Alcoolii sunt derivați ai hidrocarburilor care conțin una sau mai multe grupe -OH, numite grupare hidroxil sau hidroxil.
Alcoolurile sunt clasificate:
1. După numărul de grupări hidroxil conținute în moleculă, alcoolii se împart în monoatomici (cu un hidroxil), diatomici (cu doi hidroxili), triatomici (cu trei hidroxili) și polihidroxilici.
La fel ca hidrocarburile saturate, alcoolii monohidroxilici formează o serie de omologi construită în mod regulat:
Ca și în alte serii omoloage, fiecare membru al seriei de alcool diferă ca compoziție de membrii anteriori și următori prin diferența omologică (-CH2-).
2. În funcție de atomul de carbon la care se află hidroxilul, se disting alcoolii primari, secundari și terțiari. Moleculele alcoolilor primari conțin o grupare -CH2OH asociată cu un radical sau cu un atom de hidrogen la metanol (hidroxil la atomul de carbon primar). Alcoolii secundari sunt caracterizați printr-o grupare >CHOH asociată cu doi radicali (hidroxil la atomul de carbon secundar). Moleculele alcoolilor terțiari au o grupare >C-OH asociată cu trei radicali (hidroxil la atomul de carbon terțiar). Notând radicalul cu R, putem scrie formulele acestor alcooli în formă generală: 
În conformitate cu nomenclatura IUPAC, la construirea denumirii unui alcool monohidroxilic, sufixul -ol este adăugat la numele hidrocarburii părinte. Dacă în compus există funcții mai mari, gruparea hidroxil este desemnată prin prefixul hidroxi- (în rusă, prefixul oxy- este adesea folosit). Ca lanț principal, este selectat cel mai lung lanț neramificat de atomi de carbon, care include un atom de carbon asociat cu o grupare hidroxil; dacă compusul este nesaturat, atunci legătura multiplă este inclusă și în acest lanț. Trebuie remarcat faptul că, atunci când se determină începutul numerotării, funcția hidroxil are de obicei prioritate față de halogen, legătură dublă și alchil, prin urmare, numerotarea începe de la sfârșitul lanțului, mai aproape de care se află gruparea hidroxil:
Cei mai simpli alcooli sunt denumiți în funcție de radicalii la care este legată gruparea hidroxil: (CH 3) 2 CHOH - alcool izopropilic, (CH 3) 3 COH - alcool terț-butilic.
Este adesea folosită nomenclatura rațională a alcoolilor. Conform acestei nomenclaturi, alcoolii sunt considerați derivați ai alcoolului metilic - carbinol:
Acest sistem este convenabil în cazurile în care numele radicalului este simplu și ușor de construit.
2. Proprietăţile fizice ale alcoolilor
Alcoolii au puncte de fierbere mai mari și sunt semnificativ mai puțin volatili, au puncte de topire mai mari și sunt mai solubili în apă decât hidrocarburile corespunzătoare; cu toate acestea, diferența scade odată cu creșterea greutății moleculare.
Diferența de proprietăți fizice se datorează polarității ridicate a grupării hidroxil, care duce la asocierea moleculelor de alcool prin legături de hidrogen:
Astfel, punctele de fierbere mai mari ale alcoolilor în comparație cu punctele de fierbere ale hidrocarburilor corespunzătoare se datorează nevoii de rupere a legăturilor de hidrogen în timpul tranziției moleculelor în faza gazoasă, ceea ce necesită energie suplimentară. Pe de altă parte, acest tip de asociere duce, parcă, la o creștere a greutății moleculare, ceea ce duce în mod natural la o scădere a volatilității.
Alcooluri cu nivel scăzut greutate moleculară foarte solubil în apă, acest lucru este de înțeles, având în vedere posibilitatea formării de legături de hidrogen cu moleculele de apă (apa însăși este asociată în foarte mare măsură). În alcoolul metilic, gruparea hidroxil reprezintă aproape jumătate din masa moleculei; nu e de mirare, așadar, că metanolul este miscibil cu apa din toate punctele de vedere. Pe măsură ce dimensiunea lanțului de hidrocarburi în alcool crește, efectul grupării hidroxil asupra proprietăților alcoolilor scade, respectiv, solubilitatea substanțelor în apă scade și solubilitatea lor în hidrocarburi crește. Proprietățile fizice ale alcoolilor monohidroxilici cu greutate moleculară mare sunt deja foarte asemănătoare cu cele ale hidrocarburilor corespunzătoare.
Aceștia sunt derivați ai hidrocarburilor în care un atom de hidrogen este înlocuit cu o grupare hidroxi. Formula generală a alcoolilor este C&H 2 n +1 Oh.
Clasificarea alcoolilor monohidroxilici.
În funcție de locația în care EL- grupează, distinge:
Alcooli primari:
Alcooli secundari:
Alcooli terțiari:
.
Izomeria alcoolilor monohidroxilici.
Pentru alcooli monohidroxilici izomeria caracteristică a scheletului de carbon și izomeria poziției grupării hidroxi.
Proprietățile fizice ale alcoolilor monohidroxilici.
Reacția se desfășoară conform regulii lui Markovnikov, prin urmare, numai alcoolul primar poate fi obținut din alchene primare.
2. Hidroliza halogenurilor de alchil la expunere solutii apoase alcaline:
Dacă încălzirea este slabă, atunci are loc deshidratarea intramoleculară, ducând la formarea de eteri:
B) Alcoolii pot reacționa cu halogenuri de hidrogen, alcoolii terțiari reacționând foarte rapid, în timp ce alcoolii primari și secundari reacţionează lent:
Utilizarea alcoolilor monohidroxilici.
Alcoolii Sunt utilizate în principal în sinteza organică industrială, în industria alimentară, în medicină și farmacie.
Conținutul articolului
ALCOOL(alcooli) – clasa compusi organici conţinând una sau mai multe grupări C-OH, în timp ce gruparea hidroxil OH este legată de un atom de carbon alifatic (compuşii în care atomul de carbon din gruparea C-OH face parte din nucleul aromatic se numesc fenoli)
Clasificarea alcoolilor este diversă și depinde de ce caracteristică a structurii este luată ca bază.
1. În funcție de numărul de grupări hidroxil din moleculă, alcoolii se împart în:
a) monoatomic (conțin o grupare hidroxil OH), de exemplu, metanol CH 3 OH, etanol C 2 H 5 OH, propanol C 3 H 7 OH
b) poliatomic (două sau mai multe grupări hidroxil), de exemplu, etilen glicol
HO-CH2-CH2-OH, glicerol HO-CH2-CH (OH)-CH2-OH, pentaeritritol C (CH2OH) 4.
Compușii în care un atom de carbon are două grupări hidroxil sunt în cele mai multe cazuri instabili și se transformă ușor în aldehide, în timp ce se desprind apa: RCH (OH) 2 ® RCH \u003d O + H 2 O
2. În funcție de tipul de atom de carbon de care este legată gruparea OH, alcoolii se împart în:
a) primar, în care gruparea OH este legată de atomul de carbon primar. Atomul de carbon primar se numește (evidențiat cu roșu), asociat cu un singur atom de carbon. Exemple de alcooli primari - etanol CH 3 - C H2-OH, propanol CH3-CH2- C H2-OH.
b) secundar, în care gruparea OH este legată de un atom de carbon secundar. Atomul de carbon secundar (evidențiat cu albastru) este legat simultan de doi atomi de carbon, de exemplu, propanol secundar, butanol secundar (Fig. 1).
Orez. unu. STRUCTURA ALCOOLILOR SECUNDARE
c) terțiar, în care gruparea OH este legată de atomul de carbon terțiar. Atom de carbon terțiar (izolat în verde) este legat simultan de trei atomi de carbon vecini, de exemplu, butanol terțiar și pentanol (Fig. 2).
Orez. 2. STRUCTURA ALCOOLILOR TERIARI
Gruparea alcoolică atașată acestuia se mai numește primar, secundar sau terțiar, în funcție de tipul de atom de carbon.
În alcoolii polihidroxilici care conțin două sau mai multe grupări OH, atât grupările HO primare cât și secundare pot fi prezente simultan, de exemplu, în glicerol sau xilitol (Fig. 3).
Orez. 3. COMBINAREA GRUPURILOR OH PRIMARE ȘI SECUNDARE ÎN STRUCTURA ALCOOLILOR POLIATOMICE.
3. Conform structurii grupelor organice legate de o grupare OH, alcoolii sunt împărțiți în saturati (metanol, etanol, propanol), nesaturați, de exemplu, alcool alilic CH 2 \u003d CH - CH 2 -OH, aromatici (de exemplu , alcool benzilic C6H5CH2OH) conţinând o grupare aromatică în grupa R.
Alcooli nesaturați, în care gruparea OH „se alătură” dublei legături, adică. legate de un atom de carbon care participă simultan la formarea unei duble legături (de exemplu, alcoolul vinilic CH 2 \u003d CH–OH), sunt extrem de instabile și izomerizează imediat ( cm.IZOMERIZARE) la aldehide sau cetone:
CH 2 \u003d CH–OH ® CH 3 -CH \u003d O
Nomenclatura alcoolilor.
Pentru alcoolii obișnuiți cu o structură simplă, se folosește o nomenclatură simplificată: numele grupului organic este convertit într-un adjectiv (folosind sufixul și terminația " nou”) și adăugați cuvântul „alcool”:
În cazul în care structura grupului organic este mai complexă, comună întregului Chimie organica reguli. Numele compilate conform unor astfel de reguli se numesc sistematice. În conformitate cu aceste reguli, lanțul de hidrocarburi este numerotat de la capătul de care este cel mai apropiat gruparea OH. În plus, această numerotare este folosită pentru a indica poziția diferiților substituenți de-a lungul lanțului principal, la sfârșitul numelui se adaugă sufixul „ol” și un număr care indică poziția grupului OH (Fig. 4):
Orez. patru. NUMELE SISTEMATICE DE ALCOOLI. Grupurile funcționale (OH) și substituente (CH3), precum și indicii lor digitali corespunzători, sunt evidențiate în culori diferite.
Denumirile sistematice ale celor mai simpli alcooli se fac dupa aceleasi reguli: metanol, etanol, butanol. Pentru unii alcooli, s-au păstrat denumiri banale (simplificate) care s-au dezvoltat istoric: alcool propargilic HCє C–CH 2 –OH, glicerol HO–CH 2 –CH (OH)–CH 2 –OH, pentaeritritol C (CH 2 OH) 4, alcool fenetilic C6H5-CH2-CH2-OH.
Proprietățile fizice ale alcoolilor.
Alcoolii sunt solubili în majoritatea solvenților organici, primii trei reprezentanți cei mai simpli - metanol, etanol și propanol, precum și butanol terțiar (H 3 C) 3 COH - sunt miscibili cu apa în orice raport. Odată cu creșterea numărului de atomi de C din grupul organic, efectul hidrofob (hidrofug) începe să afecteze, solubilitatea în apă devine limitată, iar la R care conține mai mult de 9 atomi de carbon, practic dispare.
Datorită prezenței grupărilor OH, între moleculele de alcool se formează legături de hidrogen.
Orez. 5. LEGĂTURILE DE HIDROGEN ÎN ALCOOLI(indicat prin linie punctată)
Ca rezultat, toți alcoolii au un punct de fierbere mai mare decât hidrocarburile corespunzătoare, de exemplu, T. kip. etanol + 78 ° C și T. kip. etan –88,63°C; T. kip. butanol și butan +117,4°C și respectiv –0,5°C.
Proprietățile chimice ale alcoolilor.
Alcoolurile se disting prin diverse transformări. Reacțiile alcoolilor au câteva modele generale: reactivitate alcoolii primari monohidroxilici este mai mare decat cei secundari, la randul lor, alcoolii secundari sunt mai activi chimic decat cei tertiari. Pentru alcoolii dihidroxilici, în cazul în care grupările OH sunt localizate la atomii de carbon vecini, o creștere (în comparație cu alcooli monohidroxilici) reactivitate datorată influenta reciproca aceste grupuri. Pentru alcooli, sunt posibile reacții care au loc cu clivajul atât a legăturilor C–O, cât și a celor O–H.
1. Reacții care au loc prin legătura О–Н.
Când interacționați cu metale active(Na, K, Mg, Al) alcoolii prezintă proprietățile acizilor slabi și formează săruri numite alcoolați sau alcoxizi:
2CH3OH + 2Na® 2CH3OK + H2
Alcoolii sunt instabili din punct de vedere chimic și se hidrolizează sub acțiunea apei pentru a forma alcool și hidroxid de metal:
C2H5OK + H2O® C2H5OH + KOH
Această reacție arată că alcoolii, în comparație cu apa, sunt mai mulți acizi slabi (acid puternicîl înlocuiește pe cel slab), în plus, atunci când interacționează cu soluții alcaline, alcoolii nu formează alcoolați. Cu toate acestea, în alcooli polihidroxilici(în cazul în care grupele OH sunt atașate la atomii de C vecini), aciditatea grupărilor alcoolice este mult mai mare și pot forma alcoolați nu numai atunci când interacționează cu metale, ci și cu alcalii:
HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2NaOH ® NaO–CH 2 –CH 2 –ONa + 2H 2 O
Când grupările HO din alcoolii polihidroxilici sunt atașate la atomi de C neadiacenți, proprietățile alcoolilor sunt apropiate de monohidroxilic, deoarece influența reciprocă a grupărilor HO nu apare.
Când interacționați cu minerale sau acizi organici alcoolii formează esteri - compuși care conțin fragmentul R-O-A (A este restul acid). Formarea esterilor are loc și în timpul interacțiunii alcoolilor cu anhidride și cloruri acide ale acizilor carboxilici (Fig. 6).
Sub acțiunea agenților oxidanți (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), alcoolii primari formează aldehide, iar alcoolii secundari formează cetone (Fig. 7)
Orez. 7. FORMAREA ALDEHIDELOR ŞI CETONE ÎN TIMPUL OXIDĂRII ALCOOLILOR
Reducerea alcoolilor duce la formarea de hidrocarburi care contin acelasi numar de atomi de C ca si molecula initiala de alcool (Fig. 8).
Orez. opt. RECUPERAREA BUTANOLULUI
2. Reacții care au loc la legătura C–O.
În prezența catalizatorilor sau a acizilor minerali puternici, alcoolii sunt deshidratați (se desprinde apa), în timp ce reacția poate avea loc în două direcții:
a) deshidratare intermoleculară cu participarea a două molecule de alcool, în timp ce legăturile C–O dintr-una dintre molecule sunt rupte, rezultând formarea de eteri - compuși care conțin fragmentul R–O–R (Fig. 9A).
b) în timpul deshidratării intramoleculare se formează alchene - hidrocarburi cu dublă legătură. Adesea, ambele procese — formarea unui eter și a unei alchene — au loc în paralel (Fig. 9B).
În cazul alcoolilor secundari, în timpul formării unei alchene sunt posibile două direcții de reacție (Fig. 9C), direcția predominantă este cea în care hidrogenul este desprins de atomul de carbon cel mai puțin hidrogenat în timpul condensării (marcat cu numărul 3), adică înconjurat de mai puțini atomi de hidrogen (comparativ cu atomul 1). Prezentat în fig. 10 reacții sunt folosite pentru a produce alchene și eteri.
Ruperea legăturii C-O în alcooli are loc și atunci când gruparea OH este înlocuită cu un halogen sau o grupare amino (Fig. 10).
Orez. zece. ÎNLOCUIREA GRUPULUI OH ÎN ALCOOLI CU HALOGEN SAU GRUP AMINĂ
Reacțiile prezentate în fig. 10 sunt folosite pentru a produce halocarburi și amine.
Obținerea de alcool.
Unele dintre reacțiile prezentate mai sus (Fig. 6,9,10) sunt reversibile și, în condiții schimbătoare, pot avea loc în sens invers, ducând la producerea de alcooli, de exemplu, în timpul hidrolizei esterilor și halocarburilor (Fig. 11A și respectiv B), precum și alchene de hidratare - prin adăugare de apă (Fig. 11B).
Orez. unsprezece. PRODUCEREA DE ALCOOLI PRIN HIDROLIZĂ ȘI HIDRATAREA COMPUSILOR ORGANICI
Reacția de hidroliză a alchenelor (Fig. 11, schema B) stă la baza productie industriala alcooli inferiori care conțin până la 4 atomi de carbon.
Etanolul se formează și în timpul așa-numitei fermentații alcoolice a zaharurilor, de exemplu, glucoza C 6 H 12 O 6. Procesul se desfășoară în prezența ciupercilor de drojdie și duce la formarea de etanol și CO 2:
C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Nu mai mult de 15% soluție apoasă de alcool poate fi obținută prin fermentație, deoarece drojdiile mor la o concentrație mai mare de alcool. Soluțiile alcoolice de concentrație mai mare se obțin prin distilare.
Metanolul este produs industrial prin reducerea monoxidului de carbon la 400°C sub o presiune de 20–30 MPa în prezența unui catalizator constând din oxizi de cupru, crom și aluminiu:
CO + 2 H 2 ® H 3 SON
Dacă în loc de hidroliza alchenelor (Fig. 11) se efectuează oxidarea, atunci se formează alcooli dihidroxilici (Fig. 12)
Orez. 12. OBȚINEREA ALCOOLII DIATOMICĂ
Utilizarea alcoolilor.
Capacitatea alcoolilor de a participa la diverse reacții chimice le permite să fie folosite pentru a obține tot felul de compuși organici: aldehide, cetone, acizi carboxilici eteri și esteri utilizați ca solvenți organici în producția de polimeri, coloranți și medicamente.
Metanolul CH 3 OH este utilizat ca solvent, precum și în producerea formaldehidei, utilizată la obținerea rășinilor fenol-formaldehidice, în timpuri recente metanolul este considerat un combustibil promițător. Cantități mari de metanol sunt utilizate în producția și transportul gazelor naturale. Metanolul este compusul cel mai toxic dintre toți alcoolii, doza letală atunci când este administrată pe cale orală este de 100 ml.
Etanolul C 2 H 5 OH este compusul de pornire pentru producerea de acetaldehidă, acid acetic, precum și pentru producerea de esteri ai acizilor carboxilici utilizați ca solvenți. În plus, etanolul este componenta principală a tuturor băuturilor alcoolice, de asemenea, este utilizat pe scară largă în medicină ca dezinfectant.
Butanolul este folosit ca solvent pentru grăsimi și rășini, în plus, servește ca materie primă pentru producerea de substanțe parfumate (acetat de butil, salicilat de butil etc.). În șampoane, este folosit ca componentă care mărește transparența soluțiilor.
Alcoolul benzilic C 6 H 5 -CH 2 -OH în stare liberă (și sub formă de esteri) se găsește în uleiurile esențiale de iasomie și zambile. Are proprietăți antiseptice (dezinfectante), în cosmetică este folosit ca conservant pentru creme, loțiuni, elixire dentare, iar în parfumerie ca substanță parfumată.
Alcoolul fenetilic C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -OH are miros de trandafir, se găsește în uleiul de trandafiri și este folosit în parfumerie.
Etilenglicolul HOCH 2 -CH 2 OH este utilizat în producția de materiale plastice și ca antigel (un aditiv care reduce punctul de îngheț al soluțiilor apoase), în plus, la fabricarea cernelurilor textile și de imprimare.
Dietilenglicolul HOCH 2 -CH 2 OCH 2 -CH 2 OH este utilizat pentru umplerea dispozitivelor de frânare hidraulică, precum și în industria textilă la finisarea și vopsirea țesăturilor.
Glicerina HOCH 2 -CH(OH) -CH 2 OH este utilizată pentru a produce rășini gliptale poliester, în plus, este o componentă a multor preparate cosmetice. Nitroglicerina (Fig. 6) este componenta principală a dinamitei utilizată în minerit și în construcția căilor ferate ca exploziv.
Pentaeritritol (HOCH 2) 4 C este utilizat pentru producerea de poliesteri (rășini pentaftalice), ca întăritor pentru rășini sintetice, ca plastifiant pentru clorură de polivinil și, de asemenea, în producția de exploziv tetranitropentaeritritol.
Alcoolii polihidroxilici xilitol HOCH2–(CHOH)3–CH2OH și sorbitol HOCH2– (CHOH)4–CH2OH au un gust dulce și sunt utilizați în locul zahărului la fabricarea produselor de cofetărie pentru diabetici și obezi. Sorbitolul se găsește în fructele de pădure și cireșe.
Mihail Levitsky
Alcoolii.
Alcoolii sunt derivați ai hidrocarburilor în care unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu grupări hidroxil (OH).
Deci alcool metilic CH3-OH este un derivat hidroxil metan CH4, etanol C2H5-OH- derivat etan.
Denumirea alcoolilor se formează prin adăugarea terminației „- ol» la denumirea hidrocarburii corespunzătoare (metanol, etanol etc.)
Derivaţi ai hidrocarburilor aromatice cu grupa ELîn nucleul benzenic se numesc fenoli.
Proprietățile alcoolilor.
La fel ca moleculele de apă, moleculele inferioare de alcool sunt legate prin legături de hidrogen. Din acest motiv, punctul de fierbere al alcoolilor este mai mare decât cel al hidrocarburilor corespunzătoare.
proprietate comună alcooli și fenoli este mobilitatea grupării hidrogen hidroxil. Când metalul alcalin acționează asupra alcoolului, acest hidrogen este înlocuit de metal și se obțin compuși solizi solubili în alcool, numiți alcoolați.
Alcoolii reacţionează cu acizii pentru a se forma esteri.
Alcoolii se oxidează mult mai ușor decât hidrocarburile corespunzătoare. În același timp, se formează aldehideși cetone.
Alcoolurile practic nu sunt electroliți, adică. nu conduc electricitatea.
Alcool metilic.
Alcool metilic(metanol) CH30H- lichid incolor. Este foarte toxic: luarea în doze mici dimineața provoacă orbire, iar dozele mari provoacă moartea.
Alcoolul metilic se obține în cantități mari prin sinteza din monoxid de carbon și hidrogen la presiune ridicată ( 200-300 atm.) și temperatură ridicată ( 400 de grade C) în prezenţa unui catalizator.
Alcoolul metilic se formează în timpul distilării uscate a lemnului; de aceea se mai numește și alcool de lemn.
Este folosit ca solvent, precum si pentru obtinerea altor substante organice.
Etanol.
Etanol(etanol) C2H5OH- una dintre cele mai importante materii prime din industria modernă a sintezei organice.
Pentru a-l obține se folosesc de multă vreme diverse substanțe zaharoase care, prin fermentare, se transformă în alcool etilic. Fermentarea este cauzată de acțiunea enzimelor (enzimelor) produse de ciupercile drojdiei.
Zahărul din struguri sau glucoza sunt folosite ca substanțe zaharoase:
Glucoza liberă se găsește, de exemplu, în suc de struguri, a cărei fermentare produce vin de struguri cu un conținut de alcool de 8 până la 16%.
O polizaharidă poate servi ca produs de pornire pentru producerea de alcool. amidon cuprins, de exemplu, în tuberculi de cartofi, boabe de secară, grâu, porumb. Pentru transformarea în substanțe zaharoase (glucoză), amidonul este supus mai întâi hidrolizei.
În prezent, o altă polizaharidă este de asemenea supusă zaharificării - celuloză(fibră), care formează masa principală lemn. Celuloza (de ex. rumeguş) este de asemenea supus în prealabil hidrolizei în prezența acizilor. Produsul astfel obtinut contine si glucoza si este fermentat in alcool de catre drojdie.
În cele din urmă, alcoolul etilic poate fi obținut sintetic din etilenă. Reacția generală este adăugarea de apă la etilenă.
Reacția are loc în prezența catalizatorilor.
alcooli polihidroxilici.
Până acum, am luat în considerare alcoolii cu o grupă hidroxil ( EL). Astfel de alcooli se numesc alcooli.
Dar sunt cunoscuți și alcooli, ale căror molecule conțin mai multe grupări hidroxil. Astfel de alcooli se numesc polihidroxici.
Exemple de astfel de alcooli sunt alcoolul dihidroxilic etilenglicolul și alcoolul trihidroxilic glicerolul:
Etilenglicolul și glicerina sunt lichide cu gust dulce care se amestecă cu apa în orice raport.
Utilizarea alcoolilor polihidroxilici.
etilen glicol folosit ca parte integrantă a așa-numitului antigel, adică substanțe cu punct de îngheț scăzut care înlocuiesc apa din radiatoarele motoarelor de automobile și avioane pe timpul iernii.
De asemenea, etilenglicolul este utilizat în producerea celofanului, poliuretanilor și a unui număr de alți polimeri, ca solvent pentru coloranți, în sinteza organică.
Zona de aplicare glicerină diverse: industria alimentară, industria tutunului, industria medicală, producția de detergenți și cosmetice, Agricultură, industria textilă, hârtie și piele, producție de materiale plastice, industria vopselelor și lacurilor, inginerie electrică și radio.
Glicerina aparține grupului stabilizatori. În același timp, are proprietățile de a menține și de a crește gradul de vâscozitate al diferitelor produse și, astfel, de a le modifica consistența. Înregistrat ca supliment alimentar E422, și este folosit ca emulgator, cu care se amestecă diverse amestecuri nemiscibile.
