Գձը քիմիայում 10 գործնական աշխատանք. Փորձի ընթացքը. Դիտարկում

«Քիմիա» թեմայով լաբորատոր աշխատանքների ցանկ.

Թիվ 1 լաբորատորիա՝ 2 մաս. «Հիմնական պարապմունքներքիմիական միացություններ, թթուներ, հիմքեր, աղեր»

Թիվ 2 լաբորատորիա՝ 2 մաս. «Ոչ մետաղները և դրանց միացությունները»

Թիվ 3 լաբորատորիա՝ 3 մաս. «Մետաղներ»

Թիվ 4 լաբորատորիա՝ 2 մաս. «Ածխաջրածնի մոլեկուլների մոդելավորում».

Թիվ 5 լաբորատորիա՝ «Ալկոհոլներ, ֆենոլներ»

Թիվ 6 լաբորատորիա՝ «Ալդեհիդներ, կետոններ, կարբոքսիլաթթուներ»

Լաբորատորիա #7. Եթերներ և ճարպեր

Լաբորատորիա #8. «Ածխաջրեր»

Թիվ 9 լաբորատորիա՝ «Ազոտ պարունակող միացություններ».

ԹԹՎԻ, ՀԻՄԱՅԻ, ԱՂԻ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ԴԱՍԵՐԸ.

Լաբորատորիա թիվ 1

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ուսումնասիրել թթուների, հիմքերի, աղերի հատկությունները։

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Եռոտանի, փորձանոթներ, սպիրտային լամպ:Մետաղներ: նատրիում, կալցիում, ցինկ, երկաթ, մ/օ զ/ֆ ցուցանիշներ, լակմուս.Թթուներ՝ հիդրոքլորային, ծծմբային, բազային. նատրիումի հիդրօքսիդ, թորած ջուր, պահարաններ, 25 մլ բյուրետներ, ձագարներ, ջուր, CuO, CuSO 4, Na 2 CO 3 լուծույթ, AL(NO 3 ) 3, NaCI, ZnCI 2:

Աշխատանքի ավարտը.

Փորձ 1: ընդհանուր հատկություններթթուներ, հիմքեր.

Երեք փորձանոթների մեջ լցրեք մի քիչ թորած ջուր և ավելացրեք լակմուսի լուծույթ, նշեք ջրի մեջ լակմուսի գույնը։ Փորձանոթներից մեկին լակմուսի լուծույթով թթու ավելացրեք, մյուսում՝ ալկալի: Դիտարկեք գունային փոփոխությունները: Նույնն արեք՝ լակմուսի փոխարեն ընդունելով ֆենոլֆթալեին և մեթիլ նարնջ։

Փորձ 2. թթուների և հիմքերի հատկությունները:

Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ թթու և մի կտոր ցինկ գցել։ Ինչ է նկատվում Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

Փորձ 3. Չեզոքացման ռեակցիա թթվի և հիդրօքսիդի միջև

նատրիում.

Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ NaOH լուծույթ և ավելացնել մեկ կաթիլ ֆենոլֆթալեին: Ինչ է պատահել Թթվային լուծույթը զգուշորեն լցնել այս խողովակի մեջ, մինչև գույնը անհետանա:

Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Եզրակացություն արեք.

Փորձ 4. պատճառներ ստանալը (ցուցադրում):

Մի կտոր մետաղական նատրիում կամ կալցիում գցեք գոլորշիացող ամանի մեջ: Ինչ է կատարվում Ինչպես ապացուցել, որ հիմնադրամ է ձևավորվել Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը։ Ապացույցի համար օգտագործեք ցուցիչ:

Փորձ 5՝ աղերի ընդհանուր հատկություններ, աղերի հիդրոլիզ, աղերի ստացում։

Աղեր ստանալը. Կատարել փորձեր.

Պղնձի օքսիդի փոխազդեցությունը ծծմբաթթվի հետ (t)
Թթվի արձագանքը հիմքի, թթվի՝ աղի հետ։
Ցինկի փոխազդեցությունը պղնձի սուլֆատի լուծույթի հետ.

Եզրակացություն արեք. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումներ

Փորձ 6. Աղերի հիդրոլիզ

Աշխատանքի ավարտը.

Փորձանոթի մեջ լցնել աղի լուծույթ (Na 2 CO 3, Al(NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 և այլն) և փորձարկեք այն լակմուսի կամ ֆենոլֆթալեինի կամ մեթիլ նարնջի համար: Գրանցեք դիտարկումները աղյուսակում:

Աղի բանաձեւ	Լուծման միջավայր	Ինչից է առաջանում աղը
	չեզոք	թթու	ալկալային
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl 2

Եզրակացություն արեք միջավայրի հիդրոլիզի ռեակցիայի մասինև գրի՛ր մոլեկուլային և իոնային ձևերով աղերի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումները։

Թեստային հարցեր.

Տրե՛ք սահմանումներ՝ թթու, աղ, հիմք:
Որոշել միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանները.

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3:

Կատարել վերափոխումներ.

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2:

Գրե՛ք մոլեկուլային և իոնային ձևերով աղերի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումները, որոշե՛ք միջավայրի ռեակցիան.

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ

Թեմա՝ Ոչ մետաղները և դրանց միացությունները.

Լաբորատորիա թիվ 2

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ուսումնասիրել ածխածնի օքսիդի ստացման եղանակը (4), նրա հատկությունները, հալոգենների օրինակով դիտարկել հատկությունների փոփոխությունները։

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Kipp ապարատ, տակդիր փորձանոթներով, քիմիական բաժակներով, սպիրտային լամպով, մարմարով, կրաքարի ջուր, լակմուս, աղաթթու, NaOH լուծույթ, լուցկի, սպիրտ, բամբակյա բուրդ, բեկոր, ջուր, մեթիլ նարինջ, օդափոխիչ, խցան, ճենապակյա բաժակ: MgCO-ի աղեր 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , նոսրացված HCl, քլորաջուր, ֆուչսին կամ ինդիգո։ Kj-ի և KBr-ի լուծում 2

Աշխատանքի ավարտը.

Փորձ 1. ստացում և հատկություններ ածխաթթու գազ.

Գազ ստանալու համար հավաքված սարքի մեջ տեղադրեք 2-3 կտոր մարմար կամ կավիճ և ձագարի միջով լցրեք նոսր աղաթթու (1: 4): Երեք բաժակ հաջորդաբար լցրեք արտանետվող ածխաթթու գազով և ծածկեք դրանք ստվարաթղթով: Լցման մասին կարելի է դատել ապակու անցքին բերված տաք բեկորի թուլացումով: Մենք ակնոցները պահպանում ենք ածխաթթու գազով հաջորդ փորձերի համար։ Գրե՛ք ածխածնի երկօքսիդի արտադրության ռեակցիայի հավասարումը:

Փորձ 2. ածխաթթու գազի հատկությունները:

Սպիրտով թրջված բամբակյա բուրդի մի փոքրիկ կտոր գցեք բաժակի մեջ և վառեք այն այրվող բեկորով: Այնուհետև զգուշորեն դրա մեջ (ջրի նման) լցնել ածխաթթու գազ նախորդ փորձի մեջ լցված մեկ բաժակից։ Ալկոհոլի այրումը դադարում է.

Եզրակացություն արեք.

Փորձ 3. ածխածնի երկօքսիդի լուծելիությունը ջրում:

Փորձանոթի մեջ լցրեք կապույտ լակմուսը կամ մեթիլ նարնջը և լուծույթի միջով անցկացրեք ածխաթթու գազ։ Ինչ եք դիտարկում Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

Եզրակացություն արեք.

Փորձ 4. կրաքարի ջրի հատկությունները.

Փորձանոթի մեջ կրաքարի ջուր լցրեք իր ծավալի մեկ քառորդով և ածխաթթու գազ անցկացրեք լուծույթի միջով: Դիտեք սպիտակ նստվածքի առաջացումը: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

Փորձ 5. ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցությունը նատրիումի հիդրօքսիդի հետ:

Փորձանոթը լցրեք ածխածնի երկօքսիդով, փակեք և շրջեք նատրիումի հիդրօքսիդի նոսր լուծույթով ճենապակյա բաժակի մեջ: Բացեք խցանը հեղուկի տակ: Հեղուկը մտնում է փորձանոթ: Գրանցեք դիտարկումները: Գրե՛ք նատրիումի հիդրօքսիդի և ածխածնի երկօքսիդի ռեակցիայի հավասարումը։

Փորձ 6. թթուների ազդեցությունը կարբոնաթթվի աղերի վրա:

Լցնել մի փոքր MgCO մեկ փորձանոթի մեջ 3 մեկ այլ VaCO 3 կամ Na 2 CO 3 և փորձանոթին ավելացրեք նոսր աղաթթու: Դիտեք աղերի տարրալուծումը և գազերի արտազատումը, գրեք հավասարումը մոլեկուլային և իոնային տեսքով:

Թեմա: Ծծմբային միացությունների հատկությունները.

Թիրախ: Որոշեք իոնների որակական ռեակցիան

1. և դրա աղերը

2. Իոնի հատկությունները

3. Կազմի՛ր ամբողջական, իոնային և կրճատված հավասարում

4. Որոշել օքսիդացման աստիճանը և կազմել OVR:

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄ՝ 1. արտադրամաս

2. սեղաններ

3. քիմիական ապակյա սպասքի և ռեակտիվների հավաքածու.

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ թիվ 1. Որակյալ աշխատանք իոնի վրա

Ա) 1 մլ ծծմբաթթվի լուծույթին ավելացրել են 2-3 կաթիլ աղ լուծույթ Դիտարկում՝ սպիտակ բյուրեղային նստվածք թափվել է.

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Եզրակացություն:

Բ) 1 մլ աղի լուծույթին Na2SO4 ավելացնել 2-3 կաթիլ աղի լուծույթ BaCl2

Դիտարկում

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2 NaCl

Եզրակացություն:

Փորձ թիվ 2 Ծծմբաթթվի և դրա աղի միացությունների նվազեցման հատկությունները:

Ա) 1 մլ KMnO աղի լուծույթ 4 լցրել է 5-6 կաթիլ Հ–ի լուծույթ 2 SO 4 եւ 0,5 մլ Na լուծույթ 2SO3

Դիտարկումներ:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

Բ) 1 մլ KMnO աղի լուծույթին 4 լցնել 2-3 կաթիլ KOH լուծույթ և 0,5 մլ Na աղ լուծույթ 2SO3

Դիտարկում՝ ազնվամորու լուծույթը դարձել է զմրուխտ կանաչ, այնուհետև՝ դարչնագույն:

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Եզրակացություն:

Կատարել առաջադրանք.

1. Գրի՛ր որակական ռեակցիայի հավասարումը.

1,1 մեկ իոն

1,2 մեկ իոն

2. Գրի՛ր թթուների տարանջատման հավասարումը՝ ծծմբային, ծծմբային, ջրածնի սուլֆիդ:

թեստի հարցեր

ՄԵՏԱՂՆԵՐ.

Լաբորատորիա թիվ 3

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ուսումնասիրել մետաղների և դրանց միացությունների հատկությունները:

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Ստենդ, փորձանոթներ, սպիրտային լամպ, կրիչներ, СuSO լուծույթ 4 , մեխակ, կրաքարի ջուր, ապակե խողովակներ, սպիրտ, բամբակյա բուրդ։

Աշխատանքի ավարտը.

Փորձ 1. մետաղների տեղափոխում աղի լուծույթներից ուրիշների կողմից

Մետաղներ.

Լցնել 2 - 3 մլ: պղնձի սուլֆատի լուծույթի փորձանոթների մեջ և իջեցնել մեխակը (Fe): Դիտեք, թե ինչ է կատարվում Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային և իոնային ձևերով:

Փորձ 2. կալցիումի կարբոնատների փոխակերպումը բիկարբոնատի և

Բիկարբոնատ՝ կարբոնատ։

Լցնել մեկ քառորդ խողովակ կրաքարի ջուր և ածխաթթու գազ անցկացնել լուծույթի միջով։ Դիտեք, թե ինչ է կատարվում Շարունակեք անցկացնել ածխաթթու գազ, մինչև ստացվի թափանցիկ լուծույթ։ Պահպանեք լուծումը հետագա օգտագործման համար:

2. Ստացված թափանցիկ լուծույթը լցնել երկու փորձանոթների մեջ: Մի փորձանոթը լուծույթով տաքացրեք եռման աստիճանի, իսկ մյուսի մեջ կրաքարի ջուր ավելացրեք։ Դիտեք, թե ինչ է կատարվում: Գրանցեք դիտարկումները: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը ըստ սխեմայի.

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Փորձ 3. ալկալիական մետաղների փոխազդեցություն ջրի հետ: (Ցույց)

Ջուրը լցնել ճենապակյա բաժակի (կամ բյուրեղացնողի) մեջ և գցել մետաղական նատրիումի մի կտոր, ապա կրկնել կալցիումի հետ: Ինչ է նկատվում Ստուգեք լուծումը ցուցիչով՝ ֆենոլֆթալեինով։ Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը։

Եզրակացություն արեք ալկալիական և հողալկալիական մետաղների ակտիվության մասին.

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Ստենդ, փորձանոթներ, ճենապակյա բաժակ, մետաղներ, նատրիում, կալցիում, ֆենոլֆթալեին, MnSO աղի լուծույթ 4 , ծծմբական և աղաթթու, ալյումինի աղ Na 2 CO 3 , ջուր, ցուցիչ՝ լակմուս։

Փորձ 4. մանգանի հիդրօքսիդի ստացում (2) ուսումնասիրելով այն

Հատկություններ

MnSO աղի լուծույթին 4 , ավելացրեք NaOH: Ստացված նստվածքը լուծույթի հետ միասին լցնել երկու փորձանոթների մեջ։ Դրանցից մեկի մեջ լցնել ծծմբի լուծույթ կամ աղաթթվիիսկ մյուսը թողնել օդում: Գրանցեք դիտարկումները: Մոլեկուլային և այլ ձևերով գրե՛ք մանգանի աղի և ծծմբաթթվի միջև տեղի ունեցող ռեակցիաների հավասարումները: Մանգանի և NaOH, Mn (OH), ջրի և մթնոլորտի թթվածնի աղ, Mn (OH) առաջացմամբ։

Փորձ 4 (1)՝ ալյումինի աղերի հիդրոլիզ:

Փորձանոթի մեջ ալյումինի աղի լուծույթին ավելացրեք նատրիումի կարբոնատ: Դիտեք սպիտակ ամորֆ նստվածքի տեղումները և ածխածնի երկօքսիդի փուչիկների արտազատումը:

Al 2 (SO) 3 կամ Al (NO 3) 3 օգտագործել արձագանքում.

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը.

Ա) Ալի փոխազդեցություն 2 (CO 3 ) 3 ջրով:

Բ) ալյումինի աղի փոխազդեցությունը նատրիումի կարբոնատի հետ.

Միավորել առաջին և երկրորդ ռեակցիայի հավասարումները մեկ վերջնական մոլեկուլային և իոնային ձևի մեջ:

Եզրակացե՛ք -արդյո՞ք այն անցել է ամբողջական հիդրոլիզ

Փորձ 4 (2)՝ ցուցիչների ալյումինի աղերի լուծույթի փորձարկում:

Ուսումնասիրեք լուծույթները՝ ալյումինի սուլֆատ կամ ալյումինի քլորիդ կամ ալյումինի նիտրատ լակմուսի համար:

Եզրակացություն արեք. Գրի՛ր հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը:

ԵՐԿԱԹԻ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ.

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Դարակ փորձանոթներով, FeSO աղի լուծույթներով 4, FeCl3 , նատրիումի հիդրօքսիդ, հիդրոքլորային և ծծմբական թթու, KMnO լուծում 4 , քլորաջուր, NH լուծույթ 4 CNS լուծույթ K 3 (Fe(CN) 6):

Փորձ 5:

Լցնել FeSO-ի լուծույթը փորձանոթի մեջ մինչև դրա ծավալի մեկ քառորդը: 4 . Եվ լցնել նույն քանակությամբ նատրիումի կամ կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթ: Ի՞նչ է նկատվում.

Փորձ 6:

Նախորդ փորձի արդյունքում ստացված Fe-ին (OH): 2 ավելացնել աղաթթու մինչև նստվածքը լուծարվի: Ի՞նչ ես դիտում:

Փորձ 7:

Փորձանոթի մեջ լցրեք երկաթի քլորիդի III լուծույթը մինչև իր ծավալի մեկ քառորդը և ավելացրեք նույն քանակությամբ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ։ Ի՞նչ է նկատվում.

Փորձ 8:

Նախորդ (7) փորձի արդյունքում ստացվածին ավելացնել ծծմբաթթվի լուծույթ, մինչև նստվածքը լուծվի: Գրե՛ք ռեակցիաները մոլեկուլային և իոնային ձևերով, անվանե՛ք ստացված նյութերը և նշե՛ք, թե դրանցից որն է օքսիդում:

Փորձ 9. երկաթի սուլֆատի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով:

Փորձանոթի մեջ լցնել 1–2 մլ։ կալիումի պերմանգանատի լուծույթ, մի փոքր նոսր ծծմբաթթու և FeSO լուծույթ 4 (լուծույթի փոխարեն կարող եք մի քանի բյուրեղներ նետել.

Գրանցեք դիտարկումները և գրեք ռեակցիայի հավասարումներ):

Փորձ 10:

Փորձանոթի մեջ լցնել մոտ 2 մլ։ երկաթի քլորիդի լուծույթ (2) և ավելացնել նույն քանակությամբ պերքլորաթթու: Ինչպե՞ս փոխվեց լուծույթի գույնը: Բացատրի՛ր երևույթը։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Ինչն է օքսիդացված, ինչն է վերականգնվում.

Փորձ 11. երկաթի աղերի (3) փոխազդեցությունը ամոնիումի ռոդոնիտի և

Երկաթի աղեր (2) արյան կարմիր աղով Կ 3 Fe (CN 6):

Երկաթի քլորիդի լուծույթին ավելացրեք ամոնիումի ռոդոնիտի NH լուծույթ 4 CNS. Ինչպե՞ս է գույնը փոխվել: Գրի՛ր հավասարումը մոլեկուլային և իոնային տեսքով:

Փորձ 11 (2):

Երկաթի քլորիդի (2) կամ FeSO լուծույթին 4 աղին ավելացնել արյան կարմիր աղը 2  Fe(CN) 6  . Ի՞նչ է նկատվում. Գրի՛ր հավասարումը մոլեկուլային և իոնային տեսքով:

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Ստենդ, փորձանոթներ, սպիրտային լամպեր, լուծույթներ՝ քրոմի աղեր (3) նատրիումի հիդրօքսիդ, ծծմբաթթու, աղաթթու, լուծույթ K. 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , ծծմբաթթու, լուծույթ Կ 2 CrO 4.

Փորձ 12. քրոմի միացությունների հատկությունները.

Փորձանոթում Cr քրոմի աղի լուծույթով (NO 3 ) 3 ավելացնել NaOH լուծույթը կաթիլաբար, մինչև նստվածք ձևավորվի: Ստացված նստվածքը լցնել երկու փորձանոթների մեջ։ Դրանցից մեկի մեջ լցնել ծծմբաթթվի կամ աղաթթվի լուծույթ, իսկ մյուսի մեջ՝ NaOH։ Ի՞նչ է նկատվում.

Գրի՛ր հետևյալ ռեակցիաների հավասարումները.

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 ծծմբաթթվով
Cr(OH) 3 NaOH ավելցուկով

Փորձ 13: օքսիդացնող հատկություններերկքրոմատներ.

K 2 cr 2 O 7 լուծույթին ավելացնել ծծմբաթթվի լուծույթ, այնուհետև նատրիումի սուլֆիտի լուծույթ (Na 2 SO 3 ). Դիտարկեք գույնի փոփոխությունը: Գրի՛ր ռեդոքս ռեակցիայի հավասարումը:

Փորձ 14. քրոմատների փոխակերպում երկքրոմատների և վերամշակում:

K 2 CrO 4-ի լուծույթին ավելացնել ծծմբաթթվի լուծույթ: Դիտարկեք գույնի փոփոխությունը: Ստացված լուծույթին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդ կամ կալիումի հիդրօքսիդ։ Դիտարկեք գունային փոփոխությունները: Գրանցեք դիտարկումները և ռեակցիայի հավասարումները:

ՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ

Ածխաջրածինների ՄՈԼԵԿՈՒԼՆԵՐԻ ՄՈԴԵԼՈՒՄ.

Թիվ 4 լաբորատորիա

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Տեսակների իմացության օգտագործում քիմիական կապ(կովալենտ բևեռային և ոչ բևեռային) ածխաջրածինների մոլեկուլների մոդելավորման համար.

Ալկանով, Ալկենով, Ալկինով, Արենով

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Մարկերներ, գունավոր մատիտներ, քանոններ։

Աշխատանքը բաղկացած է ածխաջրածինների մոլեկուլների մոդելավորման անհատական առաջադրանքներից։

Վարժություն 1.

Ուսումնասիրել մեթանի, էթիլենի, ացետիլենի, բենզոլի մոլեկուլների մոդելները։

Առաջադրանք 2.

Նկարեք մոլեկուլների մոդելներ՝ մեթան, էթան, պրոպան, բութան, պենտան, հեքան, օկտան, դեկան, էթիլեն, ացետիլեն, բենզոլ:

Ածխաջրածինների մոդելային մոլեկուլներ՝ էլեկտրոնային, կառուցվածքային բանաձևեր։

Գրեք քիմիական ռեակցիաները.

Մեթանի, էթիլենի, ացետիլենի այրումը:
Մեթանի փոխազդեցությունը քլորի հետ (ըստ փուլերի)
Պրոպիլենի և էթինի հիդրոգենացման ռեակցիաները
Էթիլենի պոլիմերացման ռեակցիա.
Վուրցի ռեակցիա (հալոգենացված ալկանների փոխազդեցությունը նատրիումի հետ):

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ուսումնասիրել էթիլենի ստացման եղանակը և դրա հատկությունները, ինչպես նաև ծանոթանալ կաուչուկի և կաուչուկի և օրգանական լուծիչի հարաբերակցությանը։

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Եռոտանիներ, փորձանոթներ, գազի խողովակներ, պահարաններ, մետաղական եռոտանի, էթիլային սպիրտի խառնուրդ խտացված ծծմբաթթվով, ավազով կամ պենզայի կտորներով, լուծույթներ (գունատ վարդագույն կալիումի պերմանգանատ), բրոմային ջուր (բաց դեղին լուծույթ), սպիրտային լամպեր, ա. բաժակ ջուր, մի բեկոր.

Բենզոլի կամ բենզինի լուծույթում պատրաստել ռետին և ռետին։

Աշխատանքի ավարտը

Փորձ 1. էթիլենի ստացում և հատկություններ:

Սարքը հավաքեք. 10-20 մլ էթիլային (գինու) սպիրտի նախապես պատրաստված խառնուրդը լցնել խտացված ծծմբաթթվի մեջ «a» փորձանոթի մեջ, միատեսակ եռման համար ավելացնել 0,5 գետի ավազ (կալցինացված) կամ մի կտոր պեմզա: խառնուրդը, գազի ելքի խողովակով խցանով փակել փորձանոթը և ամրացնել եռոտանի սեղմակի մեջ, բաժակը լցնել ջրով, իսկ մեջը իջեցնել ջրով լցված փորձանոթները (երկուսը):

Գազի ելքի խողովակի ծայրը իջեցրեք մի բաժակ ջրի մեջ, որպեսզի վերջինս գրեթե դիպչի ապակու հատակին: Խառնուրդը սկսեք տաքացնել «ա» փորձանոթում և երբ ամբողջ օդը դուրս կթափվի դրանից, երկու փորձանոթ լցրեք բաց թողնված գազով։ Խառնուրդը սեւանում է։ Երբ փորձանոթները լցված են գազով, հանեք գազի ելքի խողովակը բաժակից: Ջրից մի հանեք գազով փորձանոթները:

Փորձ 2. էթիլենի այրում:

Փորձանոթը մատով փակեք ջրի տակ գտնվող գազով, հանեք ապակուց, տակնուվրա արեք և մեջը տաք բեկոր ավելացրեք։ Երկրորդ փորձանոթը գազով վառեք։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

Փորձ 3. էթիլենի փոխազդեցությունը պերմանգանատի լուծույթի հետ

կալիում և բրոմ ջուր.

Գազի ելքի խողովակը գազով անցկացրեք KMnO լուծույթներով 4 և բրոմ ջուր: Դիտեք լուծույթի գույնի անհետացումը: Գրանցեք դիտարկումները: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները.

Ա) էթիլենի ստացում.

Բ) Էթիլենի այրումը.

Գ) Բրոմի ավելացում էթիլենին մոլեկուլային և կառուցվածքային ձևով:

Փորձ 4. ծանոթացում կաուչուկի հատկություններին:

ա) Հումքի մի կտոր (ոչ վուլկանացված) տեղադրեք մեկ փորձանոթի մեջ

Ռետին, մյուսում` ռետինե (խցանումներ խցանումից): Լցնել բենզին -

Տեսեք, թե ինչ է տեղի ունեցել. (նախապես պատրաստվել է լաբորանտի կողմից) մի քանի օրից։

բ) Լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ՝ բենզոլի կամ բենզինի մեջ կաուչուկի լուծույթով

բրոմ.

Ի՞նչ ես դիտում:

Պատասխաններ տվեք.

թեստի հարցեր

Ի՞նչ է հոմոլոգ շարքը:
Ինչպիսի Քիմիական հատկություններալկանների ամենաբնորոշը, ալկենները.
Գրե՛ք 2,2,4 - տրիմեթիլպենտանի կառուցվածքային ձևը:

4. Անվանե՛ք իզոմերիզմի տեսակները:

5. Սահմանեք պոլիմերացման ռեակցիան, բերեք օրինակ:

6. Ո՞ր ռեակցիան է կոչվում որակական:

Բերե՛ք ալկենների նկատմամբ որակական ռեակցիայի օրինակ

Լաբորատորիա թիվ 5

Թեմա 10

«Ալկոհոլներ. Ֆենոլներ»

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ծանոթանալ գլիցերինի տարրալուծմանը, գլիցերինի որակական ռեակցիային և ֆենոլի հատկություններին։

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Կանգնեք փորձանոթներով, սպիրտ լամպով, գլիցերինով, ջրի CuSO լուծույթով 4 , NaOH լուծույթ, ֆենոլ, Հ 2 SO 4 կամ HCl բրոմ ջուր.

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ 1. գլիցերինի լուծարումը ջրում և դրա հետ փոխազդեցությունը

պղնձի օքսիդ հիդրատ.

Մինչև 1 մլ. ջուր 2 - 3 կաթիլ գլիցերին: Թափահարել։ Ուշադրություն դարձրեք լուծելիությանը:
CuSO-ի նոսր լուծույթին 4 ավելացնել NaOH-ի մի փոքր ավելցուկ: Թափել ավելորդ հեղուկը Cu-ից (OH) 2 , մնացածը թափահարեք 2 - 3 մլ-ում։ ջուրը և ավելացրեք այն նախկինում ստացված լուծույթին ջրի մեջ։

Եզրակացություն արեք և գրի՛ր ռեակցիան միջև կառուցվածքային բանաձևի միջոցով

գլիցերին և Cu (OH) 2 .

Փորձ 2. ֆենոլի հատկությունները.

Թափահարեք մի քանի բյուրեղ ֆենոլ փորձանոթի մեջ ջրով (այրվածքներից խուսափելու համար փորձանոթը մատներով մի փակեք):
Ստացված պղտոր հեղուկին ավելացրեք ալկալային լուծույթ՝ NaOH, մինչև պղտորությունը անհետանա։
Ստացված թափանցիկ լուծույթին ավելացրեք H: 2 SO 4 կամ HCl մինչեւ ամպամած:
Մինչև 1 մլ. Ֆենոլի լուծույթին կաթիլ-կաթիլ ավելացնում ենք բրոմաջուր, սկզբում ձևավորվում է պղտորություն, երբ թափահարելիս այն անհետանում է. բրոմ ջրի հետագա ավելացմամբ (3-4 մլ) առաջանում է առատ սպիտակ նստվածք՝ տրիբրոմֆենոլ։

Եզրակացնել, ամփոփել և գրել մոլեկուլային և կառուցվածքային տեսքով

ռեակցիաներ:

Ա) ֆենոլ NaOH-ով.

Բ) նատրիումի ֆենոլատը Հ 2 SO 4.

Գ) ֆենոլ բրոմով (բրոմաջուր):

Թեստային հարցեր.

Ինչու է գլիցերինը կոչվում պոլիհիդրիկ սպիրտ:
Ո՞ր ռեագենտը կարող է հայտնաբերել պոլիհիդրիկ սպիրտներ:
Ինչպես կարող է գլիցերինից և ազոտական թթուստանալ նիտրոգլիցերին
Կարո՞ղ է պղնձի գլիկոլատը համարվել բարդ միացություն: Ինչու է ֆենոլ C-ի լուծույթը 6 Հ 5 Արդյո՞ք այն կոչվում է կարբոլիկ թթու:

6. Գրի՛ր էթիլենգլիկոլի, էթանոլի, ֆենոլի կառուցվածքային բանաձեւերը։

7. Գրի՛ր որակական ռեակցիա ֆենոլին:

Լաբորատորիա թիվ 6

«Ալդեհիդներ, կետոններ, կարբոքսիլաթթուներ»։

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ծանոթացեք ալդեհիդների քիմիական հատկություններին և հատկություններին քացախաթթու.

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Կանգնեք փորձանոթներով, սպիրտային լամպերով, արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթով, պղնձի սուլֆատի և NaOH լուծույթներով, ֆորմալինի, CH3 COOH, CH աղ3 COONa, գազի ելքի խողովակներ, Ն2 ԱՅՍՊԵՍ4 (խտացված), սափրագլուխներ, Mg փոշի, կապույտ լակմուս, մի բաժակ ջուր, կրիչներ։

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ 1. Ալդեհիդի օքսիդացում – Արծաթի հայելու ռեակցիա

Մաքուր փորձանոթի մեջ (լվացված ալկալիով, ապա քրոմի խառնուրդով և ջրով) լցնել դրա ծավալի քառորդ մասը արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթ, ավելացնել 5-10 կաթիլ ֆորմալին։ Թափահարեք և նրբորեն տաքացրեք խառնուրդը՝ փորձանոթը պտտելով այրիչի բոցի շուրջը (ավելի լավ է փորձանոթը պահել մի բաժակ եռման ջրի մեջ):
Օքսիդացում պղնձի հիդրօքսիդով.

Պղնձի սուլֆատի լուծույթի մի քանի կաթիլներին ավելացրեք կաուստիկ նատրիումի լուծույթ՝ NaOH: Թափահարել։ Ստացված հեղուկին պղնձի հիդրօքսիդի նստվածքով ավելացրեք 5-10 կաթիլ ֆորմալին և տաքացրեք խառնուրդը։ Դիտեք գույնի փոփոխության համար:

Եզրակացնել, ամփոփել.

Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը.

ա) մեթանալ (կառուցվածքային բանաձեւ) արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթով.

Ինչու՞ է այս ռեակցիան կոչվում «արծաթի հայելու ռեակցիա»:

բ) մեթանալ պղնձի հիդրօքսիդով (2).

Փորձ 2. քացախաթթվի ստացում և հատկություններ:

Լցնել փորձանոթի մեջ 3 - 5 գ։ նատրիումի ացետատ, ավելացնել մի քիչ խտացված ծծմբաթթու, որպեսզի աղը թրջվի։ Փորձանոթը փակեք գազի ելքի խողովակով, որի ազատ ծայրը իջեցվում է սառը ջրով դատարկ փորձանոթի մեջ: Տաքացրեք խառնուրդը, մինչև CH-ն հավաքվի խողովակի մեջ։3 COOH.
Ստացված թթուն բաժանվում է երկու մասի, նոսրացնում են ջրով և բաց թողնում կապույտ լակմուսը։
Փորձանոթի երկրորդ մասը թթվով միացրեք մագնեզիումով, վառեք գազը։

Եզրակացնել, ամփոփել.

Արձանագրեք ռեակցիաները.

Ստանալով CH3 UNSD
Դիսոցացիոն ռեակցիան CH3 ՄԱԿ.
CH փոխազդեցություն3 COOH Mg-ով մոլեկուլային և իոնային տեսքով:
Գրե՛ք էթանոլի և մածուցիկ թթվի միջև էսթերֆիկացման ռեակցիան:

թեստի հարցեր

Ի՞նչ են ալդեհիդները:
Ի՞նչ նյութեր են առաջանում ալդեհիդների օքսիդացման ժամանակ.
Ի՞նչ ալդեհիդ կարելի է ստանալ էթանոլի օքսիդացումից.
Ինչպես կարելի է ստանալ կարբոքսիլաթթուներ?
Ինչ է ֆորմալինը:
Էթանային (քացախաթթվի) օրինակով գրե՛ք կարբոքսիլաթթուների քիմիական հատկությունները:

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 7.

Թեմա 12:

«Եթերներ. Ճարպեր»

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ծանոթացեք ճարպերի հատկություններին, սապոնացմանը, օճառի և սինթետիկ լվացող միջոցների համեմատական հատկություններին (ս.մ.ս.)

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Դարակներ փորձանոթներով, ջուր, քացախաթթու (խտացված), օրգանական լուծիչներ՝ բենզին, ացետոն և այլ եթերներ, լուծիչ ճարպեր և այլ ճարպեր։ Օճառ - պինդ և (sms) ցանկացած: Ալկոհոլային լամպեր, ֆենոլ-ֆտալին, CaCl2 Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4 , HCl, բրոմ ջուր, ճենապակյա բաժակներ, եռյակներ, NaOH, սպիրտ, ապակե ձողեր, բաժակներ և գլան:

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ 1. ճարպերի հատկությունները.

Լցնել փորձանոթի մեջ՝ ջուր, բենզին, եթեր, ացետոն և այլ հեղուկներ, ավելացնել մի կտոր ճարպ կամ մի քանի կաթիլ բուսական ճարպ, ամեն ինչ մանրակրկիտ թափահարել, դիտել, թե որ փորձանոթում է լուծվել ճարպը։

Փորձ 2. օճառի հատկությունները.

Օճառը մանր կտրատել և ջուրը տաքացնելով լուծել ջրի մեջ: Լցնել օճառի լուծույթը փորձանոթների մեջ։ Մեկի մեջ լցնել 2-3 կաթիլ ֆենոլֆտալին, մյուսի մեջ՝ ծծմբային կամ աղաթթվի հավասար ծավալ, երրորդում՝ նույնքան կալցիումի քլորիդի լուծույթ։ Դիտեք, թե ինչ է տեղի ունենում և գրեք ռեակցիաները մոլեկուլային և իոնային տեսքով:

Փորձ 3. ճարպերի չհագեցած բնույթի վկայություն:

Մեկ փորձանոթի մեջ լցնել 2 մլ։ արեւածաղկի ձեթ, երկրորդ տեղում մի կտոր պինդ ճարպ (ջերմություն): Բոլոր փորձանոթների պարունակությանը ավելացրեք մի քիչ բրոմ ջուր: Ի՞նչ է նկատվում.

Փորձ 4. ճարպերի սապոնացում:

Ճենապակյա բաժակի մեջ դնել 3գ. ճարպեր, մարգարին կամ կարագ և լցնել 7 - 8 մլ: զանգվածային բաժիններում 0,2 NaOH պարունակող լուծույթ։ Ռեակցիան արագացնելու համար ավելացրեք 1 - 2 մլ։ էթանոլ. Խառնուրդը եռացրեք 15 րոպե՝ խառնելով ապակե ձողով և ավելացնելով ջուր, մինչև բազային. Ստուգեք սապոնացումը հետևյալ կերպ. եթե սառչման ժամանակ ճարպի ոչ մի կաթիլ չի լողում ջրի մակերեսին (սապոնացումը անցել է):

Փորձ 5. օճառի և սինթետիկ լվացող միջոցների համեմատական հատկությունները

միջոցները։

Պատրաստել 50 մլ 3 տարայի մեջ։ նոսր լուծույթներ՝ օճառ, փոշի։

Լցնել 2-3 մլ մեջ։ պատրաստված լուծույթները փորձանոթներում, ավելացնել մի քանի կաթիլ ֆենոլֆթալեինի լուծույթ: Դիտեք բոսորագույն գույնի տեսքը:

Փորձ 6. քացախաթթվի էթիլ էսթերի սինթեզ:

Փորձանոթի մեջ լցնել 1-2 մլ։ խտացված քացախաթթու և նույն քանակությամբ էթանոլ, ավելացնել 0,5 մլ։ խտացված ծծմբաթթու. Այս նյութերի խառնուրդը 4-5 րոպե հարում ենք։ Զգուշորեն տաքացրեք առանց եռալու։ Այնուհետեւ փորձանոթի պարունակությունը սառեցրեք եւ լցրեք ջրով մեկ այլ փորձանոթի մեջ։

թեստի հարցեր

Ի՞նչ է սապոնացումը և ի՞նչ նպատակներով է օգտագործվում ճարպերի սապոնացման գործընթացը:
Ինչու է օճառի լուծույթը ալկալային:
Ի՞նչ է էսթերֆիկացման ռեակցիան:
Ի՞նչ է ցույց տալիս բրոմային ջրի պարզաբանումը:
Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները՝

մեթիլ սպիրտ և քացախաթթու
պրոպիլ սպիրտ և յուղաթթու

Անվանեք ստացված միացությունները:

Լաբորատորիա թիվ 8

Թեմա 13

«Ածխաջրեր»

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ուսումնասիրել ածխաջրերի հատկությունները գլյուկոզայի, սախարոզայի, օսլայի օրինակով:

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Փորձարկման խողովակներ, սպիրտային լամպեր, լուծույթներ՝ գլյուկոզա, սախարոզա, օսլա, յոդ, պղնձի սուլֆատ, ալկալի, կալցիումի հիդրօքսիդ, արծաթի օքսիդի ամոնիակի լուծույթ, ծծմբաթթու, ածխաթթու գազ, կարտոֆիլ, հաց:

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ 1. Գլյուկոզայի փոխազդեցությունը պղնձի հիդրօքսիդի հետ (2) և

արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթ.

2-3 մլ. ավելացնել 1 մլ գլյուկոզայի լուծույթ։ NaOH և 2-3 կաթիլ CuSO լուծույթ4 .Թափահարեք փորձանոթը, մինչև ստանաք հեղուկի գունավորում Կապույտ գույն. Զգուշորեն տաքացրեք - դիտեք լուծույթի կապույտ գույնի անցումը կանաչ, այնուհետև դեղին - կարմիր կամ շագանակագույն նստվածք:
Մաքուր փորձանոթի մեջ լցնել իր ծավալի արծաթի ամոնիակային լուծույթի քառորդ մասը, ավելացնել 5-10 կաթիլ գլյուկոզայի լուծույթ։ Թափահարեք և նրբորեն տաքացրեք ջահի կրակի վրա կամ ջրային բաղնիքում:

Ի՞նչ է նկատվում.

Գրանցեք արձագանքները

Գլյուկոզայի կառուցվածքային բանաձևը.
CuSO փոխազդեցություն4 Նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH-ով:
Գլյուկոզա (գրել կառուցվածքային բանաձևը) պղնձի հիդրօքսիդով (2):
Գլյուկոզա արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթով («արծաթե հայելու» ռեակցիա):

Փորձ 2. սախարոզայի փոխազդեցությունը կալցիումի հիդրօքսիդի հետ

(Ca(OH)2 ).

1գ լուծել սախարոզա 5 - 6 մլ. ջուր. Ավելացրեք կաթիլ-կաթիլային հարած լայմի կաթ (Ca(OH)2 ). Ի՞նչ ես դիտում: Ավելացնել Ca (OH)2 մինչև սպիտակ նստվածք ձևավորվի: Այնուհետև զտեք և ֆիլտրատը բաժանեք երկու խողովակի.

ա) ֆիլտրատի մի մասի միջով անցկացնել ածխաթթու գազ, ֆիլտրատի երկրորդ մասը տաքացնել մինչև երեք կալցիումային սախարատի սպիտակ նստվածք ձևավորվի։

ԻՑ12 Հ22 Օ11  3ՍաՕ 2Հ2 Օ

Փորձ 3. օսլայի մածուկի պատրաստում՝ յոդի թեստ.

օսլայի հիդրոլիզ.

Լցնել փորձանոթի մեջ 0,5 գ։ օսլա, ավելացրեք փորձանոթի քառորդ մասը սառը ջուրև լավ թափահարեք: Մի բաժակ հեղուկի մեջ օսլայով և եռացրեք և թողեք, որ խառնուրդը սառչի:

Մնացած օսլայի մածուկով փորձանոթի մեջ ավելացրեք յոդաջուր: Ի՞նչ է նկատվում.

Կարտոֆիլը կտրեք և յոդի ջուր գցեք, ի՞նչ եք նկատում:

Փորձանոթի մեջ լցնել փոքր քանակությամբ օսլայի մածուկ և ավելացնել 1 մլ։ ծծմբաթթվի լուծույթ, եռացնել 2-3 րոպե։ Հովացրեք լուծույթը և ավելացրեք մի քանի կաթիլ յոդաջուր, կապույտ գույն չպետք է հայտնվի։

Գրանցեք դիտարկումները

Եզրակացնել, ամփոփելև գրի՛ր օսլայի հիդրոլիզի ռեակցիաները գլյուկոզայի առաջացման հետ։

թեստի հարցեր

Ի՞նչ կառուցվածք ունի գլյուկոզայի մոլեկուլը:
Ինչպե՞ս է ֆրուկտոզան տարբերվում գլյուկոզայից:
Ի՞նչ ածխաջրեր են առաջանում սախարոզայի հիդրոլիզի ժամանակ.
Ի՞նչ որակական ռեակտիվներ կարելի է հայտնաբերել՝ գլյուկոզա, սախարոզա, օսլա:
Ի՞նչ մթերքներ են առաջանում գլյուկոզայի ալկոհոլային խմորման ժամանակ:
Ինչու՞ օսլան ծծմբաթթվով եռալուց հետո յոդի ջրով կապույտ գույն չի տալիս։

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 9.

Թեմա 14

«Ազոտ պարունակող օրգանական միացություններ»

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ուսումնասիրել սպիտակուցների հատկությունները և կատարել հետազոտություն ջերմապլաստիկ պոլիմերների (պոլիէթիլեն, պոլիստիրոլ) և այլ նյութերի հատկությունների վերաբերյալ։

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Դարակ փորձանոթներով, սպիտակուցային լուծույթով, CuSO լուծույթներով4 , ՈՉ3 , սպիրտային լամպեր, ալկալիներ՝ NaOH, KOH, նեյլոնե խեժ, ապակե ձողեր, ալյուր։

Պոլիէթիլեն, պոլիստիրոլ, ացետոն, պահարաններ, ձկնորսական գիծ, ստվարաթուղթ, ապակե ձող, կապույտ լակմուս, KmnO լուծույթ4 , ՊՎՔ.

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ 1. սպիտակուցների հատկությունները՝ կոագուլյացիա, գունային ռեակցիաներ:

Ձվի սպիտակուցի լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ (ծավալի քառորդ մասը) և տաքացնել։ Ի՞նչ ես դիտում:
Լցնել փորձանոթի մեջ (ծավալի քառորդը) ձվի սպիտակուցը և ավելացնել մի քանի կաթիլ կենտրոնացված թթուազոտ, ջերմ. Զովացրեք զանգվածը և վրան ավելացրեք ամոնիակի լուծույթ, մինչև գույնը փոխվի։ Ի՞նչ է նկատվում.
Լցնել սպիտակուցը (փորձանոթի քառորդ մասը), ավելացնել նույն քանակությամբ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ՝ NaOH և 2-3 կաթիլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ՝ СuSO։4 . Տաքացնել. Ի՞նչ է նկատվում.
Լցնել փորձանոթի մեջ մոտ 0,5 գ։ ցորենի ալյուր, ավելացնել 3 - 5 կաթիլ ազոտական թթու (խտ.) - HNO3 . Տաքացնել. Հովացրեք և ավելացրեք ամոնիակի լուծույթ: Ի՞նչ է նկատվում. Ո՞ր նշաններն են վկայում ալյուրի մեջ սպիտակուցի առկայության մասին:

Նշում:այս մեթոդները կօգնեն հայտնաբերել կաթի, մսի, կաթնաշոռի, բուրդի սպիտակուցը:

Ջերմապլաստիկ պոլիմերների (պոլիէթիլեն, պոլիստիրոլ) հատկությունների ուսումնասիրություն։

Թերմոպլաստիկություն.
Դյուրավառություն.
Կապը թթուների, ալկալիների, օքսիդացնող նյութերի լուծույթի հետ։

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Պոլիէթիլեն.
Պոլիստիրոլ.
Ուշադրություն դարձրեք այս պոլիմերների արտաքին տեսքին:
Այրում (ներդնում ալկոհոլային լամպի կրակի մեջ):
Պոլիմերների հարաբերակցությունը թթուներին, ացետոնին:
Նեյլոնե խեժից թելերի ստացում.

Տեղադրեք կապրոն արտադրանքի մի կտոր (ձկնորսական գիծ) փորձանոթի մեջ և նրբորեն տաքացրեք այն: Ապակե ձողով բարակ թելի մեջ քաշեք մածուցիկ հեղուկ։

Նշում:Փորձանոթների աղտոտումից խուսափելու համար կարելի է փորձարկում կատարել կապրոնի վրա աքցանով:

Քլորի հայտնաբերում պոլիվինիլքլորիդում:

Հաստատել:ոչ դյուրավառ, դիմացկուն է քիմիական նյութերին, հեշտ է ներկել? Պլաստմասսայից են յուղաներկները, անձրեւանոցները, պայուսակները, կոշիկի արհեստական կաշին և այլն, որոնք օգտագործվում են լարերը և մալուխները մեկուսացնելու համար։ Պլաստիկի կտորները մի փոքր տաքացվում են փորձանոթի կամ ճենապակյա բաժակի մեջ: Ստուգեք, արդյոք տեղի է ունենում փափկեցում: Այրվելիս հոտը տարածվում է՝ ի՞նչ:

Գազային արտադրանքներին ավելացրեք թաց կապույտ լակմուս թուղթ, ապա ամոնիակի լուծույթով թրջված ապակե ձող։ Եթե PVC-ի կտորները տեղադրեք թթուների, ալկալիների լուծույթներով փորձանոթներում: Ի՞նչ է նկատվում.

Եզրակացություն արեքպոլիմերների հատկությունների ուսումնասիրության համար

Թեստային հարցեր.

Պոլիմերները բնութագրելու համար՝ պոլիէթիլեն, պոլիստիրոլ, պոլիվինիլքլորիդ։
Գրեք նրանց բանաձևերը ֆիզիկական հատկություններև կիրառություն արդյունաբերության մեջ, առօրյա կյանքում։

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 10.

Թեմա

«Ամֆոտերային հատկություններ և աղերի հիդրոլիզ».

ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ՆՊԱՏԱԿԸ.

Ծանոթացեք հիդրոլիզի ռեակցիաներին և ամֆոտերային միացությունների հատկություններին

ՍԱՐՔԱՎՈՐՈՒՄՆԵՐ:

Դարակ փորձանոթներով, Na լուծույթներով2 CO3 , NaSO3 , Ալ (NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Ալ2 (SO4 ) 3 , Pb (NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , թորել։ ջուր, ցուցիչներ՝ ֆենոլֆթալեին, մեթիլ նարինջ, լակմուս, NaOH։

ԱՌԱՋԸՆԹԱՑ.

Փորձ 1. աղի լուծույթների փորձարկում ցուցիչով: Լի

աղի հիդրոլիզ.

Փորձանոթի մեջ լցրեք մի քիչ աղ և փորձեք դրա ազդեցությունը լակմուսի վրա՝ ապակե ձողով լուծույթի մի կաթիլ դնելով կարմիր և կապույտ թղթի վրա։ Գրանցեք դիտարկումները աղյուսակում:

Գրե՛ք աղերի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումները, որոնց լուծույթներն ունեցել են թթվային կամ ալկալային ռեակցիա։ Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները մոլեկուլային և իոնային ձևերով:

Փորձանոթում ալյումինի աղի լուծույթին ավելացրեք նատրիումի կարբոնատի լուծույթ:

Դիտեք սպիտակ ամորֆ նստվածքի տեղումները և փուչիկների արտազատումը

ածխաթթու գազ. Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը.

Ալյումինի աղի փոխազդեցությունը ածխաթթու գազի հետ.

Ալյումինի կարբոնատի արձագանքը ջրի հետ.

Միավորել առաջին և երկրորդ ռեակցիայի հավասարումները մեկ վերջնական հավասարման մեջ:

Գրե՛ք նույն հավասարումները իոնային տեսքով:

Փորձ 2. ցինկի հիդրօքսիդի ստացում և դրա ամֆոտերի փորձարկում

հատկությունները.

Լցնել փորձանոթի կեսը ցինկի աղի լուծույթ և ավելացնել մի քանի կաթիլ նատրիումի հիդրատ կամ կալիումի հիդրօքսիդ, մինչև սպիտակ նստվածք ձևավորվի: Ստացված լուծույթը նստվածքի հետ միասին լցնում ենք երկու փորձանոթների մեջ։ Մեկի մեջ լցնում ենք ալկալիները, մյուսի մեջ՝ թթուները, մինչև նստվածքը լուծվի։ Գրանցեք դիտարկումները և արձագանքները:

Փորձ 3. ալյումինի հիդրօքսիդի ստացում և փորձարկում

ամֆոտերային հատկություններ.

Լցնել կես խողովակ ալյումինի սուլֆատի լուծույթ և ավելացնել մի քանի կաթիլ մինչև սպիտակ նստվածք ձևավորվի: Ստացված լուծույթը նստվածքի հետ միասին լցնում ենք երկու փորձանոթների մեջ։ Դրանցից մեկի մեջ լցնել ալկալի, իսկ մյուսի մեջ աղաթթու կամ ծծմբաթթու, մինչև նստվածքը լուծվի։ Գրանցեք դիտարկումները և արձագանքները:

Փորձ 4. կապարի միացությունների հատկությունները.

Փորձանոթի քառորդ մասը լցնել կապարի նիտրատի լուծույթով և կաթիլ-կաթիլ ավելացնել նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, մինչև սպիտակ նստվածք առաջանա: Ստացված լուծույթը նստվածքի հետ միասին լցնում ենք երկու փորձանոթների մեջ։ Փորձանոթներից մեկի մեջ լցնել նոսր ազոտաթթու, իսկ մյուսի մեջ նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկը, մինչև նստվածքը լուծվի:

Թեստային հարցեր.

Որոնք են հիդրոլիզի ռեակցիաները:
Ինչու նատրիումի կարբոնատի հիդրոլիզը չի արձակում ածխաթթու:
Կազմել կրճատ իոնային ձևեր՝ աղերի հիդրոլիզ՝ Կ2 Ս, Ֆե2 ԱՅՍՊԵՍ3 , CuSO4 , ՏՈ3 RO4 ?
Գրեք ռեակցիայի հավասարումներ Zn(OH)-ի համար2 ալկալիով և թթվով: Al(OH)3 ալկալիով և թթվով.

Գործնական աշխատանք թիվ 1

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:գլիցերինի, էթիլային ալկոհոլի, պղնձի սուլֆատի, նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթներ:

Թիրախ:

Առաջընթաց

ՑՈՒՑՈՒՄՆԵՐ

Մտածեք խնդրի լուծման մասին:

Լրացրեք առաջադրանքները.

Ի՞նչ էին նրանք անում։

Ի՞նչ եք նկատել:

ռեակցիայի պայմանները.

Եզրակացություն. Ռեակցիայի հավասարումներ.

Տարբերակ 1

Առաջադրանքներ.

1. Լուծումները լցնում են թվերով երկու փորձանոթում՝ էթիլային սպիրտ և գլիցերին։

Սահմանեք դրանք:

2. Ապացուցեք, որ պոլիէթիլենը պարունակում է ածխածին և ջրածին։

Լրացուցիչ առաջադրանք

HCI KOH (ալկոհոլ)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Գործնական աշխատանք թիվ 1

«Նույնականացման համար փորձարարական խնդիրների լուծում օրգանական միացություններ»

Սարքավորումներ:կանգնել փորձանոթներով, սպիրտի լամպ, փորձանոթի պահարան, լուցկի։

Ռեակտիվներ:գլիցերինի, էթիլային ալկոհոլի, պղնձի սուլֆատի, նատրիումի հիդրօքսիդի, քացախաթթվի, մեթիլ նարնջի լուծույթները:

Թիրախ:սովորողների մեջ զարգացնել բնորոշ ռեակցիաներ իրականացնելու ունակությունը օրգանական նյութեր, համախմբել ընդհանուր լաբորատոր և կազմակերպչական հմտությունները:

Առաջընթաց

ՑՈՒՑՈՒՄՆԵՐ

Տետրումդ գրի՛ր գործնական դասի թեման և տարբերակի թիվը։

Մտածեք խնդրի լուծման մասին:

Լրացրեք առաջադրանքները.

Աշխատանքի վերաբերյալ հաշվետվություն պատրաստեք՝ օգտագործելով աղյուսակը.

Ի՞նչ էին նրանք անում։

Ի՞նչ եք նկատել:

ռեակցիայի պայմանները.

Եզրակացություն. Ռեակցիայի հավասարումներ.

Կարգավորեք ձեր աշխատանքային տարածքը։

Տարբերակ 2.

1. Լուծումները լցնում են թվերով երկու փորձանոթում՝ էթիլային սպիրտ և քացախաթթու։

Սահմանեք դրանք:

2. Ապացուցեք, որ տվյալ նյութը գլիցերին է։

Լրացուցիչ առաջադրանք

KOH (ալկոհոլ) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

«գործնական աշխատանք թիվ 2».

ԳՈՐԾՆԱԿԱՆ ԱՇԽԱՏԱՆՔ №2

«Պլաստմասսաների և մանրաթելերի ճանաչում»

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ.պլաստմասսայի և մանրաթելերի համարակալված նմուշներ, սպիրտային լամպ, լուցկի, ապակե ձողեր, կարասի աքցան, ասբեստի ցանցեր։

Պլաստմասսաների ճանաչում

Տարբեր փաթեթներում համարների տակ կան պլաստմասսաների նմուշներ։ Օգտագործելով ստորև բերված տվյալները, որոշեք, թե որ պլաստիկը որ թվի տակ է:

Պոլիէթիլեն.Կիսաթափանցիկ, առաձգական, յուղոտ նյութը հպման համար: Երբ տաքանում է, այն փափկում է, հալոցքից կարելի է թելեր հանել։ Այրվում է կապտավուն բոցով, տարածելով հալած պարաֆինի հոտը, շարունակում է այրվել բոցից դուրս։

Պոլիվինիլքլորիդ.Առաձգական կամ կոշտ նյութը, երբ տաքացվում է, արագ փափկվում է, քայքայվում է քլորաջրածնի արտազատմամբ։ Այրվում է ծխագույն բոցով, բոցից դուրս չի այրվում։

Պոլիստիրոլ.Կարող է լինել թափանցիկ կամ անթափանց, հաճախ փխրուն: Տաքացնելիս փափկում է, թելերը հեշտ է հանել հալոցքից։ Այրվում է ծխագույն բոցով, տարածելով ստիրոլի հոտը, շարունակում է այրվել բոցից դուրս։

Պոլիմեթիլ մետակրիլատ.Սովորաբար թափանցիկ, կարող է ունենալ այլ գույն: Տաքանալիս այն փափկում է, թելերը չեն ձգվում։ Այն այրվում է կապույտ եզրագծով դեղնավուն բոցով և բնորոշ ճռճռոցով՝ տարածելով եթերային հոտ։

Ֆենոլ-ֆորմալդեհիդային պլաստիկ.Մուգ երանգներ (շագանակագույնից մինչև սև): Տաքանալիս քայքայվում է։ Դժվարությամբ վառվում է՝ տարածելով ֆենոլի հոտը, բոցից դուրս աստիճանաբար մարում է։

Մանրաթելերի ճանաչում

Տարբեր համարակալված պարկերը պարունակում են մանրաթելերի նմուշներ: Օգտագործեք ստորև բերված տեղեկատվությունը, որոշելու համար, թե որ մանրաթելն ինչ թվի տակ է:

Բամբակ.Այն արագ այրվում է՝ տարածելով այրված թղթի հոտը՝ այրվելուց հետո թողնելով մոխրագույն մոխիր։

Բուրդ, բնական մետաքս։Դանդաղ այրվում է՝ այրված փետուրների հոտով, այրվելուց հետո առաջանում է սև գնդիկ, որը քսելուց փոշի է դառնում։

Ացետատ մանրաթել.Այն արագ այրվում է՝ ձևավորելով մուգ շագանակագույն գույնի ոչ փխրուն, սինթեզված գնդիկ։ Ի տարբերություն այլ մանրաթելերի, այն լուծվում է ացետոնի մեջ։

Կապրոն.Տաքացնելիս փափկում է, հետո հալվում, թելերը կարելի է հանել հալոցքից։ Այրվում է՝ տարածելով տհաճ հոտ։

Լավսան.Տաքանալիս հալվում է, հալոցքից կարելի է թելեր հանել։ Այրվում է ծխագույն բոցով՝ մուգ փայլուն գնդակի ձևավորմամբ։

Գույն, տեսք.

Վառված է, թե ոչ: Այրման բնույթը. Հոտը.

Գրե՛ք սկզբնական նյութերի և նմուշների պոլիմերների բանաձևերը

Ո՞ր դասին են պատկանում այս մանրաթելային նմուշները:

Դիտեք փաստաթղթի բովանդակությունը
«գործնական թիվ 1 նոր հանք»

Գործնական աշխատանք թիվ 1

«Օրգանական միացությունների նույնականացման փորձարարական խնդիրների լուծում»

Սարքավորումներ:կանգնել փորձանոթներով, սպիրտի լամպ, փորձանոթի պահարան, լուցկի։

Ռեակտիվներ:գլիցերինի, պղնձի սուլֆատի, նատրիումի հիդրօքսիդի, սպիտակուցի լուծույթի, կաթի, օսլայի մածուկի, յոդի սպիրտային լուծույթի, խտացված HN O 3, գլյուկոզայի լուծույթի, Ag O-ի ամոնիակի լուծույթի, ջրի լուծույթները։

Թիրախ:սովորողների մոտ ձևավորել օրգանական նյութերի համար բնորոշ ռեակցիաներ իրականացնելու, ընդհանուր լաբորատոր և կազմակերպչական հմտությունները համախմբելու կարողություն:

ՈՒՇԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ.

Կրկնեք անվտանգության կանոնները!

Առաջընթաց

ՑՈՒՑՈՒՄՆԵՐ

Տետրումդ գրի՛ր գործնական դասի թեման, աշխատանքի նպատակը։

Փորձ թիվ 1. փորձանոթում գլյուկոզայի լուծույթին ավելացնել արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթ և տաքացնել փորձանոթը: Ի՞նչ ես դիտում:

Փորձ թիվ 2. Լցնել գլյուկոզայի լուծույթը փորձանոթի մեջ: Դրան ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, ապա պղնձի սուլֆատ։ Ի՞նչ ես դիտում: Ստացված լուծույթին մի քիչ ջուր ավելացրեք և տաքացրեք սպիրտային լամպի կրակի վրա, որպեսզի միայն լուծույթի վերին մասը տաքանա։ Գույնի փոփոխությունները սկսելուն պես դադարեցրեք ջեռուցումը:

Փորձ թիվ 3. Օսլայի մածուկի լուծույթին ավելացրեք 1 կաթիլ յոդի սպիրտային լուծույթ: Ի՞նչ ես դիտում: Մի կտոր հաց գցեք յոդի սպիրտային լուծույթով: Ի՞նչ ես դիտում: Եզրակացություն արեք.

Փորձ թիվ 4. փորձանոթի մեջ լցնել մի քիչ պղնձի սուլֆատ և ավելացնել մի քիչ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, մինչև ձևավորվի կապույտ նստվածք: Ստացված նստվածքին կաթիլ առ կաթիլ ավելացրեք գլիցերին և թափահարեք խառնուրդը։ Ինչ է կատարվում?

Փորձ թիվ 5. փորձանոթի մեջ լցնել ձվի սպիտակուցի մի փոքր լուծույթ և ավելացնել մի քանի կաթիլ խտացված ազոտաթթու։ Մեղմորեն տաքացրեք ստացված խառնուրդը մինչև դեղին նստվածք ձևավորվի: Կրկնեք այս փորձը կաթի լուծույթով: Եզրակացություն արեք սպիտակուցի առկայության և այս ռեակցիայի առանձնահատկությունների մասին:

Փորձ թիվ 8՝ փորձանոթի մեջ լցնել 2-3 մլ սպիտակուցի լուծույթ և 2-3 մլ նատրիումի հիդրօքսիդ, ապա 1-2 մլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ։ Ի՞նչ ես դիտում:

Աշխատանքի վերաբերյալ հաշվետվություն պատրաստեք՝ օգտագործելով աղյուսակը.

Ի՞նչ էին նրանք անում։

Ի՞նչ եք նկատել:

ռեակցիայի պայմանները.

Եզրակացություն. Ռեակցիայի հավասարումներ.

Եզրակացություն արեք.
Կարգավորեք ձեր աշխատանքային տարածքը։

Թիրախ:

Սարքավորումներ:

Դիտեք փաստաթղթի բովանդակությունը
«Քիմիա 10-րդ դասարան Գործնական աշխատանք թիվ 2. «Էթիլենի ստացում և դրա հետ փորձեր».

Գործնական աշխատանք 2.

«Էթիլենի ստացում և դրա հետ փորձեր».

Թիրախ:

համախմբել ուսանողների գիտելիքները «Ալկաններ. Ալկեններ», սովորեցնել, թե ինչպես ստանալ էթիլեն և փորձեր անցկացնել դրա հետ;

բարելավել ստանալու ունակությունը գազային նյութերամենապարզ սարքերում՝ պահպանելով անվտանգության կանոնները.

զարգացնել պատասխանատվության և թիմային աշխատանքի զգացում:

Սարքավորումներ: սովորողների սեղանների վրա՝ լաբորատոր տակդիր ոտքով, սպիրտ լամպ, լուցկի, փորձանոթներ ստենդում, գազի ելքի խողովակ, ավազ, բրոմ ջուր, կալիումի պերմանգանատի լուծույթ, էթանոլ, խտացված ծծմբաթթու։

Դասերի ժամանակ

1. Անվտանգության ճեպազրույց ստորագրության դեմ:

Հետո միասին կետ առ կետ վերլուծում ենք գործնական աշխատանքի ընթացքը, կանգ եմ առնում

մանրամասն՝ գործնական աշխատանք կատարելիս առավելագույն խնամքի մասին։

2. Ուսանողները սկսում են գործնական աշխատանք կազմել տետրերում

գործնական աշխատանք՝ գրի՛ր թիվը, թեման, նպատակը, տեխնիկան.

3. Ապա կատարե՛ք գործնական աշխատանքը։ Թողարկված փորձանոթը պատրաստի

էթիլային ալկոհոլի խառնուրդ (2 - 3 մլ), խտացված ծծմբաթթու

(6 - 9 մլ) և կալցինացված ավազը փակվում են գազի ելքի խողովակով, ամրացված

լաբորատոր դարակում և սկսեք մեղմորեն տաքացնել՝ սկսած տաքացումից

ամբողջ փորձանոթը:

ա) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

էթիլային սպիրտ էթիլեն

Գազի ելքի խողովակի ծայրը իջեցվում է փորձանոթի մեջ, որի մեջ լցնում են 2-3 մլ.

բրոմ ջուր. Որոշ ժամանակ անց արտահոսող գազը դառնում է անգույն։

բրոմ ջուր. Սա նշանակում է, որ դա եղել է քիմիական ռեակցիա, և ձևավորվեց

նոր իրեր.

բ) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

էթիլեն 1,2 - դիբրոմէթան

4. Բրոմաջուրը գունաթափվելուց հետո 2-3 մլ լցնել մեկ այլ փորձանոթի մեջ

կալիումի պերմանգանատի նոսր լուծույթ՝ թթվացված ծծմբաթթվով,

և նաև դրա միջով անցկացրեք ստացված գազը: Ժամանակի ընթացքում

գույնը անհետանում է, լուծումը դառնում է թափանցիկ, ինչը նշանակում է նաև այստեղ

տեղի է ունեցել քիմիական ռեակցիա և ձևավորվել է նոր նյութ.

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

էթիլեն ׀ ׀

էթիլեն գլիկոլ

5. Կատարված փորձերից հետո փորձանոթից հանել գազի ելքի խողովակը և

հրկիզել արձակված գազը, այն այրվում է լուսավոր բոցով. Էթիլեն, ինչպես ամեն ինչ

ածխաջրածիններն այրվում են՝ առաջացնելով ածխաթթու գազ և ջուր.

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Սեղանի վրա աշխատանքը ավարտելուց հետո կարգի բերեք ամեն ինչ և անցեք

աշխատանքի գրանցումը նոթատետրում. նկարագրել աշխատանքի ողջ ընթացքը, էսքիզ

56-րդ էջի նկար 19-ը, երբ աշխատում եք, գրեք համապատասխան հավասարումները

արձագանքները, աշխատանքի վերջում եզրակացություն արեք՝ միաժամանակ պատասխանելով բոլոր հարցերին

ինքնուրույն եզրակացություններ, դասի վերջում ստուգման են ներկայացվում տետրեր։

10-րդ դասարանի աշակերտ

_____________________________

Լաբորատոր փորձեր

Լաբորատոր փորձ թիվ 1ամիսը, ամսաթիվը _________

Օրգանական միացությունների տարերային բաղադրության որոշում

Թիրախ: սովորել որոշել օրգանական նյութերի տարրական բաղադրությունը.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. բաժակ, պարաֆին մոմ, բեկոր, կրաքարի ջուր։

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Թիվ 2 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

Ածխաջրածնի մոլեկուլների մոդելների պատրաստում.

Թիրախ: սովորեք, թե ինչպես հավաքել ամենապարզ ածխաջրածինների մոդելները:

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. պլաստիլին 2 գույն, լուցկի.

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 174.

Առաջընթաց:

Նկար

Շենքի նկարագրությունը

Մեթանի մոլեկուլի մոդելը

Բութանի մոլեկուլի մոդելը

Իզոբութանի մոլեկուլի մոդելը

Եզրակացություն .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Լաբորատոր փորձ թիվ 3ամիսը, ամսաթիվը _________

Հեղուկ նավթամթերքներում չհագեցած միացությունների հայտնաբերում:

Թիրախ: սովորել հայտնաբերել հեղուկ նավթամթերքի չհագեցած միացությունները:

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. հեղուկ նավթամթերք, յոդի լուծույթ, կալիումի պերմանգանատի լուծույթ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը

Առաջընթաց

p/n

Նյութերի ճանաչման ռեակտիվներ

Դիտարկումներ

եզրակացություններ

Կալիումի պերմանգանատի լուծույթ

Յոդի լուծույթ

Թիվ 4 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

Ացետիլենի պատրաստումը և հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել ացետիլենի ստացման լաբորատոր եղանակը, պարզել դրա հատկությունները։

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. փորձանոթներ, խցան՝ գազի ելքի խողովակով, եռոտանի, ջուր, կալցիումի կարբիդ, կալիումի պերմանգանատի լուծույթ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 175.

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Թիվ 5 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

Ծանոթություն «Նավթ և դրա վերամշակման արտադրանք» ժողովածուին:

Թիրախ: ծանոթություն «Նավթ և դրա վերամշակման արտադրանք» ժողովածուին:

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. «Նավթ և դրա վերամշակման արտադրանք» հավաքածու.

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 175-176:

Առաջընթաց

№ p/n

Նմուշ

Գույն

Բանաձև

Արտադրության հիմքում ընկած գործընթացները

Թիվ 6 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

էթիլային սպիրտի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել էթիլային սպիրտի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. էթիլային սպիրտ, թորած ջուր, արևածաղկի ձեթ, պղնձե մետաղալար, փորձանոթներ, սպիրտային լամպ, ֆիլտր թուղթ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 176.

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները.

Թիվ 7 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

գլիցերինի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել գլիցերինի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. թորած ջուր, գլիցերին, ալկալի լուծույթ (NaOHII)), փորձանոթներ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 174.

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Թիվ 8 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

ֆորմալդեհիդի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել ֆորմալդեհիդի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. արծաթի օքսիդի, ֆորմալինի, ալկալի լուծույթի ամոնիակային լուծույթ (NaOH), պղնձի սուլֆատի լուծույթ (պղնձի սուլֆատ (II)), փորձանոթներ, բաժակով տաք ջուր.

Փորձի բովանդակությունը և կարգը

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները.

Թիվ 9 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

քացախաթթվի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել քացախաթթվի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. քացախաթթվի լուծույթ, լակմուսի լուծույթ, ալկալի լուծույթ (NaOH), ցինկ (հատիկներ), պղնձի օքսիդ (II), կավիճ կամ սոդա, փորձանոթներ:

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 177.

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները.

Թիվ 10 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

ճարպերի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել ճարպերի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. թորած ջուր, սպիրտ, բենզին, արևածաղկի ձեթ, փորձանոթներ, ֆիլտր թուղթ,

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տե՛ս Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 177 - 178։

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Թիվ 11 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

Օճառի լուծույթների և լվացքի փոշու հատկությունների համեմատություն.

Թիրախ: համեմատել օճառի և լվացող միջոցների լուծույթների հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. օճառի լուծույթ, լվացքի փոշու լուծույթ, ֆենոլֆթալեինի լուծույթ, կոշտ ջուր (կալցիումի քլորիդի լուծույթ), փորձանոթներ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Ո՞ր դեպքում է անհրաժեշտ ավելի շատ լուծույթ ավելացնել կայուն փրփուր ձևավորելու համար: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

Ո՞ր դեղամիջոցը չի կորցնում իր մաքրող հատկությունը կոշտ ջրի մեջ: Ինչո՞ւ։ ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

Թիվ 12 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

գլյուկոզայի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել գլյուկոզայի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. գլյուկոզայի լուծույթ, պղնձի սուլֆատի լուծույթ (պղնձի սուլֆատ (II)), ալկալային լուծույթ (NaOH), արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթ, փորձանոթներ, սպիրտ լամպ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 178.

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները՝ …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………

Թիվ 13 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

օսլայի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել օսլայի հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. օսլա փոշի, ջուր, մի բաժակ տաք ջուր, յոդի սպիրտային լուծույթ, փորձանոթներ, սպիրտային լամպ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Թիվ 14 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

Սպիտակուցի հատկությունները.

Թիրախ: ուսումնասիրել սպիտակուցների հատկությունները.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. սպիտակուցային լուծույթ, ալկալի լուծույթ (NaOH), պղնձի սուլֆատի լուծույթ (պղնձի սուլֆատ (II)), ազոտաթթվի լուծույթ, ամոնիակի լուծույթ, բրդյա թելեր, ջուր, փորձանոթներ, սպիրտային լամպ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 179.

Առաջընթաց

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Թիվ 15 լաբորատոր փորձամիսը, ամսաթիվը _________

Ծանոթություն պլաստմասսաների և ռետինների նմուշների հետ.

Թիրախ: պլաստմասսա և ռետինե նմուշների ծանոթացում.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. պլաստմասսաների, մանրաթելերի, ռետինների նմուշներ։

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 179.

Առաջընթաց

Նյութերի խմբեր

Նմուշ

արձագանք ստանալը

պոլիմերացում

պոլիկոնդենսացիա

Բնական

արհեստական

Սինթետիկ

Գործնական աշխատանք

Գործնական աշխատանք թիվ 1ամիսը, ամսաթիվը __________

Օրգանական նյութերի նույնականացում:

Թիրախ :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տես Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 180 -181.

Վարժություն 1.

Տարբերակ թիվ ____

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. ………………………………………………………………………………….

Առաջընթաց:

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների հավասարումները՝ …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………

Առաջադրանք 2.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. գլյուկոզայի լուծույթ, ……………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Առաջընթաց:

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Առաջադրանք 3.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. գլիցերինի, ֆորմալդեհիդի, գլյուկոզայի, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Առաջընթաց:

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Առաջադրանք 4.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. կարտոֆիլ, սպիտակ հաց, հասած խնձոր, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Առաջընթաց:

Ինչ էին անում

Այն, ինչ նկատվեց

Եզրակացություն

Նշագծել ___________

Գործնական աշխատանք թիվ 2ամիսը, ամսաթիվը __________

Պլաստմասսաների և մանրաթելերի ճանաչում:

Թիրախ :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Փորձի բովանդակությունը և կարգը տե՛ս Օ.Ս.Գաբրիելյանի դասագիրքը Քիմիա 10 (հիմնական մակարդակ) էջ 181 - 182։

Վարժություն 1.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. պոլիէթիլեն, պոլիվինիլքլորիդ:

Առաջընթաց:

Բանաձև

Նկարագրություն

Պոլիէթիլեն

ՊՎՔ

Առաջադրանք 2.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. բամբակ, բուրդ, ացետատ մանրաթել, կապրոն, ………………………………………………………………………………………………………………… ……..

Առաջընթաց:

Բանաձև

Նկարագրություն

Բամբակ

Բուրդ

Ացետատ մանրաթել

Կապրոն

Նշագծել ___________

Հղումներ:

Օ.Ս.Գաբրիելյան «Քիմիա.10 բջիջ». հիմնական մակարդակ, Մոսկվա: Դրոֆա, 2012 թ

Մեր ռոբոտը ճանաչեց.
Գործնական աշխատանք 3

Օլ, որի ոչ n հատկությունները կարբոքսիլաթթուներ

Whatsapp Nob1udin արձագանքման հավասարման եզրակացություն

Ալաչա 1. Քացախաթթվի ստացում

12-3 1 pis- փորձանոթում- 6e Քացախաթթու-

Նատրիումի ալա ընդունիչ GSNLAHZhA N-80- որը կարելի է ձեռք բերել

Roll 2 կուտակում -2CH.CO0N Na-30, chii. հըմ նրա աղը:

Եվ կոմիսիոն՝ անգույն, տեղահանող եղնուղտ

Փոշի դրամական հեղուկ թթու: Այսպիսով

Ernoy kn - ոսկոր հազվագյուտ ճանապարհով

L01Y. Za-kim tapa- կարելի է ձեռք բերել

Պոկեք պրո-.404-ը այլ ածխաջրերին

Փորձարկման պիտակ - նոր թթուներ:

Նրան գայոտի հետ-

Յուդկոյ խողովակ-

ախ վերջ

> հրել և

1 իսկական կողմնակից

Թիրկու. Հ>

Ալաչա 2. Պերինաթթվի ազդեցությունը որոշ արկտիկական մետաղների վրա

Չփիեշայու ին րա՛ Յա1, Կ1Լ.Խ հեյ թթուներ:

0 չիպերը շատ փորված են- Uz - 2CH> SSOK- արձագանքող մետաղներ-

Ապոնների արտազատում -CH,COO;Kd H;T

Ահ; K9v2SN, C0O, 2N - gsvzsog + mzk, ինչպես նաև ոչ-կամ-ով

թալիկ Վրա-

Md 2K-Hd: N օրինակ, մետաղալարով

Այլ ռեակցիաներ.

Ջրածնի իոններ.

Առաջացող

Phi դիսոցիացիա

Քացախաթթու.

Օքսիդացնել ատոմները

Ցինկ եւ փոքր, վերականգնել

B gtmnu.ty դանդաղ gp gen.soo; -

Iinka-ն մշակել է 1.11-1 -CH, C00: 2p NT 2n02sn, co2n - 2sn, coogn-n. մագնեզիումի մարմնի ակտիվությունն ավելի մեծ է, քան ցինկի, այնուհետև տոկոսադրույքը:

Ո՞րն է NipnkMmim Reaction 1 R/n հավասարման նպատակը

2p2N2G. H ռեակցիաները մագնեզիումի հետ I1.ShK-

Ալաչա 3. Հիմքերով ամոլեաթթուներում

Լուծմանը, NAOH-ի լուծույթը - XaOH Ֆենոլի լուծույթը.

Gnlroxila-ն դառնում է վարդագույն, իսկ ֆտալեին 1yul ley-

Նատրիումից մինչև - հավելումով - MaOH SNtCOOH - OH իոններ

Ես ավելացնում եմ ne- leniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Երբ մինչև

Որքան կազլոտա նվազեցնել ծնկները

Pel phenol-colors OHstCOOH-+ gilrox yl-nones

Ֆթալեինա, մեջ -> CH:, SOCH-Na + NgO հեռացված poke IOYv-.

Այնուհետեւ քացախ-մի ջրածին: Նրանք.

Nuyu թթու OH + H - H: 0 քացախաթթու արձագանքում է հիմքերի հետ որպես հանքային թթուներ, առաջացնելով ապեգա ջրի աղ:

Ալաչա 4. VmimodsAstais քացախաթթու cospnrgam և

0 X-ով փորձանոթներում:

Լուծում H:50; կսուսնայա

Քացախային CHCH, OH C-CH-- թթուներ սպիրով

Ձևավորվում են թթուներ / տամի

Ես լցնում եմ. դա բարդ Եթերներ է -

Մեկ - սա- 0 // -> CH, - C + H-0 0 - C; H-, քացախաթթվի ցնդող հեղուկի էթիլ էսթեր

Նոլ, իսկ մյուսը՝ ISO սի՝ բնորոշ ապախներով։

Պենգիլային սպիրտ. Ստացված > եղևնիները նստել-

տիղմ; ից:;/: 1::

Հետո երկուսն էլ

Փորձարկման խողովակները ուղարկվում են.

Ես ավելացնում եմ պատկերի վերևում

Եթերային շերտը կենտրոնացած է:

Նոյ քացախ և ստորին շերտ -

Թթուներ. ջուր, ավելի ճիշտ թթու և քլորիդ

Ես փակում եմ ընտրությունը

Նատրիումի գոլորշի ցանող խցաններ: Ծագում

Tubes i-ho-kondsnenru քայլում է այս քրտինքով-

Lodnlnkayutsya քանի որ carni-

Մի. Ես տաքանում եմ: Լնլմշկլհ 11

WhatOelat Na/pkhUeniya > ռեակցիայի հավասարումը Եզրակացություն

Կրերարները հոսում են ներքև

Վերադառնալ ավելի քիչ, քան

Փորձանոթների խտությունը հագեցած լուծույթով

1 ստացված զույգ ունի

Iivau հեղուկ է tacany հետ բնորոշ գագաթներով նատրիումի քլորիդ. Նույն գույքը

1-ին հարուստ խառնուրդներ

Ե՛վ լուծույթ-1, և՛ քլորիդը շերտազատում են tfiroa-ն: բնորոշ է ոչ

1-ին օր. օրգանական թթվածնի պարունակությունը

Lshi թթուներ.

//> 1C. :,;/,!. . սովորաբար և զոպսի տիղմի ալկոհոլը կոչվում է NYULMNLOV

Ալաչա 5. Մրջնաթթվի օքսիդը օքսիդով

կողիկներ1 հայելի H - C + ADO -> stskx1de1nlnaya

Ես ավելացնում եմ, որ նա խումբ է, ապա նա կարող է միանալ

Ամոնիակի լուծույթ rasgat 0 // - BUT - C 2AdC OH ռեակցիաներ, որոնք բնորոշ են ալ-

Առաջացող deshdov-ի փչացում. Օրինակ, նա կտա rs-

Հալկ. Ապա ակշպոսսրսբրանո

Ես ավելացնում եմ, որ 1 հայելին.> որ

K-քանի Opel mu- NSO, - CO: T H; 0 տարբերում է այն lr> gih karboio-.

HSHY1N0Y թթվային թթուներ, որոնց

UTAH. Փորձանոթը տաքացրին մի խառնուրդով, որի մեջ չկա ալդեհիդային խումբ։

Lakanss go-

Ryachey ՋՈՒՐ.

Նշում. իրականում արծաթե հայելի հրաշքի օքսիդացման ժամանակ

Zdvyiioy kitty: yuta-ն չի աշխատում: Ցանկալի է, որ այս փորձը չկատարվի

ՍՏ ՕՐ Վ1ՃՏ1, ոքիշշտսլ. օրինակ՝ պղպեղ ան.. և շիլա

«գործնական աշխատանք թիվ 2».

Դիտեք փաստաթղթի բովանդակությունը «գործնական թիվ 1 նոր հանք»

Դիտեք փաստաթղթի բովանդակությունը «Քիմիա 10-րդ դասարան Գործնական աշխատանք թիվ 2. «Էթիլենի ստացում և դրա հետ փորձեր».

Կարդացեք նաև

Դիտեք փաստաթղթի բովանդակությունը
«գործնական թիվ 1 նոր հանք»

Դիտեք փաստաթղթի բովանդակությունը
«Քիմիա 10-րդ դասարան Գործնական աշխատանք թիվ 2. «Էթիլենի ստացում և դրա հետ փորձեր».