Odgovor na pitanje 5.

Element s atomskim brojem 35 je brom (Br). Nuklearni naboj njegovog atoma je 35. Atom broma sadrži 35 protona, 35 elektrona i 45 neutrona.

§7. Promjene u sastavu jezgri atoma kemijskih elemenata. izotopi

Odgovor na pitanje 1.

Izotopi 40 19 K i 40 18 Ar pokazuju različita svojstva, jer imaju različite nuklearne naboje i drugačiji iznos elektroni.

Odgovor na pitanje 2.

Relativna atomska masa argona je blizu 40, jer u jezgri njegovog atoma ima 18 protona i 22 neutrona, a u jezgri atoma kalija 19 protona i 20 neutrona, pa je njegova relativna atomska masa blizu 39. Budući da je broj protona u jezgri atoma kalija veći, nalazi se u tablici nakon argona.

Odgovor na pitanje 3.

Izotopi su varijante atoma istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona i različit broj neutrona.

Odgovor na pitanje 4.

Izotopi klora slični su po svojstvima, jer svojstva određena su nabojem jezgre, a ne njezinim relativna masa, čak i kada je rodbina atomska masa izotopa klora za 1 ili 2 jedinice, masa se neznatno mijenja, za razliku od izotopa vodika, gdje se dodatkom jednog ili dva neutrona masa jezgre mijenja za 2 ili 3 puta.

Odgovor na pitanje 5.

Deuterij (teška voda) - spoj u kojem je 1 atom kisika vezan na dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formula D2 O. Usporedba svojstava D2 O i H2 O

Odgovor na pitanje 6.

Prvi se postavlja element s najvećom relativnom vrijednošću.

atomska masa u parama:

Te-I (telur-jod) 128 Te i 127 I.

Th-Pa (torij-protaktinij) 232 90 Th i 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunij) 238 92 U i 237 93 Np .

§ osam . Struktura elektronske ljuske atomi

Odgovor na pitanje 1.

a) Al+13			b) P				c) Oh
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 R 2e– , 8e– , 5e–			8 O 2e– , 6e–

a) - dijagram strukture atoma aluminija; b) - dijagram strukture atoma fosfora; c) - dijagram strukture atoma kisika.

Odgovor na pitanje 2.

a) usporediti strukturu atoma dušika i fosfora.

	7 N 2e– , 5e–			15 R 2e– , 8e– , 5e–

Struktura elektronske ljuske ovih atoma je slična, oba sadrže 5 elektrona na posljednjoj energetskoj razini. Međutim, dušik ima samo 2 energetske razine, dok fosfor ima 3.

b) Usporedimo građu atoma fosfora i sumpora.

15 R 2e– , 8e– , 5e–				16S 2e– , 8e– , 6e–

Atomi fosfora i sumpora imaju 3 energetske razine, svaka s nepotpunom posljednjom razinom, ali fosfor ima 5 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, a sumpor 6.

Odgovor na pitanje 3.

Atom silicija sadrži 14 protona i 14 neutrona u jezgri. Broj elektrona oko jezgre, kao i broj protona, jednak je atomskom broju elementa. Broj energetskih razina određen je brojem perioda i jednak je 3. Broj vanjskih elektrona određen je brojem grupe i jednak je 4.

Odgovor na pitanje 4.

Broj elemenata sadržanih u razdoblju jednak je maksimalnom mogući broj elektrona na vanjskoj energetskoj razini i taj broj je određen formulom 2n2, gdje je n broj perioda.

Dakle, prva perioda sadrži samo 2 elementa (2 12 ), a druga perioda sadrži 8 elemenata (2 22 ).

Odgovor na pitanje 5.

NA astronomija - Period rotacije Zemlje oko svoje osi je 24 sata.

NA geografija - Smjena godišnjih doba s periodom od 1 godine.

NA Fizika - Periodički titraji njihala.

NA biologija - Svaka stanica kvasca u optimalni uvjeti jednom svakih 20 min. je podijeljena.

Odgovor na pitanje 6.

Elektroni i struktura atoma otkriveni su početkom 20. stoljeća, nešto kasnije nastala je ova pjesma koja umnogome odražava nuklearnu, odnosno planetarnu teoriju strukture atoma, a autor dopušta mogućnost da su elektroni također složene čestice, čiju strukturu jednostavno još ne proučavamo.

Odgovor na pitanje 7.

Kvatreni navedeni u udžbeniku 2 govore o golemom pjesničkom talentu V. Brjusova i njegovom gipkom umu, jer je tako lako razumio i prihvatio sva dostignuća suvremene znanosti, kao i, po svemu sudeći, prosvjetiteljstva i obrazovanja na ovom području.

§ 9. Promjena broja elektrona na vanjskoj energetskoj razini atoma kemijskih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

a) Usporedite strukturu i svojstva atoma ugljika i silicija

6 S 2e– , 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

U pogledu strukture elektronske ljuske ovi su elementi slični: oba imaju 4 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, ali ugljik ima 2 energetske razine, a silicij 3. broj elektrona na vanjskoj razini je isti, tada će svojstva ovih elemenata biti slična, ali radijus atoma silicija je veći, stoga će, u usporedbi s ugljikom, pokazivati ​​više metalnih svojstava.

b) Usporedite strukturu i svojstva atoma silicija i fosfora:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 R 2e– , 8e– , 5e–

Atomi silicija i fosfora imaju 3 energetske razine, svaka s nepotpunom posljednjom razinom, ali silicij ima 4 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, a fosfor ima 5, tako da je radijus atoma fosfora manji i on pokazuje nemetalna svojstva na većoj mjeri od silicija.

Odgovor na pitanje 2.

a) Razmotrite stvaranje ionske veze između aluminija i kisika.

1. Aluminij - element glavne podskupine III skupine, metal. Njegovom je atomu lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kisik - element glavne podskupine VI skupine, nemetal. Lakše je njegovom atomu prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za kompletiranje vanjske razine, nego dati 6 elektrona s vanjske razine.

O0 + 2e– → O− 2

3. Najprije pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 6(3 2). Da atomi Al daju 6

elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (6:3), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 6 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (6:2).

4. Shematski se stvaranje ionske veze između atoma aluminija i kisika može napisati na sljedeći način:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma litija i fosfora.

1. Litij - element I. skupine glavne podskupine, metal. Lakše je njegovom atomu donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor - element glavne podskupine V skupine, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjske razine, nego dati 5 elektrona:

R0 + 3e– → R− ​​3

3. Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litija dali

3 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (3: 1), tako da atomi fosfora mogu prihvatiti 5 elektrona, trebate uzeti samo 1 atom (3: 3).

4. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma magnezija i fluora.

1. Magnezij - element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovom je atomu lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovom je atomu lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za završetak vanjske razine, nego dati 7 elektrona:

F0 + 1e– → F− 1

3. Nađite najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).

4. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odgovor na pitanje 3.

Najtipičniji metali nalaze se u periodnom sustavu

u na početku perioda i na kraju skupina, stoga je najtipičniji metal francij (Fr). Tipični nemetali nalaze se

u na kraju razdoblja i na početku skupina. Dakle, najtipičniji nemetal je fluor (F). (Helij se ne prikazuje bilo koja kemijska svojstva).

Odgovor na pitanje 4.

Inertni plinovi počeli su se nazivati ​​plemenitim, kao i metali, jer se u prirodi pojavljuju isključivo u slobodnom obliku i teško tvore kemijske spojeve.

Odgovor na pitanje 5.

Izraz "Ulice noćnog grada bile su preplavljene neonom" kemijski je netočan, jer. neon je inertan, rijedak plin, sadrži ga vrlo malo u zraku. Međutim, neon je ispunjen neonskim svjetiljkama i fluorescentnim svjetiljkama, koje se često koriste za osvjetljavanje znakova, plakata i reklama noću.

§ deset ​​. Međusobno djelovanje atoma nemetalnih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

Elektronska shema za formiranje dvoatomske molekule halogena izgledat će ovako:

a + a → aa

I strukturna formula

Odgovor na pitanje 2.

a) Shema stvaranja kemijske veze za AlCl3:

Aluminij je element III skupine. Njegovom je atomu lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti 5 nedostajućih.

Al° - 3 e→ Al+3

Klor je element VII skupine. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za završetak vanjske razine, nego dati 7 elektrona.

Sl° + 1 e → Sl–1

Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 3(3:1). Da bi atomi aluminija predali 3 elektrona, mora se uzeti samo 1 atom (3:3), da bi atomi klora mogli prihvatiti 3 elektrona, moraju se uzeti 3 (3:1)

Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlSl3

3 e-

Veza između atoma metala i nemetala je ionska. b) Shema stvaranja kemijske veze za Cl2:

Klor je element glavne podskupine VII skupine. Njegovi atomi imaju 7 elektrona u svojoj vanjskoj razini. Broj nesparenih elektrona je

					→ClCl

Veza između atoma istog elementa je kovalentna.

Odgovor na pitanje 3.

Sumpor je element glavne podskupine VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona na vanjskoj razini. Broj nesparenih elektrona je (8–6)2. U molekulama S2 atomi su povezani s dva zajednička elektronska para, tako da je veza dvostruka.

Shema za formiranje molekule S2 izgledat će ovako:

Odgovor na pitanje 4.

Molekula S2 ima dvostruku vezu, molekula Cl ima jednostruku vezu, a molekula N2 ima trostruku vezu. Stoga će najjača molekula biti N2, manje izdržljiva S2, a još slabija Cl2.

Duljina veze najmanja je u molekuli N2, duža u molekuli S2, a još veća u molekuli Cl2.

§ jedanaest . kovalentni polarni kemijska veza

Odgovor na pitanje 1.

Budući da su EO vrijednosti vodika i fosfora iste, kemijska veza u molekuli PH3 bit će kovalentna nepolarna.

Odgovor na pitanje 2.

1. a) u molekuli S2 veza je kovalentna nepolarna jer tvore ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podskupine VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Postojat će nespareni elektroni: 8 - 6 = 2.

Označimo vanjske elektrone S

b) u molekuli K2 O veza je ionska jer tvore ga atomi metalnih i nemetalnih elemenata.

Kalij je element I. skupine glavne podskupine, metal. Njegovom atomu lakše je dati 1 elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

K0 – 1e– → K+ 1

Kisik je element glavne podskupine VI skupine, nemetala. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koja nisu dovoljna za završetak razine, nego dati 6 elektrona:

O0 + 2e– → O− 2

Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi kalija predali 2 elektrona, trebaju uzeti 2, da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, potreban je samo 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) u molekuli H2 S veza je kovalentna polarna jer tvore ga atomi elemenata s različitim EO. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podskupine VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Postojat će nespareni elektroni: 8– 6=2.

Vodik je element glavne podskupine I. skupine. Njegovi atomi sadrže 1 elektron po vanjskoj ljusci. 1 elektron je nesparen (za atom vodika dvoelektronska razina je potpuna). Označimo vanjske elektrone:

H + S + H → H

Zajednički elektronski parovi usmjereni su prema atomu sumpora jer je elektronegativniji

H δ+→ S 2 δ− ← H δ+

1. a) u molekuli N2 veza je kovalentna nepolarna jer tvore ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze je sljedeća:

Dušik je element glavne podskupine V. skupine. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Nespareni elektroni: 8 - 5 = 3.

Označimo vanjske elektrone: N

					→ N N

N ≡ N

b) u molekuli Li3 N veza je ionska jer tvore ga atomi metalnih i nemetalnih elemenata.

Litij je element glavne podskupine I. skupine, metal. Njegovom atomu lakše je dati 1 elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Dušik je element glavne podskupine V skupine, nemetala. Lakše je njegovom atomu prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjske razine, nego dati pet elektrona s vanjske razine:

N0 + 3e– → N− 3

Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litija donirali 3 elektrona, potrebna su 3 atoma, da bi atomi dušika mogli prihvatiti 3 elektrona, potreban je samo jedan atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) u molekuli NCl3 veza je kovalentna polarna jer tvore ga atomi nemetalnih elemenata s različitim vrijednostima EC. Shema formiranja veze je sljedeća:

Dušik je element glavne podskupine V. skupine. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u vanjskoj ljusci. Postojat će nespareni elektroni: 8– 5=3.

Klor je element glavne podskupine VII skupine. Njegovi atomi sadrže 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Ostaje neuparen

Uhvatite odgovor.
a) Razmotrite stvaranje ionske veze između natrija i
kisik.
1. Natrij - element glavne podskupine I. skupine, metal. Lakše je njegovom atomu dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućeg 7:

2. Element kisika glavna podskupina VI skupine, nemetala.
Lakše je njegovom atomu prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za kompletiranje vanjske razine, nego dati 6 elektrona s vanjske razine.

3. Najprije nalazimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na predali 2 elektrona, moraju se uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, moraju se uzeti 1.
4. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma natrija i kisika može se napisati na sljedeći način:

b) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litij - element I. skupine glavne podskupine, metal. Lakše je njegovom atomu donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Klor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona:

2. Najmanji zajednički višekratnik broja 1, tj. da bi 1 atom litija predao, a atom klora prihvatio 1 elektron, trebate ih uzimati jednog po jednog.
3. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i klora može se napisati na sljedeći način:

c) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma
magnezija i fluora.
1. Magnezij je element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6:

2. Fluor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za završetak vanjske razine, nego dati 7 elektrona:

2. Nađite najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

Pomoć je na putu, sačekajte.
a) Razmotrite stvaranje ionske veze između natrija i
kisik.
1. Natrij - element glavne podskupine I. skupine, metal. Lakše je njegovom atomu dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućeg 7:

1. Kisik je element glavne podskupine VI skupine, nemetala.
Lakše je njegovom atomu prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za kompletiranje vanjske razine, nego dati 6 elektrona s vanjske razine.

1. Najprije pronalazimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na predali 2 elektrona, moraju se uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, moraju se uzeti 1.
2. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma natrija i kisika može se napisati na sljedeći način:

b) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litij - element I. skupine glavne podskupine, metal. Lakše je njegovom atomu donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Klor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona:

2. Najmanji zajednički višekratnik broja 1, tj. da bi 1 atom litija predao, a atom klora prihvatio 1 elektron, trebate ih uzimati jednog po jednog.
3. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i klora može se napisati na sljedeći način:

c) Razmotrite shemu nastanka ionske veze između atoma
magnezija i fluora.
1. Magnezij je element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6:

2. Fluor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za završetak vanjske razine, nego dati 7 elektrona:

2. Nađite najmanji zajednički višekratnik naboja nastalih iona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se napisati na sljedeći način:

Natrag naprijed

Pažnja! Pregled slajdova je samo u informativne svrhe i možda ne predstavlja puni opseg prezentacije. Ako si zainteresiran ovaj posao preuzmite punu verziju.

Ciljevi lekcije:

• Oblikovati pojam kemijske veze na primjeru ionske veze. Postići razumijevanje nastanka ionske veze kao ekstremnog slučaja polarne.
• Tijekom nastave osigurati asimilaciju sljedećih osnovnih pojmova: ioni (kation, anion), ionska veza.
• Stvaranjem razvijati misaonu aktivnost učenika problemska situacija prilikom učenja novog gradiva.

Zadaci:

• naučiti prepoznavati vrste kemijskih veza;
• ponoviti građu atoma;
• istražiti mehanizam nastanka ionske kemijske veze;
• naučiti sastavljati sheme nastanka i elektronske formule ionskih spojeva, jednadžbe reakcija s oznakom prijelaza elektrona.

Oprema: računalo, projektor, multimedijski izvor, periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeljejev, tablica "Ionska veza".

Vrsta lekcije: Formiranje novih znanja.

Vrsta lekcije: multimedijska lekcija.

x jedna lekcija

jaOrganiziranje vremena.

II . Provjera domaće zadaće.

Učitelj: Kako atomi mogu poprimiti stabilne elektroničke konfiguracije? Koji su načini stvaranja kovalentne veze?

Učenik: Polarni i nepolarni kovalentne veze nastali mehanizmom razmjene. Mehanizam izmjene uključuje slučajeve kada je jedan elektron uključen u stvaranje elektronskog para iz svakog atoma. Na primjer, vodik: (slajd 2)

Veza nastaje zbog stvaranja zajedničkog elektronskog para zbog sjedinjenja nesparenih elektrona. Svaki atom ima jedan s-elektron. Atomi H su ekvivalentni i parovi jednako pripadaju oba atoma. Stoga se tijekom formiranja molekule F 2 događa stvaranje zajedničkih elektronskih parova (preklapajući p-elektronski oblaci). (slajd 3)

H unos · znači da atom vodika ima 1 elektron na vanjskom sloju elektrona. Zapis pokazuje da postoji 7 elektrona na vanjskom sloju elektrona atoma fluora.

Tijekom nastajanja molekule N 2. Nastaju 3 zajednička elektronska para. P-orbitale se preklapaju. (slajd 4)

Veza se naziva nepolarna.

Učitelj: Sada smo razmotrili slučajeve kada se formiraju molekule jednostavna tvar. Ali oko nas ima mnogo tvari, složene strukture. Uzmimo molekulu fluorovodika. Kako se u ovom slučaju odvija formiranje veze?

Učenik: Kada se formira molekula fluorovodika, orbitala s-elektrona vodika i orbitala p-elektrona fluora H-F se preklapaju. (slajd 5)

Vezni elektronski par se pomiče prema atomu fluora, što rezultira stvaranjem dipol. Veza naziva polarnim.

III. Ažuriranje znanja.

Učitelj: Kemijska veza nastaje kao rezultat promjena koje se događaju s vanjskim elektronskim ljuskama spojnih atoma. To je moguće jer vanjski elektronski slojevi nisu potpuni u drugim elementima osim inertnih plinova. Kemijska veza se objašnjava željom atoma da steknu stabilnu elektroničku konfiguraciju, sličnu konfiguraciji "najbližeg" inertnog plina za njih.

Učitelj: Zapišite dijagram elektronička struktura atom natrija (na ploči). (slajd 6)

Učenik: Da bi se postigla stabilnost elektronske ljuske, atom natrija mora ili prepustiti jedan elektron ili prihvatiti sedam. Natrij će lako prepustiti svoj elektron daleko od jezgre i slabo vezan za nju.

Učitelj: Napravite dijagram trzaja elektrona.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Učitelj: Zapišite dijagram elektronske strukture atoma fluora (na ploču).

Učitelj: Kako postići završetak popunjavanja elektroničkog sloja?

Učenik: Da bi se postigla stabilnost elektronske ljuske, atom fluora mora ili predati sedam elektrona ili prihvatiti jedan. Energetski je povoljnije da fluor prihvati elektron.

Učitelj: Napravite shemu prijema elektrona.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Učenje novog gradiva.

Učitelj upućuje pitanje razredu u kojem je postavljen zadatak sata:

Postoje li druge mogućnosti u kojima atomi mogu poprimiti stabilne elektroničke konfiguracije? Koji su načini stvaranja takvih veza?

Danas ćemo pogledati jednu od vrsta veza - ionska veza. Usporedimo strukturu elektronskih ljuski već imenovanih atoma i inertnih plinova.

Razgovor s razredom.

Učitelj: Koliki su naboj imali atomi natrija i fluora prije reakcije?

Učenik: Atomi natrija i fluora su električki neutralni, jer. naboji njihovih jezgri uravnoteženi su elektronima koji kruže oko jezgre.

Učitelj: Što se događa između atoma kada daju i primaju elektrone?

Učenik: Atomi dobivaju naboje.

Nastavnik daje objašnjenja: U formuli iona dodatno je upisan njegov naboj. Da biste to učinili, koristite gornji indeks. U njemu broj označava količinu naboja (ne pišu jedinicu), a zatim znak (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion s nabojem +1 ima formulu Na + (čitaj "natrij plus"), fluorov ion s nabojem -1 - F - ("fluor minus"), hidroksidni ion s nabojem od -1 - OH - ("o-pepeo-minus"), karbonatni ion s nabojem od -2 - CO 3 2- ("tse-o-tri-dva-minus").

U formulama ionskih spojeva prvo zapišite, bez navođenja naboja, pozitivno nabijene ione, a zatim - negativno nabijene. Ako je formula točna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj jednak nuli.

pozitivno nabijen ion naziva se kation, i negativno nabijeni ion-anion.

Učiteljica: Zapisujemo definiciju u radne bilježnice:

I on je nabijena čestica u koju se atom pretvara primanjem ili odavanjem elektrona.

Učitelj: Kako odrediti naboj kalcijevog iona Ca 2+?

Učenik: Ion je električki nabijena čestica nastala kao rezultat gubitka ili dobivanja jednog ili više elektrona od strane atoma. Kalcij ima dva elektrona na posljednjoj elektronskoj razini, ionizacija atoma kalcija događa se kada se dva elektrona predaju. Ca 2+ je dvostruko nabijen kation.

Učitelj: Što se događa s radijusima tih iona?

Tijekom tranzicije električki neutralnog atoma u ionsko stanje, veličina čestice se jako mijenja. Atom, odustajući od svojih valentnih elektrona, pretvara se u kompaktniju česticu - kation. Na primjer, tijekom prijelaza atoma natrija u kation Na+, koji, kao što je gore navedeno, ima neonsku strukturu, radijus čestice se znatno smanjuje. Polumjer aniona uvijek je veći od polumjera odgovarajućeg električki neutralnog atoma.

Učitelj: Što se događa sa suprotno nabijenim česticama?

Učenik: Suprotno nabijeni ioni natrija i fluora, koji nastaju prijelazom elektrona s atoma natrija na atom fluora, međusobno se privlače i tvore natrijev fluorid. (slajd 7)

Na + + F - = NaF

Shema nastanka iona koju smo razmotrili pokazuje kako nastaje kemijska veza između atoma natrija i atoma fluora, koja se naziva ionska.

Ionska veza Kemijska veza nastala elektrostatskim privlačenjem međusobno suprotno nabijenih iona.

Spojevi koji pritom nastaju nazivaju se ionski spojevi.

V. Učvršćivanje novog gradiva.

Zadaci za utvrđivanje znanja i vještina

1. Usporedite strukturu elektronskih ljuski atoma kalcija i kationa kalcija, atoma klora i kloridnog aniona:

Komentar stvaranja ionske veze u kalcijevom kloridu:

2. Da biste izvršili ovaj zadatak, morate se podijeliti u grupe od 3-4 osobe. Svaki član skupine razmatra jedan primjer i prezentira rezultate cijeloj skupini.

Odgovor učenika:

1. Kalcij je element glavne podskupine II skupine, metal. Lakše je njegovom atomu donirati dva vanjska elektrona nego prihvatiti šest nedostajućih:

2. Klor je element glavne podskupine VII skupine, nemetala. Njegovom je atomu lakše prihvatiti jedan elektron, koji mu nedostaje prije završetka vanjske razine, nego odreći se sedam elektrona s vanjske razine:

3. Najprije pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2 (2x1). Zatim odredimo koliko atoma kalcija treba uzeti da bi donirali dva elektrona, odnosno uzeti jedan atom Ca i dva atoma CI.

4. Shematski se nastanak ionske veze između atoma kalcija i klora može napisati: (slide 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Zadaci za samokontrolu

1. Na temelju sheme nastanka kemijskog spoja napišite jednadžbu kemijska reakcija: (slajd 9)

2. Na temelju sheme nastanka kemijskog spoja sastavite jednadžbu kemijske reakcije: (slide 10)

3. Dana je shema za nastanak kemijskog spoja: (slide 11)

Odaberite par kemijskih elemenata čiji atomi mogu međusobno djelovati prema ovoj shemi:

a) Na i O;
b) Li i F;
u) K i O;
G) Na i F

dio I

1. Atomi metala, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne ione:

gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju skupine kemijskog elementa.

2. Atomi nemetala koji prihvaćaju elektrone koji nedostaju prije završetka vanjskog sloja elektrona, pretvaraju se u negativne ione:

3. Između suprotno nabijenih iona nastaje veza koja se naziva ionski.

4. Dopuni tablicu "Ionska veza".

Dio II

1. Dovršite sheme za nastanak pozitivno nabijenih iona. Od slova koja odgovaraju točnim odgovorima sastavit ćete naziv jednog od najstarijih prirodnih bojila: indigo.

2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put koji čine formule tvari s ionskom kemijskom vezom.

3. Jesu li sljedeće tvrdnje točne?

3) samo je B istinito

4. Podcrtajte parove kemijskih elemenata između kojih nastaje ionska kemijska veza.
1) kalij i kisik
3) aluminij i fluor
Nacrtajte dijagrame nastanka kemijske veze između odabranih elemenata.

5. Napravite crtež u stilu stripa o nastanku ionske kemijske veze.

6. Grafikon formiranja dva kemijski spojevi s ionskom vezom po dogovoru:

Odaberi kemijski elementi"A" i "B" sa sljedećeg popisa:
kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ugljik, brom.
Za ovu shemu prikladni su kalcij i klor, magnezij i klor, kalcij i brom, magnezij i brom.

7. Napišite kratki književno djelo(esej, kratka priča ili pjesma) o jednoj od tvari s ionskom vezom koju čovjek koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Iskoristite Internet za dovršavanje zadatka.
Natrijev klorid je tvar s ionskom vezom, bez njega nema života, iako kada ga ima puno ni to nije dobro. Postoji čak i jedan narodna priča, koji govori da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je bila protjerana iz kraljevstva. Ali, kada je kralj jednom probao hranu bez soli i shvatio da je to nemoguće, tada je shvatio da ga njegova kći jako voli. To znači da je sol život, ali njezina konzumacija treba biti in
mjera. Jer previše soli šteti zdravlju. Višak soli u tijelu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, zadržava višak tekućine u tijelu, što dovodi do edema i stresa za srce. Stoga morate kontrolirati unos soli. 0,9% otopina natrijeva klorida je fiziološka otopina koja se koristi za ubrizgavanje lijekova u tijelo. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: je li sol korisna ili štetna? Trebamo je umjereno.