Odgovor na pitanje 5.
Element sa atomskim brojem 35 je brom (Br). Nuklearni naboj njegovog atoma je 35. Atom broma sadrži 35 protona, 35 elektrona i 45 neutrona.
§7. Promjene u sastavu jezgara atoma kemijskih elemenata. izotopi
Odgovor na pitanje 1.
Izotopi 40 19 K i 40 18 Ar pokazuju različita svojstva, jer imaju različit nuklearni naboj i različit iznos elektrona.
Odgovor na pitanje 2.
Relativna atomska masa argona je blizu 40, jer u jezgru njegovog atoma ima 18 protona i 22 neutrona, a u jezgru atoma kalija 19 protona i 20 neutrona, pa je njegova relativna atomska masa blizu 39. Pošto je broj protona u jezgru atoma kalija je veći, nalazi se u tabeli posle argona.
Odgovor na pitanje 3.
Izotopi su varijeteti atoma istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona i različit broj neutrona.
Odgovor na pitanje 4.
Izotopi hlora su slični po svojstvima, jer svojstva su određena nabojem jezgra, a ne njegovim relativna masa, čak i kada je srodnik atomska masa izotopa hlora za 1 ili 2 jedinice, masa se neznatno mijenja, za razliku od izotopa vodika, gdje se, uz dodatak jednog ili dva neutrona, masa jezgra mijenja 2 ili 3 puta.
Odgovor na pitanje 5.
Deuterijum (teška voda) - spoj u kojem je 1 atom kisika vezan za dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formule D2 O. Poređenje svojstava D2O i H2O
Odgovor na pitanje 6.
Element s najvećom relativnom vrijednošću postavlja se prvi.
atomska masa u parama:
Te-I (telur-jod) 128 Te i 127 I.
Th-Pa (torijum-protaktinijum) 232 90 Th i 231 91 Pa . U-Np (uranijum-neptunijum) 238 92 U i 237 93 Np .
§ osam . Struktura elektronske ljuske atomi
Odgovor na pitanje 1.
a) Al+13 | b) P | c) Oh | |||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– | 15 R 2e– , 8e– , 5e– | 8 O 2e– , 6e– | |||||||
a) - dijagram strukture atoma aluminijuma; b) - dijagram strukture atoma fosfora; c) - dijagram strukture atoma kiseonika.
Odgovor na pitanje 2.
a) uporedi strukturu atoma dušika i fosfora.
7 N 2e– , 5e– | 15 R 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
Struktura elektronske ljuske ovih atoma je slična, oba sadrže po 5 elektrona na zadnjem energetskom nivou. Međutim, dušik ima samo 2 energetska nivoa, dok fosfor ima 3.
b) Uporedimo strukturu atoma fosfora i sumpora.
15 R 2e– , 8e– , 5e– | 16S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
Atomi fosfora i sumpora imaju po 3 energetska nivoa i svaki poslednji nivo je nepotpun, ali fosfor ima 5 elektrona na poslednjem energetskom nivou, a sumpor 6.
Odgovor na pitanje 3.
Atom silicijuma sadrži 14 protona i 14 neutrona u jezgru. Broj elektrona oko jezgra, kao i broj protona, jednak je atomskom broju elementa. Broj energetskih nivoa je određen brojem perioda i jednak je 3. Broj vanjskih elektrona određen je brojem grupe i jednak je 4.
Odgovor na pitanje 4.
Broj elemenata sadržanih u periodu jednak je maksimumu mogući broj elektrona na vanjskom energetskom nivou i ovaj broj je određen formulom 2n2, gdje je n broj perioda.
Dakle, prvi period sadrži samo 2 elementa (2 12 ), a drugi period sadrži 8 elemenata (2 22 ).
Odgovor na pitanje 5.
AT astronomija - Period rotacije Zemlje oko svoje ose je 24 sata.
AT geografija - Promjena godišnjih doba sa periodom od 1 godine.
AT Fizika - Periodične oscilacije klatna.
AT biologija - Svaka ćelija kvasca u optimalni uslovi jednom svakih 20 min. je podijeljen.
Odgovor na pitanje 6.
Elektroni i struktura atoma otkriveni su početkom 20. stoljeća, nešto kasnije napisana je ova pjesma koja u mnogo čemu odražava nuklearnu, odnosno planetarnu teoriju strukture atoma, a autor priznaje i mogućnost da su i elektroni složene čestice, čiju strukturu jednostavno još nismo proučavali.
Odgovor na pitanje 7.
Katrene date u udžbeniku 2 govore o ogromnom pjesničkom talentu V. Brjusova i njegovom fleksibilnom umu, jer je tako lako mogao razumjeti i prihvatiti sva dostignuća savremene nauke, kao i, po svemu sudeći, prosvjetiteljstva i obrazovanja u ovoj oblasti.
§ 9 . Promjena broja elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma hemijskih elemenata
Odgovor na pitanje 1.
a) Uporedite strukturu i svojstva atoma ugljika i silicijuma
6 S 2e– , 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
Što se tiče strukture elektronske ljuske, ovi elementi su slični: oba imaju po 4 elektrona na zadnjem energetskom nivou, ali ugljenik ima 2 energetska nivoa, a silicijum ima 3. broj elektrona na vanjskom nivou je isti, tada će svojstva ovih elemenata biti slična, ali je radijus atoma silicija veći, pa će, u poređenju s ugljikom, pokazati više metalnih svojstava.
b) Uporedite strukturu i svojstva atoma silicijuma i fosfora:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 R 2e– , 8e– , 5e– | |||||
Atomi silicijuma i fosfora imaju 3 energetska nivoa, svaki sa nepotpunim zadnjim nivoom, ali silicijum ima 4 elektrona na poslednjem energetskom nivou, a fosfor ima 5, tako da je radijus atoma fosfora manji i pokazuje nemetalna svojstva do većoj meri od silicijuma.
Odgovor na pitanje 2.
a) Razmotrite stvaranje jonske veze između aluminijuma i kiseonika.
1. Aluminijum - element glavne podgrupe III grupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti elektrona koji nedostaju.
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Kiseonik - element glavne podgrupe grupe VI, nemetalni. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da 6 elektrona sa vanjskog nivoa.
O0 + 2e– → O− 2
3. Prvo pronađite najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 6(3 2). Da atomi Al daju 6
elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (6:3), da bi atomi kiseonika prihvatili 6 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (6:2).
4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma aluminija i kisika može se zapisati na sljedeći način:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.
1. Litijum - element grupe I glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfor - element glavne podgrupe grupe V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego dati 5 elektrona:
R0 + 3e– → R− 3
3. Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litijuma dali
3 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (3:1), da bi atomi fosfora mogli prihvatiti 5 elektrona, potrebno je uzeti samo 1 atom (3:3).
4. Šematski, formiranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Razmotrite šemu formiranja jonske veze između atoma magnezija i fluora.
1. Magnezijum - element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju.
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da završi vanjski nivo, nego dati 7 elektrona:
F0 + 1e– → F− 1
3. Odrediti najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Odgovor na pitanje 3.
Najtipičniji metali nalaze se u periodnom sistemu
in na početku perioda i na kraju grupa, pa je najtipičniji metal francij (Fr). Locirani su tipični nemetali
in na kraju perioda i na početku grupa. Dakle, najtipičniji nemetal je fluor (F). (Helijum se ne vidi bilo koje hemijsko svojstvo).
Odgovor na pitanje 4.
Inertni plinovi su se počeli nazivati plemenitim, kao i metali, jer se u prirodi javljaju isključivo u slobodnom obliku i s velikim poteškoćama tvore kemijska jedinjenja.
Odgovor na pitanje 5.
Izraz "Ulice noćnog grada bile su preplavljene neonom" hemijski je netačan, jer. neon je inertan, rijedak plin, sadrži vrlo malo u zraku. Međutim, neon je ispunjen neonskim lampama i fluorescentnim lampama, koje se često koriste za osvjetljavanje natpisa, postera i reklama noću.
§ deset. Interakcija atoma nemetalnih elemenata među sobom
Odgovor na pitanje 1.
Elektronska shema za formiranje dvoatomske molekule halogena izgledat će ovako:
a + a → aa
I strukturnu formulu
Odgovor na pitanje 2.
a) Šema formiranja hemijskih veza za AlCl3:
Aluminijum je element III grupe. Njegovom atomu je lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti 5 nedostajućih.
Al° - 3 e→ Al+3
Hlor je element VII grupe. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za kompletiranje vanjskog nivoa, nego dati 7 elektrona.
Sl° + 1 e → Sl–1
Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 3(3:1). Da bi atomi aluminijuma dali 3 elektrona potrebno je uzeti samo 1 atom (3:3), da bi atomi hlora mogli da prihvate 3 elektrona, treba ih uzeti 3 (3:1)
Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlCl3
3 e-
Veza između atoma metala i nemetala je jonska. b) Šema formiranja hemijske veze za Cl2:
Hlor je element glavne podgrupe VII grupe. Njegovi atomi imaju 7 elektrona u svom vanjskom nivou. Broj nesparenih elektrona je
→ClCl |
|||||||||
Veza između atoma istog elementa je kovalentna.
Odgovor na pitanje 3.
Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona na vanjskom nivou. Broj nesparenih elektrona je (8–6)2. U molekulima S2, atomi su povezani sa dva zajednička elektronska para, tako da je veza dvostruka.
Šema za formiranje molekule S2 će izgledati ovako:
Odgovor na pitanje 4.
Molekul S2 ima dvostruku vezu, molekul Cl ima jednostruku vezu, a molekul N2 ima trostruku vezu. Stoga će najjači molekul biti N2, manje izdržljiv S2, a još slabiji Cl2.
Dužina veze je najmanja u molekulu N2, duža u molekulu S2, a još duža u molekulu Cl2.
§ jedanaesti . kovalentna polarna hemijska veza
Odgovor na pitanje 1.
Budući da su EO vrijednosti vodonika i fosfora iste, kemijska veza u molekuli PH3 bit će kovalentna nepolarna.
Odgovor na pitanje 2.
1. a) u molekulu S2 veza je kovalentna nepolarna, jer formiraju ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze bit će sljedeća:
Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8 - 6 = 2.
Označite vanjske elektrone S
b) u molekulu K2 O veza je jonska, jer formiraju ga atomi metala i nemetalnih elemenata.
Kalijum je element grupe I glavne podgrupe, metala. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:
K0 – 1e– → K+ 1
Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak nivoa, nego dati 6 elektrona:
O0 + 2e– → O− 2
Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi kalija dali 2 elektrona, trebaju uzeti 2, tako da atomi kisika mogu prihvatiti 2 elektrona, potreban je samo 1 atom:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) u molekulu H2S veza je kovalentno polarna, jer formiraju ga atomi elemenata sa različitim EO. Shema formiranja veze bit će sljedeća:
Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8– 6=2.
Vodonik je element glavne podgrupe grupe I. Njegovi atomi sadrže 1 elektron po vanjskoj ljusci. 1 elektron je nesparen (za atom vodonika, nivo od dva elektrona je potpun). Označimo vanjske elektrone:
H + S + H → H | |||
Zajednički elektronski parovi su nagnuti prema atomu sumpora, jer je elektronegativniji
H δ+→ S 2 δ−← H δ+
1. a) u molekulu N2 veza je kovalentna nepolarna, jer formiraju ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze je sljedeća:
Azot je element glavne podgrupe grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Nespareni elektroni: 8 - 5 = 3.
Označimo vanjske elektrone: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) u molekulu Li3N veza je jonska, jer formiraju ga atomi metala i nemetalnih elemenata.
Litijum je element glavne podgrupe grupe I, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Azot je element glavne podgrupe grupe V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da pet elektrona sa vanjskog nivoa:
N0 + 3e– → N− 3
Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litijuma donirali 3 elektrona potrebna su 3 atoma, da bi atomi dušika mogli prihvatiti 3 elektrona, potreban je samo jedan atom:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) u molekulu NCl3 veza je kovalentno polarna, jer formiraju ga atomi nemetalnih elemenata s različitim vrijednostima EC. Shema formiranja veze je sljedeća:
Azot je element glavne podgrupe grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8– 5=3.
Hlor je element glavne podgrupe VII grupe. Njegovi atomi sadrže 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Ostaje neuparen
Uhvati odgovor.
a) Razmotrite stvaranje jonske veze između natrijuma i
kiseonik.
1. Natrijum - element glavne podgrupe grupe I, metal. Njegovom atomu je lakše dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:
2. Element kiseonika glavna podgrupa grupe VI, nemetalni.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da 6 elektrona sa vanjskog nivoa. 
3. Prvo, nalazimo najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1), da bi atomi kiseonika mogli da prihvate 2 elektrona moraju se uzeti 1.
4. Šematski, formiranje ionske veze između atoma natrijuma i kisika može se zapisati na sljedeći način: 
b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litijum - element grupe I glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7: 
2. Hlor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetalni. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona: 
2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, tj. da bi 1 atom litijuma odao, a atom hlora prihvatio 1 elektron, morate ih uzimati jednog po jednog.
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litijuma i hlora može se zapisati na sljedeći način: 
c) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma
magnezijum i fluor.
1. Magnezijum je element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6: 
2. Fluor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da završi vanjski nivo, nego dati 7 elektrona: 
2. Naći najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način: 
Pomoć je na putu, čekajte.
a) Razmotrite stvaranje jonske veze između natrijuma i
kiseonik.
1. Natrijum - element glavne podgrupe grupe I, metal. Njegovom atomu je lakše dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:
1. Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetalni.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da 6 elektrona sa vanjskog nivoa. 
1. Prvo, nalazimo najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1), da bi atomi kiseonika mogli da prihvate 2 elektrona moraju se uzeti 1.
2. Šematski, formiranje jonske veze između atoma natrijuma i kiseonika može se zapisati na sledeći način:
b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litijum - element grupe I glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7: 
2. Hlor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetalni. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona: 
2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, tj. da bi 1 atom litijuma odao, a atom hlora prihvatio 1 elektron, morate ih uzimati jednog po jednog.
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litijuma i hlora može se zapisati na sljedeći način: 
c) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma
magnezijum i fluor.
1. Magnezijum je element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6: 
2. Fluor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da završi vanjski nivo, nego dati 7 elektrona: 
2. Naći najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način: 
Nazad napred
Pažnja! Pregled slajda je samo u informativne svrhe i možda neće predstavljati puni obim prezentacije. Ako si zainteresovan ovo djelo preuzmite punu verziju.
Ciljevi lekcije:
- Formirati koncept kemijskih veza na primjeru ionske veze. Da se postigne razumijevanje formiranja jonske veze kao ekstremnog slučaja polarne.
- U toku lekcije obezbediti asimilaciju sledećih osnovnih pojmova: joni (kation, anjon), jonska veza.
- Razvijati mentalnu aktivnost učenika kroz stvaranje problemska situacija prilikom učenja novog gradiva.
Zadaci:
- naučiti da prepoznaju vrste hemijskih veza;
- ponovite strukturu atoma;
- istražiti mehanizam nastanka jonske hemijske veze;
- naučiti kako se sastavljaju šeme formiranja i elektronske formule jonskih spojeva, jednadžbe reakcija sa oznakom prijelaza elektrona.
Oprema: kompjuter, projektor, multimedijalni izvor, periodični sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejev, tabela "Jonska veza".
Vrsta lekcije: Formiranje novih znanja.
Vrsta lekcije: multimedijalna lekcija.
X jedna lekcija
I.Organiziranje vremena.
II . Provjera domaćeg.
Učitelj: Kako atomi mogu poprimiti stabilne elektronske konfiguracije? Koji su načini formiranja kovalentne veze?
Učenik: Polarni i nepolarni kovalentne veze formiran mehanizmom razmene. Mehanizam razmjene uključuje slučajeve kada je jedan elektron uključen u formiranje elektronskog para iz svakog atoma. Na primjer, vodonik: (slajd 2)
Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog elektronskog para zbog spajanja nesparenih elektrona. Svaki atom ima jedan s-elektron. H atomi su ekvivalentni i parovi podjednako pripadaju oba atoma. Zbog toga dolazi do formiranja zajedničkih elektronskih parova (preklapajućih oblaka p-elektrona) tokom formiranja F 2 molekula. (slajd 3)
H zapis · znači da atom vodika ima 1 elektron na vanjskom elektronskom sloju. Zapis pokazuje da se na vanjskom elektronskom sloju atoma fluora nalazi 7 elektrona.
Tokom formiranja N 2 molekula. Formiraju se 3 zajednička elektronska para. P-orbitale se preklapaju. (slajd 4)
Veza se naziva nepolarna.
Učitelj: Sada smo razmotrili slučajeve kada se formiraju molekuli jednostavna supstanca. Ali oko nas ima mnogo supstanci, složene strukture. Uzmimo molekul vodonik fluorida. Kako se u ovom slučaju odvija formiranje veze?
Student: Kada se formira molekul fluorovodonika, orbitala s-elektrona vodonika i orbitala p-elektrona fluora H-F se preklapaju. (slajd 5)
Vezni elektronski par se pomera na atom fluora, što rezultira formiranjem dipol. Veza naziva se polarnim.
III. Ažuriranje znanja.
Učitelj: Hemijska veza nastaje kao rezultat promjena koje se dešavaju na vanjskim elektronskim omotačima spojnih atoma. To je moguće jer vanjski slojevi elektrona nisu kompletni u elementima osim inertnih plinova. Hemijska veza se objašnjava željom atoma da steknu stabilnu elektronsku konfiguraciju, sličnu konfiguraciji njima "najbližeg" inertnog plina.
Učitelj: Zapišite dijagram elektronska struktura atom natrija (kod table). (slajd 6)
Učenik: Da bi se postigla stabilnost elektronske ljuske, atom natrijuma mora ili odustati od jednog elektrona ili prihvatiti sedam. Natrijum će lako predati svoj elektron daleko od jezgra i slabo vezan za njega.
Učitelj: Napravite dijagram trzaja elektrona.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Učitelj: Zapišite dijagram elektronske strukture atoma fluora (na tabli).
Učitelj: Kako postići završetak popunjavanja elektronskog sloja?
Učenik: Da bi se postigla stabilnost elektronske ljuske, atom fluora mora ili odustati od sedam elektrona ili prihvatiti jedan. Energetski je povoljnije da fluor prihvati elektron.
Učitelj: Napravite šemu za primanje elektrona.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Učenje novog gradiva.
Nastavnik upućuje pitanje razredu u kojem je postavljen zadatak časa:
Postoje li druge opcije u kojima atomi mogu poprimiti stabilne elektronske konfiguracije? Koji su načini formiranja takvih veza?
Danas ćemo pogledati jednu od vrsta veza - jonska veza. Uporedimo strukturu elektronskih ljuski već imenovanih atoma i inertnih plinova.
Razgovor sa razredom.
Učitelj: Kakav su naboj imali atomi natrijuma i fluora prije reakcije?
Učenik: Atomi natrijuma i fluora su električno neutralni, jer. naboji njihovih jezgara su uravnoteženi elektronima koji se okreću oko jezgra.
Učitelj: Šta se dešava između atoma kada daju i primaju elektrone?
Učenik: Atomi dobijaju naboje.
Nastavnik daje objašnjenja: U formuli jona dodatno se bilježi njegov naboj. Da biste to učinili, koristite superscript. U njemu broj označava iznos naplate (ne pišu jedinicu), a zatim znak (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion sa nabojem od +1 ima formulu Na + (čitaj "natrijum plus"), jon fluora sa nabojem od -1 - F - ("fluor minus"), hidroksidni ion sa nabojem od -1 - OH - ("o-pepeo-minus"), karbonatni jon sa nabojem od -2 - CO 3 2- ("tse-o-tri-dva-minus").
U formulama ionskih spojeva prvo zapišite, bez navođenja naboja, pozitivno nabijene ione, a zatim - negativno nabijene. Ako je formula tačna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj jednak nuli.
pozitivno nabijenog jona zove kation, i negativno nabijeni ion-anion.
Učitelj: Zapisujemo definiciju u radne sveske:
I on je nabijena čestica u koju se atom pretvara kao rezultat primanja ili davanja elektrona.
Učitelj: Kako odrediti naelektrisanje jona kalcijuma Ca 2+?
Student: Jon je električno nabijena čestica nastala kao rezultat gubitka ili dobitka jednog ili više elektrona od strane atoma. Kalcijum ima dva elektrona na poslednjem elektronskom nivou, jonizacija atoma kalcijuma se dešava kada se dva elektrona daju. Ca 2+ je dvostruko naelektrisani kation.
Učitelj: Šta se dešava sa poluprečnikima ovih jona?
Tokom tranzicije električni neutralni atom u ionsko stanje, veličina čestica se jako mijenja. Atom, odustajući od svojih valentnih elektrona, pretvara se u kompaktniju česticu - kation. Na primjer, tokom prijelaza atoma natrija u kation Na+, koji, kao što je gore navedeno, ima neonsku strukturu, radijus čestice se znatno smanjuje. Radijus anjona je uvijek veći od polumjera odgovarajućeg električno neutralnog atoma.
Učitelj: Šta se dešava sa suprotno naelektrisanim česticama?
Učenik: Suprotno nabijeni joni natrijuma i fluora, koji nastaju prijelazom elektrona sa atoma natrijuma u atom fluora, međusobno se privlače i formiraju natrijum fluorid. (slajd 7)
Na + + F - = NaF
Shema formiranja jona koju smo razmatrali pokazuje kako se formira kemijska veza između atoma natrija i atoma fluora, koja se naziva ionska.
Jonska veza- hemijska veza nastala elektrostatičkim privlačenjem suprotno nabijenih jona jedan prema drugom.
Jedinjenja koja nastaju u ovom slučaju nazivaju se jonska jedinjenja.
V. Konsolidacija novog materijala.
Zadaci za konsolidaciju znanja i vještina
1. Uporedite strukturu elektronske ljuske atoma kalcija i kationa kalcija, atoma klora i kloridnog anjona:
Komentirajte stvaranje jonske veze u kalcijum hloridu:
2. Da biste izvršili ovaj zadatak, morate se podijeliti u grupe od 3-4 osobe. Svaki član grupe razmatra jedan primjer i prezentira rezultate cijeloj grupi.
Odgovor učenika:
1. Kalcijum je element glavne podgrupe II grupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati dva vanjska elektrona nego prihvatiti šest nedostajućih:
2. Hlor je element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovom atomu je lakše da prihvati jedan elektron koji mu nedostaje prije završetka vanjskog nivoa, nego da odustane od sedam elektrona sa vanjskog nivoa:
3. Prvo pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih jona, on je jednak 2 (2x1). Zatim odredimo koliko atoma kalcija treba uzeti da bi donirali dva elektrona, odnosno uzeti jedan atom Ca i dva CI atoma.
4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma kalcija i hlora može se zapisati: (slajd 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Zadaci za samokontrolu
1. Na osnovu šeme za formiranje hemijskog jedinjenja napišite jednačinu hemijska reakcija: (slajd 9)
2. Na osnovu šeme za nastanak hemijskog jedinjenja sastaviti jednačinu za hemijsku reakciju: (slajd 10)
3. Data je šema za formiranje hemijskog jedinjenja: (slajd 11)
Odaberite par hemijskih elemenata čiji atomi mogu komunicirati u skladu sa ovom šemom:
a) N / A i O;
b) Li i F;
u) K i O;
G) N / A i F
dio I
1. Atomi metala, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne jone:
gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju grupe kemijskog elementa.
2. Atomi nemetala, prihvataju elektrone koji nedostaju prije završetka vanjskog elektronskog sloja, pretvaraju se u negativne jone:
3. Između suprotno nabijenih jona nastaje veza, koja se naziva jonski.
4. Popunite tabelu "Jonska veza".
Dio II
1. Dovršite šeme za formiranje pozitivno nabijenih jona. Od slova koja odgovaraju tačnim odgovorima formiraćete naziv jedne od najstarijih prirodnih boja: indigo.
2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put koji čine formule tvari s ionskim kemijskim vezama.
3. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?
3) samo je B tačno
4. Podvuci parove hemijskih elemenata između kojih se formira jonska hemijska veza.
1) kalijum i kiseonik
3) aluminijum i fluor
Nacrtajte dijagrame za formiranje hemijske veze između odabranih elemenata.
5. Napravite crtež u stilu stripa o formiranju ionske hemijske veze.
6. Zacrtajte formiranje dva hemijska jedinjenja sa ionskom vezom po konvenciji:
Odaberite hemijski elementi"A" i "B" sa sljedeće liste:
kalcijum, hlor, kalijum, kiseonik, azot, aluminijum, magnezijum, ugljenik, brom.
Za ovu šemu pogodni su kalcijum i hlor, magnezijum i hlor, kalcijum i brom, magnezijum i brom.
7. Napišite kratki književno djelo(esej, kratka priča ili pjesma) o jednoj od supstanci s jonskom vezom koju osoba koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Koristite internet da izvršite zadatak.
Natrijum hlorid je supstanca sa jonskom vezom, bez nje nema života, mada kada ga ima mnogo ni ovo nije dobro. Čak postoji i jedan narodna priča, koji govori da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je protjerana iz kraljevstva. Ali, kada je kralj jednom pokušao hranu bez soli i shvatio da je to nemoguće, tada je shvatio da ga njegova kćerka jako voli. To znači da je sol život, ali njena konzumacija treba biti uključena
mjera. Zato što je previše soli loše za vaše zdravlje. Višak soli u organizmu dovodi do oboljenja bubrega, menja boju kože, zadržava višak tečnosti u organizmu, što dovodi do edema i stresa na srcu. Stoga morate kontrolisati unos soli. 0,9% rastvor natrijum hlorida je fiziološki rastvor koji se koristi za unošenje lekova u organizam. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: da li je sol korisna ili štetna? Trebamo je umjereno.
