- (сірчистий водень) H2S, безбарвний газ із запахом тухлих яєць; tпл?85,54 .С, tкіп?60,35 .С; при 0. З скраплюється під тиском 1 МПа. Відновлювач. Побічний продукт при очищенні нафтопродуктів, коксуванні вугілля та ін; утворюється при розкладанні. Великий Енциклопедичний словник
- (H2S), безбарвний, отруйний газ із запахом тухлих яєць. Утворюється у процесах гниття, міститься у сирій нафті. Отримують дією сірчаної кислоти на сульфіди металів. Використовується у традиційному ЯКІСНОМУ АНАЛІЗІ. Властивості: температура. Науково-технічний енциклопедичний словник
СІРОВОРІД, сірководню, мн. ні, чоловік. (Хім.). Газ, що утворюється при гнитті білкових речовин, що видає запах тухлих яєць. Тлумачний словникУшакова. Д.М. Ушаків. 1935 1940 … Тлумачний словник Ушакова
СІРОВОРІД, а, чоловік. Безбарвний газ із різким неприємним запахом, що утворюється при розкладанні білкових речовин. | дод. сірководневий, а, ое. Тлумачний словник Ожегова. С.І. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Тлумачний словник Ожегова
Сущ., кіл у синонімів: 1 газ (55) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів
Безбарвний отруйний газ H2S із неприємним специфічним запахом. Має слабокислотні властивості. 1 л С. при t 0 °C і тиск 760 мм становить 1,539 р. Зустрічається в нафтах, в природних водах, в газах біохімічного походження, як… Геологічна енциклопедія
СІРОВОРІД- СІРОВОРІД, H2S (молекулярна вага 34,07), безбарвний газ з характерним запахом тухлих яєць. Літр газу за нормальних умов (0 °, 760 мм) важить 1,5392 г. Темп, кипіння 62 °, плавлення 83 °; С. входить до складу газоподібних виділень. Велика медична енциклопедія
сірководень- - Тематики біотехнології EN hydrogen sulfide. Довідник технічного перекладача
сірководень- СІРОВОРІД, а, м Безбарвний газ з різким неприємним запахом, що утворюється при розкладанні білкових речовин і є сполукою сірки з воднем. Сірководень міститься в деяких мінеральних водах та лікувальних грязях і використовується. Тлумачний словник російських іменників
Книги
- Як кинути палити! (DVD) , Пелінський Ігор. "Немає нічого легшого, ніж кинути палити, - я вже тридцять разів кидав" (Марк Твен). Чому люди починають курити? Щоб розслабитися, відволіктися, зібратися з думками, позбутися стресу чи…
- Вестиментифери - безкишкові безхребетні морські глибини, В. В. Малахов. Монографія присвячена новій групігігантських (до 2,5 м) глибоководних тварин, що мешкають у районах глибоководної гідротермальної активності та холодних вуглеводневих просочувань. Найбільш… електронна книга
- Роздуми практикуючого лікаря про здоров'я працівників газової промисловості, І. В. Фомічов. Світлана Володимирівна Фомічова – канд. мед. наук, с.м.с. Інституту клітинного та внутрішньоклітинного симбіозу УРО РАН. Фомічов Ілля Володимирович – лікар-гастроентеролог, керівник Медичного…
Сірководень (H 2 S) - Дуже канцерогенний, токсичний газ. Має різкий характерний запах тухлих яєць.
Отримання сірководню.
1. У лабораторії H 2 Sотримують в ході реакції між сульфідами та розведеними кислотами:
FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,
2. Взаємодія Al 2 S 3 з холодною водою(Сірководень, що утворюється, більш чистий, ніж при першому способі отримання):
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.
Хімічні властивості сірководню.
Сірководень H 2 S - ковалентне з'єднання, що не утворює водневих зв'язків, як молекула Н 2 Про. (Різниця в тому, що атом сірки більший за розміром і більш електронегативний, ніж атом кисню. Тому щільність заряду у сірки менша. І через відсутність водневих зв'язків температура кипіння у H 2 Sвище, ніж у кисню. Також H 2 Sпогано розчинний у воді, що також свідчить про відсутність водневих зв'язків).
H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,
2. Сірководень H 2 S- дуже слабка кислота, у розчині ступінчасто дисоціює:
H 2 S ⇆ H + + HS - ,
HS - ⇆ H + + S 2- ,
3. Взаємодіє із сильними окислювачами:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,
2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,
2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,
4. Реагує з основами, основними оксидами та солями, при цьому утворюючи кислі та середні солі (гідросульфіди та сульфіди):
Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 .
Цю реакцію використовують для виявлення сірководню або сульфід-іонів. PbS- Осадок чорного кольору.
Сірководень (H₂S) є безбарвним газом із запахом тухлих яєць. За щільністю він важчий за водень. Сірководень смертельно отруйний для людини та тварин. Навіть незначний його вміст у повітрі викликає запаморочення та нудоту, але найстрашнішим є те, що при тривалому його вдиханні цей запах уже не відчувається. Однак при отруєнні сірководнем існує проста протиотрута: слід загорнути в хустку шматок хлорного вапна, потім змочити, і якийсь час нюхати цей пакунок. Сірководень отримують шляхом взаємодії сірки з воднем при температурі 350 °С:
H₂ + S → H₂S
Це окислювально-відновна реакція: під час неї змінюються ступеня окислення елементів, що беруть участь у ній.
У лабораторних умовах сірководень одержують впливом на сульфід заліза сірчаної або соляної кислоти:
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Це реакція обміну: у ній взаємодіючі речовини обмінюються власними іонами. Цей процес зазвичай проводять за допомогою апарату Кіппа.
Апарат Кіппа
Властивості сірководню
При горінні сірководню утворюється оксид сірки 4 і водяна пара:
2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
H₂S горить блакитним полум'ям, а якщо над ним потримати перевернутий хімічний стакан, то на його стінках з'явиться прозорий конденсат (вода).
Однак при незначному зниженні температури дана реакція проходить дещо інакше: на стінках попередньо охолодженої склянки з'явиться вже жовтуватий наліт вільної сірки:
2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S
На цій реакції заснований промисловий спосіботримання сірки.
При підпалюванні попередньо підготовленої газоподібної суміші сірководню та кисню відбувається вибух.
Реакція сірководню та оксиду сірки(IV) також дозволяє отримати вільну сірку:
2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S
Сірководень розчинний у воді, причому три об'єми цього газу можуть розчинитися в одному обсязі води, утворюючи слабку і нестійку сірководневу кислоту (Н₂S). Цю кислоту також називають сірководневою водою. Як бачите, формули газу-сірководню та сірководневої кислоти записуються однаково.
Якщо до сірководневої кислоти прилити розчин солі свинцю, випаде чорний осад сульфіду свинцю:
H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
Це якісна реакція виявлення сірководню. Вона демонструє здатність сірководневої кислоти вступати в реакції обміну з розчинами солей. Таким чином, будь-яка розчинна сіль свинцю є реактивом на сірководень. Деякі інші сульфіди металів також мають характерне забарвлення, наприклад: сульфід цинку ZnS - біле, сульфід кадмію CdS - жовте, сульфід міді CuS - чорне, сульфід сурми Sb₂S₃ - червоне.
До речі, сірководень є нестійким газом і при нагріванні практично повністю розкладається на водень та вільну сірку:
H₂S → Н₂ + S
Сірководень інтенсивно взаємодіє з водними розчинамигалогенів:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂SO₄ + 8HCl
Сірководень у природі та життєдіяльності людини
Сірководень входить до складу вулканічних газів, природного газу та газів, що супроводжують родовища нафти. Багато його і в природних мінеральних водах, наприклад, у Чорному морі, він залягає на глибині від 150 метрів і нижче.
Сірководень застосовують:
- у медицині (лікування сірководневими ваннами та мінеральними водами);
- у промисловості (отримання сірки, сірчаної кислоти та сульфідів);
- в аналітичної хімії(для осадження сульфідів важких металів, які зазвичай нерозчинні);
- в органічному синтезі (для отримання сірчистих аналогів органічних спиртів (меркаптанів) і тіофену (сірковмісного ароматичного вуглеводню). Ще один з напрямків, що нещодавно з'явилися, в науці - сірководнева енергетика. Всерйоз вивчається отримання енергії з покладів сірководню з дна Чорного моря.
Природа окисно-відновних реакцій сірки та водню
Реакція утворення сірководню є окисно-відновною:
Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻
Процес взаємодії сірки з воднем легко пояснюється будовою атомів. Водень займає перше місце в періодичній системіотже, заряд його атомного ядрадорівнює (+1), а навколо ядра атома паморочиться 1 електрон. Водень легко віддає свій електрон атомам інших елементів, перетворюючись на позитивно заряджений іон водню - протон:
Н⁰ -1е⁻= Н⁺
Сірка знаходиться на шістнадцятій позиції в таблиці Менделєєва. Отже, заряд ядра її атома дорівнює (+16) і кількість електронів у кожному атомі також 16е⁻. Розташування сірки в третьому періоді говорить про те, що її шістнадцять електронів кружляють навколо атомного ядра, утворюючи 3 шари, на останньому з яких 6 валентних електронів. Кількість валентних електронів сірки відповідає номеру групи VI, у якій перебуває у періодичної системі.
Отже, сірка може віддати всі шість валентних електронів, як у разі утворення оксиду сірки(VI):
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
Крім того, в результаті окислення сірки, 4е⁻можуть бути віддані її атомом іншому елементу з утворенням оксиду сірки(IV):
S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Сірка може віддати також два електрони з утворенням хлориду сірки(II) :
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
У всіх трьох вищезгаданих реакціях сірка віддає електрони. Отже, вона окислюється, але при цьому виступає в ролі відновника для атомів кисню та хлору Cl. Однак у разі утворення H2S окислення - доля атомів водню, оскільки вони втрачають електрони, відновлюючи зовнішній енергетичний рівень сірки з шести електронів до восьми. Внаслідок цього кожен атом водню в його молекулі стає протоном:
Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,
а молекула сірки, навпаки, відновлюючись, перетворюється на негативно заряджений аніон (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
Таким чином, у хімічної реакціїутворення сірководню окислювачем виступає саме сірка.
З точки зору прояву сірки різних ступенів окислення, цікава ще одна взаємодія оксиду сірки(IV) і сірководню - реакція отримання вільної сірки:
2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰
Як очевидно з рівняння реакції, і окислювачем, і відновником у ній є іони сірки. Два аніони сірки (2-) віддають по два свої електрони атому сірки в молекулі оксиду сірки(II), внаслідок чого всі три атоми сірки відновлюються до вільної сірки.
2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - відновник, окислюється;
S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - окислювач, відновлюється.
При нагріванні сірка реагує із воднем. Утворюється отруйний газ із різким запахом - сірководень. Інакше називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дигідросульфідом.
Будова
Сірчистий водень - це бінарне з'єднання сірки та водню. Формула сірководню - H 2 S. Будова молекули аналогічна до будови молекули води. Однак сірка утворює з воднем не водневий, а ковалентний полярний зв'язок. Це з тим, що на відміну атома кисню атом сірки більше за обсягом, має меншу электроотрицательность і меншу щільність заряду.
Рис. 1. Будова сірководню.
Отримання
Сульфід водню зустрічається у природі рідко. У невеликих концентраціях входить до складу попутних, природних, вулканічних газів. Моря та океани містять сірководень на великих глибинах. Наприклад, сірчистий водень знаходиться на глибині 200 метрів у Чорному морі. Крім того, сірководень виділяється при гниття білків, що містять сірку.
У промисловості одержують декількома способами:
- реакцією кислот із сульфідами:
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;
- впливом води на сульфід алюмінію:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;
- сплавлення сірки з парафіном:
З 18 Н 38+18S → 18H2S+18С.
Найбільш чистий газ виходить при прямій взаємодії водню та сірки. Реакція протікає за 600°С.
Фізичні властивості
Дигідросульфід - безбарвний газ із запахом протухлих яєць та солодкуватим смаком. Це отруйна речовина, небезпечна у великих концентраціях. Завдяки молекулярній будові у звичайних умовах сірчистий водень не зріджується.
Загальні Фізичні властивостісірчистого водню:
- погано розчиняється у воді;
- виявляє властивості надпровідника при температурі -70°З тиску 150ГПа;
- вогнебезпечний;
- розчиняється в етанолі;
- зріджується при -60,3 ° С;
- перетворюється в тверда речовина-85,6°С;
- плавиться за -86°С;
- кипить при -60 ° С;
- розкладається на прості речовини (сірку та водень) при 400°С.
За звичайних умов можна приготувати розчин сірководню (сірководневу воду). Однак сірчистий водень не входить у реакцію з водою. На повітрі розчин швидко окислюється і каламутніє через виділення сірки. Сірководнева вода виявляє слабкі властивості кислоти.
Рис. 2. Сірководнева вода.
Хімічні властивості
Сірчистий водень – потужний відновник. Основні Хімічні властивостіречовини описані у таблиці.
|
Реакція |
Опис |
Рівняння |
|
З киснем |
Світиться на повітрі блакитним полум'ям з утворенням діоксиду сірки. При нестачі кисню утворюється сірка та вода |
2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O |
|
З окислювачами |
Окислюється до діоксиду сірки чи сірки |
3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O |
|
З лугами |
При надлишку луги утворюються середні солі, щодо 1:1 - кислі |
H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O |
|
Дисоціації |
Ступінчасто дисоціює в розчині |
H 2 S ⇆ H++ HS – ; HS – ⇆ H + + S 2- |
|
Якісна |
Утворення чорного осаду - сульфіду свинцю |
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 |
Рис. 3. Горіння сірководню.
Сірчистий водень – токсичний газ, тому його застосування обмежене. Більшість виробленого сірководню використовується в промисловій хімії для виробництва сірки, сульфіду, сірчаної кислоти.
Що ми дізналися?
З теми уроку дізналися про будову, отримання та властивості сірководню або сірчистого водню. Це безбарвний газ із неприємним запахом. Є токсичною речовиною. Утворює сірководневу воду, не вступаючи у взаємодію Космосу з водою. У реакціях виявляє властивості відновника. Реагує з киснем повітря, сильними окисниками (оксидами, кисневими кислотами), із лугами. Дисоціює у розчині у два етапи. Сірчистий водень використовується у хімічній промисловості виготовлення похідних речовин.
Тест на тему
Оцінка доповіді
Середня оцінка: 4.4. Усього отримано оцінок: 66.
Сірка належить до речовин, відомих людству споконвіку. Ще давні греки та римляни знайшли їй різноманітне застосування. Шматки самородної сірки використовувалися скоєння обряду вигнання злих духів. Так, за легендою, Одіссей, повернувшись до рідного дому після довгих мандрівок, насамперед велів обкурити його сіркою. Багато згадок про цю речовину зустрічається у Біблії.
У середні віки сірка займала важливе місце в арсеналі алхіміків. Як вони вважали, всі метали складаються з ртуті та сірки: чим менше сірки, тим благородніше. Практичний інтерес до цієї речовини в Європі зріс у XIII – XIV ст., після появи пороху та вогнепальної зброї. Головним постачальником сірки була Італія.
В наші дні сірка використовується як сировина для виробництва сірчаної кислоти, пороху, при вулканізації каучуку, в органічному синтезі, а також для боротьби зі шкідниками сільського господарства. Порошок сірки застосовують у медицині як зовнішній дезінфікуючий засіб.
Взаємодія сірки з простими речовинами
Сірка реагує як окислювач :
2Na + S = Na 2 S
як відновник :
Взаємодія сірки зі складними речовинами
а) у воді сірка не розчиняється і навіть змочується водою;
б) як відновник сірка взаємодіє з ( , ) при нагріванні:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
в) проявляючи властивості і окислювача, і відновника, сірка входить у реакції диспропорціонування (самоокислення-самовосстановлення) з розчинами при нагріванні:
3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Сірководень та сірководнева кислота
а) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O
б) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O
в) CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4
г) Ca + H 2 S = CaS + H 2
Якісною реакцією на сірководневу кислоту та її розчинні солі (тобто на сульфід-іон S 2-) є взаємодія їх з розчинними солями. При цьому виділяється осад сульфіду свинцю (II) PbS чорного кольору:
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3
Окисно – відновлювальні властивості
В окислювальному – відновлювальні реакціїяк газоподібний сірководень, так і сірководнева кислотавиявляють сильні відновлювальні властивості, тому що атом сірки в H 2 S має нижчий ступіньокислення – 2, а тому може лише окислюватися. Він легко окислюється:
Завантажити реферати з інших тем можна
