La compilarea ecuațiilor ionice, trebuie să ne ghidăm după faptul că formulele substanțelor cu disociere scăzută, insolubile și gazoase sunt scrise în formă moleculară. Dacă o substanță precipită, atunci, după cum știți deja, o săgeată îndreptată în jos (↓) este plasată lângă formula sa, iar dacă o substanță gazoasă este eliberată în timpul reacției, atunci o săgeată în sus () este plasată lângă formula sa.

De exemplu, dacă se adaugă o soluție de clorură de bariu BaCl 2 la o soluție de sulfat de sodiu Na 2 SO 4 (Fig. 132), atunci se formează un precipitat alb de sulfat de bariu BaSO 4 ca rezultat al reacției. Scriem ecuația reacției moleculare:

Orez. 132.
Reacția dintre sulfatul de sodiu și clorura de bariu

Rescriem această ecuație, înfățișând electroliții puternici ca ioni și pe cei care părăsesc sfera de reacție ca molecule:

Am notat astfel ecuația completă a reacției ionice. Dacă excludem ionii identici din ambele părți ale ecuației, adică ionii care nu participă la reacție (2Na + și 2Cl - în stânga și părțile potrivite ecuație), atunci obținem ecuația ionică redusă a reacției:

Această ecuație arată că esența reacției se reduce la interacțiunea ionilor de bariu Ba 2+ și ionilor sulfat, în urma căreia se formează un precipitat de BaS04. În acest caz, nu contează deloc ce electroliți au inclus acești ioni înainte de reacție. O interacţiune similară poate fi de asemenea observată între K2S04 şi Ba(NO3)2, H2SO4 şi BaCl2.

Experimentul de laborator nr 17
Interacțiunea soluțiilor de clorură de sodiu și azotat de argint

La 1 ml de soluție de clorură de sodiu într-o eprubetă, adăugați câteva picături de soluție de azotat de argint cu o pipetă. La ce te uiti? Scrieți ecuațiile moleculare și ionice ale reacției. Conform ecuației ionice prescurtate, oferiți mai multe opțiuni pentru efectuarea unei astfel de reacții cu alți electroliți. Notează ecuațiile moleculare ale reacțiilor efectuate.

Astfel, ecuațiile ionice prescurtate sunt ecuații în vedere generala, care caracterizează esența unei reacții chimice și arată ce ioni reacționează și ce substanță se formează ca rezultat.

Orez. 133.
Interacţiune acid azoticși hidroxid de sodiu

Dacă se adaugă un exces de soluție de acid azotic (Fig. 133) la o soluție de hidroxid de sodiu, colorată purpurie de fenolftaleină, soluția va deveni incoloră, ceea ce va servi drept semnal pentru apariția unei reacții chimice:

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H2O.

Ecuația ionică completă pentru această reacție este:

Na + + OH - + H + + NO 3 = Na + + NO - 3 + H 2 O.

Dar, deoarece ionii Na + și NO - 3 din soluție rămân neschimbați, ei nu pot fi scriși și, în cele din urmă, ecuația reacției ionice abreviate este scrisă după cum urmează:

H + + OH - \u003d H2O.

Arată că interacțiunea unui acid puternic și a unui alcalin se reduce la interacțiunea ionilor H + și ionilor OH -, în urma căreia se formează o substanță cu disociere scăzută - apa.

O astfel de reacție de schimb poate avea loc nu numai între acizi și alcalii, ci și între acizi și baze insolubile. De exemplu, dacă obțineți un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II) insolubil prin reacția sulfatului de cupru (II) cu alcalii (Fig. 134):

și apoi împărțiți precipitatul rezultat în trei părți și adăugați o soluție de acid sulfuric la precipitatul din prima eprubetă, acid clorhidric la precipitatul din a doua eprubetă și o soluție de acid azotic la precipitatul din a treia eprubetă. , apoi precipitatul se va dizolva în toate cele trei eprubete (Fig. 135) .

Orez. 135.
Interacțiunea hidroxidului de cupru (II) cu acizii:
a - sulfuric; b - sare; în - azot

Aceasta va însemna că în toate cazurile reactie chimica, a cărui esență este reflectată folosind aceeași ecuație ionică.

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O.

Pentru a verifica acest lucru, notați ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate ale reacțiilor de mai sus.

Experimentul de laborator nr. 18
Obținerea hidroxidului insolubil și interacțiunea acestuia cu acizii

Se toarnă 1 ml de soluție de clorură sau sulfat de fier (III) în trei eprubete. Se toarnă 1 ml de soluție alcalină în fiecare eprubetă. La ce te uiti? Apoi adăugați soluții de acizi sulfuric, azotic și respectiv clorhidric în eprubete, până când precipitatul dispare. Scrieți ecuațiile moleculare și ionice ale reacției.

Sugerați mai multe opțiuni pentru efectuarea unei astfel de reacții cu alți electroliți. Notați ecuațiile moleculare pentru reacțiile propuse.

Luați în considerare reacțiile ionice care au loc cu formarea gazului.

Se toarnă 2 ml soluții de carbonat de sodiu și carbonat de potasiu în două eprubete. Apoi turnați acid clorhidric în primul și o soluție de acid azotic în al doilea (Fig. 136). În ambele cazuri, vom observa o „fierbere” caracteristică datorită dioxidului de carbon degajat.

Orez. 136.
Interacțiunea carbonaților solubili:
a - c acid clorhidric; b - cu acid azotic

Să scriem ecuațiile reacțiilor moleculare și ionice pentru primul caz:

Reacțiile care apar în soluțiile de electroliți sunt scrise folosind ecuații ionice. Aceste reacții se numesc reacții de schimb ionic, deoarece electroliții își schimbă ionii în soluție. Astfel, se pot trage două concluzii.

Cuvinte cheie și expresii

1. Ecuații moleculare și ionice ale reacțiilor.
2. Reacții de schimb ionic.
3. Reacții de neutralizare.

Lucrați cu computerul

1. Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile propuse.
2. Caută online adrese de email, care pot servi drept surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și frazelor din paragraf. Oferă profesorului ajutorul tău în pregătirea unei noi lecții - transmite un mesaj Cuvinte cheieși fraze din paragraful următor.

Întrebări și sarcini

Deoarece electroliții în soluție sunt sub formă de ioni, reacțiile dintre soluțiile de săruri, baze și acizi sunt reacții între ioni, adică. reacții ionice. Unii dintre ioni, care participă la reacție, duc la formarea de noi substanțe (substanțe ușor disociante, precipitații, gaze, apă), în timp ce alți ioni, fiind prezenți în soluție, nu dau substanțe noi, dar rămân în soluție. . Pentru a arăta interacțiunea a căror ioni conduce la formarea de noi substanțe, sunt compuse ecuații ionice moleculare, complete și scurte.

LA ecuații moleculare Toate substanțele sunt reprezentate ca molecule. Ecuații ionice complete arată întreaga listă de ioni prezenți în soluție în timpul unei reacții date. Ecuații ionice scurte sunt compuse numai din acei ioni, a căror interacțiune duce la formarea de noi substanțe (substanțe ușor disociante, precipitații, gaze, apă).

La compilarea reacțiilor ionice, trebuie amintit că substanțele sunt ușor disociate (electroliți slabi), ușor - și puțin solubile (precipitare - " H”, “M”, vezi anexa‚ tabel 4) și gazoase sunt scrise sub formă de molecule. Electroliții puternici, aproape complet disociați, sunt sub formă de ioni. Semnul „↓” după formula unei substanțe indică faptul că această substanță este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de precipitat, iar semnul „”, indică îndepărtarea unei substanțe sub formă de gaz.

Procedura de compilare a ecuațiilor ionice din ecuații moleculare cunoscute luați în considerare exemplul reacției dintre soluțiile de Na 2 CO 3 și HCl.

1. Ecuația reacției se scrie sub formă moleculară:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3

2. Ecuația se rescrie sub formă ionică, în timp ce substanțele bine disociate se scriu sub formă de ioni, iar substanțele slab disociate (inclusiv apa), gazele sau substanțele greu solubile sunt scrise sub formă de molecule. Coeficientul dinaintea formulei unei substanțe din ecuația moleculară se aplică în mod egal fiecărui ion care alcătuiește substanța și, prin urmare, este scos în ecuația ionică înaintea ionului:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2CI - + CO2 + H2O

3. Din ambele părți ale egalității, ionii care apar în părțile din stânga și din dreapta sunt excluși (reduși) (subliniați cu liniuțele corespunzătoare):

2 Na++ CO32- + 2H++ 2Cl-<=> 2Na+ + 2Cl-+ CO2 + H2O

4. Ecuația ionică se scrie în forma sa finală (ecuația ionică scurtă):

2H + + CO 3 2-<=>CO2 + H2O

Dacă în cursul reacției sunt formate și/sau ușor disociate și/sau puțin solubile și/sau substante gazoase, și/sau apă, iar astfel de compuși sunt absenți în materiile prime, atunci reacția va fi practic ireversibilă (→) și poate fi compilată o ecuație ionică moleculară, completă și scurtă pentru aceasta. Dacă astfel de substanțe există atât în ​​reactanți, cât și în produse, atunci reacția va fi reversibilă (<=>):

ecuație moleculară: CaC03 + 2HCI<=>CaCI2 + H20 + CO2

Ecuație ionică completă: CaCO 3 + 2H + + 2Cl -<=>Ca2+ + 2CI - + H2O + CO2

Când orice acid puternic este neutralizat cu orice bază puternică, se eliberează aproximativ căldură pentru fiecare mol de apă format:

Acest lucru sugerează că astfel de reacții sunt reduse la un singur proces. Vom obține ecuația acestui proces dacă luăm în considerare mai detaliat una dintre reacțiile de mai sus, de exemplu, prima. Rescriem ecuația acesteia, scriind electroliți puternici sub formă ionică, deoarece există în soluție sub formă de ioni, și electroliți slabi sub formă moleculară, deoarece sunt în soluție în principal sub formă de molecule (apa este un electrolit foarte slab, vezi § 90):

Având în vedere ecuația rezultată, vedem că în timpul reacției, ionii și nu s-au schimbat. Prin urmare, rescriem din nou ecuația, excluzând acești ioni din ambele părți ale ecuației. Primim:

Astfel, reacțiile de neutralizare a oricărui acid tare cu orice bază tare se reduc la același proces - la formarea de molecule de apă din ioni de hidrogen și ioni de hidroxid. Este clar că și efectele termice ale acestor reacții trebuie să fie aceleași.

Strict vorbind, reacția de formare a apei din ioni este reversibilă, ceea ce poate fi exprimat prin ecuație

Totuși, așa cum vom vedea mai jos, apa este un electrolit foarte slab și se disociază doar într-o măsură neglijabilă. Cu alte cuvinte, echilibrul dintre moleculele de apă și ioni este puternic deplasat către formarea moleculelor. Prin urmare, în practică, reacția de neutralizare a unui acid tare cu o bază tare continuă până la sfârșit.

Când amestecați o soluție de sare de argint cu acid clorhidric sau cu o soluție din oricare dintre sărurile sale, se formează întotdeauna un precipitat alb de clorură de argint caracteristic:

Reacțiile similare sunt, de asemenea, reduse la un singur proces. Pentru a obține ecuația sa ionico-moleculară rescriem, de exemplu, ecuația primei reacții, scriind electroliții puternici, ca în exemplul anterior, sub formă ionică, iar substanța din precipitat sub formă moleculară:

După cum se poate observa, ionii și nu suferă modificări în timpul reacției. Prin urmare, le eliminăm și rescriem din nou ecuația:

Aceasta este ecuația ion-moleculară a procesului luat în considerare.

Aici trebuie de asemenea avut în vedere că precipitatul de clorură de argint este în echilibru cu ionii și în soluție, astfel încât procesul exprimat prin ultima ecuație este reversibil:

Cu toate acestea, din cauza solubilității scăzute a clorurii de argint, acest echilibru este foarte puternic deplasat spre dreapta. Prin urmare, putem presupune că reacția de formare din ioni practic ajunge la sfârșit.

Formarea unui precipitat va fi întotdeauna observată atunci când ionii și sunt într-o concentrație semnificativă într-o soluție. Prin urmare, cu ajutorul ionilor de argint, se poate detecta prezența ionilor într-o soluție și, invers, cu ajutorul ionilor de clorură, prezența ionilor de argint; un ion poate servi ca reactant pentru un ion, iar un ion ca reactant pentru un ion.

În viitor, vom folosi pe scară largă forma ion-moleculară de scriere a ecuațiilor reacțiilor care implică electroliți.

Pentru a întocmi ecuații ion-moleculare, trebuie să știți care săruri sunt solubile în apă și care sunt practic insolubile. caracteristici generale solubilitatea în apă a celor mai importante săruri este dată în tabel. cincisprezece.

Tabelul 15. Solubilitatea celor mai importante săruri în apă

Ecuațiile ionico-moleculare ajută la înțelegerea caracteristicilor reacțiilor dintre electroliți. Luați în considerare, ca exemplu, mai multe reacții care implică acizi și baze slabe.

După cum sa menționat deja, neutralizarea oricărui acid puternic de către orice bază puternică este însoțită de același efect termic, deoarece se reduce la același proces - formarea de molecule de apă din ioni de hidrogen și ioni de hidroxid.

Cu toate acestea, atunci când un acid tare este neutralizat cu o bază slabă, un acid slab cu o bază tare sau slabă, efectele termice sunt diferite. Să scriem ecuațiile ion-moleculare pentru astfel de reacții.

Neutralizarea unui acid slab (acid acetic) cu o bază tare (hidroxid de sodiu):

Aici, electroliții puternici sunt hidroxidul de sodiu și sarea rezultată, iar cei slabi sunt acidul și apa:

După cum se poate observa, numai ionii de sodiu nu suferă modificări în timpul reacției. Prin urmare, ecuația ion-moleculară are forma:

Neutralizarea unui acid puternic (acid azotic) cu o bază slabă (hidroxid de amoniu):

Aici, sub formă de ioni, trebuie să scriem acidul și sarea rezultată, iar sub formă de molecule, hidroxid de amoniu și apă:

Ionii nu suferă modificări. Omițându-le, obținem ecuația ion-moleculară:

Neutralizarea unui acid slab (acid acetic) cu o bază slabă (hidroxid de amoniu):

În această reacție, toate substanțele, cu excepția electroliților slabi rezultați. Prin urmare, forma ion-moleculară a ecuației are forma:

Comparând ecuațiile ion-moleculare obținute, vedem că toate sunt diferite. Prin urmare, este clar că căldurile reacțiilor considerate nu sunt aceleași.

După cum sa menționat deja, reacțiile de neutralizare acizi tari baze puternice, timp în care ionii de hidrogen și ionii de hidroxid sunt combinați într-o moleculă de apă, curg aproape până la capăt. Reacții de neutralizare, pe de altă parte, în care cel puțin una dintre substanțele inițiale este un electrolit slab și în care molecule de substanțe slab asociate sunt prezente nu numai în partea dreaptă, ci și în partea stângă a ecuației ion-moleculare, nu mergeți până la capăt.

Ele ajung într-o stare de echilibru în care sarea coexistă cu acidul și baza din care este derivată. Prin urmare, este mai corect să scrieți ecuațiile unor astfel de reacții ca reacții reversibile.

Subiect: legătură chimică. Disocierea electrolitică

Lecția: Scrierea ecuațiilor pentru reacțiile de schimb ionic

Să facem o ecuație pentru reacția dintre hidroxidul de fier (III) și acidul azotic.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Hidroxidul de fier (III) este o bază insolubilă, prin urmare nu este expusă. Apa este o substanță slab disociată, practic este nedisociată în ioni în soluție.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Trimiteți același număr de anioni nitrat în stânga și în dreapta, scrieți ecuația ionică prescurtată:

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O

Această reacție continuă până la capăt, deoarece se formează o substanță slab disociată, apa.

Să scriem o ecuație pentru reacția dintre carbonatul de sodiu și azotatul de magneziu.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Scriem această ecuație în formă ionică:

(Carbonatul de magneziu este insolubil în apă și, prin urmare, nu se descompune în ioni.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Trimitem același număr de anioni nitrat și cationi de sodiu în stânga și în dreapta, scriem ecuația ionică prescurtată:

CO 3 2- + Mg 2+ \u003d MgCO 3 ↓

Această reacție continuă până la capăt, deoarece se formează un precipitat - carbonat de magneziu.

Să scriem o ecuație pentru reacția dintre carbonatul de sodiu și acidul azotic.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Dioxidul de carbon și apa sunt produși de descompunere ai acidului carbonic slab rezultat.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

C032- + 2H + = C02 + H2O

Această reacție continuă până la capăt, deoarece ca urmare, se eliberează gaz și se formează apă.

Să facem două ecuații de reacție moleculară, care corespund următoarei ecuații ionice prescurtate: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Ecuația ionică prescurtată arată esența reacției de schimb ionic. In acest caz, putem spune ca pentru a obtine carbonat de calciu este necesar ca prima substanta sa contina cationi de calciu, iar a doua sa contina anioni carbonat. Să compunem ecuațiile moleculare ale reacțiilor care îndeplinesc această condiție:

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: manual. pentru general inst. / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: manual pentru învăţământul general. inst. / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 9)

3. Rudzitis G.E. Chimie: anorganice. chimie. Organ. chimie: manual. pentru 9 celule. / GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Educație, SA „Manuale de la Moscova”, 2009.

4. Hhomcenko I.D. Culegere de sarcini și exerciții de chimie pt liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008.

5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, conducând. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Resurse web suplimentare

1. Colecție unică resurse educaționale digitale (experiențe video pe tema): ().

2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață”: ().

Teme pentru acasă

1. Marcați în tabel cu semnul plus perechile de substanțe între care sunt posibile reacții de schimb ionic, mergând până la capăt. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară, completă și redusă ionică.

Substanțe reactive	K2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. cu. 67 Nr. 10,13 din P.A. Orzhekovsky „Chimie: clasa a IX-a” / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

11. Disocierea electrolitică. Ecuații ionice reactii

11.5. Ecuații ale reacțiilor ionice

Deoarece electroliții se descompun în ioni în soluții apoase, se poate argumenta că reacțiile în soluțiile apoase de electroliți sunt reacții între ioni. Astfel de reacții pot avea loc atât cu o schimbare a stării de oxidare a atomilor:

Fe 0   + 2 H + 1 Cl \u003d Fe + 2 Cl 2 + H 0 2

si fara schimbare:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O

În cazul general, reacțiile dintre ioni în soluții se numesc ionice, iar dacă sunt schimbătoare, atunci reacții de schimb ionic. Reacțiile de schimb de ioni au loc numai atunci când se formează substanțe care părăsesc sfera de reacție sub formă de: a) un electrolit slab (de exemplu, apă, acid acetic); b) gaz (CO2, SO2); c) o substanță puțin solubilă (precipitat). Formulele substanţelor puţin solubile se determină conform tabelului de solubilitate (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2 etc.). Formulele pentru gaze și electroliți slabi trebuie memorate. Rețineți că electroliții slabi pot fi foarte solubili în apă: de exemplu, CH3COOH, H3PO4, HNO2.

Esența reacțiilor de schimb ionic reflectă ecuații ale reacțiilor ionice, care sunt obținute din ecuații moleculare supuse următoarelor reguli:

1) sub formă de ioni, formulele electroliților slabi, substanțelor insolubile și slab solubile, gazelor, oxizilor, hidroanionilor acizilor slabi (HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2 - ) nu sunt notate, exceptie fac ionul HSO 4 - in solutie diluata); hidroxocații de baze slabe (MgOH + , CuOH +); ioni complecși ( 3− , 2− , 2−);

2) sub formă de ioni, sunt reprezentate formule de acizi tari, alcaline, săruri solubile în apă. Formula Ca(OH)2 este reprezentată ca ioni dacă se folosește apă de var, dar nu ca ioni dacă laptele de var conține particule insolubile de Ca(OH)2.

Există ecuații de reacție ionică completă și abreviate (scurte). Ecuației ionice reduse îi lipsesc ionii reprezentați în ambele părți ale ecuației ionice complete. Exemple de scriere a ecuațiilor moleculare, ionice complete și ionice reduse:

• NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 - molecular,

Na + + HCO 3 - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O + CO 2   - complet ionic,

HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2   - abreviat ionic;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molecular,

Ba 2 + + 2 Cl - + 2 K + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl - - complet ionic,

Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ - abreviat ionic.

Uneori, ecuațiile ionice complete și ecuațiile ionice reduse sunt aceleași:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2 - = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

iar pentru unele reacții, ecuația ionică nu poate fi scrisă deloc:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

Exemplul 11.5. Indicați o pereche de ioni care pot fi prezenți în ecuația ion-moleculară completă dacă corespunde unei ecuații ion-moleculare reduse

Ca 2 + + SO 4 2 - \u003d CaSO 4.

1) SO 3 2 − şi H + ; 3) C032- şi K+, 2) HCO3- şi K+; 4) CI- şi Pb2+.

Soluţie. Raspunsul corect este 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 - + 2 K + + SO 4 2 - = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 - + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 solubil în sare) sau Ca 2+ + SO 4 2 - = CaSO4.

Pentru alte cazuri avem:

1) CaS03 + 2H + + SO42 - = CaS04↓ + H2O + SO2;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 - (reacția nu continuă);

4) Ca 2+ + 2Cl - + PbSO 4 (reacția nu continuă).

Răspuns: 2).

Substanțele (ionii) care reacționează între ele într-o soluție apoasă (adică, interacțiunea dintre ele este însoțită de formarea unui precipitat, gaz sau electrolit slab) nu pot coexista într-o soluție apoasă în cantități semnificative.

Tabelul 11.2

Exemple de perechi de ioni care nu există împreună în cantități semnificative în soluție apoasă

Exemplul 11.6. Indicați în această serie: HSO 3 - , Na + , Cl - , CH 3 COO - , Zn 2+ - formule ale ionilor care nu pot fi prezenți în cantități semnificative: a) în mediu acid; b) într-un mediu alcalin.

Soluţie. a) Într-un mediu acid, de ex. împreună cu ionii H +, anionii HSO 3 - și CH 3 COO - nu pot fi prezenți, deoarece reacţionează cu cationii de hidrogen, formând un electrolit sau un gaz slab:

CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 - + H + ⇄ H 2 O + SO 2

b) Ionii HSO 3 - și Zn 2+ nu pot fi prezenți într-un mediu alcalin, deoarece reacţionează cu ionii de hidroxid pentru a forma fie un electrolit slab, fie un precipitat:

HSO 3 - + OH - ⇄ H 2 O + SO 3 2 -

Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.

Răspuns: a) HSO 3 - şi CH 3 COO -; b) HSO 3 − şi Zn 2+.

Reziduurile de săruri acide ale acizilor slabi nu pot fi prezente în cantități semnificative nici în medii acide, nici în medii alcaline, deoarece în ambele cazuri se formează un electrolit slab.

Același lucru se poate spune despre reziduurile sărurilor bazice care conțin o grupare hidroxo:

CuOH ++ OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓