Răspuns la întrebarea 5.
Elementul cu număr atomic 35 este bromul (Br). Sarcina nucleară a atomului său este 35. Un atom de brom conține 35 de protoni, 35 de electroni și 45 de neutroni.
§7. Modificări în compoziția nucleelor atomilor elementelor chimice. izotopi
Răspuns la întrebarea 1.
Izotopii 40 19 K și 40 18 Ar prezintă proprietăți diferite, deoarece au sarcini nucleare diferite și sumă diferită electroni.
Răspuns la întrebarea 2.
Masa atomică relativă a argonului este aproape de 40, deoarece există 18 protoni și 22 de neutroni în nucleul atomului său și 19 protoni și 20 de neutroni în nucleul atomului de potasiu, deci masa atomică relativă a acestuia este aproape de 39. Deoarece numărul de protoni din nucleul atomului de potasiu este mai mare, este în tabel după argon.
Răspuns la întrebarea 3.
Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element care au același număr de protoni și electroni și un număr diferit de neutroni.
Răspuns la întrebarea 4.
Izotopii clorului au proprietăți similare, deoarece proprietățile sunt determinate de sarcina nucleului, nu de acesta masa relativă, chiar și când ruda masă atomică izotopii de clor cu 1 sau 2 unități, masa se modifică ușor, spre deosebire de izotopii de hidrogen, unde, la adăugarea a unul sau doi neutroni, masa nucleului se modifică de 2 sau 3 ori.
Răspuns la întrebarea 5.
Deuteriu (apă grea) - un compus în care 1 atom de oxigen este legat de doi atomi ai izotopului de hidrogen 2 1 D, formula D2 O. Comparația proprietăților D2 O și H2 O
Răspuns la întrebarea 6.
Primul este plasat elementul cu cea mai mare valoare relativă.
masa atomica in vapori:
Te-I (telur-iod) 128 Te și 127 I.
Th-Pa (toriu-protactiniu) 232 90 Th și 231 91 Pa . U-Np (uraniu-neptuniu) 238 92 U și 237 93 Np .
§ opt . Structura învelișuri de electroni atomi
Răspuns la întrebarea 1.
a) Al+13 | b) P | c) Oh | |||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– | 8 О 2e– , 6e– | |||||||
a) - schema structurii atomului de aluminiu; b) - diagrama structurii atomului de fosfor; c) - diagrama structurii atomului de oxigen.
Răspuns la întrebarea 2.
a) comparați structura atomilor de azot și fosfor.
7 N 2e– , 5e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
Structura învelișului de electroni a acestor atomi este similară, ambii conțin 5 electroni la ultimul nivel de energie. Cu toate acestea, azotul are doar 2 niveluri de energie, în timp ce fosforul are 3.
b) Să comparăm structura atomilor de fosfor și de sulf.
15 Р 2e– , 8e– , 5e– | 16S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
Atomii de fosfor și de sulf au 3 niveluri de energie fiecare, iar fiecare ultim nivel este incomplet, dar fosforul are 5 electroni la ultimul nivel de energie, iar sulful are 6.
Răspuns la întrebarea 3.
Atomul de siliciu conține 14 protoni și 14 neutroni în nucleu. Numărul de electroni din jurul nucleului, ca și numărul de protoni, este egal cu numărul atomic al elementului. Numărul de niveluri de energie este determinat de numărul perioadei și este egal cu 3. Numărul de electroni externi este determinat de numărul grupului și este egal cu 4.
Răspuns la întrebarea 4.
Numărul de elemente cuprinse în perioadă este egal cu maximul număr posibil electroni în nivelul de energie exterior și acest număr este determinat de formula 2n2, unde n este numărul perioadei.
Prin urmare, prima perioadă conține doar 2 elemente (2 12 ), iar a doua perioadă conține 8 elemente (2 22 ).
Răspuns la întrebarea 5.
LA astronomie - Perioada de rotație a Pământului în jurul axei sale este de 24 de ore.
LA geografie - Schimbarea anotimpurilor cu o perioadă de 1 an.
LA Fizica - Oscilatii periodice ale pendulului.
LA biologie - Fiecare celulă de drojdie din conditii optime o dată la 20 min. este împărțit.
Răspuns la întrebarea 6.
Electronii și structura atomului au fost descoperiți la începutul secolului al XX-lea, puțin mai târziu a fost scrisă această poezie, care reflectă în multe privințe teoria nucleară, sau planetară, a structurii atomului, iar autorul admite și faptul că Posibilitatea ca electronii să fie și particule complexe, a căror structură pur și simplu nu am studiat-o încă.
Răspuns la întrebarea 7.
Cătrenele date în manualul 2 vorbesc despre enormul talent poetic al lui V. Bryusov și despre mintea sa flexibilă, din moment ce el putea înțelege și accepta atât de ușor toate realizările științei contemporane, precum și, aparent, iluminarea și educația în acest domeniu.
§ 9 . Modificarea numărului de electroni la nivelul energiei externe a atomilor elementelor chimice
Răspuns la întrebarea 1.
a) Comparați structura și proprietățile atomilor de carbon și siliciu
6 С 2e– , 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
În ceea ce privește structura învelișului de electroni, aceste elemente sunt similare: ambele au 4 electroni la ultimul nivel de energie, dar carbonul are 2 niveluri de energie, iar siliciul are 3. numărul de electroni la nivelul exterior este același, atunci proprietățile acestor elemente vor fi similare, dar raza atomului de siliciu este mai mare, prin urmare, în comparație cu carbonul, va prezenta mai multe proprietăți metalice.
b) Comparați structura și proprietățile atomilor de siliciu și fosfor:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– | |||||
Siliciul și atomii de fosfor au 3 niveluri de energie, fiecare cu un ultim nivel incomplet, dar siliciul are 4 electroni la ultimul nivel de energie, iar fosforul are 5, deci raza atomului de fosfor este mai mică și prezintă proprietăți nemetalice la un în mai mare măsură decât siliciul.
Răspuns la întrebarea 2.
a) Luați în considerare formarea unei legături ionice între aluminiu și oxigen.
1. Aluminiu - un element al subgrupului principal al grupului III, metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 3 electroni exteriori decât să îi accepte pe cei lipsă.
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Oxigen - un element al subgrupului principal al grupului VI, nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 6 electroni de la nivelul exterior.
O0 + 2e– → О− 2
3. Mai întâi, găsiți cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 6(3 2). Pentru ca atomii de Al să dea 6
electroni, trebuie luați 2 (6: 3), astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 6 electroni, trebuie luați 3 (6: 2).
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de aluminiu și oxigen poate fi scrisă astfel:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
1. Litiu - un element din grupul I al subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfor - un element al subgrupului principal al grupului V, nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 3 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 5 electroni:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 3(3 1). Pentru ca atomii de litiu să dea
3 electroni, ei trebuie să fie luați 3 (3: 1), astfel încât atomii de fosfor să poată accepta 5 electroni, trebuie să luați doar 1 atom (3: 3).
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă după cum urmează:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de magneziu și fluor.
1. Magneziul - un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 2 electroni exteriori decât să îi accepte pe cei lipsă.
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluor - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a finaliza nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:
F0 + 1e– → F− 1
3. Aflați cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2 1). Pentru ca atomii de magneziu să doneze 2 electroni, este nevoie de un singur atom, astfel încât atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, ei trebuie să fie luați 2 (2: 1).
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Răspuns la întrebarea 3.
Cele mai tipice metale sunt situate în tabelul periodic
în la începutul perioadelor și la sfârșitul grupelor, astfel cel mai tipic metal este franciul (Fr). Sunt localizate nemetale tipice
în la sfârşitul perioadelor şi la începutul grupelor. Astfel, cel mai tipic nemetal este fluorul (F). (Heliul nu apare orice proprietate chimică).
Răspuns la întrebarea 4.
Gazele inerte au început să fie numite nobile, precum și metale, deoarece în natură apar exclusiv sub formă liberă și formează compuși chimici cu mare dificultate.
Răspuns la întrebarea 5.
Expresia „Străzile orașului de noapte au fost inundate de neon” este incorectă din punct de vedere chimic, deoarece. neonul este un gaz inert, rar, conține foarte puțin în aer. Cu toate acestea, neonul este umplut cu lămpi de neon și lămpi fluorescente, care sunt adesea folosite pentru a ilumina semne, afișe și reclame pe timp de noapte.
§ zece. Interacțiunea atomilor elementelor nemetalice între ei
Răspuns la întrebarea 1.
Schema electronică pentru formarea unei molecule de halogen diatomic va arăta astfel:
a + a → aa
Și formula structurală
Răspuns la întrebarea 2.
a) Schema de formare a legăturilor chimice pentru AlCl3:
Aluminiul este un element din grupa III. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 3 electroni exteriori decât să accepte cei 5 lipsă.
Al° - 3 e→ Al+3
Clorul este un element din grupa VII. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul extern, decât să dea 7 electroni.
Сl° + 1 e → Сl–1
Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 3 (3:1). Pentru ca atomii de aluminiu să cedeze 3 electroni, trebuie luat doar 1 atom (3: 3), pentru ca atomii de clor să poată accepta 3 electroni, ei trebuie să fie luați 3 (3: 1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e-
Legătura dintre atomii metalici și nemetalici este ionică. b) Schema formării legăturilor chimice pentru Cl2:
Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII. Atomii săi au 7 electroni la nivelul lor exterior. Numărul de electroni nepereche este
→ClCl |
|||||||||
Legătura dintre atomii aceluiași element este covalentă.
Răspuns la întrebarea 3.
Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni la nivelul exterior. Numărul de electroni nepereche este (8–6)2. În moleculele S2, atomii sunt legați prin două perechi de electroni în comun, astfel încât legătura este dublă.
Schema de formare a moleculei S2 va arăta astfel:
Răspuns la întrebarea 4.
Molecula S2 are o legătură dublă, molecula Cl are o legătură simplă, iar molecula N2 are o legătură triplă. Prin urmare, cea mai puternică moleculă va fi N2, S2 mai puțin durabil și chiar mai slab Cl2.
Lungimea legăturii este cea mai mică în molecula N2, mai mare în molecula S2 și chiar mai mare în molecula Cl2.
§ unsprezece . polar covalent legătură chimică
Răspuns la întrebarea 1.
Deoarece valorile EO ale hidrogenului și fosforului sunt aceleași, legătura chimică din molecula PH3 va fi covalentă nepolară.
Răspuns la întrebarea 2.
1. a) în molecula S2 legătura este covalentă nepolară, deoarece este format din atomi ai aceluiasi element. Schema de formare a conexiunii va fi următoarea:
Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni în învelișul exterior. Vor fi electroni nepereche: 8 - 6 = 2.
Indicați electronii exteriori S
b) în molecula K2 O, legătura este ionică, deoarece este format din atomi de metal și elemente nemetalice.
Potasiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron decât să accepte cei 7 lipsă:
K0 – 1e– → K+ 1
Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul, decât să dea 6 electroni:
O0 + 2e– → O− 2
Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2 1). Pentru ca atomii de potasiu să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2, astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, este nevoie doar de 1 atom:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) în molecula H2 S, legătura este polară covalentă, deoarece este format din atomi de elemente cu OE diferită. Schema de formare a conexiunii va fi următoarea:
Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni în învelișul exterior. Vor fi electroni nepereche: 8– 6=2.
Hidrogenul este un element al subgrupului principal al grupului I. Atomii săi conțin 1 electron pe înveliș exterior. 1 electron este nepereche (pentru un atom de hidrogen, un nivel de doi electroni este complet). Să notăm electronii exteriori:
H + S + H → H | |||
Perechile de electroni partajate sunt orientate spre atomul de sulf, deoarece este mai electronegativ
H δ+→ S2 δ−← H δ+
1. a) în molecula de N2 legătura este covalentă nepolară, deoarece este format din atomi ai aceluiasi element. Schema de formare a conexiunii este următoarea:
Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V. Atomii săi au 5 electroni în învelișul lor exterior. Electroni nepereche: 8 - 5 = 3.
Să notăm electronii exteriori: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) în molecula Li3 N, legătura este ionică, deoarece este format din atomi de metal și elemente nemetalice.
Litiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron decât să accepte cei 7 lipsă:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 3 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea cinci electroni de la nivelul exterior:
N0 + 3e– → N− 3
Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 3(3 1). Pentru ca atomii de litiu să doneze 3 electroni, sunt necesari 3 atomi, pentru ca atomii de azot să poată accepta 3 electroni, este nevoie de un singur atom:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) în molecula NCl3 legătura este polară covalentă, deoarece este format din atomi de elemente nemetalice cu diferite valori ale EC. Schema de formare a conexiunii este următoarea:
Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V. Atomii săi au 5 electroni în învelișul exterior. Vor fi electroni nepereche: 8– 5=3.
Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII. Atomii săi conțin 7 electroni în învelișul exterior. Rămâne nepereche
Prinde răspunsul.
a) Luați în considerare formarea unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiu - un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:
2. Element oxigen subgrupul principal al grupului VI, nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 6 electroni de la nivelul exterior. 
3. În primul rând, găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, ei trebuie luați 2 (2: 1), pentru ca atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, trebuie luați 1.
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel: 
b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiu - un element al grupului I al subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă: 
2. Clorul - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să doneze 7 electroni: 
2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. pentru ca 1 atom de litiu să cedeze și un atom de clor să accepte 1 electron, trebuie să le luați unul câte unul.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel: 
c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. A lui
este mai ușor pentru un atom să doneze 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă: 
2. Fluor - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni: 
2. Aflați cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să doneze 2 electroni, este nevoie de un singur atom, astfel încât atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, ei trebuie să fie luați 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: 
Ajutorul este pe drum, stai.
a) Luați în considerare formarea unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiu - un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:
1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 6 electroni de la nivelul exterior. 
1. În primul rând, găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, ei trebuie luați 2 (2: 1), pentru ca atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, trebuie luați 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și de oxigen poate fi scrisă astfel:
b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiu - un element al grupului I al subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă: 
2. Clorul - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să doneze 7 electroni: 
2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. pentru ca 1 atom de litiu să cedeze și un atom de clor să accepte 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel: 
c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. A lui
este mai ușor pentru un atom să doneze 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă: 
2. Fluor - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni: 
2. Aflați cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să doneze 2 electroni, este nevoie de un singur atom, astfel încât atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, ei trebuie să fie luați 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: 
Inapoi inainte
Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat acest lucru vă rugăm să descărcați versiunea completă.
Obiectivele lecției:
- Pentru a forma conceptul de legături chimice folosind exemplul unei legături ionice. Pentru a realiza o înțelegere a formării unei legături ionice ca un caz extrem al uneia polare.
- În timpul lecției, asigurați-vă asimilarea următoarelor concepte de bază: ioni (cation, anion), legătură ionică.
- Să dezvolte activitatea mentală a elevilor prin creație situatie problematica atunci când învață material nou.
Sarcini:
- învață să recunoști tipurile de legături chimice;
- repetă structura atomului;
- pentru a investiga mecanismul de formare a legăturii chimice ionice;
- învață cum să întocmești scheme de formare și formule electronice ale compușilor ionici, ecuații de reacție cu denumirea de tranziție a electronilor.
Echipamente: computer, proiector, resursă multimedia, sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev, tabelul „Legătura ionică”.
Tip de lecție: Formarea de noi cunoștințe.
Tip de lecție: lectie multimedia.
X o lecție
eu.Organizarea timpului.
II . Verificarea temelor.
Profesor: Cum pot atomii să preia configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de formare a unei legături covalente?
Student: Polar și nepolar legaturi covalente format de mecanismul de schimb. Mecanismul de schimb include cazurile în care un electron este implicat în formarea unei perechi de electroni din fiecare atom. De exemplu, hidrogen: (diapozitivul 2)
Legătura apare din cauza formării unei perechi de electroni comune datorită unirii electronilor neperechi. Fiecare atom are un electron s. Atomii de H sunt echivalenți și perechile aparțin în mod egal ambilor atomi. Prin urmare, formarea perechilor de electroni comuni (nori de electroni p suprapusi) are loc în timpul formării moleculei F2. (diapozitivul 3)
H record · înseamnă că atomul de hidrogen are 1 electron pe stratul exterior de electroni. Înregistrarea arată că există 7 electroni pe stratul exterior de electroni al atomului de fluor.
În timpul formării moleculei de N 2. Se formează 3 perechi de electroni comuni. Orbitalii p se suprapun. (diapozitivul 4)
Legătura se numește nepolară.
Profesor: Am luat în considerare acum cazurile în care se formează molecule o substanță simplă. Dar în jurul nostru sunt multe substanțe, o structură complexă. Să luăm o moleculă de fluorură de hidrogen. Cum are loc formarea unei conexiuni în acest caz?
Student: Când se formează o moleculă de fluorură de hidrogen, orbitalul electronului s al hidrogenului și orbitalul electronului p al fluorului H-F se suprapun. (diapozitivul 5)
Perechea de electroni de legătură este deplasată la atomul de fluor, rezultând formarea dipol. Conexiune numită polară.
III. Actualizare de cunoștințe.
Profesor: O legătură chimică apare ca urmare a modificărilor care au loc cu învelișurile de electroni exterioare ale atomilor de legătură. Acest lucru este posibil deoarece straturile de electroni exterioare nu sunt complete în alte elemente decât gazele inerte. Legătura chimică se explică prin dorința atomilor de a dobândi o configurație electronică stabilă, similară cu configurația celui mai „apropiat” gaz inert de ei.
Profesor: Notează diagrama structura electronica atom de sodiu (la tablă). (diapozitivul 6)
Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de sodiu trebuie fie să renunțe la un electron, fie să accepte șapte. Sodiul își va renunța cu ușurință electronul departe de nucleu și se va lega slab de acesta.
Profesor: Faceți o diagramă a reculului unui electron.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Profesor: Notează o diagramă a structurii electronice a atomului de fluor (la tablă).
Profesor: Cum se realizează finalizarea umplerii stratului electronic?
Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de fluor trebuie fie să renunțe la șapte electroni, fie să accepte unul. Din punct de vedere energetic, fluorul este mai favorabil să accepte un electron.
Profesor: Faceți o schemă pentru primirea unui electron.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Învățarea de materiale noi.
Profesorul adresează o întrebare clasei în care este stabilită sarcina lecției:
Există și alte opțiuni în care atomii pot lua configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de formare a unor astfel de legături?
Astăzi ne vom uita la unul dintre tipurile de conexiuni - legătură ionică. Să comparăm structura învelișurilor de electroni ale atomilor deja numiți și ale gazelor inerte.
Conversație cu clasa.
Profesor: Ce sarcină aveau atomii de sodiu și fluor înainte de reacție?
Student: Atomii de sodiu și fluor sunt neutri din punct de vedere electric, deoarece. sarcinile nucleelor lor sunt echilibrate de electroni care se rotesc în jurul nucleului.
Profesor: Ce se întâmplă între atomi când dau și primesc electroni?
Student: Atomii dobândesc taxe.
Profesorul dă explicații: În formula unui ion se înregistrează suplimentar încărcarea acestuia. Pentru a face acest lucru, utilizați indicele. În ea, un număr indică valoarea taxei (nu scriu o unitate), apoi un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină de +1 are formula Na + (a se citi „sodiu plus”), un ion de fluor cu o sarcină de -1 - F - („fluor minus”), un ion de hidroxid cu o sarcină de -1 - OH - ("o-ash-minus"), un ion carbonat cu o sarcină de -2 - CO 3 2- ("tse-o-trei-doi-minus").
În formulele compușilor ionici, notați mai întâi, fără a indica sarcinile, ionii încărcați pozitiv, apoi - încărcați negativ. Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este egală cu zero.
ion încărcat pozitiv numit cation, și un ion-anion încărcat negativ.
Profesor: Scriem definiția în caiete de lucru:
Si el este o particulă încărcată în care un atom se transformă ca urmare a primirii sau eliberării de electroni.
Profesor: Cum se determină sarcina ionului de calciu Ca 2+?
Student: Un ion este o particulă încărcată electric formată ca urmare a pierderii sau câștigului unuia sau mai multor electroni de către un atom. Calciul are doi electroni în ultimul nivel electronic, ionizarea unui atom de calciu are loc atunci când sunt eliberați doi electroni. Ca 2+ este un cation dublu încărcat.
Profesor: Ce se întâmplă cu razele acestor ioni?
În timpul tranziției atom neutru electric într-o stare ionică, dimensiunea particulelor se schimbă foarte mult. Un atom, renunțând la electronii de valență, se transformă într-o particulă mai compactă - un cation. De exemplu, în timpul tranziției unui atom de sodiu la cationul Na+, care, după cum s-a indicat mai sus, are o structură de neon, raza particulei este mult redusă. Raza unui anion este întotdeauna mai mare decât raza atomului neutru electric corespunzător.
Profesor: Ce se întâmplă cu particulele încărcate opus?
Student: Ionii de sodiu și fluor încărcați opus, care rezultă din tranziția unui electron de la un atom de sodiu la unul de fluor, sunt atrași reciproc și formează fluorură de sodiu. (diapozitivul 7)
Na + + F - = NaF
Schema de formare a ionilor pe care am luat-o în considerare arată cum se formează o legătură chimică între atomul de sodiu și atomul de fluor, care se numește ionic.
Legătură ionică- o legătură chimică formată prin atracția electrostatică a ionilor încărcați opus unul față de celălalt.
Compușii care se formează în acest caz se numesc compuși ionici.
V. Consolidarea materialului nou.
Sarcini pentru consolidarea cunoștințelor și abilităților
1. Comparați structura învelișului electronic al atomului de calciu și al cationului de calciu, al atomului de clor și al anionului clorură:
Comentariu despre formarea unei legături ionice în clorura de calciu:
2. Pentru a finaliza această sarcină, trebuie să vă împărțiți în grupuri de 3-4 persoane. Fiecare membru al grupului ia în considerare un exemplu și prezintă rezultatele întregului grup.
Răspunsul elevilor:
1. Calciul este un element al subgrupului principal al grupului II, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze doi electroni exteriori decât să accepte cei șase lipsă:
2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte un electron, de care îi lipsește înainte de finalizarea nivelului exterior, decât să renunțe la șapte electroni de la nivelul exterior:
3. Mai întâi, găsiți cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2 (2x1). Apoi determinăm câți atomi de calciu trebuie luați, astfel încât să doneze doi electroni, adică trebuie luați un atom de Ca și doi atomi de CI.
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de calciu și clor se poate scrie: (diapozitivul 8)
Ca2+ + 2CI - → CaCI2
Sarcini pentru autocontrol
1. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, scrieți o ecuație reactie chimica: (diapozitivul 9)
2. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, alcătuiți o ecuație pentru o reacție chimică: (diapozitivul 10)
3. O schemă pentru formarea unui compus chimic este dată: (diapozitivul 11)
Alegeți o pereche de elemente chimice ai căror atomi pot interacționa în conformitate cu această schemă:
A) N / Ași O;
b) Liși F;
în) Kși O;
G) N / Ași F
Partea I
1. Atomii metalelor, renunțând la electroni externi, se transformă în ioni pozitivi:
unde n este numărul de electroni din stratul exterior al atomului, corespunzător numărului de grup al elementului chimic.
2. Atomi de nemetale, care acceptă electronii lipsă înainte de finalizarea stratului exterior de electroni, sunt transformate în ioni negativi:
3. Între ionii încărcați opus apare o legătură, care se numește ionic.
4. Completați tabelul „Legătură ionică”.
Partea a II-a
1. Completați schemele de formare a ionilor încărcați pozitiv. Din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte, vei forma numele unuia dintre cei mai vechi coloranți naturali: indigo.
2. Joacă tic-tac-toe. Arătați calea câștigătoare pe care o formează formulele substanțelor cu o legătură chimică ionică.
3. Sunt adevărate următoarele afirmații?
3) numai B este adevărat
4. Subliniați perechile de elemente chimice între care se formează o legătură chimică ionică.
1) potasiu și oxigen
3) aluminiu și fluor
Desenați diagrame pentru formarea unei legături chimice între elementele selectate.
5. Creați un desen în stil comic al formării unei legături chimice ionice.
6. Grafic formarea a doi compuși chimici cu legătură ionică prin convenție:
Selectați elemente chimice„A” și „B” din următoarea listă:
calciu, clor, potasiu, oxigen, azot, aluminiu, magneziu, carbon, brom.
Potrivit pentru această schemă, sunt calciul și clorul, magneziul și clorul, calciul și bromul, magneziul și bromul.
7. Scrie un scurt operă literară(eseu, nuvelă sau poezie) despre una dintre substanțele cu legătură ionică pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sau la locul de muncă. Utilizați Internetul pentru a finaliza sarcina.
Clorura de sodiu este o substanță cu o legătură ionică, fără ea nu există viață, deși atunci când este multă, nici aceasta nu este bună. Există chiar și unul poveste populara, care spune că prințesa și-a iubit tatăl regele la fel de mult ca sarea, pentru care a fost izgonită din regat. Dar, când regele a încercat odată mâncarea fără sare și și-a dat seama că este imposibil, atunci și-a dat seama că fiica lui îl iubea foarte mult. Aceasta înseamnă că sarea este viață, dar consumul ei ar trebui să fie în
măsura. Pentru că prea multă sare este dăunătoare pentru sănătatea ta. Excesul de sare în organism duce la boli de rinichi, schimbă culoarea pielii, reține excesul de lichid în organism, ceea ce duce la edem și stres asupra inimii. Prin urmare, trebuie să vă controlați aportul de sare. Soluția de clorură de sodiu 0,9% este o soluție salină folosită pentru a infuza medicamente în organism. Prin urmare, este foarte dificil să răspunzi la întrebarea: este sarea utilă sau dăunătoare? Avem nevoie de ea cu moderație.
