Մենք այս դասը կնվիրենք ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների ուսումնասիրությանը: Դրա վրա մենք կխոսենք ամֆոտերային (երկակի) հատկություններ ունեցող նյութերի և դրանց հետ տեղի ունեցող քիմիական ռեակցիաների առանձնահատկությունների մասին։ Բայց նախ կրկնենք, թե ինչի հետ են արձագանքում թթվային և հիմնային օքսիդները։ Այն բանից հետո, մենք դիտարկում ենք ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների օրինակներ:

Թեմա՝ ներածություն

Դաս. Ամֆոտերային օքսիդներ և հիդրօքսիդներ

Բրինձ. 1. Ամֆոտերային հատկություններ դրսևորող նյութեր

Հիմնական օքսիդները փոխազդում են թթվային օքսիդների հետ, իսկ թթվային օքսիդները՝ հիմքերի։ Բայց կան նյութեր, որոնց օքսիդներն ու հիդրօքսիդները, կախված պայմաններից, փոխազդելու են ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հետ։ Նման հատկությունները կոչվում են ամֆոտերիկ.

Ամֆոտերային հատկություն ունեցող նյութերը ներկայացված են Նկ. 1-ում: Սրանք միացություններ են, որոնք առաջանում են բերիլիումի, ցինկի, քրոմի, մկնդեղի, ալյումինի, գերմանիումի, կապարի, մանգանի, երկաթի, անագի կողմից:

Դրանց ամֆոտերային օքսիդների օրինակները ներկայացված են Աղյուսակ 1-ում:

Դիտարկենք ցինկի և ալյումինի օքսիդների ամֆոտերային հատկությունները: Հիմնական և թթվային օքսիդների, թթվի և ալկալիների հետ դրանց փոխազդեցության օրինակով։

ZnO + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 (նատրիումի ցինկատ): Ցինկի օքսիդն իրեն թթվի նման է պահում։

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

3ZnO + P 2 O 5 → Zn 3 (PO 4) 2 (ցինկ ֆոսֆատ)

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Ալյումինի օքսիդը վարվում է ցինկի օքսիդի նման.

Փոխազդեցությունը հիմնական օքսիդների և հիմքերի հետ.

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 (նատրիումի մետաալյումինատ): Ալյումինի օքսիդն իրեն թթվի նման է պահում։

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O

Փոխազդեցությունը թթվային օքսիդների և թթուների հետ: Ցույց է տալիս հիմնական օքսիդի հատկությունները:

Al 2 O 3 + P 2 O 5 → 2AlPO 4 (ալյումինի ֆոսֆատ)

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

Դիտարկված ռեակցիաները տեղի են ունենում տաքացման ժամանակ, միաձուլման ժամանակ։ Եթե ​​վերցնենք նյութերի լուծույթները, ապա ռեակցիաները մի փոքր այլ կերպ կընթանան։

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատ) Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ)

Այս ռեակցիաների արդյունքում ստացվում են աղեր, որոնք բարդ են։

Բրինձ. 2. Ալյումինի օքսիդի հիման վրա հանքանյութեր

Ալյումինի օքսիդ.

Ալյումինի օքսիդը չափազանց տարածված նյութ է Երկրի վրա: Այն կազմում է կավի, բոքսիտի, կորունդի և այլ օգտակար հանածոների հիմքը։ Նկ.2.

Այդ նյութերի ծծմբաթթվի հետ փոխազդեցության արդյունքում ստացվում է ցինկի սուլֆատ կամ ալյումինի սուլֆատ։

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ցինկի և ալյումինի հիդրօքսիդների ռեակցիաները նատրիումի օքսիդի հետ տեղի են ունենում միաձուլման ժամանակ, քանի որ այդ հիդրօքսիդները պինդ են և չեն մտնում լուծույթների մեջ։

Zn (OH) 2 + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 + H 2 O աղը կոչվում է նատրիումի ցինկատ:

2Al(OH) 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 O աղը կոչվում է նատրիումի մետաալյումինատ:

Բրինձ. 3. Ալյումինի հիդրօքսիդ

Ամֆոտերային հիմքերի ռեակցիաները ալկալիների հետ բնութագրում են դրանց թթվային հատկությունները։ Այս ռեակցիաները կարող են իրականացվել ինչպես պինդ մարմինների միաձուլման, այնպես էլ լուծույթների մեջ։ Բայց այս դեպքում կստացվեն տարբեր նյութեր, այսինքն. ռեակցիայի արտադրանքները կախված են ռեակցիայի պայմաններից՝ հալված կամ լուծույթում։

Zn(OH) 2 + 2NaOH պինդ. Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH հեռուստացույց. NaAlO 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2NaOH լուծույթ → Na 2 Al (OH) 3 + NaOH լուծույթ → Na նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ Al (OH) 3 + 3NaOH լուծույթ → Na 3 նատրիումի հեքսահիդրոքսոալյումինատ։

Պարզվում է, որ նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատը կամ նատրիումի հեքսահիդրոքսոալյումինատը կախված է նրանից, թե որքան ալկալի ենք վերցրել: Վերջին ալկալային ռեակցիայում շատ է վերցվում և ձևավորվում է նատրիումի հեքսահիդրոքսոալյումինատ։

Ամֆոտերային միացություններ ձևավորող տարրերն իրենք կարող են դրսևորել ամֆոտերային հատկություններ:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատ)

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 ((նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ)

Zn + H 2 SO 4 (քայքայված) → ZnSO 4 + H 2

2Al + 3H 2 SO 4 (տարբերակ.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

Հիշեցնենք, որ ամֆոտերային հիդրօքսիդները անլուծելի հիմքեր են: Իսկ տաքանալիս քայքայվում են՝ առաջացնելով օքսիդ եւ ջուր։

Ջեռուցման վրա ամֆոտերային հիմքերի քայքայումը.

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

Ամփոփելով դասը.

Դուք սովորեցիք ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հատկությունները: Այս նյութերն ունեն ամֆոտերային (երկակի) հատկություններ։ քիմիական ռեակցիաներայդ հոսքը նրանց հետ ունի եզակիություններ։ Դուք դիտել եք ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների օրինակներ .

1. Rudzitis G.E. Անօրգանական և օրգանական քիմիա. Դասարան 8: Դասագիրք համար ուսումնական հաստատություններՀիմնական մակարդակ / G. E. Rudzitis, F.G. Ֆելդման.Մ.: Լուսավորություն. 2011 176 pp.: ill.

2. Popel P.P. Քիմիա: 8-րդ դասարան: Դասագիրք հանրակրթական հաստատությունների համար / P.P. Պոպել, Լ.Ս. Կրիվլյա. -Կ.: ԻԿ «Ակադեմիա», 2008.-240 էջ: հիվանդ.

3. Գաբրիելյան Օ.Ս. Քիմիա. 9-րդ դասարան Դասագիրք. Հրատարակիչ՝ Դրոֆա։ 2001թ. 224-ական թթ.

1. Թիվ 6,10 (էջ 130) Rudzitis G.E. Անօրգանական և օրգանական քիմիա. Դասագիրք 9-րդ ուսումնական հաստատությունների համար. հիմնական մակարդակ / G. E. Rudzitis, F.G. Ֆելդման.Մ.: Լուսավորություն. 2008 170-ական թթ.: հիվանդ.

2. Գրի՛ր նատրիումի հեքսահիդրոքսոալյումինատի բանաձևը. Ինչպե՞ս է ստացվում այս նյութը:

3. Նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը աստիճանաբար ավելացվել է ալյումինի սուլֆատի լուծույթին ավելցուկով: Ի՞նչ եք նկատել: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումներ։

Տարրերի հետևյալ օքսիդները ամֆոտեր են մայորենթախմբեր՝ BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2: Ամֆոտերային հիդրօքսիդները տարրերի հետևյալ հիդրօքսիդներն են մայորենթախմբեր՝ Be (OH) 2, A1 (OH) 3, Sc (OH) 3, Ga (OH) 3, In (OH) 3, Sn (OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb (OH) 2, PbO 2 nH 2 O:

Մեկ ենթախմբի տարրերի օքսիդների և հիդրօքսիդների հիմնական բնույթը մեծանում է տարրի ատոմային թվի աճով (նույն օքսիդացման վիճակում գտնվող տարրերի օքսիդները և հիդրօքսիդները համեմատելիս): Օրինակ, N 2 O 3, P 2 O 3, քանի որ 2 O 3 թթվային օքսիդներ են, Sb 2 O 3-ը ամֆոտերային օքսիդ է, Bi 2 O 3-ը հիմնական օքսիդ է:

Դիտարկենք հիդրօքսիդների ամֆոտերային հատկությունները՝ օգտագործելով բերիլիումի և ալյումինի միացությունների օրինակը։

Ալյումինի հիդրօքսիդը ցուցադրում է ամֆոտերային հատկություններ, փոխազդում է ինչպես հիմքերի, այնպես էլ թթուների հետ և ձևավորում է աղերի երկու շարք.

1) որում A1 տարրը կատիոնի տեսքով է.

2A1 (OH) 3 + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 6H 2 O A1 (OH) 3 + 3H + \u003d A1 3+ + 3H 2 O

Այս ռեակցիայի ժամանակ A1(OH) 3-ը գործում է որպես հիմք՝ ձևավորելով աղ, որում ալյումինը A1 3+ կատիոն է;

2) որում A1 տարրը անիոնի մաս է (ալյումինատներ):

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d NaA1O 2 + 2H 2 O:

Այս ռեակցիայի ժամանակ A1(OH) 3-ը հանդես է գալիս որպես թթու՝ ձևավորելով աղ, որում ալյումինը AlO 2 - անիոնի մի մասն է:

Լուծված ալյումինատների բանաձևերը գրված են պարզեցված ձևով՝ նկատի ունենալով աղի ջրազրկման ժամանակ ձևավորված արտադրանքը։

Քիմիական գրականության մեջ կարելի է գտնել միացությունների տարբեր բանաձևեր, որոնք առաջացել են ալյումինի հիդրօքսիդը ալկալիում լուծելով. NaA1O 2 (նատրիումի մետաալյումինատ), Na tetrahydroxoaluminate նատրիում։ Այս բանաձևերը չեն հակասում միմյանց, քանի որ դրանց տարբերությունը կապված է այս միացությունների հիդրացման տարբեր աստիճանների հետ. NaA1O 2 2H 2 O-ը Na-ի տարբեր գրառում է: Երբ A1 (OH) 3-ը լուծվում է ալկալիի ավելցուկի մեջ, ձևավորվում է նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ.

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d Na:

Ռեակտիվների սինթրման ընթացքում ձևավորվում է նատրիումի մետալյումինատ.

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O:

Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ ջրային լուծույթներում միաժամանակ կան այնպիսի իոններ, ինչպիսիք են [A1 (OH) 4] - կամ [A1 (OH) 4 (H 2 O) 2] - (այն դեպքում, երբ ռեակցիայի հավասարումը կազմված է հաշվի առնելով. հաշվի առնելով հիդրատային պատյանները), իսկ A1O 2 նշումը պարզեցված է:

Ալկալիների հետ փոխազդելու ունակության պատճառով ալյումինի հիդրօքսիդը, որպես կանոն, չի ստացվում ալկալիի ազդեցությամբ ալյումինի աղերի լուծույթների վրա, այլ օգտագործվում է ամոնիակի լուծույթ.

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3 (NH 4) 2 SO 4.

Երկրորդ շրջանի տարրերի հիդրօքսիդների շարքում բերիլիումի հիդրօքսիդը ցուցաբերում է ամֆոտերային հատկություններ (բերիլիումն ինքնին ցուցադրում է անկյունագծային նմանություն ալյումինի հետ)։

Թթուներով.

Be (OH) 2 + 2HC1 \u003d BeC1 2 + 2H 2 O:

Հիմքերով.

Be (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 (նատրիումի տետրահիդրոքսոբերիլատ):

Պարզեցված ձևով (եթե Be (OH) 2-ը ներկայացնում ենք որպես թթու H 2 BeO 2)

Be (OH) 2 + 2NaOH (խտացված տաք) \u003d Na 2 BeO 2 + 2H 2 O:

բերիլլատ Na

Երկրորդային ենթախմբերի տարրերի հիդրօքսիդները, որոնք համապատասխանում են ամենաբարձր օքսիդացման վիճակներին, առավել հաճախ ունենում են թթվային հատկություններ. օրինակ՝ Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 - H 2 CrO 4: Ստորին օքսիդների և հիդրօքսիդների համար հիմնական հատկությունների գերակշռությունը բնորոշ է. CrO - Cr (OH) 2; MnO - Mn (OH) 2; FeO - Fe (OH) 2. Օքսիդացման +3 և +4 վիճակներին համապատասխանող միջանկյալ միացությունները հաճախ ամֆոտերային հատկություններ են ցուցաբերում. Cr 2 O 3 - Cr (OH) 3; Fe 2 O 3 - Fe (OH) 3. Մենք այս օրինակը ներկայացնում ենք քրոմի միացությունների օրինակով (Աղյուսակ 9):

Աղյուսակ 9 - Օքսիդների և դրանց համապատասխան հիդրօքսիդների բնույթի կախվածությունը տարրի օքսիդացման աստիճանից

Թթուների հետ փոխազդեցությունը հանգեցնում է աղի ձևավորմանը, որում քրոմ տարրը կատիոնի ձևով է.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O:

Cr (III) սուլֆատ

Հիմքերի հետ ռեակցիան հանգեցնում է աղի առաջացմանը, ներս որըքրոմ տարրը անիոնի մի մասն է.

Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 + 3H 2 O:

hexahydroxochromate (III) Na

Ցինկի օքսիդը և հիդրօքսիդը ZnO, Zn(OH) 2 սովորաբար ամֆոտերային միացություններ են, Zn(OH) 2-ը հեշտությամբ լուծվում է թթվային և ալկալային լուծույթներում:

Թթուների հետ փոխազդեցությունը հանգեցնում է աղի ձևավորմանը, որում ցինկ տարրը կատիոնի ձևով է.

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O:

Հիմքերի հետ փոխազդեցությունը հանգեցնում է աղի առաջացմանը, որի մեջ անիոնի մեջ է ցինկ տարրը։ Ալկալիների հետ շփվելիս լուծումների մեջձևավորվում են տետրահիդրոքսոզինկատներ, երբ միաձուլված է- ցինկատներ.

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2:

Կամ միաձուլման ժամանակ.

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O:

Ցինկի հիդրօքսիդը ստացվում է ալյումինի հիդրօքսիդի նման:

Ամֆոտերային միացություններ

Քիմիան միշտ հակադրությունների միասնություն է։

Նայեք պարբերական աղյուսակին.

Որոշ տարրեր (գրեթե բոլոր մետաղները, որոնք ունեն +1 և +2 օքսիդացման վիճակներ) ձևավորվում են հիմնականօքսիդներ և հիդրօքսիդներ. Օրինակ՝ կալիումը առաջացնում է K 2 O օքսիդը, իսկ KOH հիդրօքսիդը։ Նրանք ցուցադրում են հիմնական հատկություններ, ինչպիսիք են թթուների հետ փոխազդեցությունը:

K2O + HCl → KCl + H2O

Որոշ տարրեր (ոչ մետաղների մեծ մասը և +5, +6, +7 օքսիդացման վիճակներով մետաղների մեծ մասը) ձևավորվում են թթվայինօքսիդներ և հիդրօքսիդներ. Թթվային հիդրօքսիդները թթվածին պարունակող թթուներ են, դրանք կոչվում են հիդրօքսիդներ, քանի որ կառուցվածքում կա հիդրօքսիլ խումբ, օրինակ՝ ծծումբը ձևավորում է թթվային օքսիդ SO 3 և թթվային հիդրօքսիդ H 2 SO 4 (ծծմբաթթու).

Նման միացությունները ցուցաբերում են թթվային հատկություններ, օրինակ՝ նրանք արձագանքում են հիմքերի հետ.

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Եվ կան տարրեր, որոնք ձևավորում են այնպիսի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ, որոնք ցուցաբերում են և՛ թթվային, և՛ հիմնային հատկություններ։ Այս երեւույթը կոչվում է ամֆոտերիկ . Նման օքսիդներն ու հիդրօքսիդները մեր ուշադրության կենտրոնում կլինեն այս հոդվածում: Բոլոր ամֆոտերային օքսիդները և հիդրօքսիդները - պինդ նյութեր, ջրում չլուծվող։

Նախ, ինչպե՞ս կարելի է որոշել, թե արդյոք օքսիդը կամ հիդրօքսիդը ամֆոտեր են: Կա մի կանոն, մի փոքր պայմանական, բայց դուք դեռ կարող եք օգտագործել այն.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները և օքսիդները առաջանում են մետաղներից՝ +3 և +4 օքսիդացման վիճակներում, օրինակ (Ալ 2 Օ 3 , Ալ(Օ՜) 3 , Ֆե 2 Օ 3 , Ֆե(Օ՜) 3)

Եվ չորս բացառություններ.մետաղներZn , Լինել , Pb , sn առաջացնում են հետևյալ օքսիդները և հիդրօքսիդները.ZnO , Zn ( Օ՜ ) 2 , BeO , Լինել ( Օ՜ ) 2 , PbO , Pb ( Օ՜ ) 2 , ՊՈԱԿ , sn ( Օ՜ ) 2 , որտեղ նրանք ցուցադրում են +2 օքսիդացման աստիճան, բայց չնայած դրան, այդ միացությունները դրսևորվում են ամֆոտերային հատկություններ .

Ամենատարածված ամֆոտերային օքսիդները (և դրանց համապատասխան հիդրօքսիդները)՝ ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3, Cr 2 O 3, Cr(OH) 3:

Ամֆոտերային միացությունների հատկությունները դժվար չէ հիշել. դրանք փոխազդում են թթուներ և ալկալիներ.

• թթուների հետ փոխազդեցության դեպքում ամեն ինչ պարզ է.

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3 ) 2 + H 2 O

Հիդրօքսիդները արձագանքում են նույն կերպ.

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• Ալկալիների հետ փոխազդեցության դեպքում դա մի փոքր ավելի դժվար է: Այս ռեակցիաներում ամֆոտերային միացությունները իրենց պահում են թթուների պես, և ռեակցիայի արտադրանքները կարող են տարբեր լինել, ամեն ինչ կախված է պայմաններից:

Կամ ռեակցիան տեղի է ունենում լուծույթում, կամ ռեակտիվները վերցվում են որպես պինդ նյութեր և միաձուլվում։

Հիմնական միացությունների փոխազդեցությունը ամֆոտերային միացությունների հետ միաձուլման ժամանակ.

Որպես օրինակ վերցնենք ցինկի հիդրօքսիդը։ Ինչպես արդեն նշվեց, ամֆոտերային միացությունները, որոնք փոխազդում են հիմնայինների հետ, վարվում են թթուների պես։ Այսպիսով, մենք գրում ենք ցինկի հիդրօքսիդ Zn (OH) 2 որպես թթու: Թթուն առջեւում ջրածին ունի, հանենք՝ H 2 ZnO 2։ Իսկ ալկալիի ռեակցիան հիդրօքսիդի հետ կշարունակվի այնպես, կարծես այն թթու լինի։ «Թթվային մնացորդ» ZnO 2 2-divalent:

2K Օ՜(TV) + Հ 2 ZnO 2 (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + 2 Հ 2 Օ

Ստացված K 2 ZnO 2 նյութը կոչվում է կալիումի մետազինկատ (կամ պարզապես կալիումի ցինկատ)։ Այս նյութը կալիումի և հիպոթետիկ «ցինկի թթու» H 2 ZnO 2 աղ է (նման միացությունները աղեր անվանելը լիովին ճիշտ չէ, բայց մեր հարմարության համար մենք կմոռանանք դրա մասին): Միայն ցինկի հիդրօքսիդը գրված է այսպես՝ H 2 ZnO 2 լավ չէ։ Մենք գրում ենք, ինչպես սովորաբար, Zn (OH) 2, բայց նկատի ունենք (մեր հարմարության համար), որ սա «թթու» է.

2KOH (պինդ) + Zn (OH) 2 (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Հիդրօքսիդներով, որոնցում կա 2 OH խումբ, ամեն ինչ կլինի նույնը, ինչ ցինկի դեպքում.

Be (OH) 2 (պինդ.) + 2NaOH (պինդ.) (t, միաձուլում) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (նատրիումի մետաբերիլատ կամ բերիլատ)

Pb (OH) 2 (պինդ.) + 2NaOH (պինդ.) (t, միաձուլում) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (նատրիումի մետապլոմբատ, կամ պլամբատ)

Երեք OH խմբերով ամֆոտերային հիդրօքսիդներով (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) մի փոքր այլ կերպ:

Օրինակ վերցնենք ալյումինի հիդրօքսիդը՝ Al (OH) 3, գրենք այն թթվի տեսքով՝ H 3 AlO 3, բայց մենք այն չենք թողնում այս տեսքով, այլ այնտեղից հանում ենք ջուրը.

H 3 AlO 3 - H 2 O → HAlO 2 + H 2 O:

Այստեղ մենք աշխատում ենք այս «թթվի» հետ (HAlO 2).

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (կալիումի մետաալյումինատ, կամ պարզապես ալյումինատ)

Բայց ալյումինի հիդրօքսիդը չի կարող գրվել այսպես HAlO 2, մենք այն գրում ենք սովորականի պես, բայց այնտեղ նկատի ունենք «թթու».

Al (OH) 3 (պինդ.) + KOH (պինդ.) (t, միաձուլում) → 2H 2 O + KAlO 2 (կալիումի մետաալյումինատ)

Նույնը վերաբերում է քրոմի հիդրօքսիդին.

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr (OH) 3 (պինդ.) + KOH (պինդ.) (t, միաձուլում) → 2H 2 O + KCrO 2 (կալիումի մետաքրոմատ,

ԲԱՅՑ ՈՉ ՔՐՈՄԱՏ, քրոմատները քրոմաթթվի աղեր են):

Չորս OH խմբեր պարունակող հիդրօքսիդների դեպքում դա միանգամայն նույնն է. մենք առաջ ենք բերում ջրածինը և հեռացնում ջուրը.

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

Պետք է հիշել, որ կապարն ու անագը կազմում են երկու ամֆոտերային հիդրօքսիդ՝ +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2) և +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4 օքսիդացման աստիճանով։ )

Եվ այս հիդրօքսիդները կստեղծեն տարբեր «աղեր».

Օքսիդացման վիճակ
Հիդրօքսիդի բանաձև	Sn(OH)2	Pb (OH) 2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
Հիդրօքսիդի բանաձևը որպես թթու	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
Աղ (կալիում)	K2SnO2	K 2 PbO 2	K2SnO3	K2PbO3
Աղի անունը			մետաստաննատ	metablumbAT

Նույն սկզբունքները, ինչպես սովորական «աղերի» անվանումներում, տարրը մեջ ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացում՝ AT վերջածանցը, միջանկյալում՝ ՏՏ։

Նման «աղերը» (մետաքրոմատներ, մետաալյումինատներ, մետաբերիլատներ, մետազինկատներ և այլն) ստացվում են ոչ միայն ալկալիների և ամֆոտերային հիդրօքսիդների փոխազդեցության արդյունքում։ Այս միացությունները միշտ առաջանում են, երբ ուժեղ հիմնական «աշխարհը» և ամֆոտերայինը (միաձուլման միջոցով) շփվում են։ Այսինքն, ինչպես ալկալիների հետ ամֆոտերային հիդրօքսիդները, այնպես էլ ամֆոտերային օքսիդները և մետաղական աղերը, որոնք ձևավորում են ամֆոտերային օքսիդներ (թույլ թթուների աղեր) արձագանքելու են: Իսկ ալկալիի փոխարեն կարելի է վերցնել խիստ հիմնական օքսիդ, և ալկալի ձևավորող մետաղի աղ (թույլ թթվի աղ):

Փոխազդեցություններ:

Հիշեք, որ ստորև նշված ռեակցիաները տեղի են ունենում միաձուլման ժամանակ:

Ամֆոտերային օքսիդ ուժեղ հիմնական օքսիդով.

ZnO (պինդ) + K 2 O (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 (կալիումի մետազինկատ կամ պարզապես կալիումի ցինկատ)

Ամֆոտերային օքսիդ ալկալիներով.

ZnO (պինդ) + 2KOH (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Ամֆոտերային օքսիդ թույլ թթվի և ալկալի առաջացնող մետաղի աղով.

ZnO (պինդ) + K 2 CO 3 (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Ամֆոտերային հիդրօքսիդ ուժեղ հիմնական օքսիդով.

Zn (OH) 2 (պինդ) + K 2 O (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Ամֆոտերային հիդրօքսիդ ալկալիներով.

Zn (OH) 2 (պինդ) + 2KOH (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Ամֆոտերային հիդրօքսիդ՝ թույլ թթվի և ալկալի առաջացնող մետաղի աղով.

Zn (OH) 2 (պինդ) + K 2 CO 3 (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Թույլ թթվի և մետաղի աղեր, որոնք ուժեղ հիմնային օքսիդով ամֆոտերային միացություն են կազմում.

ZnCO 3 (պինդ) + K 2 O (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Թույլ թթվի և ալկալիի հետ ամֆոտերային միացություն կազմող մետաղի աղեր.

ZnCO 3 (պինդ) + 2KOH (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Թույլ թթվի և մետաղի աղեր, որոնք ամֆոտերային միացություն են կազմում թույլ թթվի աղի և ալկալի առաջացնող մետաղի հետ.

ZnCO 3 (պինդ) + K 2 CO 3 (պինդ) (t, միաձուլում) → K 2 ZnO 2 + 2CO 2

Ստորև բերված է տեղեկատվություն ամֆոտերային հիդրօքսիդների աղերի մասին, որոնք քննության ժամանակ ամենատարածվածները նշված են կարմիրով:

	Հիդրօքսիդ	Թթվային հիդրօքսիդ	թթվային մնացորդ		Աղի անունը
BeO	Be (OH) 2	Հ 2 BeO 2	BeO 2 2-	Կ 2 BeO 2	Մետաբերիլլատ (բերիլատ)
ZnO	Zn (OH) 2	Հ 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	Կ 2 ZnO 2	Մետազինկատ (ցինկատ)
Ալ 2 Օ 3	Al(OH) 3	HAlO 2	AlO 2 —	ԿԱԼՈ 2	Մետալյումինատ (ալյումինատ)
Fe2O3	Fe(OH)3	HFeO 2	FeO 2 -	KFeO 2	Metaferrate (ԲԱՅՑ ՈՉ FERRATE)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SnO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K 2 PbO 2
SnO 2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SnO3	MetastannAT (stannate)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	MetablumbAT (plumbat)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO 2	CrO2 -	KCrO 2	Մետախրոմատ (ԲԱՅՑ ՈՉ ՔՐՈՄԱՏ)

Ամֆոտերային միացությունների փոխազդեցությունը ալկալային լուծույթների հետ (այստեղ միայն ալկալիներ):

Միասնական պետական ​​քննության մեջ դա կոչվում է «ալյումինի հիդրօքսիդի (ցինկ, բերիլիում և այլն) ալկալիների տարրալուծում»: Դա պայմանավորված է ամֆոտերային հիդրօքսիդների բաղադրության մեջ գտնվող մետաղների ունակությամբ՝ հիդրօքսիդի իոնների ավելցուկի առկայության դեպքում (ալկալային միջավայրում) այդ իոնները կցելու իրենց: Մի մասնիկ է առաջանում՝ կենտրոնում գտնվող մետաղով (ալյումին, բերիլիում և այլն), որը շրջապատված է հիդրօքսիդի իոններով։ Այս մասնիկը հիդրօքսիդի իոնների պատճառով դառնում է բացասական լիցքավորված (անիոն), և այդ իոնը կկոչվի հիդրոքսոալյումինատ, հիդրոքսոզինկատ, հիդրոքսոբերիլատ և այլն: Ավելին, գործընթացը կարող է տարբեր ձևերով ընթանալ, մետաղը կարող է շրջապատված լինել տարբեր քանակությամբ հիդրօքսիդի իոններով:

Մենք կքննարկենք երկու դեպք. երբ մետաղը շրջապատված է չորս հիդրօքսիդ իոններ, և երբ այն շրջապատված է վեց հիդրօքսիդ իոններ.

Գրենք կրճատվածը իոնային հավասարումայս գործընթացները.

Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 -

Ստացված իոնը կոչվում է տետրահիդրոքսոալյումինատ իոն։ «Տետրա» նախածանցը ավելացվում է, քանի որ կան չորս հիդրօքսիդ իոններ: Տետրահիդրոքսոալյումինատ իոնն ունի լիցք, քանի որ ալյումինը կրում է 3+ լիցք, իսկ չորս հիդրօքսիդ իոն 4-, ընդհանուր առմամբ ստացվում է.

Al (OH) 3 + 3OH - → Al (OH) 6 3-

Այս ռեակցիայի ժամանակ առաջացած իոնը կոչվում է հեքսահիդրոքսոալյումինատ իոն։ «Հեքսո-» նախածանցն ավելացվում է, քանի որ կան հիդրօքսիդի վեց իոններ:

Անհրաժեշտ է ավելացնել նախածանց, որը ցույց է տալիս հիդրօքսիդի իոնների քանակը։ Որովհետև եթե ուղղակի գրեք «հիդրոքսոալյումինատ», պարզ չէ, թե որ իոնն եք նկատի ունենում՝ Al (OH) 4 - թե Al (OH) 6 3-:

Երբ ալկալին փոխազդում է ամֆոտերային հիդրօքսիդի հետ, լուծույթում առաջանում է աղ։ Որի կատիոնը ալկալային կատիոն է, իսկ անիոնը՝ բարդ իոն, որի առաջացումը մենք ավելի վաղ քննարկեցինք։ Անիոնը գտնվում է քառակուսի փակագծեր.

Al (OH) 3 + KOH → K (կալիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (կալիումի հեքսահիդրոքսոալյումինատ)

Թե կոնկրետ ինչ (հեքսա- կամ տետրա) աղ եք գրում որպես ապրանք, նշանակություն չունի: Նույնիսկ USE-ի պատասխաններում գրված է. «... K 3 (K-ի ձևավորումն ընդունելի է»: Հիմնական բանը չմոռանալ համոզվել, որ բոլոր ինդեքսները ճիշտ են տեղադրվել: Հետևեք գանձումներին և պահեք հաշվի առեք, որ դրանց գումարը պետք է հավասար լինի զրոյի:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներից բացի, ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են ալկալիների հետ։ Ապրանքը նույնը կլինի: Միայն եթե արձագանքը գրեք այսպես.

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

Բայց այս արձագանքները չեն հավասարվի։ Անհրաժեշտ է ջուր ավելացնել ձախ կողմում, քանի որ փոխազդեցությունը տեղի է ունենում լուծույթում, այնտեղ բավականաչափ ջուր կա, և ամեն ինչ կհավասարվի.

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Բացի ամֆոտերային օքսիդներից և հիդրօքսիդներից, որոշները հատկապես փոխազդում են ալկալային լուծույթների հետ։ ակտիվ մետաղներորոնք առաջացնում են ամֆոտերային միացություններ։ Դա այն է՝ ալյումին, ցինկ և բերիլիում։ Հավասարեցնելու համար ձախին նույնպես ջուր է պետք։ Եվ, բացի այդ, այս գործընթացների միջև հիմնական տարբերությունը ջրածնի արտազատումն է.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

Ստորև բերված աղյուսակը ցույց է տալիս քննության ընթացքում ամֆոտերային միացությունների հատկությունների ամենատարածված օրինակները.

Ամֆոտերիկ նյութ		Աղի անունը
Al2O3 Al(OH)3		Նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ	Al(OH) 3 + NaOH → Na Ալ 2 Օ 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	Նա 3	Նատրիումի hexahydroxoaluminate	Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Ալ 2 Օ 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2
Zn (OH) 2	K2	Նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատ	Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + Հ 2
	K4	Նատրիումի hexahydroxozincate	Zn (OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O → Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O → Na 4 + Հ 2
Be(OH)2	Լի 2	Լիթիումի տետրահիդրոքսոբերիլատ	Be (OH) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 O → Li 2 Եղեք + 2LiOH + 2H 2 O → Li 2 + Հ 2
	Լի 4	Լիթիումի հեքսահիդրոքսոբերիլատ	Be (OH) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 O → Li 4 Եղեք + 4LiOH + 2H 2 O → Li 4 + Հ 2
Cr2O3 Cr(OH)3		Նատրիումի տետրահիդրոքսոքրոմատ	Cr(OH) 3 + NaOH → Na Քր 2 Օ 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Նա 3	Նատրիումի hexahydroxochromate	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Քր 2 Օ 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH)3		Նատրիումի տետրահիդրոքսոֆերատ	Fe (OH) 3 + NaOH → Na Ֆե 2 Օ 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Նա 3	Նատրիումի հեքսահիդրոքսոֆերատ	Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Ֆե 2 Օ 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Այս փոխազդեցության արդյունքում ստացված աղերը փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով երկու այլ աղ (տվյալ թթվի և երկու մետաղի աղեր).

2 Նա 3 + 6H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 → 3Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + Ալ 2 (SO 4 ) 3 + 12 ժ 2 Օ

Այսքանը: Ոչ մի բարդ բան. Հիմնական բանը չշփոթելն է, հիշեք, թե ինչ է ձևավորվում միաձուլման ժամանակ, ինչն է լուծույթում: Շատ հաճախ այս հարցում առաջադրանքներ են հանդիպում Բմասեր.

Մինչ հիմքերի և ամֆոտերային հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները քննարկելը, եկեք հստակ սահմանենք, թե ինչ է դա։

1) Հիմքերը կամ հիմնական հիդրօքսիդները ներառում են մետաղների հիդրօքսիդներ +1 կամ +2 օքսիդացման վիճակում, այսինքն. որոնց բանաձևերը գրված են կամ MeOH կամ Me(OH) 2: Այնուամենայնիվ, կան բացառություններ. Այսպիսով, հիդրօքսիդները Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 չեն պատկանում հիմքերին։

2) Ամֆոտերային հիդրօքսիդները ներառում են մետաղների հիդրօքսիդներ +3, +4 օքսիդացման վիճակում, և որպես բացառություն՝ հիդրօքսիդներ՝ Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2։ Մետաղների հիդրօքսիդները օքսիդացման վիճակում +4, դյույմ ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ առաջադրանքներչեն հանդիպում, հետևաբար չեն դիտարկվի:

Հիմքերի քիմիական հատկությունները

Բոլոր հիմքերը բաժանված են.

Հիշեցնենք, որ բերիլիումը և մագնեզիումը հողալկալիական մետաղներ չեն:

Բացի ջրում լուծվող լինելուց, ալկալիները նաև շատ լավ տարանջատվում են ջրային լուծույթներում, մինչդեռ չլուծվող հիմքերը ունեն ցածր աստիճանտարանջատում.

Լուծելիության և ալկալիների և չլուծվող հիդրօքսիդների միջև տարանջատման ունակության այս տարբերությունն իր հերթին հանգեցնում է դրանց քիմիական հատկությունների նկատելի տարբերությունների: Այսպիսով, մասնավորապես, ալկալիները քիմիապես ավելի ակտիվ միացություններ են և հաճախ ընդունակ են մտնելու այն ռեակցիաների մեջ, որոնց մեջ չեն մտնում անլուծելի հիմքերը:

Հիմքերի արձագանքը թթուների հետ

Ալկալիները փոխազդում են բացարձակապես բոլոր թթուների հետ, նույնիսկ շատ թույլ և չլուծվող թթուների հետ: Օրինակ:

Անլուծելի հիմքերը արձագանքում են գրեթե բոլորի հետ լուծելի թթուներՄի արձագանքեք չլուծվող սիլիցիումի թթվի հետ.

Հարկ է նշել, որ ինչպես ուժեղ, այնպես էլ թույլ հիմքերը հետ ընդհանուր բանաձեւ Me (OH) 2 տեսակը թթվի պակասով կարող է ձևավորել հիմնական աղեր, օրինակ.

Փոխազդեցություն թթվային օքսիդների հետ

Ալկալիները փոխազդում են բոլոր թթվային օքսիդների հետ՝ առաջացնելով աղեր և հաճախ ջուր.

Անլուծելի հիմքերը կարող են արձագանքել կայուն թթուներին համապատասխանող բոլոր բարձր թթվային օքսիդների հետ, օրինակ՝ P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, միջին աղերի ձևավորմամբ.

Me (OH) 2 ձևի անլուծելի հիմքերը ջրի առկայության դեպքում արձագանքում են ածխաթթու գազբացառապես հիմնական աղերի առաջացմամբ։ Օրինակ:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Սիլիցիումի երկօքսիդով, իր բացառիկ իներտության շնորհիվ, միայն առավելագույնը ամուր հիմքեր- ալկալիներ. Այս դեպքում ձևավորվում են նորմալ աղեր: Ռեակցիան չի ընթանում չլուծվող հիմքերով։ Օրինակ:

Հիմքերի փոխազդեցությունը ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հետ

Բոլոր ալկալիները փոխազդում են ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հետ։ Եթե ​​ռեակցիան իրականացվում է ամֆոտերային օքսիդի կամ հիդրօքսիդի միաձուլման միջոցով պինդ ալկալիի հետ, ապա նման ռեակցիան հանգեցնում է ջրածնազուրկ աղերի առաջացմանը.

Եթե ​​օգտագործվում են ալկալիների ջրային լուծույթներ, ապա առաջանում են հիդրոքսոմպլեքսային աղեր.

Ալյումինի դեպքում խտացված ալկալիի ավելցուկի ազդեցության տակ Na աղի փոխարեն առաջանում է Na 3 աղ.

Հիմքերի փոխազդեցությունը աղերի հետ

Ցանկացած հիմք փոխազդում է ցանկացած աղի հետ միայն այն դեպքում, եթե միաժամանակ երկու պայման կա.

1) մեկնարկային միացությունների լուծելիությունը.

2) ռեակցիայի արտադրանքների մեջ նստվածքի կամ գազի առկայությունը

Օրինակ:

Հիմքերի ջերմային կայունություն

Բոլոր ալկալիները, բացի Ca(OH) 2-ից, դիմացկուն են ջերմության նկատմամբ և հալվում են առանց քայքայվելու:

Բոլոր չլուծվող հիմքերը, ինչպես նաև մի փոքր լուծվող Ca (OH) 2-ը, տաքանալիս քայքայվում են։ Կալցիումի հիդրօքսիդի տարրալուծման ամենաբարձր ջերմաստիճանը մոտ 1000 o C է.

Չլուծվող հիդրօքսիդներն ունեն շատ ավելի ցածր տարրալուծման ջերմաստիճան: Այսպիսով, օրինակ, պղնձի (II) հիդրօքսիդը քայքայվում է արդեն 70 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները արձագանքում են ուժեղ թթուներ:

Ամֆոտերային մետաղների հիդրօքսիդները +3 օքսիդացման վիճակում, այսինքն. տեսակի Me (OH) 3, չեն փոխազդում թթուների հետ, ինչպիսիք են H 2 S, H 2 SO 3 և H 2 CO 3, քանի որ աղերը, որոնք կարող են ձևավորվել նման ռեակցիաների արդյունքում, ենթակա են անդառնալի հիդրոլիզի: բնօրինակ ամֆոտերային հիդրօքսիդ և համապատասխան թթու.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների փոխազդեցությունը թթվային օքսիդների հետ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները արձագանքում են ավելի բարձր օքսիդներ, որոնք համապատասխանում են կայուն թթուներին (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Ամֆոտերային մետաղների հիդրօքսիդները +3 օքսիդացման վիճակում, այսինքն. տիպ Me (OH) 3, մի արձագանքեք SO 2 և CO 2 թթվային օքսիդների հետ:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների փոխազդեցությունը հիմքերի հետ

Հիմքերից ամֆոտերային հիդրօքսիդները փոխազդում են միայն ալկալիների հետ։ Այնուամենայնիվ, եթե օգտագործվում է ջրի լուծույթալկալիներ, ապա առաջանում են հիդրոքսոմպլեքս աղեր.

Իսկ երբ ամֆոտերային հիդրօքսիդները միաձուլվում են պինդ ալկալիների հետ, ստացվում են դրանց անջուր անալոգները.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների փոխազդեցությունը հիմնական օքսիդների հետ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները արձագանքում են, երբ միաձուլվում են ալկալիների օքսիդների և հողալկալային մետաղներ:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների ջերմային տարրալուծում

Բոլոր ամֆոտերային հիդրօքսիդները չեն լուծվում ջրում և, ինչպես ցանկացած չլուծվող հիդրօքսիդ, քայքայվում են, երբ տաքանում են համապատասխան օքսիդի և ջրի մեջ:

Ամֆոտերական մետաղներն են պարզ նյութեր, որոնք կառուցվածքային, քիմիական և նման են տարրերի մետաղական խմբին։ Ինքնին մետաղները չեն կարող դրսևորվել ամֆոտերային հատկություններ, ի տարբերություն դրանց միացությունների։ Օրինակ՝ որոշ մետաղների օքսիդներն ու հիդրօքսիդներն ունեն երկակի քիմիական բնույթ՝ որոշ պայմաններում նրանք իրենց պահում են թթուների պես, իսկ մյուսներում՝ ալկալիների հատկություններ։

Հիմնական ամֆոտերային մետաղներն են ալյումինը, ցինկը, քրոմը և երկաթը։ Բերիլիումը և ստրոնցիումը կարող են վերագրվել տարրերի նույն խմբին:

ամֆոտերա՞կ

Առաջին անգամ այս գույքը հայտնաբերվել է բավականին վաղուց։ Իսկ «ամֆոտերիկ տարրեր» տերմինը գիտության մեջ մտցվել է 1814 թվականին հայտնի քիմիկոսներ Լ.Տենարդի և Ջ.Գեյ-Լյուսակի կողմից։ Այդ ժամանակներում քիմիական միացություններընդունված էր ռեակցիաների ժամանակ բաժանվել խմբերի, որոնք համապատասխանում էին իրենց հիմնական հատկություններին։

Այնուամենայնիվ, օքսիդների և հիմքերի խումբն ուներ երկակի ունակություններ. Որոշ պայմաններում նման նյութերն իրենց պահում էին ինչպես ալկալիներ, իսկ մյուսներում, ընդհակառակը, գործում էին թթուների պես։ Այսպես ծնվեց «ամֆոտերիկ» տերմինը։ Դրանց համար թթու-բազային ռեակցիայի ընթացքում վարքագիծը կախված է դրա իրականացման պայմաններից, ներգրավված ռեակտիվների բնույթից, ինչպես նաև լուծիչի հատկություններից:

Հետաքրքիր է, որ բնական պայմաններում ամֆոտերային մետաղները կարող են փոխազդել ինչպես ալկալիների, այնպես էլ թթվի հետ: Օրինակ՝ ալյումինի ալյումինի սուլֆատի հետ ռեակցիայի ժամանակ առաջանում է։ Իսկ երբ նույն մետաղը փոխազդում է խտացված ալկալիի հետ, առաջանում է բարդ աղ։

Ամֆոտերային հիմքերը և դրանց հիմնական հատկությունները

Նորմալ պայմաններում դրանք պինդ մարմիններ են: Դրանք գործնականում չեն լուծվում ջրում և համարվում են բավականին թույլ էլեկտրոլիտներ։

Նման հիմքերի ստացման հիմնական մեթոդը մետաղի աղի ռեակցիան է փոքր քանակությամբ ալկալիով։ Տեղումների արձագանքը պետք է իրականացվի դանդաղ և զգույշ: Օրինակ՝ ցինկի հիդրօքսիդ ստանալու ժամանակ կաուստիկ սոդան կաթիլներով զգուշորեն ավելացվում է ցինկի քլորիդով փորձանոթի մեջ։ Ամեն անգամ, երբ դուք պետք է նրբորեն թափահարեք տարան, որպեսզի տեսնեք մետաղի սպիտակ նստվածքը ճաշատեսակի հատակին:

Թթուների և ամֆոտերային նյութերի հետ արձագանքում են որպես հիմքեր: Օրինակ, երբ ցինկի հիդրօքսիդը արձագանքում է աղաթթուառաջանում է ցինկի քլորիդ։

Բայց հիմքերի հետ ռեակցիաների ժամանակ ամֆոտերային հիմքերը իրենց պահում են թթուների նման։

Բացի այդ, ուժեղ տաքացման դեպքում դրանք քայքայվում են համապատասխան ձևավորմամբ ամֆոտերային օքսիդև ջուր.

Ամենատարածված ամֆոտերային մետաղներն են. -ի համառոտ նկարագրությունը

Ցինկպատկանում է ամֆոտերային տարրերի խմբին։ Եվ չնայած այս նյութի համաձուլվածքները լայնորեն օգտագործվում էին հին քաղաքակրթություններում, միայն 1746 թվականին նրանք կարողացան մեկուսացնել այն իր մաքուր տեսքով:

Մաքուր մետաղը բավականին փխրուն կապտավուն նյութ է։ Ցինկը արագորեն օքսիդանում է օդում, որի մակերեսը աղտոտվում է և ծածկվում օքսիդի բարակ թաղանթով:

Բնության մեջ ցինկը գոյություն ունի հիմնականում միներալների տեսքով՝ ցինկիտներ, սմիթսոնիտներ, կալամիտներ։ Ամենահայտնի նյութը ցինկի բլենդն է, որը բաղկացած է ցինկի սուլֆիդից։ Մեծ մասը մեծ ավանդներԱյս հանքանյութը հայտնաբերվել է Բոլիվիայում և Ավստրալիայում:

ԱլյումինեԱյսօր այն համարվում է մոլորակի ամենատարածված մետաղը։ Դրա համաձուլվածքները օգտագործվել են շատ դարեր, իսկ 1825 թվականին նյութը մեկուսացվել է իր մաքուր տեսքով։

Մաքուր ալյումինը թեթեւ, արծաթագույն մետաղ է։ Հեշտ է մեքենայացնել և ձուլել: Այս տարրն ունի բարձր էլեկտրական և ջերմային հաղորդակցություն: Բացի այդ, այս մետաղը դիմացկուն է կոռոզիայից: Փաստն այն է, որ դրա մակերեսը ծածկված է բարակ, բայց շատ դիմացկուն օքսիդ թաղանթով:

Այսօր ալյումինը լայնորեն կիրառվում է արդյունաբերության մեջ։