1) Bakar nitrat je kalciniran, nastali čvrsti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Vodonik sulfid je propušten kroz rastvor, nastali crni talog je kalcinisan, a čvrsti ostatak je otopljen zagrevanjem u koncentrovanoj azotnoj kiselini.
2) Kalcijum fosfat je fuzionisan sa ugljenom i peskom, zatim je nastala jednostavna tvar spaljena u višku kiseonika, produkt sagorevanja je otopljen u višku kaustične sode. U nastalu otopinu dodana je otopina barij hlorida. Nastali precipitat tretiran je sa viškom fosforne kiseline.
| Pokaži | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ili Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini, nastali gas je pomešan sa kiseonikom i rastvoren u vodi. Cink oksid je otopljen u nastaloj otopini, a zatim je u otopinu dodan veliki višak otopine natrijum hidroksida.
4) Suvi natrijum hlorid je tretiran koncentrovanom sumpornom kiselinom pri slabom zagrevanju, a nastali gas je prepušten u rastvor barijum hidroksida. Dobijenoj otopini dodana je otopina kalijum sulfata. Nastali talog je fuzionisan sa ugljem. Dobivena supstanca je obrađena hlorovodonične kiseline.
5) Uzorak aluminijum sulfida tretiran je hlorovodoničnom kiselinom. U tom slučaju se oslobađa plin i formira se bezbojna otopina. U nastalu otopinu dodana je otopina amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Tako dobijeni precipitat tretiran je rastvorom vodikovog peroksida.
| Pokaži | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Aluminijumski prah je pomešan sa sumpornim prahom, smeša je zagrejana, dobijena supstanca je tretirana vodom, pri čemu je otpušten gas i nastao talog u koji je dodat višak rastvora kalijum hidroksida do potpunog rastvaranja. Ovaj rastvor je uparen i kalcinisan. Dobijenoj krutini je dodan višak rastvora hlorovodonične kiseline.
7) Rastvor kalijum jodida tretiran je rastvorom hlora. Nastali precipitat je tretiran rastvorom natrijum sulfita. U nastalu otopinu prvo je dodan rastvor barijum hlorida, a nakon odvajanja taloga dodat je rastvor srebrnog nitrata.
8) Sivo-zeleni prah hrom (III) oksida fuzionisan je sa viškom lužine, dobijena supstanca je otopljena u vodi i dobijena je tamnozelena otopina. U nastalu alkalnu otopinu dodan je vodikov peroksid. Rezultat je bio rješenje žuta boja, koji, kada se doda sumporna kiselina, dobija narandžasta boja. Kada se sumporovodik propušta kroz nastalu zakiseljenu narandžastu otopinu, ona postaje mutna i ponovo postaje zelena.
| Pokaži | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Aluminijum je otopljen u koncentrovanom rastvoru kalijum hidroksida. Ugljični dioksid je propuštan kroz nastalu otopinu do prestanka taloženja. Talog je odfiltriran i kalciniran. Dobiveni čvrsti ostatak je fuzionisan sa natrijum karbonatom.
10) Silicijum je otopljen u koncentrovanom rastvoru kalijum hidroksida. Dobijenoj otopini je dodan višak hlorovodonične kiseline. Zamućeni rastvor je zagrejan. Izdvojeni talog je odfiltriran i kalciniran sa kalcijum karbonatom. Napišite jednačine opisanih reakcija.
11) Bakar (II) oksid je zagrejan u struji ugljen monoksid. Dobivena supstanca je spaljena u atmosferi hlora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobiveni rastvor je podeljen na dva dela. U jedan dio je dodat rastvor kalijum jodida, u drugi rastvor srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje precipitata. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
12) Bakar nitrat je kalcinisan, što je rezultiralo solidan rastvoren u razblaženoj sumpornoj kiselini. Dobiveni rastvor soli je podvrgnut elektrolizi. Supstanca oslobođena na katodi je otopljena u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Otapanje se nastavilo razvijanjem smeđeg gasa. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
13) Gvožđe je spaljeno u atmosferi hlora. Dobiveni materijal je tretiran viškom otopine natrijum hidroksida. Nastao je smeđi talog koji je filtriran i kalciniran. Ostatak nakon kalcinacije je otopljen u jodovodonoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
14) Prašak metalnog aluminijuma je pomešan sa čvrstim jodom i dodato je nekoliko kapi vode. Dobijenoj soli dodavan je rastvor natrijum hidroksida sve dok se nije formirao talog. Nastali talog je otopljen u hlorovodoničkoj kiselini. Nakon naknadnog dodavanja otopine natrijum karbonata, ponovo je uočena precipitacija. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
15) Kao rezultat nepotpunog sagorijevanja uglja nastao je plin u čijem se toku zagrijavao oksid željeza (III). Dobivena supstanca je otopljena u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobiveni rastvor soli je podvrgnut elektrolizi. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
16) Neka količina cink sulfida podijeljena je na dva dijela. Jedan od njih je obrađen azotne kiseline a drugi je ispaljen u vazduh. Tokom interakcije evoluiranih gasova nastala je jednostavna supstanca. Ova supstanca je zagrijana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
17) Kalijum hlorat je zagrejan u prisustvu katalizatora i oslobođen je bezbojni gas. Sagorevanjem gvožđa u atmosferi ovog gasa dobija se gvozdeni kamenac. Otopljen je u višku hlorovodonične kiseline. Ovako dobivenoj otopini dodana je otopina koja sadrži natrijum dikromat i hlorovodoničnu kiselinu.
| Pokaži | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Gvožđe spaljeno u hloru. Dobivena sol je dodana u otopinu natrijum karbonata i ispao je smeđi talog. Ovaj talog je odfiltriran i kalciniran. Dobivena supstanca je otopljena u jodovodonoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Rastvor kalijum jodida tretiran je viškom hlorne vode, pri čemu se posmatra prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Tako formirana kiselina koja sadrži jod je izdvojena iz rastvora, osušena i lagano zagrejana. Rezultirajući oksid reagira s ugljičnim monoksidom. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
20) Krom(III) sulfid u prahu je otopljen u sumpornoj kiselini. U tom slučaju se oslobađa plin i formira se obojena otopina. Dobijenoj otopini je dodan višak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Nastali crni talog pobijelio je nakon tretmana vodikovim peroksidom. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
21) Aluminijumski prah je zagrejan sa sumpornim prahom, a dobijena supstanca je tretirana vodom. Nastali talog je tretiran viškom koncentrovanog rastvora kalijum hidroksida dok se potpuno ne otopi. Dobijenoj otopini dodana je otopina aluminij hlorida i ponovo je uočeno stvaranje bijelog taloga. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
22) Kalijum nitrat je zagrevan sa olovom u prahu dok reakcija nije prestala. Smjesa proizvoda je tretirana vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat je zakiseljen sumpornom kiselinom i tretiran kalijum jodidom. Otpuštena jednostavna tvar zagrijana je koncentriranom dušičnom kiselinom. U atmosferi nastalog smeđeg gasa sagorevao je crveni fosfor. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
23) Bakar je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, pri čemu se prvo promatra stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina tretirana je sumpornom kiselinom dok se ne pojavi karakteristična plava boja soli bakra. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
| Pokaži | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnezijum je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini i nije primećeno razvijanje gasa. Dobijeni rastvor je tretiran viškom rastvora kalijum hidroksida uz zagrevanje. Nastali plin je spaljen u kisiku. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
25) Mješavina praha kalijum nitrita i amonijum hlorida rastvorena je u vodi i rastvor je lagano zagrejan. Otpušteni gas je reagovao sa magnezijumom. Reakcioni proizvod je dodan u višak rastvora hlorovodonične kiseline i nije uočeno razvijanje gasa. Dobivena magnezijeva sol u otopini tretirana je natrijum karbonatom. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
26) Aluminijum oksid je fuzionisan sa natrijum hidroksidom. Reakcioni proizvod je dodan u rastvor amonijum hlorida. Otpušteni plin oštrog mirisa apsorbira sumporna kiselina. Tako formirana srednja sol je kalcinirana. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
27) Hlor je reagovao sa vrućim rastvorom kalijum hidroksida. Kada je otopina ohlađena, taložili su se kristali Bertoletove soli. Dobijeni kristali su dodani u rastvor hlorovodonične kiseline. Dobivena jednostavna supstanca reagirala je s metalnim željezom. Reakcioni proizvod je zagrejan sa novim uzorkom gvožđa. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
28) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. Dobivenom rastvoru je dodan višak rastvora amonijaka, posmatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobiveni rastvor je tretiran viškom hlorovodonične kiseline. Zapišite jednadžbe opisanih reakcija.
29) Gvožđe je rastvoreno u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je tretirana viškom otopine natrijum hidroksida. Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena supstanca je spojena sa željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
30) Kao rezultat nepotpunog sagorijevanja uglja, nastao je plin u čijem se toku zagrijavao oksid željeza (III). Dobivena supstanca je otopljena u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobivena solna otopina je tretirana viškom otopine kalijum sulfida.
31) Neka količina cink sulfida podijeljena je na dva dijela. Jedan od njih je tretiran hlorovodoničnom kiselinom, a drugi je ispaljen na vazduh. Tokom interakcije evoluiranih gasova nastala je jednostavna supstanca. Ova supstanca je zagrijana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin.
32) Sumpor je topljen sa gvožđem. Reakcioni proizvod je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Nastali plin je spaljen u višku kisika. Produkti sagorevanja su apsorbovani vodenim rastvorom gvožđe(III) sulfata.
Kao i svi d-elementi, jarkih boja.
Kao i kod bakra, primećuje se electron dip- od s-orbitale do d-orbitale
Elektronska struktura atoma:
Prema tome, postoje 2 karakteristična oksidaciona stanja bakra: +2 i +1.
Jednostavna supstanca: zlatno-ružičasti metal. 
oksidi bakra: Su2O bakar oksid (I) \ bakar oksid 1 - crveno-narandžasta boja
CuO bakar (II) oksid \ bakar oksid 2 - crna.
Ostala jedinjenja bakra Cu(I), osim oksida, su nestabilna.
Jedinjenja bakra Cu (II) - prvo, stabilna su, a drugo su plave ili zelenkaste boje.
Zašto bakarni novčići postaju zeleni? Bakar reaguje sa ugljen-dioksidom u prisustvu vode i formira CuCO3, zelenu supstancu.
Drugo obojeno jedinjenje bakra, bakar (II) sulfid, je crni talog.
Bakar, za razliku od drugih elemenata, stoji iza vodika, pa ga ne oslobađa od kiselina:
- With vruće sumporna kiselina: Su + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- With hladno sumporna kiselina: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- sa koncentrisanim:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O - sa razblaženom azotnom kiselinom:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Primjer zadatka ispita C2 opcija 1:
Bakar nitrat je kalciniran, a nastali čvrsti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Vodonik sulfid je propušten kroz rastvor, nastali crni talog je kalcinisan, a čvrsti ostatak je otopljen zagrevanjem u azotnoj kiselini.
2Su(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Čvrsti talog je bakar(II) oksid.
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Bakar(II) sulfid je crni talog.
„Opaljen“ znači da je došlo do interakcije sa kiseonikom. Nemojte brkati sa "kalcinacijom". Zapaliti - zagrijati, prirodno, na visokoj temperaturi.
2SuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Čvrsti ostatak je CuO ako je bakar sulfid reagovao u potpunosti, CuO + CuS ako je delimično.
SuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
moguća je i druga reakcija:
SuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Primjer zadatka ispita C2 opcija 2:
Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini, nastali gas je pomešan sa kiseonikom i otopljen u vodi. Cink oksid je otopljen u nastaloj otopini, a zatim je u otopinu dodan veliki višak otopine natrijum hidroksida.
Kao rezultat reakcije sa dušičnom kiselinom nastaju Cu(NO3)2, NO2 i O2.
NO2 pomešan sa kiseonikom znači oksidisan: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Pomešano sa vodom: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Kada se rastvori pomešaju, dolazi do hidrolize i kationa slaba osnova, a za anion slabe kiseline:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Bakar i jedinjenja bakra.
1) Kroz rastvor bakar hlorida (II) uz pomoć grafitnih elektroda, konstantna struja. Produkt elektrolize oslobođen na katodi otopljen je u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Nastali plin je sakupljen i propušten kroz rastvor natrijum hidroksida. Gasni produkt elektrolize koji se oslobađa na anodi je propušten kroz vrući rastvor natrijum hidroksida. Napišite jednačine opisanih reakcija.
2) Supstanca dobijena na katodi tokom elektrolize rastaline bakar (II) hlorida reaguje sa sumporom. Dobiveni proizvod je tretiran koncentriranom dušičnom kiselinom, a razvijeni plin je propušten kroz otopinu barij hidroksida. Napišite jednačine opisanih reakcija.
3) Nepoznata sol je bezbojna i požuti plamen. Kada se ova so malo zagreje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, oddestiluje se tečnost u kojoj je otopljen bakar; posljednja transformacija je praćena razvijanjem smeđeg plina i stvaranjem soli bakra. Tokom termičke razgradnje obje soli, jedan od proizvoda raspadanja je kisik. Napišite jednačine opisanih reakcija.
4) Kada je rastvor soli A reagovao sa alkalijom, dobija se želatinasta, u vodi nerastvorljiva plava supstanca, koja je rastvorena u bezbojnoj tečnosti B da bi se formirao plavi rastvor. Čvrsti proizvod koji je ostao nakon pažljivog isparavanja otopine je kalciniran; u ovom slučaju su se oslobodila dva plina, od kojih je jedan smeđi, a drugi dio atmosferskog zraka i ostaje crna čvrsta supstanca koja se rastvara u tekućini B sa stvaranjem supstance A. Napišite jednadžbe opisanih reakcija .
5) Bakarne strugotine su rastvorene u razblaženoj azotnoj kiselini i rastvor je neutralizovan kaustičnom potašom. Oslobođena plava tvar je odvojena, kalcinirana (boja tvari promijenjena u crnu), pomiješana sa koksom i ponovo kalcinirana. Napišite jednačine opisanih reakcija.
6) Bakarne strugotine su dodane u rastvor živinog (II) nitrata. Nakon završetka reakcije, rastvor je filtriran, a filtrat je dodan u kapima u rastvor koji sadrži natrijum hidroksid i amonijum hidroksid. Istovremeno je uočeno kratkotrajno stvaranje precipitata, koji se otopio sa stvaranjem svijetloplave otopine. Kada se dobijenoj otopini doda višak otopine sumporne kiseline, došlo je do promjene boje. Napišite jednačine opisanih reakcija.
7) Bakar (I) oksid je tretiran koncentrovanom azotnom kiselinom, rastvor je pažljivo uparen i čvrsti ostatak je kalcinisan. Gasoviti produkti reakcije su propušteni kroz veliku količinu vode, a u nastalu otopinu dodane su magnezijeve strugotine, kao rezultat toga, oslobođen je plin koji se koristi u medicini. Napišite jednačine opisanih reakcija.
8) Čvrsta tvar nastala kada se malahit zagrije zagrijana je u atmosferi vodika. Reakcioni proizvod je tretiran koncentrovanom sumpornom kiselinom, dodat je rastvoru natrijum hlorida koji je sadržavao bakrene strugotine i kao rezultat nastao je talog. Napišite jednačine opisanih reakcija.
9) Sol dobivena otapanjem bakra u razrijeđenoj dušičnoj kiselini podvrgnuta je elektrolizi pomoću grafitnih elektroda. Supstanca oslobođena na anodi uvedena je u interakciju s natrijem, a rezultirajući proizvod reakcije stavljen je u posudu s ugljičnim dioksidom. Napišite jednačine opisanih reakcija.
10) Čvrsti proizvod termičke razgradnje malahita otopljen je zagrijavanjem u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Rastvor je pažljivo uparen i čvrsti ostatak je kalciniran da se dobije crna supstanca koja je zagrijana u višku amonijaka (gasa). Napišite jednačine opisanih reakcija.
11) Rastvor razblažene sumporne kiseline je dodat crnoj praškastoj supstanci i zagrejan. U nastalu plavu otopinu dodavana je otopina kaustične sode dok ne prestane taloženje. Talog se odfiltrira i zagrije. Produkt reakcije je zagrijan u atmosferi vodika, što je rezultiralo crvenom tvari. Napišite jednačine opisanih reakcija.
12) Nepoznata crvena supstanca je zagrijana u hloru, a produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobijenoj otopini je dodana alkalija, nastali plavi talog je odfiltriran i kalciniran. Kada se proizvod kalcinacije, koji je crne boje, zagrije sa koksom, dobije se crveni početni materijal. Napišite jednačine opisanih reakcija.
13) Rastvor dobijen interakcijom bakra sa koncentrovanom azotnom kiselinom je uparen, a talog je kalcinisan. Plinoviti produkti se potpuno apsorbiraju u vodu, a vodik se prenosi preko čvrstog ostatka. Napišite jednačine opisanih reakcija.
14) Crni prah, koji je nastao sagorevanjem crvenog metala u višku vazduha, rastvoren je u 10% sumpornoj kiselini. Dobijenom rastvoru je dodana alkalija, a nastali plavi talog je odvojen i otopljen u višku rastvora amonijaka. Napišite jednačine opisanih reakcija.
15) Kalciniranjem precipitata dobijena je crna tvar koja nastaje interakcijom natrijum hidroksida i bakar (II) sulfata. Kada se ova tvar zagrije s ugljem, dobije se crveni metal koji se otapa u koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Napišite jednačine opisanih reakcija.
16) Metalni bakar je tretiran zagrevanjem jodom. Dobiveni proizvod je otopljen u koncentrovanoj sumpornoj kiselini uz zagrijavanje. Dobijeni rastvor je tretiran rastvorom kalijum hidroksida. Nastali talog je kalciniran. Napišite jednačine opisanih reakcija.
17) U rastvor bakar (II) hlorida dodat je višak rastvora sode. Nastali precipitat je kalciniran, a rezultirajući proizvod zagrijan u atmosferi vodika. Dobijeni prah je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. Napišite jednačine opisanih reakcija.
18) Bakar je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, pri čemu se prvo promatra stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina tretirana je sumpornom kiselinom dok se ne pojavi karakteristična plava boja soli bakra. Napišite jednačine opisanih reakcija.
19) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, pri čemu se prvo promatra stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobiveni rastvor je tretiran viškom hlorovodonične kiseline. Napišite jednačine opisanih reakcija.
20) Gas dobijen interakcijom gvozdenih strugotina sa rastvorom hlorovodonične kiseline propuštan je preko zagrijanog bakrenog (II) oksida sve dok se metal nije potpuno redukovao. nastali metal je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. Dobiveni rastvor je podvrgnut elektrolizi inertnim elektrodama. Napišite jednačine opisanih reakcija.
21) Jod je stavljen u epruvetu sa koncentrovanom vrućom azotnom kiselinom. Razvijeni gas je propušten kroz vodu u prisustvu kiseonika. Dobijenom rastvoru je dodan bakar (II) hidroksid. Dobijeni rastvor je uparen, a suvi čvrsti ostatak je kalcinisan. Napišite jednačine opisanih reakcija.
22) Narandžasti bakreni oksid je stavljen u koncentrovanu sumpornu kiselinu i zagrejan. Dobivenom plavom rastvoru je dodan višak rastvora kalijum hidroksida. precipitirani plavi talog se odfiltrira, osuši i kalcinira. Dobivena crna čvrsta supstanca je zagrijana u staklenu epruvetu, a amonijak je prošao preko nje. Napišite jednačine opisanih reakcija.
23) Bakar (II) oksid tretiran je rastvorom sumporne kiseline. Prilikom elektrolize dobivenog rastvora na inertnoj anodi oslobađa se plin. Gas je pomiješan sa dušičnim oksidom (IV) i apsorbiran vodom. U razrijeđenu otopinu dobivene kiseline dodat je magnezij, uslijed čega su u otopini nastale dvije soli, a nije došlo do razvijanja plinovitog produkta. Napišite jednačine opisanih reakcija.
24) Bakar (II) oksid je zagrejan u struji ugljen monoksida. Dobivena supstanca je spaljena u atmosferi hlora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobiveni rastvor je podeljen na dva dela. U jedan dio je dodat rastvor kalijum jodida, u drugi rastvor srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje precipitata. Napišite jednačine opisanih reakcija.
25) Bakar (II) nitrat je kalcinisan, a nastala čvrsta supstanca je rastvorena u razblaženoj sumpornoj kiselini. Dobiveni rastvor soli je podvrgnut elektrolizi. Supstanca oslobođena na katodi je otopljena u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Otapanje se nastavlja oslobađanjem smeđeg plina. Napišite jednačine opisanih reakcija.
26) Oksalna kiselina je zagrejana sa malom količinom koncentrovane sumporne kiseline. Nastali gas je propušten kroz rastvor kalcijum hidroksida. u koje je pao talog. Dio gasa nije apsorbovan, već je propušten preko crne čvrste supstance dobijene kalcinacijom bakar (II) nitrata. Kao rezultat toga, nastala je tamnocrvena krutina. Napišite jednačine opisanih reakcija.
27) Koncentrisano sumporna kiselina reagovao sa bakrom. Razvijeni plin je potpuno apsorbiran viškom otopine kalijum hidroksida. Produkt oksidacije bakra pomiješan je sa izračunatom količinom natrijum hidroksida sve do prestanka taloženja. Potonji je otopljen u višku hlorovodonične kiseline. Napišite jednačine opisanih reakcija.
Bakar. jedinjenja bakra.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
na katodi na anodi
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
na katodi na anodi
CuS + 8HNO 3 (konc. horizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ili CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (čvrsti) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
na katodi na anodi
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14. 2Cu + O 2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Su (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. SuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (dif.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Su (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
SuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
SuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Mangan. jedinjenja mangana.
I. Mangan.
Na zraku je mangan prekriven oksidnim filmom koji ga štiti čak i kada se zagrije od daljnje oksidacije, ali u fino usitnjenom stanju (prah) prilično lako oksidira. Mangan stupa u interakciju sa sumporom, halogenima, dušikom, fosforom, ugljikom, silicijumom, borom, formirajući jedinjenja sa stepenom +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
U interakciji s kisikom, mangan stvara mangan (IV) oksid:
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Kada se zagrije, mangan stupa u interakciju s vodom:
Mn+ 2H 2 O (para) Mn(OH) 2 + H 2
U elektrohemijskom nizu napona, mangan se nalazi ispred vodonika, pa se lako otapa u kiselinama, formirajući soli mangana (II):
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2
Mangan reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom kada se zagrije:
Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Sa azotnom kiselinom u normalnim uslovima:
Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dif..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Alkalne otopine praktički ne utječu na mangan, ali reagira s alkalnim topljenjem oksidirajućih sredstava, formirajući manganate (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangan može smanjiti okside mnogih metala.
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Jedinjenja mangana (II, IV, VII)
1) Oksidi.
Mangan stvara niz oksida čija kiselinsko-bazna svojstva zavise od oksidacijskog stanja mangana.
Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
bazična amfoterna kiselina
Mangan(II) oksid
Mangan (II) oksid se dobija redukcijom drugih manganovih oksida sa vodikom ili ugljičnim monoksidom (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO2 + CO MnO + CO2
Glavna svojstva mangan (II) oksida očituju se u njihovoj interakciji s kiselinama i kiselim oksidima:
MnO + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
1 . Natrijum je spaljen u višku kiseonika, nastala kristalna supstanca je stavljena u staklenu epruvetu i kroz nju je propušten ugljen-dioksid. Gas koji je izlazio iz cijevi je sakupljen i spaljen u atmosferi fosfora. Dobivena tvar je neutralizirana viškom otopine natrijum hidroksida.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Aluminij karbid tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Otpušteni plin je spaljen, produkti sagorijevanja su propuštani kroz krečnu vodu dok se nije formirao bijeli talog, daljnjim prolaskom produkata izgaranja u nastalu suspenziju došlo je do rastvaranja taloga.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. Pirit je pečen, kroz koji je propušten nastali gas oštrog mirisa hidrosulfidna kiselina. Nastali žućkasti talog se odfiltrira, osuši, pomiješa sa koncentrovanom dušičnom kiselinom i zagrije. Dobiveni rastvor daje talog sa barijum nitratom.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Bakar je stavljen u koncentrovanu azotnu kiselinu, dobijena so je izdvojena iz rastvora, osušena i kalcinisana. Čvrsti proizvod reakcije pomiješan je sa bakrenim strugotinama i kalciniran u atmosferi inertnog plina. Dobivena tvar je otopljena u amonijačnoj vodi.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 . Gvozdene strugotine su otopljene u razblaženoj sumpornoj kiselini, a dobijeni rastvor je tretiran viškom rastvora natrijum hidroksida. Nastali talog je filtriran i ostavljen na zraku dok ne poprimi smeđu boju. Smeđa tvar je kalcinirana do konstantne težine.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Cink sulfid je kalciniran. Nastala čvrsta supstanca je u potpunosti reagovala sa rastvorom kalijum hidroksida. Ugljični dioksid je propušten kroz nastalu otopinu sve dok se nije stvorio talog. Precipitat je otopljen u hlorovodoničkoj kiselini.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Gas koji se oslobađa tokom interakcije cinka sa hlorovodoničnom kiselinom pomešan je sa hlorom i eksplodirao. Nastali plinoviti produkt je otopljen u vodi i tretiran mangan dioksidom. Nastali plin je propušten kroz vrući rastvor kalijum hidroksida.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Kalcijum fosfid je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Otpušteni plin je spaljen u zatvorenoj posudi, produkt sagorijevanja je potpuno neutraliziran otopinom kalijevog hidroksida. Dobijenoj otopini dodana je otopina srebrovog nitrata.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Amonijum dihromat se raspada zagrijavanjem. Čvrsti produkt raspadanja je otopljen u sumpornoj kiselini. U nastalu otopinu dodavan je rastvor natrijum hidroksida sve dok se nije stvorio talog. Daljnjim dodavanjem natrijum hidroksida u talog, on se rastvorio.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . Kalcijum ortofosfat je kalciniran ugljem i riječnim pijeskom. Dobivena bijela supstanca koja svijetli u mraku spaljena je u atmosferi hlora. Produkt ove reakcije otopljen je u višku kalijum hidroksida. U nastalu smjesu je dodan rastvor barijum hidroksida.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Aluminijumski prah je pomešan sa sumporom i zagrejan. Dobivena supstanca je stavljena u vodu. Nastali talog je podijeljen na dva dijela. U jedan dio dodavana je hlorovodonična kiselina, a u drugi rastvor natrijum hidroksida dok se talog potpuno ne otopi.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 . Silicijum je stavljen u rastvor kalijum hidroksida, nakon završetka reakcije, u nastalu otopinu je dodan višak hlorovodonične kiseline. Nastali talog se odfiltrira, osuši i kalciniše. Čvrsti produkt kalcinacije reagira s fluorovodonikom.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Zadaci za samostalno odlučivanje.
1. Kao rezultat termičke razgradnje amonijum dihromata, dobijen je gas koji je propušten preko zagrejanog magnezijuma. Dobivena supstanca je stavljena u vodu. Nastali plin je propušten kroz svježe istaloženi bakar(II) hidroksid. Napišite jednačine opisanih reakcija.
2. U otopinu dobivenu kao rezultat interakcije natrijevog peroksida s vodom tijekom zagrijavanja, dodavana je otopina klorovodične kiseline do kraja reakcije. Dobiveni rastvor soli je podvrgnut elektrolizi inertnim elektrodama. Gas nastao kao rezultat elektrolize na anodi je propušten kroz suspenziju kalcijum hidroksida. Napišite jednačine opisanih reakcija.
3. Precipitat koji je nastao kao rezultat interakcije rastvora gvožđe(II) sulfata i natrijum hidroksida je odfiltriran i kalcinisan. Čvrsti ostatak je potpuno otopljen u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. U nastalu otopinu dodane su bakrene strugotine. Napišite jednačine opisanih reakcija.
4. Gas dobiven prženjem pirita reagirao je sa vodonik sulfidom. Žuta tvar dobivena kao rezultat reakcije tretirana je koncentriranom dušičnom kiselinom uz zagrijavanje. U nastalu otopinu dodana je otopina barij hlorida. Napišite jednačine opisanih reakcija.
5. Gas dobiven interakcijom željeznih strugotina s otopinom hlorovodonične kiseline propuštan je preko zagrijanog bakrenog (II) oksida sve dok se metal u potpunosti ne reducira. Nastali metal je otopljen u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Dobiveni rastvor je podvrgnut elektrolizi inertnim elektrodama. Napišite jednačine opisanih reakcija.
6. Plin koji se oslobađa na anodi tokom elektrolize živinog(II) nitrata korišten je za katalitičku oksidaciju amonijaka. Nastali bezbojni plin je odmah reagirao s atmosferskim kisikom. Nastali smeđi gas je propušten kroz baritnu vodu. Napišite jednačine opisanih reakcija.
7. Jod je stavljen u epruvetu sa koncentrovanom vrućom azotnom kiselinom. Razvijeni gas je propušten kroz vodu u prisustvu kiseonika. Dobijenom rastvoru je dodan bakar (II) hidroksid. Dobijeni rastvor je uparen, a suvi čvrsti ostatak je kalcinisan. Napišite jednačine opisanih reakcija.
8. Kada je rastvor aluminijum sulfata reagovao sa rastvorom kalijum sulfida, oslobađao se gas koji je propušten kroz rastvor kalijum heksahidroksoaluminata. Nastali talog se odfiltrira, ispere, osuši i zagrije. Čvrsti ostatak je fuzionisan sa kaustičnom sodom. Napišite jednačine opisanih reakcija.
9. Sumpor dioksid je propušten kroz rastvor natrijum hidroksida sve dok se ne formira srednja so. Dodano u rezultirajuću otopinu vodeni rastvor kalijum permanganat. Nastali talog je odvojen i tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Nastali gas je propušten kroz hladni rastvor kalijum hidroksida. Napišite jednačine opisanih reakcija.
10. Kalcinirana je mješavina silicijum(IV) oksida i metalnog magnezija. Jednostavna tvar dobivena kao rezultat reakcije tretirana je koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida. Razvijeni plin je propušten preko zagrijanog natrijuma. Dobivena supstanca je stavljena u vodu. Napišite jednačine opisanih reakcija.
Tema 7. Hemijska svojstva i proizvodnja organska materija u zadacima C3. Reakcije koje izazivaju najveće poteškoće kod školaraca, a koje prevazilaze okvire školskog kursa.
Za rješavanje C3 zadataka studenti moraju znati cijeli predmet organska hemija na nivou profila.
Hemijska svojstva većine elemenata temelje se na njihovoj sposobnosti da se otapaju u vodenom mediju i kiselinama. Proučavanje karakteristika bakra je povezano sa niskom aktivnošću u normalnim uslovima. Karakteristika njegovih hemijskih procesa je stvaranje jedinjenja sa amonijakom, živom, azotom i niska rastvorljivost bakra u vodi nije sposobna da izazove procese korozije. Ona ima posebne Hemijska svojstva, što omogućava upotrebu veze u različitim industrijama.
Opis artikla
Bakar se smatra najstarijim od metala koje su ljudi naučili vaditi još prije naše ere. Ova tvar se dobiva iz prirodnih izvora u obliku rude. Bakar se naziva element hemijske tabele sa latinskim nazivom cuprum, čiji je serijski broj 29. U periodični sistem nalazi se u četvrtom periodu i pripada prvoj grupi.
Prirodna supstanca je ruža crvena teški metal sa mekom i savitljivom strukturom. Njegova tačka ključanja i topljenja je preko 1000 °C. Smatran dobrim dirigentom.
Hemijska struktura i svojstva
Ako proučavate elektronsku formulu atoma bakra, otkrit ćete da ima 4 nivoa. Postoji samo jedan elektron u valentnoj 4s orbitali. Tokom hemijskih reakcija od atoma se mogu odvojiti od 1 do 3 negativno naelektrisane čestice, a zatim se dobijaju jedinjenja bakra sa oksidacionim stanjem +3, +2, +1. Njegovi dvovalentni derivati su najstabilniji.
AT hemijske reakcije djeluje kao neaktivan metal. U normalnim uslovima, rastvorljivost bakra u vodi je odsutna. Na suhom zraku korozija se ne opaža, ali kada se zagrije, metalna površina je prekrivena crnim premazom dvovalentnog oksida. Hemijska stabilnost bakra se manifestuje pod dejstvom bezvodnih gasova, ugljenika, niza organska jedinjenja, fenolne smole i alkoholi. Karakteriziraju ga reakcije formiranja kompleksa s oslobađanjem obojenih spojeva. Bakar ima malu sličnost sa metalima alkalne grupe koji su povezani sa formiranjem derivata monovalentnog niza.
Šta je rastvorljivost?
Ovo je proces formiranja homogenih sistema u obliku rastvora kada jedno jedinjenje stupa u interakciju sa drugim supstancama. Njihove komponente su pojedinačni molekuli, atomi, joni i druge čestice. Stupanj topljivosti je određen koncentracijom tvari koja je otopljena pri dobivanju zasićene otopine.
Jedinica mjerenja najčešće su procenti, zapreminski ili težinski udjeli. Rastvorljivost bakra u vodi, kao i drugih čvrstih jedinjenja, podložna je samo promenama temperaturnih uslova. Ova zavisnost se izražava pomoću krivulja. Ako je indikator vrlo mali, tada se tvar smatra nerastvorljivom.
Rastvorljivost bakra u vodenoj sredini
Metal pokazuje otpornost na koroziju pod dejstvom morska voda. Ovo dokazuje njegovu inerciju u normalnim uslovima. Rastvorljivost bakra u vodi (slatka voda) se praktički ne opaža. Ali u vlažnom okruženju i pod akcijom ugljen-dioksid na metalnoj površini se formira film Zelena boja, koji je glavni karbonat:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Ako uzmemo u obzir njegove monovalentne spojeve u obliku soli, onda se uočava njihovo blago otapanje. Takve tvari su podložne brzoj oksidaciji. Kao rezultat, dobijaju se dvovalentna jedinjenja bakra. Ove soli imaju dobru rastvorljivost u vodenim medijima. Dolazi do njihove potpune disocijacije na jone.
Rastvorljivost u kiselinama
Uobičajeni uvjeti za reakcije bakra sa slabim ili razrijeđenim kiselinama nisu pogodni za njihovu interakciju. Nije vidljivo hemijski proces metal sa alkalijama. Rastvorljivost bakra u kiselinama je moguća ako su jaki oksidanti. Samo u ovom slučaju dolazi do interakcije.
Rastvorljivost bakra u azotnoj kiselini
Takva reakcija je moguća zbog činjenice da se proces odvija s jakim reagensom. Ispoljava se dušična kiselina u razrijeđenom i koncentriranom obliku oksidirajuća svojstva sa otapanjem bakra.
U prvoj varijanti se tokom reakcije dobijaju nitrat bakra i dvovalentni oksid azota u odnosu 75% prema 25%. Proces s razrijeđenom dušičnom kiselinom može se opisati sljedećom jednadžbom:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
U drugom slučaju, bakar nitrat i dušikovi oksidi su dvovalentni i četverovalentni, čiji je omjer 1 prema 1. Ovaj proces uključuje 1 mol metala i 3 mola koncentrirane dušične kiseline. Kada se bakar otopi, dolazi do snažnog zagrijavanja otopine, zbog čega termička razgradnja oksidans i oslobađanje dodatne količine dušikovih oksida:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Reakcija se koristi u maloj proizvodnji povezanoj s preradom otpada ili uklanjanjem premaza iz otpada. Međutim, ova metoda otapanja bakra ima niz nedostataka povezanih s oslobađanjem velike količine dušikovih oksida. Za njihovo hvatanje ili neutralizaciju potrebna je posebna oprema. Ovi procesi su veoma skupi.
Otapanje bakra smatra se potpunim kada dođe do potpunog prestanka proizvodnje hlapljivih azotnih oksida. Temperatura reakcije se kreće od 60 do 70 °C. Sljedeći korak je ispuštanje otopine iz. Na njegovom dnu ostaju mali komadi metala koji nisu reagirali. Dobijenoj tečnosti se dodaje voda i filtrira.
Rastvorljivost u sumpornoj kiselini
U normalnom stanju, takva reakcija se ne javlja. Faktor koji određuje otapanje bakra u sumpornoj kiselini je njegova jaka koncentracija. Razrijeđeni medij ne može oksidirati metal. Otapanje bakra u koncentrovanom stanju teče sa oslobađanjem sulfata.
Proces se izražava sljedećom jednačinom:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Svojstva bakar sulfata
Dvobazna sol se naziva i sulfatom, označava se na sljedeći način: CuSO 4. To je supstanca bez karakterističnog mirisa, koja ne pokazuje isparljivost. U svom bezvodnom obliku, sol je bezbojna, neprozirna i vrlo higroskopna. Bakar (sulfat) ima dobru rastvorljivost. Molekuli vode, spajajući se sa soli, mogu formirati kristalno hidratna jedinjenja. Primjer je koji je plavi pentahidrat. Njegova formula: CuSO 4 5H 2 O.
Kristalni hidrati imaju prozirnu strukturu plavičaste nijanse, imaju gorak, metalni okus. Njihovi molekuli su sposobni da gube vezanu vodu tokom vremena. U prirodi se nalaze u obliku minerala, koji uključuju halkantit i butit.
Pod uticajem bakrenog sulfata. Rastvorljivost je egzotermna reakcija. U procesu hidratacije soli oslobađa se značajna količina topline.
Rastvorljivost bakra u gvožđu
Kao rezultat ovog procesa nastaju pseudolegure Fe i Cu. Za metalno željezo i bakar moguća je ograničena međusobna rastvorljivost. Njegove maksimalne vrijednosti se primjećuju pri temperaturnom indeksu od 1099,85 °C. Stepen rastvorljivosti bakra u čvrstom obliku gvožđa je 8,5%. Ovo su mali brojevi. Rastvaranje metalnog gvožđa u čvrstom obliku bakra je oko 4,2%.
Smanjenje temperature na sobne vrijednosti čini međusobne procese beznačajnim. Kada se metalni bakar topi, može dobro navlažiti gvožđe u čvrstom obliku. Prilikom dobijanja Fe i Cu pseudolegura koriste se posebni obradaci. Nastaju prešanjem ili pečenjem željeznog praha, koji je u čistom ili legiranom obliku. Takvi praznini su impregnirani tekućim bakrom, formirajući pseudolegure.
Rastvaranje u amonijaku
Proces se često odvija propuštanjem NH 3 u gasovitom obliku preko vrućeg metala. Rezultat je otapanje bakra u amonijaku, oslobađanje Cu 3 N. Ovo jedinjenje se naziva monovalentni nitrid.
Njegove soli su izložene rastvoru amonijaka. Dodavanje takvog reagensa bakrenom kloridu dovodi do taloženja u obliku hidroksida:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Višak amonijaka doprinosi stvaranju spoja složenog tipa, koji ima tamnoplavu boju:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Ovaj proces se koristi za određivanje bakrenih jona.
Rastvorljivost u livenom gvožđu
U strukturi kovanog perlitnog željeza, pored glavnih komponenti, postoji i dodatni element u obliku običnog bakra. Ona je ta koja povećava grafitizaciju atoma ugljika, doprinosi povećanju fluidnosti, čvrstoće i tvrdoće legura. Metal pozitivno utiče na nivo perlita u njemu finalni proizvod. Rastvorljivost bakra u livenom gvožđu koristi se za legiranje početnog sastava. Glavna svrha ovog procesa je dobivanje kovne legure. Imat će povećana mehanička svojstva i svojstva korozije, ali smanjeno krhkost.
Ako je sadržaj bakra u livenom gvožđu oko 1%, tada je vlačna čvrstoća jednaka 40%, a prinos se povećava na 50%. Ovo značajno mijenja karakteristike legure. Povećanje količine legiranog metala na 2% dovodi do promjene čvrstoće na vrijednost od 65%, a indeks prinosa postaje 70%. Sa većim sadržajem bakra u sastavu livenog gvožđa, nodularni grafit se teže formira. Uvođenje legirajućeg elementa u strukturu ne mijenja tehnologiju formiranja žilave i meke legure. Vrijeme predviđeno za žarenje poklapa se s trajanjem takve reakcije bez primjesa bakra. To je oko 10 sati.
Upotreba bakra za izradu livenog gvožđa sa visokom koncentracijom silicijuma nije u stanju da u potpunosti eliminiše takozvanu feruginizaciju smeše tokom žarenja. Rezultat je proizvod niske elastičnosti.
Rastvorljivost u živi
Kada se živa pomiješa s metalima drugih elemenata, dobijaju se amalgami. Ovaj proces se može odvijati na sobnoj temperaturi, jer je u takvim uslovima Pb tečnost. Rastvorljivost bakra u živi prelazi samo tokom zagrijavanja. Metal se prvo mora drobiti. Prilikom vlaženja čvrstog bakra tekućom živom jedna supstanca prodire u drugu ili difundira. Vrijednost rastvorljivosti je izražena u procentima i iznosi 7,4*10 -3. Reakcija proizvodi čvrsti jednostavni amalgam, sličan cementu. Ako ga malo zagrejete, omekšaće. Kao rezultat, ova mješavina se koristi za popravak porculanskih predmeta. Postoje i složeni amalgami sa optimalnim sadržajem metala. Na primjer, u zubnoj leguri postoje elementi bakra i cinka. Njihov broj u procentima odnosi se na 65:27:6:2. Amalgam ovog sastava naziva se srebro. Svaka komponenta legure obavlja određenu funkciju, što vam omogućava da dobijete visokokvalitetno brtvljenje.
Drugi primjer je legura amalgama, koja ima visok sadržaj bakra. Naziva se i legura bakra. Sastav amalgama sadrži od 10 do 30% Cu. Visok sadržaj bakar sprečava interakciju kalaja sa živom, što ne dozvoljava stvaranje vrlo slabe i korozivne faze legure. Osim toga, smanjenje količine srebra u punjenju dovodi do smanjenja cijene. Za pripremu amalgama poželjno je koristiti inertnu atmosferu ili zaštitnu tekućinu koja stvara film. Metali koji čine leguru mogu brzo oksidirati s zrakom. Proces zagrijavanja bakrovog amalgama u prisustvu vodonika dovodi do destilacije žive, što omogućava odvajanje elementarnog bakra. Kao što vidite, ovu temu je lako naučiti. Sada znate kako bakar komunicira ne samo s vodom, već i sa kiselinama i drugim elementima.
