Gdz iz hemije 10 praktični rad. Tok iskustva. Opservacija

Spisak laboratorijskih radova na temu "Hemija"

Laboratorija br. 1: 2 dijela. „Osnovni časovihemijska jedinjenja, kiseline, baze, soli"

Laboratorija br. 2: 2 dijela. "Nemetali i njihova jedinjenja"

Laboratorija br. 3: 3 dijela. "metali"

Laboratorija br. 4: 2 dijela. "Modeliranje molekula ugljikovodika."

Laboratorija br. 5: "Alkoholi, fenoli"

Laboratorija br. 6: "Aldehidi, ketoni, karboksilne kiseline"

Laboratorij #7: Esteri i masti

Laboratorija #8: "Ugljeni hidrati"

Laboratorija br. 9: "Jedinjenja koja sadrže azot"

GLAVNE KLASE HEMIJSKIH JEDINJENJA KISELINE, BAZA, SOLI

Lab #1

CILJ RADA:

Proučiti svojstva kiselina, baza, soli.

OPREMA:

Stativ, epruvete, lampa. metali: natrijum, kalcijum, cink, gvožđe, m/o f/f indikatori, lakmus. Kiseline: hlorovodonične, sumporne, baze: natrijum hidroksid, destilovana voda, držači, birete od 25 ml, levci, voda, CuO, CuSO 4 , rastvor Na 2 CO 3 , AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI 2 .

Završetak radova.

Iskustvo 1: opšta svojstva kiseline, baze.

U tri epruvete sipajte malo destilovane vode i dodajte rastvor lakmusa, obratite pažnju na boju lakmusa u vodi. U jednu epruvetu sa rastvorom lakmusa dodajte kiselinu, a u drugu lužinu. Posmatrajte promjene boje. Uradite isto, uzimajući fenolftalein i metil narandžu umjesto lakmusa.

Iskustvo 2: svojstva kiselina i baza.

Sipajte 1 ml kiseline u epruvetu i ispustite komadić cinka. Šta se posmatra Napišite jednačinu reakcije.

Eksperiment 3: Reakcija neutralizacije između kiseline i hidroksida

natrijum.

U epruvetu sipajte 1 ml rastvora NaOH i dodajte kap fenolftaleina. Šta se desilo Pažljivo sipajte rastvor kiseline u ovu epruvetu dok boja ne nestane.

Napišite jednačinu reakcije. Napravite zaključak.

Iskustvo 4: dobijanje razloga (demonstracija).

Ubacite komadić metalnog natrijuma ili kalcijuma u posudu za isparavanje. Šta se dešava Kako dokazati da je osnovana osnova Zapišite jednačinu reakcije. Koristite indikator za dokaz.

Iskustvo 5: opšta svojstva soli, hidroliza soli, dobijanje soli.

Dobijanje soli. Uradite eksperimente:

Interakcija bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom (na t)
Reakcija kiseline sa bazom, kiseline sa soli.
Interakcija cinka sa rastvorom bakar sulfata.

Napravite zaključak. Napišite jednadžbe reakcija

Iskustvo 6. Hidroliza soli

Završetak radova.

Sipajte u epruvetu rastvor soli (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 ,NaCl, ZnCl 2 itd.) i testirati na lakmus ili fenolftalein ili metil narandžastu. Zabilježite zapažanja u tabelu.

Formula soli	Rastvor medijum	Od čega nastaje so
	neutralan	kiselo	alkalna
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl 2

Donesite zaključak o reakciji hidrolize medijai zapišite jednadžbe reakcije za hidrolizu soli u molekularnom i ionskom obliku.

Test pitanja.

Dajte definicije: kiselina, sol, baza.
Odredite oksidaciona stanja elemenata u jedinjenjima:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Izvršite transformacije:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Zapišite reakcijske jednačine za hidrolizu soli u molekularnom i ionskom obliku, odredite reakciju medija:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

ANORGANSKA HEMIJA

Tema: Nemetali i njihova jedinjenja.

Lab #2

CILJ RADA:

Proučiti način dobivanja ugljičnog monoksida (4), njegova svojstva, uočiti promjene svojstava na primjeru halogena.

OPREMA:

Kipov aparat, stalak sa epruvetama, hemijskim čašama, alkoholna lampa, mermer, krečna voda, lakmus, hlorovodonična kiselina, rastvor NaOH, šibice, alkohol, vata, iver, voda, metilnarandža, cev za ventilaciju, pluto, porcelanska šolja. Soli MgCO 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , razrijeđena HCl, hlorna voda, fuksin ili indigo. Rješenje Kj i KBr 2

Završetak radova.

Iskustvo 1: primanje i svojstva ugljen-dioksid.

U sastavljeni uređaj za dobijanje gasa stavite 2 - 3 komada mermera ili krede i kroz levak ulijte razblaženu hlorovodoničnu kiselinu (1:4). Napunite tri čaše za redom emitovanim ugljičnim dioksidom i prekrijte ih kartonom. O punjenju se može suditi po slabljenju vruće krhotine donijete do otvora stakla. Čuvamo čaše s ugljičnim dioksidom za sljedeće eksperimente. Zapišite jednadžbu reakcije za proizvodnju ugljičnog dioksida.

Iskustvo 2: svojstva ugljičnog dioksida.

Manji komad vate natopljen alkoholom bacite u čašu i zapalite je zapaljenim iverom. Zatim pažljivo ulijte u njega (kao vodu) ugljični dioksid iz jedne čaše napunjene u prethodnom eksperimentu. Prestaje sagorevanje alkohola.

Napravite zaključak.

Iskustvo 3: topljivost ugljičnog dioksida u vodi.

Sipajte plavi lakmus ili metil narandžastu u epruvetu i propustite ugljični dioksid kroz otopinu. Šta posmatraš Napišite jednačinu reakcije.

Napravite zaključak.

Iskustvo 4: svojstva krečne vode.

Sipajte krečnu vodu u epruvetu za jednu četvrtinu njenog volumena i propuštajte ugljični dioksid kroz otopinu. Posmatrajte stvaranje bijelog taloga. Napišite jednačinu reakcije.

Eksperiment 5: interakcija ugljičnog dioksida sa natrijum hidroksidom.

Napunite epruvetu ugljičnim dioksidom, začepite i okrenite u porculansku čašu s razrijeđenom otopinom natrijum hidroksida. Otvorite čep ispod tečnosti. Tečnost ulazi u epruvetu. Zabilježite zapažanja. Napišite jednadžbu za reakciju između natrijevog hidroksida i ugljičnog dioksida.

Iskustvo 6: djelovanje kiselina na soli ugljične kiseline.

Sipajte malo MgCO u jednu epruvetu 3 na drugi VaCO 3 ili Na 2 CO 3 i dodajte razrijeđenu hlorovodoničnu kiselinu u epruvetu. Posmatrajte otapanje soli i oslobađanje gasova, napišite jednadžbu u molekularnom i ionskom obliku.

Tema: Osobine sumpornih jedinjenja.

Cilj: Odrediti kvalitativnu reakciju na jone

1. i njegove soli

2. Svojstva jona

3. Napravite potpunu, jonsku i redukovanu jednačinu

4. Odredite stepen oksidacije i napravite OVR.

OPREMA: 1. radionica

2. tabele

3. set hemijskog staklenog posuđa i reagensa.

NAPREDAK.

Iskustvo broj 1. Kvalitetan rad na joni

A) 2-3 kapi rastvora soli dodane su u 1 ml rastvora sumporne kiseline Opažanje: ispao je beli kristalni talog

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

zaključak:

B) Na 1 ml rastvora soli Na2SO4 dodajte 2-3 kapi rastvora soli BaCl2

Opservacija

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

zaključak:

Iskustvo br. 2 Smanjenje svojstava jedinjenja sumporne kiseline i njene soli.

A) Na 1 ml otopine soli KMnO 4 sipa se 5-6 kapi rastvora H 2 SO 4 i 0,5 ml rastvora Na 2SO3

Zapažanja:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Na 1 ml otopine soli KMnO 4 sipa se 2-3 kapi rastvora KOH i 0,5 ml rastvora Na soli 2SO3

Opažanje: otopina maline je postala smaragdno zelena, a zatim smeđa.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

zaključak:

Izvršite zadatak:

1. Napišite jednačinu za kvalitativnu reakciju:

1,1 po jonu

1,2 po jonu

2. Napišite jednačinu za disocijaciju kiselina: sumporne, sumporne, sumporovodikove.

test pitanja

METALI.

Laboratorija #3

CILJ RADA:

Proučavati svojstva metala i njihovih spojeva.

OPREMA:

Stalak, epruvete, lampa, držači, rastvor SuSO 4 , karanfilić, krečna voda, staklene cijevi, alkohol, vata.

Završetak radova.

Eksperiment 1: premještanje metala iz otopina soli od strane drugih

Metali.

Sipati 2 - 3 ml. u epruvete otopine bakar sulfata i spustiti karanfil (Fe). Pazi šta se dešava Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Iskustvo 2: pretvaranje kalcijevih karbonata u bikarbonat i

Bikarbonat u karbonat.

Sipajte četvrtinu epruvete krečne vode i propustite ugljični dioksid kroz otopinu. Pazi šta se dešava Nastavite propuštati ugljični dioksid dok se ne dobije bistra otopina. Sačuvajte rješenje za buduću upotrebu.

2. Dobijeni bistri rastvor sipajte u dve epruvete. Jednu epruvetu sa rastvorom zagrejte do ključanja, a u drugu dodajte krečnu vodu. Gledajte šta se dešava. Zabilježite zapažanja. Napišite jednačinu reakcije prema šemi:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Iskustvo 3: interakcija alkalnih metala sa vodom. (demonstracija)

Sipajte vodu u porculansku šolju (ili kristalizator) i ubacite komadić metalnog natrijuma, a zatim ponovite sa kalcijumom. Šta se posmatra Provjerite otopinu indikatorom - fenolftaleinom. Zapišite jednačinu reakcije.

Donesite zaključak o aktivnosti alkalnih i zemnoalkalnih metala.

OPREMA:

Stalak, epruvete, porculanska šolja, metali, natrijum, kalcijum, fenolftalein, rastvor soli MnSO 4 , sumporna i hlorovodonična kiselina, aluminijumska so Na 2 CO 3 , voda, indikator - lakmus.

Iskustvo 4: dobijanje mangan hidroksida (2) njegovo istraživanje

Svojstva

U rastvor soli MnSO 4 , dodati NaOH. Dobijeni talog zajedno sa rastvorom sipajte u dve epruvete. U jednu od njih uliti rastvor sumpornog ili hlorovodonične kiseline a drugu ostavite u zraku. Zabilježite zapažanja. Napišite u molekularnim i drugim oblicima jednadžbe reakcija koje se odvijaju između: soli mangana i sumporne kiseline. So mangana i NaOH, Mn (OH), vode i atmosferskog kiseonika, sa stvaranjem Mn (OH).

Iskustvo 4 (1): hidroliza aluminijevih soli.

Dodati natrijum karbonat u rastvor soli aluminijuma u epruveti. Posmatrajte taloženje bijelog amorfnog taloga i oslobađanje mjehurića ugljičnog dioksida.

Al 2 (SO) 3 ili Al (NO 3) 3 koristiti u reakciji:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Napišite jednačinu reakcije:

A) Al interakcija 2 (CO 3 ) 3 sa vodom.

B) interakcija soli aluminijuma sa natrijum karbonatom.

Kombinirajte prvu i drugu jednadžbu reakcije u jedan konačni molekularni i ionski oblik.

zaključiti -da li je prošao potpunu hidrolizu

Eksperiment 4 (2): ispitivanje rastvora aluminijskih soli indikatora.

Ispitati rastvore: aluminijum sulfat ili aluminijum hlorid ili aluminijum nitrat za lakmus.

Napravite zaključak. Napišite jednadžbu za reakciju hidrolize.

SVOJSTVA JEDINJENJA GVOŽĐA.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, rastvori soli FeSO 4, FeCl3 , natrijum hidroksid, hlorovodonična i sumporna kiselina, KMnO rješenje 4 , hlorna voda, rastvor NH 4 CNS rastvor K 3 (Fe(CN) 6 ).

Iskustvo 5:

Sipajte rastvor FeSO u epruvetu do jedne četvrtine njene zapremine. 4 . I sipajte istu količinu otopine natrijevog ili kalijevog hidroksida. Šta se posmatra?

Iskustvo 6:

Na Fe (OH) dobiven u prethodnom eksperimentu 2 dodavati hlorovodoničnu kiselinu dok se talog ne otopi. Šta gledaš?

Iskustvo 7:

U epruvetu sipajte rastvor gvožđe hlorida III do jedne četvrtine zapremine i dodajte istu količinu rastvora natrijum hidroksida. Šta se posmatra?

Iskustvo 8:

Dodavati otopinu sumporne kiseline u otopinu dobivenu u prethodnom eksperimentu (7) dok se talog ne otopi. Napišite reakcije u molekularnom i ionskom obliku, imenujte nastale tvari i naznačite koja se od njih nalazi u oksidu.

Eksperiment 9: oksidacija željeznog sulfata kalijum permanganatom.

Sipati 1-2 ml u epruvetu. rastvor kalijum permanganata, malo razblažene sumporne kiseline i rastvor FeSO 4 (možete baciti nekoliko kristala umjesto otopine.

Zabilježite zapažanja i napišite jednačine reakcija).

Iskustvo 10:

Sipajte oko 2 ml u epruvetu. rastvor željeznog hlorida (2) i dodati istu količinu perhlorne kiseline. Kako se promijenila boja otopine? Objasnite fenomen. Napišite jednačinu reakcije. Šta se oksidira, a šta obnavlja?

Iskustvo 11: interakcija soli gvožđa (3) sa amonijum rodonitom i

Soli željeza (2) sa crvenom krvnom soli K 3 Fe(CN 6 ).

U otopinu željeznog hlorida dodati rastvor amonijum rodonita NH 4 CNS. Kako se promijenila boja? Napišite jednačinu u molekularnom i ionskom obliku.

Iskustvo 11 (2):

U otopinu željeznog hlorida (2) ili FeSO 4 u sol dodajte crvenu krvnu sol 2  Fe(CN) 6  . Šta se posmatra? Napišite jednačinu u molekularnom i ionskom obliku.

OPREMA:

Stalak, epruvete, špiritusne lampe, rastvori: hromove soli (3) natrijum hidroksid, sumporna kiselina, hlorovodonična kiselina, rastvor K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , sumporna kiselina, rastvor K 2 CrO 4 .

Iskustvo 12: svojstva jedinjenja hroma.

U epruveti sa rastvorom hromove soli Cr (NO 3 ) 3 kap po kap dodavati rastvor NaOH dok se ne formira talog. Dobijeni talog sipajte u dvije epruvete. U jednu od njih sipajte rastvor sumporne ili hlorovodonične kiseline, a u drugu NaOH. Šta se posmatra?

Napišite jednadžbe za sljedeće reakcije:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 sa sumpornom kiselinom
Cr(OH) 3 sa viškom NaOH

Iskustvo 13: oksidirajuća svojstva dihromati.

Na rastvor K 2 cr 2 O 7 dodati rastvor sumporne kiseline, a zatim rastvor natrijum sulfita (Na 2 SO 3 ). Posmatrajte promjenu boje. Napišite jednadžbu za redoks reakciju.

Iskustvo 14: pretvaranje kromata u dihromate i obrada.

U rastvor K 2 CrO 4 dodati rastvor sumporne kiseline. Posmatrajte promjenu boje. U nastalu otopinu dodajte natrijum hidroksid ili kalijum hidroksid. Posmatrajte promjene boje. Zabilježite zapažanja i jednačine reakcija.

ORGANSKA KEMIJA

MODELIRANJE MOLEKULA UGLJIKOVODNIKA.

Laboratorija br. 4

CILJ RADA:

Upotreba znanja o vrstama hemijska veza(kovalentno polarni i nepolarni) za modeliranje molekula ugljikovodika:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

OPREMA:

Markeri, olovke u boji, ravnala.

Rad se sastoji od individualnih zadataka za modeliranje molekula ugljikovodika.

Vježba 1.

Proučavati modele molekula metana, etilena, acetilena, benzena.

Zadatak 2.

Nacrtajte modele molekula - metan, etan, propan, butan, pentan, heksan, oktan, dekan, etilen, acetilen, benzol.

Model molekula ugljikovodika - elektronske, strukturne formule.

Zapišite hemijske reakcije:

Sagorevanje metana, etilena, acetilena.
Interakcija metana sa hlorom (po fazama)
Reakcije hidrogenacije propilena i etina
Reakcija polimerizacije etilena.
Wurtz reakcija (interakcija halogeniranih alkana s natrijumom).

CILJ RADA:

Proučiti način dobijanja etilena i njegova svojstva, kao i upoznati omjer gume i gume prema organskom rastvaraču.

OPREMA:

Stativi, epruvete, plinske epruvete, držači, metalni tronožac, mješavina etil alkohola sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, pijesak ili komadići penze, rastvori (bledo ružičasti kalijum permanganat), bromova voda (svetložuta otopina), špiritus lampe, a čaša vode, iver.

Pripremite gumu i gumu u otopini benzola ili benzina.

Završetak radova

Iskustvo 1: dobijanje i svojstva etilena.

Sastavite uređaj: u epruvetu "a" sipajte 10 - 20 ml prethodno pripremljene mešavine etil (vinskog) alkohola sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, za ravnomerno ključanje dodajte 0,5 rečnog peska (kalciniranog) ili komadić plovućca. smjese, zatvoriti epruvetu čepom sa cijevi za odvod plina i pričvrstiti je u stezaljku za stativ, napuniti čašu vodom i u nju spustiti epruvete (dvije) napunjene vodom.

Spustite kraj cijevi za izlaz plina u čašu s vodom tako da potonja gotovo dodiruje dno čaše. Počnite zagrijati smjesu u epruveti "a" i kada se sav zrak izbaci iz nje, napunite dvije epruvete ispuštenim gasom. Smjesa postaje crna. Kada se epruvete napune gasom, izvadite cev za izlaz gasa iz čaše. Nemojte vaditi epruvete sa gasom iz vode.

Iskustvo 2: spaljivanje etilena.

Prstom zatvorite epruvetu sa gasom pod vodom, izvadite je iz čaše, okrenite je naopako i u nju dodajte vrući iver. Zapaliti drugu epruvetu gasom. Napišite jednačinu za reakciju.

Iskustvo 3: interakcija etilena sa rastvorom permanganata

Kalijum i bromna voda.

Provucite izlaznu cijev plina s plinom kroz otopine KMnO 4 i bromnu vodu. Promatrajte nestanak boje otopine. Zabilježite zapažanja. Napišite jednadžbe reakcije:

A) dobijanje etilena.

B) Sagorevanje etilena.

C) Dodatak broma etilenu u molekularnom i strukturnom obliku.

Iskustvo 4: upoznavanje sa svojstvima gume.

a) Stavite komad sirovog (ne vulkaniziranog) u jednu epruvetu

Guma, u drugom - guma (orezi od saobraćajnih gužvi). Sipati benzin -

Gledajte šta se dogodilo? (unapred pripremio laboratorijski asistent) za nekoliko dana.

b) Sipajte rastvor u epruvetu sa rastvorom gume u benzenu ili benzinu

brom.

Šta gledaš?

dajte odgovore:

test pitanja

Šta je homologni niz?
Koja vrsta Hemijska svojstva najkarakterističniji za alkane, alkene?
Napišite strukturni oblik 2,2,4 - trimetilpentana?

4. Navedite vrste izomerizma.

5. Definirajte reakciju polimerizacije, navedite primjer.

6. Koja reakcija se naziva kvalitativnom?

Navedite primjer kvalitativne reakcije na alkene

Lab #5

Tema 10

„Alkoholi. fenoli»

CILJ RADA:

Da se upoznate sa otapanjem glicerola, kvalitativnom reakcijom na glicerol i svojstvima fenola.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, špiritusom, glicerinom, vodenim rastvorom CuSO 4 , rastvor NaOH, fenol, H 2 SO 4 ili HCl bromna voda.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: otapanje glicerina u vodi i njegova interakcija sa

hidrat bakrenog oksida.

Do 1 ml. vode 2 - 3 kapi glicerina. Shake. Obratite pažnju na rastvorljivost.
U razrijeđenu otopinu CuSO 4 dodati mali višak NaOH. Ocijedite višak tečnosti iz Cu(OH) 2 , ostatak promućkajte u 2 - 3 ml. vode i dodati prethodno dobijenom rastvoru u vodi.

Izvucite zaključak i napišite reakciju kroz strukturnu formulu između

glicerol i Cu(OH) 2 .

Iskustvo 2: svojstva fenola.

U epruvetu sa vodom promućkajte nekoliko kristala fenola (da biste izbjegli opekotine, ne prekrivajte epruvetu prstima).
U nastalu zamućenu tekućinu dodajte otopinu alkalije - NaOH dok zamućenje ne nestane.
Dobijenoj bistroj otopini dodajte H. 2 SO 4 ili HCl dok se ne zamuti.
Do 1 ml. U otopinu fenola kap po kap dodavati bromnu vodu, prvo se zamućuje, pri mućenju nestaje: daljnjim dodavanjem bromne vode (3-4 ml) nastaje obilan bijeli talog - tribromofenol.

Zaključiti i pisati u molekularnom i strukturnom obliku

reakcije:

A) fenol sa NaOH.

B) natrijum fenolat sa H 2 SO 4 .

C) fenol sa bromom (bromna voda).

Test pitanja.

Zašto se glicerin naziva polihidričnim alkoholom?
Koji reagens može otkriti polihidrične alkohole?
Kako mogu od glicerina i azotne kiseline dobiti nitroglicerin?
Može li se bakar glikolat smatrati kompleksnim jedinjenjem? Zašto je rastvor fenola C 6 H 5 Da li se zove karbolna kiselina?

6. Zapišite strukturne formule etilen glikola, etanola, fenola.

7. Zapišite kvalitativnu reakciju na fenol.

Laboratorija #6

"Aldehidi, ketoni, karboksilne kiseline."

CILJ RADA:

Upoznajte se sa hemijskim svojstvima aldehida i svojstvima sirćetna kiselina.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, špiritusom, rastvorom amonijaka srebrnog oksida, rastvorima bakar sulfata i NaOH, formalinom, CH3 COOH, CH sol3 COONa, cijevi za odvod plina, N2 SO4 (koncentrovani), strugotine, Mg prah, plavi lakmus, čaša vode, držači.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: Oksidacija aldehida – reakcija srebrnog ogledala

U čistu epruvetu (ispranu alkalijom, zatim mješavinom hroma i vode) sipajte četvrtinu volumena amonijačnog rastvora srebrnog oksida, dodajte 5-10 kapi formalina. Promućkajte i lagano zagrijte smjesu rotirajući epruvetu oko plamena plamenika (bolje da epruvetu držite u čaši kipuće vode).
Oksidacija bakar hidroksidom.

U nekoliko kapi rastvora bakar sulfata dodajte rastvor kaustičnog natrijuma - NaOH. Shake. U nastalu tekućinu sa talogom bakrenog hidroksida dodajte 5-10 kapi formalina i zagrijte smjesu. Pazite na promjenu boje.

Zaključiti.

Napišite jednačinu reakcije:

a) metanal (strukturna formula) sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida.

Zašto se ova reakcija naziva "reakcija srebrnog ogledala"?

b) metanal sa bakar hidroksidom (2).

Iskustvo 2: dobijanje i svojstva sirćetne kiseline.

Sipati u epruvetu 3 - 5g. natrijum acetata, dodati malo koncentrovane sumporne kiseline, kako bi se navlažila so. Zatvorite epruvetu cevčicom za odvod gasa čiji se slobodni kraj spusti u praznu epruvetu u hladnoj vodi. Zagrijte smjesu dok se CH ne prikupi u cijevi.3 COOH.
Dobivena kiselina se podijeli na dva dijela, razrijedi vodom i izostavi plavi lakmus.
Kombinujte drugi deo epruvete sa kiselinom sa magnezijumom, zapalite gas.

Zaključiti.

Zabilježite reakcije:

Dobivanje CH3 UNSD
Reakcija disocijacije CH3 UN.
CH interakcija3 COOH sa Mg u molekularnom i ionskom obliku.
Zapišite reakciju esterifikacije između etanola i mravlje kiseline.

test pitanja

Šta su aldehidi?
Koje tvari nastaju prilikom oksidacije aldehida?
Koji se aldehid može dobiti oksidacijom etanola?
Kako doći karboksilne kiseline?
Šta je formalin?
Napišite hemijska svojstva karboksilnih kiselina na primjeru etanske (octene) kiseline.

Laboratorijski rad broj 7.

Tema 12:

„Eteri. masti»

CILJ RADA:

Upoznajte se sa svojstvima masti, saponifikacijom, uporednim svojstvima sapuna i sintetičkih deterdženata (s.m.s.)

OPREMA:

Stalci sa epruvetama, vodom, sirćetnom kiselinom (koncentrovanom), organskim rastvaračima - benzinom, acetonom i drugim eterima, rastvaračem masti i drugim mastima. Sapun - čvrst i (sms) bilo koji. Alkoholne lampe, fenol-ftalen, CaCl2 H2 SO4 , HCl, bromna voda, porculanske čaše, trojke, NaOH, alkohol, staklene šipke, čaše i cilindar.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: svojstva masti.

U epruvetu sipajte: vodu, benzin, etar, aceton i druge tečnosti, dodajte komadić masti ili nekoliko kapi biljne masti, sve dobro promućkajte, posmatrajte u kojoj epruveti se mast rastvorila.

Iskustvo 2: svojstva sapuna.

Fino usitnite sapun i otopite ga u vodi zagrijavanjem vode. Sipajte rastvor sapuna u epruvete. U jednu sipajte 2-3 kapi fenolftalena, u drugu jednaku količinu sumporne ili hlorovodonične kiseline, a u treću istu količinu rastvora kalcijum hlorida. Posmatrajte što se događa i zapišite reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Iskustvo 3: dokaz o nezasićenoj prirodi masti.

Sipati 2 ml u jednu epruvetu. suncokretovo ulje, na drugom mestu komad čvrste masti (zagrejati). Dodajte malo bromne vode u sadržaj svih epruveta. Šta se posmatra?

Iskustvo 4: saponifikacija masti.

Stavite 3g u porcelansku šolju. masti, margarina ili putera i prelijte sa 7 - 8 ml. rastvor koji sadrži 0,2 NaOH u masenim udjelima. Da biste ubrzali reakciju, dodajte 1 - 2 ml. etanol. Smjesu kuhajte 15 minuta, miješajući staklenom šipkom i dolijevajte vodu osnovna linija. Saponifikacija provjerite na sljedeći način: ako tokom hlađenja na površini vode ne isplivaju kapljice masti (saponifikacija je prošla).

Iskustvo 5: uporedna svojstva sapuna i sintetičkih deterdženata

sredstva.

Pripremite u 3 tikvice od 50 ml. razrijeđene otopine: sapun, prah.

Ulijte 2-3 ml. pripremljenih rastvora u epruvetama dodati nekoliko kapi rastvora fenolftaleina. Obratite pažnju na pojavu grimizne boje.

Iskustvo 6: sinteza etil estera sirćetne kiseline.

Sipati 1-2 ml u epruvetu. koncentrovane sirćetne kiseline i iste količine etanola, dodati 0,5 ml. koncentrovane sumporne kiseline. Mešajte mešavinu ovih supstanci 4-5 minuta. Pažljivo zagrijati bez ključanja. Zatim ohladite sadržaj epruvete i sipajte u drugu epruvetu sa vodom.

test pitanja

Šta je saponifikacija i u koje svrhe se koristi proces saponifikacije masti?
Zašto je rastvor sapuna alkalan?
Šta je reakcija esterifikacije?
Na šta ukazuje bistrenje bromne vode?
Napišite jednadžbe reakcije između:

metil alkohola i sirćetne kiseline
propil alkohol i maslačna kiselina

Imenujte nastala jedinjenja.

Lab #8

Tema 13

"ugljeni hidrati"

CILJ RADA:

Proučiti svojstva ugljikohidrata na primjeru glukoze, saharoze, škroba.

OPREMA:

Epruvete, špiritusne lampe, rastvori: glukoza, saharoza, skrob, jod, bakar sulfat, alkalije, kalcijum hidroksid, rastvor amonijaka srebrnog oksida, sumporna kiselina, ugljen dioksid, krompir, hleb.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: Interakcija glukoze sa bakar hidroksidom (2) i

rastvor amonijaka srebrnog oksida.

Do 2-3 ml. dodati 1 ml rastvora glukoze. NaOH i 2-3 kapi rastvora CuSO4 .Protresite epruvetu dok ne dobijete boju tečnosti Plava boja. Pažljivo zagrijte - promatrajte prijelaz plave boje otopine u zelenu, zatim žuto-crvenu ili smeđu talog.
U čistu epruvetu sipajte četvrtinu zapremine rastvora amonijaka srebra, dodajte 5-10 kapi rastvora glukoze. Protresite i lagano zagrijte na plamenu baklje ili u vodenom kupatilu.

Šta se posmatra?

Snimite reakcije

Strukturna formula glukoze.
CuSO interakcija4 sa natrijum hidroksidom NaOH.
Glukoza (napišite strukturnu formulu) sa bakar hidroksidom (2).
Glukoza sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida (reakcija "srebrnog ogledala").

Iskustvo 2: interakcija saharoze sa kalcijum hidroksidom

(Ca(OH)2 ).

1g rastvoriti saharozu u 5 - 6 ml. vode. Dodati kap po kap razmućeno krečno mleko (Ca(OH)2 ). Šta gledaš? Dodajte Ca(OH)2 dok se ne stvori bijeli talog. Zatim filtrirajte i podijelite filtrat u dvije cijevi:

a) kroz jedan dio filtrata propustiti ugljični dioksid, drugi dio filtrata zagrijati dok se ne formira bijeli talog trokalcnog saharata.

OD12 H22 O11  3SaO 2H2 O

Iskustvo 3: priprema škrobne paste: jodni test.

hidroliza skroba.

Sipati u epruvetu 0,5 g. škroba, dodajte četvrtinu epruvete hladnom vodom i dobro protresti. U čašu tečnosti sa škrobom prokuvajte i ostavite da se smesa ohladi.

Dodajte jodnu vodu u epruvetu sa preostalom škrobnom pastom. Šta se posmatra?

Napravite rez od krompira i ispustite jodnu vodu, šta vidite?

Sipajte malu količinu škrobne paste u epruvetu i dodajte joj 1 ml. rastvor sumporne kiseline, kuvati 2-3 minuta. Ohladite otopinu, a zatim dodajte nekoliko kapi jodne vode, ne smije se pojaviti plava boja.

Zabilježite zapažanja

Zaključitii napišite reakcije hidrolize škroba sa stvaranjem glukoze.

test pitanja

Koja je struktura molekula glukoze?
Po čemu se fruktoza razlikuje od glukoze?
Koji ugljikohidrati nastaju prilikom hidrolize saharoze?
Koji se kvalitativni reagensi mogu otkriti: glukoza, saharoza, škrob?
Koji proizvodi nastaju tokom alkoholne fermentacije glukoze?
Zašto škrob sa sumpornom kiselinom nakon ključanja ne daje plavu boju sa jodnom vodom?

Laboratorijski rad broj 9.

Tema 14

"Organska jedinjenja koja sadrže dušik"

CILJ RADA:

Proučiti svojstva proteina i provesti istraživanja svojstava termoplastičnih polimera (polietilen, polistiren) i drugih supstanci.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, rastvorom proteina, rastvorima CuSO4 , NNO3 , alkoholne lampe, alkalije - NaOH, KOH, najlonska smola, staklene šipke, brašno.

Polietilen, polistiren, aceton, držači, konopac, karton, staklena šipka, plavi lakmus, rastvor KmnO4 , PVC.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: svojstva proteina: koagulacija, reakcije boje.

U epruvetu (četvrtinu zapremine) sipajte rastvor bjelanjka i zagrejte. Šta gledaš?
Sipajte u epruvetu (četvrtinu zapremine) bjelanjak i dodajte nekoliko kapi koncentrovane kiseline azot, toplota. Ohladite smjesu i dodajte joj otopinu amonijaka dok se boja ne promijeni. Šta se posmatra?
Sipati protein (četvrtinu epruvete), dodati istu količinu rastvora natrijum hidroksida - NaOH i 2 - 3 kapi rastvora bakar sulfata - SuSO4 . Zagrijati. Šta se posmatra?
Sipajte u epruvetu oko 0,5 g. pšeničnog brašna, dodati 3 - 5 kapi azotne kiseline (konc.) - HNO3 . Zagrijati. Ohladiti i dodati rastvor amonijaka. Šta se posmatra? Koji znaci ukazuju na prisustvo proteina u brašnu?

Bilješka:ove metode će pomoći u otkrivanju proteina u mlijeku, mesu, svježem siru, vuni.

Proučavanje svojstava termoplastičnih polimera (polietilen, polistiren).

Termoplastičnost.
Zapaljivost.
Odnos prema rastvoru kiselina, lužina, oksidacionih sredstava.

NAPREDAK:

Polietilen.
Polistiren.
Obratite pažnju na izgled ovih polimera.
Sagorevanje (uvesti u plamen alkoholne lampe).
Odnos polimera prema kiselinama, prema acetonu.
Dobivanje niti od najlonske smole.

U epruvetu stavite komadić kapronskog proizvoda (unje za pecanje) i lagano ga zagrijte. Staklenom šipkom uvucite viskoznu tečnost u tanku nit.

Bilješka:kako bi se izbjegla kontaminacija epruveta, pokus na kapronu možete napraviti hvataljkama.

Detekcija hlora u polivinil hloridu.

Potvrdite:nezapaljiv, otporan na hemikalije, lak za farbanje? Od plastike se izrađuju uljane krpe, kabanice, aktovke, vještačka koža za cipele i dr. Koriste se za izolaciju žica i kablova. Komadi plastike se lagano zagrijavaju u epruveti ili porculanskoj čaši. Provjerite da li dolazi do omekšavanja? Kada gori, širi se miris - šta?

U plinovite proizvode dodajte mokri plavi lakmus papir, a zatim staklenu šipku navlaženu otopinom amonijaka. Ako stavite komade PVC-a u epruvete sa rastvorima kiselina, lužina. Šta se posmatra?

Izvucite zaključakza proučavanje svojstava polimera

Test pitanja.

Za karakterizaciju polimera: polietilen, polistiren, polivinil hlorid?
Zapišite njihove formule fizička svojstva i primjena u industriji, u svakodnevnom životu.

Laboratorijski rad broj 10.

Tema

"Amfoterna svojstva i hidroliza soli."

CILJ RADA:

Upoznajte se sa reakcijama hidrolize i svojstvima amfoternih jedinjenja

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, rastvori Na2 SO3 , NaSO3 , Al(BR3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (TAKO4 ) 3 , Pb(BR3 ) 2 , HCl, HNO3 , destilacija. voda, indikatori: fenolftalein, metilnarandža, lakmus, NaOH.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: ispitivanje rastvora soli sa indikatorom. Pun

hidroliza soli.

Sipajte malo soli u epruvetu i provjerite njeno djelovanje na lakmusu tako što ćete staklenom šipkom staviti kap otopine na crveni i plavi papir. Zabilježite zapažanja u tabelu.

Napišite jednadžbe reakcije za hidrolizu soli čiji su rastvori imali kiselu ili alkalnu reakciju. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

U otopinu aluminijeve soli u epruveti dodajte otopinu natrijum karbonata.

Posmatrajte taloženje bijelog amorfnog taloga i oslobađanje mjehurića.

ugljen-dioksid. Napišite jednačinu reakcije:

Interakcija soli aluminija s ugljičnim dioksidom.

Reakcija aluminijum karbonata sa vodom.

Kombinirajte prvu i drugu jednadžbu reakcije u jednu konačnu jednačinu.

Napišite iste jednačine u ionskom obliku.

Iskustvo 2: dobijanje cink hidroksida i ispitivanje njegove amfoternosti

svojstva.

Sipajte pola epruvete rastvora cinkove soli i dodajte nekoliko kapi natrijum hidrata ili kalijum hidroksida dok se ne stvori beli talog. Dobijeni rastvor zajedno sa talogom sipajte u dve epruvete. U jednu sipajte alkalije, a u drugu kiseline dok se talog ne otopi. Zabilježite zapažanja i reakcije.

Iskustvo 3: dobijanje aluminijum hidroksida i njegovo testiranje

amfoterna svojstva.

Sipajte pola tube otopine aluminij sulfata i dodajte nekoliko kapi dok se ne stvori bijeli talog. Dobijeni rastvor zajedno sa talogom sipajte u dve epruvete. U jednu sipajte lužinu, a u drugu hlorovodoničnu ili sumpornu kiselinu dok se talog ne otopi. Zabilježite zapažanja i reakcije.

Iskustvo 4: svojstva jedinjenja olova.

Četvrtinu epruvete preliti sa rastvorom olovnog nitrata i u nju kap po kap dodati rastvor natrijum hidroksida dok se ne stvori beli talog. Dobijeni rastvor zajedno sa talogom sipajte u dve epruvete. U jednu epruvetu sipajte razrijeđenu dušičnu kiselinu, a u drugu višak natrijum hidroksida dok se talog ne otopi.

Test pitanja.

Šta su reakcije hidrolize?
Zašto hidroliza natrijevog karbonata ne oslobađa ugljičnu kiselinu?
Sastavite skraćene jonske oblike - hidroliza soli: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , TO3 RO4 ?
Napišite jednadžbe reakcije za Zn(OH)2 sa alkalijama i kiselinama. Al(OH)3 sa alkalijama i kiselinom?

Praktični rad br.1

Oprema:

reagensi: rastvori glicerina, etil alkohola, bakar sulfata, natrijum hidroksida.

Cilj:

Napredak

INSTRUKCIJE

Razmislite o rješavanju problema.

Završite zadatke.

Šta su radili?

Šta ste primetili?

uslovi reakcije.

Zaključak. Jednačine reakcije.

Opcija 1

Zadaci:

1. Rastvori se sipaju u dve epruvete sa brojevima: etil alkohol i glicerin.

Definišite ih.

2. Dokazati da polietilen sadrži ugljik i vodonik.

Dodatni zadatak

HCI KOH (alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Praktični rad br.1

„Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organska jedinjenja»

Oprema: stalak sa epruvetama, lampa, držač za epruvete, šibice.

reagensi: rastvori glicerina, etil alkohola, bakar sulfata, natrijum hidroksida, sirćetne kiseline, metil narandže.

Cilj: razvijati kod učenika sposobnost izvođenja karakterističnih reakcija za organska materija, konsolidovati opšte laboratorijske i organizacione veštine.

Napredak

INSTRUKCIJE

Zapišite temu praktične lekcije i broj opcije u svoju bilježnicu.

Razmislite o rješavanju problema.

Završite zadatke.

Pripremite izvještaj o radu koristeći tabelu:

Šta su radili?

Šta ste primetili?

uslovi reakcije.

Zaključak. Jednačine reakcije.

Uredite svoj radni prostor.

Opcija 2.

1. Rastvori se sipaju u dve epruvete sa brojevima: etil alkohol i sirćetna kiselina.

Definišite ih.

2. Dokazati da je data supstanca glicerin.

Dodatni zadatak

KOH (alkohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"praktični rad br. 2"

PRAKTIČNI RAD №2

"Prepoznavanje plastike i vlakana"

Oprema i reagensi: numerisani uzorci plastike i vlakana, špiritus, šibice, staklene šipke, klešta za lonce, azbestne mreže.

Prepoznavanje plastike

U različitim pakovanjima ispod brojeva nalaze se uzorci plastike. Koristeći podatke u nastavku, odredite koja plastika je pod kojim brojem.

Polietilen. Proziran, elastičan, mastan na dodir materijal. Kada se zagrije, omekša, niti se mogu izvući iz taline. Gori plavičastim plamenom, šireći miris rastopljenog parafina, nastavlja da gori izvan plamena.

Polivinil hlorid. Elastični ili kruti materijal, kada se zagrije, brzo omekšava, razgrađuje se oslobađanjem klorovodika. Gori dimnim plamenom, ne gori izvan plamena.

Polistiren. Može biti proziran ili neproziran, često lomljiv. Kada se zagrije, omekša, lako je izvući niti iz taline. Gori dimnim plamenom, šireći miris stirena, nastavlja da gori izvan plamena.

Polimetil metakrilat. Obično proziran, može imati drugu boju. Kada se zagrije, omekšava, niti se ne rastežu. Gori žućkastim plamenom s plavim rubom i karakterističnim pucketanjem, šireći eterični miris.

Fenol-formaldehidna plastika. Tamni tonovi (od smeđe do crne). Razlaže se kada se zagreje. Pali se s mukom, šireći miris fenola, van plamena se postepeno gasi.

Prepoznavanje vlakana

Vrećice s različitim brojevima sadrže uzorke vlakana. Koristite informacije u nastavku da odredite koje vlakno je pod kojim brojem.

Pamuk. Brzo gori, šireći miris spaljenog papira, ostavljajući sivi pepeo nakon sagorevanja.

Vuna, prirodna svila. Gori polako, sa mirisom spaljenog perja, nakon sagorevanja nastaje crna lopta koja se trljanjem pretvara u prah.

Acetatna vlakna. Brzo gori, formirajući nekrhku, sinterovanu kuglu tamno smeđe boje. Za razliku od ostalih vlakana, rastvara se u acetonu.

Kapron. Kada se zagrije, omekša, zatim se topi, niti se mogu izvući iz taline. Gori, šireći neprijatan miris.

Lavsan. Kada se zagrije, topi se, niti se mogu izvući iz taline. Gori dimnim plamenom sa formiranjem tamne sjajne lopte.

Boja, izgled.

Upaljeno ili ne. Priroda sagorevanja. Miris.

Zapišite formule polaznih supstanci i formule polimera uzoraka

Kojoj klasi pripadaju ovi uzorci vlakana?

Pogledajte sadržaj dokumenta
"praktičan broj 1 novi rudnik"

Praktični rad br.1

"Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organskih jedinjenja"

Oprema: stalak sa epruvetama, lampa, držač za epruvete, šibice.

reagensi: rastvori glicerina, bakar sulfata, natrijum hidroksida, rastvora proteina, mleka, skrobne paste, alkoholnog rastvora joda, koncentrovanog HN O 3, rastvora glukoze, rastvora amonijaka Ag O, vode.

Cilj: formirati kod učenika sposobnost izvođenja karakterističnih reakcija za organske supstance, konsolidovati opšte laboratorijske i organizacione sposobnosti.

PAŽNJA!

Ponovite sigurnosna pravila!

Napredak

INSTRUKCIJE

Zapišite u svoju bilježnicu temu praktične nastave, svrhu rada.

Eksperiment br. 1: rastvoru glukoze u epruveti dodati rastvor amonijaka srebrnog oksida i zagrejati epruvetu. Šta gledaš?

Eksperiment br. 2: Sipati rastvor glukoze u epruvetu. Dodajte mu rastvor natrijum hidroksida, a zatim bakar sulfat. Šta gledaš? Dobijenoj otopini dodajte malo vode i zagrijte je na plamenu alkoholne lampe tako da se zagrije samo gornji dio otopine. Zaustavite grijanje čim počnu promjene boje.

Iskustvo br. 3: Dodajte 1 kap alkoholnog rastvora joda u rastvor škrobne paste. Šta gledaš? Stavite komad hljeba u alkoholni rastvor joda. Šta gledaš? Napravite zaključak.

Eksperiment br. 4: u epruvetu sipajte malo bakar sulfata i dodajte malo rastvora natrijum hidroksida dok se ne stvori plavi talog. U nastali talog dodavati kap po kap glicerin i protresti smjesu. Šta se dešava?

Eksperiment br. 5: u epruvetu sipajte malo rastvora proteina jajeta i dodajte nekoliko kapi koncentrovane azotne kiseline. Lagano zagrijte dobivenu smjesu dok se ne stvori žuti talog. Ponovite ovaj eksperiment s otopinom mlijeka. Donesite zaključak o prisutnosti proteina i specifičnosti ove reakcije.

Ogled br. 8: u epruvetu sipati 2-3 ml rastvora proteina i 2-3 ml rastvora natrijum hidroksida, zatim 1-2 ml rastvora bakar sulfata. Šta gledaš?

Pripremite izvještaj o radu koristeći tabelu:

Šta su radili?

Šta ste primetili?

uslovi reakcije.

Zaključak. Jednačine reakcije.

Napravite zaključak.
Uredite svoj radni prostor.

Cilj:

Oprema:

Pogledajte sadržaj dokumenta
„Hemija 10. razred Praktični rad br. 2. "Dobivanje etilena i eksperimenti s njim"

Praktični rad 2.

"Dobivanje etilena i eksperimenti s njim"

Cilj:

konsolidovati znanja učenika na temu „Alkani. Alkeni”, naučiti kako dobiti etilen i izvoditi eksperimente s njim;

poboljšati sposobnost primanja gasovite materije u najjednostavnijim uređajima, poštujući sigurnosna pravila;

razvijati osjećaj odgovornosti i timskog rada.

Oprema: na stolovima učenika: laboratorijski stalak sa nogom, špiritna lampa, šibice, epruvete u stalku, epruveta za odvod gasa, pesak, bromna voda, rastvor kalijum permanganata, etanol, koncentrovana sumporna kiselina.

Tokom nastave

1. Sigurnosni brifing uz potpis.

Zatim zajedno analiziramo tok praktičnog rada tačku po tačku, zastajem

detalji o najvećoj pažnji pri obavljanju praktičnog rada.

2. Učenici počinju sa izradom praktičnih radova u sveskama za

praktični rad: zapisati broj, temu, cilj, opremu.

3. Zatim obavite praktični rad. Izdaje se epruveta sa gotovim

mješavina etil alkohola (2 - 3 ml), koncentrovane sumporne kiseline

(6 - 9 ml) i kalcinirani pijesak se zatvaraju cijevi za odvod plina, ojačavaju

u laboratorijskom stalku i počnite lagano zagrijavati, počevši od zagrijavanja

cijelu epruvetu.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etil alkohol etilen

Kraj cijevi za izlaz plina spušta se u epruvetu u koju se sipa 2-3 ml

bromna voda. Nakon nekog vremena, gas koji izlazi postaje bezbojan.

bromna voda. To znači da se to dogodilo hemijska reakcija, i formirana

nove stvari:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etilen 1,2 - dibromoetan

4. Nakon što bromna voda izgubi boju, sipajte 2-3 ml u drugu epruvetu

razrijeđena otopina kalijevog permanganata, zakiseljena sumpornom kiselinom,

i također kroz njega propuštati nastali plin. Prekovremeno

boja nestaje, rastvor postaje providan, što znači i ovde

dogodila se hemijska reakcija i nastala je nova supstanca:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etilen ׀ ׀

etilen glikol

5. Nakon provedenih eksperimenata, izvadite cijev za izlaz plina iz epruvete i

zapaliti ispušteni plin, on gori blistavim plamenom. Etilen, kao i sve

ugljovodonici sagorevaju da tvore ugljični dioksid i vodu:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Nakon što završite rad na radnoj površini, posložite stvari i nastavite

upis rada u bilježnicu: opisati cijeli tok rada, skicirati

slika 19 na strani 56, dok radite, napišite jednačine za odgovarajuće

reakcijama, na kraju rada izvući zaključak, uz odgovaranje na sva pitanja za

samostalni zaključci, na kraju časa, sveske se predaju na ovjeru.

Učenik 10. razreda

_____________________________

Laboratorijski eksperimenti

Laboratorijsko iskustvo #1datum _________

Određivanje elementarnog sastava organskih jedinjenja

Cilj: naučiti odrediti elementarni sastav organskih tvari.

Oprema i reagensi: čaša, parafinska svijeća, iver, krečna voda.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Laboratorijski eksperiment br. 2datum _________

Izrada modela molekula ugljovodonika.

Cilj: naučite kako sastaviti modele najjednostavnijih ugljikovodika.

Oprema i reagensi: plastelin 2 boje, šibice.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.174.

napredak:

Slika

Opis objekta

Model molekula metana

Model molekule butana

Model molekula izobutana

Zaključak .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratorijsko iskustvo #3datum _________

Detekcija nezasićenih spojeva u tekućim naftnim derivatima.

Cilj: naučiti otkrivati nezasićene spojeve u tekućim naftnim derivatima.

Oprema i reagensi: tečni naftni proizvodi, rastvor joda, rastvor kalijum permanganata.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta

Napredak

p/p

Reagensi za prepoznavanje tvari

Zapažanja

zaključci

Rastvor kalijum permanganata

Otopina joda

Laboratorijski eksperiment br. 4datum _________

Priprema i svojstva acetilena.

Cilj: proučiti laboratorijsku metodu za dobijanje acetilena, saznati njegova svojstva.

Oprema i reagensi: epruvete, čep sa cijevi za odvod plina, tronožac, voda, kalcijum karbid, rastvor kalijum permanganata.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.175.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski eksperiment br. 5datum _________

Upoznavanje sa zbirkom "Ulje i proizvodi njegove prerade".

Cilj: upoznavanje sa zbirkom "Ulje i proizvodi njegove prerade".

Oprema i reagensi: zbirka "Ulje i proizvodi njegove prerade".

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.175-176.

Napredak

№ p/p

Uzorak

Boja

Formula

Procesi u osnovi proizvodnje

Laboratorijski eksperiment br. 6datum _________

svojstva etil alkohola.

Cilj: proučavati svojstva etilnog alkohola.

Oprema i reagensi: etil alkohol, destilovana voda, suncokretovo ulje, bakarna žica, epruvete, špiritus, filter papir.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.176.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija:

Laboratorijski eksperiment br. 7datum _________

svojstva glicerina.

Cilj: proučavaju svojstva glicerina.

Oprema i reagensi: destilovana voda, glicerin, rastvor alkalija (NaOHII)), epruvete.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.174.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski eksperiment br. 8datum _________

svojstva formaldehida.

Cilj: proučavaju svojstva formaldehida.

Oprema i reagensi: rastvor amonijaka srebrnog oksida, formalin, rastvor alkalija (NaOH), rastvor bakar sulfata (bakar sulfat (II)), epruvete, čaša sa vruća voda.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija:

Laboratorijski eksperiment br. 9datum _________

svojstva sirćetne kiseline.

Cilj: proučavaju svojstva sirćetne kiseline.

Oprema i reagensi: rastvor octene kiseline, rastvor lakmusa, rastvor alkalija (NaOH), cink (granule), bakrov oksid (II), kreda ili soda, epruvete.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.177.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija:

Laboratorijski eksperiment br. 10datum _________

svojstva masti.

Cilj: proučavaju svojstva masti.

Oprema i reagensi: destilovana voda, alkohol, benzin, suncokretovo ulje, epruvete, filter papir,

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str. 177 - 178.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Laboratorijski eksperiment br. 11datum _________

Poređenje svojstava rastvora sapuna i praška za pranje veša.

Cilj: uporediti svojstva rastvora sapuna i deterdženta.

Oprema i reagensi: rastvor sapuna, rastvor praška za pranje, rastvor fenolftaleina, tvrda voda (rastvor kalcijum hlorida), epruvete.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

U kom slučaju je potrebno dodati još rastvora da bi se formirala stabilna pjena? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………………………………

Koji lijek ne gubi sposobnost čišćenja u tvrdoj vodi? Zašto? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski eksperiment br. 12datum _________

svojstva glukoze.

Cilj: proučavaju svojstva glukoze.

Oprema i reagensi: rastvor glukoze, rastvor bakar sulfata (bakar sulfat (II)), alkalni rastvor (NaOH), rastvor amonijaka srebrnog oksida, epruvete, špiritus lampa.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.178.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija: ……………………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… …………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski eksperiment br. 13datum _________

svojstva skroba.

Cilj: proučavaju svojstva skroba.

Oprema i reagensi: skrob u prahu, voda, čaša vrele vode, alkoholni rastvor joda, epruvete, špiritna lampa.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Laboratorijski eksperiment br. 14datum _________

Proteinska svojstva.

Cilj: proučavaju svojstva proteina.

Oprema i reagensi: rastvor proteina, rastvor alkalija (NaOH), rastvor bakar sulfata (bakar sulfat (II)), rastvor azotne kiseline, rastvor amonijaka, vuneni konac, voda, epruvete, špiritna lampa.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.179.

Napredak

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Laboratorijski eksperiment br. 15datum _________

Upoznavanje sa uzorcima plastike i gume.

Cilj: upoznavanje sa uzorcima plastike i gume.

Oprema i reagensi: uzorci plastike, vlakana, gume.

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.179.

Napredak

Grupe supstanci

Uzorak

primanje reakcije

polimerizacija

polikondenzacija

Prirodno

vještački

Sintetički

Praktičan rad

Praktični rad br.1datum __________

Identifikacija organskih supstanci.

Target :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str.180 -181.

Vježba 1.

Opcija br. ____

Oprema i reagensi: ………………………………………………………………………………….

napredak:

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadatak 2.

Oprema i reagensi: rastvor glukoze, …………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

napredak:

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zadatak 3.

Oprema i reagensi: rastvor glicerina, formaldehida, glukoze, ……………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

napredak:

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Zadatak 4.

Oprema i reagensi: krompir, beli hleb, zrela jabuka, ……………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

napredak:

Šta su radili

Šta je uočeno

Zaključak

Mark ___________

Praktični rad br. 2datum __________

Prepoznavanje plastike i vlakana.

Target :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Sadržaj i redoslijed eksperimenta vidi udžbenik O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (osnovni nivo) str. 181 - 182.

Vježba 1.

Oprema i reagensi: polietilen, polivinil hlorid.

napredak:

Formula

Opis

Polietilen

PVC

Zadatak 2.

Oprema i reagensi: pamuk, vuna, acetatna vlakna, kapron, …………………………………………………………………………………………………………… …..

napredak:

Formula

Opis

Pamuk

Vuna

Acetatna vlakna

Kapron

Mark ___________

Reference:

O.S. Gabrielyan "Hemija. 10 ćelija." osnovni nivo, Moskva.: Drofa, 2012

Naš robot je prepoznao:
Praktični rad 3

Ol čija ne n svojstva karboksilnih kiselina

Whatsapp Nob1udin Zaključak jednadžbe reakcije

Alacha 1. Dobijanje sirćetne kiseline

12-3 1 pis- u epruveti- 6e Sirćetna kiselina-

Natrijev ala prijemnik GSNLAHZhA N-80-koji se može dobiti

Roll 2 akumulira -2CH.CO0N Na-30, chii. hm njena so.

I komisija - bezbojna - istiskujuća divokoza

Tečna kiselina u prahu. Dakle

Ernoy kn - kost s rijetkim načinom

L01Y. Za-kim tapa- može se dobiti

Prebacite pro-.404 na druge ugljikohidrate

Testna oznaka - nove kiseline.

Njoj sa gajotom-

lula Yudkoy-

oh kraj

> pritisnite i

1 istinski za-

Tirku. H>

Alacha 2. Utjecaj perične kiseline na određene arktičke metale

Chpieshayu u ra! Ya1, K1L.X hej kiseline:

0 čipova su vrlo bur- Uz - 2CH> SSOK- Reagirajući metali-

Apoons izlučivanje -CH,COO;Kd H;T

Ah; K9v2SN, C0O, 2N - gsvzsog + mzk kao i sa ne-ili-

talic Na-

Md 2K-Hd: N na primjer, u žičanim

Ostale reakcije:

Joni vodonika.

The emerging

Phi disocijacija

Sirćetna kiselina.

Oksidirajte atome

Cink i mali, restaurirati

B gtmnu.ty spor gp gen.soo; -

Iinka vylslenne 1.11-1 -CH, C00: 2p NT 2n02sn, co2n - 2sn, coogn-n : tjelesna aktivnost magnezija je veća od aktivnosti cinka, tada je stopa

Koja je svrha NipnkMmim jednačine reakcije 1 R/n

2p2N2G. H reakcije sa magnezijem I1.ShK-

Alacha 3. U amoleinskim kiselinama sa bazama

U rastvor, rastvor NAOH - XaOH Otopina fenola-

Gnlroxila postaje ružičasta, a ftalein 1yul ley-

Natrijum do - sa dodatkom - MaOH SNtCOOH - OH joni

Dodajem ne- leniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Kada do

Koliko caslotte smanjiti kneute

Pel fenolne boje OHstCOOH-+ gilroksil-noni

Fthaleina, u -> CH:, SOCH-Na + NgO uklonjeni poke IOYv-

Zatim sirće-mi vodonik. One.

Nuyu kiselina OH + H - H: 0 sirćetna kiselina reaguje sa bazama kao mineralne kiseline, formirajući so apegaOn vode.

Alacha 4. VmimodsAstais octena kiselina cospnrgam i

U epruvetama sa 0 X.

Rješenje H:50; ksusnaya

Sirćetne CHCH, OH C-CH-- kiseline sa spir-

Nastaju kiseline / tami

Ja sipam: to su složeni eteri -

Jedan - ovo - 0 // -> CH, - C + H-0 0 - C; H-, etil ester isparljive tekućine octene kiseline

Nol, a drugi - ISO si sa karakterističnim apahima.

Pengilni alkohol. Prilikom dodavanja rezultujuće > prvi na sat-

mulj; od:; /: 1::

Onda oboje

Epruvete se šalju na:

Dodajem con- na vrhu slike-

Eterski sloj je centriran.

Noah acetic i donji sloj -

Kiseline. voda, odnosno kiselina i hlorid

Zatvaram izbor

Čepovi sa sijevnim natrijumovim parama. Porijeklo

Tubes i-ho-kondsnenru hoda ovim znojem-

Lodnlnkayutsya jer carni-

Mi. Zagrevam se. lnlmshklh 11

WhatOelat Na/pkhUeniya > jednadžba reakcije Zaključak

Kreari teku dole

Nazad na manje od

Gustina zasićenog rastvora u epruvetama

1 primljeni parovi imaju

Iivau tečnost u tacany sa karakterističnim vrhovima natrijum hlorida. Ista nekretnina

1. bogate smjese

I rastvor-1 i hlorid piling tfiroa. karakteristika ne-

1. dan. sadržaj organskog kiseonika

Lshi kiseline.

//>1C. :,;/,!. . obično se i zopsy silt alkohol naziva NYULMNLOV

Alacha 5. Oksid mravlje kiseline sa oksidom

: rebra1 ogledalo H - C + ADO -> stskx1de1nlnaya

Dodao sam da je on grupa, onda se ona može pridružiti

Otopina amonijaka za rasgat 0 // - ALI - C 2AdC OH reakcije karakteristične za al-

Pravopis deshdova u nastajanju. Na primjer, ona će dati rs-

Hulk. Onda akshpossrsbrano

Dodajem to 1 ogledalo.> to

K-koliko Opel mu- NSO, - CO: T H; 0 razlikuje ga od lr> gih karboio-

HSHY1N0Y kisele kiseline, na koje

UTAH. Zagrijati epruvetu mješavinom u kojoj nema aldehidne grupe.

Lakanss go-

Ryachey WATER.

Bilješka. u stvari, srebrno ogledalo tokom oksidacije čuda

Zdvyiioy maca: yuta ne radi. Preporučljivo je da se ovaj eksperiment ne provodi

ST ILI V1CHT1, okisshtsl. na primjer, biber i kaša

"praktični rad br. 2"

Pogledajte sadržaj dokumenta "praktičan broj 1 novi rudnik"

Pogledajte sadržaj dokumenta „Hemija 10. razred Praktični rad br. 2. "Dobivanje etilena i eksperimenti s njim"

Pročitajte također

Pogledajte sadržaj dokumenta
"praktičan broj 1 novi rudnik"

Pogledajte sadržaj dokumenta
„Hemija 10. razred Praktični rad br. 2. "Dobivanje etilena i eksperimenti s njim"