Манганът обикновено се приписва на групата на тежките метали, това вещество не е толкова широко разпространено, колкото желязото, но е доста често срещано и по своите свойства прилича на самото желязо. В резултат на повишеното съдържание на манган във водата, отлаганията на този метал започват да се натрупват върху вътрешните повърхности на водопроводните тръби и оборудването за отопление на водата, което от своя страна може да причини блокиране и влошаване на процесите на топлообмен, така че трябва да помислите относно качеството. Освен това такава вода оставя незаличими следи върху водопроводните инсталации. Също така си струва да се отбележи, че това не е цялата вреда, която може да донесе течност с висока концентрация на манган, тъй като манган в пия вода е една от основните причини за неприятния му вкус, освен това използването на такава течност за утоляване на жаждата и готвене се отразява негативно на състоянието на човешкото тяло. Последните проучвания показват, че пиенето на вода, която е прекомерно обогатена с манган, води до намаляване на интелектуалните способности на децата. Постоянната употреба на питейна вода, в която концентрацията на манган надвишава 0,1 mg / l, може да провокира появата на сериозни заболявания на костната система.

BWT решения за отстраняване на водно желязо:

Трябва да се отбележи, че днес проблемът с високото съдържание на манган в питейната и чешмяната вода е почти толкова остър, колкото и проблемът с водата с висока концентрация на желязо. По тази причина в много съвременни държави, вкл Руска федерация, е една от основните задачи на пречистването на водата. Въпреки това много хора инсталират допълнителни филтърни системи в домовете и апартаментите си, за да получат оптималния състав на течността, който е толкова необходим на всички живи организми за нормално съществуване.

При превишаване на допустимата концентрация на манган в чешмяна или питейна вода течността придобива жълтеникав оттенък и има неприятен стипчив вкус. Пиенето на такава вода е не само неприятно заради лошия вкус, но и опасно за здравето. Да, по-високо съдържание манган в питейната водазаплашва със заболявания на черния дроб, в които този метал е концентриран главно. В допълнение, манганът, консумиран с вода, има способността да прониква в тънките черва, костите, бъбреците, ендокринните жлези и дори да повлияе на мозъка. Важно е да знаете, че в резултат на постоянната употреба на питейна вода, в която съдържанието на този химичен елемент е превишено, може да започне хронично отравяне с този опасен за здравето метал. Отравянето е или неврологично, или белодробно. В случай на неврологична форма на отравяне, пациентът може да изпита следните симптоми:

• Пълно безразличие към събитията, които се случват наоколо;
• сънливост;
• Загуба на апетит;
• световъртеж;
• Силни главоболия.

Ако отравянето е било изключително силно, не е изключена загуба на координация на движенията, конвулсии, болки в гърба и рязка промяна в настроението. Хората, които са отровени с манган, могат внезапно да избухнат в сълзи или, напротив, да избухнат в смях. Към всичко по-горе се добавя повишен тонус на лицевите мускули, което води до промяна в изражението на лицето на пациента. Така че манган в питейната водаизключително опасни за здравето на човешкото тяло.

Всичко по-горе позволява, без сянка на съмнение, да се декларира необходимостта от пречистване на питейната и обикновената чешмяна вода, ако концентрацията на манган надвишава допустимите граници, или по-скоро 0,1 mg / l. Освен това в някои страни максималната концентрация на манган не надвишава 0,05 mg / l - това вещество се счита за толкова опасно. Като цяло всички съществуващи в момента методи и пречистване на вода от манган се свеждат до следния принцип. Първоначално двувалентният манган се окислява (именно в тази форма влиза във водопроводните комуникационни системи от естествени източници) до три- и четиривалентен манган. Окисленият четиривалентен манган, в резултат на реакция с определено вещество, образува неразтворима утайка, която се отстранява с помощта на механични филтри. Оксиди, хидроксиди или соли на киселини могат да действат като неразтворима утайка; видът на утайката зависи главно от вида на използвания реагент и избрания метод.

В кладенческа вода. Като правило се намира в желязосъдържаща вода, чийто източник са резервоари, река, море, подземни води.

Как манганът попада във водата?

Естественият манган навлиза в повърхностните води в процеса на излужване на минерали, включително манган (манганити, пиролузити и други), както и в резултат на разлагането на растения и водни организми. Мангановите съединения навлизат във водоеми с отпадъчни води от предприятия на химическата промишленост и металургични заводи. Съдържанието на манган в речните води е от 1-160 mcg/dm3, в морските води - до 2 mcg/dm3, в подпочвените води - от стотици до хиляди mcg/dm3.

В природните води миграцията на манган се осъществява в различни форми: сложни съединения със сулфати и бикарбонати, колоидни, йонни - в повърхностни водиима преход към високовалентни оксиди, утаени, сложни съединения с органични вещества ( органични киселини, амини, хуминови вещества и аминокиселини), сорбирани съединения - съдържащи манган суспензии на минерали, измити от вода.

Балансът и формите на съдържанието на манган във водата се определят от температурата, съдържанието на кислород, pH, абсорбцията, отделянето от водните организми и подземния отток.

За мангана са характерни сезонни колебания в концентрацията. Има много фактори, влияещи върху нивото на свободен манган в разтвора - наличието на фотосинтезиращи организми, връзката на езерата и реките с резервоарите, разлагането на биомаса (мъртви растения и организми), аеробни условия.

Защо манганът е опасен?

Повишената концентрация на манган във водата се доказва от черни точки и петна по домакински уреди и водопровод. Манганът е изключително токсичен елемент, който има пагубен ефект върху нервната и кръвоносната система. Излишният метал може да проникне в бъбреците, жлезите с вътрешна секреция, тънките черва, костите, мозъка и да провокира смущения в ендокринната система, панкреаса, както и да увеличи риска от развитие на рак и болестта на Паркинсон. Клиничната проява на хронично отравяне с манган може да има белодробни и неврологични форми.

При излагане на нервна системаИма три етапа на заболяването:

1. Първият етап се характеризира с преобладаване на функционални разстройства на нервната система, изразяващи се в повишена умора, сънливост, наличие на парестезия и постепенно намаляване на силата на крайниците, симптоми на вегетативна дистония, повишено слюноотделяне и изпотяване. По време на обективен преглед могат да се открият мускулна хипотония, лека хипомимия (отслабване на изразителните движения на мускулите на лицето), ревитализация на сухожилните рефлекси, периферни вегетативни нарушения и дистална хипестезия. Промените в умствената дейност се считат за типични за този стадий на интоксикация: стесняване на кръга от интереси, намаляване на активността, липса на оплаквания, отслабване на асоциативните процеси, намаляване на паметта и критичност към болестта. След промени в психиката, като правило, се наблюдават фокални неврологични симптоми на интоксикация, но с оглед на намаляването на критичността на пациентите към собственото им състояние, такива промени често не се диагностицират навреме. При продължителен контакт с повишени концентрации на манган, признаците на интоксикация могат да се увеличат и процесът рискува да придобие необратим органичен характер.
2. Вторият етап се характеризира с увеличаване на симптомите на токсична енцефалопатия, като мнестично-интелектуален дефект, тежък астеничен синдром, сънливост, апатия, неврологични признаци на екстрапирамидна недостатъчност: брадикинезия, хипомия, мускулна дистония с повишаване на тонуса на отделни мускулни групи, про- и ретропулсия. Признаците на полиневрит, слабост, парестезия на крайниците се влошават. Има и инхибиране на функцията на надбъбречните жлези, половите жлези и други ендокринни жлези. Дори прекратяването на контакта с манган не спира развитието на този процес, който продължава още няколко години. На този етап в повечето случаи не се наблюдава пълно възстановяване на здравето.
3. За третия стадий на интоксикация, така нареченият манганов паркинсонизъм, са показателни груби нарушения на двигателната сфера: дизартрия, маскиране на лицето, монотонен говор, нарушено писане, значителна хипокинезия, спастично-паретична походка, груби про- и ретропулсии, пареза на краката. Има повишаване на мускулния тонус според екстрапирамидния тип, в по-голямата част от случаите в краката. Понякога има хипотония или мускулна дистония, полиневритичен тип хипестезия. Също така са характерни различни психични разстройства: пациентите са самодоволни, еуфорични или апатични. Намалена или липсваща критика към собственото заболяване, бурни емоции (смях или плач) могат да се появят. Мнемонично-интелектуалният дефект е изразен до голяма степен (трудност при определяне на времето, забравяне, влошаване на социалната, включително професионалната дейност).

С оглед на възможността от такива тежки последици е важно своевременно да се установи наличието на излишък от манган във водата, която човек яде и използва за водни процедури, миене на зъбите и др.

Пределно допустими концентрации на манган

По данни на Световната здравна организация от 1998 г. се определят нормите за максимално допустимо съдържание на манган в чешмяната вода. Тази цифра е 0,05 mg/L. Докато в САЩ цифрите достигат 0,5 mg/l. В съответствие с руските санитарни стандарти нивото на максимално допустимото съдържание на манган в питейната вода не трябва да надвишава 0,1 mg / l.

Прекомерното съдържание на манган намалява органолептичните свойства на водата. Нива над 0,1 mg/l причиняват нежелан вкус на водата и петна по санитарния фаянс. Натрупвайки се във водопроводните тръби, манганът провокира появата на черна утайка и в резултат на това мътна вода.

Методи за елиминиране на манган

Ако наличието на желязо във водата, като правило, предполага наличието на манган, тогава самият манган може да се съдържа във водата дори при липса на излишно желязо в нея. В същото време не променя вкуса, цвета и миризмата на водата. В някои случаи, когато манганът влезе в контакт с нещо, остават черни или кафяви следи, дори ако остават минималните му концентрации във вода (в размер на 0,05 mg / l).

Максимално допустимата концентрация на манган се определя от оцветяващите му свойства. В зависимост от йонната форма, манганът се отстранява чрез йонообмен, методи на аериране, последвани от филтриране, каталитично окисление, обратна осмоза или дестилация. Манганът, разтворен във вода, се окислява по-бавно от желязото, така че е трудно да се отстрани от водата. Плитките води и повърхностните кладенци съдържат колоидни и органични манганови съединения. В такива води се открива неразтворим манганов хидроксид, така наречената "черна вода".
По вътрешните стени на термично напрегнати елементи и тръби манганът се отлага като черен филм, което значително затруднява необходимия топлопренос в технологичните процеси.

Във вода, получена от подземни кладенции естествени резервоари, манганът е в двувалентна форма. Това е частично разтворима форма, която се утаява само при силно нагряване на разтвора. За да се извърши пречистването на водата от манган, е необходимо да се превърнат мангановите йони в три- или четиривалентна форма. В него манганът образува киселинни соли, хидроксиди, неразтворими оксиди (в зависимост от реагента, с който манганът се утаява след окисляване).

Общо процесите за пречистване на водата се състоят в окисляването на двувалентен манган до три-, четиривалентен. След това четиривалентният манган реагира с кислород или друго вещество, при което се образува неразтворима утайка. И утайката вече е филтрирана механично.

Аериране, последвано от филтриране

Аерирането в процеса на пречистване на водата от манган се извършва подобно на безреагентното обезжелезяване на водата: използва се вакуумно изхвърлящ апарат, с помощта на който водата се насища с кислород, способен да окислява мангана до необходимата валентност, и след това се филтрира използване на механични филтри (пясък и други).

Този метод за пречистване на водата се счита за най-икономичен. Въпреки това е невъзможно да се използва във всички случаи, тъй като за окисляването на манган с атмосферен кислород трябва да бъдат изпълнени определени условия.

Този метод на пречистване е подходящ, когато перманганатната окисляемост на изходната вода е до 9,5 mg/l. Задължително е наличието на двувалентно желязо във водата. В процеса на окисляването му се образува железен хидроксид, който адсорбира двувалентен манган и го окислява каталитично. Съотношението на концентрация / трябва да бъде поне 7/1.

каталитично окисление

Каталитичните процеси се използват активно в процеса на пречистване на вода от манган. С помощта на дозираща помпа върху повърхността на филтърния материал се образува слой от четиривалентен манганов хидроксид, който е способен да окислява двувалентния манганов оксид до тривалентна форма. Тривалентната форма на оксида се окислява от разтворен атмосферен кислород до неразтворима форма, подложена и на високи концентрации.

Обратна осмоза

За отстраняване на манган от вода се използват методи като пречистване на водата чрез обратна осмоза и въвеждане на окислители. Този метод се използва, когато концентрацията на манган в изходната вода е изключително висока. Като реагент се използват силни окислители: хлор, неговият диоксид, натриев хипохлорит и озон.

Деманганиране с калиев перманганат

Този метод е приложим както за подземни, така и за повърхностни води. Въвеждането на калиев перманганат във водата провокира окисляването на разтворения манган с образуването на слабо разтворим манганов оксид в съответствие със следното уравнение:

3 Mn2+ + 2 KMnO4 + 2 H2O = 5 MnO2↓ + 4 H+ (1)

Утаеният манганов оксид (под формата на люспи) има силно развита специфична повърхност, приблизително 300 квадратни метра на 1 g утайка. Това показва неговите високи сорбционни свойства. Тази утайка е отличен катализатор, тъй като може да деманганизира при pH 8,5. За да се отървете от 1 mg двувалентен манган, са необходими 1,92 m калиев перманганат. Тази пропорция предполага окисление на 97% двувалентен манган.

Следващият етап от пречистването на водата е въвеждането на коагулант за отстраняване на продуктите на окисляване и елементите, присъстващи във водата под формата на суспензия. Водата след коагулацията се филтрира с пясъчен пълнител. Освен това може да се използва оборудване за ултрафилтрация.

Въвеждане на окислителни реагенти

Скоростта на окисление на манган от озон, натриев хипохлорит, хлор, хлорен диоксид зависи от pH. Когато се добави хлор или натриев хипохлорит, завършете окислителна реакциянаблюдава се при pH от 8,0-8,5, при продължителност на взаимодействието между окислителя и водата 60-90 минути. Често водата от източника трябва да се алкализира. Тази необходимост възниква, когато кислородът се използва като окислител и pH не надвишава 7.

Теоретично, за окисляването на двувалентен манган до четиривалентен е необходимо да се използват 1,3 mg от реагента на 1 mg манган. На практика дозите обикновено са по-високи.

По-ефективно е да използвате хлорен диоксид или озон. В този случай окислението на манган ще отнеме 10-15 минути (при рН 6,5-7,0). Съгласно стехиометрията делът на озон трябва да бъде 1,45 mg (или хлорен диоксид 1,35 mg) на 1 mg двувалентен манган. Важно е да се вземе предвид, че по време на озонирането озонът ще се разложи от манганови оксиди, така че неговият дял трябва да бъде по-голям, отколкото в теоретичното изчисление.

Йонообмен

За пречистване на водата по този начин се извършва катионизация с водород или натрий. По време на процеса на пречистване водата се третира в два слоя йонообменен материал, за да се отстранят по-ефективно всички разтворени соли. Едновременно и последователно се използват катионобменна смола с водородни йони Н+, както и анионобменна смола с хидроксилни йони ОН-. Предвид факта, че всички водоразтворими соли се състоят от аниони и катиони, сместа от смоли в пречистената вода ги замества с хидроксилни йони ОН- и водород Н+. Накрая, като резултат химическа реакцияположителните и отрицателните йони се комбинират и образуват водни молекули, тоест протича процесът на обезсоляване на водата.

При избора на многокомпонентна комплексна комбинация от йонообменни смоли, ефективна и приемлива за качеството на водата с голямо ограничение на параметрите, този метод е най-обещаващият в борбата с мангана и желязото.

Дестилация

Този метод включва изпаряване на вода, последвано от концентрация на пара. Точката на кипене на водните молекули е 100 градуса по Целзий. Други вещества имат различни точки на кипене. Поради тази разлика се извлича вода. Това, което кипи при по-ниска температура, се изпарява първо, това, което се изпарява при по-висока температура, след като по-голямата част от водата изври. Резултатът е вода без примеси. Тази технология обаче е доста енергоемка.

За периода от 25.04.14 г. до 08.05.14 г. в 2 проби питейна вода (кладенец) е установено превишение на манган и желязо.
Манганът навлиза в природните води в резултат на излугване на фероманганови руди и други почвени минерали. Значително количество идва в процеса на разлагане на останките от водни животни и растителни организми.
Съдържанието на манган в изворната вода е обект на сезонни колебания.
ПДК за манган в питейната вода е 0,1 mg/dm3.
Смята се, че манганът е един от най-често срещаните токсични елементи в изворната вода и, когато се превиши, може да причини много нежелани ефекти върху здравето.
При превишаване на допустимата концентрация на манган в питейната вода течността придобива жълтеникав оттенък и има неприятен стипчив вкус. Пиенето на такава вода е не само неприятно заради лошия вкус, но и опасно за здравето.
Повишеното съдържание на манган в питейната вода заплашва с чернодробни заболявания, в които този метал е концентриран основно. Освен това манганът, консумиран с вода, има способността да прониква в тънките черва, костите, бъбреците, вътрешните жлези и да влияе на мозъка. В резултат на постоянната употреба на питейна вода, в която съдържанието на този химичен елемент е превишено, може да започне хронично отравяне с този метал. Отравянето е или неврологично, или белодробно. В случай на неврологична форма на отравяне (когато манганът прониква в тубулите на нервните клетки, преминаването на нервните импулси се инхибира), пациентът има пълно безразличие към събитията, които се случват около него, сънливост, загуба на апетит, виене на свят, и силно главоболие.
Отравянето с манган е много трудно за диагностициране. Симптомите на отравяне с манган са присъщи на много заболявания. Особено опасно е използването на вода с висока концентрация на манган от бременни жени. Децата с умствени увреждания много често се раждат при жени, които по време на бременност консумират вода с висока концентрация на манган.
Концентрацията на желязо във водата е обект на забележими сезонни колебания.
ПДК на желязо в питейната вода е 0,3 mg/dm3.
Превишаването на ПДК на желязо във водата увеличава риска от инфаркт, алергични реакции, заболявания на черния дроб и кръвта.
Трябва да се отбележи, че във всички подземни и повърхностни водоизточници качеството на водата е различно. Освен това във всеки водоизточник, особено в повърхностните води, характерът на водата се променя с течение на времето. Да, максимум органична материяобикновено се наблюдава по време на наводнения.
С нарастващата урбанизация и промишлено производство, химизация на селското стопанство, антропогенният фактор оказва все по-голямо влияние върху цялостната водна екология, т.е. фактор за използването на вода от човека.
Ето защо в момента има голяма нужда от контрол на безопасността и качеството на консумираната вода.
Химико-токсикологичните изследвания трябва да се извършват от акредитирани лаборатории.

Във федералната държавна институция "Централна изследователска и производствена ветеринарна радиологична лаборатория" в химико-токсикологичния отдел определянето на съдържанието на желязо и манган във водата (както и редица други елементи, като алуминий, сребро, никел, калций, магнезий, хром, натрий, силиций, кадмий, арсен, олово, кобалт, никел и др.) се извършва чрез атомно-емисионна спектрометрия с индуктивно свързана аргонова плазма на модерен апарат Optima 7300DV.

Тежките метали са много опасни токсични вещества. В днешно време наблюдението на нивата на различни подобни вещества е особено важно в промишлени и градски зони.

Въпреки че всеки знае какво представляват тежките метали, не всеки знае кои химични елементи все още попадат в тази категория. Има много критерии, по които различните учени определят тежките метали: токсичност, плътност, атомна маса, биохимични и геохимични цикли, разпространение в природата. По един критерий тежките метали включват арсен (металоид) и бисмут (крехък метал).

Общи факти за тежките метали

Познати са повече от 40 елемента, които се класифицират като тежки метали. Те имат атомна масаповече от 50 a.u. Колкото и странно да изглежда, именно тези елементи са силно токсични дори при ниска кумулация за живите организми. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo…Pb, Hg, U, Th… всички те попадат в тази категория. Дори с тяхната токсичност, много от тях са важни микроелементи, различни от кадмий, живак, олово и бисмут, за които не е открита биологична роля.

Според друга класификация (а именно N. Reimers), тежките метали са елементи с плътност над 8 g / cm 3. Така ще има по-малко от тези елементи: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Теоретично тежките метали могат да се нарекат цялата периодична таблица на елементите, започвайки с ванадий, но изследователите ни доказват, че това не е съвсем вярно. Подобна теория се дължи на факта, че не всички от тях присъстват в природата в токсични граници и объркването в биологичните процеси е минимално за мнозина. Ето защо мнозина включват само олово, живак, кадмий и арсен в тази категория. Икономическата комисия за Европа на ООН не е съгласна с това становище и счита, че тежките метали са цинк, арсен, селен и антимон. Същият Н. Раймерс смята, че чрез премахване на редки и благородни елементи от периодичната таблица остават тежки метали. Но това също не е правило, други добавят към този клас злато, платина, сребро, волфрам, желязо, манган. Затова ви казвам, че все още не е ясно по тази тема...

Когато обсъждаме баланса на йони на различни вещества в разтвор, ще открием, че разтворимостта на такива частици е свързана с много фактори. Основните фактори за разтваряне са рН, наличието на лиганди в разтвора и редокс потенциал. Те участват в процесите на окисление на тези елементи от едно степен на окисление в друго, при което разтворимостта на йона в разтвора е по-висока.

В зависимост от естеството на йоните в разтвора могат да протичат различни процеси:

• хидролиза,
• комплексообразуване с различни лиганди;
• хидролитична полимеризация.

Благодарение на тези процеси йоните могат да се утаят или да останат стабилни в разтвора. От това зависят каталитичните свойства на даден елемент и неговата достъпност за живите организми.

Много тежки метали образуват доста стабилни комплекси с органични вещества. Тези комплекси са част от механизма на миграция на тези елементи в езерата. Почти всички хелати на тежки метали са стабилни в разтвор. Също така комплексите от почвени киселини със соли на различни метали (молибден, мед, уран, алуминий, желязо, титан, ванадий) имат добра разтворимост в неутрална, слабо алкална и слабо кисела среда. Този факт е много важен, тъй като такива комплекси могат да се движат в разтворено състояние на големи разстояния. Най-изложен водни ресурси- това са слабоминерализирани и повърхностни водни тела, където не се образуват други подобни комплекси. За да се разберат факторите, които регулират нивото на даден химичен елемент в реките и езерата, тяхната химическа реактивност, бионаличност и токсичност, е необходимо да се знае не само общото съдържание, но и делът на свободните и свързани формиметал.

В резултат на миграцията на тежки метали в метални комплекси в разтвор могат да възникнат следните последствия:

1. Първо, натрупването на йони на химичен елемент се увеличава поради прехода им от дънни утайки към естествени разтвори;
2. Второ, има възможност за промяна на мембранната пропускливост на получените комплекси, за разлика от конвенционалните йони;
3. Освен това токсичността на даден елемент в сложната форма може да се различава от обичайната йонна форма.

Например кадмият, живакът и медта в хелатни форми имат по-малка токсичност от свободните йони. Ето защо не е коректно да се говори за токсичност, бионаличност, химикал реактивностсамо от общото съдържание на даден елемент, без да се взема предвид съотношението на свободните и свързаните форми на химичния елемент.

Откъде идват тежките метали в нашата среда? Причините за наличието на такива елементи могат да бъдат отпадъчни води от различни промишлени съоръжения, свързани с черната и цветна металургия, машиностроенето и галванизацията. Някои химикали се съдържат в пестициди и торове и по този начин могат да бъдат източник на замърсяване за местните езера.

И ако навлезете в тайните на химията, тогава основният виновник за повишаването на нивото на разтворимите соли на тежките метали е киселинният дъжд (подкиселяване). Намаляването на киселинността на околната среда (намаляване на pH) води до преминаване на тежки метали от слабо разтворими съединения (хидроксиди, карбонати, сулфати) към по-лесно разтворими (нитрати, хидросулфати, нитрити, бикарбонати, хлориди) в почвата. решение.

Ванадий (V)

Преди всичко трябва да се отбележи, че замърсяването с този елемент по естествен път е малко вероятно, тъй като този елемент е силно разпръснат в земната кора. В природата се среща в асфалти, битуми, въглища, железни руди. Петролът е важен източник на замърсяване.

Съдържанието на ванадий в естествените резервоари

Естествените резервоари съдържат незначително количество ванадий:

• в реките - 0,2 - 4,5 µg / l,
• в моретата (средно) - 2 μg / l.

Анионните комплекси (V 10 O 26) 6- и (V 4 O 12) 4- са много важни в процесите на преминаване на ванадий в разтворено състояние. Разтворимите ванадиеви комплекси с органични вещества, като хуминови киселини, също са много важни.

Максимално допустима концентрация на ванадий за водна среда

Ванадият във високи дози е много вреден за хората. Максимално допустима концентрация за водна среда(ПДК) е 0,1 mg/l, а в рибовъдните водоеми ПДК в рибовъдните стопанства са още по-ниски - 0,001 mg/l.

Бисмут (Bi)

Основно бисмутът може да навлезе в реки и езера в резултат на процеси на излугване на минерали, съдържащи бисмут. Има и изкуствени източници на замърсяване с този елемент. Това могат да бъдат фабрики за стъкло, парфюми и фармацевтични продукти.

Съдържанието на бисмут в естествените резервоари

• Реките и езерата съдържат по-малко от микрограм бисмут на литър.
• Но подземните води могат да съдържат дори 20 μg / l.
• В моретата бисмутът като правило не надвишава 0,02 µg/l.

Максимално допустима концентрация на бисмут за водна среда

Максимално допустимата концентрация на бисмут за водна среда е 0,1 mg/l.

желязо (Fe)

Желязо - химичен елементне е рядък, съдържа се в много минерали и скали, поради което в естествените резервоари нивото на този елемент е по-високо от другите метали. Може да възникне в резултат на процесите на изветряне на скалите, разрушаване на тези скали и разтваряне. Образувайки различни комплекси с органични вещества от разтвор, желязото може да бъде в колоидно, разтворено и суспендирано състояние. Невъзможно е да не споменем антропогенните източници на замърсяване с желязо. Отпадъчните води от металургични, металообработващи, боя и лакове и текстилни фабрики понякога надхвърлят мащаба поради излишък на желязо.

Количеството желязо в реките и езерата зависи от химичен съставразтвор, рН и отчасти температура. Претеглените форми на железни съединения имат размер над 0,45 μg. Основните вещества, които са част от тези частици, са суспензии със сорбирани железни съединения, железен оксид хидрат и други желязосъдържащи минерали. По-малките частици, т.е. колоидните форми на желязото, се разглеждат заедно с разтворените железни съединения. Желязото в разтворено състояние се състои от йони, хидроксокомплекси и комплекси. В зависимост от валентността се забелязва, че Fe(II) мигрира в йонна форма, докато Fe(III) остава в разтворено състояние в отсъствието на различни комплекси.

В баланса на железните съединения във воден разтвор ролята на окислителните процеси, както химични, така и биохимични (железни бактерии), също е много важна. Тези бактерии са отговорни за прехода на Fe(II) железни йони към Fe(III) състояние. Железните съединения са склонни да хидролизират и утаяват Fe(OH)3. Както Fe(II), така и Fe(III) са склонни към образуване на хидроксо комплекси от типа –, +, 3+, 4+, ​​+, в зависимост от киселинността на разтвора. При нормални условия в реките и езерата Fe(III) се свързва с различни разтворени неорганични и органични вещества. При рН по-голямо от 8 Fe(III) се трансформира в Fe(OH)3. Колоидните форми на железните съединения са най-малко проучени.

Съдържание на желязо в естествените води

В реките и езерата нивото на желязото варира на ниво n * 0,1 mg/l, но може да се повиши в близост до блатата до няколко mg/l. В блатата желязото се концентрира под формата на хуматни соли (соли на хуминови киселини).

Подземните резервоари с ниско pH съдържат рекордни количества желязо – до няколкостотин милиграма на литър.

Желязото е важен микроелемент и много важни биологични процеси зависят от него. Той влияе върху интензивността на развитие на фитопланктона и от него зависи качеството на микрофлората във водоемите.

Нивото на желязо в реките и езерата е сезонно. Най-високите концентрации във водните тела се наблюдават през зимата и лятото поради стагнация на водата, но през пролетта и есента нивото на този елемент значително намалява поради смесването на водните маси.

По този начин голямото количество кислород води до окисление на желязото от двувалентна форма до тривалентна форма, образувайки железен хидроксид, който се утаява.

Максимално допустима концентрация на желязо за водна среда

Водата с голямо количество желязо (повече от 1-2 mg / l) се характеризира с лош вкус. Има неприятен стипчив вкус и не е подходящ за промишлени цели.

ПДК на желязо за водна среда е 0,3 mg/l, а в рибовъдни водоеми ПДК на рибовъдни ферми е 0,1 mg/l.

Кадмий (Cd)

Замърсяването с кадмий може да възникне по време на измиване на почвата, по време на разлагането на различни микроорганизми, които го натрупват, както и поради миграция от медни и полиметални руди.

За замърсяването с този метал е виновен и човекът. Отпадъчните води от различни предприятия, занимаващи се с обогатяване на руди, галванично, химическо, металургично производство, могат да съдържат големи количества кадмиеви съединения.

Естествените процеси за намаляване на нивото на кадмиевите съединения са сорбция, консумацията му от микроорганизми и утаяване на слабо разтворим кадмиев карбонат.

В разтвор кадмият, като правило, е под формата на органо-минерални и минерални комплекси. Сорбираните вещества на базата на кадмий са най-важните суспендирани форми на този елемент. Миграцията на кадмий в живите организми (хидробионити) е много важна.

Съдържание на кадмий в естествените водоеми

Нивото на кадмий в чистите реки и езера варира на ниво под микрограм на литър, в замърсените води нивото на този елемент достига няколко микрограма на литър.

Някои изследователи смятат, че кадмият в малки количества може да бъде важен за нормалното развитие на животните и хората. Повишените концентрации на кадмий са много опасни за живите организми.

Максимално допустима концентрация на кадмий за водна среда

ПДК за водна среда не надвишава 1 µg/l, а в рибовъдни водоеми ПДК за рибовъдни ферми е по-малко от 0,5 µg/l.

Кобалт (Co)

Реките и езерата могат да бъдат замърсени с кобалт в резултат на излугване на медни и други руди, от почви по време на разлагането на изчезнали организми (животни и растения) и, разбира се, в резултат на дейността на химически, металургични и металообработващи предприятия .

Основните форми на кобалтовите съединения са в разтворено и суспендирано състояние. Вариации между тези две състояния могат да възникнат поради промени в pH, температура и състав на разтвора. В разтворено състояние кобалтът се намира под формата на органични комплекси. Реките и езерата имат характеристиката, че кобалтът е представен от двувалентен катион. В присъствието на голям брой окислители в разтвор кобалтът може да се окисли до тривалентен катион.

Среща се в растенията и животните, защото играе важна роля в тяхното развитие. Той е един от основните микроелементи. Ако има недостиг на кобалт в почвата, тогава нивото му в растенията ще бъде по-ниско от обичайното и в резултат на това могат да се появят здравословни проблеми при животните (съществува риск от анемия). Този факт се наблюдава особено в тайгово-горската нечерноземна зона. Влиза в състава на витамин B 12, регулира усвояването на азотни вещества, повишава нивото на хлорофил и аскорбинова киселина. Без него растенията не могат да растат необходимо количествокатерица. Както всички тежки метали, той може да бъде токсичен в големи количества.

Съдържанието на кобалт в природните води

• Нивата на кобалт в реките варират от няколко микрограма до милиграма на литър.
• В моретата средното ниво на кадмий е 0,5 µg/l.

Максимално допустима концентрация на кобалт за водна среда

ПДК за кобалт за водна среда е 0,1 mg/l, а в рибарни водоеми ПДК за рибовъдни ферми е 0,01 mg/l.

Манган (Mn)

Манганът навлиза в реките и езерата чрез същите механизми като желязото. Основно освобождаването на този елемент в разтвора се случва по време на излужване на минерали и руди, които съдържат манган (черна охра, браунит, пиролузит, псиломелан). Манганът може да дойде и от разлагането на различни организми. Смятам, че промишлеността има най-голяма роля в замърсяването с манган (отпадни води от мини, химическа промишленост, металургия).

Намаляването на количеството на усвоимия метал в разтвора се получава, както в случая с други метали при аеробни условия. Mn(II) се окислява до Mn(IV), в резултат на което се утаява под формата на MnO 2 . Важни фактори при такива процеси са температурата, количеството на разтворения кислород в разтвора и pH. Намаляване на разтворения манган в разтвора може да настъпи, когато той се консумира от водорасли.

Манганът мигрира главно под формата на суспензии, които като правило показват състава на околните скали. Те го съдържат в смес с други метали под формата на хидроксиди. Преобладаването на манган в колоидна и разтворена форма показва, че той е свързан с органични съединенияформиране на комплекси. Стабилни комплекси се наблюдават със сулфати и бикарбонати. С хлора манганът образува комплекси по-рядко. За разлика от други метали той по-слабо се задържа в комплекси. Тривалентният манган образува такива съединения само в присъствието на агресивни лиганди. Други йонни форми (Mn 4+, ​​Mn 7+) са по-малко редки или изобщо не се срещат при нормални условия в реки и езера.

Съдържание на манган в естествени водоеми

Моретата се считат за най-бедни на манган - 2 μg / l, в реките съдържанието му е по-високо - до 160 μg / l, но подземните резервоари този път са шампиони - от 100 μg до няколко mg / l.

Манганът се характеризира със сезонни колебания в концентрацията, подобно на желязото.

Идентифицирани са много фактори, които влияят върху нивото на свободен манган в разтвора: връзката на реките и езерата с подземни резервоари, наличието на фотосинтезиращи организми, аеробни условия, разлагане на биомаса (мъртви организми и растения).

Важна биохимична роля на този елемент, тъй като той е включен в групата на микроелементите. Много процеси се инхибират при недостиг на манган. Повишава интензивността на фотосинтезата, участва в азотния метаболизъм, предпазва клетките от негативните ефекти на Fe (II), като го окислява до тривалентна форма.

Максимално допустима концентрация на манган за водна среда

ПДК за манган за водоеми е 0,1 mg/l.

Мед (Cu)

Нито един микроелемент няма толкова важна роля за живите организми! Медта е един от най-търсените микроелементи. Влиза в състава на много ензими. Без него почти нищо не работи в живия организъм: синтезът на протеини, витамини и мазнини е нарушен. Без него растенията не могат да се възпроизвеждат. Все пак, излишното количество мед причинява силно отравяне на всички видове живи организми.

Нива на мед в естествени води

Въпреки че медта има две йонни форми, Cu(II) се среща най-често в разтвор. Обикновено съединенията на Cu(I) са трудно разтворими в разтвор (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). Различни аквайонни медни съединения могат да възникнат в присъствието на всякакви лиганди.

С днешното високо използване на мед в промишлеността и селско стопанство, този метал може да причини замърсяване околен свят. Източници могат да бъдат химически, металургични заводи, мини Отпадъчни водис високо съдържание на мед. Процесите на ерозия на тръбопроводите също допринасят за замърсяване с мед. Най-важните минерали с високо съдържание на мед са малахит, борнит, халкопирит, халкоцит, азурит, бронтантин.

Максимално допустима концентрация на мед за водна среда

Счита се, че ПДК на мед за водна среда е 0,1 mg/l, а в рибовъдните басейни ПДК на мед в рибовъдното стопанство се намалява до 0,001 mg/l.

Молибден (Mo)

По време на излужването на минерали от високо съдържаниемолибден, отделят се различни съединения на молибдена. Високо нивомолибден може да се види в реки и езера, които са близо до обогатителни фабрики и предприятия за цветна металургия. Поради различни процеси на утаяване на трудноразтворими съединения, адсорбция на повърхността на различни скали, както и консумация от водни водорасли и растения, количеството му може значително да намалее.

Най-вече в разтвор молибденът може да бъде под формата на MoO 4 2-анион. Има възможност за наличие на молибден-органични комплекси. Поради факта, че по време на окисляването на молибденит се образуват свободни фино диспергирани съединения, нивото на колоиден молибден се повишава.

Съдържанието на молибден в естествени резервоари

Нивата на молибден в реките варират между 2,1 и 10,6 µg/l. В моретата и океаните съдържанието му е 10 µg/l.

В ниски концентрации молибденът спомага за нормалното развитие на организма (растителен и животински), тъй като е включен в категорията на микроелементите. И той е интегрална частразлични ензими като ксантин оксилаза. При липса на молибден възниква дефицит на този ензим и по този начин могат да възникнат негативни ефекти. Излишъкът от този елемент също не е добре дошъл, тъй като нормалният метаболизъм е нарушен.

Максимално допустима концентрация на молибден за водна среда

ПДК за молибден в повърхностни водни тела не трябва да надвишава 0,25 mg/l.

Арсен (As)

Замърсени с арсен са предимно райони, които са в близост до минерални мини с високо съдържание на този елемент (волфрамови, медно-кобалтови, полиметални руди). Много малко количество арсен може да се получи по време на разлагането на живи организми. Благодарение на водните организми, той може да бъде абсорбиран от тях. Интензивно усвояване на арсен от разтвора се наблюдава в периода на бързо развитие на планктона.

Най-важните замърсители с арсен се считат за обогатяващата промишленост, заводите за производство на пестициди и багрила и селското стопанство.

Езерата и реките съдържат арсен в две състояния: суспендиран и разтворен. Пропорциите между тези форми могат да варират в зависимост от pH на разтвора и химичния състав на разтвора. В разтворено състояние арсенът може да бъде тривалентен или петвалентен, влизайки в анионни форми.

Нива на арсен в естествени води

В реките по правило съдържанието на арсен е много ниско (на ниво µg/l), а в моретата - средно 3 µg/l. Някои минерални води могат да съдържат големи количества арсен (до няколко милиграма на литър).

Повечето арсен могат да съдържат подземни резервоари - до няколко десетки милиграма на литър.

Неговите съединения са силно токсични за всички животни и за хората. В големи количества се нарушават процесите на окисляване и пренос на кислород към клетките.

Максимално допустима концентрация на арсен за водна среда

ПДК на арсен за водна среда е 50 μg/l, а в рибарници ПДК за рибовъдни стопанства също е 50 μg/l.

Никел (Ni)

Съдържанието на никел в езерата и реките се влияе от местните скали. Ако в близост до резервоара има находища на никел и желязо-никелови руди, концентрацията може да бъде дори по-висока от нормалната. Никелът може да навлезе в езера и реки, когато растенията и животните се разлагат. Синьо-зелените водорасли съдържат рекордни количества никел в сравнение с други растителни организми. Важни отпадъчни води с високо съдържание на никел се отделят при производството на синтетичен каучук, при процесите на никелиране. Никелът се отделя в големи количества и при изгарянето на въглища и нефт.

Високото pH може да доведе до утаяване на никел под формата на сулфати, цианиди, карбонати или хидроксиди. Живите организми могат да намалят нивото на мобилния никел, като го консумират. Важни са и процесите на адсорбция върху скалната повърхност.

Водата може да съдържа никел в разтворена, колоидна и суспендирана форма (балансът между тези състояния зависи от pH на средата, температурата и състава на водата). Железният хидроксид, калциевият карбонат, глината адсорбират добре никел-съдържащи съединения. Разтвореният никел е под формата на комплекси с фулвинови и хуминови киселини, както и с аминокиселини и цианиди. Ni 2+ се счита за най-стабилната йонна форма. Ni 3+ обикновено се образува при високо pH.

В средата на 50-те години никелът е добавен към списъка на микроелементите, защото играе важна роля в различни процеси като катализатор. В ниски дози има положителен ефект върху хемопоетичните процеси. Големите дози все още са много опасни за здравето, тъй като никелът е канцерогенен химичен елемент и може да провокира различни заболявания на дихателната система. Свободният Ni 2+ е по-токсичен, отколкото под формата на комплекси (приблизително 2 пъти).

Ниво на никел в естествени води

Максимално допустима концентрация на никел за водна среда

ПДК за никел за водна среда е 0,1 mg/l, но в рибарни водоеми ПДК за рибовъдни ферми е 0,01 mg/l.

Калай (Sn)

Естествени източници на калай са минерали, които съдържат този елемент (станин, каситерит). Антропогенни източници са заводи и фабрики за производство на различни органични бои и металургичната промишленост, работеща с добавяне на калай.

Калайът е ниско токсичен метал, поради което, ядейки от метални кутии, не рискуваме здравето си.

Езерата и реките съдържат по-малко от микрограм калай на литър вода. Подземните резервоари могат да съдържат няколко микрограма калай на литър.

Максимално допустима концентрация на калай за водна среда

Максимално допустимата концентрация на калай за водна среда е 2 mg/l.

живак (Hg)

основно, повишено нивоживак във водата се вижда в райони, където има находища на живак. Най-често срещаните минерали са жив камък, цинобър, метацинабарит. Отпадъчни води от производствени предприятия различни лекарства, пестициди, бои могат да съдържат значителни количества живак. Топлоелектрическите централи (които използват въглища като гориво) се считат за друг важен източник на замърсяване с живак.

Нивото му в разтвора намалява главно поради морските животни и растения, които натрупват и дори концентрират живака! Понякога съдържанието на живак в морския живот се повишава няколко пъти повече, отколкото в морската среда.

Природната вода съдържа живак в две форми: суспендирана (под формата на сорбирани съединения) и разтворена (комплексни, минерални съединения на живак). В определени райони на океаните живакът може да се появи като метилживачни комплекси.

Живакът и неговите съединения са силно токсични. При високи концентрации има отрицателен ефект върху нервната система, провокира промени в кръвта, засяга секрецията на храносмилателния тракт и двигателната функция. Продуктите от преработката на живак от бактерии са много опасни. Те могат да синтезират органични вещества на базата на живак, които са многократно по-токсични от неорганичните съединения. При консумация на риба в тялото ни могат да навлязат живачни съединения.

Максимално допустима концентрация на живак за водна среда

MPC на живак в обикновена вода- 0,5 µg/l, а в рибовъдните водоеми ПДК за рибовъдни стопанства е по-малко от 0,1 µg/l.

Олово (Pb)

Реките и езерата могат да бъдат замърсени с олово по естествен начин, когато оловните минерали се отмиват (галенит, англезит, церусит) и по антропогенен начин (изгаряне на въглища, използване на тетраетил олово в гориво, изхвърляния от рудообогатителни фабрики, отпадъчни води от мини и металургични заводи). Утаяването на оловни съединения и адсорбцията на тези вещества върху повърхността на различни скали са най-важните природни методи за понижаване на нивото му в разтвора. от биологични фактори, хидробионтите водят до намаляване на нивото на олово в разтвора.

Оловото в реките и езерата е във суспендирана и разтворена форма (минерални и органо-минерални комплекси). Освен това оловото е под формата на неразтворими вещества: сулфати, карбонати, сулфиди.

Съдържание на олово в природните води

За токсичността хеви метълние сме чували. Той е много опасен дори в малки количества и може да причини интоксикация. Оловото навлиза в тялото през дихателната и храносмилателната система. Отделянето му от организма е много бавно и може да се натрупва в бъбреците, костите и черния дроб.

Максимално допустима концентрация на олово за водна среда

ПДК за олово за водна среда е 0,03 mg/l, а в рибарни водоеми ПДК за рибовъдни стопанства е 0,1 mg/l.

Тетраетил олово

Служи като антидетонатор в моторните горива. По този начин превозните средства са основните източници на замърсяване с това вещество.

Това съединение е силно токсично и може да се натрупва в тялото.

Максимално допустима концентрация на тетраетил олово за водна среда

Максимално допустимото ниво на това вещество се доближава до нулата.

Тетраетилолово по принцип не се допуска в състава на водите.

Сребро (AG)

Среброто навлиза главно в реки и езера от подземни резервоари и в резултат на това изхвърлянето на отпадъчни води от предприятия (фотографски предприятия, фабрики за обогатяване) и мини. Друг източник на сребро могат да бъдат алгицидни и бактерицидни средства.

В разтвор най-важните съединения са сребърните халогенидни соли.

Съдържание на сребро в естествени води

В чистите реки и езера съдържанието на сребро е по-малко от микрограм на литър, в моретата - 0,3 µg/l. Подземните резервоари съдържат до няколко десетки микрограма на литър.

Среброто в йонна форма (в определени концентрации) има бактериостатичен и бактерициден ефект. За да може да се стерилизира вода със сребро, концентрацията му трябва да бъде по-голяма от 2 * 10 -11 mol / l. Биологична ролясреброто в тялото все още не е добре известно.

Максимално допустима концентрация на сребро за водна среда

Максимално допустимото съдържание на сребро за водна среда е 0,05 mg/l.

Повишената мътност е характерна за артезианската, кладенческата и чешмяната вода. Мътността се причинява от суспендирани и колоидни частици, които разсейват светлината. Тя може да бъде органична или неорганични веществаили и двете едновременно. Сами по себе си праховите частици в повечето случаи не представляват сериозна заплаха за здравето, но за модерното оборудване могат да причинят преждевременна повреда. Повишената мътност на чешмяната вода често се свързва с механично отделяне на продукти от корозия на тръбопровода и биофилми, образуващи се в централната водоснабдителна система. Причината за повишената мътност на артезианските води обикновено са глинести или варовикови суспензии, както и неразтворими оксиди на желязо и други метали, образувани при контакт с въздуха.

Качеството на водата от кладенци е най-малко стабилно, тъй като подпочвените води са обект на външни влияния. Високата мътност от кладенци може да бъде свързана с навлизането на слабо разтворими естествени органични вещества в подземните води от почви с техногенно замърсяване. Високата мътност влияе неблагоприятно върху ефективността на дезинфекцията, в резултат на което микроорганизмите, прикрепени към повърхността на частиците, оцеляват и продължават да се развиват по пътя си към потребителя. Следователно намаляването на мътността често подобрява микробиологичното качество на водата.

желязо във вода

Високото съдържание на желязо във водата се свързва с различни причини. Тези примеси влизат във водоснабдителната система в резултат на корозия на тръбопроводи или използване на желязосъдържащи коагуланти в пречиствателни станции, а в артезиански води - в резултат на контакт с желязосъдържащи минерали. Съдържанието на желязо в артезианските води средно надвишава стандартната стойност 2-10 пъти. В някои случаи превишението може да достигне до 30-40 пъти. Обикновено, веднага след получаване, артезианската вода не носи видими признаци на наличие на железни съединения, но при контакт с атмосферния кислород може да се появи жълт цвят след 2-3 часа, а при по-дълго утаяване може да се появи светлокафява утайка наблюдаваното. Всичко това е резултат от окислителен процес, при който се отделя топлина. Стимулиране на развитието на жлезисти бактерии в артезианска вода.

манган във вода

Примеси от манган от артезиански кладенци се откриват едновременно с примеси от желязо. Източникът на тяхното получаване е един и същ - разтварянето на съдържащи манган минерали. Излишъкът на манган в питейната вода влошава нейния вкус, а когато се използва за битови нужди, се наблюдават тъмни отлагания в тръбопроводите и по повърхностите на нагревателните елементи. Миенето на ръце с високо съдържание на манган води до неочакван ефект - кожата първо посивява, а след това напълно почернява. При продължително усвояване на вода с високо съдържание на манган се увеличава рискът от развитие на заболявания на нервната система.

Окисляване и цвят

Повишената окисляемост и цвят на повърхностни и артезиански водоизточници показва наличието на примеси от естествени органични вещества - хуминови и фулвинови киселини, които са продукти на разлагане на живи и неживи обекти. В периода на гниене на водораслите (юли – август) се регистрира високо съдържание на органични вещества в повърхностните води. Една от характеристиките на концентрацията на органични замърсители е перманганатната окисляемост. В зоната на торф, особено в районите на Далечния север и Източен Сибир, този параметър може да бъде десет пъти по-висок от допустимата стойност. Сами по себе си естествените органични вещества не представляват заплаха за здравето. Но при едновременното присъствие на желязо и манган се образуват техните органични комплекси, което затруднява филтрирането им чрез аериране, тоест окисляване с атмосферен кислород. Наличието на органични вещества от естествен произход затруднява дезинфекцията на водата чрез окислителни методи, тъй като се образуват странични продукти от дезинфекцията. Те включват трихалометани, халооцетна киселина, халокетони и халоацетонитрил. Повечето изследвания показват, че веществата от тази група имат канцерогенен ефект, а също така имат отрицателен ефект върху органите на храносмилателната и ендокринната система. Основният начин за предотвратяване образуването на странични продукти от дезинфекцията е дълбокото им пречистване от естествени органични вещества преди етапа на хлориране, но традиционни методицентрализираното пречистване на водата не осигурява това.

Миризмата на вода. Вода с мирис на сероводород

Миризмата на чешмяна, артезианска и кладенческа вода я прави негодна за консумация. При оценката на качеството на водата потребителите се ръководят от индивидуалните усещания за мирис, цвят и вкус.

Питейната вода не трябва да има миризма, забележима за потребителя.

Причината за миризмата на чешмяна вода най-често е разтвореният хлор, влизащ във водата на етапа на дезинфекция по време на централизирано пречистване на водата.

Миризмата на артезиан може да се свърже с наличието на разтворени газове - сероводород, серен оксид, метан, амоняк и др.

Някои газове могат да бъдат продукти от жизнената дейност на микроорганизмите или резултат от промишлено замърсяване на водоизточници.

Водата от кладенеца е най-податлива на чуждо замърсяване, така че често неприятната миризма може да бъде свързана с наличието на петролни продукти и следи от домакински химикали.

Нитрати

Нитратите в кладенците и артезианската вода могат да представляват сериозна заплаха за здравето на потребителите, тъй като тяхното съдържание може да бъде няколко пъти по-високо от сегашния стандарт за питейна вода.

Основната причина за навлизането на нитрати в повърхностните и подземните води е миграцията на компонентите на торовете в почвите.

Консумацията с високо съдържание на нитрати води до развитие на метхемоглобинемия - състояние, характеризиращо се с появата в кръвта на повишени стойности на метхемоглобин (> 1%), което нарушава преноса на кислород от белите дробове към тъканите. В резултат на отравяне с нитрати рязко се нарушава дихателната функция на кръвта и може да започне развитие на цианоза, синкаво оцветяване на кожата и лигавиците.

В допълнение, редица изследвания показват отрицателния ефект на нитратите върху усвояването на йод в организма и канцерогенния ефект на продуктите от тяхното взаимодействие с различни веществачовешкото тяло.

Твърдостта на водата. Твърда и мека вода

Основно се определя от концентрацията на калциеви и магнезиеви йони в него.

Има мнение, че твърдата вода не представлява опасност за здравето на потребителите, но това противоречи на заключенията от дългогодишни изследвания на един от най-големите диетолози, американския изследовател Пол Бреге. Той смята, че е успял да установи причината за ранното стареене на човешкото тяло. Причината за това е твърдата вода. Според Пол Брега, солите на твърдостта „задръскват“ кръвоносните съдове по същия начин като тръбите, през които тече вода с високо съдържание на соли на твърдост. Това води до намаляване на еластичността на съдовете, което ги прави крехки. Това е особено очевидно в тънките кръвоносни съдове на мозъчната кора, което според Брега води до сенилна лудост при възрастните хора.

Твърдата вода създава редица битови проблеми, причинявайки образуването на отлагания и набези по повърхността на тръбопроводите и работните елементи на домакинските уреди. Този проблем е особено актуален при уредите с нагревателни елементи – водогрейни котли (бойлери), перални и съдомиялни машини.

При използване на твърда вода в ежедневието, слоят от отлагания на калциеви и магнезиеви соли върху топлообменните повърхности непрекъснато нараства, в резултат на което ефективността на топлообмена намалява и се увеличава потреблението на топлинна енергия за отопление. В някои случаи е възможно прегряване на работните елементи и тяхното разрушаване.

Пречистване на вода от флуор

Съществуването на флуор за първи път е предложено от великия химик Лавоазие през 18 век, но тогава той не може да го изолира от съединения. След него много известни учени се опитват да получат свободен флуор, но почти всички или стават инвалиди поради тези експерименти, или умират по време на тях. След това флуорът е наречен "разрушителен" или "носещ смърт". И само в края на XIXвек е било възможно да се изолира флуор от неговите съединения чрез електролиза.

Както можете да видите, флуорът е много опасен и въпреки това елемент с такива свойства е необходим за много живи организми, включително хората. Артезианската вода съдържа флуор под формата на съединения.

Флуорът е труден елемент и границата между неговия дефицит и излишък в организма е трудно различима. Много лесно се превишава дозата флуор и тогава той се превръща за тялото ни в това, което е в природата – отрова.

Флуорът се съдържа в различни храни: черен и зелен чай, морски дарове, морска риба, орехи, зърнени храни - овесени ядки, ориз, елда, яйца, черен дроб и др. Получаването на флуорид от храната е доста трудно. За да получи възрастен човек дневната норма на флуор, трябва да изяде 3,5 кг зърнен хляб или 700 г сьомга, 300 г орехи.

Флуорът се извлича най-лесно от водата. Флуорът изпълнява много основни функции в нашето тяло. От това зависи състоянието на костната система, нейната здравина и твърдост, състоянието и растежа на косата, ноктите и зъбите.

Все пак предупреждаваме, че е необходимо да внимавате с излишния флуор в организма. В тази връзка от наша гледна точка не е желателно концентрацията на флуор да надвишава 0,5 - 0,8 mg/l, като се има предвид, че се препоръчва да се пият до 2 литра на ден чиста вода. При излишък на флуор в организма, метаболизмът и растежът се забавят, костите на скелета се деформират, емайлът на зъбите се засяга, човекът отслабва и може да се появи повръщане, дишането се ускорява, налягането пада, появява се спазъм, и бъбреците са засегнати.