При складанні іонних рівнянь слід керуватися тим, що формули малодиссоциирующих, нерозчинних і газоподібних речовин записують у молекулярному вигляді. Якщо речовина випадає в осад, то, як ви вже знаєте, поряд з її формулою ставлять стрілку, спрямовану вниз (↓), а якщо в ході реакції виділяється газоподібна речовина, то поряд з формулою ставлять стрілку, спрямовану вгору ().
Наприклад, якщо до розчину сульфату натрію Na 2 SO 4 долити розчин хлориду барію ВаСl 2 (рис. 132), то в результаті реакції утворюється білий осад сульфату барію BaSO 4 . Запишемо молекулярне рівняння реакції:
Рис. 132.
Взаємодія сульфату натрію та хлориду барію
Перепишемо це рівняння, зобразивши сильні електроліти у вигляді іонів, а реакції, що йдуть зі сфери, - у вигляді молекул:
Ми записали таким чином повне іонне рівняння реакції. Якщо виключити з обох частин рівності однакові іони, тобто іони, що не беруть участі в реакції (2Na + і 2Сl - у лівій правій частинахрівняння), то отримаємо скорочене іонне рівняння реакції:
Це рівняння показує, що сутність реакції зводиться до взаємодії іонів барію 2+ і сульфат-іонів, в результаті якого утворюється осад BaSO 4 . При цьому зовсім немає значення, до складу яких електролітів входили ці іони до реакції. Аналогічну взаємодію можна спостерігати і між K 2 SO 4 і Ba(NO 3) 2 , H 2 SO 4 і ВаСl 2 .
Лабораторний досвід №17
Взаємодія розчинів хлориду натрію та нітрату срібла
- До 1 мл розчину натрію хлориду в пробірці додайте за допомогою піпетки кілька крапель розчину нітрату срібла. Що спостерігаєте? Запишіть молекулярне та іонне рівняння реакції. Відповідно до скороченого іонного рівняння, запропонуйте кілька варіантів проведення такої реакції з іншими електролітами. Запишіть молекулярні рівняння виконаних реакцій.
Таким чином, скорочені іонні рівняння являють собою рівняння в загальному вигляді, які характеризують сутність хімічної реакції та показують, які іони реагують та яка речовина утворюється в результаті.
Рис. 133.
Взаємодія азотної кислотита гідроксиду натрію
Якщо до розчину гідроксиду натрію, забарвленого фенолфталеїном у малиновий колір, прилити надлишок розчину азотної кислоти (рис. 133), то розчин знебарвиться, що послужить сигналом протікання хімічної реакції:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2O.
Повне іонне рівняння цієї реакції:
Na + + OН - + Н + + NO 3 = Na + + NO - 3 + Н 2 O.
Але оскільки іони Na + і NO - 3 в розчині залишаються в незмінному вигляді, то їх можна не писати, і зрештою скорочене іонне рівняння реакції записують так:
Н + + OH - = Н2O.
Воно показує, що взаємодія сильної кислоти та луги зводиться до взаємодії іонів Н + та іонів ОН - , в результаті якого утворюється малодисоціююча речовина - вода.
Подібна реакція обміну може протікати не тільки між кислотами та лугами, але й між кислотами та нерозчинними основами. Наприклад, якщо отримати блакитний осад нерозчинного гідроксиду міді (II) взаємодією сульфату міді (II) з лугом (рис. 134):
а потім поділити отриманий осад на три частини і прилити до осаду в першій пробірці розчин сірчаної кислоти, осад в другій пробірці - соляної кислоти, а до осаду в третій пробірці розчин азотної кислоти, то у всіх трьох пробірках осад розчиниться (рис. 135) .
Рис. 135.
Взаємодія гідроксиду міді (II) із кислотами:
а - сірчаний; б - соляний; в - азотної
Це означатиме, що у всіх випадках пройшла хімічна реакція, Суть якої і відображена за допомогою одного і того ж іонного рівняння.
Cu(OH) 2 + 2Н + = Сі 2+ + 2Н2O.
Щоб переконатися, запишіть молекулярні, повні і скорочені іонні рівняння наведених реакцій.
Лабораторний досвід №18
Отримання нерозчинного гідроксиду та взаємодія його з кислотами
- Три пробірки налийте по 1 мл розчину хлориду або сульфату заліза (III). Налийте в кожну пробірку по 1 мл розчину луги. Що спостерігаєте? Потім додайте в пробірки відповідно розчини сірчаної, азотної та соляної кислот до зникнення осаду. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакції.
Запропонуйте кілька варіантів проведення такої реакції з іншими електролітами. Запишіть молекулярні рівняння запропонованих реакцій.
Розглянемо іонні реакції, які протікають із утворенням газу.
У дві пробірки наллємо по 2 мл розчинів карбонату натрію та карбонату калію. Потім у першу приллєм соляної, а в другу - розчин азотної кислоти (рис. 136). В обох випадках ми помітимо характерне «закипання» через вуглекислий газ, що виділяється.
Рис. 136.
Взаємодія розчинних карбонатів:
а - з соляною кислотою; б - з азотною кислотою
Запишемо молекулярне та іонні рівняння реакції для першого випадку:
Реакції, які у розчинах електролітів, записують з допомогою іонних рівнянь. Ці реакції називають реакціями іонного обміну, тому що в розчині електроліти обмінюються своїми іонами. Таким чином, можна зробити два висновки.
Ключові слова та словосполучення
- Молекулярне та іонне рівняння реакцій.
- Реакція іонного обміну.
- Реакція нейтралізації.
Робота з комп'ютером
- Зверніться до електронної програми. Вивчіть матеріал уроку та виконайте запропоновані завдання.
- Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть бути додатковими джерелами, які розкривають зміст ключових слів і словосполучень параграфа. Запропонуйте вчителю свою допомогу у підготовці нового уроку - зробіть повідомлення по ключовим словамта словосполученням наступного параграфа.
Запитання та завдання
Оскільки електроліти у розчині перебувають у вигляді іонів, реакції між розчинами солей, основ і кислот – це реакції між іонами, тобто. іонні реакції.Деякі з іонів, беручи участь у реакції, призводять до утворення нових речовин (малодиссоциирующих речовин, опадів, газів, води), інші іони, присутні у розчині, не дають нових речовин, але залишаються у розчині. Щоб показати, взаємодія яких іонів призводить до утворення нових речовин, становлять молекулярні, повні і короткі іонні рівняння.
У молекулярних рівнянняхвсі речовини представлені як молекул. Повні іонні рівнянняпоказують весь перелік іонів наявних у розчині при даній реакції. Короткі іонні рівнянняскладені лише тими іонами, взаємодія між якими призводить до утворення нових речовин (малодиссоциирующих речовин, опадів, газів, води).
При складанні іонних реакцій слід пам'ятати, що речовини малодисоційовані (слабкі електроліти), мало - і важкорозчинні (що випадають в осад - " Н”, “М”, див. додаток, таблиця 4) та газоподібні записуються у вигляді молекул. Сильні електроліти, дисоційовані майже повністю, – як іонів. Знак "↓", що стоїть після формули речовини, вказує на те, що ця речовина видаляється зі сфери реакції у вигляді осаду, а знак "", вказує на видалення речовини у вигляді газу.
Порядок складання іонних рівнянь за відомими молекулярними рівняннямирозглянемо з прикладу реакції між розчинами Na 2 CO 3 і HCl.
1. Рівняння реакції записується у молекулярній формі:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3
2. Рівняння переписується в іонній формі, при цьому добре дисоціюючі речовини записуються у вигляді іонів, а речовини, що малодисоціюють (у тому числі і вода), гази або важкорозчинні – у вигляді молекул. Коефіцієнт, що стоїть перед формулою речовини в молекулярному рівнянні однаково відноситься до кожного з іонів, що становлять речовину, і тому він виноситься в іонному рівнянні перед іоном:
2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O
3. З обох частин рівності виключаються (скорочуються) іони, що зустрічаються в лівій та правій частинах (підкреслені відповідними рисками):
2 Na ++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=> 2Na + + 2Cl -+ CO 2 + H 2 O
4. Іонне рівняння записується у його остаточному вигляді (коротке іоное рівняння):
2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O
Якщо в ході реакції утворюються та/або малодисоційовані, та/або важкорозчинні, та/або газоподібні речовини, та/або вода, а у вихідних речовинах такі сполуки відсутні, то реакція буде практично незворотною (→), і для неї можна скласти молекулярне, повне та коротке іонне рівняння. Якщо такі речовини є і в реагентах, і в продуктах, реакція буде оборотною (<=>):
Молекулярне рівняння: СаСО 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Повне іонне рівняння: СаСО 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2
При нейтралізації будь-якої сильної кислоти будь-якою сильною основою на кожен моль води, що утворюється, виділяється біля теплоти:
Це свідчить, що подібні реакції зводяться одного процесу. Рівняння цього процесу отримаємо, якщо розглянемо докладніше одну з наведених реакцій, наприклад, першу. Перепишемо її рівняння, записуючи сильні електроліти в іонній формі, оскільки вони існують у розчині у вигляді іонів, а слабкі – у молекулярній, оскільки вони знаходяться у розчині переважно у вигляді молекул (вода – дуже слабкий електроліт, див. § 90):
Розглядаючи рівняння, що вийшло, бачимо, що в ході реакції іони і не зазнали змін. Тому перепишемо рівняння ще раз, виключивши ці іони з обох частин рівняння. Отримаємо:
Таким чином, реакції нейтралізації будь-якої сильної кислоти будь-якою сильною основою зводяться до того самого процесу - до утворення молекул води з іонів водню і гідроксид-іонів. Зрозуміло, що теплові ефекти цих реакцій також мають бути однаковими.
Строго кажучи, реакція утворення води з іонів є оборотною, що можна виразити рівнянням
Однак, як ми побачимо нижче, вода - дуже слабкий електроліт і дисоціює лише мізерно. Інакше кажучи, рівновага між молекулами води та іонами сильно зміщена у бік утворення молекул. Тому практично реакція нейтралізації сильної кислоти сильною основою протікає остаточно.
При змішуванні розчину будь-якої солі срібла з соляною кислотою або розчином будь-якої її солі завжди утворюється характерний білий сирний осад хлориду срібла:
Подібні реакції також зводяться до одного процесу. Для того щоб отримати його іонно-молекулярне рівняння, перепишемо, наприклад, рівняння першої реакції, записуючи сильні електроліти, як і в попередньому прикладі, в іонній формі, а речовина, що знаходиться в осаді, молекулярної:
Як видно, іони і не зазнають змін під час реакції. Тому виключимо їх і перепишемо рівняння ще раз:
Це і є іонно-молекулярне рівняння аналізованого процесу.
Тут також треба мати на увазі, що осад хлориду срібла знаходиться в рівновазі з іонами і в розчині, тому процес, виражений останнім рівнянням, звернемо:
Однак, внаслідок малої розчинності хлориду срібла, ця рівновага дуже сильно зміщена вправо. Тому вважатимуться, що реакція освіти з іонів майже доходить остаточно.
Утворення осаду буде спостерігатися завжди, коли в одному розчині виявляться у значній концентрації іони та . Тому за допомогою іонів срібла можна виявити присутність у розчині іонів і, навпаки, за допомогою хлорид-іонів – присутність іонів срібла; іон може бути реактивом на іон, а іон-реактивом на іон.
Надалі ми будемо широко користуватися іонно-молекулярною формою запису рівнянь реакцій за участю електролітів.
Для складання іонно-молекулярних рівнянь треба знати, які солі розчиняються у воді та які практично нерозчинні. Загальна характеристикарозчинності у воді найважливіших солей наведено у табл. 15.
Таблиця 15. Розчинність найважливіших солей у воді
Іонно-молекулярні рівняння допомагають зрозуміти особливості перебігу реакцій між електролітами. Розглянемо як приклад кілька реакцій, що протікають за участю слабких кислот і основ.
Як уже говорилося, нейтралізація будь-якої сильної кислоти будь-якою сильною основою супроводжується одним і тим же тепловим ефектом, так як вона зводиться до того самого процесу - утворення молекул води з іонів водню і гідроксид-іону.
Однак при нейтралізації сильної кислоти слабкою основою, слабкої кислоти сильною або слабкою основою теплові ефекти різні. Напишемо іонно-молекулярні рівняння подібних реакцій.
Нейтралізація слабкої кислоти (оцтової) сильною основою (гідроксидом натрію):
Тут сильні електроліти - гідроксид натрію і сіль, що утворюється, а слабкі - кислота і вода:
Як видно, не зазнають змін під час реакції тільки іони натрію. Тому іонно-молекулярне рівняння має вигляд:
Нейтралізація сильної кислоти (азотної) слабкою основою (гідроксідом амонію):
Тут у вигляді іонів ми повинні записати кислоту і сіль, що утворюється, а у вигляді молекул - гідроксид амонію і воду:
Не зазнають змін іони. Опускаючи їх, отримуємо іонно-молекулярне рівняння:
Нейтралізація слабкої кислоти (оцтової) слабкою основою (гідроксідом амонію):
У цій реакції всі речовини, крім утворюється слабкі електроліти. Тому іонно-молекулярна форма рівняння має вигляд:
Порівнюючи між собою отримані іонно-молекулярні рівняння, бачимо, що вони різні. Тому зрозуміло, що неоднакові та теплоти розглянутих реакцій.
Як зазначалося, реакції нейтралізації сильних кислот сильними основами, Під час яких іони водню та гідроксид-іони з'єднуються в молекулу води, протікають практично до кінця. Реакції ж нейтралізації, в яких хоча б одна з вихідних речовин - слабкий електроліт і при яких молекули малоднссоціюючих речовин є не тільки в правій, а й у лівій частині іонно-молекулярного рівняння, протікають не до кінця.
Вони доходять до стану рівноваги, при якому сіль співіснує з кислотою та основою, від яких вона утворена. Тому рівняння подібних реакцій правильніше записувати як оборотні реакції.
Тема: Хімічний зв'язок. Електролітична дисоціація
Урок: Упорядкування рівнянь реакцій іонного обміну
Складемо рівняння реакції між гідроксидом заліза (III) та азотною кислотою.
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
(Гідроксид заліза (III) є нерозчинним снуванням, тому не піддається . Вода - малодисоціювальна речовина, на іони в розчині практично недисоційована.)
Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Закреслимо однакову кількість нітрат-аніонів ліворуч і праворуч, запишемо скорочене іонне рівняння:
Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
Ця реакція протікає остаточно, т.к. утворюється малодисоціювальна речовина - вода.
Складемо рівняння реакції між карбонатом натрію та нітратом магнію.
Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
Запишемо дане рівняння в іонній формі:
(Карбонат магнію є нерозчинною у воді речовиною, отже, на іони не розпадається.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Закреслимо однакову кількість нітрат-аніонів та катіонів натрію зліва та праворуч, запишемо скорочене іонне рівняння:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Ця реакція протікає остаточно, т.к. утворюється осад – карбонат магнію.
Складемо рівняння реакції між карбонатом натрію та азотною кислотою.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(Вуглекислий газ і вода - продукти розкладання слабкої вугільної кислоти, що утворюється.)
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
Ця реакція протікає остаточно, т.к. в результаті її виділяється газ та утворюється вода.
Складемо два молекулярні рівняння реакцій, яким відповідає наступне скорочене іонне рівняння: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Скорочене іонне рівняння свідчить про сутність реакції іонного обміну. В даному випадку можна сказати, що для отримання карбонату кальцію необхідно, щоб до складу першої речовини входили катіони кальцію, а до складу другої - карбонат-аніони. Складемо молекулярні рівняння реакцій, що задовольняють цій умові:
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Оржековський П.А. Хімія: 9-й клас: навч. для загальнообраз. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М: АСТ: Астрель, 2007. (§17)
2. Оржековський П.А. Хімія: 9-ий клас: навчань для загальнообр. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§9)
3. Рудзітіс Г.Є. Хімія: неорган. хімія. Орган. хімія: навч. для 9 кл. / Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009.
4. Хомченко І.Д. Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи. - М: РІА «Нова хвиля»: Видавець Умеренков, 2008.
5. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія/Голов. ред. В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М: Аванта +, 2003.
Додаткові веб-ресурси
1. Єдина колекціяцифрових освітніх ресурсів (відеодосліди на тему): ().
2. Електронна версія журналу "Хімія і життя": ().
Домашнє завдання
1. Позначте в таблиці знаком «плюс» пари речовин, між якими можливі реакції іонного обміну, що йдуть до кінця. Складіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
|
Реагуючі речовини |
K2 CO3 |
AgNO3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. с. 67 №№ 10,13 з підручника П.А. Оржековського «Хімія: 9-ий клас»/П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – К.: Астрель, 2013.
11. Електролітична дисоціація. Іонні рівнянняреакцій
11.5. Іонні рівняння реакцій
Оскільки у водних розчинах електроліти розпадаються на іони, можна стверджувати, що у водних розчинах електролітів - це реакції між іонами. Такі реакції можуть протікати як із зміною ступеня окиснення атомів:
Fe 0 + 2 H + 1 Сl = Fe + 2 Сl 2 + H 0 2
так і без зміни:
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
У випадку реакції між іонами в розчинах називаються іонними , і якщо є обмінними, то реакціями іонного обміну . Реакції іонного обміну протікають тільки в тому випадку, коли утворюються речовини, що залишають сферу реакції у вигляді: а) слабкого електроліту (наприклад, води, оцтової кислоти); б) газу (CO 2 , SO 2); в) важкорозчинної речовини (осаду). Формули важкорозчинних речовин визначаються за таблицею розчинності (AgCl, BаSO 4 , H 2 SiO 3 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 тощо). Формули газів та слабких електролітів потрібно запам'ятати. Зазначимо, що слабкі електроліти можуть бути добре розчиняються у воді: наприклад, CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HNO 2 .
Сутність реакцій іонного обміну відбивають іонні рівняння реакцій, які одержують із молекулярних рівнянь з дотриманням наступних правил:
1) у вигляді іонів не записують формули слабких електролітів, нерозчинних і малорозчинних речовин, газів, оксидів, гідроаніонів слабких кислот (HS − , НSO 3 − , НСО 3 − , Н 2 РО 4 − , НРО 4 2 − ; виняток - іон HSO 4 − у розведеному розчині); гідроксокатіонів слабких основ (MgOH +, CuOH +); комплексних іонів (3-, 2-, 2-);
2) у вигляді іонів представляють формули сильних кислот, лугів, розчинних у воді солей. Формулу Са(ОН) 2 представляють у вигляді іонів, якщо використовується вапняна вода, але не записують у вигляді іонів у разі вапняного молока, що містить нерозчинні частки Ca(OH) 2 .
Розрізняють повне іонне та скорочене (коротке) іонне рівняння реакції. У скороченому іонному рівнянні відсутні іони, представлені обох частинах повного іонного рівняння. Приклади запису молекулярного, повного іонного та скороченого іонного рівнянь:
- NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - молекулярна,
Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2 - повне іонне,
HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2 - скорочений іонний;
- BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - молекулярне,
Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2 K + + 2 Cl − - повне іонне,
Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ - скорочений іонний.
Іноді повне іонне та скорочене іонне рівняння збігаються:
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,
а для деяких реакцій іонне рівняння взагалі не можна скласти:
3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O
Приклад 11.5. Вкажіть пару іонів, які можуть бути у повному іонно-молекулярному рівнянні, якщо йому відповідає скорочене іонно-молекулярне рівняння
Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .
1) SO 3 2 - і H +; 3) CO 3 2 - і K +; 2) HCO 3 - і K +; 4) Cl − та Pb 2+ .
Рішення. Правильною є відповідь 2):
Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (сіль Ca(HCO 3) 2 розчинна) або Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO 4 .
Для інших випадків маємо:
1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;
3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (реакція не протікає);
4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (реакція не протікає).
Відповідь: 2).
Речовини (іони), які у водному розчині реагують між собою (тобто взаємодія між ними супроводжується утворенням осаду, газу або слабкого електроліту), спільно існувати у водному розчині у значних кількостях не можуть
Таблиця 11.2
Приклади пар іонів, що не існують спільно у значних кількостях у водному розчині
Приклад 11.6. Вкажіть у цьому ряду: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - формули іонів, які не можуть у значних кількостях бути присутніми: а) в кислому середовищі; б) у лужному середовищі.
Рішення. а) У кислому середовищі, тобто. спільно з іонами H + , не можуть бути присутніми аніони HSO 3 - і CH 3 COO - , так як вони реагують з катіонами водню, утворюючи слабкий електроліт або газ:
СН 3 СОО − + Н + ⇄ СН 3 СООН
HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2
б) у лужному середовищі не можуть бути присутні іони HSO 3 − і Zn 2+ , оскільки вони реагують з гідроксид-іонами з утворенням або слабкого електроліту, або осаду:
HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −
Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.
Відповідь: а) HSO 3 - і CH 3 COO -; б) HSO 3 − та Zn 2+ .
Залишки кислих солей слабких кислот не можуть у значних кількостях бути присутніми ні в кислому, ні в лужному середовищі, тому що в обох випадках утворюється слабкий електроліт
Те саме можна сказати про залишки основних солей, що містять гідроксогрупу:
CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓
