rozlúčim sa

Čo je difúzia?
1. Fenomén prenikania molekúl jednej látky medzi molekuly druhej.
2. Jav, pri ktorom sa látky navzájom miešajú.
3. Jav, pri ktorom sa látky spontánne navzájom miešajú.
Aký dôležitý záver možno vyvodiť z fenoménu difúzie o štruktúre hmoty?
1. Molekuly všetkých látok sú nehybné.
2. Molekuly všetkých látok sa neustále pohybujú.
3. Všetky telá sa skladajú z drobných čiastočiek.
Aby sa čerstvé uhorky rýchlejšie nakladali, nalejú sa horúcou soľankou.
Prečo je nakladanie uhoriek v horúcom náleve rýchlejšie?
1. Soľ sa rýchlo rozpúšťa.
2. Vzdialenosť medzi molekulami uhorkového vlákna sa zväčšuje,
a samotný proces je rýchlejší?
3. Rýchlosť pohybu molekúl sa zvyšuje a difúzia prebieha rýchlejšie.
Molekuly sa nachádzajú vo veľkých vzájomných vzdialenostiach
(v porovnaní s veľkosťou molekúl), slabo vzájomne pôsobia, pohybujú sa náhodne. Čo je toto za telo?
1. Plyn.
2. Pevné telo.
3. Kvapalina.
Molekuly sú pevne zbalené, navzájom sa silne priťahujú a každá kmitá okolo určitého bodu. Čo je toto za telo?
1. Plyn.
2. Kvapalina.
3. Pevné telo.
V akom stave môže byť kyslík: pevný, kvapalný alebo plynný?
1. Len v tekutom stave.
2. Len v pevnom stave.
3. Len v plynnom stave.
4. Vo všetkých troch štátoch.

II časť

Aké častice tvoria molekulu vody?

Polovica vody sa naleje do sklenenej skúmavky a potom sa opatrne pridá alkohol.
Po odmeraní hladiny alkoholu zmiešajte s vodou. Zároveň sa ukazuje
že objem výslednej zmesi je menší ako súčet objemov odobratých kvapalín.
prečo?

Pre zlepšenie pevnosti niektorých oceľových dielov je ich povrch impregnovaný chrómom. (Tento proces sa nazýva chrómovanie.) Pri chrómovaní sa diel vloží do práškového chrómu a zahreje sa na teplotu 1000 °C. Po 10-15 hodinách je vrchná vrstva ocele impregnovaná chrómom. Aký fyzikálny jav sa v tomto prípade používa?
Aký je účel ohrevu oceľových častí a chrómového prášku?

Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z nádoby s objemom 1 liter do nádoby s objemom 2 litre?

Kadička obsahuje 100 cm3 vody. Nalieva sa do pohára s objemom 200 cm3.
Zmení sa objem vody?

Opíšte experiment, ktorým možno dokázať, že akákoľvek látka pozostáva z drobných častíc – molekúl.

Uveďte príklady experimentov, ktoré dokazujú, že molekuly látky sú v nepretržitom chaotickom pohybe a medzi molekulami sú medzery.

Detský gumený balónik naplnený vodíkom po niekoľkých hodinách
sa slabo nafúkne. prečo?

Ak sa pozrieme na kvapku vysoko zriedeného mlieka cez mikroskop, môžeme vidieť
že malé kvapky oleja plávajúce v kvapaline sa neustále pohybujú. Vysvetlite tento jav.

Vysvetlite, prečo plyny nemajú svoj vlastný tvar a konštantný objem.

Test na tému "Tri stavy hmoty." 7. trieda. 1 možnosť. 1. Ktoré z uvedených vlastností nepatria kvapalinám? A. Majú určitý objem. B. Zaujmite objem celej nádoby. B. Majte formu nádoby. G. Trochu zmenšiť. 2. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z nádoby s objemom 1 liter do nádoby s objemom 2 litre? A. Zvýši sa 2-krát. B. Znížiť 2-krát. B. Nezmení sa. 3. Molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach od seba, slabo interagujú navzájom, pohybujú sa náhodne. Čo je toto za telo? A. Plyn. B. Pevné telo. B. Kvapalina. D. Takéto telo neexistuje. 4. V akých telesách molekuly oscilujú okolo rovnovážnej polohy? A. V pevnom stave B. V kvapalnom C. V plynnom. D. Vo všetkých troch štátoch. 5. V ktorých telesách prebieha difúzia rýchlejšie? A. Je to rovnaké vo všetkých orgánoch. B. V pevných látkach. B. V kvapalinách. G. V plynoch. Test na tému "Tri stavy hmoty." 7. trieda. Možnosť 2. 1. Ktoré z uvedených vlastností nepatria medzi plyny? A. Zaberajú celý poskytnutý objem. B. Ťažko sa stláča. B. Ľahko sa stláča. D. Nemajú vlastnú formu. 2. Kadička obsahuje 100 cm3 vody. Nalieva sa do pohára s objemom 200 cm3. Zmení sa objem vody? A. Zvýši sa 2-krát. B. Znížiť 2-krát. B. Nezmení sa. 3. Molekuly sú pevne zbalené, navzájom sa silne priťahujú a každá molekula kmitá okolo určitého bodu. Čo je toto za telo? A. Plyn. B. Pevné telo. B. Kvapalina. D. Takéto telo neexistuje. 4. Prečo tekutiny nemajú tvar? A. Molekuly kvapaliny medzi sebou slabo interagujú B. Molekuly kvapaliny sa môžu pohybovať z miesta na miesto C. Molekuly kvapaliny nemajú tvar D. Molekuly kvapaliny sa pohybujú náhodne 5. Molekuly sa navzájom priťahujú. Prečo sú však medzi nimi medzery? A. Pohybujú sa. B. Veľmi slabo sa navzájom priťahujú. B. Keď sú blízko seba, odpudzujú sa. Test na tému "Tri stavy hmoty." 7. trieda. 1 možnosť. 1. Ktoré z uvedených vlastností nepatria kvapalinám? A. Majú určitý objem. B. Zaujmite objem celej nádoby. B. Majte formu nádoby. G. Trochu zmenšiť. 2. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z nádoby s objemom 1 liter do nádoby s objemom 2 litre? A. Zvýši sa 2-krát. B. Znížiť 2-krát. B. Nezmení sa. 3. Molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach od seba, slabo interagujú navzájom, pohybujú sa náhodne. Čo je toto za telo? A. Plyn. B. Pevné telo. B. Kvapalina. D. Takéto telo neexistuje. 4. V akých telesách molekuly oscilujú okolo rovnovážnej polohy? A. V pevnom stave B. V kvapalnom C. V plynnom. D. Vo všetkých troch štátoch. 5. V ktorých telesách prebieha difúzia rýchlejšie? A. Je to rovnaké vo všetkých orgánoch. B. V pevných látkach. B. V kvapalinách. G. V plynoch. Test na tému "Tri stavy hmoty." 7. trieda. Možnosť 2. 1. Ktoré z uvedených vlastností nepatria medzi plyny? A. Zaberajú celý poskytnutý objem. B. Ťažko sa stláča. B. Ľahko sa stláča. D. Nemajú vlastnú formu. 2. Kadička obsahuje 100 cm3 vody. Nalieva sa do pohára s objemom 200 cm3. Zmení sa objem vody? A. Zvýši sa 2-krát. B. Znížiť 2-krát. B. Nezmení sa. 3. Molekuly sú pevne zbalené, navzájom sa silne priťahujú a každá molekula kmitá okolo určitého bodu. Čo je toto za telo? A. Plyn. B. Pevné telo. B. Kvapalina. D. Takéto telo neexistuje. 4. Prečo tekutiny nemajú tvar? A. Molekuly kvapaliny medzi sebou slabo interagujú B. Molekuly kvapaliny sa môžu pohybovať z miesta na miesto C. Molekuly kvapaliny nemajú tvar D. Molekuly kvapaliny sa pohybujú náhodne 5. Molekuly sa navzájom priťahujú. Prečo sú však medzi nimi medzery? A. Pohybujú sa. B. Veľmi slabo sa navzájom priťahujú. B. Keď sú blízko seba, odpudzujú sa. Test na tému "Tri stavy hmoty." 7. trieda. 1 možnosť. 1. Ktoré z uvedených vlastností nepatria kvapalinám? A. Majú určitý objem. B. Zaujmite objem celej nádoby. B. Majte formu nádoby. G. Trochu zmenšiť. 2. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z nádoby s objemom 1 liter do nádoby s objemom 2 litre? A. Zvýši sa 2-krát. B. Znížiť 2-krát. B. Nezmení sa. 3. Molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach od seba, slabo interagujú navzájom, pohybujú sa náhodne. Čo je toto za telo? A. Plyn. B. Pevné telo. B. Kvapalina. D. Takéto telo neexistuje. 4. V akých telesách molekuly oscilujú okolo rovnovážnej polohy? A. V pevnom stave B. V kvapalnom C. V plynnom. D. Vo všetkých troch štátoch. 5. V ktorých telesách prebieha difúzia rýchlejšie? A. Je to rovnaké vo všetkých orgánoch. B. V pevných látkach. B. V kvapalinách. G. V plynoch. Test na tému "Tri stavy hmoty." 7. trieda. Možnosť 2. 1. Ktoré z uvedených vlastností nepatria medzi plyny? A. Zaberajú celý poskytnutý objem. B. Ťažko sa stláča. B. Ľahko sa stláča. D. Nemajú vlastnú formu. 2. Kadička obsahuje 100 cm3 vody. Nalieva sa do pohára s objemom 200 cm3. Zmení sa objem vody? A. Zvýši sa 2-krát. B. Znížiť 2-krát. B. Nezmení sa. 3. Molekuly sú pevne zbalené, navzájom sa silne priťahujú a každá molekula kmitá okolo určitého bodu. Čo je toto za telo? A. Plyn. B. Pevné telo. B. Kvapalina. D. Takéto telo neexistuje. 4. Prečo tekutiny nemajú tvar? A. Molekuly kvapaliny medzi sebou slabo interagujú B. Molekuly kvapaliny sa môžu pohybovať z miesta na miesto C. Molekuly kvapaliny nemajú tvar D. Molekuly kvapaliny sa pohybujú náhodne 5. Molekuly sa navzájom priťahujú. Prečo sú však medzi nimi medzery? A. Pohybujú sa. B. Veľmi slabo sa navzájom priťahujú. B. Keď sú blízko seba, odpudzujú sa.

Lekcia o MKT pre študentov 10. ročníka na tému " Štruktúra plynných, kvapalných a pevných telies.

Lekcia rozoberá štrukturálne vlastnosti a vlastnosti plynných, kvapalných a pevných telies z pohľadu molekulárno-kinetickej teórie.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

1 V jednom okamihu vidieť večnosť Obrovský svet - v zrnku piesku, V jedinom okamihu - nekonečno A nebo - v pohári kvetu. W. Blake.

Téma hodiny: Štruktúra plynných, kvapalných a pevných telies. 2

Existujú štyri súhrnné stavy hmoty: 3 Kvapalná tuhá látka Plynná plazma

Fázový prechod je prechod systému z jedného stavu agregácie do druhého. Počas fázového prechodu akékoľvek fyzikálne množstvo(hustota, vnútorná energia) 4

Plyny sa ľahko stláčajú. Môže sa rozširovať donekonečna. Nezachovávajú si svoj tvar ani objem. Početné dopady molekúl na steny nádoby vytvárajú tlak plynu. 5) Sily interakcie sú veľmi malé. 6) Molekuly sa pohybujú náhodne. desať

Trochu sa zmenšujú. Udržujte ich objem. Tekutý, ľahko sa mení tvar. Majú podobu nádoby. Sily interakcie sú veľké. Molekuly sa pohybujú náhodne, poskakujú. Kvapaliny 14

Pevné látky si zachovávajú objem a tvar Molekuly alebo atómy oscilujú okolo určitých rovnovážnych polôh Interakčné sily sú veľmi veľké 4) Väčšina pevných látok má kryštálovú mriežku 18

Plyny Kvapaliny Pevné látky 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

20 Plyny 100 Prečo môžu plyny expandovať donekonečna? Slabé príťažlivé sily molekúl plynu ich nedokážu udržať blízko seba

21 Plyny 200 Prečo sa plyny ľahko stláčajú? Vzdialenosť medzi atómami alebo molekulami v plynoch je mnohonásobne väčšia ako veľkosť samotných molekúl.

22 Plyny 300 Čo vytvára tlak plynu na dne a stenách nádoby? Početné dopady molekúl na steny nádoby vytvárajú tlak plynu.

23 Kvapaliny 100 Prečo je takmer také ťažké stlačiť kvapalinu ako pevné teleso? Molekuly kvapaliny sú umiestnené priamo vedľa seba. Keď sa pokúsite stlačiť kvapalinu, začne sa deformácia samotných molekúl

24 Kvapaliny 200 Čo stavov agregácie možno jablkový džús? Vo všetkých troch: kvapalné, tuhé, plynné.

25 Kvapaliny 300 Ako sa nazýva proces prechodu látky z kvapalného do tuhého skupenstva? Kryštalizácia

26 Pevné látky 100 Ako sa nazýva proces prechodu hmoty z pevné skupenstvo do plynu? Sublimácia

27 Pevné látky 200 Sú príťažlivé sily medzi molekulami v pevných látkach veľké alebo malé? Veľmi veľký

28 Pevné látky 300 Ako sa pohybujú molekuly v pevných látkach? Oscilujú okolo určitých rovnovážnych polôh.

I možnosť I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II možnosť I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III možnosť I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV možnosť I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 Odpovede na test 29

Domáca úloha § 61, 62 Odpovedzte na otázky k § 62 Doplňte tabuľku Súhrnný stav hmoty Vzdialenosť medzi časticami Interakcia častíc Charakter pohybu častíc Zachovanie tvaru a objemu 30

Koniec lekcie 31

Náhľad:

10. ročník

Štruktúra plynných, kvapalných a pevných telies. § 61, 62

Účel lekcie: Zvážte štruktúrne vlastnosti a vlastnosti plynných, kvapalných a pevných telies z hľadiska molekulárno-kinetickej teórie.

Ciele lekcie:

1. Vzdelávacie

1. Prispieť k získaniu vedomostí na tému „Štruktúra plynných, kvapalných a pevných telies“;
2. Stanovte povahu závislosti síl príťažlivosti a odpudzovania od vzdialenosti medzi molekulami;
3. Naučte sa riešiť problémy s kvalitou.

1. Vzdelávacie

Vyvinúť:

1. pozorovanie, nezávislosť;
2. logické myslenie
3. schopnosť aplikovať poznatky z teórie v praxi;
4. podporovať rozvoj reči, myslenia

1. Vzdelávacie:

1. Formovanie predstáv o jednote a prepojení prírodných javov.
2. Vybudujte si pozitívny vzťah k téme

Typ lekcie: Lekcia učenia sa nového materiálu.

Forma lekcie: kombinované

Komplexná metodická podpora:Počítač, plátno, multimediálny projektor,prezentácia, vzorky kryštálov, testovacie úlohy.

Interdisciplinárne prepojenia:

1. chémia
2. Informatika

Etapy lekcie.

1. organizačné štádium.
2. Fáza vysvetľovania nového materiálu.
3. Fáza fixácie pokrytého materiálu.
4. Záverečná fáza.
5. Domáca úloha.

Počas vyučovania

1. Organizačná etapa

učiteľ: Ahoj. Dokonca aj Napoleon I. povedal: "Predstavivosť vládne svetu." A Demokritos tvrdil, že „neexistuje nič okrem atómov“.

1. Fáza stanovovania cieľov a zámerov vyučovacej hodiny.

Súhlasím! Svet je úžasný a rozmanitý. Človek sa už dlho snaží vysvetliť nevysvetliteľné, vidieť neviditeľné, počuť nepočuteľné. Rozhliadal sa okolo seba, premýšľal o prírode a snažil sa vyriešiť hádanky, ktoré mu položila.

Napísal ruský básnik Fjodor Ivanovič Tyutchev.

Nie to, čo si myslíš, príroda:
Ani obsadenie, ani tvár bez duše -
Má dušu, má slobodu,
Má lásku, má jazyk.

Ľudia však časom začali chápať, že na čele všetkého, čo nás obklopuje, je zákon.

Samozrejme, každý deň sa stretávate s rôznymi fyzikálnych javov riadené zákonom a vo väčšine prípadov viete predvídať, ako skončia. Predpokladajte napríklad, ako sa skončia nasledujúce udalosti:

1. Ak otvoríte fľašu parfumu, potom ...;
2. Ak ohrievate ľad, potom ...;
3. Ak silne stlačíte dva kusy plastelíny, potom ...;
4. Ak dáte kvapku oleja na vodu, potom ...;
5. Ak vložíte teplomer horúca voda, potom…

učiteľ: Takže pri odpovediach ste sa riadili určitými vedomosťami získanými skôr. Každý deň okolo seba pozorujeme celý rad predmetov: stoly, stoličky, knihy, perá, zošity, autá atď. Povedzte mi, zdajú sa nám pevné, alebo sú naozaj také?

Študent: Len sa zdajú.

učiteľ: Potom mi povedzte, z čoho sú všetky látky vyrobené?

študent: Z molekúl alebo atómov

učiteľ: Čo si myslíte o molekulách? rôzne látky sú rovnaké alebo nie? Dokázať to.

študent: Nie Majú rôzne chemické zlúčeniny.

učiteľ: Skladajú sa ľad, voda a vodná para z rovnakých molekúl alebo nie?

Študent: Áno.

Učiteľ: Prečo?

študent: Pretože je to tá istá látka, ale v inej forme

učiteľ: Takže chlapci, dostávame sa k téme našej lekcie. Otvorte si pracovné zošity, zapíšte si dátum a tému našej hodiny: „Štruktúra plynných, kvapalných a pevných telies“.

(Snímka 2).

Na svete neexistujú dva úplne rovnaké objekty. Je nemožné nájsť dve rovnaké zrnká piesku v hore piesku alebo dva rovnaké listy na strome, ale molekuly tej istej látky sú úplne rovnaké. Napríklad sme zvyknutí vidieť vodu v tekutom stave. Chemický vzorec vody H 2 O. V plynnom skupenstve je to vodná para. (Čo je chemický vzorec?). V pevnom stave je to ľad alebo sneh. Rovnaký chemický vzorec - H 2 O.

Potom vyvstáva otázka: ak sú molekuly tej istej látky úplne rovnaké, prečo potom môže byť táto látka v rôznych stavoch agregácie?

To je otázka, na ktorú odpovieme v dnešnej lekcii.

(Snímka 3)

Existujú štyri stavy agregácie hmoty:

1. pevný
2. Kvapalina
3. plynný
4. Plazma

Dnes si povieme o troch z nich. Najprv sa zoznámime s konceptom fázového prechodu.(Snímka 4)

Fázový prechod je prechod systému z jedného stavu agregácie do druhého. Počas fázového prechodu sa akákoľvek fyzikálna veličina náhle zmení (hustota, vnútorná energia)

Realizácia stavu agregácie látky závisí od pomeru kinetickej a potenciálnej energie molekúl, ktoré tvoria jej zloženie.

1. Etapa vysvetlenia nového materiálu

(Snímka 5)

Čo každá kresba symbolizuje?(Rôzne súhrnné stavy)

Oblak je plynné skupenstvo látky, fľaša je kvapalné skupenstvo, kocka je pevné skupenstvo. Postupne rozoberieme štruktúru plynných, kvapalných a pevných telies. Závery zapisujeme do zošitov.

1. PLYNY (Snímky 6 – 10)

Vzdialenosť medzi atómami alebo molekulami v plynoch je v priemere mnohonásobne väčšia ako veľkosť samotných molekúl. Plyny sa ľahko stláčajú, čím sa znižuje priemerná vzdialenosť medzi molekulami, ale molekuly sa navzájom nestláčajú. Molekuly sa pohybujú obrovskou rýchlosťou - stovky metrov za sekundu. Pri zrážke sa od seba odrazia rôznymi smermi. Slabé príťažlivé sily molekúl plynu ich nedokážu udržať blízko seba. Preto sa plyny môžu neobmedzene rozširovať. Nezachovávajú si tvar ani objem.

1. TEKUTINY (Snímky 11 – 14)

Molekuly kvapaliny sú umiestnené takmer blízko seba, takže molekula kvapaliny sa správa inak ako molekula plynu. Zovretý, ako v „klietke“ inými molekulami, vykonáva „beh na mieste“ (osciluje okolo rovnovážnej polohy, koliduje so susednými molekulami). Len z času na čas urobí „skok“, prerazí „mreže klietky“, ale okamžite sa dostane do novej klietky, ktorú tvoria noví susedia. Ustálená životnosť molekuly vody, t. j. doba oscilácií okolo jednej špecifickej rovnovážnej polohy pri izbovej teplote, je v priemere 10-11 s. Čas jednej oscilácie je oveľa kratší (10-12 -10 -13 S). So stúpajúcou teplotou sa skracuje doba ustáleného života molekúl.

Molekuly kvapaliny sú umiestnené priamo vedľa seba. Keď sa pokúsite zmeniť objem kvapaliny (aj o malé množstvo), samotné molekuly sa začnú deformovať, čo si vyžaduje veľmi veľké sily. To vysvetľuje nízku stlačiteľnosť kvapalín.

Ako viete, kvapaliny sú tekuté, to znamená, že si nezachovávajú svoj tvar, majú tvar nádoby.

Prvýkrát sa zistila povaha molekulárneho pohybu v kvapalinách Sovietsky fyzik Ya.I. Frenkel, umožňuje pochopiť základné vlastnosti kvapalín.(Šmykľavka 15)

1. PEVNÉ TELÁ. (Snímky 16 – 18)

Atómy alebo molekuly pevných látok, na rozdiel od atómov a molekúl kvapalín, oscilujú okolo určitých rovnovážnych polôh. Pravda, niekedy molekuly zmenia svoju rovnovážnu polohu, ale to sa stáva zriedka. Pevné látky si preto zachovávajú nielen objem, ale aj tvar.

Existuje ďalší dôležitý rozdiel medzi kvapalinami a pevnými látkami.

Kvapalina sa dá prirovnať k davu ľudí, kde sa oddelení jednotlivci nepokojne tlačia na miesto a pevné telo je ako dobre proporčná kohorta tých istých jednotlivcov, ktorí, aj keď nestoja v pozore, udržiavajú v priemere určité intervaly medzi sami. Ak spojíme stredy rovnovážnych polôh atómov alebo iónov tuhého telesa, dostaneme pravidelnú priestorovú mriežku, nazývanú kryštalická.

Čísla ukazujú kryštálové mriežky soľ a diamant. Vnútorný poriadok v usporiadaní atómov kryštálov vedie k pravidelným vonkajším geometrickým tvarom.

Je teda čas odpovedať na otázku položenú na začiatku lekcie: čo určuje, že tá istá látka môže byť v rôznych stavoch agregácie?

Odpovede študentov:Od vzdialenosti medzi časticami, od síl vzájomného pôsobenia, teda od toho, ako sa molekuly nachádzajú, ako sa pohybujú a ako na seba navzájom pôsobia.

4. Fáza fixácie pokrytého materiálu. Hra "Aký je štát?"

(snímky 19 - 28)

100 Prečo sú plyny schopné neobmedzene expandovať?

Slabé príťažlivé sily molekúl plynu ich nedokážu udržať blízko seba

200 Prečo sa plyny ľahko stláčajú?

Vzdialenosť medzi atómami alebo molekulami v plynoch je mnohonásobne väčšia ako veľkosť samotných molekúl.

300 V dôsledku čoho vzniká tlak plynu na dne a stenách nádoby?

Početné dopady molekúl na steny nádoby vytvárajú tlak plynu.

100 Prečo je takmer také ťažké stlačiť kvapalinu ako pevné teleso?

Molekuly kvapaliny sú umiestnené priamo vedľa seba. Keď sa pokúsite stlačiť kvapalinu, začne sa deformácia samotných molekúl

200 V akých stavoch agregácie môže byť jablková šťava?

Vo všetkých troch: kvapalné, tuhé, plynné.

300 Ako sa nazýva proces prechodu látky z kvapalného do tuhého skupenstva?

Kryštalizácia

100 Ako sa nazýva proces prechodu látky z pevného do plynného skupenstva?

Sublimácia

200 Sú príťažlivé sily medzi molekulami v pevných látkach veľké alebo malé?

Veľmi veľký

300 Ako sa pohybujú molekuly v pevných látkach?

oscilovať okolo určitých rovnovážnych polôh

Známkou „5“ sa udeľuje študentovi s najvyšším skóre.

1. Fáza kontroly vedomostí získaných na lekcii. Test.

Odpovede na testy

1. Záverečná fáza.

A teraz si zhrňme našu prácu v dnešnej lekcii. Čo nové ste sa naučili v lekcii? Aké známky ste dostali.

1. Domáca úloha:§ 61,62, odpovedzte na otázky za odsekom, vyplňte tabuľku.(Snímka 30)

učiteľ:

Hádanky sa dajú vyriešiť navždy.
Vesmír je predsa nekonečný.
Ďakujem všetkým za lekciu
A čo je najdôležitejšie, že bol pre budúcnosť!

Téma: Tri stavy hmoty

I možnosť

1. mať určitý objem
2. Zaberá objem celej nádoby
3. Má formu plavidla
4. málo zmenšiť
5. Ľahko sa stláča

1. Zvýši sa 2-krát
2. Znížiť 2-krát
3. nezmení sa

1. Pevné
2. Kvapalina
3. Takéto telo neexistuje

1. Len v pevnom stave
2. Len v tekutom stave
3. Iba v plynnej forme
4. Vo všetkých troch štátoch

Téma: Tri stavy hmoty

možnosť II

1. Molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých rovnovážnych polôh.

1. Ťažko komprimovať
2. Ľahko sa stláča
3. Nemajú vlastnú formu

1. 3 3 . Zmení sa objem vody?

1. vzrastie
2. sa zníži
3. nezmení sa

1. Kvapalina
2. Pevné
3. Takéto telá neexistujú.

1. Len v tekutom stave
2. Len v pevnom stave
3. Vo všetkých troch štátoch

Téma: Tri stavy hmoty

III možnosť

1. Ťažko zmeniť tvar
2. Zaberajú všetok priestor, ktorý im je poskytnutý.
3. Zachovať stály tvar
4. Ľahko meniť tvar
5. Ťažko komprimovať

1. Zvýši sa 2-krát
2. Znížiť 2-krát
3. nezmení sa

1. Kvapalina
2. Pevné

1. Len v tekutine
2. Len v pevnom
3. Iba v plynnej forme
4. Vo všetkých troch štátoch

Téma: Tri stavy hmoty

IV možnosť

1. mať určitý objem
2. Zaberá objem celej nádoby
3. Má formu plavidla
4. málo zmenšiť
5. Ľahko sa stláča

1. vzrastie
2. sa zníži
3. nezmení sa

1. Kvapalina
2. Pevné

1. V akom stave môže byť alkohol?

1. Len v pevnom stave
2. Len v tekutom stave
3. Len v plynnom stave
4. Vo všetkých troch štátoch

Náhľad:

Téma: Tri stavy hmoty

I možnosť

1. Ako sú molekuly usporiadané v pevných látkach a ako sa pohybujú?

1. Molekuly sa nachádzajú vo vzdialenostiach menších ako sú rozmery samotných molekúl a navzájom sa voľne pohybujú.
2. Molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach od seba (v porovnaní s veľkosťou molekúl) a pohybujú sa náhodne.
3. Molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých rovnovážnych polôh.

1. Ktoré z nasledujúcich vlastností patria plynom?

1. mať určitý objem
2. Zaberá objem celej nádoby
3. Má formu plavidla
4. málo zmenšiť
5. Ľahko sa stláča

1. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z nádoby s objemom 1 liter do nádoby s objemom 2 litre?

1. Zvýši sa 2-krát
2. Znížiť 2-krát
3. nezmení sa

1. Molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach od seba (v pomere k veľkosti molekúl), slabo vzájomne pôsobia a pohybujú sa náhodne. Čo je toto za telo?

1. Pevné
2. Kvapalina
3. Takéto telo neexistuje

1. Aký je stav ocele?

1. Len v pevnom stave
2. Len v tekutom stave
3. Iba v plynnej forme
4. Vo všetkých troch štátoch

Téma: Tri stavy hmoty

možnosť II

1. Ako sú usporiadané molekuly kvapalín a ako sa pohybujú?

1. Molekuly sú umiestnené vo vzdialenostiach úmerných veľkosti samotných molekúl a navzájom sa voľne pohybujú.
2. Molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach (v porovnaní s veľkosťou molekúl) od seba a pohybujú sa náhodne.
3. Molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých rovnovážnych polôh.

1. Ktoré z nasledujúcich vlastností patria plynom?

1. Zaberajú všetok priestor, ktorý im je poskytnutý.
2. Ťažko komprimovať
3. Majú kryštalickú štruktúru
4. Ľahko sa stláča
5. Nemajú vlastnú formu

1. Kadička obsahuje 100 ml vody. 3 . Nalieva sa do pohára s objemom 200 cm 3 . Zmení sa objem vody?

1. vzrastie
2. sa zníži
3. nezmení sa

1. Molekuly sú husto zbalené, silne sa k sebe priťahujú, každá molekula kmitá okolo určitej polohy. Čo je toto za telo?

1. Kvapalina
2. Pevné
3. Takéto telá neexistujú.

1. V akom stave môže byť voda?

1. Len v tekutom stave
2. Len v plynnom stave
3. Len v pevnom stave
4. Vo všetkých troch štátoch

Téma: Tri stavy hmoty

III možnosť

1. Ako sú usporiadané molekuly plynu a ako sa pohybujú?

1. Molekuly sa nachádzajú vo vzdialenostiach menších, než je veľkosť samotných molekúl, a navzájom sa voľne pohybujú.
2. Molekuly sa nachádzajú vo vzdialenosti, ktorá je mnohokrát väčšia ako veľkosť samotných molekúl, a pohybujú sa náhodne.
3. Molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých pozícií.

1. Ktoré z nasledujúcich vlastností patria tuhým látkam?

1. Ťažko zmeniť tvar
2. Zaberajú všetok priestor, ktorý im je poskytnutý.
3. Zachovať stály tvar
4. Ľahko meniť tvar
5. Ťažko komprimovať

1. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z fľaše s objemom 20 litrov do fľaše s objemom ,40 litra?

1. Zvýši sa 2-krát
2. Znížiť 2-krát
3. nezmení sa

1. Existuje látka, v ktorej sú molekuly umiestnené vo veľkých vzdialenostiach, sú navzájom silne priťahované a oscilujú okolo určitých polôh?

1. Kvapalina
2. Pevné
3. Takáto látka neexistuje.

1. Aký je stav ortuti?

1. Len v tekutine
2. Len v pevnom
3. Iba v plynnej forme
4. Vo všetkých troch štátoch

Téma: Tri stavy hmoty

IV možnosť

1. Nižšie je uvedené správanie molekúl v pevnej, kvapalnej a plynné telesá. Čo je spoločné pre kvapaliny a plyny?

1. Skutočnosť, že molekuly sú umiestnené vo vzdialenostiach menších ako je veľkosť samotných molekúl a voľne sa pohybujú voči sebe navzájom
2. Skutočnosť, že molekuly sú umiestnené vo veľkých vzdialenostiach od seba a pohybujú sa náhodne
3. Molekuly sa navzájom náhodne pohybujú
4. Skutočnosť, že molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a oscilujú okolo určitých polôh

1. Ktoré z nasledujúcich vlastností patria tuhým látkam?

1. mať určitý objem
2. Zaberá objem celej nádoby
3. Má formu plavidla
4. málo zmenšiť
5. Ľahko sa stláča

1. Fľaša obsahuje 0,5 litra vody. Naleje sa do banky s objemom 1 liter. Zmení sa objem vody?

1. vzrastie
2. sa zníži
3. nezmení sa

1. Molekuly sú usporiadané tak, že vzdialenosť medzi nimi je menšia ako veľkosť samotných molekúl. Silne sa k sebe priťahujú a presúvajú sa z miesta na miesto. Čo je toto za telo?

   ja - 3
   

   II-2, 5
   

   III-1
   

   IV-1
   

   V-4

   možnosť II
   

   I-1
   

   II-1, 4, 5
   

   III-3
   

   IV-3
   

   V-4

   III možnosť
   

   I-2
   

   II-1, 3, 5
   

   III-1
   

   IV-4
   

   V-4

   IV možnosť
   

   I-3
   

   II-1, 4
   

   III-3
   

   IV-2
   

   Ako dobre viete, aké malé sú molekuly? // Kvantové. - 1988. - č. 10. - C.32-33.

   Po osobitnej dohode s redakčnou radou a redakciou časopisu "Kvant"

   Začiatky vecí sú očiam neprístupné...
   Lucretius Kar
   ... kvôli malosti častíc hmoty je pohyb skrytý pred zrakom.
   M. V. Lomonosov

   Tu je niekoľko ťahov na zovšeobecnený portrét molekúl.

   Sú také malé, že keby ich mal každý glóbus požadovať miliardu molekúl, potom by sa zhromaždilo len niekoľko miliárd gramov...

   Je ich toľko, že ak vylejete pohár vody s „označenými“ molekulami do Svetového oceánu, tak po dlhom čase bude v tom istom pohári s vodou naberanou z oceánu najmenej 200 „označených“ molekúl. ...

   Sú také „stiesnené“, že za normálnych podmienok každá molekula plynu zažije až 10 miliárd zrážok za sekundu so svojimi susedmi...

   Sú také rýchle, že molekula plynu by bez zrážky vystúpila do výšky asi 5 kilometrov skôr, než by ju zastavila gravitácia...

   Napriek takejto malosti a „brilancii“ sa však molekuly mnohým ľuďom „rozdávajú“. Dúfame, že riešenie navrhovaných problémov nedovolí molekulám uniknúť z vášho pohľadu vyzbrojeného vedomosťami.

   Otázky a úlohy

   1. Prečo je objem roztoku alkoholu vo vode menší ako objemy vody a alkoholu brané oddelene?
   2. Prečo by sa silne nafúknutý a pevne zviazaný gumený balónik po niekoľkých dňoch „vyfúkol“?
   3. Ak zmes plynov prechádza cez mikroporéznu rúrku obklopenú hermetickou nádržou, z ktorej sa evakuuje vzduch, potom sa v nádrži nahromadí plyn s vyšším relatívnym obsahom „ľahkých“ molekúl ako v potrubí. Ako to vysvetliť?
   4. Vodík má tri izotopy s hmotnostnými číslami 1, 2 a 3. Ióny ktorých z týchto izotopov sa pri elektrolýze vody pohybujú pomalšie ku katóde?
   5. Sklenená doska je potiahnutá na jednej strane ( AT) s vrstvou medi a zavesené na nite, ako je znázornené na obrázku. Na vzduchu je platňa nehybná a v chlóre sa otáča pod určitým uhlom s medenou stranou „vpred“. Vysvetlite tento jav vzhľadom na to, že molekuly chlóru sú absorbované meďou a odrážané sklom.

      

   6. Na „zvarenie“ jedného kusu železa s druhým sa oba kusy zahrejú na bielo v plameni vyhne, položia sa jeden na druhý na nákovu a ošetria sa silnými údermi kováčskeho kladiva. Prečo sa v tomto prípade získa silné spojenie?
   7. Rovnomerné váhy sú vybavené dvoma rovnakými nádobami. Jedna je naplnená suchým vzduchom, druhá je naplnená vlhkým vzduchom, ktorý má rovnaký tlak a teplotu ako suchý vzduch. Ktoré z týchto plavidiel je ťažšie?

      

   8. V ktorých vrstvách atmosféry je vzduch bližšie k ideálnemu plynu: blízko povrchu Zeme alebo vo vysokých nadmorských výškach?
   9. Magnetické pole v komorách Wilson - Skobeltsyn je rovnomerné. Prečo má dráha častíc nekonštantný (postupne sa zmenšujúci) polomer zakrivenia?

      

      Mikroskúsenosť

      Vodu v kanvici priveďte do varu a vypnite plynový horák. Prečo z kanvice okamžite uniká silný prúd pary, hoci predtým paru nebolo vidieť?

      Je zvedavé, že…

      V údolí Tennessee (USA) bola postavená obrovská továreň na separáciu izotopov, kde dva uránové plyny (urán-238 a urán-235) nepretržite cirkulovali cez porézne komory, v ktorých ľahší plyn difundoval rýchlejšie, čo viedlo k zmes plynov neustále obohatené o ľahký izotop uránu.

      V plynových a prachových oblakoch medzihviezdneho prostredia sa nachádzajú nielen relatívne jednoduché molekuly, ako je voda a amoniak, ale aj zložité Organické zlúčeniny. "Vzhľadom na to" ich spektrálne čiary emisie alebo absorpcie v rozsahu rádiových frekvencií.

      Čo čítať v "Quantum" o molekulách

      1. "K 175. výročiu zákona Avogadro" - 1986, č. 12, s. 12;
      2. "Sily molekulárnej interakcie" - 1987, č. 1, s. 31;
      3. "Tlak plynu v nádobe" - 1987, č. 9. s. 41;
      4. "Zo života molekúl" - 1988, č. 7. s. 46;
      5. "Absolútna teplota" - 1988, č. 9, s. 60.

      Odpovede

      1. V roztoku sú molekuly vody a alkoholu „zabalené“ hustejšie v dôsledku skutočnosti, že medzi molekulami vody a alkoholu sú medzery.
      2. V dôsledku rozdielu tlaku vnútri balóna a vonku molekuly vzduchu „prenikajú“ cez plášť balóna a tlak v ňom klesá.
      3. Molekuly komponentov s nižšou molárnou hmotnosťou sú mobilnejšie ako masívnejšie molekuly a preto častejšie prechádzajú cez póry potrubia.
      4. Ióny najhmotnejšieho izotopu \(~^3_1H\) sa pohybujú najpomalšie zo všetkých.
      5. Celkový tlak na pomedenú časť platne je približne dvakrát menší ako na druhú polovicu v dôsledku nepružnej kolízie molekúl chlóru a medi.
      6. Údery kladivom dosahujú dobrý kontakt zváraných kusov. Pri teplote bieleho tepla dochádza k vzájomnej difúzii častíc vysokou rýchlosťou a do veľkej hĺbky.
      7. Pri rovnakom tlaku a teplote v rovnaké objemy obsahuje rovnaký počet mólov akéhokoľvek plynu. Priemerná molárna hmotnosť vzduchu je väčšia ako priemer molárna hmota zmesi vzduchu a vodnej pary. Preto je nádoba s vlhkým vzduchom ľahšia ako nádoba so suchým vzduchom.
      8. Vo vysokých nadmorských výškach, pretože je tam riedky vzduch.
      9. Keď sa častica zrazí s molekulami plynu, vynaloží svoju kinetickú energiu na ionizáciu molekúl.

      Mikroskúsenosť

      Samotná vodná para je neviditeľná. Keď je plyn vypnutý, prúdy ohriateho vzduchu, ktoré prúdili okolo kanvice, zmiznú. Vodná para opúšťajúca kanvicu sa ochladzuje a kondenzuje. Pozorujeme výsledný oblak drobných kvapôčok.

   Testové úlohy na tému „Molekulárna fyzika“.

   možnosť 1

   1. Ako sa nachádzajú molekuly kvapalín a ako sa pohybujú?

   2. Ktoré z uvedených vlastností patria plynom?

   A) Zaberajú celý objem, ktorý im bol poskytnutý;

   B) ťažko stlačiteľné;

   C) majú kryštalickú štruktúru;

   D) sú ľahko stlačiteľné;

   D) nemajú vlastnú formu.

   3. Kadička obsahuje 100 cm3 vody 3 . Nalieva sa do pohára s objemom 200 cm 3 . Zmení sa objem vody?

   A) sa zvýši

   B) sa zníži

   B) sa nezmení.

   4. Molekuly sú pevne zbalené, navzájom sa silne priťahujú a každá molekula kmitá okolo určitej polohy. Čo je toto za telo?

   A) plyn

   B) kvapalina;

   B) pevné telo

   D) takéto orgány neexistujú.

   5. V akom stave môže byť voda:

   A) len v kvapaline;

   B) len v plynnom stave;

   C) len v pevnom stave;

   D) vo všetkých troch štátoch.

   6. Ako sa nachádzajú molekuly plynu a ako sa pohybujú?

   A) molekuly sú umiestnené vo vzdialenostiach menších ako je veľkosť samotných molekúl a voľne sa navzájom pohybujú;

   B) molekuly sa nachádzajú vo vzdialenosti mnohokrát veľké veľkosti samotné molekuly a pohybujú sa náhodne;

   C) molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých pozícií.

   7. Ktoré z nasledujúcich vlastností patria tuhým látkam? (Vyberte viacero možností)

   A) je ťažké zmeniť tvar;

   B) obsadiť celý objem, ktorý im bol poskytnutý;

   B) zachovať konštantný tvar;

   D) ľahko meniť tvar;

   D) ťažko stlačiteľné.

   8. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z fľaše s objemom 20 litrov do fľaše s objemom 40 litrov?

   A) sa zvýši 2-krát;

   B) zníži sa 2-krát;

   B) sa nezmení.

   9. Existuje taká látka, v ktorej sa molekuly nachádzajú vo veľkých vzdialenostiach, sú k sebe silne priťahované a oscilujú okolo určitých polôh?

   A) plyn

   B) kvapalina;

   B) pevné telo

   D) takáto látka neexistuje.

   10. V akom stave môže byť ortuť: pevná, kvapalná alebo plynná?

   A) len v kvapaline;

   B) len v pevnom stave;

   D) vo všetkých troch štátoch.

   11. Podmienka ideálnosti plynu:

   A) priemer molekúl je menší ako priemerná vzdialenosť medzi týmito molekulami;

   B) kinetická energia je oveľa väčšia ako priemerná potenciálna energia ich interakcie vo vzdialenosti väčšej ako je priemer molekúl;

   C) molekuly pružne interagujú so stenami cievy a medzi sebou;

   D) všetky tvrdenia sú pravdivé.

   12. Interakcia medzi molekulami má charakter:

   A) príťažlivosť

   B) odpudzovanie;

   C) odpudzovanie na malé vzdialenosti, príťažlivosť - na veľké;

   D) príťažlivosť na malé vzdialenosti, odpudzovanie - na veľké.

   13. Počas kondenzácie zostávajú v pare molekuly, ktoré majú ...

   B) najmenšia kinetická energia

   14. Ak je kvapalina v rovnováhe so svojimi nasýtenými parami, potom rýchlosť vyparovania kvapaliny ...

   A) vyššia miera kondenzácie pary;

   B) nižšia rýchlosť kondenzácie pary;

   C) sa rovná rýchlosti kondenzácie pary;

   D) sa rovná nule.

   Možnosť - 2

   1. V nádobe pod piestom je nenasýtená para. Dá sa preložiť do nasýtených...

   A) zvýšenie teploty

   B) zvýšenie objemu pary;

   D) zníženie objemu pary.

   2. Hustota nasýtenej pary…

   A) so zvyšujúcim sa tlakom - zvyšuje sa;

   B) klesá s klesajúcim tlakom;

   B) nezávisí od tlaku;

   D) klesá so zvyšujúcim sa tlakom.

   3. Rozdiel v údajoch psychrometrových teplomerov so zvyšujúcou sa relatívnou vlhkosťou ...

   A) sa nemení

   B) zvyšuje;

   B) klesá

   D) sa môže zvýšiť alebo znížiť.

   4. Ak vodná para zostane pri zmene teploty vzduchu nenasýtená, jej absolútna vlhkosť bude ...

   A) trvalé

   B) zníženie

   B) zvýšenie

   D) mať akúkoľvek hodnotu.

   5. V nádobe uzavretej pohyblivým piestom sú voda a vodná para v rovnováhe. Objem nádoby sa znižuje veľmi pomaly spúšťaním piestu z polohy 1 do polohy 2. Graf tlaku v nádobe voči objemu je správne znázornený na obrázku ...

   A) 1;
   

   B) 2;

   AT 3;

   D) 4.

   6. Relatívna vlhkosť v miestnosti je 40%. Aký je pomer koncentrácie n n n

   ALE)n menejn n 2,5-krát;

   B)n viacn n 2,5-krát;

   AT)n menejn n o 40 %

   G)n viacn n o 40 %

   7. Relatívna vlhkosť vzduchu vo valci pod piestom je 50%. Vzduch je izotermicky stlačený, čím sa jeho objem zmenší 3-krát. Relatívna vlhkosť sa zmenila

   A) 150 % B) 100 %

   C) 50 % D) 25 %

   Ako sú molekuly usporiadané v pevných látkach a ako sa pohybujú?

   A) molekuly sú umiestnené vo vzdialenostiach menších ako je veľkosť samotných molekúl a voľne sa navzájom pohybujú;

   B) molekuly sú umiestnené vo veľkých vzájomných vzdialenostiach (v porovnaní s veľkosťou molekúl) a pohybujú sa náhodne;

   C) molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých pozícií.

   9. Ktoré z uvedených vlastností patria kvapalinám? (Vyberte viacero možností)

   A) majú určitý objem;

   B) zaberajú objem celej nádoby;

   B) mať formu plavidla;

   D) trochu zmenšiť;

   D) ľahko sa stláča.

   10. Zmení sa objem plynu, ak sa prečerpá z nádoby s objemom 1 liter do nádoby s objemom 2 litre?

   A) sa zvýši 2-krát;

   B) zníži sa 2-krát;

   B) sa nezmení.

   11. Molekuly sa nachádzajú vo veľkých vzájomných vzdialenostiach (v porovnaní s veľkosťou molekúl), slabo vzájomne pôsobia, pohybujú sa náhodne. Čo je toto za telo?

   A) plyn

   B) pevné teleso;

   B) kvapalina

   D) také telo neexistuje.

   12. V akom stave môže byť oceľ: pevné, kvapalné alebo plynné?

   C) len v plynnom stave;

   D) vo všetkých troch štátoch.

   13. Nižšie je uvedené správanie molekúl v pevných, kvapalných a plynných telesách. Čo je spoločné pre kvapaliny a plyny?

   A) skutočnosť, že molekuly sú umiestnené vo vzdialenostiach menších ako je veľkosť samotných molekúl a voľne sa navzájom pohybujú;

   B) skutočnosť, že molekuly sú umiestnené vo veľkých vzájomných vzdialenostiach (v porovnaní s veľkosťou molekúl) a pohybujú sa náhodne;

   C) skutočnosť, že molekuly sa navzájom náhodne pohybujú;

   D) skutočnosť, že molekuly sú usporiadané v prísnom poradí a vibrujú okolo určitých pozícií.

   14. Ktorá z uvedených vlastností patrí pevným telesám? (Vyberte viacero možností)

   A) majú určitý objem;

   B) zaberajú objem celej nádoby;

   B) mať formu plavidla;

   D) trochu zmenšiť;

   D) ľahko sa stláča.

   Možnosť -3

   1. Fľaša obsahuje vodu s objemom 0,5 litra. Naleje sa do 1-litrovej banky. Zmení sa objem vody?

   A) sa zvýši

   B) sa zníži

   B) sa nezmení.

   2. Molekuly sú umiestnené tak, že vzdialenosť medzi nimi je menšia ako veľkosť samotných molekúl. Silne sa k sebe priťahujú a presúvajú sa z miesta na miesto. Čo je toto za telo?

   A) plyn

   B) kvapalina;

   B) pevné telo.

   3. V akom stave môže byť kyslík: pevné, kvapalné alebo plynné?

   A) len v pevnom stave;

   B) len v tekutom stave;

   C) len v plynnom stave;

   D) vo všetkých troch štátoch.

   4. Aká je dynamická rovnováha systému „para-kvapalina“?

   A) počet molekúl emitovaných z kvapaliny počas odparovania ďalšie číslo molekuly sa vrátili do kvapaliny počas kondenzácie;

   B) počet vyvrhnutých molekúl počas odparovania menšie číslo molekuly sa vrátili do kvapaliny počas kondenzácie;

   C) počet molekúl opúšťajúcich kvapalinu za určitý čas sa rovná počtu molekúl vracajúcich sa z pary do kvapaliny za rovnaký čas.

   5. Interakcia medzi molekulami má charakter:

   A) príťažlivosť

   B) odpudzovanie;

   C) príťažlivosť na malé vzdialenosti, odpudzovanie - na veľké;

   D) odpudzovanie na malé vzdialenosti, príťažlivosť – na veľké.

   6. Počas odparovania sa molekuly s ...

   A) najväčšia kinetická energia;

   B) najmenšia kinetická energia;

   C) najvyššia potenciálna energia;

   D) najmenšia potenciálna energia.

   7. Pri dynamickej rovnováhe medzi kvapalinou a jej nasýtenou parou...

   A) nedochádza ku kondenzácii a vyparovaniu;

   B) kondenzácia prebieha rýchlejšie ako odparovanie;

   C) kondenzácia prebieha pomalšie ako vyparovanie;

   D) kondenzácia prebieha rovnakou rýchlosťou ako vyparovanie.

   8. Pri rovnakej teplote sa nasýtená para v uzavretej nádobe líši od nenasýtenej pary

   A) tlak

   B) štruktúra molekúl;

   C) priemerná energia chaotického pohybu molekúl;

   D) neprítomnosť nečistôt cudzích plynov.

   9. Hustota nasýtenej pary…

   A) s nárastom objemu - zvyšuje sa;

   B) s poklesom objemu - klesá;

   B) nezávisí od objemu;

   D) s nárastom objemu - klesá.

   10. Počet molekúl opúšťajúcich povrch kvapaliny sa rovná počtu molekúl, ktoré sa na ňu vracajú pri relatívnej vlhkosti...

   A) 100 % B) 50 %

   C) 0 % D) 25 %

   11. V nádobe obsahujúcej iba paru a vodu sa piest pohybuje tak, aby tlak zostal konštantný. Teplota pri tomto

   A) sa nemení

   B) zvyšuje;

   B) klesá

   D) môže klesať aj zvyšovať.

   12. Relatívna vlhkosť v miestnosti je 20%. Aký je pomer koncentrácie n molekuly vody vo vzduchu v miestnosti a koncentrácia n n molekuly vody v nasýtenej vodnej pare pri rovnakej teplote?

   ALE) n viacn n 5-krát;

   B)n menejn n 5-krát;

   AT)n menejn n o 20 %;

   G)n viacn n o 20 %.

   13. Relatívna vlhkosť vzduchu vo valci pod piestom je 60%. Vzduch je izotermicky stlačený, čím sa jeho objem zmenší na polovicu. Relatívna vlhkosť sa zmenila

   A) 120 % B) 100 %

   C) 60 % D) 30 %

   14. V nádobe pod piestom je nenasýtená para. Dá sa preložiť do nasýtených...

   A) zvýšenie teploty

   B) pridanie ďalšieho plynu do nádoby;

   B) zvýšenie objemu pary;

   D) zníženie objemu pary.

   Odpovede:

   № otázka Možnosť

   možnosť 1

   A, G, D

   A, B, D

   Možnosť 2

   A, B, G

   A, G

   Možnosť 3