1–3 užduotims naudokite šią eilutę cheminiai elementai. 1-3 užduočių atsakymas yra skaičių seka, po kuria nurodomi cheminiai elementai šioje eilutėje.

• 1.S
• 2. Na
• 3 Al
• 4. Si
• 5.Mg

Užduotis numeris 1

Nustatykite, kurio iš serijoje nurodytų elementų pagrindinėje būsenoje atomai turi vieną nesuporuotą elektroną.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Užrašykime kiekvieno nurodyto cheminio elemento elektroninę formulę ir nubrėžkime paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Užduotis numeris 2

Iš eilutėje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus atkuriamųjų savybių didėjimo tvarka.

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų elementų skaičius norima seka.

Atsakymas: 352

Paaiškinimas:

Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstriža, taip pat antriniuose pogrupiuose. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.

metalinis ir todėl atkuriamosios savybės elementų didėja periode judant į kairę ir pogrupyje žemyn. Taigi aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės didėja Al, Mg, Na serijose

Užduotis numeris 3

Iš elementų, nurodytų eilutėje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena kartu su deguonimi yra +4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Pagrindinės sudėtinių medžiagų sąrašo elementų oksidacijos būsenos:

Siera - "-2", "+4" ir "+6"

Natrio Natris – „+1“ (vienas)

Aliuminis Al - "+3" (vienintelis)

Silicio Si - "-4", "+4"

Magnio Mg - "+2" (vienas)

Užduotis numeris 4

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninė cheminė jungtis.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3.H3BO3
• 4.H2SO4
• 5. PCl 3

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo ir nemetalų atomus.

Remiantis šiuo kriterijumi, jonų tipas jungimasis vyksta junginiuose KCl ir KNO 3 .

Be aukščiau nurodytos savybės, galima pasakyti, kad junginyje yra joninė jungtis, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilamonio RNH 3 +, dialkilamonio R 2 NH 2 + katijonai. , trialkilamonio R 3 NH + ir tetraalkilamonio R 4 N + , kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, joninio tipo ryšys vyksta junginyje (CH 3) 4 NCl tarp katijono (CH 3) 4 + ir chlorido jono Cl - .

Užduotis numeris 5

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

BET	B	AT

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 – nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 - metalo oksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes. disociacijos metu vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Užduotis numeris 6

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) Geležies hidroksidas (ll) yra netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas – daugiau druskos aktyvus metalas nei cinko, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.

Užduotis numeris 7

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3. NE
• 4 SO3
• 5.PbO2

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgštiniai oksidai, išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Užduotis numeris 8

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros oksidas (IV)

5) aliuminio chloridas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Druskos tarp šių medžiagų yra tik natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali nusodinti jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna išlaikiusiųjų chemijos egzaminą klaida yra nesusipratimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl reakcijos sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Užduotis numeris 9

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X> CuCl2 Y>Cui

X ir Y medžiagos yra:

• 1. AgI
• 2. aš 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes yra oksiduoti:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Užduotis numeris 10

Nustatykite atitiktį tarp reakcijos lygties ir oksidatoriusšioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 1433 m

Paaiškinimas:

Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną.

Užduotis numeris 11

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panaši sąveika. Druska su metalo hidroksidu reaguoja, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba mažai disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat, kaip išimtis, hidroksidai Be (OH) 2 ir Zn (OH) 2, yra amfoteriniai.

Pagal apibrėžimą amfoteriniai hidroksidai yra tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visais tirpios rūgštys. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymas yra tinkamas:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (tirpalas) \u003d Li arba Al (OH) 3 + LiOH (kietas) \u003d iki \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba (OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba (OH) 2 pertekliui:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Iš metalų jie reaguoja ne tik su sidabru, platina, auksu:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 yra stiprių oksiduojančių savybių rūgštis, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Užduotis numeris 12

Rungtynės tarp bendroji formulė homologinės serijos ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą skaičiumi pažymėtą vietą.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

Užduotis numeris 13

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) pentenas-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Ciklopentano molekulinė formulė yra C 5 H 10 . Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Medžiagos pavadinimas	Struktūrinė formulė	Molekulinė formulė
ciklopentanas		C 5 H 10
2-metilbutanas
1,2-dimetilciklopropanas		C 5 H 10
		C 5 H 10
ciklopentenas

Užduotis numeris 14

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių su vandeninis tirpalas kalio permanganatas, reaguoja tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C \u003d C arba C \u003d C jungčių, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).

Taigi tinka metilbenzenas ir stirenas.

Užduotis numeris 15

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis yra silpnas rūgščių savybių ryškesnis nei alkoholiuose. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientantas, tai yra, ji palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:

Užduotis numeris 16

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos šios medžiagos yra angliavandeniai. Monosacharidai nehidrolizuojami iš angliavandenių. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš nurodyto sąrašo yra hidrolizuojami.

Užduotis numeris 17

Pateikta tokia medžiagų transformacijų schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas

Nustatykite, kurios iš šių medžiagų yra X ir Y medžiagos.

2) etanolis

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Užduotis numeris 18

Nustatykite atitiktį tarp pradinės medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai sąveikaujant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT	G

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Pakeitimas antriniame anglies atome vyksta didesniu mastu nei pirminiame. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:

Ciklopropanas ir ciklobutanas yra cikloalkanai su minimalus dydis ciklai daugiausia patenka į sudėjimo reakcijas, kurias lydi žiedo plyšimas:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:

19 užduotis

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT	G

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai vandeniliu, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami į alkoholius:

Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:

Kai kaitinant koncentruota sieros rūgštis veikia etanolį, galimi du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140 ° C temperatūros, tarpmolekulinė dehidratacija daugiausia vyksta, kai susidaro dietilo eteris, o kai kaitinant virš 140 ° C, atsiranda intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:

Užduotis numeris 20

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skilimo reakcija yra redokso.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai pakeičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metalo bikarbonatai jau šiek tiek kaitinant (60 °C) suyra iki metalo karbonato, anglies dvideginis ir vandens. Šiuo atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija šiuo atveju nėra redokso reakcija, nes nei vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos dėl to:

Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

Užduotis numeris 21

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto ir vandenilio reakcijos greitis.

1) temperatūros mažinimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) inhibitorių naudojimas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros mažinimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja mažėjant temperatūrai.

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Slėgio padidėjimas padidina bet kokios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitį.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos mažinimas visada sulėtina reakcijos greitį.

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį

5) inhibitorių naudojimas

Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.

22 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir šios medžiagos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT	G

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katijonai ir vandens molekulės konkuruoja dėl katodo.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja dėl katodo.

Šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, dėl didelio aktyvumo negali atsigauti vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vietoj jų vandens molekulės atkuriamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anijonai NO 3 – ir vandens molekulės konkuruoja dėl anodo.

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi atsakymas yra 2 (vandenilis ir deguonis).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, dėl didelio aktyvumo negali atsigauti vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vietoj jų vandens molekulės atkuriamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Dėl anodo konkuruoja anijonai Cl ir vandens molekulės.

Anijonai, sudaryti iš vieno cheminio elemento (išskyrus F -), laimi konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Taigi 5 atsakymas (vandenilis ir halogenas) yra tinkamas.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklų serijoje, lengvai redukuojami vandeniniame tirpale:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgščių likučiai, kuriuose yra rūgštį sudarančio elemento aukščiausias laipsnis oksidacija, praranda konkurenciją vandens molekulėms dėl oksidacijos anode:

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 1 atsakymas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

23 užduotis

Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT	G

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas - Fe 2 (SO 4) 3

susidaro silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H2SO4. Išvada – rūgštinė aplinka

B) chromo (III) chloridas - CrCl 3

susidaro silpna "bazė" Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – rūgštinė aplinka

C) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro stipri bazė NaOH ir stipri rūgštis H 2 SO 4 . Išvada – neutrali aplinka

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.

24 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ir cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis dėl šio poveikio: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT	G

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros poslinkis veikiant išoriniam poveikiui sistemai vyksta taip, kad būtų sumažintas šio išorinio poveikio poveikis (Le Chatelier principas).

A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to CO kiekis mažėja.

B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos kryptimi, dėl to padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos susidaro daugiau dujų nei dėl tiesioginės reakcijos. Taigi pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos kryptimi.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to chloro kiekis mažėja.

25 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį šias medžiagas būtų galima atskirti: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Atskirti dvi medžiagas su trečiąja galima tik tuo atveju, jei šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, ir, svarbiausia, šie skirtumai yra išoriškai atskirti.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas neįeina į reakciją, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca (OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

26 užduotis

Nustatykite cheminės medžiagos ir jos taikymo srities atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

BET	B	AT	G

Atsakymas: 2331

Paaiškinimas:

Amoniakas – naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava gamybai azoto rūgštis, iš kurių savo ruožtu gaunamos trąšos – natrio, kalio ir amonio salietros (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.

Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams), būtent polietilenui, gaminti.

Atsakymas į 27-29 užduotis yra skaičius. Įrašykite šį skaičių darbo teksto atsakymo laukelyje, laikydamiesi nurodyto tikslumo. Tada perkelkite šį numerį į ATSAKYMO FORMĄ Nr. 1 dešinėje nuo atitinkamos užduoties numerio, pradedant nuo pirmo langelio. Kiekvieną simbolį įrašykite į atskirą langelį pagal formoje pateiktus pavyzdžius. Vienetai fiziniai kiekiai nereikia rašyti.

Užduotis numeris 27

Kokią masę kalio hidroksido reikia ištirpinti 150 g vandens, kad būtų gautas tirpalas, kurio šarmo masės dalis yra 25%? (Užrašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.)

Atsakymas: 50

Paaiškinimas:

Tegul kalio hidroksido, kurį reikia ištirpinti 150 g vandens, masė yra x g. Tada gauto tirpalo masė bus (150 + x) g, o šarmo masės dalis tokiame tirpale gali būti išreikšta x / (150 + x). Iš būklės žinome, kad kalio hidroksido masės dalis yra 0,25 (arba 25%). Taigi ši lygtis yra teisinga:

x/(150+x) = 0,25

Taigi masė, kurią reikia ištirpinti 150 g vandens, norint gauti tirpalą, kurio šarmo masės dalis yra 25%, yra 50 g.

28 užduotis

Reakcijoje, kurios termocheminė lygtis

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

pateko 88 g anglies dvideginio. Kiek šilumos bus išleista tokiu atveju? (Užrašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.)

Atsakymas: _______________________________ kJ.

Atsakymas: 204

Paaiškinimas:

Apskaičiuokite anglies dioksido kiekį:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Pagal reakcijos lygtį 1 mol CO 2 sąveika su magnio oksidu išskiria 102 kJ. Mūsų atveju anglies dvideginio kiekis yra 2 mol. Šiuo atveju išskiriamą šilumos kiekį pažymėdami x kJ, galime parašyti tokią proporciją:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Todėl galioja ši lygtis:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Taigi šilumos kiekis, kuris išsiskirs, kai reakcijoje su magnio oksidu dalyvaus 88 g anglies dioksido, yra 204 kJ.

29 užduotis

Nustatykite cinko masę, kuri reaguoja su vandenilio chlorido rūgštis gauti 2,24 l (n.o.s.) vandenilio. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: _______________________________

Atsakymas: 6.5

Paaiškinimas:

Parašykime reakcijos lygtį:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Apskaičiuokite vandenilio medžiagos kiekį:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Kadangi reakcijos lygtyje yra lygūs koeficientai prieš cinką ir vandenilį, tai reiškia, kad į reakciją patekusių cinko medžiagų ir jos metu susidariusio vandenilio kiekiai taip pat yra vienodi, t.y.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, todėl:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Nepamirškite visų atsakymų perkelti į atsakymų lapą Nr.1 ​​pagal darbo atlikimo instrukcijas.

Užduotis numeris 33

Natrio bikarbonatas, sveriantis 43,34 g, buvo kalcinuotas iki pastovaus svorio. Likutis ištirpintas druskos rūgšties perteklių. Gautos dujos praleidžiamos per 100 g 10% natrio hidroksido tirpalo. Nustatykite susidariusios druskos sudėtį ir masę, jos masės dalį tirpale. Atsakyme surašykite reakcijos lygtis, kurios nurodytos uždavinio sąlygoje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus).

Atsakymas:

Paaiškinimas:

Kaitinamas natrio bikarbonatas suyra pagal lygtį:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Akivaizdu, kad susidariusią kietą liekaną sudaro tik natrio karbonatas. Kai natrio karbonatas ištirpinamas druskos rūgštyje, įvyksta tokia reakcija:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Apskaičiuokite natrio bikarbonato ir natrio karbonato medžiagos kiekį:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

Vadinasi,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Apskaičiuokite anglies dioksido kiekį, susidarantį reakcijoje (II):

n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Apskaičiuokite gryno natrio hidroksido masę ir medžiagos kiekį:

m(NaOH) = m tirpalas (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 \u003d 0,25 mol.

Anglies dioksido ir natrio hidroksido sąveika, priklausomai nuo jų proporcijų, gali vykti pagal dvi skirtingas lygtis:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (su šarmo pertekliumi)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (su anglies dioksido pertekliumi)

Iš pateiktų lygčių matyti, kad tik vidutinė druska gaunama, kai santykis n(NaOH) / n(CO 2) ≥2, ir tik rūgštinė, kai santykis n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .

Remiantis skaičiavimais, ν (CO 2) > ν (NaOH), todėl:

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

Tie. anglies dioksido sąveika su natrio hidroksidu vyksta išimtinai susidarant rūgšties druskai, t.y. pagal lygtį:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Skaičiavimas atliekamas pagal šarmų trūkumą. Pagal reakcijos lygtį (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, todėl:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Gauto tirpalo masė bus šarminio tirpalo masės ir jo sugerto anglies dioksido masės suma.

Iš reakcijos lygties seka, kad sureagavo, t.y. buvo absorbuota tik 0,25 mol CO 2 iš 0,258 mol. Tada absorbuoto CO 2 masė yra:

m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Tada tirpalo masė yra:

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

o natrio bikarbonato masės dalis tirpale bus lygi:

ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.

Užduotis numeris 34

Degimo metu 16,2 g organinės medžiagos neciklinė struktūra gavo 26,88 l (n.o.) anglies dvideginio ir 16,2 g vandens. Yra žinoma, kad 1 molis šios organinės medžiagos, esant katalizatoriui, prideda tik 1 molį vandens ir ši medžiaga nereaguoja su sidabro oksido amoniako tirpalu.

Remiantis šiomis problemos sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašykite organinės medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaryti organinės medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje;

4) parašykite organinės medžiagos hidratacijos reakcijos lygtį.

Atsakymas:

Paaiškinimas:

1) Norėdami nustatyti elementų sudėtį, apskaičiuojame anglies dioksido, vandens kiekius ir į juos įtrauktų elementų mases:

n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, todėl organinėse medžiagose nėra deguonies.

Bendra formulė organinis junginys- C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Šiuo būdu paprasčiausia formulė medžiagos C 4 H 6 . Tikroji medžiagos formulė gali sutapti su paprasčiausia arba nuo jos skirtis sveikuoju skaičiumi kartų. Tie. gali būti, pavyzdžiui, C 8 H 12 , C 12 H 18 ir kt.

Sąlyga sako, kad angliavandenilis yra neciklinis ir viena iš jo molekulių gali prijungti tik vieną vandens molekulę. Tai įmanoma, jei medžiagos struktūrinėje formulėje yra tik viena daugialypė jungtis (dviguba arba triguba). Kadangi norimas angliavandenilis yra neciklinis, akivaizdu, kad viena daugybinė jungtis gali būti tik medžiagai, kurios formulė C 4 H 6 . Jei tai yra kiti angliavandeniliai, turintys didesnį molekulinė masė kelių obligacijų skaičius yra didesnis nei vienas visur. Taigi medžiagos C 4 H 6 molekulinė formulė sutampa su paprasčiausia.

2) Organinės medžiagos molekulinė formulė yra C 4 H 6.

3) Iš angliavandenilių alkinai sąveikauja su sidabro oksido amoniako tirpalu, kuriame triguba jungtis yra molekulės gale. Kad nebūtų sąveikos su amoniako sidabro oksido tirpalu, C 4 H 6 kompozicijos alkinas turi turėti tokią struktūrą:

CH3-C≡C-CH3

4) Alkinų hidratacija vyksta esant dvivalenčių gyvsidabrio druskų.

Norėdami atlikti 1–3 užduotis, naudokite šią cheminių elementų eilutę. 1-3 užduočių atsakymas yra skaičių seka, po kuria nurodomi cheminiai elementai šioje eilutėje.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Užduotis numeris 1

Nustatykite, kurie serijoje nurodytų elementų atomai turi keturis elektronus išoriniame energijos lygyje.

Atsakymas: 3; 5

Elektronų skaičius pagrindinių pogrupių elementų išoriniame energijos lygyje (elektroniniame sluoksnyje) yra lygus grupės skaičiui.

Taigi iš pateiktų atsakymų tinka silicis ir anglis, nes. jie yra pagrindiniame ketvirtosios lentelės grupės pogrupyje D.I. Mendelejevas (IVA grupė), t.y. 3 ir 5 atsakymai yra teisingi.

Užduotis numeris 2

Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris elementus, kurie yra periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas yra tuo pačiu laikotarpiu. Išdėstykite pasirinktus elementus jų metalinių savybių didėjimo tvarka.

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų elementų skaičius norima seka.

Atsakymas: 3; keturi; vienas

Trys iš pateiktų elementų yra to paties laikotarpio – natrio Na, silicio Si ir magnio Mg.

Judėdamas per vieną periodinės lentelės laikotarpį, D.I. Mendelejevas (horizontalios linijos) iš dešinės į kairę, palengvinamas elektronų, esančių išoriniame sluoksnyje, sugrįžimas, t.y. sustiprėja elementų metalinės savybės. Taigi Si serijoje pagerinamos natrio, silicio ir magnio metalinės savybės

Užduotis numeris 3

Iš elementų, išvardytų eilutėje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena yra žemiausia, lygi –4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 3; 5

Pagal okteto taisyklę cheminių elementų atomų išoriniame elektroniniame lygyje, kaip ir tauriosiose dujose, paprastai yra 8 elektronai. Tai galima pasiekti arba paaukojus paskutinio lygio elektronus, tada ankstesnis, turintis 8 elektronus, tampa išoriniu, arba, atvirkščiai, pridedant papildomų elektronų iki aštuonių. Natris ir kalis yra šarminiai metalai ir yra pagrindinės pirmosios grupės (IA) pogrupyje. Tai reiškia, kad jų atomų išoriniame elektroniniame sluoksnyje yra po vieną elektroną. Šiuo atžvilgiu vieno elektrono praradimas yra energetiškai palankesnis nei dar septynių pridėjimas. Su magniu situacija panaši, tik jis yra antros grupės pagrindiniame pogrupyje, tai yra, išoriniame elektroniniame lygmenyje turi du elektronus. Reikėtų pažymėti, kad natris, kalis ir magnis yra metalai, o metalams iš esmės neigiama oksidacijos būsena neįmanoma. Minimali bet kurio metalo oksidacijos būsena yra lygi nuliui ir stebima paprastose medžiagose.

Cheminiai elementai anglis C ir silicis Si yra nemetalai ir priklauso pagrindiniam ketvirtos grupės (IVA) pogrupiui. Tai reiškia, kad jų išoriniame elektronų sluoksnyje yra 4 elektronai. Dėl šios priežasties šiems elementams galimas ir šių elektronų grąžinimas, ir dar keturių pridėjimas iki iš viso 8. Silicio ir anglies atomai negali prijungti daugiau nei 4 elektronų, todėl minimali jų oksidacijos būsena yra -4.

Užduotis numeris 4

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose yra joninė cheminė jungtis.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Atsakymas: 1; 3

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo ir nemetalų atomus.

Tuo remiantis nustatome, kad junginyje numeris 1 yra joninis ryšys - Ca(ClO 2) 2, nes jo formulėje galima pamatyti tipiško kalcio metalo atomus ir nemetalų – deguonies ir chloro – atomus.

Tačiau šiame sąraše nebėra junginių, kuriuose būtų ir metalo, ir nemetalų atomų.

Be aukščiau nurodytos savybės, galima pasakyti, kad junginyje yra joninė jungtis, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilamonio RNH 3 +, dialkilamonio R 2 NH 2 + katijonai. , trialkilamonio R 3 NH + ir tetraalkilamonio R 4 N + , kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, joninio tipo ryšys vyksta junginyje (CH 3) 4 NCl tarp katijono (CH 3) 4 + ir chlorido jono Cl - .

Tarp priskyrime nurodytų junginių yra amonio chloridas, kuriame joninis ryšys yra realizuotas tarp amonio katijono NH 4 + ir chlorido jono Cl − .

Užduotis numeris 5

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą poziciją iš antrojo stulpelio, pažymėto skaičiumi.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų jungčių numerius.

Atsakymas: A-4; B-1; 3 d

Paaiškinimas:

Rūgštinės druskos yra druskos, susidarančios nevisiškai pakeitus judrius vandenilio atomus metalo katijonu, amonio katijonu arba alkilamoniu.

Į ne organinės rūgštys ah, kurie vyksta kaip mokyklos mokymo programos dalis, visi vandenilio atomai yra judrūs, tai yra, juos galima pakeisti metalu.

Pateiktame sąraše esančių rūgščių neorganinių druskų pavyzdžiai yra amonio bikarbonatas NH 4 HCO 3 – produktas, pakeitus vieną iš dviejų vandenilio atomų anglies rūgštyje amonio katijonu.

Tiesą sakant, rūgšties druska yra normalios (vidutinės) druskos ir rūgšties kryžminimas. NH 4 HCO 3 atveju – vidurkis tarp normalios druskos (NH 4) 2 CO 3 ir anglies rūgšties H2CO3.

Organinėse medžiagose metalo atomais gali būti pakeisti tik vandenilio atomai, kurie yra karboksilo grupių (-COOH) arba fenolių hidroksilo grupių (Ar-OH) dalis. Tai yra, pavyzdžiui, natrio acetatas CH 3 COONa, nepaisant to, kad jo molekulėje ne visi vandenilio atomai pakeisti metalo katijonais, yra vidutinė, o ne rūgštinė druska (!). Vandenilio atomai organinėse medžiagose, tiesiogiai prijungti prie anglies atomo, beveik niekada negali būti pakeisti metalo atomais, išskyrus vandenilio atomus triguboje C≡C jungtyje.

Nedruskos formuojantys oksidai - nemetalų oksidai, kurie nesudaro druskų su baziniais oksidais ar bazėmis, tai yra, jie arba visiškai su jais nereaguoja (dažniausiai), arba suteikia kitokį produktą (ne druską) reaguodamas su jais. Dažnai sakoma, kad druskos nesudarantys oksidai yra nemetalų oksidai, kurie nereaguoja su bazėmis ir baziniais oksidais. Tačiau norint aptikti oksidus, nesudarančius druskos, šis metodas ne visada veikia. Taigi, pavyzdžiui, CO, būdamas druskos nesudarantis oksidas, reaguoja su baziniu geležies (II) oksidu, tačiau susidaro laisvas metalas, o ne druska:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Druskos nesudarantys oksidai iš mokyklos chemijos kurso apima nemetalų oksidus, kurių oksidacijos būsena yra +1 ir +2. Iš viso jie randami USE 4 - tai CO, NO, N 2 O ir SiO (aš asmeniškai niekada nesutikau paskutinio SiO užduotyse).

Užduotis numeris 6

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena geležis reaguoja nekaitindama.

1. cinko chloridas
2. vario (II) sulfatas
3. koncentruota azoto rūgštis
4. praskiesta druskos rūgštimi
5. aliuminio oksidas

Atsakymas: 2; keturi

Cinko chloridas yra druska, o geležis yra metalas. Metalas reaguoja su druska tik tada, kai jis yra reaktyvesnis nei esantis druskoje. Santykinį metalų aktyvumą lemia metalo aktyvumo eilė (kitaip tariant, metalo įtempių serija). Geležis yra metalų aktyvumo serijoje cinko dešinėje, o tai reiškia, kad ji yra mažiau aktyvi ir negali išstumti cinko iš druskos. Tai yra, geležies reakcija su medžiaga Nr. 1 nevyksta.

Vario (II) sulfatas CuSO 4 reaguos su geležimi, nes aktyvumo serijoje geležis yra kairėje nuo vario, tai yra, ji yra aktyvesnis metalas.

Koncentruota azoto rūgštis, kaip ir koncentruota sieros rūgštis, negali be kaitinimo reaguoti su geležimi, aliuminiu ir chromu dėl tokio reiškinio kaip pasyvavimas: šių metalų paviršiuje, veikiant šioms rūgštims, susidaro netirpi druska. susidaro be šildymo, kuris veikia kaip apsauginis apvalkalas. Tačiau kaitinant šis apsauginis apvalkalas ištirpsta ir reakcija tampa įmanoma. Tie. kadangi nurodyta, kad nėra kaitimo, geležies reakcija su konc. HNO 3 nenuteka.

Vandenilio chlorido rūgštis, nepriklausomai nuo koncentracijos, reiškia neoksiduojančias rūgštis. Metalai, esantys aktyvumo serijoje į kairę nuo vandenilio, reaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis, išskirdami vandenilį. Geležis yra vienas iš šių metalų. Išvada: vyksta geležies reakcija su druskos rūgštimi.

Metalo ir metalo oksido atveju reakcija, kaip ir druskos atveju, yra įmanoma, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis už tą, kuris yra oksido dalis. Fe, pagal metalų aktyvumo eilę, yra mažiau aktyvus nei Al. Tai reiškia, kad Fe nereaguoja su Al 2 O 3.

Užduotis numeris 7

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su druskos rūgšties tirpalu, bet nereaguoti su natrio hidroksido tirpalu.

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 3; keturi

CO yra druskos nesudarantis oksidas, jis nereaguoja su vandeniniu šarmo tirpalu.

(Reikėtų atsiminti, kad vis dėlto esant atšiaurioms sąlygoms - aukštam slėgiui ir temperatūrai - jis vis tiek reaguoja su kietu šarmu, sudarydamas formatus - skruzdžių rūgšties druskas.)

SO 3 – sieros oksidas (VI) – rūgšties oksidas, kuris atitinka sieros rūgštis. Rūgščių oksidai nereaguoja su rūgštimis ir kitais rūgščių oksidais. Tai yra, SO 3 nereaguoja su druskos rūgštimi ir reaguoja su baze - natrio hidroksidu. Netinkamas.

CuO – vario (II) oksidas – klasifikuojamas kaip oksidas, turintis daugiausia bazinių savybių. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksido tirpalu. Tinka

MgO – magnio oksidas – priskiriamas tipiniam baziniam oksidui. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksido tirpalu. Tinka

ZnO yra oksidas, turintis ryškų amfoterinės savybės- lengvai reaguoja tiek su stipriomis bazėmis, tiek su rūgštimis (taip pat su rūgštiniais ir baziniais oksidais). Netinkamas.

Užduotis numeris 8

• 1.KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

Atsakymas: 4; 2

Reakcijoje tarp dviejų neorganinių rūgščių druskų dujos susidaro tik sumaišius karštus nitritų ir amonio druskų tirpalus, nes susidaro termiškai nestabilus amonio nitritas. Pavyzdžiui,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Tačiau tiek nitritų, tiek amonio druskų sąraše nėra.

Tai reiškia, kad viena iš trijų druskų (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3) reaguoja arba su rūgštimi (HCl), arba su šarmu (NaOH).

Iš neorganinių rūgščių druskų tik amonio druskos, sąveikaudamos su šarmais, išskiria dujas:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Amonio druskų, kaip jau minėjome, sąraše nėra. Liko tik druskos sąveika su rūgštimi.

Tarp šių medžiagų yra druskos: Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3. Vario nitrato reakcija su druskos rūgštimi nevyksta, nes nesusidaro dujos, nuosėdos, mažai disocijuojančios medžiagos (vanduo ar silpna rūgštis). Natrio silikatas reaguoja su druskos rūgštimi, tačiau dėl to, kad išsiskiria baltos želatininės silicio rūgšties nuosėdos, o ne dujos:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Lieka paskutinis variantas – kalio sulfito ir druskos rūgšties sąveika. Iš tiesų, vykstant jonų mainų reakcijai tarp sulfito ir beveik bet kurios rūgšties, susidaro nestabili sieros rūgštis, kuri akimirksniu suyra į bespalvį dujinį sieros oksidą (IV) ir vandenį.

Užduotis numeris 9

• 1. KCl (tirpalas)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCl (perteklius)
• 5. CO 2 (tirpalas)

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 2; 5

CO 2 yra rūgštinis oksidas ir turi būti apdorotas baziniu oksidu arba baze, kad jis paverstų druska. Tie. norint gauti kalio karbonatą iš CO 2, jis turi būti apdorotas arba kalio oksidu, arba kalio hidroksidu. Taigi medžiaga X yra kalio oksidas:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kalio bikarbonatas KHCO 3, kaip ir kalio karbonatas, yra anglies rūgšties druska, vienintelis skirtumas yra tas, kad bikarbonatas yra nevisiško vandenilio atomų pakeitimo anglies rūgštyje produktas. Norint gauti rūgštinę druską iš įprastos (vidutinės) druskos, ją reikia veikti ta pačia rūgštimi, kuri sudarė šią druską, arba, esant vandeniui, rūgštiniu oksidu, atitinkančiu šią rūgštį. Taigi reagentas Y yra anglies dioksidas. Praleidus jį per vandeninį kalio karbonato tirpalą, pastarasis virsta kalio bikarbonatu:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Užduotis numeris 10

Nustatykite reakcijos lygties ir azoto elemento savybių, kurias jis parodo šioje reakcijoje, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: A-4; B-2; IN 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 – druska, kuriai priklauso amonio katijonas NH 4 +. Amonio katijone azoto oksidacijos būsena visada yra -3. Dėl reakcijos jis virsta amoniaku NH3. Vandenilio oksidacijos laipsnis beveik visada (išskyrus jo junginius su metalais) yra +1. Todėl, kad amoniako molekulė būtų elektriškai neutrali, azoto oksidacijos būsena turi būti -3. Taigi azoto oksidacijos laipsnis nesikeičia; jis nepasižymi redokso savybėmis.

B) Kaip jau parodyta aukščiau, azoto NH3 amoniake oksidacijos būsena yra -3. Dėl reakcijos su CuO amoniakas paverčiamas paprasta medžiaga N 2. Bet kurioje paprastoje medžiagoje elemento, su kuriuo ji susidaro, oksidacijos būsena yra lygi nuliui. Taigi azoto atomas praranda neigiamą krūvį, o kadangi elektronai yra atsakingi už neigiamą krūvį, tai reiškia, kad azoto atomas juos praranda dėl reakcijos. Elementas, kuris reakcijos metu praranda dalį savo elektronų, vadinamas reduktoriumi.

C) Dėl reakcijos NH 3, kurio azoto oksidacijos būsena yra lygi -3, virsta azoto oksidu NO. Deguonies oksidacijos būsena beveik visada yra -2. Todėl, kad azoto oksido molekulė būtų elektriškai neutrali, azoto atomo oksidacijos būsena turi būti +2. Tai reiškia, kad dėl reakcijos azoto atomas pakeitė savo oksidacijos būseną nuo -3 iki +2. Tai rodo, kad azoto atomas prarado 5 elektronus. Tai yra, azotas, kaip ir B atveju, yra reduktorius.

D) N 2 yra paprasta medžiaga. Visose paprastose medžiagose jas sudarančio elemento oksidacijos būsena yra 0. Reakcijos rezultate azotas paverčiamas ličio nitridu Li3N. Vienintelė šarminio metalo oksidacijos būsena, išskyrus nulį (bet kurio elemento oksidacijos būsena yra 0), yra +1. Taigi, kad Li3N struktūrinis vienetas būtų elektriškai neutralus, azoto oksidacijos būsena turi būti -3. Pasirodo, dėl reakcijos azotas įgavo neigiamą krūvį, o tai reiškia elektronų pridėjimą. Azotas yra šios reakcijos oksidatorius.

Užduotis numeris 11

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS FORMULĖ	REAGENTAI
D) ZnBr 2 (tirpalas)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: A-3; B-2; AT 4; G-1

Paaiškinimas:

A) Kai vandenilio dujos praleidžiamos per sieros lydalą, susidaro vandenilio sulfidas H 2 S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kai kambario temperatūroje chloras praleidžiamas per susmulkintą sierą, susidaro sieros dichloridas:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Dėl išlaikęs egzaminą nebūtina tiksliai žinoti, kaip siera reaguoja su chloru, ir atitinkamai mokėti parašyti šią lygtį. Svarbiausia yra pamatinis lygis atminkite, kad siera reaguoja su chloru. Chloras yra stiprus oksidatorius, siera dažnai atlieka dvejopą funkciją – ir oksiduojančią, ir redukuojančią. Tai yra, jei stiprus oksidatorius veikia sierą, kuri yra molekulinis chloras Cl 2, ji oksiduos.

Deguonyje siera dega mėlyna liepsna ir susidaro aštraus kvapo dujos - sieros dioksidas SO 2:

B) SO 3 – sieros oksidas (VI) pasižymi ryškiomis rūgštinėmis savybėmis. Tokiems oksidams būdingiausios reakcijos yra sąveika su vandeniu, taip pat su baziniais ir amfoteriniai oksidai ir hidroksidai. 2 sąraše matome tik vandenį, bazinį oksidą BaO ir hidroksidą KOH.

Kai rūgšties oksidas reaguoja su baziniu oksidu, susidaro atitinkamos rūgšties druska ir metalas, kuris yra bazinio oksido dalis. Rūgštinis oksidas atitinka rūgštį, kurioje rūgštį sudarančio elemento oksidacijos būsena yra tokia pati kaip ir oksido. Oksidas SO 3 atitinka sieros rūgštį H 2 SO 4 (ir ten, ir ten sieros oksidacijos laipsnis yra +6). Taigi, kai SO 3 sąveikauja su metalų oksidais, gaunamos sieros rūgšties druskos - sulfatai, turintys sulfato joną SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Sąveikaujant su vandeniu rūgšties oksidas virsta atitinkama rūgštimi:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

O kai rūgšties oksidai sąveikauja su metalų hidroksidais, susidaro atitinkamos rūgšties druska ir vanduo:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Cinko hidroksidas Zn (OH) 2 pasižymi tipiškomis amfoterinėmis savybėmis, tai yra, jis reaguoja tiek su rūgštiniais oksidais ir rūgštimis, tiek su baziniais oksidais ir šarmais. 4 sąraše matome ir rūgštis – vandenilio bromido HBr ir acto, ir šarmą – LiOH. Prisiminkite, kad vandenyje tirpūs metalų hidroksidai vadinami šarmais:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Cinko bromidas ZnBr 2 yra druska, tirpi vandenyje. Tirpioms druskoms dažniausiai vyksta jonų mainų reakcijos. Druska gali reaguoti su kita druska, jei abi pradinės druskos yra tirpios ir susidaro nuosėdos. Taip pat ZnBr 2 yra bromido jonų Br-. Metalų halogenidams būdinga tai, kad jie geba reaguoti su Hal 2 halogenais, kurie yra didesni periodinėje lentelėje. Šiuo būdu? aprašytos reakcijos vyksta su visomis 1 sąrašo medžiagomis:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Užduotis numeris 12

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos pavadinimo ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: A-4; B-2; 1

Paaiškinimas:

A) Metilbenzenas, taip pat žinomas kaip toluenas, turi struktūrinę formulę:

Kaip matote, šios medžiagos molekulės susideda tik iš anglies ir vandenilio, todėl metilbenzenas (toluenas) reiškia angliavandenilius

B) Anilino (aminobenzeno) struktūrinė formulė yra tokia:

Kaip matyti iš struktūrinės formulės, anilino molekulė susideda iš aromatinio angliavandenilio radikalo (C 6 H 5 -) ir amino grupės (-NH 2), taigi, anilinas priklauso aromatiniams aminams, t.y. teisingas atsakymas 2.

C) 3-metilbutanalis. Galūnė „al“ rodo, kad medžiaga priklauso aldehidams. Šios medžiagos struktūrinė formulė:

Užduotis numeris 13

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra struktūriniai buteno-1 izomerai.

1. butanas
2. ciklobutanas
3. butin-2
4. butadieno-1,3
5. metilpropenas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 2; 5

Paaiškinimas:

Izomerai – tai tokios pat molekulinės formulės ir skirtingos struktūros medžiagos, t.y. Medžiagos, kurios skiriasi atomų jungimosi tvarka, bet turi tą pačią molekulių sudėtį.

Užduotis numeris 14

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių sąveika su kalio permanganato tirpalu pakeis tirpalo spalvą.

1. cikloheksanas
2. benzenas
3. toluenas
4. propanas
5. propileno

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 3; 5

Paaiškinimas:

Alkanai, taip pat cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra 5 ar daugiau anglies atomų, yra labai inertiški ir nereaguoja su net stiprių oksiduojančių medžiagų vandeniniais tirpalais, tokiais kaip, pavyzdžiui, kalio permanganatas KMnO 4 ir kalio dichromatas K 2 Cr 2 O 7. Taigi 1 ir 4 variantai išnyksta – kai į vandeninį kalio permanganato tirpalą pridedama cikloheksano arba propano, spalva nepasikeis.

Iš benzeno homologinės serijos angliavandenilių tik benzenas yra pasyvus oksiduojančių medžiagų vandeniniams tirpalams, visi kiti homologai yra oksiduojami priklausomai nuo terpės arba karboksirūgštys arba į atitinkamas jų druskas. Taigi 2 variantas (benzenas) pašalinamas.

Teisingi atsakymai yra 3 (toluenas) ir 5 (propilenas). Abi medžiagos nuspalvina purpurinį kalio permanganato tirpalą dėl vykstančių reakcijų:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH) – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Užduotis numeris 15

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis reaguoja formaldehidas.

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (NH 3 tirpalas)
• 5. CH 3 DOS 3

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 3; keturi

Paaiškinimas:

Formaldehidas priklauso aldehidų klasei - deguonies turintiems organiniams junginiams, kurių molekulės gale yra aldehido grupė:

Tipiškos aldehidų reakcijos yra oksidacijos ir redukcijos reakcijos, vykstančios per funkcinę grupę.

Tarp formaldehido atsakų sąrašo būdingos redukcijos reakcijos, kai kaip reduktorius naudojamas vandenilis (kat. - Pt, Pd, Ni), o oksidacija - šiuo atveju sidabro veidrodžio reakcija.

Kai redukuojamas vandeniliu ant nikelio katalizatoriaus, formaldehidas paverčiamas metanoliu:

Sidabrinio veidrodžio reakcija yra sidabro redukcija iš sidabro oksido amoniako tirpalo. Ištirpęs vandeniniame amoniako tirpale sidabro oksidas virsta sudėtingu junginiu – diamino sidabro (I) OH hidroksidu. Pridėjus formaldehido, įvyksta redokso reakcija, kurios metu redukuojasi sidabras:

Užduotis numeris 16

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis reaguoja metilaminas.

1. propanas
2. chlormetanas
3. vandenilis
4. natrio hidroksidas
5. vandenilio chlorido rūgštis

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 2; 5

Paaiškinimas:

Metilaminas yra paprasčiausias organinis junginys, atstovaujantis aminų klasei. Būdingas aminų bruožas yra vienišos elektronų poros buvimas ant azoto atomo, dėl to aminai pasižymi bazių savybėmis ir reakcijose veikia kaip nukleofilai. Taigi, atsižvelgiant į siūlomus atsakymus, metilaminas kaip bazė ir nukleofilas reaguoja su chlormetanu ir druskos rūgštimi:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Užduotis numeris 17

Pateikta tokia medžiagų transformacijų schema:

Nustatykite, kurios iš pateiktų medžiagų yra X ir Y medžiagos.

• 1.H2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alkoholis)

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 4; 2

Paaiškinimas:

Viena iš alkoholių gavimo reakcijų yra halogenalkanų hidrolizė. Taigi, etanolį galima gauti iš chloretano, pastarąjį veikiant vandeniniu šarmo – šiuo atveju NaOH – tirpalu.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vandeninis) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Kita reakcija yra oksidacijos reakcija etilo alkoholis. Alkoholiai oksiduojami ant vario katalizatoriaus arba naudojant CuO:

Užduotis numeris 18

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai sąveikaujant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 5; 2; 3; 6

Paaiškinimas:

Alkanams būdingiausios reakcijos yra laisvųjų radikalų pakeitimo reakcijos, kurių metu vandenilio atomas pakeičiamas halogeno atomu. Taigi, brominant etaną, galima gauti bromoetaną, o bromuojant izobutaną – 2-bromizobutaną:

Kadangi maži ciklopropano ir ciklobutano molekulių ciklai yra nestabilūs, brominant šių molekulių ciklai atsidaro, todėl vyksta sudėjimo reakcija:

Skirtingai nuo ciklopropano ir ciklobutano ciklų, cikloheksano ciklas dideli dydžiai, todėl vandenilio atomas pakeičiamas bromo atomu:

19 užduotis

Nustatykite reaguojančių medžiagų ir anglies turinčio produkto, kuris susidaro sąveikaujant šioms medžiagoms, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 5; keturi; 6; 2

Užduotis numeris 20

Iš siūlomo reakcijų tipų sąrašo pasirinkite dviejų tipų reakcijas, kurios apima šarminių metalų sąveiką su vandeniu.

1. katalizinis
2. vienalytis
3. negrįžtamas
4. redokso
5. neutralizacijos reakcija

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų reakcijų tipų skaičius.

Atsakymas: 3; keturi

Šarminiai metalai (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) yra D.I lentelės I grupės pagrindiniame pogrupyje. Mendelejevas ir yra reduktorius, lengvai dovanojantys elektroną, esantį išoriniame lygyje.

Jei šarminį metalą žymime raide M, tada šarminio metalo reakcija su vandeniu atrodys taip:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Šarminiai metalai yra labai aktyvūs vandens atžvilgiu. Reakcija vyksta smarkiai, išsiskiriant dideliam šilumos kiekiui, yra negrįžtama ir nereikalauja katalizatoriaus (ne katalizatoriaus) - medžiagos, kuri pagreitina reakciją ir nėra reakcijos produktų dalis. Reikėtų pažymėti, kad visoms labai egzoterminėms reakcijoms nereikia naudoti katalizatoriaus ir jos vyksta negrįžtamai.

Kadangi metalas ir vanduo yra skirtingos medžiagos agregacijos būsenos, tada ši reakcija vyksta ties fazės riba, todėl ji yra nevienalytė.

Šios reakcijos tipas yra pakeitimas. Reakcijos tarp neorganinių medžiagų klasifikuojamos kaip pakeitimo reakcijos, jei paprasta medžiaga sąveikauja su sudėtinga ir dėl to kitos paprastos ir sudėtinga medžiaga. (Tarp rūgšties ir bazės vyksta neutralizacijos reakcija, dėl kurios šios medžiagos keičiasi sudedamosios dalys ir susidaro druska bei mažai disociuojanti medžiaga).

Kaip minėta aukščiau, šarminiai metalai yra reduktoriai, dovanojantys elektroną iš išorinio sluoksnio, todėl reakcija yra redokso.

Užduotis numeris 21

Iš siūlomo išorinių poveikių sąrašo pasirinkite du poveikius, dėl kurių sumažėja etileno ir vandenilio reakcijos greitis.

1. temperatūros kritimas
2. Etileno koncentracijos padidėjimas
3. katalizatoriaus naudojimas
4. vandenilio koncentracijos sumažėjimas
5. slėgio padidėjimas sistemoje

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 1; keturi

Dėl greičio cheminė reakcijaįtakos turi šie veiksniai: temperatūros pokytis ir reagentų koncentracija, taip pat katalizatoriaus naudojimas.

Pagal Van't Hoffo nykščio taisyklę, kas 10 laipsnių temperatūros padidėjimo greičio konstanta yra vienalytė reakcija padidėja 2-4 kartus. Todėl sumažėjus temperatūrai, sumažėja ir reakcijos greitis. Pirmas atsakymas teisingas.

Kaip minėta aukščiau, reakcijos greičiui įtakos turi ir reagentų koncentracijos pokytis: padidinus etileno koncentraciją, padidės ir reakcijos greitis, o tai neatitinka problemos reikalavimų. O vandenilio koncentracijos sumažėjimas - pradinis komponentas, priešingai, sumažina reakcijos greitį. Todėl antrasis variantas netinka, bet ketvirtas tinka.

Katalizatorius yra medžiaga, kuri pagreitina cheminės reakcijos greitį, bet nėra produktų dalis. Katalizatoriaus naudojimas pagreitina etileno hidrinimo reakciją, kuri taip pat neatitinka problemos būklės, todėl nėra teisingas atsakymas.

Kai etilenas reaguoja su vandeniliu (ant Ni, Pd, Pt katalizatorių), susidaro etanas:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g)

Visi reakcijoje ir produkte dalyvaujantys komponentai yra dujinių medžiagų, todėl slėgis sistemoje taip pat turės įtakos reakcijos greičiui. Iš dviejų tūrių etileno ir vandenilio susidaro vienas tūris etano, todėl reakcija vyksta iki slėgio sumažėjimo sistemoje. Padidindami slėgį paspartinsime reakciją. Penktas atsakymas netinka.

22 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp druskos formulės ir šios druskos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų, kurie išsiskyrė ant inertinių elektrodų: kiekvienai padėčiai,

DRUSKOS FORMULĖ

ELEKTROLIZĖS PRODUKTAI

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 1; keturi; 3; 2

Elektrolizė yra redokso procesas, vykstantis ant elektrodų pereinant konstantai elektros srovė per elektrolito tirpalą arba lydalą. Prie katodo redukcija vyksta daugiausia tų katijonų, kurie turi didžiausią oksidacinį aktyvumą. Prie anodo pirmiausia oksiduojami tie anijonai, kurie turi didžiausią redukcijos galimybę.

Vandeninio tirpalo elektrolizė

1) Vandeninių tirpalų ant katodo elektrolizės procesas nepriklauso nuo katodo medžiagos, bet priklauso nuo metalo katijono padėties elektrocheminėje įtampų serijoje.

Dėl katijonų iš eilės

Li + - Al 3+ atkūrimo procesas:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 išsiskiria katode)

Zn 2+ – Pb 2+ atkūrimo procesas:

Me n + + ne → Me 0 ir 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ir Me bus išleisti prie katodo)

Cu 2+ - Au 3+ redukcijos procesas Me n + + ne → Me 0 (Me išsiskiria prie katodo)

2) Vandeninių tirpalų elektrolizės procesas prie anodo priklauso nuo anodo medžiagos ir nuo anijono pobūdžio. Jeigu anodas netirpus, t.y. inertiški (platina, auksas, anglis, grafitas), procesas priklausys tik nuo anijonų pobūdžio.

Anijonams F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidacijos procesas:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O arba 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (prie anodo išsiskiria deguonis) halogenidų jonų (išskyrus F-) oksidacijos procesas 2Hal - - 2e → Hal 2 (laisvieji halogenai išsiskiria) organinių rūgščių oksidacijos procesas:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Bendra elektrolizės lygtis yra tokia:

A) Na 3 PO 4 tirpalas

2H 2 O → 2H 2 (prie katodo) + O 2 (prie anodo)

B) KCl tirpalas

2KCl + 2H 2O → H2 (prie katodo) + 2KOH + Cl2 (prie anodo)

C) CuBr2 tirpalas

CuBr 2 → Cu (prie katodo) + Br 2 (prie anodo)

D) Cu(NO3)2 tirpalas

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (prie katodo) + 4HNO 3 + O 2 (prie anodo)

23 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp druskos pavadinimo ir šios druskos santykio su hidrolize: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 1; 3; 2; keturi

Druskų hidrolizė - druskų sąveika su vandeniu, dėl kurios vandens molekulės vandenilio katijonas H + pridedamas prie rūgšties liekanos anijono ir (arba) vandens molekulės hidroksilo grupė OH - prie metalo katijono. Druskos, sudarytos iš katijonų, atitinkančių silpnas bazes, ir anijonai, atitinkantys silpnas rūgštis, hidrolizuojami.

A) Amonio chloridas (NH 4 Cl) – druska, susidaranti iš stiprios druskos rūgšties ir amoniako ( silpna bazė), katijone vyksta hidrolizė.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (vandenyje ištirpusio amoniako susidarymas)

Tirpalo terpė yra rūgštinė (pH< 7).

B) Kalio sulfatas (K 2 SO 4) – druska, susidaranti iš stiprios sieros rūgšties ir kalio hidroksido (šarmo, t. y. stiprios bazės), nehidrolizuojama.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Natrio karbonatas (Na 2 CO 3) – druska, susidaranti iš silpnos anglies rūgšties ir natrio hidroksido (šarmo, t.y. stiprios bazės), vyksta anijonų hidrolizė.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (silpnai disocijuojamo hidrokarbonato jono susidarymas)

Tirpalas yra šarminis (pH > 7).

D) Aliuminio sulfidas (Al 2 S 3) – druska, susidaranti silpno hidrosulfido rūgštis ir aliuminio hidroksidas (silpna bazė), visiškai hidrolizuojamas susidarant aliuminio hidroksidui ir vandenilio sulfidui:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Tirpalo terpė yra artima neutraliai (pH ~ 7).

24 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp cheminės reakcijos lygties ir cheminės pusiausvyros poslinkio krypties didėjant slėgiui sistemoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

REAKCIJOS LYGTIS A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

CHEMINĖS PUSIAUSVYROS POKYČIO KRYPTIS 1) pereina prie tiesioginės reakcijos 2) pasislenka link nugaros reakcijos 3) nėra pusiausvyros poslinkio

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: A-1; B-1; AT 3; G-1

Reakcija yra cheminė pusiausvyra kai tiesioginės reakcijos greitis yra lygus atvirkštinės reakcijos greičiui. Pusiausvyros poslinkis norima kryptimi pasiekiamas keičiant reakcijos sąlygas.

Veiksniai, lemiantys pusiausvyros padėtį:

- spaudimas: padidėjus slėgiui pusiausvyra perkeliama link reakcijos, dėl kurios sumažėja tūris (atvirkščiai, sumažėjus slėgiui pusiausvyra pasislenka link reakcijos, dėl kurios padidėja tūris)

- temperatūros: temperatūros padidėjimas perkelia pusiausvyrą link endoterminės reakcijos (priešingai, temperatūros sumažėjimas perkelia pusiausvyrą link egzoterminės reakcijos)

- pradinių medžiagų ir reakcijos produktų koncentracijos: pradinių medžiagų koncentracijos padidėjimas ir produktų pašalinimas iš reakcijos sferos perkelia pusiausvyrą pirmyn reakcijos link (priešingai, pradinių medžiagų koncentracijos sumažėjimas ir reakcijos produktų padidėjimas perkelia pusiausvyrą link atvirkštinės reakcijos)

- Katalizatoriai neturi įtakos pusiausvyros poslinkiui, o tik pagreitina jo pasiekimą

A) Pirmuoju atveju reakcija vyksta mažėjant tūriui, nes V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Padidinus slėgį sistemoje, pusiausvyra pasislinks į pusę su mažesniu medžiagų tūriu, vadinasi, į priekį (tiesioginės reakcijos kryptimi).

B) Antruoju atveju reakcija taip pat vyksta mažėjant tūriui, nes 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Padidinus slėgį sistemoje, pusiausvyra pasislinks ir tiesioginės reakcijos kryptimi (produkto kryptimi).

C) Trečiuoju atveju reakcijos metu slėgis nekinta, nes V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), todėl nėra pusiausvyros poslinkio.

D) Ketvirtuoju atveju reakcija taip pat vyksta sumažėjus tūriui, nes V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Padidinus slėgį sistemoje, pusiausvyra pasislinks link produkto susidarymo (tiesioginė reakcija).

25 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagų formulių ir reagento, pagal kurį galite atskirti jų vandeninius tirpalus: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS FORMULĖ A) HNO 3 ir H 2 O C) NaCl ir BaCl 2 D) AlCl 3 ir MgCl 2

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: A-1; B-3; AT 3; G-2

A) Azoto rūgštį ir vandenį galima atskirti naudojant druską – kalcio karbonatą CaCO 3. Kalcio karbonatas netirpsta vandenyje, o sąveikaujant su azoto rūgštimi susidaro tirpi druska - kalcio nitratas Ca (NO 3) 2, o reakciją lydi bespalvio anglies dioksido išsiskyrimas:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kalio chloridą KCl ir šarminį NaOH galima atskirti pagal vario (II) sulfato tirpalą.

Vario (II) sulfatui sąveikaujant su KCl, mainų reakcija nevyksta, tirpale yra K +, Cl -, Cu 2+ ir SO 4 2- jonų, kurie tarpusavyje nesudaro blogai disocijuojančių medžiagų.

Vario (II) sulfatui sąveikaujant su NaOH, vyksta mainų reakcija, dėl kurios nusėda vario (II) hidroksidas (mėlyna bazė).

C) Natrio chloridas NaCl ir bario BaCl 2 yra tirpios druskos, kurias galima atskirti ir iš vario (II) sulfato tirpalo.

Vario (II) sulfatui sąveikaujant su NaCl, mainų reakcija nevyksta, tirpale yra Na +, Cl -, Cu 2+ ir SO 4 2- jonų, kurie tarpusavyje nesudaro blogai disocijuojančių medžiagų.

Kai vario (II) sulfatas sąveikauja su BaCl 2, vyksta mainų reakcija, dėl kurios nusėda bario sulfatas BaSO 4.

D) Aliuminio chloridas AlCl 3 ir magnio MgCl 2 ištirpsta vandenyje ir sąveikaudami su kalio hidroksidu elgiasi skirtingai. Magnio chloridas su šarmu sudaro nuosėdas:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Kai šarmas sąveikauja su aliuminio chloridu, pirmiausia susidaro nuosėdos, kurios vėliau ištirpsta ir susidaro sudėtinga druska - kalio tetrahidroksoaliuminatas:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

26 užduotis

Nustatykite cheminės medžiagos ir jos taikymo srities atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: A-4; B-2; AT 3; G-5

A) Amoniakas yra svarbiausias chemijos pramonės produktas, jo pagaminama daugiau nei 130 mln. tonų per metus. Amoniakas daugiausia naudojamas azoto trąšų (amonio salietros ir sulfato, karbamido), vaistų, sprogstamųjų medžiagų, azoto rūgšties, sodos gamyboje. Tarp siūlomų atsakymų amoniako panaudojimo sritis yra trąšų gamyba (ketvirtasis atsakymo variantas).

B) Metanas yra paprasčiausias angliavandenilis, termiškai stabiliausias daugelio sočiųjų junginių atstovas. Jis plačiai naudojamas kaip buitinis ir pramoninis kuras, taip pat kaip žaliava pramonei (Antras atsakymas). Metanas yra 90–98% gamtinių dujų komponento.

C) Gumos yra medžiagos, gaunamos polimerizuojant junginius su konjuguotomis dvigubomis jungtimis. Izoprenas priklauso tik šiam junginių tipui ir naudojamas vienai iš gumos rūšių gauti:

D) Mažos molekulinės masės alkenai naudojami plastikams gaminti, ypač etilenas, naudojamas plastikui, vadinamam polietilenu, gaminti:

n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n

Užduotis numeris 27

Apskaičiuokite kalio nitrato masę (gramais), kurią reikia ištirpinti 150 g tirpalo, kurio šios druskos masės dalis yra 10%, kad gautumėte tirpalą, kurio masės dalis yra 12%. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: 3,4 g

Paaiškinimas:

Tegu x g yra kalio nitrato, ištirpinto 150 g tirpalo, masė. Apskaičiuokite 150 g tirpalo ištirpusio kalio nitrato masę:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Kad druskos masės dalis būtų 12%, buvo pridėta x g kalio nitrato. Šiuo atveju tirpalo masė buvo (150 + x) g. Rašome lygtį tokia forma:

(Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: 14,4 g

Paaiškinimas:

Dėl visiško vandenilio sulfido degimo susidaro sieros dioksidas ir vanduo:

2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Avogadro dėsnio pasekmė yra ta, kad dujų tūriai tomis pačiomis sąlygomis yra tarpusavyje susiję taip pat, kaip ir šių dujų molių skaičius. Taigi, pagal reakcijos lygtį:

ν (O 2) = 3/2ν (H 2 S),

todėl sieros vandenilio ir deguonies tūriai yra tarpusavyje susiję lygiai taip pat:

V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, taigi V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Apskaičiuokite deguonies masę, reikalingą visiškam vandenilio sulfido sudegimui:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Užduotis numeris 30

Naudodami elektronų balanso metodą, parašykite reakcijos lygtį:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Nustatykite oksidatorių ir reduktorių.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 redukcijos reakcija

S +4 − 2e → S +6 │1 oksidacijos reakcija

Mn +7 (KMnO 4) - oksidatorius, S +4 (Na 2 SO 3) - reduktorius

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Užduotis numeris 31

Geležis buvo ištirpinta karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje. Gauta druska buvo apdorota natrio hidroksido tirpalo pertekliumi. Susidariusios rudos nuosėdos nufiltruojamos ir išdžiovinamos. Gauta medžiaga buvo kaitinama geležimi.

Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.

1) Geležis, kaip ir aliuminis ir chromas, nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, pasidengia apsaugine oksido plėvele. Reakcija vyksta tik kaitinant, kai išsiskiria sieros dioksidas:

2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kaitinant)

2) Geležies (III) sulfatas - druska, tirpi vandenyje, patenka į mainų reakciją su šarmu, dėl kurios nusėda geležies (III) hidroksidas (rudas junginys):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Netirpūs metalų hidroksidai kalcinuojant suyra iki atitinkamų oksidų ir vandens:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Kaitinant geležies (III) oksidą su metaline geležimi, susidaro geležies (II) oksidas (geležis FeO junginyje turi tarpinę oksidacijos būseną):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kaitinant)

32 užduotis

Parašykite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šias transformacijas:

Rašydami reakcijų lygtis, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

1) Intramolekulinė dehidratacija vyksta aukštesnėje nei 140 o C temperatūroje. Tai įvyksta dėl vandenilio atomo pašalinimo iš alkoholio anglies atomo, esančio nuo vieno iki alkoholio hidroksilo (β padėtyje).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (sąlygos - H 2 SO 4, 180 o C)

Tarpmolekulinė dehidratacija vyksta žemesnėje nei 140 o C temperatūroje, veikiant sieros rūgščiai, ir galiausiai iš dviejų alkoholio molekulių pasišalina viena vandens molekulė.

2) Propilenas reiškia nesimetrinius alkenus. Pridėjus vandenilio halogenidų ir vandens, prie anglies atomo prie daugialypės jungties, susietos su didelis skaičius vandenilio atomai:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3

3) Veikiant vandeniniu NaOH tirpalu ant 2-chlorpropano, halogeno atomas pakeičiamas hidroksilo grupe:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vandeninis) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Propileną galima gauti ne tik iš propanolio-1, bet ir iš propanolio-2 vykstant intramolekulinės dehidratacijos reakcijai aukštesnėje nei 140 o C temperatūroje:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (sąlygos H 2 SO 4, 180 o C)

5) Šarminėje aplinkoje, veikiant atskiestu vandeniniu kalio permanganato tirpalu, alkenai hidroksilinami susidaro dioliams:

3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH

Užduotis numeris 33

Nustatykite geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido masės dalis (%) mišinyje, jei apdorojant 25 g šio mišinio vandeniu išsiskyrė dujos, kurios visiškai sureagavo su 960 g 5% vario tirpalo. (II) sulfatas.

Atsakydami užrašykite reakcijos lygtis, kurios yra nurodytos problemos sąlygoje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus).

Atsakymas: ω(Al 2 S 3) = 40 %; ω(CuSO 4) = 60 %

Kai geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido mišinys apdorojamas vandeniu, sulfatas tiesiog ištirpinamas, o sulfidas hidrolizuojamas, kad susidarytų aliuminio (III) hidroksidas ir vandenilio sulfidas:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Kai vandenilio sulfidas leidžiamas per vario (II) sulfato tirpalą, vario (II) sulfidas nusėda:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Apskaičiuokite ištirpusio vario(II) sulfato masę ir medžiagos kiekį:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Pagal reakcijos lygtį (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, o pagal reakcijos lygtį (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Apskaičiuokite aliuminio sulfido ir vario (II) sulfato mases:

m(Al 2S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100 % \u003d 60 %; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100 % \u003d 40 %

Užduotis numeris 34

Deginant kokio nors organinio junginio mėginį, sveriantį 14,8 g, gauta 35,2 g anglies dvideginio ir 18,0 g vandens.

Yra žinoma, kad šios medžiagos santykinis vandenilio garų tankis yra 37. Tyrimo metu cheminės savybėsšios medžiagos, buvo nustatyta, kad šiai medžiagai sąveikaujant su vario (II) oksidu susidaro ketonas.

Remiantis šiomis užduoties sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus);

2) užrašyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje;

4) naudodamiesi medžiagos struktūrine formule parašykite šios medžiagos reakcijos su vario(II) oksidu lygtį.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino rezultatas ne mažesnis už minimalų nustatytą balų skaičių suteikia teisę stoti į universitetus pagal specialybę, kurios sąraše stojamieji egzaminai Yra chemijos dalykas.

Universitetai neturi teisės nustatyti minimalios chemijos ribos, mažesnės nei 36 balai. Prestižiniai universitetai savo minimalų slenkstį linkę nustatyti daug aukštesnę. Nes norėdami ten studijuoti pirmakursiai turi turėti labai geras žinias.

Oficialioje FIPI svetainėje kasmet skelbiamos vieningo valstybinio chemijos egzamino versijos: demonstravimas, ankstyvas laikotarpis. Būtent šios parinktys suteikia idėją apie būsimo egzamino struktūrą ir užduočių sudėtingumo lygį bei yra patikimos informacijos šaltiniai ruošiantis egzaminui.

Ankstyvoji chemijos egzamino versija 2017 m

Metai	Parsisiųsti ankstyvą versiją
2017	variantpo himii
2016	parsisiųsti

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2017 demonstracinė versija iš FIPI

Užduoties variantas + atsakymai	Parsisiųsti demo
Specifikacija	demo variantas himiya ege
Kodifikatorius	kodifikatorius

AT NAUDOTI parinktis chemijoje 2017 metais yra pokyčių lyginant su praėjusių 2016 metų KIM, todėl patartina treniruotis pagal esamą versiją, o įvairiapusiškam abiturientų tobulėjimui pasinaudoti ankstesnių metų galimybėmis.

Papildomos medžiagos ir įranga

Prie kiekvienos chemijos USE egzamino darbo versijos pridedama ši medžiaga:

− periodinė sistema cheminiai elementai D.I. Mendelejevas;

− druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė;

− elektrocheminės metalų įtampų eilės.

Egzamino darbo metu leidžiama naudoti neprogramuojamą skaičiuotuvą. Papildomų prietaisų ir medžiagų, kurias leidžiama naudoti vieningam valstybiniam egzaminui, sąrašas patvirtintas Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu.

Norintiems tęsti mokslus universitete, dalykų pasirinkimas turėtų priklausyti nuo stojamųjų į pasirinktos specialybės testų sąrašo
(mokymo kryptis).

Stojamųjų egzaminų į universitetus sąrašas į visas specialybes (mokymo sritis) nustatomas Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu. Kiekvienas universitetas iš šio sąrašo pasirenka tam tikrus dalykus, kurie yra nurodyti jo priėmimo taisyklėse. Prieš pateikdami paraišką dalyvauti vieningame valstybiniame egzamine su pasirinktų dalykų sąrašu, turite susipažinti su šia informacija pasirinktų universitetų svetainėse.

Specifikacija
kontrolinės matavimo medžiagos
už vieningą 2017 m valstybinis egzaminas
chemijoje

1. KIM USE paskyrimas

Vieningas valstybinis egzaminas (toliau – vieningas valstybinis egzaminas) yra objektyvaus vidurinio ugdymo programas įvaldžiusių asmenų mokymo kokybės vertinimo forma. bendrojo išsilavinimo, naudojant standartizuotos formos užduotis (kontrolines matavimo medžiagas).

Egzaminas laikomas pagal federalinis įstatymas 2012 m. gruodžio 29 d. Nr. 273-FZ „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“.

Kontrolinės matavimo medžiagos leidžia nustatyti absolventų išsivystymo lygį federalinis komponentas valstybinis standartas vidurinis (visiškas) bendrasis chemijos išsilavinimas, pagrindinio ir specializuoto lygio.

Pripažįstami vieningo valstybinio chemijos egzamino rezultatai švietimo organizacijos vidurio profesinis išsilavinimas ir aukštojo profesinio mokslo švietimo organizacijos kaip chemijos stojamųjų egzaminų rezultatai.

2. Dokumentai, apibrėžiantys KIM USE turinį

3. Požiūriai į turinio parinkimą, KIM USE struktūros kūrimą

Požiūrių į KIM USE 2017 kūrimą chemijoje pagrindas buvo tos bendrosios metodinės gairės, kurios buvo nustatytos formuojant ankstesnių metų egzaminų modelius. Šių nustatymų esmė yra tokia.

• KIM yra orientuota į žinių sistemos įsisavinimo testavimą, kuris laikomas nekintamu esamų chemijos programų turinio pagrindu. švietimo organizacijos. Standarte ši žinių sistema pateikiama absolventų rengimo reikalavimų forma. Šie reikalavimai atitinka tikrinamų turinio elementų pateikimo KIM lygį.
• Siekdami užtikrinti galimybę diferencijuotai vertinti KIM USE absolventų mokymosi pasiekimus, jie tikrina pagrindinio edukacines programas chemijoje trimis sudėtingumo lygiais: pagrindiniu, pažengusiu ir aukštu. Mokomoji medžiaga, kurio pagrindu statomos užduotys, parenkama pagal jo reikšmę vidurinių mokyklų absolventų bendrajam lavinimui.
• Egzamino darbo užduočių vykdymas apima tam tikro veiksmų komplekso įgyvendinimą. Tarp jų labiausiai orientaciniai yra, pavyzdžiui, tokie: nustatyti medžiagų ir reakcijų klasifikavimo požymius; nustatyti cheminių elementų oksidacijos laipsnį pagal jų junginių formules; paaiškinti konkretaus proceso esmę, medžiagų sudėties, struktūros ir savybių ryšį. Egzaminuojamojo gebėjimas atlikti įvairius veiksmus atliekant darbą laikomas tiriamos medžiagos įsisavinimo su reikiamu supratimo gyliu rodikliu.
• Visų egzamino darbo variantų lygiavertiškumas užtikrinamas išlaikant vienodą užduočių, tikrinančių pagrindinių chemijos kurso dalių turinio pagrindinių elementų įsisavinimą, skaičiaus santykį.

4. KIM USE struktūra

Kiekviena egzamino darbo versija sudaryta pagal vieną planą: darbas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 40 užduočių. 1 dalyje yra 35 užduotys su trumpu atsakymu, iš jų 26 bazinio sudėtingumo užduotys (šių užduočių eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 26) ir 9 užduotys pažengęs lygis sudėtingumo (šių užduočių eilės numeriai: 27, 28, 29, ... 35).

2 dalyje yra 5 užduotys aukštas lygis sudėtingumo, su išsamiu atsakymu (šių užduočių eilės numeriai: 36, 37, 38, 39, 40).