ՄԻԱՑՈՒԹՅԱՆ ՀԱՄարժեքի ՄՈԼԱՅԻՆ ՔԱՇԻ ՀԱՇՎԱՐԿԸ.

Ցանկացած միացության համար (1) բանաձևը ընդհանուր է, բայց համարժեք թիվըզտարբեր է յուրաքանչյուր դասի համար: Դիտարկենք անօրգանական միացությունների հիմնական դասերը չեզոքացման և փոխանակման ռեակցիաներում.

1. Թթուներ պարունակում է ակտիվ ջրածին, որը կարող է փոխարինվել չեզոքացման ռեակցիաներում, հետևաբար. համարժեք թիվ զ թթվի համար հավասար է նրա բաղադրության մեջ եղած ջրածնի կատիոնների քանակին կամ հիմնայնությանը։

զթթուներ= n(H+) = հիմնականություն. (4)

2.Հիմքեր իրենց բաղադրության մեջ ունեն OH հիդրոքսո խումբ, որը կարող է միավորվել մեկ ջրածնի իոնի հետ.

OH - + H + \u003d H 2 O:

հետևաբար, համարժեք թիվ զ հիմնադրամի համար հավասար է իր բաղադրության մեջ առկա հիդրոքսոխմբերի քանակին կամ թթվայնությանը:

զհիմքերը= n(OH –) = թթվայնություն . (5)

3. Աղեր պարունակում է մետաղ և թթվային մնացորդ: Յուրաքանչյուր աղ կարող է արտադրվել չեզոքացման ռեակցիայի միջոցով, որի ժամանակ մետաղի իոնը փոխարինում է ջրածնի իոններին: հետևաբար, համարժեք թիվ զ աղի համար հավասար է դրա բաղադրության մեջ եղած մետաղի ատոմների քանակի և մետաղի օքսիդացման աստիճանի արտադրյալին։

զաղ= n(ես)· | Ս.Օ.(ես) | (6)

4.Օքսիդներ կազմված է տարրից և թթվածնից։ Եթե ​​ենթադրենք, որ փոխանակման ռեակցիաներում տարրը փոխարինվում է ջրածնով, ապա համարժեք թիվ զ օքսիդի համար հավասար է տարրի ատոմների քանակի և օքսիդ կազմող տարրի վալենտության արտադրյալին։

զօքսիդ= n(տարր)* | Գ. Օ.(տարր)| (7)

Օրինակ 2 : Հաշվե՛ք միացությունների մոլային համարժեք զանգվածները. Cu( Օ՜) 2 , Հ 2 CO 3 , Ալ 2 ( ԱՅՍՊԵՍ 4 ) 3 , Ֆե 2 Օ 3 .

ԼուծումՄիացության մոլային զանգվածը հետևյալն է.

M (Cu (OH ) 2) = 63,5 + (16 +1) 2 = 97,5 գ/մոլ։

Cu (OH ) 2 պատկանում է հիմքերի դասին, իր կազմով պարունակում է երկու խումբ՝ OH -, համարժեք թիվըզ(Cu (OH ) 2) = 2. Այսպիսով, տվյալ միացության քիմիական համարժեքը պայմանական մասնիկ է, որը կազմում է իրական մոլեկուլի 1/2-ը։ Cu (OH) 2 , կամ 1/2 Cu (OH) 2 .

Մոլային զանգվածհամարժեք 1/2 Cu(OH)2:

M(1/2 Cu(OH ) 2 ) = = = 48.8 գ/մոլ.

H2CO3 պատկանում է թթուների դասին, իր կազմով պարունակում է երկու ջրածին, հետևաբար՝ համարժեք թիվզ(H 2 CO 3 ) = 2:

Միացության մոլային զանգվածը հետևյալն է.

M (H 2 CO 3) \u003d 1 × 2 + 12 + 16 × 3 \u003d 62 գ / մոլ:

Այսպիսով, համարժեքի մոլային զանգվածը H 2 CO 3 է:

M (1/2 H 2 CO 3) = = = 31 գ / մոլ:

Al 2 (SO 4 ) 3-ը պատկանում է աղերի դասին, պարունակում է մետաղի երկու ատոմ՝ +3 օքսիդացման աստիճանով։ Աղի համարժեք թիվը կարելի է գտնել (6) բանաձևով.

զ(Al 2 (SO 4) 3 )= n (Al)· | ԻՑ. Օ.(Ալ)| = 2 × 3 = 6

Միացության մոլային զանգվածը հետևյալն է.

M (Al 2 (SO 4) 3) \u003d 27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3 \u003d 342 գ / մոլ:

Քիմիայում նրանք չեն օգտագործում մոլեկուլների բացարձակ զանգվածների արժեքները, այլ օգտագործում են հարաբերական արժեքը մոլեկուլային զանգված. Այն ցույց է տալիս, թե մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ից։ Այս արժեքը նշվում է M r-ով:

Հարաբերական մոլեկուլային քաշը հավասար է նրա բաղկացուցիչ ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին։ Հաշվեք ջրի հարաբերական մոլեկուլային քաշը:

Դուք գիտեք, որ ջրի մոլեկուլը պարունակում է երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ: Այդ դեպքում նրա հարաբերական մոլեկուլային քաշը հավասար կլինի հարաբերականի արտադրյալների գումարին ատոմային զանգվածյուրաքանչյուր քիմիական տարրի՝ ջրի մոլեկուլում իր ատոմների քանակով.

Իմանալով գազային նյութերի հարաբերական մոլեկուլային կշիռները՝ կարելի է համեմատել դրանց խտությունները, այսինքն՝ հաշվարկել մեկ գազի հարաբերական խտությունը մյուսից՝ D (A/B): A գազի հարաբերական խտությունը B գազի համար հավասար է նրանց հարաբերական մոլեկուլային զանգվածների հարաբերությանը.

Հաշվեք ածխաթթու գազի հարաբերական խտությունը ջրածնի համար.

Այժմ մենք հաշվարկում ենք ածխածնի երկօքսիդի հարաբերական խտությունը ջրածնի համար.

D(co.g./hydrogen.) = M r (co. g.) : M r (ջրածին.) = 44:2 = 22:

Այս կերպ, ածխաթթու գազ 22 անգամ ավելի ծանր, քան ջրածինը:

Ինչպես գիտեք, Ավոգադրոյի օրենքը վերաբերում է միայն գազային նյութերին։ Բայց քիմիկոսները պետք է պատկերացում ունենան մոլեկուլների քանակի և հեղուկի մասերի մասին կամ պինդ նյութեր. Հետևաբար, նյութերում մոլեկուլների քանակը համեմատելու համար քիմիկոսները ներմուծեցին արժեքը. մոլային զանգված .

Նշվում է մոլային զանգվածը Մ, այն թվայինորեն հավասար է հարաբերական մոլեկուլային քաշին։

Նյութի զանգվածի և նրա մոլային զանգվածի հարաբերությունը կոչվում է նյութի քանակությունը .

Նշվում է նյութի քանակը n. Սա նյութի մի մասի քանակական բնութագիր է՝ զանգվածի և ծավալի հետ միասին: Նյութի քանակությունը չափվում է մոլերով։

«Մոլ» բառը առաջացել է «մոլեկուլ» բառից։ Նյութի հավասար քանակությամբ մոլեկուլների թիվը նույնն է:

Փորձնականորեն հաստատվել է, որ նյութի 1 մոլը պարունակում է մասնիկներ (օրինակ՝ մոլեկուլներ)։ Այս թիվը կոչվում է Ավոգադրոյի համար։ Եվ եթե դրան ավելացնեք չափման միավոր՝ 1/մոլ, ապա դա կլինի ֆիզիկական քանակություն- Ավոգադրոյի հաստատունը, որը նշանակվում է N Ա.

Մոլային զանգվածը չափվում է գ/մոլով: ֆիզիկական իմաստմոլային զանգվածն այն է, որ այս զանգվածը 1 մոլ նյութ է:

Ավոգադրոյի օրենքի համաձայն՝ ցանկացած գազից 1 մոլը կզբաղեցնի նույն ծավալը։ Մեկ մոլ գազի ծավալը կոչվում է մոլային ծավալ և նշվում է V n-ով:

Նորմալ պայմաններում (և սա 0 ° C է, իսկ նորմալ ճնշումը՝ 1 ատմ. Կամ 760 մմ Hg կամ 101,3 կՊա), մոլային ծավալը 22,4 լ/մոլ է։

Այնուհետեւ գազային նյութի քանակը ն.օ. կարող է հաշվարկվել որպես գազի ծավալի հարաբերակցություն մոլային ծավալին:

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔ 1. Ի՞նչ քանակությամբ նյութ է համապատասխանում 180 գ ջրին.

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔ 2.Հաշվարկենք n.o ծավալը, որը կզբաղեցնի ածխաթթու գազը 6 մոլի չափով։

Մատենագիտություն

1. Քիմիայի առաջադրանքների և վարժությունների ժողովածու՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքին՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ.«Քիմիա, 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ.: ՀՍՏ: Astrel, 2006. (էջ 29-34)
2. Ուշակովա Օ.Վ. Աշխատանքային տետրքիմիայից՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքին՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. Դասարան 8» / O.V. Ուշակովա, Պ.Ի. Բեսպալովը, Պ.Ա. Օրժեկովսկի; տակ. խմբ. պրոֆ. Պ.Ա. Օրժեկովսկի - Մ.: ԱՍՏ: Աստրել: Պրոֆիզդատ, 2006. (էջ 27-32)
3. Քիմիա՝ 8-րդ դասարան՝ դասագիրք. գեներալի համար հաստատություններ / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Լ.Ս. Պոնտակ. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Քիմիա՝ անօրգ. քիմիա՝ դասագիրք. 8 բջիջների համար: ընդհանուր հաստատություն / Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ .: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009: (§§ 10, 17)
5. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլուխ. խմբագրել է Վ.Ա. Վոլոդին, առաջատար. գիտական խմբ. I. Leenson. - Մ.: Ավանտա +, 2003 թ.

1. Թվային մեկ հավաքածու կրթական ռեսուրսներ ().
2. «Քիմիա և կյանք» ամսագրի էլեկտրոնային տարբերակը ().
3. Քիմիայի թեստեր (առցանց) ().

Տնային աշխատանք

1.էջ 69 թիվ 3; էջ 73 Թիվ 1, 2, 4«Քիմիա. 8-րդ դասարան» դասագրքից (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005):

2. №№ 65, 66, 71, 72 Քիմիայի առաջադրանքների և վարժությունների ժողովածուից՝ 8-րդ դասարան՝ մինչև դասագիրքը՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ.«Քիմիա, 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ.: ԱՍՏ: Աստրել, 2006 թ.

Հրահանգ

Եթե ​​ուշադիր դիտարկեք Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևի աղյուսակը, ապա կարող եք տեսնել, որ այն նման է բազմաբնակարան բազմահարկ շենքի, որի մեջ կան «բնակիչներ»՝ տարրեր։ Նրանցից յուրաքանչյուրն ունի ազգանուն () և քիմիական: Ընդ որում, տարրերից յուրաքանչյուրն ապրում է իր սեփական բնակարանում, և, հետևաբար, ունի։ Այս տեղեկատվությունը ներկայացված է աղյուսակի բոլոր բջիջներում:

Սակայն կա մեկ այլ, առաջին հայացքից բոլորովին անհասկանալի թվեր. Ավելին, այն նշվում է մի քանի արժեքներով տասնորդական կետից հետո, որն արվում է ավելի մեծ ճշգրտության համար: Հենց այս թվին պետք է ուշադրություն դարձնել, քանի որ սա հարաբերական ատոմային զանգվածն է։ Ավելին, սա հաստատուն արժեք է, որը անգիր անելու կարիք չունի և կարելի է գտնել աղյուսակում։ Ի դեպ, նույնիսկ քննության ժամանակ ըստ Դ.Ի. Մենդելեևը օգտագործման համար հասանելի տեղեկատու նյութ է, և յուրաքանչյուրը առանձին փաթեթում է՝ KIM:

Մոլեկուլային զանգվածը, ավելի ճիշտ՝ հարաբերական զանգվածը, նշվում է (Mr) տառերով և կազմված է մոլեկուլը կազմող տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածներից (Ar): Հարաբերական ատոմային զանգվածը հենց այն խորհրդավոր գործիչն է, որը կանգնած է աղյուսակի յուրաքանչյուր բջիջում: Հաշվարկների համար այս արժեքները պետք է կլորացվեն մինչև ամբողջ թիվը: Միակ բացառությունը քլորի ատոմն է, որի հարաբերական ատոմային զանգվածը 35,5 է։ Այս հատկանիշը չունի չափման միավոր:

Օրինակ 1. Գտե՛ք մոլեկուլայինը զանգվածային(KOH)
Կալիումի հիդրօքսիդի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ կալիումի ատոմից (K), մեկ թթվածնի ատոմից (O) և մեկ ջրածնի ատոմից (H): Հետևաբար, մենք գտնում ենք.
Mr (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Այսպիսով, պարոն (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Օրինակ 2. Գտե՛ք մոլեկուլայինը զանգվածայինծծմբաթթու (H2SO4 ash-two-es-o-4)
Ծծմբաթթվի մոլեկուլը բաղկացած է երկու ջրածնի ատոմներից (H), մեկ ծծմբի ատոմից (S) և չորս թթվածնի ատոմներից (O): Հետևաբար, մենք գտնում ենք.
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
Աղյուսակի համաձայն D.I. Մենդելեև, մենք գտնում ենք տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները.
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Հետևաբար՝ Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում

Հաշվարկելիս նախ կատարվում է բազմապատկում կամ բաժանում, հետո միայն գումարում կամ հանում։

Օգտակար խորհուրդ

Հարաբերական ատոմային զանգվածը որոշելիս կլորացրեք այն արժեքները, որոնք նշված են D.I. աղյուսակում: Մենդելեևը ամբողջ թվին

Աղբյուրներ:

• ինչպես հաշվարկել մոլեկուլային քաշը
• Մոլեկուլային քաշի սահմանում

Մոլեկուլայինը գտնելու համար զանգվածային, գտե՛ք մոլը զանգվածայիննյութերը գրամներով մեկ մոլի վրա, քանի որ այդ քանակները թվայինորեն հավասար են: Կամ որոնել զանգվածայինմոլեկուլի մասնիկները ատոմային զանգվածի միավորներով, ավելացնել դրանց արժեքները և ստանալ մոլեկուլային զանգվածային. Գազի մոլեկուլային քաշը գտնելու համար կարելի է օգտագործել Կլապեյրոն-Մենդելեև հավասարումը։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Հաշվարկների համար ձեզ հարկավոր է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը, կշեռքները, ջերմաչափը, ճնշման չափիչը։

Հրահանգ

Հաշվարկ՝ օգտագործելով պարբերական աղյուսակը: Որոշեք փորձարկման նյութի քիմիական բանաձևը. Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք մոլեկուլը կազմող քիմիական տարրերը: Համապատասխան բջիջներում գտե՛ք դրանց ատոմը զանգվածային. Եթե ​​աղյուսակը ցույց է տալիս կոտորակային թիվ, կլորացրեք այն մինչև ամբողջ թիվը: Եթե ​​նույն տարրը մոլեկուլում մի քանի անգամ հանդիպում է, բազմապատկեք այն զանգվածայինմուտքերի քանակի համար: Ավելացրեք բոլոր ատոմները: Արդյունքը նյութեր են:

Մոլեկուլային քաշի հաշվարկը, երբ փոխարկվում է գրամից: Եթե ​​մեկ մոլեկուլի զանգվածը տրված է գրամով, ապա այն բազմապատկեք Ավոգադրոյի հաստատունով, որը կազմում է 6,022 10^(23) 1/մոլ։ Արդյունքը կլինի նյութը գրամներով մեկ մոլի վրա: Նրա թվային արժեքը համընկնում է մոլեկուլային քաշի հետ ատոմային զանգվածի միավորներով։

Հաշվեք կամայական գազի մոլեկուլային քաշը: Վերցրեք հայտնի ծավալի գլան, որը չափվում է դրանով խորանարդ մետր, դուրս մղեք օդը և կշռեք այն կշեռքի վրա։ Այնուհետև դրա մեջ մղեք գազ՝ մոլեկուլային զանգվածայինորը պետք է որոշվի. նորից գտնել զանգվածայինփուչիկ. Գազի բալոնի և դատարկ բալոնի միջև տարբերությունը հավասար կլինի գազի զանգվածին, որն իրականացվում է գրամներով: Չափեք ճնշումը մանոմետրով (at) և ջերմաստիճանը՝ ջերմաչափով՝ այն վերածելով . Դա անելու համար չափման արդյունքում ստացված Ցելսիուսի աստիճանին ավելացրե՛ք 273 թիվը։Մոլը գտնելու համար։ զանգվածայինգազ, իր զանգվածայինբազմապատկել ջերմաստիճանով և 8.31 թվով (համընդհանուր գազի հաստատուն): Ստացված արդյունքը հաջորդաբար բաժանվում է գազի ճնշման արժեքի և դրա ծավալի M = m 8,31 T / (P V): Այս ցուցանիշը, արտահայտված գրամներով մեկ մոլի վրա, թվային առումով գազի մոլեկուլային քաշն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։

Առնչվող տեսանյութեր

Աղբյուրներ:

• մոլեկուլային քաշի հաշվարկ

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը (կամ պարզապես մոլեկուլային քաշը) տվյալ նյութի զանգվածային արժեքի հարաբերությունն է ածխածնի մեկ ատոմի զանգվածի 1/12-ին (C): Գտե՛ք հարաբերական մոլեկուլային քաշը։ զանգվածայինշատ հեշտ.

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Պարբերական և մոլեկուլային քաշի աղյուսակ

Հրահանգ

Նյութի հարաբերականը նրա ատոմային զանգվածների գումարն է։ Ատոմը սովորելու համար զանգվածայինայսպես թե այնպես, պարզապես նայեք պարբերական աղյուսակին: Այն կարելի է գտնել ցանկացած ծրագրաշարի շապիկին կամ առանձին գնել գրախանութից: Գրպանային տարբերակի համար կամ A4 թերթիկը բավականին հարմար է: Ցանկացած ժամանակակից քիմիա հագեցած է լայնածավալ պատի պարբերական աղյուսակով:

Սովորելով միջուկային զանգվածայինտարր, կարող եք սկսել հաշվարկել նյութի մոլեկուլային քաշը: Սա ամենահեշտն է ցույց տալ օրինակով.
Պահանջվում է հաշվարկել մոլեկուլային զանգվածայինջուր (H2O): Մոլեկուլային բանաձևից երևում է, որ ջրի մոլեկուլը բաղկացած է երկու H ատոմից և մեկ O ատոմից: Հետևաբար, ջրի մոլեկուլային քաշի հաշվարկը կարող է կրճատվել մինչև գործողության.
1.008*2 + 16 = 18.016

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում

Ատոմային զանգվածը որպես հասկացություն առաջացել է 1803 թվականին՝ շնորհիվ այն ժամանակ հայտնի քիմիկոս Ջոն Դալթոնի աշխատանքի։ Այդ օրերին ցանկացած ատոմի զանգվածը համեմատվում էր ջրածնի ատոմի զանգվածի հետ։ Հետագա զարգացումայս հայեցակարգը ստացվել է մեկ այլ քիմիկոս Բերզելիուսի աշխատություններում 1818 թվականին, երբ նա առաջարկեց օգտագործել թթվածնի ատոմ ջրածնի ատոմի փոխարեն: 1961 թվականից բոլոր երկրների քիմիկոսները որպես ատոմային զանգվածի միավոր ընդունում են թթվածնի ատոմի 1/16 զանգվածը կամ ածխածնի ատոմի 1/12 զանգվածը։ Վերջինս պարզապես նշված է քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում։

Օգտակար խորհուրդ

Պարբերական աղյուսակն օգտագործելիս այն ձևով, որով այն ներկայացված է քիմիայի և այլ տեղեկատու գրքերի մեծ մասում, պետք է հասկանալ, որ այս աղյուսակը բնօրինակ պարբերական աղյուսակի կրճատված տարբերակն է: Իր առավել ամբողջական տարբերակում յուրաքանչյուր քիմիական տարրի առանձին տող է հատկացված։

Նյութի մոլեկուլային քաշը վերաբերում է բոլոր քիմիական տարրերի ընդհանուր ատոմային զանգվածին, որոնք այդ նյութի մաս են կազմում: Մոլեկուլայինը հաշվարկելու համար զանգվածայիննյութեր, հատուկ ջանք չի պահանջվում:

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• պարբերական աղյուսակ.

Հրահանգ

Այժմ դուք պետք է ավելի ուշադիր նայեք այս աղյուսակի տարրերից որևէ մեկին: Աղյուսակում նշված տարրերից որևէ մեկի անվան տակ կա թվային արժեք: Դա այն է և այս տարրի ատոմային զանգվածը:

Այժմ արժե դիտարկել մոլեկուլային քաշի հաշվարկման մի քանի օրինակ՝ հիմնվելով այն փաստի վրա, որ ատոմային զանգվածներն այժմ հայտնի են։ Օրինակ, դուք կարող եք հաշվարկել այնպիսի նյութի մոլեկուլային քաշը, ինչպիսին ջուրն է (H2O): Ջրի մոլեկուլը պարունակում է մեկ թթվածնի ատոմ (O) և երկու ջրածին (H): Այնուհետև, գտնելով ջրածնի և թթվածնի ատոմային զանգվածները պարբերական համակարգից, մենք կարող ենք սկսել հաշվարկել մոլեկուլային զանգվածային 2 * 1,0008 (ի վերջո, կա երկու ջրածին) + 15,999 = 18,0006 ամու (ատոմային զանգվածի միավորներ):

Մեկ այլ. Հաջորդ նյութը՝ մոլեկուլային զանգվածայինորը կարելի է հաշվարկել, թող լինի սովորական կերակրի աղ (NaCl): Ինչպես երևում է մոլեկուլային բանաձևից, աղի մոլեկուլը պարունակում է մեկ Na ատոմ և մեկ քլորի Cl ատոմ։ Այս դեպքում այն ​​համարվում է հետևյալ կերպ՝ 22.99 + 35.453 = 58.443 a.m.u.

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում

Հարկ է նշել, որ իզոտոպների ատոմային զանգվածները տարբեր նյութերտարբերվում են պարբերական աղյուսակի ատոմային զանգվածներից: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ատոմի միջուկում և նույն նյութի իզոտոպի ներսում նեյտրոնների թիվը տարբեր է, ուստի ատոմային զանգվածները նույնպես զգալիորեն տարբերվում են: Հետևաբար, տարբեր տարրերի իզոտոպները սովորաբար նշվում են տվյալ տարրի տառով, իսկ վերին ձախ անկյունում ավելացնելով դրա զանգվածային թիվը։ Իզոտոպի օրինակ է դեյտերիումը («ծանր ջրածին»), որի ատոմային զանգվածը սովորական ատոմի նման մեկ չէ, այլ երկու։

Մոլար է քաշընյութի մեկ մոլ, այսինքն՝ դրա այնպիսի քանակություն, որը պարունակում է այնքան ատոմ, որքան 12 գրամ ածխածինը։ Մեկ այլ կերպ, նման մեծությունը կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ (կամ հաստատուն)՝ ի պատիվ իտալացի գիտնականի, ով առաջինը առաջ քաշեց վարկածը։ Նրա խոսքով հավասար ծավալներիդեալական գազերը (նույն ջերմաստիճաններում և ճնշումներում) պետք է պարունակեն նույն թվով մոլեկուլներ:

Պետք է հաստատապես հիշել, որ ցանկացած նյութի մեկ մոլը կազմում է այս նյութի մոտավորապես 6,022 * 1023 մոլեկուլ (կամ ատոմ կամ իոն): Ուստի ցանկացած նյութի ցանկացած քանակ կարող է ներկայացվել տարրական հաշվարկներով՝ որոշակի քանակի խլուրդների տեսքով։ Իսկ ինչո՞ւ է ընդհանրապես ներմուծվել խալը։ Հաշվարկները հեշտացնելու համար. Ի վերջո, տարրական (մոլեկուլներ, ատոմներ, իոններ) թիվը նույնիսկ նյութի ամենափոքր նմուշում պարզապես հսկայական է: Համաձայն եմ, շատ ավելի հարմար է արտահայտել նյութերի քանակությունը մոլերով, քան հսկայական զրոներում անվերջ շարքերով! քաշընյութը որոշվում է դրանում ընդգրկված բոլոր տարրերի մոլային զանգվածներն ավելացնելով՝ հաշվի առնելով ցուցանիշները։ Օրինակ, դուք պետք է որոշեք անջուր նատրիումի սուլֆատի մոլային զանգվածը: Նախ գրեք դրա քիմիական բանաձևը՝ Na2SO4: Կատարե՛ք հաշվարկները՝ 23*2 + 32 + 16*4 = 142 գրամ/մոլ։ Սա կլինի մոլարը քաշըայս աղը Եվ եթե անհրաժեշտ է որոշել մոլային զանգվածը պարզ նյութ? Կանոնը ճիշտ նույնն է. Օրինակ՝ մոլար քաշըթթվածին O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 գրամ / մոլ, մոլային քաշը N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 գրամ / մոլ և այլն: Նույնիսկ ավելի հեշտ է որոշել մոլային զանգվածը, որի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ ատոմից։ Օրինակ՝ մոլար քաշընատրիումը 23/մոլ է, արծաթը՝ 108 գրամ/մոլ և այլն։ Իհարկե, այստեղ հաշվարկները պարզեցնելու համար օգտագործվում են կլորացված արժեքներ: Ավելի մեծ ճշգրտության դեպքում անհրաժեշտ է, որ նույն նատրիումը իր հարաբերական ատոմային զանգվածը համարի ոչ թե 23-ի, այլ 22,98-ի: Պետք է նաև հիշել, որ նյութի մոլային զանգվածի արժեքը կախված է դրա քանակական և որակական բաղադրությունից: Ուստի նույն թվով խալ ունեցող տարբեր նյութեր ունեն տարբեր մոլային զանգվածներ։

Առնչվող տեսանյութեր

Հուշում 6. Ինչպես որոշել հարաբերական մոլեկուլային քաշը

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը արժեք է, որը ցույց է տալիս, թե տվյալ նյութի մեկ մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի իզոտոպի զանգվածի 1/12-ից։ Մեկ այլ կերպ այն կարելի է անվանել պարզապես մոլեկուլային քաշ։ Ինչպես կարող եք գտնել հարաբերական մոլեկուլային զանգվածային?

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Պարբերական աղյուսակ.

Հրահանգ

Դրա համար անհրաժեշտ է միայն պարբերական աղյուսակը և հաշվարկներ անելու տարրական ունակությունը: Ի վերջո, հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը ձեզ հետաքրքրող տարրերի ատոմային զանգվածների գումարն է: Իհարկե, հաշվի առնելով յուրաքանչյուր տարրի ցուցանիշները։ Յուրաքանչյուր տարրի ատոմային զանգվածը թվարկված է Պարբերական աղյուսակում այլ կարևոր տեղեկությունների հետ միասին և շատ բարձր ճշգրտությամբ: Այս նպատակների համար կլորացված արժեքները բավականին հարմար են:

Այժմ վերցրեք պարբերական աղյուսակը և որոշեք նրա կազմի մեջ ներառված յուրաքանչյուր տարրի ատոմային զանգվածը: Նման երեք տարր կա՝ , ծծումբ, . Ատոմային զանգված (H) \u003d 1, ծծմբի ատոմային զանգված (S) \u003d 32, թթվածնի ատոմային զանգված (O) \u003d 16: Հաշվի առնելով ցուցանիշները, ամփոփեք՝ 2 + 32 + 64 \u003d 98: Սա է ծծմբաթթվի հարաբերական մոլեկուլային քաշը. Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ սա մոտավոր, կլորացված արդյունք է: Եթե ​​ինչ-ինչ պատճառներով պահանջվի ճշգրտություն, ապա հարկ կլինի հաշվի առնել, որ ծծմբի ատոմային զանգվածը ոչ թե ճիշտ 32 է, այլ 32,06, ջրածինը ոչ թե ճիշտ 1, այլ 1,008 է և այլն։

Նշում

Եթե ​​պարբերական աղյուսակը ձեռքի տակ չէ, պարզեք որոշակի նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը՝ օգտագործելով քիմիայի վերաբերյալ տեղեկատու գրքերը:

Օգտակար խորհուրդ

Նյութի զանգվածը գրամներով, որը թվայինորեն հավասար է նրա հարաբերական մոլեկուլային քաշին, կոչվում է մոլ։

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը ցույց է տալիս, թե տվյալ նյութի մոլեկուլը քանի անգամ է ծանր մաքուր ածխածնի ատոմի 1/12-ից։ Այն կարելի է գտնել, եթե դրա քիմիական բանաձևը հայտնի է՝ օգտագործելով պարբերական աղյուսակՄենդելեևի տարրերը. Հակառակ դեպքում, օգտագործեք այլ մեթոդներ մոլեկուլային քաշը գտնելու համար, հաշվի առնելով, որ այն թվայինորեն հավասար է նյութի մոլային զանգվածին՝ արտահայտված գրամներով մեկ մոլի վրա։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• - քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակ;
• - հերմետիկ կոնտեյներ;
• - կշեռքներ;
• - մանոմետր;
• - ջերմաչափ.

Հրահանգ

Եթե ​​որևէ նյութ հայտնի է, որոշեք դրա մոլեկուլային քաշը՝ օգտագործելով Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը: Դա անելու համար բացահայտեք այն տարրերը, որոնք գտնվում են նյութի բանաձևում: Այնուհետև գտե՛ք դրանց հարաբերական ատոմային զանգվածները, որոնք գրանցված են աղյուսակում։ Եթե ​​աղյուսակում ատոմային զանգվածը կոտորակային թիվ է, ապա այն կլորացրեք մինչև մոտակա ամբողջ թիվը: Եթե ​​այն պարունակում է տվյալ տարրի մի քանի ատոմ, ապա մեկ ատոմի զանգվածը բազմապատկեք նրանց թվով։ Գումարե՛ք ստացված ատոմային զանգվածները և ստացե՛ք նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը։

Օրինակ՝ ծծմբի H2SO4-ի մոլեկուլային զանգվածը գտնելու համար գտե՛ք այն տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածները, որոնք ներառված են բանաձևում, համապատասխանաբար, ծծմբի և թթվածնի Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O): )=16. Հաշվի առնելով, որ մոլեկուլում կա ջրածնի 2 ատոմ, իսկ թթվածին՝ 4 ատոմ, հաշվարկե՛ք Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 ատոմային զանգվածի միավոր նյութի մոլեկուլային զանգվածը։

Այն դեպքում, երբ հայտնի են նյութի քանակությունը մոլերում ν և m նյութի զանգվածը՝ արտահայտված գրամներով, որոշեք նրա մոլային զանգվածը, դրա համար զանգվածը բաժանեք M=m/ν նյութի քանակի վրա։ Այն թվայինորեն հավասար կլինի իր հարաբերական մոլեկուլային քաշին։

Եթե ​​գիտեք N նյութի մոլեկուլների թիվը, հայտնի m զանգվածը, գտե՛ք նրա մոլային զանգվածը: Այն հավասար կլինի մոլեկուլային քաշին՝ գտնելով զանգվածի հարաբերակցությունը գրամներով այս զանգվածի նյութի մոլեկուլների թվին և արդյունքը բազմապատկեք Ավոգադրոյի NA = 6,022 ^ 23 1 / մոլ հաստատունով (M = m ∙ N / ԱԺ):

Անհայտ գազի մոլեկուլային քաշը գտնելու համար գտե՛ք նրա զանգվածը հայտնի փակ ծավալով: Դա անելու համար գազը դուրս մղեք դրանից՝ այնտեղ վակուում ստեղծելով: Կշռել. Այնուհետև նորից մղեք գազը և նորից գտեք դրա զանգվածը: Դատարկ և լցված բալոնի զանգվածների տարբերությունը հավասար կլինի գազի զանգվածին։ Չափեք ճնշումը մխոցի ներսում ճնշման չափիչով Պասկալներով և Կելվիններով: Դա անելու համար չափեք շրջակա օդի ջերմաստիճանը, այն հավասար կլինի մխոցի ներսում՝ ըստ Ցելսիուսի աստիճանի, այն վերածելու համար Կելվինի, ստացված արժեքին ավելացրեք 273։

Որոշե՛ք գազի մոլային զանգվածը՝ գտնելով T ջերմաստիճանի, գազի m զանգվածի և R (8.31) գազի համընդհանուր հաստատունի արտադրյալը։ Ստացված թիվը բաժանեք P ճնշման և V ծավալի արժեքներին՝ չափված m³-ով (M \u003d m 8,31 T / (P V)): Այս թիվը կհամապատասխանի ուսումնասիրվող գազի մոլեկուլային քաշին:

Ջրածինը պարբերական համակարգի առաջին տարրն է և ամենաառատը տիեզերքում, քանի որ հենց դրանից են հիմնականում կազմված աստղերը: Այն կենսաբանական կյանքի համար կենսական նյութի՝ ջրի մի մասն է։ Ջրածինը, ինչպես ցանկացած այլ քիմիական տարր, ունի հատուկ բնութագրեր, ներառյալ մոլային զանգվածը։

Հրահանգ

Հիշում եք մոլային զանգվածը. Սա մեկ մոլի զանգվածն է, այսինքն՝ դրա այնպիսի քանակություն, որում կա մոտավորապես 6,022 * 10 ^ 23 տարրական մասնիկներնյութեր (ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ): Այս թիվը կոչվում է «Ավոգադրոյի համար» և անվանվել է հայտնի գիտնական Ամեդեո Ավոգադրոյի պատվին։ Նյութի մոլային զանգվածը թվայինորեն համընկնում է նրա մոլեկուլային զանգվածի հետ, բայց ունի այլ չափս՝ ոչ թե ատոմային զանգվածի միավորներ (ամու), այլ գրամ/մոլ։ Իմանալով դա, որոշեք մոլը զանգվածային ջրածինըհեշտ peasy.

Ինչն ունի մոլեկուլ ջրածինը? Դիատոմիկ է՝ H2 բանաձևով։ Անմիջապես դիտարկվում է մոլեկուլ, որը բաղկացած է ամենաթեթև և ամենատարածված ջրածնի իզոտոպից՝ պրոտիումից, և ոչ թե ավելի ծանրից։

Ատոմները և մոլեկուլները նյութի ամենափոքր մասնիկներն են, հետևաբար, որպես չափման միավոր, կարող եք ընտրել ատոմներից մեկի զանգվածը և արտահայտել այլ ատոմների զանգվածները ընտրվածի նկատմամբ: Այսպիսով, ի՞նչ է մոլային զանգվածը և ո՞րն է դրա չափը:

Ի՞նչ է մոլային զանգվածը:

Ատոմային զանգվածների տեսության հիմնադիրը գիտնական Դալթոնն էր, ով կազմեց ատոմային զանգվածների աղյուսակը և որպես միավոր վերցրեց ջրածնի ատոմի զանգվածը։

Մոլային զանգվածը նյութի մեկ մոլի զանգվածն է։ Խլուրդն իր հերթին նյութի քանակն է, որը պարունակում է որոշակի քանակությամբ ամենափոքր մասնիկներ, որոնք մասնակցում են. քիմիական գործընթացներ. Մեկ մոլում մոլեկուլների թիվը կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ։ Այս արժեքը հաստատուն է և չի փոխվում:

Բրինձ. 1. Ավոգադրոյի թվի բանաձեւը.

Այսպիսով, նյութի մոլային զանգվածը մեկ մոլի զանգվածն է, որի մեջ կա 6,02 * 10^23 տարրական մասնիկ։

Ավոգադրոյի թիվն իր անունը ստացել է ի պատիվ իտալացի գիտնական Ամեդեո Ավագադրոյի, ով ապացուցել է, որ գազերի հավասար ծավալներում մոլեկուլների թիվը միշտ նույնն է։

Միջազգային SI համակարգում մոլային զանգվածը չափվում է կգ/մոլով, թեև այդ արժեքը սովորաբար արտահայտվում է գրամ/մոլով: Այս արժեքը նշվում է Անգլերեն նամակ M, իսկ մոլային զանգվածի բանաձևը հետևյալն է.

որտեղ m-ը նյութի զանգվածն է, իսկ v-ն նյութի քանակն է:

Բրինձ. 2. Մոլային զանգվածի հաշվարկ.

Ինչպե՞ս գտնել նյութի մոլային զանգվածը:

Դ. Ի. Մենդելեևի աղյուսակը կօգնի հաշվարկել նյութի մոլային զանգվածը: Վերցրեք ցանկացած նյութ, օրինակ՝ ծծմբաթթուն, որի բանաձևը հետևյալն է՝ H 2 SO 4: Այժմ անդրադառնանք աղյուսակին և տեսնենք, թե որն է թթուն կազմող տարրերից յուրաքանչյուրի ատոմային զանգվածը։ Ծծմբական թթուԱյն բաղկացած է երեք տարրից՝ ջրածնից, ծծումբից և թթվածնից։ Այս տարրերի ատոմային զանգվածը, համապատասխանաբար, 1, 32, 16 է։

Ստացվում է, որ ընդհանուր մոլեկուլային զանգվածը կազմում է 98 ատոմային զանգվածի միավոր (1 * 2 + 32 + 16 * 4): Այսպիսով, պարզեցինք, որ ծծմբաթթվի մեկ մոլը կշռում է 98 գրամ։

Նյութի մոլային զանգվածը թվայինորեն հավասար է հարաբերական մոլեկուլային զանգվածին, եթե նյութի կառուցվածքային միավորները մոլեկուլներ են։ Նյութի մոլային զանգվածը կարող է հավասար լինել նաև հարաբերական ատոմային զանգվածին, եթե նյութի կառուցվածքային միավորներն ատոմներ են։

Մինչև 1961 թվականը թթվածնի ատոմն ընդունվում էր որպես ատոմային զանգվածի միավոր, բայց ոչ ամբողջ ատոմը, այլ դրա 1/16 մասը։ Միաժամանակ քիմիական և ֆիզիկական միավորզանգվածները նույնը չէին. Քիմիականը 0,03%-ով ավելի է եղել, քան ֆիզիկականը։

Ներկայումս ֆիզիկայում և քիմիայում ընդունվել է չափման միասնական համակարգ։ Որպես ստանդարտ e.a.m. Ընտրված է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։

Բրինձ. 3. Ածխածնի ատոմային զանգվածի միավորի բանաձևը.

Ցանկացած գազի կամ գոլորշու մոլային զանգվածը շատ հեշտ է չափել։ Բավական է օգտագործել վերահսկողությունը։ Նույն ծավալը գազային նյութքանակով հավասար է նույն ջերմաստիճանի մեկ այլ նյութի: Հայտնի ձեւովգոլորշու ծավալի չափումը պետք է որոշի տեղահանված օդի քանակը: Այս գործընթացն իրականացվում է չափիչ սարք տանող կողային ելքի միջոցով:

Քիմիայի մեջ շատ կարևոր է մոլային զանգված հասկացությունը։ Դրա հաշվարկն անհրաժեշտ է պոլիմերային համալիրների և բազմաթիվ այլ ռեակցիաների ստեղծման համար։ Դեղագործության մեջ տվյալ նյութի կոնցենտրացիան նյութում որոշվում է մոլային զանգվածի միջոցով։ Նաև մոլային զանգվածը կարևոր է կենսաքիմիական ուսումնասիրությունների (տարրում փոխանակման գործընթաց) տրամադրման գործում:

Մեր օրերում գիտության զարգացման շնորհիվ հայտնի են արյան գրեթե բոլոր բաղադրիչների, այդ թվում՝ հեմոգլոբինի մոլեկուլային կշիռները։

ԷՊԻԳՐԱՖ
Եվ ես Եփրեմի համար ցեցի պես կլինեմ...
Ովսեա 5։12

Իմանալով նյութի մոլեկուլային քաշը և լուծույթի մոլարությունը՝ հնարավոր է հաշվարկել լուծված նյութի քանակը և լուծված նյութի զանգվածային բաժինը։

Դուք կարող եք հաշվարկել մոլեկուլային քաշը «Մոլեկուլային քաշի հաշվիչի» վրա (բացվում է նոր ներդիրում) կամ ինքնուրույն՝ վերցնելով տվյալները (ատոմի զանգվածը պարբերական աղյուսակում տարրի խորհրդանիշի տակ գտնվող թիվն է)

Գործնական դեպքերում լուծույթի մոլարիականությունը տրվում է բազմապատիկ՝ միլի, նանո և այլն։ Ստորև բերված աղյուսակը. ենթաբազմաթիվ միավորներխորհուրդ է տրվում SI համակարգում

Տերմինաբանություն

Խոլը նյութի քանակի չափման միավորն է, հնացած անվանումը՝ գրամ-մոլեկուլ։ Խլուրդը SI համակարգի յոթ բազային միավորներից մեկն է: «Խլուրդ» հասկացության ճշգրիտ ձևակերպումը հետևյալն է.
Բժշկության բացատրական բառարան

ՄՈԼԱՐԻՏՈՒԹՅՈՒՆ- (մոլարություն) լուծույթի կոնցենտրացիան՝ արտահայտված մեկ լիտր լուծույթում պարունակվող լուծույթի զանգվածով (գրամներով)՝ կապված դրա մոլեկուլային քաշի հետ (այլ կերպ ասած՝ մոլարությունը մեկում պարունակվող մոլերի քանակն է. լիտր լուծույթ)

ՄՈԼԱԼՈՒԹՅՈՒՆ- (մոլալություն) 1000 գ լուծիչում լուծված նյութի մոլերի քանակը. Այն չափվում է մոլերով մեկ կգ-ով, տարածված է նաև «մոլալյացիա» արտահայտությունը։ Այսպիսով, 0,5 մոլ / կգ կոնցենտրացիայով լուծույթը կոչվում է 0,5-մոլալ:
Չնայած անունների նմանությանը, մոլային կոնցենտրացիան և մոլալությունը տարբեր արժեքներ են: Ի տարբերություն մոլային կոնցենտրացիայի, կոնցենտրացիան մոլալով արտահայտելիս հաշվարկը կատարվում է լուծիչի զանգվածի, այլ ոչ թե լուծույթի ծավալի վրա։ Արդյունքում, մոլիալությունը կախված չէ ջերմաստիճանից: Մոլը նյութի քանակն է այնպիսի համակարգում, որը պարունակում է այնքան կառուցվածքային տարրեր, որքան 0,012 կգ զանգվածով ածխածնի 12 ատոմները: Մոլ օգտագործելիս կառուցվածքային տարրերը պետք է նշվեն և կարող են լինել ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ, էլեկտրոններ և այլ մասնիկներ կամ մասնիկների որոշակի խմբեր:
Նշված կառուցվածքային տարրերի թիվը նյութի մեկ մոլում կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ։ Ավոգադրոյի թիվը մոտավորապես հավասար է 6,022×10 23 մոլ -1

Վերոնշյալից բխում է, որ ածխածին-12-ի մոլային զանգվածը 12 գ/մոլ է։ Ցանկացած նյութի մոլային զանգվածը որոշելու համար պետք է հաշվարկել նրա մոլեկուլային քաշը, որը հավասար է այս մոլեկուլը կազմող ատոմների զանգվածների գումարին։ Օրինակ՝ NaCl աղն ունի նատրիումի ատոմի զանգված մոտ 23, քլորի ատոմի զանգվածը՝ 35-ից մի փոքր ավելի, մոտավորապես 23+35=58 ընդհանուր մոլեկուլային զանգվածի դեպքում և համապատասխանաբար 58 գ/մոլ մոլային զանգված։ Մոլային զանգվածը անհրաժեշտ է լուծույթներում նյութերի պարունակությունը հաշվարկելու համար, որոնց կոնցենտրացիան տրված է ձևով լուծման մոլարություն. Մոլարության սահմանումը տրված է կողային տողում:

Օրինակ, ըստ սահմանման, NaCl նատրիումի քլորիդի միամոլային լուծույթը լուծույթ է, որի 1 լիտրը պարունակում է 1 մոլ (իսկ սա, ինչպես արդեն հաշվարկել ենք, 58 գրամ) NaCl։ Համապատասխանաբար, 0,1 մոլային լուծույթը մեկ լիտրում կպարունակի 5,8 գ NaCl: Մոլարությունը հաճախ կոչվում է M - 1M - 1 մոլային լուծույթ, 0.1M - 0.1 մոլային լուծույթ և այլն:

Մեկ այլ դեպք. Անհրաժեշտ է պատրաստել 40 գ 0,1 մ NaCl լուծույթ։ Մոլալիայի սահմանումից հետևում է, որ 1 կգ լուծիչի համար պահանջվում է 5,844 NaCl։ Ենթադրենք, 40 գ լուծույթի համար կպահանջվի X գրամ NaCl։ Այնուհետեւ լուծիչին կպահանջվի (40-X) գրամ։ Կազմենք համամասնություն և լուծենք այն անհայտ X-ի նկատմամբ։ Ստանում ենք X=40*0.1*58.44/1000 = 0.2324։ Ուստի 40 գ 0,1 մոլ NaCl ստանալու համար 0,2324 գ աղ պետք է լուծել 40-0,2324 = 39,7676 գ լուծիչի մեջ։
Այս հաշվարկը կարող եք կատարել Android հավելվածում «Molality» ներդիրում: