Ֆիզիկական հատկություններ

Իթան ժամը n. y.- անգույն գազ, անհոտ: Մոլային զանգված- 30.07. Հալման կետը -182,81 °C, եռման ջերմաստիճանը -88,63 °C։ . Խտությունը ρ գազ. \u003d 0,001342 գ / սմ³ կամ 1,342 կգ / մ³ (n.a.), ρ fl. \u003d 0,561 գ / սմ³ (T \u003d -100 ° C): Դիսոցացիայի հաստատուն 42 (ջրում, հաշվ.) [ աղբյուրը?] . Գոլորշիների ճնշումը 0 ° C-ում - 2,379 ՄՊա:

Քիմիական հատկություններ

Քիմիական բանաձեւ C 2 H 6 (ռացիոնալ CH 3 CH 3): Առավել բնորոշ ռեակցիաները ջրածնի փոխարինումն են հալոգեններով, որոնք ընթանում են ազատ ռադիկալների մեխանիզմի համաձայն։ Էթանի ջերմային ջրազրկումը 550-650 °C-ում հանգեցնում է քետենի, 800 °C-ից բարձր ջերմաստիճանում՝ կատացետիլենի (առաջանում է նաև բենզոլիզ)։ Ուղղակի քլորացումը 300-450 ° C-ում - էթիլ քլորիդին, գազային փուլում նիտրացումը տալիս է նիտրոէթան-նիտրոմեթանի խառնուրդ (3: 1):

Անդորրագիր

Արդյունաբերության մեջ

Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է նավթից և բնական գազերից, որտեղ այն կազմում է մինչև 10% ծավալով։ Ռուսաստանում նավթային գազերում էթանի պարունակությունը շատ ցածր է։ ԱՄՆ-ում և Կանադայում (որտեղ նավթի և բնական գազերի պարունակությունը մեծ է) այն ծառայում է որպես էթենի արտադրության հիմնական հումք։

Արհեստական ​​պայմաններում

Ստացվում է յոդոմեթանից՝ Վուրցի ռեակցիայով, նատրիումի ացետատից՝ էլեկտրոլիզով Կոլբի ռեակցիայով, նատրիումի պրոպիոնատից ալկալիի հետ միաձուլելով, էթիլբրոմիդից՝ Գրիգնարդի ռեակցիայով, էթենի (Pd-ով) կամ ացետիլենի հիդրոգենացման միջոցով (Ռեյնի նիկելի առկայությամբ): )

Դիմում

Արդյունաբերության մեջ էթանի հիմնական օգտագործումը էթիլենի արտադրությունն է։

Բութան(C 4 H 10) - դասի օրգանական միացություն ալկաններ. Քիմիայի մեջ անվանումը հիմնականում օգտագործվում է n-բութանի համար։ Նույն անունն ունի n-բուտանի և դրա խառնուրդ իզոմեր իզոբութան CH(CH3)3. Անունը գալիս է «but-» արմատից (անգլերեն անուն թթու թթու - թթու թթու) և «–ան» վերջածանցը (ալկաններին պատկանող)։ Բարձր կոնցենտրացիաներում այն ​​թունավոր է, բութանի ներշնչումը առաջացնում է թոքային-շնչառական ապարատի դիսֆունկցիա։ Պարունակվում է բնական գազ, ձևավորվում է, երբ ճեղքվածք նավթամթերքներ, երբ առանձնացնելով կապված նավթային գազ, "չաղ" բնական գազ. Որպես ածխաջրածնային գազերի ներկայացուցիչ՝ այն դյուրավառ է և պայթուցիկ, ունի ցածր թունավորություն, ունի հատուկ բնորոշ հոտ և ունի թմրամիջոցներ։ Ըստ մարմնի վրա ազդեցության աստիճանի՝ գազը ԳՕՍՏ 12.1.007-76-ի համաձայն պատկանում է վտանգավորության 4-րդ դասի (ցածր վտանգավոր) նյութերին: Վնասակար ազդեցություն նյարդային համակարգ .

իզոմերիզմ

Բութանն ունի երկու իզոմեր:

Ֆիզիկական հատկություններ

Բութանը անգույն դյուրավառ գազ է, հատուկ հոտով, հեշտությամբ հեղուկացվում է (0 °C-ից ցածր և նորմալ ճնշումից, կամ բարձր ճնշման և նորմալ ջերմաստիճանի դեպքում՝ խիստ ցնդող հեղուկ): Սառեցման կետը -138°C (նորմալ ճնշման դեպքում): Լուծելիությունջրի մեջ - 6,1 մգ 100 մլ ջրի մեջ (n-բուտանի համար, 20 ° C ջերմաստիճանում, այն շատ ավելի լավ է լուծվում օրգանական լուծիչների մեջ ) Կարող է ձևավորվել ազեոտրոպխառնուրդ ջրի հետ մոտ 100 °C ջերմաստիճանի և 10 ատմ ճնշման դեպքում։

Գտնել և ստանալ

Պարունակվում է գազի կոնդենսատում և նավթագազում (մինչև 12%)։ Այն կատալիտիկ և հիդրոկատալիտիկ արտադրանք է ճեղքվածքնավթի ֆրակցիաներ. Լաբորատորիայում կարելի է ձեռք բերել վուրցի ռեակցիաներ.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

Բութանի ֆրակցիայի ծծմբազրկում (դեմերկապտանիացում):

Ուղղակի բութանի ֆրակցիան պետք է մաքրվի ծծմբային միացություններից, որոնք հիմնականում ներկայացված են մեթիլ և էթիլ մերկապտաններով: Մերկապտաններից բութանի ֆրակցիայի մաքրման մեթոդը բաղկացած է ածխաջրածնային ֆրակցիայից մերկապտանների ալկալային արդյունահանումից և ալկալիների հետագա վերածնումից՝ մթնոլորտային թթվածնով միատարր կամ տարասեռ կատալիզատորների առկայությամբ՝ դիսուլֆիդային յուղի արտազատմամբ:

Դիմումներ և ռեակցիաներ

Ազատ ռադիկալների քլորացման դեպքում այն ​​ձևավորում է 1-քլոր- և 2-քլորբուտանի խառնուրդ: Նրանց հարաբերակցությունը լավ բացատրվում է ուժի տարբերությամբ S-H կապեր 1-ին և 2-րդ դիրքերում (425 և 411 կՋ/մոլ): Ամբողջական այրում օդային ձևերով ածխաթթու գազև ջուր. Բութանը օգտագործվում է հետ միասին պրոպանկրակայրիչներում, գազի բալոններում հեղուկ վիճակում, որտեղ այն ունի հոտ, քանի որ այն պարունակում է հատուկ ավելացված. հոտավետ նյութեր. Այս դեպքում օգտագործվում են տարբեր կոմպոզիցիաներով «ձմեռային» և «ամառային» խառնուրդներ։ 1 կգ-ի ջերմային արժեքը 45,7 ՄՋ է (12,72 կՎտժ).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Թթվածնի բացակայության դեպքում այն ​​ձևավորվում է մուրկամ ածխածնի երկօքսիդկամ երկուսն էլ միասին:

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

ամուր դուպոնմշակել է ստացման մեթոդ մալեյային անհիդրիդ n-բութանից կատալիտիկ օքսիդացման ժամանակ։

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Բութան - արտադրության հումք բութեն, 1,3-բուտադիեն, բարձր օկտանային բենզինի բաղադրիչ։ Բարձր մաքրության բութանը և հատկապես իզոբութանը կարող են օգտագործվել որպես սառնագենտ սառնարանային ծրագրերում: Նման համակարգերի կատարումը մի փոքր ավելի ցածր է, քան ֆրեոնայինները: Բութանը էկոլոգիապես մաքուր է, ի տարբերություն ֆրեոնային սառնագենտների:

Սննդի արդյունաբերությունում բութանը գրանցված է որպես սննդային հավելում E943aև իզոբութան - E943b, ինչպես շարժիչ, օրինակ, մեջ դեզոդորանտներ.

Էթիլեն(վրա IUPAC: էթեն) - օրգանական քիմիական միացություն, նկարագրված է C 2 H 4 բանաձեւով: Ամենապարզն է ալկեն (օլեֆին) Էթիլենը բնության մեջ գրեթե երբեք չի հայտնաբերվել: Այն անգույն դյուրավառ գազ է՝ թեթև հոտով։ Մասամբ լուծվում է ջրում (25,6 մլ 100 մլ ջրի մեջ 0°C ջերմաստիճանում), էթանոլում (նույն պայմաններում՝ 359 մլ)։ Լավ է լուծվում դիէթիլ եթերի և ածխաջրածինների մեջ։ Պարունակում է կրկնակի կապ և, հետևաբար, դասակարգվում է որպես չհագեցած կամ չհագեցած ածխաջրածիններ. Չափազանց կարևոր դեր է խաղում արդյունաբերության մեջ և նույնպես ֆիտոհորմոն. Էթիլենը ամենաշատ արտադրվող օրգանական միացությունն է աշխարհում ; էթիլենի ընդհանուր համաշխարհային արտադրությունը 2008 թկազմել է 113 մլն տոննա և շարունակում է աճել տարեկան 2-3%-ով .

Դիմում

Էթիլենը առաջատար արտադրանքն է հիմնական օրգանական սինթեզև օգտագործվում է հետևյալ միացությունները (այբբենական կարգով թվարկված) ստանալու համար.

Վինիլացետատ;

Դիքլորէթան / վինիլ քլորիդ(3-րդ տեղ, ընդհանուր ծավալի 12%-ը);

Էթիլենի օքսիդ(2-րդ տեղ, ընդհանուր ծավալի 14-15%);

Պոլիէթիլեն(1-ին տեղ, ընդհանուր ծավալի մինչև 60%-ը);

Ստիրոլ;

Քացախաթթու;

Էթիլբենզոլ;

էթիլեն գլիկոլ;

Էթանոլ.

Բժշկության մեջ օգտագործվել է թթվածնի հետ խառնված էթիլենը անզգայացումմինչև 1980-ականների կեսերը ԽՍՀՄ-ում և Մերձավոր Արևելքում։ Էթիլենն է ֆիտոհորմոնգրեթե բոլոր բույսերը , ուրիշների մեջ պատասխանատու է փշատերևների մեջ ասեղների անկման համար:

Հիմնական քիմիական հատկությունները

Էթիլենը քիմիապես ակտիվ նյութ է։ Քանի որ մոլեկուլում ածխածնի ատոմների միջև կրկնակի կապ կա, դրանցից մեկը՝ ավելի քիչ ուժեղ, հեշտությամբ կոտրվում է, իսկ կապի խզման վայրում մոլեկուլները միանում են, օքսիդանում և պոլիմերացվում։

Հալոգենացում:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

Գունաթափում է տեղի ունենում բրոմ ջուր. Սա որակական ռեակցիա է չհագեցած միացություններին:

Հիդրոգենացում:

CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni-ի ազդեցության տակ)

Հիդրոհալոգենացում:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

Խոնավացում:

CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (կատալիզատորի ազդեցության տակ)

Այս ռեակցիան հայտնաբերել է Ա.Մ. Բուտլերով, և այն օգտագործվում է արդյունաբերական արտադրություն էթիլային սպիրտ.

Օքսիդացում:

Էթիլենը հեշտությամբ օքսիդանում է։ Եթե ​​էթիլենն անցնեն կալիումի պերմանգանատի լուծույթով, այն կդառնա անգույն։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է հագեցած և չհագեցած միացությունները տարբերելու համար։

Էթիլենի օքսիդը փխրուն նյութ է, թթվածնային կամուրջը կոտրվում է և ջուրը միանում է, ինչի արդյունքում առաջանում է. էթիլեն գլիկոլ:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Պոլիմերացում:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Իզոպրեն CH 2 \u003d C (CH 3) -CH \u003d CH 2, 2-methylbutadiene-1,3 - չհագեցած ածխաջրածին դիենային շարք (C n Հ 2n−2 ) . Նորմալ պայմաններում՝ անգույն հեղուկ։ Նա է մոնոմերհամար բնական ռետինեև կառուցվածքային միավոր այլ բնական միացությունների բազմաթիվ մոլեկուլների համար՝ իզոպրեոիդներ, կամ տերպենոիդներ. . լուծելի է ալկոհոլ. Իզոպրենը պոլիմերացվում է և ստանում իզոպրեն ռետիններ. Իզոպրենը նույնպես արձագանքում է պոլիմերացումվինիլային միացումներով:

Գտնել և ստանալ

Բնական կաուչուկը իզոպրենի պոլիմեր է, որն առավել հաճախ ցիս-1,4-պոլիիզոպրեն է՝ 100,000-ից մինչև 1,000,000 մոլեկուլային քաշով: Այն պարունակում է այլ նյութերի մի քանի տոկոս՝ որպես կեղտեր, ինչպիսիք են սկյուռիկներ, ճարպաթթու, խեժ եւ անօրգանական նյութեր. Բնական կաուչուկի որոշ աղբյուրներ կոչվում են գուտա-պերչաեւ բաղկացած է տրանս-1,4-պոլիիզոպրենից, կառուցվածք իզոմեր, որն ունի նմանատիպ, բայց ոչ նույնական հատկություններ։ Իզոպրենը արտադրվում և մթնոլորտ է արտանետվում ծառերի բազմաթիվ տեսակների միջոցով (հիմնականը կաղնու) Իզոպրենի տարեկան արտադրությունը բուսականությամբ կազմում է մոտ 600 մլն տոննա, որի կեսը արտադրվում է արեւադարձային լայնատերեւ ծառերով, մնացածը՝ թփերով։ Մթնոլորտին ենթարկվելուց հետո իզոպրենը փոխակերպվում է ազատ ռադիկալներով (օրինակ՝ հիդրոքսիլ (OH) ռադիկալով) և ավելի քիչ՝ օզոնով։ մեջ տարբեր նյութեր, ինչպիսիք են ալդեհիդներ, հիդրօքսիպերօքսիդներ, օրգանական նիտրատներ և epoxies, որոնք խառնվում են ջրի կաթիլների հետ՝ առաջացնելով աերոզոլներ կամ մշուշ. Ծառերն օգտագործում են այս մեխանիզմը ոչ միայն արևի կողմից տերևների գերտաքացումից խուսափելու, այլև ազատ ռադիկալներից պաշտպանվելու համար, հատկապես. օզոն. Իզոպրենը սկզբում ստացվել է բնական կաուչուկի ջերմային մշակմամբ։ Առավել կոմերցիոն հասանելի է որպես ջերմային արտադրանք ճեղքվածք նաֆթակամ յուղեր, ինչպես նաև արտադրության մեջ կողմնակի արտադրանք էթիլեն. Արտադրվում է տարեկան մոտ 20000 տոննա։ Իզոպրենի արտադրության մոտ 95%-ն օգտագործվում է ցիս-1,4-պոլիիզոպրենի արտադրության համար՝ բնական կաուչուկի սինթետիկ տարբերակ:

Բուտադիեն-1,3(դիվինիլ) CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 - չհագեցած ածխաջրածին, ամենապարզ ներկայացուցիչը դիենային ածխաջրածիններ.

Ֆիզիկական հատկություններ

Բուտադիեն - անգույն գազբնորոշ հոտով եռման ջերմաստիճանը-4,5°C հալման ջերմաստիճանը-108.9°C, բռնկման կետ-40°C առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիանօդում (MAC) 0.1 գ/մ³, խտությունը 0,650 գ/սմ³ -6 °C-ում:

Մի փոքր կլուծենք ջրի մեջ, լավ կլուծենք սպիրտի մեջ, կերոսինը օդով 1,6-10,8% քանակով։

Քիմիական հատկություններ

Բուտադիենը հակված է պոլիմերացում, հեշտությամբ օքսիդացված օդկրթությամբ պերօքսիդմիացություններ, որոնք արագացնում են պոլիմերացումը:

Անդորրագիր

Բուտադիենը ստացվում է ռեակցիայի միջոցով Լեբեդեւըփոխանցում էթիլային սպիրտմիջոցով կատալիզատոր:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

Կամ նորմալի ջրազրկում բուտիլեն:

CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + H 2

Դիմում

Բութադիենի պոլիմերացումը առաջացնում է սինթետիկ ռետինե. Համապոլիմերացում հետ ակրիլոնիտրիլև ստիրոլստանալ ABS պլաստիկ.

Բենզոլ (Գ 6 Հ 6 , Ph Հ) - օրգանական քիմիական միացություն, անգույն հեղուկհաճելի քաղցրությամբ հոտը. Նախակենդանիներ անուշաբույր ածխաջրածին. Բենզոլը մաս է կազմում բենզին, լայնորեն կիրառվում է Արդյունաբերություն, արտադրության հումքն է դեղեր, բազմազան պլաստմասսա, սինթետիկ ռետինե, ներկանյութեր։ Չնայած բենզոլը մաս է կազմում նավթի հումք, արդյունաբերական մասշտաբով այն սինթեզվում է իր մյուս բաղադրիչներից։ թունավոր, քաղցկեղածին.

Ֆիզիկական հատկություններ

Անգույն հեղուկ՝ յուրահատուկ սուր հոտով։ Հալման կետ = 5,5 °C, եռման կետ = 80,1 °C, խտություն = 0,879 գ/սմ³, մոլային զանգված = 78,11 գ/մոլ: Ինչպես բոլոր ածխաջրածինները, այնպես էլ բենզոլը այրվում է և շատ մուր է առաջացնում։ Օդի հետ առաջացնում է պայթուցիկ խառնուրդներ, լավ խառնվում եթերներ, բենզինև այլ օրգանական լուծիչներ, ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ 69,25 ° C եռման կետով (91% բենզոլ): Լուծելիությունը ջրում 1,79 գ/լ (25 °C-ում)։

Քիմիական հատկություններ

Բենզոլին բնորոշ են փոխարինման ռեակցիաները. բենզոլը արձագանքում է ալկեններ, քլոր ալկաններ, հալոգեններ, ազոտայինև ծծմբական թթու. Բենզոլի օղակի ճեղքման ռեակցիաները տեղի են ունենում ծանր պայմաններում (ջերմաստիճան, ճնշում):

Քլորի հետ փոխազդեցությունը կատալիզատորի առկայության դեպքում.

C 6 H 6 + Cl 2 - (FeCl 3) → C 6 H 5 Cl + HCl- ը ձևավորում է քլորոբենզոլ

Կատալիզատորները նպաստում են ակտիվ էլեկտրոֆիլ տեսակների ստեղծմանը հալոգենի ատոմների միջև բևեռացման միջոցով:

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ઠ - ઠ +

C 6 H 6 + Cl ઠ - -Cl ઠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

Կատալիզատորի բացակայության դեպքում, երբ տաքացվում կամ լուսավորվում է, տեղի է ունենում արմատական ​​փոխարինման ռեակցիա:

C 6 H 6 + 3Cl 2 - (լուսավորություն) → C 6 H 6 Cl 6 առաջանում է հեքսաքլորցիկլոհեքսանի իզոմերների խառնուրդ. տեսանյութ

Փոխազդեցություն բրոմի հետ (մաքուր).

Փոխազդեցություն ալկանների հալոգեն ածանցյալների հետ ( Friedel-Crafts արձագանքը):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl - (AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl էթիլբենզոլ է առաջանում.

C 6 H 6 + HNO 3 - (H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

Կառուցվածք

Բենզոլը դասակարգվում է որպես չհագեցած ածխաջրածիններ(հոմոլոգ շարք C n H 2n-6), բայց ի տարբերություն շարքի ածխաջրածինների էթիլեն C 2 H 4-ը ցուցադրում է չհագեցած ածխաջրածիններին բնորոշ հատկություններ (դրանք բնութագրվում են հավելման ռեակցիաներով) միայն կոշտ պայմաններում, բայց բենզոլն ավելի հակված է փոխարինման ռեակցիաներին: Բենզոլի այս «վարքագիծը» բացատրվում է նրա հատուկ կառուցվածքով` բոլոր կապերի և մոլեկուլների տեղակայումը նույն հարթության վրա և կառուցվածքում զուգակցված 6π-էլեկտրոնային ամպի առկայությունը: Բենզոլում կապերի էլեկտրոնային բնույթի ժամանակակից գաղափարը հիմնված է վարկածի վրա Լինուս Փոլինգ, ով առաջարկեց բենզոլի մոլեկուլը պատկերել որպես վեցանկյուն՝ ներգծված շրջանով՝ դրանով իսկ ընդգծելով ֆիքսված կրկնակի կապերի բացակայությունը և մեկ էլեկտրոնային ամպի առկայությունը, որը ծածկում է ցիկլի բոլոր վեց ածխածնի ատոմները։

Արտադրություն

Մինչ օրս բենզոլի արտադրության երեք սկզբունքորեն տարբեր մեթոդներ կան.

Կոքսինգածուխ. Այս գործընթացը պատմականորեն առաջինն էր և ծառայեց որպես բենզոլի հիմնական աղբյուր մինչև Երկրորդ համաշխարհային պատերազմը։ Ներկայումս այս մեթոդով ստացվող բենզոլի մասնաբաժինը 1%-ից պակաս է։ Ավելացնենք, որ ածխի խեժից ստացված բենզոլը պարունակում է զգալի քանակությամբ թիոֆեն, ինչը նման բենզոլը դարձնում է մի շարք տեխնոլոգիական գործընթացների համար ոչ պիտանի հումք։

կատալիտիկ բարեփոխում(բուրավետացնող) նավթի բենզինային ֆրակցիաներ. Այս գործընթացը ԱՄՆ-ում բենզոլի հիմնական աղբյուրն է: AT Արեւմտյան Եվրոպա, Ռուսաստանն ու Ճապոնիան այս կերպ ստանում են 40-60%-ը ընդհանուրնյութեր. Այս գործընթացում, բացի բենզոլից, տոլուոլև քսիլեններ. Շնորհիվ այն բանի, որ տոլուոլն արտադրվում է դրա պահանջարկը գերազանցող քանակությամբ, այն նաև մասամբ վերամշակվում է.

բենզոլ - հիդրոդալկիլացման մեթոդով;

բենզոլի և քսիլենի խառնուրդ՝ անհամաչափությամբ.

Պիրոլիզբենզին և ավելի ծանր նավթի ֆրակցիաներ: Այս մեթոդով արտադրվում է բենզոլի մինչև 50%-ը։ Բենզոլի հետ միասին առաջանում են տոլուոլ և քսիլեններ։ Որոշ դեպքերում այս ամբողջ մասնաբաժինը ուղարկվում է դելկիլացման փուլ, որտեղ և՛ տոլուոլը, և՛ քսիլենները վերածվում են բենզոլի:

Դիմում

Բենզոլը քիմիական արդյունաբերության տասը ամենակարևոր նյութերից մեկն է։ [ աղբյուրը նշված չէ 232 օր ] Ստացված բենզոլի մեծ մասն օգտագործվում է այլ արտադրանքների սինթեզի համար.

• բենզոլի մոտ 50%-ը վերածվում է էթիլբենզոլ (ալկիլացումբենզոլ էթիլեն);

  բենզոլի մոտ 25%-ը վերածվում է կումեն (ալկիլացումբենզոլ պրոպիլեն);

  մոտ 10-15% բենզոլ հիդրոգենատմեջ ցիկլոհեքսան;

  արտադրության համար օգտագործվում է բենզոլի մոտ 10%-ը նիտրոբենզոլ;

  2-3% բենզոլը վերածվում է գծային ալկիլբենզոլներ;

  Սինթեզի համար օգտագործվում է մոտավորապես 1% բենզոլ քլորբենզոլ.

Շատ ավելի փոքր քանակությամբ բենզոլն օգտագործվում է որոշ այլ միացությունների սինթեզի համար։ Երբեմն և ծայրահեղ դեպքերում, բարձր թունավորության պատճառով, բենզոլը օգտագործվում է որպես ա վճարունակ. Բացի այդ, բենզոլն է բենզին. Բարձր թունավորության պատճառով դրա պարունակությունը նոր չափանիշներով սահմանափակվում է մինչև 1% ներմուծմամբ:

Տոլուոլ(ից իսպաներեն Տոլու, tolu balsam) - մեթիլբենզոլ, բնորոշ հոտով անգույն հեղուկ, պատկանում է արենաներին։

Տոլուոլն առաջին անգամ ստացել է Պ. Պելտիերը 1835 թվականին սոճու խեժի թորման ժամանակ։ 1838 թվականին Ա.Դևիլի կողմից այն մեկուսացվել է Կոլումբիայի Տոլու քաղաքից բերված բալասանից, որից հետո ստացել է իր անվանումը։

ընդհանուր բնութագրերը

Անգույն շարժական ցնդող հեղուկ սուր հոտով, ցուցադրում է թույլ թմրամիջոցների ազդեցություն: Անսահմանափակ չափով խառնվում է ածխաջրածինների հետ, շատերը սպիրտներև եթերներ, չի խառնվում ջրի հետ։ Refractive ինդեքսլույս 1,4969 20 °C-ում: Այրվող, այրվում է ծխագույն բոցով:

Քիմիական հատկություններ

Տոլուոլը բնութագրվում է անուշաբույր օղակում էլեկտրոֆիլ փոխարինման ռեակցիաներով և մեթիլ խմբում ռադիկալ մեխանիզմով փոխարինմամբ։

Էլեկտրաֆիլային փոխարինումանուշաբույր օղակում այն ​​հիմնականում անցնում է մեթիլ խմբի նկատմամբ օրթո և պարա դիրքերում:

Բացի փոխարինող ռեակցիաներից, տոլուոլը մտնում է հավելման ռեակցիաներ (հիդրոգենացում), օզոնոլիզ։ Որոշ օքսիդացնող նյութեր (կալիումի պերմանգանատի ալկալային լուծույթ, նոսր ազոտական ​​թթու) մեթիլ խումբը օքսիդացնում են կարբոքսիլ խմբի։ Ավտոբռնկման ջերմաստիճանը 535 °C: Բոցի տարածման կոնցենտրացիայի սահմանը, %vol. Բոցի տարածման ջերմաստիճանի սահմանը, °C: Բռնկման կետ 4 °C:

Կալիումի պերմանգանատի հետ փոխազդեցությունը թթվային միջավայրում.

5С 6 H 5 СH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5С 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O բենզոաթթվի առաջացում.

Ընդունում և մաքրում

Արտադրանք կատալիտիկ բարեփոխում բենզինխմբակցությունները յուղ. Այն մեկուսացված է ընտրովի արդյունահանմամբ և հետագա ուղղում.Լավ բերքատվություն է ստացվում նաև կատալիտիկ ջրազրկմամբ հեպտանմիջոցով մեթիլցիկլոհեքսան. Նույն կերպ մաքրել տոլուենը: բենզոլ, միայն կիրառվելու դեպքում կենտրոնացված ծծմբական թթումենք չպետք է մոռանանք այդ տոլուոլը սուլֆոնացվածավելի թեթև, քան բենզոլը, ինչը նշանակում է, որ անհրաժեշտ է պահպանել ավելի ցածր ջերմաստիճան ռեակցիայի խառնուրդ(30-ից պակաս °C) Տոլուոլը նաև ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ։ .

Բենզոլից կարելի է ստանալ տոլուոլ Friedel-Crafts-ի ռեակցիաները:

Դիմում

Հումք արտադրության համար բենզոլ, բենզոյան թթու, նիտրոտոլուեններ(ներառյալ տրինիտրոտոլուեն), տոլուոլի դիիզոցիանատներ(դինիտրոտոլուոլի և տոլուոլ դիամինի միջոցով) բենզիլ քլորիդև այլն։ օրգանական նյութեր.

Է վճարունակշատերի համար պոլիմերներ, տարբեր առևտրային լուծիչների բաղադրիչ է լաքերև գույները. Ներառված է լուծիչների մեջ՝ R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. Օգտագործվում է որպես լուծիչ քիմիական սինթեզում։

Նաֆթալին- C 10 H 8 պինդ բյուրեղային նյութհատկանիշով հոտը. Այն չի լուծվում ջրի մեջ, բայց լավ է բենզոլ, հեռարձակում, ալկոհոլ, քլորոֆորմ.

Քիմիական հատկություններ

Նաֆթալինը քիմիապես նման է բենզոլ: հեշտությամբ նիտրացված, սուլֆոնացված, շփվում է հալոգեններ. Այն բենզոլից տարբերվում է նրանով, որ ավելի հեշտ է արձագանքում։

Ֆիզիկական հատկություններ

Խտությունը՝ 1,14 գ/սմ³, հալման կետը՝ 80,26 °C, եռման ջերմաստիճանը՝ 218 °C, լուծելիությունը ջրում՝ մոտ 30 մգ/լ, բռնկման կետը՝ 79 - 87 °C, ինքնայրման կետը՝ 525 °C, մոլային զանգվածը՝ 128,17052 գ/մոլ։

Անդորրագիր

Ստացեք նաֆթալին ածուխի խեժ. Նաֆթալինը կարող է մեկուսացվել նաև ծանր պիրոլիզի խեժից (մարող յուղ), որն օգտագործվում է էթիլենի բույսերում պիրոլիզի գործընթացում:

Տերմիտները նաև արտադրում են նաֆթալին։ Coptotermes formosanus պաշտպանել իրենց բները մրջյուններ, սնկեր և նեմատոդներ .

Դիմում

Քիմիական արդյունաբերության կարևոր հումք. օգտագործվում է սինթեզի համար ֆտալային անհիդրիդ, տետրալին, դեկալինա, նաֆթալինի տարբեր ածանցյալներ։

Ստանալու համար օգտագործվում են նաֆթալինի ածանցյալներ ներկանյութերև պայթուցիկ նյութեր, մեջ դեղ, ինչպես միջատասպան.

Ընկերոջ հետ կրկնակի կապով:

1. Ֆիզիկական հատկություններ

Էթիլենը անգույն գազ է՝ թեթևակի հաճելի հոտով։ Այն մի փոքր ավելի թեթև է, քան օդը: Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ, բայց լուծելի է ալկոհոլի և այլ օրգանական լուծիչների մեջ:

2. Կառուցվածք

Մոլեկուլային բանաձեւ C 2 H 4. Կառուցվածքային եւ էլեկտրոնային բանաձեւեր.

3. Քիմիական հատկություններ

Ի տարբերություն մեթանի, էթիլենը քիմիապես բավականին ակտիվ է։ Այն բնութագրվում է կրկնակի կապի տեղում ավելացման ռեակցիաներով, պոլիմերացման և օքսիդացման ռեակցիաներով։ Այս դեպքում կրկնակի կապերից մեկը խզվում է և իր տեղում մնում է պարզ միայնակ կապ, իսկ անջատված վալենտների պատճառով կցվում են այլ ատոմներ կամ ատոմային խմբեր։ Դիտարկենք ռեակցիաների մի քանի օրինակ: Երբ էթիլենն անցնում է բրոմ ջրի մեջ (բրոմի ջրային լուծույթ), վերջինս դառնում է անգույն բրոմի հետ էթիլենի փոխազդեցության արդյունքում՝ առաջացնելով դիբրոմեթան (էթիլեն բրոմիդ) C 2 H 4 Br 2:

Ինչպես երևում է այս ռեակցիայի սխեմայից, դա ոչ թե ջրածնի ատոմների փոխարինումն է հալոգենի ատոմներով, ինչպես հագեցած ածխաջրածիններում, այլ կրկնակի կապի տեղում բրոմի ատոմների ավելացում։ Էթիլենը նույնպես հեշտությամբ գունաթափվում է մանուշակագույն ջրային լուծույթկալիումի մանգանատ KMnO 4 նույնիսկ նորմալ ջերմաստիճանում: Միևնույն ժամանակ, էթիլենն ինքնին օքսիդացված է էթիլենգլիկոլի C 2 H 4 (OH) 2: Այս գործընթացը կարող է ներկայացվել հետևյալ հավասարմամբ.

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Էթիլենի և բրոմի և կալիումի մանգանատի ռեակցիաները ծառայում են չհագեցած ածխաջրածինների հայտնաբերմանը: Մեթանը և այլ հագեցած ածխաջրածինները, ինչպես արդեն նշվել է, չեն փոխազդում կալիումի մանգանատի հետ:

Էթիլենը փոխազդում է ջրածնի հետ։ Այսպիսով, երբ էթիլենի և ջրածնի խառնուրդը տաքացվում է կատալիզատորի (նիկելի, պլատինի կամ պալադիումի փոշի) առկայության դեպքում, դրանք միանում են՝ ձևավորելով էթան.

Ռեակցիաները, որոնց դեպքում նյութին ավելացվում է ջրածին, կոչվում են ջրածինացում կամ ջրածնացման ռեակցիաներ։ Գործնական մեծ նշանակություն ունեն հիդրոգենացման ռեակցիաները։ դրանք բավականին հաճախ օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ։ Ի տարբերություն մեթանի, էթիլենը օդում այրվում է պտտվող բոցով, քանի որ այն պարունակում է ավելի շատ ածխածին, քան մեթան: Հետևաբար, ոչ բոլոր ածխածինը անմիջապես այրվում է, և դրա մասնիկները շատ տաք են դառնում և փայլում: Ածխածնի այս մասնիկները այնուհետև այրվում են բոցի արտաքին մասում.

• C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Էթիլենը, ինչպես մեթանը, պայթուցիկ խառնուրդներ է ստեղծում օդի հետ։

4. Անդորրագիր

Էթիլենը բնականաբար չի առաջանում, բացառությամբ բնական գազի աննշան կեղտերի: Լաբորատոր պայմաններում էթիլենը սովորաբար ստացվում է էթիլային սպիրտի վրա խտացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ, երբ տաքացվում է: Այս գործընթացը կարող է ներկայացվել հետևյալ ամփոփիչ հավասարմամբ.

Ռեակցիայի ընթացքում ջրի տարրերը հանվում են ալկոհոլի մոլեկուլից, և երկու վալենտները հագեցնում են միմյանց ածխածնի ատոմների միջև կրկնակի կապի ձևավորմամբ։ Արդյունաբերական նպատակներով էթիլենը մեծ քանակությամբ ստացվում է նավթային ճաքող գազերից։

5. Կիրառում

Ժամանակակից արդյունաբերության մեջ էթիլենը լայնորեն օգտագործվում է էթիլային սպիրտի սինթեզի և կարևոր պոլիմերային նյութերի (պոլիէթիլեն և այլն) արտադրության, ինչպես նաև այլ օրգանական նյութերի սինթեզի համար։ Էթիլենի շատ հետաքրքիր հատկությունն է արագացնել այգու և պարտեզի բազմաթիվ մրգերի (լոլիկ, սեխ, տանձ, կիտրոն և այլն) հասունացումը։ Օգտագործելով դա՝ պտուղները կարելի է տեղափոխել դեռ կանաչ վիճակում, այնուհետև հասուն վիճակի բերել արդեն սպառման վայրում՝ փոքր քանակությամբ էթիլեն ներմուծելով պահեստների օդ:

Էթիլենն օգտագործվում է վինիլքլորիդ և պոլիվինիլքլորիդ, բութադիեն և սինթետիկ կաուչուկներ, էթիլենօքսիդ և դրա վրա հիմնված պոլիմերներ, էթիլեն գլիկոլ և այլն:

Նշումներ

Աղբյուրներ

• F. A. Derkach «Քիմիա» L. 1968 թ

? մեջ ? Ֆիտոհորմոններ

? մեջ ? ածխաջրածիններ

Ալկան ալկան ալկան + ալկեն ճեղքող ստացման արդյունաբերական մեթոդը ավելի երկար ածխածնի ածխածնի ածխածնի ածխածնի ածխածնի ածխածնի շղթայական շղթայով շղթայական շղթայով օրինակ՝ t = C T = C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 դեկան պենտան պենտեն դեկան պենտան պենտեն

ՋՐԱՋՐՈՀԱԼՈԳԵՆԱՑՄԱՆ ՍՏԱՆՑՄԱՆ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅԻ ՄԵԹՈԴԸ ՀԱՆԵԼ ՋՐԱԾԻՆ ՀԱԼՈԳԵՆ ԳՈՐԾՈՂՈՒԹՅՈՒՆԸ ՀԱՆԵԼ ՋՐԱԾԻՆ ՀԱԼՈԳԻՆ ԳՈՐԾՈՂՈՒԹՅՈՒՆ ՕՐԻՆԱԿ՝ ալկոհոլային սպիրտ H H լուծույթ H H լուծույթ H-C-C-H+KOH 2 C-C-H+KOH 2 C-C-H+KOH 2C-C-H+KOH 2ClEtyleneh+KOH 2ClEtylnee

ՊՈԼԻՄԵՐԱՑՄԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱ Սա նույնական մոլեկուլները ավելի մեծ մոլեկուլների միացման գործընթացն է: ՕՐԻՆԱԿ. n CH 2 \u003d CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n էթիլեն պոլիէթիլեն (մոնոմեր) (պոլիմեր) n - պոլիմերացման աստիճանը, ցույց է տալիս մոլեկուլների թիվը, որոնք արձագանքել են -CH 2 -CH 2 - կառուցվածքային միավոր

Էթիլենային կիրառություն Հատկությունների կիրառման օրինակ 1. Պոլիմերացում Պոլիէթիլենի, պլաստմասսայի արտադրություն 2. Հալոգենացում Լուծիչների արտադրություն 3. Հիդրոհալոգենացում Տեղական անզգայացման, լուծիչների արտադրության համար, գյուղատնտեսությունում՝ ամբարների ախտահանման համար

Հատկությունների կիրառման օրինակ 4. Հիդրացիա Էթիլային սպիրտի պատրաստում, որն օգտագործվում է որպես լուծիչ, հակասեպտիկ միջոց բժշկության մեջ, սինթետիկ կաուչուկի արտադրության մեջ 5. Օքսիդացում KMnO 4 լուծույթով Անտիֆրիզի, արգելակային հեղուկների պատրաստում, պլաստմասսաների արտադրության մեջ 6. Հատուկ Էթիլենի հատկությունը. Էթիլենը արագացնում է մրգերի հասունացումը

Հանրագիտարան YouTube

• 1 / 5

  Էթիլենը որպես մոնոմեր սկսեց լայնորեն կիրառվել մինչև Երկրորդ համաշխարհային պատերազմը՝ բարձրորակ մեկուսիչ նյութ ստանալու անհրաժեշտության պատճառով, որը կարող էր փոխարինել պոլիվինիլքլորիդին։ Բարձր ճնշման տակ էթիլենի պոլիմերացման մեթոդի մշակումից և ստացված պոլիէթիլենի դիէլեկտրական հատկությունների ուսումնասիրությունից հետո սկսվեց դրա արտադրությունը սկզբում Մեծ Բրիտանիայում, իսկ ավելի ուշ՝ այլ երկրներում։

  Էթիլենի արտադրության հիմնական արդյունաբերական մեթոդը հեղուկ նավթային թորումների կամ ավելի ցածր հագեցած ածխաջրածինների պիրոլիզն է: Ռեակցիան իրականացվում է խողովակային վառարաններում +800-950 °C ջերմաստիճանում և 0,3 ՄՊա ճնշման տակ։ Երբ ուղղակի բենզինը օգտագործվում է որպես հումք, էթիլենի եկամտաբերությունը մոտավորապես 30% է: Էթիլենի հետ միաժամանակ զգալի քանակությամբ հեղուկ ածխաջրածիններ են գոյանում, այդ թվում՝ անուշաբույր։ Գազի նավթի պիրոլիզի ժամանակ էթիլենի ելքը մոտավորապես 15-25% է: Էթիլենի ամենաբարձր եկամտաբերությունը՝ մինչև 50%, ձեռք է բերվում, երբ որպես հումք օգտագործվում են հագեցած ածխաջրածիններ՝ էթան, պրոպան և բութան։ Նրանց պիրոլիզը կատարվում է գոլորշու առկայությամբ։

  Արտադրությունից ազատվելիս, ապրանքային հաշվառման գործառնությունների ընթացքում, կարգավորող և տեխնիկական փաստաթղթերին համապատասխանությունը ստուգելիս, էթիլենի նմուշները վերցվում են ԳՕՍՏ 24975.0-89 «Էթիլեն և պրոպիլեն» նկարագրված ընթացակարգով: Նմուշառման մեթոդներ»: Էթիլենի նմուշառումը կարող է իրականացվել ինչպես գազային, այնպես էլ հեղուկացված տեսքով հատուկ նմուշառիչներում՝ համաձայն ԳՕՍՏ 14921-ի:

  Ռուսաստանում արդյունաբերական արտադրության էթիլենը պետք է համապատասխանի ԳՕՍՏ 25070-2013 «Էթիլեն. Տեխնիկական »:

  Արտադրության կառուցվածքը

  Ներկայումս էթիլենի արտադրության կառուցվածքում 64%-ը բաժին է ընկնում մեծ տոննաժային պիրոլիզի կայաններին, ~17%-ը՝ փոքր տոննաժային գազային պիրոլիզի կայաններին, ~11%-ը բենզինի պիրոլիզին է, իսկ 8%-ը՝ էթանի պիրոլիզին։

  Դիմում

  Էթիլենը հիմնական օրգանական սինթեզի առաջատար արտադրանքն է և օգտագործվում է հետևյալ միացությունները ստանալու համար (այբբենական կարգով).

  • դիքլորէթան / վինիլքլորիդ (3-րդ տեղ, ընդհանուր ծավալի 12%);
  • Էթիլենի օքսիդ (2-րդ տեղ, ընդհանուր ծավալի 14-15%);
  • Պոլիէթիլեն (1-ին տեղ, ընդհանուր ծավալի մինչև 60%);

  Թթվածնի հետ խառնված էթիլենը բժշկության մեջ օգտագործվել է անզգայացման համար մինչև 1980-ականների կեսերը ԽՍՀՄ-ում և Մերձավոր Արևելքում։ Էթիլենը ֆիտոհորմոն է գրեթե բոլոր բույսերում, ի թիվս այլ բաների, այն պատասխանատու է փշատերևների մեջ ասեղների անկման համար:

  Մոլեկուլի էլեկտրոնային և տարածական կառուցվածքը

  Ածխածնի ատոմները գտնվում են երկրորդ վալենտային վիճակում (sp 2 հիբրիդացում): Արդյունքում հարթության վրա ձևավորվում են երեք հիբրիդային ամպեր 120° անկյան տակ, որոնք կազմում են երեք σ-կապ ածխածնի և երկու ջրածնի ատոմների հետ; p-էլեկտրոնը, որը չի մասնակցել հիբրիդացմանը, ձևավորվում է հարթությանը ուղղահայացπ-կապը հարեւան ածխածնի ատոմի p-էլեկտրոնի հետ։ Սա կրկնակի կապ է ստեղծում ածխածնի ատոմների միջև: Մոլեկուլն ունի հարթ կառուցվածք։

  CH 2 \u003d CH 2

  Հիմնական քիմիական հատկությունները

  Էթիլենը քիմիապես ակտիվ նյութ է։ Քանի որ մոլեկուլում ածխածնի ատոմների միջև կրկնակի կապ կա, դրանցից մեկը՝ ավելի քիչ ուժեղ, հեշտությամբ կոտրվում է, իսկ կապի խզման վայրում մոլեկուլները միանում են, օքսիդանում և պոլիմերացվում։

  • Հալոգենացում:
  CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br Բրոմային ջուրը գունազրկվում է: Սա որակական ռեակցիա է չհագեցած միացություններին:
  • Հիդրոգենացում:
  CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni-ի ազդեցության տակ)
  • Հիդրոհալոգենացում:
  CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br
  • Խոնավացում:
  CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (կատալիզատորի գործողության ներքո) Այս ռեակցիան հայտնաբերվել է Ա.Մ. Բուտլերով, և այն օգտագործվում է էթիլային սպիրտի արդյունաբերական արտադրության համար։
  • Օքսիդացում:
  Էթիլենը հեշտությամբ օքսիդանում է։ Եթե ​​էթիլենն անցնեն կալիումի պերմանգանատի լուծույթով, այն կդառնա անգույն։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է հագեցած և չհագեցած միացությունները տարբերելու համար։ Արդյունքը էթիլեն գլիկոլն է: Ռեակցիայի հավասարումը. 3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOH 2 C - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
  • Այրում:
  C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
  • Պոլիմերացում (պոլիէթիլենի ստացում).
  nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n
  • Դիմերիզացիա (Վ. Շ. Ֆելդբլում. Օլեֆինների դիմերացում և անհամաչափություն. Մ.: Քիմիա, 1978)
  2CH 2 \u003d CH 2 → CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3

  Կենսաբանական դեր

  Էթիլենը հայտնաբերված առաջին գազային բուսական հորմոնն է, որն ունի կենսաբանական ազդեցությունների շատ լայն շրջանակ: Էթիլենը բույսերի կյանքի ցիկլում կատարում է մի շարք գործառույթներ, ներառյալ սածիլների զարգացման վերահսկումը, մրգերի (մասնավորապես, մրգերի) հասունացումը, բողբոջների ծաղկումը (ծաղկման ընթացքը), տերևների և ծաղիկների ծերացումը և անկումը: Էթիլենը կոչվում է նաև սթրեսի հորմոն, քանի որ այն մասնակցում է բույսերի արձագանքին բիոտիկ և աբիոտիկ սթրեսին, և դրա սինթեզը բույսերի օրգաններում ուժեղանում է՝ ի պատասխան տարբեր տեսակի վնասների: Բացի այդ, լինելով անկայուն գազային նյութէթիլենն ապահովում է արագ հաղորդակցություն բույսերի տարբեր օրգանների և պոպուլյացիայի բույսերի միջև, ինչը կարևոր է: մասնավորապես՝ սթրեսային դիմադրության զարգացմամբ։

  Էթիլենի ամենահայտնի գործառույթներից է, այսպես կոչված, եռակի արձագանքի զարգացումը էթիոլացված (մթության մեջ աճեցված) սածիլների մոտ այս հորմոնով մշակվելուց հետո: Եռակի արձագանքը ներառում է երեք ռեակցիա՝ հիպոկոտիլի կրճատում և հաստացում, արմատի կրճատում և գագաթային կեռիկի ամրացում (հիպոկոտիլի վերին մասի կտրուկ թեքում)։ Սածիլների արձագանքը էթիլենին չափազանց կարևոր է դրանց զարգացման առաջին փուլերում, քանի որ այն հեշտացնում է սածիլների ներթափանցումը դեպի լույս:

  Մրգերի և մրգերի առևտրային բերքահավաքում մրգերի հասունացման համար օգտագործվում են հատուկ սենյակներ կամ խցիկներ, որոնց մթնոլորտ էթիլենը ներարկվում է հատուկ կատալիտիկ գեներատորներից, որոնք հեղուկ էթանոլից գազային էթիլեն են արտադրում: Սովորաբար մրգերի հասունացումը խթանելու համար խցիկի մթնոլորտում գազային էթիլենի կոնցենտրացիան 24-48 ժամվա ընթացքում կազմում է 500-ից մինչև 2000 ppm: Օդի ավելի բարձր ջերմաստիճանի և օդում էթիլենի ավելի բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում մրգերի հասունացումը ավելի արագ է ընթանում: Այնուամենայնիվ, կարևոր է ապահովել խցիկի մթնոլորտում ածխածնի երկօքսիդի պարունակության վերահսկումը, քանի որ բարձր ջերմաստիճանի հասունացումը (20 աստիճան Ցելսիուսից բարձր ջերմաստիճանում) կամ խցիկի օդում էթիլենի բարձր խտությամբ հասունացումը հանգեցնում է. արագ հասունացող մրգերի միջոցով ածխածնի երկօքսիդի արտազատման կտրուկ աճ, երբեմն՝ մինչև 10%, հասունացման սկզբից 24 ժամ հետո օդում ածխաթթու գազ, ինչը կարող է հանգեցնել ածխածնի երկօքսիդի թունավորման երկու աշխատողների, ովքեր արդեն հասունացած պտուղներ են հավաքում, և հենց պտուղները:

  Այդ ժամանակվանից էթիլենն օգտագործվում է մրգերի հասունացումը խթանելու համար Հին Եգիպտոս. Հին եգիպտացիները միտումնավոր քերծում էին կամ թեթևակի ճզմում, ծեծում արմավը, թուզը և այլ մրգեր, որպեսզի խթանեն դրանց հասունացումը (հյուսվածքների վնասումը խթանում է էթիլենի ձևավորումը բույսերի հյուսվածքների կողմից): Հին չինացիները այրում էին փայտե խնկի ձողիկներ կամ բուրավետ մոմեր փակ տարածքներում, որպեսզի խթանեն դեղձի հասունացումը (վառվող մոմեր կամ փայտի արձակումը ոչ միայն ածխաթթու գազ, այլ նաև ոչ լրիվ օքսիդացված միջանկյալ այրման արտադրանք, ներառյալ էթիլենը): 1864 թվականին պարզվեց, որ փողոցային լամպերից բնական գազի արտահոսքը առաջացրել է մոտակա բույսերի երկարության աճի արգելակում, դրանց ոլորում, ցողունների և արմատների աննորմալ խտացում և մրգերի հասունացման արագացում։ 1901 թվականին ռուս գիտնական Դմիտրի Նելյուբովը ցույց տվեց, որ բնական գազի ակտիվ բաղադրիչը, որն առաջացնում է այդ փոփոխությունները, դրա հիմնական բաղադրիչը չէ՝ մեթանը, այլ դրա մեջ փոքր քանակությամբ առկա էթիլենը։ Ավելի ուշ՝ 1917 թվականին, Սառա Դուբտն ապացուցեց, որ էթիլենը խթանում է տերևների վաղաժամ անկումը։ Այնուամենայնիվ, միայն 1934 թվականին Գեյնը հայտնաբերեց, որ բույսերն իրենք են սինթեզում էնդոգեն էթիլենը: 1935 թվականին Կրոկերը առաջարկեց, որ էթիլենը բուսական հորմոն է, որը պատասխանատու է մրգի հասունացման ֆիզիոլոգիական կարգավորման, ինչպես նաև բույսերի վեգետատիվ հյուսվածքների ծերացման, տերևների անկման և աճի արգելակման համար։

  Էթիլենի կենսասինթետիկ ցիկլը սկսվում է մեթիոնին ադենոզիլ տրանսֆերազա ֆերմենտի կողմից ամինաթթվի մեթիոնինի S-ադենոզիլ մեթիոնինի (SAMe) փոխակերպմամբ։ Այնուհետև S-ադենոզիլ-մեթիոնինը վերածվում է 1-ամինոցիկլոպրոպան-1-կարբոքսիլաթթվի (ACA, ACC) օգտագործելով 1-ամինոցիկլոպրոպան-1-կարբոքսիլատ սինթետազ (ACC synthetase) ֆերմենտը: ACC սինթետազի ակտիվությունը սահմանափակում է ամբողջ ցիկլի արագությունը, հետևաբար, այս ֆերմենտի ակտիվության կարգավորումը առանցքային է բույսերում էթիլենի կենսասինթեզի կարգավորման գործում: Էթիլենի կենսասինթեզի վերջին քայլը պահանջում է թթվածին և տեղի է ունենում ֆերմենտի գործողության միջոցով aminocyclopropane carboxylate oxidase (ACC oxidase), որը նախկինում հայտնի էր որպես էթիլեն առաջացնող ֆերմենտ: Էթիլենի կենսասինթեզը բույսերում հրահրվում է ինչպես էկզոգեն, այնպես էլ էնդոգեն էթիլենով (դրական Հետադարձ կապ) ACC սինթետազի ակտիվությունը և, համապատասխանաբար, էթիլենի ձևավորումը նույնպես մեծանում է բարձր մակարդակներաուկսիններ, հատկապես ինդոլաքացախաթթու և ցիտոկինիններ:

  Էթիլենային ազդանշանը բույսերում ընկալվում է տրանսմեմբրանային ընկալիչների առնվազն հինգ տարբեր ընտանիքների կողմից, որոնք սպիտակուցային դիմերներ են: Հայտնի է, մասնավորապես, էթիլենային ընկալիչ ETR 1 Արաբիդոպսիսում ( Արաբիդոպսիս) Էթիլենի ընկալիչները կոդավորող գեները կլոնավորվել են Arabidopsis-ում, այնուհետև լոլիկի մեջ: Էթիլենային ընկալիչները կոդավորված են բազմաթիվ գեներով և՛ Arabidopsis, և՛ լոլիկի գենոմներում: Ցանկացած գենային ընտանիքի մուտացիաները, որոնք բաղկացած են Արաբիդոպսիսի հինգ տեսակի էթիլենի ընկալիչներից և լոլիկի առնվազն վեց տեսակի ընկալիչներից, կարող են հանգեցնել բույսերի անզգայունության էթիլենի նկատմամբ և խաթարել հասունացման, աճի և թառամելու գործընթացները: Էթիլենի ընկալիչների գեներին բնորոշ ԴՆԹ-ի հաջորդականությունները հայտնաբերվել են նաև շատ այլ բույսերի տեսակների մեջ: Ավելին, էթիլեն կապող սպիտակուցը նույնիսկ հայտնաբերվել է ցիանոբակտերիաներում։

  Արտաքին անբարենպաստ գործոնները, ինչպիսիք են մթնոլորտում թթվածնի անբավարար պարունակությունը, ջրհեղեղը, երաշտը, ցրտահարությունը, բույսի մեխանիկական վնասը (վնասումը), պաթոգեն միկրոօրգանիզմների, սնկերի կամ միջատների հարձակումը, կարող են առաջացնել բույսերի հյուսվածքներում էթիլենի ձևավորման ավելացում: Այսպես, օրինակ, ջրհեղեղի ժամանակ բույսի արմատները տառապում են ջրի ավելցուկից և թթվածնի պակասից (հիպոքսիա), ինչը հանգեցնում է դրանցում 1-ամինոցիկլոպրոպան-1-կարբոքսիլաթթվի կենսասինթեզի։ Այնուհետև ACC-ը տեղափոխվում է ցողունների միջով մինչև տերևները և օքսիդացվում է տերևների մեջ էթիլենի: Ստացված էթիլենը խթանում է էպինաստիկ շարժումները, ինչը հանգեցնում է տերևներից ջրի մեխանիկական ցնցմանը, ինչպես նաև տերևների, ծաղիկների և մրգերի թերթիկների թառամեցմանը և անկմանը, ինչը թույլ է տալիս բույսին միաժամանակ ազատվել մարմնի ավելորդ ջրից և նվազեցնել դրա կարիքը: թթվածնի համար՝ նվազեցնելով հյուսվածքների ընդհանուր զանգվածը։

  Փոքր քանակությամբ էնդոգեն էթիլեն առաջանում է նաև կենդանական բջիջներում, այդ թվում՝ մարդկանց, լիպիդային պերօքսիդացման ժամանակ։ Որոշ էնդոգեն էթիլեն այնուհետև օքսիդացվում է էթիլենի օքսիդի, որն ունի ԴՆԹ-ի և սպիտակուցների, ներառյալ հեմոգլոբինի ալկիլացման հատկությունը (ձևավորելով հատուկ հավելում հեմոգլոբինի N-տերմինալ վալինով՝ N-հիդրօքսիէթիլ-վալինով): Էնդոգեն էթիլենային օքսիդը կարող է նաև ալկիլացնել ԴՆԹ-ի գուանինային հիմքերը, ինչը հանգեցնում է 7-(2-հիդրօքսիէթիլ)-գուանինային հավելանյութի ձևավորմանը և հանդիսանում է բոլոր կենդանի էակների մեջ էնդոգեն քաղցկեղի առաջացման վտանգի պատճառներից մեկը: Էնդոգեն էթիլենի օքսիդը նույնպես մուտագեն է: Մյուս կողմից, կա վարկած, որ եթե չլիներ օրգանիզմում փոքր քանակությամբ էնդոգեն էթիլենի և, համապատասխանաբար, էթիլենի օքսիդի ձևավորումը, ինքնաբուխ մուտացիաների արագությունը և, համապատասխանաբար, էվոլյուցիայի արագությունը շատ ավելի ցածր կլիներ։ .

  Նշումներ

  1. Դևանի Մայքլ Թ. Էթիլեն(Անգլերեն) . SRI Consulting (սեպտեմբեր 2009): Արխիվացված օրիգինալից օգոստոսի 21, 2011-ին։
  2. Էթիլեն(Անգլերեն) . WP հաշվետվություն. SRI Consulting (հունվար 2010): Արխիվացված օրիգինալից օգոստոսի 21, 2011-ին։
  3. Աշխատանքային տարածքի օդում ածխաջրածինների՝ մեթան, էթան, էթիլեն, պրոպան, պրոպիլեն, բութան, ալֆա-բութիլեն, իզոպենտան զանգվածային կոնցենտրացիաների գազաքրոմատագրական չափում: Մեթոդական ցուցումներ. MUK 4.1.1306-03  (Հաստատված է Ռուսաստանի Դաշնության գլխավոր պետական ​​սանիտարական բժշկի կողմից 2003 թվականի մարտի 30-ին)
  4. «Բույսերի աճ և զարգացում» V. V. Chub
  5. «Տոնածառի ասեղի կորստի հետաձգում».
  6. Խոմչենկո Գ.Պ. §16.6. Էթիլենը և նրա հոմոլոգները// Քիմիա բուհ դիմորդների համար. - 2-րդ հրատ. - M.: Բարձրագույն դպրոց, 1993. - S. 345. - 447 p. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. Լին, Զ. Չժոնգ, Ս. Grierson, D. (2009): «Էթիլենի հետազոտության վերջին առաջընթացները». J. Exp. բոտ. 60 (12): 3311-36. DOI:10.1093/jxb/erp204: PMID.
  8. Էթիլեն և մրգերի հասունացում / J Plant Growth Regul (2007) 26:143-159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y
  9. Լուտովա Լ.Ա.Բույսերի զարգացման գենետիկա / խմբ. Ս.Գ. Ինգե-Վեխտոմով. - 2-րդ հրատ. - Սանկտ Պետերբուրգ: N-L, 2010. - S. 432:
  10. . ne-postharvest.com (հղումն անհասանելի է 06-06-2015-ից)
  11. Նելյուբով Դ. Ն. (1901): «Pisum sativum-ի և որոշ այլ բույսերի հորիզոնական սնուցման մասին». Սանկտ Պետերբուրգի բնական պատմության միության նյութեր. 31 (մեկ): , նաեւ Beihefte zum «Բոտ. Centralblatt, հատոր X, 1901 թ