Válasz az 5. kérdésre.
A 35-ös rendszámú elem a bróm (Br). Atomjának magtöltése 35. Egy bróm atom 35 protont, 35 elektront és 45 neutront tartalmaz.
§7. Változások a kémiai elemek atommagjainak összetételében. izotópok
Válasz az 1. kérdésre.
A 40 19 K és 40 18 Ar izotópok eltérő tulajdonságokat mutatnak, mivel eltérő nukleáris töltésekkel és különböző mennyiségben elektronok.
Válasz a 2. kérdésre.
Az argon relatív atomtömege közel 40, mert atommagjában 18 proton és 22 neutron, a káliumatom magjában 19 proton és 20 neutron található, így relatív atomtömege megközelíti a 39-et. Mivel a káliumatom magjában a protonok száma nagyobb, az argon után szerepel a táblázatban.
Válasz a 3. kérdésre.
Az izotópok ugyanazon elem atomjainak változatai, amelyekben azonos számú proton és elektron, valamint különböző számú neutron van.
Válasz a 4. kérdésre.
A klór izotópjai hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, mert A tulajdonságokat az atommag töltése határozza meg, nem pedig az atommag töltése relatív tömeg, akkor is, ha a rokon atomtömeg klór izotópok 1 vagy 2 egységgel, a tömeg enyhén változik, ellentétben a hidrogén izotópokkal, ahol egy vagy két neutron hozzáadásával az atommag tömege 2-3-szorosára változik.
Válasz az 5. kérdésre.
Deutérium (nehézvíz) - olyan vegyület, amelyben 1 oxigénatom kapcsolódik a 2 1 D hidrogénizotóp két atomjához, képlet D2 O. A D2 O és a H2 O tulajdonságainak összehasonlítása
Válasz a 6. kérdésre.
A legnagyobb relatív értékű elem kerül az első helyre.
atomtömeg gőzben:
Te-I (tellúrium-jód) 128 Te és 127 I.
Th-Pa (tórium-protactinium) 232 90 Th és 231 91 Pa. U-Np (urán-neptunium) 238 92 U és 237 93 Np .
§ nyolc . Szerkezet elektronhéjak atomok
Válasz az 1. kérdésre.
a) Al+13 | b) P | c) Ó | |||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– | 8 О 2e– , 6e– | |||||||
a) - az alumíniumatom szerkezetének diagramja; b) - a foszforatom szerkezetének diagramja; c) - az oxigénatom szerkezetének diagramja.
Válasz a 2. kérdésre.
a) Hasonlítsa össze a nitrogén- és foszforatomok szerkezetét!
7 N 2e– , 5e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
Ezen atomok elektronhéjának szerkezete hasonló, mindkettő 5 elektront tartalmaz az utolsó energiaszinten. A nitrogénnek azonban csak 2 energiaszintje van, míg a foszfornak 3.
b) Hasonlítsuk össze a foszfor- és kénatomok szerkezetét!
15 Р 2e– , 8e– , 5e– | 16S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
A foszfor és a kén atomjainak 3 energiaszintje van, és mindegyik utolsó szintje hiányos, de a foszfornak 5 elektronja van az utolsó energiaszinten, a kénnek pedig 6.
Válasz a 3. kérdésre.
A szilícium atom 14 protont és 14 neutront tartalmaz az atommagban. Az atommag körüli elektronok száma, akárcsak a protonok száma, megegyezik az elem rendszámával. Az energiaszintek számát a periódusszám határozza meg, és egyenlő 3-mal. A külső elektronok számát a csoportszám határozza meg, és egyenlő 4-gyel.
Válasz a 4. kérdésre.
A periódusban szereplő elemek száma megegyezik a maximummal lehetséges szám elektronok a külső energiaszinten, és ezt a számot a 2n2 képlet határozza meg, ahol n a periódusszám.
Ezért az első periódus csak 2 elemet tartalmaz (2 12 ), a második pedig 8 elemet (2 22 ).
Válasz az 5. kérdésre.
NÁL NÉL csillagászat - A Föld tengelye körüli forgási periódusa 24 óra.
NÁL NÉL földrajz - Évszakváltás 1 éves periódussal.
NÁL NÉL Fizika - Az inga periodikus rezgései.
NÁL NÉL biológia - Minden élesztő sejt optimális feltételeket 20 percenként egyszer. meg van osztva.
Válasz a 6. kérdésre.
A 20. század elején fedezték fel az elektronokat és az atom szerkezetét, valamivel később született ez a vers, amely sok tekintetben tükrözi az atom nukleáris, vagy bolygórendszeri felépítésének elméletét, és a szerző is elismeri, Feltételezhető, hogy az elektronok is összetett részecskék, amelyek szerkezetét egyszerűen még nem vizsgáltuk.
Válasz a 7. kérdésre.
A 2. tankönyvben szereplő négysorok V. Brjuszov hatalmas költői tehetségéről és hajlékony elméjéről beszélnek, hiszen olyan könnyen megértette és elfogadta a kortárs tudomány minden vívmányát, valamint, úgy tűnik, az e téren a műveltséget és műveltséget.
9. §. Az elektronok számának változása a kémiai elemek atomjainak külső energiaszintjén
Válasz az 1. kérdésre.
a) Hasonlítsa össze a szén- és szilíciumatomok szerkezetét és tulajdonságait!
6 С 2e– , 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
Az elektronhéj szerkezetét tekintve ezek az elemek hasonlóak: mindkettőben 4 elektron van az utolsó energiaszinten, de a szénnek 2, a szilíciumnak 3 az energiaszintje. a külső szinten lévő elektronok száma azonos, akkor ezeknek az elemeknek a tulajdonságai hasonlóak lesznek, de a szilícium atom sugara nagyobb, ezért a szénhez képest több fémes tulajdonságot fog mutatni.
b) Hasonlítsa össze a szilícium- és foszforatomok szerkezetét és tulajdonságait!
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– | |||||
A szilícium és a foszfor atomoknak 3 energiaszintjük van, mindegyiknek hiányos az utolsó szintje, de a szilíciumnak 4 elektronja van az utolsó energiaszinten, a foszfornak pedig 5, így a foszforatom sugara kisebb, és nem fémes tulajdonságokat mutat. nagyobb mértékben, mint a szilícium.
Válasz a 2. kérdésre.
a) Tekintsük ionos kötés kialakulását alumínium és oxigén között.
1. Alumínium - a III. csoport fő alcsoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb 3 külső elektront leadni, mint elfogadni a hiányzó elektronokat.
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Oxigén - a VI. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Az atomja könnyebben fogad 2 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 6 elektront adni a külső szintről.
O0 + 2e– → О− 2
3. Először keresse meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, amely egyenlő 6(3 2). Az Al atomok 6-ot adnak
elektronokat, 2-t (6:3) kell venni, hogy az oxigénatomok 6 elektront fogadhassanak, 3-at (6:2) kell venni.
4. Sematikusan az alumínium- és oxigénatomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Tekintsük a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
1. Lítium - a fő alcsoport I. csoportjának eleme, egy fém. Az atomjának könnyebb 1 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 7 elektront:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Foszfor - az V. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Az atomja könnyebben fogad 3 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 5 elektront adni:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Keressük meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, ez egyenlő 3(3 1)-el. A lítium atomoknak adni
3 elektronokat, 3-at (3:1) kell venni, hogy a foszforatomok 5 elektront fogadhassanak, csak 1 atomot (3:3) kell venni.
4. Sematikusan a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható le:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Tekintsük a magnézium- és fluoratomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
1. Magnézium - a fő alcsoport II. csoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb 2 külső elektront leadni, mint elfogadni a hiányzó elektronokat.
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluor - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Az atomja könnyebben fogad 1 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 7 elektront adni:
F0 + 1e– → F– 1
3. Határozzuk meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, amely egyenlő 2(2 1)! Ahhoz, hogy a magnézium atomok 2 elektront adhassanak, csak egy atomra van szükség, hogy a fluoratomok 2 elektront fogadhassanak, 2 elektront kell venniük (2:1).
4. Sematikusan a lítium- és foszforatomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Válasz a 3. kérdésre.
A legjellemzőbb fémek a periódusos rendszerben találhatók
ban ben periódusok elején és csoportok végén, így a legjellemzőbb fém a francium (Fr). Tipikus nem fémek találhatók
ban ben periódusok végén és csoportok elején. Így a legjellemzőbb nemfém a fluor (F). (Hélium nem jelenik meg bármilyen kémiai tulajdonság).
Válasz a 4. kérdésre.
Az inert gázokat nemesnek, valamint fémeknek kezdték nevezni, mert a természetben kizárólag szabad formában fordulnak elő, és nagy nehézségek árán képeznek kémiai vegyületeket.
Válasz az 5. kérdésre.
Az "éjszakai város utcáit elöntötte a neon" kifejezés kémiailag helytelen, mert. A neon inert, ritka gáz, nagyon keveset tartalmaz a levegőben. A neon azonban tele van neonlámpákkal és fénycsövekkel, amelyeket gyakran használnak táblák, plakátok és reklámok éjszakai megvilágítására.
10. §. Nemfémes elemek atomjainak egymás közötti kölcsönhatása
Válasz az 1. kérdésre.
A kétatomos halogénmolekula kialakításának elektronikus sémája így fog kinézni:
a + a → aa
És a szerkezeti képlet
Válasz a 2. kérdésre.
a) Az AlCl3 kémiai kötésképzési sémája:
Az alumínium a III. csoport eleme. Az atomjának könnyebb 3 külső elektront leadni, mint elfogadni a hiányzó 5 elektront.
Al° - 3 e→ Al+3
A klór a VII. csoport egyik eleme. Az atomja könnyebben fogad 1 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 7 elektront adni.
Сl° + 1 e → Сl–1
Keressük meg a kialakult ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, ez egyenlő 3(3:1). Ahhoz, hogy az alumínium atomok 3 elektront adjanak fel, csak 1 atomot (3:3) kell venni, ahhoz, hogy a klóratomok 3 elektront tudjanak felvenni, 3-at (3:1) kell felvenni.
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e-
A fém és a nem fém atomok közötti kötés ionos. b) A kémiai kötés képződésének sémája Cl2 esetén:
A klór a VII. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjainak külső szintjén 7 elektron található. A párosítatlan elektronok száma a
→ClCl |
|||||||||
Az azonos elem atomjai közötti kötés kovalens.
Válasz a 3. kérdésre.
A kén a VI. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjainak külső szinten 6 elektronja van. A párosítatlan elektronok száma (8-6)2. Az S2 molekulákban az atomokat két közös elektronpár köti össze, így a kötés kettős.
Az S2 molekula képződésének sémája így fog kinézni:
Válasz a 4. kérdésre.
Az S2 molekula kettős, a Cl molekula egyszeres, az N2 molekula pedig hármas kötést tartalmaz. Ezért a legerősebb molekula az N2, a kevésbé tartós S2 és még gyengébb a Cl2.
A kötés hossza a legkisebb az N2 molekulában, hosszabb az S2 molekulában, és még hosszabb a Cl2 molekulában.
§ tizenegy . kovalens poláris kémiai kötés
Válasz az 1. kérdésre.
Mivel a hidrogén és a foszfor EO értéke megegyezik, a PH3 molekulában a kémiai kötés kovalens nempoláris lesz.
Válasz a 2. kérdésre.
1. a) az S2 molekulában a kötés kovalens nempoláris, mert ugyanazon elem atomjai alkotják. A kapcsolat kialakítási séma a következő lesz:
A kén a VI. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjainak külső héja 6 elektronból áll. Páratlan elektronok lesznek: 8 - 6 = 2.
Jelölje a külső elektronokat S
b) a K2 O molekulában a kötés ionos, mert fémek és nemfémes elemek atomjai alkotják.
A kálium a fő alcsoport I. csoportjába tartozó elem, egy fém. Az atomjának könnyebb 1 elektront adni, mint elfogadni a hiányzó 7-et:
K0 – 1e– → K+ 1
Az oxigén a VI. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy nemfém. Az atomja könnyebben fogad el 2 elektront, ami nem elég a szint teljesítéséhez, mint 6 elektront adni:
O0 + 2e– → O− 2
Határozzuk meg a kialakult ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, ez egyenlő 2(2 1). Ahhoz, hogy a kálium atomok 2 elektront adjanak fel, 2 elektront kell felvenniük, hogy az oxigénatomok 2 elektront tudjanak befogadni, csak 1 atomra van szükség:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) a H2S molekulában a kötés kovalens poláris, mert különböző EO-val rendelkező elemek atomjai alkotják. A kapcsolat kialakítási séma a következő lesz:
A kén a VI. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjainak külső héja 6 elektronból áll. Páratlan elektronok lesznek: 8– 6=2.
A hidrogén az I. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjai külső héjonként 1 elektront tartalmaznak. 1 elektron párosítatlan (hidrogénatomnál a kételektronos szint teljes). Jelöljük a külső elektronokat:
H + S + H → H | |||
A megosztott elektronpárok a kénatom felé torzulnak, mivel az elektronegatívabb
H δ+→ S 2 δ−← H δ+
1. a) az N2 molekulában a kötés kovalens nempoláris, mert ugyanazon elem atomjai alkotják. A kapcsolat kialakítási séma a következő:
A nitrogén az V. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjainak külső héjában 5 elektron van. Párosítatlan elektronok: 8 - 5 = 3.
Jelöljük a külső elektronokat: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) a Li3 N molekulában a kötés ionos, mert fémek és nemfémes elemek atomjai alkotják.
A lítium az I. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy fém. Az atomjának könnyebb 1 elektront adni, mint elfogadni a hiányzó 7-et:
Li0 – 1e– → Li+ 1
A nitrogén az V. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy nemfém. Az atomja könnyebben fogad 3 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint öt elektront adni a külső szintről:
N0 + 3e– → N– 3
Keressük meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, ez egyenlő 3(3 1)-el. Ahhoz, hogy a lítium atomok 3 elektront adhassanak, 3 atomra van szükség, ahhoz, hogy a nitrogénatomok 3 elektront tudjanak befogadni, csak egy atom szükséges:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) az NCl3 molekulában a kötés kovalens poláris, mert különböző EC értékű nemfémes elemek atomjai alkotják. A kapcsolat kialakítási séma a következő:
A nitrogén az V. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjainak külső héja 5 elektronból áll. Páratlan elektronok lesznek: 8– 5=3.
A klór a VII. csoport fő alcsoportjának eleme. Atomjai 7 elektront tartalmaznak a külső héjban. Páratlan marad
Fogd meg a választ.
a) Tekintsük ionos kötés kialakulását a nátrium és a
oxigén.
1. Nátrium - az I. csoport fő alcsoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb megadni az I külső elektront, mint elfogadni a hiányzó 7-et:
2. Oxigén elem a VI. csoport fő alcsoportja, nem fém.
Az atomja könnyebben fogad 2 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 6 elektront adni a külső szintről. 
3. Először is megtaláljuk a képződött ionok töltéseinek legkisebb közös többszörösét, ez egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a Na-atomok 2 elektront adjanak fel, 2-t (2:1), ahhoz, hogy az oxigénatomok 2 elektront tudjanak felvenni, 1-et kell venniük.
4. Sematikusan a nátrium- és oxigénatomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel: 
b) Tekintsük a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
I. Lítium - a fő alcsoport I. csoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb 1 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 7 elektront: 
2. Klór - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 1 elektront befogadni, mint 7 elektront leadni: 
2. 1 legkisebb közös többszöröse, azaz. ahhoz, hogy 1 atom lítium adjon ki, és egy klór atom 1 elektront fogadjon el, egyenként kell elvenni őket.
3. Sematikusan a lítium- és klóratomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel: 
c) Tekintsük az atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
magnézium és fluor.
1. A magnézium a fő alcsoport II. csoportjába tartozó elem, egy fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 2 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 6 elektront: 
2. Fluor - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 1 elektront elfogadni, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 7 elektront adni: 
2. Határozzuk meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, amely egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a magnézium atomok 2 elektront adhassanak, csak egy atomra van szükség, hogy a fluoratomok 2 elektront fogadhassanak, 2 elektront kell venniük (2:1).
3. A lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulása sematikusan a következőképpen írható le: 
A segítség úton van, várj.
a) Tekintsük ionos kötés kialakulását a nátrium és a
oxigén.
1. Nátrium - az I. csoport fő alcsoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb megadni az I külső elektront, mint elfogadni a hiányzó 7-et:
1. Az oxigén a VI. csoport fő alcsoportjának, a nemfémnek az egyik eleme.
Az atomja könnyebben fogad 2 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 6 elektront adni a külső szintről. 
1. Először is megtaláljuk a képződött ionok töltéseinek legkisebb közös többszörösét, ez egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a Na atomok 2 elektront adjanak fel, 2 elektront kell venniük (2:1), ahhoz, hogy az oxigénatomok 2 elektront tudjanak befogadni, 1-et kell venniük.
2. Sematikusan a nátrium- és oxigénatomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:
b) Tekintsük a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
I. Lítium - a fő alcsoport I. csoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb 1 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 7 elektront: 
2. Klór - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 1 elektront befogadni, mint 7 elektront leadni: 
2. 1 legkisebb közös többszöröse, azaz. ahhoz, hogy 1 atom lítium adjon ki, és egy klór atom fogadjon be 1 elektront, egyenként kell elvenni őket.
3. Sematikusan a lítium- és klóratomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel: 
c) Tekintsük az atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
magnézium és fluor.
1. A magnézium a fő alcsoport II. csoportjába tartozó elem, egy fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 2 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 6 elektront: 
2. Fluor - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 1 elektront elfogadni, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 7 elektront adni: 
2. Határozzuk meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, amely egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a magnézium atomok 2 elektront adhassanak, csak egy atomra van szükség, hogy a fluoratomok 2 elektront fogadhassanak, 2 elektront kell venniük (2:1).
3. A lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulása sematikusan a következőképpen írható le: 
Vissza előre
Figyelem! A dia előnézete csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül képviseli a bemutató teljes terjedelmét. Ha érdekel ez a munka kérjük töltse le a teljes verziót.
Az óra céljai:
- A kémiai kötések fogalmának kialakítása az ionos kötés példáján. Az ionos kötés kialakulásának megértése a poláris kötés szélsőséges eseteként.
- Az óra során biztosítsa az alábbi alapfogalmak asszimilációját: ionok (kation, anion), ionkötés.
- A tanulók szellemi tevékenységének fejlesztése az alkotáson keresztül problémás helyzetúj anyag tanulása során.
Feladatok:
- megtanulják felismerni a kémiai kötések típusait;
- ismételje meg az atom szerkezetét;
- az ionos kémiai kötés kialakulásának mechanizmusának vizsgálata;
- megtanítja ionos vegyületek képződési sémáinak, elektronképleteinek, reakcióegyenleteinek elkészítését az elektronok átmenetének megjelölésével.
Felszerelés: számítógép, projektor, multimédiás forrás, periodikus rendszer kémiai elemek D.I. Mengyelejev, "Ionos kötés" táblázat.
Az óra típusa:Új ismeretek formálása.
Az óra típusa: multimédiás lecke.
x egy lecke
ÉN.Idő szervezése.
II . Házi feladat ellenőrzése.
Tanár: Hogyan vehetnek fel az atomok stabil elektronikus konfigurációkat? Milyen módszerekkel lehet kovalens kötést kialakítani?
Tanuló: Poláris és nem poláris kovalens kötések a cseremechanizmus alkotja. A cseremechanizmus magában foglalja azokat az eseteket, amikor minden atomból egy elektron vesz részt egy elektronpár kialakításában. Például hidrogén: (2. dia)
A kötés a párosítatlan elektronok egyesülése következtében közös elektronpár képződése miatt jön létre. Minden atomnak egy s-elektronja van. A H atomok ekvivalensek, és a párok egyformán tartoznak mindkét atomhoz. Ezért az F 2 molekula kialakulása során közös elektronpárok (átfedő p-elektronfelhők) keletkeznek. (3. dia)
H rekord · azt jelenti, hogy a hidrogénatomnak 1 elektronja van a külső elektronrétegen. A rekord azt mutatja, hogy a fluoratom külső elektronrétegén 7 elektron található.
Az N 2 molekula kialakulása során. 3 közös elektronpár keletkezik. A p-pályák átfedik egymást. (4. dia)
A kötést nem polárisnak nevezzük.
Tanár: Most megvizsgáltuk azokat az eseteket, amikor molekulák keletkeznek egyszerű anyag. De sok anyag van körülöttünk, összetett szerkezet. Vegyünk egy hidrogén-fluorid molekulát. Hogyan történik ebben az esetben a kapcsolat kialakítása?
Diák: Ha hidrogén-fluorid molekula keletkezik, a hidrogén s-elektronjának pályája és a fluor p-elektronjának pályája átfedi egymást. (5. dia)
A kötő elektronpár a fluoratom felé tolódik el, aminek eredményeként létrejön dipól. Kapcsolat polárisnak nevezik.
III. Tudásfrissítés.
Tanár: A csatlakozó atomok külső elektronhéjain végbemenő változások eredményeként kémiai kötés jön létre. Ez azért lehetséges, mert a külső elektronrétegek az inert gázokon kívül más elemekben nem teljesek. A kémiai kötést az atomok azon vágya magyarázza, hogy stabil elektronikus konfigurációt szerezzenek, hasonlóan a hozzájuk "legközelebbi" inert gáz konfigurációjához.
Tanár: Írja le a diagramot elektronikus szerkezet nátriumatom (a táblánál). (6. dia)
Tanuló: Az elektronhéj stabilitásának eléréséhez a nátriumatomnak vagy fel kell adnia egy elektront, vagy el kell fogadnia hetet. A nátrium könnyen feladja elektronját az atommagtól távol, és gyengén kötődik hozzá.
Tanár: Készítsen diagramot az elektron visszarúgásáról!
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Tanár: Írja le a fluoratom elektronszerkezetének diagramját (a táblára).
Tanár: Hogyan lehet elérni az elektronikus réteg kitöltésének befejezését?
Tanuló: Az elektronhéj stabilitásának eléréséhez a fluoratomnak vagy hét elektront kell feladnia, vagy el kell fogadnia egyet. Energetikailag kedvezőbb, ha a fluor elektront fogad be.
Tanár: Készítsen egy sémát egy elektron fogadására!
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Új anyagok tanulása.
A tanár egy kérdést intéz az osztályhoz, amelyben az óra feladatát kitűzték:
Vannak más lehetőségek, amelyekben az atomok stabil elektronikus konfigurációt vehetnek fel? Milyen módjai vannak az ilyen kapcsolatok kialakításának?
Ma megvizsgáljuk a kapcsolatok egyik típusát - ionos kötés. Hasonlítsuk össze a már említett atomok és inert gázok elektronhéjának szerkezetét.
Beszélgetés az osztállyal.
Tanár: Milyen töltése volt a nátrium- és fluoratomnak a reakció előtt?
Diák: A nátrium és a fluor atomjai elektromosan semlegesek, mert. magjaik töltéseit az atommag körül keringő elektronok egyensúlyozzák ki.
Tanár: Mi történik az atomok között, amikor elektronokat adnak és fogadnak?
Tanuló: Az atomok töltéseket szereznek.
A tanár magyarázatot ad: Egy ion képletében a töltése is rögzítve van. Ehhez használja a felső indexet. Ebben egy szám jelzi a töltés mértékét (nem írnak egységet), majd egy jel (plusz vagy mínusz). Például egy +1 töltésű nátriumion képlete Na + (nátrium plusz), a fluorion -1 - F - ("fluor mínusz"), a hidroxidion pedig töltéssel. -1 -OH - ("o-hamu-mínusz"), egy -2 -CO 3 2- töltésű karbonátion ("tse-o-három-két mínusz").
Az ionos vegyületek képleteiben először a töltések feltüntetése nélkül írja le a pozitív töltésű ionokat, majd a negatív töltésű ionokat. Ha a képlet helyes, akkor a benne lévő összes ion töltéseinek összege nulla.
pozitív töltésű ion kationnak nevezikés egy negatív töltésű ion-anion.
Tanár: A meghatározást munkafüzetekbe írjuk:
És ő egy töltött részecske, amelyvé az atom elektronok felvétele vagy leadása következtében átalakul.
Tanár: Hogyan határozható meg a kalciumion Ca 2+ töltése?
Tanuló: Az ion egy elektromosan töltött részecske, amely egy vagy több elektron elvesztése vagy felerősödése következtében keletkezik egy atom által. A kalciumnak két elektronja van az utolsó elektronszinten, egy kalcium atom ionizációja két elektron leadásakor következik be. A Ca 2+ kettős töltésű kation.
Tanár: Mi történik ezen ionok sugaraival?
Az átmenet során elektromosan semleges atom ionos állapotba kerül, a részecskeméret nagymértékben megváltozik. Az atom, feladva vegyértékelektronjait, tömörebb részecskévé - kationná - válik. Például egy nátriumatom Na+ kationra való átmenete során, amely, mint fentebb jeleztük, neon szerkezetű, a részecske sugara nagymértékben csökken. Egy anion sugara mindig nagyobb, mint a megfelelő elektromosan semleges atomé.
Tanár: Mi történik az ellentétes töltésű részecskékkel?
Tanuló: Ellentétes töltésű nátrium- és fluorionok, amelyek az elektronnak nátriumatomról fluoratomra való átmenetéből származnak, kölcsönösen vonzódnak, és nátrium-fluoridot képeznek. (7. dia)
Na + + F - = NaF
Az általunk vizsgált ionképződési séma megmutatja, hogyan jön létre kémiai kötés a nátriumatom és a fluoratom között, amelyet ionosnak neveznek.
Ionos kötés- ellentétes töltésű ionok egymáshoz való elektrosztatikus vonzása révén létrejövő kémiai kötés.
Az ebben az esetben keletkező vegyületeket ionos vegyületeknek nevezzük.
V. Új anyag konszolidációja.
Feladatok az ismeretek és készségek megszilárdítására
1. Hasonlítsa össze a kalciumatom és a kalciumkation, a klóratom és a klorid-anion elektronhéjának szerkezetét:
Megjegyzés a kalcium-kloridban ionos kötés kialakulásához:
2. A feladat elvégzéséhez 3-4 fős csoportokra kell osztanod. A csoport minden tagja megvizsgál egy példát, és bemutatja az eredményeket az egész csoportnak.
Diákok válasza:
1. A kalcium a II. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy fém. Az atomjának könnyebb két külső elektront adni, mint elfogadni a hiányzó hatot:
2. A klór a VII. csoport fő alcsoportjának egyik eleme, egy nemfém. Az atomja könnyebben befogad egy elektront, amely hiányzik a külső szint befejezése előtt, mint hét elektront leadni a külső szintről:
3. Először keresse meg a képződött ionok töltéseinek legkisebb közös többszörösét, ez egyenlő 2-vel (2x1). Ezután meghatározzuk, hogy hány kalciumatomot kell felvenni ahhoz, hogy két elektront adjanak át, vagyis egy Ca-atomot és két CI-atomot kell venni.
4. A kalcium- és klóratomok közötti ionos kötés kialakulása sematikusan felírható: (8. dia)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Önkontroll feladatok
1. A kémiai vegyület képződésének séma alapján írjon fel egyenletet! kémiai reakció: (9. dia)
2. A kémiai vegyület képződésének séma alapján alkosson egyenletet egy kémiai reakcióra: (10. dia)
3. Adjuk meg a kémiai vegyület képződésének sémáját: (11. dia)
Válasszon egy pár kémiai elemet, amelyek atomjai kölcsönhatásba léphetnek a séma szerint:
a) Naés O;
b) Liés F;
ban ben) Kés O;
G) Naés F
I. rész
1. A fémek atomjai, feladva a külső elektronokat, pozitív ionokká alakulnak:
ahol n az atom külső rétegében lévő elektronok száma, amely megfelel a kémiai elem csoportszámának.
2. Nem fémek atomjai, amelyek a külső elektronréteg elkészülte előtt hiányzó elektronokat fogadnak el, negatív ionokká alakulnak:
3. Ellentétes töltésű ionok között kötés jön létre, amelyet ún ión.
4. Töltse ki az „Ionos kötés” táblázatot.
rész II
1. Egészítse ki a pozitív töltésű ionok képződésének sémáját! A helyes válaszoknak megfelelő betűkből az egyik legrégebbi természetes színezék nevét alkotod: indigó.
2. Játssz tic-tac-toe-t. Mutassa be a nyerő utat, amelyet az ionos kémiai kötéssel rendelkező anyagok képlete alkot.
3. Igazak-e az alábbi állítások?
3) csak B igaz
4. Húzd alá azokat a kémiai elempárokat, amelyek között ionos kémiai kötés jön létre!
1) kálium és oxigén
3) alumínium és fluor
Rajzoljon diagramokat a kiválasztott elemek közötti kémiai kötés kialakulásához!
5. Készítsen képregény stílusú rajzot egy ionos kémiai kötés kialakulásáról!
6. Ábrázolja kettő kialakulását! kémiai vegyületek ionos kötéssel megegyezés szerint:
Válassza ki kémiai elemek"A" és "B" a következő listából:
kalcium, klór, kálium, oxigén, nitrogén, alumínium, magnézium, szén, bróm.
Ehhez a rendszerhez megfelelő a kalcium és klór, magnézium és klór, kalcium és bróm, magnézium és bróm.
7. Írj rövidet irodalmi mű(esszé, novella vagy vers) egy olyan ionos kötésű anyagról, amelyet az ember a mindennapi életében vagy a munkahelyén használ. Használja az internetet a feladat végrehajtásához.
A nátrium-klorid ionos kötésű anyag, nélküle nincs élet, bár ha sok van belőle, az sem jó. Még egy is van népmese, amely elmeséli, hogy a hercegnő úgy szerette apját, a királyt, mint a sót, amiért kizárták a királyságból. De amikor a király egyszer kipróbálta a só nélküli ételt, és rájött, hogy ez lehetetlen, akkor rájött, hogy a lánya nagyon szereti őt. Ez azt jelenti, hogy a só az élet, de a fogyasztása legyen benne
intézkedés. Mert a túl sok só káros az egészségre. A túlzott só a szervezetben vesebetegséghez vezet, megváltoztatja a bőr színét, visszatartja a felesleges folyadékot a szervezetben, ami ödémához és stresszhez vezet a szívben. Ezért ellenőriznie kell a sóbevitelt. A 0,9%-os nátrium-klorid-oldat egy sóoldat, amelyet gyógyszerek bejuttatására használnak a szervezetbe. Ezért nagyon nehéz válaszolni arra a kérdésre: hasznos vagy káros a só? Mérsékelten szükségünk van rá.
