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रेडियम और उसके क्षय उत्पाद
रेडियम और इसके क्षय उत्पाद यूरेनियम-238 रेडियोधर्मी परिवार के सदस्य हैं।रेडियम (86रा226)- धातु, रासायनिक गुणबेरियम का एनालॉग।
रेडियम की विशेषताएं और इसके क्षय के मुख्य उत्पाद तालिका में दिए गए हैं।
रेडॉन प्राप्त करने के लिए, बेरियम के साथ मिश्रित रेडियम के अत्यधिक घुलनशील लवणों का उपयोग किया जाता है, जिनमें SO4 आयनों के अंश नहीं होते हैं।
आसुत जल में HC1 युक्त रेडियम नमक का घोल 100% रेडॉन छोड़ता है।
रेडियम नमक का विलयन से पृथक्करण कांच द्वारा रेडियम के सोखने से प्रभावित होता है, जो पीएच 6.5-4.5 पर ध्यान देने योग्य होता है और पीएच 2.3 पर नगण्य हो जाता है।
रेडियम के सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फ्लोराइड, ऑक्सालेट और फॉस्फेट विरल रूप से घुलनशील होते हैं। रेडियम के सभी लवण अपने स्वयं के विकिरण की क्रिया के तहत धीरे-धीरे विघटित होते हैं, जबकि वे पीले, भूरे और नारंगी हो जाते हैं।
रेडॉन (86Ra222)- एक अक्रिय गैस, क्सीनन का उच्चतम समरूप, शून्य संयोजकता है और आयनिक या परमाणु बंधों के कारण यौगिक नहीं देती है। रेडॉन की रेडियोलॉजिकल विशेषताएं तालिका में दी गई हैं।
रेडॉन का निर्माण रेडियम के क्षय से होता है। 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर रेडॉन का 1 सीआई (37.103 एमबीक्यू) और 760 मिमी एचजी का दबाव। कला। 0.65 मिमी3 की मात्रा में है और इसका द्रव्यमान 6.46 है। 10-6 ग्राम रेडॉन की यह मात्रा 1 ग्राम रेडियम से रेडियोधर्मी संतुलन की स्थिति में बनती है। रेडॉन हवा से 7.6 गुना भारी है। -62 से -65 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, रेडॉन एक तरल अवस्था में गुजरता है, -110 से -113 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर - एक ठोस अवस्था में। तरल रेडॉन पहले रंगहीन होता है, यह क्षय उत्पादों से बादल बन जाता है। तरल रेडॉन कांच पर हरे रंग की प्रतिदीप्ति का कारण बनता है, जबकि ठोस रेडॉन एक चमकीले नीले-स्टील रंग को चमकता है। रेडॉन की क्षय ऊर्जा का कुछ भाग ऊष्मा के रूप में निकलता है (रेडॉन का 1 Ci 29.8 cal/h बनता है)।
मेज। रा -226 श्रृंखला के आइसोटोप की बुनियादी रेडियोलॉजिकल विशेषताएं
तरल और गैसीय मीडिया के बीच एक बंद मात्रा में, उदाहरण के लिए पानी और हवा के बीच, रेडॉन हेनरी के नियम के अनुसार वितरित किया जाता है:
(1.4)
या
(1.5)
पानी में रेडॉन का विलेयता गुणांक (a) उसके तापमान पर निर्भर करता है।
उदाहरण के लिए, यदि किसी बर्तन में पानी और हवा का आयतन बराबर है, तो 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर रेडॉन का 1/4 भाग पानी में और 3/4 हवा में होगा, और पानी के बढ़ते तापमान के साथ , a का मान घटता है। 5.5 लीटर (5 लीटर पानी और 0.5 लीटर हवा) की बंद मात्रा में पानी और हवा के यांत्रिक मिश्रण के साथ, 2-3 लीटर / मिनट की क्षमता वाले माल्युटका पंप का उपयोग करके, 5-10 मिनट में संतुलन व्यावहारिक रूप से प्राप्त किया जाता है। ; स्थिर मिश्रण मोड में, इसके लिए 100 घंटे की आवश्यकता होती है, संवहन मोड में - 64 घंटे। एक दिन में, स्थिर मोड में, रेडॉन की अधिकतम घुलने वाली मात्रा का 0.676, संवहन मोड में - 820 में पानी में घुल जाता है।
रेडॉन घुलनशीलता गुणांक
पानी में घुलनशीलता का कम गुणांक और फैलने की क्षमता होने पर, रेडॉन आसानी से पानी से हवा में गुजरता है जब वे एक खुले बर्तन में मिश्रित होते हैं, पानी से हवा में तेजी से पलायन करते हैं, उनके संपर्क का क्षेत्र जितना बड़ा होता है , पानी की परत की मोटाई जितनी छोटी होगी, उसका तापमान उतना ही अधिक होगा और पानी का मिश्रण उतना ही तीव्र होगा। पानी में लवण मिलाने से रेडॉन की घुलनशीलता कम हो जाती है, नमक की सांद्रता में वृद्धि के साथ, रेडॉन की घुलनशीलता पर तापमान का प्रभाव कम हो जाता है और उच्च नमक सांद्रता में महत्वहीन हो जाता है।निर्जल सॉल्वैंट्स में, रेडॉन पानी की तुलना में बहुत बेहतर तरीके से घुलता है।
अन्य तरल सॉल्वैंट्स (उदाहरण के लिए, अल्कोहल के साथ) के साथ मिश्रण में रेडॉन की घुलनशीलता अधिक नहीं है, लेकिन सैद्धांतिक रूप से मिश्रण नियम द्वारा गणना की गई है। गैर-जलीय सॉल्वैंट्स के मिश्रण में, रेडॉन, इसके विपरीत, मिश्रण के प्रत्येक व्यक्तिगत घटक की तुलना में बेहतर रूप से घुल जाता है। जैविक मीडिया में, रेडॉन भी पानी की तुलना में बेहतर तरीके से घुलता है।
रेडॉन कई ठोस पदार्थों की सतह पर अधिशोषित होता है। यह विशेष रूप से रबर, सेल्युलाइड, मोम, राल, सिलिका जेल, मिट्टी, समुद्री फोम और कई अन्य कार्बनिक कोलाइडल और बहुलक पदार्थों द्वारा अच्छी तरह से अवशोषित होता है। रक्त रेडॉन को पानी से दोगुना घोलता है। सबसे अच्छा रेडॉन सोखना सक्रिय कार्बन है, जो सामान्य तापमान पर भी काफी मात्रा में रेडॉन को अवशोषित करता है।
-80 से -90 डिग्री सेल्सियस तक कोयले के तापमान में कमी के साथ, उस पर रेडॉन का सोखना काफी बढ़ जाता है, तरल हवा के तापमान पर, रेडॉन कोयले पर लगभग पूरी तरह से और तुरंत सोख लिया जाता है। -140.7 डिग्री सेल्सियस (तरल हवा का तापमान) के तापमान पर, रेडॉन पूरी तरह से एक कॉइल में संघनित होता है, जिसके माध्यम से शुष्क वायु-रेडॉन मिश्रण की एक धारा गुजरती है। 300-400 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, कार्बन पर अधिशोषित रेडॉन लगभग पूरी तरह से उतर जाता है।
रेडॉन हवा, तरल पदार्थ और कुछ ठोस पदार्थों में फैलता है। सामान्य तापमान और दबाव पर हवा में रेडॉन का प्रसार गुणांक (डी) 0.1 सेमी2/सेकेंड है।
रेडॉन शर्बत पैरामीटर
तालिका राडोण के साथ काम करने के लिए तकनीकी उपकरणों में उपयोग की जाने वाली कुछ सामग्रियों द्वारा पानी से रेडॉन के सोखने के मापदंडों को दिखाती है। इस तालिका से यह पता चलता है कि रेडॉन युक्त मीडिया के दीर्घकालिक भंडारण के लिए कांच और धातु सबसे उपयुक्त हैं। कठोर कार्बनिक बहुलक सामग्री रेडॉन समाधानों के अल्पकालिक भंडारण के लिए सीमित रूप से उपयुक्त हैं, हालांकि उनका उपयोग पाइपलाइनों और उपकरणों के निर्माण के लिए किया जा सकता है जिसमें रेडॉन मीडिया पर्याप्त उच्च गति से चलता है या लगातार आदान-प्रदान किया जाता है।तालिका से यह भी पता चलता है कि रेडॉन वातावरण को अलग करने के लिए नरम पॉलिमर और रबर का उपयोग करने के लिए विशेष देखभाल की जानी चाहिए, क्योंकि ये सामग्री रेडॉन के संबंध में कार्बनिक सॉल्वैंट्स के रूप में व्यवहार करती हैं, उनका उपयोग क्षेत्र की एक तेज सीमा के साथ होना चाहिए रेडॉन पर्यावरण के साथ उनका संपर्क, उदाहरण के लिए, केवल कांच या धातु ट्यूबों के जोड़ों को अलग करते समय। कुछ परिस्थितियों में, सामान्य परिस्थितियों में ठोस रेडॉन सांद्रता प्राप्त करने के लिए रबर या कैप्रॉन का उपयोग पानी और हवा से रेडॉन अवशोषक के रूप में किया जा सकता है।
मेज। स्थैतिक मोड में कुछ सामग्रियों द्वारा पानी से रेडॉन सोखने के पैरामीटर 
(1.6)
टी के आधार पर क्यूआरएन के मूल्य की गणना आमतौर पर घातीय कार्यों की तालिकाओं का उपयोग करके की जाती है।
व्यवहार में, रेडियम वाले पोत के सील होने के चार सप्ताह बाद रेडॉन रेडियम के साथ रेडियोधर्मी संतुलन की स्थिति में आ जाता है। रेडियम से रेडॉन के अलग होने के बाद, रेडॉन का क्षय सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:
(1.7)
रेडॉन के क्षय के दौरान, इससे क्रमिक रूप से RaA, RaB, RaC, RaC बनते हैं, जिन्हें रेडॉन के अल्पकालिक बेटी उत्पाद कहा जाता है। क्षय के दौरान बनने वाले At218, Rn218 और RaC (T1210) समस्थानिकों की संख्या नगण्य है और इसका कोई व्यावहारिक महत्व नहीं है। ऐसे सूत्र ज्ञात हैं जो समस्थानिकों की रेडियोधर्मी श्रृंखला (RaA, RaB, RaC) के संचय और क्षय का वर्णन करते हैं।
आइसोटोप की रेडियोलॉजिकल विशेषताएं
रा (पोलोनियम समस्थानिक)रेडॉन की उपस्थिति में, 20-30 मिनट में यह इसके साथ व्यावहारिक रूप से रेडियोधर्मी संतुलन की स्थिति में आ जाता है। रेडॉन से पृथक, राए एक ही समय में लगभग पूरी तरह से क्षय हो जाता है और आरएबी में चला जाता है।आरएबी (लीड आइसोटोप)- रेडॉन के अल्पकालिक बेटी उत्पादों की श्रृंखला का सबसे लंबा जीवन, इसलिए यह उस समय को निर्धारित करता है जिसके लिए यह रेडॉन (लगभग 3 घंटे) के साथ संतुलन में आता है। इसी अवधि के दौरान, जब रेडॉन से अलग किया जाता है, तो रेडॉन के अल्पकालिक बेटी उत्पादों की पूरी श्रृंखला लगभग पूरी तरह से समाप्त हो जाती है।
RaB के क्षय से RaC (बिस्मथ का एक समस्थानिक) उत्पन्न होता है। जब आरएसी का क्षय होता है, तो श्रृंखला शाखाएं, और इसके लगभग सभी परमाणु (99.96%) बीटा कणों का उत्सर्जन करते हुए, आरएसी में बदल जाते हैं, और केवल 0.04% अल्फा कणों का उत्सर्जन करते हुए आरएसी में गुजरते हैं।
अल्पकालिक बेटी उत्पादों की संख्या होती है सामान्य गुण. ये विद्युत आवेशित परमाणु हैं। हैवी मेटल्स. हवा में, वे मुक्त परमाणुओं के रूप में या सबमाइक्रोस्कोपिक कणों (0.035 माइक्रोन से कम) के संयोजन में होते हैं - संक्षेपण नाभिक। हवा में मुक्त परमाणुओं के रूप में मुख्य रूप से RaA (90%) और RaB (10%) परमाणु होते हैं, जो बहुत गतिशील होते हैं (प्रसार गुणांक 1-1.3 सेमी/सेकेंड)। संघनन नाभिक से जुड़े परमाणु कम मोबाइल हैं - प्रसार गुणांक 0.045-0.015 सेमी/सेकेंड है। मुक्त परमाणु, बंधे हुए परमाणुओं की तुलना में अधिक हद तक, विभिन्न सतहों पर बस जाते हैं, रेडॉन बेटी उत्पादों की एक सक्रिय पट्टिका बनाते हैं। सतह और निष्क्रिय एरोसोल कणों पर बसने से पहले उनका जीवनकाल 10-60 सेकेंड से अधिक नहीं होता है।
एक एयर-रेडॉन बाथ (एआरबी) में, प्रक्रिया के दौरान लगभग 90% रेडॉन बेटी उत्पाद (15-20 मिनट) हवा से बॉक्स की भीतरी दीवारों पर बस जाते हैं, 5% हवा में रहते हैं, और बाकी बस जाते हैं स्नान में रोगी की त्वचा पर।
रेडॉन के पानी में डूबी सतह आसानी से उन पर जमा रेडॉन के बेटी उत्पादों द्वारा कवर की जाती है, खासकर जब पानी में डूबा हुआ शरीर चलता है; बेटी उत्पाद पानी में फैल जाते हैं।
पानी और हवा में रेडॉन और उसके बेटी उत्पादों की गतिविधि का अनुपात बहुत विस्तृत श्रृंखला में भिन्न हो सकता है - पूरी श्रृंखला के रेडियोधर्मी संतुलन से लेकर पानी और हवा में बेटी उत्पादों की लगभग पूर्ण अनुपस्थिति तक।
अल्पकालिक उत्पादों के क्षय से रेडॉन के पहले लंबे समय तक रहने वाले क्षय उत्पाद का निर्माण होता है - राड।
RaD (सीसा का एक समस्थानिक) का RaC की तुलना में अधिक लंबा आधा जीवन (22 वर्ष) होता है और इसलिए यदि वे Ra226 से अलग हो जाते हैं तो इसके साथ रेडियोधर्मी संतुलन में नहीं आ सकते हैं।
रेडॉन परमाणुओं के पूर्ण क्षय के साथ रेडॉन की गतिविधि रेडॉन की प्रारंभिक गतिविधि का केवल 0.005 होगी। हालांकि, पुराने रेडियम की तैयारी में, आरएडी ध्यान देने योग्य मात्रा में जमा हो सकता है: उदाहरण के लिए, 22 वर्षों में 1 ग्राम रेडियम 500 एमसीआई आरएडी का उत्पादन करता है।
RaD RaE (बिस्मथ का एक समस्थानिक) बन जाता है। इससे आरएएफ (पोलोनियम का एक समस्थानिक) बनता है, जिससे बदले में एक स्थिर लेड समस्थानिक Pb206 बनता है।
पोलोनियम, राड की तरह, पुराने रेडियम की तैयारी में जमा हो जाता है। 1 ग्राम रेडियम के साथ संतुलन में, 2.24 जमा होता है। 10-4 ग्राम पोलोनियम। पूर्व में एक मजबूत कोलाइड होने के कारण, पोलोनियम धूल, फिल्टर, व्यंजन आदि द्वारा बहुत आसानी से अवशोषित हो जाता है। मध्यम अम्लीय वातावरण में, बनाने की क्षमता होती है बड़ी संख्याजटिल यौगिक और आसानी से 450 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उर्ध्वपातित हो जाते हैं।
रेडॉन और उसके बेटी उत्पादों के विकिरण का उनके आसपास के पदार्थों पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है। रेडियोधर्मी विकिरण के प्रभाव में ग्लास (क्वार्ट्ज सहित) धीरे-धीरे भंगुर हो जाता है और अपना रंग बदल लेता है। रेडियम के घोल अपने विकिरण के साथ H2, O2, O3 और H2O2 के निर्माण के साथ पानी को विघटित करते हैं, अर्थात। विस्फोटक गैस के निर्माण के साथ। घोल में रेडियम (1 ग्राम) प्रति घंटे 0.5 से 1 सेमी3 गैस छोड़ता है।
व्यवहार में, ऐसे मामले सामने आए हैं जब एक जलीय घोल जिसमें 0.5-0.6 ग्राम रेडियम नमक होता है, जो मात्रा के 3/4 तक एक सीलबंद बर्तन में डाला जाता है, कमरे के तापमान पर लंबे समय तक (एक महीने के भीतर) भंडारण से अनायास फट जाता है। विस्फोट का मुख्य कारण तरल के ऊपर गैस का अपर्याप्त स्थान था। रेडियम नमक के साथ सीलबंद ampoules के विस्फोट उनके उद्घाटन के समय उनमें विस्फोटक गैस के संचय के कारण संभव हैं।
रेडियम श्रृंखला के समस्थानिक प्राकृतिक रूप से पृथ्वी की सतह पर वितरित होते हैं। इस संबंध में, रेडियम, रेडॉन और इसके बेटी उत्पाद मिट्टी, पानी और वायुमंडलीय हवा में पाए जाते हैं। जमीन पर रेडॉन की सामग्री औसतन 1 है। 10-13 सीआई/ली. मिट्टी में, रेडॉन की सामग्री आमतौर पर 100 गुना अधिक होती है। नदियों, झीलों और महासागरों के पानी में, वातावरण में इसके संक्रमण के लिए अनुकूल परिस्थितियों के कारण रेडॉन व्यावहारिक रूप से अनुपस्थित है। पानी में अवसादी चट्टानेंरेडॉन 1.5 से 6 की सांद्रता में पाया जाता है। 10-11 सीआई / एल, रेडियम - 2-3। 10-12 ग्राम/ली.
अम्लीय आग्नेय चट्टानों के जल में रेडॉन की औसत मात्रा 1 होती है। 10-9 सीआई / एल, रेडियम - 2-4। 10-12 ग्राम/ली. यूरेनियम जमा के पानी में, रेडॉन सामग्री औसतन 0.5-1 है। 10-8 सीआई / एल, रेडियम - 6-8। 10-11 ग्राम/ली. उच्च सांद्रता में, रेडॉन कई रेडियोधर्मी उपचार स्प्रिंग्स के पानी में पाया जाता है, जिनमें से खनिज पानी में कम से कम 5 nCi / l - 10 nCi / l रेडॉन होता है।
यूरेनियम, रेडियम, थोरियम
रेडॉन के अलावा, कुछ हीलिंग स्प्रिंग्स के पानी में, यूरेनियम, रेडियम और थोरियम को उच्च सांद्रता में पाया जा सकता है।पेयजल आपूर्ति के स्रोतों के जल में इन समस्थानिकों की स्वीकार्यता के संबंध में खनिज जल में रेडियम या यूरेनियम की मात्रा बारह गुना अधिक है। यह इस तथ्य पर आधारित है कि रिसॉर्ट में पीने के पानी का उपयोग प्रति वर्ष 1 महीने से अधिक नहीं होता है (जीवन भर पीने का पानी दैनिक लिया जाता है)।
यह इस प्रकार है कि, एनआरबी -99 के अनुसार, खनिज में रेडियम की सामग्री पेय जल 0.2 से अधिक नहीं होना चाहिए। 10-9 सीआई / एल (7.2 बीक्यू / एल), और यूरेनियम - 37.2 बीक्यू / एल।
एक तरह से या किसी अन्य, खनिज पानी के साथ शरीर में इन आइसोटोप का सेवन एनआरबी -99 (क्रमशः 8.4 103 बीक्यू / वर्ष और 6.7 102 बीक्यू / वर्ष) में दिए गए अधिकतम वार्षिक सेवन के मूल्यों से अधिक नहीं होना चाहिए। इस संबंध में 0.2 से ऊपर रेडियम सामग्री के साथ स्नान करना। 109 सीआई/एल अनुपयुक्त है।
रूसी संघ में, स्पा उपचार (हमारी शताब्दी के 30 के दशक में निषिद्ध) के अभ्यास में केवल उखता के पानी का उपयोग करने की अनुमति नहीं है।
आई.आई. गुसारोव
मैरी क्यूरी। रेडियोधर्मिता और तत्व [पदार्थ का सबसे गहरा रहस्य] पेज़ एडेला मुनोज़
पोलोनियम के आसपास रेडियम और पोलेमिक का उत्पादन
मारिया द्वारा रेडियम निकालने के लिए कई वर्षों तक समर्पित रहने के बाद, 1902 की शुरुआत में वह शुद्ध रेडियम क्लोराइड के एक ग्राम (120 मिलीग्राम) के दसवें हिस्से से थोड़ा अधिक अलग करने में सफल रही, जिसके आधार पर उसने स्थापित किया। परमाणु भाररेडियम, 225±1, जो इसके वास्तविक मूल्य (226.03) के काफी करीब है। इस मिनट राशि को प्राप्त करने के लिए न केवल कई वर्षों के काम की आवश्यकता होती है, बल्कि उन प्रक्रियाओं को ध्यान में रखते हुए रसायन विज्ञान का असाधारण ज्ञान भी होता है जिसमें रेडियम शामिल था। रदरफोर्ड और सोडी की तालिका में दिखाए गए रेडियोधर्मी श्रृंखला के लिए, क्षय प्रक्रिया कभी नहीं रुकती है; मूल तत्व के क्षय से आने वाला कोई भी बाल तत्व भी क्षय हो जाता है, और दोनों एक निश्चित लय में ऐसा करते हैं। इसलिए, बच्चे और मूल तत्वों के बीच सबसे बड़ा अनुपात उनके आधे जीवन के भागफल द्वारा दिया जाता है। चूँकि यूरेनियम (मूल तत्व) 4500 मिलियन वर्ष पुराना है और रेडियम (बाल तत्व) 1600 मिलियन वर्ष पुराना है, एक खनिज जिसमें ये दोनों शामिल हैं, रेडियम/यूरेनियम का सबसे बड़ा अनुपात जो पाया जा सकता है वह 1600/44700000 है, यानी 1/2800000, लगभग 1 ग्राम/3 टन।
हालांकि, मारिया ने शुद्ध यूरेनियम के साथ काम नहीं किया, लेकिन इसके एक अयस्क के अवशेषों के साथ, जो विभिन्न अशुद्धियों से दूषित थे, जिससे कि सबसे बड़ा अनुपात 1 ग्राम रेडियम प्रति 10 टन सामग्री के करीब पहुंच गया। दूसरी ओर, रेडियम और बेरियम में बहुत समान रासायनिक गुण होते हैं, इसलिए कुछ रेडियम बेरियम द्वारा अच्छी तरह से कब्जा कर लिया जा सकता था, जो इसके अलावा, प्रोटोटाइप में बहुत बड़े अनुपात में मौजूद था। सबसे बुरी बात यह है कि मारिया को रेडियोधर्मिता से जुड़ी प्रक्रियाओं की प्रकृति, साथ ही रेडियम के गुण और यूरेनियम के साथ इसके घनिष्ठ संबंध के कारणों का पता नहीं था। न ही उसने सोचा था कि उसकी एकाग्रता इतनी नगण्य थी। शायद अगर उसने ऐसा मान लिया होता, तो वह बस नौकरी नहीं करती।
इस संबंध में, 120 मिलीग्राम रेडियम क्लोराइड प्राप्त करना न केवल रासायनिक दृष्टिकोण से, बल्कि भौतिक और रेडियोलॉजिकल दृष्टिकोण से भी एक उपलब्धि थी। इसके अलावा, मारिया ने अधिकांश प्रक्रिया स्वयं की, जैसे ही पियरे को रेडियम के अस्तित्व के बारे में आश्वस्त किया गया, उन्होंने मानव शरीर पर किरणों के गुणों और उनके प्रभावों का अध्ययन करना शुरू कर दिया।
रेडियम क्लोराइड के अलगाव के कुछ समय बाद, मारिया ने वारसॉ में अपने पिता को इस लंबे समय से प्रतीक्षित समाचार के बारे में सूचित किया। यद्यपि उनका स्वास्थ्य पहले से ही गंभीर रूप से कमजोर था, व्लादिस्लाव ने अभी भी अपनी बेटी को बधाई देने की ताकत पाई और मजाक किया कि किए गए प्रयासों को देखते हुए, यह मानव जाति के इतिहास में सबसे महंगा तत्व है। छह दिन बाद व्लादिस्लाव की मृत्यु हो गई, और मारिया उनके अंतिम संस्कार में आई।
दिसंबर 1902 में, जब ऐसा लग रहा था कि रेडियम के साथ समस्याएँ पहले ही समाप्त हो चुकी हैं (हालाँकि वास्तव में वे अभी शुरुआत कर रहे थे), पोलोनियम को लेकर एक भयंकर विवाद खड़ा हो गया। बर्लिन विश्वविद्यालय के जर्मन भौतिक विज्ञानी विल्हेम मार्कवाल्ड ने एक लेख प्रकाशित किया जिसमें उन्होंने एक नए रासायनिक तत्व की खोज का दावा किया। उन्होंने इसे रेडियोटेल्यूरियम कहा क्योंकि तत्व के रासायनिक गुण ऑक्सीजन समूह के टेल्यूरियम के समान थे। यह रेडियो तत्व पोलोनियम से ज्यादा कुछ नहीं था, जिसे मैरी ने उस समय की याद में यह नाम दिया था मौजूदा देशहालांकि यह तुरंत स्पष्ट नहीं था। विवाद अनजाने में मैरी और पियरे द्वारा उभारा गया, जिन्होंने 1902 के एक लेख में तर्क दिया कि पोलोनियम विस्मुट की एक किस्म थी और अभी तक एक नया तत्व साबित नहीं हुआ था। अगले वर्ष पियरे द्वारा प्रकाशित एक अन्य लेख में कहा गया कि रेडियम एकमात्र रेडियोधर्मी तत्व था जिसका अस्तित्व निर्विवाद रूप से सिद्ध हो गया था। हालांकि, मारिया ने मारवाल्ड की खोज पर इस अत्यधिक दर्दनाक प्रतिक्रिया का समर्थन नहीं किया। इसके अलावा, जर्मन वैज्ञानिक को क्यूरीज़ द्वारा किए गए इस दावे से प्रोत्साहित किया गया था कि पोलोनियम की गतिविधि धीरे-धीरे कम हो रही थी, जबकि इसके रेडियोटेल्यूरियम की गतिविधि स्थिर रही।
मार्कवाल्ड की जोआचिमस्थल में बड़ी मात्रा में पिचब्लेंड अवशेषों तक पहुंच थी और उनकी प्रयोगशाला में सबसे अच्छे उपकरण थे। हालांकि, एक नए तत्व को अलग करने के लिए मारिया की प्रक्रिया को दोहराते हुए, क्रमिक अवक्षेपण का उपयोग करते हुए, वैज्ञानिक ने अपने शुद्ध रूप में रेडियोटेल्यूरियम प्राप्त नहीं किया और उपयोग किया विद्युत रासायनिक तरीकेजिसने जीत की ओर अग्रसर किया जहां मैरी असफल रही। इस तरह, मार्कवाल्ड शुद्ध पदार्थ की थोड़ी मात्रा प्राप्त करने में सक्षम था। उन्होंने रेडियोटेल्यूरियम को समूह में रखा आवर्त सारणी, जो वास्तव में इसके अनुरूप है, ऑक्सीजन समूह है। मारवाल्ड का पेपर छपने के कुछ महीने बाद, मारिया ने अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध के परिशिष्ट में नाम को खारिज कर दिया: "इस पदार्थ के लिए एक नया नाम चुनना बकवास है, जिसे आज तक जाना जाता है।"
लेकिन बात यहीं खत्म नहीं हुई। मारवाल्ड के तर्कों का खंडन करने में मैरी को नौ महीने का गहन कार्य करना पड़ा। सबसे पहले, उसने पर्याप्त रूप से लंबी अवधि में रेडियोटेल्यूरियम गतिविधि के अपरिवर्तनीय होने पर संदेह किया। मारिया को फ्रेडरिक सोडी द्वारा भी समर्थन दिया गया था, जिन्होंने 1904 में प्रकाशित एक लेख में मारवाल्ड को टिप्पणी की थी कि रेडियोधर्मिता की स्थिरता ने उस समय रेडियोधर्मी पदार्थों के बारे में जो जाना जाता था, उसका खंडन किया था। सोड्डी ने यह भी तर्क दिया कि अधिकांश वैज्ञानिक मारिया के इस तर्क से सहमत होंगे कि पोलोनियम को एक नया नाम देने का एक स्पष्ट प्रयास था। अंत में, सोडी ने अंतिम तर्क दिया जिसका अर्थ था मैरी की जीत, रेडियोधर्मी क्षय कानून।
अपने प्रयोगों को दोहराने और पूरक करने के बाद, मारवाल्ड आश्वस्त थे कि मारिया और सोडी सही थे: समय के साथ रेडियोटेल्यूरियम की गतिविधि कम हो जाती है। उन्होंने निर्धारित किया कि तत्व का आधा जीवन 139.8 दिनों का था। बदले में, मारिया, वर्षा द्वारा प्राप्त पांच नमूनों के आधार पर, और दूसरा मार्कवाल्ड द्वारा प्रस्तावित "इलेक्ट्रोलिसिस की एक बहुत ही उपयुक्त विधि" द्वारा प्राप्त किया गया, यह निर्धारित किया कि पोलोनियम के लिए यह अवधि 140 दिन है। मारिया ने निष्कर्ष निकाला: यह निश्चित रूप से साबित करता है कि हम उसी तत्व के बारे में बात कर रहे हैं। चूंकि वह फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज की सदस्य नहीं थीं, पियरे, जिन्हें अंततः वहां स्वीकार कर लिया गया था, ने उनकी ओर से इन परिणामों की प्रस्तुति को संभाला, जो 29 जनवरी, 1906 को हुआ था, और उनकी मृत्यु से पहले यह उनका अंतिम वैज्ञानिक संचार था। . इसके अलावा, मारिया ने मारवाल्ड के हमवतन लोगों को साबित करने के लिए जर्मन में एक वापसी प्रकाशित की कि वह कितना गलत था। अंत में, मार्कवाल्ड ने "रेडियोटेल्यूरियम" नाम को अच्छी तरह से त्याग दिया और "पोलोनियम" के लिए बस गए। अपनी भेद्यता को छिपाने की कोशिश करते हुए, जर्मन भौतिक विज्ञानी ने कुछ हद तक विलियम शेक्सपियर के शब्दों को उद्धृत किया:
नाम का क्या अर्थ है? गुलाब में गुलाब की तरह महक आती है, चाहे आप इसे गुलाब कहें या नहीं।
लेकिन पोलोनियम में निस्संदेह कुछ रेडियोटेल्युरियम था, क्योंकि, जैसा कि हमने कहा है, टेल्यूरियम और पोलोनियम आवर्त सारणी के एक ही समूह में हैं। तब से, यह स्वीकार किया गया है कि अर्ध-आयु एक रेडियो तत्व की पहचान के लिए एक उपयुक्त संकेतक है।
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रेडियम(अव्य। रेडियम), आरए, रेडियोधर्मी रासायनिक तत्वसमूह II आवधिक प्रणालीमेंडेलीव, परमाणु क्रमांक 88. द्रव्यमान संख्या 213, 215, 219-230 वाले आर समस्थानिक ज्ञात हैं। लगभग 1600 वर्षों के आधे जीवन के साथ सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला एक रेडियोधर्मी 226 आरए है। प्रकृति में प्राकृतिक के सदस्यों के रूप में रेडियोधर्मी श्रृंखला 222 आरए (आइसोटोप का विशेष नाम एक्टिनियम-एक्स, प्रतीक एसीएक्स), 224 आरए (थोरियम-एक्स, टीएचएक्स), 226 आरए और 228 आरए (मेसोथोरियम-आई, मस्थी) हैं।
आर. की खोज 1898 में पति-पत्नी पी. और एम. क्यूरी ने जे. बेमोंट के साथ मिलकर ए. Becquerelपहली बार (1896 में) उन्होंने यूरेनियम लवण पर रेडियोधर्मिता की घटना की खोज की। 1897 में पेरिस में काम करते हुए एम. Sklodowska- क्यूरीपाया गया कि यूरेनियम पिच (खनिज) द्वारा उत्सर्जित विकिरण की तीव्रता यूरेननाइट), टार की यूरेनियम सामग्री को देखते हुए अपेक्षा से बहुत अधिक होगा। स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी ने सुझाव दिया कि यह खनिज में अभी भी अज्ञात अत्यधिक रेडियोधर्मी पदार्थों की उपस्थिति के कारण था। सावधान रासायनिक अनुसंधानयूरेनियम पिच ने दो नए तत्वों की खोज को संभव बनाया - पहला एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है, और थोड़ी देर बाद - और आर। आर के आवंटन के दौरान, नए तत्व के व्यवहार की निगरानी उसके विकिरण द्वारा की गई थी, यही कारण है कि तत्व का नाम अक्षांश से रखा गया था। त्रिज्या - किरण। शुद्ध यौगिक आर को अलग करने के लिए, क्यूरी जोड़े ने लगभग 1 . संसाधित किया टीयूरेनियम पिच से यूरेनियम निकालने के बाद फैक्ट्री का कचरा छोड़ दिया जाता है। विशेष रूप से, बीएसीएल 2 और आरएसीएल 2 (यौगिक) के मिश्रण के जलीय घोल से कम से कम 10,000 पुन: क्रिस्टलीकरण बेरियमतथाकथित की सेवा करें। आइसोमॉर्फिक वाहक जब आर निकालते हैं।) परिणामस्वरूप, हम 90 . प्राप्त करने में सफल रहे मिलीग्रामस्वच्छ रासी 2.
यूएसएसआर में, घरेलू कच्चे माल से आर के अलगाव पर काम कुछ ही समय बाद शुरू हुआ अक्टूबर क्रांति 1917 वी. आई. लेनिन के सीधे आदेश पर। आर। की पहली तैयारी यूएसएसआर में 1921 में वी। जी। द्वारा प्राप्त की गई थी। ख्लोपिनऔर मैं हां। बाशिलोव।आर. साल्ट के नमूने मई 1922 में तीसरी मेंडेलीव कांग्रेस में भाग लेने वालों के लिए प्रदर्शित किए गए।
R. एक अत्यंत दुर्लभ तत्व है। पर यूरेनियम अयस्क, जो इसका मुख्य स्रोत हैं, 1 . द्वारा टीआप 0.34 . से अधिक नहीं खाते हैं जीरा. आर अत्यधिक बिखरे हुए तत्वों से संबंधित है और विभिन्न प्रकार की वस्तुओं में बहुत कम सांद्रता में पाया जाता है।
सभी यौगिकों R. हवा में एक हल्के नीले रंग की चमक होती है। पर उत्सर्जित a - तथा b -कणों के स्व-अवशोषण के कारण रेडियोधर्मी क्षय 226 आरए और उसके बेटी उत्पाद, 226 आरए का प्रत्येक ग्राम लगभग 550 . जारी करता है जे (130 मल) प्रति घंटे गर्मी, इसलिए आर की तैयारी का तापमान हमेशा परिवेश के तापमान से थोड़ा अधिक होता है।
आर एक चांदी-सफेद चमकदार धातु है जो हवा में जल्दी से धूमिल हो जाती है। शरीर-केंद्रित घन जाली, परिकलित घनत्व 5.5 जी/सेमी 3 . विभिन्न स्रोतों के अनुसार, टी वर्ग 700-960 डिग्री सेल्सियस है, टी 1140 डिग्री सेल्सियस के बारे में किप। बाहर की तरफ इलेक्ट्रॉन कवचपरमाणु आर। 2 इलेक्ट्रॉन हैं (विन्यास 7 एस 2))। इसके अनुसार, R. की केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था +2 (वैलेंस ii) है। रासायनिक गुणों से, आर बेरियम के समान है, लेकिन अधिक सक्रिय है। कमरे के तापमान पर, आर ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऑक्साइड राव देता है, और नाइट्रोजन के साथ नाइट्राइड आरए 3 एन 2 देता है। आर पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, एच 2 जारी करता है, और बनाता है मजबूत आधारआरए (ओह) 2। क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड, नाइट्रेट और आर सल्फाइड पानी में आसानी से घुलनशील हैं; कार्बोनेट, सल्फेट, क्रोमेट और ऑक्सालेट खराब घुलनशील हैं।
आर के गुणों के अध्ययन ने वैज्ञानिक ज्ञान के विकास में बहुत बड़ी भूमिका निभाई है, क्योंकि। घटना से संबंधित कई सवालों को स्पष्ट करना संभव बना दिया रेडियोधर्मिता।लंबे समय तक, आर। एकमात्र तत्व था जिसके रेडियोधर्मी गुणों ने व्यावहारिक अनुप्रयोग पाया (चिकित्सा में; चमकदार रचनाओं की तैयारी के लिए, आदि)। आज, हालांकि, ज्यादातर मामलों में रेडियोधर्मी नहीं बल्कि अन्य तत्वों के सस्ते कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों का उपयोग करना अधिक फायदेमंद है। आर. ने एक स्रोत के रूप में चिकित्सा में कुछ महत्व बनाए रखा रेडोनरेडॉन स्नान के उपचार में। कम मात्रा में, R. न्यूट्रॉन स्रोतों की तैयारी पर खर्च किया जाता है (के साथ मिश्रित .) फीरोज़ा) और प्रकाश रचनाओं के उत्पादन में (जिंक सल्फाइड के साथ मिश्रित)।
लिट.: Vdovenko V. M., Dubasov Yu. V., विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्ररेडियम, एल।, 1973; पोगोडिन एस.ए., लिबमैन ई.पी., सोवियत रेडियम कैसे प्राप्त किया गया, एम।, 1971।
एस एस बर्डोनोसोव।
शरीर में रेडियम। प्राकृतिक रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से सबसे बड़ा जैविक महत्वएक लंबे समय तक रहने वाले 226 आरए है। आर। विभिन्न क्षेत्रों में असमान रूप से वितरित जीवमंडलअस्तित्व भू-रासायनिक प्रांतआर की एक उच्च सामग्री के साथ। पौधों के अंगों और ऊतकों में आर का संचय खनिज पदार्थों के अवशोषण के सामान्य पैटर्न के अधीन है और पौधे के प्रकार और इसके विकास की स्थितियों पर निर्भर करता है। एक नियम के रूप में, उपजी और प्रजनन अंगों की तुलना में जड़ी-बूटियों के पौधों की जड़ों और पत्तियों में अधिक आर होता है; छाल और लकड़ी में सबसे अधिक आर। फूलों के पौधों में आर की औसत सामग्री 0.3-9.0 है? 10-11 क्यूरी/ किलोग्राम,समुद्र में शैवाल 0.2-3.2? 10-11 क्यूरी/ किलोग्राम।
यह जानवरों और मनुष्यों के शरीर में भोजन के साथ प्रवेश करता है जिसमें यह लगातार मौजूद होता है (गेहूं में 20-26 × 10-15 .) जी/ जीआलू में 67-125 ? 10 -15 जी/ जीमांस 8 में ? 10 -15 जी/ जी) , और साथ में भी पेय जल. मानव शरीर में भोजन और पानी के साथ 226 आरए की दैनिक मात्रा 2.3 है? 10-12 क्यूरी,और मूत्र और मल के साथ नुकसान 0.8? 10 -13 और 2.2? 10-12 क्यूरीआर का लगभग 80% जो शरीर में प्रवेश करता है (यह रासायनिक गुणों में सीए के करीब है) हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है। मानव शरीर में आर का रखरखाव निवास के क्षेत्र और भोजन के चरित्र पर निर्भर करता है। शरीर में आर की बड़ी सांद्रता का जानवरों और मनुष्यों पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है, जिससे रूप में दर्दनाक परिवर्तन होते हैं ऑस्टियोपोरोसिस, सहज फ्रैक्चर, ट्यूमर। 1 से अधिक मिट्टी में आर की सामग्री? 10-7 - 10 -8 क्यूरी/ किलोग्रामपौधों की वृद्धि और विकास को स्पष्ट रूप से रोकता है।
लिट.:वर्नाडस्की वी.आई., पौधों के जीवों द्वारा रेडियम की सांद्रता पर, "डोकल। यूएसएसआर की विज्ञान अकादमी। सेवा ए", 1930, नंबर 20; प्राकृतिक बायोगेकेनोज में रेडियोइकोलॉजिकल रिसर्च, एम।, 1972।
वी। ए। कलचेंको, वी। ए। शेवचेंको।
कहानी
रसीद
20वीं सदी की शुरुआत में शुद्ध रेडियम प्राप्त करने में काफी मेहनत लगती थी। मैरी क्यूरी ने शुद्ध रेडियम का एक दाना प्राप्त करने के लिए 12 वर्षों तक काम किया। केवल 1 ग्राम शुद्ध रेडियम प्राप्त करने के लिए, आपको यूरेनियम अयस्क के कई वैगन, कोयले के 100 वैगन, 100 पानी के टैंक और विभिन्न प्रकार के 5 वैगनों की आवश्यकता होती है। रासायनिक पदार्थ. इसलिए, 20वीं शताब्दी की शुरुआत में, दुनिया में अधिक महंगी धातु नहीं थी। 1 ग्राम रेडियम के लिए 200 किलो से अधिक सोना देना पड़ता था।
रेडियम आमतौर पर यूरेनियम अयस्कों से खनन किया जाता है। यूरेनियम -238 श्रृंखला में धर्मनिरपेक्ष रेडियोधर्मी संतुलन स्थापित करने के लिए पर्याप्त पुराने अयस्कों में, 333 मिलीग्राम रेडियम -226 प्रति टन यूरेनियम है।
रेडियोधर्मी प्राकृतिक जल से रेडियम निकालने की एक विधि भी है जो यूरेनियम युक्त खनिजों से रेडियम का रिसाव करती है। उनमें रेडियम की मात्रा 7.5×10 −9 g/g तक पहुंच सकती है। इस प्रकार, 1931 से 1956 तक, कोमी गणराज्य के उखता क्षेत्र में वोडनी के वर्तमान गांव की साइट पर, दुनिया में एकमात्र उद्यम संचालित था, जहां उखता जमा के भूमिगत खनिजयुक्त पानी से रेडियम को अलग किया गया था, इसलिए- "जल उद्योग" कहा जाता है।
इस संयंत्र के उत्तराधिकारी (OAO Ukhta Electroceramic Plant "Progress") के अभिलेखागार में संरक्षित दस्तावेजों के विश्लेषण से, यह गणना की गई थी कि बंद होने से पहले "जल उद्योग" में लगभग 271 ग्राम रेडियम जारी किया गया था। 1954 में, दुनिया में खनन किए गए रेडियम की आपूर्ति 2.5 किलोग्राम अनुमानित थी। इस प्रकार, 1950 के दशक की शुरुआत तक, वोडनॉय प्रोमिसली में लगभग दस ग्राम रेडियम का उत्पादन किया गया था।
भौतिक और रासायनिक गुण
रेडियम सामान्य परिस्थितियों में एक चमकदार सफेद धातु है, जो हवा में काला पड़ जाता है (शायद रेडियम नाइट्राइड के निर्माण के कारण)। जल से अभिक्रिया करता है। यह बेरियम और स्ट्रोंटियम के समान व्यवहार करता है, लेकिन अधिक प्रतिक्रियाशील होता है। सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। रेडियम हाइड्रॉक्साइड रा (ओएच) 2 एक मजबूत, संक्षारक आधार है।
मजबूत रेडियोधर्मिता के कारण, सभी रेडियम यौगिक एक नीली रोशनी (रेडियोकेमिलुमिनेसिसेंस) के साथ चमकते हैं, जो अंधेरे में स्पष्ट रूप से दिखाई देता है, और अंदर जलीय समाधानइसके लवण रेडियोलिसिस से गुजरते हैं।
आवेदन पत्र
आज, रेडियम का उपयोग कभी-कभी कॉम्पैक्ट न्यूट्रॉन स्रोतों में बेरिलियम के साथ थोड़ी मात्रा में मिश्रधातु द्वारा किया जाता है। अल्फा विकिरण (हीलियम -4 नाभिक) की क्रिया के तहत, न्यूट्रॉन बेरिलियम से बाहर निकल जाते हैं:
9 बी ई + 2 4 α → 12 सी + 1 एन। (\displaystyle (\mathsf (^(9)Be+_(2)^(4)\alpha \to ^(12)C+^(1)n))।)चिकित्सा में, रेडियम का उपयोग रेडॉन स्नान की तैयारी के लिए रेडॉन के स्रोत के रूप में किया जाता है (हालांकि उनकी उपयोगिता वर्तमान में विवादित है)। इसके अलावा, रेडियम का उपयोग त्वचा, नाक म्यूकोसा और जननांग पथ के घातक रोगों के उपचार में अल्पकालिक विकिरण के लिए किया जाता है।
हालांकि, वर्तमान में वांछित गुणों वाले कई रेडियोन्यूक्लाइड हैं जो इन उद्देश्यों के लिए अधिक उपयुक्त हैं, जो त्वरक या परमाणु रिएक्टरों में प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, 60 Co ( टी 1/2 = 5.3 वर्ष), 137 सीएस ( टी 1/2 = 30.2 वर्ष), 182 टा ( टी 1/2 = 115 दिन), 192 आईआर ( टी 1/2 = 74 दिन), 198 औ ( टी 1/2 = 2.7 दिन) आदि।
1970 के दशक तक, रेडियम का उपयोग अक्सर स्थायी रूप से चमकदार चमकदार पेंट बनाने के लिए किया जाता था (विमानन और समुद्री उपकरणों, विशेष घड़ियों और अन्य उपकरणों के डायल को चिह्नित करने के लिए), लेकिन अब इसे आमतौर पर कम खतरनाक आइसोटोप द्वारा बदल दिया जाता है: ट्रिटियम ( टी 1/2 = 12.3 वर्ष) या 147 अपराह्न ( टी 1/2 = 2.6 वर्ष) कभी-कभी रेडियम प्रकाश संरचना वाली घड़ियाँ भी नागरिक संस्करणों में तैयार की जाती थीं, जिनमें कलाई घड़ियाँ भी शामिल थीं। साथ ही, रोजमर्रा की जिंदगी में रेडियम फॉस्फोर कुछ पुराने में पाया जा सकता है क्रिस्मस सजावट, कुछ पुराने रेडियो के तराजू पर प्रबुद्ध लीवर टिप के साथ टॉगल स्विच, और इसी तरह। अभिलक्षणिक विशेषतासोवियत निर्मित स्थायी प्रकाश रचना - सरसों का पीला रंग, हालांकि कभी-कभी रंग अलग हो सकता है (सफेद, हरा, गहरा नारंगी, आदि)। ऐसे उपकरणों का खतरा यह है कि उनमें चेतावनी लेबल नहीं होते हैं, उन्हें केवल डोसीमीटर द्वारा ही पता लगाया जा सकता है। इसके अलावा, फॉस्फर वर्षों से कम हो जाता है और पेंट अक्सर हमारे समय तक चमकना बंद कर देता है, जो निश्चित रूप से इसे कम खतरनाक नहीं बनाता है, क्योंकि रेडियम कहीं भी गायब नहीं होता है। रेडियम फॉस्फोर द्रव्यमान की एक और खतरनाक विशेषता यह है कि समय के साथ पेंट खराब हो जाता है और उखड़ना शुरू हो सकता है, और इस तरह के पेंट का एक छींटा जो भोजन के साथ शरीर में प्रवेश कर जाता है या जब साँस लेता है तो अल्फा विकिरण के कारण बहुत नुकसान हो सकता है।
जैविक भूमिका
रेडियम अत्यंत रेडियोटॉक्सिक है। शरीर में, यह कैल्शियम की तरह व्यवहार करता है - शरीर में प्रवेश करने वाले रेडियम का लगभग 80% हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है। रेडियम की बड़ी सांद्रता ऑस्टियोपोरोसिस, सहज अस्थि भंग, और हड्डी और हेमटोपोइएटिक ऊतक के घातक ट्यूमर का कारण बनती है। रेडियम का एक गैसीय रेडियोधर्मी क्षय उत्पाद रेडॉन भी खतरनाक है।
आइसोटोप
201 से 235 तक द्रव्यमान संख्या की सीमा में रेडियम के 35 ज्ञात समस्थानिक हैं। आइसोटोप 223 रा, 224 रा, 226 रा, 228 रा प्रकृति में रेडियोधर्मी श्रृंखला यूरेनियम -238, यूरेनियम -235 और थोरियम -232 के सदस्यों के रूप में पाए जाते हैं। शेष समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जा सकते हैं। रेडियम के अधिकांश ज्ञात समस्थानिक अल्फा क्षय से रेडॉन समस्थानिकों में बदल जाते हैं, जिनका द्रव्यमान मूल नाभिक से 4 कम होता है। न्यूट्रॉन की कमी वाले रेडियम समस्थानिकों में पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन या कक्षीय इलेक्ट्रॉन कैप्चर के साथ एक अतिरिक्त बीटा क्षय चैनल भी होता है; इस मामले में, फ्रैंशियम का एक समस्थानिक मूल नाभिक के समान द्रव्यमान संख्या के साथ बनता है। रेडियम के न्यूट्रॉन-समृद्ध समस्थानिकों में (227 से 235 तक द्रव्यमान संख्या सीमा), केवल बीटा-माइनस क्षय पाया गया था; यह नाभिक के गठन के साथ होता है
