Научете основните видове химически връзки.

Развийте умението за определяне на вида на химичната връзка.

Научете се да рисувате графични формули на вещества.

Напредък на урока: (Слайд 3)

Химическа диктовка

Преглед домашна работа(устен въпрос)

1. Обяснение на темата „Основни видове химични връзки“.
2. Фиксиране (тест)
3. Работа в графичния редактор "Paint" - изготвяне на графични формули на вещества.
4. Домашна работа.

По време на часовете

I. Химическа диктовка.(Слайд 4)

Програма за тестове по химия

"Химическа диктовка"

Отговорете на 10 въпроса за 2 минути

II. Проверка на домашните

(Слайд 5)

(устен въпрос)

1. Какво е електроотрицателност?
2. Зависимостта на електроотрицателността от местоположението на елемента в периодичната таблица?
3. Как да определите дали даден елемент принадлежи към метали или неметали чрез електроотрицателност?

III. Обяснение на темата „Основни видове химични връзки“. (

слайд 6)

• Връзката между елементи с еднаква или подобна електроотрицателност се нарича ковалентна. (Слайд 7)
• Връзката между металите се нарича метална.
• Връзката между елементи със значително различна електроотрицателност се нарича йонна.
• Връзката между електроотрицателните елементи на различни молекули с помощта на водород се нарича водород .

IV. Фиксиране (тест)

(Слайд 19)

Програма "Тестове по химия".

Избирам:

„Подсилване 3“ - за тези, които не са напълно сигурни в знанията си,
"Подсилване 4" - за тези, които са уверени в знанията си,
„Подсилване 5“ е за тези, които са абсолютно уверени в знанията си.

1. Отговори на въпросите.
2. Получавате оценка и изчаквате, докато учителят ви позволи да затворите програмата.

V. Работа в графичния редактор "Paint" - съставяне на графични формули на вещества.

(Слайд 9)

1. Отворете програмата "Paint".
2. С помощта на „комплекти инструменти“ съставете графични формули на вещества: вода, натриев флуорид, хлороводород, метан.
H2O, NaF, HCl, CH4.

Тест "Видове връзки и кристални решетки"

Вариант номер 1

A1 В молекулата на въглероден дисулфид CS2, химична връзка

1) йонен 2) метален 3) ковалентен полярен 4) ковалентен неполярен

A2 Атомната кристална решетка има

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. В амоняка (NH3) и бариевия хлорид (BaCl2), химичната връзка съответно:

1) йонни и ковалентни полярни 3) ковалентни неполярни и метални

2) ковалентни полярни и йонни 4) ковалентни неполярни и йонни

A4. Йонната кристална решетка има

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Кои от следните твърдения са верни:

А. Веществата с молекулна решетка имат ниски точки на топене

Б. Веществата с атомна решетка са пластични и имат висока електропроводимост.

1) Само А е вярно 2) Само Б е вярно 3) И двете преценки са правилни 4) И двете преценки са грешни

A6 Йонният характер на връзката е най-силно изразен в съединението

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. В кой ред всички вещества имат полярна ковалентна връзка?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Кристална клетка въглероден двуокис(CO2)

A9. между молекулите се образуват водородни връзки

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Частично положителен заряд в молекулата OF2

1) при атома O 2) при атома F 3) при атомите O и F 4) Всички атоми са отрицателно заредени

A11. Молекулярната кристална решетка има

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Атомната кристална решетка има

1) Ba(OH)2 2) диамант 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Йонната кристална решетка има

1) лед 2) графит 3) HF 4) KNO3

А 14. Има метална кристална решетка

1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. В серията са изброени вещества само с йонни връзки

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Графитна кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A3. Има молекулярна решетка

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Кристалната решетка на калциевия хлорид (СaCl2)

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A5. В кое съединение се образува ковалентната връзка между атомите по донорно-акцепторния механизъм?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Вещества с твърдост, огнеупорност, добра разтворимост във вода, като правило, имат кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A7. Когато атомите на същ химичен елементсе образува връзка

1) Йонна 2) Ковалентна полярна 3) Ковалентна неполярна 4) Метална

A8. Вещества с атомна кристална решетка

1) много твърд и огнеупорен 3) поведение електричествов разтвори

2) крехки и топими 4) провеждат електрически ток в стопилките

A9. Електронна двойка в молекулата на HBr

1) не съществува 2) е в средата 3) е изместен към Н атома 4) е изместен към атома Br

A10. Вещество с молекулярна структура

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Диамантена кристална решетка

A12. Кристална решетка на калиев хидроксид (KOH)

1) атомна 2) метална 3) йонна 4) молекулярна

A13. Кристалната решетка на солната киселина (HCl)

1) йонен 2) молекулен 3) атомен 4) йонен

A14. Кристалната решетка на желязото

1) метален 2) молекулен 3) йонен 4) атомен

В 1. Задайте съответствието между връзката и типа връзка във връзката.

В 2. Установете съответствие между съединението и вида на кристалната решетка

НА 3. Задайте съответствието между връзката и типа връзка във връзката.

Видове химически уигеони.

Част А

1) Ли+ и аз - 2) бр- и з + 3) з+ и б 3+ 4) С 2-и О 2-

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , бр 2 4) CH 4 , Ф 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) з 2 О 4) НС1

Част Б.

А) желязо 1) йонно

Г) азот

Част В

Видове химически уигеони.

Част А

1. Химична връзка в молекулата на флуороводорода

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

2. между атомите се образува йонна връзка

1) натрий и флуор 2) сяра и водород 3) сяра и кислород 4) хлор и водород

3. Йонна връзкаобразувани между йони

1) Ли+ и аз - 2) бр- и з + 3) з+ и б 3+ 4) С 2-и О 2-

4. Химична връзка между атоми на химични елементи с поредни номера 3 и 35

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

5. Нарича се химическа връзка между атоми, чиято електроотрицателност не се различава една от друга

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

6. Химично свързване на атом на химичен елемент с шест електрона върху външния електронен слой с водород

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

7. Ковалентна полярна връзка във всяко от двете вещества:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , бр 2 4) CH 4 , Ф 2

8. В една молекула има две общи електронни двойки

1) водород 2) бромоводород 3) сероводород 4) амоняк

9. Една ковалентна връзка има молекула

1) водороден йод 2) азот 3) метан 4) кислород

10. Брой общи електронни двойки в съединения с EO състав 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Посочете формулата на допълнителното съединение

1) KCl 2) CO 3) з 2 О 4) НС1

Част Б.

12. Установете съответствие между името на съединението и вида на химичната връзка в това съединение.

Наименование на съединението Вид химична връзка

А) желязо 1) йонно

Б) кислород 2) ковалентен полярен

Б) вода 3) ковалентна неполярна

D) литиев бромид 4) метал

Г) азот

13. Ковалентна полярна връзка се осъществява в съединения:

1) сероводород 2) въглероден окис 3) флуор 4) цинк 5) калиев флуорид 3) флуор

14. Три ковалентни полярни връзки имат молекули

1) азот 2) фосфин 3) въглероден диоксид 4) амоняк 5) метан

Част В

15. Дайте примери за четири калиеви съединения, които имат едновременно йонни и ковалентни връзки.

16. Назовете съединение, което има една ковалентна неполярна връзка на атоми, чиито електрони са разположени на три енергийни слоя.

Ковалентната връзка е най обща формахимическа връзка, която възниква поради социализацията на електронна двойка чрез обменен механизъм, когато всеки от взаимодействащите атоми доставя един електрон, или чрез донорно-акцепторен механизъм, ако електронна двойка се прехвърля към обща употребаедин атом (донор) към друг атом (акцептор) (фиг. 3.2).

Класически пример за неполярен ковалентна връзка(разликата в електроотрицателността е нула) се наблюдава в хомонуклеарни молекули: H–H, F–F. Енергията на двуелектронна връзка с два центъра е в диапазона 200–2000 kJ∙mol–1.

Когато се образува хетероатомна ковалентна връзка, електронната двойка се измества към по-електроотрицателен атом, което прави такава връзка полярна. (HCl, H2O). Йонността на полярната връзка в проценти се изчислява по емпиричната връзка 16(χ A - χ B) + 3,5(χ A - χ B) 2, където χ A и χ B са електроотрицателността на атомите A и B на AB молекула. В допълнение към поляризуемостта, ковалентната връзка има свойството на насищане - способността на атома да образува толкова ковалентни връзки, колкото е енергийно наличен атомни орбитали. Третото свойство на ковалентната връзка - насочеността - се обсъжда по-долу (виж метода на валентните връзки).

Йонната връзка е специален случай на ковалентна връзка, когато получената електронна двойка принадлежи изцяло на по-електроотрицателен атом, който се превръща в анион. Основата за отделянето на тази връзка в отделен тип е фактът, че съединения с такава връзка могат да бъдат описани в електростатично приближение, като се има предвид йонната връзка поради привличането на положителни и отрицателни йони. Взаимодействие на йони противоположен знакне зависи от посоката и силите на Кулон нямат свойството насищане. Следователно всеки йон в йонно съединение привлича такъв брой йони с противоположен знак, че кристална клетка тип йон. В йонния кристал няма молекули. Всеки йон е заобиколен от определен брой йони с различен знак (координационно число на йона). Йонните двойки могат да съществуват в газообразно състояние като полярни молекули. В газообразно състояние NaCl има диполен момент от ~3∙10 –29 C∙m, което съответства на изместване от 0,8 електронен заряд на дължина на връзката от 0,236 nm от Na към Cl, т.е. Na 0,8 + Cl 0,8–.

Металната връзка възниква в резултат на частична делокализация на валентни електрони, които се движат доста свободно в металната решетка, електростатично взаимодействайки с положително заредени йони. Силите на свързване не са локализирани и не са насочени, а делокализираните електрони причиняват висока топлинна и електрическа проводимост.

Водородна връзка. Образуването му се дължи на факта, че в резултат на силно изместване на електронна двойка към електроотрицателен атом, водороден атом с ефективен положителен заряд може да взаимодейства с друг електроотрицателен атом (F, O, N, по-рядко Cl, Br , С). Енергията на такова електростатично взаимодействие е 20–100 kJ∙mol–1. Водородните връзки могат да бъдат вътрешно- и междумолекулни. Интрамолекулна водородна връзка се образува, например, в ацетилацетон и е придружена от затваряне на цикъла (фиг. 3.3).

молекули карбоксилни киселинив неполярни разтворители те се димеризират поради две междумолекулни водородни връзки (фиг. 3.4).

Водородната връзка играе изключително важна роля в биологичните макромолекули, като неорганични съединения като H 2O, H 2F 2, NH 3. Поради водородните връзки водата се характеризира с толкова високи точки на топене и кипене в сравнение с H 2E (E \u003d S , Se, Te) . Ако нямаше водородни връзки, тогава водата щеше да се топи при –100°C и да кипи при –80°C.

Ван дер Ваалсовата (междумолекулна) връзка е най-универсалният тип междумолекулна връзка, дължаща се на дисперсионни сили (индуциран дипол - индуциран дипол), индукционно взаимодействие (постоянен дипол - индуциран дипол) и ориентационно взаимодействие (постоянен дипол - постоянен дипол). Енергията на ван дер Ваалсовата връзка е по-малка от тази на водородната връзка и е 2–20 kJ∙mol–1.

Химическа връзка в твърди вещества. Имоти твърди веществаопределя се от природата на частиците, заемащи възлите на кристалната решетка и вида на взаимодействието между тях.

Твърдите аргон и метан образуват съответно атомни и молекулярни кристали. Тъй като силите между атомите и молекулите в тези решетки са от слаб тип на Ван дер Ваалс, такива вещества се топят при сравнително ниски температури. Повечето вещества, които са течни и газообразни при стайна температура, образуват молекулни кристали при ниски температури.

Точките на топене на йонните кристали са по-високи от тези на атомните и молекулярните кристали, тъй като електростатичните сили, действащи между йоните, далеч надвишават слабите сили на Ван дер Ваалс. Йонните съединения са по-твърди и по-крехки. Такива кристали се образуват от елементи с много различна електроотрицателност (например халогениди на алкални метали). Йонните кристали, съдържащи многоатомни йони, имат по-ниски точки на топене; така че за NaCl t pl. = 801 °C, а за NaNO 3 t pl = 311 °C.

При ковалентните кристали решетката е изградена от атоми, свързани с ковалентна връзка, така че тези кристали имат висока твърдост, точка на топене и ниска топлинна и електрическа проводимост.

Кристалните решетки, образувани от метали, се наричат ​​метални. Възлите на такива решетки съдържат положителни метални йони, а интерстициалните съдържат валентни електрони (електронен газ).

Сред металите d-елементите имат най-висока точка на топене, което се обяснява с наличието в кристалите на тези елементи на ковалентна връзка, образувана от несдвоени d-електрони, в допълнение към металната връзка, образувана от s-електрони.

1. Връзката между металните йони и блуждаещите електрони се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА БЕЗПОЛЮСНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

2. Химическата връзка, която възниква между атомите на неметали от един и същи вид, се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕДОПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

3. Химическата връзка, която възниква между атоми на неметали с различна електроотрицателност, се нарича ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

4. Химическата връзка, която възниква между атомите на типичен метал и типичен неметал се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

5. Изберете група вещества, която включва само вещества с ковалентна неполярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

6. Изберете група вещества, която включва само вещества с ковалентна полярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Изберете група вещества, която включва само вещества с метална връзка: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

8. Изберете група вещества, която включва само вещества с йонна връзка: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Определете вида на химичната връзка и вида на кристалната решетка, ако веществото има висока точка на топене и кипене, твърдо, огнеупорно, силно разтворимо във вода. Разтворът провежда електричество. Ковалентна полярна връзка и атомна кристална решетка Йонна връзка и йонна кристална решетка Ковалентна полярна връзка и молекулярна кристална решетка. Метална връзка и метална кристална решетка. Ковалентна неполярна връзка и молекулна кристална решетка