Част I

1. Атомите на металите, отдавайки външни електрони, се превръщат в положителни йони:

където n е броят на електроните във външния слой на атома, съответстващ на номера на групата на химичния елемент.

2. Атоми на неметали, приемащи електрони, липсващи преди завършването на външния електронен слой, се превръщат в отрицателни йони:

3. Възниква връзка между противоположно заредени йони, която се наричайонни.

4. Попълнете таблицата "Йонна връзка".

Част II

1. Попълнете схемите за образуване на положително заредени йони. От буквите, отговарящи на верните отговори, ще съставите името на една от най-старите естествени багрила: индиго.

2. Играйте тик-так. Покажете печелившата пътека, която образуват формулите на вещества с йонна химична връзка.

3. Верни ли са следните твърдения?

3) само B е вярно

4. Наблегнете на двойки химически елементи, между които йонна химическа връзка.
1) калий и кислород
3) алуминий и флуор
Начертайте схеми за образуване на химична връзка между избраните елементи.

5. Създайте рисунка в стил комикс на образуването на йонна химична връзка.

6. Направете диаграма на образуването на две химични съединения с йонна връзка според условната нотация:

Изберете химичните елементи "A" и "B" от следния списък:
калций, хлор, калий, кислород, азот, алуминий, магнезий, въглерод, бром.
Подходящи за тази схема са калций и хлор, магнезий и хлор, калций и бром, магнезий и бром.

7. Напишете кратко литературна творба(есе, разказ или стихотворение) за едно от веществата с йонна връзка, които човек използва в ежедневието или на работа. Използвайте интернет, за да изпълните задачата.
Натриевият хлорид е вещество с йонна връзка, без него няма живот, но когато има много, това също не е добре. Дори има един народна приказка, в който се разказва, че принцесата обичала баща си краля колкото солта, заради което била изгонена от кралството. Но когато царят веднъж опита храна без сол и разбра, че това е невъзможно, той разбра, че дъщеря му много го обича. Това означава, че солта е живот, но нейната консумация трябва да бъде в рамките на
мярка. Защото твърде много сол е вредно за вашето здраве. Излишната сол в тялото води до бъбречни заболявания, променя цвета на кожата, задържа излишната течност в тялото, което води до отоци и стрес върху сърцето. Ето защо трябва да контролирате приема на сол. 0,9% разтвор на натриев хлорид е физиологичен разтвор, използван за вливане на лекарства в тялото. Ето защо е много трудно да се отговори на въпроса: полезна или вредна е солта? Имаме нужда от нея в умерени количества.

Уловете отговора.
а) Помислете за образуването на йонна връзка между натрий и
кислород.
1. Натрий - елемент от главната подгрупа на I група, метал. За неговия атом е по-лесно да даде I външния електрон, отколкото да приеме липсващото 7:

2. Кислороден елементосновната подгрупа на група VI, неметални.
За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде 6 електрона от външното ниво.

3. Първо намираме най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2∙1). За да могат Na атомите да отдадат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1), за да могат кислородните атоми да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 1.
4. Схематично образуването на йонна връзка между натриеви и кислородни атоми може да се напише по следния начин:

б) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми.
I. Литий - елемент от I група на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да дари 1 външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

2. Хлор - елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. Неговата
За един атом е по-лесно да приеме 1 електрон, отколкото да дари 7 електрона:

2. Най-малко общо кратно на 1, т.е. за да може 1 атом литий да отдаде, а атом хлор да приеме 1 електрон, трябва да ги вземете един по един.
3. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и хлорни атоми може да се напише по следния начин:

в) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между атомите
магнезий и флуор.
1. Магнезият е елемент от група II на главната подгрупа, метал. Неговата
за един атом е по-лесно да отдаде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 6:

2. Флуор - елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. Неговата
за един атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да даде 7 електрона:

2. Намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2∙1). За да могат магнезиевите атоми да дарят 2 електрона, е необходим само един атом, така че флуорните атоми да могат да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1).
3. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:

Назад напред

внимание! Визуализацията на слайда е само за информационни цели и може да не представя пълния обем на презентацията. Ако си заинтересован тази работамоля, изтеглете пълната версия.

Цели на урока:

• Да се ​​​​формира концепцията за химичните връзки, като се използва примерът за йонна връзка. Да се ​​постигне разбиране за образуването на йонна връзка като краен случай на полярна.
• По време на урока осигурете усвояването на следните основни понятия: йони (катион, анион), йонна връзка.
• Да развива умствената дейност на учениците чрез творчество проблемна ситуацияпри изучаване на нов материал.

Задачи:

• научат се да разпознават видовете химични връзки;
• повторете структурата на атома;
• да изследва механизма на образуване на йонна химична връзка;
• научите как да съставяте схеми на образуване и електронни формули на йонни съединения, уравнения на реакцията с обозначение на прехода на електрони.

Оборудване: компютър, проектор, мултимедиен ресурс, периодична системахимически елементи D.I. Менделеев, таблица "Йонна връзка".

Тип урок:Формиране на нови знания.

Тип урок:мултимедиен урок.

хедин урок

азОрганизиране на времето.

II . Проверка на домашните.

Учителят: Как атомите могат да приемат стабилни електронни конфигурации? Какви са начините за образуване на ковалентна връзка?

Ученик: Полярни и неполярни ковалентни връзкиобразувани от обменния механизъм. Обменният механизъм включва случаи, когато един електрон участва в образуването на електронна двойка от всеки атом. Например водород: (слайд 2)

Връзката възниква поради образуването на обща електронна двойка поради обединението на несдвоени електрони. Всеки атом има един s-електрон. Н атомите са еквивалентни и двойките еднакво принадлежат и на двата атома. Следователно образуването на общи електронни двойки (припокриващи се р-електронни облаци) възниква по време на образуването на молекулата F 2. (слайд 3)

H влизане · означава, че водородният атом има 1 електрон на външния електронен слой. Записът показва, че във външния електронен слой на флуорния атом има 7 електрона.

По време на образуването на молекулата N 2. Образуват се 3 общи електронни двойки. Р-орбиталите се припокриват. (слайд 4)

Връзката се нарича неполярна.

Учителят: Сега разгледахме случаите, когато се образуват молекули просто вещество. Но около нас има много вещества, сложна структура. Да вземем молекула флуороводород. Как става формирането на връзка в този случай?

Ученик: Когато се образува молекула флуороводород, орбиталата на s-електрона на водорода и орбиталата на р-електрона на флуора H-F се припокриват. (слайд 5)

Свързващата електронна двойка се измества към флуорния атом, което води до образуването дипол. Връзка наречен полярен.

III. Актуализация на знанията.

Учителят: Химическата връзка възниква в резултат на промени, които настъпват с външните електронни обвивки на свързващите се атоми. Това е възможно, защото външните електронни слоеве не са пълни в елементи, различни от инертни газове. Химическата връзка се обяснява със стремежа на атомите да придобият стабилна електронна конфигурация, подобна на конфигурацията на "най-близкия" до тях инертен газ.

Учителят: Запишете диаграмата електронна структуранатриев атом (на черната дъска). (слайд 6)

Ученик: Натриев атом за постигане на устойчивост електронна обвивкаТрябва или да дарите един електрон, или да приемете седем. Натрият лесно ще отдаде своя електрон далеч от ядрото и слабо свързан с него.

Учителят: Направете диаграма на отката на електрона.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Учителят: Напишете диаграма на електронната структура на флуорния атом (на черната дъска).

Учителят: Как да постигнем завършване на запълването на електронния слой?

Ученик: За да се постигне стабилност на електронната обвивка, флуорният атом трябва или да отдаде седем електрона, или да приеме един. Енергийно по-изгодно е флуорът да приеме електрон.

Учител: Направете схема за получаване на електрон.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Учене на нов материал.

Учителят отправя въпрос към класа, в който е поставена задачата на урока:

Има ли други опции, при които атомите могат да приемат стабилни електронни конфигурации? Какви са начините за формиране на такива връзки?

Днес ще разгледаме един от видовете връзки - йонна връзка. Нека сравним структурата на електронните обвивки на вече споменатите атоми и инертни газове.

Разговор с класа.

Учителят: Какъв заряд имаха натриевите и флуорните атоми преди реакцията?

Ученик: Атомите на натрия и флуора са електрически неутрални, т.к. зарядите на техните ядра се балансират от електрони, въртящи се около ядрото.

Учителят: Какво се случва между атомите при отдаване и получаване на електрони?

Ученик: Атомите придобиват заряди.

Учителят дава пояснения: Във формулата на йона допълнително е записан неговият заряд. За да направите това, използвайте горния индекс. В него числото показва количеството на таксата (не пишат единица), а след това знак (плюс или минус). Например, натриев йон със заряд +1 има формулата Na + (да се чете "натрий плюс"), флуорен йон със заряд -1 - F - ("флуор минус"), хидроксиден йон със заряд на -1 - OH - ("о-аш-минус"), карбонатен йон със заряд -2 - CO 3 2- ("це-о-три-две-минус").

Във формулите на йонните съединения първо запишете, без да посочвате зарядите, положително заредени йони, а след това - отрицателно заредени. Ако формулата е правилна, тогава сумата от зарядите на всички йони в нея е равна на нула.

положително зареден йон наречен катиони отрицателно зареден йон-анион.

Учител: Записваме определението в работни тетрадки:

И тойе заредена частица, в която атомът се превръща в резултат на получаване или отдаване на електрони.

Учител: Как да определим заряда на калциевия йон Ca 2+?

Ученик: Йонът е електрически заредена частица, образувана в резултат на загуба или печалба на един или повече електрони от атом. Калцият има два електрона в последното електронно ниво, йонизацията на калциевия атом възниква, когато два електрона бъдат отдадени. Ca 2+ е двойно зареден катион.

Учителят: Какво се случва с радиусите на тези йони?

По време на прехода електрически неутрален атом в йонно състояние, размерът на частиците се променя значително. Атомът, отдавайки своите валентни електрони, се превръща в по-компактна частица - катион. Например, по време на прехода на натриев атом към Na+ катион, който, както е посочено по-горе, има неонова структура, радиусът на частицата е силно намален. Радиусът на един анион винаги е по-голям от радиуса на съответния електрически неутрален атом.

Учителят: Какво се случва с противоположно заредените частици?

Ученик: Противоположно заредените натриеви и флуорни йони, получени от прехода на електрон от натриев атом към флуорен атом, се привличат взаимно и образуват натриев флуорид. (слайд 7)

Na + + F - = NaF

Схемата за образуване на йони, която разгледахме, показва как се образува химична връзка между натриевия атом и флуорния атом, която се нарича йонна.

Йонна връзка- химическа връзка, образувана от електростатичното привличане на противоположно заредени йони един към друг.

Съединенията, които се образуват в този случай, се наричат ​​йонни съединения.

V. Затвърдяване на нов материал.

Задачи за затвърдяване на знания и умения

1. Сравнете структурата на електронните обвивки на калциевия атом и калциевия катион, хлорния атом и хлоридния анион:

Коментар за образуването на йонна връзка в калциевия хлорид:

2. За да изпълните тази задача, трябва да се разделите на групи от 3-4 души. Всеки член на групата разглежда един пример и представя резултатите пред цялата група.

Отговор на учениците:

1. Калцият е елемент от главната подгрупа на II група, метал. За неговия атом е по-лесно да дари два външни електрона, отколкото да приеме липсващите шест:

2. Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме един електрон, който му липсва преди завършването на външното ниво, отколкото да се откаже от седем електрона от външното ниво:

3. Първо, намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2 (2x1). След това определяме колко калциеви атоми трябва да бъдат взети, така че да отдадат два електрона, тоест един Ca атом и два CI атома трябва да бъдат взети.

4. Схематично образуването на йонна връзка между калциеви и хлорни атоми може да бъде написано: (слайд 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Задачи за самоконтрол

1. Въз основа на образователна схема химическо съединениенапишете уравнение химическа реакция: (слайд 9)

2. Въз основа на схемата за образуване на химично съединение съставете уравнение за химична реакция: (слайд 10)

3. Дадена е схема за образуване на химично съединение: (слайд 11)

Изберете двойка химични елементи, чиито атоми могат да взаимодействат в съответствие с тази схема:

а) Naи О;
б) Лии Е;
в) Ки О;
G) Naи Е

Помощта е на път, изчакайте.
а) Помислете за образуването на йонна връзка между натрий и
кислород.
1. Натрий - елемент от главната подгрупа на I група, метал. За неговия атом е по-лесно да даде I външния електрон, отколкото да приеме липсващото 7:

1. Кислородът е елемент от главната подгрупа на VI група, неметал.
За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде 6 електрона от външното ниво.

1. Първо намираме най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2∙1). За да могат Na атомите да отдадат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1), за да могат кислородните атоми да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 1.
2. Схематично образуването на йонна връзка между натриеви и кислородни атоми може да се напише по следния начин:

б) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми.
I. Литий - елемент от I група на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да дари 1 външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

2. Хлор - елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. Неговата
За един атом е по-лесно да приеме 1 електрон, отколкото да дари 7 електрона:

2. Най-малко общо кратно на 1, т.е. за да може 1 атом литий да отдаде, а атом хлор да приеме 1 електрон, трябва да ги вземете един по един.
3. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и хлорни атоми може да се напише по следния начин:

в) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между атомите
магнезий и флуор.
1. Магнезият е елемент от група II на главната подгрупа, метал. Неговата
за един атом е по-лесно да отдаде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 6:

2. Флуор - елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. Неговата
за един атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да даде 7 електрона:

2. Намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2∙1). За да могат магнезиевите атоми да дарят 2 електрона, е необходим само един атом, така че флуорните атоми да могат да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1).
3. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:

Отговор на въпрос 5.

Елементът с атомен номер 35 е бром (Br). Ядреният заряд на неговия атом е 35. Атомът на брома съдържа 35 протона, 35 електрона и 45 неутрона.

§7. Промени в състава на ядрата на атомите на химичните елементи. изотопи

Отговор на въпрос 1.

Изотопите 40 19 K и 40 18 Ar проявяват различни свойства, тъй като имат различни ядрени заряди и различно количествоелектрони.

Отговор на въпрос 2.

Относителната атомна маса на аргона е близо до 40, т.к има 18 протона и 22 неутрона в ядрото на неговия атом и 19 протона и 20 неутрона в ядрото на калиевия атом, така че относителната му атомна маса е близо до 39. Тъй като броят на протоните в ядрото на калиевия атом е по-голям, той е в таблицата след аргона.

Отговор на въпрос 3.

Изотопите са разновидности на атоми на един и същи елемент, които имат еднакъв брой протони и електрони и различен брой неутрони.

Отговор на въпрос 4.

Изотопите на хлора са сходни по свойства, т.к свойствата се определят от заряда на ядрото, а не от неговия относителна маса, дори когато роднината атомна масахлорни изотопи с 1 или 2 единици, масата се променя леко, за разлика от водородните изотопи, където с добавянето на един или два неутрона масата на ядрото се променя 2 или 3 пъти.

Отговор на въпрос 5.

Деутерий (тежка вода) - съединение, в което 1 кислороден атом е свързан с два атома на водородния изотоп 2 1 D, формула D2 O. Сравнение на свойствата на D2 O и H2 O

Отговор на въпрос 6.

Първи се поставя елементът с най-голяма относителна стойност.

атомна маса в пари:

Te-I (телур-йод) 128 Te и 127 I.

Th-Pa (торий-протактиний) 232 90 Th и 231 91 Pa. U-Np (уран-нептуний) 238 92 U и 237 93 Np.

§ осем. Структурата на електронните обвивки на атомите

Отговор на въпрос 1.

а) Al+13			б) П				в) О
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 Р 2e– , 8e– , 5e–			8 О 2e– , 6e–

а) - схема на структурата на алуминиевия атом; б) - схема на структурата на фосфорния атом; в) - схема на структурата на кислородния атом.

Отговор на въпрос 2.

а) сравнете структурата на азотните и фосфорните атоми.

	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e– , 8e– , 5e–

Структурата на електронната обвивка на тези атоми е подобна, и двата съдържат 5 електрона на последното енергийно ниво. Азотът обаче има само 2 енергийни нива, докато фосфорът има 3.

б) Нека сравним структурата на фосфорните и серните атоми.

15 Р 2e– , 8e– , 5e–				16S 2e–, 8e–, 6e–

Атомите на фосфора и сярата имат по 3 енергийни нива и всяко последно ниво е непълно, но фосфорът има 5 електрона на последното енергийно ниво, а сярата има 6.

Отговор на въпрос 3.

Силициевият атом съдържа 14 протона и 14 неутрона в ядрото. Броят на електроните около ядрото, подобно на броя на протоните, е равен на атомния номер на елемента. Броят на енергийните нива се определя от номера на периода и е равен на 3. Броят на външните електрони се определя от номера на групата и е равен на 4.

Отговор на въпрос 4.

Броят на елементите, съдържащи се в периода, е равен на максимума възможен бройелектрони във външното енергийно ниво и този брой се определя по формулата 2n2, където n е номерът на периода.

Следователно първият период съдържа само 2 елемента (2 12 ), а вторият период съдържа 8 елемента (2 22 ).

Отговор на въпрос 5.

AT астрономия - Периодът на въртене на Земята около оста й е 24 часа.

AT география - Смяна на сезоните с период от 1 година.

AT Физика - Периодични трептения на махалото.

AT биология - Всяка дрождена клетка в оптимални условияведнъж на всеки 20 мин. е разделен.

Отговор на въпрос 6.

Електроните и структурата на атома са открити в началото на 20-ти век, малко по-късно е написана тази поема, която отразява в много отношения ядрената или планетарната теория за структурата на атома, а авторът също признава, че възможността електроните също да са сложни частици, чиято структура просто все още не е проучена.

Отговор на въпрос 7.

Четиристишията, дадени в учебника 2, говорят за огромния поетичен талант на В. Брюсов и неговия гъвкав ум, тъй като той толкова лесно можеше да разбере и приеме всички постижения на съвременната наука, както и, както изглежда, просвещението и образованието в тази област.

§ 9 . Промяна в броя на електроните на външно енергийно ниво на атомите на химичните елементи

Отговор на въпрос 1.

а) Сравнете структурата и свойствата на въглеродните и силициевите атоми

6 С 2e– , 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

По отношение на структурата на електронната обвивка тези елементи са сходни: и двата имат 4 електрона на последното енергийно ниво, но въглеродът има 2 енергийни нива, а силицийът има 3. броят на електроните във външното ниво е еднакъв, тогава свойствата на тези елементи ще бъдат подобни, но радиусът на силициевия атом е по-голям, следователно в сравнение с въглерода той ще проявява повече метални свойства.

б) Сравнете структурата и свойствата на силициевите и фосфорните атоми:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e– , 8e– , 5e–

Силициевите и фосфорните атоми имат 3 енергийни нива, всяко с непълно последно ниво, но силицият има 4 електрона на последното енергийно ниво, а фосфорът има 5, така че радиусът на фосфорния атом е по-малък и той проявява неметални свойства до a по-голяма степен от силиция.

Отговор на въпрос 2.

а) Помислете за образуването на йонна връзка между алуминия и кислорода.

1. Алуминий - елемент от главната подгрупа на III група, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 3 външни електрона, отколкото да приеме липсващите.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Кислород - елемент от главната подгрупа на VI група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде 6 електрона от външното ниво.

O0 + 2e– → О− 2

3. Първо, намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 6(3 2). За атомите Al да дадат 6

електрони, те трябва да бъдат взети 2 (6: 3), така че кислородните атоми да могат да приемат 6 електрона, те трябва да бъдат взети 3 (6: 2).

4. Схематично образуването на йонна връзка между алуминиеви и кислородни атоми може да се напише по следния начин:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

б) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми.

1. Литий - елемент от I група на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да дари 1 външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Фосфор - елемент от главната подгрупа на V група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 3 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде 5 електрона:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 3(3 1). За литиеви атоми да се даде

3 електрони, те трябва да бъдат взети 3 (3: 1), така че фосфорните атоми да могат да приемат 5 електрона, трябва да вземете само 1 атом (3: 3).

4. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

в) Разгледайте схемата на образуване на йонна връзка между магнезиевите и флуорните атоми.

1. Магнезий - елемент от II група на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Флуор - елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да даде 7 електрона:

F0 + 1e– → F− 1

3. Намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2 1). За да могат магнезиевите атоми да дарят 2 електрона, е необходим само един атом, така че флуорните атоми да могат да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 2 (2: 1).

4. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Отговор на въпрос 3.

Най-типичните метали се намират в периодичната таблица

в в началото на периодите и в края на групите, така че най-типичният метал е франций (Fr). Намират се типични неметали

в в края на периодите и в началото на групите. По този начин най-типичният неметал е флуорът (F). (Хелият не се показвавсяко химическо свойство).

Отговор на въпрос 4.

Инертните газове започнаха да се наричат ​​благородни, както и металите, тъй като в природата те се срещат изключително в свободна форма и образуват химически съединения с голяма трудност.

Отговор на въпрос 5.

Изразът "Улиците на нощния град бяха наводнени с неон" е химически неправилен, т.к. неонът е инертен, рядък газ, съдържа много малко във въздуха. Неонът обаче е пълен с неонови лампи и флуоресцентни лампи, които често се използват за осветяване на табели, плакати и реклами през нощта.

§ десет. Взаимодействие на атомите на неметалните елементи помежду си

Отговор на въпрос 1.

Електронната схема за образуване на двуатомна халогенна молекула ще изглежда така:

a + a → aa

И структурната формула

Отговор на въпрос 2.

а) Схема за образуване на химична връзка за AlCl3:

Алуминият е елемент от III група. За неговия атом е по-лесно да отдаде 3 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 5.

Al° - 3 e→ Al+3

Хлорът е елемент от VII група. За неговия атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да даде 7 електрона.

Сl° + 1 e → Сl–1

Нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 3(3:1). За да могат алуминиевите атоми да предадат 3 електрона, трябва да се вземе само 1 атом (3:3), за да могат атомите на хлора да приемат 3 електрона, те трябва да бъдат взети 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 е-

Връзката между метални и неметални атоми е йонна. б) Схема на образуване на химична връзка за Cl2:

Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група. Неговите атоми имат 7 електрона във външното си ниво. Броят на несдвоените електрони е

					→ClCl

Връзката между атомите на един и същи елемент е ковалентна.

Отговор на въпрос 3.

Сярата е елемент от главната подгрупа на VI група. Атомите му имат 6 електрона на външно ниво. Броят на несдвоените електрони е (8–6)2. В S2 молекулите атомите са свързани чрез две споделени електронни двойки, така че връзката е двойна.

Схемата за образуване на молекулата S2 ще изглежда така:

Отговор на въпрос 4.

Молекулата S2 има двойна връзка, молекулата Cl има единична връзка, а молекулата N2 има тройна връзка. Следователно най-силната молекула ще бъде N2, по-малко издръжливата S2 и дори по-слабата Cl2.

Дължината на връзката е най-малка в молекулата N2, по-голяма в молекулата S2 и още по-дълга в молекулата Cl2.

§ единадесет. Ковалентна полярна химична връзка

Отговор на въпрос 1.

Тъй като стойностите на EO на водорода и фосфора са еднакви, химичната връзка в молекулата PH3 ще бъде ковалентна неполярна.

Отговор на въпрос 2.

1. а) в S2 молекулата връзката е ковалентна неполярна, т.к образува се от атоми на един и същи елемент. Схемата за формиране на връзка ще бъде както следва:

Сярата е елемент от главната подгрупа на VI група. Атомите му имат 6 електрона във външната обвивка. Ще има несдвоени електрони: 8 - 6 = 2.

Означете външните електрони S

б) в молекулата на K2 O връзката е йонна, т.к образува се от атоми на метални и неметални елементи.

Калият е елемент от I група на основната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да даде 1 електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

K0 – 1e– → K+ 1

Кислородът е елемент от главната подгрупа на VI група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на нивото, отколкото да даде 6 електрона:

O0 + 2e– → O− 2

Нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2 1). За да могат калиевите атоми да отдадат 2 електрона, те трябва да вземат 2, така че кислородните атоми да могат да приемат 2 електрона, е необходим само 1 атом:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

в) в молекулата на H2 S връзката е ковалентна полярна, т.к образува се от атоми на елементи с различни ЕО. Схемата за формиране на връзка ще бъде както следва:

Сярата е елемент от главната подгрупа на VI група. Атомите му имат 6 електрона във външната обвивка. Ще има несдвоени електрони: 8– 6=2.

Водородът е елемент от главната подгрупа на I група. Атомите му съдържат по 1 електрон на външна обвивка. 1 електрон е несдвоен (за водороден атом двуелектронното ниво е пълно). Нека обозначим външните електрони:

H + S + H → H

Споделените електронни двойки са предубедени към серния атом, тъй като той е по-електроотрицателен

H δ+→ S 2 δ− ← H δ+

1. а) в молекулата на N2 връзката е ковалентна неполярна, т.к образува се от атоми на един и същи елемент. Схемата за формиране на връзка е следната:

Азотът е елемент от главната подгрупа на V група. Атомите му имат 5 електрона във външната си обвивка. Несдвоени електрони: 8 - 5 = 3.

Нека обозначим външните електрони: N

					→ N N

N ≡ N

б) в молекулата Li3 N връзката е йонна, т.к образува се от атоми на метални и неметални елементи.

Литият е елемент от основната подгрупа на I група, метал. За неговия атом е по-лесно да даде 1 електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Азотът е елемент от главната подгрупа на V група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 3 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде пет електрона от външното ниво:

N0 + 3e– → N− 3

Нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 3(3 1). За да могат литиевите атоми да дарят 3 електрона, са необходими 3 атома, за да могат азотните атоми да приемат 3 електрона, е необходим само един атом:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

в) в молекулата NCl3 връзката е ковалентна полярна, т.к образува се от атоми на неметални елементи с различни стойности на EC. Схемата за формиране на връзка е следната:

Азотът е елемент от главната подгрупа на V група. Атомите му имат 5 електрона във външната обвивка. Ще има несдвоени електрони: 8– 5=3.

Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група. Атомите му съдържат 7 електрона във външната обвивка. Остава несдвоен