Видео урок 1: Класификация неорганични солии тяхната номенклатура

Видео урок 2: Методи за получаване на неорганични соли. Химични свойства на солите

Лекция: Характеристика Химични свойствасоли: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения)

Характеристики на солите

сол- това са химични съединения, състоящ се от метални катиони (или амоний) и киселинни остатъци.

Солите също трябва да се разглеждат като продукт на взаимодействието на киселина и основа. В резултат на това взаимодействие могат да се образуват:

нормално (средно),

• основни соли.

нормални соли се образуват, когато количеството киселина и основа е достатъчно за пълно взаимодействие. Например:

H 3 RO 4 + 3KOH → K 3 RO 4 + 3H 2 O.

Имената на нормалните соли се състоят от две части. Първо се извиква анионът (киселинният остатък), след това катионът. Например: натриев хлорид - NaCl, железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3, калиев карбонат - K 2 CO 3, калиев фосфат - K 3 PO 4 и др.

Киселинни солисе образуват с излишък от киселина и недостатъчно количество алкали, тъй като в този случай няма достатъчно метални катиони, които да заменят всички водородни катиони, присъстващи в киселинната молекула. Например:

H3RO4 + 2KOH \u003d K2HRO4 + 2H2O;

H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O.

Като част от киселинните остатъци на този вид сол винаги ще видите водород. Киселинните соли винаги са възможни за многоосновни киселини, но не и за едноосновни киселини.

Имената на киселинните соли са с префикс хидро-към аниона. Например: железен (III) хидрогенсулфат - Fe (HSO 4) 3, калиев бикарбонат - KHCO 3, калиев хидроген фосфат - K 2 HPO 4 и др.

Основни соли образува се при излишък на основа и недостатъчно количество киселина, тъй като в този случайаниони на киселинни остатъци не са достатъчни, за да заместят напълно хидроксо групите, присъстващи в основата. Например:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

По този начин основните соли в състава на катионите съдържат хидроксо групи. Основни соли са възможни за поликиселинни основи, но не и за монокиселинни. Някои основни соли са в състояние да се разлагат сами, като същевременно отделят вода, образувайки оксосоли, които имат свойствата на основни соли. Например:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Името на основните соли е изградено, както следва: префиксът се добавя към аниона хидроксо-. Например: железен (III) хидроксосулфат - FeOHSO 4, алуминиев хидроксосулфат - AlOHSO 4, железен (III) дихидроксохлорид - Fe (OH) 2 Cl и др.

Много соли, намиращи се в твърдо вещество агрегатно състояние, са кристални хидрати: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O и др.

Химични свойства на солите

Солите са доста твърди кристални веществаимайки йонна връзкамежду катиони и аниони. Свойствата на солите се дължат на взаимодействието им с метали, киселини, основи и соли.

Типични реакции на нормални соли

Те реагират добре с метали. В същото време по-активните метали изместват по-малко активните от разтворите на техните соли. Например:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

С киселини, алкали и други соли реакциите завършват, при условие че се образува утайка, газ или слабо дисоциирани съединения. Например, при реакциите на соли с киселини се образуват вещества като сероводород H 2 S - газ; бариев сулфат BaSO 4 - утайка; оцетна киселина CH 3 COOH е слаб електролит, съединение с ниска степен на дисоциация. Ето уравненията за тези реакции:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

При реакциите на соли с алкали се образуват вещества като никелов (II) хидроксид Ni (OH) 2 - утайка; амоняк NH3 - газ; водата H 2 O е слаб електролит, съединение с ниска дисоциация:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Солите реагират една с друга, ако се образува утайка:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Или в случай на образуване на по-стабилно съединение:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4 .

При тази реакция керемиденочервеният сребърен хромат произвежда черен сребърен сулфид, поради факта, че е по-неразтворима утайка от хромата.

Много нормални соли се разлагат при нагряване, за да образуват два оксида - киселинен и основен:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Нитратите се разлагат по различен начин от другите нормални соли. При нагряване алкалните нитрати и алкалоземни металиотделят кислород и се превръщат в нитрити:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Нитратите на почти всички други метали се разлагат до оксиди:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 .

Някои нитрати тежки метали(сребро, живак и др.) се разлагат при нагряване до метали:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2.

Специална позициязаема амониев нитрат, който до точката на топене (170 ° C) частично се разлага съгласно уравнението:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

При температури от 170 - 230 ° C, съгласно уравнението:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

При температури над 230 ° C - с експлозия, съгласно уравнението:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Амониевият хлорид NH 4 Cl се разлага до образуване на амоняк и хлороводород:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Типични реакции на киселинни соли

Те влизат във всички онези реакции, в които влизат киселините. Те реагират с основи, както следва, ако киселинната сол и основата съдържат един и същ метал, тогава в резултат се образува нормална сол. Например:

NaH CO3+ Na о→ Na 2 CO3+ H2O.

Ако основата съдържа друг метал, тогава се образуват двойни соли. Пример за образуване на литиев карбонат - натрий:

NaHCO3 + Ли о → Ли NaCO3+ H2O.

Типични реакции майорсоли

Тези соли претърпяват същите реакции като основите. Те реагират с киселини, както следва, ако основната сол и киселината съдържат един и същ киселинен остатък, тогава в резултат се образува нормална сол. Например:

Cu( о)Cl+ з кл → Cu кл 2 + H2O.

Ако киселината съдържа друг киселинен остатък, тогава се образуват двойни соли. Пример за образуване на меден хлорид - бром:

Cu( о)Cl + HBr → Cu бркл+ H2O.

Комплексни соли

сложна връзка- връзка, на възли кристална решеткасъдържащи комплексни йони.

Помислете за сложните съединения на алуминий - тетрахидроксоалуминати и цинк - тетрахидроксоцинкати. Комплексните йони са посочени в квадратни скоби на формулите на тези вещества.

Химични свойства на натриев тетрахидроксоалуминат Na и натриев тетрахидроксоцинкат Na 2:

1. Както всички сложни съединения, горните вещества се дисоциират:

• Na → Na + + - ;
• На 2 → 2Na + + - .

Имайте предвид, че по-нататъшната дисоциация на комплексните йони не е възможна.

2. При реакции с излишък от силни киселини те образуват две соли. Помислете за реакцията на натриев тетрахидроксоалуминат с разреден разтвор на хлороводород:

• Na + 4HCl→ Ал Cl3 + Na кл + H2O.

Виждаме образуването на две соли: алуминиев хлорид, натриев хлорид и вода. Подобна реакция ще настъпи в случая на натриев тетрахидроксоцинкат.

3. Ако силна киселинаняма да е достатъчно, да кажем вместо това 4 НС1Взехме 2 НС1тогава солта образува най-активния метал, в този случай натрият е по-активен, което означава, че се образува натриев хлорид и получените алуминиев и цинков хидроксид ще се утаят. Нека разгледаме този случай в уравнението на реакцията с натриев тетрахидроксоцинкат:

На 2 + 2HCl→ 2Na Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Този урок е посветен на изучаването на общите химични свойства на друг клас неорганични вещества- сол. Ще научиш с какви вещества могат да взаимодействат солите и какви са условията за възникване на такива реакции.

Тема: Класове неорганични вещества

Урок: Химични свойства на солите

1. Взаимодействие на соли с метали

соли - сложни вещества, състоящ се от метални атоми и киселинни остатъци.

Следователно свойствата на солите ще бъдат свързани с наличието на определен метал или киселинен остатък в състава на веществото. Например, повечето медни соли в разтвор са синкави на цвят. Солите на пермангановата киселина (перманганати) са предимно лилави. Нека започнем нашето запознаване с химичните свойства на солите със следния експеримент.

Поставяме железен пирон в първата чаша с разтвор на меден (II) сулфат. Във втората чаша с разтвор на железен (II) сулфат спуснете медната плоча. В третата чаша с разтвор на сребърен нитрат също спускаме медната плоча. След известно време ще видим, че железният пирон е покрит със слой мед, медната плоча от третата чаша е покрита със слой сребро и нищо не се е случило с медната плоча от втората чаша.

Ориз. 1. Взаимодействие на солеви разтвори с метали

Нека обясним резултатите от експеримента. Реакции възникват само ако металът, реагиращ със солта, е по-активен от метала в солта. Активността на металите може да се сравни помежду си по позицията им в серията активности. Колкото по-наляво се намира метал в този ред, толкова по-голяма е способността му да измества друг метал от солевия разтвор.

Уравненията на проведените реакции:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Когато желязото реагира с разтвор на меден (II) сулфат, се образуват чист меден и железен (II) сулфат. Тази реакция е възможна, защото желязото е по-реактивоспособно от медта.

Cu + FeSO4 → няма реакция

Реакцията между разтвор на меден и железен (II) сулфат не протича, тъй като медта не може да замести желязото от разтвор на сол.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Когато медта реагира с разтвор на сребърен нитрат, се образуват сребро и меден (II) нитрат. Медта замества среброто от разтвор на неговата сол, тъй като медта се намира в серията активност вляво от среброто.

Солните разтвори могат да взаимодействат с повече активни металиотколкото метала в солта. Тези реакции са от типа на заместване.

2. Взаимодействие на солеви разтвори един с друг

Помислете за друго свойство на солите. Солите, разтворени във вода, могат да взаимодействат една с друга. Нека направим експеримент.

Смесете разтвори на бариев хлорид и натриев сулфат. В резултат на това ще се образува бяла утайка от бариев сулфат. Очевидно е имало реакция.

Уравнение на реакцията: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Солите, разтворени във вода, могат да влязат в обменна реакция, ако резултатът е неразтворима във вода сол.

3. Взаимодействие на соли с алкали

Нека разберем дали солите взаимодействат с алкали, като проведем следния експеримент.

В разтвор на меден (II) сулфат добавете разтвор на натриев хидроксид. Резултатът е синя утайка.

Ориз. 2. Взаимодействие на разтвор на меден (II) сулфат с основа

Уравнението на реакцията: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Тази реакция е реакция на обмен.

Солите могат да взаимодействат с алкали, ако реакцията произвежда неразтворимо във вода вещество.

4. Взаимодействие на соли с киселини

Добавете разтвор на солна киселина към разтвор на натриев карбонат. В резултат на това виждаме освобождаването на газови мехурчета. Ние обясняваме резултатите от експеримента, като напишем уравнението за тази реакция:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Въглеродната киселина е нестабилно вещество. Разлага се на въглероден двуокиси вода. Тази реакция е реакция на обмен.

Солите могат да реагират с киселини, ако реакцията отделя газ или се образува утайка.

1. Сборник задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учеб. П. А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас» / П. А. Оржековски, Н. А. Титов, Ф. Ф. Хегеле. - М .: AST: Астрел, 2006. (стр. 107-111)

2. Ушакова О. В. Работна тетрадка по химия: 8 клас: към учебника на П. А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековски; под. изд. проф. П. А. Оржековски - М .: AST: Астрел: Профиздат, 2006. (стр. 108-110)

3. Химия. 8 клас. Proc. за общ институции / П. А. Оржековски, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрел, 2013. (§34)

4. Химия: 8. клас: учеб. за общ институции / П. А. Оржековски, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрел, 2005. (§40)

5. Химия: инорган. химия: учебник. за 8 клетки. общо образование институции / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. - М .: Образование, АО "Московски учебници", 2009 г. (§ 33)

6. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. изд. В. А. Володин, водещ. научен изд. И. Леенсън. – М.: Аванта+, 2003.

Допълнителни уеб ресурси

1. Взаимодействия на киселини със соли.

2. Взаимодействия на метали със соли.

Домашна работа

1) с. 109-110 №№ 4.5от Работна тетрадкапо химия: 8 клас: към учебника на П. А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековски; под. изд. проф. П. А. Оржековски - М .: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006.

2) стр.193 № 2,3от учебника на П. А. Оржековски, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова „Химия: 8 клас”, 2013 г.

сол - това са сложни вещества, състоящи се от един (няколко) метални атома (или по-сложни катионни групи, например амониеви групи N H 4 +, хидроксилирани групи Me (OH) n m+ ) и един (няколко) киселинни остатъка.Обща формула на солите аз нНО м където А е киселинният остатък. Соли (по отношение на електролитна дисоциация) са електролити, които се дисоциират на водни разтворив метални катиони (или амониев N H 4 +) и аниони на киселинния остатък.

Класификация.Според състава на солта се разделя на среден (нормално ), кисело(хидросоли ), основен (хидроксосолите) , двойно , смесени комплекс(см. маса).

Таблица - Класификация на солите по състав

СОЛ
Среден (нормален) -продукт на пълно заместване на водородни атоми в киселина с метал AlCl 3	кисело(хидросоли) - продукт на непълно заместване на водородни атоми в киселина с метал Да се HSO 4	Основен(хидроксосолите) - продукт на непълно заместване на ОН групите на основа с киселинен остатък FeOHCl	двойно -съдържат два различни метала и един киселинен остатък Да се NaSO4	Смесен -съдържат един метал и няколко киселинни остатъка CaClBr	Комплекс SO 4

физични свойства. Солите са кристални вещества с различен цвят и различна разтворимост във вода.

Химични свойства

1) Дисоциация.Средните, двойните и смесените соли се дисоциират в един етап. В киселинните и основните соли дисоциацията протича на стъпки.

NaCl Na + + Cl – .

KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.

CaClBr Ca2+ + Cl – + Br – .

KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.

FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH - .

SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3 .

2) Взаимодействие с индикатори. В резултат на хидролизата в солеви разтвори се натрупват Н + йони (киселинна среда) или ОН йони (алкална среда). Разтворимите соли, образувани от поне един слаб електролит, се подлагат на хидролиза. Разтворите на такива соли взаимодействат с индикатори:

индикатор + H + (OH -) оцветено съединение.

AlCl3 + H2O AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H+

3) Разлагане при нагряване. При нагряване някои соли се разлагат на метален оксид и киселинен оксид:

CaCO 3 CaO + CO 2 ­ .

със соли на аноксикиселини, при нагряване може да се разложи на прости вещества:

2AgCl Ag + Cl 2 .

Солите, образувани от окислителни киселини, са по-трудни за разлагане:

2K NO 3 2K NO 2 + O 2.

4) Взаимодействие с киселини: Реакцията възниква, ако солта се образува от по-слаба или летлива киселина или ако се образува утайка.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

Основните соли под действието на киселини преминават в среда:

FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H2O.

Средните соли, образувани от многоосновни киселини, при взаимодействие с тях образуват киселинни соли:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4.

5) Взаимодействие с алкали. Солите реагират с алкали, чиито катиони съответстват на неразтворими основи .

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Взаимодействие един с друг. Реакцията възниква, когато разтворимите соли взаимодействат и се образува утайка.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯ .

7) взаимодействие с метали. Всеки предишен метал в поредица от напрежения измества следващия от разтвора на неговата сол:

Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .

Ли, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb, з , Sb, Bi, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Au

8) Електролиза (разлагане под въздействието на постоянни електрически ток) . Солите се подлагат на електролиза в разтвори и стопи:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

2NaCl стопява 2Na + Cl 2 .

9) Взаимодействие с киселинни оксиди.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 ­ + Na 2 SiO 3

Касова бележка. 1) Взаимодействие на метали с неметали:

2Na + Cl2 ® 2NaCl.

2) Взаимодействие на основни и амфотерни оксиди с киселинни оксиди:

CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4 .

3) Взаимодействие на основни оксиди с амфотерни оксиди:

Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.

4) Взаимодействие на метали с киселини:

2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .

5 ) Взаимодействие на основни и амфотерни оксиди с киселини:

Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.

6) Взаимодействие на амфотерни оксиди и хидроксиди с основи:

В разтвор: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

При сливане с амфотерен оксид: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

В разтвор: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Когато се слеят: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

7) Взаимодействие на метални хидроксиди с киселини:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.

8) Взаимодействие на киселини със соли:

2HCl + Na 2 S® 2NaCl + H 2 С­ .

9) Взаимодействие на соли с алкали:

Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .

10) Взаимодействието на солите една с друга:

AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3 .

Ел Ей Яковишин

Известни са голям брой реакции, водещи до образуване на соли. Представяме ви най-важните от тях.

1. Взаимодействие на киселини с основи (реакция на неутрализация):

нaOH + HНЕ 3 = наНЕ 3 + З 2 О

Ал(о) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 О

2. Взаимодействие на метали с киселини:

Еe + 2НС1 = FeCl 2 + З 2 

Zn+ З 2 СО 4 разб. = ZnSO 4 + З 2 

3. Взаимодействие на киселини с основни и амфотерни оксиди:

ОТuO+ З 2 ТАКА 4 = ВUSO 4 + З 2 О

ZnO + 2 НС1 = ZnОТл 2 + З 2 О

4. Взаимодействие на киселини със соли:

FeCl 2 + з 2 С = FeS + 2 НС1

AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3

Ba (НЕ 3 ) 2 + З 2 ТАКА 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Взаимодействието на разтвори на две различни соли:

BaCl 2 + Na 2 ТАКА 4 = WaТАКА 4  + 2Nкатол

Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =РbОТ1 2  + 2NaNO 3

6. Взаимодействие на основи с киселинни оксиди (алкали с амфотерни оксиди):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + З 2 О,

2 ни той (телевизия) + ZnO Na 2 ZnO 2 + З 2 О

7. Взаимодействие на основни оксиди с киселинни:

SaO+SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 ТАКА 4

8. Взаимодействие на метали с неметали:

2K + C1 2 = 2KS1

Еe+С ЕдС

9. Взаимодействие на метали със соли.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2

Pb(NO 3 ) 2 + Zn =Рb + Zn(NO 3 ) 2

10. Взаимодействие на алкални разтвори със солеви разтвори

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + З 2 О

1. Използването на соли.

Редица соли са съединения, необходими в значителни количества за осигуряване на жизнената дейност на животински и растителни организми (соли на натрий, калий, калций, както и соли, съдържащи елементите азот и фосфор). По-долу, използвайки примери за отделни соли, са показани областите на приложение на представители на този клас неорганични съединения, включително в петролната промишленост.

нaC1- натриев хлорид (готварска сол, готварска сол). Ширината на употребата на тази сол се доказва от факта, че световното производство на това вещество е повече от 200 милиона тона.

Тази сол се използва широко в хранително-вкусовата промишленост, служи като суровина за производството на хлор, солна киселина, натриев хидроксид, калцинирана сода (Na 2 CO 3 ). Натриевият хлорид намира различни приложения в петролната промишленост, например като добавка в сондажни течности за увеличаване на плътността, предотвратяване на образуването на каверни по време на сондиране на кладенец, като регулатор на времето за втвърдяване на циментови фугиращи състави, за намаляване на замръзването точка (антифриз) на сондажни и циментови разтвори.

KS1- калиев хлорид. Включва се в състава на сондажни течности, които спомагат за поддържане на стабилността на стените на кладенци в глинести скали. В значителни количества калиевият хлорид се използва в селското стопанство като макротор.

Na 2 CO 3 - натриев карбонат (сода). Включва се в смеси за производство на стъкло, почистващи препарати. Реагент за повишаване на алкалността на средата, подобряване на качеството на глините за глинени сондажни течности. Използва се за премахване на твърдостта на водата по време на подготовката й за употреба (например в котли), широко се използва за пречистване на природен газ от сероводород и за производство на реагенти за сондиране и циментови суспензии.

Ал 2 (ТАКА 4 ) 3 - алуминиев сулфат. Компонент на сондажни течности, коагулант за пречистване на вода от фини суспендирани частици, компонент на вискоеластични смеси за изолиране на зони на загуби в нефтени и газови кладенци.

на 2 AT 4 О 7 - натриев тетраборат (боракс). Той е ефективен агент - забавител на свързването на циментови разтвори, инхибитор на термоокислителното разрушаване на защитни реагенти на базата на целулозни етери.

баСО 4 - бариев сулфат (барит, тежък шпат). Използва се като утежнител (  4,5 g / cm 3) за пробиване и циментови суспензии.

Fe 2 ТАКА 4 - железен сулфат (P) (железен витриол). Използва се за получаване на ферохром лигносулфонат - реагент-стабилизатор на сондажни течности, компонент на високоефективни сондажни емулсионни течности на маслена основа.

ЕeC1 3 - железен хлорид (III). В комбинация с алкали се използва за пречистване на вода от сероводород при пробиване на кладенци с вода, за инжектиране в съдържащи сероводород образувания, за да се намали тяхната пропускливост, като добавка към цименти, за да се повиши тяхната устойчивост на сероводород, за пречистване на водата от суспендирани частици.

CaCO 3 - калциев карбонат под формата на креда, варовик. Той е суровина за производството на негасена вар CaO и гасена вар Ca(OH) 2 . Използва се в металургията като флюс. Използва се при пробиване на нефтени и газови кладенци като утежнител и пълнител на сондажни течности. Калциевият карбонат под формата на мрамор с определен размер на частиците се използва като пропант при хидравлично разбиване на продуктивни формации с цел увеличаване на добива на нефт.

CaSO 4 - калциев сулфат. Под формата на алабастър (2СаSO 4 · Н 2 О) се използва широко в строителството; Когато се добави към сондажни течности под формата на анхидрит (CaSO 4) или гипс (CaSO 4 · 2H 2 O), той дава стабилност на пробитите глинести скали.

CaCl 2 - калциев хлорид. Използва се за приготвяне на сондажни и фугиращи разтвори за пробиване на нестабилни скали, значително намалява точката на замръзване на разтворите (антифриз). Използва се за създаване на разтвори с висока плътност, които не съдържат твърда фаза, ефективни за отваряне на продуктивни образувания.

на 2 SiО 3 - натриев силикат (разтворимо стъкло). Използва се за закрепване на нестабилни почви, за приготвяне на бързовтвърдяващи се смеси за изолиране на абсорбционни зони. Използва се като инхибитор на металната корозия, съставна част на някои сондажни циментови и буферни разтвори.

AgNO 3 - сребърен нитрат. Използва се за химически анализи, включително на пластови води и филтрати от сондажна промишленост за съдържание на хлорни йони.

Na 2 ТАКА 3 - натриев сулфит. Използва се за химическо отстраняване на кислород (деаерация) от вода с цел борба с корозията по време на инжектиране Отпадъчни води. За инхибиране на термоокислителното разграждане на защитните реагенти.

Na 2 Кр 2 О 7 - натриев дихромат. Използва се в петролната промишленост като високотемпературен редуктор на вискозитета за сондажни течности, инхибитор на алуминиева корозия, за приготвянето на редица реагенти.

сол- сложни вещества, състоящи се от метален атом или амониев йон NH + 4 и киселинен остатък (понякога съдържат водород).

Практически Всички соли са йонни съединенияследователно в солите йоните на киселинните остатъци и металните йони са свързани помежду си

Солите са твърди кристални вещества. Много вещества имат високи точки на топене и кипене. Според разтворимостта се делят на разтворими и неразтворими.

Солта е продукт на частично или пълно заместване на киселинни водородни атоми с метал. Следователно се разграничават следните видове соли:

1. Средни соли- всички водородни атоми в киселината се заменят с метал: Na 2 CO 3, KNO 3 и др.
2. Киселинни соли- не всички водородни атоми в киселината са заменени с метал. Разбира се, киселинните соли могат да образуват само двуосновни или многоосновни киселини. Едноосновните киселини не могат да дадат киселинни соли: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 и др. д.

3. Двойни соли- водородните атоми на двуосновна или многоосновна киселина се заменят не с един метал, а с два различни: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 и др.

4. Основни солимогат да се разглеждат като продукти на непълно или частично заместване на хидроксилни групи на основи с киселинни остатъци: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl и др.

КЛАСИФИКАЦИЯ НА СОЛТА

Химични свойства

1. Във водни разтвори солите могат да реагират с алкали.

(магнезиевият хлорид MgCl2 реагира със сода каустик, образувайки нова сол и нова основа :)

2. Солите могат да реагират с киселини.Например, разтвор на бариев нитрат

реагира с разтвор на сярна киселина, за да образува нова киселина и

нова сол:

Z. Във водни разтвори солите могат да реагират помежду си.

Ако излеете заедно водни разтвори на калциев хлорид CaCl2 и натриев карбонат Na2CO3, TO образува бяла утайка от водонеразтворим калциев карбонат CaCO3 и натриев хлорид в разтвора:

4. Във водни разтвори на соли металът, който е част от техния състав, може да бъде заменен с друг метал, който е преди него в серията активност.

Ако чиста желязна жица или парче цинк се потопи в разтвор на меден сулфат, тогава медта се освобождава на повърхността им и в разтвора се образува железен сулфат (ако е пропуснато желязото) или цинков сулфат (ако е пропуснат цинкът). :

Помня!!!

1. солреагират

с алкали (ако се образува утайка или се отделя газ амоняк)

с киселини, по-силни от тази, от която се образува солта

с други разтворими соли (ако се утаи)

с метали (по-активни изместват по-малко активни)

с халогени (по-активните халогени изместват по-малко активните и сярата)

2. Нитратиразграждат се с отделяне на кислород:

ако металът стои пред Mg се образува нитрит + кислород

ако металът е от Mg до Cu се образува метален оксид + NO2 + O2

ако металът е след Cu се образува метал + NO2 + O2

амониевият нитрат се разлага на N2O и H2O

3. алкални карбонатиметали не се разграждатпри нагряване

4. КарбонатиМетали от II група разграждат сеза метален оксид и въглероден диоксид

Билет 11. Солна киселина(Хлорна киселина). Хлориди. Химични свойства.

Билет 18. Видове химическа връзка. Йонни и ковалентни. Примери.