Naučte sa hlavné typy chemické väzby.

Rozvíjať zručnosť určovania typu chemickej väzby.

Naučte sa kresliť grafické vzorce látok.

Postup lekcie: (Snímka 3)

Chemický diktát

Vyšetrenie domáca úloha(ústna otázka)

1. Vysvetlenie témy „Základné typy chemických väzieb“.
2. Upevnenie (test)
3. Práca v grafickom editore "Paint" - zostavovanie grafických vzorcov látok.
4. Domáca úloha.

Počas vyučovania

I. Chemický diktát.(Snímka 4)

Program chemických testov

"Chemický diktát"

Odpovedzte na 10 otázok za 2 minúty

II. Kontrola domácich úloh

(Snímka 5)

(ústna otázka)

1. Čo je elektronegativita?
2. Závislosť elektronegativity od umiestnenia prvku v periodickej tabuľke?
3. Ako pomocou elektronegativity určiť, či prvok patrí medzi kovy alebo nekovy?

III. Vysvetlenie témy „Základné typy chemických väzieb“. (

snímka 6)

• Väzba medzi prvkami s rovnakou alebo podobnou elektronegativitou sa nazýva kovalentná. (Snímka 7)
• Väzba medzi kovmi sa nazýva kovová.
• Väzba medzi prvkami s výrazne odlišnou elektronegativitou sa nazýva iónová.
• Väzba medzi elektronegatívnymi prvkami rôznych molekúl pomocou vodíka sa nazýva vodík .

IV. Upevnenie (test)

(Snímka 19)

Program "Testy z chémie".

Vyberte si:

„Posilnenie 3“ - pre tých, ktorí si nie sú úplne istí svojimi znalosťami,
"Posilnenie 4" - pre tých, ktorí sú si istí svojimi znalosťami,
„Posilnenie 5“ je pre tých, ktorí sú si absolútne istí svojimi znalosťami.

1. Odpovedať na otázky.
2. Dostanete hodnotenie a počkáte, kým vám učiteľ nepovolí ukončiť program.

V. Práca v grafickom editore "Paint" - zostavovanie grafických vzorcov látok.

(Snímka 9)

1. Otvorte program "Maľovanie".
2. Pomocou "súprav nástrojov" vytvorte grafické vzorce látok: voda, fluorid sodný, chlorovodík, metán.
H20, NaF, HCl, CH4.

Test "Typy väzieb a kryštálových mriežok"

Možnosť číslo 1

A1 V molekule sírouhlíka CS2 chemická väzba

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné polárne 4) kovalentné nepolárne

A2 Atómová kryštálová mriežka má

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. V amoniaku (NH3) a chloridu bárnatom (BaCl2) chemická väzba:

1) iónové a kovalentné polárne 3) kovalentné nepolárne a kovové

2) kovalentné polárne a iónové 4) kovalentné nepolárne a iónové

A4. Iónová kryštálová mriežka má

1) Si02 2) Na20 3) CO 4) P4

A5. Ktoré z nasledujúcich tvrdení sú správne:

A. Látky s molekulárnou mriežkou majú nízke teploty topenia

B. Látky s atómovou mriežkou sú plastické a majú vysokú elektrickú vodivosť.

1) Iba A je pravdivé 2) Iba B je pravdivé 3) Oba úsudky sú správne 4) Oba úsudky sú nesprávne

A6. Iónová povaha väzby je najvýraznejšia v zlúčenine

1) CCI4 2) Si02 3) CaF2 4) NH3

A7. V ktorej sérii majú všetky látky polárnu kovalentnú väzbu?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H20, CO2 3) H20, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Kryštálová bunka oxid uhličitý(CO2)

A9. medzi molekulami vznikajú vodíkové väzby

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Čiastočne kladný náboj v molekule OF2

1) na atóme O 2) na atóme F 3) na atómoch O a F 4) Všetky atómy sú záporne nabité

A11. Molekulárna kryštálová mriežka má

1) NH3 2) Na20 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atómová kryštálová mriežka má

1) Ba(OH)2 2) diamant 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Iónová kryštálová mriežka má

1) ľad 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Má kovovú kryštálovú mriežku

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. V sérii sú uvedené látky, ktoré majú iba iónové väzby

1) F2, CCI4, KCl 2) NaBr, Na20, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafitová kryštálová mriežka

1) Iónové 2) Molekulárne 3) Atómové 4) Kovové

A3. Má molekulárnu mriežku

1) Na20 2) Si02 3) CaF2 4) NH3

A4. Kryštalická mriežka chloridu vápenatého (СaCl2)

1) Iónové 2) Molekulárne 3) Atómové 4) Kovové

A5. V ktorej zlúčenine je kovalentná väzba medzi atómami vytvorená mechanizmom donor-akceptor?

1) CCI4 2) Si02 3) CaF2 4) NH4CI

A6. Látky s tvrdosťou, žiaruvzdornosťou a dobrou rozpustnosťou vo vode majú spravidla kryštálovú mriežku

1) Iónové 2) Molekulárne 3) Atómové 4) Kovové

A7. Keď atómy toho istého chemický prvok vzniká väzba

1) Iónové 2) Kovalentné polárne 3) Kovalentné nepolárne 4) Kovové

A8. Látky s atómovou kryštálovou mriežkou

1) veľmi tvrdé a žiaruvzdorné 3) správanie elektriny v riešeniach

2) krehké a taviteľné 4) vedú elektrický prúd v taveninách

A9. Elektrónový pár v molekule HBr

1) neexistuje 2) je v strede 3) je posunutý k atómu H 4) je posunutý k atómu Br

A10. Látka molekulárnej štruktúry

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Diamantová kryštálová mriežka

A12. Kryštalická mriežka hydroxidu draselného (KOH)

1) atómová 2) kovová 3) iónová 4) molekulárna

A13. Kryštalická mriežka kyseliny chlorovodíkovej (HCl)

1) iónové 2) molekulárne 3) atómové 4) iónové

A14. Kryštálová mriežka železa

1) kovový 2) molekulárny 3) iónový 4) atómový

V 1. Nastavte súlad medzi pripojením a typom pripojenia v pripojení.

V 2. Vytvorte súlad medzi zlúčeninou a typom kryštálovej mriežky

AT 3. Nastavte súlad medzi pripojením a typom pripojenia v pripojení.

Druhy chemických wigeónov.

Časť A

1) Li+ a ja - 2) Br- a H + 3) H+ a B 3+ 4) S 2- a O 2-

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Časť B.

A) železo 1) iónové

D) dusík

Časť C

Druhy chemických wigeónov.

Časť A

1. Chemická väzba v molekule fluorovodíka

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

2. medzi atómami vzniká iónová väzba

1) sodík a fluór 2) síra a vodík 3) síra a kyslík 4) chlór a vodík

3. Iónová väzba vytvorené medzi iónmi

1) Li+ a ja - 2) Br- a H + 3) H+ a B 3+ 4) S 2- a O 2-

4. Chemická väzba medzi atómami chemických prvkov s poradovými číslami 3 a 35

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

5. Chemická väzba medzi atómami, ktorých elektronegativita sa navzájom nelíši, sa nazýva

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

6. Chemická väzba atómu chemického prvku so šiestimi elektrónmi na vonkajšej elektrónovej vrstve s vodíkom

1) iónové 2) kovové 3) kovalentné nepolárne 4) kovalentné polárne

7. Kovalentná polárna väzba v každej z dvoch látok:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. V molekule sú dva spoločné elektrónové páry

1) vodík 2) bromovodík 3) sírovodík 4) amoniak

9. Jedna kovalentná väzba má molekulu

1) jódovodík 2) dusík 3) metán 4) kyslík

10. Počet spoločných elektrónových párov v zlúčeninách zloženia EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Uveďte vzorec extra zlúčeniny

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Časť B.

12. Vytvorte súlad medzi názvom zlúčeniny a typom chemickej väzby v tejto zlúčenine.

Názov zlúčeniny Typ chemickej väzby

A) železo 1) iónové

B) kyslík 2) kovalentný polárny

B) voda 3) kovalentná nepolárna

D) bromid lítny 4) kov

D) dusík

13. Kovalentná polárna väzba prebieha v zlúčeninách:

1) sírovodík 2) oxid uhoľnatý 3) fluór 4) zinok 5) fluorid draselný 3) fluór

14. Tri kovalentné polárne väzby majú molekuly

1) dusík 2) fosfín 3) oxid uhličitý 4) amoniak 5) metán

Časť C

15. Uveďte príklady štyroch zlúčenín draslíka, ktoré majú súčasne iónovú aj kovalentnú väzbu.

16. Vymenuj zlúčeninu, ktorá má jednu kovalentnú nepolárnu väzbu atómov, ktorej elektróny sa nachádzajú na troch energetických vrstvách.

Kovalentná väzba je najviac všeobecná forma chemická väzba, ku ktorej dochádza v dôsledku socializácie elektrónového páru prostredníctvom výmenného mechanizmu, keď každý z interagujúcich atómov dodáva jeden elektrón, alebo mechanizmom donor-akceptor, ak sa elektrónový pár prenesie na bežné používanie jeden atóm (donor) na druhý atóm (akceptor) (obr. 3.2).

Klasický príklad nepolárneho kovalentná väzba(rozdiel v elektronegativite je nulový) sa pozoruje v homonukleárnych molekulách: H–H, F–F. Energia dvojelektrónovej dvojstredovej väzby leží v rozmedzí 200–2000 kJ∙mol–1.

Keď sa vytvorí heteroatómová kovalentná väzba, elektrónový pár sa posunie k viac elektronegatívnemu atómu, čo robí takúto väzbu polárnou. (HCI, H20). Ionicita polárnej väzby v percentách je vypočítaná empirickým vzťahom 16(χ A - χ B) + 3,5(χ A - χ B) 2, kde χ A a χ B sú elektronegativita atómov A a B AB. molekula. Kovalentná väzba má okrem polarizovateľnosti aj vlastnosť saturácie – schopnosť atómu tvoriť toľko kovalentných väzieb, koľko má energeticky k dispozícii atómové orbitály. Tretia vlastnosť kovalentnej väzby - smerovosť - je diskutovaná nižšie (pozri metódu valenčných väzieb).

Iónová väzba je špeciálny prípad kovalentnej väzby, keď výsledný elektrónový pár patrí výlučne elektronegatívnejšiemu atómu, ktorý sa stáva aniónom. Základom rozdelenia tejto väzby na samostatný typ je skutočnosť, že zlúčeniny s takouto väzbou je možné popísať v elektrostatickej aproximácii, berúc do úvahy iónovú väzbu v dôsledku priťahovania kladných a záporných iónov. Interakcia iónov opačné znamenie nezávisí od smeru a Coulombove sily nemajú vlastnosť nasýtenia. Preto každý ión v iónovej zlúčenine priťahuje taký počet iónov opačného znamienka, že krištáľová bunka iónový typ. V iónovom kryštáli nie sú žiadne molekuly. Každý ión je obklopený určitým počtom iónov iného znamienka (koordinačné číslo iónu). Iónové páry môžu existovať v plynnom stave ako polárne molekuly. V plynnom stave má NaCl dipólový moment ~3∙10 –29 C∙m, čo zodpovedá posunu 0,8 elektrónového náboja na dĺžku väzby 0,236 nm z Na na Cl, t.j. Na 0,8 + Cl 0,8–.

Kovová väzba vzniká v dôsledku čiastočnej delokalizácie valenčných elektrónov, ktoré sa celkom voľne pohybujú v kovovej mriežke a elektrostaticky interagujú s kladne nabitými iónmi. Väzbové sily nie sú lokalizované a nie sú smerované a delokalizované elektróny spôsobujú vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť.

Vodíková väzba. Jeho vznik je spôsobený tým, že v dôsledku silného vytesnenia elektrónového páru na elektronegatívny atóm môže atóm vodíka s efektívnym kladným nábojom interagovať s iným elektronegatívnym atómom (F, O, N, menej často Cl, Br , S). Energia takejto elektrostatickej interakcie je 20–100 kJ∙mol–1. Vodíkové väzby môžu byť intra- a intermolekulárne. Vnútromolekulárna vodíková väzba vzniká napríklad v acetylacetóne a je sprevádzaná uzavretím cyklu (obr. 3.3).

molekuly karboxylové kyseliny v nepolárnych rozpúšťadlách dimerizujú v dôsledku dvoch medzimolekulových vodíkových väzieb (obr. 3.4).

Vodíková väzba hrá mimoriadne dôležitú úlohu v biologických makromolekulách, ako sú anorganické zlúčeniny ako H 2O, H 2F 2, NH 3. Vďaka vodíkovým väzbám sa voda vyznačuje takými vysokými bodmi topenia a varu v porovnaní s H 2E (E \u003d S , Se, Te). Ak by neexistovali vodíkové väzby, voda by sa topila pri –100 °C a vrela pri –80 °C.

Van der Waalsova (medzimolekulová) väzba je najuniverzálnejším typom medzimolekulovej väzby, vďaka disperzným silám (indukovaný dipól - indukovaný dipól), indukčnej interakcii (permanentný dipól - indukovaný dipól) a orientačnej interakcii (permanentný dipól - permanentný dipól). Energia van der Waalsovej väzby je menšia ako energia vodíkovej väzby a je 2–20 kJ∙mol–1.

Chemická väzba v pevné látky. Vlastnosti pevné látky určená povahou častíc zaberajúcich uzly kryštálovej mriežky a typom interakcie medzi nimi.

Pevný argón a metán tvoria atómové a molekulárne kryštály. Keďže sily medzi atómami a molekulami v týchto mriežkach sú slabého van der Waalsovho typu, takéto látky sa topia pri pomerne nízkych teplotách. Väčšina látok, ktoré sú pri izbovej teplote kvapalné a plynné, tvorí pri nízkych teplotách molekulárne kryštály.

Teploty topenia iónových kryštálov sú vyššie ako u atómových a molekulárnych kryštálov, pretože elektrostatické sily pôsobiace medzi iónmi ďaleko prevyšujú slabé van der Waalsove sily. Iónové zlúčeniny sú tvrdšie a krehkejšie. Takéto kryštály sú tvorené prvkami s veľmi rozdielnou elektronegativitou (napríklad halogenidy alkalických kovov). Iónové kryštály obsahujúce polyatomické ióny majú nižšie teploty topenia; takže pre NaCl t pl. = 801 °C a pre NaN03 tpl = 311 °C.

V kovalentných kryštáloch je mriežka postavená z atómov spojených kovalentnou väzbou, takže tieto kryštály majú vysokú tvrdosť, teplotu topenia a nízku tepelnú a elektrickú vodivosť.

Kryštálové mriežky tvorené kovmi sa nazývajú kovové. Uzly takýchto mriežok obsahujú kladné kovové ióny a intersticiály obsahujú valenčné elektróny (elektrónový plyn).

Spomedzi kovov majú d-prvky najvyššiu teplotu topenia, čo sa vysvetľuje prítomnosťou v kryštáloch týchto prvkov okrem kovovej väzby tvorenej s-elektrónmi aj kovalentná väzba tvorená nepárovými d-elektrónmi.

1. Spojenie medzi kovovými iónmi a putujúcimi elektrónmi sa nazýva: IÓNOVÉ KOVALENTNÉ NEPÓLOVÉ KOVOVÉ KOVALENTNÉ POLARNÉ

2. Chemická väzba, ktorá sa vyskytuje medzi atómami nekovov rovnakého typu, sa nazýva: IÓNOVÁ KOVALENTNÁ NEPOLÁRNA KOVOVÁ KOVALENTNÁ POLÁRNA

3. Chemická väzba, ktorá sa vyskytuje medzi atómami nekovov s rôznou elektronegativitou, sa nazýva IÓNOVÁ KOVALENTNÁ NEPOLÁRNA KOVOVÁ KOVALENTNÁ POLÁRNA

4. Chemická väzba, ktorá sa vyskytuje medzi atómami typického kovu a typického nekovu, sa nazýva: IÓNOVÝ KOVALENTNÝ NEPOLÁRNY KOV KOVALENTNÝ POLAR

5. Vyberte skupinu látok, do ktorej patria iba látky s kovalentnou nepolárnou väzbou: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

6. Vyberte skupinu látok, do ktorej patria iba látky s kovalentnou polárnou väzbou: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Vyberte skupinu látok, do ktorej patria iba látky s kovovou väzbou: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

8. Vyberte skupinu látok, do ktorej patria iba látky s iónovou väzbou: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H20, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Určte typ chemickej väzby a typ kryštálovej mriežky, ak má látka vysokú teplotu topenia a varu, tuhá, žiaruvzdorná, dobre rozpustná vo vode. Roztok vedie elektrický prúd. Kovalentná polárna väzba a atómová kryštálová mriežka Iónová väzba a iónová kryštálová mriežka Kovalentná polárna väzba a molekulová kryštálová mriežka. Kovová väzba a kovová kryštálová mriežka. Kovalentná nepolárna väzba a molekulová kryštálová mriežka