Napredak lekcije: (Slajd 3)
- Objašnjenje teme “Osnovne vrste kemijskih veza”.
- Popravljanje (test)
- Rad u grafičkom uređivaču "Paint" - crtanje grafičkih formula tvari.
- Domaća zadaća.
Tijekom nastave
I. Kemijski diktat.(Slajd 4)
II. Provjera domaće zadaće
(Slajd 5)(usmeno ispitivanje)
- Što je elektronegativnost?
- Ovisnost elektronegativnosti o položaju elementa u periodnom sustavu?
- Kako po elektronegativnosti odrediti pripada li neki element metalima ili nemetalima?
III. Objašnjenje teme “Osnovne vrste kemijskih veza”. (
slajd 6)- Veza između elemenata s istom ili sličnom elektronegativnošću naziva se kovalentna. (Slajd 7)
- Veza između metala naziva se metalna.
- Veza između elemenata sa značajno različitom elektronegativnošću naziva se ionska.
- Veza između elektronegativnih elemenata različitih molekula uz pomoć vodika naziva se vodik .
IV. Popravljanje (test)
(Slajd 19)“Pojačanje 3” - za one koji nisu posve sigurni u svoje znanje,
"Pojačanje 4" - za one koji su sigurni u svoje znanje,
“Pojačanje 5” je za one koji su apsolutno sigurni u svoje znanje.
- Odgovori na pitanje.
- Primate ocjenu i čekate dok vam učitelj ne dopusti da zatvorite program.
V. Rad u grafičkom uređivaču "Paint" - crtanje grafičkih formula tvari.
(Slajd 9)1. Otvorite program "Paint".
2. Uz pomoć „kompleta alata“ izradite grafičke formule tvari: voda, natrijev fluorid, klorovodik, metan.
H20, NaF, HCl, CH4.
Test "Vrste veza i kristalne rešetke"
Opcija broj 1
A1 U molekuli ugljikovog disulfida CS2, kemijska veza
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni polarni 4) kovalentni nepolarni
A2 Atomska kristalna rešetka ima
1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si
A3. U amonijaku (NH3) i barijevom kloridu (BaCl2), kemijska veza je:
1) ionski i kovalentni polarni 3) kovalentni nepolarni i metalni
2) kovalentni polarni i ionski 4) kovalentni nepolarni i ionski
A4. Ionska kristalna rešetka ima
1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4
A5. Koje su od sljedećih izjava točne:
A. Tvari s molekularnom rešetkom imaju niska tališta
B. Tvari s atomskom rešetkom su plastične i imaju visoku električnu vodljivost.
1) Samo je A točno 2) Samo je B točno 3) Oba su suda točna 4) Oba su suda pogrešna
A6.Ionska priroda veze najizraženija je u spoju
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A7. U kojem nizu sve tvari imaju polarnu kovalentnu vezu?
1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
A8. Kristalna ćelija ugljični dioksid(CO2)
A9. između molekula nastaju vodikove veze
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
A10. Djelomično pozitivan naboj u molekuli OF2
1) na atomu O 2) na atomu F 3) na atomima O i F 4) Svi atomi su negativno nabijeni
A11. Molekularna kristalna rešetka ima
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
A12. Atomska kristalna rešetka ima
1) Ba(OH)2 2) dijamant 3) I2 4) Al2(SO4)2
A13. Ionska kristalna rešetka ima
1) led 2) grafit 3) HF 4) KNO3
A 14. Ima metalnu kristalnu rešetku
1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
A1. U nizu su navedene tvari samo s ionskim vezama
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S
A2. Grafitna kristalna rešetka
1) Ionski 2) Molekularni 3) Atomski 4) Metalni
A3. Ima molekularnu rešetku
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A4. Kristalna rešetka kalcijevog klorida (SaCl2)
1) Ionski 2) Molekularni 3) Atomski 4) Metalni
A5. U kojem je spoju kovalentna veza između atoma nastala donor-akceptorskim mehanizmom?
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl
A6. Tvari s tvrdoćom, vatrostalnošću, dobrom topljivošću u vodi, u pravilu, imaju kristalnu rešetku
1) Ionski 2) Molekularni 3) Atomski 4) Metalni
A7. Kada atomi istog kemijski element nastaje veza
1) Ionski 2) Kovalentni polarni 3) Kovalentni nepolarni 4) Metalni
A8. Tvari s atomskom kristalnom rešetkom
1) vrlo tvrd i vatrostalan 3) ponašanje struja u rješenjima
2) krti i topljivi 4) provode električnu struju u talinama
A9. Elektronski par u molekuli HBr
1) ne postoji 2) nalazi se u sredini 3) pomaknut je na atom H 4) pomaknut je na atom Br
A10. Supstanca molekularne strukture
1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S
A11. Dijamantna kristalna rešetka
A12. Kristalna rešetka kalijevog hidroksida (KOH)
1) atomski 2) metalni 3) ionski 4) molekularni
A13. Kristalna rešetka klorovodične kiseline (HCl)
1) ionski 2) molekularni 3) atomski 4) ionski
A14. Kristalna rešetka željeza
1) metalni 2) molekularni 3) ionski 4) atomski
U 1. Postavite korespondenciju između veze i vrste veze u vezi.
U 2. Uspostavite podudarnost između spoja i tipa kristalne rešetke
U 3. Postavite korespondenciju između veze i vrste veze u vezi.
Vrste kemijskih žica.
Dio A
1) Li+ i ja - 2) Br- i H + 3) H+ i B 3+ 4) S 2-i O 2-
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2
1)1 2)2 3)3 4)4
1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl
Dio B.
A) željezo 1) ionski
D) dušik
Dio C
Vrste kemijskih žica.
Dio A
1. Kemijska veza u molekuli fluorovodika
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
2. među atomima nastaje ionska veza
1) natrij i fluor 2) sumpor i vodik 3) sumpor i kisik 4) klor i vodik
3. Ionska veza nastale između iona
1) Li+ i ja - 2) Br- i H + 3) H+ i B 3+ 4) S 2-i O 2-
4. Kemijska veza između atoma kemijskih elemenata s rednim brojevima 3 i 35
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
5. Kemijska veza između atoma čija se elektronegativnost međusobno ne razlikuje naziva se
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
6. Kemijsko vezanje atoma kemijskog elementa sa šest elektrona na vanjskom elektronskom sloju s vodikom
1) ionski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni
7. Kovalentna polarna veza u svakoj od dvije tvari:
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2
8. U molekuli postoje dva zajednička elektronska para
1) vodik 2) bromovodik 3) sumporovodik 4) amonijak
9. Jednu kovalentnu vezu ima molekula
1) hidrogen jod 2) dušik 3) metan 4) kisik
10. Broj zajedničkih elektronskih parova u spojevima EO sastava 2
1)1 2)2 3)3 4)4
11. Navedite formulu ekstra spoja
1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl
Dio B.
12. Uspostavite podudarnost između naziva spoja i vrste kemijske veze u tom spoju.
Naziv spoja Vrsta kemijske veze
A) željezo 1) ionski
B) kisik 2) kovalentni polarni
B) voda 3) kovalentna nepolarna
D) litijev bromid 4) metal
D) dušik
13. Kovalentna polarna veza odvija se u spojevima:
1) vodikov sulfid 2) ugljikov monoksid 3) fluor 4) cink 5) kalijev fluorid 3) fluor
14. Tri kovalentne polarne veze imaju molekule
1) dušik 2) fosfin 3) ugljikov dioksid 4) amonijak 5) metan
Dio C
15. Navedite primjere četiri spoja kalija koji istodobno imaju i ionsku i kovalentnu vezu.
16. Navedite spoj koji ima jednu kovalentnu nepolarnu vezu atoma čiji se elektroni nalaze na tri energetska sloja.
Kovalentna veza je najviše opći oblik kemijska veza koja nastaje zbog socijalizacije elektronskog para mehanizmom izmjene, kada svaki od atoma koji međusobno djeluju daje jedan elektron, ili mehanizmom donor-akceptor, ako se elektronski par prenosi na uobičajena uporaba jednog atoma (donora) drugom atomu (akceptoru) (sl. 3.2).
Klasičan primjer nepolarnog kovalentna veza(razlika u elektronegativnosti je nula) uočava se u homonuklearnim molekulama: H–H, F–F. Energija dvoelektronske veze s dva središta nalazi se u rasponu od 200–2000 kJ∙mol–1.
Kada se formira heteroatomska kovalentna veza, elektronski par se pomiče prema elektronegativnijem atomu, što takvu vezu čini polarnom. (HCl, H2O). Ionitet polarne veze u postocima izračunava se empirijskim odnosom 16(χ A - χ B) + 3,5(χ A - χ B) 2, gdje su χ A i χ B elektronegativnosti atoma A i B iz AB. molekula. Osim polarizabilnosti, kovalentna veza ima svojstvo zasićenosti - sposobnost atoma da tvori onoliko kovalentnih veza koliko ima energetski raspoloživih atomske orbitale. Treće svojstvo kovalentne veze - usmjerenost - raspravlja se u nastavku (vidi metodu valentnih veza).
Ionska veza je poseban slučaj kovalentne veze, kada rezultirajući elektronski par u potpunosti pripada elektronegativnijem atomu koji postaje anion. Osnova za izdvajanje ove veze u zasebnu vrstu je činjenica da se spojevi s takvom vezom mogu opisati u elektrostatskoj aproksimaciji, s obzirom na ionsku vezu zbog privlačenja pozitivnih i negativnih iona. Interakcija iona suprotnog predznaka ne ovisi o smjeru, a Coulombove sile nemaju svojstvo zasićenja. Stoga svaki ion u ionskom spoju privlači toliki broj iona suprotnog predznaka da kristalna ćelija tip iona. U ionskom kristalu nema molekula. Svaki ion je okružen određenim brojem iona različitog predznaka (koordinacijski broj iona). Ionski parovi mogu postojati u plinovitom stanju kao polarne molekule. U plinovitom stanju NaCl ima dipolni moment od ~3∙10 –29 C∙m, što odgovara pomaku od 0,8 naboja elektrona po duljini veze od 0,236 nm od Na do Cl, tj. Na 0,8 + Cl 0,8–.
Metalna veza nastaje kao rezultat djelomične delokalizacije valentnih elektrona, koji se prilično slobodno kreću u metalnoj rešetki, elektrostatski međudjelovajući s pozitivno nabijenim ionima. Sile vezivanja nisu lokalizirane i nisu usmjerene, a delokalizirani elektroni uzrokuju visoku toplinsku i električnu vodljivost.
Vodikova veza. Njegov nastanak je posljedica činjenice da kao rezultat jakog pomaka elektronskog para na elektronegativni atom, atom vodika s efektivnim pozitivnim nabojem može komunicirati s drugim elektronegativnim atomom (F, O, N, rjeđe Cl, Br , S). Energija takve elektrostatske interakcije iznosi 20–100 kJ∙mol–1. Vodikove veze mogu biti intra- i intermolekulske. Intramolekularna vodikova veza nastaje, na primjer, u acetilacetonu i prati je zatvaranje ciklusa (slika 3.3).
molekule karboksilne kiseline u nepolarnim otapalima dimeriziraju zbog dviju međumolekularnih vodikovih veza (sl. 3.4).
Vodikova veza igra izuzetno važnu ulogu u biološkim makromolekulama, kao što su anorganski spojevi kao što su H 2 O, H 2F 2, NH 3. Zbog vodikovih veza vodu karakteriziraju tako visoka tališta i vrelišta u usporedbi s H 2E (E \u003d S , Se, Te) . Kad ne bi bilo vodikovih veza, voda bi se topila na –100°C, a ključala na –80°C.
Van der Waalsova (intermolekulska) veza je najuniverzalniji tip međumolekularne veze, zbog disperzijskih sila (inducirani dipol - inducirani dipol), indukcijske interakcije (permanentni dipol - inducirani dipol) i orijentacijske interakcije (permanentni dipol - permanentni dipol). Energija van der Waalsove veze manja je od energije vodikove veze i iznosi 2–20 kJ∙mol–1.
Kemijska veza u čvrste tvari. Svojstva čvrste tvari određena prirodom čestica koje zauzimaju čvorove kristalne rešetke i vrstom međudjelovanja među njima.
Čvrsti argon i metan tvore atomske odnosno molekularne kristale. Budući da su sile između atoma i molekula u tim rešetkama slabog van der Waalsovog tipa, takve se tvari tale na relativno niskim temperaturama. Većina tvari koje su tekuće i plinovite na sobnoj temperaturi stvaraju molekularne kristale na niskim temperaturama.
Tališta ionskih kristala viša su od onih atomskih i molekularnih kristala jer elektrostatske sile koje djeluju između iona daleko premašuju slabe van der Waalsove sile. Ionski spojevi su tvrđi i lomljiviji. Takve kristale tvore elementi s vrlo različitom elektronegativnošću (na primjer, halogenidi alkalijskih metala). Ionski kristali koji sadrže poliatomske ione imaju niže talište; pa za NaCl t pl. = 801 °C, a za NaNO 3 t pl = 311 °C.
Kod kovalentnih kristala rešetka je građena od atoma povezanih kovalentnom vezom, pa ti kristali imaju veliku tvrdoću, talište i nisku toplinsku i električnu vodljivost.
Kristalne rešetke koje tvore metali nazivaju se metalne. Čvorovi takvih rešetki sadrže pozitivne metalne ione, a intersticijali sadrže valentne elektrone (elektronski plin).
Među metalima, d-elementi imaju najviše talište, što se objašnjava prisutnošću u kristalima ovih elemenata kovalentne veze koju tvore nespareni d-elektroni, pored metalne veze koju tvore s-elektroni.
1. Veza između metalnih iona i lutajućih elektrona naziva se: IONSKA KOVALENTNA NEPOLNA METALNA KOVALENTNA POLARNA
2. Kemijska veza koja se javlja između atoma nemetala iste vrste naziva se: IONSKA KOVALENTNA NEPOLARNA METALNA KOVALENTNA POLARNA
3. Kemijska veza koja se javlja između atoma nemetala različite elektronegativnosti naziva se IONSKA KOVALENTNA NEPOLARNA METALNA KOVALENTNA POLARNA
4. Kemijska veza koja se javlja između atoma tipičnog metala i tipičnog nemetala naziva se: IONSKA KOVALENTNA NEPOLARNA METALNA KOVALENTNA POLARNA
5. Odaberite skupinu tvari koja uključuje samo tvari s kovalentnom nepolarnom vezom: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3
6. Odaberite skupinu tvari koja uključuje samo tvari s kovalentnom polarnom vezom: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3
7. Odaberite skupinu tvari koja uključuje samo tvari s metalnom vezom: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3
8. Odaberite skupinu tvari koja uključuje samo tvari s ionskom vezom: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H20, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2
9. Odredite vrstu kemijske veze i vrstu kristalne rešetke, ako tvar ima visoko talište i vrelište, čvrsta, vatrostalna, dobro topljiva u vodi. Otopina provodi struju. Kovalentna polarna veza i atomska kristalna rešetka Ionska veza i ionska kristalna rešetka Kovalentna polarna veza i molekularna kristalna rešetka. Metalna veza i metalna kristalna rešetka. Kovalentna nepolarna veza i molekularna kristalna rešetka
