Învață principalele tipuri legături chimice.

Dezvoltați abilitățile de a determina tipul de legătură chimică.

Învață să desenezi formule grafice ale substanțelor.

Progresul lecției: (Diapozitivul 3)

Dictarea chimică

Examinare teme pentru acasă(intrebare orala)

1. Explicația temei „Tipuri de bază de legături chimice”.
2. Fixare (Test)
3. Lucrați în editorul grafic „Paint” - întocmirea formulelor grafice ale substanțelor.
4. Teme pentru acasă.

În timpul orelor

I. Dictarea chimică.(Diapozitivul 4)

Programul de teste de chimie

„Dictarea chimică”

Răspunde la 10 întrebări în 2 minute

II. Verificarea temelor

(Diapozitivul 5)

(intrebare orala)

1. Ce este electronegativitatea?
2. Dependența electronegativității de locația elementului în tabelul periodic?
3. Cum se determină dacă un element aparține metalelor sau nemetalelor prin electronegativitate?

III. Explicația temei „Tipuri de bază de legături chimice”. (

slide 6)

• Legătura dintre elementele cu aceeași electronegativitate sau similară se numește covalentă. (Diapozitivul 7)
• Legătura dintre metale se numește metalică.
• Legătura dintre elementele cu electronegativitate semnificativ diferită se numește ionică.
• Legătura dintre elementele electronegative ale diferitelor molecule cu ajutorul hidrogenului se numește hidrogen .

IV. Fixare (Test)

(Diapozitivul 19)

Programul „Teste în chimie”.

Alege:

„Întărirea 3” - pentru cei care nu sunt pe deplin siguri de cunoștințele lor,
„Întărirea 4” - pentru cei care au încredere în cunoștințele lor,
„Reinforcement 5” este pentru cei care sunt absolut încrezători în cunoștințele lor.

1. Răspundeți la întrebări.
2. Primiți o evaluare și așteptați până când profesorul vă permite să închideți programul.

V. Lucrați în editorul grafic „Paint” - întocmirea formulelor grafice ale substanțelor.

(Diapozitivul 9)

1. Deschideți programul „Paint”.
2. Cu ajutorul „truselor de scule” realizați formule grafice ale substanțelor: apă, fluorură de sodiu, acid clorhidric, metan.
H20, NaF, HCI, CH4.

Testul „Tipuri de legături și rețele cristaline”

Opțiunea numărul 1

A1 În molecula de disulfură de carbon CS2, o legătură chimică

1) ionic 2) metalic 3) polar covalent 4) nepolar covalent

A2 Rețeaua cristalină atomică are

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. În amoniac (NH3) și clorură de bariu (BaCl2), legătura chimică, respectiv:

1) polar ionic și covalent 3) nepolar covalent și metalic

2) covalent polar și ionic 4) covalent nepolar și ionic

A4. Rețeaua cristalină ionică are

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Care dintre următoarele afirmații sunt corecte:

A. Substanțele cu rețea moleculară au puncte de topire scăzute

B. Substanțele cu rețea atomică sunt plastice și au o conductivitate electrică ridicată.

1) Doar A este adevărat 2) Doar B este adevărat 3) Ambele judecăți sunt corecte 4) Ambele judecăți sunt greșite

A6. Natura ionică a legăturii este cea mai pronunțată în compus

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. În ce serie toate substanțele au o legătură covalentă polară?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Celulă de cristal dioxid de carbon(CO2)

A9. între molecule se formează legături de hidrogen

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Sarcină parțial pozitivă în molecula OF2

1) la atomul O 2) la atomul F 3) la atomii O și F 4) Toți atomii sunt încărcați negativ

A11. Reţeaua cristalină moleculară are

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Reţeaua cristalină atomică are

1) Ba(OH)2 2) diamant 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Rețeaua cristalină ionică are

1) gheață 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Are o rețea cristalină metalică

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Substanțele cu doar legături ionice sunt enumerate în serie

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Rețea de cristal de grafit

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metalic

A3. Are o rețea moleculară

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Rețeaua cristalină a clorurii de calciu (СaCl2)

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metalic

A5. În ce compus este legătura covalentă dintre atomi formată prin mecanismul donor-acceptor?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Substanțele cu duritate, refractaritate, solubilitate bună în apă, de regulă, au o rețea cristalină

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metalic

A7. Când atomii acelorași element chimic se formează legătura

1) Ionic 2) Polar covalent 3) Nepolar covalent 4) Metalic

A8. Substanțe cu o rețea cristalină atomică

1) foarte dur și refractar 3) conduită electricitate in solutii

2) fragil și fuzibil 4) conduc curentul electric în topituri

A9. Perechea de electroni în molecula HBr

1) nu există 2) este în mijloc 3) este deplasat la atomul de H 4) este deplasat la atomul de Br

A10. Substanța structurii moleculare

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Rețea cristalină de diamant

A12. Rețea cristalină de hidroxid de potasiu (KOH)

1) atomic 2) metalic 3) ionic 4) molecular

A13. Rețeaua cristalină a acidului clorhidric (HCl)

1) ionic 2) molecular 3) atomic 4) ionic

A14. Rețeaua cristalină a fierului

1) metalic 2) molecular 3) ionic 4) atomic

ÎN 1. Setați corespondența dintre conexiune și tipul de conexiune în conexiune.

ÎN 2. Stabiliți o corespondență între compus și tipul rețelei cristaline

LA 3. Setați corespondența dintre conexiune și tipul de conexiune în conexiune.

Tipuri de wigeons chimici.

Partea A

1) Li+ și eu - 2) Br- și H + 3) H+ și B 3+ 4) S 2- și O 2-

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

1) NaCI, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) acid clorhidric

Partea B.

A) fier 1) ionic

D) azot

Partea C

Tipuri de wigeons chimici.

Partea A

1. Legătura chimică în molecula de fluorură de hidrogen

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

2. între atomi se formează legătura ionică

1) sodiu și fluor 2) sulf și hidrogen 3) sulf și oxigen 4) clor și hidrogen

3. Legătură ionică format între ioni

1) Li+ și eu - 2) Br- și H + 3) H+ și B 3+ 4) S 2- și O 2-

4. Legătura chimică între atomii elementelor chimice cu numerele de serie 3 și 35

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

5. Se numește o legătură chimică între atomi a căror electronegativitate nu diferă unul de celălalt

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

6. Legătura chimică a unui atom al unui element chimic cu șase electroni pe stratul exterior de electroni cu hidrogen

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

7. Legătură polară covalentă în fiecare dintre cele două substanțe:

1) NaCI, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Într-o moleculă există două perechi de electroni comuni

1) hidrogen 2) bromură de hidrogen 3) hidrogen sulfurat 4) amoniac

9. O legătură covalentă are o moleculă

1) hidrogen iod 2) azot 3) metan 4) oxigen

10. Numărul de perechi de electroni comuni în compușii cu compoziția EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Precizați formula compusului suplimentar

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) acid clorhidric

Partea B.

12. Stabiliți o corespondență între denumirea compusului și tipul de legătură chimică din acest compus.

Denumirea compusului Tipul de legătură chimică

A) fier 1) ionic

B) oxigen 2) polar covalent

B) apă 3) covalentă nepolară

D) bromură de litiu 4) metal

D) azot

13. O legătură polară covalentă are loc în compuși:

1) hidrogen sulfurat 2) monoxid de carbon 3) fluor 4) zinc 5) fluorură de potasiu 3) fluor

14. Trei legături polare covalente au molecule

1) azot 2) fosfină 3) dioxid de carbon 4) amoniac 5) metan

Partea C

15. Dați exemple de patru compuși de potasiu care au atât legături ionice, cât și covalente în același timp.

16. Numiți un compus care are o legătură covalentă nepolară de atomi, ai cărui electroni sunt localizați pe trei straturi de energie.

Legătura covalentă este cea mai mare forma generala legătura chimică care apare datorită socializării unei perechi de electroni printr-un mecanism de schimb, atunci când fiecare dintre atomii care interacționează furnizează un electron, sau printr-un mecanism donor-acceptor, dacă o pereche de electroni este transferată la uz comun un atom (donator) la un alt atom (acceptor) (Fig. 3.2).

Un exemplu clasic de non-polar legătură covalentă(diferența de electronegativitate este zero) se observă în moleculele homonucleare: H–H, F–F. Energia unei legături cu doi electroni și două centre se află în intervalul 200–2000 kJ∙mol–1.

Când se formează o legătură covalentă heteroatomică, perechea de electroni este mutată la un atom mai electronegativ, ceea ce face ca o astfel de legătură să fie polară. (HCI, H20). Ionicitatea legăturii polare în procente este calculată prin relația empirică 16(χ A - χ B) + 3,5(χ A - χ B) 2, unde χ A și χ B sunt electronegativitatea atomilor A și B din AB. moleculă. Pe lângă polarizabilitate, o legătură covalentă are proprietatea de saturație - capacitatea unui atom de a forma atâtea legături covalente câte are disponibil energetic. orbitali atomici. A treia proprietate a unei legături covalente - direcționalitatea - este discutată mai jos (vezi metoda legăturilor de valență).

O legătură ionică este un caz special de legătură covalentă, când perechea de electroni rezultată aparține în întregime unui atom mai electronegativ care devine anion. Baza pentru separarea acestei legături într-un tip separat este faptul că compușii cu o astfel de legătură pot fi descriși în aproximarea electrostatică, luând în considerare legătura ionică datorită atracției ionilor pozitivi și negativi. Interacțiunea ionilor semnul opus nu depinde de direcție, iar forțele Coulomb nu au proprietatea de saturație. Prin urmare, fiecare ion dintr-un compus ionic atrage un astfel de număr de ioni de semn opus încât celulă de cristal tipul de ioni. Nu există molecule într-un cristal ionic. Fiecare ion este înconjurat de un anumit număr de ioni de semn diferit (numărul de coordonare al ionului). Perechile de ioni pot exista în stare gazoasă ca molecule polare. În stare gazoasă, NaCl are un moment dipol de ~3∙10 –29 C∙m, ceea ce corespunde unei deplasări de 0,8 electroni pe lungime de legătură de 0,236 nm de la Na la Cl, adică Na 0,8 + Cl 0,8–.

Legătura metalică apare ca urmare a delocalizării parțiale a electronilor de valență, care se mișcă destul de liber în rețeaua metalică, interacționând electrostatic cu ionii încărcați pozitiv. Forțele de legătură nu sunt localizate și nu sunt direcționate, iar electronii delocalizați provoacă o conductivitate termică și electrică ridicată.

Legătură de hidrogen. Formarea sa se datorează faptului că, ca urmare a unei deplasări puternice a unei perechi de electroni către un atom electronegativ, un atom de hidrogen cu o sarcină pozitivă eficientă poate interacționa cu un alt atom electronegativ (F, O, N, mai rar Cl, Br , S). Energia unei astfel de interacțiuni electrostatice este de 20–100 kJ∙mol–1. Legăturile de hidrogen pot fi intra și intermoleculare. O legătură de hidrogen intramoleculară se formează, de exemplu, în acetilacetonă și este însoțită de închiderea ciclului (Fig. 3.3).

molecule acizi carboxiliciîn solvenți nepolari, se dimerizează datorită a două legături de hidrogen intermoleculare (Fig. 3.4).

Legătura de hidrogen joacă un rol excepțional de important în macromoleculele biologice, cum ar fi compuși anorganici precum H 2O, H 2F 2, NH 3. Datorită legăturilor de hidrogen, apa se caracterizează prin puncte de topire și fierbere atât de ridicate în comparație cu H 2E (E \u003d S , Se, Te). Dacă nu ar exista legături de hidrogen, atunci apa s-ar topi la –100°C și ar fierbe la –80°C.

Legătura Van der Waals (intermoleculară) este cel mai universal tip de legătură intermoleculară, datorită forțelor de dispersie (dipol indus - dipol indus), interacțiunii de inducție (dipol permanent - dipol indus) și interacțiunii de orientare (dipol permanent - dipol permanent). Energia legăturii van der Waals este mai mică decât legătura de hidrogen și este de 2–20 kJ∙mol–1.

Legatura chimica in solide. Proprietăți solide determinat de natura particulelor care ocupă nodurile rețelei cristaline și de tipul de interacțiune dintre acestea.

Argonul solid și metanul formează cristale atomice și, respectiv, moleculare. Deoarece forțele dintre atomi și molecule din aceste rețele sunt de tip slab van der Waals, astfel de substanțe se topesc la temperaturi destul de scăzute. Majoritatea substanțelor care sunt lichide și gazoase la temperatura camerei formează cristale moleculare la temperaturi scăzute.

Punctele de topire ale cristalelor ionice sunt mai mari decât cele ale cristalelor atomice și moleculare, deoarece forțele electrostatice care acționează între ioni depășesc cu mult forțele slabe van der Waals. Compușii ionici sunt mai duri și mai fragili. Astfel de cristale sunt formate din elemente cu electronegativitate foarte diferită (de exemplu, halogenuri de metale alcaline). Cristalele ionice care conțin ioni poliatomici au puncte de topire mai mici; deci pentru NaCl t pl. = 801 °C, iar pentru NaNO3 t pl = 311 °C.

În cristalele covalente, rețeaua este construită din atomi legați printr-o legătură covalentă, astfel încât aceste cristale au duritate mare, punct de topire și conductivitate termică și electrică scăzută.

Rețelele cristaline formate din metale se numesc metalice. Nodurile unor astfel de rețele conțin ioni metalici pozitivi, iar interstițialele conțin electroni de valență (gazul de electroni).

Dintre metale, elementele d au cel mai mare punct de topire, ceea ce se explică prin prezența în cristale a acestor elemente a unei legături covalente formate din electroni d nepereche, pe lângă legătura metalică formată de electronii s.

1. Legătura dintre ionii metalici și electronii rătăcitori se numește: IONIC COVALENT NEPOLAR METAL COVALENT POLAR

2. Legatura chimica care apare intre atomii nemetalelor de acelasi tip se numeste: IONIC COVALENT NEPOLAR METAL COVALENT POLAR

3. Legătura chimică care are loc între atomii de nemetale cu electronegativitate diferită se numește COVALENT IONIC NEPOLAR COVALENT METALIC POLAR

4. Legătura chimică care are loc între atomii unui metal tipic și ai unui nemetal tipic se numește: COVALENT IONIC NEPOLAR COVALENT METALIC POLAR

5. Selectați un grup de substanțe, care include numai substanțe cu o legătură covalentă nepolară: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. CIN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

6. Selectați un grup de substanțe care include numai substanțe cu o legătură polară covalentă: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Selectați un grup de substanțe care include numai substanțe cu legătură metalică: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. CIN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

8. Selectați un grup de substanțe, care include numai substanțe cu o legătură ionică: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. CI, NH3, H2, H20, HCI F2, CKF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Determinați tipul de legătură chimică și tipul rețelei cristaline, dacă substanța are un punct de topire și fierbere ridicat, solid, refractar, foarte solubil în apă. Soluția conduce electricitatea. Legătură polară covalentă și rețea cristalină atomică Legătură ionică și rețea cristalină ionică Legătură polară covalentă și rețea cristalină moleculară. Legătură metalică și rețea cristalină metalică. Legătură covalentă nepolară și rețea cristalină moleculară