Atsakymas į 5 klausimą.
Elementas, kurio atominis skaičius 35, yra bromas (Br). Jo atomo branduolinis krūvis yra 35. Bromo atome yra 35 protonai, 35 elektronai ir 45 neutronai.
§7. Cheminių elementų atomų branduolių sudėties pokyčiai. izotopų
Atsakymas į 1 klausimą.
Izotopai 40 19 K ir 40 18 Ar pasižymi skirtingomis savybėmis, nes turi skirtingus branduolinius krūvius ir skirtingą sumą elektronų.
Atsakymas į 2 klausimą.
Santykinė argono atominė masė yra artima 40, nes jo atomo branduolyje yra 18 protonų ir 22 neutronai, o kalio atomo branduolyje – 19 protonų ir 20 neutronų, todėl jo santykinė atominė masė yra artima 39. Kadangi kalio atomo branduolyje yra protonų skaičius. yra didesnis, jis yra lentelėje po argono.
Atsakymas į 3 klausimą.
Izotopai yra to paties elemento atomų atmainos, turinčios tą patį protonų ir elektronų skaičių bei skirtingą neutronų skaičių.
Atsakymas į 4 klausimą.
Chloro izotopai savo savybėmis yra panašūs, nes savybes lemia branduolio krūvis, o ne jo santykinė masė, net kai giminaitis atominė masė chloro izotopų 1 ar 2 vienetais, masė pasikeičia nežymiai, priešingai nei vandenilio izotopams, kur, pridėjus vieną ar du neutronus, branduolio masė pasikeičia 2 ar 3 kartus.
Atsakymas į 5 klausimą.
Deuteris (sunkusis vanduo) - junginys, kuriame 1 deguonies atomas yra prijungtas prie dviejų vandenilio izotopo 2 1 D atomų, formulė D2 O. D2 O ir H2 O savybių palyginimas
Atsakymas į 6 klausimą.
Elementas, kurio santykinė vertė didžiausia, dedamas pirmas.
Atominė masė garuose:
Te-I (telūras-jodas) 128 Te ir 127 I.
Th-Pa (torio-protaktinio) 232 90 Th ir 231 91 Pa. U-Np (uranas-neptulis) 238 92 U ir 237 93 Np .
§ aštuoni . Struktūra elektronų apvalkalai atomai
Atsakymas į 1 klausimą.
a) Al+13 | b) R | c) Oi | |||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– | 8 О 2e– , 6e– | |||||||
a) - aliuminio atomo struktūros diagrama; b) - fosforo atomo sandaros diagrama; c) - deguonies atomo struktūros diagrama.
Atsakymas į 2 klausimą.
a) palyginkite azoto ir fosforo atomų sandarą.
7 N 2e– , 5e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
Šių atomų elektroninio apvalkalo struktūra panaši, abiejuose paskutiniame energijos lygyje yra 5 elektronai. Tačiau azotas turi tik 2 energijos lygius, o fosforas – 3.
b) Palyginkime fosforo ir sieros atomų sandarą.
15 Р 2e– , 8e– , 5e– | 16S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
Fosforo ir sieros atomai turi 3 energijos lygius, kurių kiekvienas turi nepilną paskutinį lygį, tačiau fosforas turi 5 elektronus paskutiniame energijos lygyje, o siera – 6.
Atsakymas į 3 klausimą.
Silicio atomo branduolyje yra 14 protonų ir 14 neutronų. Elektronų skaičius aplink branduolį, kaip ir protonų skaičius, yra lygus elemento atominiam skaičiui. Energijos lygių skaičius nustatomas pagal periodo skaičių ir yra lygus 3. Išorinių elektronų skaičius nustatomas pagal grupės skaičių ir yra lygus 4.
Atsakymas į 4 klausimą.
Per laikotarpį esančių elementų skaičius yra lygus didžiausiam galimas skaičius elektronų išoriniame energijos lygyje ir šis skaičius nustatomas pagal formulę 2n2, kur n yra periodo skaičius.
Todėl pirmame periode yra tik 2 elementai (2 12 ), o antrajame – 8 elementai (2 22 ).
Atsakymas į 5 klausimą.
AT astronomija - Žemės sukimosi aplink savo ašį laikotarpis yra 24 valandos.
AT geografija – sezonų kaita su 1 metų laikotarpiu.
AT Fizika – Periodiniai švytuoklės svyravimai.
AT biologija – kiekviena mielių ląstelė optimalias sąlygas kartą per 20 min. padalintas.
Atsakymas į 6 klausimą.
pradžioje buvo atrasti elektronai ir atomo sandara, kiek vėliau parašytas šis eilėraštis, kuris daugeliu atžvilgių atspindi branduolinę, arba planetinę, atomo sandaros teoriją, o autorė pripažįsta galimybę. kad elektronai taip pat yra sudėtingos dalelės, kurių struktūros mes tiesiog dar netyrėme.
Atsakymas į 7 klausimą.
2 vadovėlyje pateikti ketureiliai byloja apie didžiulį V. Bryusovo poetinį talentą ir lankstų protą, nes jis taip lengvai suprato ir priėmė visus šiuolaikinio mokslo laimėjimus, taip pat, matyt, šviesumą ir išsilavinimą šioje srityje.
§ 9 . Elektronų skaičiaus kitimas cheminių elementų atomų išoriniame energijos lygyje
Atsakymas į 1 klausimą.
a) Palyginkite anglies ir silicio atomų sandarą ir savybes
6 С 2e– , 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
Pagal elektroninio apvalkalo sandarą šie elementai yra panašūs: abu paskutiniame energijos lygyje turi 4 elektronus, tačiau anglis turi 2 energijos lygius, o silicis – 3. elektronų skaičius išoriniame lygyje yra vienodas, tada šių elementų savybės bus panašios, tačiau silicio atomo spindulys yra didesnis, todėl, palyginti su anglimi, jis pasižymės daugiau metalinių savybių.
b) Palyginkite silicio ir fosforo atomų struktūrą ir savybes:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 Р 2e– , 8e– , 5e– | |||||
Silicio ir fosforo atomai turi 3 energijos lygius, kurių kiekvienas turi nebaigtą paskutinį lygį, tačiau silicio paskutiniame energijos lygyje yra 4 elektronai, o fosforo - 5, todėl fosforo atomo spindulys yra mažesnis ir jis pasižymi nemetalinėmis savybėmis. didesniu mastu nei silicio.
Atsakymas į 2 klausimą.
a) Apsvarstykite, kaip susidaro joninis ryšys tarp aliuminio ir deguonies.
1. Aliuminis – III grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau paaukoti 3 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus.
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Deguonis – VI grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 6 elektronus iš išorinio lygio.
O0 + 2e– → О− 2
3. Pirmiausia raskite susidariusių jonų krūvių mažiausiąjį bendrą kartotinį, jis lygus 6(3 2). Kad Al atomai gautų 6
elektronų, jų reikia paimti 2 (6: 3), kad deguonies atomai galėtų priimti 6 elektronus, jų reikia paimti 3 (6: 2).
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp aliuminio ir deguonies atomų galima parašyti taip:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Apsvarstykite joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymo schemą.
1. Litis – pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau paaukoti 1 išorinį elektroną, nei priimti trūkstamus 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosforas – V grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 3 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei duoti 5 elektronus:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 3(3 1). Ličio atomams duoti
3 elektronų, jų reikia paimti 3 (3:1), kad fosforo atomai galėtų priimti 5 elektronus, reikia paimti tik 1 atomą (3:3).
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Apsvarstykite joninio ryšio tarp magnio ir fluoro atomų susidarymo schemą.
1. Magnis – pagrindinio pogrupio II grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau paaukoti 2 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus.
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluoras – VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei duoti 7 elektronus:
F0 + 1e– → F− 1
3. Raskite susidariusių jonų krūvių mažiausiąjį bendrąjį kartotinį, lygų 2(2 1). Kad magnio atomai atiduotų 2 elektronus, reikia tik vieno atomo, kad fluoro atomai galėtų priimti 2 elektronus, jų reikia paimti 2 (2:1).
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Atsakymas į 3 klausimą.
Tipiškiausi metalai yra periodinėje lentelėje
in periodų pradžioje ir grupių pabaigoje, todėl tipiškiausias metalas yra francis (Fr). Tipiški nemetalai yra
in periodų pabaigoje ir grupių pradžioje. Taigi tipiškiausias nemetalas yra fluoras (F). (Helis nerodomas bet kokios cheminės savybės).
Atsakymas į 4 klausimą.
Inertinės dujos pradėtos vadinti tauriosiomis, taip pat metalais, nes gamtoje jos būna išskirtinai laisvos formos ir labai sunkiai sudaro cheminius junginius.
Atsakymas į 5 klausimą.
Posakis „Nakties miesto gatves užliejo neonu“ yra chemiškai neteisingas, nes. neonas yra inertiškos, retos dujos, jų ore yra labai mažai. Tačiau neoną užpildo neoninės lempos ir fluorescencinės lempos, kurios dažnai naudojamos nakčiai apšviesti iškabas, plakatus, reklamas.
§ dešimt. Nemetalinių elementų atomų tarpusavio sąveika
Atsakymas į 1 klausimą.
Elektroninė dviatominės halogeno molekulės formavimo schema atrodys taip:
a + a → aa
Ir struktūrinė formulė
Atsakymas į 2 klausimą.
a) AlCl3 cheminių jungčių susidarymo schema:
Aliuminis yra III grupės elementas. Jo atomui lengviau paaukoti 3 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus 5.
Al° - 3 e→ Al+3
Chloras yra VII grupės elementas. Jo atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei duoti 7 elektronus.
Сl° + 1 e → Сl–1
Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 3(3:1). Kad aliuminio atomai atiduotų 3 elektronus, reikia paimti tik 1 atomą (3:3), kad chloro atomai galėtų priimti 3 elektronus, jų reikia paimti 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 el.
Ryšys tarp metalo ir nemetalų atomų yra joninis. b) Cl2 cheminio ryšio susidarymo schema:
Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame lygyje yra 7 elektronai. Nesuporuotų elektronų skaičius yra
→ClCl |
|||||||||
Ryšys tarp to paties elemento atomų yra kovalentinis.
Atsakymas į 3 klausimą.
Siera yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas. Jo atomai išoriniame lygyje turi 6 elektronus. Nesuporuotų elektronų skaičius yra (8–6)2. S2 molekulėse atomai yra sujungti dviem bendromis elektronų poromis, todėl ryšys yra dvigubas.
S2 molekulės formavimo schema atrodys taip:
Atsakymas į 4 klausimą.
S2 molekulė turi dvigubą jungtį, Cl molekulė turi vieną ryšį, o N2 molekulė turi trigubą jungtį. Todėl stipriausia molekulė bus N2, mažiau patvari S2 ir dar silpnesnė Cl2.
Ryšio ilgis yra mažiausias N2 molekulėje, ilgesnis S2 molekulėje ir dar ilgesnis Cl2 molekulėje.
§ vienuolika . kovalentinis polinis cheminis ryšys
Atsakymas į 1 klausimą.
Kadangi vandenilio ir fosforo EO reikšmės yra vienodos, cheminė jungtis PH3 molekulėje bus kovalentinė nepolinė.
Atsakymas į 2 klausimą.
1. a) S2 molekulėje ryšys yra kovalentinis nepolinis, nes jį sudaro to paties elemento atomai. Ryšio formavimo schema bus tokia:
Siera yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 6 elektronai. Bus nesuporuotų elektronų: 8 - 6 = 2.
Pažymėkite išorinius elektronus S
b) K2 O molekulėje ryšys yra joninis, nes jį sudaro metalų ir nemetalinių elementų atomai.
Kalis yra pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau duoti 1 elektroną, nei priimti trūkstamus 7:
K0 – 1e– → K+ 1
Deguonis yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka lygiui užbaigti, nei duoti 6 elektronus:
O0 + 2e– → O− 2
Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 2(2 1). Kad kalio atomai atiduotų 2 elektronus, jie turi paimti 2, kad deguonies atomai galėtų priimti 2 elektronus, reikia tik 1 atomo:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) H2S molekulėje ryšys yra kovalentinis polinis, nes jį sudaro skirtingų EO elementų atomai. Ryšio formavimo schema bus tokia:
Siera yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 6 elektronai. Bus nesuporuotų elektronų: 8– 6=2.
Vandenilis yra I grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomai turi 1 elektroną viename išoriniame apvalkale. 1 elektronas yra nesuporuotas (vandenilio atomui dviejų elektronų lygis yra baigtas). Pažymime išorinius elektronus:
H + S + H → H | |||
Bendros elektronų poros yra nukreiptos į sieros atomą, nes jis yra labiau elektronegatyvus
H δ+→ S 2 δ−← H δ+
1. a) N2 molekulėje ryšys yra kovalentinis nepolinis, nes jį sudaro to paties elemento atomai. Ryšio formavimo schema yra tokia:
Azotas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 5 elektronai. Nesuporuoti elektronai: 8 - 5 = 3.
Pažymėkite išorinius elektronus: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) Li3 N molekulėje ryšys yra joninis, nes jį sudaro metalų ir nemetalinių elementų atomai.
Litis yra I grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau duoti 1 elektroną, nei priimti trūkstamus 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Azotas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 3 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei duoti penkis elektronus iš išorinio lygio:
N0 + 3e– → N− 3
Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 3(3 1). Kad ličio atomai atiduotų 3 elektronus, reikia 3 atomų, kad azoto atomai galėtų priimti 3 elektronus, reikia tik vieno atomo:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) NCl3 molekulėje ryšys yra kovalentinis polinis, nes jį sudaro nemetalinių elementų atomai, turintys skirtingas EB vertes. Ryšio formavimo schema yra tokia:
Azotas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 5 elektronai. Bus nesuporuotų elektronų: 8– 5=3.
Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 7 elektronai. Lieka nesuporuotas
Pagauk atsakymą.
a) Apsvarstykite joninio ryšio susidarymą tarp natrio ir
deguonies.
1. Natris – I grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau duoti I išorinį elektroną, nei priimti trūkstamą 7:
2. Deguonies elementas pagrindinis VI grupės pogrupis, nemetalas.
Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 6 elektronus iš išorinio lygio. 
3. Pirmiausia randame mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 2(2∙1). Kad Na atomai atiduotų 2 elektronus, jų reikia paimti 2 (2:1), kad deguonies atomai galėtų priimti 2 elektronus, jų reikia paimti 1.
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp natrio ir deguonies atomų galima parašyti taip: 
b) Apsvarstykite joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymo schemą.
I. Litis - pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau paaukoti 1 išorinį elektroną, nei priimti trūkstamus 7: 
2. Chloras – VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo
Atomui lengviau priimti 1 elektroną, nei paaukoti 7 elektronus: 
2. Mažiausias bendras 1 kartotinis, t.y. kad 1 ličio atomas atiduotų, o chloro atomas priimtų 1 elektroną, reikia juos paimti po vieną.
3. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir chloro atomų galima parašyti taip: 
c) Apsvarstykite joninio ryšio tarp atomų susidarymo schemą
magnis ir fluoras.
1. Magnis yra pagrindinio pogrupio II grupės elementas, metalas. Jo
atomui lengviau paaukoti 2 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus 6: 
2. Fluoras – VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo
atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei duoti 7 elektronus: 
2. Raskite susidariusių jonų krūvių mažiausiąjį bendrąjį kartotinį, lygų 2(2∙1). Kad magnio atomai atiduotų 2 elektronus, reikia tik vieno atomo, kad fluoro atomai galėtų priimti 2 elektronus, jų reikia paimti 2 (2:1).
3. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip: 
Pagalba yra pakeliui, palauk.
a) Apsvarstykite joninio ryšio susidarymą tarp natrio ir
deguonies.
1. Natris – I grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau duoti I išorinį elektroną, nei priimti trūkstamą 7:
1. Deguonis yra VI grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas.
Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 6 elektronus iš išorinio lygio. 
1. Pirmiausia randame mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 2(2∙1). Kad Na atomai atiduotų 2 elektronus, jų reikia paimti 2 (2:1), kad deguonies atomai galėtų priimti 2 elektronus, jų reikia paimti 1.
2. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp natrio ir deguonies atomų galima parašyti taip:
b) Apsvarstykite joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymo schemą.
I. Litis - pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau paaukoti 1 išorinį elektroną, nei priimti trūkstamus 7: 
2. Chloras – VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo
Atomui lengviau priimti 1 elektroną, nei paaukoti 7 elektronus: 
2. Mažiausias bendras 1 kartotinis, t.y. kad 1 ličio atomas pasiduotų, o chloro atomas priimtų 1 elektroną, reikia juos paimti po vieną.
3. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir chloro atomų galima parašyti taip: 
c) Apsvarstykite joninio ryšio tarp atomų susidarymo schemą
magnis ir fluoras.
1. Magnis yra pagrindinio pogrupio II grupės elementas, metalas. Jo
atomui lengviau paaukoti 2 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus 6: 
2. Fluoras – VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo
atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei duoti 7 elektronus: 
2. Raskite susidariusių jonų krūvių mažiausiąjį bendrąjį kartotinį, lygų 2(2∙1). Kad magnio atomai atiduotų 2 elektronus, reikia tik vieno atomo, kad fluoro atomai galėtų priimti 2 elektronus, jų reikia paimti 2 (2:1).
3. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip: 
Atgal į priekį
Dėmesio! Skaidrės peržiūra skirta tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visos pristatymo apimties. Jeigu tu susidomėjai Šis darbas atsisiųskite pilną versiją.
Pamokos tikslai:
- Suformuoti cheminių ryšių sampratą naudojant joninio ryšio pavyzdį. Suprasti joninio ryšio susidarymą kaip kraštutinį poliarinio atvejį.
- Pamokos metu užtikrinti šių pagrindinių sąvokų įsisavinimą: jonai (katijonas, anijonas), joninis ryšys.
- Ugdyti mokinių protinę veiklą per kūrybą probleminė situacija mokantis naujos medžiagos.
Užduotys:
- išmokti atpažinti cheminių jungčių rūšis;
- kartoti atomo struktūrą;
- ištirti joninio cheminio ryšio susidarymo mechanizmą;
- mokyti sudaryti joninių junginių susidarymo schemas ir elektronines formules, reakcijų lygtis su elektronų perėjimo žymėjimu.
Įranga: kompiuteris, projektorius, daugialypės terpės šaltinis, periodinė sistema cheminiai elementai D.I. Mendelejevas, lentelė „Joninė jungtis“.
Pamokos tipas: Naujų žinių formavimas.
Pamokos tipas: multimedijos pamoka.
X viena pamoka
aš.Laiko organizavimas.
II . Namų darbų tikrinimas.
Mokytojas: Kaip atomai gali įgyti stabilias elektronines konfigūracijas? Kokie yra kovalentinio ryšio sudarymo būdai?
Studentas: poliarinis ir nepoliarinis kovalentiniai ryšiai suformuotas mainų mechanizmo. Keitimo mechanizmas apima atvejus, kai vienas elektronas dalyvauja formuojant elektronų porą iš kiekvieno atomo. Pavyzdžiui, vandenilis: (2 skaidrė)
Ryšys atsiranda dėl bendros elektronų poros susidarymo dėl nesuporuotų elektronų sąjungos. Kiekvienas atomas turi vieną s-elektroną. H atomai yra lygiaverčiai, o poros vienodai priklauso abiem atomams. Todėl formuojantis F 2 molekulei, susidaro bendrosios elektronų poros (perdengiantys p-elektronų debesys). (3 skaidrė)
H rekordas · reiškia, kad vandenilio atomas turi 1 elektroną išoriniame elektronų sluoksnyje. Įrašas rodo, kad fluoro atomo išoriniame elektronų sluoksnyje yra 7 elektronai.
Formuojantis N 2 molekulei. Susidaro 3 bendros elektronų poros. P-orbitalės persidengia. (4 skaidrė)
Ryšys vadinamas nepoliniu.
Mokytojas: Dabar mes svarstėme atvejus, kai susidaro molekulės paprasta medžiaga. Tačiau aplink mus yra daug medžiagų, sudėtinga struktūra. Paimkime vandenilio fluorido molekulę. Kaip šiuo atveju vyksta ryšio formavimasis?
Mokinys: Susidarius vandenilio fluorido molekulei, vandenilio s-elektrono orbitalė ir fluoro H-F p-elektrono orbitalė persidengia. (5 skaidrė)
Jungiamoji elektronų pora perkeliama į fluoro atomą, todėl susidaro dipolis. Ryšys vadinamas poliniu.
III. Žinių atnaujinimas.
Mokytojas: Cheminis ryšys atsiranda dėl pokyčių, vykstančių su jungiamųjų atomų išoriniais elektronų apvalkalais. Tai įmanoma, nes išoriniai elektronų sluoksniai nėra pilni elementuose, išskyrus inertines dujas. Cheminis ryšys paaiškinamas atomų noru įgyti stabilią elektroninę konfigūraciją, panašią į jiems „artimiausių“ inertinių dujų konfigūraciją.
Mokytojas: Užsirašykite diagramą elektroninė struktūra natrio atomas (prie lentos). (6 skaidrė)
Studentas: Kad pasiektų elektronų apvalkalo stabilumą, natrio atomas turi arba atsisakyti vieno elektrono, arba priimti septynis. Natris lengvai atiduos savo elektroną toli nuo branduolio ir silpnai su juo susietą.
Mokytojas: Padarykite elektrono atatrankos schemą.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Mokytojas: Užrašykite fluoro atomo elektroninės sandaros schemą (prie lentos).
Mokytojas: Kaip užbaigti elektroninio sluoksnio užpildymą?
Studentas: Kad pasiektų elektronų apvalkalo stabilumą, fluoro atomas turi arba atsisakyti septynių elektronų, arba priimti vieną. Fluorui energetiškai palankiau priimti elektroną.
Mokytojas: Sudarykite elektrono priėmimo schemą.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Naujos medžiagos mokymasis.
Mokytojas užduoda klausimą klasei, kurioje iškeliama pamokos užduotis:
Ar yra kitų galimybių, kuriose atomai gali įgyti stabilias elektronines konfigūracijas? Kokie yra tokių ryšių formavimo būdai?
Šiandien apžvelgsime vieną iš ryšių tipų - joninis ryšys. Palyginkime jau įvardintų atomų ir inertinių dujų elektronų apvalkalų sandarą.
Pokalbis su klase.
Mokytojas: Kokį krūvį turėjo natrio ir fluoro atomai prieš reakciją?
Studentas: Natrio ir fluoro atomai yra elektriškai neutralūs, nes. jų branduolių krūvius subalansuoja aplink branduolį besisukantys elektronai.
Mokytojas: Kas atsitinka tarp atomų, duodant ir priimant elektronus?
Studentas: Atomai įgyja krūvius.
Mokytojas pateikia paaiškinimus: Jono formulėje papildomai įrašomas jo krūvis. Norėdami tai padaryti, naudokite viršutinį indeksą. Jame skaičius nurodo mokesčio dydį (jie nerašo vieneto), o tada ženklas (pliusas arba minusas). Pavyzdžiui, natrio jonų, kurių krūvis yra +1, formulė Na + (skaityti "natrio plius"), fluoro jonų, kurių krūvis yra -1 - F - ("fluoro minus"), hidroksido jonų su krūviu. iš -1 - OH - ("o-pelenų minusas"), karbonato jonas, kurio krūvis yra -2 - CO 3 2- ("tse-o-trys-du minusas").
Joninių junginių formulėse pirmiausia, nenurodant krūvių, užrašyti teigiamai įkrautus jonus, o paskui – neigiamai įkrautus. Jei formulė teisinga, tai visų joje esančių jonų krūvių suma lygi nuliui.
teigiamai įkrautas jonas vadinamas katijonu, ir neigiamai įkrautas jonas-anijonas.
Mokytojas: Apibrėžimą rašome darbo knygelėse:
Ir jis yra įkrauta dalelė, į kurią atomas virsta dėl elektronų priėmimo arba išskyrimo.
Mokytojas: Kaip nustatyti kalcio jono Ca 2+ krūvį?
Mokinys: Jonas yra elektriškai įkrauta dalelė, susidaranti atomui praradus arba padidinus vieną ar daugiau elektronų. Kalcis turi du elektronus paskutiniame elektroniniame lygyje, kalcio atomo jonizacija įvyksta, kai atiduodami du elektronai. Ca 2+ yra dvigubai įkrautas katijonas.
Mokytojas: Kas atsitiks su šių jonų spinduliais?
Perėjimo metu elektriškai neutralus atomas į joninę būseną, dalelių dydis labai pasikeičia. Atomas, atsisakęs valentinių elektronų, virsta kompaktiškesne dalele – katijonu. Pavyzdžiui, natrio atomui pereinant į Na+ katijoną, kuris, kaip nurodyta aukščiau, turi neoninę struktūrą, dalelės spindulys labai sumažėja. Anijono spindulys visada yra didesnis už atitinkamo elektriškai neutralaus atomo spindulį.
Mokytojas: Kas nutinka priešingai įkrautoms dalelėms?
Mokinys: Priešingai įkrauti natrio ir fluoro jonai, atsirandantys elektronui iš natrio atomo pereinant į fluoro atomą, yra tarpusavyje traukiami ir sudaro natrio fluoridą. (7 skaidrė)
Na + + F - = NaF
Mūsų nagrinėjama jonų susidarymo schema parodo, kaip susidaro cheminis ryšys tarp natrio atomo ir fluoro atomo, kuris vadinamas joniniu.
Joninis ryšys- cheminė jungtis, susidaranti elektrostatiniu būdu traukiant priešingai įkrautus jonus.
Šiuo atveju susidarantys junginiai vadinami joniniais junginiais.
V. Naujos medžiagos konsolidavimas.
Užduotys žinioms ir gebėjimams įtvirtinti
1. Palyginkite kalcio atomo ir kalcio katijono, chloro atomo ir chlorido anijono elektronų apvalkalų struktūrą:
Komentaras apie joninės jungties susidarymą kalcio chloride:
2. Norėdami atlikti šią užduotį, turite susiskirstyti į grupes po 3-4 žmones. Kiekvienas grupės narys apsvarsto vieną pavyzdį ir rezultatus pristato visai grupei.
Mokinių atsakymas:
1. Kalcis yra II grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau paaukoti du išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus šešis:
2. Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti vieną elektroną, kurio jam trūksta iki išorinio lygio užbaigimo, nei atsisakyti septynių elektronų iš išorinio lygio:
3. Pirmiausia suraskite susidariusių jonų krūvių mažiausiąjį bendrą kartotinį, jis lygus 2 (2x1). Tada nustatome, kiek kalcio atomų reikia paimti, kad jie atiduotų du elektronus, tai yra, reikia paimti vieną Ca atomą ir du CI atomus.
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp kalcio ir chloro atomų galima parašyti: (8 skaidrė)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Užduotys savikontrolei
1. Remdamiesi cheminio junginio susidarymo schema, parašykite lygtį cheminė reakcija: (9 skaidrė)
2. Remdamiesi cheminio junginio susidarymo schema, sudarykite cheminės reakcijos lygtį: (10 skaidrė)
3. Pateikiama cheminio junginio susidarymo schema: (11 skaidrė)
Pasirinkite porą cheminių elementų, kurių atomai gali sąveikauti pagal šią schemą:
a) Na ir O;
b) Li ir F;
in) K ir O;
G) Na ir F
I dalis
1. Metalų atomai, atsisakę išorinių elektronų, virsta teigiamais jonais:
čia n yra elektronų skaičius išoriniame atomo sluoksnyje, atitinkantis cheminio elemento grupės numerį.
2. Nemetalų atomai, priimantys elektronus, kurių trūksta iki išorinio elektronų sluoksnio užbaigimo, paverčiami neigiamais jonais:
3. Tarp priešingai įkrautų jonų atsiranda ryšys, kuris vadinamas joninės.
4. Užpildykite lentelę „Joninis ryšys“.
II dalis
1. Užpildykite teigiamai įkrautų jonų susidarymo schemas. Iš teisingus atsakymus atitinkančių raidžių suformuosite vieno seniausių natūralių dažų pavadinimą: indigo.
2. Žaiskite „tic-tac-toe“. Parodykite laimėjimų kelią, kurį sudaro medžiagų, turinčių joninius cheminius ryšius, formulės.
3. Ar teisingi šie teiginiai?
3) tik B yra tiesa
4. Pabraukite cheminių elementų poras, tarp kurių susidaro joninis cheminis ryšys.
1) kalis ir deguonis
3) aliuminis ir fluoras
Nubraižykite cheminio ryšio tarp pasirinktų elementų susidarymo diagramas.
5. Sukurkite komiško stiliaus joninio cheminio ryšio susidarymo brėžinį.
6. Nubraižykite dviejų formavimąsi cheminiai junginiai su joniniu ryšiu pagal susitarimą:
Pasirinkite cheminiai elementai„A“ ir „B“ iš šio sąrašo:
kalcio, chloro, kalio, deguonies, azoto, aliuminio, magnio, anglies, bromo.
Šiai schemai tinka kalcis ir chloras, magnis ir chloras, kalcis ir bromas, magnis ir bromas.
7. Parašykite trumpą literatūrinis kūrinys(esė, apysaka ar eilėraštis) apie vieną iš joninį ryšį turinčių medžiagų, kurias žmogus naudoja kasdieniame gyvenime ar darbe. Norėdami atlikti užduotį, naudokite internetą.
Natrio chloridas yra medžiaga, turinti joninį ryšį, be jo nėra gyvybės, nors kai jo daug, tai irgi nėra gerai. Yra net vienas liaudies pasaka, kurioje pasakojama, kad princesė savo tėvą karalių mylėjo taip pat kaip druską, už ką buvo išvaryta iš karalystės. Tačiau kai karalius kartą išbandė maistą be druskos ir suprato, kad tai neįmanoma, tada jis suprato, kad dukra jį labai myli. Tai reiškia, kad druska yra gyvybė, tačiau jos reikia vartoti
matuoti. Nes per daug druskos kenkia sveikatai. Druskos perteklius organizme sukelia inkstų ligas, keičia odos spalvą, organizme sulaiko skysčių perteklių, o tai sukelia edemą ir stresą širdžiai. Todėl reikia kontroliuoti druskos suvartojimą. 0,9% natrio chlorido tirpalas yra fiziologinis tirpalas, naudojamas vaistams infuzuoti į organizmą. Todėl labai sunku atsakyti į klausimą: ar druska naudinga ar kenksminga? Mums jos reikia saikingai.
