Šiame informaciniame vadove yra glaustai ir prieinama forma pagrindinė mokyklinio chemijos kurso medžiaga: bendroji chemija, neorganinė chemija, organinė chemija. Vadovas sudarytas lentelių ir diagramų pavidalu. Rekomenduojama moksleiviams, pretendentams ir mokyklų mokytojams.

Periodinis įstatymas.

Savybės cheminiai elementai, taip pat elementų junginių formos ir savybės yra periodiškai priklausomos nuo jų atomų branduolių krūvio.
1. Elemento eilės numeris lygus branduolio krūviui ir elektronų skaičiui.
2. Period number – lygių skaičius.
3. Grupės numeris – valentingumas (maksimali teigiama oksidacijos būsena).
4. Metalinės elementų savybės didėja iš viršaus į apačią ir iš dešinės į kairę. Šias savybes demonstruoja elementai, turintys nedidelį valentinių elektronų skaičių.

BENDROJI CHEMIJA
Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai.
Atominė-molekulinė doktrina.
Drugys. Molinė masė medžiagų.
Cheminės reakcijos,.
Materijos masės tvermės dėsnis.
Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis.
dujų įstatymai.
Periodinis D.I. Mendelejevo įstatymas.
Atomo sandara.
Elektrono būsenos atome modelis.
Periodinis įstatymas.
Cheminis ryšys.
kovalentinis ryšys.
Joninis ryšys.
polinės molekulės. nepolinės molekulės.
Metalinė jungtis.
Vandenilinė jungtis.
Kristalinė ląstelė. Kristalinių gardelių rūšys.
Struktūrinės formulės.
Oksidacijos laipsnis.
Valencija.
Greitis cheminės reakcijos, cheminė pusiausvyra.
Aktyvinimo energija.
Katalizės ir katalizatorių samprata.
Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos.
cheminis balansas. Le Chatelier principas.
Sprendimai. teorija elektrolitinė disociacija.
Skaitinė tirpalų sudėties išraiška.
Medžiagų tirpumas vandenyje.
Šiluminiai reiškiniai tirpimo metu.
Elektrolitai ir neelektrolitai.
Elektrolitinės disociacijos teorija. Mechanizmas.
Rūgščių, bazių ir druskų disociacija vandeniniuose tirpaluose.
Disociacijos laipsnis. Jonų mainų reakcijos.
vandens disociacija.
Svarbiausios neorganinių junginių klasės.
Oksidai.
Rūgštys.
Hidroksidai.
Druska.
Redokso reakcijos.
Redokso reakcijų teorija.
Redokso reakcijų lygčių sudarymas.
Aplinkos įtaka reakcijų pobūdžiui.
Klasifikacija.
Elektrolizė.
NEORGANIJOS CHEMIJA.
Vandenilis.
Vandenilio junginiai.
šarminių metalų. I grupė. Pagrindinis pogrupis.
šarminių žemių metalai. IIA grupė. (kalcis).
III A grupės elementai (aliuminis).
IV A grupės elementai (anglis, silicis).
UA grupės elementai (azotas, fosforas).
Grupės VIA elementai. Kalkogenai (deguonis, siera).
VIIA grupės elementai. Halogenai (chloras).
Antrinių pogrupių elementai.
Chromo pogrupis.
geležies pogrupis.
ORGANINĖ CHEMIJA.
Angliavandeniliai.
Apriboti angliavandenilių kiekį.
nesočiųjų angliavandenilių.
aromatiniai angliavandeniliai.
Turintis deguonies organiniai junginiai.
Alkoholiai.
Fenoliai.
Aldehidai.g.
Polikondensacija.
Ketonai.
karboksirūgštys.
Sudėtingi eteriai.
Azoto turintys organiniai junginiai.
Aminai.
Anilinas.
Amino rūgštys.
Voverės.

Nemokamas atsisiuntimas e-knyga patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Chemija lentelėse ir diagramose, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

• Prabangus anglų kalbos mokymas pradedantiesiems ir pradedantiesiems, Dragunkin A.N., 2002 - Šiandien įvyko įvykis, kuris, matyt, po kurio laiko taip pat bus vadinamas „civilizaciniu“ etapu. Šis renginys yra… Knygos anglų kalba
• Naujas žinynas chemikui ir technologui „Pagrindinės neorganinių, organinių ir organinių elementų junginių savybės“, 2002 m.

Pamokos kontūrai teorinis pagrindas organinė chemija. Struktūra, fizinė ir Cheminės savybės, sočiųjų, nesočiųjų, dienų ir aromatinių angliavandenilių, visų deguonies turinčių organinių junginių, aminų, anilino, aminorūgščių, amidų gamybos metodai ir taikymo sritys karboksirūgštys ir nitro junginiai. Duota trumpas aprašymas baltymai, peptidai ir heterocikliniai junginiai. Aprašyta nukleino rūgštys, jų sudėtis ir rūšys, hidrolizė ir struktūra. Aptariamos polimerinių medžiagų rūšys, jų struktūra, pagrindinės techninės savybės ir panaudojimo sritys. Organiniai junginiai ir cheminiai procesai gyvuose organizmuose. Vadovo ypatybė yra vizualinis daugumos medžiagos vaizdavimas diagramų, lentelių, formulių pavidalu, o tai padeda geriau įsisavinti kursą.

Žingsnis 1. Kataloge pasirinkite knygas ir paspauskite mygtuką „Pirkti“;

2 veiksmas. Eikite į skyrių „Krepšelis“;

3 veiksmas. Nurodykite reikalinga suma, užpildykite duomenis Gavėjo ir Pristatymo blokuose;

4 veiksmas. Spustelėkite mygtuką „Pereiti prie mokėjimo“.

Šiuo metu perka spausdintas knygas, elektroninė prieiga arba knygas kaip dovaną bibliotekai EBS svetainėje galima tik sumokėjus 100 proc. Sumokėję gausite prieigą prie viso vadovėlio teksto Elektroninė biblioteka arba pradedame ruošti užsakymą jums spaustuvėje.

Dėmesio! Prašome nekeisti užsakymų mokėjimo būdo. Jei jau pasirinkote mokėjimo būdą ir nepavyko atlikti mokėjimo, turite iš naujo registruoti užsakymą ir sumokėti už jį kitu patogiu būdu.

Už užsakymą galite sumokėti vienu iš šių būdų:

1. Grynųjų pinigų būdas:
   • Banko kortelė: turite užpildyti visus formos laukus. Kai kurie bankai prašo patvirtinti mokėjimą – tam jūsų telefono numeriu bus išsiųstas SMS kodas.
   • Internetinė bankininkystė: su mokėjimo paslauga bendradarbiaujantys bankai pasiūlys užpildyti savo formą. Įveskite teisingus duomenis visuose laukuose.
     Pavyzdžiui, už " class="text-primary">Sberbank Online reikalingas mobiliojo telefono numeris ir el. Dėl " class="text-primary">Alfa bankas jums reikės prisijungti prie Alfa-Click paslaugos ir el.
   • Elektroninė piniginė: jei turite „Yandex“ piniginę arba „Qiwi“ piniginę, galite sumokėti už užsakymą per jas. Norėdami tai padaryti, pasirinkite tinkamą apmokėjimo būdą ir užpildykite siūlomus laukus, tada sistema nukreips jus į puslapį patvirtinti sąskaitą.

valstybės biudžeto švietimo įstaiga aukštasis profesinis išsilavinimas

"Piatigorsko valstybinė farmacijos akademija"

Rusijos Federacijos sveikatos ir socialinės plėtros ministerija

ORGANINĖ CHEMIJA

SCHEMOS IR BRĖŽINIAI

Vadovėlis II kurso studentams (3, 4 semestrai)

(nuolatinis mokymas) 2 ir 3 kursų studentams ( pravaikštos forma mokymas)

disciplinoje C2.B.7 – „Organinė chemija“

Piatigorskas, 2011 m

UDC. 547(076)

Išspausdinta Pyatigorsko valstybinės farmacijos akademijos CMS sprendimu. 2003-04-02 protokolas Nr.7

Bendrasis leidimas: vadovas. Katedra, profesorius Oganesjanas E.T.

Tačiau remiantis dabartine farmacijos universitetų organinės chemijos programa, buvo sukurtas vadovas, leidžiantis glausta ir prieinama forma gauti informaciją apie svarbiausių organinių junginių klasių struktūrą, paruošimo būdus ir reaktyvumą.

Recenzentai: profesorius Kompantsevas V.A., docentas Saushkina A.S.

Redakcinė taryba:

Belikovas V.G. (atsakingas redaktorius) – prof. mokslų daktaras; Vergeichik E.N. (redaktoriaus pavaduotojas) - prof., mokslų daktaras; Pogorelovas V.I. (redaktoriaus pavaduotojas) - prof., mokslų daktaras; Muravieva D.A. – prof., mokslų daktaras; Gaevy M.D. – prof., MD; Gatsanas V.V. – Prof., dr.

Karpova V.V.; Bratašova T.M. (atsakingas sekretorius)

1.1 Klasifikacija ir pagrindinės nomenklatūros atmainos

1.3 Pakaitinė funkcinių darinių nomenklatūra

2,2 sp 3 -Hibridizacija. Alkanų struktūra. Prognozavimas

2.3 Cikloalkanų sandara. reakcingas prognozavimas

2,4 sp 2 -Hibridizacija. Etileno struktūra. Prognozavimas

2.5 Butadieno-1,3 struktūra. Konjugacijos samprata. Įtaka

2,7 sp hibridizacija. Acetileno struktūra ir reakcija

	alkinų gebėjimas ................................................... ............................................................ ............
	Heterociklinių junginių elektroninė struktūra.
Reaktyvumo numatymas remiantis struktūros analize ..................................
		Sp2 -hibridinio azoto atomo struktūros ypatumai ................................................ .......
		Piridino elektroninė struktūra .................................................. ...................................
		Pirolio elektroninė struktūra .................................................. ..............................................
		Pirazolo elektroninė struktūra .................................................. ...................................
	Organinių junginių izomerija .................................................. ..........................................
		Izomerijos rūšys ................................................ ................................................... .
		Chiralinių junginių savybės .................................................. ...................................
		Darbo su Fišerio projekcijos formulėmis taisyklės................................................ ....
	Stereocheminė nomenklatūra ................................................ ..................................................
		D-, L-žymėjimo sistema ................................................ ...................................
		R-, S žymėjimo sistema ................................................ ...................................
	Organinių reakcijų klasifikacija ir mechanizmai ................................................ ..
		Reakcijų klasifikacija ................................................ ................................................................ ..
		Radikalaus pakeitimo reakcijų (SR) mechanizmas ................................................ ....
		Elektrofilinių pakaitų reakcijų (SE) mechanizmas ................................................ ........
		Nukleofilinio pakeitimo (SN) reakcijos mechanizmas
	sp3 - hibridinis anglies atomas ................................................ ...................................
		Elektrofilinių prisijungimo reakcijų (AdE) mechanizmas ................................................
		Nukleofilinių prisijungimo reakcijų (AdN) mechanizmas ................................
	Reaktyvumas ir organinių medžiagų gavimo būdai
diagramos ................................................... .................................................. ........................

PRATARMĖ

Organinės chemijos studijos farmacijos aukštojoje mokykloje švietimo įstaigos svarbiausiu tikslu iškelia mokiniuose formuoti metodinį požiūrį į molekulių sandaros ir jų savybių santykio tyrimą.

Teorinės medžiagos gausa sukuria prielaidas šiam tikslui pasiekti, tačiau studentams dažnai skubiai reikia tokio informacijos šaltinio, kuris leistų greitai ir lengvai atsakyti į daugelį klausimų, susijusių su organinių medžiagų gavimo ir reaktyvumo metodų tyrimu. junginiai.

Dabartis pamoka ji skirta padėti studentams glausta ir prieinama forma gauti informaciją,

apie svarbiausių organinių junginių klasių struktūrą ir savybes.

1. ORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASIFIKACIJOS PAGRINDAI IR NOMENKLATŪRA

1.1 Organinių junginių nomenklatūros klasifikacija ir pagrindinės atmainos

Organinė chemija yra angliavandenilių ir jų darinių chemija. Dabar žinomi keli milijonai organinių junginių. Norint ištirti tokį didžiulį medžiagų skaičių, jie skirstomi į mažesnes grupes - klases, kuriose junginiai turi panašumų savo struktūra, taigi ir cheminėmis savybėmis.

klasifikuoti organinės medžiagos gali būti pagal įvairius kriterijus: I - pagal anglies grandinės sandarą jie gali būti a) acikliniai (ug-

ledo grandinės neturi ciklų); b) ciklinis (anglies grandinės užsidaro ciklais);

II - pagal anglies-anglies ryšių pobūdį medžiagos skirstomos į a) ribojančias (molekulėse yra tik pavieniai anglis-anglis ryšiai); b) nesočiosios (molekulės turi dvigubus arba trigubus anglies-anglies ryšius); c) aromatiniai (cikliniai junginiai su specialiu ryšiu (žr.

III – priklausomai nuo užimtumo funkcines grupes medžiagos priklauso skirtingoms klasėms (svarbiausios pateiktos 1 lentelėje).

Nomenklatūra yra taisyklių rinkinys, leidžiantis kiekvienam suteikti pavadinimą cheminis junginys. Aukščiausia vertė turi pakaitinę nomenklatūrą; angliavandenilių dariniams, be pakaitinio, dažnai naudojama radikalų funkcinė nomenklatūra. Kai kuriems junginiams naudojami trivialūs (istoriškai nusistovėję) pavadinimai.

1.2 Pakaitinė angliavandenilių nomenklatūra

Angliavandeniliai yra medžiagos, kurių molekulės susideda tik iš anglies ir vandenilio atomų.

Norint pavadinti aciklinį angliavandenilį pagal pakaitinę nomenklatūrą, reikia:

vienas . Pasirinkite pirminę struktūrą tokia tvarka:

1) maksimalus daugybinių (dvigubų, trigubų) jungčių skaičius;

2) maksimalus grandinės ilgis;

3) maksimalus pakaitų (radikalų) skaičius.

2*. Sunumeruokite pirminę struktūrą taip mažiausios vertės(vietovės) gavo:

1) daugybinės obligacijos;

2) angliavandenilių pakaitalai.

Kiekvienas paskesnis punktas galioja, jei ankstesnio nėra arba ankstesnis nepateikė vienareikšmio atsakymo.

3. Pavadinkite visus radikalus (žr. 2 lentelę)

4. Sudarykite pavadinimą pagal šią schemą:

Konsolė

Pabaiga

Angliavandenilis

An - alkanai

deputatai

angliavandenilių

En – alkenai

nurodant

abėcėlės tvarka

grandinė (protėvis-

Yn – alkinai

nuostatas

struktūra)

Diene – alkadienai

kelios obligacijos

Pavyzdžiui:

3-etilheksanas

C2 H5

3-metil-3-etilpentenas-1

CH3 2

(CH2)

C3 H7 CH3

3,3,4-trimetil-4-propilnonin-1

2-izopropilbutadienas-1,3 arba 2-(1-metiletil)butadienas-1,3

1 lentelė





							2 lentelė
			Kai kurių angliavandenilių pakaitalų pavadinimai
						Pavadinimai
						trivialus	sistemingas
						leistina
	CH3-
			(CH-)
						izopropilo	1-metiletilas
	CH3-CH2-CH2-CH2-
		CH CH2				izobutilas	2-metilpropilas
						sek-butilo	1-metilpropilas
						tret-butilo	1,1-dimetiletilas
						II Alkenilai
			CH2-				propen-2-ilas
						III alkinilai
						nėra naudojamas
		CCH2 -				nėra naudojamas	propin-2-ilas
			(C6 H5-)
							2-metilfenilas
							fenilmetilas
							2-feniletenilas



Ciklinių angliavandenilių atveju pagrindinė struktūra pasirenkama arba ciklas, arba su ciklu susijusi aciklinių angliavandenilių grandinė. Ciklo numeracija, jei yra pakaitų, atliekama nuo vieno pakaito iki kito, kad lokantai gautų mažiausią reikšmę.

CH2-CH2-CH3

CH C2 H5

sek-butilbenzenas

1-metil-2-propilciklopentanas

Kai kurių ciklinių angliavandenilių atveju IUPAC taisyklės leidžia naudoti šiuos nereikšmingus pavadinimus:

									CCH3
	orto-ksilenas		metaksilenas
					paraksilenas
naftalinas
				antracenas
							fenantrenas
H3 C C CH3



1.3 Pakaitinė angliavandenilių funkcinių darinių nomenklatūra

Funkcinės grupės (F.G.) – ne anglies atomų grupės
gamta, pakeičianti vandenilio atomus angliavandenilių grandinėje ir
apibrėžiančios junginių savybes (funkciją).
Svarbiausios funkcinės grupės yra šios:
						3 lentelė
	vardas			vardas		vardas
				hidroksi-
					SO3 H
				karbonilo-
						alkiltio-
				karboksilo-
				karbamoilas-
				karbonilo-
Pagal PG pobūdį ir kiekį organiniai junginiai skirstomi į šiuos
bendros grupės:

Funkciniai angliavandenilių dariniai

Monofunkcinis

Polifunkcinis

Heterofunkcinis

identiškas F.G.)

Norint pavadinti funkcinius angliavandenilių darinius, būtina: 1. Pasirinkite pradinę struktūrą – angliavandenilio grandinę, susietą:

1) su funkcine grupe (monofunkciniams junginiams);

2) Su didelis skaičius funkcinės grupės (polifunkciniams junginiams);