Gdz по химия 10 практически упражнения. Ходът на опита. Наблюдение

Списък на лабораторните работи по "Химия"

Лаборатория No1: 2 части. „Основни класовехимични съединения, киселини, основи, соли"

Лаборатория No2: 2 части. "Неметали и техните съединения"

Лаборатория No3: 3 части. "метали"

Лаборатория No4: 2 части. "Моделиране на въглеводородни молекули."

Лаборатория № 5: "Алкохоли, феноли"

Лаборатория № 6: "Алдехиди, кетони, карбоксилни киселини"

Лаборатория #7: Естери и мазнини

Лабораторна работа #8: "Въглехидрати"

Лаборатория № 9: "Азотосъдържащи съединения"

ОСНОВНИ КЛАСОВЕ ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ НА КИСЕЛИНА, ОСНОВА, СОЛ

Лаборатория №1

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да изучава свойствата на киселини, основи, соли.

ОБОРУДВАНЕ:

Статив, епруветки, спиртна лампа.Метали: натрий, калций, цинк, желязо, м/о ф/ф индикатори, лакмус.Киселини: солна, сярна, основна: натриев хидроксид, дестилирана вода, държачи, 25 ml бюрети, фунии, вода, CuO, CuSO 4 , Na 2 CO 3 разтвор, AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI 2 .

Завършване на работата.

Опит 1: общи свойствакиселини, основи.

Налейте малко дестилирана вода в три епруветки и добавете разтвор на лакмус, обърнете внимание на цвета на лакмуса във водата. Добавете киселина в една от епруветките с лакмусов разтвор, а в другата алкали. Наблюдавайте промените в цвета. Направете същото, като вместо лакмус вземете фенолфталеин и метилоранж.

Експеримент 2: свойства на киселини и основи.

Изсипете 1 ml киселина в епруветка и пуснете парче цинк. Какво се наблюдава Напишете уравнението на реакцията.

Експеримент 3: Реакция на неутрализация между киселина и хидроксид

натрий.

Изсипете 1 ml разтвор на NaOH в епруветка и добавете капка фенолфталеин. Какво стана Внимателно изсипете киселинния разтвор в тази епруветка, докато цветът изчезне.

Напишете уравнението на реакцията. Направете заключение.

Опит 4: получаване на причини (демонстрация).

Пуснете парче метален натрий или калций в съд за изпаряване. Какво се случва Как да се докаже, че е образувана основа Запишете уравнението на реакцията. Използвайте индикатор за доказателство.

Опит 5: общи свойства на солите, хидролиза на соли, получаване на соли.

Получаване на соли. Прави експерименти:

Взаимодействие на меден оксид със сярна киселина (при t)
Взаимодействие на киселина с основа, киселина със сол.
Взаимодействие на цинк с разтвор на меден сулфат.

Направете заключение. Напишете уравнения на реакцията

Опит 6. Хидролиза на соли

Завършване на работата.

Изсипете в епруветка разтвор на сол (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl, ZnCl 2 и т.н.) и го тествайте за лакмус или фенолфталеин или метилоранж. Запишете наблюденията в таблица.

Солна формула	Среден разтвор	От какво се образува солта
	неутрален	кисело	алкален
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl 2

Направете заключение за реакцията на хидролиза на средатаи напишете уравненията на реакцията за хидролиза на соли в молекулна и йонна форма.

Тестови въпроси.

Дайте определения: киселина, сол, основа.
Определете степента на окисление на елементите в съединенията:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Извършете трансформации:

FeCl3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Запишете уравненията на реакцията за хидролиза на соли в молекулна и йонна форма, определете реакцията на средата:

Na2S, Na3PO4, CuCl2, KCl

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема: Неметалите и техните съединения.

Лаборатория №2

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да проучи метода за получаване на въглероден окис (4), неговите свойства, да наблюдава промените в свойствата, използвайки примера на халогени.

ОБОРУДВАНЕ:

Апарат на Кип, поставка с епруветки, химически чаши, спиртна лампа, мрамор, варна вода, лакмус, солна киселина, разтвор на NaOH, кибрит, спирт, памук, треска, вода, метилоранж, вентилационна тръба, тапа, порцеланова чаша. Соли на MgCO 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , разредена HCl, хлорирана вода, фуксин или индиго. Разтвор на Kj и KBr 2

Завършване на работата.

Опит 1: получаване и свойства въглероден двуокис.

Поставете 2 - 3 парчета мрамор или креда в сглобеното устройство за получаване на газ и изсипете разредена солна киселина (1: 4) през фунията. Напълнете последователно три чаши с отделения въглероден диоксид и ги покрийте с картон. Пълненето може да се прецени по затихването на гореща треска, донесена до отвора на стъклото. Запазваме чашите с въглероден диоксид за следващите експерименти. Напишете уравнението на реакцията за производство на въглероден диоксид.

Опит 2: свойства на въглеродния диоксид.

Хвърлете малко парче памучна вата, напоена с алкохол, в чаша и я подпалете с горяща треска. След това внимателно изсипете в нея (като вода) въглероден диоксид от една чаша, напълнена в предишния експеримент. Изгарянето на алкохол спира.

Направете заключение.

Опит 3: разтворимостта на въглероден диоксид във вода.

Изсипете син лакмус или метилоранж в епруветка и прекарайте въглероден диоксид през разтвора. Какво наблюдаваш Напишете уравнението на реакцията.

Направете заключение.

Опит 4: свойства на варовата вода.

Налейте варовита вода в епруветка за една четвърт от нейния обем и прекарайте въглероден диоксид през разтвора. Наблюдава се образуването на бяла утайка. Напишете уравнението на реакцията.

Опит 5: взаимодействие на въглероден диоксид с натриев хидроксид.

Напълнете епруветката с въглероден диоксид, запушете и обърнете в порцеланова чаша с разреден разтвор на натриев хидроксид. Отворете запушалката под течността. Течността влиза в епруветката. Запишете наблюденията. Напишете уравнението за реакцията между натриев хидроксид и въглероден диоксид.

Опит 6: действието на киселините върху солите на въглеродната киселина.

Изсипете малко MgCO в една епруветка 3 към друг VaCO3 или Na2CO3 и добавете разредена солна киселина към епруветката. Наблюдавайте разтварянето на солите и отделянето на газове, напишете уравнението в молекулна и йонна форма.

Тема: Свойства на серните съединения.

Цел: Определете качествената реакция към йони

1. и неговите соли

2. Свойства на йона

3. Направете пълно, йонно и намалено уравнение

4. Определете степента на окисление и съставете OVR.

ОБОРУДВАНЕ: 1. работилница

2. маси

3. набор от химическа стъклария и реактиви.

НАПРЕДЪК.

Опит номер 1. Качествена работа на йона

А) 2-3 капки разтвор на сол се добавят към 1 ml разтвор на сярна киселина Наблюдение: изпада бяла кристална утайка

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Заключение:

B) Към 1 ml разтвор на сол Na2SO4 добавете 2-3 капки солен разтвор BaCl2

Наблюдение

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Заключение:

Опит № 2 Редуциращи свойства на съединенията на сярната киселина и нейната сол.

A) Към 1 ml разтвор на сол KMnO 4 се наливат 5-6 капки Н разтвор 2 SO 4 и 0,5 ml разтвор на Na 2 SO 3

Наблюдения:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Към 1 ml разтвор на сол KMnO 4 се наливат 2-3 капки разтвор на KOH и 0,5 ml разтвор на Na сол 2 SO 3

Наблюдение: малиновият разтвор стана изумруденозелен и след това стана кафяв.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Заключение:

Изпълнение на задача:

1. Напишете уравнението за качествена реакция:

1,1 на йон

1,2 на йон

2. Напишете уравнението за дисоциацията на киселини: сярна, сярна, сероводород.

тестови въпроси

МЕТАЛИ.

Лаборатория #3

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да изучава свойствата на металите и техните съединения.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка, епруветки, спиртна лампа, държачи, разтвор СuSO 4 , карамфил, варна вода, стъклени тръби, спирт, вата.

Завършване на работата.

Експеримент 1: изместване на метали от солни разтвори от други

Метали.

Налива се 2 - 3 мл. в епруветки с разтвор на меден сулфат и спуснете карамфила (Fe). Гледайте какво става Напишете уравнението на реакцията в молекулна и йонна форма.

Опит 2: превръщането на калциевите карбонати в бикарбонат и

Бикарбонат до карбонат.

Налейте една четвърт туба варовита вода и прекарайте въглероден диоксид през разтвора. Гледайте какво става Продължете да пропускате въглероден диоксид, докато се получи бистър разтвор. Запазете разтвора за бъдеща употреба.

2. Изсипете получения бистър разтвор в две епруветки. Загрейте едната епруветка с разтвора до кипене, а в другата добавете варна вода. Гледайте какво става. Запишете наблюденията. Напишете уравнението на реакцията по схемата:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Опит 3: взаимодействие на алкални метали с вода. (Демонстрация)

Налейте вода в порцеланова чаша (или кристализатор) и пуснете парче метален натрий, след което повторете с калций. Какво се наблюдава Проверете разтвора с индикатор - фенолфталеин. Запишете уравнението на реакцията.

Направете заключение за активността на алкалните и алкалоземните метали.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка, епруветки, порцеланова чаша, метали, натрий, калций, фенолфталеин, солен разтвор на MnSO 4 , сярна и солна киселина, алуминиева сол Na 2 CO 3 , вода, индикатор - лакмус.

Опит 4: получаване на манганов хидроксид (2) изследване

Имоти

Към разтвор на сол MnSO 4 , добавете NaOH. Изсипете получената утайка заедно с разтвора в две епруветки. В един от тях се налива разтвор на сярна или на солна киселинаи оставете другия във въздуха. Запишете наблюденията. Напишете в молекулни и други форми уравненията на реакциите, протичащи между: сол на манган и сярна киселина. Сол на манган и NaOH, Mn (OH), вода и атмосферен кислород, с образуването на Mn (OH).

Опит 4 (1): хидролиза на алуминиеви соли.

Добавете натриев карбонат към разтвор на алуминиева сол в епруветка. Наблюдава се утаяването на бяла аморфна утайка и отделянето на мехурчета въглероден диоксид.

Al 2 (SO) 3 или Al (NO 3) 3 използвайте в реакция:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Напишете уравнението на реакцията:

А) Al взаимодействие 2 (CO 3 ) 3 с вода.

Б) взаимодействие на алуминиева сол с натриев карбонат.

Комбинирайте първото и второто реакционно уравнение в една крайна молекулярна и йонна форма.

заключение -претърпя ли пълна хидролиза

Опит 4 (2): тест на разтвор на алуминиеви соли на индикатори.

Разгледайте разтворите: алуминиев сулфат или алуминиев хлорид или алуминиев нитрат за лакмус.

Направете заключение. Напишете уравнението за реакцията на хидролиза.

СВОЙСТВА НА СЪЕДИНЕНИЯТА НА ЖЕЛЕЗОТО.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка с епруветки, разтвори на соли FeSO 4, FeCl3 , натриев хидроксид, солна и сярна киселина, разтвор на KMnO 4 , хлорна вода, разтвор на NH 4 CNS разтвор К3 (Fe(CN)6).

Опит 5:

Изсипете разтвор на FeSO в епруветка до една четвърт от нейния обем. 4 . И изсипете същото количество разтвор на натриев или калиев хидроксид. Какво се наблюдава?

Опит 6:

Към Fe (OH), получено в предишния експеримент 2 добавете солна киселина, докато утайката се разтвори. Какво гледате?

Опит 7:

Изсипете разтвор на железен хлорид III в епруветка до една четвърт от обема и добавете същото количество разтвор на натриев хидроксид. Какво се наблюдава?

Опит 8:

Добавете разтвор на сярна киселина към този, получен в предишния експеримент (7), докато утайката се разтвори. Напишете реакциите в молекулна и йонна форма, назовете получените вещества и посочете кое от тях е в оксида.

Опит 9: окисление на железен сулфат с калиев перманганат.

Налейте 1–2 ml в епруветка. разтвор на калиев перманганат, малко разредена сярна киселина и разтвор на FeSO 4 (можете да хвърлите няколко кристала вместо разтвор.

Запишете наблюденията и напишете уравнения на реакцията).

Опит 10:

Изсипете около 2 ml в епруветката. разтвор на железен хлорид (2) и добавете същото количество перхлорна киселина. Как се е променил цветът на разтвора? Обяснете явлението. Напишете уравнението на реакцията. Какво се окислява, какво се възстановява?

Опит 11: взаимодействието на железни соли (3) с амониев родонит и

Соли на желязо (2) с червена кръвна сол К 3 Fe(CN6).

Към разтвор на железен хлорид се добавя разтвор на амониев родонит NH 4 ЦНС. Как се е променил цветът? Напишете уравнението в молекулярна и йонна форма.

Опит 11 (2):

Към разтвор на железен хлорид (2) или FeSO 4 добавете червена кръвна сол към солта 2  Fe(CN) 6  . Какво се наблюдава? Напишете уравнението в молекулярна и йонна форма.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка, епруветки, спиртни лампи, разтвори: хромни соли (3) натриев хидроксид, сярна киселина, солна киселина, разтвор К 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , сярна киселина, разтвор К 2CrO4.

Опит 12: свойства на хромовите съединения.

В епруветка с разтвор на хромна сол Cr (NO 3 ) 3 добавете разтвор на NaOH на капки, докато се образува утайка. Изсипете получената утайка в две епруветки. В едната се налива разтвор на сярна киселина или солна киселина, а в другата - NaOH. Какво се наблюдава?

Напишете уравненията за следните реакции:

Cr(NO3)3c NaOH
Cr(OH)3 със сярна киселина
Cr(OH) 3 с излишък от NaOH

Опит 13: окислителни свойствадихромати.

Към разтвор на K 2 cr 2 O 7 добавете разтвор на сярна киселина и след това разтвор на натриев сулфид (Na 2 SO 3 ). Наблюдавайте промяната на цвета. Напишете уравнението за редокс реакцията.

Опит 14: превръщане на хромати в дихромати и обработка.

Към разтвор на K 2 CrO 4 добавете разтвор на сярна киселина. Наблюдавайте промяната на цвета. Добавете натриев хидроксид или калиев хидроксид към получения разтвор. Наблюдавайте промените в цвета. Запишете наблюденията и уравненията на реакцията.

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

МОДЕЛИРАНЕ НА ВЪГЛЕВОДОРОДНИ МОЛЕКУЛИ.

Лаборатория №4

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Използване на знанията за видовете химическа връзка(ковалентни полярни и неполярни) за моделиране на въглеводородни молекули:

Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов

ОБОРУДВАНЕ:

Маркери, цветни моливи, линийки.

Работата се състои от самостоятелни задачи за моделиране на въглеводородни молекули.

Упражнение 1.

Да се изследват модели на молекули на метан, етилен, ацетилен, бензен.

Задача 2.

Начертайте модели на молекули - метан, етан, пропан, бутан, пентан, хексан, октан, декан, етилен, ацетилен, бензен.

Моделни въглеводородни молекули - електронни, структурни формули.

Запишете химичните реакции:

Изгаряне на метан, етилен, ацетилен.
Взаимодействие на метан с хлор (по етапи)
Реакции на хидрогениране на пропилей и етин
Реакция на полимеризация на етилен.
Реакция на Вюрц (взаимодействие на халогенирани алкани с натрий).

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да проучи метода за получаване на етилен и неговите свойства, както и да се запознае със съотношението на каучук и каучук към органичен разтворител.

ОБОРУДВАНЕ:

Стативи, епруветки, газови тръби, държачи, метален статив, смес от етилов алкохол с концентрирана сярна киселина, пясък или парчета пенза, разтвори (бледорозов калиев перманганат), бромна вода (светложълт разтвор), спиртни лампи, чаша вода, треска.

Пригответе каучук и каучук в разтвор на бензен или бензин.

Завършване на работата

Опит 1: получаване и свойства на етилен.

Сглобете устройството: изсипете 10 - 20 ml предварително приготвена смес от етилов (винен) алкохол към концентрирана сярна киселина в епруветка "а", за равномерно кипене добавете 0,5 речен пясък (калциниран) или парче пемза към сместа, затворете епруветката с тапа с изпускателна тръба за газ и я закрепете в скобата на статива, напълнете чашата с вода и спуснете епруветки (две), пълни с вода в нея.

Спуснете края на изпускателната тръба за газ в чаша с вода, така че последната почти да докосне дъното на чашата. Започнете да нагрявате сместа в епруветка "а" и когато целият въздух е изгонен от нея, напълнете две епруветки с освободения газ. Сместа почернява. Когато епруветките се напълнят с газ, извадете изходната тръба за газ от чашата. Не изваждайте епруветките с газ от водата.

Опит 2: изгаряне на етилен.

Затворете епруветката с газ под вода с пръст, извадете я от стъклото, обърнете я с главата надолу и добавете гореща треска в нея. Подпалете втората епруветка с газ. Напишете уравнение за реакцията.

Опит 3: взаимодействие на етилен с разтвор на перманганат

Калий и бромна вода.

Прекарайте изходната тръба за газ с газ през разтвори KMnO 4 и бромна вода. Наблюдавайте изчезването на цвета на разтвора. Запишете наблюденията. Напишете уравненията на реакцията:

А) получаване на етилен.

Б) Изгаряне на етилен.

В) Присъединяване на бром към етилен в молекулна и структурна форма.

Опит 4: запознаване със свойствата на каучука.

а) Поставете парче суров (невулканизиран) в една епруветка

Гума, в другата - гума (гарнитури от задръствания). Налейте бензин -

Вижте какво се случи? (предварително изготвен от лаборант) след няколко дни.

б) Изсипете разтвора в епруветка с разтвор на каучук в бензен или бензин

бром.

Какво гледате?

Дайте отговори:

тестови въпроси

Какво е хомоложна серия?
Какъв вид Химични свойстванай-характерно за алкани, алкени?
Напишете структурната форма на 2,2,4 - триметилпентан?

4. Назовете видовете изомерия.

5. Определете реакцията на полимеризация, дайте пример.

6. Каква реакция се нарича качествена?

Дайте пример за качествена реакция към алкени

Лаборатория #5

Тема 10

„Алкохолите. Феноли»

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да се запознаят с разтварянето на глицерол, качествената реакция на глицерол и свойствата на фенола.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка с епруветки, спиртна лампа, глицерин, воден разтвор на CuSO 4 , разтвор на NaOH, фенол, H 2 SO 4 или Hcl, бромна вода.

НАПРЕДЪК:

Опит 1: разтваряне на глицерин във вода и взаимодействието му с

меден оксид хидрат.

Към 1 мл. вода 2 - 3 капки глицерин. Клатя. Обърнете внимание на разтворимостта.
Към разреден разтвор на CuSO 4 добавете малък излишък от NaOH. Изцедете излишната течност от Cu(OH) 2 , остатъка разбийте в 2 - 3 мл. вода и го добавете към предварително получения разтвор във вода.

Направи заключение и напишете реакцията чрез структурната формула между

глицерол и Cu(OH) 2 .

Опит 2: свойства на фенола.

Разклатете няколко кристала фенол в епруветка с вода (за да избегнете изгаряния, не покривайте епруветката с пръсти).
Към получената мътна течност се добавя алкален разтвор - NaOH до изчезване на мътността.
Добавете Н към получения бистър разтвор. 2 SO 4 или HCl до помътняване.
Към 1 мл. добавете бромна вода капка по капка, образува се първо мътност, при разклащане изчезва: при по-нататъшно добавяне на бромна вода (3 - 4 ml.) се отделя обилна бяла утайка - трибромфенол.

За заключение и напишете в молекулна и структурна форма

реакции:

А) фенол с NaOH.

B) натриев фенолат с H 2 SO 4 .

В) фенол с бром (бромна вода).

Тестови въпроси.

Защо глицеринът се нарича поливалентен алкохол?
Какъв реактив може да открие поливалентни алкохоли?
Как може от глицерин и азотна киселинавземете нитроглицерин?
Може ли медният гликолат да се счита за сложно съединение? Защо е разтвор на фенол С 6 H 5 Карболова киселина ли се нарича?

6. Напишете структурните формули на етиленгликол, етанол, фенол.

7. Запишете качествена реакция към фенол.

Лаборатория №6

"Алдехиди, кетони, карбоксилни киселини."

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Запознайте се с химичните свойства на алдехидите и свойствата оцетна киселина.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка с епруветки, спиртни лампи, амонячен разтвор на сребърен оксид, разтвори на меден сулфат и NaOH, формалин, CH3 COOH, CH сол3 COONa, газоотвеждащи тръби, N2 ТАКА4 (концентриран), талаш, Mg прах, син лакмус, чаша вода, държачи.

НАПРЕДЪК:

Експеримент 1: Окисление на алдехид – реакция със сребърно огледало

В чиста епруветка (измита с алкали, след това със смес от хром и вода) изсипете една четвърт от обема й на амонячен разтвор на сребърен оксид, добавете 5-10 капки формалин. Разклатете и внимателно загрейте сместа, като завъртите епруветката около пламъка на горелката (по-добре е епруветката да се държи в чаша вряла вода).
Окисляване с меден хидроксид.

Към няколко капки разтвор на меден сулфат се добавя разтвор на натриев каустик - NaOH. Клатя. Към получената течност с утайка от меден хидроксид добавете 5-10 капки формалин и сместа се загрява. Следете за промяна на цвета.

За заключение.

Напишете уравнението на реакцията:

а) метанал (структурна формула) с амонячен разтвор на сребърен оксид.

Защо тази реакция се нарича "реакция на сребърно огледало"?

б) метанал с меден хидроксид (2).

Опит 2: получаване и свойства на оцетна киселина.

Изсипете в епруветка 3 - 5гр. натриев ацетат, добавете малко концентрирана сярна киселина, така че да овлажните солта. Затворете епруветката с изпускателна тръба за газ, чийто свободен край се спуска в празна епруветка в студена вода. Загрейте сместа, докато CH се събере в епруветката.3 COOH.
Получената киселина се разделя на две части, разрежда се с вода и се пропуска синият лакмус.
Комбинирайте втората част от епруветката с киселина с магнезий, запалете газа.

За заключение.

Запишете реакциите:

Получаване на CH3 UNSD
Реакцията на дисоциация CH3 ООН.
CH взаимодействие3 COOH с Mg в молекулярна и йонна форма.
Запишете реакцията на естерификация между етанол и мравчена киселина.

тестови въпроси

Какво представляват алдехидите?
Какви вещества се образуват при окисляването на алдехидите?
Какъв алдехид може да се получи чрез окисляване на етанол?
Как да получите карбоксилни киселини?
Какво е формалин?
Напишете химичните свойства на карбоксилните киселини, като използвате примера на етанова (оцетна) киселина.

Лабораторна работа номер 7.

Тема 12:

„Етери. Мазнини»

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Запознайте се със свойствата на мазнините, осапунването, сравнителните свойства на сапуна и синтетичните детергенти (s.m.s.)

ОБОРУДВАНЕ:

Стелажи с епруветки, вода, оцетна киселина (концентрирана), органични разтворители - бензин, ацетон и други етери, разтворими мазнини и други мазнини. Сапун - твърд и (sms) всякакъв. Алкохолни лампи, фенол-фтален, CaCl2 з2 ТАКА4 , HCl, бромна вода, порцеланови чаши, триплети, NaOH, алкохол, стъклени пръчици, чаши и цилиндър.

НАПРЕДЪК:

Опит 1: свойства на мазнините.

Изсипете в епруветка: вода, бензин, етер, ацетон и други течности, добавете парче мазнина или няколко капки растителна мазнина, разклатете всичко добре, наблюдавайте в коя епруветка се е разтворила мазнината.

Опит 2: свойства на сапуна.

Настържете сапуна на ситно и го разтворете във вода чрез нагряване на водата. Изсипете сапунения разтвор в епруветки. Изсипете 2-3 капки фенолфталин в един, равен обем сярна или солна киселина в друг и същото количество разтвор на калциев хлорид в третия. Наблюдавайте какво се случва и запишете реакциите в молекулна и йонна форма.

Опит 3: доказателство за ненаситената природа на мазнините.

Налейте 2 ml в една епруветка. слънчогледово масло, на второ място парче твърда мазнина (топлина). Добавете малко бромна вода към съдържанието на всички епруветки. Какво се наблюдава?

Опит 4: осапунване на мазнини.

Поставете 3 g в порцеланова чаша. мазнини, маргарин, или масло и се наливат 7 - 8 мл. разтвор, съдържащ 0,2 NaOH в масови фракции. За ускоряване на реакцията добавете 1 - 2 мл. етанол. Сместа се вари 15 минути, като се разбърква със стъклена пръчка и се добавя вода, докато базова линия. Проверете осапуняването по следния начин: ако по време на охлаждане на повърхността на водата не плуват капчици мазнина (осапуняването е преминало).

Опит 5: сравнителни свойства на сапун и синтетични детергенти

финансови средства.

Приготвя се в 3 колби по 50 мл. разредени разтвори: сапун, прах.

Залива се с 2-3 мл. приготвени разтвори в епруветки, добавете няколко капки разтвори на фенолфталеин. Наблюдавайте появата на пурпурно оцветяване.

Опит 6: синтез на етилов естер на оцетна киселина.

Налейте 1-2 ml в епруветка. концентрирана оцетна киселина и същото количество етанол, добавете 0,5 ml. концентрирана сярна киселина. Разбъркайте сместа от тези вещества за 4-5 минути. Загрява се внимателно, без да завира. След това охладете съдържанието на епруветката и изсипете в друга епруветка с вода.

тестови въпроси

Какво е осапунване и за какви цели се използва процесът на осапунване на мазнини?
Защо сапуненият разтвор е алкален?
Какво е реакция на естерификация?
Какво показва избистрянето на бромната вода?
Напишете уравненията на реакцията между:

метилов алкохол и оцетна киселина
пропилов алкохол и маслена киселина

Назовете получените съединения.

Лаборатория №8

Тема 13

"Въглехидрати"

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да се изследват свойствата на въглехидратите на примера на глюкоза, захароза, нишесте.

ОБОРУДВАНЕ:

Епруветки, спиртни лампи, разтвори: глюкоза, захароза, нишесте, йод, меден сулфат, алкали, калциев хидроксид, амонячен разтвор на сребърен оксид, сярна киселина, въглероден диоксид, картофи, хляб.

НАПРЕДЪК:

Експеримент 1: Взаимодействие на глюкоза с меден хидроксид (2) и

амонячен разтвор на сребърен оксид.

До 2-3 мл. добавете 1 ml разтвор на глюкоза. NaOH и 2-3 капки разтвор на CuSO4 .Разклатете епруветката, докато получите оцветена течност Син цвят. Внимателно загрейте - наблюдавайте прехода на синия цвят на разтвора към зелено, след това жълто - червено или кафява утайка.
Изсипете една четвърт от обема си амонячен разтвор на сребро в чиста епруветка, добавете 5-10 капки разтвор на глюкоза. Разклатете и леко загрейте на пламък на горелка или на водна баня.

Какво се наблюдава?

Записвайте реакциите

Структурна формула на глюкозата.
CuSO взаимодействие4 с натриев хидроксид NaOH.
Глюкоза (напишете структурна формула) с меден хидроксид (2).
Глюкоза с амонячен разтвор на сребърен оксид (реакция на "сребърно огледало").

Опит 2: взаимодействие на захароза с калциев хидроксид

(Ca(OH)2 ).

1g разтворете захароза в 5 - 6 мл. вода. Добавете на капки разбъркано варно мляко (Ca(OH)2 ). Какво гледате? Добавете Ca(OH)2 докато се образува бяла утайка. След това филтрирайте и разделете филтрата в две епруветки:

а) прекарайте въглероден диоксид през една част от филтрата, загрейте втората част от филтрата, докато се образува бяла утайка от трикалциева захароза.

ОТ12 з22 О11  3СаО 2H2 О

Опит 3: приготвяне на нишестена паста: йоден тест.

хидролиза на нишесте.

Изсипете в епруветка 0,5 g. нишесте, добавете една четвърт от епруветката студена водаи разклатете добре. В чаша течност с нишесте и кипете, и оставете сместа да се охлади.

Добавете йодна вода към епруветката с останалата нишестена паста. Какво се наблюдава?

Направете разрез на картоф и капнете йодна вода, какво наблюдавате?

Изсипете малко количество нишестена паста в епруветка и добавете към нея 1 ml. разтвор на сярна киселина, кипете 2-3 минути. Охладете разтвора и след това добавете няколко капки йодна вода, не трябва да се появява син цвят.

Запишете наблюденията

За заключениеи напишете реакциите на хидролиза на нишесте с образуване на глюкоза.

тестови въпроси

Каква е структурата на молекулата на глюкозата?
Как се различава фруктозата от глюкозата?
Какви въглехидрати се образуват при хидролизата на захарозата?
Какви качествени реагенти могат да бъдат открити: глюкоза, захароза, нишесте?
Какви продукти се образуват при алкохолната ферментация на глюкозата?
Защо нишестето със сярна киселина след кипене не дава син цвят с йодна вода?

Лабораторна работа номер 9.

Тема 14

"Азотсъдържащи органични съединения"

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Да изучава свойствата на протеините и да провежда изследвания върху свойствата на термопластичните полимери (полиетилен, полистирол) и други вещества.

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка с епруветки, протеинов разтвор, CuSO разтвори4 , ННО3 , спиртни лампи, алкали - NaOH, KOH, найлонова смола, стъклени пръчици, брашно.

Полиетилен, полистирол, ацетон, държачи, въдица, картон, стъклена пръчка, син лакмус, разтвор на KmnO4 , PVC.

НАПРЕДЪК:

Опит 1: свойства на протеините: коагулация, цветни реакции.

Изсипете разтвор на яйчен белтък в епруветка (една четвърт от обема) и загрейте. Какво гледате?
Изсипете в епруветка (една четвърт от обема) яйчен белтък и добавете няколко капки концентрирана киселинаазот, топлина. Охладете сместа и добавете разтвор на амоняк към нея, докато цветът се промени. Какво се наблюдава?
Изсипете протеина (една четвърт от епруветката), добавете същото количество разтвор на натриев хидроксид - NaOH и 2 - 3 капки разтвор на меден сулфат - СuSO4 . Загрявам. Какво се наблюдава?
Изсипете в епруветка около 0,5 g. пшенично брашно, добавете 3 - 5 капки азотна киселина (конц.) - HNO3 . Загрявам. Охладете и добавете разтвор на амоняк. Какво се наблюдава? Какви признаци показват наличието на протеин в брашното?

Забележка:тези методи ще помогнат за откриване на протеин в мляко, месо, извара, вълна.

Изследване на свойствата на термопластичните полимери (полиетилен, полистирен).

Термопластичност.
Запалимост.
Отношение към разтвора на киселини, основи, окислители.

НАПРЕДЪК:

Полиетилен.
Полистирен.
Обърнете внимание на външния вид на тези полимери.
Изгаряне (въведете в пламъка на алкохолна лампа).
Съотношението на полимери към киселини, към ацетон.
Получаване на нишки от найлонова смола.

Поставете парче капронов продукт (въдица) в епруветка и внимателно го загрейте. Изтеглете вискозна течност в тънка нишка със стъклена пръчка.

Забележка:за да избегнете замърсяване на епруветките, можете да направите експеримента върху капрон с щипки.

Откриване на хлор в поливинилхлорид.

Потвърдете:незапалими, устойчиви на химикали, лесни за боядисване? От пластмаса се изработват мушами, дъждобрани, куфарчета, изкуствена кожа за обувки и др.. Използват се за изолация на проводници и кабели. Парчетата пластмаса се нагряват леко в епруветка или порцеланова чаша. Проверете дали се извършва омекотяване? При горене се разпространява миризма - каква?

Добавете мокра синя лакмусова хартия към газообразни продукти и след това стъклена пръчка, навлажнена с разтвор на амоняк. Ако поставите парчета PVC в епруветки с разтвори на киселини, основи. Какво се наблюдава?

Направи заключениеза изследване на свойствата на полимерите

Тестови въпроси.

За характеризиране на полимери: полиетилен, полистирол, поливинилхлорид?
Запишете техните формули физични свойстваи приложение в индустрията, в бита.

Лабораторна работа номер 10.

Тема

"Амфотерни свойства и хидролиза на соли."

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Запознайте се с реакциите на хидролиза и свойствата на амфотерните съединения

ОБОРУДВАНЕ:

Стойка с епруветки, разтвори на Na2 ТАКА3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Ал2 (ТАКА4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , дестилирайте. вода, индикатори: фенолфталеин, метилоранж, лакмус, NaOH.

НАПРЕДЪК:

Опит 1: тестване на солни разтвори с индикатор. Пълна

хидролиза на сол.

Сипете малко сол в епруветка и проверете ефекта й върху лакмус, като поставите капка от разтвора върху червена и синя хартия със стъклена пръчка. Запишете наблюденията в таблица.

Напишете уравненията на реакцията на хидролизата на соли, чиито разтвори имат кисела или алкална реакция. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

Към разтвор на алуминиева сол в епруветка добавете разтвор на натриев карбонат.

Наблюдава се утаяването на бяла аморфна утайка и отделянето на мехурчета.

въглероден двуокис. Напишете уравнението на реакцията:

Взаимодействието на алуминиева сол с въглероден диоксид.

Взаимодействие на алуминиев карбонат с вода.

Комбинирайте първото и второто уравнения на реакцията в едно крайно уравнение.

Напишете същите уравнения в йонна форма.

Опит 2: получаване на цинков хидроксид и тестване на неговата амфотерност

Имоти.

Налейте половин епруветка с разтвор на малко цинкова сол и добавете няколко капки натриев хидрат или калиев хидроксид, докато се образува бяла утайка. Изсипете получения разтвор заедно с утайката в две епруветки. Изсипете алкали в едната и киселини в другата, докато утайката се разтвори. Запишете наблюденията и реакциите.

Опит 3: получаване на алуминиев хидроксид и тестването му

амфотерни свойства.

Изсипете половин туба разтвор на алуминиев сулфат и добавете няколко капки, докато се образува бяла утайка. Изсипете получения разтвор заедно с утайката в две епруветки. Изсипете алкали в един от тях, а солна или сярна киселина в другия, докато утайката се разтвори. Запишете наблюденията и реакциите.

Опит 4: свойства на оловни съединения.

Изсипете една четвърт от епруветката с разтвор на оловен нитрат и добавете към него на капки разтвор на натриев хидроксид, докато се образува бяла утайка. Изсипете получения разтвор заедно с утайката в две епруветки. Изсипете разредена азотна киселина в една от епруветките, а излишък от натриев хидроксид в другата, докато утайката се разтвори.

Тестови въпроси.

Какво представляват реакциите на хидролиза?
Защо хидролизата на натриев карбонат не освобождава въглеродна киселина?
Съставете съкратени йонни форми - хидролиза на соли: К2 S, Fe2 ТАКА3 , CuSO4 , ДА СЕ3 RO4 ?
Напишете уравнения на реакцията за Zn(OH)2 с алкали и киселина. Al(OH)3 с основа и киселина?

Практическа работа №1

Оборудване:

Реактиви:разтвори на глицерин, етилов алкохол, меден сулфат, натриев хидроксид.

Цел:

Напредък

ИНСТРУКЦИИ

Помислете за решаване на проблеми.

Изпълнете задачите.

Какво правеха?

Какво забелязахте?

реакционни условия.

Заключение. Уравнения на реакциите.

Опция 1

Задачи:

1. Разтворите се изсипват в две епруветки с номера: етилов алкохол и глицерин.

Дефинирайте ги.

2. Докажете, че полиетиленът съдържа въглерод и водород.

Допълнителна задача

HCI KOH (алкохол)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Практическа работа №1

„Решаване на експериментални задачи за идентификация органични съединения»

Оборудване:поставка с епруветки, спиртна лампа, държач за епруветки, кибрит.

Реактиви:разтвори на глицерин, етилов алкохол, меден сулфат, натриев хидроксид, оцетна киселина, метилоранж.

Цел:развиват у учениците способността за извършване на характерни реакции за органична материя, консолидират общи лабораторни и организационни умения.

Напредък

ИНСТРУКЦИИ

Запишете темата на практическото занятие и номера на варианта в тетрадката си.

Помислете за решаване на проблеми.

Изпълнете задачите.

Подгответе отчет за работата, като използвате таблицата:

Какво правеха?

Какво забелязахте?

реакционни условия.

Заключение. Уравнения на реакциите.

Подредете работното си пространство.

Вариант 2.

1. Разтворите се изсипват в две епруветки с номера: етилов алкохол и оцетна киселина.

Дефинирайте ги.

2. Докажете, че даденото вещество е глицерин.

Допълнителна задача

KOH (алкохол) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"практическа работа № 2"

ПРАКТИЧЕСКА РАБОТА №2

"Разпознаване на пластмаси и влакна"

Оборудване и реактиви:номерирани проби от пластмаси и влакна, спиртна лампа, кибрит, стъклени пръчки, щипки за тигели, азбестови мрежи.

Разпознаване на пластмаси

В различни опаковки под номерата има проби от пластмаси. Използвайки данните по-долу, определете коя пластмаса под кой номер е.

Полиетилен.Полупрозрачна, еластична, мазна на допир материя. При нагряване той омеква, нишките могат да бъдат извадени от стопилката. Гори със синкав пламък, разпространявайки миризмата на разтопен парафин, продължава да гори извън пламъка.

Поливинил хлорид.Еластичен или твърд материал, когато се нагрява, бързо се омекотява, разлага се с отделяне на хлороводород. Гори с димящ пламък, извън пламъка не гори.

Полистирен.Може да бъде прозрачен или непрозрачен, често чуплив. При нагряване се омекотява, лесно е да издърпате нишките от стопилката. Гори с димящ пламък, разпространявайки миризма на стирол, продължава да гори извън пламъка.

Полиметилметакрилат.Обикновено прозрачен, може да има различен цвят. При нагряване омекотява, нишките не се разтягат. Гори с жълтеникав пламък със синя граница и характерно пращене, разпространявайки ефирна миризма.

Фенол-формалдехидна пластмаса.Тъмни тонове (от кафяво до черно). Разлага се при нагряване. Запалва се трудно, разпространявайки миризмата на фенол, извън пламъка постепенно изгасва.

Разпознаване на влакна

Различните номерирани торби съдържат проби от влакна. Използвайте информацията по-долу, за да определите кое влакно под кой номер е.

Памук.Гори бързо, разпространявайки миризмата на изгоряла хартия, оставяйки сива пепел след изгаряне.

Вълна, естествена коприна.Гори бавно, с мирис на изгорели пера, след изгаряне се образува черна топка, която при триене се превръща в прах.

Ацетатни влакна.Изгаря бързо, образувайки нечуплива, синтерована топка с тъмнокафяв цвят. За разлика от други влакна, той се разтваря в ацетон.

Капрон.При нагряване той омеква, след това се топи, могат да се извадят нишки от стопилката. Гори, разпространявайки неприятна миризма.

Лавсан.При нагряване се топи, могат да се извадят нишки от стопилката. Гори с димящ пламък с образуването на тъмна лъскава топка.

Цвят, външен вид.

Свети или не. Естеството на горенето. Миризма.

Напишете формулите на изходните вещества и формулите на полимерите на пробите

Към кой клас принадлежат тези проби от влакна?

Вижте съдържанието на документа
"практична #1 нова мина"

Практическа работа №1

"Решаване на експериментални задачи за идентифициране на органични съединения"

Оборудване:поставка с епруветки, спиртна лампа, държач за епруветки, кибрит.

Реактиви:разтвори на глицерин, меден сулфат, натриев хидроксид, протеинов разтвор, мляко, нишестена паста, алкохолен разтвор на йод, концентриран HN O 3, разтвор на глюкоза, амонячен разтвор на Ag O, вода.

Цел:да формират у студентите способността да извършват характерни реакции за органични вещества, да консолидират общи лабораторни и организационни умения.

ВНИМАНИЕ!

Повторете правилата за безопасност!

Напредък

ИНСТРУКЦИИ

Запишете в тетрадката си темата на практическото занятие, целта на работата.

Опит № 1: добавете амонячен разтвор на сребърен оксид към разтвор на глюкоза в епруветка и загрейте епруветката. Какво гледате?

Опит No2: Налейте разтвор на глюкоза в епруветка. Добавете към него разтвор на натриев хидроксид и след това меден сулфат. Какво гледате? Към получения разтвор се добавя малко вода и се загрява на пламъка на спиртна лампа, така че да се затопли само горната част на разтвора. Спрете нагряването веднага щом започнат промените в цвета.

Опит № 3: Добавете 1 капка алкохолен разтвор на йод към разтвор на нишестена паста. Какво гледате? Капнете парче хляб с алкохолен разтвор на йод. Какво гледате? Направете заключение.

Опит № 4: изсипете малко меден сулфат в епруветка и добавете малко разтвор на натриев хидроксид, докато се образува синя утайка. Към получената утайка добавете капка по капка глицерин и разклатете сместа. Какво се случва?

Опит № 5: в епруветка се налива малко разтвор на яйчен протеин и се добавят няколко капки концентрирана азотна киселина. Внимателно загрейте получената смес, докато се образува жълта утайка. Повторете този експеримент с млечния разтвор. Направете заключение за наличието на протеин и спецификата на тази реакция.

Опит № 8: в епруветка се наливат 2-3 ml разтвор на протеин и 2-3 ml разтвор на натриев хидроксид, след това 1-2 ml разтвор на меден сулфат. Какво гледате?

Подгответе отчет за работата, като използвате таблицата:

Какво правеха?

Какво забелязахте?

реакционни условия.

Заключение. Уравнения на реакциите.

Направете заключение.
Подредете работното си пространство.

Цел:

Оборудване:

Вижте съдържанието на документа
„Химия 10 клас Практическа работа № 2. "Получаване на етилен и експерименти с него"

Практическа работа 2.

"Получаване на етилен и експерименти с него"

Цел:

да затвърди знанията на учениците по темата „Алкани. Алкени”, за да научите как да получавате етилен и да провеждате експерименти с него;

подобряване на способността за получаване газообразни веществав най-простите устройства, спазвайки правилата за безопасност;

развиват чувство за отговорност и работа в екип.

Оборудване: на масите на учениците: лабораторна стойка с крак, спиртна лампа, кибрит, епруветки в стойка, тръба за изпускане на газ, пясък, бромна вода, разтвор на калиев перманганат, етанол, концентрирана сярна киселина.

По време на часовете

1. Инструктаж за безопасност срещу подпис.

След това заедно анализираме хода на практическата работа точка по точка, спирам

подробности за най-голямото внимание при извършване на практическа работа.

2. Учениците започват да съставят практическа работа в тетрадки за

практическа работа: запишете номера, темата, целта, оборудването.

3. След това направете практическата работа. Издадената епруветка с готова

смес от етилов алкохол (2 - 3 ml), концентрирана сярна киселина

(6 - 9 ml) и калциниран пясък се затварят с газоотвеждаща тръба, укрепена

в лабораторен стелаж и започнете леко нагряване, като започнете със загряването

цялата епруветка.

а) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

етилов алкохол етилен

Краят на изходната тръба за газ се спуска в епруветка, в която се наливат 2-3 ml

бромна вода. След известно време изтичащият газ става безцветен.

бромна вода. Това означава, че се е случило химическа реакция, и образувани

нови неща:

б) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

етилен 1,2-дибромоетан

4. След като бромната вода се обезцвети, налейте 2-3 ml в друга епруветка

разреден разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина,

и също така пропускайте получения газ през него. С течение на времето

цветът изчезва, разтворът става прозрачен, което означава и тук

протича химическа реакция и се образува ново вещество:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

етилен ׀ ׀

етиленов гликол

5. След проведените експерименти извадете изходната тръба за газ от епруветката и

подпалете отделения газ, той гори със светъл пламък. Етилен, като всичко

въглеводородите изгарят, за да образуват въглероден диоксид и вода:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. След като приключите работата на работния плот, подредете нещата и продължете

регистрация на работа в тетрадка: опишете целия ход на работа, скица

фигура 19 на страница 56, докато работите, напишете уравненията за съответните

реакции, в края на работата направете заключение, като същевременно отговаряте на всички въпроси за

самостоятелни заключения, в края на урока се предават тетрадки за проверка.

ученик от 10 клас

_____________________________

Лабораторни опити

Лабораторен опит №1датата _________

Определяне на елементния състав на органичните съединения

Цел: научете се да определяте елементния състав на органичните вещества.

Оборудване и реактиви: чаша, парафинова свещ, треска, варна вода.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Лабораторен опит No2датата _________

Изработване на модели на въглеводородни молекули.

Цел: научете как да сглобявате модели на най-простите въглеводороди.

Оборудване и реактиви: пластелин 2 цвята, кибрит.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.174.

Напредък:

Снимка

Описание на сградата

Модел на молекулата на метана

Модел на молекулата на бутан

Модел на молекулата на изобутан

Заключение .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторен опит #3датата _________

Откриване на ненаситени съединения в течни петролни продукти.

Цел: научете се да откривате ненаситени съединения в течни петролни продукти.

Оборудване и реактиви: течни петролни продукти, йоден разтвор, разтвор на калиев перманганат.

Съдържанието и редът на експеримента

Напредък

п/п

Реагенти за разпознаване на вещества

Наблюдения

заключения

Разтвор на калиев перманганат

Разтвор на йод

Лабораторен опит No4датата _________

Получаване и свойства на ацетилена.

Цел: да изучава лабораторния метод за получаване на ацетилен, да разбере неговите свойства.

Оборудване и реактиви: епруветки, тапа с изпускателна тръба за газ, статив, вода, калциев карбид, разтвор на калиев перманганат.

Съдържанието и редът на експеримента виж учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.175.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на проведените реакции:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Лабораторен опит No5датата _________

Запознаване с колекцията "Масло и продукти от неговата преработка".

Цел: запознаване с колекцията "Масло и продукти от неговата преработка".

Оборудване и реактиви: колекция "Нефт и продукти от преработката му".

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.175-176.

Напредък

№ п/п

проба

Цвят

Формула

Процеси в основата на производството

Лабораторен опит No6датата _________

свойства на етилов алкохол.

Цел: изследване на свойствата на етилов алкохол.

Оборудване и реактиви: етилов алкохол, дестилирана вода, слънчогледово масло, медна тел, епруветки, спиртна лампа, филтърна хартия.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.176.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на проведените реакции:

Лабораторен опит No7датата _________

свойства на глицерина.

Цел: изучаване на свойствата на глицерина.

Оборудване и реактиви: дестилирана вода, глицерин, алкален разтвор (NaOHII)), епруветки.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.174.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на проведените реакции:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Лабораторен опит No8датата _________

свойства на формалдехид.

Цел: изследване на свойствата на формалдехида.

Оборудване и реактиви: амонячен разтвор на сребърен оксид, формалин, алкален разтвор (NaOH), разтвор на меден сулфат (меден сулфат (II)), епруветки, чаша с топла вода.

Съдържанието и редът на експеримента

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на проведените реакции:

Лабораторен опит No9датата _________

свойства на оцетната киселина.

Цел: изучаване на свойствата на оцетната киселина.

Оборудване и реактиви: разтвор на оцетна киселина, лакмусов разтвор, алкален разтвор (NaOH), цинк (гранули), меден оксид (II), креда или сода, епруветки.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.177.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на проведените реакции:

Лабораторен опит No10датата _________

свойства на мазнините.

Цел: изучаване на свойствата на мазнините.

Оборудване и реактиви: дестилирана вода, алкохол, бензин, слънчогледово масло, епруветки, филтърна хартия,

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О. С. Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр. 177 - 178.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Лабораторен опит No11датата _________

Сравнение на свойствата на сапунени разтвори и прах за пране.

Цел: сравнете свойствата на разтворите на сапун и детергент.

Оборудване и реактиви: сапунен разтвор, разтвор на прах за пране, разтвор на фенолфталеин, твърда вода (разтвор на калциев хлорид), епруветки.

Съдържанието и редът на експеримента

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

В какъв случай е необходимо да се добави още разтвор за образуване на стабилна пяна? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………………………

Кое лекарство не губи почистващата си способност в твърда вода? Защо? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………………………

Лабораторен опит No12датата _________

свойства на глюкозата.

Цел: изучаване на свойствата на глюкозата.

Оборудване и реактиви: разтвор на глюкоза, разтвор на меден сулфат (меден сулфат (II)), алкален разтвор (NaOH), амонячен разтвор на сребърен оксид, епруветки, спиртна лампа.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.178.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на протичащите реакции: …………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ………………………………………………………………………………………………

Лабораторен опит No13датата _________

свойства на нишестето.

Цел: изучаване на свойствата на нишестето.

Оборудване и реактиви: нишесте на прах, вода, чаша гореща вода, алкохолен разтвор на йод, епруветки, спиртна лампа.

Съдържанието и редът на експеримента

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Лабораторен опит No14датата _________

Свойства на протеина.

Цел: изучават свойствата на протеините.

Оборудване и реактиви: протеинов разтвор, алкален разтвор (NaOH), разтвор на меден сулфат (меден сулфат (II)), разтвор на азотна киселина, разтвор на амоняк, вълнени конци, вода, епруветки, спиртна лампа.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.179.

Напредък

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Лабораторен опит No15датата _________

Запознаване с образци на пластмаса и каучук.

Цел: запознаване с образци от пластмаса и каучук.

Оборудване и реактиви: проби от пластмаси, влакна, каучук.

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.179.

Напредък

Групи вещества

проба

получаване на реакция

полимеризация

поликондензация

Естествено

изкуствени

Синтетичен

Практическа работа

Практическа работа №1датата __________

Идентификация на органични вещества.

Цел :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О.С.Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр.180 -181.

Упражнение 1.

Опция № ____

Оборудване и реактиви: ………………………………………………………………………………….

Напредък:

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Запишете уравненията на протичащите реакции: …………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………

Задача 2.

Оборудване и реактиви: разтвор на глюкоза, ……………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Напредък:

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Задача 3.

Оборудване и реактиви: разтвор на глицерин, формалдехид, глюкоза, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Напредък:

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Задача 4.

Оборудване и реактиви: картофи, бял хляб, зряла ябълка, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Напредък:

Какво правеха

Какво се наблюдаваше

Заключение

Марк ___________

Практическа работа №2датата __________

Разпознаване на пластмаси и влакна.

Цел :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Съдържанието и редът на експеримента вижте учебника на О. С. Габриелян Химия 10 (основно ниво) стр. 181 - 182.

Упражнение 1.

Оборудване и реактиви: полиетилен, поливинилхлорид.

Напредък:

Формула

Описание

Полиетилен

PVC

Задача 2.

Оборудване и реактиви: памук, вълна, ацетатни влакна, капрон, …………………………………………………………………………………………………………… ……..

Напредък:

Формула

Описание

Памук

Вълна

Ацетатни влакна

Капрон

Марк ___________

Препратки:

O.S. Gabrielyan "Химия. 10 клетки." основно ниво, Москва.: Дрофа, 2012

Нашият робот разпозна:
Практическа работа 3

Ol чиито не n свойства на карбоксилните киселини

Whatsapp Nob1udin Реакционно уравнение Заключение

Alacha 1. Получаване на оцетна киселина

12-3 1 pis- в епруветка- 6e Оцетна киселина-

Натриев ала приемник GSNLAHZhA N-80-който може да се получи

Рол 2 натрупва -2CH.CO0N Na-30, чии. хм нейната сол.

И комисия - безцветна - изместваща дива коза

Прахообразна парична течна киселина. Така

Ernoy kn - кост с рядък начин

L01Y. За-ким тапа- може да се получи

Rip pro- .404 към други въглехидрати

Тестова табела - нови киселини.

На нея с гайот-

Юдкой тръба-

о край

> натиснете и

1 истински про-

Тирку. H>

Alacha 2. Влияние на перовата киселина с някои арктически метали

Chpieshayu в ра! Ya1, K1L.X хей киселини:

0 чипове са много bur- Uz - 2CH> SSOK- Реагиращи метали-

Екскреция на Apo-nos -CH, COO; Kd H; T

Ах; K9v2SN, C0O, 2N - gsvzsog + mzk, както и с не-или-

талик На-

Md 2K-Hd: N пример, в жичен

Други реакции:

Водородни йони.

Получената

Phi дисоциация

Оцетна киселина.

Окислявайте атоми

Цинк и малки, възстановяване

B gtmnu.ty бавен gp gen.soo; -

Iinka разработи 1.11-1 -CH, C00: 2p NT 2n02sn, co2n - 2sn, coogn-n : телесната активност на магнезия е по-голяма от тази на цинка, след това скоростта

Каква е целта на NipnkMmim Reaction equation 1 R/n

2p2N2G. H реакции с магнезий I1.ShK-

Alacha 3. В амолеинови киселини с основи

Към разтвора, разтворът на NAOH - XaOH Разтворът на фенол-

Gnlroxila става розова, а фталеин 1yul ley-

Натрий към - с добавяне - MaOH SNtCOOH - OH йони

Добавям не- ления ки- - SN.SOOa N.O royunest. Когато до

Колко caslotte се отстранява от kneute

Пел фенол-оцветители OHstCOOH-+ гилрокс-ил-нони

Fthaleina, в -> CH:, SOCH-Na + NgO премахнат мушкане IOYv-

След това оцет-ми водород. Тези.

Nuyu киселина OH + H - H: 0 оцетна КИСЕЛИНА реагира с основи като минерални киселини, образувайки сол на apegaOn вода.

Alacha 4. VmimodsAstais оцетна киселина cospnrgam и

В епруветки с 0 X.

Разтвор H:50; ксусная

Оцетна CHCH, OH C-CH-- киселини със спирт-

Образуват се киселини / тами

Изливам: това е сложни етери -

Едно - това - 0 // -> CH, - C + H-0 0 - C; H-, летлива течност етилов естер на оцетна киселина

Nol, а другият - ISO si с характерни апахи.

Пенгилов алкохол. При добавяне на получените > ели към sat-

тиня; от:; /: 1 ::

После и двете

Епруветките се изпращат на:

Добавям con- в горната част на изображението-

Етерният слой е центриран.

Ноа оцетна и долния слой -

Киселини. вода, или по-скоро киселина и хлорид

Затварям селекцията

Запушалки със засяване на натриеви пари. произход-

Тръби i-ho-kondsnenru ходи тази пот-

Lodnlnkayutsya защото carni-

Ми. загрявам. lnlmshklh 11

WhatOelat Na/pkhUeniya > Уравнение на реакцията Заключение

Креарите се стичат надолу

Обратно към по-малко от

Епруветки за плътност на наситен разтвор

1 получени двойки имат

Iivau течност в tacany с характерните върхове на натриев хлорид. Същият имот

1-ви богати смеси

И разтворът-1, и хлоридът ексфолират tfiroa. характеристика на не-

1-ви ден. съдържание на органичен кислород

Lshi киселини.

//>1C. :,;/,!. . обикновено и zopsy тиня алкохол се нарича NYULMNLOV

Алача 5. Окис на мравчена киселина с окис

: ребра1 огледало H - C + ADO -> stskx1de1nlnaya

Добавям, че той е група, след което тя може да се присъедини

Разтвор на амоняк за разгат 0 // - НО - C 2AdC OH реакции, характерни за ал-

Правопис на възникващия deshdov. Например, тя ще даде rs-

Хълк. Тогава акшпоссрсбрано

Добавям това 1 огледало.> това

K-колко Opel mu- NSO, - CO: T H; 0 го отличава от lr> gih karboio-

HSHY1N0Y киселинни киселини, към които

ЮТА. Загрейте епруветката със смес, в която няма алдехидна група.

Lakanss go-

Ryachey ВОДА.

Забележка. 1а всъщност сребърно огледало по време на оксидацията на чудо

Zdvyiioy коте: yuta не работи. Препоръчително е този експеримент да не се провежда

СТ ИЛИ В1ЧТ1, окисщсл. например черен пипер и каша

"практическа работа № 2"

Вижте съдържанието на документа "практична #1 нова мина"

Вижте съдържанието на документа „Химия 10 клас Практическа работа № 2. "Получаване на етилен и експерименти с него"

Прочетете също

Вижте съдържанието на документа
"практична #1 нова мина"

Вижте съдържанието на документа
„Химия 10 клас Практическа работа № 2. "Получаване на етилен и експерименти с него"