Čo je potom riešením?

Riešenie (skutočné riešenie) – homogénny systém, v ktorom je veľkosť častíc látky menšia ako 1 nm; medzi časticami a médiom nie je žiadne rozhranie.

Akékoľvek riešenie pozostáva z:

• Solute
• Solventný

Z dvoch alebo viacerých zložiek roztoku solventný je ten prijatý viac množstvo a má rovnaký stav agregácie ako riešenie ako celok.

Druhy vodných roztokov

Voda + tuhá látka

(CaCl2 v H20)

Voda + tekutá látka

(H2SO4 v H20)

Voda + tuhá látka

Ako dochádza k rozpusteniu?

Difúzia

Proces prenikania niektorých molekúl látky cez iné.

molekuly cukru (biele kruhy)

molekuly vody (tmavé kruhy)

Tepelné javy pri rozpúšťaní látok

Deštrukcia chemických a medzimolekulových väzieb medzi iónmi, atómami alebo molekulami rozpúšťajúcej sa látky a rovnomerná distribúcia (difúzia) vzniknutých častíc medzi molekulami vody.

spotreba energie

Endotermický proces

Interakcia častíc rozpustenej látky s rozpúšťadlom.

uvoľnenie energie

Exotermický proces

Rozpustenie je fyzikálno-chemický proces, pri ktorom popri tvorbe konvenčnej mechanickej zmesi látok dochádza k procesu interakcie medzi časticami rozpustenej látky a rozpúšťadla.

Rozpustnosť

Rozpustnosť je schopnosť látok rozpúšťať sa vo vode alebo inom rozpúšťadle.

Látky

Vysoko rozpustný

Mierne rozpustný

Nerozpustný

Koeficient rozpustnosti (S) je maximálny počet g látky, ktorý sa môže pri danej teplote rozpustiť v 100 g rozpúšťadla.

Nasýtený roztok je roztok, ktorý je v dynamickej rovnováhe s rozpustenou látkou.

- roztok, v ktorom sa daná látka už pri danej teplote nerozpúšťa

Faktory ovplyvňujúce rozpustnosť

• Povaha rozpúšťadla
• Povaha rozpustenej látky
• Tlak
• Teplota

Koncentrácia roztoku

Koncentrácia roztoku je obsah látky v určitej hmotnosti alebo objeme roztoku.

Hmotnostný zlomok rozpustenej látky v roztoku je pomer hmotnosti rozpustenej látky k hmotnosti roztoku.

Vyjadrenie koncentrácie roztoku

Molarita - počet mólov rozpustenej látky v 1 litri roztoku

Kliknutím pridáte názov

Kliknutím pridáte názov

Kliknutím pridáte názov

Kliknutím pridáte názov

Riešenia

Roztok je homogénny, viaczložkový
variabilný systém zloženia obsahujúci
produkty interakcie komponentov -
solváty (pre vodné roztoky - hydráty).
Homogénny znamená homogénny, jednofázový.
Vizuálna indikácia homogenity kvapalín
ich transparentnosť.

Riešenia pozostávajú minimálne z dvoch
zložky: rozpúšťadlo a rozp
látok.
Zložkou je rozpúšťadlo
ktorého množstvo v roztoku je zvyčajne
prevláda, alebo táto zložka agreguje
ktorého stav sa nezmení kedy
tvorba roztoku.
Voda
Kvapalina

Rozpúšťadlo je
zložka odoberaná v nedostatku, príp
komponent, ktorého stav agregácie
sa mení, keď sa tvorí roztok.
Pevné soli
Kvapalina

Komponenty riešení si zachovávajú svoje
jedinečné vlastnosti a nevstupujú do
chemické reakcie medzi sebou
tvorba nových zlúčenín,
.
ALE
rozpúšťadlo a solut, tvoriace sa
riešenia interagujú. Proces
interakcia medzi rozpúšťadlom a rozpustenou látkou
látky sa nazýva solvatácia (ak
Rozpúšťadlom je voda – hydratácia).
V dôsledku chemickej interakcie
rozpustená s rozpúšťadlom
sa tvoria viac-menej stabilné
komplexy charakteristické len pre riešenia,
ktoré sa nazývajú solváty (alebo hydráty).

Jadro solvátu tvorí molekula, atóm resp
rozpustený ión, škrupina –
molekuly rozpúšťadla.

Niekoľko roztokov rovnakej látky bude
obsahujú solváty s rôznym počtom molekúl
rozpúšťadlo v škrupine. Závisí to od množstva
rozpustená látka a rozpúšťadlo: ak sú rozpustené
tam je málo látky a veľa rozpúšťadla, potom má solvát
nasýtený solvatačný obal; ak sa rozpustí
je tam veľa látky - riedka škrupina.
Variabilita v zložení roztokov toho istého
látky sa zvyčajne prejavujú rozdielmi v ich koncentrácii
Nekoncentrovaný
Riešenie
Koncentrovaný
Riešenie

Solváty (hydráty) vznikajú v dôsledku
donor-akceptor, ión-dipól
interakcie alebo v dôsledku vodíka
spojenia.
Ióny sú obzvlášť náchylné na hydratáciu (napr
nabité častice).
Mnohé zo solvátov (hydrátov) sú
krehké a ľahko rozložiteľné. Avšak v
V niektorých prípadoch silný
zlúčeniny, z ktorých je možné izolovať
roztok iba vo forme kryštálov,
obsahujúce molekuly vody, t.j. ako
kryštál hydratuje.

Rozpúšťanie ako fyzikálny a chemický proces

Proces rozpúšťania (vo svojej podstate fyzikálny proces
rozdrvenie látky) v dôsledku tvorby solvátov
(hydráty) môžu byť sprevádzané nasledujúcimi javmi
(charakteristika chemických procesov):
absorpcie
zmeniť
alebo generovanie tepla;
objem (v dôsledku tvorby
vodíkové väzby);

zvýraznenie
plyn alebo sedimentácia (v dôsledku
vyskytujúca sa hydrolýza);
zmena farby roztoku v porovnaní s farbou
rozpustená látka (v dôsledku tvorby
aqua komplexy) atď.
čerstvo pripravený roztok
(smaragdová farba)
riešenie po určitom čase
(šedo-modro-zelená farba)
Tieto javy nám umožňujú pripísať proces rozpúšťania
zložitý, fyzikálny a chemický proces.

Klasifikácia riešení

1. Podľa stavu agregácie:
- kvapalina;
- tvrdé (veľa kovových zliatin,
sklo).

2. Podľa množstva rozpustenej látky:
- nenasýtené roztoky: rozpustené v nich
menej látky, ako sa môže rozpustiť
toto rozpúšťadlo pri normálnom stave
podmienky (25◦C); medzi ne patrí väčšina
lekárske a domáce riešenia. .

- nasýtené roztoky sú roztoky, v ktorých
v ktorých je toľko rozpustenej látky,
koľko sa dá daný rozpustiť?
rozpúšťadlom za normálnych podmienok.
Známka nasýtenia roztoku
je ich neschopnosť rozpustiť sa
do nich zavedené dodatočné množstvo
rozpustná látka.
Tieto riešenia zahŕňajú:
vody morí a oceánov,
ľudská tekutina
telo.

- presýtené roztoky sú roztoky, v ktorých
v ktorých je viac rozpustenej látky ako
môže rozpustiť rozpúšťadlo pri
normálnych podmienkach. Príklady:
sýtené nápoje, cukrový sirup.

Vznikajú presýtené roztoky
len v extrémnych podmienkach: keď
vysoká teplota (cukrový sirup) príp
vysoký krvný tlak (sýtené nápoje).

Presýtené roztoky sú nestabilné a
po návrate do normálnych podmienok
„starnúť“, t.j. delaminovať. Prebytok
rozpustená látka kryštalizuje alebo
uvoľnené ako bubliny plynu
(vráti sa k pôvodnému agregátu
štát).

3. Podľa typu vytvorených solvátov:
-iónové roztoky - rozt
rozpúšťa sa na ióny.
-Takéto roztoky sa tvoria pod podmienkou
polarita rozpustenej látky a
rozpúšťadlo a jeho nadbytok.

Iónové roztoky sú celkom odolné voči
delaminácia a sú tiež schopné vedenia
elektrický prúd (sú vodiče
elektrický prúd druhého druhu)

- molekulárne roztoky – rozp
látka sa rozkladá len na molekuly.
Takéto riešenia sa vytvárajú za nasledujúcich podmienok:
- nesúlad polarity
rozpustená látka a rozpúšťadlo
alebo
- polarita rozpustenej látky a
rozpúšťadlo, ale nedostatočné
posledný.
Molekulárne roztoky sú menej stabilné
a nie sú schopné viesť elektrický prúd

Schéma štruktúry molekulového solvátu na
Príklad rozpustného proteínu:

Faktory ovplyvňujúce proces rozpúšťania

1. Chemická povaha látky.
Priamy vplyv na proces
rozpúšťanie látok je ovplyvnené ich polaritou
molekuly, ktoré sú opísané pravidlom podobnosti:
podobné sa rozplýva v podobné.
Preto látky s polárnymi molekulami
dobre sa rozpúšťa v pol
rozpúšťadlá a zle v nepolárnych a
naopak.

2. Teplota.
Pre väčšinu kvapalín a pevných látok
charakterizované zvýšením rozpustnosti s
Nárast teploty.
Rozpustnosť plynov v kvapalinách s
klesá so zvyšujúcou sa teplotou a s
zmenšiť – zväčšiť.

3. Tlak. So zvyšujúcim sa tlakom
rozpustnosť plynov v kvapalinách
zvyšuje a s poklesom -
klesá.
O rozpustnosti kvapaliny a tuhej látky
látky, zmeny tlaku neovplyvňujú.

Metódy vyjadrenia koncentrácie roztokov

Spôsoby sú rôzne
vyjadrujúce zloženie roztoku. Najčastejšie
sa používajú ako hmotnostný zlomok
rozpustená, molárna a
hmotnostná koncentrácia.

Hmotnostný zlomok rozpustenej látky

Ide o bezrozmernú veličinu rovnajúcu sa pomeru
hmotnosť rozpustenej látky k celkovej hmotnosti
Riešenie:
% hmotn. =
mlátky
m roztoku
100%
Napríklad 3% alkoholový roztok jódu
obsahuje 3 g jódu na 100 g roztoku alebo 3 g jódu na 97 g
alkohol

Molárna koncentrácia

Ukazuje, koľko mólov rozpustených
látky obsiahnuté v 1 litri roztoku:
SM =
nlátky
VM
Riešenie
=
mlátky
Vlátky'
Riešenie
Látka - molárna hmotnosť rozp
látky (g/mol).
Jednotkou merania pre túto koncentráciu je
je mol/l (M).
Napríklad 1M roztok H2SO4 je roztok
obsahujúci 1 mol (alebo 98 g) síry v 1 litri

Hromadná koncentrácia

Označuje hmotnosť nachádzajúcej sa látky
v jednom litri roztoku:
C=
látok
V riešenie
Jednotka merania - g/l.
Táto metóda sa často používa na hodnotenie zloženia
prírodné a minerálne vody.

teória
elektrolytický
disociácia

ED je proces rozkladu elektrolytu na ióny
(nabité častice) vplyvom pol
rozpúšťadlo (voda) na tvorbu roztokov,
schopné viesť elektrický prúd.
Elektrolyty sú látky, ktoré môžu
rozpadajú sa na ióny.

Elektrolytická disociácia

Spôsobuje sa elektrolytická disociácia
interakcia molekúl polárneho rozpúšťadla s
častice rozpustenej látky. Toto
interakcia vedie k polarizácii väzieb, v
čo vedie k tvorbe iónov v dôsledku
„oslabenie“ a rozbitie väzieb v molekulách
rozpustná látka. Premena iónov do roztoku
sprevádzaná ich hydratáciou:

Elektrolytická disociácia

Kvantitatívne je ED charakterizovaná stupňom
disociácia (a); vyjadruje postoj
disociované molekuly na ióny
celkový počet molekúl rozpustených v roztoku
(zmeny z 0 na 1,0 alebo z 0 na 100 %):
n
a = ´100 %
N
n – molekuly disociované na ióny,
N je celkový počet rozpustených molekúl
Riešenie.

Elektrolytická disociácia

Povaha iónov vytvorených počas disociácie
elektrolyty - rôzne.
V molekulách soli sa po disociácii tvoria
katióny kovov a anióny zvyškov kyselín:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Kyseliny disociujú za vzniku H+ iónov:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Zásady disociujú za vzniku OH- iónov:
KOH ↔ K++ + OH-

Elektrolytická disociácia

Podľa stupňa disociácie môžu byť všetky látky
rozdelené do 4 skupín:
1. Silné elektrolyty (α>30%):
alkálie
(zásady vysoko rozpustné vo vode
kovy skupiny IA – NaOH, KOH);
jednosložkový
kyseliny a kyselina sírová (HCl, HBr, HI,
HN03, HC104, H2S04 (ried.));
Všetky
vo vode rozpustné soli.

Elektrolytická disociácia

2. Priemerné elektrolyty (3%<α≤30%):
kyseliny
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
dibázický,
vo vode rozpustné základy -
Mg(OH)2;
rozpustný
soli prechodných kovov vo vode,
vstup do procesu hydrolýzy s rozpúšťadlom –
CdCl2, Zn(N03)2;
soľ
organické kyseliny – CH3COONa.

Elektrolytická disociácia

3. Slabé elektrolyty (0,3 %<α≤3%):
menejcenný
organické kyseliny (CH3COOH,
C2H5COOH);
niektoré
vo vode rozpustný anorganický
kyseliny (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
takmer
všetky soli a zásady, ktoré sú málo rozpustné vo vode
(Ca3(P04)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hydroxid
voda.
amónium – NH4OH;

Elektrolytická disociácia

4. Neelektrolyty (α≤0,3 %):
nerozpustný
väčšina
vo vode sú soli, kyseliny a zásady;
organické zlúčeniny (napr
rozpustné a nerozpustné vo vode)

Elektrolytická disociácia

Tá istá látka môže byť silná,
a slabý elektrolyt.
Napríklad chlorid lítny a jodid sodný, ktoré majú
iónová kryštálová mriežka:
po rozpustení vo vode sa správajú ako typické
silné elektrolyty,
pri rozpustení v acetóne alebo kyseline octovej
sú slabé elektrolyty so stupňom
disociácia je menšia ako jednota;
v „suchej“ forme pôsobia ako neelektrolyty.

Iónový produkt vody

Voda, hoci je slabý elektrolyt, čiastočne disociuje:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (správne, vedecké označenie)
alebo
H2O ↔ H+ + OH− (krátky zápis)
V úplne čistej vode je koncentrácia iónov pri okolitých podmienkach vždy konštantný
a rovná sa:
IP = x = 10-14 mol/l
Keďže v čistej vode = , potom = = 10-7 mol/l
Takže iónový produkt vody (IP) je produktom koncentrácií
vodíkové ióny H+ a hydroxylové ióny OH− vo vode.

Iónový produkt vody

Keď sa akákoľvek látka rozpustí vo vode
látky rovnosť koncentrácií iónov
= = 10-7 mol/l
môžu byť porušené.
Preto iónový produkt vody
umožňuje určiť koncentrácie a
akékoľvek riešenie (to znamená určiť
kyslosť alebo zásaditosť prostredia).

Iónový produkt vody

Pre jednoduchú prezentáciu výsledkov
využíva sa kyslosť/zásaditosť prostredia
nie absolútne hodnoty koncentrácie, ale
ich logaritmy – vodík (pH) a
hydroxylové (pOH) indikátory:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log

Iónový produkt vody

V neutrálnom prostredí = = 10-7 mol/l a:
pH = - log(10-7) = 7
Pri pridávaní kyseliny (H+ iónov) do vody,
koncentrácia OH- iónov klesne. Preto, kedy
pH< lg(< 10-7) < 7
prostredie bude kyslé;
Pri pridávaní alkálií (OH- iónov) do vody sa koncentrácia
bude viac ako 10-7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
a prostredie bude zásadité.

Indikátor vodíka. Ukazovatele

Na stanovenie pH sa používajú acidobázické testy.
indikátory sú látky, ktoré menia farbu, keď
v závislosti od koncentrácie iónov H + a OH-.
Jedným z najznámejších ukazovateľov je
univerzálny indikátor, farebný kedy
nadbytok H+ (t.j. v kyslom prostredí) sčervená, keď
nadbytok OH- (t.j. v alkalickom prostredí) - modrá a
majúci žltozelenú farbu v neutrálnom prostredí:

Hydrolýza solí

Slovo "hydrolýza" doslova znamená "rozklad"
voda."
Hydrolýza je proces interakcie iónov
rozpustená látka s molekulami vody s
tvorba slabých elektrolytov.
Keďže slabé elektrolyty sa uvoľňujú ako
plyny, zrážajú sa alebo existujú v roztoku
nedisociovanej forme, potom môže byť hydrolýza
zvážiť chemickú reakciu rozpustenej látky
s vodou.

1. Na uľahčenie písania rovníc hydrolýzy
všetky látky sú rozdelené do 2 skupín:
elektrolyty (silné elektrolyty);
neelektrolyty (stredné a slabé elektrolyty a
neelektrolyty).
2. Kyseliny a
zásad, keďže produkty ich hydrolýzy nie sú
sa líšia od pôvodného zloženia roztokov:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-N03 + H-OH

Hydrolýza solí. Pravidlá písania

3. Stanoviť úplnosť hydrolýzy a pH
riešenie, napíšte 3 rovnice:
1) molekulárne - všetky látky sú prítomné v
vo forme molekúl;
2) iónové – všetky látky schopné disociácie
písaný v iónovej forme; v tej istej rovnici
voľné identické ióny sú zvyčajne vylúčené z
ľavá a pravá strana rovnice;
3) konečný (alebo výsledný) – obsahuje
výsledok „redukcií“ predchádzajúcej rovnice.

Hydrolýza solí

1. Hydrolýza soli vytvorenej sil
zásada a silná kyselina:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Nedochádza k hydrolýze, médium roztoku je neutrálne (od
koncentrácia OH- a H+ iónov je rovnaká).

Hydrolýza solí

2. Hydrolýza soli vytvorenej silnou zásadou a
slabá kyselina:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Čiastočná hydrolýza aniónom v alkalickom roztoku

OH-).

Hydrolýza solí

3. Hydrolýza soli tvorenej slabou zásadou a
silná kyselina:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Čiastočná hydrolýza, podľa katiónu je médium v ​​roztoku kyslé
(pretože prebytok iónov zostáva v roztoku vo voľnej forme
H+).

Hydrolýza solí

4. Hydrolýza soli tvorenej slabou zásadou a slabou
kyselina:
Pokúsme sa získať soľ octanu hlinitého výmennou reakciou:
3CH3COOH + AICI3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Avšak v tabuľke rozpustnosti látok vo vode napr
neexistuje žiadna látka. prečo? Pretože vstupuje do procesu
hydrolýza vodou obsiahnutou v pôvodných roztokoch
CH3COOH a AICI3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Hydrolýza je úplná, nevratná, prostredie roztoku je určené
elektrolytická pevnosť produktov hydrolýzy.

Ide o homogénne (jednotné) systémy pozostávajúce z dvoch alebo viacerých zložiek a produktov ich vzájomného pôsobenia.

Presné stanovenie roztoku (1887 D.I. Mendeleev)

Riešenie– homogénny (homogénny) systém pozostávajúci z

rozpustené častice

látka, rozpúšťadlo

a produktov

ich interakcie.

Riešenia sú rozdelené:

• Molekulárne – vodné roztoky neelektrolytov

(alkoholový roztok jódu, roztok glukózy).

• Molekulárne iónové – roztoky slabých elektrolytov

(kyseliny dusné a uhličité, čpavková voda).

3. Iónové roztoky – roztoky elektrolytov.

1g prakticky nerozpustný S" width="640"

Rozpustnosť -

vlastnosť látky rozpúšťať sa vo vode alebo inom roztoku.

Koeficient rozpustnosti(S) je maximálny počet g látky, ktorý sa môže pri danej teplote rozpustiť v 100 g rozpúšťadla.

Látky.

Mierne rozpustný

S = 0,01 – 1 g

Vysoko rozpustný

Prakticky nerozpustný

S

Vplyv rôznych faktorov na rozpustnosť.

Teplota

Tlak

Rozpustnosť

Povaha rozpustených látok

Povaha rozpúšťadla

Rozpustnosť kvapalín v kvapalinách veľmi zložitým spôsobom závisí od ich povahy.

Rozlišujú sa tri typy kvapalín, ktoré sa líšia schopnosťou vzájomného rozpúšťania.

• Prakticky nemiešateľné kvapaliny, t.j. neschopné vytvárať vzájomné riešenia(napríklad H20 a Hg, H20 a C6H6).

2) Kvapaliny, ktoré je možné miešať v akomkoľvek pomere, t.j neobmedzená vzájomná rozpustnosť(napríklad H20 a C2H5OH, H20 a CH3COOH).

3) Kvapaliny s obmedzená vzájomná rozpustnosť(H20 a C2H5OS2H5, H20 a C6H5NH2).

Významný vplyv tlak ovplyvňuje iba rozpustnosť plynov.

Navyše, ak medzi plynom a rozpúšťadlom nenastane žiadna chemická interakcia, potom podľa

Henryho zákon: rozpustnosť plynu pri konštantnej teplote je priamo úmerná jeho tlaku nad roztokom

Spôsoby vyjadrenia zloženia roztokov 1. akcie 2. Koncentrácie

Hmotnostný zlomok rozpustenej látky v roztoku– pomer hmotnosti rozpustenej látky k hmotnosti roztoku. (zlomky jednotky/percenta)

Koncentrácia roztoku –

Molarita- počet mólov rozpustenej látky v 1 litri roztoku.

ʋ - množstvo látky (mol);

V – objem roztoku (l);

Ekvivalentná koncentrácia (normalita) – počet ekvivalentov rozpustenej látky v 1 litri roztoku.

ʋ ekv. - počet ekvivalentov;

V – objem roztoku, l.

Vyjadrenie koncentrácií roztokov.

Molálna koncentrácia (molalita)– počet mólov rozpustenej látky na 1000 g rozpúšťadla.

Podobné dokumenty

Pojem pojmu "oxidy" v chémii, ich klasifikácia (tuhé, kvapalné, plynné). Druhy oxidov v závislosti od chemických vlastností: soľotvorné, nesolnotvorné. Typické reakcie zásaditých a kyslých oxidov: tvorba solí, zásad, vody, kyseliny.

prezentácia, pridané 28.06.2015


Van't Hoffove reakčné rovnice. Kvapalné, plynné a tuhé roztoky. Štúdium mechanizmov rozpúšťania látok. Prenikanie molekúl látky do dutiny a interakcia s rozpúšťadlom. Body tuhnutia a varu. Stanovenie molekulovej hmotnosti.

prezentácia, pridané 29.09.2013


Vlastnosti roztokov elektrolytov, podstata procesu tvorby roztoku. Vplyv povahy látok a teploty na rozpustnosť. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad, solí. Výmenné reakcie v roztokoch elektrolytov a podmienky ich vzniku.

abstrakt, pridaný 03.09.2013


Súhrnné skupenstvo hmoty: kryštalické, sklovité a tekuté kryštalické. Viaczložkové a disperzné systémy. Riešenia, druhy a spôsoby vyjadrenia ich koncentrácie. Zmeny Gibbsovej energie, entalpie a entropie počas tvorby roztoku.

abstrakt, pridaný 13.02.2015


Pojem infúznych roztokov, ich povinné vlastnosti. Klasifikácia infúznych roztokov a ich účel. Vlastnosti koloidných roztokov, indikácie na ich použitie. Dextránové riešenia, vlastnosti ich použitia, ako aj možné komplikácie.

prezentácia, pridané 23.10.2014


Podstata roztokov ako homogénneho viaczložkového systému pozostávajúceho z rozpúšťadla, rozpustených látok a produktov ich interakcie. Proces ich klasifikácie a hlavné spôsoby vyjadrenia kompozície. Koncept rozpustnosti, kryštalizácie a varu.

abstrakt, pridaný 1.11.2014


Bezpečnostné pravidlá pri práci v chemickom laboratóriu. Pojem chemického ekvivalentu. Spôsoby vyjadrenia zloženia roztokov. Zákon a faktor ekvivalencie. Príprava roztokov s daným hmotnostným zlomkom z koncentrovanejšieho.

vývoj lekcií, pridané 12.9.2012


Štúdium vplyvu plynnej rastovej atmosféry na parametre tuhých roztokov. Stanovenie závislosti rýchlosti rastu epitaxných vrstiev (SiC)1-x(AlN)x od parciálneho tlaku dusíka v systéme. Zloženie heteroepitaxných pevných roztokových štruktúr.

článok, pridaný 11.2.2018


Koncept rozptýleného systému a skutočného riešenia. Termodynamika procesu rozpúšťania. Fyzikálne vlastnosti neelektrolytových roztokov, ich koligatívne vlastnosti. Charakteristika prvého Raoultovho zákona a Ostwaldovho zákona riedenia pre slabé elektrolyty.

prezentácia, pridané 27.04.2013


Získanie zručností pri príprave roztokov zo suchej soli. Použitie Mohrových pipiet. Použitie byriet, odmerných valcov a kadičiek pri titráciách. Stanovenie hustoty koncentrovaného roztoku pomocou hustomera. Výpočet hmotnosti chloridu sodného.

„Hmotnostný zlomok látky“ - Hustota. Označené Vm. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... objemový zlomok? = V1 / Vtot. Označené w. Vypočítané v podieloch alebo percentách. Molárna koncentrácia: c (in-va) = n (in-va) / Vsystém v mol/l. Relatívna hustota sa počíta v relatívnych jednotkách.). Hustota akejkoľvek látky sa vypočíta podľa vzorca? = m/V, zvyčajne merané v g/ml alebo g/l.

„Ferromagnetická tekutina“ – Feromagnetická tekutina je „inteligentná“ tekutina. Použitie: premena energie vibračného pohybu na elektrickú energiu. Video. Sibírske lýceum MAOU. „Inšpiruje ma samotný život, samotná príroda. Použitie: elektronické zariadenia. Feromagnetická kvapalina môže znížiť trenie. Použitie: magnetická separácia rúd.

"Magnetické vlastnosti hmoty" - Ferity majú vysoké hodnoty magnetizácie a Curieho teploty. kde je koeficient úmernosti, ktorý charakterizuje magnetické vlastnosti látky a nazýva sa magnetická susceptibilita prostredia. Niektoré materiály si zachovávajú svoje magnetické vlastnosti aj pri absencii vonkajšieho magnetického poľa. Magnetický moment elektrónu a atómu Atóm vo vonkajšom magnetickom poli.

„Štruktúra látky molekuly“ - CH3OH + HBr. CH3-CH2-NO2. Vzájomné ovplyvňovanie atómov v molekulách na príklade anilínu. + 2Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC=C=CH2=CH3. Štrukturálne. Izoméry -. 2. pozíciu. Teória chemickej štruktúry A.M. Butlerov. Zvýšenie základných vlastností.

"Dispergované systémy" - Aerosóly. Podľa stavu agregácie disperzného média a dispergovanej fázy. Disperzné médium: Želatínové sedimenty vznikajúce pri koagulácii sólov. Stlačte ľubovoľnú klávesu. Gély. Prírodná voda vždy obsahuje rozpustené látky. Klasifikácia disperzných systémov. Riešenia. Dispergovaná fáza: Suspenzie.

„Čisté látky a zmesi“ - 1. Zmes je: ? Závery: Aké druhy zmesí existujú? Filtrácia. Fosforečnan vápenatý. Čisté látky a zmesi. ZnO, ZnCl2, H20. SO3, MgO, CuO. Čistá látka má konštantné fyzikálne vlastnosti (tboil, tmelt, ? atď.). Destilácia (destilácia). Spôsoby oddeľovania zmesí. Akými spôsobmi možno oddeliť zmesi?

V téme je spolu 14 prezentácií