Elektrolitinės disociacijos proceso esmė. Elektrolitinės disociacijos proceso esmė chemijos pamokos planas (9 kl.) Pamokos tema „Elektrolitinė disociacija“

Ši pamoka skirta temos „Elektrolitinė disociacija“ studijoms. Studijuodami šią temą suprasite kai kurių nuostabių faktų esmę: kodėl rūgščių, druskų ir šarmų tirpalai praleidžia elektrą; Kodėl elektrolito tirpalo virimo temperatūra yra aukštesnė nei neelektrolito tirpalo?

Tema: Cheminis ryšys.

Pamoka:Elektrolitinė disociacija

Mūsų pamokos tema yra Elektrolitinė disociacija“. Pabandysime paaiškinti keletą nuostabių faktų:

Kodėl rūgščių, druskų ir šarmų tirpalai praleidžia elektrą.

Kodėl elektrolito tirpalo virimo temperatūra visada yra aukštesnė už tos pačios koncentracijos neelektrolito tirpalo virimo temperatūrą.

Svante Arrhenius

1887 m. švedų fizikas chemikas Svante Arrhenius, tirdamas vandeninių tirpalų elektrinį laidumą, jis pasiūlė, kad tokiuose tirpaluose medžiagos suyra į įkrautas daleles – jonus, kurie gali persikelti į elektrodus – neigiamo krūvio katodą ir teigiamai įkrautą anodą.

Dėl šios priežasties tirpaluose atsiranda elektros srovė. Šis procesas vadinamas elektrolitinė disociacija(pažodinis vertimas – skilimas, skilimas veikiant elektrai). Šis pavadinimas taip pat rodo, kad disociacija vyksta veikiant elektros srovei. Tolesni tyrimai parodė, kad taip nėra: jonai yra tiktirpale esančius krūvininkus ir jame egzistuoja nepriklausomai nuo to, ar jis praeinatirpalo srovė ar ne. Aktyviai dalyvaujant Svante Arrhenius buvo suformuluota elektrolitinės disociacijos teorija, kuri dažnai vadinama šio mokslininko vardu. Pagrindinė šios teorijos idėja yra ta, kad elektrolitai, veikiami tirpiklio, spontaniškai skyla į jonus. Ir būtent šie jonai yra krūvininkai ir yra atsakingi už tirpalo elektrinį laidumą.

Elektros srovė yra kryptingas laisvų įkrautų dalelių judėjimas. Jūs tai jau žinote druskų ir šarmų tirpalai ir lydalai yra laidūs elektrai, kadangi jie susideda ne iš neutralių molekulių, o iš įkrautų dalelių – jonų. Ištirpę ar ištirpę jonai tampa Laisvas elektros krūvio nešėjai.

Medžiagos skilimo į laisvuosius jonus procesas jai tirpstant ar lydantis vadinamas elektrolitine disociacija.

Ryžiai. 1. Skilimo į natrio chlorido jonus schema

Elektrolitinės disociacijos esmė yra ta, kad jonai tampa laisvi vandens molekulės įtakoje. 1 pav. Elektrolito skilimo į jonus procesas rodomas naudojant cheminę lygtį. Parašykime natrio chlorido ir kalcio bromido disociacijos lygtį. Vieno molio natrio chlorido disociacijos metu susidaro vienas molis natrio katijonų ir vienas molis chlorido anijonų. NaCl⇄ Na + + Cl -

Vieno molio kalcio bromido disociacijos metu susidaro vienas molis kalcio katijonų ir du moliai bromido anijonų.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Pastaba: kadangi elektriškai neutralios dalelės formulė parašyta kairėje lygties pusėje, tai bendras jonų krūvis turi būti lygus nuliui.

Išvada: druskų disociacijos metu susidaro rūgšties liekanos metalų katijonai ir anijonai.

Apsvarstykite elektrolitinio šarmų disociacijos procesą. Parašykime disociacijos lygtį kalio hidroksido ir bario hidroksido tirpale.

Disociuojant vieną molį kalio hidroksido susidaro vienas molis kalio katijonų ir vienas molis hidroksido anijonų. KOH⇄ K + + Oi -

Vieno molio bario hidroksido disociacijos metu susidaro vienas molis bario katijonų ir du moliai hidroksido anijonų. Ba(Oi) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oi -

Išvada: vykstant elektrolitinei šarmų disociacijai, susidaro metalų katijonai ir hidroksido anijonai.

Vandenyje netirpios bazės praktiškai netaikomos elektrolitinis disociacija, kadangi jie praktiškai netirpsta vandenyje, o kaitinami suyra, todėl jų negalima gauti lydalo pavidalu.

Ryžiai. 2. Vandenilio chlorido ir vandens molekulių sandara

Apsvarstykite rūgščių elektrolitinės disociacijos procesą. Rūgščių molekulės susidaro poliniu kovalentiniu ryšiu, o tai reiškia, kad rūgštys susideda ne iš jonų, o iš molekulių.

Kyla klausimas – kaip tada rūgštis disocijuoja, t.y., kaip rūgštyse susidaro laisvo krūvio dalelės? Pasirodo, jonai rūgščių tirpaluose susidaro būtent tirpstant.

Apsvarstykite vandenilio chlorido elektrolitinės disociacijos vandenyje procesą, tačiau tam užrašome vandenilio chlorido ir vandens molekulių struktūrą. 2 pav.

Abi molekulės susidaro kovalentiniu poliniu ryšiu. Elektronų tankis vandenilio chlorido molekulėje pasislenka į chloro atomą, o vandens molekulėje – į deguonies atomą. Vandens molekulė gali atplėšti vandenilio katijoną nuo vandenilio chlorido molekulės ir susidaro hidronio katijonas H 3 O +.

Elektrolitinės disociacijos reakcijos lygtis ne visada atsižvelgia į vandenilio katijono susidarymą – dažniausiai sakoma, kad susidaro vandenilio katijonas.

Tada vandenilio chlorido disociacijos lygtis atrodo taip:

HCl⇄ H + + Cl -

Vieno molio vandenilio chlorido disociacijos metu susidaro vienas molis vandenilio katijono ir vienas molis chlorido anijonų.

Laipsniškas sieros rūgšties disociacija

Apsvarstykite sieros rūgšties elektrolitinės disociacijos procesą. Sieros rūgštis disocijuoja laipsniškai, dviem etapais.

aš-I disociacijos stadija

Pirmajame etape atsiskiria vienas vandenilio katijonas ir susidaro hidrosulfato anijonas.

II - I disociacijos stadija

Antrame etape vyksta tolesnė hidrosulfato anijonų disociacija. HSO 4 - ⇄ H + + TAIP 4 2-

Ši stadija yra grįžtama, tai yra, susidarę sulfatiniai jonai gali prie savęs prijungti vandenilio katijonus ir virsti hidrosulfatiniais anijonais. Tai rodo grįžtamumo ženklas.

Yra rūgščių, kurios visiškai neišsiskiria net pirmoje stadijoje – tokios rūgštys yra silpnos. Pavyzdžiui, anglies rūgštis H2CO3.

Dabar galime paaiškinti, kodėl elektrolito tirpalo virimo temperatūra bus aukštesnė už neelektrolito tirpalo virimo temperatūrą.

Ištirpusios tirpios medžiagos molekulės sąveikauja su tirpiklio, pavyzdžiui, vandens, molekulėmis. Kuo daugiau ištirpusios medžiagos dalelių yra viename vandens tūryje, tuo aukštesnė bus jos virimo temperatūra. Dabar įsivaizduokite, kad vienodais kiekiais elektrolitinės ir neelektrolitinės medžiagos yra ištirpinti vienodais kiekiais vandens. Vandenyje esantis elektrolitas suskaidys į jonus, o tai reiškia, kad jo dalelių bus daugiau nei ištirpus neelektrolitui. Taigi laisvųjų dalelių buvimas elektrolite paaiškina, kodėl elektrolito tirpalo virimo temperatūra bus aukštesnė už neelektrolito tirpalo virimo temperatūrą.

Apibendrinant pamoką

Šioje pamokoje sužinojote, kad rūgščių, druskų ir šarmų tirpalai yra laidūs elektrai, nes jiems tirpstant susidaro įkrautos dalelės – jonai. Šis procesas vadinamas elektrolitine disociacija. Druskų disociacijos metu susidaro metalų katijonai ir rūgščių liekanų anijonai. Šarmams disociuojant susidaro metalų katijonai ir hidroksido anijonai. Rūgščių disociacijos metu susidaro vandenilio katijonai ir rūgšties liekanos anijonai.

1. Rudzitis G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 9 klasė: vadovėlis ugdymo įstaigoms: pagrindinis lygis / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. M.: Nušvitimas. 2009 119 p.: iliustr.

2. Popelis P.P. Chemija: 8 klasė: vadovėlis bendrojo ugdymo įstaigoms / P.P. Popelis, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 p.: iliustr.

3. Gabrielyan O.S. Chemija. 9 klasė Vadovėlis. Leidykla: Drofa.: 2001 m. 224s.

1. Nr.1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 9 klasė: vadovėlis ugdymo įstaigoms: pagrindinis lygis / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. M.: Nušvitimas. 2009 119 p.: iliustr.

2. Kas yra elektrolitinė disociacija? Kokios medžiagų klasės yra elektrolitai?

3. Kokio tipo jungtis turinčios medžiagos yra elektrolitai?

Tema: Cheminis ryšys.

Pamoka:Elektrolitinė disociacija

Mūsų pamokos tema yra Elektrolitinė disociacija“. Pabandysime paaiškinti keletą nuostabių faktų:

Kodėl rūgščių, druskų ir šarmų tirpalai praleidžia elektrą.

Kodėl elektrolito tirpalo virimo temperatūra visada yra aukštesnė už tos pačios koncentracijos neelektrolito tirpalo virimo temperatūrą.

Svante Arrhenius

Medžiagos skilimo į laisvuosius jonus procesas jai tirpstant ar lydantis vadinamas elektrolitine disociacija.

Ryžiai. 1. Skilimo į natrio chlorido jonus schema

Vieno molio kalcio bromido disociacijos metu susidaro vienas molis kalcio katijonų ir du moliai bromido anijonų.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Pastaba: kadangi elektriškai neutralios dalelės formulė parašyta kairėje lygties pusėje, tai bendras jonų krūvis turi būti lygus nuliui.

Išvada: druskų disociacijos metu susidaro rūgšties liekanos metalų katijonai ir anijonai.

Apsvarstykite elektrolitinio šarmų disociacijos procesą. Parašykime disociacijos lygtį kalio hidroksido ir bario hidroksido tirpale.

Disociuojant vieną molį kalio hidroksido susidaro vienas molis kalio katijonų ir vienas molis hidroksido anijonų. KOH⇄ K + + Oi -

Vieno molio bario hidroksido disociacijos metu susidaro vienas molis bario katijonų ir du moliai hidroksido anijonų. Ba(Oi) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oi -

Išvada: vykstant elektrolitinei šarmų disociacijai, susidaro metalų katijonai ir hidroksido anijonai.

Vandenyje netirpios bazės praktiškai netaikomos elektrolitinis disociacija, kadangi jie praktiškai netirpsta vandenyje, o kaitinami suyra, todėl jų negalima gauti lydalo pavidalu.

Ryžiai. 2. Vandenilio chlorido ir vandens molekulių sandara

Apsvarstykite rūgščių elektrolitinės disociacijos procesą. Rūgščių molekulės susidaro poliniu kovalentiniu ryšiu, o tai reiškia, kad rūgštys susideda ne iš jonų, o iš molekulių.

Kyla klausimas – kaip tada rūgštis disocijuoja, t.y., kaip rūgštyse susidaro laisvo krūvio dalelės? Pasirodo, jonai rūgščių tirpaluose susidaro būtent tirpstant.

Apsvarstykite vandenilio chlorido elektrolitinės disociacijos vandenyje procesą, tačiau tam užrašome vandenilio chlorido ir vandens molekulių struktūrą. 2 pav.

Elektrolitinės disociacijos reakcijos lygtis ne visada atsižvelgia į vandenilio katijono susidarymą – dažniausiai sakoma, kad susidaro vandenilio katijonas.

Tada vandenilio chlorido disociacijos lygtis atrodo taip:

HCl⇄ H + + Cl -

Vieno molio vandenilio chlorido disociacijos metu susidaro vienas molis vandenilio katijono ir vienas molis chlorido anijonų.

Laipsniškas sieros rūgšties disociacija

Apsvarstykite sieros rūgšties elektrolitinės disociacijos procesą. Sieros rūgštis disocijuoja laipsniškai, dviem etapais.

aš-I disociacijos stadija

Pirmajame etape atsiskiria vienas vandenilio katijonas ir susidaro hidrosulfato anijonas.

II - I disociacijos stadija

Antrame etape vyksta tolesnė hidrosulfato anijonų disociacija. HSO 4 - ⇄ H + + TAIP 4 2-

Ši stadija yra grįžtama, tai yra, susidarę sulfatiniai jonai gali prie savęs prijungti vandenilio katijonus ir virsti hidrosulfatiniais anijonais. Tai rodo grįžtamumo ženklas.

Yra rūgščių, kurios visiškai neišsiskiria net pirmoje stadijoje – tokios rūgštys yra silpnos. Pavyzdžiui, anglies rūgštis H2CO3.

Dabar galime paaiškinti, kodėl elektrolito tirpalo virimo temperatūra bus aukštesnė už neelektrolito tirpalo virimo temperatūrą.

Apibendrinant pamoką

1. Rudzitis G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 9 klasė: vadovėlis ugdymo įstaigoms: pagrindinis lygis / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. M.: Nušvitimas. 2009 119 p.: iliustr.

2. Popelis P.P. Chemija: 8 klasė: vadovėlis bendrojo ugdymo įstaigoms / P.P. Popelis, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 p.: iliustr.

3. Gabrielyan O.S. Chemija. 9 klasė Vadovėlis. Leidykla: Drofa.: 2001 m. 224s.

1. Nr.1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 9 klasė: vadovėlis ugdymo įstaigoms: pagrindinis lygis / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. M.: Nušvitimas. 2009 119 p.: iliustr.

2. Kas yra elektrolitinė disociacija? Kokios medžiagų klasės yra elektrolitai?

3. Kokio tipo jungtis turinčios medžiagos yra elektrolitai?

Abstraktus

chemijos pamoka 8 klasėje

16 mokykla Saranske

Chemijos katedros IV kurso studentai

Fizikos ir chemijos institutas

Maskvos valstybinis universitetas N. P. Ogareva

Pamokos tema: elektrolitinė disociacija.

Pamokos tikslai:

Švietimas:suformuoti pagrindines sąvokas apie elektrolitus ir neelektrolitus, apie disociacijos lygčių rašymą, svarstyti medžiagų su skirtingų tipų ryšiais disociacijos mechanizmą.

Švietimas: Komandinio darbo įgūdžių formavimas derinant su individualiu darbu, mokinių kūrybinio aktyvumo didinimas, pažintinis domėjimasis chemija, atsakomybės prieš bendražygius jausmas.

Kuriama: Mokinių pažintinių gebėjimų ugdymas, savarankiško mąstymo, gebėjimo logiškai samprotauti, apibendrinti ir daryti išvadas iš gautų žinių formavimas.

Pamokos tipas: sujungti.

Pamokų metodai:

Yra dažni: aiškinamasis ir iliustruojantis;

Privatus: žodžiu – vizualiai – praktiškai.

Įranga ir reagentai:distiliuotas vanduo, KCl (tirpalas ir kieta medžiaga), sacharozės tirpalas, šarmas, HCl, CuSO 4 , prietaisas šių medžiagų tirpalų elektriniam laidumui tirti, cheminė stiklinė.

Pamokos planas:

Organizacinis momentas 1 min.

Namų darbų tikrinimas 10 min

Naujos medžiagos mokymasis 30 min

Apibendrinimas 3 min

Apibendrinant 1min

(vertinimas, namų darbai)

Sveiki bičiuliai!

Džiaugiuosi galėdamas pasveikinti jus pamokoje.

Mano mieli draugai!

Sveikinu visus savo vardu.

Kiekvienas iš jūsų yra geras savaip:

Žmonėms, verslui tai naudinga visiems.

Dabar, vaikinai, neliūdėk

Ir spręsti problemas

Nagi, drąsiai skriskite

Ir gauti užduotis.

Kortelė: „Papildomas sprendimas“

Pavadinkite „papildomą“ (iškritimą iš eilės) sprendimą iš penkių siūlomų. Kodėl manote, kad jis nereikalingas? Ką bendro turi kiti keturi sprendimai?

vario-cinko lydinys (žalvaris)

jodo tirpalas alkoholyje (jodo tinktūra)

vario ir alavo lydinys (bronza)

vario ir nikelio lydinys (kupronikelis)

aliuminio lydinys su variu (duraliuminis)

Kortelė „Trūksta sprendimo“

Kurį iš šių sprendimų (a–c) įdėtumėte vietoj klaustuko 5 punkte? Paaiškinkite, kodėl pasirinkote šį sprendimą? Kodėl kiti sprendimai netinka?

deguonies tirpalas vandenyje

sieros rūgšties tirpalas vandenyje

cukraus tirpalas vandenyje

azoto rūgšties tirpalas vandenyje

a) anglies dioksidas ore, b) natrio chlorido tirpalas vandenyje,
c) aukso ir sidabro lydinys.

Šiuo metu užduodami šie klausimai:

Prisiminkime sprendimų vaidmenį gamtoje ir praktinę žmonių veiklą.

Paaiškinkite fizikinės ir cheminės tirpalų teorijos esmę. Kodėl juos reikia derinti?

Taigi, kas yra sprendimas?

Pateikite įrodymų apie tirpios medžiagos cheminę sąveiką su vandeniu?

Kas yra: hidratacija, hidratai, kristaliniai hidratai?

Koks yra medžiagų tirpumas vandenyje?

Kaip kiekybiškai apibrėžiamos sąvokos „labai tirpus vandenyje“, „mažai tirpus“, „praktiškai netirpus“?

Žaiskime žaidimą „perduok“:

Lentoje parašytas klausimas: ar ši medžiaga klasifikuojama kaip mažai tirpi, labai tirpi ar praktiškai netirpi? (dirbkite su tirpumo lentele)

Klasė suskirstyta į šešias grupes (eilėse). Kiekviena grupė gauna albumo lapą, padalintą į keturias stulpelius (mokinio pavardė ir atsakymai į klausimą) ir tiek eilučių, kiek komandoje yra žaidėjų.

Užduotis – sugalvoti ryšį, kuris nėra toks pat kaip kaimynų, ir atlikti užduotis.

Jei mokinys gali iš karto atsakyti į klausimą, jis parašo atsakymą ir greitai perduoda lapą užpakalyje sėdinčiam komandos nariui. O komanda, kurios lapas pirmiausia pasiekia mokytoją, gauna papildomų taškų.

Leiskite man perskaityti eilėraštį:

Ten gyveno vienas joninis kristalas,

Jonams namas didžiulis,

Jis buvo gražus ir lygus.

Tačiau jam atsitiko bėda.

Ant jo nukrito lašas

Ir kristalas akimirksniu dingo:

Paskirstyti į jonus

Jo protingas vanduo.

Visa šeima nustebo:

– Kas atsitiko lauke?

Ir norint atsakyti į šį klausimą, jums padės šiandienos tema „Elektrolitinė disociacija“. (1 diskelis: temos pavadinimas.) O mūsų pamokos tikslas – supažindinti su naujomis šios temos sąvokomis.

Taigi, žinote, kad yra medžiagų, kurios gerai praleidžia elektrą – tai yra (laidininkai).

Laidininkai skirstomi į pirmosios rūšies laidininkus – metalus ir antros rūšies – elektrolitus.

Prisiminkite, kas yra elektros srovė?(Tai yra nukreiptas įkrautų dalelių judėjimas.)

Nes Dirbsime su elektros aparatu, būtina laikytis saugos taisyklių. Kokias taisykles žinai? (nelieskite plikų laidų, elektrodų rankomis, ypač šlapiomis; kai prietaisas užsidega, išjunkite pagrindinį jungiklį, nepalikite įjungto; gesinkite smėliu)

Atlikime eksperimentą tam tikrų medžiagų tirpalų elektriniam laidumui tirti.

Prietaisas susideda iš stiklinės, į kurią pilamas bandomosios medžiagos tirpalas. Ant stiklo uždedama ebonito plokštelė, kurioje sumontuoti du anglies elektrodai, prie kurių gnybtų tvirtinami laidai. Vienas iš jų yra prijungtas prie lemputės. Išvesties kontaktas iš lemputės ir laidas iš kito gnybto eina į srovės šaltinį.

Elektrodus nuleidžiame į stiklinę su kieta kristaline druska CuSO 4 (neužsidega lemputė), tada į CuSO tirpalą 4 (užsidega lemputė), tada į HCl, sacharozės, šarmo tirpalus ir į distiliuotą vandenį.

Eksperimento metu vaikinai užpildo lentelę:

CuSO4

ir tt

Pasakyk man, kodėl valgomosios druskos tirpalas praleidžia elektros srovę, o sacharozės tirpalas – ne?(tai yra dėl jonų susidarymo.) O kas yra jonas? (tai mažiausios įkrautos medžiagos dalelės, lemiančios chemines ir fizines šios medžiagos savybes).

Taigi, pagal gebėjimą pravesti elektros srovę, medžiagos skirstomos į elektrolitus ir neelektrolitus.(disketas Nr. 1: sąvokų apibrėžimai: elektrolitai ir neelektrolitai)

Iš patirties matyti, kad elektrolitams priskiriami druskų, rūgščių, bazių tirpalai, o neelektrolitai – organiniai junginiai, kietosios medžiagos, dujos.

Kuo skiriasi elektrolitai ir neelektrolitai?(ryšio tipas.). Tie. elektrolitai apima medžiagas su joninėmis ir kovalentinėmis polinėmis jungtimis.

Elektrolitų gebėjimas pravesti elektros srovę iš esmės skiriasi nuo metalų gebėjimo pravesti elektros srovę. Kodėl? (nes metalų elektrinis laidumas yra dėl elektronų judėjimo, o elektrolitų elektrinis laidumas yra susijęs su jonų judėjimu.)

Ištirkime medžiagų elgseną vandeniniame tirpale natrio chlorido pavyzdžiu.

Patirtis: elektrodus nuleidžiame į stiklinę su natrio chlorido tirpalu (užsidega lemputė).

Iš eksperimento rezultato darome išvadą, kad veikiant vandeniui medžiagos keičiasi. Dėl vandens elektrolitai suskaidomi į jonus. Šis procesas vadinamas disociacija.

Šį procesą ištyrė švedų mokslininkas Svante Arrhenius. Paklausykime savo klasės draugo žinutės apie jo pasiekimus chemijos srityje (2 diskas: Svante Arrhenius portretas)

Būdamas fizikinės tirpalų teorijos šalininkas, švedų mokslininkas Svante Arrhenius negalėjo atsakyti į klausimą: kodėl vandeniniame tirpale vyksta druskų ir šarmų disociacija? Atsakymą į jį pateikė rusų chemikai Kablukovas, Kistjakovskis. Jų papildymo esmė tokia (įrašams): elektrolito disociacijos tirpale priežastis yra jo hidratacija, t.y. sąveika su vandens molekulėmis. O disociacijos metu susidarantys jonai bus hidratuoti, t.y. susiję su vandens molekulėmis, o jų savybės skirsis nuo nehidratuotų.

Kas yra vandens molekulė? Apskritai vandens molekulė nėra įkrauta. Tačiau vandens molekulės viduje deguonies ir vandenilio atomai yra išdėstyti taip, kad teigiami ir neigiami krūviai yra priešinguose molekulės galuose. Todėl vandens molekulė yra dipolis:

Panagrinėkime natrio chlorido disociacijos mechanizmą ištirpus. Kokio tipo ryšys turi šį ryšį? (joninis).(diskas Nr. 2: joninės struktūros medžiagų disociacija).

Pastebiu, kad elektrolitai, turintys joninę struktūrą, disocijuoja lengviausiai.

Medžiagų disociacija su jonine jungtimi vyksta trimis etapais:

iš pradžių atsitiktinai judančios vandens molekulės šalia kristalo jonų yra orientuotos į jas priešingai įkrautais poliais – vyksta orientacija.

tada vandens dipoliai pritraukiami, sąveikauja su kristalo paviršinio sluoksnio jonais, vyksta hidratacija.

Kai vandens molekulė juda į tirpalą, ji pasiima hidratuotus jonus. Atsiranda disociacija.

O kaip polinių elektrolitų molekulės reaguoja su vandens molekulėmis?

Panašiai, bet vienu žingsniu daugiau (diskas Nr. 2: medžiagų disociacija su kovalentine poline jungtimi):

orientacija

drėkinimas

jonizacija, t.y. kovalentinio polinio ryšio pavertimas joniniu.

disociacija

Taigi elektrolitinė disociacija yra elektrolito skilimo į jonus procesas, kai jis ištirpsta.

Reikėtų atsižvelgti į tai, kad elektrolitų tirpaluose atsitiktinai judantys jonai gali susidurti ir susijungti į molekulę. Tai yra asociacijos procesas.

Atkreipkite dėmesį į ženklą disociacijos lygtyje. (1 diskas: disociacijos lygties rašymas). Kadangi vandens molekulių, prie kurių prisijungia jonai, skaičius nežinomas, elektrolitų disociacijos procesas pavaizduotas supaprastintu būdu: NaCl = Na+ +Cl-

Pavyzdžiui, užrašykite sutrumpintą kai kurių joninės struktūros medžiagų disociacijos lygtį: Ca (OH) 2, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4, Al 2 (SO 4).

Šios dienos pamokoje sužinojote, kas yra elektrolitinė disociacija, disociacijos mechanizmas.

Remdamiesi tuo, kas išdėstyta, pasakykite, kokie procesai yra užšifruoti eilėraštyje:

Ten gyveno vienas joninis kristalas,

Jonams namas didžiulis,

Jis buvo gražus ir lygus.

Tačiau jam atsitiko bėda.

Ant jo nukrito lašas

Ir kristalas akimirksniu dingo:

Paskirstyti į jonus

Jo protingas vanduo.

Visa šeima nustebo:

– Kas atsitiko lauke?

Jis staiga atsirado šalia daugybės molekulių,

Jie pribėgo triukšmingame būryje,

Apsuptas tankaus darinio:

„Mes norime pasiūlyti herojams

mūsų draugystė amžina...

Vandenilis virsta anijonais,

hidroksidas į katijonus,

Neatsitraukite nuo jų jonų

Nei čia, nei ten.

(medžiagos, turinčios joninį ryšį, ištirpimas, vandens molekulių orientacija, hidratacija, disociacija)

Namų darbai:§ 35, Nr.2,5,6 147 p.

Anijonai katijonai anodo katodas - +

Tirpalas Kristalas NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O 4 pav.

10 HCl tirpalas H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Ryžiai HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-

14 Patikrinimo testas. 1 variantas. 2 variantas. 1. Neelektrolitai apima: 1) natrio karbonatą 2) etilo alkoholį 3) druskos rūgštį 4) cinko nitratas 1. Neelektrolitus sudaro: 1) bario chloridas 2) cukrus 3) sieros rūgštis 4) kalis. karbonatas 2 Disocijuoja susidarant metalo katijonams ir rūgšties liekanos anijonams: 1). vario (II) hidroksidas 2). natrio hidroksidas 3). aliuminio chloridas 4). anglies rūgštis 2. Susidarant metalo katijonams ir rūgšties liekanos anijonams, ji disocijuoja: 1) sacharozė 2) natrio hidroksidas 3) aliuminio bromidas 4) azoto rūgštis 3. Abi grupės medžiagos yra elektrolitai: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Elektrolitai yra abi grupės medžiagos: 1). glicerinas, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Disociacijos metu susidaro daugiausia vandenilio jonų, lygių: 1). HI 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Dauguma vandenilio jonų susidaro disociacijos metu lygūs: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Aliuminio sulfato disociacijos lygties koeficientų suma yra tokia: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Natrio karbonato disociacijos lygties koeficientų suma yra tokia: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1

Taip pat skaitykite