Azotas sudaro keletą junginių su vandeniliu; iš jų svarbiausias yra amoniakas – bespalvės dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą („amoniako“ kvapą).

Laboratorijoje amoniakas dažniausiai gaminamas kaitinant amonio chloridą su gesintomis kalkėmis. Reakcija išreiškiama lygtimi

Išsiskyrusiame amoniake yra vandens garų. Išdžiovinimui jis perpilamas per natrio kalkę (kalkių ir kaustinės sodos mišinį).

Ryžiai. 114. Prietaisas, rodantis amoniako degimą deguonyje.

1 litro amoniako masė normaliomis sąlygomis yra 0,77 g. Kadangi šios dujos yra daug lengvesnės už orą, jas galima surinkti į indus, apverstus aukštyn kojomis.

Atvėsęs iki amoniako esant normaliam slėgiui, jis virsta skaidriu skysčiu, kuris sukietėja esant .

Amoniako molekulės elektroninė struktūra ir erdvinė struktūra aptarta § 43. Skystame amoniake molekulės yra tarpusavyje sujungtos vandeniliniais ryšiais, dėl to susidaro santykinai aukšta amoniako virimo temperatūra, kuri neatitinka jo mažos molekulinės masės (17). .

Amoniakas labai gerai tirpsta vandenyje: 1 tūris vandens kambario temperatūroje ištirpina apie 700 tūrių amoniako. Koncentruotame tirpale yra (masės) ir jo tankis. Amoniako tirpalas vandenyje kartais vadinamas amoniaku. Yra įprasto medicininio amoniako. Kylant temperatūrai, amoniako tirpumas mažėja, todėl jis išsiskiria kaitinant iš koncentruoto tirpalo, kuris kartais naudojamas laboratorijose nedideliems dujinio amoniako kiekiams gauti.

Esant žemai temperatūrai, kristalinį hidratą galima išskirti iš amoniako tirpalo, lydančio -. Taip pat žinoma kristalinio hidrato sudėtis. Šiuose hidratuose vandens ir amoniako molekulės yra sujungtos vandenilio ryšiais.

Chemiškai amoniakas yra gana aktyvus; jis sąveikauja su daugeliu medžiagų. Amoniake azotas turi žemiausią oksidacijos laipsnį. Todėl amoniakas turi tik redukuojančių savybių. Jei srovė praeina per vamzdelį, įkištą į kitą platų vamzdelį (114 pav.), per kurį praeina deguonis, tai amoniakas gali lengvai užsidegti; jis dega šviesiai žalsva liepsna. Degant amoniakui susidaro vanduo ir laisvas azotas:

Kitomis sąlygomis amoniakas gali būti oksiduojamas iki azoto oksido (žr. § 143).

Skirtingai nuo VI ir VII grupių nemetalų vandenilio junginių, amoniakas neturi rūgščių savybių. Tačiau jo molekulėje vandenilio atomai gali būti pakeisti metalo atomais.

Kai vandenilis visiškai pakeičiamas metalu, susidaro junginiai, vadinami nitridais. Kai kurie iš jų, pavyzdžiui, kalcio ir magnio nitridai, gaunami tiesiogiai sąveikaujant azotui su metalais aukštoje temperatūroje;

Kai liečiasi su vandeniu, daugelis nitridų visiškai hidrolizuojasi ir susidaro amoniakas ir metalo hidroksidas. Pavyzdžiui:

Kai amoniako molekulėse metalais pakeičiamas tik vienas vandenilio atomas, susidaro metalų amidai. Taigi, praleidžiant amoniaką per išlydytą natrį, natrio amidas gali būti gaunamas bespalvių kristalų pavidalu:

Vanduo skaido natrio amidą;

Natrio amidas, pasižymintis stipriomis bazinėmis ir vandenį šalinančiomis savybėmis, buvo naudojamas kai kuriose organinėse sintezėse, pavyzdžiui, gaminant indigo dažus ir kai kuriuos vaistus.

Vandenilį amoniake taip pat galima pakeisti halogenais. Taigi, veikiant chlorui koncentruotą amonio chlorido, chloro nitrido arba azoto chlorido tirpalą,

sunkaus aliejinio sprogstamojo skysčio pavidalu.

Panašias savybes turi jodo nitridas (azoto jodidas), kuris susidaro juodų, vandenyje netirpių miltelių pavidalu, veikiant jodui amoniaką. Šlapias yra saugus, bet išdžiūvęs sprogsta vos palietus; šiuo atveju išsiskiria violetiniai jodo garai.

Su fluoru azotas sudaro stabilų azoto fluoridą.

Iš lentelėje pateiktų duomenų. 6 (p. 118) matyti, kad chloro ir vandens elektronegatyvumas mažesnis, o fluoro didesnis už azoto elektronegatyvumą. Iš to išplaukia, kad junginiuose ir azoto oksidacijos laipsnis yra -3, o jame lygus. Todėl azoto fluoridas savo savybėmis skiriasi nuo chloro ir jodo nitridų. Pavyzdžiui, sąveikaujant su vandeniu susidaro arba amoniakas, o tuo atveju gaunamas azoto oksidas (III);

Azoto atomas amoniako molekulėje yra sujungtas trimis kovalentinėmis jungtimis su vandenilio atomais ir išlaiko vieną nepasidalintą elektronų porą:

Veikdamas kaip elektronų poros donoras, azoto atomas gali dalyvauti formuojant ketvirtąjį kovalentinį ryšį su kitais atomais arba jonais, turinčiais elektronus atitraukiančių savybių donoro-akceptoriaus metodu.

Tai paaiškina itin būdingą amoniako gebėjimą įsitraukti į sudėjimo reakcijas.

Sudėtingų (sudėtingų) junginių, susidarančių amoniako, susidariusių dėl prisijungimo reakcijų, pavyzdžiai pateikti ir 201, taip pat Ch. XVIII. Aukščiau (p. 124) jau buvo nagrinėjama molekulės sąveika su vandenilio jonu, dėl kurios susidaro amonio jonas:

Šioje reakcijoje amoniakas tarnauja kaip protonų akceptorius, todėl rūgščių ir bazių protonų teorijos požiūriu (p. 237) jis pasižymi bazės savybėmis. Iš tiesų, reaguodamas su laisvoje būsenoje arba ištirpusiomis rūgštimis, amoniakas jas neutralizuoja, sudarydamas amonio druskas. Pavyzdžiui, naudojant druskos rūgštį, gaunamas amonio chloridas:

Amoniako sąveika su vandeniu taip pat lemia ne tik amoniako hidratų, bet ir iš dalies amonio jonų susidarymą:

Dėl to jonų koncentracija tirpale didėja. Štai kodėl vandeniniai amoniako tirpalai turi šarminę reakciją. Tačiau pagal nusistovėjusią tradiciją vandeninis amoniako tirpalas dažniausiai žymimas formule ir vadinamas amonio hidroksidu, o šio tirpalo šarminė reakcija laikoma molekulių disociacijos rezultatu.

Amoniakas yra silpna bazė. Esant , jo jonizacijos pusiausvyros konstanta (žr. ankstesnę lygtį) yra . Vieno molio vandeniniame amoniako tirpale yra tik 0,0042 ekvivalento jonų ir; toks sprendimas yra .

Dauguma amonio druskų yra bespalvės ir gerai tirpsta vandenyje. Kai kuriomis savo savybėmis jie yra panašūs į šarminių metalų, ypač kalio, druskas (jonai ir panašaus dydžio).

Kadangi vandeninis amoniako tirpalas yra silpna bazė, tirpaluose esančios amonio druskos hidrolizuojasi. Druskų tirpalai, sudaryti iš amoniako ir stiprių rūgščių, turi silpnai rūgštinę reakciją.

Amonio jonų hidrolizė paprastai rašoma tokia forma:

Tačiau teisingiau tai laikyti grįžtamu protono perėjimu iš amonio jono į vandens molekulę:

Kai į bet kurios amonio druskos vandeninį tirpalą dedama šarmo, jonai OH- jonais sujungiami į vandens molekules ir hidrolizės pusiausvyra pasislenka į dešinę. Šiuo atveju vykstantis procesas gali būti išreikštas lygtimi:

Kaitinamas tirpalas, išgaruoja amoniakas, o tai lengvai matoma iš kvapo. Taigi, bet kokios amonio druskos buvimą tirpale galima nustatyti kaitinant tirpalą šarmu (amonio reakcija).

Amonio druskos yra termiškai nestabilios. Kaitinant, jie suyra. Šis skilimas gali būti grįžtamas arba negrįžtamas. Amonio druskos, kurių anijonas nėra oksidatorius arba pasižymi tik silpnomis oksidacinėmis savybėmis, suyra grįžtamai. Pavyzdžiui, kaitinamas, amonio chloridas tarsi sublimuoja - skyla į amoniaką ir vandenilio chloridą, kurie šaltose indo dalyse rekombinuojasi į amonio chloridą:

Nelakiųjų rūgščių suformuotoms amonio druskoms grįžtamai skaidant, išgaruoja tik amoniakas. Tačiau skilimo produktai – amoniakas ir rūgštis – susimaišę rekombinuojasi vienas su kitu. Pavyzdžiai yra amonio sulfato arba amonio fosfato skilimo reakcijos.

Amonio druskos, kurių anijonas pasižymi ryškesnėmis oksidacinėmis savybėmis, suyra negrįžtamai: vyksta redokso reakcija, kurios metu oksiduojamas amonis ir redukuojamas anijonas. Pavyzdžiai yra amonio nitrato skilimas (§ 136) arba skilimas:

Plačiai naudojamas amoniakas ir amonio druskos. Kaip jau minėta, amoniakas, net esant žemam slėgiui, lengvai virsta skysčiu. Kadangi skystam amoniakui garuojant sugeriamas didelis šilumos kiekis (1,37 ), skystas amoniakas naudojamas įvairiuose šaldymo įrenginiuose.

Vandeniniai amoniako tirpalai naudojami chemijos laboratorijose ir pramonėje kaip silpna laki bazė; jie taip pat naudojami medicinoje ir kasdieniame gyvenime. Tačiau didžioji dalis pramonėje pagaminamo amoniako tenka azoto rūgšties, taip pat kitų azoto turinčių medžiagų gamybai. Tarp svarbiausių iš jų yra azoto trąšos, pirmiausia amonio sulfatas ir nitratas, karbamidas (p. 427).

Amonio sulfatas yra gera trąša ir gaminamas dideliais kiekiais.

Amonio salietra taip pat naudojama kaip trąša; asimiliuojamojo azoto procentas šioje druskoje yra didesnis nei kituose nitratuose ar amonio druskose. Be to, amonio nitratas sudaro sprogius mišinius su degiomis medžiagomis (amonalais), naudojamomis sprogdinant.

Amonio chloridas arba amoniakas naudojamas dažymui, kalio spaudai, litavimui ir skardavimui, taip pat galvaniniuose elementuose. Amonio chlorido naudojimas lituojant pagrįstas tuo, kad jis padeda nuo metalo paviršiaus pašalinti oksido plėveles, kad lydmetalis gerai sukibtų su metalu. Kai stipriai įkaitęs metalas liečiasi su amonio chloridu, oksidai ant metalo paviršiaus arba redukuojami, arba paverčiami chloridais. Pastarieji, būdami lakesni už oksidus, pašalinami nuo metalo paviršiaus. Vario ir geležies atveju pagrindiniai procesai, vykstantys šiuo atveju, gali būti išreikšti šiomis lygtimis:

Pirmoji iš šių reakcijų yra redoksas: varis, būdamas mažiau aktyvus metalas nei geležis, redukuojamas amoniako, kuris susidaro kaitinant.

Kaip trąšos naudojamas skystas amoniakas ir juo prisotinti amonio druskų tirpalai. Vienas pagrindinių tokių trąšų privalumų – didelis azoto kiekis.

Amonio druskos yra labai savotiškos. Visi jie lengvai suyra, kai kurie spontaniškai, pavyzdžiui, amonio karbonatas:
(NH4) 2CO3 \u003d 2NH3 + H2O + CO2 (reakcija pagreitėja kaitinant).
Kitos druskos, tokios kaip amonio chloridas (amoniakas), kaitinant sublimuoja, t. y. pirmiausia kaitinamos skyla į amoniaką ir chloridą, o nukritus temperatūrai ant šaltų indo dalių vėl susidaro amonio chloridas:
šildymas
NH4Cl ⇄ NH3 + HCl
aušinimas
Amonio nitratas, kaitinant, skyla į azoto oksidą ir vandenį. Ši reakcija gali įvykti sprogimo metu:
NH4NO3 = N2O + H2O
Amonio nitritas NH4NO2 kaitinant skyla, susidaro azotas ir vanduo, todėl laboratorijoje naudojamas azotui gaminti.
Šarmams veikiant amonio druskas, išsiskiria amoniakas:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Amoniako išsiskyrimas yra būdingas amonio druskų atpažinimo požymis. Visos amonio druskos yra sudėtingi junginiai.

Plačiai naudojamas amoniakas ir amonio druskos. Amoniakas naudojamas kaip žaliava gaminant azoto rūgštį ir jos druskas, taip pat amonio druskas, kurios yra geros azoto trąšos. Tokia trąša yra amonio sulfatas (NH4)2SO4 ir ypač amonio nitratas NH4NO3 arba amonio nitratas, kurio molekulėje yra du azoto atomai: vienas amoniako, kitas nitratas. Augalai pirmiausia sugeria amoniaką, o tada nitratą. Ši išvada priklauso Rusijos agrochemijos įkūrėjui akad. D. N. Prjanišnikovas, kuris savo darbus skyrė augalų fiziologijai ir pagrindė mineralinių trąšų svarbą žemės ūkyje.
Amoniakas amoniako pavidalu naudojamas medicinoje. Skystas amoniakas naudojamas šaldymo įrenginiuose. Amonio chloridas naudojamas Leclanchet sausųjų elementų gamybai. Amonio nitrato mišinys su aliuminiu ir anglimi, vadinamas amonalu, yra stiprus sprogmuo.
Amonio karbonatas naudojamas konditerijos pramonėje kaip kepimo milteliai.

■ 25. Kokia amonio karbonato savybe pagrįstas jo naudojimas tešlai kildinti?
26. Kaip aptikti amonio joną druskoje?
27. Kaip atlikti transformacijų seriją:
N2 ⇄ NH3 → NO
↓
NH4N03

Azoto deguonies junginiai

Su deguonimi jis sudaro keletą junginių, kuriuose yra įvairių oksidacijos laipsnių.
Yra azoto oksidas N2O arba „juoko dujos“, kaip ji vadinama. Jo oksidacijos laipsnis yra + 1. Azoto oksido NO azoto oksidacijos būsena yra + 2, azoto anhidride N2O3 - + 3, azoto dioksido NO2 - +4, azoto pentokside arba azoto okside
anhidridas, N2O5 - +5.
Azoto oksidas N2O yra druskos nesudarantis oksidas. Tai dujos, kurios gerai tirpsta vandenyje, bet nereaguoja su vandeniu. Azoto oksidas, sumaišytas su deguonimi (80% N2O ir 20% O2), sukelia anestezinį poveikį ir yra naudojamas vadinamajai dujinei anestezijai, kurios privalumas yra tai, kad jis neturi ilgalaikio poveikio.
Likusi azoto dalis yra labai nuodinga. Jų toksinis poveikis paprastai trunka keletą valandų po įkvėpimo. Pirmoji pagalba susideda iš didelio pieno kiekio nurijimo, gryno deguonies įkvėpimo, nukentėjusysis turi būti ramus.

■ 28. Išvardykite galimas azoto oksidacijos būsenas ir jas atitinkančias oksidacijos būsenas.
29. Kokių pirmosios pagalbos priemonių reikia imtis apsinuodijus azoto oksidu?

Įdomiausi ir svarbiausi azoto oksidai yra azoto oksidas ir azoto dioksidas, kuriuos ir tyrinėsime.
Azoto oksidas NO susidaro iš azoto ir deguonies stiprių elektros iškrovų metu. Perkūnijos metu ore kartais stebimas azoto oksido susidarymas, tačiau labai mažais kiekiais. Azoto oksidas yra bespalvės, bekvapės dujos. Vandenyje azoto oksidas netirpus, todėl jį galima surinkti virš vandens, kai preparatas atliekamas laboratorijoje. Laboratorijoje azoto oksidas gaunamas iš vidutiniškai koncentruotos azoto rūgšties, veikiant:
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Šioje lygtyje patys sutvarkykite koeficientus.
Azoto oksidą galima gauti ir kitais būdais, pavyzdžiui, elektros lanko liepsnoje:
N2 + O2 ⇄ 2NO.
Gaminant azoto rūgštį, azoto oksidas gaunamas kataliziškai oksiduojant amoniaką, apie tai buvo kalbama § 68, p. 235.
Azoto oksidas yra druskos nesudarantis oksidas. Jis lengvai oksiduojamas atmosferos deguonies ir virsta azoto dioksidu NO2. Jei oksidacija atliekama stikliniame inde, bespalvis azoto oksidas virsta rudomis dujomis – azoto dioksidu.

■ 30. Variui sąveikaujant su azoto rūgštimi išsiskyrė 5,6 l azoto oksido. Apskaičiuokite, kiek sureagavo varis ir kiek susidarė druskos.

Azoto dioksidas NO2 yra rudos dujos, turinčios būdingą kvapą. Jis gerai tirpsta vandenyje, nes reaguoja su vandeniu pagal lygtį:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Esant deguoniui, galima gauti tik azoto rūgštį:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Azoto dioksido NO2 molekulės gana lengvai susijungia poromis ir sudaro azoto tetroksidą N2O4 – bespalvį skystį, kurio struktūrinė formulė yra

Šis procesas vyksta šaltyje. Kaitinamas, azoto tetroksidas vėl virsta dioksidu.
Azoto dioksidas yra rūgštus oksidas, nes jis gali reaguoti su šarmais, sudarydamas druską ir vandenį. Tačiau dėl to, kad azoto atomai N2O4 modifikacijoje turi skirtingą valentinių ryšių skaičių, azoto dioksidui sąveikaujant su šarmu susidaro dvi druskos - nitratas ir nitritas:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
Azoto dioksidas gaunamas, kaip minėta aukščiau, oksiduojant oksidą:
2NO + O2 = 2NO2
Be to, azoto dioksidas gaunamas koncentruota azoto rūgštimi veikiant:
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(kont.)
arba geriau kalcinuojant švino nitratą:
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

■ 31. Išvardykite azoto dioksido gavimo būdus, pateikite atitinkamų reakcijų lygtis.

32. Nubraižykite +4 oksidacijos būsenos azoto atomo sandaros schemą ir paaiškinkite, koks turi būti jo elgesys redokso reakcijose.
33. Į koncentruotą azoto rūgštį patalpinta 32 g vario ir vario oksido mišinio. Vario kiekis mišinyje yra 20%. Koks tūris kokių dujų išsiskirs. Kiek gramų druskos molekulių gaunate?

Azoto rūgštis ir nitritai

Azoto rūgštis HNO2 yra labai silpna nestabili rūgštis. Jis egzistuoja tik praskiestuose tirpaluose (a = 6,3 % 0,1 N tirpale). Azoto rūgštis lengvai skyla, sudarydama azoto oksidą ir azoto dioksidą
2HNO2 = NO + NO2 + H2O.
Azoto oksidacijos laipsnis azoto rūgštyje yra +3. Esant tokiam oksidacijos laipsniui, sąlyginai galima laikyti, kad iš išorinio azoto atomo sluoksnio paaukoti 3 elektronai ir liko 2 valentinių elektronų. Šiuo atžvilgiu redokso reakcijose yra dvi N + 3 galimybės: jis gali pasižymėti ir oksiduojančiomis, ir redukuojančiomis savybėmis, priklausomai nuo to, į kurią terpę, oksiduojančią ar redukuojančią, jis patenka.
Azoto rūgšties druskos vadinamos nitritais. Veikiant nitritus sieros rūgštimi, galima gauti azoto rūgštį:
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2.
Nitritai yra druskos, kurios gerai tirpsta vandenyje. Kaip ir pati azoto rūgštis, nitritai gali turėti oksidacinių savybių, kai reaguoja su reduktoriais, pavyzdžiui:
NaNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO…

Pabandykite patys rasti galutinius produktus ir sutvarkyti koeficientus pagal elektroninį balansą.

Kadangi nuotekas nesunku aptikti naudojant krakmolą, ši reakcija gali būti būdas aptikti net nedidelį nitritų kiekį geriamajame vandenyje, kurių buvimas nepageidautinas dėl toksiškumo. Kita vertus, nitritinis azotas gali būti oksiduojamas iki N +5, veikiant stipriam oksiduojančiam agentui.
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + …

Suraskite likusius reakcijos produktus patys, sudarykite elektroninį balansą ir sutvarkykite koeficientus.

■ 34. Užpildykite lygtį.
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → ... (N +5, Mn +2).
35. Išvardykite azoto rūgšties ir nitritų savybes.

Azoto rūgštis

HNO3 yra stiprus elektrolitas. Tai lakus skystis. Grynas verda 86 ° temperatūroje, neturi spalvos; jo tankis yra 1,53. Laboratorija paprastai gauna 65% HNO3, kurio tankis yra 1,40.
rūko ore, nes jo garai, pakilę į orą ir susijungę su vandens garais, sudaro rūko lašelius. Azoto rūgštis bet kokiu santykiu maišosi su vandeniu. Jis yra aštraus kvapo ir lengvai išgaruoja, todėl koncentruotą azoto rūgštį reikia pilti tik po skersvėju. Patekusi ant odos, azoto rūgštis gali stipriai nudeginti. Mažas nudegimas jaučiamas su būdinga geltona dėme ant odos. Sunkūs nudegimai gali sukelti opų susidarymą. Jei azoto rūgštis pateko ant odos, ją reikia greitai nuplauti dideliu kiekiu vandens, o paskui neutralizuoti silpnu sodos tirpalu.

Koncentruota 96-98% azoto rūgštis į laboratoriją patenka retai, o sandėliuojant yra gana lengva, ypač šviesoje ji suyra pagal lygtį:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Jis visam laikui nudažomas geltonai azoto dioksidu. Azoto dioksido perteklius ir palaipsniui išgaruoja iš tirpalo, kaupiasi tirpale, o rūgštis toliau skaidosi. Šiuo atžvilgiu azoto rūgšties koncentracija palaipsniui mažėja. Esant 65% koncentracijai, azoto rūgštis gali būti saugoma ilgą laiką.
Azoto rūgštis yra viena stipriausių oksidatorių. Reaguoja beveik su visais metalais, tačiau neišskiria vandenilio. Ryškios azoto rūgšties oksidacinės savybės kai kuriems turi vadinamąjį pasyvinį poveikį ( , ). Tai ypač pasakytina apie koncentruotą rūgštį. Veikiant ja, ant metalo paviršiaus susidaro labai tanki, rūgštyje netirpi oksido plėvelė, kuri apsaugo metalą nuo tolesnio rūgšties poveikio. Metalas tampa „pasyvus“. .
Tačiau azoto rūgštis reaguoja su dauguma metalų. Visose reakcijose su azoto rūgštyje esančiais metalais azotas sumažinamas ir kuo pilnesnis, tuo rūgštis praskiesta ir metalas aktyvesnis.

Koncentruota rūgštis redukuojama iki azoto dioksido. To pavyzdys yra aukščiau pateikta reakcija su variu (žr. § 70). Atskiesta azoto rūgštis variu redukuojama iki azoto oksido (žr. § 70). Aktyvesnės, pavyzdžiui, praskiestą azoto rūgštį redukuoja iki azoto oksido.
Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + N2O
Kai labai stipriai skiedžiamas aktyviu metalu, pavyzdžiui, cinku, susidaro amonio druska:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3

Visose aukščiau pateiktose reakcijos schemose sutvarkykite koeficientus patys sudarydami elektroninį balansą.

■ 36. Kodėl laikant laboratorijoje, net ir gerai sandarioje taroje, sumažėja azoto rūgšties koncentracija?
37. Kodėl koncentruota azoto rūgštis yra gelsvai rudos spalvos?
38. Parašykite praskiestos azoto rūgšties reakcijos su geležimi lygtį. Reakcijos produktai yra geležies (III) nitratas ir išsiskiria rudos dujos.
39. Į sąsiuvinį surašykite visas reakcijų lygtis, apibūdinančias azoto rūgšties sąveiką su metalais. Išvardykite, kurie, be metalų nitratų, susidaro šiose reakcijose.

Daugelis gali sudeginti azoto rūgštyje, pavyzdžiui, anglis ir:
C + HNO3 → NO + CO2
Р + HNO3 → NO + H3PO4

Laisvas tuo pačiu metu oksiduojamas iki fosforo rūgšties. verdant azoto rūgštyje, jis virsta S + 6 ir susidaro iš laisvos sieros:
HNO3 + S → NO + H2SO4

Reakcijų lygtis užpildykite patys.

Sudėtingi taip pat gali degti azoto rūgštyje. Pavyzdžiui, terpentinas, įkaitintos pjuvenos dega azoto rūgštyje.
Azoto rūgštis taip pat gali oksiduoti druskos rūgštį. Trijų dalių druskos rūgšties ir vienos dalies azoto rūgšties mišinys vadinamas aqua regia. Toks pavadinimas suteiktas todėl, kad šis mišinys oksiduoja ir platiną, kurios neveikia jokios rūgštys. Reakcija vyksta tokiais etapais: pačiame mišinyje chloro jonas oksiduojamas iki laisvo, o azotas redukuojamas, kad susidarytų nitrozilo chloridas:
HNO3 + 3НCl ⇄ Сl2 + 2Н2O + NOCl
aqua regia nitrozilo chloridas
Pastarasis lengvai skyla į azoto oksidą ir yra laisvas pagal lygtį:
2NOCl = 2NO + Сl2
Metalas, dedamas į „karališką degtinę“, lengvai oksiduojamas nitrozilo chloridu:
Au + 3NOCl = АuСl3 + 3NO
Azoto rūgštis gali pradėti nitrinti su organinėmis medžiagomis. Tokiu atveju turi būti koncentruotas. Koncentruotų azoto ir sieros rūgščių mišinys vadinamas nitruojančiu mišiniu. Tokio mišinio pagalba nitrogliceriną galima gauti iš glicerino, nitrobenzeną iš benzeno, nitroceliuliozę iš pluošto ir tt Labai atskiestoje būsenoje azoto rūgštis pasižymi rūgštims būdingomis savybėmis.

■ 40. Pats pateikite tipinių rūgščių savybių, susijusių su azoto rūgštimi, pavyzdžius. Parašykite lygtis molekulinėmis ir. joninės formos.
41. Kodėl negalima gabenti butelių su koncentruota azoto rūgštimi supakuotus į medžio drožles?
42. Koncentruotą azoto rūgštį tiriant fenolftaleinu, fenolftaleinas įgauna oranžinę spalvą, nelieka bespalvis. Kas tai paaiškina?

Laboratorijoje gauti azoto rūgštį labai paprasta. Paprastai jis gaunamas pakeičiant sieros rūgštį iš jos druskų, pavyzdžiui:
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
Ant pav. 61 parodyta azoto rūgšties gamybos laboratorija.
Pramonėje amoniakas naudojamas kaip žaliava azoto rūgšties gamybai. Dėl amoniako oksidacijos, dalyvaujant platinos katalizatoriui, susidaro azoto oksidas:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Kaip minėta aukščiau, azoto oksidą atmosferos deguonis lengvai oksiduoja į azoto dioksidą:
2NO + O2 = 2NO2
o azoto dioksidas, susijungęs su vandeniu, sudaro azoto rūgštį ir vėl azoto oksidą pagal lygtį:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
Tada azoto oksidas grąžinamas oksidacijai:
Pirmasis proceso etapas - amoniako oksidavimas į azoto oksidą - atliekamas kontaktiniame aparate 820 ° temperatūroje. Katalizatorius yra platinos tinklelis su rodžio mišiniu, kuris pašildomas prieš paleidžiant aparatą. Kadangi reakcija yra egzoterminė, tinkleliai vėliau kaitinami pačios reakcijos šiluma. Iš kontaktinio aparato išsiskiriantis azoto oksidas atšaldomas iki maždaug 40 ° temperatūros, nes žemesnėje temperatūroje azoto oksido oksidacijos procesas vyksta greičiau. Esant 140° temperatūrai, susidaręs azoto dioksidas vėl skyla į azoto oksidą ir deguonį.

Azoto oksidas oksiduojamas į dioksidą bokštuose, vadinamuose absorberiais, dažniausiai esant 8-10 atm slėgiui. Tuo pačiu metu juose vyksta susidariusio azoto dioksido absorbcija (absorbcija) vandeniu. Kad azoto dioksidas būtų geriau absorbuojamas, tirpalas atšaldomas. Pasirodo, 50-60% azoto rūgšties.
Azoto rūgšties koncentracija distiliavimo kolonėlėse atliekama esant koncentruotai sieros rūgščiai. susidaro su turimais vandens hidratais, kurių virimo temperatūra aukštesnė nei azoto rūgšties, todėl iš mišinio gana lengvai išsiskiria azoto rūgšties garai. Kondensuojant šiuos garus galima gauti 98-99% azoto rūgšties. Dažniausiai labiau koncentruota rūgštis naudojama retai.

■ 43. Į sąsiuvinį surašykite visas reakcijų, vykstančių gaminant azoto rūgštį laboratoriniais ir pramoniniais metodais, lygtis.
44. Kaip atlikti transformacijų seriją:

45. Kiek 10 % tirpalo galima paruošti iš azoto rūgšties, gautos 2,02 kg kalio nitrato reaguojant su sieros rūgšties pertekliumi?
46. ​​Nustatykite 63% azoto rūgšties moliškumą.
47. Kiek azoto rūgšties galima gauti iš 1 tonos amoniako, kai išeiga yra 70 %?
48. Balionas buvo pripildytas azoto oksido, išstumiant vandenį. Tada, neišėmus iš vandens, po juo buvo pakeltas vamzdelis iš gazometro
(žr. 34 pav.) ir pradėjo praleisti. Apibūdinkite, ką reikėtų stebėti cilindre, jei deguonies perteklius neleidžiamas. Atsakymą pagrįskite reakcijų lygtimis.

Ryžiai. 62. Anglies deginimas išlydytoje salietroje. 1 - išlydyta salietra; 2 - deganti anglis; 3 - smėlis.

Azoto rūgšties druskos

Azoto rūgšties druskos vadinamos nitratais. Šarminių metalų nitratai, taip pat kalcis ir amonis vadinami salietros. Pavyzdžiui, KNO3 yra kalio nitratas, NH4NO3 – amonio nitratas. Čilėje gausu natūralių natrio nitrato telkinių, todėl ši druska vadinama Čilės salietra.

Ryžiai. 62. Anglies deginimas išlydytoje salietroje. 1 - išlydyta salietra; 2 - deganti anglis; 3 - smėlis.

Azoto rūgšties druskos, kaip ir jos pačios, yra stiprūs oksidatoriai. Pavyzdžiui, šarminių metalų druskos lydymosi metu išskiriamos pagal lygtį:

2KNO3 = 2KNO2+ O2

Dėl to išlydytoje salietroje dega anglis ir kitos degios medžiagos (62 pav.).
Sunkiųjų metalų druskos taip pat suyra išskirdamos deguonį, bet kitaip.
2Pb (NO3) 2 \u003d 2PbO + 4NO2 + O2

Ryžiai. 63. Azoto ciklas gamtoje

Kalio nitratas naudojamas juodiesiems milteliams gaminti. Norėdami tai padaryti, jis sumaišomas su anglimi ir siera. šiam tikslui nenaudojamas, nes yra higroskopiškas. Užsidegę juodi milteliai intensyviai dega pagal lygtį:
2KNO3 + 3С + S = N2 + 3CO2 + K2S
Kalcio ir amonio nitratai yra labai geros azoto trąšos. Pastaruoju metu kalio nitratas tapo plačiai paplitęs kaip trąša.
Azoto rūgštis plačiai naudojama cheminių ir farmacinių preparatų (streptocido), organinių dažiklių, celiulioidų, juostų ir fotojuostų gamyboje. Pirotechnikoje plačiai naudojamos azoto rūgšties druskos.
Gamtoje vyksta azoto ciklas, kurio metu augalai, žūdami, iš jo gautą azotą grąžina atgal į dirvą. Gyvūnai, maitindamiesi augalais, išmatomis grąžina į dirvą azotą, o po mirties jų lavonai supūva ir tuo taip pat grąžina iš jos gautą azotą į dirvą (63 pav.). Derliaus nuėmimo metu žmogus įsikiša į šį ciklą, jį suardo ir tuo išeikvoja dirvą azoto, todėl azotas į laukus turi būti išbarstytas mineralinių trąšų pavidalu.

■ 49. Kaip atlikti eilę transformacijų

Techninė azoto rūgštis Azoto rūgšties gamyba vykdoma trimis būdais, kuriuos apibūdinsime tokia tvarka, kokia jie buvo pradėti naudoti ...

UŽDUOTŲ ATLIKIMO TIKRINIMAS IR ATSAKYMAI Į KLAUSIMUS 4. Norėdami atsakyti į šiuos klausimus, dar kartą atidžiai perskaitykite §...

Amonio druskos Garinant neutralizuotus amoniako tirpalus, amonio jonai susijungia su paimtų rūgščių anijonais, sudarydami kietas kristalines medžiagas su joninėmis ...

amonio druskos

KAM Amonio jonas NH4+ atlieka metalo katijono vaidmenį ir sudaro druskas su rūgščių likučiais: NH4NO3 - amonio nitratas, arba amonio nitratas, (NH4) 2SO4 - amonio sulfatas ir kt.

Visos amonio druskos yra kietos kristalinės medžiagos, lengvai tirpios vandenyje. Daugeliu savybių jie yra panašūs į šarminių metalų druskas ir pirmiausia į kalio druskas, nes K+ ir NH+ jonų spinduliai yra maždaug vienodi.

Amonio druskos gaunamos amoniaką arba jo vandeninį tirpalą reaguojant su rūgštimis.

Dėl rūgščių likučių jie turi visas druskų savybes. Pavyzdžiui, amonio chloridas arba sulfatas atitinkamai reaguoja su sidabro nitratu arba bario chloridu ir susidaro būdingos nuosėdos. Amonio karbonatas reaguoja su rūgštimis, nes reakcijos metu susidaro anglies dioksidas.

Be to, amonio jonas sukelia dar vieną visoms amonio druskoms būdingą savybę: kaitinant jo druskos reaguoja su šarmais ir išskiria amoniaką.

Ši reakcija yra kokybinė amonio druskų reakcija, nes susidaręs amoniakas lengvai aptinkamas (kaip tiksliai?).

Trečioji amonio druskų savybių grupė yra jų gebėjimas suskaidyti kaitinant, išsiskiriant dujiniam amoniakui, pavyzdžiui:

NH4Cl = NH3 + HCl

Šioje reakcijoje taip pat susidaro dujinis vandenilio chloridas, kuris išgaruoja kartu su amoniaku, o atvėsęs su juo rekombinuojasi, sudarydamas druską, t.y., kaitinant mėgintuvėlyje, sausas amonio chloridas tarsi sublimuoja, bet vėl atsiranda balti kristalai. ant viršutinių šaltų mėgintuvėlio sienelių NH4Cl (32 pav.).

Pagrindinės amonio druskų naudojimo sritys buvo parodytos anksčiau, 31 pav. Čia atkreipiame Jūsų dėmesį į tai, kad beveik visos amonio druskos naudojamos kaip azoto trąšos. Kaip žinia, augalai sugeba pasisavinti azotą tik surištą, t.y., NH4 arba NO3 jonų pavidalu. Žymus rusų agrochemikas D. N. Pryanishnikovas išsiaiškino, kad jei augalas turi pasirinkimą, tada jis pirmenybę teikia amonio katijonui, o ne nitrato anijonui, todėl amonio druskų naudojimas kaip azoto trąšos yra ypač efektyvus. Labai vertinga azoto trąša yra amonio salietra NH4NO3.

Atkreipkime dėmesį į kitas kai kurių amonio druskų taikymo sritis.

Lituojant naudojamas amonio chloridas NH4Cl, kuris nuvalo metalinį paviršių nuo oksido plėvelės ir prie jos gerai sukimba lydmetalis.

Amonio bikarbonatas NH4NC03 ir amonio karbonatas (NH4)2C03 naudojami konditerijoje, nes kaitinant lengvai suyra ir susidaro dujos, kurios atpalaiduoja tešlą ir daro ją purią, pvz.:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Amonio nitratas NH4NO3, sumaišytas su aliuminio ir anglies milteliais, naudojamas kaip sprogmuo – amonalas, plačiai naudojamas kuriant uolienas.

2 tema 9 klasė

34 pamoka

Pamokos tema: Amonio druskos.

Pamokos tikslai: edukacinis - ištirti amonio druskų sudėtį, amonio druskų pavyzdžiu pakartoti bendras druskų chemines savybes, atskleisti specifines šių druskų savybes dėl amonio jono; ištirti praktinį amonio druskų pritaikymą; pagilinti pagrindines chemines sąvokas: medžiaga, cheminė reakcija; tirti praktinę amonio druskų reikšmę.

besivystantis - ugdyti mokiniuose gebėjimą lyginti, analizuoti ir taikyti informaciją iš kitų žinių sričių, ugdyti bendravimo įgūdžius, gebėjimą pristatyti grupinės veiklos rezultatus;

edukacinis - skatinti mokinių aplinkosaugos raštingumo ugdymą, aktyvią gyvenimo poziciją.

Pamokos tipas:mokytis naujos medžiagos.

Mokymo metodai:iš dalies tiriamasis, vizualinis,Pažintinės veiklos organizavimo formos:grupinė, priekinė, praktinė.

Techninės mokymo priemonės:kompiuteris, projektorius, ekranas

Darbo metodai: savarankiškas darbas su vadovėliu, darbas poromis.

Įranga ir reagentai: tirpalai - bario chloridas, natrio hidroksidas, druskos rūgštis, amonio karbonatas, amonio chloridas, amonio sulfatas stiklinė vandens;amonio hidroksidas, azoto rūgštis, amonio sulfatas, amonio chloridas, amonio karbonatas, sidabro nitratas, kalio nitratas, druskos rūgštis, natrio hidroksidas;

mėgintuvėliai, mėgintuvėlių stovas, spiritinė lempa, vata, mėgintuvėlio laikiklis, fenolftaleino popierius.

PAMOKOS TVARKA: 1. Organizacinė pamokos dalis.

2. Mokinių žinių patikrinimas.

Apklausos klausimai ir užduotys.

1. Užduotis:Į 400 g tirpalo, kurio amonio chlorido masės dalis yra 8 %, buvo pridėtas kalcio hidroksido perteklius. Nustatykite išleistų dujų kiekį.

2. Klausimai: 1. Amoniako molekulės sandara.

2. Išvardykite fizines amoniako savybes.

3. Amoniako cheminės savybės.

4. Išvardykite amoniako panaudojimo sritis.

3. Užduotis „trečias papildomas“

KAM 3 RO 4 , HCL , H 2 TAIP 4

Ba(OH) 2, NaNO 3 , NaOH

K 2 O CO 2 , MgSO 4

4. Bandymas (1 variantas – azotas, 2 variantas – amoniakas)

1. Dujinis normaliomis sąlygomis

2. Jokio kvapo

3.Bespalvis

4. Šiek tiek tirpsta vandenyje

5. Azoto oksidacijos laipsnis -3

6.Nedega ore

7. Dega deguonimi

8. Sąveikaujant su rūgštimis susidaro druskos

9. Molekulėje tarp atomų kovalentinis polinis ryšys

10. Ryšys su vandeniliu esant katalizatoriui

11. Tai svarbiausias biogeninis elementas.

12. Vandeninis tirpalas turi šarminę aplinką

13. Jame vyrauja atkuriamosios savybės

14,10% jo tirpalas vadinamas amoniaku

(Keičiamės sąsiuviniais, tikriname).

1, 2, 3, 4, 6, 10, 11, 13

1, 3, 5, 7, 8, 9, 12, 13

3. Programinės medžiagos studijavimas.

1. Amonio druskos - Tai sudėtingos medžiagos, turinčios amonio jonų ir rūgščių likučių.

amonio druska - druskos, turinčios vienvalenčių amonio jonų NH 4 + ; struktūra, spalva ir kitomis savybėmis jie panašūs į atitinkamas kalio druskas. Visos amonio druskos tirpsta vandenyje ir visiškai disocijuoja vandeniniame tirpale. Amonio druskos pasižymi bendromis druskų savybėmis. Veikiant šarmams, išsiskiria dujinis NH 3 . Visos amonio druskos kaitinamos suyra. Jie gaunami sąveikaujant NH 3 arba NH4 OH su rūgštimis. Amonio nitratas (amonio nitratas) NH 4 NE 3 naudojamos kaip azoto trąšos ir sprogmenų – amonitų, amonio sulfato (NH) gamybai 4) 2 SO 4 naudojamos kaip pigios azoto trąšos, amonio bikarbonatas NH4HCO 3 ir amonio karbonatas (NH 4) 2 CO 3 naudojamas maisto pramonėje, audinių dažymui, vitaminų gamyboje, medicinoje; amonio chloridas (amoniakas) NH 4 Cl naudojamas galvaniniuose elementuose (sausosiose baterijose), lituojant ir skardinant, tekstilės pramonėje, kaip trąša, veterinarijoje.

2. Bendroji formulė amonio druskos.

NH 4 R; (NH 4) n R , Kur R - rūgšties likutis.

IN NH 4 CL turi amonio katijoną

3. Fizinis amonio druskų savybės.

Amonio druskos yra kietos, kristalinės medžiagos, gerai tirpios vandenyje.

4. Amonio druskų cheminės savybės.

Savybės bendrinamos su kitomis druskomis

Specifinės ypatybės

1.Stiprūs elektrolitai

NH 4 N O 3 \u003d NH 4 + + N O 3 -

2. Reaguoti su rūgštimis – mainų reakcija

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O

3. Reaguokite su kitomis druskomis

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Ba SO 4

4. Veikia hidrolizė

NH4Cl + H2O.

Tai silpnos bazės ir stiprios rūgšties druska. Grandinė nutrūksta ties silpniausia grandimi. Hidrolizė vyksta amonio katijone.

1.Suyra aukštoje temperatūroje

a) jei rūgštis yra laki

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2

b) jei rūgštis yra nelaki

(NH 4) 2 SO 4 \u003d?

c) jei rūgštis yra nelaki ir anijonas pasižymi oksidacinėmis savybėmis

(NH 4 ) 2 Kr 2 O 7 = Kr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O

2. Reaguoti su šarmais

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O

Tai kokybinė reakcija į amonio druskas.

3. Su rūgštimis ir druskomis (mainų reakcija)

a) (NH4) 2 CO 3 + 2 HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

2NH4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2

b) (NH4) 2 SO 4 + Ba(NO3) 2 → BaSO 4 + 2NH 4 NO 3

2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2NO 3 - → BaSO 4 + 2NH 4 + + 2NO 3 -

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

4. Amonio druskos hidrolizuojamos (kaip silpnos bazės ir stiprios rūgšties druska) – rūgščioje aplinkoje:

NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl

NH4+ + H2O → NH4OH + H+

5. Stiprūs elektrolitai (disocijuojasi vandeniniuose tirpaluose)

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

IŠVADA: 1) Amonio druskos yra elektrolitai, kurie disocijuoja į amonio katijoną NH 4 + ir rūgščių likučių anijonai.
2) Jie pasižymi šiomis savybėmis:
a) bendras su druskomis - sąveikauja su rūgštimis, druskomis, jei susidaro nuosėdos ar dujos.
b) konkretus – sąveikauja su šarmais, sudarydamas amoniaką, kaitinant suyra, gerai tirpsta vandenyje ir yra elektrolitai, hidrolizės metu arba hidrolizės metu susidaro rūgštinė aplinka.
Tai įdomu:

Pavadinimas „amonis“ buvo pasiūlytas 1808 m. Humphrey Davy. Lotyniškas žodis amonis kažkada reiškė „amonio druską“. Amoniakas yra Libijos regionas. Čia buvo egiptiečių dievo Amono, kurio vardu buvo vadinamas visas regionas, šventykla. Amoniake amonio druskos nuo seno gaunamos deginant kupranugarių mėšlą. Skiliant druskoms buvo gautos dujos, kurios dabar vadinamos amoniaku. 1787 metais Cheminės nomenklatūros komisija pavadino dujas amoniaku. Rusų chemikas Zacharovas sutrumpino šį pavadinimą į „amoniakas“.

Amoniako tirpalas vandenyje vadinamas amoniaku. „Amoniakas“, nes jį galima gauti iš amoniako NH 4 Cl. Bet kodėl alkoholis? Lotyniškas spiritus reiškia „dvasia“, „siela“. Akivaizdu, kad mums nežinomas chemikas, ištirpdęs iš amoniako gautą amoniaką vandenyje, aitrų skystį pavadino „amoniako siela“.

Pavadinimas „nitratai“ kilęs iš Aukštutiniame Egipte esančio Nitrijos miesto pavadinimo, kur pirmą kartą buvo rastas mineralas NH 4 NO 3.

4. Amonio druskų gavimo būdai.

1. Amonio druskos gaunamos amoniaką reaguojant su rūgštimis.

2. Kai amoniakas vanduo sąveikauja su rūgštimis.

5. Svarbiausios amonio druskų panaudojimo sritys.

kaip trąšos

Sprogmenų gamybai

Amonio bikarbonatas ir amonio karbonatas maisto pramonėje kaip tešlos kildinimo medžiaga.

Dažant audinius tekstilės pramonėje

Vitaminų gamyboje

Medicinoje

Lituojant

sausose baterijose

Aprengiant odą

Pirotechnikoje

Išvados:

Amonio druskos susidaro iš amonio katijonų ir rūgščių liekanų anijonų

Fizinėmis savybėmis jie panašūs į šarminių metalų, ypač kalio, druskas.

Kokybinė reakcija į amonio katijoną yra sąveika su šarmais kaitinant, išsiskiriančios dujos turi būdingą kvapą ir nuspalvina fenolftaleino popierių tamsiai raudona spalva.

4. Studijuotos medžiagos konsolidavimas

Studijuojamos medžiagos konsolidavimas gali būti atliekamas diferencijuoto individualaus studentų savarankiško darbo forma pagal pasirinkimus.

1 VARIANTAS

Parašykite visas ir sutrumpintas jonines lygtis reakcijoms, vykstančioms tarp medžiagų:
-amonio chloridas ir sidabro nitratas;

amonio karbonatas ir druskos rūgštis;

Amonio nitratas ir natrio hidroksidas.

2 VARIANTAS
Pridėkite reakcijos lygtis pilną ir sutrumpintą joninę formą:
(NH 4) 2 SO 4 +? → NH 4 CI + BaSO 4 ↓

NH4CI+? →? +? + NH3

(NH 4) 2 S + HCI → ? +?

3 VARIANTAS
Parašykite visas ir sutrumpintas jonines lygtis reakcijoms, vykstančioms tarp šių medžiagų porų:
- amonio druska ir kita druska;

Amonio druska ir šarmai;

Amonio druska ir rūgštis.

5. Namų darbai:§ 26, 1–4 pratimai (raštu)

Atgal į priekį

Dėmesio! Skaidrės peržiūra skirta tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visos pristatymo apimties. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Pamokos tipas: pamoka su multimedija

Pamokos tikslai:

• Pamokos: Susisteminti mokinių žinias apie druskas; žinių apie amonio druskas, kurios turi didelę praktinę reikšmę, sistemos formavimas tarpdisciplininiame lygmenyje.
• Kuriama: plėtoti praktišką įgūdžiai atlikti kokybiškas reakcijas į amonio druskas; gebėjimas analizuoti tai, kas matoma; loginio mąstymo ugdymas; kognityvinio susidomėjimo atliekant teorines ir praktines užduotis ugdymas.
• Švietimas: Didinti mokinių pažintinį aktyvumą ir aktyvumą; ugdyti gebėjimą dirbti komandoje.

Pamokos įranga ir reagentai:

1. Ant mokytojo stalo: druskos rūgšties HCl tirpalas; amonio hidroksidas NH 4 OH; amonio chloridas NH 4 Cl; natrio chlorido NaCl; vanduo H 2 O; lakmusas; fenolftaleinas; amonio dichromatas (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

2. Ant mokinių stalo: amonio sulfatas (NH 4) 2 SO 4; sieros rūgštis H 2 SO 4; bario chlorido BaCl; amonio chloridas NH 4 Cl; natrio hidroksidas NaOH;

3.Interaktyvi lenta.

Pagrindiniai klausimai:

• Amonio druskų nustatymas.
• Amonio druskų vaidmuo šalies ekonomikoje.
• Amonio druskų fizinės ir cheminės savybės.
• Amonio druskų gavimas.
• Kokybinės reakcijos į amonio druskas.

Pagrindinės sąvokos: Amonio katijonas, amonio druskos.

Per užsiėmimus

1. Organizacinis momentas

Mokytojas patikrina pasirengimą pamokai, informuoja pamokos temą.

2. Pagrindinių žinių patikrinimas (10 min.)

Ant mokytojo stalo stikliniame inde yra medžiagos (druskos).

Mokytojas: Šiame konteineryje yra nuostabi medžiaga. Kadaise ji buvo laikoma „Dievo malone“, gerovės simboliu.

:. Bet gali sunaikinti ir gyvuosius, dėl to net jūra gali tapti mirusia.

Kartu su tuo sunku išvardinti, kad ir kur tai būtų taikoma.

Kas yra šiame butelyje?

(Siūlomas atsakymas yra druska.)

Kokias medžiagas vadiname druskomis?

Treniruotės pratimas:

Iš šių medžiagų pasirinkite druskas ir pavadinkite jas:

KCl	NaOH	KOH	CO2
H2SO4	Ba(NO3)2	CuSO4	MgO
NH4Cl	H2S	AgNO3	(NH4)2SO4

Mokytojas: Kokias neįprastas druskas sutikote?

Šiose druskose yra sudėtingas katijonas – amonio katijonas.

Mokytojas prašo klasės suformuluoti amonio druskos (druskos, susidedančios iš amonio katijonų ir rūgščių likučių anijonų) sąvoką.

Mokytojas: Kaip manote, kur šios druskos gali būti naudojamos? Kodėl?

Mokiniai: Žemės ūkyje, nes juose yra augalams gyvybiškai svarbaus elemento – azoto.

Norint išsamiai aprašyti praktinę amonio druskų reikšmę, patartina išgirsti mini pranešimą iš studentų.

3. Naujos medžiagos mokymasis (15 min.)

Mokytojas: Praktiškai išnagrinėkime amonio druskų fizines ir chemines savybes.

Kas būdinga druskų ir amonio druskų fizinėms savybėms?

Mokiniai: kietos, baltos, kristalinės medžiagos, gerai tirpios vandenyje, elektrolituose.

Mokytojas: Praktiškai patikrinkite amonio sulfato tirpumą, užrašykite fizines savybes sąsiuvinyje ( atliekant eksperimentą).

Mokytojas: Apsvarstykite chemines amonio druskų savybes.

Prisiminkite bendrąsias druskų savybes:

(Nuorodų santrauka yra sudaryta sąsiuvinyje) .

A) disociacija – rašome druskų disociacijos lygtis

• amonio chloridas
• amonio sulfatas

B) Sąveika su rūgštimis

2 NH 4 Cl + H 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + 2 HCl

Atlikite eksperimentą, nurodykite reakcijos požymius ( atliekant eksperimentą).

C) Sąveika su šarmais.

Į mėgintuvėlį įdedame fenolftaleino popieriaus ir stebime spalvos pasikeitimą ( atliekant eksperimentą)

Išvada: ši reakcija yra kokybiška amonio druskoms

D) Sąveika su druskomis

NH 4 Cl + AgNO 3 NH 4 NO 3 + AgCl

Mokiniai atlieka eksperimentą, užrašo reakcijos lygtį ir patys jas patikrina skaidrėje esančia lygtimi ( atliekant eksperimentą).

Kūrybinė užduotis: nustatykite, kuriame iš trijų mėgintuvėlių yra amonio sulfato. Užrašykite atliktų reakcijų lygtis ( atliekant eksperimentą).

Specifinės druskų savybės:

D) Amonio druskų skilimas

Demonstracinė patirtis: amonio bichromato skilimas; amonio chloridas:

NH 4 Cl NH 3 + HCl

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

E) Amonio druskų hidrolizė

NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH + HCl

Demonstracinė patirtis.

Išvada: šarminė terpė, lakmusas – mėlynas, fenolftaleinas – avietės.

Mokytojas: Prisiminkite, kaip galite gauti druskos.

Studentai: Bazės ir rūgšties sąveikoje; druska ir druska; druskos ir rūgštys.

Mokytojas demonstruoja eksperimentus, mokiniai naudodamiesi skaidre užsirašo informacinius užrašus.

A) NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O

B) (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 NH 4 Cl

C) (NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

Išvada: rašant lygtis būtina laikytis cheminių reakcijų negrįžtamumo sąlygos.

4. Apimtos medžiagos konsolidavimas (15 min.)

Pratimas numeris 1.

Pasirinkite ir pavadinkite amonio druskas:

I variantas	II variantas
NaNO 3	BaCl2

Poros patikrinimas.

Savęs išbandymas.

NH 3 + HCl NH 4 Cl

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4c)3

reaguoti su sieros rūgštimi

Teisingas atsakymas skaidrėje paveikslėlyje pažymėtas taškais, tada taškai sujungiami, kad susidarytų šypsena.

Mokiniai lygina savo atsakymus su pavyzdžiu ekrane, bando savarankiškai analizuoti padarytas klaidas. Mokytojas pataiso mokinių atsakymus.

4 pratimas.(Žaidimo pratimas, ugdantis vaikų norą rasti teisingą atsakymą, kurį gavus bus galima atidaryti seifą).

"Auksinis raktas"

Nustatykite seifo kodą.

Išvardykite skaičių seką (didėjimo tvarka), kuri lemia amonio sulfato savybes.

Testas:

1. Ištirpinkite vandenyje.
2. Ne elektrolitai.
3. Balta kristalinė medžiaga.
4. Kvepia kaip amoniakas.
5. Reaguoja su bario chloridu.
6. Reaguoja su kalcio hidroksidu.
7. Suyra kaitinant.
8. ŽODŽIO NEŽINAU
9. reaguoja su fosforo rūgštimi.
10. Reaguoja su UNKNOWN NAME

Atsakymas: 1345678

Mokytojas prašo vaikų užrašyti galimas reakcijų lygtis.

5. Namų darbai

Kūrybinė užduotis: Baltoji druska, tirpi vandenyje, su sidabro nitratu sudaro baltas sūrio nuosėdas, kurias degant susidaro azotas. Pavadinkite druską, parašykite reakcijos lygtis molekuline ir jonine forma.

6. Pamokos išvados (3min)

Pamokos užbaigimas įdomia kūrybine forma suteiks gerą nuotaiką kiekvienam vaikui, pagerins pamokoje studijuojamos medžiagos įsisavinimo kokybę.

„Cinquain“ (įdomus eilėraštis be rimavimo, reikalaujantis informacijos sklandžiai, leidžiantis apibūdinti tai, ką matėte ir girdėjote) rinkinys:

Mokiniai rašo cinquain, dirbdami poromis, naudodami vadovėlį ir patvirtinamąjį užrašą.

• amonio druskos
• naudingas, svarbus
• Dykumos pavertimas oazėmis
• Reaguoja kaip visos druskos su druskomis, rūgštimis ir šarmais
• Jie suyra ir naudojami žemės ūkyje.

7. Apibendrindamas pamoką, mokytojas duoda žodžius:„Mąstantis protas nesijaučia laimingas, kol jam nepavyksta susieti skirtingus faktus“ (Hevelsi).