Temi UTILIZZA il codificatore: Classificazione reazioni chimiche in biologico e non chimica organica.

reazioni chimiche - questo è un tipo di interazione di particelle, quando da alcune sostanze chimiche se ne ottengono altre, diverse da esse per proprietà e struttura. Sostanze che accedere in reazione - reagenti. Sostanze che formato durante una reazione chimica prodotti.

Durante una reazione chimica, i legami chimici si rompono e se ne formano di nuovi.

Durante le reazioni chimiche, gli atomi coinvolti nella reazione non cambiano. Cambia solo l'ordine di connessione degli atomi nelle molecole. Così, il numero di atomi della stessa sostanza non cambia durante una reazione chimica.

Le reazioni chimiche sono classificate secondo diversi criteri. Considera i principali tipi di classificazione delle reazioni chimiche.

Classificazione in base al numero e alla composizione dei reagenti

In base alla composizione e al numero di sostanze che reagiscono, le reazioni che procedono senza un cambiamento nella composizione delle sostanze sono suddivise e le reazioni che si verificano con un cambiamento nella composizione delle sostanze:

1. Reazioni che procedono senza modificare la composizione delle sostanze (A → B)

Per tali reazioni in chimica inorganica le transizioni allotropiche di sostanze semplici da una modifica all'altra possono essere attribuite:

S rombico → S monoclino.

A chimica organica tali reazioni sono reazioni di isomerizzazione quando un altro isomero è ottenuto da un isomero sotto l'azione di un catalizzatore e fattori esterni (di norma, un isomero strutturale).

Per esempio, isomerizzazione del butano a 2-metilpropano (isobutano):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH (CH 3) -CH 3.

2. Reazioni che si verificano con un cambiamento di composizione

• Reazioni di accoppiamento (A + B + ... →D)- si tratta di reazioni in cui una nuova sostanza complessa si forma da due o più sostanze. A chimica inorganica La reazione composta comprende reazioni di combustione di sostanze semplici, l'interazione di ossidi basici con quelli acidi, ecc. Chimica inorganica tali reazioni sono chiamate reazioni adesione. Reazioni di addizione — si tratta di reazioni in cui un'altra molecola si attacca alla molecola organica in questione. Le reazioni di addizione includono le reazioni idrogenazione(interazione con idrogeno), idratazione(allaccio idrico), idroalogenazione(aggiunta di alogenuro di idrogeno), polimerizzazione(attaccamento di molecole l'una all'altra con formazione di una lunga catena), ecc.

Per esempio, idratazione:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

• Reazioni di decomposizione (UN → B+C+…) Queste sono reazioni nel corso delle quali diverse sostanze meno complesse o semplici si formano da una molecola complessa. In questo caso si possono formare sia sostanze semplici che complesse.

Per esempio, durante la decomposizione perossido di idrogeno:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .

Chimica inorganica separare le effettive reazioni di decomposizione e le reazioni di scissione . Reazioni di scissione (eliminazione). — queste sono reazioni in cui atomi o gruppi atomici si staccano dalla molecola originale mantenendo il suo scheletro di carbonio.

Per esempio, la reazione di estrazione dell'idrogeno (deidrogenazione) da propano:

C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2

Di norma, nel nome di tali reazioni c'è un prefisso "de". Le reazioni di decomposizione in chimica organica si verificano, di regola, con un'interruzione della catena del carbonio.

Per esempio, reazione cracking del butano(scissione in molecole più semplici quando riscaldata o sotto l'azione di un catalizzatore):

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6

• Reazioni di sostituzione - si tratta di reazioni in cui atomi o gruppi di atomi di una sostanza sono sostituiti da atomi o gruppi di atomi di un'altra sostanza. In chimica inorganica Queste reazioni procedono secondo lo schema:

AB+C=AC+B.

Per esempio, più attivo alogeni sopprime i composti meno attivi. Interazione ioduro di potassio Insieme a cloro:

2KI + Cl 2 → 2 KCl + I 2 .

Sia i singoli atomi che le molecole possono essere sostituiti.

Per esempio, quando fuso meno ossidi volatili Spingere fuori più volatile dai sali. Sì, non volatile ossido di silicio rimuove il monossido di carbonio da carbonato di sodio quando si scioglie:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

A chimica organica le reazioni di sostituzione sono reazioni in cui parte molecola organica sostituito ad altre particelle. In questo caso, la particella sostituita, di regola, si combina con una parte della molecola sostituente.

Per esempio, reazione clorazione del metano:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

In termini di numero di particelle e composizione dei prodotti di interazione, questa reazione è più simile a una reazione di scambio. Ciò nonostante, per meccanismo tale reazione è una reazione di sostituzione.

• Reazioni di scambio sono reazioni in cui due sostanze complesse e scambiare il loro parti costitutive:

AB+CD=AC+BD

Le reazioni di scambio sono reazioni di scambio ionico fluire in soluzioni; reazioni che illustrano le proprietà acido-base di sostanze e altre.

Esempio reazioni di scambio in chimica inorganica - neutralizzazione di acido cloridrico alcali:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Esempio reazioni di scambio in chimica organica — idrolisi alcalina del cloroetano:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH \u003d CH 3 -CH 2 -OH + KCl

Classificazione delle reazioni chimiche modificando il grado di ossidazione degli elementi che formano le sostanze

Modificando lo stato di ossidazione degli elementi le reazioni chimiche sono suddivise in ossidativo reazioni riducenti , e le reazioni in corso nessun cambiamento negli stati di ossidazione elementi chimici.

• Reazioni redox (ORD) sono reazioni in cui stati di ossidazione sostanze modificare. In tal modo, c'è uno scambio elettroni.

A chimica inorganica tali reazioni comprendono, di regola, le reazioni di decomposizione, sostituzione, composti e tutte le reazioni che coinvolgono sostanze semplici. Per equalizzare l'OVR, viene utilizzato il metodo saldo elettronico(il numero di elettroni donati deve essere uguale al numero ricevuto) o metodo dell'equilibrio elettroni-ioni.

A chimica organica reazioni separate di ossidazione e riduzione, a seconda di ciò che accade alla molecola organica.

Reazioni di ossidazione chimica inorganica sono reazioni in cui il numero di atomi di idrogeno diminuisce oppure aumenta il numero di atomi di ossigeno nella molecola organica originale.

Per esempio, ossidazione dell'etanolo sotto l'azione dell'ossido di rame:

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu

Reazioni di recupero in chimica organica, queste sono reazioni in cui il numero di atomi di idrogeno aumenta o il numero di atomi di ossigeno diminuisce in una molecola organica.

Per esempio, recupero acetaldeide idrogeno:

CH 3 -CH \u003d O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH

• Reazioni protolitiche e reazioni di scambio - si tratta di reazioni in cui gli stati di ossidazione degli atomi non cambiano.

Per esempio, neutralizzazione Soda caustica l'acido nitrico:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3

Classificazione delle reazioni per effetto termico

In base all'effetto termico, le reazioni sono suddivise in esotermico e Endotermico.

reazioni esotermiche sono reazioni accompagnate dal rilascio di energia sotto forma di calore (+ Q). Queste reazioni includono quasi tutte le reazioni composte.

Eccezioni- reazione azoto Insieme a ossigeno con l'istruzione ossido nitrico (II) - Endotermico:

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

Reazione gassosa idrogeno con duro iodio anche Endotermico:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q

Le reazioni esotermiche in cui viene rilasciata la luce sono chiamate reazioni. ardente.

Per esempio, combustione di metano:

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

Anche esotermico sono:

Reazioni endotermiche sono le reazioni che assorbimento di energia sotto forma di calore ( - Q ). Di norma, la maggior parte delle reazioni procede con l'assorbimento di calore. decomposizione(reazioni che richiedono un riscaldamento prolungato).

Per esempio, decomposizione calcare:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

Anche Endotermico sono:

• reazioni di idrolisi;
• reazioni che si verificano solo quando riscaldate;
• reazioni che si verificano soloa temperature molto elevate o sotto l'influenza di una scarica elettrica.

Per esempio, la conversione dell'ossigeno in ozono:

3O 2 \u003d 2O 3 - Q

A chimica organica Con l'assorbimento del calore avvengono reazioni di decomposizione. Per esempio, cracking pentano:

DO 5 H 12 → DO 3 H 6 + DO 2 H 6 - Q.

Classificazione delle reazioni chimiche in base allo stato di aggregazione delle sostanze reagenti (per composizione di fase)

Le sostanze possono esistere in tre stati principali di aggregazione − solido, liquido e gassoso. Per stato di fase condividere le reazioni omogeneo e eterogeneo.

• Reazioni omogenee sono reazioni in cui si trovano i reagenti e i prodotti in una fase, e la collisione delle particelle reagenti si verifica nell'intero volume della miscela di reazione. Le reazioni omogenee includono le interazioni liquido-liquido e gas-gas.

Per esempio, ossidazione gas acido:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

• reazioni eterogenee sono reazioni in cui si trovano i reagenti e i prodotti in diverse fasi. In questo caso, si verifica solo la collisione delle particelle che reagiscono al confine di fase. Queste reazioni includono le interazioni gas-liquido, gas-solido, solido-solido e solido-liquido.

Per esempio, interazione diossido di carbonio e idrossido di calcio:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (soluzione) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O

Per classificare le reazioni in base allo stato di fase, è utile essere in grado di determinare stati di fase delle sostanze. Questo è abbastanza facile da fare, usando la conoscenza della struttura della materia, in particolare, di.

Sostanze con ionico, atomico o metallico reticolo cristallino , Generalmente solido in condizioni normali; sostanze con reticolo molecolare, Generalmente, liquidi o gas in condizioni normali.

Si noti che, se riscaldate o raffreddate, le sostanze possono cambiare da uno stato di fase all'altro. In questo caso, è necessario concentrarsi sulle condizioni per condurre una particolare reazione e Proprietà fisiche sostanze.

Per esempio, ricevere gas di sintesi avviene a temperature molto elevate, alle quali acqua - vapore:

CH 4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H 2 (g)

Quindi steam reforming metano — reazione omogenea.

Classificazione delle reazioni chimiche in base alla partecipazione di un catalizzatore

Un catalizzatore è una sostanza che accelera una reazione ma non fa parte dei prodotti di reazione. Il catalizzatore partecipa alla reazione, ma non viene praticamente consumato durante la reazione. Convenzionalmente, lo schema del catalizzatore Per nell'interazione di sostanze A+B può essere rappresentato come segue: A + K = AK; AK + B = AB + K.

A seconda della presenza di un catalizzatore, si distinguono reazioni catalitiche e non catalitiche.

• reazioni catalitiche sono reazioni che avvengono con la partecipazione di catalizzatori. Ad esempio, la decomposizione del sale di Bertolet: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
• Reazioni non catalitiche sono reazioni che avvengono senza la partecipazione di un catalizzatore. Ad esempio, combustione di etano: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O.

Tutte le reazioni che si verificano con la partecipazione di organismi viventi nelle cellule procedono con la partecipazione di speciali catalizzatori proteici - enzimi. Tali reazioni sono chiamate enzimatiche.

Il meccanismo d'azione e le funzioni dei catalizzatori sono considerati più in dettaglio in un articolo separato.

Classificazione delle reazioni per direzione

Reazioni reversibili - si tratta di reazioni che possono procedere sia in avanti che in senso inverso, cioè quando, in determinate condizioni, i prodotti di reazione possono interagire tra loro. Le reazioni reversibili includono la maggior parte reazioni omogenee, esterificazione; reazioni di idrolisi; idrogenazione-deidrogenazione, idratazione-disidratazione; produzione di ammoniaca da sostanze semplici, ossidazione dell'anidride solforosa, produzione di alogenuri di idrogeno (tranne acido fluoridrico) e acido solfidrico; sintesi di metanolo; ottenimento e decomposizione di carbonati e idrocarbonati, ecc.

reazioni irreversibili sono reazioni che procedono prevalentemente in una direzione, cioè i prodotti di reazione non possono interagire tra loro in determinate condizioni. Gli esempi non lo sono reazioni reversibili: bruciore; reazioni esplosive; reazioni che procedono con la formazione di gas, precipitato o acqua in soluzione; dissoluzione di metalli alcalini in acqua; e così via.

DEFINIZIONE

Reazione chimica chiamata la trasformazione di sostanze in cui vi è un cambiamento nella loro composizione e (o) struttura.

Molto spesso, le reazioni chimiche sono intese come il processo di trasformazione delle sostanze iniziali (reagenti) in sostanze finali (prodotti).

Le reazioni chimiche vengono scritte utilizzando equazioni chimiche contenenti le formule dei materiali di partenza e dei prodotti di reazione. Secondo la legge di conservazione della massa, il numero di atomi di ciascun elemento a sinistra e parti giuste equazione chimica ugualmente. Di solito, le formule delle sostanze di partenza sono scritte sul lato sinistro dell'equazione e le formule dei prodotti sono scritte sul lato destro. L'uguaglianza del numero di atomi di ciascun elemento nelle parti sinistra e destra dell'equazione si ottiene ponendo coefficienti stechiometrici interi davanti alle formule delle sostanze.

Le equazioni chimiche possono contenere informazioni aggiuntive sulle caratteristiche della reazione: temperatura, pressione, radiazione, ecc., che è indicata dal simbolo corrispondente sopra (o "sotto") il segno di uguale.

Tutte le reazioni chimiche possono essere raggruppate in più classi, che hanno determinate caratteristiche.

Classificazione delle reazioni chimiche in base al numero e alla composizione delle sostanze iniziali e risultanti

Secondo questa classificazione, le reazioni chimiche si dividono in reazioni di combinazione, decomposizione, sostituzione, scambio.

Di conseguenza reazioni composte da due o più sostanze (complesse o semplici) si forma una nuova sostanza. A vista generale L'equazione per una tale reazione chimica sarà simile a questa:

Per esempio:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Le reazioni combinate sono nella maggior parte dei casi esotermiche, cioè flusso con rilascio di calore. Se nella reazione sono coinvolte sostanze semplici, tali reazioni sono molto spesso redox (ORD), cioè si verificano con un cambiamento negli stati di ossidazione degli elementi. È impossibile dire inequivocabilmente se la reazione di un composto tra sostanze complesse possa essere attribuita all'OVR.

Le reazioni in cui diverse altre nuove sostanze (complesse o semplici) sono formate da una sostanza complessa sono classificate come reazioni di decomposizione. In generale, l'equazione per una reazione di decomposizione chimica sarà simile a questa:

Per esempio:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

La maggior parte delle reazioni di decomposizione procede con il riscaldamento (1,4,5). Può essere decomposto da corrente elettrica(2). La decomposizione di idrati cristallini, acidi, basi e sali di acidi contenenti ossigeno (1, 3, 4, 5, 7) procede senza modificare gli stati di ossidazione degli elementi, ad es. queste reazioni non si applicano all'OVR. Le reazioni di decomposizione OVR includono la decomposizione di ossidi, acidi e sali formati da elementi in gradi superiori ossidazione (6).

Le reazioni di decomposizione si trovano anche nella chimica organica, ma con altri nomi: cracking (8), deidrogenazione (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2 H 2 (9)

In reazioni di sostituzione una sostanza semplice interagisce con una complessa, formando una nuova sostanza semplice e una nuova complessa. In generale, l'equazione per una reazione di sostituzione chimica sarà simile a questa:

Per esempio:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Le reazioni di sostituzione sono principalmente reazioni redox (1 - 4, 7). Gli esempi di reazioni di decomposizione in cui non vi è alcun cambiamento negli stati di ossidazione sono pochi (5, 6).

Reazioni di scambio chiamate le reazioni che avvengono tra sostanze complesse, nelle quali si scambiano le parti costituenti. Di solito questo termine è usato per reazioni che coinvolgono ioni situati in soluzione acquosa. In generale, l'equazione per una reazione di scambio chimico sarà simile a questa:

AB + CD = AD + CB

Per esempio:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Le reazioni di scambio non sono redox. Un caso speciale di queste reazioni di scambio sono le reazioni di neutralizzazione (reazioni di interazione di acidi con alcali) (2). Le reazioni di scambio procedono nella direzione in cui almeno una delle sostanze viene rimossa dalla sfera di reazione nella forma sostanza gassosa(3), sedimento (4, 5) o composto a bassa dissociazione, il più delle volte acqua (1, 2).

Classificazione delle reazioni chimiche in base ai cambiamenti negli stati di ossidazione

A seconda del cambiamento degli stati di ossidazione degli elementi che compongono i reagenti e dei prodotti di reazione, tutte le reazioni chimiche si suddividono in redox (1, 2) e quelle che si verificano senza modificare lo stato di ossidazione (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (riducente)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (agente ossidante)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (riducente)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (agente ossidante)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Classificazione delle reazioni chimiche per effetto termico

A seconda che il calore (energia) venga rilasciato o assorbito durante la reazione, tutte le reazioni chimiche sono suddivise condizionatamente rispettivamente in exo - (1, 2) ed endotermiche (3). La quantità di calore (energia) rilasciata o assorbita durante una reazione è chiamata calore della reazione. Se l'equazione indica la quantità di calore rilasciato o assorbito, tali equazioni sono chiamate termochimiche.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Classificazione delle reazioni chimiche secondo la direzione della reazione

Secondo la direzione della reazione, reversibile ( processi chimici, i cui prodotti sono in grado di reagire tra loro nelle stesse condizioni in cui sono ottenuti, con formazione di sostanze di partenza) e irreversibili (processi chimici, i cui prodotti non sono in grado di reagire tra loro con la formazione di sostanze di partenza).

Per le reazioni reversibili, l'equazione in forma generale è solitamente scritta come segue:

A + B ↔ AB

Per esempio:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Esempi di reazioni irreversibili sono le seguenti reazioni:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

La prova dell'irreversibilità della reazione può servire come prodotti di reazione di una sostanza gassosa, un precipitato o un composto a bassa dissociazione, il più delle volte acqua.

Classificazione delle reazioni chimiche per presenza di un catalizzatore

Da questo punto di vista si distinguono reazioni catalitiche e non catalitiche.

Un catalizzatore è una sostanza che accelera una reazione chimica. Le reazioni che coinvolgono i catalizzatori sono chiamate catalitiche. Alcune reazioni sono generalmente impossibili senza la presenza di un catalizzatore:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (catalizzatore MnO 2)

Spesso, uno dei prodotti di reazione funge da catalizzatore che accelera questa reazione (reazioni autocatalitiche):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, dove Me è un metallo.

Esempi di problem solving

ESEMPIO 1

Ogni insegnante affronta il problema della mancanza di tempo di insegnamento. Più precisamente, non si scontra nemmeno, ma lavora costantemente in condizioni di sua cronica mancanza. Inoltre, nel corso degli anni, quest'ultimo è in costante aumento a causa della compattazione. materiale didattico, riducendo il numero di ore dedicate allo studio della chimica e complicando i compiti dell'insegnamento, progettato per fornire un impatto evolutivo versatile sulla personalità dello studente.

Per risolvere questa contraddizione sempre crescente, è importante, da un lato, rivelare in modo convincente allo studente il significato dell'educazione, il bisogno di interesse personale per essa e le prospettive di autopromozione nell'acquisirla. Dall'altro, intensificare il processo educativo svolto presso la scuola (UEP). Il primo può essere raggiunto se la formazione è strutturata in modo tale che lo studente VUOLE e PUO riconoscere se stesso come SOGGETTO DI APPRENDIMENTO, cioè un tale partecipante all'UVP che comprende e accetta i suoi obiettivi, possiede modi per raggiungerli e si sforza di ampliare la gamma di questi modi. Pertanto, le condizioni principali per la trasformazione di uno studente in una materia di apprendimento (nell'ambito dell'insegnamento delle materie di chimica) è la sua competenza nel contenuto delle questioni educative in esame e nei modi per padroneggiarle e l'orientamento al raggiungimento della conoscenza olistica il soggetto.

Scarica:

Anteprima:

Classificazione delle reazioni chimiche in chimica inorganica e organica.

/aiutare un giovane insegnante/

Scopo: sistematizzare le conoscenze degli studenti sugli approcci alla classificazione delle reazioni chimiche. Compiti educativi: · ripetere e generalizzare le informazioni sulla classificazione delle reazioni chimiche sulla base - del numero di sostanze iniziali e ottenute; considerare le leggi di conservazione della massa delle sostanze e dell'energia nelle reazioni chimiche come un caso speciale della manifestazione della legge universale della natura.

Compiti educativi: · dimostrare il ruolo guida della teoria nella conoscenza della pratica; Mostrare agli studenti la relazione di processi opposti; Dimostrare la materialità dei processi oggetto di studio;

Compiti di sviluppo: sviluppo pensiero logico per confronto, generalizzazione, analisi, sistematizzazione.

Tipo di lezione: lezione di applicazione complessa delle conoscenze.

Metodi e tecniche: conversazione, scartoffie, rilievo frontale.

Lezione I. Momento organizzativo

II. Motivazione attività didattiche studenti, argomenti del messaggio, obiettivi, obiettivi della lezione.

III. Verifica della conoscenza da parte degli studenti del materiale fattuale.

Conversazione frontale: 1. Quali tipi di reazioni chimiche conosci? (reazioni di scomposizione, connessione, sostituzione e scambio). 2. Definire una reazione di decomposizione? (Le reazioni di decomposizione sono reazioni in cui due o più nuove sostanze semplici o meno complesse si formano da una sostanza complessa). 3. Definire una reazione composta? (Le reazioni di combinazione sono reazioni in cui due o più sostanze formano un'altra sostanza complessa). 4. Definire una reazione di sostituzione? (Le reazioni di sostituzione sono reazioni in cui gli atomi una sostanza semplice sostituire gli atomi di uno degli elementi in una sostanza complessa). 5Qual è la definizione di una reazione di scambio? (Le reazioni di scambio sono reazioni in cui due sostanze complesse scambiano le loro parti costitutive). 6. Qual è la base di questa classificazione? (la base della classificazione è il numero di sostanze di partenza e formate)

IV. Verifica della conoscenza da parte degli studenti di concetti di base, leggi, teorie e capacità di spiegarne l'essenza.

1. Spiega la natura delle reazioni chimiche. (L'essenza delle reazioni chimiche si riduce alla rottura dei legami nelle sostanze di partenza e all'emergere di nuove legami chimici nei prodotti di reazione. in cui numero totale gli atomi di ogni elemento rimangono costanti, quindi la massa delle sostanze non cambia a causa delle reazioni chimiche.)
2. Da chi e quando è stato stabilito questo schema? (Nel 1748, lo scienziato russo M.V. Lomonosov - la legge di conservazione della massa delle sostanze).

V. Verifica della profondità di comprensione delle conoscenze, del grado di generalizzazione.

Compito: determinare il tipo di reazione chimica (composto, decomposizione, sostituzione, scambio). Fornisci spiegazioni per le tue conclusioni. Imposta i rapporti. (TIC)

	1 OPZIONE	OPZIONE 2	3 OPZIONE
	Mg + O 2 \u003d MgO	Fe + CuCl 2 \u003d Cu + FeCl 2	Cu + O 2 \u003d CuO
	K + H 2 O = KOH + H2	P + O 2 \u003d P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl \u003d FeCl 3 + H 2 O
	Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2	Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
	Zn + Cu (NO 3 ) 2 \u003d Cu + Zn (NO 3 ) 2	Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH \u003d Cu (OH) 2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O	Ca (OH) 2 + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
	NaOH + H 2 S = Na 2 S + H 2 O	Ca + H 2 O \u003d Ca(OH) 2 + H 2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
	BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + NaCl	AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2

VI Classificazione delle reazioni chimiche in chimica organica.

R: Nella chimica inorganica, nelle reazioni composte e nella chimica organica, tali reazioni sono spesso chiamate reazioni di addizione (reazioni in cui due o più molecole di reagenti si combinano in una). Di solito coinvolgono composti contenenti un doppio o triplo legame. Varietà di reazioni di addizione: idrogenazione, idratazione, idroalogenazione, alogenazione, polimerizzazione. Esempi di queste reazioni:

1. Idrogenazione: la reazione di aggiunta di una molecola di idrogeno a un legame multiplo:

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilene etano

HC ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

acetilene etilene

2. Idroalogenazione: la reazione dell'aggiunta di un alogenuro di idrogeno a un legame multiplo

H 2 C \u003d CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

etilene cloroetano

(secondo la regola di V.V. Markovnikov)

H 2 C \u003d CH─CH 3 + HCl → CH 3 ─CHCl─CH 3

propilene 2 - cloropropano

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

cloruro di vinile di acetilene

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

propine 2-cloropropene

3. Idratazione: la reazione di aggiunta di acqua a un legame multiplo

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (alcool primario)

etene etanolo

(durante l'idratazione del propene e di altri alcheni si formano alcoli secondari)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

aldeide acetilenica - etanale (reazione di Kucherov)

4. Alogenazione: la reazione di aggiunta di una molecola di alogeno a un legame multiplo

H 2 C \u003d CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propilene 1,2 - dicloropropano

HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

propine 1,2-dicloropropene

5. Polimerizzazione - reazioni durante le quali molecole di sostanze con un piccolo peso molecolare si combinano tra loro per formare molecole di sostanze con un alto peso molecolare.

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Etilene polietilene

B: In chimica organica, le reazioni di decomposizione (clivaggio) includono: disidratazione, deidrogenazione, cracking, deidroalogenazione.

Le corrispondenti equazioni di reazione sono:

1. Disidratazione (scissione dell'acqua)

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (H 2 SO 4)

2. Deidrogenazione (eliminazione dell'idrogeno)

DO 6 H 14 → DO 6 H 6 + 4 H 2

esano benzene

3. Rompere

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

ottano butano butene

4. Deidroalogenazione (eliminazione dell'alogenuro di idrogeno)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, alcool)

Etilene bromoetano

D: In chimica organica, le reazioni di sostituzione sono intese in modo più ampio, cioè non un atomo può sostituire, ma un gruppo di atomi, o non un atomo, ma un gruppo di atomi viene sostituito. Una varietà di reazioni di sostituzione include la nitrazione e l'alogenazione di idrocarburi saturi, composti aromatici, alcoli e fenolo:

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

etano cloroetano

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (reazione di Konovalov)

etano nitroetano

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzene bromobenzene

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

benzene nitrobenzene

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanolo cloroetano

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

fenolo 2,4,6 - tribromofenolo

D: Le reazioni di scambio in chimica organica sono caratteristiche degli alcoli e degli acidi carbossilici

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2O

formiato di sodio di acido formico

(reazione di neutralizzazione)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

etanolo acetico etere etilico acido acetico

(reazione di esterificazione ↔ idrolisi)

VII Consolidamento di ZUN

1. Quando l'idrossido di ferro (3) viene riscaldato, si verifica la reazione
2. L'interazione dell'alluminio con l'acido solforico si riferisce alla reazione
3. L'interazione dell'acido acetico con il magnesio si riferisce alla reazione
4. Determina il tipo di reazioni chimiche nella catena delle trasformazioni:

(uso delle TIC)

A) Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

B) CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → C 2 H

Classificazione delle reazioni chimiche

Estratto sulla chimica di uno studente dell'undicesimo grado della scuola secondaria n. 653 Alexey Nikolaev

È possibile selezionare come caratteristiche di classificazione:

1. Il numero e la composizione dei materiali di partenza e dei prodotti di reazione.

2. Stato di aggregazione reagenti e prodotti di reazione.

3. Il numero di fasi in cui si trovano i partecipanti alla reazione.

4. La natura delle particelle trasportate.

5. La possibilità che una reazione proceda nella direzione avanti e indietro.

6. effetto termico.

7. Il fenomeno della catalisi.

Classificazione in base al numero e alla composizione delle sostanze di partenza e dei prodotti di reazione.

Reazioni di connessione.

Nelle reazioni di un composto da più sostanze reagenti di una composizione relativamente semplice, si ottiene una sostanza di una composizione più complessa:

A+B+C=D

Di norma, queste reazioni sono accompagnate da rilascio di calore, ad es. portano alla formazione di composti più stabili e meno ricchi di energia.

Chimica inorganica.

Le reazioni della combinazione di sostanze semplici sono sempre di natura redox. Le reazioni di connessione che si verificano tra sostanze complesse possono verificarsi entrambe senza un cambiamento di valenza:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

ed essere classificato come redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

Chimica organica.

In chimica organica, tali reazioni sono spesso chiamate reazioni di addizione. Di solito coinvolgono composti contenenti un doppio o triplo legame. Varietà di reazioni di addizione: idrogenazione, idratazione, idroalogenazione, polimerizzazione. Esempi di queste reazioni:

Per

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilene etano

Per

HC=CH + HCl → H 2 C=CHCl

cloruro di vinile di acetilene

Per

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Etilene polietilene

reazioni di decomposizione.

Le reazioni di decomposizione portano alla formazione di diversi composti da una sostanza complessa:

A = B + C + D.

I prodotti di decomposizione di una sostanza complessa possono essere sia sostanze semplici che complesse.

Chimica inorganica.

Tra le reazioni di decomposizione che si verificano senza modificare gli stati di valenza, è da notare la decomposizione di idrati cristallini, basi, acidi e sali di acidi contenenti ossigeno:

	a
CuSO4 5H 2O		CuSO 4 + 5H 2O

	a
4HNO 3		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,

(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Chimica organica.

In chimica organica, le reazioni di decomposizione includono: disidratazione, deidrogenazione, cracking, deidroalogenazione e reazioni di depolimerizzazione, quando il monomero iniziale è formato dal polimero. Le corrispondenti equazioni di reazione sono:

Per

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O

Per

DO 6 H 14 → DO 6 H 6 + 4 H 2

esano benzene

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

ottano butano butene

C 2 H5Br → C 2 H 4 + HBr

bromoetano etilene

(-CH 2 - CH \u003d C - CH 2 -) n → n CH 2 \u003d CH - C \u003d CH 2

\CHz \CHz

gomma naturale 2-metilbutadiene-1,3

reazioni di sostituzione

Nelle reazioni di sostituzione, solitamente una sostanza semplice interagisce con una complessa, formando un'altra sostanza semplice e un'altra complessa:

A+BC = AB+C.

Chimica inorganica.

Queste reazioni nella stragrande maggioranza appartengono a reazioni redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

2 KS lO 3 + l 2 \u003d 2KlO 3 + C l 2.

Gli esempi di reazioni di sostituzione che non sono accompagnate da un cambiamento negli stati di valenza degli atomi sono estremamente pochi. Va notato la reazione del biossido di silicio con sali di acidi contenenti ossigeno, che corrispondono ad anidridi gassose o volatili:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

Chimica organica.

In chimica organica, le reazioni di sostituzione sono intese in modo più ampio, cioè non un atomo può sostituire, ma un gruppo di atomi, o non un atomo, ma un gruppo di atomi viene sostituito. Una varietà di reazioni di sostituzione include la nitrazione e l'alogenazione di idrocarburi saturi, composti aromatici e alcoli:

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzene bromobenzene

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanolo cloroetano

Reazioni di scambio.

Reazioni di scambioLe reazioni tra due composti che scambiano i loro costituenti sono chiamate:

AB + CD = AD + CB.

Chimica inorganica

Se si verificano processi redox durante le reazioni di sostituzione, le reazioni di scambio si verificano sempre senza modificare lo stato di valenza degli atomi. Questo è il gruppo più comune di reazioni tra sostanze complesse: ossidi, basi, acidi e sali:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Un caso speciale di queste reazioni di scambio sono le reazioni di neutralizzazione:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Di solito, queste reazioni obbediscono alle leggi dell'equilibrio chimico e procedono nella direzione in cui almeno una delle sostanze viene rimossa dalla sfera di reazione sotto forma di sostanza gassosa, volatile, precipitato o composto a bassa dissociazione (per soluzioni):

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Chimica organica

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

formiato di sodio di acido formico

reazioni di idrolisi:

Na 2 CO3 + H 2 O
NaHCO3 + NaOH

carbonato di sodio bicarbonato di sodio

CO 3 + H 2 O
HCO 3 + OH

reazioni di esterificazione:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

etanolo acetico etil acetato

Stato aggregato dei reagenti e dei prodotti di reazione.

Reazioni gassose

	a
H2+Cl2		2HCl.

Reazioni nelle soluzioni

NaOH (pp) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

Reazioni tra solidi

	a
CaO (tv) + SiO 2 (tv)		CaSiO 3 (TV)

Il numero di fasi in cui si trovano i partecipanti alla reazione.

Una fase è intesa come un insieme di parti omogenee di un sistema con la stessa fisica e proprietà chimiche e separati l'uno dall'altro da un'interfaccia.

Reazioni omogenee (monofase).

Questi includono reazioni che si verificano nella fase gassosa e una serie di reazioni che si verificano nelle soluzioni.

Reazioni eterogenee (multifase).

Questi includono reazioni in cui i reagenti e i prodotti della reazione si trovano in fasi diverse. Per esempio:

reazioni in fase gas-liquida

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

reazioni gas-fase solida

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

reazioni in fase liquida-solida

Na 2 SO 4 (pp) + BaCl 3 (pp) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

reazioni liquido-gas-fase solida

Ca (HCO 3) 2 (pp) + H 2 SO 4 (pp) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

La natura delle particelle trasportate.

reazioni protolitiche.

Le reazioni protolitiche includono processi chimici, la cui essenza è il trasferimento di un protone da un reagente all'altro.

Questa classificazione si basa sulla teoria protolitica degli acidi e delle basi, secondo la quale qualsiasi sostanza che dona un protone è considerata un acido, e una sostanza in grado di accettare un protone è considerata una base, ad esempio:

Le reazioni protolitiche includono reazioni di neutralizzazione e idrolisi.

Reazioni redox.

Tutte le reazioni chimiche si dividono in quelle in cui gli stati di ossidazione non cambiano (ad esempio la reazione di scambio) e quelle in cui cambiano gli stati di ossidazione. Si chiamano reazioni redox. Possono essere reazioni di decomposizione, composti, sostituzioni e altre reazioni più complesse. Per esempio:

Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2

FeS 2 + 8HNO 3 (conc ) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

La stragrande maggioranza delle reazioni chimiche sono redox, svolgono un ruolo estremamente importante.

reazioni di scambio di ligandi.

Questi includono reazioni durante le quali si verifica il trasferimento di una coppia di elettroni con la formazione di un legame covalente da parte del meccanismo donatore-accettore. Per esempio:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2

Fe + 5CO =

Al(OH) 3 + NaOH =

Una caratteristica delle reazioni di scambio di ligandi è che la formazione di nuovi composti, chiamati complessi, avviene senza un cambiamento nello stato di ossidazione.

La possibilità che una reazione proceda nella direzione avanti e indietro.

reazioni irreversibili.

irreversibile chiamati tali processi chimici, i cui prodotti non sono in grado di reagire tra loro con la formazione di sostanze di partenza. Esempi di reazioni irreversibili sono la decomposizione del sale di Bertolet quando riscaldato:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

o ossidazione del glucosio con ossigeno atmosferico:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

reazioni reversibili.

reversibile chiamati tali processi chimici, i cui prodotti sono in grado di reagire tra loro nelle stesse condizioni in cui si ottengono, con formazione di sostanze di partenza.

Per le reazioni reversibili, l'equazione è solitamente scritta come segue:

A+B
AB.

Due frecce dirette opposte indicano che nelle stesse condizioni, si verificano simultaneamente sia le reazioni in avanti che quelle inverse, ad esempio:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

2SO2+O2
2SO 3 + Q

Di conseguenza, queste reazioni non vanno alla fine, perché si verificano due reazioni contemporaneamente: diretta (tra i materiali di partenza) e inversa (decomposizione del prodotto di reazione).

Classificazione per effetto termico.

La quantità di calore che viene rilasciata o assorbita a seguito di una reazione è chiamata effetto termico di questa reazione. In base all'effetto termico della reazione, si dividono in:

esotermico.

Flusso con il calore

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

H 2 + Cl 2 → 2HC l + Q

Endotermico.

Flusso con assorbimento di calore

N 2 + O 2 → 2NO-Q

2Н 2 O → 2Н 2 + O 2 - Q

Classificazione tenendo conto del fenomeno della catalisi.

catalitico.

Questi includono tutti i processi che coinvolgono catalizzatori.

Gatto.

2SO2 + O2
2SO3

Non catalitico.

Questi includono eventuali reazioni istantanee nelle soluzioni

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + BaSO 4 ↓

Bibliografia

Risorse Internet:

http://chem.km.ru - "Il mondo della chimica"

http://chemi. org. ru – “Manuale per i candidati. Chimica"

http://emi. muro. ru - "Libro di testo alternativo in chimica per i gradi 8-11"

"Guida alla chimica. Candidati alle università "- E.T. Hovhannisyan, M. 1991

Grande dizionario enciclopedico. Chimica "- M. 1998.

Conferenza: Classificazione delle reazioni chimiche in chimica inorganica e organica

Tipi di reazioni chimiche in chimica inorganica

A) Classificazione in base al numero di sostanze iniziali:

Decomposizione - come risultato di questa reazione, da una sostanza complessa esistente si formano due o più sostanze semplici e complesse.

Esempio: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Composto - questa è una tale reazione in cui due o più sostanze semplici, oltre che complesse, formano una, ma più complessa.

Esempio: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

sostituzione - Questa è una certa reazione chimica che avviene tra alcune sostanze semplici e complesse. Gli atomi di una sostanza semplice, in questa reazione, sono sostituiti da atomi di uno degli elementi che si trovano in una sostanza complessa.

Esempio: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Scambio - questa è una tale reazione in cui due sostanze di struttura complessa si scambiano le parti.

Esempio: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Classificazione per effetto termico:

reazioni esotermiche - Queste sono alcune reazioni chimiche in cui viene rilasciato calore.
Esempi:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

Reazioni endotermiche sono alcune reazioni chimiche in cui il calore viene assorbito. Di norma, queste sono reazioni di decomposizione.

Esempi:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

Viene chiamato il calore rilasciato o assorbito in una reazione chimica effetto termico.

Si chiamano equazioni chimiche in cui è indicato l'effetto del calore di una reazione termochimico.

C) Classificazione per reversibilità:

Reazioni reversibili sono reazioni che procedono nelle stesse condizioni in direzioni opposte.

Esempio: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

reazioni irreversibili - si tratta di reazioni che procedono solo in una direzione, oltre a culminare nel completo consumo di tutte le materie prime. In queste reazioni, isolare gas, sedimenti, acqua.
Esempio: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Classificazione in base alla variazione del grado di ossidazione:

Reazioni redox - nel corso di queste reazioni si verifica una variazione del grado di ossidazione.

Esempio: Сu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Non redox - reazioni senza modificare lo stato di ossidazione.

Esempio: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

E) Classificazione delle fasi:

Reazioni omogenee – reazioni che si verificano in una fase, quando i materiali di partenza ei prodotti di reazione hanno lo stesso stato di aggregazione.

Esempio: H 2 (gas) + Cl 2 (gas) → 2HCL

reazioni eterogenee - reazioni che avvengono all'interfaccia di fase, in cui i prodotti di reazione ei materiali di partenza hanno un diverso stato di aggregazione.
Esempio: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

Classificazione per uso del catalizzatore:

Un catalizzatore è una sostanza che accelera una reazione. Una reazione catalitica procede in presenza di un catalizzatore, una reazione non catalitica senza catalizzatore.
Esempio: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 catalizzatore MnO 2

L'interazione dell'alcali con l'acido procede senza catalizzatore.
Esempio: KOH + HCl → KCl + H 2 O

Gli inibitori sono sostanze che rallentano una reazione.
I catalizzatori e gli inibitori stessi non vengono consumati durante la reazione.

Tipi di reazioni chimiche in chimica organica

sostituzione - questa è una reazione durante la quale un atomo/gruppo di atomi viene sostituito nella molecola originale con altri atomi/gruppi di atomi.
Esempio: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

Adesione sono reazioni in cui più molecole di una sostanza si combinano in una. Le reazioni di aggiunta includono:

• L'idrogenazione è una reazione in cui l'idrogeno viene aggiunto a un legame multiplo.

Esempio: CH 3 -CH \u003d CH 2 (propene) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propano)

Idroalogenazioneè una reazione che aggiunge un alogenuro di idrogeno.

Esempio: CH 2 \u003d CH 2 (etene) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (cloroetano)

Gli alchini reagiscono con gli alogenuri di idrogeno (acido cloridrico, acido bromidrico) allo stesso modo degli alcheni. L'attaccamento in una reazione chimica avviene in 2 fasi ed è determinato dalla regola di Markovnikov:

Quando gli acidi protici e l'acqua vengono aggiunti ad alcheni e alchini asimmetrici, un atomo di idrogeno viene aggiunto all'atomo di carbonio più idrogenato.

Il meccanismo di questa reazione chimica. Formato nel 1° stadio veloce, il complesso p nel 2° stadio lento si trasforma gradualmente in un complesso s, un carbocatione. Nella 3a fase si verifica la stabilizzazione del carbocatione, ovvero l'interazione con l'anione bromo:

I1, I2 - carbocationi. P1, P2 - bromuri.

Alogenazione Una reazione in cui viene aggiunto un alogeno. L'alogenazione è anche chiamata tutti i processi, a seguito della quale in composti organici vengono introdotti atomi di alogeno. Questo concetto è usato in senso ampio". In accordo con questo concetto, si distinguono le seguenti reazioni chimiche basate sull'alogenazione: fluorurazione, clorazione, bromurazione, iodurazione.

I derivati ​​organici contenenti alogeni sono considerati i composti più importanti utilizzati sia nella sintesi organica che come prodotti target. I derivati ​​alogeni degli idrocarburi sono considerati i prodotti di partenza in un gran numero di reazioni di sostituzione nucleofila. Per quanto riguarda l'uso pratico di composti contenenti alogeni, vengono utilizzati sotto forma di solventi, come composti contenenti cloro, refrigeranti - derivati ​​del clorofluoro, freon, pesticidi, prodotti farmaceutici, plastificanti, monomeri per materie plastiche.

Idratazione– reazioni di addizione di una molecola d'acqua a un legame multiplo.

Polimerizzazione - questo è un tipo speciale di reazione in cui molecole di una sostanza che hanno una relativamente piccola peso molecolare, si uniscono tra loro, formando successivamente molecole di una sostanza ad alto peso molecolare.