Gdz kémiából 10 gyakorlati munka. A tapasztalatok menete. Megfigyelés

A "kémiával" kapcsolatos laboratóriumi munkák listája

1. számú laboratórium: 2 rész. "Alap órákkémiai vegyületek, savak, bázisok, sók"

2. számú laboratórium: 2 rész. "Nem fémek és vegyületeik"

3. számú laboratórium: 3 rész. "fémek"

4. számú laboratórium: 2 rész. "Szénhidrogén molekulák modellezése."

5. számú laboratórium: "Alkoholok, fenolok"

6. számú laboratórium: "Aldehidek, ketonok, karbonsavak"

7. labor: észterek és zsírok

8. labor: "Szénhidrátok"

9. számú laboratórium: "Nitrogéntartalmú vegyületek"

SAV, BÁZIS, SÓ KÉMIAI VEGYÜLETEK FŐ OSZTÁLYAI

1. labor

A MUNKA CÉLJA:

Savak, bázisok, sók tulajdonságainak tanulmányozása.

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, szellemlámpa. Fémek: nátrium, kalcium, cink, vas, m/o f/f indikátorok, lakmusz. Savak: sósav, kénsav, bázis: nátrium-hidroxid, desztillált víz, tartók, 25 ml-es büretták, tölcsérek, víz, CuO, CuSO 4, Na 2 CO 3 oldat, AL(NO 3 ) 3, NaCI, ZnCI 2 .

A munka befejezése.

1. tapasztalat: általános tulajdonságok savak, bázisok.

Három kémcsőbe öntsünk egy kevés desztillált vizet, és adjunk hozzá lakmusz oldatot, figyeljük meg a vízben lévő lakmusz színét. Adjunk savat az egyik kémcsőbe lakmuszoldattal, a másikba lúgot. Figyelje meg a színváltozásokat. Tegye ugyanezt, lakmusz helyett fenolftaleint és metilnarancsot szed.

2. tapasztalat: savak és bázisok tulajdonságai.

Öntsön 1 ml savat egy kémcsőbe, és csepegtessen rá egy darab cinket. Amit megfigyelnek Írd fel a reakcióegyenletet!

3. kísérlet: Semlegesítési reakció sav és hidroxid között

nátrium.

Öntsön 1 ml NaOH-oldatot egy kémcsőbe, és adjon hozzá egy csepp fenolftaleint. Mi történt Óvatosan öntse ebbe a csőbe a savas oldatot, amíg a szín el nem tűnik.

Írd fel a reakcióegyenletet! Vegyél következtetést.

4. tapasztalat: indoklás (demonstráció).

Cseppentsen egy darab fémes nátriumot vagy kalciumot egy párologtató edénybe. Mi történik Hogyan lehet bizonyítani, hogy létrejött az alapítvány Írd fel a reakcióegyenletet! Használjon indikátort a bizonyításhoz.

5. tapasztalat: sók általános tulajdonságai, sók hidrolízise, sók előállítása.

Sók beszerzése. Végezzen kísérleteket:

A réz-oxid és a kénsav kölcsönhatása (t-nál)
Sav reakciója bázissal, sav reakciója sóval.
A cink kölcsönhatása réz-szulfát oldattal.

Vegyél következtetést. Írj reakcióegyenleteket!

6. tapasztalat. Sók hidrolízise

A munka befejezése.

Öntsünk egy kémcsőbe sóoldatot (Na 2 CO 3, Al(NO 3 ) 3, NaCl, ZnCl 2 stb.), és teszteljük lakmuszra vagy fenolftaleinre vagy metilnarancsra. Rögzítse a megfigyeléseket egy táblázatban.

Só formula	Oldatos közeg	Miből keletkezik a só
	semleges	savanyú	lúgos
Na2CO3
Al(NO3)3,
NaCl
ZnCl 2

Következtetések levonása a közeg hidrolízisreakciójárólés írjuk fel a molekuláris és ionos formában lévő sók hidrolízisének reakcióegyenleteit.

Tesztkérdések.

Adja meg a definíciókat: sav, só, bázis.
Határozza meg az elemek oxidációs állapotát a vegyületekben:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Átalakítások végrehajtása:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Írja fel a molekuláris és ionos sók hidrolízisének reakcióegyenleteit, határozza meg a közeg reakcióját:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

SZERVETLEN kémia

Téma: Nemfémek és vegyületeik.

2. labor

A MUNKA CÉLJA:

Tanulmányozni a szén-monoxid (4) előállítási módját, tulajdonságait, megfigyelni a tulajdonságok változását a halogének példáján.

FELSZERELÉS:

Kipp készülék, Állvány kémcsövekkel, vegyszeres poharak, alkohollámpa, márvány, mészvíz, lakmusz, sósav, NaOH oldat, gyufa, alkohol, vatta, szilánk, víz, metilnarancs, légtelenítő cső, parafa, porcelán pohár. MgCO sói 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , híg HCl, klóros víz, fukszin vagy indigó. Kj és KBr megoldása 2

A munka befejezése.

1. tapasztalat: fogadás és tulajdonságok szén-dioxid.

Helyezzen 2-3 darab márványt vagy krétát az összeszerelt gázképző készülékbe, és öntse át hígított sósavat (1:4) a tölcséren keresztül. Töltsön meg egymás után három poharat a kibocsátott szén-dioxiddal, és fedje le kartonpapírral. A töltést az üveg lyukába hozott forró szilánk csillapítása alapján lehet megítélni. A poharakat szén-dioxiddal tartogatjuk a következő kísérletekhez. Írja fel a szén-dioxid-termelés reakcióegyenletét!

2. tapasztalat: a szén-dioxid tulajdonságai.

Dobj egy kis alkohollal átitatott vattadarabot egy pohárba, és égő szilánkkal gyújtsd meg. Ezután óvatosan öntsünk bele (mint a vízbe) az előző kísérletben töltött egyik pohár szén-dioxidját. Az alkohol égése leáll.

Vegyél következtetést.

3. tapasztalat: a szén-dioxid oldhatósága vízben.

Öntsön kék lakmuszt vagy metilnarancsot egy kémcsőbe, és engedje át a szén-dioxidot az oldaton. Mit figyelsz Írd fel a reakcióegyenletet!

Vegyél következtetést.

4. tapasztalat: a mészvíz tulajdonságai.

Öntsön mészvizet egy kémcsőbe annak térfogatának egynegyedére, és engedje át az oldaton szén-dioxidot. Figyeljük meg fehér csapadék képződését. Írd fel a reakcióegyenletet!

5. kísérlet: szén-dioxid kölcsönhatása nátrium-hidroxiddal.

Töltsük meg a kémcsövet szén-dioxiddal, zárjuk le, és fordítsuk egy porcelán csészébe híg nátrium-hidroxid oldattal. Nyissa ki a dugót a folyadék alatt. A folyadék belép a kémcsőbe. Rögzítse a megfigyeléseket. Írja fel a nátrium-hidroxid és a szén-dioxid reakciójának egyenletét!

6. tapasztalat: savak hatása a szénsav sóira.

Öntsön egy kevés MgCO-t egy kémcsőbe 3 másik VaCO 3 -ra vagy Na 2 CO 3 -ra és hígított sósavat adunk a kémcsőbe. Figyeljük meg a sók oldódását és a gázok felszabadulását, írjuk fel az egyenletet molekuláris és ionos formában!

Téma: A kénvegyületek tulajdonságai.

Cél: Határozza meg az ionokra adott kvalitatív reakciót!

1. és sói

2. Az ion tulajdonságai

3. Készítsen teljes, ionos és redukált egyenletet!

4. Határozza meg az oxidáció mértékét és készítsen OVR-t!

FELSZERELÉS: 1. műhely

2. táblázatok

3. vegyi üvegedények és reagensek készlete.

ELŐREHALAD.

1. számú tapasztalat. Minőségi munka az ionon

A) 1 ml kénsavoldathoz 2-3 csepp sóoldatot adtunk. Megfigyelés: fehér kristályos csapadék hullott ki

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Következtetés:

B) 1 ml sóoldathoz Na2SO4 adjunk hozzá 2-3 csepp sóoldatot BaCl2

Megfigyelés

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Következtetés:

2. tapasztalat Kénsav és sói vegyületeinek redukáló tulajdonságai.

A) 1 ml KMnO sóoldathoz 4 öntöttünk 5-6 csepp H oldatot 2 SO 4 és 0,5 ml Na-oldatot 2SO3

Észrevételek:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) 1 ml KMnO sóoldathoz 4 öntöttünk 2-3 csepp KOH-oldatot és 0,5 ml Na-só-oldatot 2SO3

Megfigyelés: a málnaoldat smaragdzöldre, majd barnára vált.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Következtetés:

Végezzen el egy feladatot:

1. Írd fel a kvalitatív reakció egyenletét:

1,1 iononként

1,2 iononként

2. Írja fel a savak disszociációjának egyenletét: kénsav, kénes, hidrogén-szulfid!

tesztkérdések

FÉMEK.

3. labor

A MUNKA CÉLJA:

Fémek és vegyületeik tulajdonságainak tanulmányozása.

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, szellemlámpa, tartók, СuSO oldat 4 , szegfűszeg, mészvíz, üvegcsövek, alkohol, vatta.

A munka befejezése.

1. kísérlet: fémek kiszorítása sóoldatokból mások által

Fémek.

Öntsön 2-3 ml-t. kémcsövekbe réz-szulfát oldattal, és engedjük le a szegfűt (Fe). Figyeld, mi történik Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris és ionos formában!

2. tapasztalat: kalcium-karbonátok átalakulása bikarbonáttá és

Bikarbonátból karbonátba.

Öntsön egy negyed cső mészvizet, és engedje át a szén-dioxidot az oldaton. Figyeld, mi történik Folytassa a szén-dioxid áteresztését, amíg tiszta oldatot nem kap. Őrizze meg a megoldást későbbi használatra.

2. Öntse a kapott tiszta oldatot két kémcsőbe. Az egyik kémcsövet az oldattal felforraljuk, a másikhoz mészvizet adunk. Figyeld, mi történik. Rögzítse a megfigyeléseket. Írja fel a reakcióegyenletet a séma szerint:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

3. tapasztalat: alkálifémek kölcsönhatása vízzel. (Demonstráció)

Öntsön vizet egy porcelán csészébe (vagy kristályosítóba), cseppentsen bele egy darab fémes nátriumot, majd ismételje meg kalciummal. Amit megfigyelnek Ellenőrizze az oldatot indikátorral - fenolftaleinnel. Írd fel a reakcióegyenletet!

Következtetések levonása az alkáli- és alkáliföldfémek aktivitásáról!.

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, porcelán csésze, fémek, nátrium, kalcium, fenolftalein, MnSO sóoldat 4 , kénsav és sósav, alumíniumsó Na 2 CO 3 , víz, indikátor - lakmusz.

4. tapasztalat: mangán-hidroxid előállítása (2) ennek kutatása

Tulajdonságok

MnSO sóoldathoz 4 , adjunk hozzá NaOH-t. Öntse a kapott csapadékot az oldattal együtt két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk kénsavas oldatot, ill sósavból a másikat pedig hagyd a levegőben. Rögzítse a megfigyeléseket. Írja fel molekuláris és egyéb formában a következő reakcióegyenleteket: mangánsó és kénsav! Mangán és NaOH só, Mn (OH), víz és légköri oxigén, Mn (OH) képződésével.

4. tapasztalat (1): alumíniumsók hidrolízise.

Adjunk nátrium-karbonátot alumíniumsó-oldathoz egy kémcsőben. Figyeljük meg a fehér amorf csapadék kicsapódását és a szén-dioxid-buborékok felszabadulását.

Al 2 (SO) 3 vagy Al (NO 3) 3 Reakcióban használható:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Írd fel a reakcióegyenletet:

A) Al interakció 2 (CO 3 ) 3 vízzel.

B) alumíniumsó kölcsönhatása nátrium-karbonáttal.

Egyesítse az első és a második reakcióegyenletet egy végső molekuláris és ionos formává.

Következtetést levonni -teljes hidrolízisen ment keresztül

4. kísérlet (2): indikátorok alumíniumsóinak oldatának vizsgálata.

Vizsgálja meg az oldatokat: alumínium-szulfát vagy alumínium-klorid vagy alumínium-nitrát lakmuszhoz.

Vegyél következtetést. Írja fel a hidrolízis reakció egyenletét!

A VASVEGYÜLETEK TULAJDONSÁGAI.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, FeSO sóoldatokkal 4, FeCl3 , nátrium-hidroxid, sósav és kénsav, KMnO megoldás 4 , klóros víz, NH oldat 4 CNS oldat K 3 (Fe(CN) 6 ).

5. tapasztalat:

Öntsön FeSO-oldatot egy kémcsőbe térfogatának egynegyedére. 4 . És öntsön azonos mennyiségű nátrium- vagy kálium-hidroxid-oldatot. Mit figyelnek meg?

6. tapasztalat:

Az előző kísérletben kapott Fe (OH)-hoz 2 adjunk hozzá sósavat, amíg a csapadék fel nem oldódik. Mit nézel?

7. tapasztalat:

Öntsön vas-klorid III-oldatot egy kémcsőbe térfogatának egynegyedére, és adjon hozzá ugyanennyi nátrium-hidroxid-oldatot. Mit figyelnek meg?

8. tapasztalat:

Adjunk kénsavoldatot az előző kísérletben (7) kapott oldathoz, amíg a csapadék fel nem oldódik. Írja le a reakciókat molekuláris és ionos formában, nevezze meg a keletkező anyagokat, és jelölje meg, melyik van az oxidban!

9. kísérlet: vas-szulfát oxidációja kálium-permanganáttal.

Öntsön 1-2 ml-t egy kémcsőbe. kálium-permanganát oldat, kevés híg kénsav és FeSO oldat 4 (oldat helyett dobhatsz néhány kristályt.

Rögzítse a megfigyeléseket és írjon reakcióegyenleteket).

10. tapasztalat:

Öntsön körülbelül 2 ml-t a kémcsőbe. vas-klorid-oldatot (2) és adjunk hozzá ugyanannyi perklórsavat. Hogyan változott az oldat színe? Magyarázd meg a jelenséget! Írd fel a reakcióegyenletet! Mi oxidálódik, mi áll helyre?

11. tapasztalat: vassók (3) kölcsönhatása ammónium-rodonittal és

Vassók (2) vörösvérsóval K 3 Fe(CN 6 ).

A vas-klorid oldatához adjunk NH ammónium-rodonit oldatot 4 CNS. Hogyan változott a szín? Írja fel az egyenletet molekuláris és ionos formában!

11. tapasztalat (2):

Vas-klorid (2) vagy FeSO oldatához 4 adjunk vörös vérsót a sóhoz 2  Fe(CN) 6  . Mit figyelnek meg? Írja fel az egyenletet molekuláris és ionos formában!

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, spiritusz lámpák, oldatok: króm sók (3) nátrium-hidroxid, kénsav, sósav, K oldat 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , kénsav, K oldat 2 CrO 4.

12. tapasztalat: krómvegyületek tulajdonságai.

Kémcsőben Cr krómsó oldattal (NO 3 ) 3 cseppenként adjunk hozzá NaOH-oldatot, amíg csapadék nem képződik. Öntse a kapott csapadékot két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk kénsavat vagy sósavat, a másikba NaOH-t. Mit figyelnek meg?

Írja fel a következő reakciók egyenleteit:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 kénsavval
Cr(OH) 3 feleslegben lévő NaOH-val

13. tapasztalat: oxidáló tulajdonságok dikromátok.

K 2 cr 2 O 7 oldatához adjunk hozzá kénsav oldatot, majd nátrium-szulfit oldatot (Na 2 SO 3 ). Figyelje meg a színváltozást. Írja fel a redox reakció egyenletét!

14. tapasztalat: kromátok átalakítása dikromáttá és feldolgozás.

K 2 CrO 4 oldathoz adjunk hozzá kénsavat. Figyelje meg a színváltozást. Adjunk hozzá nátrium-hidroxidot vagy kálium-hidroxidot a kapott oldathoz. Figyelje meg a színváltozásokat. Rögzítse a megfigyeléseket és a reakcióegyenleteket.

SZERVES KÉMIA

SZÉNHIGÉN MOLEKULÁK MODELLEZÉSE.

4. számú laboratórium

A MUNKA CÉLJA:

A fajismeret felhasználása kémiai kötés(kovalens poláris és nem poláris) szénhidrogén molekulák modellezéséhez:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

FELSZERELÉS:

Jelölők, színes ceruzák, vonalzók.

A munka szénhidrogén molekulák modellezésére irányuló egyéni feladatokból áll.

1. Feladat.

Metán, etilén, acetilén, benzol molekulák modelljeinek tanulmányozása.

2. feladat.

Rajzoljon modelleket molekulákról - metán, etán, propán, bután, pentán, hexán, oktán, dekán, etilén, acetilén, benzol.

Modell szénhidrogén molekulák - elektronikus, szerkezeti képletek.

Írd le a kémiai reakciókat:

Metán, etilén, acetilén elégetése.
A metán és a klór kölcsönhatása (szakaszok szerint)
Propilén és etin hidrogénezési reakciói
Etilén polimerizációs reakciója.
Wurtz-reakció (halogénezett alkánok kölcsönhatása nátriummal).

A MUNKA CÉLJA:

Az etilén előállítási módjának és tulajdonságainak tanulmányozása, valamint a gumi és a gumi szerves oldószerhez viszonyított arányának megismerése.

FELSZERELÉS:

Állványok, kémcsövek, gázcsövek, tartók, fém állvány, etil-alkohol és tömény kénsav keveréke, homok vagy penzadarabok, oldatok (halvány rózsaszín kálium-permanganát), brómos víz (világossárga oldat), szellemlámpák, a pohár víz, egy szilánk.

Készítse elő a gumit és a gumit benzol- vagy benzinoldatban.

A munka befejezése

1. tapasztalat: etilén előállítása és tulajdonságai.

Szerelje össze a készüléket: öntsön egy "a" kémcsőbe 10 - 20 ml etil-(bor-)alkohol és tömény kénsav előre elkészített keverékét, az egyenletes forrás érdekében adjon hozzá 0,5 dl folyami homokot (kalcinált) vagy egy darab habkőt. a keveréket, zárja le a kémcsövet gázkivezető csővel ellátott dugóval és rögzítse az állványos bilincsbe, töltse fel a poharat vízzel és engedje bele a vízzel töltött kémcsöveket (kettőt).

Engedje le a gázkivezető cső végét egy pohár vízbe úgy, hogy az utóbbi csaknem érintse az üveg alját. Kezdje el melegíteni a keveréket az "a" kémcsőben, és amikor az összes levegőt kifújta, töltsön fel két kémcsövet a felszabaduló gázzal. A keverék feketévé válik. Amikor a kémcsövek megteltek gázzal, távolítsa el a gázkivezető csövet a főzőpohárból. Ne távolítsa el a gázt tartalmazó kémcsöveket a vízből.

2. tapasztalat: etilénégetés.

Zárja le a kémcsövet víz alatt az ujjával, vegye ki az üvegből, fordítsa fejjel lefelé, és tegyen bele egy forró szilánkot. Gyújtsa fel a második kémcsövet gázzal. Írd fel a reakció egyenletét!

3. tapasztalat: etilén kölcsönhatása permanganát oldattal

Kálium és brómos víz.

Vezesse át a gázkivezető csövet gázzal KMnO oldatokon 4 és brómos víz. Figyelje meg az oldat színének eltűnését. Jegyezze fel a megfigyeléseket. Írd fel a reakcióegyenleteket:

A) etilén kinyerése.

B) Etilén elégetése.

C) Bróm hozzáadása etilénhez molekuláris és szerkezeti formában.

4. tapasztalat: a gumi tulajdonságainak megismerése.

a) Helyezzen egy darab nyers (nem vulkanizált) darabot egy kémcsőbe

Gumi, a másikban gumi (forgalmi dugókból származó díszítések). Öntsön benzint -

Figyeld, mi történt? (előre laboráns készíti elő) néhány napon belül.

b) Öntse az oldatot egy kémcsőbe gumi benzolos vagy benzines oldatával

bróm.

Mit nézel?

Adj válaszokat:

tesztkérdések

Mi az a homológ sorozat?
Milyen Kémiai tulajdonságok legjellemzőbb az alkánokra, alkénekre?
Írja fel a 2,2,4 - trimetilpentán szerkezeti formáját?

4. Nevezze meg az izoméria típusait!

5. Határozza meg a polimerizációs reakciót, mondjon példát!

6. Milyen reakciót nevezünk kvalitatívnak?

Mondjon példát alkénekre adott kvalitatív reakcióra!

5. labor

10. téma

"alkoholok. Fenolok »

A MUNKA CÉLJA:

Megismerni a glicerin oldódását, a glicerinre való minőségi reakcióját és a fenol tulajdonságait.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, szellemlámpával, glicerinnel, vizes CuSO oldattal 4 , NaOH oldat, fenol, H 2 SO 4 vagy HCI brómos víz.

ELŐREHALAD:

1. tapasztalat: a glicerin feloldódása vízben és kölcsönhatása

réz-oxid-hidrát.

1 ml-re. víz 2-3 csepp glicerin. Ráz. Ügyeljen az oldhatóságra.
CuSO híg oldatához 4 adjunk hozzá kis feleslegben NaOH-t. Engedje le a felesleges folyadékot a réz(OH)-ból 2 , a többit rázzuk fel 2 - 3 ml-ben. vizet, és hozzáadjuk az előzőleg készített vizes oldathoz.

Vond le a következtetést és a közötti szerkezeti képlettel írjuk le a reakciót

glicerin és Cu(OH) 2 .

2. tapasztalat: a fenol tulajdonságai.

Rázzon fel néhány fenolkristályt egy kémcsőben vízzel (az égési sérülések elkerülése érdekében ne takarja le a kémcsövet az ujjaival).
A kapott zavaros folyadékhoz adjunk lúgos oldatot - NaOH-t, amíg a zavarosság eltűnik.
Adjunk H-t a kapott tiszta oldathoz. 2 SO 4 vagy sósavval, amíg zavaros nem lesz.
1 ml-re. Cseppenként adjunk hozzá brómos vizet a fenolos oldathoz, először zavarosság képződik, rázással eltűnik: brómos víz (3-4 ml) további hozzáadásával bőséges fehér csapadék képződik - tribróm-fenol.

Következtetni és írjon molekuláris és szerkezeti formában

reakciók:

A) fenol NaOH-val.

B) nátrium-fenolát H-val 2 SO 4 .

C) fenol brómmal (brómos víz).

Tesztkérdések.

Miért nevezik a glicerint többértékű alkoholnak?
Milyen reagenssel lehet kimutatni a többértékű alkoholokat?
Hogyan lehet a glicerinből és salétromsav kapsz nitroglicerint?
A réz-glikolát komplex vegyületnek tekinthető? Miért van a fenol C oldata 6 H 5 Karbolsavnak hívják?

6. Írja fel az etilénglikol, etanol, fenol szerkezeti képleteit!

7. Írja fel a fenolra adott kvalitatív reakciót!

6. labor

"Aldehidek, ketonok, karbonsavak."

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg az aldehidek kémiai tulajdonságaival és tulajdonságaival ecetsav.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, spirituszlámpákkal, ezüst-oxid ammóniás oldattal, réz-szulfát és NaOH oldatokkal, formalinnal, CH3 COOH, CH só3 COONa, gázkivezető csövek, N2 ÍGY4 (tömény), forgács, Mg por, kék lakmusz, egy pohár víz, tartók.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: Aldehid oxidáció – Ezüsttükör reakció

Tiszta (lúggal, majd króm-keverékkel és vízzel mosott) kémcsőbe öntsünk térfogatának negyedét ezüst-oxid ammóniaoldatból, adjunk hozzá 5-10 csepp formalint. Rázza fel és óvatosan melegítse fel a keveréket úgy, hogy a kémcsövet az égő lángja körül forgatja (jobb, ha a kémcsövet egy pohár forrásban lévő vízben tárolja).
Oxidálás réz-hidroxiddal.

Néhány csepp réz-szulfát oldathoz adjunk lúgos nátrium-NaOH oldatot. Ráz. A kapott folyadékhoz réz-hidroxid csapadékkal adjunk hozzá 5-10 csepp formalint, és melegítsük fel az elegyet. Figyelje a színváltozást.

Következtetni.

Írd fel a reakcióegyenletet:

a) metanol (szerkezeti képlet) ezüst-oxid ammóniás oldatával.

Miért nevezik ezt a reakciót "ezüsttükör-reakciónak"?

b) metanolt réz-hidroxiddal (2).

2. tapasztalat: ecetsav előállítása és tulajdonságai.

Öntsön egy kémcsőbe 3-5 g-ot. nátrium-acetátot, adjunk hozzá egy kevés tömény kénsavat, hogy megnedvesítse a sót. Zárja le a kémcsövet gázkivezető csővel, amelynek szabad végét hideg vízben egy üres kémcsőbe engedjük le. Az elegyet addig melegítjük, amíg a CH összegyűlik a csőben.3 COOH.
A kapott savat két részre osztjuk, vízzel hígítjuk, és elhagyjuk a kék lakmuszt.
Keverjük össze a kémcső második részét sav magnéziummal, gyújtsuk meg a gázt.

Következtetni.

Rögzítse a reakciókat:

CH megszerzése3 UNSD
A disszociációs reakció CH3 ENSZ.
CH interakció3 COOH Mg-mal molekuláris és ionos formában.
Írja fel az etanol és a hangyasav közötti észterezési reakciót!

tesztkérdések

Mik azok az aldehidek?
Milyen anyagok keletkeznek az aldehidek oxidációja során?
Milyen aldehidet nyerhetünk etanol oxidációjával?
Hogyan lehet eljutni karbonsavak?
Mi az a formalin?
Írja fel a karbonsavak kémiai tulajdonságait az etánsav (ecetsav) példáján!

7. számú laboratóriumi munka.

12. téma:

"Éterek. Zsírok»

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg a zsírok tulajdonságaival, az elszappanosítással, a szappanok és a szintetikus mosószerek (s.m.s.) összehasonlító tulajdonságaival

FELSZERELÉS:

Állványok kémcsövekkel, vízzel, ecetsavval (tömény), szerves oldószerekkel - benzin, aceton és egyéb éterek, oldószeres zsír és egyéb zsírok. Szappan - szilárd és (sms) bármilyen. Alkohollámpák, fenol-ftalin, CaCl2 H2 ÍGY4 , HCl, brómos víz, porcelán csészék, tripletek, NaOH, alkohol, üvegrudak, poharak és henger.

ELŐREHALAD:

1. tapasztalat: a zsírok tulajdonságai.

Kémcsőbe öntjük: víz, benzin, éter, aceton és egyéb folyadékok, adjunk hozzá egy darab zsírt vagy néhány csepp növényi zsírt, alaposan rázzuk össze mindent, figyeljük meg, melyik kémcsőben oldódott fel a zsír.

2. tapasztalat: a szappan tulajdonságai.

A szappant finomra aprítjuk, és a víz melegítésével oldjuk fel vízben. Öntse a szappanos oldatot kémcsövekbe. Az egyikbe 2-3 csepp fenolftalint, a másikba azonos térfogatú kénsavat vagy sósavat, a harmadikba pedig ugyanennyi kalcium-klorid-oldatot öntsünk. Figyeld meg, mi történik, és írd le a reakciókat molekuláris és ionos formában!

3. tapasztalat: bizonyíték a zsírok telítetlenségére.

Öntsön 2 ml-t egy kémcsőbe. napraforgóolaj, a második helyen egy darab szilárd zsír (hő). Adjon hozzá némi brómos vizet az összes kémcső tartalmához. Mit figyelnek meg?

4. tapasztalat: zsírok elszappanosítása.

Tegyen 3 g-ot egy porcelán csészébe. zsírokat, margarint vagy vajat, és öntsünk 7-8 ml-t. tömegfrakciókban 0,2 NaOH-t tartalmazó oldat. A reakció felgyorsítása érdekében adjon hozzá 1-2 ml-t. etanol. Forraljuk a keveréket 15 percig, keverjük üvegrúddal és adjunk hozzá vizet addig alapvonal. Az elszappanosítást az alábbiak szerint ellenőrizze: ha hűtés közben nem úszik zsírcsepp a víz felszínén (az elszappanosítás elmúlt).

5. tapasztalat: szappanok és szintetikus mosószerek összehasonlító tulajdonságai

alapok.

Készítsünk 3 50 ml-es lombikba. híg oldatok: szappan, por.

Öntsünk bele 2-3 ml-t. kémcsövekbe készített oldatokat, adjunk hozzá néhány csepp fenolftalein oldatot. Figyelje meg a bíbor szín megjelenését.

6. tapasztalat: ecetsav etil-észterének szintézise.

Öntsön 1-2 ml-t egy kémcsőbe. tömény ecetsavat és azonos mennyiségű etanolt adjunk hozzá 0,5 ml-t. tömény kénsav. Ezen anyagok keverékét 4-5 percig keverjük. Óvatosan melegítsük fel forralás nélkül. Ezután hűtsük le a kémcső tartalmát, és öntsük egy másik kémcsőbe vízzel.

tesztkérdések

Mi az elszappanosítás, és milyen célokra használják a zsírok elszappanosítási eljárását?
Miért lúgos a szappanoldat?
Mi az észterezési reakció?
Mit jelez a brómos víz derítése?
Írja fel az alábbi reakcióegyenleteket:

metil-alkohol és ecetsav
propil-alkohol és vajsav

Nevezze meg a kapott vegyületeket!

8. labor

13. téma

"szénhidrát"

A MUNKA CÉLJA:

A szénhidrátok tulajdonságainak tanulmányozása glükóz, szacharóz, keményítő példáján.

FELSZERELÉS:

Kémcsövek, spirituszlámpák, oldatok: glükóz, szacharóz, keményítő, jód, réz-szulfát, lúg, kalcium-hidroxid, ezüst-oxid ammónia oldata, kénsav, szén-dioxid, burgonya, kenyér.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: Glükóz kölcsönhatása réz-hidroxiddal (2) és

ezüst-oxid ammónia oldata.

2-3 ml-re. adjunk hozzá 1 ml glükózoldatot. NaOH és 2-3 csepp CuSO oldat4 .Rázza meg a kémcsövet, amíg el nem színezi a folyadékot Kék szín. Óvatosan melegítse fel - figyelje meg az oldat kék színének átmenetét zöldre, majd sárga-vörösre vagy barna csapadékra.
Az ezüst ammóniaoldatának térfogatának negyedét öntsük egy tiszta kémcsőbe, adjunk hozzá 5-10 csepp glükózoldatot. Rázza fel és óvatosan melegítse fáklya lángja felett vagy vízfürdőben.

Mit figyelnek meg?

Rögzítse a reakciókat

A glükóz szerkezeti képlete.
CuSO interakció4 nátrium-hidroxid NaOH-val.
Glükóz (írási képlet szerkezeti) réz-hidroxiddal (2).
Glükóz ezüst-oxid ammóniás oldatával (az "ezüsttükör" reakciója).

2. tapasztalat: szacharóz kölcsönhatása kalcium-hidroxiddal

(Ca(OH)2 ).

1g oldjunk fel szacharózt 5-6 ml-ben. víz. Adjunk hozzá cseppenként kevert mésztejet (Ca(OH)2 ). Mit nézel? Ca(OH) hozzáadása2 amíg fehér csapadék képződik. Ezután szűrjük le, és osszuk szét a szűrletet két csőre:

a) engedjük át a szén-dioxidot a szűrlet egy részén, a szűrlet második részét melegítsük addig, amíg fehér 3-kalciumszacharát csapadék képződik.

TÓL TŐL12 H22 O11  3СаО 2H2 O

3. tapasztalat: keményítőpaszta készítése: jódvizsgálat.

a keményítő hidrolízise.

Öntsünk egy kémcsőbe 0,5 g-ot. keményítőt, adjuk hozzá a kémcső negyedét hideg vízés jól összerázzuk. Egy pohár keményítős folyadékban forraljuk fel, és hagyjuk kihűlni.

Adjunk jódos vizet a kémcsőbe a maradék keményítőpasztával együtt. Mit figyelnek meg?

Vágj egy burgonyát, és csepegtess jódos vizet, mit figyelsz meg?

Öntsön egy kis mennyiségű keményítőpasztát egy kémcsőbe, és adjon hozzá 1 ml-t. kénsav oldattal, forraljuk 2-3 percig. Hűtsük le az oldatot, majd adjunk hozzá néhány csepp jódos vizet, kék szín ne jelenjen meg.

Megfigyelések rögzítése

Következtetniés írja fel a keményítő hidrolízisének reakcióit a glükóz képződésével.

tesztkérdések

Mi a glükózmolekula szerkezete?
Miben különbözik a fruktóz a glükóztól?
Milyen szénhidrátok képződnek a szacharóz hidrolízise során?
Milyen minőségi reagensek mutathatók ki: glükóz, szacharóz, keményítő?
Milyen termékek keletkeznek a glükóz alkoholos fermentációja során?
Miért nem ad jódos vízzel a kénsavas keményítő forrás után kék színt?

9. számú laboratóriumi munka.

14. téma

"Nitrogéntartalmú szerves vegyületek"

A MUNKA CÉLJA:

Fehérjék tulajdonságainak tanulmányozása, hőre lágyuló polimerek (polietilén, polisztirol) és egyéb anyagok tulajdonságainak kutatása.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, fehérjeoldattal, CuSO oldatokkal4 , NEM3 , alkohollámpák, lúgok - NaOH, KOH, nejlongyanta, üvegrudak, liszt.

Polietilén, polisztirol, aceton, tartók, damil, karton, üvegbot, kék lakmusz, KmnO oldat4 , PVC.

ELŐREHALAD:

1. tapasztalat: fehérjék tulajdonságai: koaguláció, színreakciók.

Öntsünk tojásfehérje-oldatot egy kémcsőbe (a térfogat negyedét), és melegítsük fel. Mit nézel?
Egy kémcsőbe öntjük (a térfogat negyedébe) a tojásfehérjét, és adjunk hozzá néhány cseppet tömény sav nitrogén, hő. Hűtsük le a keveréket, és adjunk hozzá ammóniaoldatot, amíg a szín megváltozik. Mit figyelnek meg?
Öntsük a fehérjét (a kémcső negyedét), adjunk hozzá ugyanannyi nátrium-hidroxid oldatot - NaOH és 2-3 csepp réz-szulfát oldatot - СuSO4 . Felmelegít. Mit figyelnek meg?
Öntsön egy kémcsőbe körülbelül 0,5 g-ot. búzaliszt, adjunk hozzá 3-5 csepp salétromsavat (tömény) - HNO3 . Felmelegít. Hűtsük le és adjunk hozzá ammóniaoldatot. Mit figyelnek meg? Milyen jelek utalnak fehérje jelenlétére a lisztben?

Jegyzet:ezek a módszerek segítenek kimutatni a fehérjét a tejben, húsban, túróban, gyapjúban.

Hőre lágyuló polimerek (polietilén, polisztirol) tulajdonságainak tanulmányozása.

Termoplaszticitás.
Gyúlékonyság.
Savak, lúgok, oxidálószerek oldatához való viszony.

ELŐREHALAD:

polietilén.
Polisztirol.
Ügyeljen ezeknek a polimereknek a megjelenésére.
Égés (bevezetjük egy alkohollámpa lángjába).
A polimerek savakhoz, acetonhoz viszonyított aránya.
Cérna kinyerése nylon gyantából.

Helyezzen egy darab kapron terméket (horgászzsinórt) egy kémcsőbe, és óvatosan melegítse fel. Üvegrúddal vékony szálba húzzon viszkózus folyadékot.

Jegyzet:a kémcsövek szennyeződésének elkerülése érdekében a kísérletet kapronnal végezheti fogóval.

Klór kimutatása polivinil-kloridban.

Ellenőrzés:nem gyúlékony, vegyszerálló, könnyen festhető? Műanyagból készülnek az olajkendők, esőkabátok, aktatáskák, műbőr cipőkhöz stb., vezetékek, kábelek szigetelésére szolgálnak. A műanyag darabokat kémcsőben vagy porcelán csészében kissé felmelegítjük. Ellenőrizze, hogy megtörténik-e a lágyulás? Égéskor a szag terjed - mi?

Adjunk hozzá nedves kék lakmuszpapírt a gáznemű termékekhez, majd ammóniaoldattal megnedvesített üvegrudat. Ha PVC darabokat savak, lúgok oldataival ellátott kémcsövekbe helyez. Mit figyelnek meg?

Vond le a következtetéstpolimerek tulajdonságainak tanulmányozására

Tesztkérdések.

Polimerek jellemzésére: polietilén, polisztirol, polivinil-klorid?
Írd le a képleteiket fizikai tulajdonságokés alkalmazása az iparban, a mindennapi életben.

10. számú laboratóriumi munka.

Téma

"A sók amfoter tulajdonságai és hidrolízise."

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg a hidrolízis reakcióival és az amfoter vegyületek tulajdonságaival

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, Na oldatokkal2 ÍGY3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (ÍGY4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 HCl, HNO3 , párlat. víz, indikátorok: fenolftalein, metilnarancs, lakmusz, NaOH.

ELŐREHALAD:

1. tapasztalat: sóoldatok tesztelése indikátorral. Teljes

sóhidrolízis.

Öntsön egy kis sót egy kémcsőbe, és tesztelje a lakmuszra gyakorolt hatását úgy, hogy üvegrúddal cseppent egy csepp oldatot piros és kék papírra. Rögzítse a megfigyeléseket egy táblázatban.

Írja fel azoknak a sóknak a hidrolízisének reakcióegyenleteit, amelyek oldatai savas vagy lúgos reakciójúak! Írja fel a reakcióegyenleteket molekuláris és ionos formában!

A kémcsőben lévő alumíniumsó-oldathoz adjunk nátrium-karbonát-oldatot.

Figyeljük meg a fehér amorf csapadék kicsapódását és a buborékok felszabadulását.

szén-dioxid. Írd fel a reakcióegyenletet:

Az alumíniumsó kölcsönhatása szén-dioxiddal.

Alumínium-karbonát reakciója vízzel.

Egyesítse az első és a második reakcióegyenletet egy végső egyenletté.

Írd fel ugyanazokat az egyenleteket ionos formában!

2. tapasztalat: cink-hidroxid előállítása és amfoterségének vizsgálata

tulajdonságait.

Öntsön egy fél kémcsőbe némi cinksó oldatot, és adjon hozzá néhány csepp nátrium-hidrátot vagy kálium-hidroxidot, amíg fehér csapadék képződik. Öntse a kapott oldatot a csapadékkal együtt két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk lúgot, a másikba savakat, amíg a csapadék fel nem oldódik. Jegyezze fel a megfigyeléseket és reakciókat.

3. tapasztalat: alumínium-hidroxid előállítása és tesztelése

amfoter tulajdonságok.

Öntsön egy fél tubus alumínium-szulfát oldatot, és adjon hozzá néhány cseppet, amíg fehér csapadék képződik. Öntse a kapott oldatot a csapadékkal együtt két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk lúgot, a másikba sósavat vagy kénsavat, amíg a csapadék fel nem oldódik. Jegyezze fel a megfigyeléseket és reakciókat.

4. tapasztalat: ólomvegyületek tulajdonságai.

Öntsük a kémcső negyedét ólom-nitrát-oldattal, és csepegtessünk hozzá nátrium-hidroxid-oldatot, amíg fehér csapadék képződik. Öntse a kapott oldatot a csapadékkal együtt két kémcsőbe. Az egyik kémcsőbe öntsön híg salétromsavat, a másikba pedig nátrium-hidroxidot, amíg a csapadék fel nem oldódik.

Tesztkérdések.

Mik azok a hidrolízis reakciók?
Miért nem szabadul fel szénsav a nátrium-karbonát hidrolízise során?
Rövidített ionos formák összeállítása - sók hidrolízise: K2 S, Fe2 ÍGY3 , CuSO4 , NAK NEK3 RO4 ?
Írja fel a Zn(OH) reakcióegyenleteit2 lúggal és savval. Al(OH)3 lúggal és savval?

1. sz. gyakorlati munka

Felszerelés:

Reagensek: glicerin, etil-alkohol, réz-szulfát, nátrium-hidroxid oldatok.

Cél:

Előrehalad

UTASÍTÁS

Gondolj a problémamegoldásra.

Végezze el a feladatokat.

Mit csináltak?

mit figyeltél meg?

reakciókörülmények.

Következtetés. Reakcióegyenletek.

1.opció

Feladatok:

1. Az oldatokat két kémcsőbe öntjük számokkal: etil-alkohol és glicerin.

Határozza meg őket.

2. Bizonyítsuk be, hogy a polietilén tartalmaz szenet és hidrogént.

Kiegészítő feladat

HCI KOH (alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

1. sz. gyakorlati munka

"Kísérleti problémák megoldása az azonosításhoz szerves vegyületek»

Felszerelés:állvány kémcsövekkel, szellemlámpa, kémcsőtartó, gyufa.

Reagensek: glicerin, etil-alkohol, réz-szulfát, nátrium-hidroxid, ecetsav, metil-narancs oldatai.

Cél: fejlessze a tanulókban a jellegzetes reakciók végrehajtásának képességét szerves anyag, megszilárdítani az általános laboratóriumi és szervezési ismereteket.

Előrehalad

UTASÍTÁS

Írd le a füzetedbe a gyakorlati óra témáját és a lehetőség számát!

Gondolj a problémamegoldásra.

Végezze el a feladatokat.

Készítsen jelentést a munkáról a táblázat segítségével:

Mit csináltak?

mit figyeltél meg?

reakciókörülmények.

Következtetés. Reakcióegyenletek.

Tegye rendbe a munkaterületét.

2. lehetőség.

1. Az oldatokat két kémcsőbe öntjük számokkal: etil-alkohol és ecetsav.

Határozza meg őket.

2. Igazolja, hogy az adott anyag glicerin!

Kiegészítő feladat

KOH (alkohol) HBr

CH3-CH2-CH2-CH2 Br A B

"2. számú gyakorlati munka"

GYAKORLATI MUNKA №2

"A műanyagok és szálak felismerése"

Berendezések és reagensek: számozott műanyag- és rostminták, spirituszlámpa, gyufa, üvegrudak, tégelyfogók, azbeszthálók.

A műanyagok felismerése

Különböző csomagokban a számok alatt műanyag minták találhatók. Az alábbi adatok alapján határozza meg, hogy melyik műanyag melyik szám alatt található.

polietilén.Átlátszó, rugalmas, tapintásra zsíros anyag. Melegítéskor megpuhul, szálakat lehet kihúzni az olvadékból. Kékes lánggal ég, olvadt paraffin szagát terjesztve tovább ég a lángon kívül.

Polivinil-klorid. A rugalmas vagy merev anyag hevítéskor gyorsan meglágyul, hidrogén-klorid felszabadulásával bomlik. Füstös lánggal ég, lángon kívül nem ég.

Polisztirol. Lehet átlátszó vagy átlátszatlan, gyakran törékeny. Melegítve megpuhul, könnyű kihúzni a szálakat az olvadékból. Füstös lánggal ég, sztirolszagot terjesztve tovább ég a lángon kívül.

Polimetil-metakrilát.Általában átlátszó, eltérő színű lehet. Melegítéskor megpuhul, a szálak nem nyúlnak meg. Sárgás lánggal ég, kék szegéllyel, jellegzetes reccsenéssel, éteri illatot terjesztve.

Fenol-formaldehid műanyag. Sötét tónusok (barnától feketéig). Melegítéskor lebomlik. Nehezen világít, fenol illatát terjesztve, a lángon kívül fokozatosan kialszik.

Szálak felismerése

A különböző sorszámú zacskók rostmintákat tartalmaznak. Az alábbi információk segítségével határozza meg, hogy melyik szál melyik szám alatt található.

Pamut. Gyorsan ég, terjeszti az égett papír szagát, és az égés után szürke hamut hagy maga után.

Gyapjú, természetes selyem. Lassan ég, égett tollszaggal, égés után fekete golyó képződik, amely dörzsöléskor porrá válik.

Acetát rost. Gyorsan leég, sötétbarna színű, nem rideg, szinterezett golyót képez. Más rostokkal ellentétben acetonban oldódik.

Kapron. Melegítéskor megpuhul, majd megolvad, az olvadékból szálakat lehet kihúzni. Ég, kellemetlen szagot terjeszt.

Lavsan. Melegítéskor megolvad, szálakat lehet kihúzni az olvadékból. Füstös lánggal ég, sötét fényes golyó képződésével.

Szín, megjelenés.

Világít vagy nem. Az égés természete. Szag.

Írja le a kiindulási anyagok képleteit és a minták polimereinek képleteit!

Melyik osztályba tartoznak ezek a szálminták?

A dokumentum tartalmának megtekintése
"praktikus #1 új bánya"

1. sz. gyakorlati munka

"Kísérleti feladatok megoldása szerves vegyületek azonosítására"

Felszerelés:állvány kémcsövekkel, szellemlámpa, kémcsőtartó, gyufa.

Reagensek: glicerin, réz-szulfát, nátrium-hidroxid, fehérje oldat, tej, keményítőpaszta, jód alkoholos oldata, tömény HN O 3, glükóz oldat, Ag O ammónia oldata, víz.

Cél: a tanulókban kialakítani a szerves anyagokra jellemző reakciók lefolytatásának képességét, az általános laboratóriumi és szervezési ismeretek megszilárdítását.

FIGYELEM!

Ismételje meg a biztonsági szabályokat!

Előrehalad

UTASÍTÁS

Írd be a füzetedbe a gyakorlati óra témáját, a munka célját!

1. kísérlet: a kémcsőben lévő glükóz oldathoz adjunk ezüst-oxid ammóniaoldatot, és melegítsük fel a kémcsövet. Mit nézel?

2. kísérlet: Öntsünk glükózoldatot egy kémcsőbe. Adjunk hozzá nátrium-hidroxid-oldatot, majd réz-szulfátot. Mit nézel? Adjunk hozzá egy kevés vizet a kapott oldathoz, és alkohollámpa lángján melegítsük fel úgy, hogy csak az oldat felső része melegedjen fel. Állítsa le a melegítést, amint a színváltozás megkezdődik.

3. tapasztalat: Adjunk 1 csepp alkoholos jódoldatot a keményítőpaszta oldatához. Mit nézel? Csepegtess egy darab kenyeret alkoholos jódoldattal. Mit nézel? Vegyél következtetést.

4. kísérlet: öntsünk egy kevés réz-szulfátot egy kémcsőbe, és adjunk hozzá kevés nátrium-hidroxid-oldatot, amíg kék csapadék képződik. A kapott csapadékhoz cseppenként adjuk a glicerint, és rázzuk fel az elegyet. Mi történik?

5. kísérlet: öntsünk egy kevés tojásfehérje oldatot egy kémcsőbe, és adjunk hozzá néhány csepp tömény salétromsavat. A kapott elegyet óvatosan melegítsük addig, amíg sárga csapadék képződik. Ismételje meg ezt a kísérletet a tejoldattal. Következtetéseket vonjon le a fehérje jelenlétéről és ennek a reakciónak a specifikusságáról.

8. kísérlet: kémcsőbe öntsünk 2-3 ml fehérjeoldatot és 2-3 ml nátrium-hidroxid oldatot, majd 1-2 ml réz-szulfát oldatot. Mit nézel?

Készítsen jelentést a munkáról a táblázat segítségével:

Mit csináltak?

mit figyeltél meg?

reakciókörülmények.

Következtetés. Reakcióegyenletek.

Vegyél következtetést.
Tegye rendbe a munkaterületét.

Cél:

Felszerelés:

A dokumentum tartalmának megtekintése
„Kémia 10. évfolyam Gyakorlati munka 2. sz. "Etilén beszerzése és kísérletek vele"

Gyakorlati munka 2.

"Etilén beszerzése és kísérletek vele"

Cél:

a tanulók tudásának megszilárdítása az „Alkánok. Alkének”, hogy megtanítsák az etilén előállítását és kísérleteket végezzenek vele;

javítja a fogadóképességet gáznemű anyagok a legegyszerűbb eszközökben a biztonsági szabályok betartásával;

felelősségérzet és csapatmunka kialakítása.

Felszerelés: a tanulók asztalain: lábbal ellátott laboratóriumi állvány, szellemlámpa, gyufa, állványban lévő kémcsövek, gázkivezető cső, homok, brómos víz, kálium-permanganát oldat, etanol, tömény kénsav.

Az órák alatt

1. Biztonsági eligazítás aláírás ellenében.

Majd közösen pontról pontra elemezzük a gyakorlati munka menetét, abbahagyom

részletezze a gyakorlati munka végzésekor a legnagyobb körültekintést.

2. A tanulók elkezdik a gyakorlati feladatokat jegyzetfüzetbe készíteni

gyakorlati munka: írja le a számot, témát, célt, felszerelést.

3. Ezután végezze el a gyakorlati munkát. A kiadott kémcső kész

etil-alkohol (2-3 ml) és tömény kénsav keveréke

(6-9 ml) és kalcinált homokot gázkivezető csővel lezárjuk, megerősítjük

egy laboratóriumi állványban, és kezdje el finoman melegíteni, kezdve a bemelegítéssel

az egész kémcsövet.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etil-alkohol etilén

A gázkivezető cső végét leengedjük egy kémcsőbe, amelybe 2-3 ml-t öntünk

brómos víz. Egy idő után a kiáramló gáz színtelenné válik.

brómos víz. Ez azt jelenti, hogy megtörtént kémiai reakció, és kialakult

új cucc:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etilén 1,2 - dibróm-etán

4. Miután a brómos víz elszíneződött, öntsön 2-3 ml-t egy másik kémcsőbe

kénsavval megsavanyított híg kálium-permanganát oldat,

és a keletkező gázt is átengedjük rajta. Túlóra

a szín eltűnik, az oldat átlátszóvá válik, ami azt jelenti itt is

kémiai reakció ment végbe, és új anyag keletkezett:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etilén ׀ ׀

etilén-glikol

5. Az elvégzett kísérletek után vegye ki a gázkivezető csövet a kémcsőből és

felgyújtja a felszabaduló gázt, világító lánggal ég. Az etilén, mint minden

szénhidrogének égnek szén-dioxidot és vizet képezve:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Miután befejezte a munkát az asztalon, tegye rendbe a dolgokat, és folytassa

munka bejegyzése füzetbe: írja le a teljes munkamenetet, vázlatot

19. ábra az 56. oldalon, munka közben írja le a megfelelő egyenleteket

reakciókat, a munka végén vonjon le következtetést, miközben minden kérdésre válaszol

független következtetéseket, az óra végén jegyzetfüzeteket nyújtanak be ellenőrzésre.

10. osztályos tanuló

_____________________________

Laboratóriumi kísérletek

Laboratóriumi tapasztalat #1dátum _________

Szerves vegyületek elemi összetételének meghatározása

Cél: megtanulják meghatározni a szerves anyagok elemi összetételét.

Berendezések és reagensek: főzőpohár, paraffinos gyertya, szilánk, mészvíz.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

2. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Szénhidrogén molekulák modelljének készítése.

Cél: megtanulják, hogyan kell összeállítani a legegyszerűbb szénhidrogének modelljeit.

Berendezések és reagensek: gyurma 2 szín, gyufa.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 174. o.

Előrehalad:

Kép

Az épület leírása

A metán molekula modellje

Bután molekula modell

Izobután molekula modell

Következtetés .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratóriumi tapasztalat #3dátum _________

Telítetlen vegyületek kimutatása folyékony kőolajtermékekben.

Cél: megtanulják kimutatni a telítetlen vegyületeket a folyékony kőolajtermékekben.

Berendezések és reagensek: folyékony kőolajtermékek, jódoldat, kálium-permanganát oldat.

A kísérlet tartalma és sorrendje

Előrehalad

p/p

Anyagfelismerő reagensek

Észrevételek

következtetéseket

Kálium-permanganát oldat

Jód oldat

4. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Az acetilén előállítása és tulajdonságai.

Cél: az acetilén kinyerésének laboratóriumi módszerének tanulmányozása, tulajdonságainak megismerése.

Berendezések és reagensek: kémcsövek, dugó gázkivezető csővel, állvány, víz, kalcium-karbid, kálium-permanganát oldat.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 175. o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Ismerkedés az "Olaj és feldolgozási termékei" kollekcióval.

Cél: az "Olaj és feldolgozási termékei" gyűjtemény megismerése.

Berendezések és reagensek: "Olaj és feldolgozási termékei" gyűjtemény.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyvét, 175-176.

Előrehalad

№ p/p

Minta

Szín

Képlet

A termelés alapjául szolgáló folyamatok

Laboratóriumi kísérlet 6. szdátum _________

Az etil-alkohol tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza az etil-alkohol tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: etilalkohol, desztillált víz, napraforgóolaj, rézdrót, kémcsövek, szeszes lámpa, szűrőpapír.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 176. o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

7. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

A glicerin tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a glicerin tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: desztillált víz, glicerin, alkáli oldat (NaOHII)), kémcsövek.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 174. o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratóriumi kísérlet 8. szdátum _________

A formaldehid tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a formaldehid tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: ezüst-oxid ammónia oldata, formalin, alkáli oldat (NaOH), réz-szulfát (réz-szulfát (II)), kémcsövek, főzőpohár forró víz.

A kísérlet tartalma és sorrendje

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

Laboratóriumi kísérlet 9. szdátum _________

Az ecetsav tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza az ecetsav tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: ecetsav oldat, lakmusz oldat, lúg oldat (NaOH), cink (granulátum), réz-oxid (II), kréta vagy szóda, kémcsövek.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 177. o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

10. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

a zsírok tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a zsírok tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: desztillált víz, alkohol, benzin, napraforgóolaj, kémcsövek, szűrőpapír,

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyvét, 177-178.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Laboratóriumi kísérlet 11. szdátum _________

Szappanoldatok és mosópor tulajdonságainak összehasonlítása.

Cél: hasonlítsa össze a szappan és mosószer oldatok tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: szappanoldat, mosópor oldat, fenolftalein oldat, kemény víz (kalcium-klorid oldat), kémcsövek.

A kísérlet tartalma és sorrendje

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Milyen esetben kell több oldatot hozzáadni, hogy stabil hab képződjön? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Melyik gyógyszer nem veszíti el tisztító képességét kemény vízben? Miért? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Laboratóriumi kísérlet 12. szdátum _________

a glükóz tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a glükóz tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: glükóz oldat, réz-szulfát oldat (réz-szulfát (II)), lúgos oldat (NaOH), ezüst oxid ammónia oldata, kémcsövek, szellemlámpa.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 178. o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja le a végrehajtott reakciók egyenleteit: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

Laboratóriumi kísérlet 13. szdátum _________

a keményítő tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a keményítő tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: keményítőpor, víz, egy pohár forró víz, alkoholos jódoldat, kémcsövek, spirituszlámpa.

A kísérlet tartalma és sorrendje

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

14. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

A fehérje tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a fehérjék tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: fehérjeoldat, lúgos oldat (NaOH), réz-szulfát (réz-szulfát (II)), salétromsavoldat, ammóniaoldat, gyapjúszálak, víz, kémcsövek, szellemlámpa.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 179. o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Laboratóriumi kísérlet 15. szdátum _________

Műanyag- és gumimintákkal való ismerkedés.

Cél: ismerkedés a műanyag és gumi mintákkal.

Berendezések és reagensek: műanyagok, szálak, gumi minták.

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 179. o.

Előrehalad

Anyagcsoportok

Minta

reakció fogadása

polimerizáció

polikondenzáció

Természetes

mesterséges

Szintetikus

Praktikus munka

1. sz. gyakorlati munkadátum __________

Szerves anyagok azonosítása.

Cél :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) 180-181.o.

1. Feladat.

Opció sz. ____

Berendezések és reagensek: ………………………………………………………………………………….

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Írja le a végrehajtott reakciók egyenleteit: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………

2. feladat.

Berendezések és reagensek: glükóz oldat, ………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

3. feladat.

Berendezések és reagensek: glicerin, formaldehid, glükóz, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

4. feladat.

Berendezések és reagensek: burgonya, fehér kenyér, érett alma, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltek

Következtetés

Mark ___________

2. sz. gyakorlati munkadátum __________

Műanyagok és szálak felismerése.

Cél :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A kísérlet tartalma és sorrendje lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyvét, 181-182.

1. Feladat.

Berendezések és reagensek: polietilén, polivinil-klorid.

Előrehalad:

Képlet

Leírás

polietilén

PVC

2. feladat.

Berendezések és reagensek: pamut, gyapjú, acetát rost, kapron, ……………………………………………………………………………………………………………… …..

Előrehalad:

Képlet

Leírás

Pamut

Gyapjú

Acetát rost

Kapron

Mark ___________

Referenciák:

O.S. Gabrielyan "Kémia. 10 cella." alapszint, Moszkva.: Drofa, 2012

A robotunk felismerte:
Gyakorlati munka 3

Ol amelynek nem n tulajdonságai a karbonsavak

Whatsapp Nob1udin reakcióegyenlet következtetése

Alacha 1. Ecetsav beszerzése

12-3 1 pis- kémcsőben- 6e Ecetsav-

Nátrium ala vevő GSNLAHZhA N-80-amely beszerezhető

A 2. tekercs felhalmozódik -2CH.CO0N Na-30, chii. hm a sója.

És jutalék - színtelen - kiszorító zerge

Porított készpénz folyékony sav. Így

Ernoy kn - csont ritka módon

L01Y. Za-kim tapa- lehet kapni

Rip pro- .404 más szénhidrátokhoz

Tesztcímke – új savak.

Neki a gayot-val...

Yudkoy pipa-

ó a vége

> nyomja és

1 igazi profi

Tirku. H>

Alacha 2. A perinsav hatása bizonyos sarkvidéki fémekre

Chpieshayu in ra! Ya1, K1L.X hey acids:

0 forgács nagyon bur- Uz - 2CH> SSOK- Reagáló fémek-

Apoon kiválasztás -CH,COO;Kd H;T

Ah; K9v2SN, C0O, 2N - gsvzsog + mzk, valamint nem vagy-

tálikus a-

Md 2K-Hd: N példa, vezetékes-

Egyéb reakciók:

Hidrogén ionok.

A kialakuló

Phi disszociáció

Ecetsav.

Oxidálja az atomokat

Cink és kicsi, vissza

B gtmnu.ty lassú gp gen.soo; -

Iinka vylslenne 1.11-1 -CH, C00: 2p NT 2n02sn, co2n - 2sn, coogn-n : a magnézium szervezeti aktivitása nagyobb, mint a cinké, akkor az arány

Mi a célja a NipnkMmim Reaction egyenlet 1 R/n

2p2N2G. H reakciók magnéziummal I1.ShK-

Alacha 3. Amoleinsavakban bázisokkal

Az oldathoz a NAOH oldata - XaOH A fenol-oldat

A Gnlroxila rózsaszínűvé válik, a ftalein pedig 1yul ley-

Nátrium és - hozzáadásával - MaOH SNtCOOH - OH ionok

Hozzáteszem ne- leniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Amikor legfeljebb

Mennyi caslotte csökkenteni a térd

Pel fenol-színezékek OHstCOOH-+ gilroxil-nonok

Fthaleina, in -> CH:, SOCH-Na + NgO eltávolított poke IOYv-

Aztán ecet-mi hidrogén. Azok.

Nuyu sav OH + H - H: 0 ecetsav reakcióba lép a bázisokkal, mint ásványi savakkal, apegaOn víz sóját képezve.

Alacha 4. VmimodsAstais ecetsav cospnrgam és

0 X-es kémcsövekben.

H megoldás: 50; ksusnaya

Ecetes CHCH, OH C-CH-- savak spirál-

Savak / tami képződnek

Kiöntöm: összetett éterek -

Egy - ez - 0 // -> CH, - C + H-0 0 - C; H-, ecetsav etil-észtere illékony folyadék

Nol, a másik pedig - ISO si jellegzetes apakhokkal.

Pengil alkohol. Amikor a kapott > fenyőket hozzáadjuk a sat-

iszap; innen:; /: 1::

Aztán mindkettő

A kémcsöveket a következő címre küldik:

Hozzáteszem con- a kép tetejére-

Az éterréteg középre van állítva.

Noé ecetsav és az alsó réteg -

Savak. víz, vagy inkább sav és klorid

Bezárom a válogatást

Dugók vető nátrium gőzzel. Eredet

Tubes i-ho-kondsnenru járja ezt az izzadságot-

Lodnlnkayutsya mert a carni-

Mi. felmelegítem. lnlmshklh 11

WhatOelat Na/pkhUeniya > a reakció egyenlete Következtetés

A krearok lefolynak

Vissza kevesebb mint

Kémcsövek telített oldat sűrűsége

1 kapott pár rendelkezik

Iivau folyadék tacanyban, jellegzetes nátrium-klorid tetejével. Ugyanaz az ingatlan

1. gazdag keverékek

Az oldat-1 és a klorid is hámlasztja a tfiroát. jellemző a nem

1. nap. szerves oxigén tartalma

Lshi savak.

//>1C. :,;/,!. . általában és a zopsy silt alkoholt NYULMNLOV-nak nevezik

Alacha 5. Hangyasav-oxid oxiddal

: bordák1 tükör H - C + ADO -> stskx1de1nlnaya

Hozzáadom, hogy ő egy csoport, akkor csatlakozhat

Ammónia oldat a rasgathoz 0 // - DE - C 2AdC OH reakciók jellemző al-

A kialakuló deshdov helyesírása. Például rs-t fog adni

Hulk. Aztán akshpossrsbrano

Hozzáteszem azt az 1 tükröt.> azt

K-hány Opel mu- NSO, - CO: T H; 0 különbözteti meg az lr> gih karboio-

HSHY1N0Y savas savak, amelyekhez

UTAH. A kémcsövet olyan keverékkel melegítjük, amelyben nincs aldehidcsoport.

Lakanss megy-

Ryachey VÍZ.

Jegyzet. valójában egy ezüsttükör a csoda oxidációja során

Zdvyiioy cica: a yuta nem működik. Ezt a kísérletet nem célszerű elvégezni

ST VAGY V1CHT1, okisshtsl. például bors an. és zabkása

"2. számú gyakorlati munka"

A dokumentum tartalmának megtekintése "praktikus #1 új bánya"

A dokumentum tartalmának megtekintése „Kémia 10. évfolyam Gyakorlati munka 2. sz. "Etilén beszerzése és kísérletek vele"

Olvassa el is

A dokumentum tartalmának megtekintése
"praktikus #1 új bánya"

A dokumentum tartalmának megtekintése
„Kémia 10. évfolyam Gyakorlati munka 2. sz. "Etilén beszerzése és kísérletek vele"