Br 2 при обикновена температура е кафяво-кафява тежка течност, която образува токсични червено-кафяви пари с остра миризма. Разтворимостта на брома във вода е по-висока от тази на хлора. Наситен разтвор на Br 2 във вода се нарича "бромна вода".
Свободен I 2 при нормална температура - черно-сив с лилав оттенък твърдо, има забележим метален блясък. Йодът лесно се сублимира, има особена миризма (йодните пари, подобно на брома, са много отровни). Разтворимостта на I 2 във вода е най-малката сред всички халогени, но се разтваря добре в алкохол и други органични разтворители.
Как да получите
1. Бромът и йодът се извличат от морска вода, подземни солеви разтвори и сондажни води, където се съдържат под формата на Br - и I - аниони. Освобождаването на свободни халогени се извършва с помощта на различни окислители, най-често газообразният хлор преминава през:
2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl
2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI
2. При лабораторни условия, например, следните реакции се използват за получаване на Br 2 и I 2:
2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4Н 2 O
2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O
Химични свойства
Бромът и йодът са химически подобни на хлора. Разликите са свързани главно с условията на реакцията. Отбелязваме някои важни характеристикихимични реакции, включващи Br 2 и I 2 .
Br 2 е много силен окислител
Бромът е течност, за разлика от газообразния Cl 2, така че концентрацията на молекули в него е по-висока. Това обяснява по-силния окислителен ефект на течния бром. Например, когато желязото и алуминият влязат в контакт с него, запалването се случва дори при обикновени температури.
Бромна вода - реагент за провеждане на качествени реакции
Бромната вода има жълто-кафяв цвят, който бързо изчезва, ако разтвореният Br 2 реагира с всяко вещество. "Обезцветяване на бромна вода" е тест за наличието в разтвор на редица неорганични и органични вещества.
1. Откриване на редуциращи агенти в разтвори
Газообразни и разтворени във вода SO 2 и H 2 S, както и разтворими сулфити и сулфиди обезцветяват бромната вода:
Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4
Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓
3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3
2. Откриване на множество въглерод-въглеродни връзки
Качествен отговор на неограничен органични съединения- обезцветяване на бромна вода:
R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"
3. Откриване на фенол и анилин в органични разтвори
Фенолът и анилинът лесно взаимодействат с бромна вода и реакционните продукти не се разтварят в органични разтворители, поради което образуват утайки:
C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2
С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr
Реакция йод-нишесте в качествен анализ
Аниони I - много лесно се окисляват от силни и слаби окислители:
2I - -2e - → I 2
Дори малки количества освободен I 2 могат да бъдат открити с помощта на разтвор на нишесте, който придобива характерен мръсносин цвят в присъствието на I 2 . Реакцията йод-нишесте се използва при извършване не само на качествен анализ, но и на количествен.
Реакции, включващи I 2 като редуциращ агент
Йодните атоми имат по-нисък електронен афинитет и стойности на EO в сравнение с другите халогени. От друга страна, проявата на известна металичност в йода се обяснява със значително намаляване на йонизационната енергия, поради което неговите атоми много по-лесно се отказват от електрони. При реакции със силни окислители, йодът се държи като редуциращ агент, например:
I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Бромоводород и йодоводород
HBr и HI са много сходни по физични и химични свойства с HCl, следователно трябва да се обърне внимание само на практически важни разлики, които трябва да се вземат предвид при получаването на тези вещества.
Термична нестабилност HBr и HI
Молекулите на HBr и HI са по-малко стабилни от HCl, така че техният синтез от прости вещества е труден поради обратимостта на реакцията (особено в случая на HI).
H 2 + I 2 → 2HI
Br - и I - анионите са по-силни редуциращи агенти от Cl - анионите.
HCI се получава чрез действието на конц. H 2 SO 4 до хлориди (например твърд NaCl). Бромоводородът и йодоводородът не могат да се получат по този начин, тъй като се окисляват с конц. H 2 SO 4 до свободни халогени:
2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4
6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4
Получаване на HBr и HI:
1) от бромиди и йодиди
Необходимо е да се изместят HBr и HI от техните соли с нелетлива неокисляваща фосфорна киселина
KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4
2) хидролиза на неметални халиди
KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4
3) редукция на свободните халогени във водни разтвори
РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
l 2 + H 2 S = 2HI + S↓
4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Бром- тридесет и пети елемент Периодичната таблица. Обозначение - Br от латинското "bromum". Намира се в четвърти период, VIIA група. Отнася се за неметали. Основният заряд е 35.
Подобно на хлора, бромът се среща в природата главно под формата на соли на калий, натрий и магнезий. Металните бромиди се намират в морската вода, някои езера и подземни саламури.
При нормални условия бромът е червено-кафява течност (фиг. 1), слабо разтворима във вода. При охлаждане на воден разтвор на бром се отделят кристални хидрати от типа кларат Br 2 × 8H 2 O. Разтваряме добре в органични разтворители (алкохол, бензен, етер, въглероден дисулфид и др.).
Ориз. 1. Бром. Външен вид.
Атомно и молекулно тегло на брома
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относителна атомна маса на елементнарича съотношението на масата на атома на даден елемент към 1/12 от масата на въглеродния атом.
Относително атомна масае безразмерен и се обозначава с A r (индексът "r" е началната буква английска думароднина, което в превод означава „роднина“). Относителната атомна маса на атомния бром е 79,901 amu.
Масите на молекулите, както и масите на атомите, се изразяват в единици за атомна маса.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относително молекулно тегловещества се нарича съотношението на масата на молекула на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом, чиято маса е 12 a.m.u.
Молекулното тегло на веществото е масата на молекулата, изразена в единици за атомна маса. Известно е, че молекулата на брома е двуатомна - Br 2 . Относително молекулна масаводородна молекула ще бъде равна на:
M r (Br 2) = 79,901 × 2 ≈160.
Изотопи на брома
Известно е, че в природата бромът може да бъде под формата на два стабилни изотопа 79 Br (50,56%) и 81 Br (49,44%). Техните масови числа са съответно 79 и 81. Ядрото на бромния изотоп 79 Br съдържа тридесет и пет протона и четиридесет и четири неутрона, а изотопът 81 Br съдържа същия брой протони и четиридесет и шест неутрона.
Има изкуствени нестабилни изотопи на брома с масови числа от 67 до 97, както и четиринадесет изомерни състояния на ядрата, сред които изотопът 82 Br с период на полуразпад от 35,282 часа е най-дълготрайният.
Бромни йони
На външното енергийно ниво на бромния атом има осем електрона, които са валентни:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .
Като резултат химично взаимодействиебромът или отдава своите валентни електрони, т.е. е техен донор, и се превръща в положително зареден йон, или приема електрони от друг атом, т.е. е техен акцептор и се превръща в отрицателно зареден йон:
Br 0 +1e → Br 1- ;
Br 0 -1e → Br 1+;
Br 0 -3e → Br 3+;
Br 0 -5e → Br 5+;
Br 0 -7e → Br 7+.
Молекула и атом на брома
Молекулата на брома се състои от два атома - Br 2 . Ето някои свойства, които характеризират атома и молекулата на брома:
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Бромразположен в четвъртия период на група VII от главната (А) подгрупа на периодичната система. Обозначение - Бр. Под формата на просто вещество бромът е червено-кафява течност с остра неприятна миризма.
Отровни. Плътност 3,19 g/cm 3 (при t o = 0 o C). При кипене (t o \u003d 58,6 o C) бромът преминава от течно състояние в газообразно състояние - образува кафяво-кафява пара.
Молекулата на брома е двуатомна Br 2 .
Степента на окисление на брома в съединенията
Бромът образува двуатомни молекули със състав Br 2 поради индуцирането на ковалентни неполярни връзки и, както е известно, в съединения с неполярни връзки степента на окисление на елементите е нула.
Бромът се характеризира с цял набор от степени на окисление, сред които има както положителни, така и отрицателни.
Степен на окисление (-1) бромът се проявява в йонни бромиди: NaBr -1, MgBr -1 2, AlBr - 1 3, SiBr -1 4, PBr -1 5, SbBr -1 6 и др.
Степен на окисление (+1) бромът се проявява във флуорид Br +1 F, оксид Br +1 2 O и нитрид Br +1 3 N, както и съответните им аниони - , - и 2-.
Степен на окисление (+3) бромът се проявява в съединения трифлуорид Br + 3 F 3 и тетрафлуоробромид (III) - анион - , както и в диоксобромат (III) - анион - .
От съединенията, в които хлорът има степен на окисление (+5) пентафлуорид Br +5 F 5, оксотрифлуорид Br +5 OF 3, диоксофлуорид Br +5 O 2 F и производни на триоксобромат(V)-анион -, диоксодифлуорбромат(V)-анион 2-, триоксофлуорбромат(V)-анион 2- и оксотетрафлуорбромат(V)-анион 2-.
Най-висока степенбромно окисление (+7) се проявява в неговия оксид, редица оксофлуориди и съответните анионни комплекси: Br +7 2 O 7, KBr +7 O 4, Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2, Br +7 O 2 F 3, Br +7 ОТ 5 и т.н.
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
Червено-кафява течност с остра специфична миризма, слабо разтворима във вода, но разтворима в бензол, хлороформ, въглероден дисулфид и други органични разтворители. Такъв отговор може да се даде на въпроса: "Какво е бром?" Съединението принадлежи към групата на най-активните неметали, реагиращи с мн прости вещества. Той е силно токсичен: вдишването на неговите пари е дразнещо Въздушни пътища, а контактът с кожата причинява тежки, дълготрайни незарастващи изгаряния. В нашата статия ще го проучим физични свойства, а също така разгледайте химичните реакции, характерни за брома.
Основната подгрупа на седмата група е позицията на елемента в периодична система химически елементи. Последният енергиен слой на атома съдържа два s-електрона и пет p-електрона. Както всички халогени, бромът има значителен електронен афинитет. Това означава, че лесно се привлича в своята електронна обвивкаотрицателни частици от други химични елементи, превръщайки се в анион. Молекулната формула на брома е Br 2 . Атомите са свързани помежду си с помощта на обща двойка електрони, този тип връзка се нарича ковалентна. Освен това е неполярен, разположен на същото разстояние от ядрата на атомите. Поради доста големия радиус на атома - 1.14A °, окислителните свойства на елемента, неговата електроотрицателност и неметалните свойства стават по-малко от тези на флуора и хлора. Точката на кипене, напротив, се повишава и е 59,2 ° C, относителното молекулно тегло на брома е 180. В свободно състояние, поради високата активност, елементът като просто вещество не се среща. В природата може да се намери в свързано състояние под формата на соли на натрий, магнезий, калий, тяхното съдържание е особено високо в морската вода. Някои видове кафяви и червени водорасли: саргасум, фукус, батрахоспермум съдържат голямо количество бром и йод.
Реакции с прости вещества
Елементът се характеризира с взаимодействие с много неметали: сяра, фосфор, водород:
Br 2 + H 2 \u003d 2HBr
Въпреки това, бромът не реагира директно с азот, въглерод и кислород. Повечето метали лесно се окисляват от бром. Само някои от тях са пасивни към действието на халоген, например олово, сребро и платина. Реакциите с бром на по-активни халогени, като флуор и хлор, са бързи:
Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3
В последната реакция степента на окисление на елемента е +3, той действа като редуциращ агент. В промишлеността бромът се получава чрез окисление на бромоводород с по-силен халоген, като хлор. Основните източници на суровини за получаване на съединението са подземни сондажни води, както и силно концентриран разтвор на солени езера. Халогенът може да взаимодейства с сложни веществаот класа на средните соли. И така, под действието на бромна вода, която има червено-кафяв цвят, върху разтвор на натриев сулфит, наблюдаваме обезцветяване на разтвора. Това се дължи на окисляването на средната сол, сулфит, до натриев сулфат от бром. Самият халоген се редуцира, превръщайки се във формата на бромоводород, който няма цвят.
Взаимодействие с органични съединения
Молекулите Br 2 са способни да взаимодействат не само с прости, но и със сложни вещества. Например, реакцията на заместване протича между ароматния въглеводород бензен и бром при нагряване, в присъствието на катализатор - железен бромид. Завършва с образуването на безцветно съединение, неразтворимо във вода - бромобензен:
C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr
Простото вещество бром, разтворено във вода, се използва като индикатор за определяне на наличието на ненаситени връзки между въглеродните атоми в молекулата на органичните вещества. Такава качествена реакция се намира в молекулите на алкени или алкини, pi връзки, на които основните химична реакцияопределени въглеводороди. Съединението влиза в реакции на заместване с наситени въглеводороди, като същевременно образува производни на метан, етан и други алкани. Реакцията на добавяне на бромни частици, чиято формула е Br2, към ненаситени веществас една или две двойни или тройни връзки в молекули, като етен, ацетилен или бутадиен.
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br
С тези въглеводороди може да реагира не само просто вещество, но и неговото водородно съединение - HBr.
Характеристики на взаимодействието на халоген с фенол
Органично вещество, състоящо се от бензенов пръстен, свързан с хидроксилна група, е фенол. Молекулата му съдържа взаимно влияниегрупи от атоми един към друг. Следователно реакциите на заместване с халогени в него протичат много по-бързо, отколкото в бензена. Освен това процесът не изисква нагряване и наличие на катализатор. Незабавно три водородни атома в молекулата на фенола се заменят с бромни радикали. В резултат на реакцията се образува трибромофенол.
Кислородни съединения на брома
Нека продължим да изучаваме въпроса какво е бромът. Взаимодействието на халоген със студена вода води до образуването на хипохлорна киселина HBrO. Той е по-слаб от съединението на хлора, като го редуцира окислителни свойства. Друго съединение, бромната киселина, може да се получи чрез окисляване на бромната вода с хлор. По-рано в химията се смяташе, че бромът не може да има съединения, в които да проявява степен на окисление +7. Но чрез окисляване на калиев бромат се получава сол - калиев бромат, а от нея - и съответната киселина - HBrO 4. Халогенните йони имат редуциращи свойства: когато молекулите на HBr действат върху металите, последните се окисляват от водородни катиони. Следователно само тези метални елементи, които са в серията активност до водород, взаимодействат с киселината. В резултат на реакцията се образуват средни соли - бромиди и се отделя свободен водород.
Използването на бромни съединения
Високата окислителна способност на брома, чиято маса е доста голяма, се използва широко в аналитичната химия, както и в химията на органичния синтез. AT селско стопанствопрепарати, съдържащи бром, се използват в борбата срещу плевелите и насекомите. Забавители на горенето - вещества, които предотвратяват спонтанно запалване, се използват за импрегниране на строителни материали, пластмаси, тъкани. В медицината отдавна е известен инхибиторният ефект на солите: калиев и натриев бромид върху преминаването на биоелектрични импулси по нервните влакна. Те се използват при лечение на разстройства нервна система: истерия, неврастения, епилепсия. Като се има предвид силната токсичност на съединенията, дозировката на лекарството трябва да се контролира от лекар.
В нашата статия разбрахме какво представлява бромът и какви физични и химични свойства са характерни за него.
От гръцки bromos, смрад. Естественият бром се състои от 2 стабилни изотопа 79 Br (50,34%) и 81 Br (49,46%). От изкуствено получените радиоактивни изотопи на брома, най-интересните д n 80 Vr ,Например да сеото възбуденИ. В. Курчатов открито нт.е. и чомерий на атомните ядра.
Намиране в природата.
Съдържанието на бром в земната кора д (1,6 * l0 -4 %по маса) се оценява на 10 15 -10 16 тона.В основната си маса бромът е в диспергирано състояние в магменестествени породи, както и в широко разпространени халогениди.Бромът е постоянен спътник на хлора. бромидни соли (NaBr, KBr, MgBr 2 )се намират в находища на хлоридни соли (в дсол до 0,03 % Br, в калиеви соли - sil вв ди карналит - до 0,3% Br),както и в морска вода (0,065% Br), саламура на солени езера (до 0,2% Br) и подземни соли, обикновено свързани със солни и нефтени находища (до 0,1% Br). Благодаря, добре thразтворимост във вода, бромните соли се натрупват в остатъчните саламури на морета и езера нти резервоари. Бромът мигрира под формата на лесно разтворими съединения нйони, много рядко образуващи твърди минерални форми, представени от бромирит AgBr, емболия Ag (Cl, Br) и йодоемболит Ag(Cl, Br, I). Образуването на минерали става в зоните на окисление на сулфида сребросъдържащиотлагания, образувани в сухи пустинни райони.
Физични и химични свойства.
При -7,2 °С течен бром чохлажда се, превръщайки се в червено-кафяви иглени кристали със слаба металенневероятен блясък. Бромни пари жълто-кафяви, tbp 5 8.78°С. Плътност на течния бром (при 20°С) 3,1 g/cm3 . Бромът е разтворим във вода в ограничена степен, но греда w e други халогени (3.58 Жбром в 100 гр з 2Опри 20°C). под 5, 8 4°С от водна оса ида Югранатовочервени кристали Br 2* 8H 2 O. Бромът е особено разтворим в много органични разтворители, които се използват за извличането му от водни разтвори. Бромът в твърдо, течно и газообразно състояние се състои от 2-атомни молекули. Забележимата дисоциация на атоми започва при температура около 800°C; дисоциация се наблюдава и под действието на светлината.
Конфигурацията на външните електрони на бромния атом е 4s 2 4p 5 . Валентността на брома в съединенията е променлива, степента на окисление е -1 (в бромидите, например KBr), +1 (в хипобромитите, NaBrO), +3 (в бромитите, NaBrO 2), +5 (в броматите, KBrO 3 ) и + 7 (в пербромиги, NaBrO 4). Химически, бромът е много активен, заемайки място в реактивността между хлора и йода. Взаимодействието на бром със сяра, селен, телур, фосфор, арсен и антимон е придружено от силно нагряване, понякога дори появата на пламък. Бромът реагира също толкова енергично с някои метали, като калий и алуминий. Въпреки това много метали трудно реагират с безводния бром поради образуването на защитен филм от бромид върху тяхната повърхност, който е неразтворим в брома. От металите, най-устойчиви на действието на бром, дори при повишени температури и в присъствието на влага, сребро, олово, платина и тантал (златото, за разлика от платината, реагира енергично с брома). Бромът не се свързва директно с кислород, азот и въглерод дори при повишени температури. Бромните съединения с тези елементи се получават индиректно. Това са изключително крехките оксиди Br 2 O, BrO 2 и Br 3 O 8 .
Бромът е силен окислител. И така, той окислява сулфити и тиосулфати във водни разтвори до сулфати, нитрити до нитрати, амоняк до свободен азот. Бромът измества йода от неговите съединения, но самият той се измества от хлора и флуора. Свободният бром се отделя от водни разтвори на бромиди и под действието на силни окислители в кисела среда. Когато се разтвори във вода, бромът частично реагира с нея, за да образува бромоводородна киселина HBr и нестабилна бромоводородна киселина HBrO. Разтворът на бром във вода се нарича бромна вода. От реакциите на бром с органични съединения най-характерни са добавянето на двойна връзка C=C, както и заместването на водород (обикновено под действието на катализатори или светлина).
Получаване и приложение.
Суровината за производството на бром е морска вода, езерни и подземни разсоли и луга от производството на поташ, съдържащи бром под формата на бромиден йон Br - . Бромът се изолира с хлор и се дестилира от разтвора с водна пара или в чдух. Отстраняването на пара се извършва в колони, изработени от гранит, керамика или друг материал, устойчив на бром. Нагрятата саламура се подава в колоната отгоре, а хлорът и парата се подават отдолу. Бромните пари, напускащи колоната, се кондензират в керамични охладители. След това бромът се отделя от водата и се пречиства от хлорни примеси чрез дестилация. Отстраняването с въздух дава възможност да се използват солеви разтвори с ниско съдържание на бром, от които е нерентабилно да се отделя бром с пара поради високата консумация на пара. От получената смес бром-въздух, бромът се улавя от химически абсорбери. За това се използват разтвори на железен бромид, които от своя страна се получават чрез редуциране на FeBr 3 с железни стърготини, както и разтвори на хидроксиди или натриеви карбонати или газообразен серен диоксид, който реагира с бром в присъствието на водна пара до образуват воден хидроксид и сярна киселина. От получените междинни съединения бромът се изолира чрез действието на хлор или киселина. Ако е необходимо, междинните продукти се преработват в бромни съединения, без да се отделя елементарен бром.
Вдишването на бромни пари с тяхното съдържание във въздуха от 1 mg / m 3 или повече причинява кашлица, хрема, кървене от носа, замаяност, главоболие; при по-високи концентрации - задушаване, бронхит, понякога смърт. Максимално допустимата концентрация на бромни пари във въздуха е 2 mg/m 3 . Течният бром действа върху кожата, причинявайки изгаряния, които не заздравяват добре.Работата с бром трябва да се извършва в абсорбатори. При отравяне с бромни пари се препоръчва вдишване на амоняк, като за целта се използва разреден разтвор от него във вода или в етилов алкохол. Възпаленото гърло, причинено от вдишване на бромни пари, се облекчава чрез поглъщане на горещо мляко. Бромът, който попадне върху кожата, се отмива обилно с вода или се издухва със силна струя въздух. Изгорените места се намазват с ланолин.
Бромът се използва доста широко. Той е изходен продукт за получаване на редица бромни соли и органични производни. Големи количества бром се използват за производството на етил бромид и дибромоетан, които са компоненти на етилова течност, добавяна към бензините, за да се увеличи тяхната устойчивост на удар. Бромните съединения се използват във фотографията, в производството на редица багрила, метилбромид и някои други бромни съединения - като инсектициди. Някои органични бромни съединения служат като ефективни пожарогасителни агенти. Бромът и бромната вода се използват за химични анализиза определяне на много вещества. В медицината се използват натриеви, калиеви, амониеви бромиди, както и органични бромни съединения, които се използват при неврози, истерия, раздразнителност, безсъние, хипертония, епилепсия и хорея.
Бром в тялото.
Бром - постоянен компоненттъкани на животни и растения. Сухоземните растения съдържат средно 7 * 10 -4% бром на мокро вещество, животните ~ 10 -4%. Бромът се намира в различни секрети (сълзи, слюнка, пот, мляко, жлъчка). В кръвта на здрав човек съдържанието на бром варира от 0,11 до 2,00 mg%. С помощта на радиоактивен бром (82 Br) е установено избирателното му усвояване от щитовидната жлеза, медулата на бъбреците и хипофизната жлеза. Бромидите, въведени в тялото на животни и хора, повишават концентрацията на инхибиторните процеси в кората на главния мозък, допринасят за нормализирането на състоянието на нервната система, засегната от пренапрежението на инхибиторния процес. В същото време, задържайки се в щитовидната жлеза, бромът влиза в конкурентна връзка с йода, което засяга дейността на жлезата и във връзка с това състоянието на метаболизма.
Обучение
Нуждаете се от помощ при изучаването на тема?
Нашите експерти ще съветват или предоставят услуги за обучение по теми, които ви интересуват.
Подайте заявлениепосочване на темата точно сега, за да разберете за възможността за получаване на консултация.
