Decizia cu privire la necesitatea menținerii unui astfel de caiet nu a venit imediat, ci treptat, odată cu acumularea experienței de muncă.

La început, acesta era un spațiu la sfârșitul caietului de lucru - câteva pagini pentru a scrie cele mai importante definiții. Apoi cele mai importante mese au fost amplasate acolo. Apoi a venit conștientizarea că majoritatea elevilor, pentru a învăța să rezolve probleme, au nevoie de instrucțiuni algoritmice stricte, pe care ei, în primul rând, trebuie să le înțeleagă și să le amintească.

Atunci s-a luat decizia de a păstra, pe lângă carnetul de muncă, un alt caiet obligatoriu de chimie - un dicționar de chimie. Spre deosebire de caietele de lucru, dintre care pot fi chiar două pe parcursul unui an universitar, un dicționar este un singur caiet pentru întregul curs de chimie. Cel mai bine este ca acest notebook să aibă 48 de coli și o copertă rezistentă.

Aranjam materialul din acest caiet astfel: la inceput - cele mai importante definitii, pe care copiii le copiaza din manual sau le noteaza sub dictarea profesorului. De exemplu, la prima lecție din clasa a VIII-a, aceasta este definiția materiei „chimie”, conceptul de „reacții chimice”. Pe parcursul anului școlar în clasa a VIII-a se acumulează mai mult de treizeci. Efectuez sondaje asupra acestor definiții în unele lecții. De exemplu, o întrebare orală în lanț, când un elev îi pune o întrebare altuia, dacă a răspuns corect, atunci el pune deja următoarea întrebare; sau, când unui elev i se adresează întrebări de către alți studenți, dacă nu poate răspunde, atunci ei își răspund singuri. În chimia organică, acestea sunt în principal definiții ale claselor de substanțe organice și concepte principale, de exemplu, „omologi”, „izomeri” etc.

La sfârșitul cărții noastre de referință, materialul este prezentat sub formă de tabele și diagrame. Pe ultima pagină se află chiar primul tabel „Elemente chimice. Semne chimice”. Apoi tabelele „Valență”, „Acizi”, „Indicatori”, „Seria electrochimică a tensiunilor metalice”, „Seria de electronegativitate”.

Vreau în special să mă opresc asupra conținutului tabelului „Correspondența acizilor cu oxizii acizi”:

Corespondența acizilor cu oxizii acizi
Oxid acid		Acid
Nume	Formulă	Nume	Formulă	Reziduu acid, valență
monoxid de carbon (II).	CO2	cărbune	H2CO3	CO3(II)
oxid de sulf(IV).	SO 2	sulfuros	H2SO3	SO3(II)
oxid de sulf(VI).	SO 3	sulfuric	H2SO4	SO 4 (II)
oxid de siliciu (IV).	SiO2	siliciu	H2SiO3	SiO3(II)
oxid nitric (V)	N2O5	azot	HNO3	NR 3 (I)
oxid de fosfor (V).	P2O5	fosfor	H3PO4	PO 4 (III)

Fără înțelegerea și memorarea acestui tabel, elevilor de clasa a VIII-a le este dificil să alcătuiască ecuații pentru reacțiile oxizilor acizi cu alcalii.

Când studiem teoria disociației electrolitice, notăm diagrame și reguli la sfârșitul caietului.

Reguli pentru alcătuirea ecuațiilor ionice:

1. Formulele electroliților puternici solubili în apă sunt scrise sub formă de ioni.

2. Formulele substanțelor simple, oxizilor, electroliților slabi și tuturor substanțelor insolubile sunt scrise în formă moleculară.

3. Formulele substanțelor slab solubile din partea stângă a ecuației sunt scrise în formă ionică, în dreapta - în formă moleculară.

Când studiem chimia organică, scriem în dicționar tabele generale despre hidrocarburi, clase de substanțe care conțin oxigen și azot și diagrame despre conexiunile genetice.

Mărimi fizice
Desemnare	Nume	Unități	Formule
	cantitate de substanță	cârtiță	= N / N A ; = m/M; V / V m (pentru gaze)
N / A	constanta lui Avogadro	molecule, atomi și alte particule	NA = 6,02 10 23
N	numărul de particule	molecule, atomi și alte particule	N = N A
M	Masă molară	g/mol, kg/kmol	M = m/; /M/ = M r
m	greutate	g, kg	m = M; m = V
Vm	volumul molar de gaz	l/mol, m3/kmol	Vm = 22,4 l / mol = 22,4 m 3 / kmol
V	volum	l, m 3	V = V m (pentru gaze);
	densitate	g/ml;	=m/V; M / V m (pentru gaze)

Pe parcursul perioadei de 25 de ani de predare a chimiei la școală, a trebuit să lucrez folosind diferite programe și manuale. În același timp, a fost întotdeauna surprinzător că practic niciun manual nu învață cum să rezolvi problemele. La începutul studiului chimiei, pentru a sistematiza și consolida cunoștințele în dicționar, eu și studenții mei alcătuim un tabel „Mărimi fizice” cu mărimi noi:

Când îi învăț pe elevi cum să rezolve probleme de calcul, acord o mare importanță algoritmilor. Consider că instrucțiunile stricte pentru succesiunea acțiunilor permit unui elev slab să înțeleagă soluția unor probleme de un anumit tip. Pentru studenții puternici, aceasta este o oportunitate de a atinge un nivel creativ în educația chimică și autoeducația ulterioară, deoarece mai întâi trebuie să stăpâniți cu încredere un număr relativ mic de tehnici standard. Pe baza acestui fapt, se va dezvolta capacitatea de a le aplica corect în diferite etape ale rezolvării unor probleme mai complexe. Prin urmare, am compilat algoritmi pentru rezolvarea problemelor de calcul pentru toate tipurile de probleme ale cursurilor școlare și pentru clasele opționale.

Voi da exemple pentru unele dintre ele.

Algoritm pentru rezolvarea problemelor folosind ecuații chimice.

1. Scrieți pe scurt condițiile problemei și compuneți o ecuație chimică.

2. Scrieți datele problemei deasupra formulelor din ecuația chimică și scrieți numărul de moli sub formule (determinat de coeficient).

3. Aflați cantitatea de substanță a cărei masă sau volum este dată în enunțul problemei, folosind formulele:

M/M; = V / V m (pentru gaze V m = 22,4 l / mol).

Scrieți numărul rezultat deasupra formulei din ecuație.

4. Aflați cantitatea dintr-o substanță a cărei masă sau volum este necunoscută. Pentru a face acest lucru, raționați conform ecuației: comparați numărul de moli în funcție de condiție cu numărul de moli conform ecuației. Dacă este necesar, faceți o proporție.

5. Aflați masa sau volumul folosind formulele: m = M; V = Vm.

Acest algoritm este baza pe care elevul trebuie să o stăpânească pentru ca în viitor să poată rezolva probleme folosind ecuații cu diverse complicații.

Probleme cu excesul și deficiența.

Dacă în condițiile problemei cantitățile, masele sau volumele a două substanțe care reacţionează sunt cunoscute deodată, atunci aceasta este o problemă cu exces și deficiență.

La rezolvare:

1. Trebuie să găsiți cantitățile a două substanțe care reacţionează folosind formulele:

M/M; = V/V m .

2. Scrieți numerele mol rezultate deasupra ecuației. Comparându-le cu numărul de moli conform ecuației, trageți o concluzie despre care substanță este dată în deficiență.

3. Pe baza deficienței, faceți calcule suplimentare.

Probleme cu privire la fracția din randamentul produsului de reacție obținut practic din teoretic posibil.

Cu ajutorul ecuațiilor de reacție se efectuează calcule teoretice și se găsesc date teoretice pentru produsul de reacție: teor. , m teor. sau teoria V. . La efectuarea reacțiilor în laborator sau în industrie apar pierderi, deci datele practice obținute sunt practice. ,

m practică. sau V practice. întotdeauna mai puțin decât datele calculate teoretic. Cota de randament este desemnată prin litera (eta) și se calculează folosind formulele:

(acest lucru) = practic. / teorie = m practic. / m teor. = V practic / V teor.

Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent. Se pot distinge trei tipuri de sarcini:

Dacă în enunțul problemei sunt cunoscute datele pentru substanța inițială și fracțiunea din randamentul produsului de reacție, atunci trebuie să găsiți o soluție practică. , m practic sau V practice. produs de reacție.

Procedura de rezolvare:

1. Efectuați un calcul folosind ecuația bazată pe datele pentru substanța inițială, găsiți teoria. , m teor. sau teoria V. produs de reacție;

2. Aflați masa sau volumul produsului de reacție obținut practic folosind formulele:

m practică. = m teoretic ; V practic = V teor. ; practica. = teoretic .

Dacă în enunțul problemei sunt cunoscute datele pentru substanța inițială și practica. , m practic sau V practice. produsul rezultat și trebuie să găsiți fracția de randament a produsului de reacție.

Procedura de rezolvare:

1. Calculați folosind ecuația pe baza datelor pentru substanța inițială, găsiți

Theor. , m teor. sau teoria V. produs de reacție.

2. Aflați fracția de randament a produsului de reacție folosind formulele:

Practică. / teorie = m practic. / m teor. = V practic /V teor.

Dacă condiţiile practice sunt cunoscute în condiţiile problemei. , m practic sau V practice. produsul de reacție rezultat și fracția sa de randament, în timp ce trebuie să găsiți date pentru substanța inițială.

Procedura de rezolvare:

1. Găsiți teorie, m teorie. sau teoria V. produs de reacție conform formulelor:

Theor. = practic / ; m teoretic. = m practic. / ; V teor. = V practic / .

2. Efectuați calcule folosind ecuația bazată pe teorie. , m teor. sau teoria V. produsul reacției și găsiți datele pentru substanța inițială.

Desigur, luăm în considerare aceste trei tipuri de probleme treptat, exersând abilitățile de rezolvare a fiecăreia dintre ele folosind exemplul unui număr de probleme.

Probleme la amestecuri și impurități.

O substanta pura este cea care este mai abundenta in amestec, restul sunt impuritati. Denumiri: masa amestecului – m cm, masa substanței pure – m p.h., masa impurităților – m aprox. , fracția de masă a substanței pure - p.h.

Fracția de masă a unei substanțe pure se găsește folosind formula: p.h. = m h.v. / m cm, se exprimă în fracțiuni de unu sau ca procent. Să distingem 2 tipuri de sarcini.

Dacă formularea problemei oferă fracția de masă a unei substanțe pure sau fracția de masă a impurităților, atunci masa amestecului este dată. Cuvântul „tehnic” înseamnă și prezența unui amestec.

Procedura de rezolvare:

1. Aflați masa unei substanțe pure folosind formula: m h.v. = h.v. m cm

Dacă este dată fracția de masă a impurităților, atunci trebuie mai întâi să găsiți fracția de masă a substanței pure: p.h. = 1 - aprox.

2. Pe baza masei substanței pure, efectuați calcule suplimentare folosind ecuația.

Dacă formularea problemei oferă masa amestecului inițial și n, m sau V a produsului de reacție, atunci trebuie să găsiți fracția de masă a substanței pure din amestecul inițial sau fracția de masă a impurităților din acesta.

Procedura de rezolvare:

1. Calculați folosind ecuația bazată pe datele pentru produsul de reacție și găsiți n p.v. și m h.v.

2. Aflați fracția de masă a substanței pure din amestec folosind formula: p.h. = m h.v. / m vezi și fracția de masă a impurităților: aprox. = 1 - h.v

Legea relațiilor volumetrice ale gazelor.

Volumele de gaze sunt legate în același mod ca și cantitățile lor de substanțe:

V 1 / V 2 = 1 / 2

Această lege este folosită atunci când rezolvați probleme folosind ecuații în care este dat volumul unui gaz și trebuie să găsiți volumul altui gaz.

Fracția volumică a gazului din amestec.

Vg / Vcm, unde (phi) este fracția de volum a gazului.

Vg – volumul de gaz, Vcm – volumul amestecului de gaze.

Dacă enunțul problemei oferă fracția de volum a gazului și volumul amestecului, atunci, în primul rând, trebuie să găsiți volumul gazului: Vg = Vcm.

Volumul amestecului de gaze se află folosind formula: Vcm = Vg /.

Volumul de aer consumat la arderea unei substanțe se află prin volumul de oxigen găsit prin ecuația:

Vair = V(02)/0,21

Derivarea formulelor de substanțe organice folosind formule generale.

Substanțele organice formează serii omoloage care au formule comune. Asta permite:

1. Exprimați greutatea moleculară relativă în termeni de număr n.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Echivalați M r, exprimat prin n, cu adevăratul M r și găsiți n.

3. Întocmește ecuații de reacție în formă generală și fă calcule pe baza acestora.

Derivarea formulelor de substanțe pe bază de produse de ardere.

1. Analizați compoziția produselor de ardere și trageți o concluzie despre compoziția calitativă a substanței arse: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO3 -> Na, C.

Prezența oxigenului în substanță necesită verificare. Notați indicii din formulă cu x, y, z. De exemplu, CxHyOz (?).

2. Aflați cantitatea de substanțe din produsele de ardere folosind formulele:

n = m / M și n = V / Vm.

3. Aflați cantitățile de elemente conținute în substanța arsă. De exemplu:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) etc.

4. Dacă o substanță cu compoziție necunoscută a ars, atunci este imperativ să verificați dacă conține oxigen. De exemplu, CxНyОz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m (H)).

b) dacă densitatea relativă este cunoscută: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D aer 29, M = D N2 28 etc.

Metoda 1: găsiți cea mai simplă formulă a substanței (vezi algoritmul anterior) și cea mai simplă masă molară. Apoi comparați masa molară adevărată cu cea mai simplă și creșteți indicii din formulă de numărul necesar de ori.

Metoda 2: găsiți indicii folosind formula n = (e) Mr / Ar(e).

Dacă fracția de masă a unuia dintre elemente este necunoscută, atunci trebuie găsită. Pentru a face acest lucru, scădeți fracția de masă a celuilalt element din 100% sau din unitate.

Treptat, în cursul studierii chimiei în dicționarul chimic, apar algoritmi pentru rezolvarea problemelor de diferite tipuri. Iar studentul știe întotdeauna unde să găsească formula potrivită sau informațiile necesare pentru a rezolva o problemă.

Mulți studenți le place să păstreze un astfel de caiet; ei înșiși îl completează cu diverse materiale de referință.

În ceea ce privește activitățile extracurriculare, elevii mei și cu mine păstrăm și un caiet separat pentru notarea algoritmilor de rezolvare a problemelor care depășesc sfera de aplicare a curriculum-ului școlar. În același caiet, pentru fiecare tip de problemă notăm 1-2 exemple; ele rezolvă restul problemelor într-un alt caiet. Și, dacă vă gândiți bine, dintre miile de probleme diferite care apar la examenul de chimie din toate universitățile, puteți identifica 25 - 30 de tipuri diferite de probleme. Desigur, există multe variații între ele.

În dezvoltarea algoritmilor pentru rezolvarea problemelor la cursurile opționale, manualul A.A. m-a ajutat foarte mult. Kushnareva. (Învățarea rezolvării problemelor din chimie, - M., Școala - presă, 1996).

Capacitatea de a rezolva probleme de chimie este principalul criteriu pentru stăpânirea creativă a subiectului. Un curs de chimie poate fi stăpânit eficient prin rezolvarea unor probleme de diferite niveluri de complexitate.

Dacă un student are o înțelegere clară a tuturor tipurilor posibile de probleme și a rezolvat un număr mare de probleme de fiecare tip, atunci va putea face față examenului de chimie sub forma Examenului de stat unificat și la intrarea în universități.

Simbolurile moderne pentru elementele chimice au fost introduse în știință în 1813 de către Berzelius. Conform propunerii sale, elementele sunt desemnate prin literele inițiale ale numelor lor latine. De exemplu, oxigenul (Oxigenul) este desemnat cu litera O, sulful cu litera S, hidrogenul (Hidrogeniul) cu litera H. În cazurile în care denumirile mai multor elemente încep cu aceeași literă, se adaugă unul dintre cele ulterioare. până la prima literă. Astfel, carbonul (Carboneum) are simbolul C, calciu, cupru etc.

Simbolurile chimice nu sunt doar nume abreviate de elemente: ele exprimă și anumite cantități (sau mase), adică fiecare simbol reprezintă fie un atom al unui element, fie un mol din atomii acestuia, fie masa unui element egală cu (sau proporțională). a) masa molară a acestui element. De exemplu, C înseamnă fie un atom de carbon, fie un mol de atomi de carbon, fie 12 unități de masă (de obicei ) de carbon.

Formulele substanțelor indică, de asemenea, nu numai compoziția substanței, ci și cantitatea și masa acesteia. Fiecare formulă reprezintă fie o moleculă a unei substanțe, fie un mol de substanță, fie o masă a unei substanțe egală cu (sau proporțională cu) masa sa molară. De exemplu, înseamnă fie o moleculă de apă, fie un mol de apă, fie 18 unități de masă (de obicei) de apă.

Substanțele simple sunt indicate și prin formule care arată din câți atomi este formată o moleculă a unei substanțe simple: de exemplu, formula hidrogenului. Dacă compoziția atomică a unei molecule dintr-o substanță simplă nu este cunoscută cu precizie sau substanța constă din molecule care conțin un număr diferit de atomi și, de asemenea, dacă are o structură atomică sau metalică mai degrabă decât una moleculară, substanța simplă este desemnată prin simbolul elementului.

De exemplu, substanța simplă fosfor este notă cu formula P, deoarece, în funcție de condiții, fosforul poate consta din molecule cu un număr diferit de atomi sau poate avea o structură polimerică.

Formula unei substanțe este determinată pe baza rezultatelor analizei sale. De exemplu, conform analizei, glucoza conține carbon (în greutate), hidrogen (în greutate) și oxigen (în greutate). Prin urmare, masele de carbon, hidrogen și oxigen sunt legate între ele ca . Să notăm formula necesară pentru glucoză, unde sunt numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen din moleculă. Masele atomilor acestor elemente sunt, respectiv, egale. Prin urmare, molecula de glucoză conține carbon, hidrogen și oxigen. Raportul acestor mase este egal cu . Dar am găsit deja această relație pe baza datelor de analiză a glucozei. Prin urmare:

După proprietățile proporției:

Prin urmare, într-o moleculă de glucoză există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen per atom de carbon. Această condiție este îndeplinită de formule etc. Prima dintre aceste formule se numește cea mai simplă formulă sau empirică; are o greutate moleculară de 30,02. Pentru a afla formula adevărată sau moleculară, trebuie să cunoașteți greutatea moleculară a unei substanțe date. Când este încălzită, glucoza este distrusă fără a se transforma în gaz. Dar greutatea sa moleculară poate fi determinată prin metodele descrise în capitolul VII: este egală cu 180. Dintr-o comparație a acestei greutăți moleculare cu greutatea moleculară corespunzătoare celei mai simple formule, reiese clar că formula corespunde glucozei.

După ce s-a familiarizat cu derivarea formulelor chimice, este ușor de înțeles cum sunt determinate valorile exacte ale maselor moleculare. După cum sa menționat deja, metodele existente pentru determinarea greutăților moleculare în majoritatea cazurilor nu dau rezultate complet exacte. Dar, cunoscând cel puțin aproximativ greutatea moleculară și compoziția procentuală a unei substanțe, este posibil să se stabilească formula acesteia, care exprimă compoziția atomică a moleculei. Deoarece masa moleculară este egală cu suma maselor atomice ale atomilor care o formează, atunci prin adăugarea maselor atomice ale atomilor care alcătuiesc molecula determinăm masa moleculară a substanței. Precizia masei moleculare găsite va corespunde cu acuratețea cu care a fost analizată substanța.

Cuvinte cheie ale rezumatului: Elemente chimice, semne ale elementelor chimice.

În chimie un concept foarte important este "element chimic"(cuvântul „element” în greacă înseamnă „component”). Pentru a-i înțelege esența, amintiți-vă cum diferă amestecurile și compușii chimici.

De exemplu, fierul și sulful își păstrează proprietățile în amestec. Prin urmare, se poate argumenta că un amestec de pulbere de fier și pulbere de sulf constă din două substanțe simple - fier și sulf. Deoarece compusul chimic sulfura de fier este format din substanțe simple - fier și sulf, aș dori să argumentez că sulfura de fier este formată și din fier și sulf. Dar, după ce ne-am familiarizat cu proprietățile sulfurei de fier, înțelegem că acest lucru nu poate fi spus. Acesta, format ca urmare a interacțiunii chimice, are proprietăți complet diferite față de substanțele originale. Deoarece compoziția substanțelor complexe nu include substanțe simple, ci atomi de un anumit tip.

UN ELEMENT CHIMIC este un tip specific de atom.

Deci, de exemplu, toți atomii de oxigen, indiferent dacă fac parte din moleculele de oxigen sau moleculele de apă, sunt elementul chimic oxigen. Toți atomii de hidrogen, fier, sulf sunt, respectiv, elementele chimice hidrogen, fier, sulf etc.

În prezent sunt cunoscute 118 tipuri diferite de atomi, adică 118 elemente chimice. Din atomii acestui număr relativ mic de elemente se formează o mare varietate de substanțe. (Conceptul de „element chimic” va fi clarificat și extins în notele ulterioare).

Folosind conceptul de „element chimic”, putem clarifica definițiile: substanțele SIMPLE sunt substanțe care constau din atomi ai unui element chimic. Substanțele COMPLEXE sunt substanțe care constau din atomi de diferite elemente chimice.

Este necesar să se facă distincția între concepte " chestiune simplă " Și "element chimic" , deși numele lor sunt în majoritatea cazurilor aceleași. Prin urmare, de fiecare dată când întâlnim cuvintele „oxigen”, „hidrogen”, „fier”, „sulf”, etc., trebuie să înțelegem despre ce vorbim - o substanță simplă sau un element chimic. Dacă, de exemplu, ei spun: „Peștii respiră oxigen dizolvat în apă”, „Fierul este un metal care este atras de un magnet”, aceasta înseamnă că vorbim despre substanțe simple - oxigen și fier. Dacă ei spun că oxigenul sau fierul face parte dintr-o substanță, atunci înseamnă oxigen și fier ca elemente chimice.

Elementele chimice și substanțele simple pe care le formează pot fi împărțite în două grupe mari: metale și nemetale. Exemple de metale sunt fierul, aluminiul, cuprul, aurul, argintul etc. Metalele sunt ductile, au un luciu metalic și conduc bine electricitatea. Exemple de nemetale sunt sulful, fosforul, hidrogenul, oxigenul, azotul etc. Proprietățile nemetalelor sunt variate.

Semne ale elementelor chimice

Fiecare element chimic are propriul nume. Pentru desemnarea simplificată a elementelor chimice, utilizați simbolism chimic. Un element chimic este desemnat prin inițiala sau inițiala și una dintre literele ulterioare ale numelui latin al acestui element. Astfel, hidrogenul (lat. hidrogeniu - hidrogeniu) este desemnat prin literă N, mercur (lat. hydrargyrum - hydrargyrum) - litere Hg etc. Simbolismul chimic modern a fost propus de chimistul suedez J. J. Berzelius în 1814

Denumirile de litere prescurtate pentru elementele chimice sunt semne(sau simboluri) elemente chimice. Simbol chimic (semn chimic) înseamnă un atom al unui element chimic dat .

Cunoașteți deja simbolurile unor elemente chimice.
Ce arată un simbol chimic?
1) Desemnează un element chimic (dați un nume);
2) un atom al acestui element;
3) prin simbol se poate determina locul elementului în tabelul periodic D.I. Mendeleev;
4) folosind tabelul periodic, puteți determina masa atomică relativă a unui element.

Să ne uităm la un exemplu.

Simbol element chimic - Cu
1) Element chimic - cupru.
2) un atom de cupru;
3) Cuprul este în tabelul periodic al elementelor din perioada 4, grupa 1, numărul de serie - 29.
4) Ar(Cu)=64

Să rezumăm informațiile cunoscute de noi pe care le conține formula chimică.

Masa. Informații conținute într-o formulă chimică.
Exemplu: HNO3 - acid azotic

1. Compoziție de înaltă calitate	1. Molecula este formată din atomi a trei elemente chimice: H, N, O
2. Compoziția cantitativă	2. molecula contine cinci atomi: un atom de hidrogen, un atom de azot, trei atomi de oxigen
3. Greutatea moleculară relativă	3.Mr(HNO3)= 1 1+14 1+16 3=63
4. Masa moleculei	4. mm(HNO3)= 1a.u.m. ·1+ 14 amu ·1+ 16 amu ·3=63 a.m.u.
5. Fracții de masă ale elementelor	5.ω(H) = Ar(H) 1 / Mr(HNO3)= 1 1/63=0,016 sau 1,6% ω(N)= Ar (N)1 /Mr(HNO3)= 14 1/63=0,222 sau 22,2% ω(O)= Ar (O)3 /Mr(HNO3)= 16·3/63=0,762 sau 76,2%

Finalizați sarcina din registrul de lucru prin analogie

Rezumând

Felicitări, ai trecut testul până la capăt!

Acum faceți clic pe butonul Faceți test pentru a vă salva în sfârșit răspunsurile și a obține scorul.
Atenţie! După ce faceți clic pe butonul, nu veți mai putea face modificări.

A trece testul

Simbolurile moderne pentru elementele chimice constau din prima literă sau prima și una dintre următoarele litere ale numelui latin al elementelor. În acest caz, doar prima literă este scrisă cu majuscule. De exemplu, H - hidrogen (lat. hidrogeniu), N - azot (lat. azot), Ca - calciu (lat. Calciu), Pt - platină (lat. Platină)și așa mai departe.

Metalele descoperite în secolele XV-XVIII - bismut, zinc, cobalt - au început să fie desemnate prin primele litere ale numelui lor. În același timp, au apărut simboluri pentru substanțe complexe, asociate cu numele acestora. De exemplu, semnul pentru spirt de vin este alcătuit din literele S și V (lat. spiritus vini). Semne de vodcă puternică (lat. aqua fortis) - acid azotic și aqua regia (lat. aqua regis), amestecuri de acizi clorhidric și acizi azotic, sunt alcătuite din semnul pentru apă și, respectiv, literele majuscule F și R. Semn de sticlă (lat. vitrum) este format din două litere V - drepte și inversate. A.-L. Lavoisier, lucrând la o nouă clasificare și nomenclatură, a propus un sistem foarte greoi de simboluri chimice pentru elemente și compuși. Încercările de eficientizare a semnelor chimice antice au continuat până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Un sistem de semne mai potrivit a fost propus în 1787 de J.-A. Gassenfratz și P.-O. Ade ; semnele lor chimice sunt deja adaptate la teoria antiflogistică a lui Lavoisier și au unele trăsături care au fost păstrate ulterior. Ei au propus introducerea de simboluri sub formă de figuri geometrice simple și desemnări de litere, ca comune pentru fiecare clasă de substanțe, precum și linii drepte trasate în diferite direcții pentru a desemna „elementele adevărate” - ușoare și calorice, precum și gazele elementare - oxigen. , azot și hidrogen Astfel, toate metalele trebuiau desemnate prin cercuri cu litera inițială (uneori două litere, a doua literă mică) a numelui francez pentru metal în mijloc; toate alcalinele și pământurile alcalino-pământoase (clasificate și de Lavoisier ca elemente) - în triunghiuri diverse aranjate cu litere latine în mijloc etc.

În 1814, Berzelius a detaliat un sistem de simbolism chimic bazat pe desemnarea elementelor prin una sau două litere ale numelui latin al elementului; s-a propus ca numărul de atomi ai unui element să fie indicat prin indici digitali în superscript (indicarea în prezent acceptată a numărului de atomi prin subindice a fost propusă în 1834 de Justus Liebig). Sistemul Berzelius a primit recunoaștere universală și a fost păstrat până în zilele noastre. În Rusia, primul mesaj tipărit despre semnele chimice ale lui Berzelius a fost făcut de medicul moscovit I. Ya. Zatsepin.

Vezi si

Scrieți o recenzie despre articolul „Simboluri ale elementelor chimice”

Note

Formate Liste de elemente după Grupuri Perioadele Familiile elemente chimice Bloc tabel periodic Alte

Un fragment care caracterizează Simbolurile elementelor chimice

Prietenii au tăcut. Nici unul, nici celălalt nu au început să vorbească. Pierre îi aruncă o privire prințului Andrei, prințul Andrei și-a frecat fruntea cu mâna lui mică.
„Hai să luăm cina”, a spus el oftând, ridicându-se și îndreptându-se spre uşă.
Au intrat în sala de mese elegant, nou, bogat decorată. Totul, de la șervețele la argint, faianță și cristal, purta acea amprentă specială de noutate care se întâmplă în gospodăria tinerilor soți. În mijlocul cinei, prințul Andrei s-a sprijinit în cot și, ca un bărbat care are ceva pe inimă de mult timp și se hotărăște brusc să vorbească, cu o expresie de iritare nervoasă în care Pierre nu-și mai văzuse niciodată prietenul. , a început să spună:
– Niciodată, niciodată să nu te căsătorești, prietene; Iată sfatul meu pentru tine: nu te căsători până nu-ți spui că ai făcut tot ce ai putut și până nu încetezi să o mai iubești pe femeia pe care ai ales-o, până nu o vezi clar; altfel vei face o greșeală cruntă și ireparabilă. Căsătorește-te cu un bătrân, bun de nimic... Altfel, tot ce este bun și înalt în tine se va pierde. Totul va fi cheltuit pe lucruri mărunte. Da da da! Nu te uita la mine cu așa surpriză. Dacă te aștepți ceva de la tine în viitor, atunci la fiecare pas vei simți că totul s-a terminat pentru tine, totul este închis, cu excepția sufrageriei, unde vei sta la același nivel cu un lacheu de curte și un idiot. .. Şi ce dacă!...
A fluturat mâna energic.
Pierre își scoase ochelarii, făcându-și chipul să se schimbe, arătând și mai multă bunătate, și se uită surprins la prietenul său.
„Soția mea”, a continuat prințul Andrei, „este o femeie minunată”. Aceasta este una dintre acele femei rare cu care poți fi în pace cu onoarea ta; dar, Doamne, ce nu aș da acum ca să nu fiu căsătorit! Îți spun asta singur și mai întâi, pentru că te iubesc.
Prințul Andrei, spunând acestea, semăna și mai puțin ca înainte cu acel Bolkonsky, care stătea pe scaunul Annei Pavlovna și, strâmbându-și ochii printre dinți, spunea fraze franceze. Fața lui uscată încă tremura de animația nervoasă a fiecărui mușchi; ochii, în care focul vieții mai înainte păruse stins, străluceau acum cu o strălucire strălucitoare, strălucitoare. Era clar că, cu cât părea mai lipsit de viață în vremurile obișnuite, cu atât era mai energic în aceste momente de iritare aproape dureroasă.
„Nu înțelegi de ce spun asta”, a continuat el. – La urma urmei, aceasta este o poveste întreagă de viață. Spuneți Bonaparte și cariera lui”, a spus el, deși Pierre nu a vorbit despre Bonaparte. – Tu spui Bonaparte; dar Bonaparte, când muncea, mergea pas cu pas spre scopul său, era liber, nu avea decât scopul său – și l-a atins. Dar leagă-te de o femeie și, ca un condamnat încătușat, pierzi orice libertate. Și tot ce ai în tine de speranță și putere, totul doar te îngreunează și te chinuiește cu remușcări. Camere de zi, bârfe, baluri, vanitate, nesemnificație - acesta este un cerc vicios din care nu pot scăpa. Acum merg la război, la cel mai mare război care s-a întâmplat vreodată, dar nu știu nimic și nu sunt bun de nimic. „Je suis tres aimable et tres caustique, [sunt foarte dulce și foarte mâncător”, a continuat prințul Andrei, „și Anna Pavlovna mă ascultă”. Și această societate stupidă, fără de care soția mea și aceste femei nu pot trăi... Dacă ai putea ști ce este toutes les femmes distinguees [toate aceste femei din societatea bună] și femeile în general! Tatăl meu are dreptate. Egoismul, vanitatea, prostia, nesemnificația în toate - acestea sunt femei când arată totul așa cum sunt. Dacă te uiți la ele în lumină, pare că există ceva, dar nimic, nimic, nimic! Da, nu te căsători, suflete, nu te căsători”, a încheiat prințul Andrei.
„Pentru mine este amuzant”, a spus Pierre, „că te consideri incapabil, că viața ta este o viață răsfățată”. Ai totul, totul este înainte. Și tu…
Nu te-a spus, dar tonul lui arăta deja cât de mult îl prețuia pe prietenul său și cât de mult se aștepta de la el în viitor.
„Cum poate să spună asta!” gândi Pierre. Pierre îl considera pe Prințul Andrei un model al tuturor perfecțiunilor tocmai pentru că Prințul Andrei a unit în cel mai înalt grad toate acele calități pe care Pierre nu le-a avut și care pot fi exprimate cel mai îndeaproape prin conceptul de voință. Pierre a fost mereu uimit de capacitatea prințului Andrei de a se descurca calm cu tot felul de oameni, de memoria sa extraordinară, de erudiția (citea totul, știa totul, avea o idee despre toate) și mai ales de capacitatea lui de a lucra și de a studia. Dacă Pierre a fost adesea lovit de lipsa capacității lui Andrei de a filosofa în vis (la care Pierre era în mod special predispus), atunci în aceasta nu a văzut un dezavantaj, ci o putere.
În cele mai bune, mai prietenoase și simple relații, lingușirile sau laudele sunt necesare, la fel cum este necesară ungerea pentru ca roțile să le țină în mișcare.
„Je suis un homme fini, [Sunt un om terminat”, a spus Prințul Andrei. - Ce poți spune despre mine? Hai să vorbim despre tine”, a spus el, după o pauză și zâmbind la gândurile lui reconfortante.
Acest zâmbet s-a reflectat pe chipul lui Pierre în aceeași clipă.
— Ce putem spune despre mine? - spuse Pierre, desfăcându-și gura într-un zâmbet nepăsător, vesel. -Ce sunt eu? Je suis un batard [Sunt un fiu ilegitim!] - Și s-a înroșit brusc purpuriu. Era clar că a făcut un efort mare să spună asta. – Sans nom, sans fortune... [Fără nume, fără avere...] Și ei bine, așa este... - Dar nu a spus că este corect. – Momentan sunt liber și mă simt bine. Pur și simplu nu știu cu ce să încep. Am vrut să mă consult serios cu tine.
Prințul Andrei l-a privit cu ochi buni. Dar privirea lui, prietenoasă și afectuoasă, exprima totuși conștiința superiorității sale.
– Îmi ești dragă, mai ales că ești singura persoană vie din întreaga noastră lume. Te simti bine. Alege ce vrei; nu contează. Vei fi bine peste tot, dar un singur lucru: nu mai mergi la acești Kuragins și nu mai duce această viață. Așa că nu ți se potrivește: toate aceste gălăgie, husarism și tot...
— Que voulez vous, mon cher, spuse Pierre, ridicând din umeri, les femmes, mon cher, les femmes! [Ce vrei, draga mea, femei, draga mea, femei!]
„Nu înțeleg”, a răspuns Andrey. – Les femmes comme il faut, [Femei decente] este o altă chestiune; dar les femmes Kuragin, les femmes et le vin, [femeile, femeile și vinul lui Kuragin,] nu înțeleg!
Pierre a trăit cu prințul Vasily Kuragin și a luat parte la viața sălbatică a fiului său Anatole, același care urma să se căsătorească cu sora prințului Andrei pentru corectare.
„Știi ce”, a spus Pierre, de parcă i-ar fi venit un gând neașteptat de fericit, „serios, mă gândesc la asta de multă vreme.” Cu viața asta nu mă pot decide și nici nu mă gândesc la nimic. Mă doare capul, nu am bani. Astăzi m-a sunat, nu mă duc.
- Dă-mi cuvântul tău de onoare că nu vei călători?
- Sincer!

Era deja ora două dimineața când Pierre și-a părăsit prietenul. A fost o noapte de iunie, o noapte de Sankt Petersburg, o noapte senină. Pierre a urcat în taxi cu intenția de a merge acasă. Dar cu cât se apropia mai mult, cu atât simțea mai mult că este imposibil să adoarmă în noaptea aceea, care părea mai degrabă seara sau dimineața. Era vizibil în depărtare prin străzile goale. Dragul Pierre și-a amintit că în seara aceea obișnuita societate de jocuri de noroc trebuia să se adune la Anatole Kuragin, după care avea să fie de obicei o petrecere de băutură, care se termina cu una dintre distracțiile preferate ale lui Pierre.
„Ar fi frumos să merg la Kuragin”, se gândi el.
Dar și-a amintit imediat de cuvântul de onoare dat prințului Andrei să nu-l viziteze pe Kuragin. Dar imediat, așa cum se întâmplă cu oamenii numiți fără spinare, și-a dorit atât de pasional să experimenteze din nou această viață disolută atât de familiară pentru el, încât a decis să plece. Și îndată i-a venit gândul că acest cuvânt nu înseamnă nimic, căci și înainte de domnitorul Andrei, i-a dat și domnitorului Anatoly cuvântul să fie cu el; În cele din urmă, a crezut că toate aceste cuvinte sincere erau lucruri atât de convenționale care nu aveau un sens definit, mai ales dacă ți-ai dat seama că poate mâine ori va muri sau i se va întâmpla ceva atât de extraordinar încât nu va mai exista niciun cinstit, nici necinstit. Acest tip de raționament, distrugându-i toate deciziile și presupunerile, i-a venit adesea lui Pierre. S-a dus la Kuragin.
Ajuns în pridvorul unei case mari de lângă barăcile gărzilor de cai în care locuia Anatole, s-a urcat pe pridvorul iluminat, pe scări și a intrat pe ușa deschisă. Nu era nimeni în hol; în jur stăteau sticle goale, haine de ploaie și galoșuri; se simțea un miros de vin și se auzeau vorbe și strigăte îndepărtate.
Jocul și cina se terminaseră deja, dar oaspeții nu plecaseră încă. Pierre își scoase mantia și intră în prima cameră, unde stăteau rămășițele cinei și un lacheu, crezând că nu-l vede nimeni, termina în secret pahare neterminate. Din a treia cameră se auzea tam-tam, râsete, țipete de voci familiare și vuietul unui urs.
Aproximativ opt tineri s-au înghesuit îngrijorați în jurul ferestrei deschise. Cei trei erau ocupați cu un urs tânăr, pe care unul îl târa într-un lanț, înspăimântându-l pe celălalt cu el.
- Îi dau lui Stevens o sută! – a strigat unul.
- Ai grijă să nu sprijini! – a strigat altul.
- Sunt pentru Dolokhov! – a strigat al treilea. - Demontează-le, Kuragin.
- Ei bine, lasă-l pe Mishka, există un pariu aici.
„Un duh, altfel se pierde”, strigă al patrulea.
- Yakov, dă-mi o sticlă, Yakov! - a strigat proprietarul însuși, un bărbat înalt și frumos care stătea în mijlocul mulțimii purtând doar o cămașă subțire deschisă la mijlocul pieptului. - Opriti, domnilor. Iată-l pe Perusha, dragă prietene, se întoarse el spre Pierre.