Metalul în seria de tensiuni după H 2

Sulfat metalic în max s.o.

+
+ +

Metal (altele)

+
+ +

HNO3 concentrat

Nitrat de metal în max d.o.

Metal (altele; Al, Cr, Fe, Co, Ni atunci când este încălzit)

Nitratmetal

la in max s.o.

+
+

Metal (restul în curtea tensiunilor până la N 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

in functie de conditii

+

Metal (restul din seria tensiunilor după H 2)

Fig.2. INTERACȚIA ACIZILOR CU METALELE

SARE

Săruri - Acestea sunt substanțe complexe care se disociază în soluții pentru a forma ioni încărcați pozitiv (cationi - reziduuri bazice), cu excepția ionilor de hidrogen, și ionii încărcați negativ (anioni - resturi acide), alții decât ionii de hidroxid.

2.5 Proprietățile acizilor, bazelor și sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice

Să luăm în considerare, în lumina teoriei disocierii electrolitice, proprietățile substanțelor care prezintă proprietățile electroliților în soluții apoase.

Acizi. Acizii au următoarele proprietăți generale:

capacitatea de a interacționa cu bazele pentru a forma săruri;

capacitatea de a interacționa cu anumite metale cu eliberarea de hidrogen;

capacitatea de a schimba culorile indicatoarelor, în special, de a face ca turnesolul să devină roșu;

gust acru.

Când orice acid se disociază, se formează ioni de hidrogen. Prin urmare, trebuie să explicăm toate proprietățile care sunt comune soluțiilor apoase de acizi prin prezența ionilor de hidrogen hidratați. Ele fac ca turnesolul să se înroșească, dau acizilor un gust acru etc. Odată cu eliminarea ionilor de hidrogen, de exemplu în timpul neutralizării, și proprietățile acide dispar. Prin urmare, teoria disocierii electrolitice definește acizii ca electroliți care se disociază în soluții pentru a forma ioni de hidrogen.

La acizii tari, care se disociază complet, proprietățile acizilor se manifestă într-o măsură mai mare, la cei slabi - într-o măsură mai mică. Cu cât acidul se disociază mai bine, adică. cu cât constanta sa de disociere este mai mare, cu atât este mai puternică.

Valorile constantelor de disociere a acidului variază într-un interval foarte larg. În special, constanta de disociere a cianurii de hidrogen este mult mai mică decât cea a acidului acetic. Și, deși ambii acești acizi sunt slabi, acidul acetic este încă mult mai puternic decât cianura de hidrogen. Valorile primei și celei de-a doua constante de disociere ale acidului sulfuric arată că, în raport cu prima etapă de disociere, H2SO4 este un acid puternic, iar în raport cu a doua, este slab. Acizii ale căror constante de disociere se află în intervalul 10 -4 - 10 -2 sunt uneori numiți acizi de rezistență medie. Aceștia, în special, includ acizii ortofosforici și sulfurosi (în raport cu disocierea în prima etapă).

Terenuri. Soluțiile apoase de baze au următoarele proprietăți generale:

capacitatea de a interacționa cu acizii pentru a forma săruri;

capacitatea de a schimba culorile indicatorilor diferit decât acizii le schimbă (de exemplu, fac ca turnesolul să devină albastru);

Un gust deosebit de „săpun”.

Deoarece toate soluțiile de baze au în comun prezența ionilor de hidroxid în ele, este clar că purtătorul proprietăților de bază este ionul de hidroxid. Prin urmare, din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, bazele sunt electroliți care se disociază în soluții cu eliminarea ionilor de hidroxid.

Puterea bazelor, ca și puterea acizilor, depinde de valoarea constantei de disociere. Cu cât constanta de disociere a unei baze date este mai mare, cu atât aceasta este mai puternică.

Există hidroxizi care pot interacționa și forma săruri nu numai cu acizii, ci și cu bazele. Acești hidroxizi includ hidroxidul de zinc. Când reacționează, de exemplu, cu acidul clorhidric, se obține clorură de zinc:

Zn (OH)2 + 2HCI = ZnCl2 + 2H2O

și atunci când interacționează cu hidroxid de sodiu - zincat de sodiu:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Hidroxizii care au această proprietate se numesc hidroxizi amfoteri sau electroliți amfoteri. Astfel de hidroxizi, pe lângă hidroxidul de zinc, includ hidroxizi de aluminiu, crom și alții.

Fenomenul de amfoteritate se explică prin faptul că, în moleculele electroliților amfoteri, puterea de legătură dintre metal și oxigen diferă ușor de puterea de legătură dintre oxigen și hidrogen. Prin urmare, disocierea unor astfel de molecule este posibilă la locurile ambelor legături. Dacă notăm un electrolit amfoter cu formula ROH, atunci disocierea lui poate fi exprimată prin diagramă

H + + RO - - ROH-R + + OH -

Astfel, într-o soluție de electrolit amfoter există un echilibru complex în care participă produșii de disociere atât de tip acid, cât și de bază.

Fenomenul de amfoteritate se observă și la unii compuși organici. Joacă un rol important în chimia biologică; de exemplu, proteinele sunt electroliți amfoteri.

Sare. Sărurile pot fi definite ca electroliți care, atunci când sunt dizolvați în apă, se disociază, eliberând ioni pozitivi, alții decât ionii de hidrogen și ioni negativi, alții decât ionii de hidroxid. Nu există ioni comuni cu soluțiile apoase ale tuturor sărurilor; Prin urmare, sărurile nu au proprietăți generale. De regulă, sărurile se disociază bine, iar cu cât sarcinile ionilor care formează sarea sunt mai mici, cu atât mai bine.

Când sărurile acide sunt dizolvate într-o soluție, se formează cationi metalici, anioni complecși ai reziduului acid, precum și ionii care sunt produse ale disocierii acestui reziduu acid complex, inclusiv ionii H +. De exemplu, atunci când bicarbonatul de sodiu este dizolvat, disocierea are loc conform următoarelor ecuații:

NaHCO3 = Na + + HCO3 -

HCO 3 - = H + + CO 3 2-

Când sărurile bazice se disociază, se formează anioni acizi și cationi complecși constând din grupări metalice și hidroxil. Acești cationi complecși sunt, de asemenea, capabili de disociere. Prin urmare, ionii OH - sunt prezenți în soluția bazică de sare. De exemplu, atunci când clorura de hidroxomagneziu este dizolvată, disocierea are loc conform ecuațiilor:

MgOHCl = MgOH + + Cl -

MgOH + = Mg 2+ + OH -

Astfel, teoria disocierii electrolitice explică proprietățile generale ale acizilor prin prezența ionilor de hidrogen în soluțiile lor, iar proprietățile generale ale bazelor prin prezența ionilor de hidroxid în soluțiile lor. Această explicație nu este, totuși, generală. Există reacții chimice cunoscute care au loc cu participarea acizilor și bazelor, cărora nu se aplică teoria disocierii electrolitice: în special, acizii și bazele pot reacționa între ele fără a fi disociate în ioni. Astfel, acidul clorhidric anhidru, format numai din molecule, reacţionează uşor cu bazele anhidre. În plus, sunt cunoscute substanțe care nu conțin grupări hidroxo, dar prezintă proprietățile bazelor. De exemplu, amoniacul reacţionează cu acizii şi formează săruri (săruri de amoniu), deşi nu conţine grupări OH. Astfel, cu clorura de hidrogen formează o sare tipică - clorură de amoniu:

NH3 + HC1 = NH4C1

Studiul reacțiilor de acest fel, precum și al reacțiilor care au loc în medii neapoase, a condus la crearea unor idei mai generale despre acizi și baze. Una dintre cele mai importante teorii moderne despre acizi și baze este teoria protonilor, prezentată în 1923.

Conform teoriei protonilor, un acid este un donor de protoni, adică. o particulă (moleculă sau ion) care este capabilă să doneze un ion de hidrogen - un proton și o bază - un acceptor de protoni, adică o particulă (moleculă sau ion) capabilă să accepte un proton. Relația dintre acid și bază este determinată de schema:

Baza + Proton - Acid

O bază și un acid conectați prin această relație se numesc conjugate. De exemplu, ionul HSO4 - este baza conjugată a acidului H2SO4.

Reacția dintre un acid și o bază este reprezentată de teoria protonilor după cum urmează:

(Acid) 1 + (bază) 2 = (Acid) 2 + (bază) 1

De exemplu, în reacție

HC1 + NH3 = NH3 + + Cl -

Ionul Cl este baza conjugată a acidului HC1, iar ionul NH 3 + este acidul conjugat al bazei NH 3.

Punctul esențial în teoria protonilor este că o substanță se manifestă ca un acid sau o bază, în funcție de ce altă substanță reacționează. Cel mai important factor în acest caz este energia de legare a substanței cu protonul. Astfel, în seria NH 3 - H 2 O - HF, această energie este maximă pentru NH 3 şi minimă pentru HF. Prin urmare, atunci când este amestecată cu NH3, apa funcționează ca un acid, iar atunci când este amestecată cu HF, funcționează ca o bază:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

HF + H20 = F- + H3O+

Soluții tampon

Soluții tampon

Soluții tampon

Soluțiile de acizi și baze puternice în concentrații suficient de mari au, de asemenea, un efect de tamponare. Sistemele conjugate în acest caz sunt H3O+/H2O - pentru acizi tari și OH-/H2O - pentru baze tari...

Interacțiunea tetraalchinilidelor de staniu cu clorurile de acid carboxilic

Interacțiunea tetraalchinilidelor de staniu cu clorurile de acid carboxilic este autocatalitică și după atingerea anumitor concentrații de clorură de staniu în amestecul de reacție, procesul decurge în 20-30 de minute...

Dacă o sare este formată dintr-un acid slab și o bază tare, atunci reacția de hidroliză poate fi reprezentată schematic astfel: M+ + A - + H2O HA + M+ + OH-...

Hidroliza sărurilor. Caracteristicile hidrolizei solului

Reacția de hidroliză a unei sări formate dintr-un acid tare și o bază slabă poate fi reprezentată schematic astfel: M + + A - + H2O MOH + H + + A - , (16) și constanta de hidroliză Kg = . (17) Soluția are o reacție acidă (СН+СН-)...

Hidroliza sărurilor. Caracteristicile hidrolizei solului

Hidroliza sărurilor formate dintr-un acid slab și o bază slabă are loc deosebit de profund. Reacția de hidroliză: M+ + A - + H2O MOH + HA. (22) Produșii de hidroliză sunt încă aceiași, deși slab, disociați în ioni...

Hidroliza sărurilor. Caracteristicile hidrolizei solului

Să luăm acum în considerare hidroliza sărurilor formate dintr-un acid polibazic slab sau o bază slabă a unui metal polivalent. Hidroliza unor astfel de săruri are loc în etape. Asa de...

Clase de substanțe anorganice. Soluții de electroliți. Dimensiunile atomice și legăturile de hidrogen

Electroliți. Se știe că există două motive principale pentru trecerea curentului electric prin conductori: fie din cauza mișcării electronilor într-un câmp electric, fie din cauza mișcării ionilor. Conductivitatea electronică este inerentă în primul rând...

Motive

Alcaliile (hidroxizi de sodiu, potasiu, litiu) formează cristale dure, albe, foarte higroscopice. Punctul de topire este 322°C, KOH este 405°C și 473°C. Rețelele cristaline ale hidroxidului de potasiu sunt cubice, ca NaCl...

Motive

Din subsecțiunea anterioară puteți observa că majoritatea hidroxizilor sunt insolubili în apă în condiții normale. Și numai alcalii și hidroxizi din a doua grupă, subgrupa principală, a sistemului periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev...

Procesul de formare și creștere a picăturii germinale

Fiind un solvent bun, apa în natură are întotdeauna impurități. Astfel, până la 40 g de săruri se dizolvă în apă de mare la 1 litru, în apă de fântână și de izvor - până la 1 g, apa de ploaie și zăpada conțin de obicei 7 - 10 mg. săruri la 1l. apă...

Dezvoltarea unor clase suplimentare la școală pe tema „Chimia diferitelor metode de gătit”

(Lecție integrată cu probleme) „Pentru a înțelege infinitul, trebuie mai întâi să vă separați, apoi să vă conectați...

Chimia compușilor complecși ai elementelor din subgrupa cromului

Dintre compușii chimici, inclusiv cei complecși, se face o distincție între paramagnetic și diamagnetic, care interacționează diferit cu un câmp magnetic extern...

Electroliții, proprietățile și aplicațiile lor

Svante Arrhenius a atras atenția asupra legăturii strânse dintre capacitatea soluțiilor de săruri, acizi și baze de a conduce curentul electric și abaterile soluțiilor acestor substanțe de la legile lui Van't Hoff și Raoult. El a arătat...

DEFINIȚIE

Motive se numesc electroliți, la disocierea cărora din ioni negativi se formează numai ionii OH -:

Fe(OH)2 ↔ Fe2+ + 2OH-;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Toate bazele anorganice sunt clasificate în solubile în apă (alcali) - NaOH, KOH și insolubile în apă (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). În funcție de proprietățile chimice expuse, hidroxizii amfoteri se disting printre baze.

Proprietățile chimice ale bazelor

Când indicatorii acționează asupra soluțiilor de baze anorganice, culoarea acestora se schimbă, așa că atunci când o bază intră într-o soluție, turnesolul devine albastru, portocaliul de metil devine galben și fenolftaleina devine purpurie.

Bazele anorganice sunt capabile să reacţioneze cu acizii pentru a forma sare şi apă, iar bazele insolubile în apă reacţionează numai cu acizii solubili în apă:

Cu(OH)2↓ + H2S04 = CuS04 +2H20;

NaOH + HCI = NaCI + H2O.

Bazele care sunt insolubile în apă sunt instabile termic, adică. când sunt încălzite, se descompun pentru a forma oxizi:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20;

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

Alcalii (baze solubile în apă) reacționează cu oxizii acizi pentru a forma săruri:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Alcaliile sunt, de asemenea, capabile să intre în reacții de interacțiune (ORR) cu unele nemetale:

2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2.

Unele baze intră în reacții de schimb cu sărurile:

Ba(OH)2 + Na2S04 = 2NaOH + BaS04↓.

Hidroxizii amfoteri (bazele) prezintă, de asemenea, proprietățile acizilor slabi și reacționează cu alcalii:

Al(OH)3 + NaOH = Na.

Bazele amfotere includ hidroxizi de aluminiu și zinc. crom (III) etc.

Proprietățile fizice ale bazelor

Majoritatea bazelor sunt solide care variază ca solubilitate în apă. Alcaliile sunt baze solubile în apă care sunt cel mai adesea solide albe. Bazele insolubile în apă pot avea culori diferite, de exemplu, hidroxidul de fier (III) este un solid maro, hidroxidul de aluminiu este un solid alb, iar hidroxidul de cupru (II) este un solid albastru.

Obținerea de terenuri

Bazele sunt preparate în moduri diferite, de exemplu, prin reacție:

- schimb valutar

CuS04 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4;

K2C03 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaC03↓;

— interacțiunile metalelor active sau ale oxizilor acestora cu apa

2Li + 2H20→ 2LiOH +H2;

BaO + H20 → Ba(OH)2↓;

— electroliza soluțiilor apoase de sare

2NaCI + 2H2O = 2NaOH + H2 + CI2.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Știința chimică modernă reprezintă multe ramuri diferite și fiecare dintre ele, pe lângă baza sa teoretică, are o mare semnificație aplicată și practică. Orice ai atinge, totul în jurul tău este un produs chimic. Secțiunile principale sunt chimia anorganică și chimia organică. Să luăm în considerare ce clase principale de substanțe sunt clasificate ca anorganice și ce proprietăți au acestea.

Principalele categorii de compuși anorganici

Acestea includ următoarele:

1. Oxizi.
2. Sare.
3. Terenuri.
4. Acizi.

Fiecare dintre clase este reprezentată de o mare varietate de compuși de natură anorganică și este importantă în aproape orice structură a activității economice și industriale umane. Toate proprietățile principale caracteristice acestor compuși, apariția lor în natură și producerea lor sunt studiate într-un curs școlar de chimie fără greșeală, în clasele 8-11.

Există un tabel general de oxizi, săruri, baze, acizi, care prezintă exemple ale fiecărei substanțe și starea lor de agregare și apariție în natură. Sunt prezentate și interacțiunile care descriu proprietățile chimice. Cu toate acestea, vom analiza fiecare dintre clase separat și mai detaliat.

Grup de compuși - oxizi

4. Reacții în urma cărora elementele modifică CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Apa reactivă: formarea de acizi (excepție SiO 2 )

CO + apă = acid

2. Reacții cu baze:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. Reacții cu oxizi bazici: formare de sare

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reacții OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Ele prezintă proprietăți duble și interacționează conform principiului metodei acido-bazice (cu acizi, alcalii, oxizi bazici, oxizi acizi). Nu interacționează cu apa.

1. Cu acizi: formare de săruri și apă

AO + acid = sare + H2O

2. Cu baze (alcaline): formarea de complexe hidroxo

Al2O3 + LiOH + apă = Li

3. Reacţii cu oxizi acizi: obţinerea sărurilor

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reacții cu OO: formare de săruri, fuziune

MnO + Rb 2 O = sare dublă Rb 2 MnO 2

5. Reacții de fuziune cu alcalii și carbonați de metale alcaline: formarea sărurilor

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

Fiecare oxid superior, format fie dintr-un metal, fie dintr-un nemetal, atunci când este dizolvat în apă, dă un acid sau alcali puternic.

Acizi organici si anorganici

În sunetul clasic (pe baza pozițiilor ED - disociere electrolitică - acizii sunt compuși care într-un mediu apos se disociază în cationi H + și anioni ai reziduurilor acide An -. Cu toate acestea, astăzi acizii au fost studiati cu atenție în condiții anhidre, așa că există multe teorii diferite pentru hidroxizi.

Formulele empirice ale oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor constau numai din simboluri, elemente și indici care indică cantitatea lor în substanță. De exemplu, acizii anorganici sunt exprimați prin formula H + rest acid n-. Substantele organice au o reprezentare teoretica diferita. Pe lângă cea empirică, puteți nota o formulă structurală completă și prescurtată pentru ele, care va reflecta nu numai compoziția și cantitatea moleculei, ci și ordinea atomilor, legătura lor între ei și principalul funcțional. grupa pentru acizi carboxilici -COOH.

În substanțele anorganice, toți acizii sunt împărțiți în două grupe:

• fără oxigen - HBr, HCN, HCL și altele;
• conţinând oxigen (oxoacizi) - HClO 3 şi tot ceea ce este oxigen.

Acizii anorganici sunt, de asemenea, clasificați după stabilitate (stabili sau stabili - totul cu excepția carbonicii și sulfuroasei, instabili sau instabili - carbonici și sulfurosi). În ceea ce privește rezistența, acizii pot fi puternici: sulfuric, clorhidric, nitric, percloric și alții, precum și slabi: hidrogen sulfurat, hipocloroși și altele.

Chimia organică nu oferă aceeași varietate. Acizii care sunt de natură organică sunt clasificați ca acizi carboxilici. Caracteristica lor comună este prezența grupei funcționale -COOH. De exemplu, HCOOH (formic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) și altele.

Există o serie de acizi care sunt subliniați cu atenție atunci când luați în considerare acest subiect într-un curs de chimie școlar.

1. Solyanaya.
2. Azot.
3. Ortofosforic.
4. Bromhidric.
5. Cărbune.
6. Iodură de hidrogen.
7. Sulfuric.
8. Acetic sau etan.
9. Butan sau ulei.
10. Benzoin.

Acești 10 acizi din chimie sunt substanțe fundamentale ale clasei corespunzătoare atât în ​​cursul școlar, cât și în general în industrie și sinteze.

Proprietățile acizilor anorganici

Principalele proprietăți fizice includ, în primul rând, starea diferită de agregare. La urma urmei, există o serie de acizi care au formă de cristale sau pulberi (boric, ortofosforic) în condiții normale. Marea majoritate a acizilor anorganici cunoscuți sunt lichide diferite. Punctele de fierbere și de topire variază, de asemenea.

Acizii pot provoca arsuri severe, deoarece au puterea de a distruge tesuturile organice si pielea. Indicatorii sunt utilizați pentru a detecta acizi:

• metil portocală (în mediu normal - portocaliu, în acizi - roșu),
• turnesol (în neutru - violet, în acizi - roșu) sau altele.

Cele mai importante proprietăți chimice includ capacitatea de a interacționa atât cu substanțe simple, cât și cu cele complexe.

Când interacționează cu metalele, nu toți acizii reacționează în mod egal. Chimia (clasa a IX-a) la școală implică un studiu foarte superficial al unor astfel de reacții, cu toate acestea, chiar și la acest nivel sunt luate în considerare proprietățile specifice ale acidului azotic și sulfuric concentrat atunci când interacționează cu metalele.

Hidroxizi: baze alcaline, baze amfotere și insolubile

Oxizi, săruri, baze, acizi - toate aceste clase de substanțe au o natură chimică comună, explicată prin structura rețelei cristaline, precum și prin influența reciprocă a atomilor din molecule. Cu toate acestea, dacă a fost posibil să se dea o definiție foarte specifică pentru oxizi, atunci acest lucru este mai dificil de făcut pentru acizi și baze.

La fel ca acizii, bazele, conform teoriei ED, sunt substanțe care se pot descompune într-o soluție apoasă în cationi metalici Me n + și anioni ai grupărilor hidroxil OH - .

• Solubile sau alcaline (baze tari care se modifică Formate din metale din grupele I și II. Exemplu: KOH, NaOH, LiOH (adică sunt luate în considerare doar elementele principalelor subgrupe);
• Puțin solubil sau insolubil (rezistență medie, nu schimbați culoarea indicatorilor). Exemplu: hidroxid de magneziu, fier (II), (III) și altele.
• Moleculare (baze slabe, în mediu apos se disociază reversibil în molecule ionice). Exemplu: N2H4, amine, amoniac.
• Hidroxizi amfoteri (prezintă proprietăți duble bazic-acide). Exemplu: beriliu, zinc și așa mai departe.

Fiecare grupă prezentată este studiată în cadrul cursului școlar de chimie din secțiunea „Fundamente”. Chimia în clasele 8-9 implică un studiu detaliat al alcalinelor și compușilor slab solubili.

Principalele proprietăți caracteristice ale bazelor

Toate alcalinele și compușii ușor solubili se găsesc în natură în stare solidă cristalină. În același timp, temperaturile lor de topire sunt de obicei scăzute, iar hidroxizii slab solubili se descompun atunci când sunt încălziți. Culoarea bazelor este diferită. Dacă alcaliile sunt albe, atunci cristalele de baze moleculare și slab solubile pot avea culori foarte diferite. Solubilitatea majorității compușilor din această clasă poate fi găsită în tabel, care prezintă formulele oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor și arată solubilitatea acestora.

Alcaliile pot schimba culoarea indicatorilor după cum urmează: fenolftaleina - purpuriu, metil portocaliu - galben. Acest lucru este asigurat de prezența liberă a grupărilor hidroxo în soluție. De aceea bazele slab solubile nu dau o astfel de reacție.

Proprietățile chimice ale fiecărui grup de baze sunt diferite.

Acestea sunt majoritatea proprietăților chimice pe care le prezintă bazele. Chimia bazelor este destul de simplă și urmează legile generale ale tuturor compușilor anorganici.

Clasa de săruri anorganice. Clasificare, proprietăți fizice

Pe baza prevederilor ED, sărurile pot fi numite compuși anorganici care se disociază într-o soluție apoasă în cationi metalici Me +n și anioni ai reziduurilor acide An n-. Așa vă puteți imagina sărurile. Chimia oferă mai mult de o definiție, dar aceasta este cea mai exactă.

În plus, în funcție de natura lor chimică, toate sărurile sunt împărțite în:

• Acid (care conține un cation de hidrogen). Exemplu: NaHSO 4.
• Bazic (conținând o grupare hidroxo). Exemplu: MgOHNO3, FeOHCL2.
• Mediu (constă numai dintr-un cation metalic și un reziduu acid). Exemplu: NaCL, CaSO4.
• Dublu (include doi cationi metalici diferiți). Exemplu: NaAl(SO4)3.
• Complex (complexe hidroxo, complexe acvatice și altele). Exemplu: K 2.

Formulele sărurilor reflectă natura lor chimică și indică, de asemenea, compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.

Oxizii, sărurile, bazele, acizii au proprietăți de solubilitate diferite, care pot fi vizualizate în tabelul corespunzător.

Dacă vorbim despre starea de agregare a sărurilor, atunci trebuie să observăm uniformitatea acestora. Ele există numai în stări solide, cristaline sau pulverulente. Gama de culori este destul de variată. Soluțiile de săruri complexe, de regulă, au culori strălucitoare, saturate.

Interacțiuni chimice pentru clasa sărurilor medii

Au proprietăți chimice similare cu bazele, acizii și sărurile. Oxizii, așa cum am examinat deja, sunt oarecum diferiți de ei în acest factor.

În total, se pot distinge 4 tipuri principale de interacțiuni pentru sărurile medii.

I. Interacțiunea cu acizii (numai puternici din punctul de vedere al DE) cu formarea unei alte săruri și a unui acid slab:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reacții cu hidroxizi solubili producând săruri și baze insolubile:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 sare solubilă + Cu(OH) 2 bază insolubilă

III. Reacția cu o altă sare solubilă pentru a forma o sare insolubilă și una solubilă:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reacții cu metale situate în EHRNM în stânga celui care formează sarea. În acest caz, metalul care reacționează nu ar trebui să interacționeze cu apa în condiții normale:

Mg + 2AgCL = MgCl2 + 2Ag

Acestea sunt principalele tipuri de interacțiuni care sunt caracteristice sărurilor medii. Formulele sărurilor complexe, bazice, duble și acide vorbesc de la sine despre specificul proprietăților chimice expuse.

Formulele de oxizi, baze, acizi, săruri reflectă esența chimică a tuturor reprezentanților acestor clase de compuși anorganici și, în plus, oferă o idee despre numele substanței și proprietățile sale fizice. Prin urmare, o atenție deosebită trebuie acordată scrisului lor. O mare varietate de compuși ne este oferită de știința în general uimitoare a chimiei. Oxizi, baze, acizi, săruri - aceasta este doar o parte din imensa diversitate.

Proprietățile generale ale bazelor sunt determinate de prezența ionului OH - în soluțiile lor, care creează un mediu alcalin în soluție (fenolftaleina devine purpurie, metil portocaliu devine galben, turnesolul devine albastru).

1. Proprietățile chimice ale alcalinelor:

1) interacțiunea cu oxizii acizi:

2KOH+C02®K2C03 +H20;

2) reacție cu acizi (reacție de neutralizare):

2NaOH+ H2S04®Na2S04 +2H20;

3) interacțiune cu sărurile solubile (doar dacă, atunci când un alcali acționează asupra unei săruri solubile, se formează un precipitat sau se eliberează un gaz):

2NaOH+ CuSO4 ®Cu(OH)2 ¯+Na2SO4,

Ba(OH)2+Na2SO4®BaS04 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH4CI(cristalin)®NH3+KCI+H2O.

2. Proprietățile chimice ale bazelor insolubile:

1) interacțiunea bazelor cu acizii:

Fe(OH)2 +H2S04®FeS04 +2H20;

2) descompunerea la încălzire. Când sunt încălzite, bazele insolubile se descompun în oxid de bază și apă:

Cu(OH)2®CuO+H20

Sfârșitul lucrării -

Acest subiect aparține secțiunii:

Studii moleculare atomice în chimie. Atom. Moleculă. Element chimic. Mol. Substanțe simple complexe. Exemple

Învățături moleculare atomice în chimie atom moleculă element chimic mole exemple simple de substanțe complexe.. baza teoretică a chimiei moderne este moleculara atomică.. atomii sunt cele mai mici particule chimice care sunt limita chimiei..

Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material ți-a fost util, îl poți salva pe pagina ta de pe rețelele sociale:

Toate subiectele din această secțiune:

Obținerea de terenuri
1. Prepararea alcalinelor: 1) interacțiunea metalelor alcaline sau alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apa: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Nomenclatura acizilor
Denumirile acizilor sunt derivate din elementul din care se formează acidul. În același timp, denumirile acizilor fără oxigen au de obicei terminația -hidrogen: HCl - clorhidric, HBr - bromhidric

Proprietățile chimice ale acizilor
Proprietățile generale ale acizilor în soluții apoase sunt determinate de prezența ionilor de H+ formați în timpul disocierii moleculelor de acid, astfel, acizii sunt donatori de protoni: HxAn«xH+

Obținerea acizilor
1) interacțiunea oxizilor acizi cu apa: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Proprietățile chimice ale sărurilor acide
1) sărurile acide conțin atomi de hidrogen care pot lua parte la reacția de neutralizare, astfel încât pot reacționa cu alcalii, transformându-se în săruri medii sau alte acide - cu un număr mai mic

Obținerea sărurilor acide
Sarea acidă se poate obține: 1) prin reacția de neutralizare incompletă a unui acid polibazic cu o bază: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Săruri de bază
Bazice (sărurile hidroxo) sunt săruri care se formează ca urmare a înlocuirii incomplete a ionilor de hidroxid ai bazei cu anioni acizi. Baze unice acide, de exemplu NaOH, KOH,

Proprietățile chimice ale sărurilor bazice
1) sărurile bazice conțin grupări hidroxo care pot lua parte la reacția de neutralizare, astfel încât acestea pot reacționa cu acizii, transformându-se în săruri intermediare sau săruri bazice cu mai puține

Prepararea sărurilor bazice
Sarea principală poate fi obținută: 1) prin reacția de neutralizare incompletă a bazei cu un acid: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Săruri medii
Sărurile medii sunt produsele înlocuirii complete a ionilor H+ ai unui acid cu ioni metalici; ele pot fi considerate şi ca produse de înlocuire completă a ionilor OH ai anionului de bază

Nomenclatura sărurilor medii
În nomenclatura rusă (utilizată în practica tehnologică) există următoarea ordine de denumire a sărurilor medii: cuvântul este adăugat la rădăcina numelui unui acid care conține oxigen.

Proprietățile chimice ale sărurilor medii
1) Aproape toate sărurile sunt compuși ionici, prin urmare, într-o topitură și într-o soluție apoasă, ele se disociază în ioni (când trece curentul prin soluții sau săruri topite, are loc procesul de electroliză).

Prepararea sărurilor medii
Majoritatea metodelor de obținere a sărurilor se bazează pe interacțiunea unor substanțe de natură opusă - metale cu nemetale, oxizi acizi cu cei bazici, baze cu acizi (vezi Tabelul 2).

Structura atomica
Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric, constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ. Numărul atomic al unui element din Tabelul Periodic al Elementelor este egal cu sarcina nucleului

Compoziția nucleelor ​​atomice
Nucleul este format din protoni și neutroni. Numărul de protoni este egal cu numărul atomic al elementului. Numărul de neutroni din nucleu este egal cu diferența dintre numărul de masă al izotopului și

Electron
Electronii se rotesc în jurul nucleului pe anumite orbite staționare. Mișcându-se de-a lungul orbitei sale, un electron nu emite și nu absoarbe energie electromagnetică. Are loc emisia sau absorbția de energie

Regula pentru umplerea nivelurilor electronice și a subnivelurilor elementelor
Numărul de electroni care pot fi la un nivel de energie este determinat de formula 2n2, unde n este numărul nivelului. Umplerea maximă a primelor patru niveluri de energie: pentru primul

Energia de ionizare, afinitatea electronică, electronegativitatea
Energia de ionizare a unui atom. Energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom neexcitat se numește prima energie de ionizare (potențial) I: E + I = E+ + e- Energia de ionizare

Legătură covalentă
În cele mai multe cazuri, atunci când se formează o legătură, electronii atomilor legați sunt împărțiți. Acest tip de legătură chimică se numește legătură covalentă (prefixul „co-” în latină

Conexiuni Sigma și pi
Legături Sigma (σ)-, pi (π) - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente în moleculele diferiților compuși, legătura σ este caracterizată prin faptul că densitatea norului de electroni este maximă

Formarea unei legături covalente prin mecanismul donor-acceptor
Pe lângă mecanismul omogen de formare a legăturilor covalente prezentat în secțiunea anterioară, există un mecanism eterogen - interacțiunea ionilor încărcați opus - protonul H+ și

Legături chimice și geometrie moleculară. BI3, PI3
Figura 3.1 Adăugarea elementelor dipol în moleculele NH3 și NF3

Legături polare și nepolare
O legătură covalentă se formează ca urmare a partajării electronilor (pentru a forma perechi de electroni comune), care are loc în timpul suprapunerii norilor de electroni. In educatie

Legătură ionică
O legătură ionică este o legătură chimică care are loc prin interacțiunea electrostatică a ionilor încărcați opus. Astfel, procesul de educaţie şi

Starea de oxidare
Valența 1. Valența este capacitatea atomilor elementelor chimice de a forma un anumit număr de legături chimice. 2. Valorile valenței variază de la I la VII (rar VIII). Valens

Legătură de hidrogen
Pe lângă diferitele legături heteropolare și homeopolare, există un alt tip special de legătură care a atras atenția din ce în ce mai mult din partea chimiștilor în ultimele două decenii. Acesta este așa-numitul hidrogen

Grile de cristal
Deci, structura cristalină este caracterizată de aranjarea corectă (regulată) a particulelor în locuri strict definite din cristal. Când conectați mental aceste puncte cu linii, obțineți spații.

Soluții
Dacă într-un vas cu apă se pun cristale de sare de masă, zahăr sau permanganat de potasiu (permanganat de potasiu), atunci putem observa cum scade treptat cantitatea de substanță solidă. În același timp, apă

Disocierea electrolitică
Soluțiile tuturor substanțelor pot fi împărțite în două grupe: electroliții conduc curentul electric, neelectroliții nu conduc electricitatea. Această împărțire este condiționată, pentru că totul

Mecanismul de disociere
Moleculele de apă sunt dipol, adică. un capăt al moleculei este încărcat negativ, celălalt este încărcat pozitiv. Molecula are un pol negativ care se apropie de ionul de sodiu, iar un pol pozitiv se apropie de ionul de clor; surround io

Produs ionic al apei
Indicele de hidrogen (pH) este o valoare care caracterizează activitatea sau concentrația ionilor de hidrogen în soluții. Indicatorul de hidrogen este desemnat pH. Indicele de hidrogen este numeric

Reactie chimica
O reacție chimică este transformarea unei substanțe în alta. Cu toate acestea, o astfel de definiție necesită o adăugare semnificativă. Într-un reactor nuclear sau un accelerator, unele substanțe sunt, de asemenea, transformate

Metode de aranjare a coeficienților în OVR
Metoda echilibrului electronic 1). Scriem ecuația reacției chimice KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Găsirea atomilor

Hidroliză
Hidroliza este un proces de interacțiune de schimb între ioni de sare și apă, care duce la formarea unor substanțe ușor disociate și însoțite de o modificare a reacției (pH) a mediului. Esenta

Viteza reacțiilor chimice
Viteza de reacție este determinată de o modificare a concentrației molare a unuia dintre reactanți: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t

Factori care afectează viteza reacțiilor chimice
1. Natura substanţelor care reacţionează. Natura legăturilor chimice și structura moleculelor de reactiv joacă un rol important. Reacțiile se desfășoară în direcția distrugerii legăturilor mai puțin puternice și a formării de substanțe cu

Energie activatoare
Ciocnirea particulelor chimice duce la o interacțiune chimică numai dacă particulele care se ciocnesc au o energie care depășește o anumită valoare. Să ne luăm în considerare

Catalizator de cataliză
Multe reactii pot fi accelerate sau incetinite prin introducerea anumitor substante. Substanțele adăugate nu participă la reacție și nu sunt consumate în timpul cursului acesteia, dar au un efect semnificativ asupra

Echilibru chimic
Reacțiile chimice care se desfășoară la viteze comparabile în ambele direcții se numesc reversibile. În astfel de reacții, se formează amestecuri de echilibru de reactivi și produse, a căror compoziție

Principiul lui Le Chatelier
Principiul lui Le Chatelier spune că, pentru a deplasa echilibrul la dreapta, trebuie mai întâi să crești presiunea. Într-adevăr, pe măsură ce presiunea crește, sistemul va „rezista” creșterii con

Factorii care influențează viteza unei reacții chimice
Factori care influențează viteza unei reacții chimice Creșterea vitezei Reducerea vitezei Prezența reactivilor activi chimic

legea lui Hess
Utilizarea valorilor din tabel

Efect termic
În timpul reacției, legăturile din substanțele inițiale sunt rupte și se formează noi legături în produșii de reacție. Deoarece formarea unei legături are loc odată cu eliberarea, iar ruperea ei are loc odată cu absorbția energiei, atunci x