Neorganinių medžiagų santykis. Genetinis ryšys tarp neorganinių medžiagų klasių Medžiagų tarpusavio ryšiai

klasifikacija ne organinės medžiagos remiantis cheminė sudėtis- paprasčiausia ir pastoviausia laiko charakteristika. Cheminė medžiagos sudėtis parodo, kokie elementai joje yra ir kokiu skaitiniu santykiu tarp jų atomų.

Elementai sutartinai skirstomi į elementus su metalinėmis ir nemetalinėmis savybėmis. Pirmasis iš jų visada įtraukiamas katijonų daugiaelementės medžiagos (metalas savybės), antrasis - kompozicijoje anijonai (ne metalinis savybės). Pagal Periodinis įstatymas perioduose ir grupėse tarp šių elementų yra amfoteriniai elementai, kurie vienu metu vienu ar kitu laipsniu pasižymi metaliniu ir nemetaliniu (amfoterinis, dvejopos) savybės. VIIIA grupės elementai ir toliau nagrinėjami atskirai (inerriosios dujos), nors Kr, Xe ir Rn buvo aiškiai nemetalinių savybių (elementai He, Ne, Ar yra chemiškai inertiški).

Paprastų ir sudėtingų neorganinių medžiagų klasifikacija pateikta lentelėje. 6.

Žemiau pateikiami neorganinių medžiagų klasių apibrėžimai (apibrėžimai), svarbiausios jų cheminės savybės ir gavimo būdai.

neorganinių medžiagų- junginiai, sudaryti iš visų cheminių elementų (išskyrus daugumą organiniai junginiai anglis). Padalytą cheminė sudėtis:

Paprastos medžiagos sudarytas iš to paties elemento atomų. Jie skirstomi pagal chemines savybes:

Metalai- paprastos elementų medžiagos, turinčios metalinių savybių (mažas elektronegatyvumas). Tipiški metalai:

Metalai turi aukštą redukcijos savybę, palyginti su įprastais nemetalais. Elektrocheminėje įtampų serijoje jie yra daug į kairę nuo vandenilio, jie išstumia vandenilį iš vandens (magnis - verdant):

Elementų Cu, Ag ir Ni paprastos medžiagos dar vadinamos metalais, nes jų oksiduose CuO, Ag 2 O, NiO ir hidroksiduose Cu (OH) 2, Ni (OH) 2 vyrauja bazinės savybės.

nemetalai- paprastos elementų medžiagos, turinčios nemetalinių savybių (didelis elektronegatyvumas). Tipiški nemetalai: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si.

Nemetalai turi didelę oksidacinę galią, palyginti su tipiniais metalais.

Amfigenai- amfoterinės paprastos medžiagos, sudarytos iš amfoterinių (dvigubų) savybių turinčių elementų (elektronegatyvumas yra tarpinis tarp metalų ir nemetalų). Tipiški amfigenai: Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb.

Amfigenai turi mažesnę redukcinę galią, palyginti su tipiniais metalais. Elektrocheminėje įtampų serijoje jie ribojasi su vandeniliu kairėje arba stovi už jo dešinėje.

Aerogenai- tauriosios dujos, monoatominės paprastosios VIIIA grupės elementų medžiagos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Iš jų He, Ne ir Ar yra chemiškai pasyvūs (junginiai su kitais elementais nebuvo gauti), o Kr, Xe ir Rn pasižymi tam tikromis nemetalų savybėmis, turinčiomis didelį elektronegatyvumą.

Sudėtingos medžiagos sudarytas iš skirtingų elementų atomų. Skirstoma pagal sudėtį ir chemines savybes:

oksidai- elementų junginiai su deguonimi, deguonies oksidacijos būsena oksiduose visada lygi (-II). Skirstoma pagal sudėtį ir chemines savybes:

Elementai He, Ne ir Ar nesudaro junginių su deguonimi. Elementų junginiai su deguonimi kitose oksidacijos būsenose yra ne oksidai, o dvejetainiai junginiai, pavyzdžiui, O + II F 2 -I ir H 2 + I O 2 -I. Netaikoma oksidams ir mišriems dvejetainiams junginiams, pvz., S + IV Cl 2 -I O -II.

Pagrindiniai oksidai- bazinių hidroksidų visiško dehidratacijos (tikro ar sąlyginio) produktai išlaiko pastarųjų chemines savybes.

Iš tipiškų metalų tik Li, Mg, Ca ir Sr, degdami ore, sudaro oksidus Li 2 O, MgO, CaO ir SrO; Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O ir BaO oksidai gaunami kitais būdais.

Oksidai CuO, Ag 2 O ir NiO taip pat klasifikuojami kaip baziniai.

Rūgščių oksidai- rūgščių hidroksidų visiško dehidratacijos (tikro ar sąlyginio) produktai, išlaiko pastarųjų chemines savybes.

Iš tipiškų nemetalų tik S, Se, P, As, C ir Si, degdami ore, sudaro oksidus SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 ir SiO 2; oksidai Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 ir As 2 O 5 gaunami kitais būdais.

Išimtis: NO 2 ir ClO 2 oksidai neturi atitinkamų rūgščių hidroksidų, tačiau jie laikomi rūgštiniais, nes NO 2 ir ClO 2 reaguoja su šarmais, sudarydami dviejų rūgščių druskas, o ClO 2 su vandeniu, sudarydamos dvi rūgštis:

a) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

b) 2ClO 2 + H 2 O (šaltas) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (šaltas) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

Oksidai CrO 3 ir Mn 2 O 7 (chromas ir manganas in aukščiausias laipsnis oksidacija) taip pat yra rūgštinės.

Amfoteriniai oksidai- amfoterinių hidroksidų visiško dehidratacijos (tikro ar sąlyginio) produktai išlaiko amfoterinių hidroksidų chemines savybes.

Tipiški amfigenai (išskyrus Ga), degdami ore, sudaro oksidus BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 ir PbO; amfoterinis oksidas s Ga 2 O 3, SnO ir PbO 2 gaunami kitais būdais.

dvigubi oksidai susidaro arba iš vieno amfoterinio elemento atomų skirtingos oksidacijos būsenos, arba iš dviejų skirtingų (metalo, amfoterinių) elementų atomų, o tai lemia jų chemines savybes. Pavyzdžiai:

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Рb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3.

Geležies oksidas susidaro degant geležies ore, švino oksidas – silpnai kaitinant švinui deguonyje; dviejų skirtingų metalų oksidai gaunami kitais būdais.

Nesudarantys druskos oksidai- nemetalų oksidai, neturintys rūgščių hidroksidų ir nedalyvaujantys druskų susidarymo reakcijose (skirtumai nuo bazinių, rūgščių ir amfoterinių oksidų), pavyzdžiui: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O.

Hidroksidai- elementų junginiai (išskyrus fluorą ir deguonį) su hidrokso grupėmis O -II H, taip pat gali turėti deguonies O -II. Hidroksiduose elemento oksidacijos būsena visada yra teigiama (nuo +I iki +VIII). Hidrokso grupių skaičius yra nuo 1 iki 6. Jos skirstomos pagal chemines savybes:

Baziniai hidroksidai (bazės) susidaro iš metalinių savybių turinčių elementų.

Gaunamas atitinkamų bazinių oksidų reakcijose su vandeniu:

M 2 O + H 2 O \u003d 2MON (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)

MO + H 2 O \u003d M (OH) 2 (M = Ca, Sr, Ba)

Išimtis: Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 ir Ni(OH) 2 hidroksidai gaunami kitais būdais.

Kaitinant, iš tikrųjų dehidratuojasi (netenkama vandens) šie hidroksidai:

2LiOH \u003d Li 2O + H2O

M (OH) 2 \u003d MO + H 2 O (M \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)

Baziniai hidroksidai savo hidrokso grupes pakeičia rūgštinėmis liekanomis, kad susidarytų druskos; metaliniai elementai išlaiko oksidacijos būseną druskų katijonuose.

Baziniai hidroksidai, kurie lengvai tirpsta vandenyje (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2 ir kt.) vadinami šarmai, kadangi būtent jų pagalba tirpale susidaro šarminė aplinka.

Rūgščių hidroksidai (rūgštys) susidaro iš nemetalinių savybių turinčių elementų. Pavyzdžiai:

Po disociacijos praskiestoje vandeninis tirpalas susidaro katijonai H + (tiksliau H 3 O +) ir sekantys anijonai, arba rūgščių likučiai:

Rūgštys gali būti gaunamos atitinkamiems rūgščių oksidams reaguojant su vandeniu (toliau pateikiamos faktinės reakcijos):

Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HClO

E 2 O 3 + H 2 O \u003d 2NEO 2 (E \u003d N, As)

Kaip 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 AsO 3

EO 2 + H 2 O \u003d H 2 EO 3 (E \u003d C, Se)

E 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HEO 3 (E \u003d N, P, I)

E 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 EO 4 (E \u003d P, As)

EO 3 + H 2 O = H 2 EO 4 (E = S, Se, Cr)

E 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HEO 4 (E \u003d Cl, Mn)

Išimtis: SO 2 oksidas kaip rūgštinis hidroksidas atitinka SO 2 polihidratą n H 2 O („sieros rūgšties H 2 SO 3“ nėra, bet druskose yra rūgšties likučių HSO 3 - ir SO 3 2-).

Kai kurios rūgštys kaitinamos, įvyksta tikra dehidratacija ir susidaro atitinkami rūgščių oksidai:

2HAsO 2 \u003d Kaip 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 \u003d EO 2 + H 2 O (E \u003d C, Si, Ge, Se)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 \u003d As 2 O 5 + H 2 O

H 2 SeO 4 \u003d SeO 3 + H 2 O

Pakeitus (tikrąjį ir formalųjį) rūgščių vandenilį metalais ir amfigenais, susidaro druskos, rūgščių likučiai išlaiko savo sudėtį ir krūvį druskose. Rūgštys H 2 SO 4 ir H 3 RO 4 praskiestame vandeniniame tirpale reaguoja su metalais ir amfigenais, esančiais įtampų eilėje į kairę nuo vandenilio, o susidaro atitinkamos druskos ir išsiskiria vandenilis (HNO 3 rūgštis ne patenka į tokias reakcijas; žemiau pateikiami tipiški metalai, išskyrus Mg, nes jie panašiomis sąlygomis reaguoja su vandeniu):

M + H 2 SO 4 (pasb.) \u003d MSO 4 + H 2 ^ (M \u003d Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2SO 4 (razb.) \u003d M2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M \u003d Al, Ga)

3M + 2H 3PO 4 (diff.) \u003d M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M \u003d Mg, Fe, Zn)

Skirtingai nuo anoksinių rūgščių, rūgštiniai hidroksidai vadinami deguonies prisotintos rūgštys arba oksorūgštys.

Amfoteriniai hidroksidai susidaro iš amfoterinių savybių turinčių elementų. Tipiškas amfoteriniai hidroksidai:

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

Jis susidaro iš amfoterinių oksidų ir vandens, tačiau iš tikrųjų dehidratuojasi ir sudaro amfoterinius oksidus:

Išimtis: geležies(III) atveju žinomas tik metahidroksidas FeO(OH), "geležies(III) hidroksidas Fe(OH) 3" neegzistuoja (negautas).

Amfoteriniai hidroksidai pasižymi bazinių ir rūgščių hidroksidų savybėmis; sudaro dviejų tipų druskas, kuriose amfoterinis elementas yra druskos katijonų arba jų anijonų dalis.

Elementams su keliomis oksidacijos būsenomis galioja taisyklė: kuo aukštesnė oksidacijos būsena, tuo ryškesnė rūgščių savybių hidroksidai (ir (arba) atitinkami oksidai).

druskos- jungtys, sudarytos iš katijonų baziniai arba amfoteriniai (bazinių) hidroksidų ir anijonai rūgščių arba amfoterinių (rūgščių vaidmenį atliekančių) hidroksidų (likučių). Priešingai nei beanoksinės druskos, čia nagrinėjamos druskos vadinamos deguonies prisotintos druskos arba oksosalų. Jie skirstomi pagal katijonų ir anijonų sudėtį:

Vidutinės druskos turi vidutinių rūgščių likučių CO 3 2- , NO 3 - , PO 4 3- , SO 4 2- ir kt.; pavyzdžiui: K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2.

Jei vidutinės druskos gaunamos reakcijose, kuriose dalyvauja hidroksidai, reagentai imami lygiaverčiais kiekiais. Pavyzdžiui, druską K 2 CO 3 galima gauti imant reagentus tokiais santykiais:

2KOH ir 1H2CO3, 1K2O ir 1H2CO3, 2KOH ir 1CO2.

Vidutinių druskų susidarymo reakcijos:

Bazė + rūgštis > druska + vanduo

1a) bazinis hidroksidas + rūgšties hidroksidas >…

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

1b) amfoterinis hidroksidas + rūgštinis hidroksidas >…

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1c) bazinis hidroksidas + amfoterinis hidroksidas >…

NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (lydoje)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (lydoje)

Bazinis oksidas + rūgštis = druska + vanduo

2a) bazinis oksidas + rūgštinis hidroksidas >…

Na 2 O + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2b) amfoterinis oksidas + rūgštinis hidroksidas >…

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2c) bazinis oksidas + amfoterinis hidroksidas >…

Na 2 O + 2Al (OH) 3 \u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (lydoje)

Na 2 O + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (lydoje)

Bazė + rūgšties oksidas > druska + vanduo

Dėl) bazinis hidroksidas + rūgštinis oksidas > ...

2NaOH + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O

3b) amfoterinis hidroksidas + rūgšties oksidas >…

2Al (OH) 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) bazinis hidroksidas + amfoterinis oksidas >…

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (lydoje)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (lydoje)

Bazinis oksidas + Rūgštinis oksidas > Druska

4a) bazinis oksidas + rūgštinis oksidas >…

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4, BaO + CO 2 \u003d BaCO 3

4b) amfoterinis oksidas + rūgštinis oksidas >…

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3, ZnO + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2

4c) bazinis oksidas + amfoterinis oksidas >…

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2

1c reakcijos, jei jos tęsiasi sprendimas, kartu su kitų produktų susidarymu - kompleksinės druskos:

NaOH (konc.) + Al(OH) 3 = Na

KOH (konc.) + Cr (OH) 3 \u003d K 3

2NaOH (konc.) + M (OH) 2 \u003d Na 2 (M \u003d Be, Zn)

KOH (konc.) + M (OH) 2 \u003d K (M = Sn, Pb)

Visos vidutinės druskos tirpale yra stiprūs elektrolitai (visiškai disocijuoja).

Rūgščių druskos turi rūgštinių rūgščių likučių (su vandeniliu) HCO 3 -, H 2 PO 4 2-, HPO 4 2- ir kt., susidaro veikiant baziniams ir amfoteriniams hidroksidams arba vidutinėms druskoms iš rūgščių hidroksidų pertekliaus, turinčio bent du vandenilio atomai molekulėje ; atitinkami rūgščių oksidai veikia panašiai:

NaOH + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2H 3 RO 4 (konc.) \u003d Ba (H 2 RO 4) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (konc.) \u003d ZnHPO 4 v + 2H 2 O

PbSO 4 + H 2 SO 4 (konc.) = Pb (HSO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (konc.) \u003d 2KN 2 PO 4

Ca (OH) 2 + 2EO 2 \u003d Ca (HEO 3) 2 (E \u003d C, S)

Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O \u003d 2NaHEO 3 (E \u003d C, S)

Pridėjus atitinkamo metalo arba amfigeno hidroksido, rūgščių druskos virsta vidutinėmis:

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Pb (HSO 4) 2 + Pb (OH) 2 \u003d 2PbSO 4 v + 2H 2 O

Beveik visos rūgščių druskos gerai tirpsta vandenyje, visiškai disocijuoja (KHCO 3 = K + + HCO 3 -).

Bazinės druskos kuriuose yra OH hidrokso grupių, laikomų atskirais anijonais, pvz., FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, susidaro veikiant rūgščių hidroksidams perteklius bazinis hidroksidas, kurio formulės vienete yra bent dvi hidrokso grupės:

Co (OH) 2 + HNO 3 \u003d CoNO 3 (OH) v + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

Bazinės druskos, susidarančios stiprių rūgščių, pridedant atitinkamo rūgšties hidroksido, virsta vidutinėmis:

CoNO 3 (OH) + HNO 3 \u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O

Dauguma bazinių druskų mažai tirpsta vandenyje; jie nusodinami kohidrolizės būdu, jei susidaro silpnų rūgščių:

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 \u003d Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl

dvigubos druskos turi du chemiškai skirtingus katijonus; pavyzdžiui: CaMg (CO 3) 2, KAl (SO 4) 2, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl (SiO 3) 2. Daug dvigubų druskų susidaro (kristalinių hidratų pavidalu), kai kristalizuojamos atitinkamos vidutinės druskos iš prisotinto tirpalo:

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov

Dažnai dvigubos druskos yra mažiau tirpios vandenyje, palyginti su atskiromis vidutinėmis druskomis.

Dvejetainiai ryšiai- tai yra sudėtingos medžiagos, nepriklausantys oksidų, hidroksidų ir druskų klasėms ir sudaryti iš katijonų ir bedeguonies anijonų (tikrųjų arba sąlyginių).

Jų cheminės savybės yra įvairios ir į jas atsižvelgiama neorganinė chemija atskirai skirtingų grupių nemetalams Periodinė sistema; šiuo atveju klasifikacija atliekama pagal anijono tipą.

Pavyzdžiai:

a) halogenidai: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

b) chalkogenidai: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

in) nitridai: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

G) karbidai: CH 4 , Be 2 C, Al 4 C 3 , Na 2 C 2 , CaC 2 , Fe 3 C, SiC

e) silicidai: Li 4 Si, Mg 2 Si, ThSi 2

e) hidridai: LiH, CaH2, AlH3, SiH4

ir) peroksidas H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2

h) superoksidai: HO 2, KO 2, Ba (O 2) 2

Tipas cheminis ryšys Tarp šių dvejetainių junginių išskiriami:

kovalentinis: OF 2, IF 7, H2S, P2S5, NH3, H2O2

joninis: Nal, K 2 Se, Mg 3 N 2, CaC 2, Na 2 O 2, KO 2

Susitikti dvigubai(su dviem skirtingais katijonais) ir sumaišytas(su dviem skirtingais anijonais) dvejetainiai junginiai, pvz.: KMgCl 3, (FeCu)S 2 ir Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2, As(O)F 3 .

Visos joninės kompleksinės druskos (išskyrus hidrokso kompleksines druskas) taip pat priklauso šiai kompleksinių medžiagų klasei (nors dažniausiai jos nagrinėjamos atskirai), pavyzdžiui:

SO 4 K 4 Na 3

Cl K 3 K 2

Dvejetainiai junginiai apima, pavyzdžiui, kovalentinius kompleksinius junginius be išorinės sferos ir [Na(CO)4].

Analogiškai su hidroksidų ir druskų ryšiu, iš visų dvejetainių junginių išskiriamos rūgštys ir druskos be deguonies (kiti junginiai klasifikuojami kaip kiti).

Anoksinės rūgštys turi (kaip ir okso rūgštys) judriojo vandenilio H + ir todėl pasižymi kai kuriomis cheminėmis rūgščių hidroksidų savybėmis (disociacija vandenyje, dalyvauja druskos formavimosi reakcijose kaip rūgštis). Įprastos anoksinės rūgštys yra HF, HCl, HBr, HI, HCN ir H 2 S, iš kurių HF, HCN ir H 2 S - silpnos rūgštys o likusieji stiprūs.

Pavyzdžiai druskos susidarymo reakcijos:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2S + Ba (OH) 2 \u003d Ba (HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb (OH) 2 \u003d Pbl 2 v + 2H 2 O

Metalai ir amfigenai, stovintys įtampų eilėje į kairę nuo vandenilio ir nereaguodami su vandeniu, sąveikauja su stipriomis rūgštimis HCl, HBr ir HI bendras vaizdas NG) praskiestame tirpale ir išstumti iš jų vandenilį (nurodomos faktinės reakcijos):

M + 2NG = MG2 + H2^ (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6NG = 2MG3 + H2^ (M = Al, Ga)

Anoksinės druskos susidaro iš metalų ir amfigenų katijonų (taip pat amonio katijonų NH 4 +) ir bedeguonių rūgščių anijonų (likučių); pavyzdžiai: AgF, NaCl, KBr, PbI2, Na2S, Ba(HS)2, NaCN, NH4Cl. Jie parodo kai kurias chemines oksosalų savybes.

Bendras būdas bedeguonių druskų gavimas su vieno elemento anijonais - metalų ir amfigenų sąveika su nemetalais F 2, Cl 2, Br 2 ir I 2 (bendra forma G 2) ir siera S (pateikiamos faktinės reakcijos):

2M + G 2 = 2MG (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + G 2 \u003d MG 2 (M \u003d Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S \u003d M 2 S (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2S 3 (M = Al, Ga, Cr)

Išimtys:

a) Cu ir Ni reaguoja tik su halogenais Cl 2 ir Br 2 (produktai MCl 2, MBr 2)

b) Cr ir Mn reaguoja su Cl 2, Br 2 ir I 2 (produktai CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 ir MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

c) Fe reaguoja su F 2 ir Cl 2 (produktai FeF 3, FeCl 3), su Br 2 (FeBr 3 ir FeBr 2 mišinys), su I 2 (produktas FeI 2)

d) Cu reaguoja su S ir susidaro produktų Cu 2 S ir CuS mišinys

Kiti dvejetainiai junginiai- visos šios klasės medžiagos, išskyrus bedeguones rūgštis ir druskas, priskirtas atskiriems poklasiams.

Šio poklasio dvejetainių junginių gavimo būdai yra įvairūs, paprasčiausias yra paprastų medžiagų sąveika (pateikiamos faktinės reakcijos):

a) halogenidai:

S + 3F 2 \u003d SF 6, N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

C + 2F 2 = CF 4

Si + 2Г 2 = Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)

b) chalkogenidai:

2As + 3S = As2S3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

E + 2S = ES 2 (E = C, Si)

c) nitridai:

3H2 + N22NH3

6M + N 2 \u003d 2M 3 N (M \u003d Li, Na, K)

3M + N 2 \u003d M 3 N 2 (M \u003d Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 \u003d Si 3 N 4

d) karbidai:

2M + 2C \u003d M 2 C 2 (M \u003d Li, Na)

2Be + C \u003d Būkite 2 C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

e) silicidai:

4Li + Si = Li 4 Si

2M + Si = M 2Si (M = Mg, Ca)

f) hidridai:

2M + H 2 \u003d 2MH (M \u003d Li, Na, K)

M + H 2 \u003d MH 2 (M \u003d Mg, Ca)

g) peroksidai, superoksidai:

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2 (degimas ore)

M + O 2 \u003d MO 2 (M \u003d K, Rb, Cs; degimas ore)

Daugelis šių medžiagų visiškai reaguoja su vandeniu (dažniau jos hidrolizuojamos nekeičiant elementų oksidacijos būsenų, tačiau hidridai veikia kaip reduktoriai, o superoksidai patenka į dismutacijos reakcijas):

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

SiBr 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 4HBr

P 2 S 5 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 S ^

SiS 2 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 2H 2 S

Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 v + 2 (NH 3 H 2 O)

Na 3 N + 4H 2 O \u003d 3NaOH + NH 3 H 2 O

Būkite 2 C + 4H 2 O \u003d 2Be (OH) 2 v + CH 4 ^

MC 2 + 2H 2 O \u003d M (OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M = Ca, Sr, Ba)

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 v + 3CH 4 ^

MH + H 2 O \u003d MOH + H 2 ^ (M \u003d Li, Na, K)

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 v + H2 ^

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 ^

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2MO2 + 2H2O = 2MOH + H2O2 + O2^ (M = K, Rb, Cs)

Kitos medžiagos, atvirkščiai, yra atsparios vandeniui, tarp jų SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si ir Ca 2 Si.

A, B, C dalių užduočių pavyzdžiai

1. Paprastos medžiagos yra

1) fullerenas

2. Reakcijos produktų formulės vienetais

Si + CF1 2 >…, Si + O 2 >…, Si + Mg >…

3. Metalo turinčiuose reakcijos produktuose

Na + H 2 O >…, Ca + H 2 O >…, Al + HCl (tirpalas) >…

visas kiekis visų elementų atomų skaičius yra

4. Kalcio oksidas gali reaguoti (atskirai) su visomis rinkinio medžiagomis

1) CO 2, NaOH, NO

2) HBr, SO 3, NH 4 Cl

3) BaO, SO 3, KMgCl 3

4) O2, Al2O3, NH3

5. Vyks reakcija tarp sieros oksido (IV) ir

6. Lydymosi metu susidaro druska МAlO 2

2) Al 2 O 3 ir KOH

3) Al ir Ca (OH) 2

4) Al 2 O 3 ir Fe 2 O 3

7. Į molekulinė lygtis reakcijos

ZnO + HNO 3 > Zn(NO 3) 2 +…

koeficientų suma yra

8. Reakcijos N 2 O 5 + NaOH > ... produktai yra

1) Na2O, HNO3

3) NaNO3, H2O

4) NaNO 2, N 2, H 2 O

9. Bazių rinkinys yra

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba (OH) 2, Cu (OH) 2

3) Ca (OH) 2, KOH, BrOH

4) Mg (OH) 2, Be (OH) 2, NO (OH)

10. Kalio hidroksidas reaguoja tirpale (atskirai) su rinkinio medžiagomis

4) SO 3, FeCl 3

11–12. Likutis, atitinkantis nurodytą rūgštį

11. sieros

12. Azotas

turi formulę

13. Iš druskos ir praskiestų sieros rūgščių neišryškina tik dujos metalas

14. Amfoterinis hidroksidas yra

15-16. Pagal pateiktas hidroksidų formules

15. H 3 PO 4, Pb(OH) 2

16. Cr(OH) 3 , HNO 3

gaunama vidutinės druskos formulė

1) Pb 3 (PO 4) 2

17. Praleidus H 2 S perteklių per bario hidroksido tirpalą, galutiniame tirpale bus druskos

18. Galimos reakcijos:

1) CaSO 3 + H 2 SO 4 >…

2) Ca(NO 3) 2 + HNO 3 >…

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >…

4) Al(HSO 4) 3 + NaOH >…

19. Reakcijos lygtyje (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v + ...

koeficientų suma yra

20. Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir grupės, kuriai ji priklauso.

21. Nustatykite atitiktį tarp pradinių medžiagų ir reakcijos produktų.

22. Transformacijų schemoje

rinkinyje nurodytos medžiagos A ir B

1) NaNO3, H2O

4) HNO3, H2O

23. Sudarykite galimų reakcijų lygtis pagal schemą

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb(HSO 4) 2

24. Sudarykite keturių galimų reakcijų tarp medžiagų lygtis:

1) Azoto rūgštis(konc.)

2) anglis (grafitas arba koksas)

3) kalcio oksidas

Neorganinių medžiagų klasifikacija grindžiama cheminė sudėtis- paprasčiausia ir pastoviausia laiko charakteristika. Cheminė medžiagos sudėtis parodo, kokie elementai joje yra ir kokiu skaitiniu santykiu tarp jų atomų.

Elementai sutartinai skirstomi į elementus su metalinėmis ir nemetalinėmis savybėmis. Pirmasis iš jų visada įtraukiamas katijonų daugiaelementės medžiagos (metalas savybės), antrasis - kompozicijoje anijonai (ne metalinis savybės). Pagal periodinį dėsnį tarp šių elementų laikotarpiuose ir grupėse yra amfoterinių elementų, kurie vienu metu vienu ar kitu laipsniu pasižymi metaliniu ir nemetaliniu. (amfoterinis, dvejopos) savybės. VIIIA grupės elementai ir toliau nagrinėjami atskirai (inerriosios dujos), nors Kr, Xe ir Rn buvo aiškiai nemetalinių savybių (elementai He, Ne, Ar yra chemiškai inertiški).

Paprastų ir sudėtingų neorganinių medžiagų klasifikacija pateikta lentelėje. 6.

Žemiau pateikiami neorganinių medžiagų klasių apibrėžimai (apibrėžimai), svarbiausios jų cheminės savybės ir gavimo būdai.

neorganinių medžiagų- junginiai, sudaryti iš visų cheminių elementų (išskyrus daugumą organinės anglies junginių). Jie skirstomi pagal cheminę sudėtį: