Sudarant jonines lygtis reikia vadovautis tuo, kad mažai disociuojančių, netirpių ir dujinių medžiagų formulės rašomos molekuline forma. Jei medžiaga nusėda, tada, kaip jau žinote, šalia jos formulės yra rodyklė, nukreipta žemyn (↓), o jei reakcijos metu išsiskiria dujinė medžiaga, tada šalia jos formulės yra rodyklė aukštyn ().

Pavyzdžiui, jei į natrio sulfato Na 2 SO 4 tirpalą įpilama bario chlorido BaCl 2 tirpalo (132 pav.), tai vykstant reakcijai susidaro baltos bario sulfato BaSO 4 nuosėdos. Rašome molekulinės reakcijos lygtį:

Ryžiai. 132.
Natrio sulfato ir bario chlorido reakcija

Perrašome šią lygtį, pavaizduodami stiprius elektrolitus kaip jonus, o išeinančius iš reakcijos sferos kaip molekules:

Taip užrašėme visą joninės reakcijos lygtį. Jei iš abiejų lygties dalių neįtrauksime identiškų jonų, t.y. jonų, kurie nedalyvauja reakcijoje (2Na + ir 2Cl - kairėje ir teisingos dalys lygtis), tada gauname redukuotą joninę reakcijos lygtį:

Ši lygtis rodo, kad reakcijos esmė redukuojama iki bario jonų Ba 2+ ir sulfato jonų sąveikos, dėl kurios susidaro BaSO 4 nuosėdos. Šiuo atveju visiškai nesvarbu, kurie elektrolitai apėmė šiuos jonus prieš reakciją. Panaši sąveika taip pat gali būti stebima tarp K 2 SO 4 ir Ba(NO 3) 2 , H 2 SO 4 ir BaCl 2 .

Laboratorinis eksperimentas Nr.17
Natrio chlorido ir sidabro nitrato tirpalų sąveika

Į 1 ml natrio chlorido tirpalo mėgintuvėlyje pipete įlašinkite kelis lašus sidabro nitrato tirpalo. Ką tu žiūri? Užrašykite reakcijos molekulines ir jonines lygtis. Pagal sutrumpintą joninę lygtį, pasiūlykite keletą variantų, kaip atlikti tokią reakciją su kitais elektrolitais. Užrašykite atliktų reakcijų molekulines lygtis.

Taigi, sutrumpintos joninės lygtys yra lygtys bendras vaizdas, kurie apibūdina cheminės reakcijos esmę ir parodo, kurie jonai reaguoja ir kokia medžiaga susidaro dėl to.

Ryžiai. 133.
Sąveika azoto rūgštis ir natrio hidroksidas

Jei į natrio hidroksido tirpalą, nuspalvintą fenolftaleinu tamsiai raudona spalva, įpilamas azoto rūgšties tirpalo perteklius (133 pav.), tirpalas taps bespalvis, o tai bus signalas įvykti cheminei reakcijai:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O.

Visa šios reakcijos joninė lygtis yra tokia:

Na + + OH - + H + + NO 3 = Na + + NO - 3 + H 2 O.

Bet kadangi Na + ir NO - 3 jonai tirpale lieka nepakitę, jų negalima parašyti, o galiausiai sutrumpinta joninės reakcijos lygtis parašyta taip:

H + + OH - \u003d H 2 O.

Tai rodo, kad stiprios rūgšties ir šarmo sąveika redukuojama iki H + jonų ir OH - jonų sąveikos, dėl kurios susidaro mažai disociuojanti medžiaga - vanduo.

Tokia mainų reakcija gali vykti ne tik tarp rūgščių ir šarmų, bet ir tarp rūgščių bei netirpių bazių. Pavyzdžiui, jei vario (II) sulfatui reaguodami su šarmu gaunate mėlynas netirpaus vario (II) hidroksido nuosėdas (134 pav.):

o tada susidariusias nuosėdas padalinkite į tris dalis ir į nuosėdas pirmame mėgintuvėlyje įpilkite sieros rūgšties tirpalo, į antrame mėgintuvėlyje esančias nuosėdas įpilkite druskos rūgšties, o į trečiajame mėgintuvėlyje esančias nuosėdas įpilkite azoto rūgšties tirpalo. , tada nuosėdos ištirps visuose trijuose mėgintuvėliuose (135 pav.).

Ryžiai. 135.
Vario (II) hidroksido sąveika su rūgštimis:
a - sieros; b - druska; in - azotas

Tai reikš, kad visais atvejais cheminė reakcija, kurios esmė atsispindi naudojant tą pačią joninę lygtį.

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O.

Norėdami tai patikrinti, užrašykite aukščiau pateiktų reakcijų molekulines, pilnąsias ir sutrumpintas jonines lygtis.

Laboratorinis eksperimentas Nr.18
Netirpaus hidroksido gavimas ir jo sąveika su rūgštimis

Į tris mėgintuvėlius įpilkite 1 ml geležies (III) chlorido arba sulfato tirpalo. Į kiekvieną mėgintuvėlį įpilkite 1 ml šarmo tirpalo. Ką tu žiūri? Tada į mėgintuvėlius atitinkamai pilkite sieros, azoto ir druskos rūgščių tirpalus, kol nuosėdos išnyks. Užrašykite reakcijos molekulines ir jonines lygtis.

Pasiūlykite keletą variantų, kaip atlikti tokią reakciją su kitais elektrolitais. Užrašykite siūlomų reakcijų molekulines lygtis.

Apsvarstykite jonines reakcijas, kurios vyksta formuojant dujas.

Į du mėgintuvėlius supilkite 2 ml natrio karbonato ir kalio karbonato tirpalų. Tada į pirmąjį įpilkite druskos rūgšties, o į antrąjį – azoto rūgšties tirpalą (136 pav.). Abiem atvejais pastebėsime būdingą „virimą“ dėl išsiskiriančio anglies dvideginio.

Ryžiai. 136.
Tirpių karbonatų sąveika:
a - c vandenilio chlorido rūgštis; b - su azoto rūgštimi

Pirmuoju atveju parašykime molekulinės ir joninės reakcijos lygtis:

Elektrolitų tirpaluose vykstančios reakcijos užrašomos naudojant jonines lygtis. Šios reakcijos vadinamos jonų mainų reakcijomis, nes tirpale elektrolitai keičia jonus. Taigi galima padaryti dvi išvadas.

Raktažodžiai ir frazės

1. Molekulinės ir joninės reakcijų lygtys.
2. Jonų mainų reakcijos.
3. Neutralizacijos reakcijos.

Darbas kompiuteriu

1. Žiūrėkite elektroninę paraišką. Išstudijuokite pamokos medžiagą ir atlikite siūlomas užduotis.
2. Ieškokite internete pašto adresus, kurie gali pasitarnauti kaip papildomi šaltiniai, atskleidžiantys pastraipos raktinių žodžių ir frazių turinį. Pasiūlykite mokytojui savo pagalbą ruošiant naują pamoką – parašykite žinutę raktinius žodžius ir frazes kitoje pastraipoje.

Klausimai ir užduotys

Kadangi tirpale esantys elektrolitai yra jonų pavidalo, tai reakcijos tarp druskų, bazių ir rūgščių tirpalų yra reakcijos tarp jonų, t.y. joninės reakcijos. Dalis jonų, dalyvaujančių reakcijoje, sukelia naujų medžiagų susidarymą (šiek tiek disocijuojančios medžiagos, nuosėdos, dujos, vanduo), o kiti jonai, esantys tirpale, naujų medžiagų nesuteikia, o lieka tirpale. . Siekiant parodyti, kurių jonų sąveika lemia naujų medžiagų susidarymą, sudaromos molekulinės, pilnosios ir trumposios joninės lygtys.

AT molekulines lygtis Visos medžiagos vaizduojamos kaip molekulės. Pilnos joninės lygtys parodykite visą tam tikros reakcijos metu tirpale esančių jonų sąrašą. Trumpos joninės lygtys susideda tik iš tų jonų, kurių sąveika lemia naujų medžiagų susidarymą (šiek tiek disocijuojančios medžiagos, krituliai, dujos, vanduo).

Rengiant jonines reakcijas, reikia atsiminti, kad medžiagos yra šiek tiek disocijuotos (silpni elektrolitai), mažai - ir mažai tirpios (nusėda - " H”, “M“, žr. priedą‚ 4 lentelę) ir dujinės yra parašytos molekulių pavidalu. Stiprūs elektrolitai, beveik visiškai disocijuoti, yra jonų pavidalu. Ženklas „↓“ po medžiagos formulės rodo, kad ši medžiaga pašalinama iš reakcijos sferos nuosėdų pavidalu, o ženklas „“, rodo medžiagos pašalinimą dujų pavidalu.

Joninių lygčių sudarymo iš žinomų molekulinių lygčių procedūra apsvarstykite reakcijos tarp Na 2 CO 3 ir HCl tirpalų pavyzdį.

1. Reakcijos lygtis parašyta molekuline forma:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. Lygtis perrašoma jonine forma, o gerai disociuojančios medžiagos – jonų, o blogai disociuojančios medžiagos (įskaitant vandenį), dujos ar sunkiai tirpios medžiagos – molekulių pavidalu. Koeficientas prieš medžiagos formulę molekulinėje lygtyje vienodai taikomas kiekvienam jonui, kuris sudaro medžiagą, todėl jis išimamas joninėje lygtyje prieš joną:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. Iš abiejų lygybės dalių jonai, esantys kairėje ir dešinėje, neįtraukiami (sumažinami) (pabraukti atitinkamais brūkšneliais):

2 Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl-<=> 2Na+ + 2Cl-+ CO 2 + H 2 O

4. Joninė lygtis parašyta galutine forma (trumpoji joninė lygtis):

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

Jei reakcijos metu susidaro ir (arba) šiek tiek disocijuoja ir (arba) mažai tirpsta, ir (arba) dujinių medžiagų, ir (arba) vandens, o tokių junginių nėra pradinėse medžiagose, tada reakcija bus praktiškai negrįžtama (→), ir jai galima sudaryti molekulinę, pilną ir trumpą joninę lygtį. Jei tokių medžiagų yra ir reagentuose, ir produktuose, reakcija bus grįžtama (<=>):

molekulinė lygtis: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Pilna joninė lygtis: CaCO3 + 2H + + 2Cl -<=>Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

Kai kuri nors stipri rūgštis neutralizuojama bet kokia stipria baze, kiekvienam susidariusio vandens moliui išsiskiria maždaug šiluma:

Tai rodo, kad tokios reakcijos sumažinamos iki vieno proceso. Šio proceso lygtį gausime, jei išsamiau išnagrinėsime vieną iš aukščiau pateiktų reakcijų, pavyzdžiui, pirmąją. Perrašome jos lygtį, rašydami stiprius elektrolitus jonine forma, nes jie tirpale egzistuoja jonų pavidalu, o silpnus elektrolitus – molekulinės formos, nes jie tirpale daugiausia yra molekulių pavidalu (vanduo yra labai silpnas elektrolitas, žr. § 90):

Atsižvelgdami į gautą lygtį, matome, kad reakcijos metu jonai ir nepakito. Todėl dar kartą perrašome lygtį, neįtraukdami šių jonų iš abiejų lygties pusių. Mes gauname:

Taigi bet kokios stiprios rūgšties neutralizavimo su bet kokia stipria baze reakcijos redukuojasi iki to paties proceso – iki vandens molekulių susidarymo iš vandenilio jonų ir hidroksido jonų. Akivaizdu, kad šių reakcijų šiluminis poveikis taip pat turi būti vienodas.

Griežtai kalbant, vandens susidarymo iš jonų reakcija yra grįžtama, kurią galima išreikšti lygtimi

Tačiau, kaip matysime toliau, vanduo yra labai silpnas elektrolitas ir disocijuoja tik nežymiai. Kitaip tariant, pusiausvyra tarp vandens molekulių ir jonų stipriai pasislenka molekulių susidarymo link. Todėl praktiškai stiprios rūgšties neutralizavimo reakcija su stipria baze vyksta iki galo.

Sumaišius bet kurios sidabro druskos tirpalą su druskos rūgštimi arba su bet kurios iš jos druskų tirpalu, visada susidaro būdingos baltos sūrios sidabro chlorido nuosėdos:

Panašios reakcijos taip pat sumažinamos iki vieno proceso. Norėdami gauti jo joninę-molekulinę lygtį, perrašome, pavyzdžiui, pirmosios reakcijos lygtį, įrašydami stiprius elektrolitus, kaip ir ankstesniame pavyzdyje, jonine forma, o medžiagą nuosėdose - molekuline forma:

Kaip matyti, jonai ir nesikeičia reakcijos metu. Todėl mes juos pašaliname ir dar kartą perrašome lygtį:

Tai yra nagrinėjamo proceso jonų-molekulinė lygtis.

Čia taip pat reikia turėti omenyje, kad sidabro chlorido nuosėdos yra pusiausvyroje su jonais ir tirpale, todėl paskutine lygtimi išreikštas procesas yra grįžtamas:

Tačiau dėl mažo sidabro chlorido tirpumo ši pusiausvyra labai stipriai pasislenka į dešinę. Todėl galime manyti, kad susidarymo iš jonų reakcija praktiškai baigiasi.

Nuosėdų susidarymas visada bus stebimas, kai jonų ir jų koncentracija viename tirpale yra didelė. Todėl sidabro jonų pagalba galima nustatyti jonų buvimą tirpale ir, atvirkščiai, chlorido jonų pagalba – sidabro jonų buvimą; jonas gali tarnauti kaip reagentas jonui, o jonas kaip jonų reagentas.

Ateityje plačiai naudosime jonų molekulinę formą reakcijų, susijusių su elektrolitais, lygtis.

Norint sudaryti jonų molekulines lygtis, reikia žinoti, kurios druskos tirpsta vandenyje, o kurios praktiškai netirpios. bendrosios charakteristikos Lentelėje pateiktas svarbiausių druskų tirpumas vandenyje. penkiolika.

15 lentelė. Svarbiausių druskų tirpumas vandenyje

Joninės molekulinės lygtys padeda suprasti elektrolitų reakcijų ypatybes. Apsvarstykite, kaip pavyzdį, keletą reakcijų, susijusių su silpnomis rūgštimis ir bazėmis.

Kaip jau minėta, bet kokios stiprios rūgšties neutralizavimas bet kokia stipria baze yra lydimas to paties terminio efekto, nes jis redukuojamas iki to paties proceso - vandens molekulių susidarymo iš vandenilio jonų ir hidroksido jonų.

Tačiau kai stipri rūgštis neutralizuojama silpna baze, silpna rūgštis – stipria arba silpna baze, šiluminis poveikis skiriasi. Parašykime tokių reakcijų jonų molekulines lygtis.

Silpnos rūgšties (acto rūgšties) neutralizavimas stipria baze (natrio hidroksidu):

Čia stiprūs elektrolitai yra natrio hidroksidas ir susidariusi druska, o silpnieji – rūgštis ir vanduo:

Kaip matyti, reakcijos metu nekinta tik natrio jonai. Todėl jonų molekulinė lygtis yra tokia:

Stiprios rūgšties (azoto rūgšties) neutralizavimas silpna baze (amonio hidroksidu):

Čia jonų pavidalu turime parašyti rūgštį ir susidariusią druską, o molekulių pavidalu – amonio hidroksidą ir vandenį:

Jonai nepasikeičia. Praleidę juos, gauname jonų molekulinę lygtį:

Silpnos rūgšties (acto rūgšties) neutralizavimas silpna baze (amonio hidroksidu):

Šioje reakcijoje visos medžiagos, išskyrus susidariusius silpnus elektrolitus. Todėl jonų molekulinė lygties forma yra tokia:

Palyginus gautas jonų molekulines lygtis, matome, kad jos visos yra skirtingos. Todėl aišku, kad nagrinėjamų reakcijų įkaitai nėra vienodi.

Kaip jau minėta, neutralizacijos reakcijos stiprios rūgštys tvirti pagrindai, kurio metu vandenilio jonai ir hidroksido jonai susijungia į vandens molekulę, teka beveik iki galo. Kita vertus, neutralizavimo reakcijos, kurių metu bent viena iš pradinių medžiagų yra silpnas elektrolitas ir kuriose silpnai susijusių medžiagų molekulės yra ne tik dešinėje, bet ir kairėje jonų-molekulinės lygties pusėje, nesitrauk iki galo.

Jie pasiekia pusiausvyros būseną, kai druska egzistuoja kartu su rūgštimi ir baze, iš kurios ji gaunama. Todėl teisingiau tokių reakcijų lygtis rašyti kaip grįžtamąsias reakcijas.

Tema: cheminis ryšys. Elektrolitinė disociacija

Pamoka: jonų mainų reakcijų lygčių rašymas

Sudarykite geležies (III) hidroksido ir azoto rūgšties reakcijos lygtį.

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

(Geležies (III) hidroksidas yra netirpi bazė, todėl neveikiama. Vanduo yra menkai disocijuota medžiaga, tirpale praktiškai nedisociuoja į jonus.)

Fe(OH)3 + 3H + + 3NO3 - = Fe 3+ + 3NO3 - + 3H2O

Nubraukite tiek pat nitratų anijonų kairėje ir dešinėje, parašykite sutrumpintą joninę lygtį:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Ši reakcija tęsiasi iki galo, nes susidaro blogai disocijuota medžiaga – vanduo.

Parašykime natrio karbonato ir magnio nitrato reakcijos lygtį.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Šią lygtį rašome jonine forma:

(Manio karbonatas netirpsta vandenyje, todėl neskyla į jonus.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Kairėje ir dešinėje perbraukiame tiek pat nitratų anijonų ir natrio katijonų, parašome sutrumpintą joninę lygtį:

CO 3 2- + Mg 2+ \u003d MgCO 3 ↓

Ši reakcija tęsiasi iki galo, nes susidaro nuosėdos – magnio karbonatas.

Parašykime natrio karbonato ir azoto rūgšties reakcijos lygtį.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Anglies dioksidas ir vanduo yra susidariusios silpnos anglies rūgšties skilimo produktai.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ši reakcija tęsiasi iki galo, nes dėl to išsiskiria dujos ir susidaro vanduo.

Padarykime dvi molekulines reakcijų lygtis, kurios atitinka tokią sutrumpintą joninę lygtį: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Sutrumpinta joninė lygtis parodo jonų mainų reakcijos esmę. Šiuo atveju galime teigti, kad norint gauti kalcio karbonatą, būtina, kad pirmojoje medžiagoje būtų kalcio katijonų, o antrojoje – karbonato anijonai. Sudarykite molekulines reakcijų lygtis, kurios tenkina šią sąlygą:

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Oržekovskis P.A. Chemija: 9 klasė: vadovėlis. už generolą inst. / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontakas. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Oržekovskis P.A. Chemija: 9 klasė: bendrojo lavinimo vadovėlis. inst. / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§ 9)

3. Rudzitis G.E. Chemija: neorganinė. chemija. Vargonai. chemija: vadovėlis. 9 ląstelėms. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. - M .: Švietimas, UAB „Maskvos vadovėliai“, 2009 m.

4. Chomčenko I.D. Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys vidurinė mokykla. - M.: RIA „Naujoji banga“: leidėjas Umerenkov, 2008 m.

5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / skyrius. red. V.A. Volodinas, vadovaujantis. mokslinis red. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003 m.

Papildomi žiniatinklio ištekliai

1. Vienetinė kolekcija skaitmeniniai edukaciniai ištekliai (vaizdo įrašai šia tema): ().

2. Elektroninė žurnalo „Chemija ir gyvenimas“ versija: ().

Namų darbai

1. Lentelėje pliuso ženklu pažymėkite medžiagų poras, tarp kurių galimos jonų mainų reakcijos, einant iki galo. Parašykite reakcijų lygtis molekuline, pilnąja ir redukuota jonine forma.

Reaktyviosios medžiagos	K2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. su. 67 Nr.10,13 iš P.A. Oržekovskis „Chemija: 9 klasė“ / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013 m.

11. Elektrolitinė disociacija. Joninės lygtys reakcijos

11.5. Joninių reakcijų lygtys

Kadangi vandeniniuose tirpaluose elektrolitai skyla į jonus, galima teigti, kad reakcijos vandeniniuose elektrolitų tirpaluose yra reakcijos tarp jonų. Tokios reakcijos gali vykti ir pasikeitus atomų oksidacijos būsenai:

Fe 0   + 2 H + 1 Cl \u003d Fe + 2 Cl 2 + H 0 2

ir be pakeitimų:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Bendru atveju reakcijos tarp jonų tirpaluose vadinamos joninėmis, o jei mainų, tai jonų mainų reakcijomis. Jonų mainų reakcijos vyksta tik tada, kai susidaro medžiagos, kurios iš reakcijos sferos išeina: a) silpno elektrolito (pavyzdžiui, vandens, acto rūgštis); b) dujos (CO 2, SO 2); c) mažai tirpi medžiaga (nuosėdos). Mažai tirpių medžiagų formulės nustatomos pagal tirpumo lentelę (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2 ir kt.). Dujų ir silpnų elektrolitų formules reikia įsiminti. Atkreipkite dėmesį, kad silpni elektrolitai gali gerai tirpti vandenyje: pavyzdžiui, CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.

Jonų mainų reakcijų esmė atspindi joninės reakcijos lygtys, kurie gaunami iš molekulinių lygčių, laikantis šių taisyklių:

1) jonų pavidalu silpnų elektrolitų, netirpių ir mažai tirpių medžiagų, dujų, oksidų, silpnų rūgščių hidroanijonų formulės (HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2 - ) nėra nurašyti; išimtis yra HSO jonas 4 – praskiestame tirpale); silpnų bazių hidroksokacijos (MgOH + , CuOH +); kompleksiniai jonai (3−, 2−, 2−);

2) jonų pavidalu pavaizduotos stiprių rūgščių, šarmų, vandenyje tirpių druskų formulės. Formulė Ca(OH) 2 vaizduojama kaip jonai, jei naudojamas kalkių vanduo, bet ne kaip jonai, jei kalkių piene yra netirpių Ca(OH) 2 dalelių.

Yra pilnos joninės ir sutrumpintos (trumposios) joninės reakcijos lygtys. Sumažintoje joninėje lygtyje trūksta jonų, pavaizduotų abiejose visos joninės lygties pusėse. Molekulinių, pilnų joninių ir redukuotų joninių lygčių rašymo pavyzdžiai:

• NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 - molekulinis,

Na + + HCO 3 - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O + CO 2   - pilnas joninis,

HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2   – sutrumpintai joninis;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molekulinis,

Ba 2 + + 2 Cl - + 2 K + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl - - pilnas joninis,

Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ - sutrumpintai joninis.

Kartais visos joninės ir redukuotos joninės lygtys yra vienodos:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2 - = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

o kai kurioms reakcijoms joninės lygties apskritai negalima parašyti:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

11.5 pavyzdys. Nurodykite jonų porą, kuri gali būti pilnoje jonų ir molekulių lygtyje, jei ji atitinka redukuotą jonų ir molekulių lygtį

Ca 2 + + SO 4 2 - \u003d CaSO 4.

1) SO 3 2 − ir H + ; 3) CO32- ir K+;2) HCO3- ir K+; 4) Cl - ir Pb 2+.

Sprendimas. Teisingas atsakymas yra 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 - + 2 K + + SO 4 2 - = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 - + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 tirpi druska) arba Ca 2+ + SO 4 2 - = CaSO4.

Kitais atvejais turime:

1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 - = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 - (reakcija nevyksta);

4) Ca 2+ + 2Cl - + PbSO 4 (reakcija nevyksta).

Atsakymas: 2).

Medžiagos (jonai), kurios reaguoja viena su kita vandeniniame tirpale (t. y. jų sąveiką lydi nuosėdų, dujų arba silpno elektrolito susidarymas), negali kartu sugyventi vandeniniame tirpale dideliais kiekiais.

11.2 lentelė

Jonų porų, kurių vandeniniame tirpale dideliais kiekiais nėra kartu, pavyzdžiai

11.6 pavyzdys. Šioje eilutėje nurodykite: HSO 3 - , Na + , Cl - , CH 3 COO - , Zn 2+ - jonų formules, kurių negali būti dideliais kiekiais: a) rūgštinė aplinka; b) šarminėje aplinkoje.

Sprendimas. a) Rūgščioje aplinkoje, t.y. kartu su H + jonais negali būti HSO 3 - ir CH 3 COO - anijonų, nes jie reaguoja su vandenilio katijonais, sudarydami silpną elektrolitą arba dujas:

CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 - + H + ⇄ H 2 O + SO 2

b) HSO 3 - ir Zn 2+ jonų negali būti šarminėje aplinkoje, nes jie reaguoja su hidroksido jonais ir sudaro silpną elektrolitą arba nuosėdas:

HSO 3 - + OH - ⇄ H 2 O + SO 3 2 -

Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.

Atsakymas: a) HSO 3 - ir CH 3 COO -; b) HSO 3 − ir Zn 2+.

Silpnų rūgščių rūgščių druskų likučių negali būti dideliais kiekiais nei rūgštinėje, nei šarminėje aplinkoje, nes abiem atvejais susidaro silpnas elektrolitas.

Tą patį galima pasakyti apie bazinių druskų, turinčių hidrokso grupę, likučius:

CuOH + + OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓