Kas tada yra sprendimas?

Sprendimas (tikras sprendimas) – vienalytė sistema, kurioje medžiagos dalelių dydis yra mažesnis nei 1 nm; tarp dalelių ir terpės nėra sąsajos.

Bet koks sprendimas susideda iš:

• Tirpus
• Tirpiklis

Iš dviejų ar daugiau tirpalo komponentų tirpiklis yra priimtas daugiau kiekis ir turi tokią pat agregacijos būseną kaip ir visas tirpalas.

Vandeninių tirpalų rūšys

Vanduo + kieta

(CaCl 2 H 2 O)

Vanduo + Skysta medžiaga

(H 2 SO 4 H 2 O)

Vanduo + kieta

Kaip vyksta tirpimas?

Difuzija

Vienų medžiagos molekulių prasiskverbimo per kitas procesas.

cukraus molekulės (balti apskritimai)

vandens molekulės (tamsūs apskritimai)

Šiluminiai reiškiniai tirpstant medžiagoms

Cheminių ir tarpmolekulinių ryšių tarp tirpstančios medžiagos jonų, atomų ar molekulių sunaikinimas ir tolygus susidariusių dalelių pasiskirstymas (difuzija) tarp vandens molekulių.

energijos suvartojimas

Endoterminis procesas

Tirpios medžiagos dalelių sąveika su tirpikliu.

energijos išleidimas

Egzoterminis procesas

Ištirpimas yra fizinis ir cheminis procesas, kurio metu kartu su įprastinio mechaninio medžiagų mišinio susidarymu vyksta sąveikos tarp ištirpusios medžiagos dalelių ir tirpiklio procesas.

Tirpumas

Tirpumas yra medžiagų gebėjimas ištirpti vandenyje ar kitame tirpiklyje.

Medžiagos

Labai tirpus

Šiek tiek tirpsta

Netirpi

Tirpumo koeficientas (S) yra didžiausias medžiagos g skaičius, kuris tam tikroje temperatūroje gali ištirpti 100 g tirpiklio.

Sotus tirpalas yra tirpalas, esantis dinaminėje pusiausvyroje su tirpia medžiaga.

- tirpalas, kuriame tam tikra medžiaga tam tikroje temperatūroje nebetirpsta

Tirpumui įtakos turintys veiksniai

• Tirpiklio pobūdis
• Tirpalo pobūdis
• Slėgis
• Temperatūra

Tirpalo koncentracija

Tirpalo koncentracija yra medžiagos kiekis tam tikroje tirpalo masėje arba tūryje.

Tirpalo masės dalis tirpale yra ištirpusios medžiagos masės ir tirpalo masės santykis.

Tirpalo koncentracijos išraiška

Moliškumas – ištirpusios medžiagos molių skaičius 1 litre tirpalo

Spustelėkite, kad pridėtumėte pavadinimą

Spustelėkite, kad pridėtumėte pavadinimą

Spustelėkite, kad pridėtumėte pavadinimą

Spustelėkite, kad pridėtumėte pavadinimą

Sprendimai

Sprendimas yra vienalytis, daugiakomponentis
kintamos sudėties sistema, kurioje yra
komponentų sąveikos produktai –
solvatai (vandeniniams tirpalams - hidratai).
Homogeniškas reiškia vienalytį, vienfazį.
Vaizdinis skysčių homogeniškumo požymis
sprendimai yra jų skaidrumas.

Sprendimai susideda iš mažiausiai dviejų
komponentai: tirpiklis ir tirpus
medžiagų.
Tirpiklis yra komponentas
kurio kiekis tirpale paprastai yra
vyrauja, arba tas komponentas, agregatas
kurių būsena nesikeičia kada
sprendimo formavimas.
Vanduo
Skystis

Tirpi medžiaga yra
komponentas, paimtas dėl trūkumo, arba
komponentas, kurio agregacijos būsena
pasikeičia susidarius tirpalui.
Kietos druskos
Skystis

Sprendimų komponentai išlaiko savo
unikalių savybių ir neįsileidžia
cheminės reakcijos tarpusavyje
naujų junginių susidarymas,
.
BET
tirpiklis ir tirpalas, formuojantis
sprendimai sąveikauja. Procesas
tirpiklio ir tirpios medžiagos sąveika
medžiaga vadinama solvatacija (jei
Tirpiklis yra vanduo – hidratacija).
Dėl cheminės sąveikos
tirpalas su tirpikliu
susidaro daugiau ar mažiau stabilūs
kompleksai, būdingi tik sprendimams,
kurie vadinami solvatais (arba hidratais).

Solvato šerdį sudaro molekulė, atomas arba
tirpus jonas, apvalkalas –
tirpiklio molekulės.

Bus keli tos pačios medžiagos tirpalai
yra solvatų su kintamu skaičiumi molekulių
tirpiklis apvalkale. Tai priklauso nuo kiekio
tirpiklis ir tirpiklis: jei ištirpsta
yra mažai medžiagos ir daug tirpiklio, tada solvatas turi
prisotintas solvatacijos apvalkalas; jei ištirpsta
ten daug substancijos – išretėjęs apvalkalas.
To paties tirpalų sudėties kintamumas
medžiagos dažniausiai parodomos jų koncentracijos skirtumais
Nekoncentruotas
sprendimas
Susikaupęs
sprendimas

Solvatai (hidratai) susidaro dėl
donoras-akceptorius, jonas-dipolis
sąveikos arba dėl vandenilio
jungtys.
Jonai yra ypač linkę hidratuoti (pvz
įkrautos dalelės).
Daugelis solvatų (hidratų) yra
trapi ir lengvai suyra. Tačiau į
Kai kuriais atvejais stiprus
junginiai, iš kurių galima išskirti
tirpalas tik kristalų pavidalu,
turinčių vandens molekulių, t.y. kaip
kristaliniai hidratai.

Tirpimas kaip fizinis ir cheminis procesas

Tirpimo procesas (iš prigimties yra fizinis procesas
medžiagos trupinimas) dėl solvatų susidarymo
(hidratai) gali lydėti šie reiškiniai
(būdinga cheminiams procesams):
absorbcija
pakeisti
arba šilumos generavimas;
tūris (dėl formavimosi
vandeniliniai ryšiai);

paryškinimas
dujos arba nuosėdos (dėl
vyksta hidrolizė);
tirpalo spalvos pasikeitimas, palyginti su spalva
ištirpusi medžiaga (dėl susidarymo
vandens kompleksai) ir kt.
šviežiai paruoštas tirpalas
(smaragdo spalva)
tirpalas po kurio laiko
(pilka-mėlyna-žalia spalva)
Šie reiškiniai leidžia mums priskirti tirpimo procesą
sudėtingas, fizinis ir cheminis procesas.

Sprendimų klasifikacijos

1. Pagal agregavimo būseną:
- skystis;
- kietas (daug metalų lydinių,
stiklas).

2. Pagal ištirpusios medžiagos kiekį:
- nesotieji tirpalai: juose ištirpinti
mažiau medžiagos nei gali ištirpti
šis tirpiklis normaliai
sąlygos (25◦C); tai apima daugumą
medicininiai ir buitiniai sprendimai. .

- sotieji tirpalai yra tirpalai, kuriuose
iš kurių tiek daug ištirpusių medžiagų,
kiek gali ištirpti duota?
tirpiklis normaliomis sąlygomis.
Tirpalo prisotinimo ženklas
yra jų nesugebėjimas ištirpti
į juos įleidžiamas papildomas kiekis
tirpi medžiaga.
Tokie sprendimai apima:
jūrų ir vandenynų vandenys,
žmogaus skystis
kūnas.

- persotintieji tirpalai yra tirpalai, kuriuose
kurių yra daugiau tirpių medžiagų nei
gali ištirpinti tirpiklį
normaliomis sąlygomis. Pavyzdžiai:
gazuoti gėrimai, cukraus sirupas.

Susidaro persotinti tirpalai
tik ekstremaliomis sąlygomis: kai
aukšta temperatūra (cukraus sirupas) arba
aukštas kraujospūdis (gazuoti gėrimai).

Persotintieji tirpalai yra nestabilūs ir
grįžus į normalias sąlygas
„sensta“, t.y. delaminuoti. Perteklius
ištirpusi medžiaga kristalizuojasi arba
išsiskiria kaip dujų burbuliukai
(grįžta į pradinį agregatą
valstybė).

3. Pagal susidariusių solvatų tipą:
-joniniai tirpalai - tirpi medžiaga
ištirpsta į jonus.
-Tokie sprendimai susidaro pagal sąlygą
tirpios medžiagos poliškumas ir
tirpiklis ir pastarojo perteklius.

Joniniai tirpalai yra gana atsparūs
delaminaciją, taip pat gali atlikti
elektros srovė (yra laidininkai
antros rūšies elektros srovė)

- molekuliniai tirpalai – tirpūs
medžiaga skyla tik į molekules.
Tokie sprendimai formuojami tokiomis sąlygomis:
- poliškumo neatitikimas
tirpiklis ir tirpiklis
arba
- tirpios medžiagos poliškumas ir
tirpus, bet nepakankamas
Paskutinis.
Molekuliniai tirpalai yra mažiau stabilūs
ir negali pravesti elektros srovės

Molekulinio solvato sandaros schema
Tirpių baltymų pavyzdys:

Veiksniai, turintys įtakos tirpimo procesui

1. Cheminė medžiagos prigimtis.
Tiesioginė įtaka procesui
medžiagų tirpimui įtakos turi jų poliškumas
molekulės, kuri apibūdinama panašumo taisykle:
panašus ištirpsta į panašų.
Todėl medžiagos su polinėmis molekulėmis
gerai tirpsta poliniame
tirpikliais ir prastai nepoliniuose ir
priešingai.

2. Temperatūra.
Daugumai skysčių ir kietų medžiagų
būdingas tirpumo padidėjimas su
temperatūros kilimas.
Dujų tirpumas skysčiuose su
mažėja didėjant temperatūrai, o su
mažėti - didėja.

3. Slėgis. Didėjant slėgiui
dujų tirpumas skysčiuose
didėja, o mažėjant –
mažėja.
Apie tirpumą skystoje ir kietoje medžiagoje
medžiagų, slėgio pokyčiai neturi įtakos.

Tirpalų koncentracijos išreiškimo metodai

Yra įvairių būdų
išreiškianti tirpalo sudėtį. Dažniausiai
naudojami kaip masės dalis
tirpios, molinės ir
masės koncentracija.

Tirpintos medžiagos masės dalis

Tai bematis dydis, lygus santykiui
ištirpusios medžiagos masė iki visos masės
sprendimas:
w% =
msmedžiagos
m tirpalas
100 %
Pavyzdžiui, 3% alkoholio jodo tirpalas
yra 3 g jodo 100 g tirpalo arba 3 g jodo 97 g
alkoholio

Molinė koncentracija

Rodo, kiek molių ištirpo
medžiagos, esančios 1 litre tirpalo:
SM =
nmedžiagos
VM
sprendimas
=
msmedžiagos
Vmedžiagos “
sprendimas
Medžiaga – ištirpinto molinė masė
medžiagų (g/mol).
Šios koncentracijos matavimo vienetas yra
yra mol/l (M).
Pavyzdžiui, 1M H2SO4 tirpalas yra tirpalas
kurių 1 litre yra 1 molis (arba 98 g) sieros

Masės koncentracija

Nurodo esančios medžiagos masę
viename litre tirpalo:
C=
medžiagų
V sprendimas
Matavimo vienetas – g/l.
Šis metodas dažnai naudojamas kompozicijai įvertinti
natūralūs ir mineraliniai vandenys.

teorija
elektrolitinis
disociacija

ED yra elektrolitų skilimo į jonus procesas
(įkrautos dalelės) veikiant poliniam
tirpiklis (vanduo) tirpalams sudaryti,
galintis pravesti elektros srovę.
Elektrolitai yra medžiagos, kurios gali
suyra į jonus.

Elektrolitinė disociacija

Sukeliama elektrolitinė disociacija
polinių tirpiklių molekulių sąveika su
tirpios medžiagos dalelės. Tai
sąveika lemia ryšių poliarizaciją, in
dėl kurių susidaro jonai dėl
molekulių ryšių „silpnėjimas“ ir nutrūkimas
tirpi medžiaga. Jonų perėjimas į tirpalą
kartu su jų hidratacija:

Elektrolitinė disociacija

Kiekybiškai ED apibūdinamas laipsniu
disociacija (α); ji išreiškia požiūrį
disocijuotos molekulės į jonus
bendras tirpale ištirpusių molekulių skaičius
(kinta nuo 0 iki 1,0 arba nuo 0 iki 100%):
n
a = ´100 %
N
n – molekulės, disocijuotos į jonus,
N yra bendras ištirpusių molekulių skaičius
sprendimas.

Elektrolitinė disociacija

Disociacijos metu susidariusių jonų prigimtis
elektrolitai – skirtingi.
Druskos molekulėse, disociacijos metu, jos susidaro
metalo katijonai ir rūgščių likučių anijonai:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Rūgštys disocijuoja ir sudaro H+ jonus:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Bazės disocijuoja ir sudaro OH- jonus:
KOH ↔ K+ + OH-

Elektrolitinė disociacija

Pagal disociacijos laipsnį visos medžiagos gali būti
suskirstyti į 4 grupes:
1. Stiprūs elektrolitai (α>30 %):
šarmų
(bazės, gerai tirpios vandenyje
IA grupės metalai – NaOH, KOH);
vienbazis
rūgštys ir sieros rūgštis (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (dil.));
Visi
vandenyje tirpios druskos.

Elektrolitinė disociacija

2. Vidutinis elektrolitų kiekis (3 proc.<α≤30%):
rūgštys
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
dvibazis,
vandenyje tirpios bazės -
Mg(OH)2;
tirpus
pereinamųjų metalų druskos vandenyje,
patekimas į hidrolizės procesą su tirpikliu –
CdCl2, Zn(NO3)2;
druskos
organinės rūgštys – CH3COONa.

Elektrolitinė disociacija

3. Silpni elektrolitai (0,3 proc.<α≤3%):
prastesnis
organinės rūgštys (CH3COOH,
C2H5COOH);
kai kurie
vandenyje tirpus neorganinis
rūgštys (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
beveik
visų druskų ir bazių, kurios mažai tirpsta vandenyje
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hidroksidas
vandens.
amonio – NH4OH;

Elektrolitinė disociacija

4. Ne elektrolitai (α≤0,3%):
netirpios
dauguma
vandenyje yra druskų, rūgščių ir bazių;
organiniai junginiai (pvz
tirpus ir netirpus vandenyje)

Elektrolitinė disociacija

Ta pati medžiaga gali būti stipri,
ir silpnas elektrolitas.
Pavyzdžiui, ličio chloridas ir natrio jodidas, kurie turi
Jonų kristalų gardelė:
ištirpę vandenyje jie elgiasi kaip tipiški
stiprūs elektrolitai,
ištirpinus acetone arba acto rūgštyje
yra silpni elektrolitai su laipsniu
disociacija yra mažesnė nei vienybė;
„sausoje“ formoje jie veikia kaip neelektrolitai.

Joninis vandens produktas

Vanduo, nors ir silpnas elektrolitas, iš dalies disocijuoja:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (teisingas, mokslinis žymėjimas)
arba
H2O ↔ H+ + OH− (trumpas žymėjimas)
Visiškai gryname vandenyje jonų koncentracija aplinkos sąlygomis yra visada pastovus
ir yra lygus:
IP = × = 10-14 mol/l
Kadangi gryname vandenyje = , tai = = 10-7 mol/l
Taigi, joninis vandens produktas (IP) yra koncentracijų sandauga
vandenilio jonai H+ ir hidroksilo jonai OH− vandenyje.

Joninis vandens produktas

Kai bet kuri medžiaga ištirpsta vandenyje
medžiagų jonų koncentracijų lygybė
= = 10-7 mol/l
gali būti pažeistas.
Todėl joninis vandens produktas
leidžia nustatyti koncentracijas ir
bet koks sprendimas (ty nustatyti
aplinkos rūgštingumas ar šarmingumas).

Joninis vandens produktas

Kad būtų lengviau pristatyti rezultatus
naudojamas aplinkos rūgštingumas/šarmingumas
ne absoliučios koncentracijos vertės, bet
jų logaritmai – vandenilis (pH) ir
hidroksilo (pOH) indikatoriai:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log

Joninis vandens produktas

Neutralioje aplinkoje = = 10-7 mol/l ir:
pH = - log(10-7) = 7
Pridedant rūgšties (H+ jonų) į vandenį,
sumažės OH− jonų koncentracija. Todėl kai
pH< lg(< 10-7) < 7
aplinka bus rūgšti;
Pridedant į vandenį šarmų (OH− jonų), koncentracija
bus daugiau nei 10–7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
, ir aplinka bus šarminga.

Vandenilio indikatorius. Rodikliai

PH nustatymui naudojami rūgšties ir bazės testai.
indikatoriai yra medžiagos, kurios keičia spalvą, kai
priklausomai nuo H + ir OH- jonų koncentracijos.
Vienas žinomiausių rodiklių yra
universalus indikatorius, spalvotas kada
H+ perteklius (t.y. rūgščioje aplinkoje) parausta, kai
OH- perteklius (t.y. šarminėje aplinkoje) – mėlynas ir
turintis geltonai žalią spalvą neutralioje aplinkoje:

Druskų hidrolizė

Žodis „hidrolizė“ pažodžiui reiškia „skilimas“.
vanduo“.
Hidrolizė yra jonų sąveikos procesas
tirpalas su vandens molekulėmis su
silpnų elektrolitų susidarymas.
Kadangi silpni elektrolitai išsiskiria kaip
dujų, nusėda arba yra tirpale
nedisocijuota forma, tada gali būti hidrolizė
apsvarstykite cheminę tirpios medžiagos reakciją
su vandeniu.

1. Kad būtų lengviau užrašyti hidrolizės lygtis
visos medžiagos skirstomos į 2 grupes:
elektrolitai (stiprūs elektrolitai);
neelektrolitai (vidutiniai ir silpni elektrolitai ir
ne elektrolitai).
2. Rūgštys ir
bazės, nes jų hidrolizės produktai nėra
skiriasi nuo pradinės tirpalų sudėties:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Druskų hidrolizė. Rašymo taisyklės

3. Nustatyti hidrolizės baigtumą ir pH
sprendimą, parašykite 3 lygtis:
1) molekulinė – visos medžiagos pateikiamos
molekulių pavidalu;
2) joninės – visos medžiagos, galinčios disociuoti
parašyta jonine forma; toje pačioje lygtyje
laisvieji identiški jonai paprastai neįtraukiami
kairėje ir dešinėje lygties pusėse;
3) galutinis (arba gaunamas) – turi
ankstesnės lygties „sumažėjimų“ rezultatas.

Druskų hidrolizė

1. Druskos hidrolizė, susidariusi stiprios
bazė ir stipri rūgštis:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Hidrolizė nevyksta, tirpalo terpė yra neutrali (nes
OH- ir H+ jonų koncentracija vienoda).

Druskų hidrolizė

2. Stiprios bazės suformuotos druskos hidrolizė ir
silpna rūgštis:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Dalinė hidrolizė, naudojant anijoną, šarminio tirpalo terpe

OI-).

Druskų hidrolizė

3. Silpnos bazės susidariusios druskos hidrolizė ir
stipri rūgštis:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Dalinė hidrolizė, pagal katijoną, tirpalo terpė yra rūgštinė
(nes jonų perteklius lieka tirpale laisvos formos
H+).

Druskų hidrolizė

4. Silpnos bazės ir silpnos druskos hidrolizė
rūgštis:
Pabandykime gauti aliuminio acetato druską mainų reakcijoje:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Tačiau medžiagų tirpumo vandenyje lentelėje toks
nėra jokios medžiagos. Kodėl? Nes įeina į procesą
hidrolizė su vandeniu, esančiu pirminiuose tirpaluose
CH3COOH ir AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Hidrolizė baigta, negrįžtama, nustatoma tirpalo aplinka
hidrolizės produktų elektrolitinis stiprumas.

Tai vienalytės (vienodos) sistemos, susidedančios iš dviejų ar daugiau komponentų ir jų sąveikos produktų.

Tikslus tirpalo nustatymas (1887 D.I. Mendelejevas)

Sprendimas– vienalytė (homogeninė) sistema, susidedanti iš

ištirpusių dalelių

medžiaga, tirpiklis

ir produktai

jų sąveika.

Sprendimai skirstomi:

• Molekuliniai – vandeniniai neelektrolitų tirpalai

(alkoholinis jodo tirpalas, gliukozės tirpalas).

• Molekuliniai joniniai – silpnų elektrolitų tirpalai

(azoto ir anglies rūgštys, amoniako vanduo).

3. Joniniai tirpalai – elektrolitų tirpalai.

1 g praktiškai netirpus S" plotis = 640"

Tirpumas -

medžiagos savybė ištirpti vandenyje ar kitame tirpale.

Tirpumo koeficientas(S) yra didžiausias medžiagos g skaičius, kuris tam tikroje temperatūroje gali ištirpti 100 g tirpiklio.

Medžiagos.

Šiek tiek tirpsta

S =0,01 – 1 g

Labai tirpus

Praktiškai netirpus

S

Įvairių veiksnių įtaka tirpumui.

Temperatūra

Slėgis

Tirpumas

Tirpiųjų medžiagų prigimtis

Tirpiklio pobūdis

Skysčių tirpumas skysčiuose labai sudėtingai priklauso nuo jų prigimties.

Galima išskirti tris skysčių tipus, kurie skiriasi savo gebėjimu tarpusavyje ištirpti.

• Praktiškai nesimaišantys skysčiai, t.y. nesugebantys rasti abipusių sprendimų(pavyzdžiui, H 2 0 ir Hg, H 2 0 ir C 6 H 6).

2) Skysčiai, kuriuos galima maišyti bet kokiu santykiu, t.y. su neribotas abipusis tirpumas(pavyzdžiui, H 2 0 ir C 2 H 5 OH, H 2 0 ir CH 3 COOH).

3) Skysčiai su ribotas abipusis tirpumas(H 2 0 ir C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 ir C 6 H 5 NH 2).

Reikšmingas poveikis spaudimas turi įtakos tik dujų tirpumui.

Be to, jei tarp dujų ir tirpiklio nevyksta cheminė sąveika, tada pagal

Henrio dėsnis: dujų tirpumas pastovioje temperatūroje yra tiesiogiai proporcingas jų slėgiui virš tirpalo

Tirpalų sudėties išraiškos metodai 1. akcijų 2. Koncentracijos

Tirpalo masės dalis tirpale– ištirpusios medžiagos masės ir tirpalo masės santykis. (vieneto dalys / procentai)

Tirpalo koncentracija –

Moliškumas- ištirpusios medžiagos molių skaičius 1 litre tirpalo.

ʋ - medžiagos kiekis (mol);

V – tirpalo tūris (l);

Ekvivalentinė koncentracija (normalumas) – ištirpusios medžiagos ekvivalentų skaičius 1 litre tirpalo.

ʋ ekv. - ekvivalentų skaičius;

V – tirpalo tūris, l.

Tirpalų koncentracijų išraiška.

Molinė koncentracija (moliškumas)– tirpios medžiagos molių skaičius 1000 g tirpiklio.

Panašūs dokumentai

Termino „oksidai“ samprata chemijoje, jų klasifikacija (kieta, skysta, dujinė). Oksidų tipai priklausomai nuo cheminių savybių: druską formuojantys, nesudarantys druskų. Tipiškos bazinių ir rūgščių oksidų reakcijos: druskos, šarmų, vandens, rūgšties susidarymas.

pristatymas, pridėtas 2015-06-28


Van't Hoff reakcijos lygtys. Skysti, dujiniai ir kieti tirpalai. Medžiagų tirpimo mechanizmų tyrimas. Medžiagos molekulių įsiskverbimas į ertmę ir sąveika su tirpikliu. Užšalimo ir virimo taškai. Molekulinės masės nustatymas.

pristatymas, pridėtas 2013-09-29


Elektrolitų tirpalų ypatumai, tirpalo susidarymo proceso esmė. Medžiagų prigimties ir temperatūros įtaka tirpumui. Elektrolitinė rūgščių, bazių, druskų disociacija. Keitimosi reakcijos elektrolitų tirpaluose ir jų atsiradimo sąlygos.

santrauka, pridėta 2013-09-03


Agreguotos medžiagos būsenos: kristalinė, stiklinė ir skystoji kristalinė. Daugiakomponentės ir dispersinės sistemos. Sprendimai, jų koncentracijos išraiškos rūšys ir būdai. Gibso energijos, entalpijos ir entropijos pokyčiai formuojant tirpalą.

santrauka, pridėta 2015-02-13


Infuzinių tirpalų samprata, privalomos jų savybės. Infuzinių tirpalų klasifikacija ir paskirtis. Koloidinių tirpalų savybės, jų naudojimo indikacijos. Dekstrano tirpalai, jų naudojimo ypatybės, taip pat galimos komplikacijos.

pristatymas, pridėtas 2014-10-23


Tirpalų, kaip vienalytės daugiakomponentės sistemos, susidedančios iš tirpiklio, tirpių medžiagų ir jų sąveikos produktų, esmė. Jų klasifikavimo procesas ir pagrindiniai kompozicijos raiškos būdai. Tirpumo, kristalizacijos ir virimo samprata.

santrauka, pridėta 2014-11-01


Saugos taisyklės dirbant chemijos laboratorijoje. Cheminio ekvivalento samprata. Tirpalų sudėties išraiškos metodai. Dėsnis ir lygiavertiškumo koeficientas. Tirpalų, turinčių nurodytą masės dalį, ruošimas iš labiau koncentruoto.

pamokos tobulinimas, pridėtas 2012-12-09


Dujų augimo atmosferos įtakos kietųjų tirpalų parametrams tyrimas. Epitaksinių sluoksnių (SiC)1-x(AlN)x augimo greičio priklausomybės nuo dalinio azoto slėgio sistemoje nustatymas. Hetereepitaksinių kietųjų tirpalų struktūrų sudėtis.

straipsnis, pridėtas 2018-11-02


Išsklaidytos sistemos samprata ir tikras sprendimas. Tirpimo proceso termodinamika. Neelektrolitinių tirpalų fizikinės savybės, jų koligacinės savybės. Pirmojo Raoult dėsnio ir Ostwaldo praskiedimo dėsnio silpniems elektrolitams charakteristikos.

pristatymas, pridėtas 2013-04-27


Tirpalų iš sausos druskos ruošimo įgūdžių įgijimas. Naudojant Mohr pipetes. Biurečių, graduotų cilindrų ir stiklinių naudojimas titruojant. Koncentruoto tirpalo tankio nustatymas naudojant hidrometrą. Natrio chlorido masės apskaičiavimas.

„Medžiagos masės dalis“ – tankis. Žymima Vm. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... tūrio dalis? = V1 / Vt. Žymima w. Skaičiuojama akcijomis arba procentais. Molinė koncentracija: c (in-va) = n (in-va) / Vsistema mol/l. Santykinis tankis skaičiuojamas santykiniais vienetais.). Bet kurios medžiagos tankis apskaičiuojamas pagal formulę? = m/V, paprastai matuojamas g/ml arba g/l.

„Feromagnetinis skystis“ – feromagnetinis skystis yra „protingas“ skystis. Taikymas: vibracinio judėjimo energijos pavertimas elektros energija. Vaizdo įrašas. MAOU Sibiro licėjus. „Mane įkvepia pats gyvenimas, pati gamta. Taikymas: elektroniniai įrenginiai. Feromagnetinis skystis gali sumažinti trintį. Taikymas: magnetinis rūdų atskyrimas.

„Magnetinės magnetinės savybės“ – feritai turi aukštas įmagnetinimo vertes ir Curie temperatūrą. kur yra proporcingumo koeficientas, apibūdinantis medžiagos magnetines savybes ir vadinamas terpės magnetiniu jautrumu. Kai kurios medžiagos išlaiko savo magnetines savybes net ir nesant išorinio magnetinio lauko. Elektrono ir atomo magnetinis momentas Atomas išoriniame magnetiniame lauke.

„Molekulės medžiagos struktūra“ - CH3OH + HBr. CH3-CH2-NO2. Abipusė atomų įtaka molekulėse, naudojant anilino pavyzdį. + 2 Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Struktūrinis. Izomerai -. 2 vieta. Cheminės struktūros teorija A.M. Butlerovas. Pagrindinių savybių padidėjimas.

„Paskirstytos sistemos“ – aerozoliai. Pagal dispersinės terpės ir dispersinės fazės agregacijos būseną. Dispersijos terpė: želatininės nuosėdos, susidarančios zolių koaguliacijos metu. Paspauskite bet kurį mygtuką. Geliai. Natūraliame vandenyje visada yra ištirpusių medžiagų. Dispersinių sistemų klasifikacija. Sprendimai. Išsklaidyta fazė: suspensijos.

„Grynos medžiagos ir mišiniai“ – 1. Mišinys yra: ? Išvados: Kokių rūšių mišiniai yra? Filtravimas. Kalcio fosfatas. Grynos medžiagos ir mišiniai. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Gryna medžiaga turi pastovias fizines savybes (virimo, tlydymosi, ? ir kt.). Distiliavimas (distiliavimas). Mišinių atskyrimo metodai. Kokiais būdais galima atskirti mišinius?

Iš viso temoje yra 14 pranešimų