Ո՞րն է տարբերությունը «ատոմի» և «մոլեկուլի» միջև: և ստացավ լավագույն պատասխանը

Sunrise-ի պատասխանը[փորձագետ]
ատոմն ավելի փոքր է, մեկ մոլեկուլում կարող է լինել մի քանի ատոմ (օրինակ՝ 2 ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ = ջրի մոլեկուլ)

Պատասխան՝-ից Դիանա Մամինա[գուրու]
Մոլեկուլը կազմված է ատոմներից։

Պատասխան՝-ից ՈՉ[գուրու]
Բացի ընդհանուր վայրերից, նաև ծնունդով։

Պատասխան՝-ից օդային[նորեկ]
Ատոմը փոխազդող տարրերի էլեկտրական չեզոք համակարգ է՝ բաղկացած միջուկից և էլեկտրոններից։ , իսկ մոլեկուլը 2 կամ ավելի ատոմներից բաղկացած միացություն է

Պատասխան՝-ից Durchlaucht Furst[գուրու]
Ատոմ (այլ հուն. ἄτομος - անբաժանելի) - քիմիական տարրի ամենափոքր մասը, որը նրա հատկությունների կրողն է։ Ատոմը բաղկացած է ատոմային միջուկից և այն շրջապատող էլեկտրոնային ամպից։ Ատոմի միջուկը բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և էլեկտրականորեն չեզոք նեյտրոններից, իսկ շրջակա ամպը՝ բացասական լիցքավորված էլեկտրոններից։ Եթե ​​միջուկում պրոտոնների թիվը համընկնում է էլեկտրոնների թվի հետ, ապա ատոմը որպես ամբողջություն էլեկտրականորեն չեզոք է։ Հակառակ դեպքում այն ​​ունի որոշակի դրական կամ բացասական լիցք և կոչվում է իոն: Ատոմները դասակարգվում են ըստ միջուկի պրոտոնների և նեյտրոնների քանակի. պրոտոնների թիվը որոշում է, թե արդյոք ատոմը պատկանում է որոշակի քիմիական տարրի, իսկ նեյտրոնների թիվը որոշում է այս տարրի իզոտոպը։
Տարբեր տեսակի ատոմները տարբեր քանակություններով, որոնք կապված են միջատոմային կապերով, կազմում են մոլեկուլներ։
Ատոմի՝ որպես նյութի ամենափոքր անբաժանելի մասի հասկացությունն առաջին անգամ ձևակերպվել է հին հնդիկ և հին հույն փիլիսոփաների կողմից (տես՝ ատոմիզմ)։ 17-րդ և 18-րդ դարերում քիմիկոսները կարողացան փորձնականորեն հաստատել այս միտքը՝ ցույց տալով, որ որոշ նյութեր չեն կարող հետագայում քիմիական մեթոդներով բաժանվել իրենց բաղկացուցիչ տարրերի։ Այնուամենայնիվ, 19-րդ դարի վերջին և 20-րդ դարի սկզբին ֆիզիկոսները հայտնաբերեցին ենթաատոմային մասնիկներ և ատոմի կոմպոզիտային կառուցվածքը, և պարզ դարձավ, որ ատոմն իրականում «անբաժանելի» չէ։
Մոլեկուլ (Նովոլատին մոլեկուլ, լատիներեն մոլերի փոքրացուցիչ - զանգված) - նյութի ամենափոքր մասնիկն է, որը կրում է իր քիմիական հատկությունները։
Մոլեկուլը բաղկացած է երկու կամ ավելի ատոմներից, բնութագրվում է նրանում ընդգրկված ատոմային միջուկների և էլեկտրոնների քանակով, ինչպես նաև որոշակի կառուցվածքով։
Սովորաբար հասկացվում է, որ մոլեկուլները չեզոք են (չեն կրում էլեկտրական լիցքեր) և չեն կրում չզույգված էլեկտրոններ (բոլոր վալենտները հագեցած են); լիցքավորված մոլեկուլները կոչվում են իոններ, իսկ մոլեկուլները, որոնք տարբերվում են միասնությունից (այսինքն՝ չզույգված էլեկտրոններով և չհագեցած վալենտներով) կոչվում են ռադիկալներ։
Հարյուրավոր կամ հազարավոր ատոմներից առաջացած մոլեկուլները կոչվում են մակրոմոլեկուլներ։ Մոլեկուլների կառուցվածքի առանձնահատկությունները որոշում են այս մոլեկուլներից կազմված նյութի ֆիզիկական հատկությունները:

Պատասխան՝-ից Մարիամ Աբդուլլահ[նորեկ]
ատոմները դեռևս ունեն էլեկտրական լիցք, մինչդեռ մոլեկուլը չեզոք է

Պատասխան՝-ից Մուրվատ Կազիմով[նորեկ]
ատոմը այն է, ինչից կազմված է մոլեկուլը

Շատ դարեր առաջ մարդիկ կռահում էին, որ երկրի վրա ցանկացած նյութ բաղկացած է մանրադիտակային մասնիկներից։ Որոշ ժամանակ անցավ, և գիտնականներն ապացուցեցին, որ այդ մասնիկներն իսկապես գոյություն ունեն: Դրանք կոչվում են ատոմներ: Սովորաբար ատոմները չեն կարող առանձին գոյություն ունենալ և միավորվում են խմբերի մեջ։ Այս խմբերը կոչվում են մոլեկուլներ:

«Մոլեկուլ» անվանումն ինքնին առաջացել է լատիներեն «moles» բառից, որը նշանակում է ծանրություն, միանվագ, զանգված, իսկ փոքրացուցիչ վերջածանցը՝ cula: Նախկինում այս տերմինի փոխարեն օգտագործվում էր «մարմին» բառը, որը բառացի նշանակում էր «փոքր մարմին»: Որպեսզի պարզենք, թե ինչ է մոլեկուլը, դիմենք բացատրական բառարաններին։ Ուշակովի բառարանում ասվում է, որ սա ամենափոքր մասնիկն է, որը կարող է գոյություն ունենալ ինքնուրույն և ունի այն նյութի բոլոր հատկությունները, որին վերաբերում է։ Մոլեկուլներն ու ատոմները շրջապատում են մեզ ամենուր, և թեև դրանք չեն կարող զգալ, այն ամենը, ինչ մենք տեսնում ենք, իրականում նրանց հսկա կլաստերներն են:

Ջրի օրինակ

Մոլեկուլը բացատրելու լավագույն միջոցը մի բաժակ ջրի օրինակն է: Եթե ​​դրա կեսը լցնեք, ապա մնացած ջրի համը, գույնը, բաղադրությունը չի փոխվի։ Այլ բան սպասելը տարօրինակ կլիներ։ Եթե ​​նորից կեսը գցեք, գումարը կնվազի, բայց հատկությունները նորից կմնան նույնը: Շարունակելով նույն ոգով, մենք ի վերջո կստանանք մի փոքրիկ կաթիլ: Այն դեռ կարելի է բաժանել պիպետտով, բայց այս գործընթացը չի կարող անվերջ շարունակվել։

Ի վերջո, կստացվի ամենափոքր մասնիկը, որի բաժանումից մնացորդն այլևս ջուր չի լինի։ Որպեսզի պատկերացնենք, թե ինչ է մոլեկուլը և որքան փոքր է այն, փորձեք գուշակել, թե քանի մոլեկուլ կա մեկ կաթիլ ջրի մեջ։ Ինչ ես մտածում? Միլիարդի՞ն: Հարյուր միլիարդ? Փաստորեն, այնտեղ մոտ հարյուր սեքստիլիոն կա։ Սա այն թիվն է, որը մեկից հետո ունի քսաներեք զրո: Դժվար է պատկերացնել նման արժեք, ուստի եկեք համեմատենք. մեկի չափը փոքր է մեծ խնձորից այնքան անգամ, որքան փոքր է հենց խնձորը, հետևաբար, այն հնարավոր չէ տեսնել նույնիսկ ամենահզոր օպտիկական մանրադիտակով:

և ատոմները

Ինչպես արդեն գիտենք, բոլոր մանրադիտակային մասնիկները իրենց հերթին կազմված են ատոմներից։ Կախված դրանց քանակից, կենտրոնական ատոմների ուղեծրերից և կապերի տեսակից՝ մոլեկուլների երկրաչափական ձևը կարող է տարբեր լինել։ Օրինակ, մարդու ԴՆԹ-ն ոլորված է պարույրի տեսքով, և սովորական կերակրի աղի ամենափոքր մասնիկը նման է, եթե մոլեկուլից մի քանի ատոմ հեռացնեն, այն կկործանվի: Այս դեպքում վերջինս ոչ մի տեղ չի գնա, այլ կդառնա մեկ այլ միկրոմասնիկի մաս։

Այն բանից հետո, երբ մենք պարզեցինք, թե ինչ է մոլեկուլը, եկեք անցնենք ատոմին: Նրա կառուցվածքը շատ է հիշեցնում մոլորակային համակարգ. կենտրոնում միջուկ է նեյտրոններով և դրական լիցքավորված պրոտոններով, իսկ էլեկտրոնները պտտվում են տարբեր ուղեծրերով: Ընդհանուր առմամբ, ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է: Այսինքն՝ էլեկտրոնների թիվը հավասար է պրոտոնների թվին։

Հուսով ենք, որ մեր հոդվածը օգտակար էր, և այժմ դուք այլևս հարցեր չունեք այն մասին, թե ինչ են մոլեկուլը և ատոմը, ինչպես են դրանք դասավորված և ինչպես են դրանք տարբերվում:

Պարզվել է, որ բնության մեջ հայտնաբերված յուրաքանչյուր քիմիական տարր իզոտոպների խառնուրդ է (հետևաբար դրանք ունեն կոտորակային ատոմային զանգվածներ)։ Հասկանալու համար, թե ինչպես են իզոտոպները տարբերվում միմյանցից, անհրաժեշտ է մանրամասն դիտարկել ատոմի կառուցվածքը։ Ատոմը ձևավորում է միջուկ և էլեկտրոնային ամպ։ Ատոմի զանգվածի վրա ազդում են էլեկտրոնները, որոնք ապշեցուցիչ արագությամբ շարժվում են էլեկտրոնային ամպի ուղեծրերում, միջուկը կազմող նեյտրոններն ու պրոտոնները։

Ինչ են իզոտոպները

իզոտոպներՔիմիական տարրի ատոմի տեսակ։ Ցանկացած ատոմում միշտ լինում են հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ:

Քանի որ դրանք ունեն հակառակ լիցքեր (էլեկտրոնները բացասական են, իսկ պրոտոնները՝ դրական), ատոմը միշտ չեզոք է (այս տարրական մասնիկը լիցք չի կրում, այն հավասար է զրոյի)։ Երբ էլեկտրոնը կորչում կամ գրավում է, ատոմը կորցնում է իր չեզոքությունը՝ դառնալով կամ բացասական կամ դրական իոն։

Նեյտրոնները լիցք չունեն, բայց նրանց թիվը նույն տարրի ատոմային միջուկում կարող է տարբեր լինել։ Սա չի ազդում ատոմի չեզոքության վրա, բայց ազդում է նրա զանգվածի և հատկությունների վրա:

Օրինակ՝ ջրածնի ատոմի յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի մեկ էլեկտրոն և մեկ պրոտոն։ Իսկ նեյտրոնների թիվը տարբեր է։ Պրոտիումը ունի ընդամենը 1 նեյտրոն, դեյտերիումը՝ 2 նեյտրոն, իսկ տրիտիումը՝ 3 նեյտրոն։ Այս երեք իզոտոպները զգալիորեն տարբերվում են միմյանցից իրենց հատկություններով։

Իզոտոպների համեմատություն

Ինչպե՞ս են տարբերվում իզոտոպները:

Նրանք ունեն տարբեր քանակի նեյտրոններ, տարբեր զանգվածներ և տարբեր հատկություններ։ Իզոտոպներն ունեն էլեկտրոնային թաղանթների նույնական կառուցվածք։ Սա նշանակում է, որ դրանք բավականին նման են քիմիական հատկություններով։ Հետեւաբար, պարբերական համակարգում նրանց հատկացվում է մեկ տեղ։

Բնության մեջ հայտնաբերվել են կայուն և ռադիոակտիվ (անկայուն) իզոտոպներ։ Ռադիոակտիվ իզոտոպների ատոմների միջուկներն ունակ են ինքնաբերաբար փոխակերպվել այլ միջուկների։ Ռադիոակտիվ քայքայման գործընթացում նրանք արձակում են տարբեր մասնիկներ։

Տարրերի մեծ մասն ունի ավելի քան երկու տասնյակ ռադիոակտիվ իզոտոպներ: Բացի այդ, ռադիոակտիվ իզոտոպները արհեստականորեն սինթեզվում են բացարձակապես բոլոր տարրերի համար։ Իզոտոպների բնական խառնուրդում դրանց պարունակությունը փոքր-ինչ տատանվում է։

Իզոտոպների առկայությունը թույլ տվեց հասկանալ, թե ինչու որոշ դեպքերում ավելի ցածր ատոմային զանգված ունեցող տարրերն ունեն ավելի մեծ սերիական համար, քան ավելի մեծ ատոմային զանգված ունեցող տարրերը։

Օրինակ՝ արգոն-կալիում զույգում արգոնը ներառում է ծանր իզոտոպներ, իսկ կալիումը՝ թեթև իզոտոպներ։ Հետեւաբար, արգոնի զանգվածն ավելի մեծ է, քան կալիումինը:

Իզոտոպների միջև տարբերությունը միմյանցից հետևյալն է.

1. Նրանք ունեն տարբեր քանակի նեյտրոններ։
2. Իզոտոպներն ունեն ատոմների տարբեր զանգվածներ։
3. Իոնների ատոմների զանգվածի արժեքը ազդում է դրանց ընդհանուր էներգիայի և հատկությունների վրա:

Մեզ շրջապատող ամբողջ նյութը, որը մենք տեսնում ենք, կազմված է տարբեր ատոմներից: Ատոմները միմյանցից տարբերվում են կառուցվածքով, չափերով և զանգվածով։ Կան ավելի քան 100 տեսակի տարբեր ատոմներ, ավելի քան 20 տեսակի ատոմներ ձեռք է բերվել մարդու կողմից և բնության մեջ չեն հանդիպում, քանի որ դրանք անկայուն են և քայքայվում են ավելի պարզ ատոմների։

Այնուամենայնիվ, նույնիսկ նույն տեսակին պատկանող ատոմները կարող են մի փոքր տարբերվել միմյանցից: Հետևաբար, գոյություն ունի քիմիական տարր՝ սրանք նույն տիպի ատոմներ են: Նրանք բոլորն ունեն նույն միջուկային լիցքը, այսինքն՝ նույն քանակությամբ պրոտոններ։

Յուրաքանչյուր քիմիական տարր ունի անուն և նշանակում այս տարրի լատիներեն անունից մեկ կամ երկու տառի տեսքով: Օրինակ՝ ջրածին քիմիական տարրը նշվում է H տառով (լատիներեն Hydrogenium անունից), քլորը՝ Cl (Chlorum-ից), ածխածինը՝ C (Carboneum-ից), ոսկի՝ Au (Aurum-ից), պղինձը՝ Cu (ից: Cuprum), թթվածին - O (Oxigeium-ից):

Գոյություն ունեցող քիմիական տարրերը թվարկված են Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակում: Հաճախ նրանք խոսում են դրա մասին որպես համակարգի (պարբերական համակարգ), քանի որ կան որոշակի խիստ կանոններ, որոնցով այս կամ այն ​​տարրը տեղադրվում է աղյուսակի իր բջիջում։ Պարբերական աղյուսակի տողերում և սյունակներում նկատվում են տարրերի հատկությունների կանոնավոր փոփոխություններ: Այսպիսով, աղյուսակի յուրաքանչյուր տարր ունի իր համարը:

Քիմիական տարրերի ատոմները քիմիական ռեակցիաների արդյունքում չեն փոխվում։ Ատոմների կողմից ձևավորված նյութերի ամբողջությունը փոխվում է, բայց ոչ իրենք։ Օրինակ, եթե քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ածխաթթուն (H 2 CO 3) քայքայվել է ջրի (H 2 O) և ածխածնի երկօքսիդի (CO 2), ապա նոր ատոմներ չեն ձևավորվել: Փոխվել են միայն նրանց միջեւ եղած կապերը։

Այսպիսով, ատոմը կարող է սահմանվել որպես նյութի ամենափոքր քիմիապես անբաժանելի մասնիկ։

Ջրածինը տիեզերքի ամենաառատ տարրն է, որին հաջորդում է հելիումը: Սրանք ամենապարզ քիմիական տարրերն են: Մնացած քիմիական տարրերը կազմում են բոլոր ատոմների մոտ 0,1%-ը։ Այնուամենայնիվ, այլ քիմիական տարրերի ատոմներն ավելի մեծ զանգված ունեն, քան ջրածնի և հելիումի ատոմները։ Հետևաբար, եթե Տիեզերքի այլ քիմիական տարրերի պարունակությունը արտահայտենք զանգվածային տոկոսով, ապա դրանք կկազմեն Տիեզերքի ամբողջ նյութի զանգվածի 2%-ը:

Երկրի վրա քիմիական տարրերի առատությունը շատ տարբեր է, եթե հաշվի առնենք ամբողջ Տիեզերքը: Երկրի վրա գերակշռում են թթվածինը (O) և սիլիցիումը (Si): Նրանց բաժին է ընկնում Երկրի զանգվածի մոտ 75%-ը։ Հաջորդը գալիս են ալյումինը (Al), երկաթը (Fe), կալցիումը (Ca), նատրիումը (Na), կալիումը (K), մագնեզիումը (Mg), ջրածինը (H) և շատ այլ տարրեր՝ նվազման կարգով։

Ատոմի բանը (Garg et al. 2014); տարրը իրերի տեսակ է:

Ատոմը պրոտոնների, նեյտրոնների և էլեկտրոնների հավաքածու է։ Չեզոք վիճակում գտնվող մեկ մեկուսացված ատոմն ունի որոշակի քանակությամբ պրոտոններ, նույն թվով էլեկտրոններ և որոշակի թվով նեյտրոններ (մոտավորապես նույնքան, որքան պրոտոնները ավելի թեթև տարրերի համար, ինչը մոտ 50% ավելի է ավելի ծանր տարրերի համար): Ատոմի մեջ նեյտրոնների կամ պրոտոնների քանակը միայն փոփոխվում է ռադիոակտիվ գործընթացների կամ շատ բարձր էներգիայի փոխազդեցության արդյունքում, ինչպիսիք են մասնիկների արագացուցիչները: Եվ ես նկատի ունեմ իսկապեսբարձր էներգիա. նույնիսկ եթե մտածում եք դինամիտի ձողիկներ պայթեցնելու մասին, դա բավարար էներգիա չէ պրոտոնների և նեյտրոնների հետ շփվել սկսելու համար: Քիմիան տեղի է ունենում, երբ ատոմները միանում են և փոխանակում էլեկտրոններ կամ տալիս էլեկտրոններ միմյանց: Քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում անընդհատ, և դրանցից շատերը մեծ էներգիա չեն պահանջում. էլեկտրոնների ատոմից ատոմ տեղափոխելը հաճախ շատ պարզ է:

Այսպիսով, ատոմի քիմիան կախված է էլեկտրոնների քանակից, իսկ մեկուսացված ատոմում էլեկտրոնների թիվը ուղղակիորեն կախված է պրոտոնների քանակից։ Էլեկտրոնները շատ հեշտ է ավելացնել և հեռացնել ատոմներից (պարզապես քսեք փուչիկը ձեր մազերին. ստատիկ էլեկտրականությունն այն է, ինչ դուք էլեկտրոններ եք փոխանցել ձեր մազերի և փուչիկի միջև), ուստի մենք դասակարգում ենք ատոմները՝ ըստ նրանց ունեցած պրոտոնների քանակի: Նեյտրոններն այնքան էլ տեղին չեն, վերջում կխոսեմ դրանց մասին։

Այսպիսով, տարրը ատոմը որոշվում է պրոտոնների քանակով։ Ջրածնի բոլոր ատոմներն ունեն մեկ պրոտոն, իսկ մեկ պրոտոն ունեցող բոլոր ատոմները ջրածին են։ Երկու պրոտոնը հելիումն է, երեքը՝ լիթիումը, տասնյոթը՝ քլորը, 79-ը՝ ոսկի և այլն։ Տարրի մաքուր նմուշը պարունակում է միայն այս տեսակի ատոմներ. օրինակ՝ երկաթի մաքուր նմուշը պարունակում է միայն 26 պրոտոն ունեցող ատոմներ։ Մյուս կողմից, ջուրը տարր չէ. ջրի մոլեկուլը բաղկացած է ջրածնի երկու ատոմից (յուրաքանչյուրը մեկ պրոտոն), որոնք կիսում են էլեկտրոնները թթվածնի ատոմի հետ (ութ պրոտոն):

Հիմա ի՞նչ է նշանակում ասել, որ տարրը «չի կարող բաժանվել ավելի պարզ ձևի», և ինչո՞ւ ատոմները «ավելի պարզ ձև» չեն: Դե, դրանք ավելի պարզ ձև չեն, քանի որ երկաթի ատոմը - երկաթ. սա նույն ձևն է, ոչ ավելի պարզ: Մտածեք դրա մասին այսպես. Եթե ​​ես ձեզ մաքուր երկաթի կտոր տամ, այն ամենը, ինչ դուք կարող եք անել, այն է, որ այն բաժանեք ավելի փոքր երկաթի կտորների կամ վերածեք ավելի բարդ նյութի, օրինակ՝ թույլ տալով, որ այն ժանգոտվի: Ժանգը կազմված է երկաթից և թթվածնից։ Երկաթի հնարավոր ամենափոքր կտորը, որը դուք կարող եք պատրաստել, երկաթի մեկ ատոմ է, բայց դա դեռևս աներևակայելի փոքրիկ երկաթի կտոր է: Եթե ​​դուք ուզում էիք երկաթի մի կտոր կոտրել երկաթի առանձին ատոմներից այն կողմ, ապա պետք է օգտագործեիք միջուկային ռեակտոր կամ մասնիկների արագացուցիչ կամ ինչ-որ բան, և վերջապես դուք կարող եք ստանալ մի բան, որը երկաթ չէ, քանի որ կփոխեիք պրոտոնների թիվը։ ատոմներ.

Սա համեմատենք ջրի հետ։ Եթե ​​ես ձեզ մի դույլ մաքուր ջուր տամ, ապա, ինչպես երկաթի կտորը, կարող եք այն բաժանել ավելի ու ավելի փոքր նմուշների՝ ի վերջո ստանալով մեկ ջրի մոլեկուլ: Բայց դուք կարող եք այլ բան անել. եթե դուք էլեկտրականություն եք անցնում ջրի միջով, այն բաժանվում է մաքուր ջրածնի և մաքուր թթվածնի: Սրանք «ավելի պարզ» նյութեր են, քանի որ յուրաքանչյուրը բաղկացած է միայն մեկ տարրի ատոմներից, մինչդեռ ջուրն ունի երկու տարրի ատոմներ:

Ինչ վերաբերում է նեյտրոններին: Դե, քիմիայի առումով նրանք շատ բան չեն անում, և նույն թվով պրոտոններով, բայց տարբեր թվով նեյտրոններով ատոմները շատ ավելի նման են (օրինակ, ըստ էության, նույն քիմիան ունեն), քան նույն թվով ատոմները: նեյտրոններ, բայց պրոտոնների այլ քանակություն։ Շատ ավելի նպատակահարմար է դասակարգել ըստ պրոտոնների քանակի, քանի որ դա որոշում է էլեկտրոնների քանակը և որոշում քիմիան:

Ենթադրենք, դուք փորձել եք դասակարգել ատոմները ըստ նեյտրոնների քանակի: Դե, արգոնի ատոմների մեծամասնությունը (18 պրոտոն) ունի 22 նեյտրոն, բայց քլորի որոշ ատոմներ (17 պրոտոն) և կալիումի ատոմների մեծ մասը (19 պրոտոն) նույնպես ունեն 22 նեյտրոն: Ինչպես հավանաբար գիտեք, արգոնը, քլորը և կալիումը բացարձակապես նման չեն միմյանց: Մյուս կողմից, 22 նեյտրոններով կալիումի ատոմները գրեթե նույն կերպ են վարվում կալիումի ատոմների ամենատարածված տեսակների հետ, որոնք ունեն 21 նեյտրոն: