Дмитро Юрійович Добротін, с.н.с. лабораторії дидактики хімії ІСМО РАВ, к.п.н. сайт

Слайд 2

Структура шкільної хімічної освіти

1. Пропедевтичний етап (1 - 7 класи) 2. Основна (базова) підготовка учнів з хімії (8 - 9 класи) 3. Профільна підготовка учнів з хімії (10 - 11 класи)

Слайд 3

Пропедевтичний етап

Навколишній світ (1-4 класи) Природознавство (5 клас) Природознавство (5, 6, 7 класи) Фізика та Хімія (5 - 6 класи) Введення в хімію (7 клас)

Слайд 4

Книга для читання

Розрахована на дітей 6-12 років

Слайд 5

Основні ідеї книги

Як улаштований світ? Методи пізнання природи Речовини навколо нас Реакції навколо нас Побутова хімічна грамотність

Слайд 6

Основна школа

Контрольні роботи у новому форматі Тематичні контрольні роботи з хімії для 8 класу

Слайд 7

Тематика контрольних робіт, включених у посібник

1. Початкові хімічні поняття 2. Кисень. Оксиди 3. Водень. Вода. Розчини 4. Основні класи неорганічних сполук 5. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Хімічний зв'язок 6. Підсумкова контрольна робота

Слайд 8

Державна підсумкова атестація випускників у новій формі з хімії

Про нову форму державної підсумкової атестації в 9 класі з хімії Рекомендації для підготовки до ГІА з хімії Завдання для самостійної роботи з змістовних блоків Тренувальні варіанти

Слайд 9

Стара школа

ЄДІ. Універсальні матеріали для підготовки учнів Єдиний державний іспит Рекомендації для підготовки до ЄДІ з хімії Завдання для самостійної роботи зі змістовних блоків Тренувальні варіанти Відповіді на завдання Демонстраційний варіант План екзаменаційного варіанту ЄДІ

Слайд 11

Посібники видавництва «Інтелект-Центр»

Призначені для використання на всіх етапах хімічної підготовки учнів Завдання, включені до посібників, спрямовані на перевірку знань та умінь, оволодіння якими передбачено Обов'язковим мінімумом та Вимогами до рівня підготовки випускників. Дозволяють вибудовувати індивідуальну траєкторію при відпрацюванні матеріалу в рамках підготовки до контрольних заходів, у тому числі ДІА та ЄДІ

Переглянути всі слайди

Пропоную до Вашої уваги добірку тестових завдань для підготовки до ЄДІ-2016. Завдання частини 1, №32 на елемент вмісту курсу хімії, що перевіряється, "Характерні хімічні властивості неорганічних речовин". Матеріал містить 27 тестових завдань. Відповіді додаються.

Пропоную до Вашої уваги добірку тестових завдань для підготовки до ЄДІ-2016. Завдання типу А15 на елемент, що перевіряється, змісту курсу хімії "Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів. Біологічно важливі речовини: жири, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди)". Матеріал містить 30 тестових завдань. Відповіді додаються.

Цільова аудиторія: для 11 класу

Освітній ресурс призначений для випускників основної та середньої школи, які обрали іспит з предмету "хімія". Містить теоретичний матеріал із заявленої теми. Є завдання для самостійного закріплення теоретичного матеріалу та контрольний тест. Можна використовувати й у процесі викладання предмета у 9,11 класах.

Цільова аудиторія: для вчителя

Пропоную до Вашої уваги добірку тестових завдань для підготовки до ЄДІ-2016. Завдання типу А14 на елемент, що перевіряється, змісту курсу хімії "Характерні хімічні властивості граничних одноатомних і багатоатомних спиртів, фенолу". Матеріал містить 25 тестових завдань. Відповіді додаються.

Цільова аудиторія: для 11 класу

Пропоную до Вашої уваги добірку тестових завдань для підготовки до ЄДІ-2016. Завдання типу А13 на елемент вмісту курсу хімії, що перевіряється "Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу, толуолу)". Матеріал містить 25 тестових завдань. Відповіді додаються.

Цільова аудиторія: для 11 класу

Посібник призначений для відпрацювання практичних умінь та навичок учнів під час підготовки до ЄДІ. У роботі подано приклади варіантів завдань частини С1, С2 з відповідями. А також ланцюжка перетворень на прикладі лужних металів та їх з'єднань з відповідями, завдання з розв'язанням. Посібник призначений для вчителів, які навчаються 11 класів.

Цільова аудиторія: для 11 класу

НХімія посідає важливе місце у системі шкільної освіти.
При вивченні хімії переважно використовується описова частина курсу. Кількісні закономірності розглядаються не систематично. Вміння вирішувати розрахункові завдання є одним із показників рівня розвитку хімічного мислення школярів.
Якщо недостатньо уваги приділяти цьому важливому питанню, то, як показують контрольні роботи, олімпіади, вступні іспити, учні слабо вирішують розрахункові завдання з хімії.
Вихід із положення - правильне використання завдань у навчальному процесі. Неприпустимий епізодичний характер навчання розв'язання розрахункових завдань.

Цільова аудиторія: для 11 класу

Cлайд 1

Cлайд 2

ДІА-2010. Іспит у новій формі. Хімія. 9 клас/ФІПД автори укладачі: А.А. Каверіна, Д.Ю. Добротін – М.: Астрель, 2009. Державна підсумкова атестація (за новою формою): 9 клас. Тематичні тренувальні завдання. Хімія/ФІПД автор укладач: Д.Ю. Добротін - М.: Ексмо, 2009 Єдиний державний іспит 2010. Хімія. Навчально-тренувальні матеріали для підготовки учнів / ФІПД автори-упорядники: Ю.М. Медведєв, А.А.Каверіна, А.С. Корощенко - М.: Інтелект-Центр, 2009. ЄДІ-2010: Хімія / ФІПД автори-упорядники: А.С. Корощенко, М.Г. Снастина - М.: Астрель, 2009. ЄДІ-2010. Федеральний банк екзаменаційних матеріалів (відкритий сегмент). Хімія/ФІПД автори укладачі: А.А. Каверін. Ю.М. Медведєв, Д.Ю. Добротін - М.: Ексмо, 2009. Державна підсумкова атестація випускників 9 класів у новій формі. Хімія. 2010/ ФІПД автори укладачі: О.Ю. Гончарук, Д.Ю. Добротін, А.А. Каверіна - М.: Інтелект-Центр, 2009. Хімія. Типові помилки під час виконання завдань Єдиного державного іспиту /ФІПД автори: А.А. Каверін. Ю.М. Медведєв, Д.Ю. Добротін – М.: Російське слово, 2009.

Cлайд 3

Почерпнути корисну інформацію в повному обсязі можна з різних сайтів та інформаційних порталів про ЄДІ: http://www.ege.spb.ru - ЄДІ У Санкт - Петербурзі Федеральний інститут педагогічних вимірювань освіта" http://www.edu.ru Портал інформаційної підтримки ЄДІ http://www.ege.edu.ru Сайт інформаційної підтримки ЄДІ в комп'ютерній формі http://www.ege.ru Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки http://www.obrnadzor.gov.ru Відкритий коледж http://www.dospo.ru Центр інтенсивних технологій освіти http://www.odoportal.ru Проект "Домашнє навчання" http://www.school4you.ru наступний слайд

Cлайд 4

Cлайд 5

Предмет ПІБ вчителя Кількість випускників, які здавали ЄДІ Середній бал здавали даний предмет подолали мінімальний поріг відсоток подолали поріг По Гімназії №67 Общегородської Хімія С. Б. Львова 2 2 100% 70 51,6

Cлайд 6

Cлайд 7

Cлайд 8

Довідник складається з декількох розділів, що готують до ЄДІ з усіх боків: знання програми, вміння правильно заповнювати та вирішувати ЄДІ, тренування у вирішенні ЄДІ.

Cлайд 9

Cлайд 10

У якому з варіантів відповіді вуглеводні розташовані в порядку зменшення довжини зв'язку: 1)ацетилен,етан,етилен,бензол 2)етан,етилен,ацетилен,бензол 3) етан,етилен,бензол,ацетилен 4)етан,бензол,етилен,ацетилен Молярну масу алкіну з числом вуглецевих атомів, рівним n, можна розрахувати за формулою: 1) 12n-2 2) 14n+2 3) 14n-2 4) 12n+2

Cлайд 11

Який із вуглеводів не можна отримати реакцією дегідрування: 1)2,3 диметилпентан 2)Бутен 2 3)2-метилбутадієн-1,3 4)Бензол 4. Виберіть синонімічне поняття терміна «реактифікація» 1)Риформінг 2)Фракційна перегонка 3)Ароматизація )ізомеризація

Cлайд 12

5.Найбільшу відносну молекулярну масу має радикал: Вініл Алліл Аміл Бензил 6. Який з вуглеців горить найбільш коптить: 1)Метан 2)Етан 3)Етен 4)Ацетилен 7.Основний процес переробки кам'яного вугілля називають: Ректифікацією Крекінг

Cлайд 13

Також у посібник є докладний опис кожного з відомих хімічних елементів. Наприклад: Хлор займає 11 місце за поширеністю у літосфері. Утворює найважливіші мінерали: сильвін, сильвініт, карналіт, каїніт та ін. У промисловості хлор отримують електролізом розчину або розплаву хлориду натрію. У лабораторії хлор отримують взаємодією соляної кислоти з сильними окислювачами. Cl 17 35,454 Хлор

Cлайд 14

Властивості. Це жовто-зелений газ з різким задушливим запахом, дуже отруйний, майже в 2,5 рази важчий за повітря. Помірно розчинний у воді: 3 об'єми хлору в 1 об'ємі води. При цьому відбувається часткова хімічна взаємодія його з водою, проте більша частина розчиненого хлору є у вигляді молекул. Такий розчин називає хлорною водою. Хлор виявляє сильні окислювальні властивості в реакціях як із простими речовинами-металами та неметалами, так і зі складними. Застосування хлору та його сполук Застосування. Хлор широко використовують у виробництві хлорорганічних сполук (наприклад, вінілхлориду та його полімеру, хлоропренного купу, дихлоретану, перхлоретилену), неорганічних хлоридів, для водоочищення.

Cлайд 15

Хімія - одна з найважливіших наук! Без неї не можна вступити в жодний природничий ВНЗ нашої країни. Успішна здача ЄДІ в 11 класі – запорука вступу до пристойного інституту!

Позитивний досвід підготовки до ЄДІ та ОДЕ з хімії. Підготувала: учитель хімії МБОУ ЗОШ №33 Т.Є. Карабак

1 крок Підготовча робота.

Використання тестів із 8 класу.

• Розробка підсумкових контрольних робіт у форматі ОДЕ, ЄДЕР Розробка елективних курсів, спрямованих на підготовку до підсумкової атестації у новій формі.

• Вивчи аналіз ОГЕ, ЄДІ та методичні рекомендації www.fipi.ru

3 крок

• Мотивуй учнів та батьків на результат.

4 крок

Дій у співдружності з психологом.

5 крок

Розроби методику роботи.

• Актуалізація, систематизація та узагальнення знань на тему.
• Відпрацювання практичної навички.
• Коригування умінь та навичок
• Контролює готовність до виконання екзаменаційних завдань.

6 крок

Використовуй у роботі освітні ресурси.

Демонстративні (теоретичний матеріал)

• Інтерактивні (навчальний матеріал)
• Діагностичні (тести, тренажери)

7 крок

Після проведення консультацій регулярно відстежуй рівень засвоєння матеріалу учнями (робота з діагностичними картками).

8 крок

• Пробні іспити різних рівнів

із докладним аналізом.

9 крок

Вивчивши результати пробних іспитів, працюй над прогалинами у знаннях учнів.

• - позитивний настрій на ЄДІ та ОДЕ.

Дякую за увага!

1 слайд

2 слайд

Структура частини З КІМів з хімії в 2006 році С1. Окисно-відновні реакції С2. Упорядкування можливих рівнянь реакцій С3. Ланцюжки перетворень в органічній хімії С4. Розрахункові завдання на теми: «Розчини», «Розрахунки за рівнянням реакції» С5. Завдання на виведення формули речовини

3 слайд

Окислювально-відновні реакції Основне правило, яке використовується при визначенні продуктів ОВР: один елемент знижує свій ступінь окиснення, інший підвищує свій ступінь окиснення. Продукти реакції залежить від середовища. У кислому середовищі зміна ступеня окислення відбувається глибше.

4 слайд

Окисно-відновні реакції С1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції: P + HClO3 + ...= HCl + … Визначте окислювач та відновник. РІШЕННЯ: Визначимо ступеня окиснення і встановимо, який елемент знижуватиме ступінь окиснення, а який – підвищувати. P0 + H Cl+5O3+ …= HCl-1 + … У цьому рівнянні Сl+5 (окислювач) перетворюється на Сl-1 , отже, P0 (відновник) підвищуватиме свій ступінь окислення до P+5 Перехід електронів: P0-5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Рівняння має вигляд: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

5 слайд

Окисно-відновні реакції С1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O РІШЕННЯ: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 підвищує ступінь окиснення до +3, Cr+6 знижує ступінь окиснення до Cr+3. Як середовище виступає сірчана кислота. Перехід електронів: Al0 - 3e- = Al+3 2 відновник 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 окислювач Рівняння має вигляд: 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O

6 слайд

Окисно-відновні реакції Приклади окисно-відновних реакцій у завданнях С1: a) SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O б) KNO2 + K2Cr2O7 + …= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O в) KIO3 + … + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

7 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій С2. Дані водні розчини: сульфіду натрію, сірководню, хлориду алюмінію та хлору. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

8 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій С2. Дані водні розчини: гексагідроксоалюмінату калію K3, хлориду алюмінію, сірководню та гідроксиду рубідії. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O або Н2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 або AlCl3 + 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

9 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій С2. Дані водні розчини: гексагідроксохромату натрію Na3, хлориду заліза (III), сірчистого газу та перекису водню. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 +

10 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій C2. Дані водні розчини: гексагідроксоалюмінату калію K3, хлориду хрому (III), карбонату калію та вугільної кислоти. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 + 6H2O

11 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: H2SO4(конц.), Br2 H2O, Hg2+ H2, кат. Пропанол-1 Х1 Х2 пропін Х3 Х4 ​​РІШЕННЯ: CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH = CH2 + H2O CH3-CH = CH2 + Br2 CH3-CHBr-CH2Br CH3-CHBr-CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3-C CH CH3-C CH + HOH CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH3 + H2 CH3-CHOH-CH3

12 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: KOH(спирт.), t t, Cакт CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 С2Н4 С2H4Cl2 Х1 C6H6 Х2 C6H5COOH РІШЕННЯ: C2H4 + Cl2 CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

13 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити перетворення: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P хат. NH3 C2H2 Х1 CH3COOH Х2 Х3 N2 РЕШЕНИЕ: С2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl CH2ClCOOH + 2NH3 CH2NH2COOH + NH4Cl CH2NH2COOH + HNO2 N2 + CH2OH–COOH + H2O

14 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Приклади завдань: 2HCl, t хат. NaOHспирт., t t, Cакт. Cl2, AlCl3 хат. NaOH, t Етиленгліколь Х1 Х2 С6Н6 Х3 Х4 ​​Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-бромпропан Х1 Х2 Х3 С6Н5СООН Х4

15 слайд

Розрахунки за рівняннями реакцій С4. Для окислення деякої кількості сірки був потрібний такий обсяг кисню (н.у.), який утворюється при розкладанні 215 г хлорату калію, що містить 5% безкисневої домішки. Визначте масу сірки, що вступила в реакцію, і обсяг газоподібного продукту окислення, що утворився. РІШЕННЯ: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) =215 ∙ 0,95 = 204,24 г; n(KClO3) = 1,667 моль За рівнянням реакції розрахуємо кількість речовини кисню. n(O2) = 2,5 моль S + O2 = SO2 За рівнянням реакції n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 моль m(S) = 2,5 моль ∙ 32 г/моль = 8 г V(SO2) = 2,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 56 л ВІДПОВІДЬ: 56 л SO2; 8 г S.

16 слайд

Розрахунки за рівняннями реакцій C4. Приклади завдань: а) Для окислення деякої кількості аміаку був потрібний такий обсяг кисню (н.у.), який утворюється при розкладанні 245,6 г перманганату калію, що містить 3,5% безкисневої домішки. Визначте масу аміаку, що вступив у реакцію, і обсяг утвореного азотовмісного продукту окислення (н.у.). б) Для окислення деякої кількості сірки був потрібний такий обсяг кисню (н.у.), який утворюється при розкладанні 330,9 г перманганату калію, що містить 4,5% безкисневої домішки. Визначте масу сірки, що вступила в реакцію, і обсяг продукту окислення, що утворився.

17 слайд

Розрахунки на тему «Розчини» С4. Змішали 100 мл 15% розчину гідроксиду калію (щільністю 1,10 г/мл) та 150 мл 10% розчину соляної кислоти (щільністю 1,05 г/мл). Визначте середовище отриманого розчину та масову частку хлориду калію у ньому. РІШЕННЯ: KOH + HCl = KCl + H2O Знайдемо масу кожного розчину та масу речовини. mр-ра(KOH) = 100 ∙ 1,1 = 110 г; m(KOH) = 110 ∙ 0,15= 16,5 г mр-ра(HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 г; m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 г Знайдемо кількість речовини для кожної сполуки. n(KOH) = 0,294 моль; n(HCl) = 0,43 моль; n(KCl) = 0,294 моль Середовище кисле Знайдемо масу солі m(KCl) = 21,9 г Розрахуємо масу загального розчину: m(р-ра) = 110 + 157,5 = 267,5 г Визначимо масову частку хлориду калію в розчині : = 21,9/267,5 = 0,08

20 слайд

Розрахунки на тему «Розчини» C5. Зразки завдань: а) Встановіть формулу неорганічної сполуки, що містить 20% магнію, 53,33% кисню та 26,67% деякого елемента. б) При повному згорянні газоподібної органічної речовини, що не містить кисень, виділилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 1,8 г води та 4 г фтороводню. Встановіть формулу згорілого з'єднання. в) При термічному розкладанні невідомої речовини масою 49 г виділилося 13,44 л (н.у.) кисню і залишилася тверда речовина, що містить 52,35% калію та 47,65% хлору. Визначте формулу речовини.