Táto lekcia je venovaná štúdiu témy "Elektrolytická disociácia". V procese štúdia tejto témy pochopíte podstatu niektorých úžasných faktov: prečo roztoky kyselín, solí a zásad vedú elektrinu; Prečo je teplota varu roztoku elektrolytu vyššia ako teplota varu neelektrolytového roztoku?
Téma: Chemická väzba.
lekcia:Elektrolytická disociácia
Témou našej hodiny je Elektrolytická disociácia". Pokúsime sa vysvetliť niekoľko úžasných faktov:
Prečo roztoky kyselín, solí a zásad vedú elektrický prúd.
Prečo je teplota varu roztoku elektrolytu vždy vyššia ako teplota varu neelektrolytového roztoku rovnakej koncentrácie.
Svante Arrhenius
V roku 1887 švédsky fyzik chemik Svante Arrhenius, pri skúmaní elektrickej vodivosti vodných roztokov navrhol, že v takýchto roztokoch sa látky rozkladajú na nabité častice – ióny, ktoré sa môžu pohybovať k elektródam – záporne nabitú katódu a kladne nabitú anódu.
To je dôvod pre elektrický prúd v riešeniach. Tento proces sa nazýva elektrolytická disociácia(doslovný preklad – štiepenie, rozklad pod vplyvom elektriny). Tento názov tiež naznačuje, že k disociácii dochádza pôsobením elektrického prúdu. Ďalší výskum ukázal, že to tak nie je: sú iba iónynosiče náboja v roztoku a existujú v ňom bez ohľadu na to, či ním prechádzariešenie aktuálne alebo nie. Za aktívnej účasti Svante Arrheniusa bola sformulovaná teória elektrolytickej disociácie, ktorá je často pomenovaná po tomto vedcovi. Hlavnou myšlienkou tejto teórie je, že elektrolyty sa pôsobením rozpúšťadla spontánne rozkladajú na ióny. A práve tieto ióny sú nosičmi náboja a sú zodpovedné za elektrickú vodivosť roztoku.
Elektrický prúd je riadený pohyb voľných nabitých častíc. To už viete roztoky a taveniny solí a zásad sú elektricky vodivé, keďže sa neskladajú z neutrálnych molekúl, ale z nabitých častíc – iónov. Pri roztavení alebo rozpustení sa stávajú ióny zadarmo nosiče elektrického náboja.
Proces rozpadu látky na voľné ióny počas jej rozpúšťania alebo topenia sa nazýva elektrolytická disociácia.
Ryža. 1. Schéma rozkladu na ióny chloridu sodného
Podstatou elektrolytickej disociácie je, že ióny sa uvoľňujú pod vplyvom molekuly vody. Obr.1. Proces rozkladu elektrolytu na ióny je znázornený pomocou chemickej rovnice. Napíšme disociačnú rovnicu pre chlorid sodný a bromid vápenatý. Disociáciou jedného mólu chloridu sodného vzniká jeden mól sodných katiónov a jeden mól chloridových aniónov. NaCl⇄ Na + + Cl -
Disociáciou jedného mólu bromidu vápenatého vzniká jeden mól vápenatých katiónov a dva móly bromidových aniónov.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
Poznámka: keďže vzorec elektricky neutrálnej častice je napísaný na ľavej strane rovnice, celkový náboj iónov sa musí rovnať nule.
Záver: pri disociácii solí vznikajú kovové katióny a anióny zvyšku kyseliny.
Zvážte proces elektrolytickej disociácie alkálií. Napíšme disociačnú rovnicu v roztoku hydroxidu draselného a hydroxidu bárnatého.
Disociáciou jedného mólu hydroxidu draselného vzniká jeden mól draselných katiónov a jeden mól hydroxidových aniónov. KOH⇄ K + + Oh -
Disociáciou jedného mólu hydroxidu bárnatého vzniká jeden mól katiónov bária a dva móly hydroxidových aniónov. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Záver: pri elektrolytickej disociácii alkálií vznikajú katióny kovov a hydroxidové anióny.
Zásady nerozpustné vo vode prakticky nepodliehajú elektrolytický disociácia, keďže sú prakticky nerozpustné vo vode a pri zahriatí sa rozkladajú, takže ich nemožno získať v tavenine.
Ryža. 2. Štruktúra molekúl chlorovodíka a vody
Zvážte proces elektrolytickej disociácie kyselín. Molekuly kyselín sú tvorené polárnou kovalentnou väzbou, čo znamená, že kyseliny sa neskladajú z iónov, ale z molekúl.
Vzniká otázka - ako potom kyselina disociuje, teda ako vznikajú voľné nabité častice v kyselinách? Ukazuje sa, že ióny sa tvoria v kyslých roztokoch práve počas rozpúšťania.
Zvážte proces elektrolytickej disociácie chlorovodíka vo vode, ale na to si zapíšeme štruktúru molekúl chlorovodíka a vody. Obr.2.
Obe molekuly sú tvorené kovalentnou polárnou väzbou. Hustota elektrónov v molekule chlorovodíka je posunutá na atóm chlóru a v molekule vody na atóm kyslíka. Molekula vody je schopná odtrhnúť katión vodíka z molekuly chlorovodíka a vzniká hydróniový katión H 3 O +.
Rovnica pre reakciu elektrolytickej disociácie nie vždy zohľadňuje vznik hydróniového katiónu – zvyčajne sa hovorí, že vzniká vodíkový katión.
Potom rovnica pre disociáciu chlorovodíka vyzerá takto:
HCl⇄ H + + Cl -
Počas disociácie jedného mólu chlorovodíka sa vytvorí jeden mól vodíkového katiónu a jeden mól chloridových aniónov.
Postupná disociácia kyseliny sírovej
Zvážte proces elektrolytickej disociácie kyseliny sírovej. Kyselina sírová sa disociuje postupne, v dvoch stupňoch.
ja-I štádium disociácie
V prvom stupni sa oddelí jeden vodíkový katión a vytvorí sa hydrosíranový anión.
II - I štádium disociácie
V druhom stupni nastáva ďalšia disociácia hydrosíranových aniónov. HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
Tento stupeň je reverzibilný, to znamená, že výsledné síranové ióny môžu na seba naviazať katióny vodíka a zmeniť sa na hydrosíranové anióny. To sa prejavuje znakom reverzibility.
Existujú kyseliny, ktoré sa úplne nedisociujú ani v prvom štádiu - takéto kyseliny sú slabé. Napríklad kyselina uhličitá H2CO3.
Teraz môžeme vysvetliť, prečo bude bod varu roztoku elektrolytu vyšší ako bod varu roztoku, ktorý nie je elektrolytom.
Po rozpustení molekuly rozpustenej látky interagujú s molekulami rozpúšťadla, napríklad vody. Čím viac častíc rozpustenej látky je v jednom objeme vody, tým vyšší bude jej bod varu. Teraz si predstavte, že rovnaké množstvá elektrolytickej látky a neelektrolytovej látky sú rozpustené v rovnakých objemoch vody. Elektrolyt vo vode sa rozloží na ióny, čo znamená, že počet jeho častíc bude väčší ako v prípade rozpustenia neelektrolytu. Prítomnosť voľných častíc v elektrolyte teda vysvetľuje, prečo bude teplota varu roztoku elektrolytu vyššia ako teplota varu neelektrolytového roztoku.
Zhrnutie lekcie
V tejto lekcii ste sa naučili, že roztoky kyselín, solí a zásad sú elektricky vodivé, pretože pri ich rozpustení vznikajú nabité častice – ióny. Tento proces sa nazýva elektrolytická disociácia. Pri disociácii solí vznikajú kovové katióny a anióny kyslých zvyškov. Pri disociácii alkálií vznikajú katióny kovov a hydroxidové anióny. Pri disociácii kyselín vznikajú vodíkové katióny a anióny zvyšku kyseliny.
1. Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 9. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2009 119 s.: ill.
2. Popel P.P. Chémia: 8. trieda: učebnica pre všeobecné vzdelávacie inštitúcie / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akadémia", 2008.-240 s.: chor.
3. Gabrielyan O.S. Chémia. 9. ročník Učebnica. Vydavateľstvo: Drofa.: 2001. 224s.
1. č. 1,2 6 (str. 13) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 9. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2009 119 s.: ill.
2. Čo je elektrolytická disociácia? Aké triedy látok sú elektrolyty?
3. Látky s akým typom väzby sú elektrolyty?
Táto lekcia je venovaná štúdiu témy "Elektrolytická disociácia". V procese štúdia tejto témy pochopíte podstatu niektorých úžasných faktov: prečo roztoky kyselín, solí a zásad vedú elektrinu; Prečo je teplota varu roztoku elektrolytu vyššia ako teplota varu neelektrolytového roztoku?
Téma: Chemická väzba.
lekcia:Elektrolytická disociácia
Témou našej hodiny je Elektrolytická disociácia". Pokúsime sa vysvetliť niekoľko úžasných faktov:
Prečo roztoky kyselín, solí a zásad vedú elektrický prúd.
Prečo je teplota varu roztoku elektrolytu vždy vyššia ako teplota varu neelektrolytového roztoku rovnakej koncentrácie.
Svante Arrhenius
V roku 1887 švédsky fyzik chemik Svante Arrhenius, pri skúmaní elektrickej vodivosti vodných roztokov navrhol, že v takýchto roztokoch sa látky rozkladajú na nabité častice – ióny, ktoré sa môžu pohybovať k elektródam – záporne nabitú katódu a kladne nabitú anódu.
To je dôvod pre elektrický prúd v riešeniach. Tento proces sa nazýva elektrolytická disociácia(doslovný preklad – štiepenie, rozklad pod vplyvom elektriny). Tento názov tiež naznačuje, že k disociácii dochádza pôsobením elektrického prúdu. Ďalší výskum ukázal, že to tak nie je: sú iba iónynosiče náboja v roztoku a existujú v ňom bez ohľadu na to, či ním prechádzariešenie aktuálne alebo nie. Za aktívnej účasti Svante Arrheniusa bola sformulovaná teória elektrolytickej disociácie, ktorá je často pomenovaná po tomto vedcovi. Hlavnou myšlienkou tejto teórie je, že elektrolyty sa pôsobením rozpúšťadla spontánne rozkladajú na ióny. A práve tieto ióny sú nosičmi náboja a sú zodpovedné za elektrickú vodivosť roztoku.
Elektrický prúd je riadený pohyb voľných nabitých častíc. To už viete roztoky a taveniny solí a zásad sú elektricky vodivé, keďže sa neskladajú z neutrálnych molekúl, ale z nabitých častíc – iónov. Pri roztavení alebo rozpustení sa stávajú ióny zadarmo nosiče elektrického náboja.
Proces rozpadu látky na voľné ióny počas jej rozpúšťania alebo topenia sa nazýva elektrolytická disociácia.
Ryža. 1. Schéma rozkladu na ióny chloridu sodného
Podstatou elektrolytickej disociácie je, že ióny sa uvoľňujú pod vplyvom molekuly vody. Obr.1. Proces rozkladu elektrolytu na ióny je znázornený pomocou chemickej rovnice. Napíšme disociačnú rovnicu pre chlorid sodný a bromid vápenatý. Disociáciou jedného mólu chloridu sodného vzniká jeden mól sodných katiónov a jeden mól chloridových aniónov. NaCl⇄ Na + + Cl -
Disociáciou jedného mólu bromidu vápenatého vzniká jeden mól vápenatých katiónov a dva móly bromidových aniónov.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
Poznámka: keďže vzorec elektricky neutrálnej častice je napísaný na ľavej strane rovnice, celkový náboj iónov sa musí rovnať nule.
Záver: pri disociácii solí vznikajú kovové katióny a anióny zvyšku kyseliny.
Zvážte proces elektrolytickej disociácie alkálií. Napíšme disociačnú rovnicu v roztoku hydroxidu draselného a hydroxidu bárnatého.
Disociáciou jedného mólu hydroxidu draselného vzniká jeden mól draselných katiónov a jeden mól hydroxidových aniónov. KOH⇄ K + + Oh -
Disociáciou jedného mólu hydroxidu bárnatého vzniká jeden mól katiónov bária a dva móly hydroxidových aniónov. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Záver: pri elektrolytickej disociácii alkálií vznikajú katióny kovov a hydroxidové anióny.
Zásady nerozpustné vo vode prakticky nepodliehajú elektrolytický disociácia, keďže sú prakticky nerozpustné vo vode a pri zahriatí sa rozkladajú, takže ich nemožno získať v tavenine.
Ryža. 2. Štruktúra molekúl chlorovodíka a vody
Zvážte proces elektrolytickej disociácie kyselín. Molekuly kyselín sú tvorené polárnou kovalentnou väzbou, čo znamená, že kyseliny sa neskladajú z iónov, ale z molekúl.
Vzniká otázka - ako potom kyselina disociuje, teda ako vznikajú voľné nabité častice v kyselinách? Ukazuje sa, že ióny sa tvoria v kyslých roztokoch práve počas rozpúšťania.
Zvážte proces elektrolytickej disociácie chlorovodíka vo vode, ale na to si zapíšeme štruktúru molekúl chlorovodíka a vody. Obr.2.
Obe molekuly sú tvorené kovalentnou polárnou väzbou. Hustota elektrónov v molekule chlorovodíka je posunutá na atóm chlóru a v molekule vody na atóm kyslíka. Molekula vody je schopná odtrhnúť katión vodíka z molekuly chlorovodíka a vzniká hydróniový katión H 3 O +.
Rovnica pre reakciu elektrolytickej disociácie nie vždy zohľadňuje vznik hydróniového katiónu – zvyčajne sa hovorí, že vzniká vodíkový katión.
Potom rovnica pre disociáciu chlorovodíka vyzerá takto:
HCl⇄ H + + Cl -
Počas disociácie jedného mólu chlorovodíka sa vytvorí jeden mól vodíkového katiónu a jeden mól chloridových aniónov.
Postupná disociácia kyseliny sírovej
Zvážte proces elektrolytickej disociácie kyseliny sírovej. Kyselina sírová sa disociuje postupne, v dvoch stupňoch.
ja-I štádium disociácie
V prvom stupni sa oddelí jeden vodíkový katión a vytvorí sa hydrosíranový anión.
II - I štádium disociácie
V druhom stupni nastáva ďalšia disociácia hydrosíranových aniónov. HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
Tento stupeň je reverzibilný, to znamená, že výsledné síranové ióny môžu na seba naviazať katióny vodíka a zmeniť sa na hydrosíranové anióny. To sa prejavuje znakom reverzibility.
Existujú kyseliny, ktoré sa úplne nedisociujú ani v prvom štádiu - takéto kyseliny sú slabé. Napríklad kyselina uhličitá H2CO3.
Teraz môžeme vysvetliť, prečo bude bod varu roztoku elektrolytu vyšší ako bod varu roztoku, ktorý nie je elektrolytom.
Po rozpustení molekuly rozpustenej látky interagujú s molekulami rozpúšťadla, napríklad vody. Čím viac častíc rozpustenej látky je v jednom objeme vody, tým vyšší bude jej bod varu. Teraz si predstavte, že rovnaké množstvá elektrolytickej látky a neelektrolytovej látky sú rozpustené v rovnakých objemoch vody. Elektrolyt vo vode sa rozloží na ióny, čo znamená, že počet jeho častíc bude väčší ako v prípade rozpustenia neelektrolytu. Prítomnosť voľných častíc v elektrolyte teda vysvetľuje, prečo bude teplota varu roztoku elektrolytu vyššia ako teplota varu neelektrolytového roztoku.
Zhrnutie lekcie
V tejto lekcii ste sa naučili, že roztoky kyselín, solí a zásad sú elektricky vodivé, pretože pri ich rozpustení vznikajú nabité častice – ióny. Tento proces sa nazýva elektrolytická disociácia. Pri disociácii solí vznikajú kovové katióny a anióny kyslých zvyškov. Pri disociácii alkálií vznikajú katióny kovov a hydroxidové anióny. Pri disociácii kyselín vznikajú vodíkové katióny a anióny zvyšku kyseliny.
1. Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 9. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2009 119 s.: ill.
2. Popel P.P. Chémia: 8. trieda: učebnica pre všeobecné vzdelávacie inštitúcie / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akadémia", 2008.-240 s.: chor.
3. Gabrielyan O.S. Chémia. 9. ročník Učebnica. Vydavateľstvo: Drofa.: 2001. 224s.
1. č. 1,2 6 (str. 13) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 9. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2009 119 s.: ill.
2. Čo je elektrolytická disociácia? Aké triedy látok sú elektrolyty?
3. Látky s akým typom väzby sú elektrolyty?
Abstraktné
hodina chémie v 8. ročníku
Škola č.16 v Saransku
Žiaci 4. ročníka chemického odboru
Ústav fyziky a chémie
Moskovská štátna univerzita N. P. Ogareva
Téma lekcie: elektrolytická disociácia.
Ciele lekcie:
Vzdelávacie:formovať základné pojmy o elektrolytoch a neelektrolytoch, o písaní disociačných rovníc, uvažovať o mechanizme disociácie látok s rôznymi typmi väzieb.
Vzdelávacie: Formovanie zručností tímovej práce v kombinácii s individuálnou prácou, zvyšovanie tvorivej aktivity študentov, kognitívny záujem o chémiu, zmysel pre zodpovednosť voči svojim kamarátom.
vyvíja sa: Rozvoj kognitívnych schopností žiakov, formovanie samostatného myslenia, schopnosti logicky uvažovať, zovšeobecňovať a vyvodzovať závery zo získaných poznatkov.
Typ lekcie: kombinované.
Metódy lekcie:
Sú bežné: vysvetľujúce a názorné;
Súkromné: slovne - vizuálne - prakticky.
Vybavenie a činidlá:destilovaná voda, KCl (roztok a tuhá látka), roztok sacharózy, zásada, HCl, CuSO 4 , prístroj na štúdium elektrickej vodivosti roztokov týchto látok, chemická kadička.
Plán lekcie:
Organizačný moment 1 min.
Kontrola domácich úloh 10 min
Učenie nového materiálu 30 min
Generalizácia 3 min
Zhrnutie 1 min
(známkovanie, domáca úloha)
Ahojte chalani!
Som rád, že vás môžem privítať na lekcii.
Moji drahí priatelia!
Všetkým vo svojom mene blahoželám.
Každý z vás je dobrý svojím vlastným spôsobom:
Pre ľudí, pre podnikanie je to dobré pre všetkých.
Teraz chlapci nebuďte smutní
A riešiť problémy
Poď, kľudne lietaj
A dostávať úlohy.
Karta: "Extra riešenie"
Pomenujte „extra“ (vypadnutie z radu) riešenie z piatich navrhnutých. Prečo si myslíte, že je nadbytočný? Čo majú ostatné štyri riešenia spoločné?
zliatina medi a zinku (mosadz)
roztok jódu v alkohole (jódová tinktúra)
zliatina medi a cínu (bronz)
zliatina medi a niklu (cupronikel)
zliatina hliníka s meďou (dural)
Karta „Chýbajúce riešenie“
Ktoré z nasledujúcich riešení (a - c) by ste umiestnili namiesto otáznika v bode 5? Vysvetlite, prečo ste si vybrali toto riešenie? Prečo iné riešenia nie sú vhodné?
roztok kyslíka vo vode
roztok kyseliny sírovej vo vode
cukrový roztok vo vode
roztok kyseliny dusičnej vo vode
a) oxid uhličitý vo vzduchu, b) roztok chloridu sodného vo vode,
c) zliatina zlata a striebra.
V tejto chvíli sa kladú tieto otázky:
Pripomeňme si úlohu riešení v prírode a praktickú činnosť ľudí.
Vysvetlite podstatu fyzikálnej a chemickej teórie roztokov. Prečo je potrebné ich kombinovať?
Aké je teda riešenie?
Uveďte dôkaz o chemickej interakcii rozpustenej látky s vodou?
Čo je to: hydratácia, hydratuje, kryštalické hydráty?
Aká je rozpustnosť látok vo vode?
Ako sú kvantitatívne definované pojmy „veľmi rozpustný vo vode“, „málo rozpustný“, „prakticky nerozpustný“?
Poďme si zahrať hru „pošli to ďalej“:
Na tabuli je napísaná otázka: Je táto látka klasifikovaná ako slabo rozpustná, vysoko rozpustná alebo prakticky nerozpustná? (pracujte s tabuľkou rozpustnosti)
Trieda je rozdelená do šiestich skupín (v radoch). Každá skupina dostane albumový list rozdelený do štyroch stĺpcov (priezvisko študenta a odpovede na otázku) a toľko riadkov, koľko je hráčov v tíme.
Úlohou je vymyslieť spojenie, ktoré nie je rovnaké ako u susedov, a splniť úlohy.
Ak študent dokáže okamžite odpovedať na otázku, potom napíše odpoveď a rýchlo odovzdá hárok členovi tímu, ktorý sedí za ním. A tím, ktorého hárok sa dostane k učiteľovi ako prvý, získa body navyše.
Dovoľte mi prečítať vám báseň:
Žil jeden iónový kryštál,
Pre ióny je dom obrovský,
Bol pekný a vyrovnaný.
Stali sa mu však problémy.
Spadla na neho kvapka
A kryštál bol v okamihu preč:
Rozložte na ióny
Jeho šikovná voda.
Celá rodina bola prekvapená:
"Čo sa stalo vonku?"
A aby ste na túto otázku odpovedali, pomôže vám dnešná téma „Elektrolytická disociácia“. (disketa č. 1: názov témy.) A cieľom našej lekcie je predstaviť nové koncepty tejto témy.
Takže viete, že existujú látky, ktoré dobre vedú elektrický prúd - to sú (vodiče).
Vodiče sa delia na vodiče prvého druhu - kovy a vodiče druhého druhu - elektrolyty.
Pamätajte si, čo je elektrický prúd?(Toto je riadený pohyb nabitých častíc.)
Pretože Budeme pracovať s elektrickým prístrojom, je potrebné dodržiavať bezpečnostné predpisy. Aké pravidlá poznáte? (nedotýkajte sa holých drôtov, elektród rukami, najmä mokrými; keď sa prístroj rozsvieti, vypnite hlavný vypínač, nenechávajte ho zapojený, uhaste pieskom)
Urobme experiment na štúdium elektrickej vodivosti roztokov určitých látok.
Zariadenie pozostáva zo skla, do ktorého sa naleje roztok testovanej látky. Na skle je umiestnená doska z ebonitu, v ktorej sú namontované dve uhlíkové elektródy, na ktorých svorky sú pripevnené drôty. Jeden z nich je pripojený k žiarovke. Výstupný kontakt zo žiarovky a vodič z druhej svorky idú do zdroja prúdu.
Elektródy spustíme do pohára s pevnou kryštalickou soľou CuSO 4 (kontrolka sa nerozsvieti), potom do roztoku CuSO 4 (žiarovka sa rozsvieti), potom do roztokov HCl, sacharózy, alkálií a do destilovanej vody.
Počas experimentu chlapci vypĺňajú tabuľku:
CuS04 |
atď.
Povedzte mi, prečo roztok kuchynskej soli vedie elektrický prúd, ale roztok sacharózy nie?(je to spôsobené tvorbou iónov.) A čo je to ión? (sú to najmenšie nabité častice látky, ktoré určujú chemické a fyzikálne vlastnosti tejto látky).
Podľa schopnosti viesť elektrický prúd sa teda látky delia na elektrolyty a neelektrolyty.(disketa č. 1: definície pojmov: elektrolyty a neelektrolyty)
Zo skúseností je zrejmé, že medzi elektrolyty patria roztoky solí, kyselín, zásad a neelektrolytov - organické zlúčeniny, pevné látky, plyny.
Aký je rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi?(typ pripojenia.). Tie. elektrolyty zahŕňajú látky s iónovými a kovalentno-polárnymi väzbami.
Schopnosť elektrolytov viesť elektrický prúd je zásadne odlišná od schopnosti viesť elektrický prúd kovov. prečo? (pretože elektrická vodivosť kovov je spôsobená pohybom elektrónov a elektrická vodivosť elektrolytov je spojená s pohybom iónov.)
Poďme študovať správanie látok vo vodnom roztoku na príklade chloridu sodného.
Skúsenosti: spustíme elektródy do pohára s roztokom chloridu sodného (žiarovka sa rozsvieti).
Z výsledku experimentu usudzujeme, že vplyvom vody dochádza k zmenám látok. Voda spôsobuje rozklad elektrolytov na ióny. Tento proces sa nazýva disociácia.
Tento proces študoval švédsky vedec Svante Arrhenius. Vypočujme si odkaz vášho spolužiaka o jeho úspechoch v chémii (disk #2: Portrét Svante Arrheniusa)
Švédsky vedec Svante Arrhenius ako prívrženec fyzikálnej teórie roztokov nedokázal odpovedať na otázku: prečo dochádza k disociácii solí a zásad vo vodnom roztoku? Odpoveď na ňu dali ruskí chemici Kablukov, Kistyakovsky. Podstata ich prídavkov je nasledovná (pre poriadok): dôvodom disociácie elektrolytu v roztoku je jeho hydratácia, t.j. interakcia s molekulami vody. A ióny, ktoré vznikajú pri disociácii, budú hydratované, t.j. spojené s molekulami vody a ich vlastnosti sa budú líšiť od nehydratovaných.
Čo je molekula vody? Vo všeobecnosti molekula vody nie je nabitá. Ale vo vnútri molekuly vody sú atómy kyslíka a vodíka usporiadané tak, že kladné a záporné náboje sú na opačných koncoch molekuly. Preto je molekula vody dipól:
Zoberme si mechanizmus disociácie chloridu sodného pri rozpustení. Aký typ pripojenia má toto pripojenie? (iónové).(disk №2: disociácia látok s iónovou štruktúrou).
Všimol som si, že elektrolyty, ktoré majú iónovú štruktúru, sa najľahšie disociujú.
Disociácia látok s iónovou väzbou prebieha v troch fázach:
najprv sú k nim orientované náhodne sa pohybujúce molekuly vody v blízkosti iónov kryštálu s opačne nabitými pólmi - dochádza k orientácii.
potom sa vodné dipóly priťahujú, interagujú s iónmi povrchovej vrstvy kryštálu, dochádza k hydratácii.
Keď sa molekula vody presunie do roztoku, vezme so sebou hydratované ióny. Dochádza k disociácii.
A ako reagujú polárne molekuly elektrolytu s molekulami vody?
Podobné, ale o krok viac (disk №2: disociácia látok s kovalentno-polárnou väzbou):
orientácia
hydratácia
ionizácia, t.j. premena kovalentno-polárnej väzby na iónovú.
disociácia
Elektrolytická disociácia je teda proces rozkladu elektrolytu na ióny po rozpustení.
Malo by sa vziať do úvahy, že v roztokoch elektrolytov sa náhodne sa pohybujúce ióny môžu zraziť a spojiť do molekuly. Toto je proces združovania.
Venujte pozornosť znamienku v disociačnej rovnici. (disk #1: písanie disociačnej rovnice). Keďže počet molekúl vody, na ktoré sa ióny viažu, nie je známy, proces disociácie elektrolytu je znázornený zjednodušeným spôsobom: NaCl = Na+ +Cl-
Zapíšte si napríklad skrátenú rovnicu pre disociáciu niektorých látok s iónovou štruktúrou: Ca (OH) 2, Na2S04, Na3P04, Al2(S04).
V dnešnej lekcii ste sa naučili, čo je elektrolytická disociácia, mechanizmus disociácie.
Na základe vyššie uvedeného povedzte, aké procesy sú v básni zašifrované:
Žil jeden iónový kryštál,
Pre ióny je dom obrovský,
Bol pekný a vyrovnaný.
Stali sa mu však problémy.
Spadla na neho kvapka
A kryštál bol v okamihu preč:
Rozložte na ióny
Jeho šikovná voda.
Celá rodina bola prekvapená:
"Čo sa stalo vonku?"
Zrazu sa objavil vedľa série molekúl,
Pribehli v hlučnom roji,
Obklopený hustou formáciou:
„Chceme ponúknuť hrdinov
naše priateľstvo navždy...
Vodík na anióny,
hydroxid na katióny,
Neodchádzajte od nich iónov
Ani tu, ani tam.
(rozpustenie látky s iónovou väzbou, orientácia molekúl vody, hydratácia, disociácia)
Domáca úloha:§ 35, č. 2,5,6 s.147.
2
7
Anióny Katóda Anóda Katóda - +
Kryštál roztoku NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Obr.4.
10 HCl roztok H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Ryža HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-
14 Overovací test. Možnosť 1. Možnosť 2. 1. Neelektrolyty zahŕňajú: 1) uhličitan sodný 2) etylalkohol 3) kyselinu chlorovodíkovú 4) dusičnan zinočnatý 1. Neelektrolyty zahŕňajú: 1) chlorid bárnatý 2) cukor 3) kyselinu sírovú 4) draslík uhličitan 2 Disociuje sa tvorbou katiónov kovov a aniónov zvyšku kyseliny: 1). hydroxid meďnatý 2). hydroxid sodný 3). chlorid hlinitý 4). kyselina uhličitá 2. Za vzniku katiónov kovov a aniónov zvyšku kyseliny disociuje: 1) sacharózu 2) hydroxid sodný 3) bromid hlinitý 4) kyselinu dusičnú 3. Obidve látky v skupine sú elektrolyty: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HN03 3). CaO, BaS04 4). NaCl, KOH 3. Elektrolyty sú obe látky v skupine: 1). glycerín, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Väčšina vodíkových iónov vzniká pri disociácii rovná: 1). ahoj 2). H2C03 3). H2S 4). H2SiO3 4. Väčšina vodíkových iónov vzniká pri disociácii rovná: 1). H3P04 2). H2S04 3). HNO3 4). HF 5. Súčet koeficientov v rovnici disociácie síranu hlinitého je: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Súčet koeficientov v disociačnej rovnici uhličitanu sodného je: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1
