Všeobecné pojmy o hydrolýze síranu meďnatého

DEFINÍCIA

Síran meďnatý- stredná soľ. Absorbuje vlhkosť. Bezvodý síran meďnatý (II) sú bezfarebné, nepriehľadné kryštály.

Ak je prítomná voda (triviálny názov je síran meďnatý), potom sú kryštály modré. Vzorec CuSO 4.

Ryža. 1. Síran meďný (II). Vzhľad.

Hydrolýza síranu meďnatého

Síran meďnatý je soľ tvorená silnou kyselinou - sírovou (H 2 SO 4) a slabou zásadou - hydroxidom meďnatým (Cu (OH) 2). Hydrolyzuje na katióne. Charakter prostredia je kyslý. Teoreticky je možný druhý stupeň.

Prvé štádium:

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2-;

Cu 2+ + SO 4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO 4 2- + H +;

CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.

Druhá etapa:

2 S04 ↔ 2CuOH + +S04 2-;

CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu(OH) 2 + SO 4 2 + HOH.

2 SO 4 + HOH ↔Cu(OH) 2 + H2S04.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie	Železné piliny (3,1 g) sa pridali do roztoku síranu meďnatého s hmotnosťou 25 g. Určte, aká hmotnosť medi vznikla počas reakcie.
Riešenie	Napíšeme reakčnú rovnicu: CuS04 + Fe = FeS04 + Cu↓. Vypočítajme množstvá látok, ktoré reagovali. Molové hmotnosti, ktoré sú 160 a 56 g/mol pre meď (II) a síran železnatý: a(CuS04) = m (CuS04)/M(CuS04) = 25/160 = 0,16 mol. a(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 3,1/56 = 0,05 mol. Porovnajme získané hodnoty: υ(CuSO4)>υ(Fe). Výpočty robíme na základe látky, ktorej je nedostatok. Toto je železo. Podľa reakčnej rovnice υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 mol. Potom bude hmotnosť medi rovnaká (molárna hmotnosť - 64 g / mol): m(Cu) = υ(Cu) x M(Cu) = 0,05 x 64 = 3,2 g.
Odpoveď	Hmotnosť medi je 3,2 g.

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Aká bude koncentrácia roztoku síranu meďnatého, ak sa k 180 g 30 % roztoku tejto soli pridá ďalších 10 g tej istej látky?
Riešenie	Nájdite hmotnosť rozpustenej látky síran meďnatý (II) v 30% roztoku: ω = m rozpustenej látky/m roztoku × 100 %. m rozpustenej látky (CuS04) = ω/100 % x m roztoku (CuS04) = 30/100 x 180 = 54 g. Nájdite celkovú hmotnosť rozpusteného síranu meďnatého v novom roztoku: m rozpustenej látky (CuSO 4) súčet = m rozpustenej látky (CuSO 4) + m (CuSO 4) = 54 + 10 = 64 g. Vypočítajme hmotnosť nového riešenia: m roztoku (СuSO 4) súčet = m roztoku (СuSO 4) + m(CuSO 4) = 180+10 = 190 g. Stanovme hmotnostnú koncentráciu nového roztoku: co = m rozpustenej látky (CuS04) súčet/m roztoku (CuS04) súčet × 100 % = 64/190 × 100 % = 33,68 %.
Odpoveď	Koncentrácia roztoku 33,68 %

TAK 4

Účel: získať komplexnú síran meďnatý-tetroaminosol zo síranu meďnatého CuSO 4 ∙5H 2 O a koncentrovaného roztoku amoniaku NH 4 OH.

Bezpečnostné opatrenia:

1. Sklenené nádoby na chemikálie vyžadujú starostlivé zaobchádzanie pred začatím práce, mali by ste ich skontrolovať na praskliny.

2.Pred začatím práce by ste mali skontrolovať prevádzkyschopnosť elektrických spotrebičov.
3. Zohrievajte iba v žiaruvzdorných nádobách.

4. Chemikálie používajte opatrne a s mierou. činidlá. Neochutnajte ich, necítite ich vôňu.

5.Práca by sa mala vykonávať v županoch.

6. Amoniak je jedovatý a jeho výpary dráždia sliznicu.

Činidlá a vybavenie:

Koncentrovaný roztok amoniaku - NH 4 OH

Etylalkohol – C 2 H 5 OH

Síran meďnatý - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Destilovaná voda

Odstupňované valce

Petriho misky

Vákuové čerpadlo (vákuové čerpadlo s vodným lúčom)

Sklenené lieviky

Teoretické pozadie:

Komplexné zlúčeniny sú látky obsahujúce komplexotvorné činidlo, s ktorým je spojený určitý počet iónov alebo molekúl nazývaných addendy alebo legendy. Komplexotvorné činidlo s aditívami tvorí vnútornú sféru komplexnej zlúčeniny. Vo vonkajšej sfére komplexných zlúčenín je na komplexný ión viazaný ión.

Komplexné zlúčeniny sa získavajú interakciou látok jednoduchšieho zloženia. Vo vodných roztokoch disociujú za vzniku kladne alebo záporne nabitého komplexného iónu a zodpovedajúceho aniónu alebo katiónu.

SO 4 = 2+ + SO 4 2-

2+ = Cu2+ + 4NH3 –

Komplex 2+ zafarbí roztok na nevädzu modrou, ale Cu2+ a 4NH3 brané oddelene nedávajú takú farbu. Komplexné zlúčeniny majú veľký význam v aplikovanej chémii.

SO4 - tmavofialové kryštály, rozpustné vo vode, ale nerozpustné v alkohole Pri zahriatí na 1200C stráca vodu a časť amoniaku a pri 2600C stráca všetok amoniak Skladovaním na vzduchu sa soľ rozkladá.

Syntetická rovnica:

CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O

Mm CuSO4∙5H2O = 250 g/mol

mm SO4 ∙ H2O = 246 g/mol

6g CuSO4∙5H2O - Xg

250 g CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O

Х=246∙6/250= 5,9 g SO4 ∙ H2O

Pokrok:

V žiaruvzdornom pohári rozpustite 6 g síranu meďnatého v 10 ml destilovanej vody. Zahrejte roztok. Intenzívne miešajte, kým sa úplne nerozpustí, potom po malých častiach pridávajte koncentrovaný roztok amoniaku, kým sa neobjaví fialový komplexný roztok soli.

Potom roztok preložíme do Petriho misky alebo porcelánovej misky a etylalkoholom vyzrážame kryštály komplexnej soli, ktorú zalejeme byretou 30-40 minút, objem etylalkoholu je 5-8 ml.

Výsledné komplexné kryštály soli prefiltrujte na Buchnerovom lieviku a nechajte vysušiť do druhého dňa. Potom odvážte kryštály a vypočítajte % výťažok.

5,9 g SO4 ∙ H2O - 100 %

m vzorky – X

X = m vzorka ∙100 % / 5,9 g

Kontrolné otázky:

1.Aké typy chemických väzieb sú v komplexných soliach?

2.Aký je mechanizmus vzniku komplexného iónu?

3.Ako určiť náboj komplexotvorného činidla a komplexného iónu?

4.Ako dochádza k disociácii komplexnej soli?

5. Vytvorte vzorce pre komplexné zlúčeniny dikyano-argentát sodný.

Laboratórna práca č.6

Príprava kyseliny ortoboritej

Cieľ: získať kyselinu ortoboritú z bóraxu a kyseliny chlorovodíkovej.

Bezpečnostné opatrenia:

1. Sklenené nádoby na chemikálie vyžadujú starostlivé zaobchádzanie a pred použitím ich treba skontrolovať, či nie sú prasknuté.

2. Pred začatím práce by ste mali skontrolovať prevádzkyschopnosť elektrických spotrebičov.

3. Zohrievajte iba v žiaruvzdorných nádobách.

4. Chemikálie používajte opatrne a s mierou. Neochutnajte ich, necítite ich vôňu.

5. Práca by sa mala vykonávať v županoch.

Vybavenie a činidlá:

Tetraboritan sodný (dekahydrát) – Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O

Kyselina chlorovodíková (konc.) – HCl

Destilovaná voda

Elektrický varič, výveva (výveva s vodným lúčom), kadičky, filtračný papier, porcelánové poháre, sklenené tyčinky, sklenené lieviky.

Pokrok:

5 g dekahydrátu tetraboritanu sodného sa rozpustí v 12,5 ml vriacej vody, pridá sa 6 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej a nechá sa stáť 24 hodín.

Na2B407*10H20 + 2HCl + 5H20 = 4H3BO3 + 2NaCl

Výsledná zrazenina kyseliny ortoboritej sa dekantuje, premyje malým množstvom vody, filtruje vo vákuu a suší medzi vrstvami filtračného papiera pri 50-60 °C v sušiarni.

Na získanie čistejších kryštálov sa kyselina ortoboritá rekryštalizuje. Vypočítajte teoretický a praktický výstup

Kontrolné otázky:

1. Štruktúrny vzorec bóraxu, kyselina boritá.

2. Disociácia bóraxu, kyseliny boritej.

3. Vytvorte vzorec pre kyselinu tetraboritan sodný.

Laboratórna práca č.7

Príprava oxidu meďnatého

Cieľ: získať oxid meďnatý CuO zo síranu meďnatého.

Činidlá:

Síran meďnatý CuSO4 2- * 5H20.

Hydroxid draselný a sodný.

Roztok amoniaku (p=0,91 g/cm3)

Destilovaná voda

Vybavenie: technochemické váhy, filtre, poháre, valce, vákuové čerpadlo(vakuové čerpadlo s vodným lúčom) , teplomery, elektrický sporák, Buchnerov lievik, Bunsenova banka.

Teoretická časť:

Oxid meďnatý CuO je čiernohnedý prášok, pri 1026 0 C sa rozkladá na Cu 2 O a O 2, takmer nerozpustný vo vode, rozpustný v amoniaku. Oxid meďnatý CuO sa prirodzene vyskytuje ako čierny, zemitý produkt zvetrávania medených rúd (melakonitu). V láve Vezuvu bol nájdený kryštalizovaný vo forme čiernych triklinických tabliet (tenorit).

Oxid medi sa umelo získava zahrievaním medi vo forme hoblín alebo drôtu na vzduchu, pri teplote rozžeravenia (200-375 0 C) alebo kalcináciou uhličitanového dusičnanu. Oxid medi získaný týmto spôsobom je amorfný a má výraznú schopnosť adsorbovať plyny. Pri kalcinácii pri vyššej teplote sa na povrchu medi vytvorí dvojvrstvový povlak: povrchová vrstva je oxid meďnatý (II) a vnútorná vrstva je červený oxid meďnatý Cu 2 O.

Oxid meďnatý sa používa pri výrobe smaltov na dodanie zelenej alebo modrej farby, okrem toho sa CuO používa pri výrobe medeno-rubínového skla. Pri zahrievaní s organickými látkami ich oxid meďnatý oxiduje, pričom premieňa uhlík a oxid uhličitý a vodík na oxid a redukuje sa na kovovú meď. Táto reakcia sa využíva pri elementárnej analýze organických látok na stanovenie obsahu uhlíka a vodíka v nich. Používa sa aj v medicíne, hlavne vo forme mastí.

2. Pripravte nasýtený roztok z vypočítaného množstva síranu meďnatého pri 40 0 ​​C.

3. Z vypočítaného množstva pripravte 6 % alkalický roztok.

4. Zahrejte alkalický roztok na 80-90 0 C a nalejte do neho roztok síranu meďnatého.

5. Zmes sa zahrieva na 90 °C počas 10-15 minút.

6. Vzniknutá zrazenina sa nechá usadiť a premýva sa vodou, kým sa ión neodstráni. S042- (vzorka BaCl2 + HCl).

Názvy solí.

Ak má kov premennú mocnosť, potom je označená za chemickým prvkom rímskou číslicou v zátvorkách. Napríklad CuS04 je síran meďnatý.

Úloha č.2.

Podmienky na splnenie úlohy:

Úloha č.2. Nakreslite elektrónové schémy štruktúry iónov Na +, Ca 2+, Fe 3+.

Úloha č.1. Typy disperzných systémov. Klasifikácia riešení.

Úloha č.2. Uveďte znaky elektrónovej štruktúry atómov medi (č. 28), chrómu (č. 24).

Úloha č.1 .

Typy disperzných systémov

Disperzný systém je systém, v ktorom je jedna látka jemne rozdelená na inú látku.

Dispergovaná fáza je rozdrvená látka.

Disperzné médium je látka, v ktorej je rozptýlená fáza.

Podľa stavu agregácie sa rozlišujú:

– plynové systémy (vzduch);

– pevné systémy (zliatiny kovov);

– kvapalina (disperzné médium – voda, benzén, etylalkohol).

Pevný alebo kvapalný homogénny systém pozostávajúci z 2 alebo viacerých zložiek sa nazýva roztok.

Solút je rovnomerne distribuovaný vo forme molekúl, atómov alebo iónov v inom - rozpúšťadle.

V závislosti od veľkosti rozpustených častíc sa rozlišujú:

1. Hrubo rozptýlené systémy:

– suspenzie – tuhá dispergovaná fáza (ílový roztok);

– emulzie – tekutá disperzná fáza (mlieko).

2. Koloidné roztoky (soly) - pozostávajú z veľmi malých častíc (10 -5 - 10 -7 cm), rovnomerne rozložených v akomkoľvek médiu:

- vo vode (hydrosoly),

– v organickej kvapaline (organosóly),

– vo vzduchu alebo inom plyne (aerosóloch).

Sóly zaujímajú medzipolohu medzi skutočnými riešeniami a hrubými systémami.

3. Pravé roztoky - roztoky, v ktorých nie je možné opticky detekovať častice.

Priemer dispergovaných častíc v I.r. menej ako 10-7 cm.

Kvapalné roztoky pozostávajú z rozpustenej látky, rozpúšťadla a produktov ich interakcie.

Úloha č.2. Uveďte znaky elektrónovej štruktúry atómov medi (č. 28), chrómu (č. 24).

Energetické diagramy valenčných podhladín atómov chrómu a medi.

Atóm chrómu má 4 s-nie sú dve podúrovne, ako by sa dalo očakávať, ale iba jeden elektrón. Ale o 3 d-podúroveň má päť elektrónov, ale táto podúroveň sa naplní po 4 s-podúroveň. Každý z piatich 3 d-oblaky sú v tomto prípade tvorené jedným elektrónom. Celkový elektrónový oblak týchto piatich elektrónov má sférický tvar, alebo, ako sa hovorí, sféricky symetrický. Podľa povahy distribúcie hustoty elektrónov v rôznych smeroch je podobná 1 s-EO. Energia podúrovne, ktorej elektróny tvoria takýto oblak, sa ukáže byť menšia ako v prípade menej symetrického oblaku. V tomto prípade je orbitálna energia 3 d-podúroveň sa rovná energii 4 s-orbitály. Keď je symetria narušená, napríklad keď sa objaví šiesty elektrón, energia orbitálov je 3 d-podúroveň je opäť väčšia ako energia 4 s-orbitály. Preto má atóm mangánu opäť druhý elektrón na 4 s-AO. Všeobecný oblak akejkoľvek podúrovne, naplnený elektrónmi buď z polovice alebo úplne, má sférickú symetriu. Pokles energie má v týchto prípadoch všeobecný charakter a nezávisí od toho, či je niektorá podúroveň z polovice alebo úplne vyplnená elektrónmi. A ak áno, potom musíme hľadať ďalšie porušenie v atóme, do ktorého elektrónového obalu „prichádza“ ako posledný. d-elektrón. Atóm medi má skutočne 3 d-podúroveň má 10 elektrónov a 4 s- existuje len jedna podúroveň. Pokles energie orbitálov úplne alebo napoly vyplnenej podúrovne je príčinou mnohých dôležitých chemických javov.

Úloha č.1. Metódy vyjadrenia koncentrácie roztokov.

Podmienky na splnenie úlohy:

Úloha č.1 . Odpovedzte na položenú otázku.

Metódy vyjadrenia koncentrácie roztokov

1. Percentuálna koncentrácia - počet g látky prítomnej v 100 g roztoku.

5 % roztok C6H1206

100g roztoku – 5 g C 6 H 12 O 6, t.j.

5 g C6H1206 + 95 g H20

Percentuálna koncentrácia súvisí s hmotnostnými jednotkami.

2. Molárna koncentrácia - počet mólov prítomných v 1 litri roztoku:

5 m HCl NaCl = 23 + 35,5 = 58,5

3. Normálna alebo ekvivalentná koncentrácia - počet g ekvivalentov obsiahnutých v 1 litri roztoku

Ekvivalent kyseliny = ;

E(HCl)=, E(H2S04)=,

Základný ekvivalent = ;

E(NaOH) =, E(Al(OH)3)=,

Ekvivalent soli = ;

E(NaCl) =, E(Na2C03) =,

E(Al2(S04)3) =;

Oxidový ekvivalent =

2nAl2(S04)3, ekvivalentný Al2(S04)3=

Napríklad v 1 litri roztoku 2

Úloha č.2. Uveďte príklady nasledujúcich typov chemických reakcií: rozkladné reakcie; výmenné reakcie

Úloha č.2. Reakcie rozkladu:

AgN03+NaCl=AgCl+NaN03

CaC03 = CaO + C02

Úloha pre skúšaného č.23

Úloha č.1. Teória elektrolytickej disociácie.

Úloha č.2. Zostavte molekulové, úplné iónové a skrátené iónové rovnice pre reakcie nasledujúcich solí: a) chlorid chromitý a dusičnan strieborný; b) chlorid bárnatý a síran manganatý; c) dusičnan železitý a hydroxid draselný.

Úloha č.1 . Odpovedzte na položenú otázku.

Elektrolyty majú rôzne disociačné schopnosti.

Stupeň disociácie (a) je pomer počtu molekúl dezintegrovaných na ióny (n) k celkovému počtu rozpustených molekúl elektrolytu (n 0):

Stupeň disociácie sa vyjadruje buď ako desatinný zlomok, alebo častejšie v percentách:

Ak a = 1 alebo 100 %, elektrolyt úplne disociuje na ióny.

Ak a = 0,5 alebo 50 %, potom z každých 100 molekúl daného elektrolytu je 50 v stave disociácie.

V závislosti od existujú:

Silné elektrolyty, ich a v 0,1 n. roztok nad 30 %.

Takmer úplne sa disociujú.

Súvisieť:

– takmer všetky soli;

– mnohé minerálne kyseliny: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4 atď.

– zásady alkalických kovov a niektorých kovov alkalických zemín: Ba(OH) 2 a Ca(OH) 2.

Priemerné elektrolyty, sú od 3 do 30 %. Patria sem kyseliny H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF atď.

Slabé elektrolyty vo vodných roztokoch sú len čiastočne disociované, ich obsah je menší ako 3 %.

Súvisieť:

– niektoré minerálne kyseliny: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;

– takmer všetky organické kyseliny;

– mnohé kovové zásady (okrem zásad alkalických kovov a kovov alkalických zemín), ako aj hydroxid amónny;

– niektoré soli: HgCl 2, Hg(CN) 2.

Faktory ovplyvňujúcea

Druh rozpúšťadla:

Čím väčšia je dielektrická konštanta rozpúšťadla, tým väčší je stupeň disociácie elektrolytu v ňom.

Koncentrácia roztoku:

Stupeň disociácie elektrolytu sa zvyšuje so zriedením roztoku.

So zvyšujúcou sa koncentráciou roztoku sa znižuje stupeň disociácie (časté zrážky iónov).

Povaha elektrolytu:

Disociácia elektrolytov závisí od stupňa disociácie.

teplota:

Pre silné elektrolyty a so zvyšujúcou sa teplotou klesá, pretože zvyšuje sa počet zrážok medzi iónmi.

V prípade slabých elektrolytov sa pri zvyšovaní teploty najprv zvyšuje a a po 60 0 C začína klesať.

Elektrolytická disociačná konštanta

V roztokoch slabých elektrolytov sa po disociácii vytvorí dynamická rovnováha medzi molekulami a iónmi:

CH 3 COOH + H 2 O « CH 3 COO - + H 3 O +

. [H30+]/=K diss

Úloha č.2.Zostavte molekulové, úplné iónové a skrátené iónové rovnice pre reakcie uvedených solí.

a) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr(NO 3) 3 + 3AgCl↓

Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl↓

Cl - + Ag + → AgCl↓

b) BaCl2 + MnS04 → BaS04↓ + MnCl2

Ba 2+ + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

c) Fe(NO 3) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3NO 3 - + 3K + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -

Fe3+ + 3OH - → Fe(OH)3↓

Úloha č.1. Hydrolýza solí.

Úloha č.1 . Odpovedzte na položenú otázku.

Hydrolýza soli je výmenná reakcia soli s vodou, ktorej výsledkom je tvorba slabých elektrolytov.

Voda, ktorá je slabým elektrolytom, sa disociuje na ióny H + a OH -:

H20<->OH- + H+

Keď sa niektoré soli rozpustia vo vode, ióny rozpustenej soli interagujú s iónmi H + a OH - vody.

Dochádza k posunu v rovnováhe disociácie vody:

jeden z iónov vody (alebo obidva) sa viaže s iónmi rozpustenej látky za vzniku mierne disociovaný, alebo málo rozpustný, produkt.

Každú soľ možno považovať za tvorenú zásadou a kyselinou.

Kyseliny a zásady sú silné a slabé elektrolyty,

Podľa tohto kritéria možno soli rozdeliť do štyroch typov:

soli tvorené silným zásaditým katiónom a silným kyslým aniónom;

2) soli tvorené silným katiónom zásady a aniónom slabej kyseliny;

3) soli tvorené slabým zásaditým katiónom a aniónom silnej kyseliny;

4) soli tvorené katiónom slabej zásady a aniónom slabej kyseliny.

Soli tvorené silným zásaditým katiónom a silným kyslým aniónom nepodliehajú hydrolýze.

Takéto soli sa úplne disociujú na kovové ióny a kyslý zvyšok.

Napríklad:

Soľ NaCl je tvorená silnou zásadou NaOH a silnou kyselinou HCl a úplne disociuje na ióny.

Soli tvorené silným zásaditým katiónom a slabým kyslým aniónom

Hydrolýza tejto soli spočíva v pridaní vodíkových iónov z molekuly vody iónmi kyslého zvyšku a uvoľnení hydroxidových iónov, ktoré spôsobujú alkalickú reakciu média,

Na2S<->2Na + + S 2-

NON<->OH- + H+

S2- + HOH<->HS - + OH -

Na2S + HOH = NaOH + NaHS

Soli tvorené slabým zásaditým katiónom a silným kyslým aniónom

Hydrolýza tejto soli zahŕňa pridanie kovových iónov alebo amónnych iónov k hydroxidovým iónom z molekuly vody a uvoľnenie vodíkových iónov, ktoré spôsobujú kyslú reakciu v médiu,

ZnCl2<->Zn 2+ + 2Cl -

HON = OH - + H+

Zn2+ + HOH<->ZnOH++ H+

ZnCl2 + HOH<->HCl + ZnOHCl

Soli tvorené slabým zásaditým katiónom a slabým kyslým aniónom

Hydrolýza tejto soli zahŕňa pridanie hydroxidových iónov kovovými alebo amónnymi iónmi a vodíkových iónov z molekuly vody kyslými iónmi. Reakcia okolia bude neutrálna.

CH 3 COONH 4<->CH3COO- + NH4+

HOH = H + + OH -

CH3COOH NH4OH

CH3COO + NH4+ + HOH<->CH3COOH + NH4OH

Úloha č.2. Charakterizujte postavenie prvkov č. 21, 32, 38 v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev. Napíšte ich elektronické vzorce a atómové štruktúry.