Rozhodnutie o potrebe údržby takéhoto notebooku neprišlo hneď, ale postupne, s hromadením pracovných skúseností.
Na začiatku to bol priestor na konci zošita – niekoľko strán na zapísanie najdôležitejších definícií. Potom tam boli umiestnené najdôležitejšie stoly. Potom prišlo zistenie, že na to, aby sa väčšina študentov naučila riešiť problémy, potrebuje prísne algoritmické inštrukcie, ktorým musia v prvom rade porozumieť a zapamätať si ich.
Vtedy prišlo rozhodnutie ponechať si okrem pracovného zošita aj ďalší povinný zošit z chémie – chemický slovník. Na rozdiel od pracovných zošitov, ktoré môžu byť počas jedného akademického roka aj dva, je slovník jedným zošitom na celý kurz chémie. Najlepšie je, ak má tento zápisník 48 listov a odolný obal.
Učivo v tomto zošite usporiadame nasledovne: na začiatku - najdôležitejšie definície, ktoré si deti skopírujú z učebnice alebo zapíšu pod diktát učiteľa. Napríklad na prvej hodine v 8. ročníku je to definícia predmetu „chémia“, pojem „chemické reakcie“. Počas školského roka v 8. ročníku sa ich nazbiera viac ako tridsať. V niektorých lekciách robím prieskumy o týchto definíciách. Napríklad ústna otázka v reťazci, keď jeden študent položí otázku druhému, ak odpovedal správne, potom už kladie ďalšiu otázku; alebo, keď jednému študentovi kladú otázky iní študenti, ak nevie odpovedať, odpovedajú si sami. V organickej chémii sú to najmä definície tried organických látok a hlavných pojmov, napríklad „homológy“, „izoméry“ atď.
Na konci našej referenčnej knihy je materiál prezentovaný vo forme tabuliek a diagramov. Na poslednej strane je úplne prvá tabuľka „Chemické prvky. Chemické znaky“. Potom tabuľky „Valencia“, „Kyseliny“, „Indikátory“, „Elektrochemické série kovových napätí“, „Série elektronegativity“.
Osobitne by som sa chcel venovať obsahu tabuľky „Zhoda kyselín s oxidmi kyselín“:
| Korešpondencia kyselín s oxidmi kyselín | ||||
| Oxid kyseliny | Kyselina | |||
| názov | Vzorec | názov | Vzorec | Kyslý zvyšok, valencia |
| oxid uhoľnatý | CO2 | uhlia | H2CO3 | CO3(II) |
| oxid sírový | TAK 2 | sírový | H2SO3 | SO3(II) |
| oxid sírový | TAK 3 | sírový | H2SO4 | SO 4 (II) |
| oxid kremičitý | Si02 | kremík | H2Si03 | SiO3(II) |
| oxid dusnatý (V) | N205 | dusík | HNO3 | NIE 3 (ja) |
| oxid fosforečný | P2O5 | fosfor | H3PO4 | PO 4 (III) |
Bez pochopenia a zapamätania si tejto tabuľky žiaci 8. ročníka ťažko zostavia rovnice reakcií kyslých oxidov s alkáliami.
Pri štúdiu teórie elektrolytickej disociácie si na konci zošita zapisujeme schémy a pravidlá.
Pravidlá pre zostavovanie iónových rovníc:
1. Vzorce silných elektrolytov rozpustných vo vode sú napísané vo forme iónov.
2. Vzorce jednoduchých látok, oxidov, slabých elektrolytov a všetkých nerozpustných látok sú napísané v molekulárnej forme.
3. Vzorce slabo rozpustných látok na ľavej strane rovnice sú napísané v iónovej forme, vpravo - v molekulárnej forme.
Pri štúdiu organickej chémie zapisujeme do slovníka všeobecné tabuľky o uhľovodíkoch, triedach látok obsahujúcich kyslík a dusík a diagramy genetických spojení.
| Fyzikálne veličiny | |||
| Označenie | názov | Jednotky | Vzorce |
| množstvo hmoty | Krtko | = N/NA; = m/M; V / V m (pre plyny) |
|
| N A | Avogadrova konštanta | molekuly, atómy a iné častice | NA = 6,02 10 23 |
| N | počet častíc | molekuly, atómov a iných častíc |
N = N A |
| M | molárna hmota | g/mol, kg/kmol | M = m/; /M/ = M r |
| m | hmotnosť | g, kg | m = M; m = V |
| Vm | molárny objem plynu | l/mol, m3/kmol | Vm = 22,4 l / mol = 22,4 m 3 / kmol |
| V | objem | l, m3 | V = Vm (pre plyny); |
| hustota | g/ml; | = m/V; M / V m (pre plyny) |
|
Počas 25-ročného obdobia vyučovania chémie na škole som musel pracovať s rôznymi programami a učebnicami. Zároveň bolo vždy prekvapujúce, že prakticky žiadna učebnica neučí, ako riešiť problémy. Na začiatku štúdia chémie, na systematizáciu a upevnenie vedomostí v slovníku, sme so študentmi zostavili tabuľku „Fyzikálne veličiny“ s novými veličinami:
Keď učím študentov riešiť výpočtové úlohy, prikladám veľký význam algoritmom. Domnievam sa, že prísne pokyny pre postupnosť akcií umožňujú slabému študentovi pochopiť riešenie problémov určitého typu. Pre silných študentov je to príležitosť dosiahnuť tvorivú úroveň v ďalšom chemickom vzdelávaní a sebavzdelávaní, pretože najprv musíte s istotou ovládať relatívne malý počet štandardných techník. Na základe toho sa vyvinie schopnosť správne ich aplikovať v rôznych fázach riešenia zložitejších problémov. Preto som zostavil algoritmy na riešenie výpočtových úloh pre všetky typy úloh školského kurzu a pre voliteľné triedy.
Uvediem príklady niektorých z nich.
Algoritmus na riešenie problémov pomocou chemických rovníc.
1. Stručne zapíšte podmienky úlohy a zostavte chemickú rovnicu.
2. Nad vzorce v chemickej rovnici napíšte údaje o úlohe a pod vzorce napíšte počet mólov (určený koeficientom).
3. Pomocou vzorcov nájdite látkové množstvo, ktorého hmotnosť alebo objem je uvedený v úlohe:
M/M; = V / V m (pre plyny V m = 22,4 l / mol).
Výsledné číslo napíšte nad vzorec v rovnici.
4. Nájdite množstvo látky, ktorej hmotnosť alebo objem nie je známy. Na to uvažujte podľa rovnice: porovnajte počet mólov podľa stavu s počtom mólov podľa rovnice. Ak je to potrebné, urobte pomer.
5. Nájdite hmotnosť alebo objem pomocou vzorcov: m = M; V = Vm.
Tento algoritmus je základom, ktorý si musí študent osvojiť, aby v budúcnosti vedel riešiť úlohy pomocou rovníc s rôznymi komplikáciami.
Problémy s nadbytkom a nedostatkom.
Ak sú v problémových podmienkach súčasne známe množstvá, hmotnosti alebo objemy dvoch reagujúcich látok, potom ide o problém s nadbytkom a nedostatkom.
Pri jeho riešení:
1. Pomocou vzorcov musíte nájsť množstvá dvoch reagujúcich látok:
M/M; = V/Vm.
2. Výsledné molové čísla napíšte nad rovnicu. Porovnaním s počtom mólov podľa rovnice urobte záver o tom, ktorá látka je daná v nedostatku.
3. Na základe nedostatku vykonajte ďalšie výpočty.
Problémy s podielom výťažku reakčného produktu prakticky získaného z teoreticky možného.
Pomocou reakčných rovníc sa vykonajú teoretické výpočty a zistia sa teoretické údaje pre reakčný produkt: teor. , m teor. alebo V teória. . Pri uskutočňovaní reakcií v laboratóriu alebo v priemysle dochádza k stratám, takže získané praktické údaje sú praktické. ,
m prax. alebo V praktické. vždy menej ako teoreticky vypočítané údaje. Podiel na výnose je označený písmenom (eta) a vypočíta sa pomocou vzorcov:
(toto) = praktické. / teória = m prakt. / m teor. = V praktické / V teória.
Vyjadruje sa ako zlomok jednotky alebo ako percento. Možno rozlíšiť tri typy úloh:
Ak sú vo vyhlásení o probléme známe údaje o východiskovej látke a zlomku výťažku reakčného produktu, potom musíte nájsť praktické riešenie. , m praktický alebo V praktické. reakčný produkt.
Postup riešenia:
1. Vykonajte výpočet pomocou rovnice na základe údajov pre východiskovú látku, nájdite teóriu. , m teor. alebo V teória. reakčný produkt;
2. Nájdite hmotnosť alebo objem prakticky získaného reakčného produktu pomocou vzorcov:
m prax. = m teoretická ; V praktické = V teória. ; prax. = teoretický .
Ak sú vo vyhlásení o probléme známe údaje pre východiskovú látku a prax. , m praktický alebo V praktické. výsledný produkt a musíte nájsť frakciu výťažku reakčného produktu.
Postup riešenia:
1. Vypočítajte pomocou rovnice na základe údajov pre východiskovú látku, nájdite
teor. , m teor. alebo V teória. reakčný produkt.
2. Nájdite frakciu výťažku reakčného produktu pomocou vzorcov:
Prax. / teória = m prakt. / m teor. = V praktické /V teória.
Ak sú v problémových podmienkach známe praktické podmienky. , m praktický alebo V praktické. výsledný reakčný produkt a jeho výťažkový podiel, pričom potrebujete nájsť údaje pre východiskovú látku.
Postup riešenia:
1. Nájdi teóriu, m teória. alebo V teória. reakčný produkt podľa vzorcov:
teor. = praktický / ; m teor. = m prakt. / ; V teória. = V praktické / .
2. Vykonajte výpočty pomocou rovnice založenej na teórii. , m teor. alebo V teória. produkt reakcie a nájdite údaje pre východiskovú látku.
Samozrejme, tieto tri typy problémov zvažujeme postupne a precvičujeme si zručnosti riešenia každého z nich na príklade množstva problémov.
Problémy so zmesami a nečistotami.
Čistá látka je tá, ktorá je v zmesi viac zastúpená, zvyšok tvoria nečistoty. Označenie: hmotnosť zmesi – m cm, hmotnosť čistej látky – m p.h., hmotnosť nečistôt – m cca. , hmotnostný podiel čistej látky - p.h.
Hmotnostný podiel čistej látky sa zistí pomocou vzorca: p.h. = m h.v. / m cm, vyjadruje sa v zlomkoch jednej alebo v percentách. Rozlišujme 2 typy úloh.
Ak je v probléme uvedený hmotnostný zlomok čistej látky alebo hmotnostný podiel nečistôt, potom je uvedená hmotnosť zmesi. Slovo „technický“ tiež znamená prítomnosť zmesi.
Postup riešenia:
1. Nájdite hmotnosť čistej látky podľa vzorca: m h.v. = h.v. m cm
Ak je uvedený hmotnostný podiel nečistôt, potom musíte najskôr nájsť hmotnostný podiel čistej látky: p.h. = 1 - cca.
2. Na základe hmotnosti čistej látky vykonajte ďalšie výpočty pomocou rovnice.
Ak problémové vyhlásenie udáva hmotnosť počiatočnej zmesi a n, m alebo V reakčného produktu, potom musíte nájsť hmotnostný podiel čistej látky v počiatočnej zmesi alebo hmotnostný podiel nečistôt v nej.
Postup riešenia:
1. Vypočítajte pomocou rovnice na základe údajov pre reakčný produkt a nájdite n p.v. a m h.v.
2. Nájdite hmotnostný zlomok čistej látky v zmesi pomocou vzorca: p.h. = m h.v. / m pozri a hmotnostný podiel nečistôt: cca. = 1 - h.v
Zákon objemových vzťahov plynov.
Objemy plynov súvisia rovnakým spôsobom ako ich množstvá látok:
V1/V2 = 1/2
Tento zákon sa používa pri riešení úloh pomocou rovníc, v ktorých je daný objem plynu a potrebujete nájsť objem iného plynu.
Objemový podiel plynu v zmesi.
Vg / Vcm, kde (phi) je objemový podiel plynu.
Vg – objem plynu, Vcm – objem zmesi plynov.
Ak je v probléme uvedený objemový zlomok plynu a objem zmesi, potom musíte najskôr nájsť objem plynu: Vg = Vcm.
Objem plynnej zmesi sa zistí pomocou vzorca: Vcm = Vg /.
Objem vzduchu vynaloženého na spaľovanie látky sa zistí prostredníctvom objemu kyslíka, ktorý sa nachádza v rovnici:
Vair = V(02)/0,21
Odvodenie vzorcov organických látok pomocou všeobecných vzorcov.
Organické látky tvoria homológne série, ktoré majú spoločné vzorce. Toto povoľuje:
1. Vyjadrite relatívnu molekulovú hmotnosť ako číslo n.
Mr (CnH2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
2. Prirovnajte M r, vyjadrené prostredníctvom n, k skutočnému M r a nájdite n.
3. Zostavte reakčné rovnice vo všeobecnej forme a urobte na nich výpočty.
Odvodzovacie vzorce látok na báze produktov spaľovania.
1. Analyzujte zloženie splodín horenia a urobte záver o kvalitatívnom zložení spaľovanej látky: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 C03 -> Na, C.
Prítomnosť kyslíka v látke vyžaduje overenie. Označte indexy vo vzorci x, y, z. Napríklad CxHyOz (?).
2. Nájdite množstvo látok v produktoch spaľovania pomocou vzorcov:
n = m/M a n = V/Vm.
3. Nájdite množstvá prvkov obsiahnutých v spálenej látke. Napríklad:
n (C) = n (C02), n (H) = 2 x n (H20), n (Na) = 2 x n (Na2C03), n (C) = n (Na2CO 3) atď.
4. Ak látka neznámeho zloženia zhorela, je nevyhnutné skontrolovať, či neobsahuje kyslík. Napríklad CxНyОz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m (H)).
b) ak je známa relatívna hustota: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,
M = D vzduch 29, M = D N2 28, atď.
Metóda 1: nájdite najjednoduchší vzorec látky (pozri predchádzajúci algoritmus) a najjednoduchšiu molárnu hmotnosť. Potom porovnajte skutočnú molárnu hmotnosť s najjednoduchšou a zvýšte indexy vo vzorci o požadovaný počet krát.
Metóda 2: nájdite indexy pomocou vzorca n = (e) Mr / Ar(e).
Ak je hmotnostný zlomok jedného z prvkov neznámy, je potrebné ho nájsť. Ak to chcete urobiť, odčítajte hmotnostný zlomok druhého prvku od 100% alebo od jednotky.
Postupne sa v priebehu štúdia chémie v chemickom slovníku objavujú algoritmy na riešenie problémov rôzneho typu. A študent vždy vie, kde nájde správny vzorec alebo potrebné informácie na vyriešenie problému.
Mnohí študenti si takýto zápisník radi vedú, sami si ho dopĺňajú rôznymi referenčnými materiálmi.
Čo sa týka mimoškolských aktivít, s mojimi žiakmi si vedieme aj samostatný zošit na zapisovanie algoritmov na riešenie problémov, ktoré presahujú rámec školských osnov. Do toho istého zošita si pre každý typ úlohy zapíšeme 1-2 príklady, zvyšok úloh riešia v inom zošite. A ak sa nad tým zamyslíte, medzi tisíckami rôznych problémov, ktoré sa objavujú na skúške z chémie na všetkých univerzitách, môžete identifikovať 25 až 30 rôznych typov problémov. Samozrejme, existuje medzi nimi veľa variácií.
Pri vývoji algoritmov na riešenie problémov vo voliteľných triedach mi veľmi pomohla príručka A.A. Kushnareva. (Učíme sa riešiť úlohy v chémii, - M., Škola - tlač, 1996).
Schopnosť riešiť problémy v chémii je hlavným kritériom pre tvorivé zvládnutie predmetu. Kurz chémie možno efektívne zvládnuť práve prostredníctvom riešenia problémov rôznych úrovní zložitosti.
Ak študent jasne rozumie všetkým možným typom problémov a vyriešil veľké množstvo problémov každého typu, bude schopný zvládnuť skúšku z chémie vo forme jednotnej štátnej skúšky a pri vstupe na univerzity.
Moderné symboly pre chemické prvky zaviedol do vedy v roku 1813 Berzelius. Podľa jeho návrhu sú prvky označené začiatočnými písmenami latinského názvu. Napríklad kyslík (Oxygenium) sa označuje písmenom O, síra písmenom S, vodík (Hydrogenium) písmenom H. V prípadoch, keď názvy viacerých prvkov začínajú rovnakým písmenom, pridáva sa jeden z nasledujúcich prvkov. na prvé písmeno. Uhlík (Carboneum) má teda symbol C, vápnik, meď atď.
Chemické symboly nie sú len skrátené názvy prvkov: vyjadrujú aj určité množstvá (alebo hmotnosti), t. j. každý symbol predstavuje buď jeden atóm prvku alebo jeden mól jeho atómov, alebo hmotnosť prvku rovnú (alebo úmernú). na) molárnu hmotnosť tohto prvku. Napríklad C znamená buď jeden atóm uhlíka alebo jeden mól atómov uhlíka, alebo 12 hmotnostných jednotiek (zvyčajne ) uhlíka.
Vzorce látok tiež označujú nielen zloženie látky, ale aj jej množstvo a hmotnosť. Každý vzorec predstavuje buď jednu molekulu látky alebo jeden mól látky, alebo hmotnosť látky, ktorá sa rovná (alebo je úmerná) jej molárnej hmotnosti. Napríklad to znamená jednu molekulu vody alebo jeden mól vody alebo 18 jednotiek hmotnosti (zvyčajne) vody.
Jednoduché látky sú označené aj vzorcami, ktoré ukazujú, z koľkých atómov pozostáva molekula jednoduchej látky: napríklad vzorec pre vodík. Ak nie je presne známe atómové zloženie molekuly jednoduchej látky alebo látka pozostáva z molekúl obsahujúcich rôzny počet atómov a tiež ak má skôr atómovú alebo kovovú štruktúru ako molekulovú, jednoduchá látka sa označí symbol prvku.
Napríklad jednoduchá látka fosfor sa označuje vzorcom P, pretože v závislosti od podmienok môže fosfor pozostávať z molekúl s rôznym počtom atómov alebo môže mať polymérnu štruktúru.
Vzorec látky sa určuje na základe výsledkov jej analýzy. Napríklad podľa analýzy glukóza obsahuje (hmotn.) uhlík, (hmotn.) vodík a (hmotn.) kyslík. Preto sú hmotnosti uhlíka, vodíka a kyslíka vo vzájomnom vzťahu ako . Označme požadovaný vzorec pre glukózu, kde sú počty atómov uhlíka, vodíka a kyslíka v molekule. Hmotnosti atómov týchto prvkov sú v tomto poradí rovnaké. Preto molekula glukózy obsahuje uhlík, vodík a kyslík. Pomer týchto hmotností sa rovná . Tento vzťah sme však už našli na základe údajov analýzy glukózy. Preto:
Podľa vlastností pomeru:
Preto v molekule glukózy sú dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka na atóm uhlíka. Túto podmienku spĺňajú vzorce atď. Prvý z týchto vzorcov sa nazýva najjednoduchší alebo empirický vzorec; má molekulovú hmotnosť 30,02. Aby ste zistili skutočný alebo molekulový vzorec, potrebujete poznať molekulovú hmotnosť danej látky. Pri zahrievaní sa glukóza zničí bez toho, aby sa zmenila na plyn. Ale jeho molekulovú hmotnosť možno určiť metódami opísanými v kapitole VII: rovná sa 180. Z porovnania tejto molekulovej hmotnosti s molekulovou hmotnosťou zodpovedajúcou najjednoduchšiemu vzorcu je jasné, že vzorec zodpovedá glukóze.
Po oboznámení sa s odvodzovaním chemických vzorcov je ľahké pochopiť, ako sa určujú presné hodnoty molekulových hmotností. Ako už bolo uvedené, existujúce metódy na stanovenie molekulových hmotností vo väčšine prípadov nedávajú úplne presné výsledky. Ale ak poznáme aspoň približne molekulovú hmotnosť a percentuálne zloženie látky, je možné stanoviť jej vzorec, ktorý vyjadruje atómové zloženie molekuly. Keďže molekulová hmotnosť sa rovná súčtu atómových hmotností atómov, ktoré ju tvoria, potom sčítaním atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu, určíme molekulovú hmotnosť látky. Presnosť nájdenej molekulovej hmotnosti bude zodpovedať presnosti, s akou bola látka analyzovaná.
Kľúčové slová abstraktu: Chemické prvky, znaky chemických prvkov.
V chémii je veľmi dôležitý pojem "chemický prvok"(slovo „prvok“ v gréčtine znamená „komponent“). Aby ste pochopili jeho podstatu, nezabudnite, ako sa líšia zmesi a chemické zlúčeniny.
Napríklad železo a síra si v zmesi zachovávajú svoje vlastnosti. Preto možno tvrdiť, že zmes železného prášku a sírového prášku pozostáva z dvoch jednoduchých látok – železa a síry. Keďže chemická zlúčenina sulfid železa vzniká z jednoduchých látok – železa a síry, dovolím si tvrdiť, že sulfid železa pozostáva aj zo železa a síry. Ale keď sme sa oboznámili s vlastnosťami sulfidu železa, chápeme, že to nemožno povedať. Táto, ktorá vznikla ako výsledok chemickej interakcie, má úplne iné vlastnosti ako pôvodné látky. Pretože zloženie zložitých látok nezahŕňa jednoduché látky, ale atómy určitého typu.
CHEMICKÝ PRVOK je špecifický typ atómu.
Takže napríklad všetky atómy kyslíka, bez ohľadu na to, či sú súčasťou molekúl kyslíka alebo molekúl vody, sú chemickým prvkom kyslík. Všetky atómy vodíka, železa, síry sú v tomto poradí chemické prvky vodík, železo, síra atď.
V súčasnosti je známych 118 rôznych typov atómov, t.j. 118 chemických prvkov. Z atómov tohto relatívne malého počtu prvkov vzniká obrovské množstvo látok. (Pojem „chemický prvok“ bude objasnený a rozšírený v ďalších poznámkach).
Použitím pojmu „chemický prvok“ môžeme objasniť definície: JEDNODUCHÉ látky sú látky, ktoré pozostávajú z atómov jedného chemického prvku. KOMPLEXNÉ látky sú látky, ktoré pozostávajú z atómov rôznych chemických prvkov.
Je potrebné rozlišovať medzi pojmami "jednoduchá vec" A "chemický prvok" , hoci ich mená sú vo väčšine prípadov rovnaké. Preto zakaždým, keď narazíme na slová „kyslík“, „vodík“, „železo“, „síra“ atď., Musíme pochopiť, o čom hovoríme - o jednoduchej látke alebo chemickom prvku. Ak napríklad povedia: „Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode“, „Železo je kov, ktorý priťahuje magnet“, znamená to, že hovoríme o jednoduchých látkach - kyslík a železo. Ak hovoria, že kyslík alebo železo je súčasťou látky, potom majú na mysli kyslík a železo ako chemické prvky.
Chemické prvky a jednoduché látky, ktoré tvoria, možno rozdeliť do dvoch veľkých skupín: kovy a nekovy. Príkladmi kovov sú železo, hliník, meď, zlato, striebro atď. Kovy sú ťažné, majú kovový lesk a dobre vedú elektrický prúd. Príkladmi nekovov sú síra, fosfor, vodík, kyslík, dusík atď. Vlastnosti nekovov sú rôzne.
Znaky chemických prvkov
Každý chemický prvok má svoj vlastný názov. Pre zjednodušené označenie chemických prvkov použite chemická symbolika. Chemický prvok je označený začiatočným písmenom alebo začiatočným písmenom a jedným z nasledujúcich písmen latinského názvu tohto prvku. Vodík (lat. hydrogenium – hydrogenium) sa teda označuje písmenom N, ortuť (lat. hydrargyrum – hydrargyrum) – písm Hg atď. Modernú chemickú symboliku navrhol v roku 1814 švédsky chemik J. J. Berzelius
Skrátené písmenové označenia chemických prvkov sú znamenia(alebo symboly) chemické prvky. Chemický symbol (chemický znak) znamená jeden atóm daného chemického prvku .
Symboly niektorých chemických prvkov už poznáte.
Čo ukazuje chemický symbol?
1) Označuje chemický prvok (uveďte názov);
2) jeden atóm tohto prvku;
3) pomocou symbolu môžete určiť miesto prvku v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev;
4) pomocou periodickej tabuľky môžete určiť relatívnu atómovú hmotnosť prvku.
Pozrime sa na príklad.
Symbol chemického prvku - Cu
1) Chemický prvok - meď.
2) jeden atóm medi;
3) Meď je v periodickej tabuľke prvkov v období 4, skupina 1, poradové číslo - 29.
4) Ar(Cu) = 64
Zhrňme si nám známe informácie, ktoré chemický vzorec obsahuje.
Tabuľka. Informácie obsiahnuté v chemickom vzorci.
Príklad: HNO3 - kyselina dusičná
| 1. Kvalitné zloženie | 1. Molekula pozostáva z atómov troch chemických prvkov: H, N, O |
| 2. Kvantitatívne zloženie | 2. molekula obsahuje päť atómov: jeden atóm vodíka, jeden atóm dusíka, tri atómy kyslíka |
| 3. Relatívna molekulová hmotnosť | 3. Mr (HNO3) = 1 1 + 14 1 + 16 3 = 63 |
| 4. Hmotnosť molekuly | 4. mm (HN03) = 1 u.m. ·1+ 14 amu ·1+ 16 amu ·3=63 ráno |
| 5. Hmotnostné zlomky prvkov | 5.ω(H) = Ar(H)1 / Mr(HNO3)= 1 1/63 = 0,016 alebo 1,6 % w(N)= Ar(N)i/Mr(HN03)= co(0)= Ar(0)3/Mr(HN03)= |
Dokončite úlohu v zošite analogicky
Zhrnutie
Gratulujeme, test ste zvládli až do konca!
Teraz kliknite na tlačidlo Vykonať test, aby ste konečne uložili svoje odpovede a získali svoje skóre.
Pozor! Po kliknutí na tlačidlo nebudete môcť vykonávať zmeny.
Moderné symboly chemických prvkov pozostávajú z prvého písmena alebo prvého a jedného z nasledujúcich písmen latinského názvu prvkov. V tomto prípade je veľké iba prvé písmeno. Napríklad H - vodík (lat. vodík), N - dusík (lat. dusík), Ca - vápnik (lat. vápnik), Pt - platina (lat. platina) a tak ďalej.
Kovy objavené v 15. – 18. storočí – bizmut, zinok, kobalt – sa začali označovať prvými písmenami ich názvov. Zároveň sa objavili symboly pre zložité látky spojené s ich menami. Napríklad označenie pre vínny destilát sa skladá z písmen S a V (lat. spiritus vini). Známky silnej vodky (lat. aqua fortis) - kyselina dusičná a aqua regia (lat. aqua regis), zmesi kyseliny chlorovodíkovej a kyseliny dusičnej, sú tvorené znakom pre vodu a veľkými písmenami F a R. Sklenený znak (lat. vitrum) sa skladá z dvoch písmen V – rovného a obráteného. 
A.-L. Lavoisier, pracujúci na novej klasifikácii a nomenklatúre, navrhol veľmi ťažkopádny systém chemických symbolov prvkov a zlúčenín. Pokusy o zefektívnenie starovekých chemických znakov pokračovali až do konca 18. storočia. Vhodnejší znakový systém navrhol v roku 1787 J.-A. Gassenfratz a P.-O. Ade; ich chemické znaky sú už prispôsobené Lavoisierovej antiflogistickej teórii a majú niektoré znaky, ktoré sa následne zachovali. Navrhli zaviesť symboly vo forme jednoduchých geometrických útvarov a písmen, ktoré sú spoločné pre každú triedu látok, ako aj priame čiary nakreslené v rôznych smeroch na označenie „skutočných prvkov“ - svetla a kalórií, ako aj základných plynov - kyslíka. dusík a vodík Všetky kovy teda museli byť označené krúžkami so začiatočným písmenom (niekedy dvoma písmenami, druhé malé písmeno) francúzskeho názvu pre kov v strede; všetky alkálie a alkalické zeminy (tiež klasifikované Lavoisierom ako prvky) - v rôzne usporiadaných trojuholníkoch s latinskými písmenami v strede atď.
V roku 1814 Berzelius podrobne opísal systém chemickej symboliky založenú na označení prvkov jedným alebo dvoma písmenami latinského názvu prvku; navrhol sa počet atómov prvku indikovať horným indexom digitálnych indexov (v súčasnosti akceptovaný údaj o počte atómov dolným indexom navrhol v roku 1834 Justus Liebig). Systém Berzelius získal všeobecné uznanie a zachoval sa dodnes. V Rusku prvú tlačenú správu o Berzeliusových chemických znakoch napísal moskovský lekár I. Ya Zatsepin.
pozri tiež
Napíšte recenziu na článok "Symboly chemických prvkov"
Poznámky
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Úryvok charakterizujúci symboly chemických prvkov
Priatelia mlčali. Ani jeden, ani druhý nezačali rozprávať. Pierre pozrel na princa Andreja, princ Andrei si pošúchal čelo malou rukou.„Poďme na večeru,“ povedal s povzdychom, vstal a zamieril k dverám.
Vošli do elegantne, novo, bohato zariadenej jedálne. Všetko, od obrúskov po striebro, kameninu a krištáľ, nieslo ten zvláštny odtlačok novosti, ktorý sa deje v domácnostiach mladých manželov. Uprostred večere sa princ Andrei oprel o lakeť a ako muž, ktorý má už dlho niečo na srdci a zrazu sa rozhodol prehovoriť, s výrazom nervózneho podráždenia, v akom Pierre svojho priateľa nikdy predtým nevidel. , začal hovoriť:
– Nikdy, nikdy sa nežeň, priateľ môj; Tu je moja rada pre teba: nežeň sa, kým si nepovieš, že si urobil všetko, čo si mohol, a kým neprestaneš milovať ženu, ktorú si si vybral, kým ju jasne neuvidíš; inak urobíte krutú a nenapraviteľnú chybu. Vydaj sa za starého muža, ktorý je nanič... Inak sa stratí všetko, čo je v tebe dobré a vznešené. Všetko sa minie na maličkosti. Áno áno áno! Nepozeraj sa na mňa s takým prekvapením. Ak od seba v budúcnosti niečo očakávaš, tak na každom kroku budeš mať pocit, že je po tebe všetko, všetko je zatvorené okrem obývačky, kde budeš stáť na rovnakej úrovni ako dvorný lokaj a hlupák.. . No a čo!...
Energicky mávol rukou.
Pierre si zložil okuliare, čo spôsobilo zmenu jeho tváre, prejaviac ešte väčšiu láskavosť, a prekvapene sa pozrel na svojho priateľa.
"Moja manželka," pokračoval princ Andrei, "je úžasná žena." Toto je jedna z tých vzácnych žien, s ktorými môžete byť v mieri so svojou cťou; ale, bože, čo by som teraz nedala, aby som sa nevydala! Hovorím ti to sám a prvý, pretože ťa milujem.
Princ Andrei, keď to povedal, vyzeral ešte menej ako predtým Bolkonsky, ktorý sa povaľoval v kresle Anny Pavlovny a žmurkal cez zuby a hovoril francúzske frázy. Jeho suchá tvár sa stále triasla nervóznou animáciou každého svalu; oči, v ktorých sa predtým zdalo, že oheň života zhasol, teraz žiarili žiarivým, jasným leskom. Bolo jasné, že čím viac bez života pôsobil v bežných časoch, tým bol energickejší v týchto chvíľach takmer bolestivého podráždenia.
„Nechápeš, prečo to hovorím,“ pokračoval. – Koniec koncov, toto je celý životný príbeh. Hovoríte Bonaparte a jeho kariéra,“ povedal, hoci Pierre o Bonaparte nehovoril. – Hovoríte Bonaparte; ale Bonaparte, keď pracoval, kráčal krok za krokom k svojmu cieľu, bol slobodný, nemal nič iné ako svoj cieľ – a dosiahol ho. Ale priviaž sa k žene a ako spútaný trestanec stratíš všetku slobodu. A všetko, čo máš v sebe nádeje a sily, všetko ťa len ťaží a trápi výčitkami svedomia. Obývačky, klebety, plesy, márnosť, bezvýznamnosť – to je začarovaný kruh, z ktorého nemôžem uniknúť. Teraz idem do vojny, do najväčšej vojny, ktorá sa kedy stala, ale nič neviem a na nič nie som dobrý. "Je suis tres aimable et tres caustique, [som veľmi sladký a veľmi jedák," pokračoval princ Andrei, "a Anna Pavlovna ma počúva." A táto hlúpa spoločnosť, bez ktorej moja žena a tieto ženy nemôžu žiť... Keby ste len vedeli, čo to je toutes les femmes distinguees [všetky tieto ženy dobrej spoločnosti] a ženy všeobecne! Môj otec má pravdu. Sebectvo, ješitnosť, hlúposť, bezvýznamnosť vo všetkom – to sú ženy, keď všetko ukazujú také, aké sú. Ak sa na ne pozriete vo svetle, zdá sa, že tam niečo je, ale nič, nič, nič! Áno, nežeň sa, duša moja, nežeň sa,“ dokončil princ Andrei.
"Je mi smiešne," povedal Pierre, "že sa považuješ za neschopného, že tvoj život je pokazený život." Všetko máte, všetko je pred nami. A ty…
Nepovedal ťa, ale jeho tón už ukázal, ako vysoko si svojho priateľa váži a ako veľa od neho v budúcnosti očakáva.
"Ako to môže povedať!" pomyslel si Pierre. Pierre považoval princa Andreja za vzor všetkých dokonalostí práve preto, že princ Andrej v najvyššej miere zjednotil všetky tie vlastnosti, ktoré Pierre nemal a ktoré možno najpresnejšie vyjadriť pojmom sila vôle. Pierre bol vždy ohromený schopnosťou princa Andreja pokojne jednať so všetkými druhmi ľudí, jeho mimoriadnou pamäťou, erudíciou (všetko čítal, všetko vedel, o všetkom mal predstavu) a predovšetkým jeho schopnosťou pracovať a študovať. Ak bol Pierre často zasiahnutý Andreiovou nedostatočnou schopnosťou snového filozofovania (na čo bol Pierre obzvlášť náchylný), potom v tom nevidel nevýhodu, ale silu.
V najlepších, najpriateľskejších a najjednoduchších vzťahoch sú lichôtky či pochvaly nevyhnutné, rovnako ako mazanie je nevyhnutné, aby sa kolesá udržali v pohybe.
"Je suis un homme fini, [som hotový muž," povedal princ Andrei. - Čo o mne môžeš povedať? Poďme sa porozprávať o tebe,“ povedal po odmlke a usmial sa nad svojimi upokojujúcimi myšlienkami.
Tento úsmev sa v tom istom okamihu odrazil na Pierrovej tvári.
– Čo môžeme povedať o mne? - povedal Pierre a roztiahol ústa do bezstarostného, veselého úsmevu. -Čo som? Je suis un batard [Som nemanželský syn!] - A zrazu sa začervenal karmínovo. Bolo jasné, že vynaložil veľké úsilie, aby to povedal. - Sans nom, sans fortune... [No name, no fortune...] A dobre, to je pravda... - Ale nepovedal, že je to tak. – Zatiaľ som voľný a cítim sa dobre. len neviem čím začať. Chcel som sa s tebou vážne poradiť.
Princ Andrei sa naňho pozrel láskavými očami. Ale jeho pohľad, priateľský a láskavý, stále vyjadroval vedomie jeho nadradenosti.
– Si mi drahý, najmä preto, že si jediný žijúci človek v celom našom svete. Cítite sa dobre. Vyberte si, čo chcete; nezáleží na tom. Budete dobrí všade, ale jedna vec: prestaňte chodiť k týmto Kuraginom a viesť tento život. Takže sa vám to nehodí: všetky tie kolotoče, husárstvo a všetko...
"Que voulez vous, mon cher," povedal Pierre a pokrčil plecami, "les femmes, mon cher, les femmes!" [Čo chcete, moje drahé, ženy, moje drahé, ženy!]
"Nerozumiem," odpovedal Andrey. – Les femmes comme il faut, [Slušné ženy] je iná vec; ale les femmes Kuragin, les femmes et le vin, [Kuraginove ženy, ženy a víno,] nerozumiem!
Pierre žil s princom Vasilijom Kuraginom a zúčastnil sa na divokom živote svojho syna Anatola, toho istého, ktorý sa mal oženiť so sestrou princa Andreiho na opravu.
"Vieš čo," povedal Pierre, akoby ho napadla nečakane šťastná myšlienka, "vážne, premýšľal som o tom už dlho." S týmto životom sa nemôžem rozhodnúť ani o ničom premýšľať. Bolí ma hlava, nemám peniaze. Dnes mi zavolal, nepôjdem.
- Daj mi svoje čestné slovo, že nebudeš cestovať?
- Úprimne!
Boli už dve hodiny ráno, keď Pierre opustil svojho priateľa. Bola júnová noc, petrohradská noc, bezchmúrna noc. Pierre nastúpil do kabíny s úmyslom ísť domov. Ale čím bol bližšie, tým viac cítil, že v tú noc, ktorá sa zdala skôr ako večer alebo ráno, je nemožné zaspať. Bolo to vidieť do diaľky cez prázdne ulice. Drahý Pierre si spomenul, že v ten večer sa u Anatola Kuragina mala zhromaždiť zvyčajná spoločnosť hazardných hier, po ktorej sa zvyčajne konala pitka, ktorá sa končila jednou z Pierrových obľúbených zábav.
"Bolo by pekné ísť do Kuraginu," pomyslel si.
Okamžite si však spomenul na svoje čestné slovo, ktoré dostal princ Andrei, aby nenavštívil Kuragina. Ale okamžite, ako sa to stáva u ľudí, ktorí sa nazývajú bezchrbticí, tak vášnivo chcel znova zažiť tento roztopašný život, ktorý je mu taký známy, že sa rozhodol odísť. A hneď mu napadla myšlienka, že toto slovo nič neznamená, lebo ešte pred princom Andrejom dal aj princovi Anatolijovi slovo, aby bol s ním; Nakoniec si myslel, že všetky tieto úprimné slová sú také konvenčné veci, ktoré nemajú jednoznačný význam, najmä ak si uvedomíte, že možno zajtra buď zomrie, alebo sa mu stane niečo také výnimočné, že už nebudú existovať žiadne čestné ani nečestné. Tento druh uvažovania, ktorý zničil všetky jeho rozhodnutia a predpoklady, často prišiel k Pierrovi. Išiel do Kuragina.
Po príchode na verandu veľkého domu v blízkosti kasární pre konské stráže, v ktorých Anatole býval, vyliezol na osvetlenú verandu, na schody a vstúpil do otvorených dverí. V sále nikto nebol; všade sa povaľovali prázdne fľaše, pršiplášte a galoše; bolo cítiť víno a bolo počuť vzdialené rozprávanie a krik.
Hra a večera sa už skončili, no hostia ešte neodišli. Pierre si vyzliekol plášť a vošiel do prvej miestnosti, kde stáli zvyšky večere a jeden sluha v domnení, že ho nikto nevidí, potajomky dopil nedopité poháre. Z tretej miestnosti bolo počuť rozruch, smiech, výkriky známych hlasov a rev medveďa.
Okolo otvoreného okna sa úzkostlivo tlačilo asi osem mladých ľudí. Všetci traja boli zaneprázdnení mladým medveďom, ktorého jeden ťahal na reťazi a strašil ním druhého.
- Dám Stevensovi sto! - skríkol jeden.
- Pozor, nepodporovať! - zakričal ďalší.
- Som za Dolokhova! - zakričal tretí. - Rozober ich, Kuragin.
- Nechaj Mišku, je tu stávka.
"Jeden duch, inak je stratený," zakričal štvrtý.
- Jakov, daj mi fľašu, Jakov! - kričal sám majiteľ, vysoký fešák, ktorý stál uprostred davu, len v tenkej košeli rozopnutej v strede hrude. - Prestaňte, páni. Tu je Petrusha, drahý priateľ,“ obrátil sa k Pierrovi.
