Acest articol va caracteriza potasiul din punct de vedere al fizicii și chimiei. Prima dintre aceste științe studiază proprietățile mecanice și externe ale substanțelor. Și a doua este interacțiunea lor între ele - aceasta este chimia. Potasiul este al nouăsprezecelea element din tabelul periodic. Acesta aparține Acest articol va lua în considerare formula electronică a potasiului, comportamentul său cu alte substanțe etc. Acesta este unul dintre cele mai active metale. Știința care studiază acest lucru și alte elemente este chimia. Clasa 8 presupune studierea proprietăților lor. Prin urmare, acest articol va fi util pentru școlari. Deci, să începem.

Caracteristicile potasiului din punct de vedere al fizicii

Aceasta este o substanță simplă care, în condiții normale, se află într-o stare solidă de agregare. Punctul de topire este de șaizeci și trei de grade Celsius. Acest metal fierbe când temperatura atinge șapte sute șaizeci și unu de grade Celsius. Substanța în cauză are o culoare alb-argintiu. Are un luciu metalic.

Densitatea potasiului este de optzeci și șase sutimi de gram pe centimetru cub. Acesta este un metal foarte ușor. Formula potasiului este foarte simplă - nu formează molecule. Această substanță este formată din atomi care sunt situați aproape unul de celălalt și au o rețea cristalină. Masa atomică a potasiului este de treizeci și nouă de grame pe mol. Duritatea sa este foarte scăzută - poate fi tăiată cu ușurință cu un cuțit, ca brânza.

Potasiu și chimie

Să începem cu faptul că potasiul este un element chimic care are activitate chimică foarte mare. Nici măcar nu îl puteți depozita în aer liber, deoarece începe instantaneu să reacționeze cu substanțele din jurul său. Potasiul este un element chimic care aparține primului grup și perioadei a patra din tabelul periodic. Are toate proprietățile caracteristice metalelor.

Interacțiunea cu substanțe simple

Acestea includ: oxigen, azot, sulf, fosfor, halogeni (iod, fluor, clor, brom). Să luăm în considerare interacțiunea potasiului cu fiecare dintre ele în ordine. Interacțiunea cu oxigenul se numește oxidare. În timpul acestei reacții chimice, potasiul și oxigenul sunt consumate într-un raport molar de patru părți la una, rezultând formarea unui oxid al metalului în cauză în cantitate de două părți. Această interacțiune poate fi exprimată folosind următoarea ecuație de reacție: 4K + O2 = 2K2O. Când potasiul arde, puteți observa

Prin urmare, această reacție este considerată calitativă pentru determinarea potasiului. Reacțiile cu halogeni sunt denumite după denumirile acestor elemente chimice: iodare, fluorurare, clorurare, bromurare. Aceste interacțiuni pot fi numite reacții de adiție, deoarece atomii a două substanțe diferite se combină într-una singură. Un exemplu de astfel de proces este reacția dintre potasiu și clor, care are ca rezultat formarea de clorură a metalului în cauză. Pentru a realiza această interacțiune, este necesar să luați două dintre aceste componente - doi moli din primul și un mol din al doilea. Rezultatul sunt doi moli de compus de potasiu. Această reacție este exprimată prin următoarea ecuație: 2К + СІ2 = 2КІ. Potasiul poate forma compuși cu azotul atunci când este ars în aer liber. În timpul acestei reacții, metalul în cauză și azotul sunt consumate într-un raport molar de șase părți la unu; ca urmare a acestei interacțiuni, se formează nitrură de potasiu într-o cantitate de două părți. Aceasta poate fi prezentată ca următoarea ecuație: 6K + N2 = 2K3N. Acest compus apare ca cristale verde-negru. Metalul în cauză reacționează cu fosforul după același principiu. Dacă luăm trei moli de potasiu și un mol de fosfor, obținem un mol de fosfură. Această interacțiune chimică poate fi scrisă sub forma următoarei ecuații de reacție: 3K + P = K3P. În plus, potasiul poate reacționa cu hidrogenul pentru a forma o hidrură. Ca exemplu, se poate da următoarea ecuație: 2K + H2 = 2KN. Toate reacțiile de adiție apar numai în prezența temperaturilor ridicate.

Interacțiunea cu substanțe complexe

Caracteristicile potasiului din punct de vedere chimic includ luarea în considerare a acestui subiect. Tipurile de compuși cu care potasiul poate reacționa includ apă, acizi, săruri și oxizi. Metalul în cauză reacționează diferit cu toate.

Potasiu și apă

Acest element chimic reacționează violent cu el. Aceasta produce hidroxid, precum și hidrogen. Dacă luăm doi moli de potasiu și apă, obținem aceeași cantitate și un mol de hidrogen. Această interacțiune chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Reacții cu acizi

Deoarece potasiul este un metal activ, înlocuiește cu ușurință atomii de hidrogen din compușii lor. Un exemplu ar fi o reacție care are loc între substanța în cauză și acidul clorhidric. Pentru a o realiza, trebuie să luați doi moli de potasiu, precum și acid în aceeași cantitate. Ca rezultat, se formează doi moli și hidrogen - un mol. Acest proces poate fi scris prin următoarea ecuație: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.

Potasiu și oxizi

Metalul în cauză reacționează cu acest grup de substanțe anorganice numai la încălzire semnificativă. Dacă atomul de metal care face parte din oxid este mai pasiv decât cel despre care vorbim în acest articol, în esență are loc o reacție de schimb. De exemplu, dacă luați doi moli de potasiu și un mol de oxid de cupru, atunci, ca urmare a interacțiunii lor, puteți obține un mol de oxid al elementului chimic în cauză și cupru pur. Aceasta poate fi arătată sub forma următoarei ecuații: 2K + CuO = K2O + Cu. Aici intră în joc proprietățile reducătoare puternice ale potasiului.

Interacțiunea cu bazele

Potasiul este capabil să reacționeze cu hidroxizii metalici care se află în dreapta acestuia în seria activității electrochimice. În acest caz, apar și proprietățile sale de restaurare. De exemplu, dacă luăm doi moli de potasiu și un mol de hidroxid de bariu, atunci în urma reacției de substituție vom obține substanțe precum hidroxid de potasiu în cantitate de doi moli și bariu pur (un mol) - acesta va precipita . Interacțiunea chimică prezentată poate fi reprezentată prin următoarea ecuație: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Reacții cu sărurile

În acest caz, potasiul își prezintă încă proprietățile ca agent reducător puternic. Prin înlocuirea atomilor de elemente chimic mai pasive, face posibilă obținerea de metal pur. De exemplu, dacă adăugați trei moli de potasiu la o cantitate de doi moli, atunci în urma acestei reacții obținem trei moli de clorură de potasiu și doi moli de aluminiu. Acest proces poate fi exprimat folosind ecuația după cum urmează: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Reacții cu grăsimi

Dacă adăugați potasiu la orice substanță organică din acest grup, acesta va înlocui și unul dintre atomii de hidrogen. De exemplu, atunci când stearina este amestecată cu metalul în cauză, se formează stearat de potasiu și hidrogen. Substanța rezultată este folosită pentru a face săpun lichid. Aici se termină caracterizarea potasiului și a interacțiunilor sale cu alte substanțe.

Utilizarea potasiului și a compușilor săi

Ca toate metalele, cel discutat în acest articol este necesar pentru multe procese industriale. Utilizarea principală a potasiului are loc în industria chimică. Datorită activității sale chimice ridicate, metalului alcalin pronunțat și proprietăților reducătoare, este folosit ca reactiv pentru multe interacțiuni și producerea diferitelor substanțe. În plus, aliajele care conțin potasiu sunt folosite ca agenți de răcire în reactoarele nucleare. Metalul discutat în acest articol își găsește aplicația și în inginerie electrică. Pe lângă toate cele de mai sus, este una dintre componentele principale ale îngrășămintelor pentru plante. În plus, compușii săi sunt utilizați într-o mare varietate de industrii. Astfel, în exploatarea aurului se folosește cianura de potasiu, care servește ca reactiv pentru separarea metalelor valoroase de minereuri. Fosfații elementului chimic în cauză sunt utilizați în producția de sticlă și sunt componente ale tuturor tipurilor de produse de curățare și pulberi. Chibriturile conțin clorat din acest metal. La fabricarea filmelor pentru camerele vechi s-a folosit bromura elementului în cauză. După cum știți deja, poate fi obținut prin bromurarea potasiului la temperaturi ridicate. În medicină se folosește clorura acestui element chimic. În fabricarea săpunului - stearat și alți derivați ai grăsimilor.

Obținerea metalului în cauză

În zilele noastre, potasiul este extras în laboratoare în două moduri principale. Prima este reducerea sa din hidroxid cu ajutorul sodiului, care este chiar mai activ din punct de vedere chimic decât potasiul. Iar al doilea este să-l obțineți din clorură, tot cu ajutorul sodiului. Dacă adăugați aceeași cantitate de sodiu la un mol de hidroxid de potasiu, se formează un mol de alcali de sodiu și potasiu pur. Ecuația acestei reacții este următoarea: KOH + Na = NaOH + K. Pentru a efectua al doilea tip de reacție, trebuie să amestecați clorura metalului în cauză și sodiu în proporții molare egale. Ca rezultat, substanțe precum sarea de bucătărie și potasiul se formează în același raport. Această interacțiune chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație de reacție: KCI + Na = NaCl + K.

Structura potasiului

Atomul acestui element chimic, ca toate celelalte, este format dintr-un nucleu care conține protoni și neutroni, precum și electroni care se învârt în jurul lui. Numărul de electroni este întotdeauna egal cu numărul de protoni care se află în interiorul nucleului. Dacă orice electron este detașat sau atașat unui atom, atunci acesta încetează să mai fie neutru și se transformă într-un ion. Ele vin în două tipuri: cationi și anioni. Primele au o sarcină pozitivă, în timp ce cele din urmă au o sarcină negativă. Dacă unui atom i se adaugă un electron, acesta se transformă într-un anion, dar dacă vreunul dintre electroni părăsește orbita sa, atomul neutru devine cation. Deoarece numărul de serie al potasiului, conform tabelului periodic, este nouăsprezece, există același număr de protoni în nucleul acestui element chimic. Prin urmare, putem concluziona că există nouăsprezece electroni în jurul nucleului. Numărul de protoni conținuți în structura unui atom poate fi determinat prin scăderea numărului atomic al elementului chimic din masa atomică. Deci putem concluziona că există douăzeci de protoni în nucleul de potasiu. Deoarece metalul luat în considerare în acest articol aparține perioadei a patra, are patru orbite în care electronii sunt distribuiți uniform, care sunt în permanență în mișcare. Diagrama potasiului este următoarea: prima orbită are doi electroni, a doua are opt; la fel ca în a treia, în ultima, a patra, orbită doar un electron se rotește. Aceasta explică nivelul ridicat de activitate chimică a acestui metal - ultima sa orbită nu este complet umplută, așa că tinde să se combine cu alți atomi, drept urmare electronii ultimelor lor orbite vor deveni comuni.

Unde poate fi găsit acest element în natură?

Deoarece are o activitate chimică extrem de mare, nu se găsește nicăieri pe planetă în forma sa pură. Poate fi văzut doar în diverși compuși. potasiul din scoarța terestră este de 2,4 la sută. Cele mai comune minerale care conțin potasiu sunt salvinita și carnalitul. Primul are următoarea formulă chimică: NaCl.KCl. Are o culoare variată și constă din multe cristale de diferite culori. În funcție de raportul dintre clorură de potasiu și sodiu, precum și de prezența impurităților, poate conține componente roșii, albastre, roz și portocalii. Al doilea mineral - carnalitul - arată ca cristale transparente, albastre moale, roz deschis sau galben pal. Formula sa chimică arată astfel: KCl.MgCl2.6H2O. Este un hidrat cristalin.

Rolul potasiului în organism, simptome de deficiență și exces

Acesta, împreună cu sodiul, menține echilibrul apă-sare al celulei. De asemenea, este implicat în transmiterea impulsurilor nervoase între membrane. În plus, reglează echilibrul acido-bazic în celulă și în întregul corp. Ia parte la procesele metabolice, contracarează apariția edemului și face parte din citoplasmă - aproximativ cincizeci la sută - sarea metalului în cauză. Principalele semne că organismul nu are suficient potasiu sunt umflarea, apariția unei boli precum hidropizia, iritabilitatea și tulburările de funcționare a sistemului nervos, reacția lentă și afectarea memoriei.

În plus, o cantitate insuficientă din acest microelement afectează negativ sistemul cardiovascular și muscular. Lipsa de potasiu pe o perioadă foarte lungă de timp poate provoca un atac de cord sau un accident vascular cerebral. Dar din cauza excesului de potasiu din organism, se poate dezvolta un ulcer intestinal subțire. Pentru a vă echilibra dieta astfel încât să obțineți cantitatea normală de potasiu, trebuie să știți ce alimente îl conțin.

Alimente bogate în micronutrienții în cauză

În primul rând, acestea sunt nuci precum caju, nuci, alune, alune, migdale. De asemenea, o cantitate mare se găsește în cartofi. În plus, potasiul se găsește în fructele uscate, cum ar fi stafide, caise uscate și prune uscate. Nucile de pin sunt, de asemenea, bogate în acest element. Concentrația sa mare se observă și în leguminoase: fasole, mazăre, linte. Varza de mare este, de asemenea, bogată în acest element chimic. Alte produse care conțin acest element în cantități mari sunt ceaiul verde și cacao. În plus, se găsește în concentrații mari în multe fructe, cum ar fi avocado, banane, piersici, portocale, grepfrut și mere. Multe cereale sunt bogate în acest microelement. Acesta este în primul rând orz perlat, precum și grâu și hrișcă. Pătrunjelul și varza de Bruxelles au, de asemenea, mult potasiu. În plus, se găsește în morcovi și pepene galben. Ceapa și usturoiul conțin o cantitate considerabilă din elementul chimic în cauză. Ouăle de pui, laptele și brânza sunt, de asemenea, bogate în potasiu. Norma zilnică a acestui element chimic pentru o persoană medie este de la trei până la cinci grame.

Concluzie

După citirea acestui articol, putem concluziona că potasiul este un element chimic extrem de important. Este necesar pentru sinteza multor compuși din industria chimică. În plus, este folosit în multe alte industrii. De asemenea, este foarte important pentru organismul uman, de aceea trebuie alimentat acolo în mod regulat și în cantitatea necesară cu alimente.

Potasiul este al nouăsprezecelea element al tabelului periodic și aparține metalelor alcaline. Aceasta este o substanță simplă care, în condiții normale, se află într-o stare solidă de agregare. Potasiul fierbe la o temperatură de 761 °C. Punctul de topire al elementului este de 63 °C. Potasiul are o culoare alb-argintie cu o strălucire metalică.

Proprietățile chimice ale potasiului

Potasiul este foarte activ din punct de vedere chimic, deci nu poate fi stocat în aer liber: metalul alcalin reacționează instantaneu cu substanțele din jur. Acest element chimic aparține grupei I și perioadei IV a tabelului periodic. Potasiul are toate proprietățile caracteristice metalelor.

Interacționează cu substanțe simple, care includ halogeni (brom, clor, fluor, iod) și fosfor, azot și oxigen. Interacțiunea potasiului cu oxigenul se numește oxidare. În timpul acestei reacții chimice, oxigenul și potasiul sunt consumate într-un raport molar de 4:1, rezultând formarea a două părți de oxid de potasiu. Această interacțiune poate fi exprimată prin ecuația reacției:

4K + O2 = 2K2O

Când potasiul arde, se observă o flacără violet strălucitoare.

Această interacțiune este considerată o reacție calitativă pentru determinarea potasiului. Reacțiile potasiului cu halogenii sunt denumite după denumirile elementelor chimice: fluorurare, iodare, bromurare, clorurare. Astfel de interacțiuni sunt reacții de adiție. Un exemplu este reacția dintre potasiu și clor, care are ca rezultat formarea clorurii de potasiu. Pentru a realiza o astfel de interacțiune, luați doi moli de potasiu și o molă. Ca rezultat, se formează doi moli de potasiu:

2К + СІ₂ = 2КІ

Structura moleculară a clorurii de potasiu

La arderea în aer liber, potasiul și azotul sunt consumate într-un raport molar de 6:1. Ca rezultat al acestei interacțiuni, nitrura de potasiu se formează în două părți:

6K + N2 = 2K3N

Compusul apare ca cristale verde-negru. Potasiul reacționează cu fosforul după același principiu. Dacă luați 3 moli de potasiu și 1 mol de fosfor, obțineți 1 mol de fosfură:

3К + Р = К₃Р

Potasiul reacţionează cu hidrogenul formând o hidrură:

2K + N2 = 2KN

Toate reacțiile de adiție au loc la temperaturi ridicate

Interacțiunea potasiului cu substanțe complexe

Substanțele complexe cu care potasiul reacționează includ apa, sărurile, acizii și oxizii. Deoarece potasiul este un metal reactiv, înlocuiește atomii de hidrogen din compușii lor. Un exemplu este reacția care are loc între potasiu și acid clorhidric. Pentru a-l realiza, se iau 2 moli de potasiu și acid. Ca rezultat al reacției, se formează 2 moli de clorură de potasiu și 1 mol de hidrogen:

2K + 2НІ = 2КІ + Н₂

Merită să luăm în considerare mai detaliat procesul de interacțiune a potasiului cu apa. Potasiul reacționează violent cu apa. Se deplasează de-a lungul suprafeței apei, împins de hidrogenul eliberat:

2K + 2H2O = 2KOH + H2

În timpul reacției, se eliberează multă căldură pe unitatea de timp, ceea ce duce la aprinderea potasiului și a hidrogenului eliberat. Acesta este un proces foarte interesant: la contactul cu apa, potasiul se aprinde instantaneu, o flacără violetă trosnește și se mișcă rapid de-a lungul suprafeței apei. La sfârșitul reacției, apare o fulgerare cu stropire de picături de potasiu arzând și produse de reacție.

Reacția potasiului cu apa

Produsul final principal al reacției potasiului cu apa este hidroxidul de potasiu (alcali). Ecuația reacției potasiului cu apa:

4K + 2H2O + O2 = 4KOH

Atenţie! Nu încercați să repetați singuri această experiență!

Dacă experimentul este efectuat incorect, puteți fi ars de alcali. Pentru reacție, se folosește de obicei un cristalizator cu apă, în care se pune o bucată de potasiu. De îndată ce hidrogenul încetează să ardă, mulți oameni vor să se uite în cristalizator. În acest moment, are loc etapa finală a reacției potasiului cu apa, însoțită de o explozie slabă și stropire a alcaliului fierbinte rezultat. Prin urmare, din motive de siguranță, merită să păstrați o anumită distanță față de banca de laborator până la finalizarea completă a reacției. vei gasi cele mai spectaculoase experimente pe care le poti face cu copiii tai acasa.

Structura potasiului

Un atom de potasiu este format dintr-un nucleu care conține protoni și neutroni și electroni care orbitează în jurul lui. Numărul de electroni este întotdeauna egal cu numărul de protoni din interiorul nucleului. Când un electron este îndepărtat sau adăugat unui atom, acesta încetează să fie neutru și devine un ion. Ionii sunt împărțiți în cationi și anioni. Cationii au sarcină pozitivă, anionii au sarcină negativă. Când un electron este adăugat unui atom, acesta devine anion; dacă unul dintre electroni părăsește orbita sa, atomul neutru se transformă într-un cation.

Numărul de serie al potasiului din tabelul periodic este 19. Aceasta înseamnă că în nucleul unui element chimic există și 19 protoni.Concluzie: în jurul nucleului sunt 19 electroni.Numărul de protoni din structură se determină astfel: scădeți numărul de serie al elementului chimic din masa atomică. Concluzie: există 20 de protoni în nucleul de potasiu. Potasiul aparține perioadei IV, are 4 „orbite” în care electronii sunt distribuiți uniform și sunt în mișcare constantă. Prima „orbita” conține 2 electroni, a doua - 8; în a treia și ultima, a patra „orbita”, 1 electron se rotește. Aceasta explică nivelul ridicat de activitate chimică a potasiului: ultima sa „orbita” nu este complet umplută, astfel încât elementul tinde să se combine cu alți atomi. Ca urmare, electronii din ultimele orbite ale celor două elemente vor deveni comuni.

Oxidul de potasiu este un solid cristalin care formează cristale incolore. Are două modificări cristaline stabile: cubice (până la 372°C) și hexagonale (peste 372°C).

• Punct de topire - 740°C.
• Densitate - 2,32 g/cm3.

Oxidul de potasiu se topește în aer și, absorbind CO 2 , dă K 2 CO 3. Reacționează violent cu apa pentru a forma KOH. Reacționează cu eterul și alcoolul.

La o temperatură de 250°C reacţionează cu H2. În acest caz, se formează KOH. La aceeași temperatură, reacționează cu NH3, formând KOH și KNH2.

Model tridimensional al unei molecule

Reacționează energetic cu halogeni, acizi topiți și diferiți acizi. Când este încălzit cu oxizi de bor, aluminiu și siliciu, formează borați, aluminați și, respectiv, polisilicați.

Când este încălzit cu NO2, se formează un amestec de KNO3 și KNO2.

Se obține oxid de potasiu:

Conținutul de oxid de potasiu în sol și îngrășăminte

Disponibilitatea potasiului pentru plante depinde de forma disponibilității potasiului în sol. Cationii PPC și compușii de potasiu solubili în apă sunt principalele surse de nutriție cu potasiu pentru plante. În acest sens, gradul de aprovizionare cu potasiu a solului pentru nutriția plantelor este exprimat prin conținutul în formă mobilă și prin oxid de potasiu K 2 O. Această valoare denotă cantitatea totală de calciu interschimbabil și solubil în apă în mg/kg de sol .

Îngrășămintele cu potasiu sunt foarte solubile în apă. Când sunt introduse în sol, se dizolvă rapid și, pe baza reacțiilor metabolice, interacționează cu PPC. O parte din potasiul din îngrășăminte merge în compușii fixi ai solului neschimbabili.

Există trei clase principale de compuși. Acestea sunt acizi, alcalii și oxizi. Un acid este format dintr-un cation de hidrogen și un anion acid. Alcali - realizat dintr-un cation metalic și o grupare hidroxil. Despre oxizi vom vorbi mai detaliat mai târziu.

Ce este un oxid?

Acesta este un compus format din două elemente chimice diferite, dintre care unul este oxigenul. Al doilea poate fi metal sau nemetal. Numărul de atomi de oxigen depinde de valența celui de-al doilea element chimic inclus în compus. Deci, de exemplu, valența potasiului este una, deci oxidul de potasiu va conține un atom de oxigen și doi atomi de potasiu. Valența calciului este de două, așa că oxidul său va consta dintr-un atom de oxigen și un atom de calciu. Valența fosforului este de cinci, deci oxidul său este format din doi atomi de fosfor și cinci atomi de oxigen.

În acest articol vom vorbi mai detaliat despre oxidul de potasiu. Și anume - despre proprietățile sale fizice și chimice, despre aplicarea sa în diverse domenii ale industriei.

Oxid de potasiu: formulă

Deoarece valența acestui metal este una, iar valența oxigenului este două, acest compus chimic va consta din doi atomi de metal și un atom de oxigen. Deci, oxid de potasiu: formula - K 2 O.

Proprietăți fizice

Oxidul în cauză are o culoare galben pal. Uneori poate fi incolor. La temperatura camerei are o stare solidă de agregare.

Punctul de topire al acestei substanțe este de 740 de grade Celsius.

Densitatea este de 2,32 g/cm3.

Descompunerea termică a acestui oxid produce peroxid din același metal și potasiu pur.

Solubil în solvenți organici.

Nu se dizolvă în apă, dar reacționează cu ea.

Este foarte higroscopic.

Proprietățile chimice ale K2O

Această substanță are proprietăți chimice tipice tuturor oxizilor bazici. Să luăm în considerare reacțiile chimice ale acestui oxid cu diferite substanțe în ordine.

Reacția cu apa

În primul rând, este capabil să reacționeze cu apa pentru a forma hidroxidul acestui metal.

Ecuația pentru o astfel de reacție este următoarea:

• K2O + H2O = 2 KON

Cunoscând masa molară a fiecărei substanțe, din ecuație se poate trage următoarea concluzie: din 94 de grame de oxid în cauză și 18 grame de apă se pot obține 112 grame de hidroxid de potasiu.

Cu alți oxizi

În plus, oxidul în cauză este capabil să reacționeze cu dioxidul de carbon (dioxidul de carbon). În acest caz, se formează o sare - carbonat de potasiu.

Ecuația de reacție pentru oxidul de potasiu și oxidul de carbon poate fi scrisă după cum urmează:

• K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Deci, putem concluziona că din 94 de grame de oxid în cauză și 44 de grame de dioxid de carbon se obțin 138 de grame de carbonat de potasiu.

De asemenea, oxidul în cauză poate reacționa cu oxidul de sulf. În acest caz, se formează o altă sare - sulfat de potasiu.

Interacțiunea oxidului de potasiu cu oxidul de sulf poate fi exprimată prin următoarea ecuație:

• K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4

Arată că luând 94 de grame de oxid în cauză și 80 de grame de oxid de sulf, poți obține 174 de grame de sulfat de potasiu.

În același mod, K 2 O poate reacționa cu alți oxizi.

Un alt tip de interacțiune sunt reacțiile nu cu oxizi acizi, ci cu oxizi amfoteri. În acest caz, nu se formează un acid, ci o sare. Un exemplu de astfel de proces chimic este interacțiunea oxidului în cauză cu oxidul de zinc.

Această reacție poate fi exprimată prin următoarea ecuație:

• K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

Acesta arată că atunci când oxidul în cauză interacționează cu oxidul de zinc, se formează o sare numită zincat de potasiu. Dacă cunoașteți masa molară a tuturor substanțelor, atunci puteți calcula că din 94 de grame de K 2 O și 81 de grame de oxid de zinc puteți obține 175 de grame de zincat de potasiu.

K2O este, de asemenea, capabil să interacționeze cu oxidul nitric. În acest caz, se formează un amestec de două săruri: nitrat de potasiu și nitrit. Ecuația acestei reacții arată astfel:

• K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

Dacă cunoașteți masele molare ale substanțelor, putem spune că din 94 de grame de oxid în cauză și 92 de grame de oxid de azot se pot obține 101 de grame de nitrat și 85 de grame de azotat.

Interacțiunea cu acizii

Cel mai frecvent caz este oxid de potasiu + acid sulfuric = sulfat de potasiu + apă. Ecuația reacției arată astfel:

• K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Din ecuație putem concluziona că pentru a obține 174 de grame de sulfat de potasiu și 18 de grame de apă, este necesar să se ia 94 de grame de oxid în cauză și 98 de grame de acid sulfuric.

Într-un mod similar, are loc o interacțiune chimică între oxidul în cauză și acidul azotic. Aceasta produce nitrat de potasiu și apă. Ecuația acestei reacții poate fi scrisă după cum urmează:

• 2K2O + 4HNO3 = 4KNO3 + 2H2O

Astfel, din 188 de grame de oxid în cauză și 252 de grame de acid azotic se pot obține 404 de grame de azotat de potasiu și 36 de grame de apă.

După același principiu, oxidul în cauză poate reacționa cu alți acizi. În timpul acestui proces se vor forma alte săruri și apă. Deci, de exemplu, atunci când acest oxid reacţionează cu acidul fosforic, se obţin fosfat şi apă, cu acid clor - clorură şi apă, şi aşa mai departe.

K 2 O și halogeni

Compusul chimic în cauză este capabil să reacționeze cu substanțe din acest grup. Halogenii sunt compuși simpli formați din mai mulți atomi ai aceluiași element chimic. Acestea sunt, de exemplu, clor, brom, iod și altele.

Deci, clor și oxid de potasiu: ecuație:

• K 2 O + CI 2 = KSI + KSIO

În urma acestei interacțiuni, se formează două săruri: clorură de potasiu și hipoclorit de potasiu. Din 94 de grame de oxid în cauză și 70 de grame de clor se obțin 74 de grame de clorură de potasiu și 90 de grame de hipoclorit de potasiu.

Interacțiunea cu amoniacul

K 2 O este capabil să reacţioneze cu această substanţă. Ca rezultat al acestei interacțiuni chimice, se formează hidroxid de potasiu și amida. Ecuația acestei reacții este următoarea:

• K2O + NH3 = KOH + KNH2

Cunoscând masele molare ale tuturor substanțelor, puteți calcula proporțiile reactanților și produșilor de reacție. Din 94 de grame de oxid în cauză și 17 de grame de amoniac se pot obține 56 de grame de hidroxid de potasiu și 55 de grame de amidă de potasiu.

Interacțiunea cu substanțele organice

Dintre substanțele chimice organice, oxidul de potasiu reacționează cu eteri și alcooli. Cu toate acestea, aceste reacții sunt lente și necesită condiții speciale.

Obținerea K2O

Această substanță chimică poate fi obținută în mai multe moduri. Iată cele mai comune:

1. Din azotat de potasiu și metal de potasiu. Acești doi reactanți sunt încălziți, rezultând formarea de K2O și azot. Ecuația reacției este următoarea: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. A doua metodă are loc în două etape. În primul rând, are loc o reacție între potasiu și oxigen, ducând la formarea peroxidului de potasiu. Ecuația reacției arată astfel: 2K + O 2 = K 2 O 2. Apoi, peroxidul este îmbogățit cu potasiu, rezultând oxid de potasiu. Ecuația reacției poate fi scrisă astfel: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.

Utilizarea K2O în industrie

Cea mai des folosită substanță în cauză este în industria agricolă. Acest oxid este unul dintre componentele îngrășămintelor minerale. Potasiul este foarte important pentru plante, deoarece le crește rezistența la diferite boli. Substanța în cauză este folosită și în construcții, deoarece poate fi prezentă în unele tipuri de ciment. În plus, este folosit în industria chimică pentru a produce alți compuși de potasiu.