Alkoholiai yra angliavandenilių dariniai, turintys vieną ar daugiau -OH grupių, vadinamų hidroksilo grupe arba hidroksilu.
Alkoholiai klasifikuojami:
1. Pagal molekulėje esančių hidroksilo grupių skaičių alkoholiai skirstomi į vienaatominius (su vienu hidroksilu), dviatominius (su dviem hidroksilais), triatominius (su trimis hidroksilais) ir daugiaatominius.
Kaip ir sotieji angliavandeniliai, vienahidroksiliai alkoholiai sudaro reguliariai sudarytą homologų seriją:
Kaip ir kitose homologinėse serijose, kiekvienas alkoholio serijos narys savo sudėtimi skiriasi nuo ankstesnių ir vėlesnių narių homologiniu skirtumu (-CH 2 -).
2. Priklausomai nuo anglies atomo, prie kurio yra hidroksilas, skiriami pirminiai, antriniai ir tretiniai alkoholiai. Pirminių alkoholių molekulėse yra -CH2OH grupė, susieta su vienu radikalu arba su vandenilio atomu prie metanolio (hidroksilo prie pirminio anglies atomo). Antriniams alkoholiams būdinga >CHOH grupė, susieta su dviem radikalais (hidroksilu antriniame anglies atome). Tretinių alkoholių molekulės turi >C-OH grupę, susietą su trimis radikalais (hidroksilas ties tretiniu anglies atomu). Žymėdami radikalą R, galime parašyti šių alkoholių formules bendra forma: 
Pagal IUPAC nomenklatūrą, kuriant monohidroksilio alkoholio pavadinimą, prie pradinio angliavandenilio pavadinimo pridedama priesaga -ol. Jei junginyje yra aukštesnių funkcijų, hidroksilo grupė žymima priešdėliu hidroksi- (rusų kalboje dažnai vartojamas priešdėlis oksi-). Kaip pagrindinę grandinę pasirenkama ilgiausia neišsišakojusi anglies atomų grandinė, kuri apima anglies atomą, susietą su hidroksilo grupe; jei junginys yra nesotus, tai daugybinė jungtis taip pat yra įtraukta į šią grandinę. Pažymėtina, kad nustatant numeracijos pradžią hidroksilo funkcija dažniausiai turi viršenybę prieš halogeną, dvigubą jungtį ir alkilą, todėl numeracija pradedama nuo grandinės galo, arčiau kurio yra hidroksilo grupė:
Paprasčiausi alkoholiai įvardijami pagal radikalus, prie kurių prijungta hidroksilo grupė: (CH 3) 2 CHOH - izopropilo alkoholis, (CH 3) 3 COH - tret.-butilo alkoholis.
Dažnai naudojama racionali alkoholių nomenklatūra. Pagal šią nomenklatūrą alkoholiai laikomi metilo alkoholio – karbinolio – dariniais:
Ši sistema patogi tais atvejais, kai radikalo pavadinimas yra paprastas ir lengvai sukonstruojamas.
2. Fizinės alkoholių savybės
Alkoholiai turi aukštesnę virimo temperatūrą ir yra žymiai mažiau lakūs, turi aukštesnes lydymosi temperatūras ir geriau tirpsta vandenyje nei atitinkami angliavandeniliai; tačiau skirtumas mažėja didėjant molekulinei masei.
Fizinių savybių skirtumas atsiranda dėl didelio hidroksilo grupės poliškumo, dėl kurio susijungia alkoholio molekulės per vandenilio ryšį:
Taigi aukštesnės alkoholių virimo temperatūros, lyginant su atitinkamų angliavandenilių virimo taškais, atsiranda dėl to, kad molekulėms pereinant į dujų fazę reikia nutraukti vandenilinius ryšius, o tam reikia papildomos energijos. Kita vertus, tokio tipo asociacijos tarsi padidina molekulinę masę, o tai natūraliai lemia nepastovumo sumažėjimą.
Alkoholiai su mažu kiekiu molekulinė masė labai gerai tirpsta vandenyje, tai suprantama, turint omenyje galimybę susidaryti vandeniliniams ryšiams su vandens molekulėmis (pats vanduo yra susijęs labai dideliu mastu). Metilo alkoholyje hidroksilo grupė sudaro beveik pusę molekulės masės; Todėl nenuostabu, kad metanolis visais atžvilgiais maišosi su vandeniu. Didėjant angliavandenilių grandinės dydžiui alkoholyje, mažėja hidroksilo grupės įtaka alkoholių savybėms, atitinkamai mažėja medžiagų tirpumas vandenyje ir didėja jų tirpumas angliavandeniliuose. Didelės molekulinės masės vienahidroksilių alkoholių fizinės savybės jau labai panašios į atitinkamų angliavandenilių savybes.
Tai yra angliavandenilių dariniai, kuriuose vienas vandenilio atomas yra pakeistas hidroksi grupe. Bendra alkoholių formulė yra C&H 2 n +1 Oi.
Vienahidroksilių alkoholių klasifikacija.
Priklausomai nuo vietos, kur JIS- grupė, atskirti:
Pirminiai alkoholiai:
Antriniai alkoholiai:
Tretiniai alkoholiai:
.
Vienahidroksilių alkoholių izomerija.
Dėl monohidroksiliai alkoholiai būdinga anglies karkaso izomerija ir hidroksigrupės padėties izomerija.
Vienahidroksilių alkoholių fizinės savybės.
Reakcija vyksta pagal Markovnikovo taisyklę, todėl iš pirminių alkenų galima gauti tik pirminį alkoholį.
2. Alkilhalogenidų hidrolizė veikiant vandeniniai tirpalaišarmai:
Jei kaitinimas silpnas, įvyksta intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro eteriai:
B) Alkoholiai gali reaguoti su vandenilio halogenidais, tretiniai alkoholiai reaguoja labai greitai, o pirminiai ir antriniai alkoholiai reaguoja lėtai:
Vienahidroksilių alkoholių naudojimas.
Alkoholiai Jie daugiausia naudojami pramoninėje organinėje sintezėje, maisto pramonėje, medicinoje ir farmacijoje.
Straipsnio turinys
ALKOHOLIS(alkoholiai) – klasė organiniai junginiai turinčios vieną ar daugiau C-OH grupių, o OH hidroksilo grupė yra prijungta prie alifatinio anglies atomo (junginiai, kuriuose anglies atomas C-OH grupėje yra aromatinio branduolio dalis, vadinami fenoliais)
Alkoholių klasifikacija yra įvairi ir priklauso nuo to, kuri struktūros ypatybė yra pagrįsta.
1. Priklausomai nuo hidroksilo grupių skaičiaus molekulėje, alkoholiai skirstomi į:
a) monoatominė (turi vieną hidroksilo OH grupę), pavyzdžiui, metanolis CH 3 OH, etanolis C 2 H 5 OH, propanolis C 3 H 7 OH
b) poliatominės (dvi ar daugiau hidroksilo grupių), pavyzdžiui, etilenglikolis
HO-CH2-CH2-OH, glicerolis HO-CH2-CH (OH) -CH2-OH, pentaeritritolis C (CH2OH) 4.
Junginiai, kuriuose vienas anglies atomas turi dvi hidroksilo grupes, daugeliu atvejų yra nestabilūs ir lengvai virsta aldehidais, atskirdami vandenį: RCH (OH) 2 ® RCH \u003d O + H 2 O
2. Pagal anglies atomo, prie kurio yra prijungta OH grupė, tipą, alkoholiai skirstomi į:
a) pirminis, kuriame OH grupė yra prijungta prie pirminio anglies atomo. Pirminis anglies atomas vadinamas (paryškintas raudonai), susietas tik su vienu anglies atomu. Pirminių alkoholių pavyzdžiai – etanolis CH 3 – C H2-OH, propanolis CH3-CH2- C H2-OH.
b) antrinis, kuriame OH grupė yra prijungta prie antrinio anglies atomo. Antrinis anglies atomas (pažymėtas mėlyna spalva) vienu metu yra prijungtas prie dviejų anglies atomų, pavyzdžiui, antrinio propanolio, antrinio butanolio (1 pav.).
Ryžiai. vienas. ANTRINIŲ ALKOHOLIŲ STRUKTŪRA
c) tretinis, kuriame OH grupė yra prijungta prie tretinio anglies atomo. Tretinis anglies atomas (izoliuotas žaliai) vienu metu yra prijungtas prie trijų gretimų anglies atomų, pavyzdžiui, tretinio butanolio ir pentanolio (2 pav.).
Ryžiai. 2. TREČIŲJŲ ALKOHOLIŲ STRUKTŪRA
Prie jos prisijungusi alkoholio grupė pagal anglies atomo tipą dar vadinama pirmine, antrine arba tretine.
Daugiahidroksiliuose alkoholiuose, kuriuose yra dvi ar daugiau OH grupių, vienu metu gali būti ir pirminės, ir antrinės H O grupės, pavyzdžiui, glicerolyje arba ksilitolyje (3 pav.).
Ryžiai. 3. PIRMINIŲ IR ANTRINIŲ OH-GRUPIŲ DERINIMAS POLIATOMINIŲ ALKOHOLIŲ STRUKTŪROJE.
3. Pagal OH grupe susietų organinių grupių sandarą alkoholiai skirstomi į sočiuosius (metanolis, etanolis, propanolis), nesočiuosius, pvz., alilo alkoholis CH 2 \u003d CH - CH 2 -OH, aromatinius (pvz. , benzilo alkoholis C 6 H 5 CH 2 OH), turintis aromatinę grupę R grupėje.
Nesotieji alkoholiai, kuriuose OH grupė „prisijungia“ prie dvigubos jungties, t.y. surišti su anglies atomu, kuris tuo pat metu dalyvauja formuojant dvigubą jungtį (pavyzdžiui, vinilo alkoholis CH 2 \u003d CH–OH), yra labai nestabilūs ir iškart izomerizuojasi ( cm.IZOMERIZACIJA) į aldehidus arba ketonus:
CH 2 \u003d CH–OH ® CH 3 -CH \u003d O
Alkoholių nomenklatūra.
Paprastiems alkoholiams, kurių struktūra yra paprasta, naudojama supaprastinta nomenklatūra: organinės grupės pavadinimas paverčiamas būdvardžiu (naudojant priesagą ir galūnę " naujas“) ir pridėti žodį „alkoholis“:
Tuo atveju, kai organinės grupės struktūra sudėtingesnė, bendra visai organinė chemija reglamentas. Vardai, sudaryti pagal tokias taisykles, vadinami sisteminiais. Pagal šias taisykles angliavandenilių grandinė numeruojama nuo to galo, prie kurio yra arčiausiai OH grupė. Be to, ši numeracija naudojama norint nurodyti įvairių pakaitų padėtį pagrindinėje grandinėje, pavadinimo pabaigoje pridedama priesaga „ol“ ir skaičius, nurodantis OH grupės padėtį (4 pav.):
Ryžiai. keturi. SISTEMINIAI ALKOHOLIŲ PAVADINIMAI. Funkcinės (OH) ir pakaitinės (CH 3) grupės, taip pat jas atitinkantys skaitmeniniai indeksai paryškinti skirtingomis spalvomis.
Pagal tas pačias taisykles daromi sisteminiai paprasčiausių alkoholių pavadinimai: metanolis, etanolis, butanolis. Kai kuriems alkoholiams buvo išsaugoti istoriškai susiformavę trivialūs (supaprastinti) pavadinimai: propargilo alkoholis HCє C–CH 2 –OH, glicerolis HO–CH 2 –CH (OH)–CH 2 –OH, pentaeritritolis C (CH 2 OH) 4, fenetilo alkoholis C6H5-CH2-CH2-OH.
Fizinės alkoholių savybės.
Alkoholiai tirpsta daugumoje organinių tirpiklių, pirmieji trys paprasčiausi atstovai – metanolis, etanolis ir propanolis, taip pat tretinis butanolis (H 3 C) 3 COH – maišosi su vandeniu bet kokiu santykiu. Didėjant C atomų skaičiui organinėje grupėje, pradeda veikti hidrofobinis (vandenį atstumiantis) efektas, tirpumas vandenyje ribojamas, o esant R, kuriame yra daugiau nei 9 anglies atomai, praktiškai išnyksta.
Dėl OH grupių buvimo tarp alkoholio molekulių susidaro vandenilio ryšiai.
Ryžiai. 5. VANDENILINIAI RYŠIAI ALKOHOLIUOSE(rodoma punktyrine linija)
Dėl to visi alkoholiai turi aukštesnę virimo temperatūrą nei atitinkami angliavandeniliai, pavyzdžiui, T. kip. etanolis + 78 °C, o T. kip. etanas –88,63°C; T. kip. butanolis ir butanas atitinkamai +117,4°C ir –0,5°C.
Cheminės alkoholių savybės.
Alkoholiai išsiskiria įvairiomis transformacijomis. Alkoholio reakcijos turi keletą bendrų modelių: reaktyvumas pirminiai vienahidroksiliai alkoholiai yra didesni nei antriniai, savo ruožtu antriniai alkoholiai yra chemiškai aktyvesni nei tretiniai. Dvihidroms alkoholiams tuo atveju, kai OH grupės yra šalia gretimų anglies atomų, padidėja (palyginti su monohidroksiliai alkoholiai) reaktyvumas dėl abipusio poveikiošios grupės. Dėl alkoholių galimos reakcijos, kurios vyksta suskaidžius ir C-O, ir O-H ryšius.
1. Reakcijos, vykstančios per О–Н jungtį.
Bendraujant su aktyvieji metalai(Na, K, Mg, Al) alkoholiai pasižymi silpnų rūgščių savybėmis ir sudaro druskas, vadinamas alkoholiatais arba alkoksidais:
2CH 3 OH + 2 Na® 2CH 3 OK + H 2
Alkoholiai yra chemiškai nestabilūs ir veikiami vandens hidrolizuojasi, sudarydami alkoholį ir metalo hidroksidą:
C 2 H 5 OK + H 2 O ® C 2 H 5 OH + KOH
Ši reakcija rodo, kad alkoholių, palyginti su vandeniu, yra daugiau silpnos rūgštys (stipri rūgštis išstumia silpnąją), be to, sąveikaudami su šarmų tirpalais alkoholiai nesudaro alkoholiatų. Tačiau į polihidroksiliai alkoholiai(tuo atveju, kai OH grupės yra prijungtos prie gretimų C atomų), alkoholio grupių rūgštingumas yra daug didesnis ir jie gali sudaryti alkoholatus ne tik sąveikaudami su metalais, bet ir su šarmais:
HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2NaOH ® NaO–CH 2 –CH 2 –ONa + 2H 2 O
Kai H O grupės daugiahidročiuose alkoholiuose yra prijungtos prie negretimų C atomų, alkoholių savybės yra artimos monohidroms, nes H O grupių tarpusavio įtaka neatsiranda.
Sąveikaujant su mineraliniu ar organinės rūgštys alkoholiai sudaro esterius – junginius, turinčius R-O-A fragmentą (A yra rūgšties liekana). Esteriai susidaro ir alkoholiams sąveikaujant su karboksirūgščių anhidridais ir rūgščių chloridais (6 pav.).
Veikiant oksiduojantiems agentams (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), pirminiai alkoholiai sudaro aldehidus, o antriniai – ketonus (7 pav.)
Ryžiai. 7. ALDEHIDŲ IR KETONŲ SIDARYMAS ALKOHOLIŲ OKSIDAVIMO METU
Redukuojant alkoholius susidaro angliavandeniliai, kuriuose yra tiek pat C atomų, kiek ir pradinėje alkoholio molekulėje (8 pav.).
Ryžiai. aštuoni. BUTANOLIŲ ATGAVIMAS
2. Reakcijos, vykstančios ties C–O ryšiu.
Esant katalizatoriams arba stiprioms mineralinėms rūgštims, alkoholiai dehidratuojami (vanduo nuskiliamas), o reakcija gali vykti dviem kryptimis:
a) tarpmolekulinė dehidratacija dalyvaujant dviem alkoholio molekulėms, o C–O ryšiai vienoje iš molekulių nutrūksta, todėl susidaro eteriai – junginiai, kuriuose yra R–O–R fragmentas (9A pav.).
b) intramolekulinės dehidratacijos metu susidaro alkenai - angliavandeniliai su dviguba jungtimi. Dažnai abu procesai – eterio ir alkeno susidarymas – vyksta lygiagrečiai (9B pav.).
Antrinių alkoholių atveju, susidarant alkenui, galimos dvi reakcijos kryptys (9C pav.), vyraujanti kryptis yra ta, kuria vandenilis kondensacijos metu atsiskiria nuo mažiausiai hidrinto anglies atomo (pažymėta numeris 3), t.y. apsuptas mažiau vandenilio atomų (palyginti su 1 atomu). Pavaizduota fig. Alkenams ir eteriams gaminti naudojama 10 reakcijų.
C–O ryšys nutrūksta ir alkoholiuose, kai OH grupė pakeičiama halogenu arba amino grupe (10 pav.).
Ryžiai. dešimt. OH-GRUPĖS PAKEITIMAS AKOHOLIUOSE HALOGENŲ ARBA AMINŲ GRUPE
Reakcijos, parodytos fig. 10 yra naudojami halogeninių angliavandenilių ir aminų gamybai.
Gauti alkoholio.
Kai kurios aukščiau parodytos reakcijos (6,9,10 pav.) yra grįžtamos ir, besikeičiančiomis sąlygomis, gali vykti priešinga kryptimi, todėl susidaro alkoholiai, pavyzdžiui, esterių ir halogeninių angliavandenilių hidrolizės metu (1 pav.). 11A ir B atitinkamai), taip pat hidratacijos alkenus – pridedant vandens (11B pav.).
Ryžiai. vienuolika. ALKOHOLIŲ GAMYBA ORGANINIŲ JUNGINIŲ HIDROLIZE IR HIDRANT
Pagrindinė alkenų hidrolizės reakcija (11 pav., B schema). pramoninės gamybosžemesnieji alkoholiai, turintys iki 4 anglies atomų.
Etanolis taip pat susidaro vykstant vadinamajai alkoholinei cukrų, pavyzdžiui, gliukozės C 6 H 12 O 6, fermentacijai. Procesas vyksta esant mielių grybeliams ir susidaro etanolis bei CO 2:
C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Fermentuojant galima gauti ne daugiau kaip 15% vandeninio alkoholio tirpalo, nes esant didesnei alkoholio koncentracijai, mielės žūva. Didesnės koncentracijos alkoholio tirpalai gaunami distiliuojant.
Metanolis gaminamas pramoniniu būdu redukuojant anglies monoksidą 400 °C temperatūroje, esant 20–30 MPa slėgiui, esant katalizatoriui, kurį sudaro vario, chromo ir aliuminio oksidai:
CO + 2 H 2 ® H 3 SON
Jei vietoj alkenų hidrolizės (11 pav.) atliekama oksidacija, tada susidaro dvihidriniai alkoholiai (12 pav.)
Ryžiai. 12. DIATOMINIŲ ALKOHOLIŲ GAVIMAS
Alkoholių vartojimas.
Alkoholių gebėjimas dalyvauti įvairiose cheminės reakcijos leidžia juos naudoti visų rūšių organiniams junginiams gauti: aldehidams, ketonams, karboksirūgštys eteriai ir esteriai, naudojami kaip organiniai tirpikliai polimerų, dažiklių ir vaistų gamyboje.
Metanolis CH 3 OH naudojamas kaip tirpiklis, taip pat gaminant formaldehidą, naudojamą fenolio-formaldehido dervoms gauti. paskutiniais laikais metanolis laikomas perspektyviu variklių kuru. Gamtinėms dujoms gaminti ir transportuoti sunaudojami dideli metanolio kiekiai. Metanolis yra toksiškiausias junginys iš visų alkoholių, mirtina dozė išgėrus yra 100 ml.
Etanolis C 2 H 5 OH yra pradinis junginys acetaldehidui gaminti, acto rūgštis, taip pat karboksirūgščių esterių, naudojamų kaip tirpikliai, gamybai. Be to, etanolis yra pagrindinis visų alkoholinių gėrimų komponentas, jis taip pat plačiai naudojamas medicinoje kaip dezinfekavimo priemonė.
Butanolis naudojamas kaip riebalų ir dervų tirpiklis, be to, jis naudojamas kaip žaliava kvapiųjų medžiagų (butilo acetato, butilo salicilato ir kt.) gamybai. Šampūnuose jis naudojamas kaip tirpalų skaidrumą didinantis komponentas.
Benzilo alkoholis C 6 H 5 -CH 2 -OH laisvas (ir esterių pavidalu) randamas jazminų ir hiacinto eteriniuose aliejuose. Pasižymi antiseptinėmis (dezinfekuojančiomis) savybėmis, kosmetikoje naudojamas kaip kremų, losjonų, dantų eliksyrų konservantas, parfumerijoje kaip kvapioji medžiaga.
Fenetilo alkoholis C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -OH turi rožių kvapą, randamas rožių aliejuje ir naudojamas parfumerijoje.
Etilenglikolis HOCH 2 -CH 2 OH naudojamas plastikų gamyboje ir kaip antifrizas (priedas, mažinantis vandeninių tirpalų užšalimo temperatūrą), be to, tekstilės ir spaudos dažų gamyboje.
Dietilenglikolis HOCH 2 -CH 2 OCH 2 -CH 2 OH naudojamas hidrauliniams stabdžių įtaisams užpildyti, taip pat tekstilės pramonėje apdailinant ir dažant audinius.
Glicerinas HOCH 2 -CH(OH) -CH 2 OH naudojamas poliesterio gliptalio dervoms gaminti, be to, jis yra daugelio kosmetikos preparatų komponentas. Nitroglicerinas (6 pav.) yra pagrindinis dinamito komponentas, naudojamas kasyboje ir geležinkelių statyboje kaip sprogmuo.
Pentaeritritolis (HOCH 2) 4 C naudojamas poliesteriams (pentaftalio dervoms) gaminti, kaip sintetinių dervų kietiklis, kaip polivinilchlorido plastifikatorius, taip pat tetranitropentaeritritolio sprogstamosios medžiagos gamyboje.
Daugiahidroksiliai alkoholiai ksilitolis HOCH2–(CHOH)3–CH2OH ir sorbitolis HOCH2– (CHOH)4–CH2OH yra saldaus skonio ir naudojami vietoj cukraus gaminant konditerijos gaminius diabetikams ir nutukusiems žmonėms. Sorbitolio yra šermukšnių ir vyšnių uogose.
Michailas Levitskis
Alkoholiai.
Alkoholiai yra angliavandenilių dariniai, kuriuose vienas ar keli vandenilio atomai pakeisti hidroksilo grupėmis (OH).
Taigi metilo alkoholis CH3-OH yra hidroksilo darinys metanas CH 4, etanolis C2H5-OH- vedinys etanas.
Alkoholių pavadinimas sudaromas pridedant galūnę "- ol» į atitinkamo angliavandenilio pavadinimą (metanolis, etanolis ir kt.)
Aromatinių angliavandenilių dariniai su grupe JIS benzeno branduolyje yra vadinami fenoliai.
Alkoholio savybės.
Kaip ir vandens molekulės, žemesnės alkoholio molekulės yra sujungtos vandeniliniais ryšiais. Dėl šios priežasties alkoholių virimo temperatūra yra aukštesnė nei atitinkamų angliavandenilių.
bendra nuosavybė alkoholiai ir fenoliai yra vandenilio hidroksilo grupės mobilumas. Kai šarminis metalas veikia alkoholį, šis vandenilis išstumiamas metalu ir susidaro kietieji alkoholyje tirpūs junginiai, vadinami alkoholiatų.
Alkoholiai reaguoja su rūgštimis ir susidaro esteriai.
Alkoholiai yra daug lengviau oksiduojami nei atitinkami angliavandeniliai. Tuo pačiu metu jie formuojasi aldehidai ir ketonai.
Alkoholiai praktiškai nėra elektrolitai, t.y. nelaidi elektros.
Metilo alkoholis.
Metilo alkoholis(metanolis) CH3OH- bespalvis skystis. Jis yra labai toksiškas: išgėrus mažas jo dozes ryte, atsiranda aklumas, o didelės – mirtis.
Metilo alkoholis dideliais kiekiais gaunamas sintezės būdu iš anglies monoksido ir vandenilio esant aukštam slėgiui ( 200-300 atm.) ir aukšta temperatūra ( 400 laipsnių C) esant katalizatoriui.
Metilo alkoholis susidaro sauso medienos distiliavimo metu; todėl jis dar vadinamas medienos alkoholiu.
Jis naudojamas kaip tirpiklis, taip pat kitų organinių medžiagų gavimui.
Etanolis.
Etanolis(etanolis) C 2 H 5 OH- viena iš svarbiausių pradinių medžiagų šiuolaikinėje organinės sintezės pramonėje.
Jam gauti nuo seno buvo naudojamos įvairios cukrinės medžiagos, kurios fermentacijos būdu virsta etilo alkoholiu. Fermentaciją sukelia mielių grybų gaminamų fermentų (fermentų) veikimas.
Vynuogių cukrus arba gliukozė naudojami kaip cukrinės medžiagos:
Laisvoji gliukozė randama, pavyzdžiui, vynuogių sultys, kurį fermentuojant susidaro vynuogių vynas kurių alkoholio kiekis yra nuo 8 iki 16%.
Polisacharidas gali būti pradinis alkoholio gamybos produktas. krakmolo yra, pavyzdžiui, bulvių gumbai, rugių grūdai, kviečiai, kukurūzai. Kad krakmolas virstų saldžiomis medžiagomis (gliukoze), pirmiausia hidrolizuojamas.
Šiuo metu dar vienas polisacharidas taip pat yra cukruojamas - celiuliozė(pluoštas), kuris sudaro pagrindinę masę medienos. Celiuliozė (pvz. pjuvenos) taip pat preliminariai hidrolizuojamas esant rūgštims. Taip gautame produkte taip pat yra gliukozės ir mielės jį fermentuoja į alkoholį.
Galiausiai etilo alkoholis gali būti gaunamas sintetiniu būdu iš etileno. Bendra reakcija yra vandens pridėjimas prie etileno.
Reakcija vyksta dalyvaujant katalizatoriams.
polihidroksiliai alkoholiai.
Iki šiol mes svarstėme alkoholius su viena hidroksilo grupe ( JIS). Tokie alkoholiai vadinami alkoholiais.
Tačiau žinomi ir alkoholiai, kurių molekulėse yra keletas hidroksilo grupių. Tokie alkoholiai vadinami polihidrokais.
Tokių alkoholių pavyzdžiai yra dvinaris alkoholis etilenglikolis ir trihidrosis alkoholio glicerolis:
Etilenglikolis ir glicerinas yra saldaus skonio skysčiai, kurie bet kokiu santykiu maišosi su vandeniu.
Daugiahidroksilių alkoholių naudojimas.
etilenglikolis naudojamas kaip neatsiejama vadinamųjų antifrizas, t.y. žemą užšalimo temperatūrą turinčios medžiagos, kurios žiemą pakeičia vandenį automobilių ir lėktuvų variklių radiatoriuose.
Taip pat etilenglikolis naudojamas celofano, poliuretanų ir daugelio kitų polimerų gamyboje, kaip dažų tirpiklis organinėje sintezėje.
Taikymo sritis glicerinasįvairi: maisto pramonė, tabako pramonė, medicinos pramonė, ploviklių ir kosmetikos gamyba, Žemdirbystė, tekstilės, popieriaus ir odos pramonė, plastikų gamyba, dažų ir lako pramonė, elektros ir radijo inžinerija.
Glicerinas priklauso grupei stabilizatoriai. Tuo pačiu pasižymi savybėmis išlaikyti ir didinti įvairių produktų klampumo laipsnį ir taip keisti jų konsistenciją. Registruotas kaip maisto papildas E422, ir naudojamas kaip emulsiklis, su kuriuo maišomi įvairūs nesimaišantys mišiniai.
