Skiltyje apie klausimą Padėkite man išspręsti chemiją, prašau. Nurodykite autoriaus pateiktą jungties tipą NH3, CaCl2, Al2O3, BaS... molekulėse Jevgenijus_1991 geriausias atsakymas yra 1) NH3 jungties tipas cov. poliarinis. jungtyje dalyvauja trys nesuporuoti azoto elektronai ir po vieną vandenilio elektroną. nėra pi obligacijų. sp3 hibridizacija. Molekulės forma piramidinė (viena orbita hibridizacijoje nedalyvauja, tetraedras virsta piramide)
CaCl2 jungties tipas yra joninis. du kalcio elektronai vienoje s orbitoje dalyvauja formuojant ryšį, kurie priima du chloro atomus, užbaigdami savo trečiąjį lygį. nėra pi jungčių, sp hibridizacijos tipas. jie yra erdvėje 180 laipsnių kampu
Al2O3 ryšio tipas yra joninis. trys elektronai iš aliuminio s ir p orbitų dalyvauja formuojant ryšį, kurį priima deguonis, užbaigdamas savo antrąjį lygį. O=Al-O-Al=O. tarp deguonies ir aliuminio yra pi jungtys. sp hibridizacijos tipas greičiausiai.
BaS jungties tipas yra joninis. Siera priima du bario elektronus. Ba = S yra viena pi jungtis. hibridizacijos sp. Plokščioji molekulė.
2) AgNO3
sidabras redukuojamas prie katodo
K Ag+ + e = Ag
vanduo oksiduojasi prie anodo
A 2H2O - 4e \u003d O2 + 4H+
pagal Faradėjaus dėsnį (kad ir koks...) ant katodo išsiskiriančios medžiagos masė (tūris) yra proporcinga elektros kiekiui, pratekėjusiam per tirpalą
m (Ag) \u003d Me / zF * I * t \u003d 32,23 g
V (O2) \u003d Ve / F * I * t \u003d 1,67 l
E.N.FRENKEL
Chemijos pamoka
Vadovas tiems, kurie nemoka, bet nori išmokti ir suprasti chemiją
I dalis. Elementai bendroji chemija
(pirmas sunkumo lygis)
Tęsinys. Pamatyti 13, 18, 23/2007;
6/2008
4 skyrius cheminis ryšys
Ankstesniuose šio vadovo skyriuose buvo diskutuojama apie tai, kad medžiaga susideda iš molekulių, o molekulės – iš atomų. Ar kada nors susimąstėte, kodėl molekulę sudarantys atomai neskraido skirtingomis kryptimis? Kas laiko atomus kartu molekulėje?
Laiko juos cheminis ryšys .
Norint suprasti cheminės jungties prigimtį, pakanka prisiminti paprastą fizinį eksperimentą. Du rutuliai, kabantys vienas šalia kito ant virvelių, niekaip „nereaguoja“ vienas į kitą. Bet jei vienam kamuoliui suteiksite teigiamą, o kitam neigiamą krūvį, jie bus pritraukti vienas prie kito. Argi ne tai jėga, kuri pritraukia atomus vienas prie kito? Tiesą sakant, tyrimai parodė cheminis ryšys yra elektrinio pobūdžio.
Iš kur atsiranda krūviai neutraliuose atomuose?
Straipsnis paskelbtas su parama internetinis kursas pasiruošimas egzaminui „Egzaminukas“. Svetainėje rasite viską reikalingos medžiagos dėl savarankiškas mokymasisį vieningą valstybinį egzaminą - kiekvienam vartotojui sudaromas unikalus mokymo planas, stebimas kiekvienos dalyko temos, teorijos ir užduočių pažanga. Visos užduotys atitinka naujausius pakeitimus ir papildymus. Taip pat galima siųsti užduotis iš Vieningo valstybinio egzamino rašto dalies tikrinti ekspertams, kad būtų gauti balai ir analizuoti darbą pagal vertinimo kriterijus. Užduotys užduotys su patirties kaupimu, lygių įveikimu, premijų ir apdovanojimų gavimu, varžybos su draugais Vieningoje valstybinėje egzaminų arenoje. Norėdami pradėti ruoštis, spustelėkite nuorodą: https://examer.ru.
Aprašant atomų struktūrą buvo parodyta, kad visi atomai, išskyrus tauriųjų dujų atomus, yra linkę įgyti arba atiduoti elektronus. Priežastis yra stabilaus aštuonių elektronų išorinio lygio susidarymas (kaip ir tauriosiose dujose). Kai elektronai gaunami arba dovanojami, elektros krūviai ir dėl to dalelių elektrostatinė sąveika. Štai taip joninis ryšys , t.y. ryšys tarp jonų.
Jonai yra stabiliai įkrautos dalelės, kurios susidaro priimant arba išduodant elektronus.
Pavyzdžiui, reakcijoje dalyvauja aktyvaus metalo atomas ir aktyvus nemetalas:
Šiame procese metalo atomas (natris) atiduoda elektronus:
a) Ar tokia dalelė yra stabili?
b) Kiek elektronų liko natrio atome?
c) Ar ši dalelė turės krūvį?
Taigi šio proceso metu susidarė stabili dalelė (8 elektronai išoriniame lygyje), kuri turi krūvį, nes natrio atomo branduolio krūvis vis dar yra +11, o likusių elektronų grynasis krūvis -10. Todėl natrio jono krūvis yra +1. Šio proceso santrauka atrodo taip:
Kas atsitiks su sieros atomu? Šis atomas priima elektronus, kol baigsis išorinis lygis:
Paprastas skaičiavimas rodo, kad ši dalelė turi krūvį:
Pritraukiami priešingai įkrauti jonai, todėl susidaro joninis ryšys ir „joninė molekulė“:
Yra ir kitų būdų formuoti jonus, kurie bus aptarti 6 skyriuje.
Formaliai ši molekulinė sudėtis priskiriama natrio sulfidui, nors medžiaga, susidedanti iš jonų, turi maždaug tokią struktūrą (1 pav.):
Šiuo būdu, medžiagos, susidedančios iš jonų, neturi atskirų molekulių!Šiuo atveju galime kalbėti tik apie sąlyginę „joninę molekulę“.
4.1 užduotis. Parodykite, kaip vyksta elektronų perėjimas, kai tarp atomų atsiranda joninis ryšys:
a) kalcio ir chloro;
b) aliuminis ir deguonis.
Prisiminti! Metalo atomas dovanoja išorinius elektronus; nemetalinis atomas priima trūkstamus elektronus.
Išvada. Joninė jungtis pagal aukščiau aprašytą mechanizmą susidaro tarp aktyviųjų metalų ir aktyvių nemetalų atomų.
Tačiau tyrimai rodo, kad ne visada įvyksta visiškas elektronų perėjimas iš vieno atomo į kitą. Labai dažnai cheminis ryšys susidaro ne atiduodant ir priimant elektronus, o dėl bendrų elektronų porų susidarymo*. Toks ryšys vadinamas kovalentinis .
Kovalentinis ryšys atsiranda dėl bendrų elektronų porų susidarymo. Tokio tipo ryšys susidaro, pavyzdžiui, tarp nemetalų atomų. Taigi, žinoma, kad azoto molekulė susideda iš dviejų atomų - N 2. Kaip tarp šių atomų atsiranda kovalentinis ryšys? Norint atsakyti į šį klausimą, būtina atsižvelgti į azoto atomo struktūrą:
Klausimas. Kiek elektronų trūksta iki išorinio lygio užbaigimo?
Atsakymas: Trūksta trijų elektronų. Todėl kiekvieną išorinio lygio elektroną pažymėdami tašku, gauname:
Klausimas. Kodėl trys elektronai pažymėti atskirais taškais?
Atsakymas: Esmė ta, kad norime parodyti bendrų elektronų porų susidarymą. Pora yra du elektronai. Tokia pora atsiranda, ypač jei kiekvienas atomas įneša vieną elektroną, kad sudarytų porą. Azoto atomui trūksta trijų elektronų, kad jis užbaigtų savo išorinį lygį. Tai reiškia, kad jis turi „paruošti“ tris pavienius elektronus būsimų porų susidarymui (2 pav.).
Gauta elektroninė molekulės formulė azotas, o tai rodo, kad kiekvienas azoto atomas dabar turi aštuonis elektronus (šeši iš jų yra apskrieti ovalu plius 2 jų elektronai); tarp atomų atsirado trys bendros elektronų poros (apskritimų sankirta).
Kiekviena elektronų pora atitinka vieną kovalentinis ryšys. Kiek yra kovalentinių ryšių? Trys. Kiekviena jungtis (kiekviena bendra elektronų pora) bus parodyta su brūkšneliu (stygos potėpiu):
Tačiau visos šios formulės neduoda atsakymo į klausimą: kas suriša atomus, kai susidaro kovalentinis ryšys? Elektroninė formulė rodo, kad tarp atomų yra bendra elektronų pora. Šioje erdvės srityje atsiranda perteklinis neigiamas krūvis. O atomų branduoliai, kaip žinote, turi teigiamą krūvį. Taigi abiejų atomų branduolius traukia bendras neigiamas krūvis, kuris atsirado dėl bendrų elektronų porų (tiksliau, elektronų debesų susikirtimo) (3 pav.).
Ar gali būti toks ryšys tarp skirtingų atomų? Gal būt. Tegul azoto atomas sąveikauja su vandenilio atomais:
Vandenilio atomo struktūra rodo, kad atomas turi vieną elektroną. Kiek tokių atomų reikia paimti, kad azoto atomas „gautų tai, ko nori“ – tris elektronus? Akivaizdu, kad trys vandenilio atomai
(4 pav.):
Kryžius pav. 4 žymi vandenilio atomo elektronus. Elektroninė amoniako molekulės formulė rodo, kad azoto atomas turi aštuonis elektronus, o kiekvienas vandenilio atomas – po du elektronus (ir daugiau pirmame energijos lygyje negali būti).
Grafinė formulė rodo, kad azoto atomo valentingumas yra trys (trys brūkšniai arba trys valentiniai brūkšniai), o kiekvieno vandenilio atomo valentas yra vienas (po vieną brūkšnį).
Nors ir N 2, ir NH 3 molekulėse yra tas pats azoto atomas, cheminiai ryšiai tarp atomų skiriasi vienas nuo kito. Azoto molekulėje susidaro N 2 cheminiai ryšiai identiški atomai, todėl bendros elektronų poros yra viduryje tarp atomų. Atomai išlieka neutralūs. Ši cheminė jungtis vadinama nepoliarinis .
Amoniako molekulėje NH 3 susidaro cheminis ryšys skirtingi atomai. Todėl vienas iš atomų (in Ši byla- azoto atomas) stipriau pritraukia bendrą elektronų porą. Bendros elektronų poros pasislenka link azoto atomo ir ant jo atsiranda nedidelis neigiamas krūvis, o vandenilio atome – teigiamas, atsirado elektros poliai - ryšys poliarinis (5 pav.).
Dauguma medžiagų, sukurtų kovalentinio ryšio pagalba, susideda iš atskirų molekulių (6 pav.).
Iš pav. 6 matyti, kad tarp atomų yra cheminių ryšių, bet tarp molekulių jų nėra arba jie yra nereikšmingi.
Cheminio ryšio tipas turi įtakos medžiagos savybėms, jos elgsenai tirpaluose. Taigi, kuo didesnė ir reikšmingesnė trauka tarp dalelių, tuo sunkiau jas suplėšyti ir kietą medžiagą perkelti į dujinę arba skystą. Pabandykite toliau pateiktoje diagramoje nustatyti, tarp kurių dalelių sąveikos jėga didesnė ir koks cheminis ryšys tokiu atveju susidaro (7 pav.).
Jei atidžiai perskaitysite skyrių, jūsų atsakymas bus toks: didžiausia dalelių sąveika vyksta I (joninio ryšio) atveju. Todėl visos tokios medžiagos yra kietos. Mažiausia sąveika tarp neįkrautų dalelių (III atvejis – nepolinis kovalentinis ryšys). Šios medžiagos dažniausiai yra dujos.
4.2 užduotis. Nustatykite, koks cheminis ryšys vyksta tarp atomų medžiagose: NaCl, Hcl, Cl 2, AlCl 3, H 2 O. Pateikite paaiškinimą.
4.3 užduotis. Sudarykite elektronines ir grafines formules toms medžiagoms iš 4.2 užduoties, kuriose nustatėte kovalentinio ryšio buvimą. Joniniam ryšiui sudaryti elektronų perėjimo schemas.
5 skyrius
Žemėje nėra žmogaus, kuris nematytų sprendimų. Ir kas tai yra?
Tirpalas yra homogeniškas dviejų ar daugiau komponentų mišinys ( sudedamosios dalys arba medžiagos).
Kas yra vienalytis mišinys? Mišinio homogeniškumas reiškia, kad tarp jį sudarančių medžiagų jokios sąsajos. Šiuo atveju neįmanoma, bent jau vizualiai, nustatyti, kiek medžiagų sudarė tam tikrą mišinį. Pavyzdžiui, žiūrint į vandenį iš čiaupo stiklinėje, sunku atspėti, kas jame yra, išskyrus vandens molekules, yra dar keliolika jonų ir molekulių (O 2, CO 2, Ca 2+ ir kt.). Ir joks mikroskopas nepadės pamatyti šių dalelių.
Tačiau sąsajos nebuvimas nėra vienintelis homogeniškumo požymis. vienalyčiame mišinyje mišinio sudėtis bet kuriame taške yra vienoda. Todėl už sprendimo gavimas būtina kruopščiai sumaišyti jį sudarančius komponentus (medžiagas).
Sprendimai gali turėti skirtingą agregavimo būseną:
Dujiniai tirpalai (pavyzdžiui, oras – dujų O 2, N 2, CO 2, Ar mišinys);
Skysti tirpalai (pvz., odekolonas, sirupas, sūrymas);
Kietieji tirpalai (pavyzdžiui, lydiniai).
Viena iš tirpalą formuojančių medžiagų vadinama tirpiklis. Tirpiklis turi tą patį agregacijos būsena, kuris yra sprendimas. Taigi skystiems tirpalams tai yra skystis: vanduo, aliejus, benzinas ir kt. Dažniausiai praktikoje naudojami vandeniniai tirpalai. Jie bus aptariami toliau (nebent bus padaryta atitinkama išlyga).
Kas atsitinka, kai įvairios medžiagos ištirpsta vandenyje? Kodėl kai kurios medžiagos gerai tirpsta vandenyje, o kitos ne? Kas lemia tirpumą – medžiagos gebėjimą ištirpti vandenyje?
Įsivaizduokite, kad gabalėlis cukraus dedamas į stiklinę šilto vandens. Jis atsigulė, sumažėjo ir ... dingo. Kur? Ar tikrai pažeidžiamas materijos (jos masės, energijos) tvermės dėsnis? Nr. Gurkšnokite gautą tirpalą, pamatysite, kad vanduo saldus, cukrus nedingo. Bet kodėl to nesimato?
Faktas yra tas, kad tirpstant medžiaga susmulkinama (sumalama). Šiuo atveju cukraus kubas suskilo į molekules, bet mes jų nematome. Taip, bet kodėl ant stalo gulintis cukrus nesuyra į molekules? Kodėl dingsta ir margarino gabalėlis, įmerktas į vandenį? Bet todėl, kad ištirpusios medžiagos susmulkinamos veikiant tirpikliui, pavyzdžiui, vandeniui. Bet tirpiklis galės „ištraukti“ kristalą, kietąją medžiagą į molekules, jei galės „prilipti“ prie šių dalelių. Kitaip tariant, kai medžiaga ištirpsta, jos turi būti sąveika tarp medžiagos ir tirpiklio.
Kada tokia sąveika įmanoma? Tik tuo atveju, kai medžiagų (tiek tirpių, tiek tirpiklių) struktūra panaši, panaši. Seniai žinoma alchemikų taisyklė: „panašus ištirpsta į panašų“. Mūsų pavyzdžiuose cukraus molekulės yra polinės ir tarp jų ir poliarinių vandens molekulių yra tam tikros sąveikos jėgos. Tarp tokių jėgų nėra nepolinės molekulės riebalų ir polinių vandens molekulių. Todėl riebalai vandenyje netirpsta. Šiuo būdu, tirpumas priklauso nuo tirpios medžiagos ir tirpiklio pobūdžio.
Dėl ištirpusios medžiagos ir vandens sąveikos susidaro junginiai - hidratuoja. Tai gali būti labai stiprūs ryšiai:
Tokie junginiai egzistuoja kaip atskiros medžiagos: bazės, deguonies turinčios rūgštys. Natūralu, kad formuojantis šiems junginiams susidaro stiprūs cheminiai ryšiai, išsiskiria šiluma. Taigi, kai CaO (negesintos kalkės) ištirpsta vandenyje, išsiskiria tiek šilumos, kad mišinys užverda.
Bet kodėl gautas tirpalas neįkaista, kai cukrus ar druska ištirpsta vandenyje? Pirma, ne visi hidratai yra tokie stiprūs kaip sieros rūgštis arba kalcio hidroksidas. Yra druskos hidratai (kristaliniai hidratai), kurios kaitinamos lengvai suyra:
Antra, tirpimo metu, kaip jau minėta, vyksta smulkinimo procesas. Ir tam išeikvojama energija, sugeriama šiluma.
Kadangi abu procesai vyksta vienu metu, tirpalas gali įkaisti arba atvėsti, priklausomai nuo to, kuris procesas yra dominuojantis.
5.1 užduotis. Nustatykite, kuris procesas – smulkinimas ar hidratacija – vyrauja kiekvienu atveju:
a) tirpinant sieros rūgštį vandenyje, jei tirpalas kaitinamas;
b) tirpinant amonio salietrą vandenyje, jei tirpalas atvėso;
c) kai natrio chloridas ištirpinamas vandenyje, jei tirpalo temperatūra praktiškai nepasikeitė.
Kadangi tirpimo metu tirpalo temperatūra kinta, tai natūralu manyti tirpumas priklauso nuo temperatūros. Iš tiesų, daugumos kietųjų medžiagų tirpumas didėja kaitinant. Dujų tirpumas mažėja kaitinant. Štai kodėl kietosios medžiagos dažniausiai ištirpinama šiltame arba karštas vanduo, o gazuoti gėrimai laikomi šaltyje.
Tirpumas(gebėjimas ištirpti) medžiagos nepriklauso nuo medžiagos šlifavimo ar maišymo intensyvumo. Tačiau padidindami temperatūrą, sumaldami medžiagą, maišydami gatavą tirpalą, galite pagreitinti tirpimo procesą. Pakeitus tirpalo gavimo sąlygas, galima gauti skirtingos sudėties tirpalus. Natūralu, kad yra riba, kurią pasiekus nesunku pastebėti, kad medžiaga nebetirpsta vandenyje. Toks sprendimas vadinamas turtingas. Labai tirpioms medžiagoms prisotintame tirpale bus daug tirpių medžiagų. Taigi, prisotintame KNO 3 tirpale 100 ° C temperatūroje 100 g vandens (345 g tirpalo) yra 245 g druskos. koncentruotas sprendimas. Sočiųjų blogai tirpių medžiagų tirpaluose yra nereikšmingos ištirpusių junginių masės. Taigi, sočiame sidabro chlorido tirpale yra 0,15 mg AgCl 100 g vandens. Tai labai praskiestas sprendimas.
Taigi, jei tirpale, palyginti su tirpikliu, yra daug tirpios medžiagos, jis vadinamas koncentruotu, jei medžiagos mažai, skiestu. Labai dažnai jo savybės priklauso nuo tirpalo sudėties, taigi ir nuo taikymo.
Taip, praskiestas tirpalas acto rūgštis(stalo actas) naudojamas kaip kvapusis prieskonis, o koncentruotas šios rūgšties tirpalas (geriama acto esencija) gali sukelti mirtiną nudegimą.
Kad atspindėtumėte kiekybinę sprendimų sudėtį, naudokite reikšmę, vadinamą tirpios medžiagos masės dalis :
kur m(v-va) – tirpale esančios medžiagos masė; m(p-ra) – bendra tirpalo, kuriame yra ištirpusios medžiagos ir tirpiklio, masė.
Taigi, jei 100 g acto yra 6 g acto rūgšties, tai mes kalbame apie 6% acto rūgšties tirpalą (tai yra stalo actas). Problemų sprendimo būdai, naudojant ištirpusios medžiagos masės dalies sąvoką, bus aptarti 8 skyriuje.
Išvados dėl 5 skyriaus. Tirpalai yra vienarūšiai mišiniai, susidedantys iš mažiausiai dviejų medžiagų, kurių viena vadinama tirpikliu, kita – tirpiąja medžiaga. Ištirpusi ši medžiaga sąveikauja su tirpikliu, dėl ko ištirpusi medžiaga susmulkinama. Tirpalo sudėtis išreiškiama naudojant tirpalo masės dalį tirpale.
* Šios elektronų poros atsiranda elektronų debesų sankirtoje.
Tęsinys
APIBRĖŽIMAS
Amoniakas- vandenilio nitridas.
Formulė – NH3. Molinė masė– 17 g/mol.
Fizinės amoniako savybės
Amoniakas (NH 3) – bespalvės dujos, turinčios aštrų kvapą („amoniako“ kvapą), lengvesnės už orą, gerai tirpios vandenyje (vienas tūris vandens ištirps iki 700 tūrių amoniako). Koncentruotame amoniako tirpale yra 25% (masės) amoniako, o jo tankis yra 0,91 g/cm 3 .
Ryšiai tarp atomų amoniako molekulėje yra kovalentiniai. Bendra forma AB 3 molekulės. Visos azoto atomo valentinės orbitalės patenka į hibridizaciją, todėl amoniako molekulės hibridizacijos tipas yra sp 3. Amoniakas turi AB 3 E tipo geometrinę struktūrą – trikampę piramidę (1 pav.).
Ryžiai. 1. Amoniako molekulės sandara.
Cheminės amoniako savybės
Chemiškai amoniakas yra gana aktyvus: reaguoja su daugeliu medžiagų. Azoto oksidacijos laipsnis amoniake „-3“ yra minimalus, todėl amoniakas pasižymi tik redukuojančiomis savybėmis.
Kaitinant amoniaką halogenais, oksidais sunkieji metalai o deguonis sudaro azotą:
2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr
2NH3 + 3CuO \u003d 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O
Esant katalizatoriui, amoniakas gali oksiduotis iki azoto oksido (II):
4NH3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (katalizatorius – platina)
Skirtingai nuo VI ir VII grupių nemetalų vandenilio junginių, amoniako nėra rūgščių savybių. Tačiau jo molekulėje esantys vandenilio atomai vis dar gali būti pakeisti metalo atomais. Kai vandenilis visiškai pakeičiamas metalu, susidaro junginiai, vadinami nitridais, kuriuos taip pat galima gauti tiesiogiai sąveikaujant azotui su metalu aukštoje temperatūroje.
Pagrindinės amoniako savybės yra dėl to, kad prie azoto atomo yra vieniša elektronų pora. Amoniako tirpalas vandenyje yra šarminis:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -
Kai amoniakas reaguoja su rūgštimis, susidaro amonio druskos, kurios kaitinant suyra:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (kai kaitinama)
Amoniako gavimas
Paskirti pramoninius ir laboratorinius amoniako gamybos metodus. Laboratorijoje amoniakas gaunamas šarmams veikiant amonio druskų tirpalus kaitinant:
NH 4 Cl + KOH \u003d NH 3 + KCl + H 2 O
NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O
Ši reakcija yra kokybiška amonio jonams.
Amoniako panaudojimas
Amoniako gamyba yra vienas iš svarbiausių technologinių procesų visame pasaulyje. Kasmet pasaulyje pagaminama apie 100 milijonų tonų amoniako. Amoniakas išsiskiria skystu pavidalu arba 25% vandeninis tirpalas- amoniako vanduo. Pagrindinės amoniako panaudojimo sritys – azoto rūgšties (azoto turinčių mineralinių trąšų gamyba vėliau), amonio druskų, karbamido, urotropino, sintetinių pluoštų (nailono ir kaprono) gamyba. Amoniakas naudojamas kaip šaltnešis pramoniniuose šaldymo įrenginiuose, kaip baliklis valant ir dažant medvilnę, vilną ir šilką.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Kokios masės ir tūrio reikia amoniako, norint pagaminti 5 tonas amonio salietros? |
| Sprendimas | Parašykime amonio nitrato gavimo iš amoniako ir azoto rūgšties reakcijos lygtį: NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 Pagal reakcijos lygtį amonio nitrato medžiagos kiekis yra 1 mol - v (NH 4 NO 3) \u003d 1 mol. Tada amonio nitrato masė, apskaičiuota pagal reakcijos lygtį: m(NH4NO3) = v(NH4NO3)×M(NH4NO3); m(NH 4 NO 3) \u003d 1 × 80 \u003d 80 t Pagal reakcijos lygtį amoniako medžiagos kiekis taip pat yra 1 mol - v (NH 3) \u003d 1 mol. Tada amoniako masė, apskaičiuojama pagal lygtį: m (NH3) \u003d v (NH3) × M (NH3); m (NH 3) \u003d 1 × 17 \u003d 17 t Padarykime proporciją ir suraskime amoniako masę (praktiška): x g NH 3 – 5 t NH 4 NO 3 17 t NH 3 – 80 t NH 4 NO 3 x \u003d 17 × 5 / 80 \u003d 1,06 m (NH 3) \u003d 1,06 t Norėdami sužinoti amoniako tūrį, sudarysime panašią proporciją: 1,06 g NH3 – xl NH3 17 t NH 3 – 22,4 × 10 3 m 3 NH 3 x \u003d 22,4 × 10 3 × 1,06 / 17 \u003d 1,4 × 10 3 V (NH 3) \u003d 1,4 × 10 3 m 3 |
| Atsakymas | Amoniako masė - 1,06 tonos, amoniako tūris - 1,4 × 10 m |
