1 .. 81 > .. >> Kitas
^HMTD (heksametileno triperoksido diaminas) – bespalviai rombiniai kristalai, baltos masės. Blogai tirpsta vandenyje, alkoholyje ir acetone. susisiekti (ypač
AT
usn2-o-o-sn2h
N-CH2-0-0-CH2-N šlapioje būsenoje) sukelia metalų koroziją. Nehigroskopiškas. Saugyklos nepastovumas 2
lauke. Atsparus pasauliui. BB inicijavimas. Jis naudojamas kaip detonatoriaus kompozicija.
Ciklinis karbamido diperoksidas, kurio sudėtingas pavadinimas yra tetrametileno diperoksido dikaramidas (TMDD), savo sprogstamosiomis savybėmis yra gana panašus į HMTD, nors yra stabilesnis.
Norint gauti šią įdomią medžiagą, pakanka 8 ml formalino sumaišyti su 13 ml perhidrolio ir šiame skystyje ištirpinti 3 g karbamido. Reakcijos masė atšaldoma iki 5 °C ledo vonioje ir atsargiai, po lašą, 1 g maišant įpilama 5 ml 50 % sieros rūgšties.
© rūgštis, neleidžianti temperatūrai pakilti virš 20 ° C. Po valandos indas su reagentais perkeliamas į šaldytuvą, o po paros nuosėdos filtruojamos. Proms-^ | kaukti jį sodos tirpalu, po to šaltu vandeniu ir išdžiovinti ne aukštesnėje kaip 40–45 °C temperatūroje. /T(TMDD) – bespalvė kristalinė medžiaga, normaliomis sąlygomis labai stabili
Sandėliavimas. Nehigroskopiškas. Detonuoja nuo smūgio, trinties ir karščio (ypač kontaktuojant).
su ugnimi). Inicijuoja BB p p p ^"
detonatoriams.
/sn2-o-o-sn2x
H2N-C-N N-C-NH2
o chsgo-o-sn / 6
13 skyrius
237
Daugelis organinių peroksidų yra hemolizinių grandininių reakcijų iniciatoriai ir naudojami polimerų sintezei. Atsižvelgiant į didelį jautrumą mechaniniam poveikiui ir kaitinimui, jie dažnai laikomi tirpaluose, šaltyje ir net tamsoje, nepamirštant, kad esant žemai temperatūrai, padidėja sprogių produktų susikaupimo tikimybė, o tokių tirpalų kristalizacija labai padidėja. pavojus.
Šviesa katalizuoja peroksidų skilimą. Tai lengva patikrinti. Pakanka, kad mėgintuvėlis su A būtų veikiamas saulės spindulių.< 3% перекисью водорода, содержащей каталитическую при-* * месь жёлтой или красной кровяной соли. Начнётся бурное разложение, не прекращающееся в темноте. Подобный приём иногда используют шпионы и разведчики, обрабатывая пероксидами секретное донесение, написанное в темноте. После вскрытия конверта и «засветки» такое письмо обугливается.
Ar galite įsivaizduoti, kas nutiks, jei išlaikysite testą arba laikysite dienoraštį tokia forma, kad įrašytumėte elgesio pažymį?
l Jei taip pat nuspręsite parašyti panašų laišką, tamsoje iš purškimo buteliuko iš anksto apdorokite popierių /! \ 5% alkoholio benzoilo peroksido tirpalu ir
leiskite jam išdžiūti tokiomis pačiomis sąlygomis. Kad nepraleistumėte autografo, galite
tie fotografuodami naudoja raudoną žibintuvėlį apšvietimui. Gatavą laišką įdėkite į juodą voką (pavyzdžiui, iš po fotopopieriaus) ir galėsite išsiųsti adresatui. Atidarius šviesoje, po trumpo laiko raidė pajuoduos ir virs pelenais.
238
1 dalis. Pavojinga pažintis
Šiems tikslams susintetinti benzoilo peroksidą nėra sunku, ypač todėl, kad jis nėra toks pavojingas ir praktiškai nenaudojamas kaip savarankiškas sprogmuo, ko negalima pasakyti apie jo pagrindu pagamintas pirotechnikos kompozicijas. Pirmą kartą jį gavo chemikas Brodie (1859).
Į atšaldytą 2,5 g natrio hidroksido tirpalą 20 ml vandens ledo vonioje (-5 °C) maišant lašinamas 6 ml perhidrolio, kad temperatūra nebūtų prieš ZfS. vyshala 0-1°C, po grimzlės įpilkite 5 ml benzoilo chlorido. Per valandą iškritusios kristalinės nuosėdos nufiltruojamos ir, siekiant geresnio išgryninimo, kristalizuojamos iš verdančio etanolio arba nusodinamos metanoliu iš chloroformo tirpalo. Filtruotus kristalus išdžiovinkite kambario temperatūroje.
Benzoilo peroksidas dažnai naudojamas pirotechnikoje, siekiant sumažinti užsidegančių sprogmenų pliūpsnio temperatūrą. Taigi, šio produkto pridėjus prie gyvsidabrio fulminato (2:3, komp. 794), srovės stiprumą jo uždegimui elektriniu uždegikliu galima sumažinti beveik ketvirtadaliu.
Elektriniuose degikliuose naudojamas švino tiosulfato, bartoleto druskos ir benzoilo peroksido mišinys (1:1:1, komp. 387, lent. 22). Jo detonacijos temperatūra tik 112°C.
/a-Beisodiazobeisyl hidroperoksidas – adatos formos kanarėlių geltonumo kristalai. jautrus veiksmui /=\ /=\
Sveta. Kaitinamas aukštesnėje nei 65 °C temperatūroje, sprogimo metu suyra co (y-N \u003d NC-^ y. Mažiau jautrus kibirkštims ir smūgiams. JT
Susilietus su koncentruota siera arba
detonuoja azoto rūgštimi. Gaunamas leidžiant deguonį per fenilhidrazonio benzaldehido benzeno tirpalą, po to nusodinant pirminiu benzinu. Sprogimo galia yra pranašesnė už TNT.
/ Benzoilo peroksidas (dibeizoilas) (С6Н5СО) 202 - bespalviai rombai iš eterio arba adatos iš etanolio; d = 1,334; tnjl 106-108°С; tirpsta chloroforme, etanolyje, eteryje, benzene ir anglies disulfide; sunkiai tirpsta vandenyje. Jo pusinės eliminacijos laikas, Tu, 1 valanda 91 °C temperatūroje ir 10 valandų 73 °C temperatūroje, yra gana stabilus kambario temperatūroje. Polimerizacijos iniciatorius, poliesterio dervos kietiklis, miltų ir riebalų baliklis. Sprogsta nuo kaitinimo ir smūgio. Pirminių sprogmenų sudedamoji dalis.

Kalio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra K2SO4.

Kaip maisto priedas, kalio sulfatas vadinamas E515 ir priklauso grupei emulsiklių, reikalingų sukurti homogenišką natūraliai nesimaišančių komponentų, tokių kaip vanduo su aliejumi arba vanduo su riebalais, mišinį. E515 taip pat naudojamas pramoninėje rūgštingumą reguliuojančių produktų gamyboje.

Kalio sulfatas yra kieta ir karti druska, kurios lydymosi temperatūra yra labai aukšta (apie 1078 °C). Tai bespalviai rombiniai kristalai, lengvai tirpūs vandenyje.

Kalio sulfato gavimas

Kalio sulfatas kaip cheminis junginys buvo žinomas nuo XIV amžiaus pradžios chemikų Boyle'o, Glauberio ir Tachėjaus dėka.

Gamtoje kalio sulfatas randamas kalio druskų nuosėdose. Be to, druskingų ežerų vandenyse jo yra, tačiau dažniausiai su įvairiomis priemaišomis. Grynas kalio sulfatas gamtoje yra gana retas. Garsiausias jo natūralus šaltinis yra mineralinis arkanitas baltų arba skaidrių kristalų pavidalu, randamas Kalifornijoje (JAV).

Kalio sulfatą galima gauti iš jo turinčių natūralių mineralų. Tai yra chenitas, kainitas, leonitas, singenitas, glazeritas, langbeinitas ir polihalitas.

Laboratorinėje praktikoje, norint gauti kalio sulfatą, naudojamos reakcijos su kalio oksidu, su silpnomis ar nestabiliomis rūgštimis ir kai kuriomis kitomis.

Kalio sulfato savybės

Kalio sulfatas yra būtinas junginys organizmui, nes jis dalyvauja deguonies tiekimo ląstelėms procese.

Kalio sulfato trūkumas turi įtakos ne tik odos ir plaukų būklei, bet ir bendram kūno tonusui, kuris pasireiškia nuovargiu.

Produktuose kalio sulfato yra jūros dumbliuose, špinatuose, sūryje, burokėliuose, liesoje jautienoje, bananuose, citrusiniuose vaisiuose (citrinose ir apelsinuose), migdoluose.

Kalio sulfatas kaip cheminis junginys yra nesaugus organizmui šiais atvejais:

• Patekus į akis ir ant odos, galimas mechaninis sudirginimas;
• Nurijus didelį kiekį kalio sulfato, galimas virškinimo trakto sudirginimas;
• Įkvėpus junginio gali sudirginti kvėpavimo takus.

Kalio sulfato naudojimas maisto pramonėje

Pramoninėje maisto gamyboje kalio sulfatas kaip priedas E515 dažniausiai naudojamas kaip druskos pakaitalas, taip pat:

• Kaip maistinė terpė ruošiant rugių pradines kultūras ir skystas mieles;
• Kaip gėrimų rūgštingumą reguliuojanti medžiaga;
• Kaip mineralinės mitybos šaltinis.

Kalio sulfatas saikingai yra naudingas organizmui. Tačiau per didelis jo kiekis gali sukelti virškinimo sutrikimus, viso virškinamojo trakto sudirginimą, o kai kuriais atvejais ir organizmo apsinuodijimą.

Kalio sulfato naudojimas

Kalio sulfatas plačiai naudojamas žemės ūkyje kaip trąša be chloro. Kalio sulfato tirpalo veiksmingumas yra didžiausias velėniniuose-podzoliniuose ir durpiniuose dirvožemiuose, kuriuose kalio trūksta. Jis taip pat naudojamas kaip alternatyva chloro turinčioms trąšoms tabakui, bulvėms, vynuogėms, linams, citrusiniams vaisiams auginti.

Černozemo dirvožemiuose kalio sulfato tirpalas paprastai naudojamas augalams, kurie sugeria daug natrio ir kalio, įskaitant saulėgrąžas, cukrinius runkelius, vaisius, įvairius šakniavaisius ir daržoves.

Veiksmingiausias kalio sulfato tirpalas kartu su azoto ir fosforo trąšomis.

Kalio sulfatas taip pat naudojamas:

• Farmakologijoje – kaip žaliava maisto papildams gaminti;
• stiklo pramonėje.

Komentarai

K1 Pagrindinis nikelio karbonatas nėra aiškios sudėties, teisingiau būtų jo formulę pavaizduoti taip: xNiCO 3 ·yNi(OH) 2 . Daug mažesniu mastu tai taikoma ir baziniam vario karbonatui. - Maždaug red.

K15 Naudojant „korekcinį elektrolitą“ auto akumuliatoriams (labiausiai koncentruota sieros rūgštis rinkoje), nieko nereikia išgarinti. Reakcija su valgomąja druska vyksta tinkamai išskiriant vandenilio chloridą, kai mišinys kaitinamas.

Kai vanduo sugeria vandenilio chloridą, patartina ant vamzdelio galo uždėti piltuvėlį (lyg norėtume per jį ką nors įpilti į vamzdelį). Plati piltuvo dalis turi būti tik pora milimetrų panardinta į vandenį. Taigi padidiname sugerties plotą ir neįkvėpiame vandenilio chlorido. Nereikia bijoti, kad pasikeitus jos temperatūrai susidariusi druskos rūgštis įsitrauks į reakcijos kolbą: tokiu atveju druskos rūgštis į piltuvą pakils vos porą milimetrų, tada į vidų pateks oro burbulas iš atmosferos. ir slėgis išsilygins. Taigi patogu ir efektyvu sugerti labai tirpias dujas.

Iš pažiūros nekenksminga vandenilio chlorido atmosfera yra apgaulinga – jis stipriai ardo dantis.

Distiliuoto vandens galima nusipirkti automobilių parduotuvėje.

5-10% druskos rūgšties galima nusipirkti radijo parduotuvėje, mažuose buteliukuose, tai brangu, bet lengviau nei gauti, jei koncentruotos rūgšties nereikia.

K16 Nikelio druskos yra kancerogeninės, todėl su jomis reikia elgtis ypač atsargiai.

K17 Kaitinant chromo-kalio alūno ("ChDA", distiliato) tirpalą, būna, kad tirpalas tampa tamsiai žalias, o aušinant nieko nenusėda. Matyt, taip yra dėl per didelio kompleksinio drėkinimo. Tokiu atveju verta įsėti tirpalą su pradiniu violetiniu kristalu, tačiau tirpalas iš karto nepasieks violetinės „normos“.

K17-1 Chromo alūno kristalizacijos sunkumai yra susiję su tuo, kad chromo (III) koordinaciniai junginiai turi palyginti mažus ligandų mainų kursus. Taigi, kai šildomas pradinis violetinis tirpalas, kuriame yra simetriškas oktaedras 3+, vandens molekulės vidinėje chromo koordinacinėje sferoje pakeičiamos kitais ligandais: OH - (hidrolizė), SO 4 2-, o esant chloridui - ir Cl - . Galbūt taip pat vyksta polimerizacija, susidarant daugiabranduolinėms chromo(III) oksokacijoms. Gauti koordinaciniai junginiai yra žalios spalvos.

Temperatūrai mažėjant, pusiausvyra pasislenka priešinga kryptimi, tačiau atvirkštinio proceso greitis pasirodo pastebimai lėtesnis.

Ligandų mainų reakcijos chromo(III) oksokacijose, esant vandenilio jonams, žymiai pagreitėja. Galime rekomenduoti chromo alūno motininį tirpalą parūgštinti sieros rūgštimi iki pH ~ 1 ir žemiau.

Kinetinis inertiškumas leidžia išskirti daugelį chromo(III) koordinacinių junginių ir jų izomerinių formų, įskaitant stereoizomerus, kaip atskiras kristalines medžiagas, tokias kaip trivalentis kobaltas arba nepralenkiami koordinacinių junginių chemijos „karaliai“ – platinos grupės metalai.

K18 Galima rekomenduoti auginti neodimio sulfato kristalą, gerai augti. Priklausomai nuo apšvietimo tipo, neodimio druskos atrodo itin šviesiai rausvos arba labai giliai rausvos spalvos. Galite naudoti HDD neodimio magnetus: kaitinkite, kad pašalintumėte magnetizmą, mechaniškai pašalintumėte nikelio apvalkalą, susmulkinkite, ištirpinkite rūgštyje, išfiltruokite borą, bendrą geležies sulfatą ir neodimį tirpale. Jei neklystu, neodimio sulfatas turi įdomų „atvirkštinį“ tirpumą, t.y. jo gedimas kylant temperatūrai, galima žaisti su tuo, arba selektyviai nusodinti neodimį per kokios nors organinės rūgšties druską, gal tiks net oksalo rūgštis (nepamenu, tai buvo seniai).

K19 Atkreipkite dėmesį: bazinis mangano (II) karbonatas lengvai oksiduojamas oru, ypač drėgnas. O jei džiovinama ir laikoma ilgai, tai daug blogiau tirpsta rūgštyse.

Bazinio mangano karbonato sudėtis skiriasi (kaip ir bazinio nikelio karbonato), tačiau šiuo atveju tai neturi reikšmės. - Maždaug red.

K20 Tas žalias mėlynas vitriolis nėra vitriolis. Tai vario (I) chloridas, kuris parduodamas prisidengus vario (II) sulfatu.

Natrio sulfatas (natrio sulfatas)- sieros rūgšties natrio druska.

Fiziocheminės savybės.

Cheminė Na 2 SO 4 formulė yra natrio sulfatas (bevandenis natrio sulfatas, bevandenis natrio sulfatas, tenarditas). Bespalviai rombiniai kristalai. Tankis 2,7 g/cm 3 . Lydymosi temperatūra 884°C. Bevandenis natrio sulfatas yra stabilus aukštesnėje nei 32,384 ° C temperatūroje, žemiau šios temperatūros, esant vandeniui, susidaro Na 2 SO 4 10H 2 O kristalinis hidratas (natrio sulfato dekahidratas).

Formulė Na 2 SO 4 × 10H 2 O – natrio sulfato dekahidratas (natrio sulfato dekahidratas, Glauberio druska, mirabilitas). Dideli bespalviai prizminiai monoklininės sistemos kristalai, kartaus-sūrus skonis. Tankis 1,46 g/cm 3 . Lydymosi temperatūra 32,384 °C. Skilimo temperatūra 32,384 °C. Ore jis skyla į bevandenį natrio sulfatą ir vandenį. Paprastai tirpsta etanolyje. Gerai ištirpiname vandenyje.

Taikymas.

Natrio sulfatas naudojamas kaip vienas pagrindinių įkrovos komponentų stiklo gamyboje; apdirbant medieną (sulfito celiuliozę), dažant medvilninius audinius, norint gauti viskozės šilką, įvairius cheminius junginius - natrio silikatą ir sulfidą, amonio sulfatą, sodą, sieros rūgštį. Natrio sulfatas naudojamas statybose kaip antifrizo priedas ir betono mišinio kietėjimo greitintuvas. Natrio sulfatas taip pat naudojamas sintetinių ploviklių gamyboje; natrio sulfato tirpalai naudojami kaip šilumos akumuliatorius įrenginiuose, kuriuose kaupiama saulės energija.

Natrio sulfato naudojimas stiklo gamyboje.

Natrio sulfatas daugiausia naudojamas kaip skaidrinantis priedas nuo 3 iki 10%, priklausomai nuo sodos kiekio. Jis įtraukiamas į žaliavų sudėtį ne tik kaip Na 2 O šaltinis, bet ir kaip SO 3 šaltinis, o tai būtina norint padidinti stiklo masės skaidrumo greitį. Anksčiau natrio sulfato ir sodos santykis buvo 1:6, šiuo metu – 1:20. Tai lemia būtinybė sumažinti SO 2 kiekį išmetamosiose dujose. Natrio sulfatas, esantis lakštinio ir bespalvio talpyklos stiklo įkrovoje, pasižymi specifinėmis reakcijomis.

Pavyzdžiui, natrio-kalcio silikatinio stiklo sodos įkrovoje vyksta šie procesai:

……………………………………………………………………………………………………… Temperatūra, °C

CaNa 2 (CO 3) 2 susidarymas ………………………………………..……….mažiau 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 …………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………… 720-830

Fliusų ir eutektikos susidarymas

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………..740-800

Lydantis dvigubas karbonatas CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………813

Lydantis Na 2 CO 3 …………………………………………………………….855

Taigi, lydalo (eutektikos) atsiradimas mišinyje esant žemesnei nei sodos lydymosi temperatūrai.

Bendra natrio sulfato terminio skilimo schema vyksta pagal reakciją:

Na 2 SO 4 (lydas)> Na 2 O (lydas) + SO 2 (dujos) + 1/2 (O 2).

Galutinis skilimas aukštesnėje nei 1400 °C temperatūroje.

Tačiau, nepaisant santykinai žemos natrio sulfato lydymosi temperatūros (884 °C), reakcija su įkrovimo komponentais šioje temperatūroje yra sudėtinga. Todėl pradinis natrio sulfato „deoksidacijos“ etapas buvo įvestas sąveikaujant su reduktoriumi. Tada pirmieji procesai, vykstantys mišinyje su natrio sulfatu, pateikiami taip:

……………………………………………………………………………………………Temperatūra, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800

Eutektinis susidarymas:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ……………………………………………………………..740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………………………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………… 780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 ……………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S………………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S……………………………865

Eutektika sulfato mišinyje atsiranda toje pačioje temperatūroje kaip ir sodos mišinyje. Tačiau kai atsiranda N 2 S, tada Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 mišinyje jis atlieka srauto vaidmenį, reakcija prasideda 500 ° C temperatūroje ir prasideda reakcija Na 2 SO 4 + SiO 2 sumažėja iki 650-700 ° C .

Kai sulfatai naudojami kaip skaidrintuvai, stiklo masėje vyksta sudėtingi redokso procesai, susiję su kelių kintamo valentingumo elementų, tokių kaip C, S, Fe, buvimu. Skaidrinimo kokybė priklauso nuo teisingai parinkto į mišinį įvesto skaidrintuvo kiekio ir stiklo masės bei mišinio redokso būsenos (ORS).

Natrio sulfato naudojimas betono gamyboje.

Natrio sulfatas naudojamas kaip priedas betone, siekiant pagreitinti kietėjimą ankstyvosiose stadijose.

Optimalus natrio sulfato priedo kiekis betono mišinyje yra 1–2% cemento masės.
Natrio sulfatas į betono mišinį paprastai įpilamas 10% koncentracijos vandeninio tirpalo, kurio tankis yra 1,092 g/cm 3, pavidalu. Todėl, norint į betoną įpilti 3,1 kg druskos 10% tirpalo 1 m 3 mišinio, reikės: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litro. Šiame kiekyje sūraus vandens vandeninio tirpalo yra: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 litro. Taigi maišymo vandens kiekis, atsižvelgiant į vandeninį priedo tirpalą, skirtą paruošti 1 m 3 betono mišinio, bus: 155-27,9=127,1 l. Panašūs skaičiavimai atliekami įvedant priedus 1,5 ir 2,0% cemento masės.

Natrio sulfato naudojimas šilumos energijos kaupimui.

Bevandenis natrio sulfatas šiems tikslams nenaudojamas. Tam naudojamas natrio sulfato dekahidratas (Na 2 SO 4 10H 2 O), kuris vadinamas Glauberio druska arba mirabilitu. Mirabilito šaltinis gali būti natūralios kilmės mineralai arba bevandenio natrio sulfato reakcija su vandeniu.

Šis terminio saugojimo būdas pagrįstas įvairių medžiagų faziniais perėjimais. Analogiškai su „ledo-vandens“ sistema, kurioje perėjimas iš vienos būsenos į kitą vyksta 0 °C temperatūroje ir atitinkamai išsiskiria (sugeria šilumą), mirabilitas ištirpsta savo kristalizacijos vandenyje esant 32,4 °C temperatūrai. šilumos sugėrimas atitinkamoje temperatūroje dieną ir vėlesnis jos išsiskyrimas kristalizacijos metu naktį. Tai leidžia šiltnamiuose palaikyti optimalų augalams auginti temperatūros režimą, apsaugantį juos nuo perkaitimo dieną ir nuo šalčio naktį.

Oro temperatūrai sumažinti (padidinti) 10° šiltnamyje 3x6x3 m, atsižvelgiant į šilumos kaupimąsi dirvoje ir šiltnamio medžiagą, reikia apie 25 kg mirabilito.

Druskos įdėjimas į šiltnamį keliuose specialiuose gana paprastose talpyklose gali sumažinti temperatūros perkrovą naktį ir maksimalios saulės energijos laikotarpiu.
veikla. Sistemos su vandens šilumokaičiu naudojimas gali žymiai padidinti šio šilumos (šalčio) akumuliavimo būdo efektyvumą ne tik nešildomame privačiame, bet ir pramoniniame šildomame šiltnamyje.

Tačiau šis šiluminės energijos kaupimo būdas turi savų ypatybių ir trūkumų. Kurio tyrimas dar nebaigtas iki galo.

Vienas iš reikšmingų mirabilito trūkumų, be polinkio į peršalimą, yra nenuoseklus lydymosi pobūdis, dėl kurio išsiskiria kietoji ir skystoji fazės, nusodinant natrio sulfato heptahidratą. Dėl to fazinio virsmo entalpija mažėja didėjant „lydymosi-kristalizavimo“ ciklų skaičiui, o šilumos perdavimo efektyvumas, susijęs su kietosios fazės nusėdimu ant šilumos perdavimo paviršiaus, mažėja. Fazinio virsmo grįžtamumą galima stabilizuoti į natrio sulfatą įvedant nevienalyčių priedų, kurie veikia kaip kristalizacijos centrai.

Natrio sulfato kaina yra palanki jo naudojimui šilumos kaupimo kompozicijose.

Natrio sulfato naudojimas sėkloms džiovinti.

Natrio sulfatas naudojamas cheminiam ankštinių augalų sėklų džiovinimui prieš dedant sėklas saugojimui. Prieš apdorojant sėklas, nustatomas jų drėgnumas. Norint sumažinti drėgmę, kiekvienam drėgmės procentui imama 1,3–1,5% (pagal svorį) natrio sulfato. Džiovintas sėklas galima laikyti iki pavasario, neatskiriant natrio sulfato. Sėklų daigumas nuo to nesumažėja.

Kvitas.

Pramoninis natrio sulfato gamybos būdas yra NaCl sąveika su H 2 SO 4 specialiose „sulfatinėse“ krosnyse 500–550 ° C temperatūroje.

Kristalų savybės, forma ir singonija (kristalografinės sistemos)

Svarbi kristalo savybė yra tam tikras atitikimas tarp skirtingų veidų – kristalo simetrija. Išskiriami šie simetrijos elementai:

1. Simetrijos plokštumos: padalinkite kristalą į dvi simetriškas puses, tokios plokštumos dar vadinamos simetrijos „veidrodžiais“.

2. Simetrijos ašys: tiesios linijos, einančios per kristalo centrą. Kristalo sukimasis aplink šią ašį pakartoja pradinės kristalo padėties formą. Yra 3, 4 ir 6 eilės simetrijos ašys, kurios atitinka tokių padėčių skaičių sukantis kristalui 360 o .

3. Simetrijos centras: kristalo paviršiai, atitinkantys lygiagrečią paviršių, pasikeičia vietomis, kai aplink šį centrą pasukami 180 o. Šių simetrijos elementų ir užsakymų derinys suteikia 32 simetrijos klases visiems kristalams. Šios klasės pagal bendras savybes gali būti sugrupuotos į septynias singonijas (kristalografines sistemas). Trimatės koordinačių ašys gali būti naudojamos kristalų paviršių padėčiai nustatyti ir įvertinti.

Kiekvienas mineralas priklauso vienai simetrijos klasei, nes turi vieno tipo kristalinę gardelę, kuri jam būdinga. Priešingai, tos pačios cheminės sudėties mineralai gali sudaryti dviejų ar daugiau simetrijos klasių kristalus. Šis reiškinys vadinamas polimorfizmu. Nėra pavienių polimorfizmo pavyzdžių: deimantas ir grafitas, kalcitas ir aragonitas, piritas ir markazitas, kvarcas, tridimitas ir kristobalitas; rutilas, anatazė (dar žinomas kaip oktaedritas) ir brookitas.

SINGONIJAS (KRISTALOGRAFINĖS SISTEMOS). Visos kristalų formos sudaro 7 singonijas (kubines, tetragonines, šešiakampes, trigonines, rombines, monoklinines, triklinines). Diagnostiniai singonijos požymiai yra kristalografinės ašys ir šių ašių suformuoti kampai.

Triklinikos singonijoje yra minimalus simetrijos elementų skaičius. Sudėtingumo tvarka po jo seka monoklininės, rombinės, tetragoninės, trigoninės, šešiakampės ir kubinės singonijos.

Kubinė sistema. Visos trys ašys yra vienodo ilgio ir yra statmenos viena kitai. Tipiškos kristalų formos: kubas, oktaedras, rombinis dodekaedras, penkiakampis dodekaedras, tetragono trioktaedras, heksaoktaedras.

Keturkampė sistema. Trys ašys yra statmenos viena kitai, dvi ašys yra vienodo ilgio, trečioji (pagrindinė ašis) yra trumpesnė arba ilgesnė. Tipiškos kristalų formos yra prizmės, piramidės, tetragonai, trapecijos ir bipiramidės.

Šešiakampė singonija. Trečioji ir ketvirtoji ašys yra pasvirusios į plokštumą, yra vienodo ilgio ir susikerta 120 o kampu. Ketvirtoji ašis, kuri skiriasi nuo kitų dydžiu, yra statmena kitoms. Ir ašys, ir kampai yra panašios vietos į ankstesnę singoniją, tačiau simetrijos elementai yra labai įvairūs. Tipiškos kristalų formos yra trikampės prizmės, piramidės, romboedrai ir skalenoedrai.

Rombinė sistema. Būdingos trys ašys, statmenos viena kitai. Tipiškos kristalinės formos yra baziniai pinakoidai, rombinės prizmės, rombinės piramidės ir bipiramidės.

Monoklininė singonija. Trys skirtingo ilgio ašys, antroji yra statmena kitoms, trečioji yra smailiu kampu į pirmąją. Tipiškos kristalų formos yra pinakoidai, prizmės su įstrižais kraštais.

Triklinikos sistema. Visos trys ašys yra skirtingo ilgio ir susikerta aštriais kampais. Tipiškos formos yra monohedra ir pinacoids.

Kristalų forma ir augimas. Tai pačiai mineralų rūšiai priklausantys kristalai turi panašią išvaizdą. Todėl kristalą galima apibūdinti kaip išorinių parametrų (briaunų, kampų, ašių) derinį. Tačiau santykinis šių parametrų dydis yra gana skirtingas. Vadinasi, kristalas gali keisti savo išvaizdą (jau nekalbant apie išvaizdą) priklausomai nuo tam tikrų formų išsivystymo laipsnio. Pavyzdžiui, piramidės formos, kai visi paviršiai susilieja, stulpeliai (tobuloje prizmėje), lentelės formos, lapuoti arba rutuliški.

Du kristalai, turintys tą patį išorinių parametrų derinį, gali turėti skirtingą išvaizdą. Šis derinys priklauso nuo kristalizacijos terpės cheminės sudėties ir kitų susidarymo sąlygų, įskaitant temperatūrą, slėgį, medžiagos kristalizacijos greitį ir kt. Gamtoje retkarčiais aptinkami įprasti kristalai, kurie susidarė palankiomis sąlygomis, pvz. , gipsas molio terpėje arba mineralai ant geodo sienelių. Tokių kristalų veidai yra gerai išvystyti. Ir atvirkščiai, besikeičiančiomis ar nepalankiomis sąlygomis susidarę kristalai dažnai deformuojasi.

VIENETAI. Dažnai yra kristalų, kurie neturi pakankamai vietos augti. Šie kristalai susiliejo su kitais, sudarydami netaisyklingas mases ir agregatus. Laisvoje erdvėje tarp uolienų kristalai vystėsi kartu, sudarydami drūzus, o tuštumose - geodus. Pagal savo struktūrą tokie vienetai yra labai įvairūs. Mažuose kalkakmenio plyšiuose yra darinių, primenančių suakmenėjusį papartį. Jie vadinami dendritais, susidariusiais dėl mangano ir geležies oksidų ir hidroksidų susidarymo, veikiant šiuose plyšiuose cirkuliuojantiems tirpalams. Todėl dendritai niekada nesusidaro kartu su organinėmis liekanomis.

Dvigubai. Kristalams formuojantis dažnai susidaro dvyniai, kai pagal tam tikras taisykles vienas su kitu auga du tos pačios mineralinės rūšies kristalai. Dvigubai dažnai yra asmenys, susilieję kampu. Dažnai pasireiškia pseudosimetrija – suauga keli žemiausiai simetrijos klasei priklausantys kristalai, sudarydami aukštesnės eilės pseudosimetrijos individus. Taigi aragonitas, priklausantis rombinei sistemai, dažnai sudaro dvigubas prizmes su šešiakampe pseudosimetrija. Tokių tarpaugių paviršiuje pastebimas plonas išsiritimas, susidaręs susigiminiavusiomis linijomis.

KRISTALŲ PAVIRŠIAUS. Kaip jau minėta, plokšti paviršiai retai būna lygūs. Gana dažnai ant jų pastebimas išsiritimas, juostelės ar dryžiai. Šios būdingos savybės padeda nustatyti daugybę mineralų – pirito, kvarco, gipso, turmalino.

PSEUDOMORFAMAI. Pseudomorfozės yra kristalai, turintys kito kristalo formą. Pavyzdžiui, limonitas atsiranda pirito kristalų pavidalu. Pseudomorfozės susidaro, kai vienas mineralas visiškai chemiškai pakeičiamas kitu, išlaikant ankstesnio formą.

Kristalų agregatų formos gali būti labai įvairios. Nuotraukoje pavaizduotas švytintis natrolito agregatas.
Gipso pavyzdys su susigipusiais kristalais kryžiaus pavidalu.

Fizinės ir cheminės savybės. Kristalografijos ir atomų išsidėstymo dėsniai lemia ne tik išorinę kristalo formą ir simetriją – tai galioja ir mineralo fizinėms savybėms, kurios įvairiomis kryptimis gali skirtis. Pavyzdžiui, žėrutis gali išsiskirti į lygiagrečias plokšteles tik viena kryptimi, todėl jo kristalai yra anizotropiniai. Amorfinės medžiagos visomis kryptimis yra vienodos, todėl izotropinės. Tokios savybės taip pat svarbios šių mineralų diagnostikai.

Tankis. Mineralų tankis (savitasis sunkis) yra jų masės ir to paties tūrio vandens masės santykis. Specifinio svorio nustatymas yra svarbi diagnostikos priemonė. Dominuoja 2-4 tankio mineralai. Praktinei diagnostikai padės supaprastintas svorio įvertinimas: lengvųjų mineralų svoris yra nuo 1 iki 2, vidutinio tankio mineralų - nuo 2 iki 4, sunkiųjų - nuo 4 iki 6, labai sunkiųjų - daugiau nei 6.

MECHANINĖS SAVYBĖS. Tai yra kietumas, skilimas, drožlių paviršius, kietumas. Šios savybės priklauso nuo kristalų struktūros ir yra naudojamos diagnostikos metodui parinkti.

KIETUMAS. Gana lengva subraižyti kalcito kristalą peilio galu, tačiau vargu ar tai pavyks padaryti su kvarco kristalu – ašmenys nuslys per akmenį nepalikdami įbrėžimo. Tai reiškia, kad šių dviejų mineralų kietumas skiriasi.

Kietumas braižymo atžvilgiu reiškia kristalo atsparumą bandymui išoriškai deformuoti paviršių, kitaip tariant, atsparumą mechaninei deformacijai iš išorės. Friedrichas Moosas (1773-1839) pasiūlė santykinę kietumo skalę nuo laipsnių, kur kiekvienas mineralas turi didesnį įbrėžimų kietumą nei ankstesnis: 1. Talkas. 2. Gipsas. 3. Kalcitas. 4. Fluoritas. 5. Apatitas. 6. Lauko špatas. 7. Kvarcas. 8. Topazas. 9. Korundas. 10. Deimantas. Visos šios vertės taikomos tik šviežiems, nepažeistiems mėginiams.

Galite įvertinti kietumą supaprastintu būdu. Mineralai, kurių kietumas yra 1, lengvai subraižomi nagu; kol jie yra riebūs liesti. 2 kietumo mineralų paviršius taip pat subraižytas nagu. Varinė viela arba vario gabalas subraižo mineralus, kurių kietumas 3. Rašiklio galiukas subraižo mineralus iki 5 kietumo; geras naujas failas - kvarcas. Mineralai, kurių kietumas didesnis nei 6, subraižys stiklą (5 kietumas). Nuo 6 iki 8 neužima net gero failo; pabandžius skrenda kibirkštys. Norėdami nustatyti kietumą, bandykite bandinius didėjančiu kietumu, kol jie duoda derlių; tada imamas mėginys, kuris, matyt, dar sunkesnis. Priešingai, jei reikia nustatyti mineralo, apsupto uoliena, kurio kietumas yra mažesnis už mėginiui reikalingo mineralo, kietumą, reikėtų elgtis priešingai.

Talkas ir deimantas – du mineralai, esantys Moso skalės kietumo kraštutiniuose taškuose.

Nesunku padaryti išvadą pagal tai, ar mineralas slysta kito paviršiumi, ar nežymiai jį subraižo. Gali atsirasti šių atvejų:
1. Kietumas yra toks pat, jei mėginys ir mineralas vienas kito nebraižo.
2. Gali būti, kad abu mineralai subraižo vienas kitą, nes kristalo viršūnės ir briaunos gali būti kietesnės nei briaunos ar skilimo plokštumos. Todėl galima subraižyti gipso kristalo veidą arba jo skilimo plokštumą kito gipso kristalo viršūne.
3. Mineralas subraižo pirmąjį mėginį, o aukštesnės kietumo klasės mėginys daro įbrėžimą ant jo. Jo kietumas yra viduryje tarp palyginimui naudojamų mėginių ir gali būti įvertintas puse klasės.

Nepaisant akivaizdaus tokio kietumo nustatymo paprastumo, daugelis veiksnių gali lemti klaidingą rezultatą. Pavyzdžiui, paimkime mineralą, kurio savybės labai skiriasi įvairiomis kryptimis, pavyzdžiui, distenas (kianitas): vertikaliai kietumas yra 4-4,5, o peilio galas palieka aiškią žymę, bet statmena kryptimi kietumas yra 6- 7 o mineralas visai nebraiomas peiliu . Šio mineralo pavadinimo kilmė siejama su šia savybe ir ją itin išraiškingai pabrėžia. Todėl būtina atlikti kietumo bandymus skirtingomis kryptimis.

Kai kurie užpildai yra kietesni nei komponentai (kristalai ar grūdeliai), iš kurių jie yra sudaryti; gali pasirodyti, kad tankų gipso gabalėlį sunku subraižyti nagu. Priešingai, kai kurie akytieji užpildai yra mažiau kieti, o tai paaiškinama tuo, kad tarp granulių yra tuštumų. Todėl kreida braižoma nagu, nors susideda iš kalcito kristalų, kurių kietumas 3. Kitas klaidų šaltinis – mineralai, patyrę kažkokius pokyčius. Neįmanoma paprastomis priemonėmis įvertinti miltelinių, atšiaurių mėginių arba žvynuotos ir smailios struktūros agregatų kietumo. Tokiais atvejais geriau naudoti kitus metodus.

Skilimas. Paspaudus plaktuką ar spaudžiant peilį kristalai išilgai skilimo plokštumų kartais gali būti suskirstyti į plokštes. Skilimas pasireiškia išilgai plokštumų su minimaliu sukibimu. Daugelis mineralų turi skilimą keliomis kryptimis: halitas ir galena – lygiagrečiai kubo paviršiams; fluoritas – išilgai oktaedro paviršių, kalcitas – romboedras. Maskvinio žėručio kristalas; aiškiai matomos skilimo plokštumos (nuotraukoje dešinėje).

Mineralai, tokie kaip žėrutis ir gipsas, puikiai skaidosi viena kryptimi, bet netobulai arba visai neskaidomi kitomis kryptimis. Atidžiai stebint, galima pastebėti ploniausias skilimo plokštumas skaidrių kristalų viduje pagal tiksliai apibrėžtas kristalografines kryptis.

lūžio paviršius. Daugelis mineralų, tokių kaip kvarcas ir opalas, neskyla nė viena kryptimi. Jų masė skyla į netaisyklingus gabalus. Skilimo paviršius gali būti apibūdintas kaip plokščias, nelygus, konchoidinis, pusiau smailas, šiurkštus. Metalai ir kietieji mineralai turi grubų skilimo paviršių. Ši savybė gali būti naudojama kaip diagnostinė funkcija.

Kitos mechaninės savybės. Kai kurie mineralai (piritas, kvarcas, opalas) po plaktuko smūgio skyla į gabalus – jie yra trapūs. Kiti, priešingai, virsta milteliais, nesuteikdami šiukšlių.

Kalieji mineralai gali būti išlyginti, kaip, pavyzdžiui, gryni vietiniai metalai. Jie nesudaro nei miltelių, nei fragmentų. Plonos žėručio plokštelės gali būti sulenktos kaip fanera. Nutraukus poveikį, jie grįš į pradinę būseną - tai yra elastingumo savybė. Kiti, pavyzdžiui, gipsas ir piritas, gali būti sulenkti, bet išlaikyti deformuotą būseną – tai yra lankstumo savybė. Tokios savybės leidžia atpažinti panašius mineralus – pavyzdžiui, atskirti elastingą žėrutį nuo lankstaus chlorito.

Dažymas. Kai kurie mineralai yra tokios grynos ir gražios spalvos, kad yra naudojami kaip dažai ar lakai. Dažnai jų pavadinimai vartojami kasdienėje kalboje: smaragdo žalia, rubino raudona, turkis, ametistas ir kt. Mineralų spalva, viena iš pagrindinių diagnostinių savybių, nėra nei nuolatinė, nei amžina.

Yra nemažai mineralų, kurių spalva pastovi – malachitas visada žalias, grafitas juodas, vietinė siera geltona. Įprasti mineralai, tokie kaip kvarcas (uolienos krištolas), kalcitas, halitas (paprastoji druska), yra bespalviai, kai juose nėra priemaišų. Tačiau pastarojo buvimas sukelia spalvą, o mes žinome mėlyną druską, geltoną, rožinį, violetinį ir rudą kvarcą. Fluoritas turi daugybę spalvų.

Priemaišų elementų buvimas cheminėje mineralo formulėje lemia labai specifinę spalvą. Šioje nuotraukoje pavaizduotas žalias kvarcas (prazė), gryna forma, visiškai bespalvis ir skaidrus.

Turmalinas, apatitas ir berilis turi skirtingas spalvas. Dažymas nėra neabejotinas skirtingų atspalvių mineralų diagnostinis požymis. Mineralo spalva taip pat priklauso nuo priemaišų elementų, esančių kristalinėje gardelėje, taip pat nuo įvairių pigmentų, priemaišų ir inkliuzų pagrindiniame kristale. Kartais tai gali būti siejama su radiacijos poveikiu. Kai kurie mineralai keičia spalvą priklausomai nuo šviesos. Taigi, aleksandritas dienos šviesoje yra žalias, o dirbtinėje šviesoje - violetinis.

Kai kurių mineralų spalvos intensyvumas pasikeičia, kai kristalų paviršiai pasukami šviesos atžvilgiu. Kordierito kristalo spalva sukimosi metu pasikeičia iš mėlynos į geltoną. Šio reiškinio priežastis yra ta, kad tokie kristalai, vadinami pleochroiniais, priklausomai nuo spindulio krypties, sugeria šviesą skirtingai.

Kai kurių mineralų spalva gali pasikeisti ir esant kitokios spalvos plėvelei. Šie mineralai dėl oksidacijos yra padengti danga, kuri galbūt kažkaip sušvelnina saulės ar dirbtinės šviesos poveikį. Kai kurie brangakmeniai praranda spalvą, jei tam tikrą laiką yra veikiami saulės spindulių: smaragdas praranda sodriai žalią spalvą, ametistas ir rožinis kvarcas tampa blyškūs.

Daugelis mineralų, kurių sudėtyje yra sidabro (pavyzdžiui, piragiritas ir proustitas), taip pat yra jautrūs saulės šviesai (insoliacija). Apatitas, veikiamas insoliacijos, yra padengtas juodu šydu. Kolekcininkai tokius mineralus turėtų saugoti nuo šviesos. Raudona realgaro spalva saulėje virsta aukso geltona spalva. Tokie spalvos pokyčiai gamtoje vyksta labai lėtai, tačiau dirbtinai galima labai greitai pakeisti mineralo spalvą, pagreitinant gamtoje vykstančius procesus. Pavyzdžiui, kaitinant iš violetinio ametisto galite gauti geltonojo citrino; deimantai, rubinai ir safyrai yra dirbtinai „tobulinami“ radioaktyvaus švitinimo ir ultravioletinių spindulių pagalba. Kalnų krištolas dėl stipraus švitinimo virsta dūminiu kvarcu. Agatą, jei jo pilka spalva neatrodo itin patraukliai, galima perdažyti į verdantį tirpalą panardinant įprastus anilino audinio dažus.

MILTELIŲ SPALVA (Brūkšnelis). Linijos spalva nustatoma patrynus į grubų neglazūruoto porceliano paviršių. Tuo pačiu reikia nepamiršti, kad porceliano kietumas yra 6-6,5 pagal Moso skalę, o didesnio kietumo mineralai iš trinto porceliano paliks tik baltus miltelius. Visada galite gauti miltelių skiedinyje. Spalvoti mineralai visada suteikia šviesesnę liniją, nespalvoti ir balti – balti. Paprastai balta arba pilka linija pastebima mineraluose, kurie yra dirbtinai dažyti arba su priemaišomis ir pigmentu. Dažnai jis yra tarsi drumstas, nes praskiestoje spalvoje jos intensyvumą lemia dažančiosios medžiagos koncentracija. Metalo blizgesio mineralų savybės spalva skiriasi nuo jų pačių spalvos. Geltonas piritas suteikia žalsvai juodą ruožą; juodasis hematitas yra vyšnių raudonumo, juodasis volframitas yra rudas, o kasiteritas yra beveik bespalvis ruožas. Spalvota linija leidžia greitai ir lengvai atpažinti mineralą pagal ją nei praskiesta ar bespalvė linija.

ŠVIESTI. Kaip ir spalva, tai yra veiksmingas mineralo nustatymo metodas. Blizgesys priklauso nuo to, kaip šviesa atsispindi ir lūžta kristalo paviršiuje. Yra mineralų su metaliniu ir nemetaliniu blizgesiu. Jei jų negalima atskirti, galime kalbėti apie pusiau metalinį blizgesį. Nepermatomi metalo mineralai (piritas, galena) puikiai atspindi ir turi metalinį blizgesį. Kitos svarbios mineralų grupės (cinko mišinio, kasiterito, rutilo ir kt.) blizgesį nustatyti sunku. Mineralams su nemetaliniu blizgesiu pagal blizgesio intensyvumą ir savybes išskiriamos šios kategorijos:

1. Deimantinis blizgesys, kaip deimantas.
2. Stiklo blizgesys.
3. Aliejinis blizgesys.
4. Neryškus blizgesys (prasto atspindžio mineralams).

Blizgesys gali būti susijęs su agregato struktūra ir dominuojančio skilimo kryptimi. Mineralai, turintys ploną sluoksnį, turi perlamutrinį blizgesį.

SKAIDRUMAS. Mineralo skaidrumas yra labai kintanti kokybė: nepermatomas mineralas gali būti lengvai klasifikuojamas kaip skaidrus. Šiai grupei priklauso didžioji dalis bespalvių kristalų (kalnų krištolas, halitas, topazas). Skaidrumas priklauso nuo mineralo struktūros – kai kurie agregatai ir smulkūs gipso ir žėručio grūdeliai atrodo nepermatomi arba permatomi, o šių mineralų kristalai yra skaidrūs. Bet jei pažvelgsite į mažas granules ir agregatus su padidinamuoju stiklu, pamatysite, kad jie yra skaidrūs.

LŪŽIO RODIKLIS. Lūžio rodiklis yra svarbi mineralo optinė konstanta. Jis matuojamas naudojant specialią įrangą. Kai šviesos pluoštas prasiskverbia į anizotropinį kristalą, spindulys lūžta. Toks dvigubas lūžis sukuria įspūdį, kad yra virtualus antrasis objektas, lygiagretus tiriamam kristalui. Panašų reiškinį galima stebėti per skaidrų kalcito kristalą.

LUMINESCENCIJA. Kai kurie mineralai, tokie kaip scheelitas ir Willemitas, apšvitinti ultravioletiniais spinduliais, švyti specifine šviesa, kuri kai kuriais atvejais gali tęstis kurį laiką. Fluoritas švyti kaitinant tamsioje vietoje – šis reiškinys vadinamas termoliuminescencija. Įtrynus kai kuriuos mineralus, atsiranda kitokio tipo švytėjimas – triboliuminescencija. Šie skirtingi liuminescencijos tipai yra savybė, leidžianti lengvai diagnozuoti daugybę mineralų.

ŠILUMOS LAIDUMAS. Jei paimsite į ranką gintaro ir vario gabalėlį, atrodys, kad vienas iš jų yra šiltesnis už kitą. Toks įspūdis susidaro dėl skirtingo šių mineralų šilumos laidumo. Taigi galite atskirti brangiųjų akmenų stiklo imitacijas; tam reikia prisegti akmenuką prie skruosto, kur oda jautresnė karščiui.

Šios savybės galima nustatyti pagal tai, kokius jausmus jie sukelia žmoguje. Grafitas ir talkas jaučiasi lygūs liesti, o gipsas ir kaolinas jaučiasi sausi ir šiurkštūs. Vandenyje tirpūs mineralai, tokie kaip halitas, silvinitas, epsomitas, turi specifinį skonį – sūrus, kartaus, rūgštus. Kai kurie mineralai (siera, arsenopiritas ir fluoritas) turi lengvai atpažįstamą kvapą, kuris atsiranda iškart po poveikio mėginiui.

MAGNETIZMAS. Tam tikrų mineralų, daugiausia turinčių daug geležies, fragmentus ar miltelius galima atskirti nuo kitų panašių mineralų naudojant magnetą. Magnetitas ir pirotitas yra labai magnetiniai ir pritraukia geležies drožles. Kai kurie mineralai, tokie kaip hematitas, įgauna magnetinių savybių kaitinant iki raudonumo.

CHEMINĖS SAVYBĖS. Norint nustatyti mineralus pagal jų chemines savybes, be specializuotos įrangos reikia turėti daug analitinės chemijos žinių.

Yra vienas paprastas karbonatų nustatymo metodas, prieinamas neprofesionalams - silpno druskos rūgšties tirpalo veikimas (vietoj jo galite paimti įprastą stalo actą - praskiestą acto rūgštį, kuri yra virtuvėje). Tokiu būdu bespalvį kalcito mėginį nesunkiai atskirsite nuo baltojo gipso – ant mėginio reikia užlašinti rūgšties. Gipsas į tai nereaguoja, o kalcitas „užverda“, kai išsiskiria anglies dioksidas.