1 vaizdo pamoka: klasifikacija neorganinės druskos ir jų nomenklatūra

2 vaizdo pamoka: Neorganinių druskų gavimo būdai. Cheminės druskų savybės

Paskaita: charakteristika Cheminės savybės druskos: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (aliuminio ir cinko junginių pavyzdžiu)

Druskų charakteristikos

druskos- Šitie yra cheminiai junginiai, susidedantis iš metalo katijonų (arba amonio) ir rūgščių liekanų.

Druskos taip pat turėtų būti laikomos rūgšties ir bazės sąveikos produktu. Dėl šios sąveikos gali susidaryti:

normalus (vidutinis),

• bazinės druskos.

normalios druskos susidaro, kai rūgšties ir bazės kiekio pakanka visiškai sąveikai. Pavyzdžiui:

H 3 RO 4 + 3 KOH → K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

Įprastų druskų pavadinimai susideda iš dviejų dalių. Pirma, vadinamas anijonu (rūgšties liekana), tada katijonu. Pavyzdžiui: natrio chloridas - NaCl, geležies (III) sulfatas - Fe 2 (SO 4) 3, kalio karbonatas - K 2 CO 3, kalio fosfatas - K 3 PO 4 ir kt.

Rūgščių druskos susidaro esant rūgšties pertekliui ir nepakankamam šarmų kiekiui, nes tokiu atveju nėra pakankamai metalo katijonų, kurie galėtų pakeisti visus rūgšties molekulėje esančius vandenilio katijonus. Pavyzdžiui:

H 3 RO 4 + 2 KOH \u003d K 2 HRO 4 + 2H 2 O;

H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O.

Kaip šio tipo druskos rūgšties likučių dalį visada matysite vandenilį. Rūgščių druskos visada galimos daugiabazinėms rūgštims, bet ne vienbazinėms rūgštims.

Rūgščių druskų pavadinimai yra su priešdėliu hidro-į anijoną. Pavyzdžiui: geležies (III) vandenilio sulfatas - Fe (HSO 4) 3, kalio bikarbonatas - KHCO 3, kalio vandenilio fosfatas - K 2 HPO 4 ir kt.

Bazinės druskos susidaro, kai yra bazės perteklius ir nepakankamas rūgšties kiekis, nes in Ši byla rūgščių liekanų anijonų nepakanka, kad visiškai pakeistų bazėje esančias hidrokso grupes. Pavyzdžiui:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Taigi katijonų sudėtyje esančiose bazinėse druskose yra hidrokso grupių. Bazinės druskos galimos polirūgštinėms bazėms, bet ne monorūgštinėms. Kai kurios bazinės druskos gali suskaidyti pačios, išskirdamos vandenį, sudarydamos oksosalus, turinčius bazinių druskų savybių. Pavyzdžiui:

Sb(OH)2Cl → SbOCl + H2O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Bazinių druskų pavadinimas sudarytas taip: priešdėlis pridedamas prie anijono hidrokso-. Pavyzdžiui: geležies (III) hidroksosulfatas - FeOHSO 4, aliuminio hidroksosulfatas - AlOHSO 4, geležies (III) dihidroksochloridas - Fe (OH) 2 Cl ir kt.

Daug druskų, esančių kietoje medžiagoje agregacijos būsena, yra kristaliniai hidratai: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O ir kt.

Cheminės druskų savybės

Druskos yra gana kietos kristalinės medžiagos turintys joninis ryšys tarp katijonų ir anijonų. Druskų savybės atsiranda dėl jų sąveikos su metalais, rūgštimis, bazėmis ir druskomis.

Tipiškos normalių druskų reakcijos

Jie gerai reaguoja su metalais. Tuo pačiu metu aktyvesni metalai išstumia mažiau aktyvius iš jų druskų tirpalų. Pavyzdžiui:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Su rūgštimis, šarmais ir kitomis druskomis reakcijos baigiasi, jei susidaro nuosėdos, dujos arba prastai disocijuoti junginiai. Pavyzdžiui, druskų reakcijose su rūgštimis susidaro tokios medžiagos kaip vandenilio sulfidas H 2 S – dujos; bario sulfatas BaSO 4 - nuosėdos; acto rūgštis CH 3 COOH yra silpnas elektrolitas, mažai disociuojantis junginys. Štai šių reakcijų lygtys:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Druskų reakcijose su šarmais susidaro tokios medžiagos kaip nikelio (II) hidroksidas Ni (OH) 2 - nuosėdos; amoniakas NH 3 - dujos; vanduo H 2 O yra silpnas elektrolitas, mažai disociuojantis junginys:

NiCl2 + 2KOH → Ni(OH)2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Druskos reaguoja viena su kita, jei susidaro nuosėdos:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Arba susidarius stabilesniam junginiui:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4 .

Šioje reakcijoje plytų raudonas sidabro chromatas gamina juodąjį sidabro sulfidą, nes tai yra labiau netirpi nuosėda nei chromatas.

Daugelis įprastų druskų suyra kaitinant ir susidaro du oksidai – rūgštinis ir bazinis:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitratai skaidosi kitaip nei kitos įprastos druskos. Kaitinant, šarminiai nitratai ir šarminių žemių metalų išskiria deguonį ir virsta nitritais:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Beveik visų kitų metalų nitratai skyla į oksidus:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 .

Kai kurie nitratai sunkieji metalai(sidabras, gyvsidabris ir kt.) kaitinant suyra iki metalų:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2.

Ypatinga padėtis užima amonio nitratą, kuris iki lydymosi temperatūros (170 ° C) iš dalies suyra pagal lygtį:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

Esant 170–230 ° C temperatūrai, pagal lygtį:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Esant aukštesnei nei 230 ° C temperatūrai - su sprogimu pagal lygtį:

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O.

Amonio chloridas NH 4 Cl skyla, sudarydamas amoniaką ir vandenilio chloridą:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Tipiškos rūgščių druskų reakcijos

Jie dalyvauja visose reakcijose, į kurias patenka rūgštys. Su šarmais jie reaguoja taip, jei rūgšties druskoje ir šarme yra tas pats metalas, tada susidaro normali druska. Pavyzdžiui:

NaH CO3+ Na Oi→ Na 2 CO3+ H2O.

Jei šarme yra kito metalo, susidaro dvigubos druskos. Ličio karbonato - natrio susidarymo pavyzdys:

NaHCO 3 + Li Oi → Li NaCO 3+ H2O.

Tipiškos reakcijos majoras druskos

Šios druskos reaguoja taip pat kaip ir bazės. Jie reaguoja su rūgštimis taip, jei bazinėje druskoje ir rūgštyje yra ta pati rūgšties liekana, tada susidaro normali druska. Pavyzdžiui:

Cu( Oi)Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H2O.

Jei rūgštyje yra kitos rūgšties liekanos, susidaro dvigubos druskos. Vario chlorido - bromo susidarymo pavyzdys:

Cu( Oi)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H2O.

Sudėtingos druskos

sudėtingas ryšys- jungtis, mazgais kristalinė gardelė kurių sudėtyje yra sudėtingų jonų.

Apsvarstykite sudėtingus aliuminio tetrahidroksoaliuminatų ir cinko tetrahidroksocinkatų junginius. Šių medžiagų formulių laužtiniuose skliaustuose nurodomi kompleksiniai jonai.

Natrio tetrahidroksoaliuminato Na ir natrio tetrahidroksocinkato Na 2 cheminės savybės:

1. Kaip ir visi sudėtingi junginiai, minėtos medžiagos disocijuoja:

• Na → Na + + - ;
• Na 2 → 2Na + + - .

Nepamirškite, kad tolesnė kompleksinių jonų disociacija neįmanoma.

2. Reakcijose su stiprių rūgščių pertekliumi jie sudaro dvi druskas. Apsvarstykite natrio tetrahidroksoaliuminato reakciją su praskiestu vandenilio chlorido tirpalu:

• Na + 4HCl→ Al Cl3 + Na Cl + H2O.

Matome, kad susidaro dvi druskos: aliuminio chloridas, natrio chloridas ir vanduo. Panaši reakcija įvyks ir natrio tetrahidroksozinkato atveju.

3. Jeigu stipri rūgštis neužteks, tarkime, vietoj 4 HCl Mes priėmėme 2 HCl tada druska formuoja aktyviausią metalą, šiuo atveju natris yra aktyvesnis, vadinasi, susidaro natrio chloridas, o susidarę aliuminio ir cinko hidroksidai nusodins. Panagrinėkime šį atvejį reakcijos lygtyje su natrio tetrahidroksocinkatas:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl + Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Ši pamoka skirta kitos klasės bendrųjų cheminių savybių tyrimui neorganinių medžiagų- druska. Sužinosite, su kokiomis medžiagomis gali sąveikauti druskos ir kokios yra tokių reakcijų atsiradimo sąlygos.

Tema: Neorganinių medžiagų klasės

Pamoka: Cheminės druskų savybės

1. Druskų sąveika su metalais

druskos - sudėtingos medžiagos, susidedantis iš metalo atomų ir rūgščių liekanų.

Todėl druskų savybės bus susietos su tam tikro metalo ar rūgšties likučio buvimu medžiagos sudėtyje. Pavyzdžiui, dauguma tirpalų vario druskų yra melsvos spalvos. Permangano rūgšties druskos (permanganatai) dažniausiai yra violetinės spalvos. Pažintį su cheminėmis druskų savybėmis pradėkime nuo tokio eksperimento.

Į pirmą stiklinę su vario (II) sulfato tirpalu įmetame geležinį vinį. Antroje stiklinėje su geležies (II) sulfato tirpalu nuleiskite vario plokštę. Trečioje stiklinėje su sidabro nitrato tirpalu taip pat nuleidžiame vario plokštę. Po kurio laiko pamatysime, kad geležinė vinis buvo padengta vario sluoksniu, varinė plokštė iš trečio stiklo buvo padengta sidabro sluoksniu, o varinei plokštelei iš antrojo stiklo nieko neatsitiko.

Ryžiai. 1. Druskų tirpalų sąveika su metalais

Paaiškinkime eksperimento rezultatus. Reakcijos įvyko tik tuo atveju, jei su druska reaguojantis metalas buvo aktyvesnis nei druskoje esantis metalas. Metalų aktyvumą galima palyginti tarpusavyje pagal jų vietą veiklų serijoje. Kuo toliau į kairę šioje eilėje yra metalas, tuo didesnė jo galimybė išstumti kitą metalą iš druskos tirpalo.

Vykdomų reakcijų lygtys:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Kai geležis reaguoja su vario (II) sulfato tirpalu, susidaro grynas varis ir geležies (II) sulfatas. Ši reakcija įmanoma, nes geležis yra reaktyvesnė nei varis.

Cu + FeSO4 → jokios reakcijos

Vario ir geležies (II) sulfato tirpalo reakcija nevyksta, nes varis negali pakeisti geležies iš druskos tirpalo.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Variui reaguojant su sidabro nitrato tirpalu, susidaro sidabras ir vario (II) nitratas. Varis pakeičia sidabrą iš jo druskos tirpalo, nes varis yra veiklos serijoje kairėje nuo sidabro.

Druskos tirpalai gali sąveikauti su daugiau aktyvieji metalai nei metalas druskoje. Šios reakcijos yra pakaitinio tipo.

2. Druskų tirpalų sąveika tarpusavyje

Apsvarstykite kitą druskų savybę. Vandenyje ištirpusios druskos gali sąveikauti viena su kita. Padarykime eksperimentą.

Sumaišykite bario chlorido ir natrio sulfato tirpalus. Dėl to susidarys baltos bario sulfato nuosėdos. Akivaizdu, kad buvo reakcija.

Reakcijos lygtis: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Vandenyje ištirpusios druskos gali pradėti mainų reakciją, jei susidaro vandenyje netirpi druska.

3. Druskų sąveika su šarmais

Išsiaiškinkime, ar druskos sąveikauja su šarmais, atlikdami šį eksperimentą.

Į vario (II) sulfato tirpalą įpilkite natrio hidroksido tirpalo. Rezultatas yra mėlynos nuosėdos.

Ryžiai. 2. Vario(II) sulfato tirpalo sąveika su šarmu

Reakcijos lygtis: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ši reakcija yra mainų reakcija.

Druskos gali sąveikauti su šarmais, jei reakcijos metu susidaro vandenyje netirpi medžiaga.

4. Druskų sąveika su rūgštimis

Į natrio karbonato tirpalą įpilkite druskos rūgšties tirpalo. Dėl to matome dujų burbulų išsiskyrimą. Eksperimento rezultatus paaiškiname parašydami šios reakcijos lygtį:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Anglies rūgštis yra nestabili medžiaga. Jis suyra į anglies dvideginis ir vandens. Ši reakcija yra mainų reakcija.

Druskos gali reaguoti su rūgštimis, jei reakcijos metu išsiskiria dujos arba nusėda nuosėdos.

1. Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys: 8 klasė: į vadovėlį. P. A. Oržekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klasė» / P. A. Oržekovskis, N. A. Titovas, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (p. 107-111)

2. Ušakova O. V. Chemijos sąsiuvinis: 8 klasė: prie P. A. Oržekovskio ir kitų vadovėlio „Chemija. 8 klasė» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalovas, P. A. Oržekovskis; pagal. red. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 108-110)

3. Chemija. 8 klasė. Proc. už generolą institucijos / P. A. Oržekovskis, L. M. Meshcheryakova, M. M. Šalašova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Chemija: 8 klasė: vadovėlis. už generolą institucijos / P. A. Oržekovskis, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Chemija: inorg. chemija: vadovėlis. 8 ląstelėms. bendrojo išsilavinimo institucijos / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Švietimas, UAB "Maskvos vadovėliai", 2009. (§ 33)

6. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / skyrius. red. V. A. Volodinas, vyr. mokslinis red. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 m.

Papildomi žiniatinklio ištekliai

1. Rūgščių sąveika su druskomis.

2. Metalų sąveika su druskomis.

Namų darbai

1) su. 109-110 №№ 4.5 iš Darbo knyga iš chemijos: 8 klasė: į P. A. Oržekovskio ir kitų vadovėlį „Chemija. 8 klasė» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalovas, P. A. Oržekovskis; pagal. red. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006 m.

2) p.193 Nr.2,3 iš P. A. Oržekovskio, L. M. Meshcheryakovos, M. M. Šalašovos vadovėlio „Chemija: 8 klasė“, 2013 m.

druskos - tai sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vieno (kelių) metalo atomų (arba daugiau sudėtingų katijoninių grupių, pavyzdžiui, amonio grupių NH 4 +, hidroksilintų grupių Me (OH) nm+ ) ir vieną (kelias) rūgšties liekanas. Bendroji druskų formulė Aš n BET m kur A yra rūgšties liekana. Druskos (kalbant apie elektrolitinė disociacija) yra elektrolitai, kurie disocijuoja į vandeniniai tirpalaiį metalo katijonus (arba amonio N H 4 +) ir rūgšties liekanos anijonus.

Klasifikacija. Pagal sudėtį druska skirstoma į vidutinis (normalus ), rūgštus(hidrodruskos ), pagrindinis (hidroksosalų) , dvigubai , sumaišytas ir kompleksas(cm. stalo).

Lentelė – Druskų klasifikacija pagal sudėtį

DRUSKA
Vidutinis (normalus) - Produktas, visiškai pakeitus vandenilio atomus rūgštyje metalu AlCl 3	Rūgštus(hidrodruskos) - Nevisiško vandenilio atomų pakeitimo rūgštyje metalu produktas Į HSO 4	Pagrindinis(hidroksosalų) - Nevisiško bazės OH grupių pakeitimo rūgšties liekana produktas FeOHCl	Dvigubas - turi du skirtingus metalus ir vieną rūgšties likutį Į NaSO4	Mišrus - turi vieną metalą ir keletą rūgščių likučių CaClBr	Sudėtingas SO 4

fizines savybes. Druskos yra skirtingų spalvų kristalinės medžiagos, kurių tirpumas vandenyje skiriasi.

Cheminės savybės

1) Disociacija. Vidutinės, dvigubos ir mišrios druskos disocijuoja vienu žingsniu. Rūgštinėse ir bazinėse druskose disociacija vyksta etapais.

NaCl Na + + Cl – .

KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.

CaClBr Ca2+ + Cl – + Br – .

KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.

FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH - .

SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3 .

2) Sąveika su rodikliais. Dėl hidrolizės druskos tirpaluose kaupiasi H + jonai (rūgštinė terpė) arba OH jonai (šarminė terpė). Tirpios druskos, susidarančios iš bent vieno silpno elektrolito, hidrolizuojamos. Tokių druskų tirpalai sąveikauja su indikatoriais:

indikatorius + H + (OH -) spalvotas junginys.

AlCl3 + H2O AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H+

3) Skilimas kaitinant. Kai kurios druskos skyla į metalo oksidą ir rūgštinį oksidą:

CaCO 3 CaO + CO 2 ­ .

su anoksinių rūgščių druskomis kaitinant gali suirti į paprastos medžiagos:

2AgCl Ag + Cl 2 .

Druskos, susidarančios oksiduojant rūgštis, yra sunkiau skaidomos:

2K NO 3 2K NO 2 + O 2.

4) Sąveika su rūgštimis: Reakcija įvyksta, jei druską sudaro silpnesnė arba laki rūgštis arba susidaro nuosėdos.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

Bazinės druskos, veikiamos rūgštims, pereina į terpę:

FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + H 2 O.

Vidutinės druskos, kurias sudaro daugiabazinės rūgštys, sąveikaudamos su jomis, sudaro rūgštines druskas:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2 NaHSO 4.

5) Sąveika su šarmais. Druskos reaguoja su šarmais, kurių katijonai atitinka netirpias bazes .

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Sąveika tarpusavyje. Reakcija vyksta, kai sąveikauja tirpios druskos ir susidaro nuosėdos.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯ .

7) sąveika su metalais. Kiekvienas ankstesnis metalas tam tikroje įtampoje išstumia kitą iš savo druskos tirpalo:

Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .

Li, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb, H , Sb, Bi, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Au

8) Elektrolizė (skilimas veikiant pastoviam elektros srovė) . Druskos elektrolizuojamos tirpaluose ir lydosi:

2NaCl + 2H 2O H2 + 2NaOH + Cl2.

2NaCl lydalas 2Na + Cl 2 .

9) Sąveika su rūgščių oksidais.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 ­ + Na 2 SiO 3

Kvitas. 1) Metalų sąveika su nemetalais:

2Na + Cl2 ® 2 NaCl.

2) Bazinių ir amfoterinių oksidų sąveika su rūgštiniais oksidais:

CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4.

3) Bazinių oksidų sąveika su amfoteriniais oksidais:

Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.

4) Metalų sąveika su rūgštimis:

2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .

5 ) Bazinių ir amfoterinių oksidų sąveika su rūgštimis:

Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.

6) Amfoterinių oksidų ir hidroksidų sąveika su šarmais:

Tirpale: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Kai susilieja su amfoterinis oksidas: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Tirpale: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Susiliejus: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

7) Metalų hidroksidų sąveika su rūgštimis:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.

8) Rūgščių sąveika su druskomis:

2HCl + Na 2S ® 2NaCl + H2 S­ .

9) Druskų sąveika su šarmais:

Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .

10) Druskų sąveika tarpusavyje:

AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3 .

L.A. Jakovišinas

Yra žinoma daug reakcijų, dėl kurių susidaro druskos. Pristatome svarbiausius iš jų.

1. Rūgščių reakcija su bazėmis (neutralizacijos reakcija):

NaOH + HNE 3 = NaNE 3 + H 2 O

Al(Oi) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 O

2. Metalų sąveika su rūgštimis:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Zn+ H 2 SO 4 razb. = ZnSO 4 + H 2 

3. Rūgščių sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais:

NUOuO+ H 2 TAIP 4 = CUSO 4 + H 2 O

ZnO + 2 HCl = ZnNUOl 2 + H 2 O

4. Rūgščių sąveika su druskomis:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3

Ba(NO 3 ) 2 + H 2 TAIP 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Dviejų skirtingų druskų tirpalų sąveika:

BaCl 2 + Na 2 TAIP 4 = WaTAIP 4  + 2Nkaipl

Pb(NR 3 ) 2 + 2NaCl =RbNUO1 2  + 2 NaNO 3

6. Bazių sąveika su rūgštiniais oksidais (šarmais su amfoteriniais oksidais):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 O,

2 Nir jis (televizorius) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7. Bazinių oksidų sąveika su rūgštiniais:

SaO+SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 TAIP 4

8. Metalų sąveika su nemetalais:

2K + C1 2 = 2KS1

Fe+S FeS

9. Metalų sąveika su druskomis.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NR 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Šarminių tirpalų sąveika su druskų tirpalais

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

1. Druskų naudojimas.

Nemažai druskų yra junginiai, reikalingi dideliais kiekiais gyvulinių ir augalų organizmų gyvybinei veiklai užtikrinti (natrio, kalio, kalcio druskos, taip pat druskos, kurių sudėtyje yra azoto ir fosforo elementų). Žemiau, naudojant atskirų druskų pavyzdžius, pateikiamos šios neorganinių junginių klasės atstovų taikymo sritys, įskaitant naftos pramonę.

NaC1- natrio chloridas (valgomoji druska, valgomoji druska). Šios druskos panaudojimo platumą liudija tai, kad pasaulyje šios medžiagos pagaminama daugiau nei 200 mln.

Ši druska plačiai naudojama maisto pramonėje, naudojama kaip žaliava chloro, druskos rūgšties, natrio hidroksido, sodos pelenų gamybai. (Na 2 CO 3 ). Natrio chloridas naudojamas įvairiai naftos pramonėje, pavyzdžiui, kaip priedas gręžimo skysčiuose, siekiant padidinti tankį, užkirsti kelią urvų susidarymui gręžimo metu, kaip cemento glaistymo mišinių stingimo laiko reguliatorius, mažinti užšalimą. gręžimo ir cemento srutų taškas (antifrizas).

KS1- kalio chloridas. Įeina į gręžimo skysčių sudėtį, kuri padeda išlaikyti molingų uolienų šulinių sienelių stabilumą. Dideliais kiekiais kalio chloridas naudojamas žemės ūkyje kaip makrotrąša.

Na 2 CO 3 - natrio karbonatas (soda). Įeina į mišinius, skirtus stiklo gamybai, ploviklius. Reagentas, skirtas padidinti aplinkos šarmingumą, gerinti molio kokybę molio gręžimo skysčiams. Naudojamas vandens kietumui šalinti jį ruošiant naudoti (pavyzdžiui, katiluose), plačiai naudojamas gamtinėms dujoms valyti iš sieros vandenilio ir gręžimo reagentams bei cemento srutoms gaminti.

Al 2 (TAIP 4 ) 3 - aliuminio sulfatas. Gręžimo skysčių komponentas, koaguliantas, skirtas vandens valymui nuo smulkių suspenduotų dalelių, viskoelastinių mišinių komponentas, skirtas izoliuoti nuostolių zonas naftos ir dujų gręžiniuose.

Na 2 AT 4 O 7 - natrio tetraboratas (boraksas). Tai veiksminga priemonė – cemento skiedinių stingimo stabdiklis, apsauginių reagentų celiuliozės eterių pagrindu termooksidacinio irimo inhibitorius.

BaSO 4 - bario sulfatas (baritas, sunkusis špatas). Jis naudojamas kaip sverianti medžiaga (  4,5 g / cm 3) gręžiant ir cemento srutoms.

Fe 2 TAIP 4 - geležies sulfatas (P) (geležies vitriolis). Jis naudojamas ruošiant ferochromo lignosulfonatą – gręžimo skysčių reagentą-stabilizatorių, didelio efektyvumo alyvos pagrindu pagamintų emulsinių gręžimo skysčių komponentą.

FeC1 3 - geležies chloridas (III). Kartu su šarmu jis naudojamas vandens valymui iš sieros vandenilio gręžiant gręžinius vandeniu, įpurškimui į vandenilio sulfido turinčius darinius, siekiant sumažinti jų pralaidumą, kaip priedas prie cemento, siekiant padidinti jų atsparumą vandenilio sulfidui, valyti vandenį nuo suspenduotų dalelių.

CaCO 3 - kalcio karbonatas kreidos, kalkakmenio pavidalu. Tai žaliava negesintų kalkių CaO ir gesintų kalkių Ca(OH) 2 gamybai. Metalurgijoje naudojamas kaip srautas. Jis naudojamas gręžiant naftos ir dujų gręžinius kaip sverianti medžiaga ir gręžimo skysčių užpildas. Tam tikro dydžio dalelių marmuro pavidalo kalcio karbonatas naudojamas kaip atrama hidrauliniam produktyvių formacijų ardymui, siekiant padidinti naftos išgavimą.

CaSO 4 - kalcio sulfatas. Alebastro pavidalu (2СаSO 4 · Н 2 О) jis plačiai naudojamas statybose; Dedamas į gręžimo skysčius anhidrito (CaSO 4) arba gipso (CaSO 4 · 2H 2 O) pavidalu, jis suteikia stabilumo išgręžtoms molingoms uolienoms.

CaCl 2 - kalcio chloridas. Jis naudojamas ruošiant gręžimo ir injektavimo tirpalus, skirtus nestabilioms uolienoms išgręžti, labai sumažina tirpalų užšalimo temperatūrą (antifrizas). Jis naudojamas kuriant didelio tankio tirpalus, kuriuose nėra kietos fazės, veiksmingų produktyvių formacijų atidarymui.

Na 2 SiO 3 - natrio silikatas (tirpus stiklas). Naudojamas nestabilių gruntų tvirtinimui, greitai stingstantiems mišiniams, skirtiems sugerties zonoms izoliuoti, ruošti. Jis naudojamas kaip metalo korozijos inhibitorius, kai kurių gręžimo cemento ir buferinių tirpalų komponentas.

AgNO 3 - sidabro nitratas. Jis naudojamas cheminei analizei, įskaitant formavimo vandenis ir gręžimo purvo filtratus chlorido jonų kiekiui nustatyti.

Na 2 TAIP 3 - natrio sulfitas. Naudojamas cheminiam deguonies pašalinimui (deaeracijai) iš vandens, siekiant kovoti su korozija injekcijos metu Nuotekos. Apsauginių reagentų termooksidaciniam skilimui slopinti.

Na 2 Kr 2 O 7 - natrio dichromatas. Jis naudojamas naftos pramonėje kaip aukštos temperatūros klampos reduktorius gręžimo skysčiams, aliuminio korozijos inhibitorius, ruošiant daugybę reagentų.

druskos- sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomo arba amonio jono NH + 4 ir rūgšties liekanos (kartais turi vandenilio).

Praktiškai Visos druskos yra joniniai junginiai todėl druskose rūgščių likučių jonai ir metalo jonai yra tarpusavyje susiję

Druskos yra kietos kristalinės medžiagos. Daugelis medžiagų turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Pagal tirpumą jie skirstomi į tirpius ir netirpius.

Druska yra dalinio arba visiško rūgšties vandenilio atomų pakeitimo metalu produktas. Taigi išskiriamos šios druskų rūšys:

1. Vidutinės druskos- visi vandenilio atomai rūgštyje pakeisti metalu: Na 2 CO 3, KNO 3 ir kt.
2. Rūgštinės druskos- ne visi vandenilio atomai rūgštyje yra pakeisti metalu. Žinoma, rūgščių druskos gali sudaryti tik dvibazines arba daugiabazes rūgštis. Vienbazinės rūgštys negali sudaryti rūgščių druskų: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 ir kt. d.

3. Dvigubos druskos- dvibazinės ar daugiabazės rūgšties vandenilio atomai pakeičiami ne vienu metalu, o dviem skirtingais: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 ir kt.

4. Bazinės druskos gali būti laikomi nepilno arba dalinio bazių hidroksilo grupių pakeitimo rūgštinėmis liekanomis produktais: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl ir kt.

DRUSKOS KLASIFIKACIJA

Cheminės savybės

1. Vandeniniuose tirpaluose druskos gali reaguoti su šarmais.

( magnio chloridas MgCl2 reaguoja su kaustine soda, sudarydamas naują druską ir naują bazę:)

2. Druskos gali reaguoti su rūgštimis. Pavyzdžiui, bario nitrato tirpalas

reaguoja su sieros rūgšties tirpalu, kad susidarytų nauja rūgštis ir

nauja druska:

Z. Vandeniniuose tirpaluose druskos gali reaguoti viena su kita.

Supylus kartu vandeninius kalcio chlorido CaCl2 ir natrio karbonato Na2CO3 tirpalus, TO susidaro baltos vandenyje netirpios kalcio karbonato CaCO3 ir natrio chlorido nuosėdos tirpale:

4. Vandeniniuose druskų tirpaluose metalas, kuris yra jų sudėties dalis, gali būti pakeistas kitu metalu, kuris yra prieš jį veiklos serijoje.

Jei į vario sulfato tirpalą panardinama gryna geležies viela ar cinko gabalėlis, ant jų paviršiaus išsiskiria varis, o tirpale susidaro geležies sulfatas (jei geležies nebuvo) arba cinko sulfatas (jei cinko nebuvo). :

Prisiminti!!!

1. druskos reaguoti

su šarmais (jei susidaro nuosėdos arba išsiskiria amoniako dujos)

su rūgštimis, stipresnėmis nei ta, iš kurios susidaro druska

su kitomis tirpiomis druskomis (jei nusėda)

su metalais (aktyviau išstumia mažiau aktyvius)

su halogenais (aktyvesni halogenai išstumia mažiau aktyvius ir sierą)

2. Nitratai suyra išskiriant deguonį:

jei metalas stovi prieš Mg, susidaro nitritas + deguonis

jei metalas yra nuo Mg iki Cu, susidaro metalo oksidas + NO2 + O2

jei metalas yra po Cu, susidaro metalas + NO2 + O2

amonio nitratas skyla į N2O ir H2O

3. šarminiai karbonatai metalai nesuirti kai šildomas

4. Karbonatai II grupės metalai suirti metalo oksidui ir anglies dioksidui

11 bilietas. Vandenilio chlorido rūgštis(chloro rūgštis). Chloridai. Cheminės savybės.

Bilietas 18. Tipai cheminis ryšys. Joninės ir kovalentinės. Pavyzdžiai.