Qual è la differenza tra "atomo" e "molecola"? e ho ottenuto la risposta migliore

Risposta da Sunrise[esperto]
l'atomo è più piccolo, possono esserci più atomi in una molecola (esempio - 2 atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno = molecola d'acqua)

Rispondi da Diana Mamina[guru]
Una molecola è composta da atomi.

Rispondi da NO[guru]
Oltre ai luoghi comuni, anche per nascita.

Rispondi da aereo[novizio]
Un atomo è un sistema elettricamente neutro di elementi interagenti, costituito da un nucleo ed elettroni. e una molecola è un composto costituito da 2 o più atomi

Rispondi da Durchlaucht Furst[guru]
Atomo (altro greco ἄτομος - indivisibile) - la parte più piccola di un elemento chimico, che è il portatore delle sue proprietà. Un atomo è costituito da un nucleo atomico e da una nuvola di elettroni che lo circonda. Il nucleo di un atomo è costituito da protoni caricati positivamente e neutroni elettricamente neutri e la nube circostante è costituita da elettroni caricati negativamente. Se il numero di protoni nel nucleo coincide con il numero di elettroni, l'atomo nel suo insieme è elettricamente neutro. In caso contrario, ha una carica positiva o negativa ed è chiamato ione. Gli atomi sono classificati in base al numero di protoni e neutroni nel nucleo: il numero di protoni determina se un atomo appartiene a un determinato elemento chimico e il numero di neutroni determina l'isotopo di questo elemento.
Atomi di vario tipo in varie quantità, collegati da legami interatomici, formano molecole.
Il concetto di atomo come la più piccola parte indivisibile della materia fu formulato per la prima volta da antichi filosofi indiani e antichi greci (vedi: atomismo). Nei secoli XVII e XVIII, i chimici riuscirono a confermare sperimentalmente questa idea dimostrando che alcune sostanze non potevano essere ulteriormente scomposte nei loro elementi costitutivi con metodi chimici. Tuttavia, tra la fine del XIX e l'inizio del XX secolo, i fisici scoprirono le particelle subatomiche e la struttura composita dell'atomo, e divenne chiaro che l'atomo non è realmente "indivisibile".
Molecola (molecola di novolatina, diminutivo di mole latine - massa) - la particella più piccola di una sostanza che porta le sue proprietà chimiche.
Una molecola è composta da due o più atomi, è caratterizzata dal numero di nuclei atomici ed elettroni inclusi in essa, nonché da una certa struttura.
Di solito si comprende che le molecole sono neutre (non portano cariche elettriche) e non portano elettroni spaiati (tutte le valenze sono saturate); le molecole cariche sono chiamate ioni, le molecole con una molteplicità diversa dall'unità (cioè con elettroni spaiati e valenze insature) sono chiamate radicali.
Le molecole formate da centinaia o migliaia di atomi sono chiamate macromolecole. Le caratteristiche della struttura delle molecole determinano le proprietà fisiche di una sostanza costituita da queste molecole.

Rispondi da Mariam Abdullah[novizio]
gli atomi hanno ancora una carica elettrica, mentre la molecola è neutra

Rispondi da Murvat Kazymov[novizio]
un atomo è ciò di cui è fatta una molecola

Molti secoli fa, le persone immaginavano che qualsiasi sostanza sulla terra fosse composta da particelle microscopiche. È passato del tempo e gli scienziati hanno dimostrato che queste particelle esistono davvero. Si chiamano atomi. Di solito gli atomi non possono esistere separatamente e sono combinati in gruppi. Questi gruppi sono chiamati molecole.

Il nome stesso "molecola" deriva dalla parola latina talpe, che significa pesantezza, grumo, massa e il suffisso diminutivo - cula. In precedenza, al posto di questo termine, si usava la parola “corpuscolo”, che letteralmente significa “piccolo corpo”. Per scoprire cos'è una molecola, passiamo ai dizionari esplicativi. Il dizionario di Ushakov dice che questa è la particella più piccola che può esistere autonomamente e possiede tutte le proprietà della sostanza a cui si riferisce. Molecole e atomi ci circondano ovunque e, sebbene non possano essere percepiti, tutto ciò che vediamo sono in realtà i loro ammassi giganti.

Esempio di acqua

Il modo migliore per spiegare cos'è una molecola è con l'esempio di un bicchiere d'acqua. Se ne versi metà, il gusto, il colore e la composizione dell'acqua rimanente non cambieranno. Sarebbe strano aspettarsi qualcos'altro. Se lanci di nuovo metà, l'importo diminuirà, ma le proprietà rimarranno di nuovo le stesse. Continuando con lo stesso spirito, alla fine otterremo una piccola gocciolina. Può ancora essere diviso con una pipetta, ma questo processo non può essere continuato all'infinito.

Alla fine si otterrà la particella più piccola, il resto della cui divisione non sarà più acqua. Per immaginare cos'è una molecola e quanto è piccola, prova a indovinare quante molecole ci sono in una goccia d'acqua. Cosa ne pensi? Miliardi? Cento miliardi? In effetti, ci sono circa cento sestilioni lì. Questo è un numero che ha ventitré zeri dopo l'uno. È difficile immaginare un valore del genere, quindi usiamo un confronto: la dimensione di una mela è tante volte più piccola di una mela grande quanto è piccola la mela stessa, quindi non può essere vista nemmeno con il microscopio ottico più potente.

e atomi

Come già sappiamo, tutte le particelle microscopiche sono a loro volta composte da atomi. A seconda del loro numero, delle orbite degli atomi centrali e del tipo di legami, la forma geometrica delle molecole può essere diversa. Ad esempio, il DNA umano è attorcigliato a forma di spirale e la particella più piccola del normale sale da cucina ha l'aspetto: se alcuni atomi vengono in qualche modo portati via da una molecola, questa verrà distrutta. In questo caso, quest'ultimo non andrà da nessuna parte, ma entrerà a far parte di un'altra microparticella.

Dopo aver capito cos'è una molecola, passiamo a un atomo. La sua struttura ricorda molto un sistema planetario: al centro c'è un nucleo con neutroni e protoni caricati positivamente, e gli elettroni ruotano su orbite diverse. In generale, l'atomo è elettricamente neutro. In altre parole, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.

Speriamo che il nostro articolo si sia rivelato utile e ora non hai più domande su cosa sono una molecola e un atomo, come sono disposti e come differiscono.

È stato stabilito che ogni elemento chimico presente in natura è una miscela di isotopi (quindi hanno masse atomiche frazionarie). Per capire come gli isotopi differiscono tra loro, è necessario considerare in dettaglio la struttura dell'atomo. Un atomo forma un nucleo e una nuvola di elettroni. La massa di un atomo è influenzata dagli elettroni che si muovono a una velocità impressionante in orbite nella nuvola di elettroni, dai neutroni e dai protoni che compongono il nucleo.

Cosa sono gli isotopi

isotopi Un tipo di atomo di un elemento chimico. Ci sono sempre numeri uguali di elettroni e protoni in ogni atomo.

Poiché hanno cariche opposte (gli elettroni sono negativi e i protoni sono positivi), l'atomo è sempre neutro (questa particella elementare non ha carica, è uguale a zero). Quando un elettrone viene perso o catturato, l'atomo perde la sua neutralità, diventando uno ione negativo o positivo.

I neutroni non hanno carica, ma il loro numero nel nucleo atomico dello stesso elemento può essere diverso. Ciò non influisce sulla neutralità dell'atomo, ma influisce sulla sua massa e sulle sue proprietà.

Ad esempio, ogni isotopo di un atomo di idrogeno ha un elettrone e un protone ciascuno. E il numero di neutroni è diverso. Il prozio ha solo 1 neutrone, il deuterio ha 2 neutroni e il trizio ha 3 neutroni. Questi tre isotopi differiscono notevolmente l'uno dall'altro nelle proprietà.

Confronto di isotopi

In che modo gli isotopi sono diversi?

Hanno un diverso numero di neutroni, diverse masse e diverse proprietà. Gli isotopi hanno una struttura identica di gusci di elettroni. Ciò significa che sono abbastanza simili nelle proprietà chimiche. Pertanto, viene assegnato loro un posto nel sistema periodico.

In natura sono stati trovati isotopi stabili e radioattivi (instabili). I nuclei degli atomi degli isotopi radioattivi sono in grado di trasformarsi spontaneamente in altri nuclei. Nel processo di decadimento radioattivo, emettono varie particelle.

La maggior parte degli elementi ha oltre due dozzine di isotopi radioattivi. Inoltre, gli isotopi radioattivi sono sintetizzati artificialmente per assolutamente tutti gli elementi. In una miscela naturale di isotopi, il loro contenuto oscilla leggermente.

L'esistenza degli isotopi ha permesso di capire perché, in alcuni casi, gli elementi con massa atomica inferiore hanno un numero di serie maggiore rispetto agli elementi con massa atomica maggiore.

Ad esempio, in una coppia argon-potassio, l'argon include isotopi pesanti e il potassio include isotopi leggeri. Pertanto, la massa dell'argon è maggiore di quella del potassio.

La differenza tra gli isotopi l'uno dall'altro è la seguente:

1. Hanno un numero diverso di neutroni.
2. Gli isotopi hanno diverse masse di atomi.
3. Il valore della massa degli atomi degli ioni influisce sulla loro energia e proprietà totali.

Tutta la materia intorno a noi che vediamo è composta da vari atomi. Gli atomi differiscono tra loro per struttura, dimensioni e massa. Esistono più di 100 tipi di atomi diversi, più di 20 tipi di atomi sono stati ottenuti dall'uomo e non si trovano in natura, poiché sono instabili e decadono in atomi più semplici.

Tuttavia, anche atomi appartenenti alla stessa specie possono differire leggermente l'uno dall'altro. Pertanto, esiste una cosa come un elemento chimico: questi sono atomi dello stesso tipo. Hanno tutti la stessa carica nucleare, cioè lo stesso numero di protoni.

Ogni elemento chimico ha un nome e una designazione sotto forma di una o due lettere dal nome latino di questo elemento. Ad esempio, l'elemento chimico idrogeno è indicato dalla lettera H (dal nome latino Hydrogenium), cloro - Cl (da Chlorum), carbonio - C (da Carboneum), oro - Au (da Aurum), rame - Cu (da Cuprum), ossigeno - O (da Oxigeium).

Gli elementi chimici esistenti sono elencati nella Tavola periodica di Mendeleev. Spesso se ne parla come di un sistema (sistema periodico), perché ci sono delle regole rigide con cui questo o quell'elemento viene posto nella sua cella della tabella. Cambiamenti regolari nelle proprietà degli elementi si osservano nelle righe e nelle colonne della tavola periodica. Pertanto, ogni elemento nella tabella ha il proprio numero.

Gli atomi degli elementi chimici non cambiano a causa delle reazioni chimiche. L'insieme delle sostanze formate dagli atomi cambia, ma non se stessi. Ad esempio, se a seguito di una reazione chimica l'acido carbonico (H 2 CO 3) si decompone in acqua (H 2 O) e anidride carbonica (CO 2), non si formano nuovi atomi. Solo le connessioni tra loro sono cambiate.

Pertanto, un atomo può essere definito come la più piccola particella di materia chimicamente indivisibile.

L'idrogeno è l'elemento più abbondante nell'universo, seguito dall'elio. Questi sono gli elementi chimici più semplici. I restanti elementi chimici rappresentano circa lo 0,1% di tutti gli atomi. Tuttavia, gli atomi di altri elementi chimici hanno una massa maggiore degli atomi di idrogeno ed elio. Pertanto, se esprimiamo il contenuto degli elementi chimici rimanenti nell'Universo in percentuale di massa, rappresenteranno il 2% della massa dell'intera sostanza dell'Universo.

Sulla Terra, l'abbondanza di elementi chimici è molto diversa, se consideriamo l'intero Universo. La Terra è dominata dall'ossigeno (O) e dal silicio (Si). Rappresentano circa il 75% della massa della Terra. Poi vengono l'alluminio (Al), il ferro (Fe), il calcio (Ca), il sodio (Na), il potassio (K), il magnesio (Mg), l'idrogeno (H) e molti altri elementi in ordine decrescente.

La cosa dell'atomo (Garg et al. 2014); l'elemento è un tipo di cosa.

Un atomo è un insieme di protoni, neutroni ed elettroni. Un atomo isolato nello stato neutro ha un certo numero di protoni, lo stesso numero di elettroni e un certo numero di neutroni (circa lo stesso numero dei protoni per gli elementi più leggeri, che è circa il 50% in più per gli elementi più pesanti). Il numero di neutroni o protoni in un atomo cambia solo come risultato di processi radioattivi o interazioni di energia molto elevata come quelle che si ottengono negli acceleratori di particelle. E intendo veramente alta energia: anche se pensi di far esplodere candelotti di dinamite, non è abbastanza energia per iniziare a giocherellare con protoni e neutroni. La chimica si verifica quando gli atomi si uniscono e si scambiano elettroni o si scambiano elettroni. Le reazioni chimiche avvengono continuamente e molte di esse non richiedono molta energia: spostare gli elettroni da un atomo all'altro è spesso molto semplice.

Quindi, la chimica di un atomo dipende dal numero di elettroni e il numero di elettroni in un atomo isolato dipende direttamente dal numero di protoni. Gli elettroni sono così facili da aggiungere e rimuovere dagli atomi (basta strofinare un palloncino sui capelli: l'elettricità statica è ciò che hai trasferito gli elettroni tra i tuoi capelli e il palloncino) quindi classifichiamo gli atomi in base al numero di protoni che hanno. I neutroni non sono così rilevanti: ne parlerò alla fine.

Quindi l'elemento un atomo è determinato dal numero di protoni. Tutti gli atomi di idrogeno hanno un protone e tutti gli atomi con un protone sono idrogeno. Due protoni è l'elio, tre è il litio, diciassette è il cloro, 79 è l'oro, ecc. Un campione puro di un elemento contiene solo atomi di questo tipo: ad esempio, un campione puro di ferro contiene solo atomi con 26 protoni. D'altra parte, l'acqua non è un elemento: la molecola dell'acqua è costituita da due atomi di idrogeno (un protone ciascuno) che condividono elettroni con un atomo di ossigeno (otto protoni).

Ora, cosa significa dire che un elemento "non può essere scomposto in una forma più semplice" e perché gli atomi non sono una "forma più semplice"? Beh, non sono una forma più semplice, perché l'atomo di ferro - ferro: questa è la stessa forma, non più semplice. Pensare in questo modo. Se ti do un pezzo di ferro puro, tutto ciò che puoi fare è romperlo in pezzi di ferro più piccoli, o trasformarlo in una sostanza più complessa, ad esempio lasciandolo arrugginire. La ruggine è composta da ferro e ossigeno. Il più piccolo pezzo di ferro che potresti produrre è un singolo atomo di ferro, ma è comunque solo un pezzo di ferro incredibilmente piccolo. Se volessi rompere un pezzo di ferro oltre i singoli atomi di ferro, dovresti usare un reattore nucleare o un acceleratore di particelle o qualcosa del genere, e poi finalmente potresti ottenere qualcosa che non fosse ferro perché cambieresti il ​​numero di protoni in atomi.

Confrontiamo questo con l'acqua. Se ti do un secchio di acqua pura, come un pezzo di ferro, puoi dividerlo in campioni sempre più piccoli, ottenendo alla fine una singola molecola d'acqua. Ma puoi fare qualcos'altro: se fai scorrere l'elettricità attraverso l'acqua, si divide in idrogeno puro e ossigeno puro. Si tratta di sostanze "più semplici" perché ciascuna è composta da atomi di un solo elemento, mentre l'acqua ha atomi di due elementi.

E i neutroni? Ebbene, in termini di chimica, non fanno molto, e atomi con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni sono molto più simili (hanno essenzialmente la stessa chimica, per esempio) rispetto agli atomi che hanno lo stesso numero di neutroni, ma un diverso numero di protoni. È molto più appropriato classificare in base al numero di protoni, poiché questo determina il numero di elettroni e determina la chimica.

Supponiamo di provare a classificare gli atomi in base al numero di neutroni.Beh, la maggior parte degli atomi di argon (18 protoni) ha 22 neutroni, ma alcuni atomi di cloro (17 protoni) e una buona proporzione di atomi di potassio (19 protoni) hanno anche 22 neutroni. Come probabilmente saprai, argon, cloro e potassio non sono assolutamente simili tra loro. D'altra parte, gli atomi di potassio con 22 neutroni si comportano in modo quasi identico al tipo più comune di atomi di potassio, che ha 21 neutroni.