Рішення про необхідність ведення такого зошита прийшло не відразу, а поступово з накопиченням досвіду роботи.
Спочатку це було місце наприкінці робочого зошита – кілька сторінок для запису найважливіших визначень. Потім туди були винесені найважливіші таблиці. Потім прийшло усвідомлення того, що більшості учнів для того, щоб навчитися вирішувати завдання, необхідні суворі алгоритмічні розпорядження, які вони передусім мають зрозуміти та запам'ятати.
Ось тоді і прийшло рішення про ведення, крім робочого зошита, ще одного обов'язкового зошита з хімії – хімічного словника. На відміну від робочих зошитів, яких може бути навіть два протягом одного навчального року, словник – це єдиний зошит на весь курс навчання хімії. Найкраще, якщо цей зошит матиме 48 аркушів та міцну обкладинку.
Матеріал у цьому зошиті маємо наступним чином: на початку – найважливіші визначення, які хлопці виписують з підручника чи записують під диктовку вчителя. Наприклад, першому уроці у 8-му класі це визначення предмета “хімія”, поняття “хімічні реакції”. Протягом навчального року у 8-му класі їх накопичується понад тридцять. За цими визначеннями на деяких уроках я проводжу опитування. Наприклад, усне питання по ланцюжку, коли один учень ставить питання іншому, якщо той відповів правильно, значить, вже він ставить питання наступному; або, коли одному учневі запитують інші учні, якщо він не справляється з відповіддю, отже, відповідають самі. По органічної хімії це переважно визначення класів органічних речовин і основних понять, наприклад, “гомологи”, “изомеры” та інших.
Наприкінці нашого довідкового зошита представлений матеріал у вигляді таблиць та схем. На останній сторінці розміщена найперша таблиця “Хімічні елементи. Хімічні знаки. Потім таблиці "Валентність", "Кислоти", "Індикатори", "Електрохімічний ряд напруг металів", "Ряд електронегативності".
Особливо хочу зупинитися на змісті таблиці "Відповідність кислот кислотним оксидам":
| Відповідність кислот кислотним оксидам | ||||
| Кислотний оксид | Кислота | |||
| Назва | Формула | Назва | Формула | Кислотний залишок, валентність |
| оксид вуглецю (II) | CO 2 | вугільна | H 2 CO 3 | CO 3 (II) |
| оксид сірки (IV) | SO 2 | сірчиста | H 2 SO 3 | SO 3 (II) |
| оксид сірки (VI) | SO 3 | сірчана | H 2 SO 4 | SO 4 (II) |
| оксид кремнію (IV) | SiO 2 | кремнієва | H 2 SiO 3 | SiO 3 (II) |
| оксид азоту (V) | N 2 O 5 | азотна | HNO 3 | NO 3 (I) |
| оксид фосфору (V) | P 2 O 5 | фосфорна | H 3 PO 4 | PO 4 (III) |
Без розуміння та запам'ятовування цієї таблиці не може складання учнями 8-х класів рівнянь реакцій кислотних оксидів з лугами.
При вивченні теорії електролітичної дисоціації наприкінці зошита записуємо схеми та правила.
Правила складання іонних рівнянь:
1. У вигляді іонів записують формули сильних електролітів, розчинних у воді.
2. У молекулярному вигляді записують формули простих речовин, оксидів, слабких електролітів та всіх нерозчинних речовин.
3. Формули малорозчинних речовин у лівій частині рівняння записують в іонному вигляді, у правій – у молекулярному.
При вивченні органічної хімії записуємо в словник узагальнюючі таблиці з вуглеводнів, класів кисень - і азотовмісних речовин, схеми з генетичного зв'язку.
| Фізичні величини | |||
| Позначення | Назва | Одиниці | Формули |
| кількість речовини | моль | = N / N A; = m/М; V/V m (для газів) |
|
| N A | постійна Авогадро | молекули, атоми та інші частки | N A = 6,02 10 23 |
| N | число частинок | молекули, атоми та інші частки |
N = N A |
| M | молярна маса | г/моль, кг/кмоль | M = m/; / М/ = М r |
| m | маса | г, кг | m = M; m = V |
| V m | молярний об'єм газу | л/моль, м3/кмоль | Vm = 22,4 л/моль=22,4 м 3 /кмоль |
| V | Об `єм | л, м 3 | V = V m (для газів); |
| густина | г/мл; | = m/V; M/V m (для газів) |
|
За 25-річний період викладання хімії в школі мені довелося працювати за різними програмами та підручниками. При цьому завжди дивувало, що практично жоден підручник не вчить вирішувати завдання. На початку вивчення хімії для систематизації та закріплення знань у словнику ми з учнями складаємо таблицю "Фізичні величини" з новими величинами:
При навчанні учнів способам розв'язання розрахункових завдань велике значення надаю алгоритмам. Я вважаю, що суворі розпорядження послідовності дій дозволяють слабкому учневі розібратися у вирішенні завдань певного типу. Для сильних учнів - це можливість виходу на творчий рівень своєї подальшої хімічної освіти та самоосвіти, тому що для початку потрібно впевнено опанувати порівняно невелику кількість стандартних прийомів. На основі цього розвинеться вміння правильно їх застосовувати на різних стадіях вирішення найскладніших завдань. Тому алгоритми вирішення розрахункових завдань складено мною всім типів завдань шкільного курсу й у факультативних занять.
Наведу приклади деяких із них.
Алгоритм розв'язання задач з хімічних рівнянь.
1. Записати коротко умову завдання та скласти хімічне рівняння.
2. Над формулами в хімічному рівнянні надписати ці завдання, під формулами пописати число моль (визначають за коефіцієнтом).
3. Знайти кількість речовини, маса чи обсяг якої дано за умови завдання, за формулами:
M/M; = V/V m (для газів V m = 22,4 л/моль).
Отримане число надписати над формулою рівняння.
4. Знайти кількість речовини, маса чи обсяг якої невідомі. Для цього провести міркування щодо рівняння: порівняти число моль за умовою з числом моль за рівнянням. За необхідності скласти пропорцію.
5. Знайти масу або обсяг за формулами: m = M; V = V m.
Даний алгоритм – це основа, яку має освоїти учень, щоб у подальшому він зміг розв'язувати завдання щодо рівнянь із різними ускладненнями.
Завдання надлишок і недолік.
Якщо за умови завдання відомі кількості, маси чи обсяги відразу двох реагуючих речовин, це завдання надлишок і недолік.
За її вирішенні:
1. Потрібно знайти кількості двох реагуючих речовин за формулами:
M/M; = V / V m.
2. Отримані числа може надписати над рівнянням. Порівнявши їх з числом моль за рівнянням, дійти невтішного висновку у тому, яке речовина дано у нестачі.
3. За нестачею проводити подальші розрахунки.
Завдання частку виходу продукту реакції, практично отриманого від теоретично можливого.
По рівнянням реакцій проводять теоретичні розрахунки і знаходять теоретичні дані продукту реакції: теор. m теор. чи V теор. . Під час проведення реакцій у лабораторії чи промисловості відбуваються втрати, тому отримані практичні дані практ. ,
m практ. чи V практ. завжди менше теоретично розрахованих даних. Частку виходу позначають буквою (ця) та розраховують за формулами:
(Ця) = практ. / Теор. = m практ. /m теор. = V практ. / V теор.
Виражають їх у частках від одиниці чи відсотках. Можна виділити три типи завдань:
Якщо за умови завдання відомі дані для вихідної речовини і частка виходу продукту реакції, потрібно знайти практ. m Практ. чи V практ. продукту реакції.
Порядок рішення:
1. Здійснити розрахунок за рівнянням, виходячи з даних для вихідної речовини, визначити теор. m теор. чи V теор. продукту реакції;
2. Знайти масу чи обсяг продукту реакції, практично отриманого, за формулами:
m практ. = m теор. ; V практ. = V теор. ; практ. = Теор. .
Якщо в задачі відомі дані для вихідної речовини і практ. m Практ. чи V практ. отриманого продукту, причому необхідно визначити частку виходу продукту реакції.
Порядок рішення:
1. Зробити розрахунок за рівнянням, виходячи з даних для вихідної речовини, знайти
Теорія. m теор. чи V теор. продукту реакції.
2. Знайти частку виходу препарату реакції за формулами:
Практ. / Теор. = m практ. /m теор. = V практ. /V теор.
Якщо за умови завдання відомі практ. m Практ. чи V практ. отриманого продукту реакції і частка його виходу, при цьому потрібно знайти дані для вихідної речовини.
Порядок рішення:
1. Знайти теор., m теор. чи V теор. продукту реакції за формулами:
Теорія. = Практ. /; m теор. = m практ. /; V теор. = V практ. /.
2. Здійснити розрахунок за рівнянням, виходячи з теор. m теор. чи V теор. продукту реакції та знайти дані для вихідної речовини.
Звичайно, ці три типи завдань ми розглядаємо поступово, відпрацьовуємо вміння розв'язання кожного з них на прикладі цілого ряду завдань.
Завдання на суміші та домішки.
Чиста речовина – це те, якої у суміші більше, решта – домішки. Позначення: маса суміші – m див., маса чистої речовини – m ч.в., маса домішок – m прим. , масова частка чистої речовини – ч.в.
Масову частку чистої речовини знаходять за такою формулою: ч.в. = m ч.в. / m див. , Виражають її в частках від одиниці або у відсотках. Виділимо 2 типи завдань.
Якщо за умови завдання дана масова частка чистої речовини або масова частка домішок, значить, при цьому дана маса суміші. Слово "технічний" теж означає наявність суміші.
Порядок рішення:
1. Знайти масу чистої речовини за такою формулою: m ч.в. = Ч.В. m див.
Якщо дана масова частка домішок, попередньо потрібно знайти масову частку чистої речовини: ч.в. = 1 - прим.
2. Виходячи з маси чистої речовини, проводити подальші розрахунки за рівнянням.
Якщо в задачі дана маса вихідної суміші і n , m або V продукту реакції, при цьому потрібно знайти масову частку чистої речовини у вихідній суміші або масову частку домішок в ній.
Порядок рішення:
1. Здійснити розрахунок за рівнянням, виходячи з даних продукту реакції, і знайти n ч.в. та m ч.в.
2. Знайти масову частку чистої речовини у суміші за формулою: ч.в. = m ч.в. / m див. і масову частку домішок: прим. = 1 - год.
Закон об'ємних відносин газів.
Обсяги газів відносяться так само, як їх кількості речовин:
V 1 / V 2 = 1 / 2
Цей закон застосовують при розв'язанні задач за рівняннями, в яких дано обсяг газу і потрібно знайти обсяг іншого газу.
Об'ємна частка газу суміші.
Vг / Vсм, де (фі) - об'ємна частка газу.
Vг – обсяг газу, Vcм – обсяг суміші газів.
Якщо за умови завдання дано об'ємна частка газу та обсяг суміші, то, перш за все, потрібно знайти об'єм газу: Vг = Vсм.
Об'єм суміші газів знаходять за формулою: Vсм = Vг / .
Об'єм повітря, витрачений на спалювання речовини, знаходять через об'єм кисню, знайдений за рівнянням:
Vвозд. = V (Про 2) / 0,21
Виведення формул органічних речовин за загальними формулами.
Органічні речовини утворюють гомологічні ряди, які мають загальні формули. Це дозволяє:
1. Виражати відносну молекулярну масу через n.
M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
2. Прирівнювати M r виражену через n до істинної M r і знаходити n.
3. Складати рівняння реакцій у загальному вигляді та проводити за ними обчислення.
Виведення формул речовин за продуктами згоряння.
1. Проаналізувати склад продуктів згоряння і зробити висновок про якісний склад згорілої речовини: Н 2 Про -> Н, СО 2 -> С, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.
Наявність кисню у речовині потребує перевірки. Позначити індекси у формулі через x, y, z. Наприклад, СxНyОz(?).
2. Знайти кількість речовин продуктів згоряння за формулами:
n=m/M та n=V/Vm.
3. Знайти кількості елементів, які у згорілому речовині. Наприклад:
n (С) = n (СО 2), n (Н) = 2 n (Н 2 О), n (Na) = 2 n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) і т.д.
4. Якщо згоріла речовина невідомого складу, то обов'язково потрібно перевірити, чи містився в ній кисень. Наприклад, СxНyОz(?), m(O) = m в-ва – (m(C) + m(H)).
b) якщо відома відносна щільність: М 1 = D 2 М 2 M = D H2 2, M = D O2 32,
M = D пов. 29 М = D N2 28 і т.д.
1 спосіб: знайти найпростішу формулу речовини (див. попередній алгоритм) та найпростішу молярну масу. Потім порівняти справжню молярну масу з найпростішою та збільшити індекси у формулі у потрібне число разів.
2 спосіб: знайти індекси за формулою n = (е) Mr/Ar(е).
Якщо невідома масова частка однієї з елементів, її потрібно знайти. Для цього від 100 % або з одиниці відняти масову частку іншого елемента.
Поступово у курсі вивчення хімії у хімічному словнику відбувається накопичення алгоритмів розв'язання задач різних типів. І учень завжди знає, де йому знайти потрібну формулу чи потрібні відомості на вирішення завдання.
Багатьом учням подобається ведення такого зошита, вони самі доповнюють його різними довідковими матеріалами.
Що ж до факультативних занять, ми з учнями теж заводимо окремий зошит для запису алгоритмів розв'язання завдань, які виходять поза шкільної програми. У цьому ж зошиті для кожного типу завдань записуємо 1-2 приклади, решту завдань вони вирішують вже в іншому зошиті. І, якщо вдуматись, то серед тисяч різних завдань, що зустрічаються на іспиті з хімії у всіх ВНЗ, можна виділити завдання 25 – 30 різних типів. Звісно, серед них – безліч варіацій.
У розробці алгоритмів вирішення завдань на факультативних заняттях мені багато в чому допоміг посібник А.А. Кушнарьова. (Вчимося вирішувати завдання з хімії, - М., Школа – прес, 1996).
Уміння вирішувати завдання з хімії це основний критерій творчого засвоєння предмета. Саме через розв'язання задач різних рівнів складності може бути ефективно засвоєно курс хімії.
Якщо учень має чітке уявлення про всі можливі типи завдань, вирішував велику кількість завдань кожного типу, то йому під силу впоратися зі складанням іспиту з хімії у вигляді ЄДІ та при вступі до вузів.
Сучасні символи хімічних елементів було введено у науку 1813 р. Берцеліусом. На його пропозицію елементи позначаються початковими літерами їх латинських назв. Наприклад, кисень (Oxygenium) позначається літерою О, сірка - літерою S, водень (Hydrogenium) - літерою Н. У тих випадках, коли назви кількох елементів починаються з однієї й тієї ж літери, до першої літери додається ще одна з наступних. Так, вуглець (Carboneum) має символ С, кальцій, мідь і т.д.
Хімічні символи - не тільки скорочені назви елементів: вони виражають і певні їх кількості (або маси), тобто кожен символ позначає або один атом елемента, або один моль його атомів, або масу елемента, рівну (або пропорційну) молярної маси цього елемент. Наприклад, означає або один атом вуглецю, або один моль атомів вуглецю, або 12 одиниць маси (звичайно ) вуглецю.
Формули речовин також вказують як склад речовини, а й його кількість і масу. Кожна формула зображує або одну молекулу речовини, або одну моль речовини, або масу речовини, рівну (або пропорційну) його молярної маси. Наприклад, означає або одну молекулу води, або один моль води, або 18 одиниць маси (зазвичай) води.
Прості речовини також позначаються формулами, що показують, скільки атомів складається молекула простої речовини: наприклад, формула водню . Якщо атомний склад молекули простої речовини точно не відомий або речовина складається з молекул, що містять різне число атомів, а також якщо вона має не молекулярну, а атомну або металеву будову, просту речовину позначають символом елемента.
Наприклад, просту речовину фосфор позначають формулою Р, оскільки в залежності від умов фосфор може складатися з молекул з різним числом атомів або мати полімерну будову.
Формулу речовини встановлюють виходячи з результатів його аналізу. Наприклад, згідно з даними аналізу, глюкоза містить (мас.) вуглецю, (мас.) водню та (мас.) кисню. Отже, маси вуглецю, водню та кисню відносяться один до одного як . Позначимо шукану формулу глюкози , де числа атомів вуглецю, водню і кисню в молекулі. Маси атомів цих елементів відповідно дорівнюють. Тому у складі молекули глюкози знаходиться вуглецю, водню та кисню. Ставлення цих мас одно. Але це ставлення ми вже виявили, виходячи з даних аналізу глюкози. Отже:
Відповідно до властивостей пропорції:
Отже, в молекулі глюкози на один атом вуглецю припадає два атоми водню та один атом кисню. Цій умові задовольняють формули і т. д. Перша з цих формул - називається найпростішою або емпіричною формулою; їй відповідає молекулярна маса 30,02. Щоб дізнатися істинну чи молекулярну формулу, необхідно знати молекулярну масу даної речовини. Глюкоза при нагріванні руйнується, не переходячи у газ. Але її молекулярну масу можна визначити методами, описаними у розділі VII: вона дорівнює 180. Зі зіставлення цієї молекулярної маси з молекулярною масою, що відповідає найпростішій формулі, ясно, що глюкозі відповідає формула .
Познайомившись із виведенням хімічних формул, легко зрозуміти, як встановлюють точні значення молекулярних мас. Як згадувалося, існуючі методи визначення молекулярних мас найчастіше дають недостатньо точні результати. Але, знаючи хоча б приблизно молекулярну масу і відсотковий склад речовини, можна встановити його формулу, що виражає атомний склад молекули. Оскільки молекулярна маса дорівнює сумі атомних мас атомів, що її утворюють, то, склавши атомні маси атомів, що входять до складу молекули, визначаємо молекулярну масу речовини. Точність знайденої молекулярної маси відповідатиме тій точності, з якою був проведений аналіз речовини.
Хімічні елементи, знаки хімічних елементів.
У хімії дуже важливим є поняття "хімічний елемент"(слово «елемент» грецькою означає «складова частина»). Щоб зрозуміти його сутність, згадайте, чим відрізняються суміші та хімічні сполуки.
Наприклад, залізо та сірка свої властивості у суміші зберігають. Тому можна стверджувати, що суміш порошку заліза з порошком сірки і двох простих речовин - заліза і сірки. Так як хімічна сполука сульфід заліза утворюється з простих речовин - заліза та сірки, то хочеться стверджувати, що сульфід заліза теж складається із заліза та сірки. Але познайомившись із властивостями сульфіду заліза, ми розуміємо, що цього стверджувати не можна. Це , що утворилося в результаті хімічної взаємодії, має зовсім інші властивості, ніж вихідні речовини. Тому що склад складних речовин входять не прості речовини, а атоми певного виду.
ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ – це певний вид атомів.
Так, наприклад, всі атоми кисню незалежно від того, чи входять вони до складу молекул кисню або до складу молекул води, це хімічний елемент кисень. Усі атоми водню, заліза, сірки – це відповідно хімічні елементи водень, залізо, сірка тощо.
Нині відомо 118 різних видів атомів, тобто. 118 хімічних елементів. З атомів цього порівняно небагатьох елементів утворюється величезне різноманіття речовин. (Поняття «хімічний елемент» буде уточнено та розширено у подальших конспектах).
Користуючись поняттям «хімічний елемент», можна уточнити визначення: простими називають речовини, що складаються з атомів одного хімічного елемента. СКЛАДНИМИ називають речовини, які складаються з атомів різних хімічних елементів.
Слід розрізняти поняття «проста речовина» і "хімічний елемент" хоча їх назви в більшості випадків збігаються. Тому щоразу, коли ми зустрічаємо слова «кисень», «водень», «залізо», «сірка» тощо, потрібно розуміти, про що йдеться - про просту речовину або про хімічний елемент. Якщо, наприклад, кажуть: «Розчиненим у воді киснем дихають риби», «Залізо – це метал, який притягується магнітом», це означає, що йдеться про прості речовини – кисень та залозу. Якщо ж кажуть, що кисень чи залізо входить до складу будь-якої речовини, то мають на увазі кисень та залізо як хімічні елементи.
Хімічні елементи і утворені ними прості речовини можна розділити на великі групи: метали та неметали. Прикладами металів є залізо, алюміній, мідь, золото, срібло та ін. Метали пластичні, мають металевий блиск, добре проводять електричний струм. Прикладами неметалів є сірка, фосфор, водень, кисень, азот та ін. Властивості неметалів різноманітні.
Хімічні елементи
Кожен хімічний елемент має свою назву. Для спрощеного позначення хімічних елементів використовують хімічну символіку. Хімічний елемент позначають початковою або початковою та однією з наступних букв латинської назви даного елемента. Так, водень (лат. hydrogenium – гідрогеніум) позначають буквою Н, ртуть (лат. hydrargyrum - гідаргірум) - літерами Hgі т. д. Запропонував сучасну хімічну символіку шведський хімік Й. Я. Берцеліус у 1814 році
Скорочені літерні позначення хімічних елементів - це знаки(або символи) хімічних елементів. Хімічний символ (хімічний знак) означає один атом даного хімічного елемента .
Ви знаєте символи деяких хімічних елементів.
Що показує хімічний символ?
1) Позначає хімічний елемент (надаємо назву);
2) один атом цього елемента;
3) за символом можна визначити місце елемента у періодичній системі Д.І. Менделєєва;
4) за періодичною системою можна визначити відносну атомну масу елемента.
Розберемо приклад.
Хімічний елемент символ - Cu
1) Хімічний елемент – мідь.
2) один атом міді;
3) Мідь знаходиться в періодичній системі елементів у 4 періоді, 1 групі, порядковий номер – 29.
4) Ar(Cu)=64
Узагальнемо відому нам інформацію, яку містить хімічна формула.
Таблиця. Інформація, що міститься у хімічній формулі.
Приклад: HNO3 – азотна кислота
| 1. Якісний склад | 1. Молекула складається з атомів трьох хімічних елементів: H, N, O |
| 2. Кількісний склад | 2. до складу молекули входять п'ять атомів: один атом водню, один атом азоту, три атоми кисню |
| 3. Відносна молекулярна маса | 3.Mr(HNO3)= 1·1+14·1+16·3=63 |
| 4. Масу молекули | 4. mм (HNO3) = 1а.е.м. ·1+ 14 а.е.м. ·1+ 16 а.е.м. · 3 = 63 а.е.м. |
| 5. Масові частки елементів | 5.ω(H) = Ar(H) ·1 / Mr(HNO3)= 1 · 1/63 = 0,016 або 1,6% ω (N) = Ar (N) · 1 / Mr (HNO3) = ω(O) = Ar (O) · 3 / Mr (HNO3) = |
Виконайте за аналогією завдання у робочому зошиту
Підбиття підсумків
Вітаємо, ви пройшли тест до кінця!
Тепер натисніть кнопку Скласти тест для того, щоб остаточно зберегти ваші відповіді та отримати оцінку.
Увага! Після натискання кнопки ви не зможете внести зміни.
Сучасні символи хімічних елементів складаються з першої літери або з першої та однієї з наступних літер латинської назви елементів. При цьому тільки перша літера – велика. Наприклад, H – водень (лат. Hydrogenium), N – азот (лат. Nitrogenium), Ca – кальцій (лат. Calcium), Pt – платина (лат. Platinum)і т.п.
Метали, відкриті у XV-XVIII століттях, - вісмут, цинк, кобальт - стали позначатися першими літерами їх назв. Тоді ж з'явилися символи складних речовин, пов'язані зі своїми назвами. Наприклад, знак винного спирту складено з літер S та V (лат. spiritus vini). Знаки міцної горілки (лат. aqua fortis) - азотної кислоти, і царської горілки (лат. aqua regis), суміші соляної та азотної кислот, складені зі знака води та великих літер F і R відповідно. Скло знак (лат. vitrum) утворений із двох літер V - прямої та перевернутої. 
А.-Л. Лавуазьє, працюючи над новою класифікацією та номенклатурою, запропонував дуже громіздку систему хімічної символіки для елементів та сполук. Спроби впорядкувати старовинні хімічні знаки тривали остаточно XVIII століття. Найбільш доцільна знакова система було запропоновано 1787 р. Ж.-А. Гассенфратцем та П.-О. Аде; їх хімічні знаки пристосовані вже до антифлогістичної теорії Лавуазьє та мають деякі особливості, що згодом збереглися. Вони запропонували ввести як загальні для кожного класу речовин символи у вигляді простих геометричних фігур і літерних позначень, а також прямі лінії, проведені в різних напрямках, для позначення «істинних елементів» - світла та теплороду, а також елементарних газів - кисню, азоту та водню. Так, всі метали повинні були позначатися кружками з початковою літерою (іноді дві літери, причому друга рядкова) французької назви металу посередині; все луги і лужні землі (віднесені Лавуазьє теж до елементів) - по-різному розташованими трикутниками з латинськими літерами серед і т. буд.
В 1814 Берцеліус докладно виклав систему хімічної символіки, засновану на позначенні елементів однією або двома літерами латинського назви елемента ; число атомів елемента пропонувалося вказувати надрядковими цифровими індексами (прийняте нині зазначення числа атомів підрядковими цифрами запропонував 1834 р. Юстус Либих). Система Берцеліуса здобула загальне визнання і збереглася до теперішнього часу. У Росії перше друковане повідомлення про хімічні знаки Берцеліуса зробив московський лікар І. Я. Зацепін.
Див. також
Напишіть відгук про статтю "Символи хімічних елементів"
Примітки
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Уривок, що характеризує Символи хімічних елементів
Друзі мовчали. Ні той, ні другий не починав говорити. П'єр поглядав на князя Андрія, князь Андрій потирав собі чоло своєю маленькою рукою.— Ходімо вечеряти, — сказав він зітхнувши, підводячись і прямуючи до дверей.
Вони увійшли до витончено, наново, багато оброблену їдальню. Все, від серветок до срібла, фаянсу і кришталю, мало на собі той особливий відбиток новизни, який буває в господарстві молодого подружжя. В середині вечері князь Андрій сперся ліктем і, як людина, що давно має щось на серці і раптом наважується висловитися, з виразом нервового роздратування, в якому П'єр ніколи ще не бачив свого приятеля, почав говорити:
- Ніколи, ніколи не одружуйся, мій друже; ось тобі моя порада: не одружуйся доти, доки ти не скажеш собі, що ти зробив усе, що міг, і доти, доки ти не перестанеш любити ту жінку, яку ти вибрав, доки ти не побачиш її ясно; бо ти помилишся жорстоко і непоправно. Одружуйся старим, нікуди непридатним... А то пропаде все, що в тобі є доброго та високого. Все витратиться по дрібницях. Так Так Так! Не дивись на мене з таким подивом. Якщо ти чекаєш від себе чогось попереду, то на кожному кроці ти відчуватимеш, що тобі все закінчено, все закрито, крім вітальні, де ти стоятимеш на одній дошці з придворним лакеєм та ідіотом… Та що!
Він енергійно махнув рукою.
П'єр зняв окуляри, через що його обличчя змінилося, ще більше виявляючи доброту, і здивовано дивився на друга.
- Моя дружина, - провадив далі князь Андрій, - прекрасна жінка. Це одна з тих рідкісних жінок, з якою можна покійним за свою честь; але, Боже мій, чого б я не дав тепер, щоб не бути одруженим! Це я тобі одному і першому говорю, бо я люблю тебе.
Князь Андрій, говорячи це, був ще менш схожий, ніж раніше, на того Болконського, який розвалявшись сидів у кріслах Анни Павлівни і крізь зуби, мружачи, говорив французькі фрази. Його сухе обличчя все тремтіло нервовим пожвавленням кожного м'яза; очі, в яких раніше здавався згасленим вогонь життя, тепер блищали променистим, яскравим блиском. Видно було, що чим довше здавався він у звичайний час, тим енергійнішим був він у ці хвилини майже болючого роздратування.
- Ти не розумієш, чому я це говорю, - вів далі він. – Це ж ціла історія життя. Ти кажеш, Бонапарте та його кар'єра, – сказав він, хоч П'єр і не говорив про Бонапарта. - Ти кажеш Бонапарте; але Бонапарте, коли він працював, крок за кроком йшов до мети, він був вільний, у нього нічого не було, крім його мети, і він досяг її. Але зв'яжи себе з жінкою – і як скований колодник, втрачаєш будь-яку свободу. І все, що є в тобі надій і сил, все лише обтяжує і каяттю мучить тебе. Вітальні, плітки, бали, марнославство, нікчема – ось зачароване коло, з якого я не можу вийти. Я тепер вирушаю на війну, на велику війну, яка тільки була, а я нічого не знаю і нікуди не придатна. — продовжував князь Андрій, — і в Анни Павлівни мене слухають. І це безглузде суспільство, без якого не може жити моя дружина, і ці жінки... Якби ти тільки міг знати, що це таке toutes les femmes distinguees [всі ці жінки доброго суспільства] і взагалі жінки! Батько мій правий. Егоїзм, марнославство, тупоумство, нікчемність у всьому – ось жінки, коли з'являються все так, як вони є. Подивишся на них у світлі, здається, що щось є, а нічого, нічого, нічого! Так, не одружуйся, душе моя, не одружуйся, – скінчив князь Андрій.
— Мені смішно, — сказав П'єр, — що ви себе вважаєте нездатним, своє життя — зіпсованим життям. У вас все, попереду. І ви…
Він не сказав, що ви, але вже його тон показував, як високо цінує він друга і як багато чекає від нього в майбутньому.
"Як він може це говорити!" думав П'єр. П'єр вважав князя Андрія зразком всіх досконалостей саме тому, що князь Андрій найвищою мірою поєднував всі ті якості, яких не було у П'єра і які найближче можна виразити поняттям – сили волі. П'єр завжди дивувався здібності князя Андрія спокійного поводження з різними людьми, його незвичайної пам'яті, начитаності (він все читав, все знав, про все мав поняття) і найбільше його здатності працювати і вчитися. Якщо найчастіше П'єра вражало в Андрії відсутність можливості мрійливого філософствування (до чого особливо був схильний П'єр), то й у цьому він не бачив недолік, а силу.
У найкращих, дружніх і найпростіших стосунках лестощі чи похвала необхідні, як підмазка необхідна для коліс, щоб вони їхали.
— Je suis un homme fini, — сказав князь Андрій. - Що про мене говорити? Давай говорити про тебе, - сказав він, помовчавши і посміхнувшись своїм втішним думкам.
Посмішка ця в ту ж мить позначилася на обличчі П'єра.
– А про мене що казати? - Сказав П'єр, розпускаючи свій рот у безтурботну, веселу посмішку. – Що я таке? Je suis un batard [Я незаконний син!] – І він раптом багряно почервонів. Видно було, що він зробив велике зусилля, щоби сказати це. – Sans nom, sans fortune… [Без імені, без стану…] І що ж, право… – Але він не сказав, що право. - Я вільний поки що, і мені добре. Я тільки не знаю, що мені почати. Я хотів серйозно порадитись з вами.
Князь Андрій добрими очима дивився на нього. Але в його погляді, дружньому, ласкавому, все-таки виражалося свідомість своєї переваги.
– Ти мені дорогий, особливо тому, що ти одна жива людина серед усього нашого світу. Тобі добре. Вибери, що хочеш; Це все одно. Ти скрізь будеш гарний, але одне: перестань ти їздити до цих Курагін, вести це життя. Так це не йде тобі: усі ці гульби, і гусарство, і все…
- Que voulez vous, mon cher, - сказав П'єр, знизуючи плечима, - les femmes, mon cher, les femmes! [Що ви хочете, любий мій, жінки, любий мій, жінки!]
– Не розумію, – відповів Андрій. – Les femmes comme il faut, [Порядні жінки,] це інша справа; але les femmes Курагіна, les femmes et le vin, [жінки Курагіна, жінки та вино,] не розумію!
П'єр жив у князя Василя Курагіна і брав участь у розгульному житті його сина Анатоля, того самого, якого для виправлення збиралися одружити з сестрою князя Андрія.
- Знаєте що, - сказав П'єр, ніби йому прийшла несподівано щаслива думка, - серйозно, я давно це думав. З цим життям я нічого не можу ні вирішити, ні обміркувати. Голова болить, грошей нема. Нині він мене кликав, я не поїду.
- Дай мені слово честі, що ти не їздитимеш?
- Чесне слово!
Вже була друга година ночі, коли П'єр вийшов від свого друга. Ніч була червнева, петербурзька, безпритульна ніч. П'єр сів у візкову коляску з наміром їхати додому. Але чим ближче він під'їжджав, тим більше він відчував неможливість заснути цієї ночі, що була схожа на вечір або на ранок. Далеко було видно по порожніх вулицях. Дорогий П'єр згадав, що в Анатоля Курагіна нині ввечері мало зібратися звичайне гральний суспільство, після якого зазвичай йшла пиятика, що кінчалася одним з улюблених розваг П'єра.
«Добре було б поїхати до Курагіну», подумав він.
Але відразу ж згадав дане князю Андрію слово честі не бути у Курагіна. Але негайно, як це буває з людьми, званими безхарактерними, йому так пристрасно захотілося ще раз випробувати це таке знайоме йому безпутне життя, що він наважився їхати. І одразу ж йому спало на думку, що дане слово нічого не означає, бо ще перш, ніж князю Андрію, він дав також князю Анатолеві слово бути в нього; нарешті, він подумав, що всі ці чесні слова - такі умовні речі, що не мають жодного певного сенсу, особливо якщо збагнути, що, можливо, завтра ж або він помре або станеться з ним щось таке незвичайне, що не буде вже ні чесного. , ні безчесного. Такі міркування, знищуючи всі його рішення і припущення, часто приходили до П'єра. Він поїхав до Курагін.
Під'їхавши до ґанку великого будинку біля кінногвардійських казарм, у яких жив Анатоль, він піднявся на освітлений ґанок, на сходи, і ввійшов у відчинені двері. У передпокої нікого не було; валялися порожні пляшки, плащі, калоші; пахло вином, чувся далекий гомін і крик.
Гра та вечеря вже скінчилися, але гості ще не роз'їжджалися. П'єр скинув плащ і ввійшов до першої кімнати, де стояли рештки вечері та один лакей, думаючи, що його ніхто не бачить, допивав потай недопиті склянки. З третьої кімнати чути метушню, регіт, крики знайомих голосів і ревіння ведмедя.
Чоловік вісім молодих людей юрмилися стурбовано біля відкритого вікна. Троє поралися з молодим ведмедем, якого один тягав на ланцюгу, лякаючи їм іншого.
— Тримаю за Стівенса сто! – кричав один.
– Дивись, не підтримувати! – кричав інший.
– Я за Долохова! – кричав третій. - Різні, Курагін.
- Ну, киньте Мишку, тут парі.
– Одним духом, інакше програно, – кричав четвертий.
– Якове, давай пляшку, Якове! - кричав сам господар, високий красень, що стояв посеред натовпу в одній тонкій сорочці, розкритій на середині грудей. - Стійте, панове. Ось він Петруша, любий друже, – звернувся він до П'єра.
